CALENTAMIENTO DE SUSTANCIAS
Manuel peña, julio caro, Jair herazo LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL, PROGRAMA DE BIOLOGÍA DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA FACULTAD DE EDUCACIÓN Y CIENCIAS, UNIVERSIDAD DE SUCRE Resumen Se halló el punto de fusión del sólido problema, ebullición del líquido problema y por último se halló la solubilidad y el punto de cristalización del nitrato de potasio. Una vez obtenidos los datos anteriores, se identificó el sólido problema de acuerdo a la tabla 1 de la guía de laboratorio.
Conce!os "#s$cos %So&u"$&$'(') la solubilidad es la capacidad que tiene un soluto para disolverse en un solvente, en este caso la concentración de soluto en el medio etracelular y el citosol. !nlaces es que que forma forman n una una red red crist cristali alina na,, unid unidad ad b"sic b"sica a de un %C*$s!(&$ %C*$s!(&$+(c$n +(c$n)) !nlac cristal. cristal. #a cristali cristalizac zación ión se emplea emplea con bastant bastante e frecuen frecuencia cia en $uímica $uímica para purificar una sustancia sólida.
%Pun!o %Pun!o 'e -us$n) -us$n) !l punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido % líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.
%Pun!o 'e e"u&&$c$n) &emperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra o cambio de la materia de un estado líquido a un gaseoso.
%C($&(*es %C($&(*es)) !s un tubo de vidrio de di"metro muy peque'o y corta longitud. !l di"metro interno del tubo es utilizado utilizado para demostrar demostrar los efectos de la capilaridad. capilaridad. #a (apilaridad puede ser definida como la ascensión de los líquidos a trav)s de un tubo delgado debido a fuerzas de adhesión y cohesión que interactúan entre el líquido y la superficie.
%Mec.e*o) &ambi)n denominado quemador *unsen es un instrumento utilizado en los labo laborat ratori orios os cientí científic ficos os para para cale calenta ntarr o ester esterili ilizar zar muestr muestras as o react reactivo ivos s químicos.
An!ece'en!es / *e&(c$n en!*e &os *ocesos0s$s!em(s "$o&1$cos Una vez identificados los puntos de ebullición y fusión se puede comprender que los organismos poseen características parecidas. +or eemplo un cuerpo acuoso -hoa, alga contienen c)lulas que al estar en un medio de altas temperaturas, podrían sufrir un cambio en su funcionalidad, el agua alcanzaría su punto de ebullición, por lo tanto toda su agua ser" consumida sin tener la posibilidad de seguir con vida. /sí logramos identificar como las propiedades físicas de los cuerpos o sustancias suelen ser afectadas por el medio en el que se encuentran.
&(n!e(m$en!o 'e &os o"2e!$3os 'e !*("(2o 0aneo del mechero y termómetro en el laboratorio de química, identificar características físicas de sustancias químicas entre ellas reconocer puntos de fusión, ebullición y cristalización.
P(&("*(s c&(3es (apilares, beaers, termómetro, ebullición, fusión, solubilidad, cristalización.
Resu&!('os / '$scus$ones 2e acuerdo a los puntos de ebullición y fusión obtenidos por el termómetro se puede afirmar que las sustancias adquieren estos puntos cuando se encuentran epuestos a altas temperaturas o tal vez la temperatura solo haga que las sustancias alcancen estos puntos mucho m"s r"pidos, es decir, a mayor temperatura mayor ser" la ebullición o la fusión. &ambi)n podemos decir que la cristalización del nitrato de potasio se da a temperaturas ambientes.
Conc&us$ones (omo conclusión de la pr"ctica obtenemos que3 %/ mayor cantidad de nitrato de potasio m"s r"pida ser" la cristalización, es decir, la cantidad y cristalización del nitrato de potasio son inversamente proporcionales. %/ mayor temperatura, mayor ser" la solubilidad del nitrato de potasio. #a temperatura es proporcional a la solubilidad. /sí como el liquido y solido problema poseen sus puntos respectivos de ebullición y fusión, eisten diversas sustancias que alcanzan estos puntos pero a diferentes temperaturas, un eemplo podría ser el agua que posee un punto de ebullición a los 1445( y. #as propiedades físicas de cada sustancia son diferentes.
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