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Caso de estudio 3. Importancia de usar buenas predicciones en las propiedades físicas y el equilibrio eq uilibrio L/V, en una columnas de destilación que ventea aminas.
Preunta !." #Por qu$ el punto de burbu%a& '( ) la presión y temperatura de la columna se tiene que ventear ya que se tienen problemas en los c*lculos y se cree que es el punto de burbu%a, ya que podría ser por tener una temperatura menor a la temperatura de burbu%a y así no podría ocurrir la separación de los componentes. +e tiene un punto de burbu%a m*s ba%o que el calculado-. Preunta ." #Para el c*lculo de equilibrio de meclas no ideales en fase líquida. #0u$ recomendaría& '( Para el c*lculo del equilibrio de meclas no ideales se recomienda utiliar la ecuación de 1niquac ya que toma en cuenta el tama2o y forma molecular así como las interacciones que ocurren entre ellos adem*s de otros par*metros que nos dan una me%or eactitud en cuestión del comportamiento de las meclas no ideales. Preunta 3." #0u$ se recomendaría para el c*lculo de equilibrio a altas presiones& 4n la vaporiación de meclas a altas presiones se presentan dificultades al calcular los equilibrios liquido"vapor a temperaturas superiores a la crítica de cualquiera de los componentes presentes y en reiones apartadas del comportamiento de solución ideal. e utilian recomendaciones que permiten etrapolaciones continuas en las reiones de temperatura y presiones elevadas que sirven de base para la correlación de los coeficientes de actividad en aquellas reiones donde no puede admitirse el comportamiento de solución ideal. 4stas definiciones son las siuientes( !- Las presiones presiones de de vapor vapor se etrapolan etrapolan por encima encima del valor crítico crítico utiliando utiliando las ecuaciones eneraliadas de la presión reducida de vapor. - 4l estado estado est*ndar est*ndar del del líquido considera este como como un líquido incompresible incompresible 5ipot$tico que posee la presión de vapor del líquido real y un coeficiente de dilatación t$rmica constante iual al del líquido real etrapolado a 67 8 3- 4l coeficiente coeficiente de fuacidad de la fase fase de vapor vapor y su correlación correlación se etrapolan etrapolan r*ficamente para presiones altas y temperaturas inferiores al valor crítico. 4sta etrapolación 5a sido modificada 9ltimamente a fin de conseuir coeficientes de actividad m*s consistentes.
Preunta :." ;uscar referencia y consultar características( NRTL
Consiste en una etensión del concepto de i% que caracteria la tendencia de las especies i y % a distribuirse de una manera no aarosa, esto es, con direcciones preferenciales. e basa en una fracción molar de la especie considerada.
Cuando >%i ? 6 las fracciones molares locales son iuales a las fracciones molares verdaderas de la mecla. 4n esta ecuación para el par binario i"% donde se supone que la mol$cula i ocupa el centro de un retículo tridimensional, los par*metros >%i y @%i son a%ustables. 4sto tiene una ran sinificación pr*ctica porque si contamos con abundantes datos eperimentales de la mecla que queremos representar, los par*metros > y @ se pueden modificar mediante un tratamiento matem*tico adecuado, y la ecuación A'=L se a%usta a los datos disponibles muc5o m*s eactamente que las otras ecuaciones. 4n )spen, 4l modelo A'=L de electrolito, tambi$n conocido como el modelo de C5en electrolito, se formuló oriinalmente con dilución infinita de fase acuosa, en estado de referencia no sim$tricas, para el modelado de electrólitos acuosos. 1sando el mismo estado de referencias no sim$tricas, el modelo fue ampliado m*s adelante para el modelado de electrolitos solventes mitos. Proporciona un marco termodin*mico completo para modelar todo tipo de sistemas electrolíticos. Con la incorporación del nuevo modelo A'=L de electrólito, la nueva opción A'=L"'8 proporciona una implementación me%orada de electrólitos acuosos. La opción A'=L"'8 se basa en el estado de referencias no sim$tricas tradicionales, por e%emplo, la dilución infinita de fase acuosa. 4ste modelo debe ser utiliado para simular sistemas del electrólito acuoso y sistemas del electrólito solvente meclado con la presencia de aua.
UNIQUAC
Los m$todos de propiedad que utilian el modelo de coeficiente de actividad 1AI01)C se enumeran en la siuiente tabla(
4l modelo 1AI01)C describe soluciones líquidas no ideales fuertes y equilibrios liquido" liquido. 4l modelo requiere par*metros binarios. Buc5os par*metros binarios de la literatura VL4 y LL4, y de reresión de datos eperimentales, est*n incluidos en la base de datos )spen Plus. 4l calor de la mecla se calcula utiliando el modelo 1AI01)C. Puede utiliar con%untos de datos separados para los par*metros binarios de 1AI01)C para modelar las propiedades a diferentes condiciones.
Preunta ." #Cómo resolvería el problema en campo&
Preunta D." #0u$ diferencia b*sica 5ay entre utiliar A'=L"'8 y sólo una ecuación de estado& '( La selección entre los modelos de ecuaciones de estado y los modelos de coeficientes de actividad, se basa en el rado de no idealidad del sistema que se estudia y sus condiciones de operación. Las ecuaciones de estado se aplican a sistemas no polares o lieramente polares en todo el intervalo de presión y los modelos de coeficiente de actividad se usan en sistemas que contienen sustancias polares a presiones ba%as. )unque no eiste una rela precisa para determinar el rado de no idealidad de un sistema, es posible mecaniar la selección de modelos termodin*micos por medio de distintas tablas o esquemas.