CALCULOS Y RESULTADOS n-Butano Proyeccion Newman de la conformacion anti, gauche y eclipsada
TENSION Torsional Angular Van der Waals
ANTI BAJO #O #O
ECLIPSADA ALTO #O $"
GAUCHE M!"O #O $"
Comparación de tensiones en conformaciones del n-butano
Representación en diferentes conformaciones del n- butano eclipsado
Gauche
Representación en cuña
Representación en bolas y varillas
Diagrama de energía potencial vs Angulo de rotacin del n- !utano
Anti
TENSION Tersional Angular Van der Waals
ANTI #O #O #O
ECLIPSAD A MA%OR #O $"
GAUCHE #O #O $"
"sopentano Proyeccion Newman de la conformacion anti, gauche y eclipsada
Comparación de tensiones en conformaciones del isopentano
eclipsado
Gauche
Anti
Representaci ón en cuña
Representaci ón en bolas y varillas
Representación en diferentes conformaciones del isopentano
Diagrama de energa potencial !s Angulo de rotaci"n del isopentano
#etilciclo$e%ano
SILLA
SE'ISILLA
(OTE )ETO)CIDO
(OTE
Representación en diferentes conformaciones del metilciclo&e'ano
Tensi"n Con#ormaciones $illa ( $emisilla
Torsional
Angular
$an der %alls
#o presenta )resenta *ran tensión torsional
#o presenta $i presenta
-
Bote retorcido
menor +ue en la del bote
Bote
$i presenta
$i presenta pero menor +ue en la del bote $i presenta
$illa ,
Diagrama de energa potencial !s Angulo de rotaci"n metilciclohe&ano
&'( etanodiol Diagrama de energa potencial !s Angulo de rotaci"n *+, etanodiol
!iscuta cualitativamente la abundancia de los confórmeros del (, etanodiol en las situaciones si*uientes Una sola mol)cula
En esta conformación la tensión torsional es intermedia, pues los oxidrilos se encuentran alternados, esta molécula presenta momento dipolar más fuerte que la anterior, pues el ángulo diedro es 60º y la disposición del hidrógeno con los electrones desapareados del oxgeno es perfecta para la generación del puente hidrógeno, minimi!ando las tensiones antes generadas" #sta conformación posee energa mnima$ Por lo tanto es la más esta%le$ &e esto se concluye que este confórmero es el más a%undante$
#ol)culas disueltas en un disolvente relativamente apolar *e+' $e%ano, a !a+a concentracin
'os cam%ios en esta situación son mnimos pues en la mayora de conformaciones existe momento dipolar el cual no es afectado por un medio apolar, además la %a(a concentración del ),*+etanodiol no permite una interacción entre las mismas moléculas y si las hay, seran desprecia%les$ Por lo tanto el confórmero más a%undante seria el mismo que si estuiera sola la molécula$ #ol)culas disueltas en el disolvente anterior a mu. alta concentracin
-i la concentración del ),*+etanodiol es eleada, que significa que existen gran cantidad de moléculas en un olumen reducido, sus moléculas interact.an unas con otras/ por este motio es que se forman puentes de hidrógeno intermoleculares$ l igual que en los análisis anteriores, el puente hidrógeno faorece la esta%ilidad de la molécula, por lo tanto se %uscará la conformación que permita la mayor cantidad de puentes de hidrógeno, la conformación gauche produce puentes de hidrógeno pero de%ido al acoplamiento 1"""2, el tama3o aumenta y las fuer!as de repulsión se incrementan de forma muy eleada, lo que produce que la conformación gauche se conierta en la conformación anti de%ido a la repulsión de los pares de electrones li%res del oxgeno$
Por lo tanto al estar en alta concentración el ),* etanodiol el conformero más a%undante es el conformero anti$ •
Moléculas disueltas en agua en baja concentración.
Si bien la baja concentración hace poco posible que las moléculas de 1,2-etanodiol interaccionen entre sí, las moléculas de agua ormaran enlaces intermoleculares del tipo puente hidrógeno con los grupos !" del 1,2-etanodiol #, en realidad, se encontrar$n en una situación mu# semejante a la anterior. %or lo tanto el conormero m$s abundante es el conormero anti.
