BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
En esta ocasión te presentamos nuestro banco, con al ultimas preguntas de la tricentenaria para nuestros jóvenes estudiantes que con esfuerzo labran un camino en busca de sus sueños y objetivos.
casa de estudios “UNSAAC”,
Con mucho cariño tus amigos:
QUÍMICA
QUIMICA - 05
UNSAAC (Primera Oportunidad 2012) EXAMENES - I La relación correcta entre sustancia y mezcla, está en: a) Plata - estaño b) Oro - aire c) Cemento - leche Sobre “ QUIMICA Y MATERIA” d) Gasolina - agua entran 2 preguntas en el examen de e) Pólvora – cloruro de sodio PRIMERA OPORTUNIDAD y 1 o ninguna en ORDINARIO. QUIMICA - 06 UNSAAC QUIMICA - 01 (Primera Oportunidad 2013) UNSAAC De las proposiciones que se (CEPRU Primera Oportunidad plantean, son correctas: 2013) - El paso del agua del estado En las proposiciones indicar, si es gaseoso al líquido se denomina verdadera (V) o falsa (F), según licuefacción. corresponda: - El proceso inverso a la congelación - La disolución de NaCl en agua es se desarrolla con desprendimiento una mezcla homogénea. de energía calorífica. - Una sustancia compuesta es una - Sólidos y líquidos son mezcla. considerados fluidos. - Una mezcla heterogénea presenta - En el estado líquido las fuerzas de una fase uniforme en toda su cohesión y la energía cinética de integridad. sus componentes están en - Una sustancia elemental está equilibrio. formada por átomos de elementos - Los cambios de estado de diferentes. agregación molecular de la materia - Un compuesto se puede separar son irreversibles. en sus constituyentes por a) 5 b) 2 c) 1 procedimientos químicos. d) 4 e) 3 a) VVVFF b) VFVFV c) FFVVV d) VFFFV e) FVFVF QUIMICA - 07 UNSAAC QUIMICA - 02 (CEPRU P.O. 2012) UNSAAC Marque la relación correcta: (CEPRU Primera Oportunidad a) Aire – sustancia simple 2013) b) Solución de cloruro de sodio En las siguientes proposiciones compuesto indicar verdadera (V) o falsa (F), c) Acero – sustancia según corresponda: d) Peróxido de hidrogeno – sustancia - El hidrogeno es una sustancia que e) Agua – mezcla heterogénea se representa con una formula. - La reducción de la plata es un QUIMICA - 08 cambio químico. UNSAAC - Los elementos son sustancias que (CEPRU P.O. 2012) se representan por símbolos. En las siguientes preposiciones: - El aire es una porción material - (I) La corrosión de un metal es un que se representa por una cambio químico. formula. - (II) En el proceso de solidificación - La sublimación de hielo seco es un se requiere un aumento de cambio físico. temperatura. a) FFVVF b) VVVFF c) FVVFV - (III) La fusión es un proceso que d) VVFFV e) VFVFV absorbe calor. - (IV) La ebullición del agua es un QUIMICA - 03 cambio químico. UNSAAC Indicar cuales son verdaderas. (CEPRU Primera Oportunidad a) I y III b) I y IV c) II y III 2013) d) I y II e) III y IV Los sólidos se caracterizan por: a) Ser totalmente compresibles. QUIMICA - 09 b) Presentar movimiento de UNSAAC traslación. (Primera Oportunidad 2012) c) Adoptar la forma del recipiente El proceso en el cual, se produce un que los contiene. cambio químico, ocurre en la: d) Presentar formas definidas. a) Evaporación del agua e) Que sus fuerzas atractivas y b) Cristalización del azúcar cinéticas se encuentran en c) Licuación de un gas equilibrio. d) Sublimación del yodo e) Combustión del papel QUIMICA - 04 UNSAAC Q U I M I C A - 1 0 (Primera Oportunidad 2013) UNSAAC De las proposiciones que se indican, (Primera Oportunidad 2014) identificar si son verdaderas (V) o De las siguientes proposiciones. falsas (F) y luego elegir la alternativa - (I) El cloruro de sodio y el con la secuencia correcta: hidrogeno molecular son - Las representaciones: H 2, Cl2, N2, sustancias. son formulas - (II) Masa y peso son propiedades - La disolución del Na2SO4 es un solo para sólidos. cambio químico - (III) En la formación de sustancias - Las propiedades de una mezcla se requiere perdida o ganancia de son de carácter aditivo energía. - Un compuesto químico conserva - (IV) El bronce es una mezcla las propiedades de sus elementos. heterogénea. a) VFFV b) VFVF c) FVFV Son verdaderas: d) FFVV e) VVFF a) II y IV b) I y III c) III y IV d) I y IV e) II y III
Química y Materia
QUIMICA - 11
QUIMICA - 18
UNSAAC (CEPRU P.O. 2011) La proposición que indica un cambio químico, es: a) La oxidación de un clavo de hierro b) La sublimación del iodo c) El doblado de un clavo de acero d) La evaporación del agua e) La fusión del hierro
UNSAAC (Primera Oportunidad 2005) Siendo los componentes básicos del aire el nitrógeno, oxígeno y gases raros, podemos decir que es una: a) Sustancia b) Mezcla homogénea c) Mezcla d) Mezcla heterogénea e) Sustancia heterogénea
QUIMICA - 12
UNSAAC (CEPRU P.O. 2011) El par de sustancias, es: a) Cobre - latón b) Ácido sulfúrico - aguarrás c) Agua destilada – gasolina d) CO2 - ozono e) C2H6 - Acero
QUIMICA - 19
UNSAAC (Primera Oportunidad 2003) Indique las cuatro propiedades generales o extensivas de la materia: a) Dureza, fragilidad, ductibilidad y maleabilidad. b) Extensión, inercia, impenetrabilidad y divisibilidad. c) Extensión, fragilidad, QUIMICA - 13 UNSAAC impenetrabilidad y ductibilidad. (Primera Oportunidad 2014) d) Fragilidad, ductibilidad, inercia e indestructibilidad. El cambio de estado del propano de e) Dureza, fragilidad, extensión e gas a liquido se denomina: inercia. a) Fusión b) Cristalización c) Condensación QUIMICA - 20 d) Sublimación UNSAAC e) Licuefacción (Primera Oportunidad 2007) Clasifique las siguientes QUIMICA - 14 UNSAAC proposiciones como verdaderas (V) o (CEPRU P.O. 2012) falsa (F) y señale la alternativa correcta: Indicar la proposición correcta. - Un sistema homogéneo a) El estado gaseoso tiene energía necesariamente solo contiene una cinética alta sustancia. b) El estado líquido se caracteriza por tener forma y volumen definidos. - Todo sistema que contiene 2 o más sustancias necesariamente es c) Los estados de agregación de la heterogéneo. materia no tienen masa. d) Todos los cambios de estado de la - La ebullición del agua es un cambio químico, porque tiene materia requieren aumento de lugar un cambio de estado. temperatura. - La fusión del hielo es un proceso e) El estado sólido de la materia se que necesita absorber energía. comprime fácilmente. - Las sustancias simples se representan mediante fórmulas. QUIMICA - 15 La secuencia correcta, es: UNSAAC a) VVFVF b) FFFVF c) (CEPRU P.O. 2008) FVFVF ¿Cuántos de los siguientes cambios d) FFVVF e) FFFVV de estado sucede con absorción de energía? QUIMICA - 21 - Fusión del wolframio UNSAAC - Congelación del galio (Primera Oportunidad 2009) - Evaporación del zinc De las proposiciones expuestas, - Sublimación del yodo señalar la alternativa que se - Condensación del agua considere incorrecta: a) 3 b) 4 c) 2 a) Química, es la ciencia natural que d) 5 e) 1 estudia a la materia, teniendo en cuenta su estructura interna, QUIMICA - 16 UNSAAC propiedades físicas y sus (CEPRU P.O. 2008) transformaciones. b) Sustancia, es la materia La relación incorrecta, es: heterogénea de composición química a) Ácido sulfúrico - Sustancia. definida. b) Germanio – Sustancia. c) Elemento, es una sustancia – c) Detergente Mezcla. fundamental constituida por átomos d) Gasolina – Mezcla. de un mismo número atómico. e) Agua potable – sustancia. d) Compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más QUIMICA - 17 elementos diferentes, en UNSAAC proporciones definidas. (Primera Oportunidad 2001) e) Mezcla, es una combinación física De las proposiciones, señalar como de dos o más sustancias en falso (F) o verdadero (V) y luego proporciones variadas. indicar la alternativa correcta: - Una sustancia presenta QUIMICA - 22 composición variable. UNSAAC - Las sustancias simples siempre (CEPRU Intensivo 2016) están formadas por moléculas. La materia que tiene la propiedad de - El conjunto de varias sustancias sublimarse es: hace una mezcla. a) Alcohol - La composición de una mezcla se b) Sodio representa por formula química. c) Mercurio La secuencia correcta, es: a) VVVV b) FVVF c) FFVF d) Hielo Seco e) Ácido Sulfúrico d) VVFF e) FFVV
QUIMICA - 23
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) De las siguientes especies reconocer los compuestos: - (I) Cl2 - (II) NH4+ - (III) HF - (IV) CO - (V) H2 a) I, II, III, IV, V b) I, II, III c) I, II, IV d) III, IV e) II, III, IV QUIMICA - 24
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) En las siguientes preposiciones escribir con (V) si es verdadero o con (F) si es falso: - Los lingotes de plomo se funden. - El paso del etanol del estado gaseoso al estado líquido, se denomina condensación. - Para la deposición del iodo se requiere altas temperaturas. - La acetona es un líquido más volátil que el agua. La secuencia correcta, es: a) FFFV b) FFVV c) VVFV d) VVVF e) VFFV QUIMICA - 25
UNSAAC (Ordinario 2016-II) Al estudiar una muestra material se observó las siguientes propiedades: - Naturaleza corrosiva ataca al vidrio. - Es compresible. - Su densidad es próxima a 0,2 g/L. - Reacciona con el sodio metálico generando un sólido blanco salino. - Se difunde fácilmente. Los fenómenos que involucran cambios químicos son: a) 5 b) 3 c) 2 d) 1 e) 4 QUIMICA - 26
UNSAAC (CEPRU Ordinario 2016-II) De las siguientes proposiciones. - (I) La dureza no es propiedad especifica de la materia. - (II) La compresibilidad ocurre con aumento de presión. - (III) La ductibilidad es propiedad de todos los metales. - (IV) Los diferentes tipos de materia se pueden identificar por sus propiedades específicas. Las correctas, son: a) I y II b) II y III c) III y IV d) II y IV e) I y IV QUIMICA - 27
UNSAAC (CEPRU P.O. 2016) En las siguientes proposiciones, escribir con (V) si es verdadera o (F) si es falsa. - La gelatina es una sustancia - El cobre es una sustancia - El agua es una mezcla - La chicha morada es una mezcla La secuencia correcta, es: a) VFFV b) VVFF c) FFVV d) FVVF e) FVFV QUIMICA - 28
UNSAAC (CEPRU Ordinario 2015 - II) La pareja de materiales, que muestra una sustancia y una mezcla respectivamente, es: a) Acero cromado - vinagre b) Ácido Muriático – hielo seco c) Agua - aire d) Petróleo – agua de mar e) Vino – hidrogeno
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QUIMICA - 35 UNSAAC UNSAAC (CEPRU P.O. 2016) (CEPRU Ordinario 2015 - I) Los cambios de estado que se En las siguientes proposiciones, producen con desprendimiento de escribir (V) si es verdadera o (F) si e s energía, son: falsa. - (I) La maleabilidad es una a) Solidificación y deposición b) Sublimación y evaporación propiedad para toda clase de c) Fusión y evaporación sustancias - (II) La tenacidad es la resistencia a d) Condensación y sublimación e) Deposición y fusión la fragmentación o deformación de los metales - (III) La extensión es una propiedad QUIMICA - 30 que depende de la gravedad UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) - (IV) La masa es una propiedad de la materia que no varía de un Según su composición la materia se lugar a otro clasifica en: La secuencia correcta es: a) Mezcla homogénea y mezcla a) VFVF b) VVFF c) FFVV heterogénea d) FVFV e) VFVV b) Elementos y compuestos c) Sustancias y mezclas d) Símbolos y formulas QUIMICA - 36 UNSAAC e) Metales y no metales (CEPRU Ordinario 2015 - I) En las siguientes proposiciones, QUIMICA - 31 UNSAAC escribir (V) si es verdadera o (F) si e s (Primera Oportunidad 2017) falsa. - (I) En la mecánica cuántica la De las siguientes proposiciones, ecuación de onda fue planteada indique cuantas son cambios físicos por Faraday y cuantas son cambios químicos: - (II) El postulado No es posible - (I) La disolución de AgNO 3 en H2O conocer con exactitud al mismo - (II) La combustión de petróleo tiempo, fue planteado por De crudo Broglie. - (III) La molienda de unos trozos de - (III) El comportamiento dual del CaCO3 electrón fue planteado por De - (IV) La reacción de HCl (ac) con Broglie NaOH(ac) a) 3, 1 b) 2, 3 c) 3, 2 La secuencia correcta es: a) VVF b) FFV c) FVF d) 2, 2 e) 1, 3 d) VFF e) VFV QUIMICA - 32 UNSAAC Q U I M I C A - 3 7 UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) (CEPRU Ordinario 2014 - II) En las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si es En las proposiciones que se indican, escribir (V) si es verdadera o (F) si e s falsa. falsa. - (I) Los estados fundamentales de - (I) Cuando el gas propano se la materia son sólido, líquido y quema, cambia de identidad gaseoso química, composición y - (II) Los estados fundamentales de propiedades la materia son metales, no metales - (II) La fragmentación del diamante y metaloides produce solo cambios en sus - (III) Los estados de agregación de propiedades físicas la materia dependen de la presión - (III) Al fundirse la sacarosa se y temperatura altera su identidad química - (IV) Los estados de agregación de - (IV) Durante un cambio químico la la materia dependen de sus materia es la misma antes y propiedades químicas. después La secuencia correcta, es: La secuencia correcta es: a) VFVV a) VFFV b) FFVV c) FVFV b) VFVF d) VVFF e) VFVF c) FVFV d) FFVV QUIMICA - 38 e) VVFF UNSAAC (CEPRU Ordinario 2014 - II) QUIMICA - 33 UNSAAC Respecto a los cambios de estado de (CEPRU Ordinario 2015 - II) la materia: Por aumento de energía, se producen - (I) El paso del agua del estado gaseoso al líquido se denomina los cambios de estado: licuefacción a) Fusión, solidificación y deposición - (II) Se puede licuar el aire b) Vaporización, licuación y disminuyendo la temperatura y solidificación aumentando la presión c) Condensación, deposición y - (III) El proceso inverso a la solidificación congelación se desarrolla con d) Vaporización, solidificación y disminución de energía calorífica sublimación inversa - (IV) Cuando el hielo seco se e) Fusión, sublimación y expone a un incremento de vaporización temperatura se sublima (V) Los cambios de estado de la QUIMICA - 34 materia son irreversibles UNSAAC La secuencia correcta es: (CEPRU Ordinario 2013 - I) a) I, II y IV El cambio que absorbe energía, es: b) II y IV a) Condensación del agua b) Solidificación del cloruro de sodio c) II, III y IV d) II y III c) Licuefacción del gas propano e) IV y V d) Sublimación del hielo seco e) Cristalización del sulfato de cobre
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UNSAAC (CEPRU Ordinario 2013 - I) De las siguientes propiedades de la materia: - (I) Elasticidad - (II) Maleabilidad - (III) Masa - (IV) Ductibilidad - (V) Extensión Son específicas: a) II, III, V b) I, II, IV c) I, II, III d) III, IV, V e) I, III, V QUIMICA - 40
UNSAAC (CEPRU Ordinario 2016 - I) De los cambios de estado: - (I) Licuación - (II) Fusión - (III) Sublimación - (IV) Vaporización - (V) Condensación Los que transcurren con aumento de energía, son: a) II – IV – V b) I – II – IV c) I – IV – V d) I – III – V e) II – III – IV QUIMICA - 41
UNSAAC (CEPRU Ordinario 2012 - II) De las siguientes proposiciones, indicar la correcta: a) El agua es una sustancia compuesta que se encuentra como átomo b) La formación de las sustancias se realiza con intercambio de energía c) Las sustancias simples siempre se representan por formulas d) La combustión de la leña no altera sus propiedades e) En los cambios químicos, las sustancias mantienen su composición. QUIMICA - 42
UNSAAC (CEPRU INTENSIVO 2017) En las siguientes proposiciones, indicar (V) si es verdadero o (F) si es falsa: - Una bebida gaseosa es una sustancia - El aire es una mezcla homogénea de gases - El agua es una sustancia simple - Los compuestos químicos se representan mediante formulas La secuencia correcta, es: a) FFVV b) VVFF c) VFFF d) FVVF e) FVFV
QUÍMICA
QUIMICA - 49
EXAMENES - II
Estructura Atómica Sobre “ESTRUCTURA
ATÓMICA”
entran 2 preguntas en el examen de PRIMERA OPORTUNIDAD y 1 o ninguna en ORDINARIO. QUIMICA - 43
UNSAAC (Primera Oportunidad 2009) El número de protones, nucleones y electrones en el ion positivo:
a) 30, 65, 28 b) 30, 65, 30 c) 28, 35, 30 d) 65, 28, 30 e) 35, 30, 65 QUIMICA - 44
UNSAAC (Primera Oportunidad 2010) El número de nucleones del átomo de Calcio, con 20 neutrones y número atómico 20, es: a) 20 b) 25 c) 10 d) 60 e) 40 QUIMICA - 45
UNSAAC (Primera Oportunidad 2009) Calcular el número atómico del átomo
que es isótono con
a) 32 d) 30
b) 35 e) 25
c) 39
QUIMICA - 46
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) 59
El átomo
28
X es isobaro con
27
Y
, la suma de partículas subatómicas neutras de estos dos átomos, es: a) 67 b) 55 c) 63 d) 59 e) 72 QUIMICA - 47
UNSAAC (CEPRU intensivo 2016) De acuerdo al modelo atómico actual y con respecto al electrón, determinar las proposiciones como verdadero (V) o falso (F): - Tiene doble naturaleza corpuscular y ondulatoria. - Un orbita es la región más probable para ubicarlo en el átomo. - Su masa es ligeramente superior a la del neutrón. - Es una partícula fundamental de carga eléctrica negativa. La secuencia correcta, será: a) VFFV b) VVFV c) FVVF d) FFVF e) VVVF QUIMICA - 48
UNSAAC (Ordinario 2015 II) El átomo W es isobaro con 59 X e 26 isótono con
58 27
Y , el número de
electrones del átomo a) 2 b) 29 d) 28 e) 59
c) 58
UNSAAC (Primera Oportunidad 2012)
QUIMICA - 56
UNSAAC (1er Examen CEPRU P. O. 2016) En las siguientes proposiciones, En el siguiente elemento, el escribir con (V) si es verdadera o (F) número de protones, electrones y si es falsa. neutrones, es: - Los protones y neutrones se a) 24, 26, 30 b) 25, 25, 25 denominan nucleones. c) 30, 30, 30 d) 26, 26, 30 - La carga del núcleo es negativa. e) 30, 26, 30 - En un átomo neutro, el número de protones y electrones es el mismo. La secuencia correcta, es: QUIMICA - 50 b) FVV c) VVV UNSAAC a) FFV e) VFF (Primera Oportunidad 2012) d) VFV Los isotopos del hidrogeno, son: QUIMICA - 57 a) b) UNSAAC (1er Examen CEPRU P. O. 2016) c) d) Un átomo es isobaro con el e) plomo (A = 207, Z = 82) y es isótono con la QUIMICA - 51 plata (A = 108, Z = 47), el número UNSAAC (1er Examen CEPRU P. O. 2016) atómico del elemento , es: En el siguiente anión divalente a) 61 b) 207 c) 108 d) 82 e) 146 que tiene 45 neutrones, indicar verdadero (V) o falso (F). QUIMICA - 58 - Tiene número de masa igual a 34 UNSAAC - Tiene 36 electrones (Primera Oportunidad 2010) - Su carga nuclear es 79 Los isotopos son nuclidos - Tiene 34 protones caracterizados por tener: - La suma de sus partículas a) Diferente número atómico e igual fundamental es 115 número de neutrones. La secuencia correcta, será: b) Igual número de protones y a) FFVVV diferente número de neutrones. b) VVFVF c) Numero másico y número atómico c) FVFVV diferentes. d) VVVFF d) Igual número másico y diferente e) FFFFV número atómico e) La misma cantidad de neutrones y QUIMICA - 52 UNSAAC diferente número de electrones (1er Examen CEPRU P. O. 2016) QUIMICA - 59 El elemento es isótono con el UNSAAC (1er Examen CEPRU P. O. 2010) elemento e isobaro con ; hallar el número atómico del Sea el nuclido (A = 239, Z = 92) , elemento . el número de neutrones que tiene su a) 19 b) 20 c) 40 isotopo de masa 235, es: d) 29 e) 49 a) 143 b) 327 c) 153 d) 53 e) 120 QUIMICA - 53 UNSAAC Q U I M I C A - 6 0 (Primera Oportunidad 2014) UNSAAC (1er Examen CEPRU P. O. 2011) Para el elemento el número El enunciado: Es imposible conocer de protones, electrones y neutrones, con exactitud y al mismo tiempo la es: velocidad y posición del e lectrón, a) 12, 23 y 11 corresponde a: b) 12, 11 y 11 a) Dualidad de la materia de Luis de c) 11, 23 y 12 Broglie d) 11, 11 y 12 b) Principio de incertidumbre de e) 23, 11 y 11 Heisemberg c) Nivel de estacionario de la energía QUIMICA - 54 d) Regla de máxima multiplicidad UNSAAC e) Principio de exclusión de Pauli (Primera Oportunidad 2014) QUIMICA - 61 UNSAAC Si un catión divalente , es (1er Examen CEPRU P. O. 2011) isótono con el elemento . Determinar la cantidad de n ucleones Entonces el número de partículas del ion que tiene 64 neutrones: subatómicas con carga en el catión, es: a) 41 b) 38 c) 40 d) 39 e) 42 a) 131 b) 168 c) 130 d) 140 e) 141 QUIMICA - 55 UNSAAC Q U I M I C A - 6 2 (1er Examen CEPRU P. O. 2016) UNSAAC El modelo atómico actual es (1er Examen CEPRU P. O. 2012) probabilístico y se basa en: El elemento es isótono con el a) El principio de Hund b) La ecuación de onda elemento e isobaro con ; c) El experimento de Rutherford d) El descubrimiento del protón hallar el número atómico del e) El modelo de Thomson elemento . a) 19 b) 20 c) 40 d) 29 e) 49
QUIMICA - 63
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2016 - I) De la relación de nuclidos:
Son isótonos: a) Sc, Ar y V b) K, Ar y Ti c) Sc, Ti y V d) K, Ar y V e) Ar, Ti y V QUIMICA - 64
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) De las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si es falsa - (I) La estructura del modelo atómico actual presenta un núcleo central y una nube electrónica. - (II) Al modelo atómico actual se le conoce como modelo mecánico cuántico y probabilístico. - (III) En el modelo atómico actual, en el núcleo están los protones y electrones y en la nube electrónica están los neutrones. - (IV) En el modelo atómico actual los electrones, protones y neutrones se ubican en la nube electrónica. La secuencia correcta, será: a) VFVV b) VFVF c) FVFV d) FFVV e) VVFF QUIMICA - 65
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) El número de partículas subatómicas fundamentales presentes en un ion trivalente positivo con número de masa 55 y numero atómico 25, es: a) 100 b) 110 c) 80 d) 77 e) 709 QUIMICA - 66
UNSAAC (1er Examen CEPRU P.O. 2016) La mínima porción de materia que conserva sus propiedades elementales es: a) El átomo b) El cuerpo c) La molécula d) La partícula e) La sustancia compuesta QUIMICA - 67
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2015 - I) Un átomo X tiene 40 nucleones, es isobaro de un catión divalente e isótono con un átomo Y, que tiene 20 neutrones. El número de electrones del catión divalente, es: a) 18 b) 20 c) 22 d) 40 e) 38 QUIMICA - 68
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2014 - II) En las especies químicas:
El número total de partículas subatómicas con carga eléctrica, es: a) 80 b) 82 c) 81 d) 84 e) 83
QUIMICA - 69
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2014 - I) Se tienen dos isotopos cuyos números de masa son consecutivos y suman 399. Si en total poseen 160 electrones, el número de neutrones del isotopo de mayor masa, es: a) 199 b) 200 c) 120 d) 160 e) 80
QUIMICA - 74
QUIMICA - 79
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2010 - II) Un átomo isobaro con
es isótono con
e
, el número de
electrones que posee el ion a) 17 b) 18 d) 16 e) 15
, es: c) 19
QUIMICA - 70
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2013 - I) Considerando un anión divalente de Z = 8 y un catión trivalente de Z = 13. La suma de partículas subatómicas con carga de estos átomos ionizados, es: a) 33 b) 16 c) 41 d) 47 e) 37
QUIMICA - 75
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2010 - I) Un átomo de numero de masa 32, es isótono con . Indicar verdadero (V) o falso (F): -
La carga nuclear de es 18 El número de electrones de es 16
El átomo al formar un anión divalente tiene 18 electrones UNSAAC - La suma de las partículas (1er Examen CEPRU 2012 - II) fundamentales del átomo es 52 Considerando los siguientes iones: La secuencia correcta, será: a) FFVV b) FVFV c) VFFF d) VVFF e) FFFV -
QUIMICA - 71
QUIMICA - 76 Indicar como verdadero (V) o falso (F): - La suma de protones de ambos iones es 36 - La diferencia del número de electrones entre el catión y el anión es 3 - La suma de los nucleones de ambos es 71 - La diferencia de neutrones entre el catión y anión es 4 La secuencia correcta, será: a) FVVV b) VFVF c) FFVV d) FVVF e) VVFF
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2009 - II) El siguiente enunciado: Es imposible conocer con exactitud y al mismo tiempo, la velocidad y posición del electrón Corresponde a: a) Dualidad de la Materia de Louis de Broglie b) Niveles Estacionarios de Energía c) Regla de la Máxima Multiplicidad d) Principio de Exclusión de Pauli e) Principio de incertidumbre de Heisemberg
QUIMICA - 72
QUIMICA - 77 UNSAAC UNSAAC (1er Examen CEPRU 2011 - I) (1er Examen CEPRU 2009 - I) Para el siguiente ion: En el siguiente ion:
Al indicar verdadero (V) o falso (F), en las siguientes proposiciones: - Contienen 24 protones - Tiene 32 neutrones - Su número de masa es 56 - Posee 24 electrones La secuencia correcta, será: a) FVFV b) VVFV c) FFVV d) VVVV e) VVFF
Identificar las proposiciones verdaderas: - Posee 21 electrones - Posee 21 protones - Su número de masa es 52 - Posee 24 protones - Posee 76 partículas subatómicas La alternativa que señale la cantidad de proposiciones correctas, es: a) 5 b) 2 c) 1 d) 3 e) 4
QUIMICA - 84 UNSAAC UNSAAC (ORDINARIO 2010 - II) (Primera Oportunidad 2015) Marcar las siguientes proposiciones Para los iones: como verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda: - Un orbital atómico como máximo puede contener 2 electrones Indicar (V) si es verdadero o (F) si es - La forma geométrica del orbital p falso: es esférica - Todos los iones tienen 18 - El máximo número de electrones electrones en cada nivel de energía, viene 2 dado por la expresión 2n - El ion es isótono del ion - El subnivel d contiene como máximo 10 electrones La alternativa con la secuencia - La suma de protones de los i ones correcta, es: La secuencia correcta es: y es 39 a) VVVV b) VVFF c) VFFF - El número de partículas d) VFVV e) FFFF subatómicas con carga en el ion QUIMICA - 80
es 33 UNSAAC Entonces, la secuencia correcta, (ORDINARIO 2011 - I) será: Considerando el ion: a) VVVV b) VFFV c) FFVV d) VVVF La proposición correcta es: e) FFFV a) Contiene 18 electrones b) Contiene 18 protones QUIMICA - 85 c) El número atómico es 39 d) La suma de protones y electrones UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) es 39 e) Contiene 39 neutrones En cada una de las proposiciones indicar como verdadera (V) o falsa (F) - El principio de Heisenberg es un QUIMICA - 81 fundamento del modelo atómico UNSAAC moderno (ORDINARIO 2009 - II) - El modelo atómico moderno En la columna I, se muestran también se basa en la mecánica algunos símbolos de elementos cuántica cuyos TIPOS DE NUCLIDOS, están - Los protones y electrones son marcados en la columna II. denominados nucleones Establecer la relación entre los - En un átomo neutro el número de símbolos y sus respectivos tipos. protones es siempre igual al número de neutrones. Por consiguiente, la secuencia correcta, es: a) FFVV b) VVFV c) FVFV d) VVFF e) VFFV a) 1 – b, 3 – c, 2 – a b) 1 – c, 2 – a, 3 – b c) 3 – a, 2 – b, 1 – c d) 1 – b, 2 – c, 3 – a e) 2 – c, 3 – b, 1 – a
QUIMICA - 86
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2008 - II) Calcular el número atómico de un elemento químico que es isobaro con
QUIMICA - 82
e isótono con UNSAAC a) 64 b) 32 (ORDINARIO 2007 - II) d) 38 e) 36 Respecto a los nuclidos, la alternativa correcta, es: a) El número de protones de los isótonos deben ser iguales QUIMICA - 73 b) Los isotopos de un elemento UNSAAC químico contienen igual número de (1er Examen CEPRU 2010 - II) Q U I M I C A - 7 8 neutrones En las siguientes proposiciones UNSAAC c) Un par de isotopos tiene diferentes indicar como verdadero (V) o falso (ORDINARIO 2014 - II) números de protones (F): d) Átomos de igual número másico y - El modelo atómico actual Si el átomo es isótono con diferente número atómico se conceptúa que el electrón está , además es isotopo con de consideran isobaros ubicado probablemente en una 56 neutrones. Señalar como zona fuera del núcleo llamada e) Los átomos y se verdadera (V) o falsa (F), las orbital consideran isobaros por tener proposiciones. - El principio de incertidumbre de diferente número de neutrones Heisemberg nos indica que si es - El número de masa de es 99 posible ubicar el electrón en un QUIMICA - 83 nivel determinado del átomo. - Los protones de es 50 UNSAAC - Casi la totalidad de la masa de un - La suma de los números de masa (CBU UNSAAC 2008 - I) átomo se encuentra ubicada en el de y es 199 El átomo neutro de un elemento núcleo La secuencia correcta es: tiene número de masa 142 y n umero - La carga nuclear de un átomo a) FVF atómico 65. El número de partículas corresponde a la suma de los b) VFV fundaméntale en este átomo, es: protones neutrones y electrones c) VVF a) 272 b) 65 c) 142 La secuencia correcta, será: d) 130 e) 207 a) FFFV b) VFVF c) VVFF d) FFV e) VVV d) FVFV e) VVVF
c) 62
QUÍMICA
QUIMICA - 93
QUIMICA - 101
UNSAAC (CEPRU ORDINARIO 2016 II) EXAMENES - III Un átomo X es isótono de un átomo T de carga nuclear 33 y numero de masa 70, además es isobaro con 66Q. En las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si e s Sobre “ NC Y CE” entran 2 preguntas falsa. en el examen de PRIMERA - (I) La sumatoria de nucleones de X QUIMICA - 94 OPORTUNIDAD y 1 o ninguna en UNSAAC y T es 136. ORDINARIO. (Primera Oportunidad 2013) - (II) El catión divalente de X tiene 8 electrones en el subnivel d. El elemento con número atómico 50, - (III) Las partículas subatómicas posee: QUIMICA - 87 con carga en T es 66. UNSAAC a) Diez orbitales p llenos - (IV) X y Q tienen la misma carga (CEPRU P.O. 2011) b) Cinco orbitales s apareados nuclear. c) Cuatro niveles de energía El enunciado verdadero, es: La secuencia correcta, es: a) El número cuántico principal “n” d) Tres orbitales desapareados a) VVFF b) VVVF c) VFVV e) Dieciocho electrones en los indica la forma geométrica del d) FFVF e) FFFV subniveles d orbital.
NC y CE
b) El número cuántico “p” tiene 3
orbitales. c) La forma geométrica del orbital “s”
es compleja d) El número cuántico principal “n”
indica el tamaño y volumen del orbital e) El orbital “f” tiene 7 subniveles
QUIMICA - 88
UNSAAC (CEPRU P. O. 2011) Un átomo tiene número de masa 96 y 54 neutrones, determinar los cuatro números cuánticos del electrón del ultimo nivel de energía. a) (5, 0, 1, -1/2) b) (5, 0, 0, +1/2) c) (5, 0, 0, -1/2) d) (4, 2, 0, +1/2) e) (4, 2, 1, +1/2)
UNSAAC (Primera Oportunidad 2013) La suma total de los números cuánticos del electrón diferenciador en el átomo 39X, es: a) 2,5 b) 4 c) 4,5 d) 3,5 e) 2
QUIMICA - 95
UNSAAC (CEPRU P. O. 2013) Hallar los números cuánticos para el ultimo electrón en acomodarse en el átomo del elemento bromo de Z = 35. a) 4, 1, 0, +1/2 b) 4, 1, 1, -1/2 c) 4, 1, 1, +1/2 d) 4, 1, 0, -1/2 e) 4, 0, 1, -1/2 QUIMICA - 96
UNSAAC (CEPRU P. O. 2013) La cantidad de electrones desapareados que tiene el átomo del elemento de número atómico 24, es: a) 5 b) 7 c) 6 d) 4 e) 3 QUIMICA - 97
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) QUIMICA - 89 El enunciado correcto, es: UNSAAC a) Un orbital de tipo d contiene como (CEPRU P.O. 2011) máximo 10 electrones. El par de átomos, que no son b) El número máximo de electrones isoelectronicos, es: en una órbita es 2. +1 +2 a) 10Ne – 11Na b) 28Ni – 30Zn c) Todo nivel tiene orbital de forma c) 9F-1 – 12Mg+2 d) 10Ne – 12Mg+2 esférica. e) 20Ca+2 – 18Ar d) Un subnivel p contiene como máximo 2 electrones. QUIMICA - 90 e) Todos los orbitales tiene la misma UNSAAC forma geométrica. (Primera Oportunidad 2011) Los números cuánticos, del electrón Q U I M I C A - 9 8 más externo de un elemento, de UNSAAC número atómico 11, son: (Primera Oportunidad 2016) a) (2, 3, 0, -1/2) En la configuración del catión b) (3, 1, 0, +1/2) trivalente de níquel (Z = 28), el c) (3, 0, 0, +1/2) número de electrones con n úmero d) (2, 0, 0, -1/2) cuántico de spin igual a -1/2 es: e) (3, 1, 1, +1/2) a) 10 b) 12 c) 13 d) 11 e) 14 QUIMICA - 91 UNSAAC Q U I M I C A - 9 9 (Primera Oportunidad 2011) UNSAAC Los números cuánticos del electrón (Primera Oportunidad 2016) diferenciador de un elemento son El átomo de un elemento químico (4, 1, -1, +1/2). Hallar el número tiene la siguiente distribución atómico. electrónica: a) 34 b) 32 c) 35 K = 2 d) 31 e) 36 L=8 M = 18 QUIMICA - 92 N = 18 UNSAAC O = 1 (Primera Oportunidad 2013) El número de electrones en los Identificar las expresiones como subniveles s es: verdaderas (V) o falsas (F): a) 10 b) 12 c) 18 - Un orbital tipo d tiene como d) 9 e) 15 máximo 10 electrones - Un orbital es la región en la nube QUIMICA - 100 electrónica donde hay la más alta UNSAAC probabilidad de ubicar un protón (ORDINARIO 2016 I) - El nivel N tiene 16 orbitales Si el penúltimo electrón de un átomo - Los electrones que se encuentran tiene como números cuánticos: en niveles más alejados del núcleo (3, 1, 0, +1/2), el número total de tienen menor energía. electrones en los subniveles p que La alternativa correcta es: posee su anión trivalente es: a) FFVF b) FVVF c) VFFV a) 10 b) 12 c) 18 d) FVFV e) VVFF d) 8 e) 13
QUIMICA - 105
UNSAAC (CEPRU P. O. 2016) En la configuración electrónica del átomo de número atómico 36, los números cuánticos principal y secundario del penúltimo electrón de la capa M, son: a) 4 y 0 b) 3 y 2 c) 3 y 1 d) 4 y 1 e) 2 y 3 QUIMICA - 106
UNSAAC (1er Examen CEPRU 2015 II) Un átomo de un elemento tiene un numero de masa 91 y 10 electrones en la capa N; entonces el número de protones y neutrones respectivamente, son: a) 40 y 41 b) 40 y 51 QUIMICA - 102 c) 38 y 18 UNSAAC d) 51 y 20 (CEPRU ORDINARIO 2016 II) e) 50 y 38 Un elemento X tiene como números cuánticos (3, 2, -2, -1/2) para su QUIMICA - 107 ultimo electrón. En las siguientes UNSAAC proposiciones, escribir (V) si es (CEPRU ORDINARIO 2014 II) verdadero o (F) si es falsa. Respecto a los números cuánticos - (I) Cuando se forma los cationes indicar verdadero (V) o falso (F) y 2+ 3+ X y X varia el número de elegir la alternativa correcta: protones. - En un determinado orbital atómico - (II) Tiene 13 electrones con el un electrón se describe mediante numero cuántico magnético igual dos números cuánticos. a cero. - El número cuántico m puede tener 3+ - (III) El catión X tiene 3 electrones valores enteros -1 a +1, incluyendo en el subnivel d. el cero. - (IV) En su forma neutra tiene 4 - Los dos electrones que se orbitales d incompletos. acomodan en cualquier orbital - (V) Pertenece al periodo 3. deben tener números cuánticos de La secuencia correcta, es: spin paralelos. a) FFFVV - El número cuántico principal b) VVVFF puede tener cualquier valor entero c) VVFFV positivo de 1 a infinito. d) FVFVF La secuencia correcta será: e) VVVVF a) FVFF b) VVVF QUIMICA - 103 c) FVVV UNSAAC d) FFFV (CEPRU ORDINARIO 2013 II) e) FVFV En números cuánticos señale verdadero o falso: QUIMICA - 108 - El número cuántico principal UNSAAC indica el tamaño y el volumen del (Primera Oportunidad 2017) orbital. En la configuración electrónica del - El número cuántico secundario átomo de Molibdeno con A = 96 y indica el sentido de rotación del Z = 42. Indique cuantos orbitales s, electrón. p y d, respectivamente presenta. - El número cuántico secundario a) 5, 9, 10 define la forma del orbital. b) 5, 3, 2 - El número cuántico principal c) 4, 3, 2 indica la orientación del orbital. d) 5, 6, 2 La secuencia correcta será: e) 3, 2, 3 a) FVFF b) VFVF QUIMICA - 109 c) FVVV UNSAAC d) FFFV (Primera Oportunidad 2017) e) FVFV Para el electrón 4d5 del Molibdeno sus cuatro números cuánticos QUIMICA - 104 UNSAAC (n, l, ml y ms), son: (CEPRU ORDINARIO 2014 I) a) 4, 1, +4, +1/2 b) 4, 2, +2, +1/2 Con respecto a los números cuánticos (N.C.) indicar cuántos son c) 4, 0, 0, +1/2 d) 4, 4, 0, +1/2 verdaderos: e) 4, 0, 0, -1/2 - Se les utiliza para identificar y caracterizar el comportamiento de los protones en la nube electrónica Q U I M I C A - 1 1 0 - El N.C principal, indica el nivel en UNSAAC que se encuentra el electrón (Primera Oportunidad 2015) - El N.C secundario, nos indica el El conjunto de numero cuánticos del tamaño de la nube electrónica ultimo electrón de la configuración como también su forma del átomo de un elemento X, es - El N.C magnético indica la (3, 2, -1, -1/2); por consiguiente, su orientación del orbital número atómico, será: - El N.C del spin, indica el sentido a) 25 de traslación que realiza el protón, b) 22 alrededor del núcleo c) 28 a) 5 b) 4 c) 3 d) 26 d) 2 e) 1 e) 27
QUIMICA - 111
QUIMICA - 116 UNSAAC UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) (1er Examen CEPRU 2011 - II) En las siguientes especies químicas: Para 28Ni y 30Zn2+, indicar la afirmación correcta: a) El 30Zn2+ tiene 2 electrones en el último nivel de energía Dadas las proposiciones, indicar b) El 28Ni y 30Zn2+ tiene 4 orbitales verdadero (V) o falso (F): “s” completos - Hay un par de isótonos c) El 30Zn2+ tiene 3 orbitales “d” - Existen dos pares de isobaros completos - Presenta un par de isotopos d) Cada una de las especies tiene 12 - Hay un par de especies electrones con número cuántico isoelectronicas secundario igual a 1 La secuencia correcta, será: a) VVFF b) VFVV c) FVVV e) El 28Ni tiene 28 protones y 30 d) FVFV e) VVVV electrones
QUIMICA - 121
QUIMICA - 127
UNSAAC (ORDINARIO 2011 - II) La suma de los números másicos de 3 isotopos es 126 y la suma de neutrones es 60, la configuración electrónica de uno de los isotopos, con carga -1, es: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
UNSAAC (CEPRU UNSAAC 2015 - II) Para el átomo cuyo número atómico es 34, los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador, son: a) 4, 1, 0, -1/2 b) 4, 1, +1, +1/2 c) 4, 1, 0, +1/2 d) 4, 1, -1, -1/2 e) 3, 2, +2, -1/2 QUIMICA - 128
UNSAAC (CEPRU UNSAAC 2016 - I) QUIMICA - 122 Si los números cuánticos del ultimo UNSAAC electrón en la configuración (ORDINARIO 2009 - II) electrónica de un átomo son: QUIMICA - 117 QUIMICA - 112 Referente a la configuración (3, 2, -1, -1/2) UNSAAC electrónica de un átomo de número UNSAAC El número de electrones (ORDINARIO 2010 - I) másico 54 y numero atómico 27, (CEPRU P. O. 2016) desapareados en su configuración, Referente a la configuración Según la configuración electrónica indicar falso (F) o verdadero (V) a las es: electrónica de un átomo de número del elemento de número atómico 34, siguientes proposiciones: a) 4 b) 2 c) 5 másico 54 y numero atómico 27, - Tiene 3 orbitales desapareados el número de niveles, subniveles y d) 1 e) 3 indicar falso (F) o verdadero (V) a las - Presenta 4 orbitales s apareados orbitales ocupados por electrones, siguientes proposiciones: - En su máximo nivel de energía es: QUIMICA - 129 - Tiene 3 orbitales desapareados a) 4, 8 y 17 b) 8, 4 y 18 presenta 2 electrones UNSAAC Presenta 4 orbitales s apareados - Tiene 27 protones c) 4, 8 y 18 d) 4, 17 y 9 (CEPRU UNSAAC 2014 - II) - En su máximo nivel de energía e) 9, 18 y 4 La secuencia correcta, es: En el anión divalente del elemento presenta 2 electrones a) VVVV de número atómico 34, el número d e - Tiene 27 protones b) FFVV QUIMICA - 113 electrones con número cuántico c) VVFF UNSAAC La secuencia correcta, es: magnético igual a +1, es: a) VVVV d) FVVV (CEPRU P. O. 2016) a) 6 b) 10 c) 4 b) FFVV e) FFFF En las siguientes proposiciones, d) 8 e) 16 c) VVFF escribir con (V) si es verdadera o (F) d) FVVV QUIMICA - 123 si es falsa. QUIMICA - 130 e) FFFF - Las configuraciones electrónicas UNSAAC UNSAAC (ORDINARIO 2005 - II) de 9F- y 11Na+ son iguales (CEPRU UNSAAC 2014 - II) Q U I M I C A 1 1 8 Los números cuánticos para el - Los iones 9F- y 11Na+ en el último El número de orbitales con UNSAAC ultimo electrón (electrón nivel tiene 8 electrones (ORDINARIO 2013 - II) diferenciador) en la configuración del electrones apareados que presenta el - En la configuración electrónica del catión divalente del elemento con De acuerdo al modelo atómico elemento de número atómico Z = 25, número atómico 29, es: 24Cr el subnivel d tiene 4 moderno, entre las proposiciones: son: electrones. a) 10 b) 12 c) 13 - No es posible determinar a) (4, 0, 0, +1/2) La secuencia correcta será: d) 14 e) 8 simultáneamente la posición y b) (3, 2, +2, +1/2) a) VVV b) FFV c) VVF velocidad de un electrón c) (4, 0, 0, +1/2) d) FFF e) FVV QUIMICA - 131 - Los cuatro números cuánticos de d) (3, 0, 0, -1/2) UNSAAC un electrón proviene de resolver la e) (3, 2, 1, -1/2) QUIMICA - 114 (CEPRU UNSAAC 2014 - II) Ecuación de Onda UNSAAC - El número cuántico secundario El mínimo y máximo número de QUIMICA - 124 (Primera Oportunidad 2016) electrones que puede distribuirse en señala la orientación espacial del UNSAAC un átomo que solo posee cuatro Con respectos a los iones: orbital en el que se encuentra un (ORDINARIO 2009 - I) niveles de energía, es: 13 25 electrón 3 2 El grupo que presenta especies a) 19 y 80 y - Los dos electrones que ocupan un isoelectronicas, es: 7 R 12 T b) 19 y 36 orbital pueden tener el mismo En las siguientes proposiciones, c) 18 y 37 número cuántico de spin a) escribir verdadero (V) o falso (F): d) 18 y 80 - El principio de dualidad de la - La suma de los nucleones de e) 20 y 80 materia señala que el electrón ambos iones es 35. b) tiene naturaleza de partícula y de - Ambos iones tienen la onda QUIMICA - 132 configuración electrónica de un c) Son correctas: UNSAAC gas noble. a) 5 b) 2 c) 1 (CEPRU UNSAAC 2014 - I) d) - El número de electrones del catión d) 3 e) 4 Para el electrón desapareado del es diferente al número de elemento de número atómico 39, los e) electrones del anión. cuatro números cuánticos, son: Q U I M I C A 1 1 9 - El número de partículas a) 5, 1, -1, +1/2 UNSAAC QUIMICA - 125 fundamentales en el anión es 35. b) 5, 2, -2, +1/2 (ORDINARIO 2013 I) UNSAAC c) 4, 0, 0, +1/2 La secuencia correcta, será: La configuración electrónica de un (ORDINARIO 2008 - II) a) FVVV b) FVFV c) VFFV ion positivo divalente de un elemento Señalar los números cuánticos para d) 4, 2, -2, +1/2 d) FVFF e) VFFF e) 4, 2, 2, -1/2 de número atómico 28, corresponde, un electrón que se encuentra en el a: tercer orbital del subnivel d del QUIMICA - 115 2 2 6 2 6 2 8 QUIMICA - 133 cuarto nivel energético, girando en UNSAAC a) 1s2 2s 2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 UNSAAC b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d sentido horario. (1er Examen CEPRU 2016 - II) (CEPRU UNSAAC 2014 - I) 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 c) 1s a) (4, 1, 1, +1/2) Un átomo X es isótono de un átomo De los siguientes átomos e iones: b) (3, 2, 1, -1/2) d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 T de carga nuclear 33 y numero de 66 c) (4, 2, 0, -1/2) masa 70, además es isobaro con Q. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 d) (4, 1, 0, +1/2) en las siguientes proposiciones e) (3, 2, 0, +1/2) escribir (V) si es verdadera o (F) si es Q U I M I C A - 1 2 0 UNSAAC falsa. Las especies isoelectronicas son: (ORDINARIO 2012 - I) Q U I M I C A - 1 2 6 - La sumatoria de nucleones de X y Un átomo de 28 protones y 30 UNSAAC T es 136. neutrones, en su configuración - El catión divalente de X tiene 8 (CBU UNSAAC 2008 - I) a) electrónica, presenta: Los números cuánticos para el electrones en el subnivel d. a) Subniveles s y p - Las partículas subatómicas con electrón diferenciador del átomo del b) b) Orbitales d llenos elemento Cerio (Z = 58), son: carga en T es 66. c) Todas son isoelectronicas c) 10 electrones en el cuarto nivel de - X y Q tienen la misma carga a) (6, 0, 0, -1/2) energía b) (6, 0, 0, +1/2) nuclear. d) d) 16 electrones en el tercer nivel de c) (4, 3, -3, -1/2) La secuencia correcta, es: e) No hay isoelectronicas d) (4, 3, -2, +1/2) a) VVFF b) VVVF c) VFVF energía e) Subniveles s, p, d, f e) (6, 3, -2, +1/2) d) FFVF e) FFFV
QUIMICA - 134
UNSAAC (CEPRU UNSAAC 2013 - I) En el átomo el número de orbitales con electrones apareados, es: a) 18 b) 12 c) 10 d) 17 e) 19 QUIMICA - 135
QUÍMICA EXAMENES - IV
Tabla Periódica Sobre “ TABLA
PERIÓDICA” entran
2 preguntas en el examen de PRIMERA OPORTUNIDAD y 1 o ninguna en ORDINARIO.
UNSAAC (CEPRU UNSAAC 2012 - II) Los numero cuánticos del electrón QUIMICA - 139 diferenciador de uno de los isotopos del nuclido son: a) 4, 1, -1, +1/2 b) 4, 1, +1, -1/2 c) 4, 1, -1, -1/2 d) 4, 1, 0, +1/2 e) 4, 0, 0, -1/2
UNSAAC (ORDINARIO 2014 - I) La siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Corresponde a un: a) Gas Noble b) No metal QUIMICA - 136 UNSAAC c) Metal (CEPRU UNSAAC 2012 - I) d) Anión e) Catión Si un elemento , con 11 electrones de número cuántico QUIMICA - 140 secundario 2 y cuyo último electrón UNSAAC de su configuración electrónica tiene (Primera Oportunidad 2016) número cuántico magnético igual a - Con referencia a la tabla periódica 2, entonces su número atómico, es: moderna, en las siguientes a) 17 proposiciones: b) 37 - Existen más metales que no c) 35 metales. d) 39 - En los elementos de transición e) 28 interna, el ultimo electrón ingresa al subnivel d, del penúltimo nivel. QUIMICA - 137 - Todos los elementos del bloque d UNSAAC son metálicos. (CEPRU UNSAAC 2011 - II) - Los elementos de transición tienen En el elemento de número atómico su subnivel d incompleto, en sus 47, indicar el número de orbitales átomos neutro o iones. “d” apareados - Los elementos están ordenados a) 8 según su número atómico b) 9 creciente en 18 periodos y 7 c) 10 grupos o familias. d) 5 El número de proposiciones correcta, e) 4 es: a) 1 b) 2 c) 3 QUIMICA - 138 d) 5 e) 4
UNSAAC (CEPRU UNSAAC 2011 - I) La configuración electrónica del elemento de número atómico 33 y número de masa 75, tiene: a) 3 electrones de valencia b) 13 electrones en el último nivel de energía c) 18 electrones en el penúltimo nivel de energía d) 1 electrón desapareado e) 42 electrones
QUIMICA - 141
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) El número de orbitales llenos en el elemento que pertenecen al grupo III B y periodo 4 de la tabla periódica moderna, es: a) 8 b) 20 c) 15 d) 10 e) 12 QUIMICA - 142
UNSAAC (ORDINARIO 2016 I) Respecto a la tabla periódica moderna, de las siguientes proposiciones: - (I) Un elemento representativo puede ser metal, no metal o metaloide. - (II) Las columnas verticales se denominan grupos o familias. - (III) Entre los elementos de transición se encuentran metales y metaloides. - (IV) En los elementos de transición interna, el ultimo electrón ingresa al subnivel f del ultimo nivel. - (V) Todos los elementos del grupo VIII A son gases monoatómicos. Son correctas: a) II – III – V b) II – IV – V c) II – III – IV d) I – II – V e) I – III – IV
QUIMICA - 143
QUIMICA - 149 UNSAAC UNSAAC (CEPRU INTENSIVO 2016) (Primera Oportunidad 2017) El número total de electrones en los En las siguientes proposiciones, subniveles s, que presenta el catión escribir (V) si es verdadera o (F) si es divalente del elemento que se ubica falsa. en el grupo IB y periodo 4 de la tabla - El Au pertenece al grupo IB - El Ne pertenece el periodo 3 periódica moderna, es: a) 6 b) 7 c) 8 - El O tiene 6 electrones en la capa d) 18 e) 19 de valencia - El Si pertenece al grupo IIIA La secuencia correcta, es: QUIMICA - 144 UNSAAC a) VVFV (CEPRU ORDINARIO 2016 II) b) VVVF c) VFVF Un elemento tiene como números d) VFFF cuánticos (3, 2, -2, -1/2) para su e) FFVV ultimo electrón. En las siguientes proposiciones, escribir (V) si es QUIMICA - 150 verdadera o (F) si es falsa: UNSAAC - Cuando se forman los cationes (Primera Oportunidad 2015) y varia el número de Para la tabla periódica moderna, protones precisar las proposiciones como - Tienen 13 electrones con el verdadera (V) o falsa (F) número cuántico magnético igual - Está formada por siete filas a cero horizontales llamadas periodos - El catión tiene 3 electrones en - Los elementos se ordenan de acuerdo a la periodicidad de sus el subnivel d pesos atómicos crecientes - En su forma neutra tiene 4 - El elemento de número atómico orbitales d incompletos 26, se encuentra en el tercer - Pertenece al periodo 3 periodo La secuencia correcta, es: a) FFFVV b) VVVFF c) VVFFV - Los elementos de la serie de los lantánidos, pertenecen al sexto d) FVFVF e) VVVVF periodo. La secuencia correcta, es: QUIMICA - 145 UNSAAC a) FFVV (CEPRU ORDINARIO 2016 II) b) VVFV c) VFFV Para un elemento de número de d) FVFV masa 89 y 40 neutrones, la e) VFVF proposición adecuada es: a) Es un metal de transición interna b) Pertenece al periodo 5 y grupo III B Q U I M I C A - 1 5 1 UNSAAC c) Es un elemento del bloque p (Primera Oportunidad 2015) d) Cuando forma el catión divalente, su electrón de mayor nivel de energía En un elemento de 18 neutrones y numero de masa 35, se afirma que: tienen número cuántico secundario a) Es un elemento del bloque “p” igual a 2 b) Tiene 5 electrones en su último e) Su electrón diferenciador se nivel de energía encuentra en el subnivel s c) Es un elemento del bloque “d” d) Se considera como chalcogeno QUIMICA - 146 UNSAAC e) Es un metal del bloque “p” (CEPRU ORDINARIO 2016 II) QUIMICA - 152 Considerando un elemento cuyo UNSAAC anión tiene 36 electrones. En (Primera Oportunidad 2015) las siguientes proposiciones, escribir Respecto a la electronegatividad se (V) si es verdadera o (F) si es falsa: puede afirmar que: - Es un elemento del bloque (n-1)d a) Entre los elementos del segundo - Pertenece al periodo 4 y grupo VIA periodo, el flúor es menos - Es isoelectronico con un gas noble electronegativo que el magnesio de 4 niveles de energía b) Los metales tiene valores bajos de - Se considera un metal de electronegatividad transición c) Los no metales por su elevada La secuencia correcta, es: electronegatividad suelen perder a) FVVF b) VFVF c) VVFF electrones d) VVVF e) FFVF d) El elemento Fr, es el más electronegativo de la tabla periódica QUIMICA - 147 e) Los elementos menos UNSAAC electronegativos tienden a formar (ORDINARIO 2016 II) aniones El ion
es isoelectronico con , el bloque, grupo y periodo al
que pertenece el elemento , es: a) d – IIB – 5 b) p – VIIIA – 4 c) p – VA – 4 d) s – IIA – 5 e) d – VIIIB – 4
QUIMICA - 153
UNSAAC (CEPRU P.O. 2016) La ley que dice “Las propiedades
físicas y químicas de los elementos químicos son funciones periódicas de sus números atómicos”
corresponde a: a) Henry Moseley UNSAAC b) Erwin Schordinger (Primera Oportunidad 2017) c) Dmtri Mendeleiev En la tabla periódica moderna, los d) Max Planck elementos se ordenan según: e) Louis De Broglie a) Numero atómico b) Masa atómica c) Numero másico d) Volumen atómico e) Electronegatividad QUIMICA - 148
QUIMICA - 154
UNSAAC (CEPRU P.O. 2016) Para la tabla periódica actual, en las siguientes proposiciones escribir con (V) si es verdadera o (F) si es falsa - Tiene 7 periodos y 18 grupos - Presenta bloques s, p, d, f - Tiene 7 periodos y 8 grupos - El hidrogeno, oxígeno y n itrógeno son gases nobles La secuencia correcta es: a) VVFV b) FVFV c) VVFF d) VFFV e) VVVV QUIMICA - 155
UNSAAC (CEPRU P.O. 2016) Según la configuración electrónica, el elemento de numero atómico 42, en la tabla periódica, se encuentra en el bloque y grupo a) s y VB b) p y VIB c) d y VIA d) d y VA e) d y VIB QUIMICA - 156
UNSAAC (ORDINARIO 2015 I) La alternativa correcta, es: a) El pertenece al periodo 3 y la familia IIIA b) El elemento cuya configuración es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 al ganar un electrón, adquiere configuración de gas noble c) Cu, Ag, Au pertenece al grupo IA d) La configuración 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 corresponde a un elemento de la familia IIA e) Según Moseley, los elementos químicos están clasificados en función a su masa atómica QUIMICA - 157
QUIMICA - 160
QUIMICA - 166 UNSAAC UNSAAC (ORDINARIO 2011 - II) (CEPRU ORDINARIO 2015 - II) Determinar el periodo, bloque y En las siguientes proposiciones, grupo para un átomo neutro con A = escribir (V) si es verdadera o (F) si e s 59 y falsa. - El elemento de número atómico 52 n0 = 31 a) 3er, d, IIB es del bloque d - En un mismo periodo, las b) 3er, s, IIB c) 4to, d, VIIIB electronegatividades aumentan de d) 4to, s, VIIA izquierda a derecha - Los elementos del bloque f e) 3er, s, VIIIA pertenecen al grupo IIIB La secuencia correcta, es: QUIMICA - 161 b) VVV c) FVV UNSAAC a) FVF e) FFF (ORDINARIO 2010 - I) d) VFV Considerando la Tabla Periódica de forma Larga. La alternativa correcta, Q U I M I C A - 1 6 7 UNSAAC es: (CEPRU ORDINARIO 2016 - I) a) Dentro de los elementos del grupo IIA, se tiene al K y Ca Con respecto a los elementos y b) Los elementos del periodo 2, tienen 3 niveles de energía c) Los lantánidos pertenecen al - (I) Se encuentran en el periodo 5 periodo 3 - (II) tiene mayor d) El N y As se ubican en el grupo VA electronegatividad de que e) Según su configuración electrónica, los metales de transición - (III) tiene menor pertenecen al bloque “p” electronegatividad que el elemento QUIMICA - 162
UNSAAC (ORDINARIO 2006 - I) La Tabla Periódica de los Elementos Químicos propuesto por Mosseley, fue formulada en función a: a) La reactividad química de los elementos b) El radio atómico c) Los numero atómicos de los elementos d) El orden de electronegatividad de los elementos e) Las valencias
UNSAAC (ORDINARIO 2014 - I) Q U I M I C A - 1 6 3 Ubique el grupo y periodo al cual corresponde el elemento a) Grupo VA – periodo 5 b) Grupo VB – periodo 4 c) Grupo VA – periodo 4 d) Grupo IVA – periodo 5 e) Grupo IVB – periodo 5
UNSAAC (ORDINARIO 2005 - I) ¿Cuántos electrones, en los bloques s, p, d, tiene el elemento químico ubicado en el periodo 4 y grupo VB de la Tabla Periódica? a) 22 b) 24 c) 23 d) 21 e) 25
QUIMICA - 158
QUIMICA - 164
UNSAAC (ORDINARIO 2013 - II) Identificar las siguientes proposiciones como verdadero (V) o falso (F) - Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos - Los gases nobles tienen ocho electrones de valencia y son muy reactivos - Los metales alcalinos son los que presentan mayor facilidad para ganar un electrón de valencia - Los elementos de transición están distribuidos en seis columnas de la tabla periódica La secuencia correcta, es: a) VFVV b) VVVF c) FVFV d) VFFF e) FFFF
UNSAAC (ORDINARIO 2004 - II) Respecto al elemento químico cuyo número atómico es 35, señala la alternativa correcta a) Es un gas noble b) Es un elemento de transición c) Su electronegatividad es menos a la del 11Na d) Tiene siete electrones en su últim o nivel de energía e) Pertenece al tercer periodo de la tabla periódica QUIMICA - 165
UNSAAC (CEPRU ORDINARIO 2015 - II) Respecto a las especies químicas:
En las siguientes proposiciones, UNSAAC escribir (V) si es verdadera o (F) si es (ORDINARIO 2013 - I) falsa. Si la configuración electrónica del y son isoelectronicos átomo de un elemento contiene un total de 23 electrones en los y son isoelectronicos QUIMICA - 159
subniveles “p”, este corresponde a
un: a) Metal alcalino terreo b) No metal del grupo IVA c) Gas noble d) Metal del periodo 4 e) Halógeno del periodo 5
y están en el mismo periodo La secuencia correcta, es: a) VFF b) VVV c) FVV d) FFV e) FVF -
QUIMICA - 172
UNSAAC (CEPRU ORDINARIO 2013 - I) La Ley de Moseley relaciona la ubicación de los elementos en la tabla periódica de acuerdo al orden creciente de: a) Masa atómica b) Número de neutrones c) Número másico d) Número de orbitales e) Número de protones QUIMICA - 173
UNSAAC (CEPRU ORDINARIO 2012 - II) Referente al ion:
Señalar como verdadero (V) o falso (F) - El elemento pertenece al bloque d - Su átomo neutro tiene 5 electrones de valencia - Pertenece al grupo VB y periodo 4 - El anión adquiere la configuración electrónica de un gas noble a) FVFV b) FVVF c) FVVV d) FFVV e) VVFF
(IV) y tienen 5 electrones de Q U I M I C A - 1 7 4 UNSAAC valencia (CEPRU ORDINARIO 2012 - II) Son proposiciones verdaderas: a) I y II b) II y IV c) II y III De acuerdo a la descripción de la Tabla Periódica, la relación correcta, d) I y IV e) III y IV es: a) Halógenos – grupo VIA QUIMICA - 168 UNSAAC b) Metales de transición – elementos (CEPRU ORDINARIO 2016 - I) representativos c) Metales de transición interna – El bloque, periodo y grupo de la grupo A tabla periódica al que pertenece el d) Metales alcalinos – mayor elemento cuyo átomo tienen 51 neutrones y número de masa 91, es: electronegatividad e) Metal alcalino terreo - Bario a) Bloque d – quinto periodo - IVB b) Bloque d – cuarto periodo - IVB QUIMICA - 175 c) Bloque d – quinto periodo - IIA UNSAAC d) Bloque d – cuarto periodo - IIB (CEPRU ORDINARIO 2012 - I) e) Bloque d – quinto periodo - IIB En las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si es QUIMICA - 169 UNSAAC falsa. (CEPRU ORDINARIO 2015 - I) - Los elementos denominados metales alcalinos pertenecen al Según la configuración electrónica, bloque p de la Tabla Periódica - El elemento de número atómico 8 los átomos y pertenece al periodo 2 corresponden a los grupos - Un elemento de 4 electrones de a) VB y IIIA b) VIB y VA valencia en el tercer nivel de c) VIIIB y VA d) VIB y IIA energía, pertenece al bloque p e) VB y VA - Los metales de transición interna QUIMICA - 170 pertenecen al bloque d UNSAAC La secuencia correcta, es: (CEPRU ORDINARIO 2015 - I) a) FFVF b) FVVF c) FVVV En la Tabla Periódica Actual, los d) VVVV e) VVFF elementos están distribuidos de QUIMICA - 176 acuerdo a él orden creciente de sus UNSAAC números atómicos, según la ley de: (CEPRU ORDINARIO 2011 - II) a) Mendeliev b) Dobereiner La distribución electrónica de un c) Newlands d) Schordinger e) Moseley catión trivalente termina en 4d10. Señalar grupo y periodo en el que se QUIMICA - 171 encuentra el elemento. UNSAAC a) IA y 4 b) IIB y 4 c) IIIB y 5 (CEPRU ORDINARIO 2014 - I) d) IIIA y 4 e) IIIA y 5 En las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si e s Q U I M I C A - 1 7 7 falsa. UNSAAC - El elemento de configuración (CEPRU ORDINARIO 2011 - II) electrónica [Xe] 6s2 4f 4 pertenece Los elementos Te, O, Po, Se y S al grupo IIIB pertenecen al mismo grupo de la - En la tabla periódica actual los tabla periódica de los elementos, elementos químicos están indicar el elemento más ordenados en orden creciente de electronegativo y el elemento más sus masas atómicas electropositivo - Los gases nobles son elementos a) O y Po muy reactivos b) O y Te La secuencia correcta, es: c) S y Po a) FVV b) FFF c) VVV d) Se y Te d) VVF e) VFF e) Po y Te -
QUIMICA - 178
QUIMICA - 184
UNSAAC (CEPRU ORDINARIO 2011 - I) Para el elemento químico de numero de masa 96 y 54 neutrones, el periodo y grupo en el que se encuentra en la tabla periódica, es: a) Periodo 4 – Grupo VIA b) Periodo 5 – Grupo VB c) Periodo 4 – Grupo IVB d) Periodo 5 – Grupo VIA e) Periodo 5 – Grupo VIB
UNSAAC (CEPRU ORDINARIO 2008 - II) Un elemento cuyo último electrón de su configuración electrónica tiene los siguientes números cuánticos:
QUÍMICA
QUIMICA - 191
UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) EXAMENES - V En la notación de Lewis del compuesto formado por el elemento Sr (Z = 38) y F (Z = 9), la alternativa correcta es: n = 3, l = 2, ml = 0, ms = -1/2 a) El enlace formado es por atracción Sobre “ENLACE QUÍMICO” entran 3 electrostática o electrovalente preguntas en el examen de PRIMERA b) Se comparte dos pares de Se considera: OPORTUNIDAD y 1 o ninguna en a) Metal alcalino electrones ORDINARIO. b) Gas noble c) El elemento F, transfiere 2 c) Metal de transición interna electrones al Sr d) Metal alcalino terreo d) El enlace covalente es dativo QUIMICA - 179 QUIMICA - 186 UNSAAC e) Metal de transición UNSAAC e) Solo el elemento F, tiene el octeto (CEPRU ORDINARIO 2010 - II) (Primera Oportunidad 2016) completo Indique verdadero (V) o falso (F), En la estructura de Lewis, respecto a QUIMICA - 185 para las siguientes proposiciones, UNSAAC los iones cloruro y sulfato, el número Q U I M I C A - 1 9 2 respecto al elemento de numero (CBU 2008 - I) de pares de electros libres o no UNSAAC atómico 50 enlazantes, respectivamente, es: (Primera Oportunidad 2015) Determinar el bloque y periodo al - Pertenece al grupo IVB a) 3 y 12 b) 3 y 10 c) 4 y 12 De acuerdo a la notación de Lewis que pertenece el elemento de - Es un elemento representativo d) 12 y 4 e) 10 y 3 numero atómico Z = 43 para el ácido nítrico, la alternativa - Es un elemento no metálico a) IIB – 5to correcta, es: - Pertenece al quinto periodo b) VIIB – 5to a) El nitrógeno tiene un par de QUIMICA - 187 La secuencia correcta, es: c) VB – 4to UNSAAC electrones no compartidos a) VVVF d) VIIB – 4to (Primera Oportunidad 2016) b) Existe 2 enlaces covalentes b) VFVF e) VB – 5to dativos De los siguientes compuestos: c) FVFV HF, Na2S, NH4Cl, H2SeO3, CaH2 c) Tiene 7 pares de electrones libres d) FFVV d) No tiene enlace covalente múltiple Son iónicos: e) VVFF e) Tiene 6 pares de electrones a) 2 b) 4 c) 5 compartidos d) 1 e) 3 QUIMICA - 180 UNSAAC QUIMICA - 193 QUIMICA - 188 (CEPRU ORDINARIO 2010 - II) UNSAAC UNSAAC En la tabla periódica actual, el (Primera Oportunidad 2015) (Primera Oportunidad 2016) bloque, periodo y grupo que De las siguientes sustancias: En las siguientes proposiciones de corresponde al elemento de numero acuerdo a la estructura e Lewis para de masa 56 y numero atómico 26, Na2O, H2O, F2, CO2, el ácido nítrico, escribir verdadero es: (V) o falso (F): N2, K2O, H2SO4 a) Bloque d – periodo 4 – grupo VIIIB - (I) Presenta 5 pares de electrones b) Bloque d – periodo 4 – grupo IIIB Las que presentan enlace covalente compartidos. c) Bloque s – periodo 4 – grupo VIB polar, son: - (II) Tiene 4 enlaces covalentes. d) Bloque p – periodo 3 – grupo VIIIB a) 2 b) 5 c) 6 - (III) Hay 3 enlaces covalentes e) Bloque d – periodo 3 – grupo VIA d) 4 e) 3 simples. - (IV) Existe un enlace covalente QUIMICA - 181 QUIMICA - 194 coordinado. UNSAAC UNSAAC La secuencia correcta es: (CEPRU ORDINARIO 2010 - I) (CEPRU P.O. 2017) a) VFVV b) VVFV c) FFFV Si los numero cuánticos del ultimo De los siguientes pares de d) VVFF e) VFVF electrón en la configuración compuestos, que no cumplen con la electrónica de un átomo son: (4, 1, 0, regla del octeto, son: Q U I M I C A 1 8 9 -1/2), la alternativa correcta, es: UNSAAC a) CO2 – N2O5 b) SF2 – P2O3 a) Es un halógeno (ORDINARIO 2016 I) c) AlCl3 – As2O3 d) PCl5 – BeCl2 b) Corresponde a un gas noble Respecto a la estructura e Lewis del c) Es del grupo VA e) BCl3 – SO3 ion carbonato, identificar las d) Es un metal de transición siguientes proposiciones con e) Pertenece a los metales alcalinos QUIMICA - 195 verdadero (V) o falso (F): térreos UNSAAC - (I) Posee cuatro enlaces covalentes (CEPRU P.O. 2017) normales. QUIMICA - 182 De las siguientes proposiciones, - (II) Tiene cuatro enlaces UNSAAC escribir (V) si es verdadero o (F) si es covalentes simples. (CEPRU ORDINARIO 2009 - II) falsa - (III) Posee cuatro pares de Respecto al elemento 20X, indicar si - El enlace químico es la fuerza de electrones compartidos. la proposición es verdadera o falsa, atracción que mantienen unido a - (IV) Los electrones libres o no luego elegir la alternativa correcta átomos o moléculas compartidos son dieciséis. - Pertenece al grupo IIA - El enlace electrovalente, es la La alternativa con la secuencia - Es un elemento del cuarto periodo compartición de par de electrones correcta, es: - Es un metal de transición a) FFVV b) VFVV c) FVVV - El enlace covalente es la La secuencia correcta, es: transferencia de electrones d) VVFF e) VFFV a) VVF - El enlace covalente polar, es b) VVV cuando están unidos elementos de QUIMICA - 190 c) VFV diferente electronegatividad UNSAAC d) VFF La secuencia correcta, es: (ORDINARIO 2015 II) e) FVV a) VFFV b) VFVF c) VVFF En las siguientes proposiciones, d) FVFV e) VVVV escribir (V) si es verdadero o (F) si es QUIMICA - 183 falsa UNSAAC QUIMICA - 196 - El compuesto nitruro de rubidio (CEPRU ORDINARIO 2009 - I) UNSAAC presenta enlaces covalentes no En la tabla periódica actual, el (CEPRU P.O. 2017) polares bloque, periodo y grupo que En las siguientes formulas: - En la molécula del arsano, los corresponde al elemento de numero enlaces son covalentes polares de masa 48 y numero atómico 22, Na2S, HI, MgCl2, Br2, SO3 - En la estructura del ion amonio, es: se forma un enlace covalente Los compuestos que presentan a) Bloque s – periodo 4 – grupo IIA dativo enlaces iónicos, son: b) Bloque d – periodo 5 – grupo IIB - El aluminio en el compuesto a) SO3, MgCl2 c) Bloque d – periodo 3 – grupo IIB fosfuro de aluminio no cumple con d) Bloque d – periodo 4 – grupo IVB b) Na2S, MgCl2 la regla del octeto e) Bloque s – periodo 3 – grupo IVB c) HI, Br2 La secuencia correcta, es: a) FVVV b) FVVF c) VVFF d) Na2S, SO3 d) FVFV e) VFVF e) SO3, HI
Enlace Químico
QUIMICA - 197
QUIMICA - 203
UNSAAC (CEPRU P.O. 2017) Respecto a la estructura de Lewis del ácido nitroso: - (I) Existe un enlace covalente múltiple - (II) La molécula presenta enlace covalente dativo - (III) Entre el nitrógeno y oxigeno se comparten seis electrones - (IV) Presenta cuatro pares de electrones no enlazantes Las proposiciones correctas, es: a) I y III b) II y I c) I y IV d) III y IV e) IV y II
UNSAAC (CEPRU 2016 II) Respecto al compuesto KNO3 en las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si es falsa. - Presenta enlace iónico y c ovalente - Se transfiere un par de electrones - El potasio y el oxígeno no cumplen con la regla del octeto - Presenta 4 enlaces covalentes La secuencia correcta, es: a) VVFF b) VFFF c) VFFV d) VVVF e) FFVV
QUIMICA - 198
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) De las siguientes proposiciones, la alternativa verdadera, es: a) El Azufre es más electronegativo que el Oxigeno b) El Cloro es más electronegativo que el Bromo c) Los metales son más electronegativos que los no metales d) En el enlace C-O, El carbono atar más fuertemente el par electrónico e) El oxígeno es más electronegativo que el Flúor QUIMICA - 199
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) La notación de Lewis se usa para representar los electrones de valencia de un elemento químico. El elemento que tiene la notación parecida al flúor, es: a) Berilio; Z = 4 b) Litio; Z = 3 c) Hidrogeno; Z = 1 d) Nitrógeno; Z = 7 e) Cloro; Z = 17 QUIMICA - 200
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) Una de las excepciones a la regla del octeto electrónico puede ser el octeto incompleto, un ejemplo de este tipo es: a) KI b) AlCl3 c) BaO d) CO2 e) CaBr2 QUIMICA - 201
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) Una de las diferencias entre enlace iónico y covalente, es: a) En el iónico se reciben electrones y en el covalente se donan electrones b) En el primero se comparten electrones y en el segundo se distribuyen c) En el iónico se comparte un electrón, en el covalente se donan dos electrones d) En el primero se donan y reciben electrones, en el segundo se comparten electrones e) En el iónico se forma el enlace metálico y en el covalente también
QUIMICA - 209
QUIMICA - 215 UNSAAC UNSAAC (ORDINARIO 2014 I) (ORDINARIO 2010 II) De los siguientes compuestos: La notación de Lewis del Cloro, de número atómico 17, es:
NH3, H2SO4, SO2, Cl2O7, CaF2 El número de compuestos con enlace a) iónico o electrovalente, es: a) 5 b) 1 c) 2 d) d) 3 e) 4
UNSAAC (ORDINARIO 2014 II) Según la estructura de Lewis, para el compuesto HBrO4, señalar como verdadera (V) o Falsa (F), las siguientes proposiciones: - Presenta tres enlaces dativos - Tiene un par de enlaces múltiples - Entre el bromo y el oxígeno se comparte un par de electrones libres - El total de pares de electrones libres en la molécula es once QUIMICA - 202 La secuencia correcta, es: UNSAAC a) VVFF b) VVVF c) FFVV (CEPRU 2016 II) d) VFFV e) FVVF Para que el cloro y el oxígeno cumplan la regla del octeto en la QUIMICA - 208 molécula Cl2O3, el número de UNSAAC electrones compartidos, es: (Primera Oportunidad 2006) a) 6 b) 2 c) 10 Señale el compuesto que presenta d) 8 e) 4 enlace iónico: a) NaCl d) NH3
b) H2O e) CO
c) CO2
c)
e)
QUIMICA - 216
QUIMICA - 210
UNSAAC (ORDINARIO 2013 II) QUIMICA - 204 Según la notación de Lewis con UNSAAC respecto al H3PO4, la alternativa (ORDINARIO 2016 II) correcta, es: Para la estructura de Lewis del óxido a) Existe un enlace covalente dativo de azufre (VI), en las siguientes b) Se establecen siete enlaces proposiciones, escribir (V) si es covalentes normales verdadero o (F) si es falsa c) El fosforo no cumple con la regla - Presenta 4 enlaces covalentes del octeto - Existe 4 enlaces covalentes d) Existen diez pares de electrones simples libres - Presenta 2 enlaces covalentes e) Se establece un enlace múltiple simples - Existe 2 enlaces covalentes polares Q U I M I C A - 2 1 1 La secuencia correcta, es: UNSAAC a) VFVV b) VFVF c) VFFV (ORDINARIO 2012 II) d) FVVF e) FVFV La estructura que corresponde al peróxido de hidrógeno, es: QUIMICA - 205 UNSAAC (CEPRU INTENSIVO 2016) Para la estructura de Lewis del ion bromato, determinar las a) proposiciones, como verdadera (V) o falsa (F) - Presenta 3 enlaces covalentes b) simples - Tiene 10 pares de electrones libres c) o no enlazantes - Presenta 4 pares de electrones compartidos d) - Tiene 1 enlace covalente coordinado La secuencia correcta, es: e) a) FFVF b) FVFV c) VFFF d) FVVF e) VVFF QUIMICA - 212 UNSAAC QUIMICA - 206 (ORDINARIO 2012 I) UNSAAC De acuerdo a la estructura de Lewis (CEPRU 2016 II) del compuesto Br2O5, la alternativa La notación de Lewis de un elemento correcta, es: de 10 orbitales d llenos y 21 a) No cumple con la regla del octeto electrones en los subniveles p, es: b) Es un compuesto con 2 enlaces covalentes c) Presenta 2 enlaces dativos o a) b) c) coordinados d) El bromo no presenta pares de electrones libres e) El bromo y el oxígeno comparten 6 d) e) pares de electrones QUIMICA - 207
b)
UNSAAC (ORDINARIO 2009 I) Cuando el elemento calcio se combina con el elemento flúor, cada átomo de calcio: a) Pierde dos electrones b) Gana dos electrones c) Pierde un electrón d) No gana ni pierde electrones e) Gana un electrón QUIMICA - 217
UNSAAC (ORDINARIO 2008 II) Dibujando la estructura de Lewis del compuesto NF3, señalar la alternativa correcta: (Números atómicos: N = 7, F = 9) a) La molécula presenta tres enlaces covalentes coordinados b) El átomo de Nitrógeno presenta un par de electrones libres c) Los átomos de la molécula no presentan octeto completo d) Existen nueve pares de electrones libres e) Solo los átomos de flúor presentan octeto completo QUIMICA - 218
UNSAAC (Primera Oportunidad 2012) Indicar las proposiciones verdaderas (V), las falsas (F). - En la notación de Lewis para un elemento se representa los electrones del penúltimo nivel de energía. - El enlace químico es la fuerza de atracción entre dos átomos solo, debido a la compartición de un par de electrones. - En el compuesto N2O3 todos los elementos cumplen su octeto. - El flúor cuando gana un electrón completa su octeto. La secuencia correcta es: a) FVVF b) FFVV c) FVFV d) FVVV e) FVFF QUIMICA - 219
UNSAAC (Primera Oportunidad 2012) UNSAAC La estructura verdadera de Lewis es: (ORDINARIO 2011 I) La notación de Lewis para un átomo de numero atómico 35, es: a) QUIMICA - 213
..Cl : ]− .... − Ca2+ [ : O.. : ] .. − + : I : K .. 2− 2+ Mg [ : ..S : ] .. 4+ C [: O.. :]2−2 Na+ [ .
a)
b)
c) b)
d) QUIMICA - 214
e) c)
UNSAAC (ORDINARIO 2012 I) La correspondencia correcta entre compuesto – tipo de enlace químico, d) es: a) HBr – enlace covalente polar b) NaCl – enlace covalente normal e) c) Cl2 – enlace covalente polar d) CH4 – enlace iónico e) H2O – enlace covalente coordinado
QUIMICA - 220
QUIMICA - 226 UNSAAC UNSAAC (ORDINARIO 2007 I) (CEPRU 2015 II) En la molécula de óxido de fosforo Para las sustancias CaCl2 y SF6 en (V), el número de enlaces las siguientes proposiciones, escribir coordinados o dativos, es: (V) si es verdadera o (F) si es falsa. a) 8 b) 6 c) 4 - Ambas sustancias tienen enlace d) 12 e) 2 iónico - El calcio cumple con la regla del octeto QUIMICA - 221 UNSAAC - El azufre presenta octeto incompleto (Primera Oportunidad 2012) Respecto a los compuestos HBrO3 y - El cloro y el flúor tienen octeto completo SO3, la alternativa correcta es: La secuencia correcta, es: a) El ácido brómico tiene 4 enlaces covalentes normales. Números atómicos: b) Ambos tiene un enlace covalente Ca = 20 Cl = 17 S = 16 F = 9 múltiple. a) FVVV b) FFFV c) VVFV c) El azufre tiene un par de d) FVFV e) VVFF electrones libres. d) Ambos tiene 2 enlaces covalentes QUIMICA - 227 dativos. UNSAAC e) Ambos tiene 10 pares de (CEPRU 2015 II) electrones libres. Para las estructuras de Lewis de HBrO3 y H2CO3 en las siguientes QUIMICA - 222 UNSAAC proposiciones, escribir (V) si es (Primera Oportunidad 2013) verdadera o (F) si es falsa. En el compuesto bromato de potasio, - El HBrO3 presenta cuatro enlaces es correcto afirmar: simples a) Presenta solo enlaces covalentes - Ambas estructuras contienen b) Tiene tres pares de electrones enlace covalente múltiple compartidos - HBrO3 presenta dos enlaces c) Posee un enlace covalente múltiple covalentes coordinados d) El potasio no cumple con la regla - Él H2CO3 tiene 6 pares de del octeto electrones no enlazantes e) Hay tres enlaces covalentes La secuencia correcta, es: dativos a) FFVV b) VFVV c) VVVV d) VFVF e) FVVF QUIMICA - 223 UNSAAC Q U I M I C A - 2 2 8 (Primera Oportunidad 2013) UNSAAC El número de compuestos que (CEPRU 2015 I) presentan enlace iónico y enlace Los elementos 3Li, 9F, 17Cl y 19K covalente respectivamente, es: forman los compuestos KF y LiCl. CCl4, NaH, CH4, KI, PH3, BaCl2 En las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si es falsa. a) 3 y 2 - En los compuestos mencionados el b) 2 y 4 Li, F, Cl y K cumplen con la regla c) 1 y 4 del octeto d) 3 y 3 - El KF y LiCl son compuestos e) 4 y 2 iónicos - El KF y LiCl son compuestos QUIMICA - 224 covalentes UNSAAC (CEPRU 2016 I) - El K y Li transfieren un electrón La secuencia correcta, es: En la notación de Lewis para b) VVFV c) FFVV (I) HBrO3 y (II) KBrO3, identificar si a) FVFV d) VFVF e) FFVF son verdaderas (V) o falsas (F): - I y II tienen dos enlaces dativos QUIMICA - 229 - En I todos cumplen con la regla UNSAAC del octeto (CEPRU 2015 I) - En I y II solo se comparten Respecto a la estructura de Lewis electrones - I tiene dos enlaces covalentes para el HNO3, en las siguientes normales proposiciones, escribir (V) si es - En II existe enlace iónico mas no verdadera o (F) si es falsa. covalente - Existen 3 enlaces covalentes La alternativa con la secuencia simples correcta, es: - Presentan 2 enlaces covalentes a) VVFFV múltiples b) FFVFV - A excepción del hidrogeno los c) VVFVV átomos cumplen la regla del octeto d) FFFVV - Se tiene 7 pares de electrones no e) VFFVF compartidos La secuencia correcta, es: a) FVFF b) VFVF c) FVFV QUIMICA - 225 e) VVFF UNSAAC d) VFVV (CEPRU 2016 I) De las estructuras: QUIMICA - 230 UNSAAC HI, NH3, N2, SrH2, Rb2O, CO2 (Primera Oportunidad 2012) El compuesto con enlace iónico, es: Tienen enlace covalente polar a) 2 b) 3 c) 4 a) Oxido de bario b) Cloruro de antimonio (V) d) 5 e) 1 c) Seleniuro de hidrogeno d) Cloruro de fosforo (V) e) Nitruro de arsénico (III)
QUIMICA - 231
QUÍMICA
UNSAAC (CEPRU 2014 II) EXAMENES - VI En las siguientes proposiciones, escribir (V) si es verdadera o (F) si e s falsa, según la estructura de Lewis del compuesto KBrO3 - Es un compuesto iónico Sobre “NOMENCLATURA INORGÁNICA ” - Tiene tres enlaces covalentes entran 3 preguntas en el examen d e - Presenta 10 pares de electrones no PRIMERA OPORTUNIDAD y 1 o compartidos ninguna en ORDINARIO. - Tiene un enlace covalente múltiple La secuencia correcta, es: a) VVVF b) VFFF c) VVFF Q U I M I C A - 2 3 4 UNSAAC d) VFVF e) VVVV (ORDINARIO 2016 - I) De las especies químicas: QUIMICA - 232 UNSAAC Cl2O7, Na2O, MnO3, V2O5, N2O3 (CEPRU 2014 II) Los compuestos que presentan Los óxidos no metálicos son: enlace iónico, son: a) 4 b) 1 c) 3 d) 2 e) 5 (I) CaH2 (II) PH3 QUIMICA - 235 (III) NH4Cl UNSAAC (IV) HF (Primera Oportunidad 2016) (V) MgCl2 Con referencia al número de oxidación y valencia. a) III y V - El nitrógeno molecular tiene b) I y IV número de oxidación cero y c) I, IV y V valencia tres. d) I, III y V - En el manganato de potasio, el e) III, IV y V número de oxidación del manganeso es siete. QUIMICA - 233 - El número de oxidación del sodio UNSAAC metálico es cero. (CEPRU 2014 I) - En el peróxido de litio, el número De las siguientes especies: de oxidación del oxígeno es 2-. - El número de oxidación del azufre, en el sulfuro de cobre (I), es 2-. SF6, KCl, BeCl2 y Li3N El número de afirmaciones correctas es: Presentan enlace iónico a) 4 b) 1 c) 3 a) SF6 y Li3N d) 2 e) 5 b) KCl y Li3N c) KCl y BeCl2 QUIMICA - 236 d) SF6 y BeCl2 UNSAAC e) BeCl2 y Li3N (Primera Oportunidad 2016) En los compuestos:
Nomenclatura Inorgánica
MgO, As2O3, Ni2O3, Cr2O3, SiO2 El número de ácidos y óxidos básicos, respectivamente es: a) 3 y 3 b) 2 y 3 c) 3 y 2 d) 1 y 4 e) 4 y 2 QUIMICA - 237
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) En las relaciones, formula nomenclatura: - (I) (S2O5)2-: Ion disulfito - (II) (PO3)-: Ion fosfato - (III) (H3SiO4)-: Ion trihidrogeno ortosilicato - (IV) (BO2)-: Ion borato - (V) (HCr2O7): Ion dicromato Las correctas son: a) I, II, III y IV b) I, II y III c) I y III d) I, II y V e) II y III QUIMICA - 238
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) En las relaciones, formula – nombre, escribir (V) si es verdadero o (F) si es falsa: - (I) Al(OH)2IO: dihidroxi hipoyodito de aluminio. - (II) KAg2PO4: ortofosfato de plata y potasio. - (III) FeH2CO4: dihidrogeno ortocarbonato de hierro (II) - (IV) CuH2Sb2O7: dihidrogeno piro antimonito de cobre (II) La secuencia correcta, es: a) VVVF b) FVFV c) VVFF d) FFFV e) VFVF
QUIMICA - 239
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) En la siguiente relación: Co2+, NO3-, P3-, ClO-, BrSon aniones monoatómicos: a) 1 b) 4 c) 5 d) 2 e) 3 QUIMICA - 240
UNSAAC (CEPRU INTENSIVO 2017) En las especies químicas: BaO2, Ca(ClO4) y Cr2O7-2 Los números de oxidación del bario, cloro y cromo, respectivamente, son: a) 4+, 7+ y 6+ b) 4+, 5+ y 4+ c) 2+, 5+ y 6+ d) 2+, 7+ y 6+ e) 2+, 6+ y 6+ QUIMICA - 241
UNSAAC (CEPRU INTENSIVO 2017) El nombre IUPAC de los siguientes compuestos: Cu2SO5, NiHBO3, FeOHC2O5 a) Piro sulfato de cobre (II), hidrogeno meta borato de níquel (II), hidroxi meta carbonato de hierro (II) b) Orto sulfato de cobre (I), hidrogeno piro borato de níquel (III), hidroxi carbonato de hierro (II) c) Piro sulfato de cobre (I), h idrogeno borato de níquel (III), hidroxi orto carbonato de hierro (III) d) Orto sulfato de cobre (II), hidrogeno borato de níquel (II), hidroxi piro carbonato de hierro (III) e) Meta sulfato de cobre (II), hidrogeno tetra borato de níquel (III), hidroxi piro carbonato de hierro (II) QUIMICA - 242
UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) Los numero de oxidación del antimonio en los compuestos: SbH3, SbCl3, H4Sb2O7 y Na3SbO3 Respectivamente, es: a) 3+, 3-, 5+, 3+ b) 3+, 3-, 5+, 3c) 3-, 3-, 5+, 3+ d) 3-, 3+, 5+, 3+ e) 3+, 3+, 5+, 3QUIMICA - 243
UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) La nomenclatura correcta para los compuestos: PH3 y CoH2 a) Fosfonio – Hidruro de cobalto b) Fosfina – Hidruro de cobalto (II) c) Fosfonio – Hidruro de cobalto (II) d) Fosfuro – Hidruro de cobalto e) Fosforo de hidrogeno – Hidruro de cobalto QUIMICA - 244
UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) La nomenclatura correcta para los compuestos: CuHMnO4 y CdH2As2O7 a) Hidrogeno manganito de cobre (I) – Hidrogeno Arsenato de Cadmio b) Hidrogeno de permanganato de cobre – Hidrogeno Arsenato de cadmio c) Hidrogeno manganato de cobre (I) – Dihidrogeno piroarsenato de cadmio d) Permanganato de cobre (II) – Hidrogeno arsenito de cadmio (II) e) Hidrogeno manganato de cobre (II) – Dihidrogeno metarsenato de cadmio
QUIMICA - 245
QUIMICA - 252 UNSAAC UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) (CEPRU 2016 - II) La fórmula correcta, para el ácido De los siguientes compuestos: orto fosforoso, es: HBr, AsH3, CH4, H2 Te, B2H6 a) H3PO3 b) H3PO4 c) H4P2O5 Los que forman ácidos hidrácidos en d) H4P2O7 e) HPO2 solución acuosa, son: a) H2 Te, CH4 y AsH3 QUIMICA - 246 UNSAAC b) HBr y AsH 3 (CEPRU P.O. 2017) c) HBr y B 2H6 d) H2 Te y HBr En las especies químicas: e) AsH3, CH4 y B2H6 SbH3, Sb2O7-4, Sb2O3 y SbO3-1 QUIMICA - 253 Los numero de oxidación del UNSAAC antimonio son: (CEPRU 2016 - II) a) 3+, +5, -3, +5 El compuesto que presenta mayor b) -3, +5, +3, +3 número de átomos por unidad c) -3, +5, +3, +5 formular, es: d) -3, +3, +3, +5 a) Acido piro carbónico e) +3, +5, +3, +5 b) Acido tetraborico c) Acido dicromico QUIMICA - 247 UNSAAC d) Acido piro sulfúrico (CEPRU P.O. 2017) e) Acido piro antimonioso En los compuestos binarios con QUIMICA - 254 oxígeno: UNSAAC (CEPRU INTENSIVO 2016) CaO, N2O5, Ag2O, Br2O7, MnO De los compuestos: El número de óxidos básicos, son: SO2; CrO3; Fe2O3; Na2O; Mn2O7 a) 1 b) 5 c) 4 La cantidad de óxidos metálicos, es: d) 3 e) 2 a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 1 QUIMICA - 248 UNSAAC (CEPRU P.O. 2017) Q U I M I C A - 2 5 5 UNSAAC En los compuestos con oxígeno, el (CEPRU INTENSIVO 2016) par de peróxidos, son: De las relaciones formula – a) Fr2O – Na2O2 b) Fr2O2 – SrO2 nomenclatura: – – c) CaO BaO4 d) Fr2O SrO2 - (I) Hg2Cl2: Cloruro de mercurio (I) e) Li2O2 – RaO4 - (II) (NH4)2S: Sulfato de amonio - (III) Au2 Te: Telururo de oro (I) QUIMICA - 249 UNSAAC - (IV) SiC: Carburo de silicio (IV) (CEPRU P.O. 2017) - (V) NH3: Hidruro de nitrógeno (III) – formula En la relación Son correctas: nomenclatura: a) III y IV b) I, II y III c) I, IV y V d) III, IV y V e) I y III - (I) Na2N: Nitrito de sodio - (II) SF6: Fluoruro de azufre (VI) QUIMICA - 256 - (III) PbCl2: Cloruro de plomo UNSAAC - (IV) KI: yoduro de potasio (ORDINARIO 2015 - II) En las siguientes relaciones formula Son correctas: – nombre, escribir (V) si es a) I y II b) II y III c) I y III verdadero o (F) si es falsa: d) I y IV e) II y IV - (I) ZnCO3: Carbonato de zinc (II) - (II) H4As2O5: Acido piro arsenioso QUIMICA - 250 - (III) K2MnO4: Permanganato de UNSAAC potasio (CEPRU P.O. 2017) - (IV) CuBO2: Metaborato de cobre Las fórmulas del: (II) La secuencia correcta, es: Metafosfato de cobre (I) y a) VVVF b) VFVV c) FFVV Ortocarbonato de plomo (IV) d) VFVF e) FVFF Son: a) CuPO3 y PbCO4 b) Cu3PO4 y PbCO4 c) Cu2PO3 y PbCO3 d) Cu3P2O7 y PbC2O4 e) Cu(PO3)2 y Pb(CO4)2 QUIMICA - 251
UNSAAC (CEPRU P.O. 2017) Escribir (V) si es verdadero o (F) si es falsa, en las parejas formula – nombre: - (I) KH2PO4: Dihidrogeno fosfato de potasio - (II) Li3(OH)MnO4: Hidroxi permanganato de litio - (III) MgCu(NO3)3: Nitrato de cobre (I) y magnesio - (IV) ZnHBO3: Hidrogeno ortoborato de Zinc La secuencia correcta, es: a) FVFV b) VVFF c) VVVF d) VFVV e) FFVF
QUIMICA - 259
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) En los siguientes aniones: - S2-: anión sulfuro - Br-: anión bromhídrico - I-: anión yoduro - Cl-: anión cloruro - Te-: anión telurato
El número de relaciones correctas, es: a) 1 b) 3 c) 5 d) 4 e) 2 QUIMICA - 260
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) En los siguientes aniones: - NO3-: anión nitrato - Cr2O72-: anión dicromato - SO42-: anión sulfito - PO43-: anión fosfato - CO32-: anión carbonato El número de relaciones correctas, es: a) 5 b) 1 c) 3 d) 4 e) 2 QUIMICA - 261
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) El nombre correcto para los siguientes compuestos: Ba(HSO3)2 y KHSO4 a) Dihidrogenó sulfito de bario – Hidrogeno sulfato de potasio (I) b) Hidrosulfuro de bario – Hidrosulfuro de potasio c) Hidrogeno sulfito de bario – Hidrogeno sulfato de potasio d) Hidrogeno sulfato de bario – Hidrogeno sulfito de potasio e) Hidrogeno sulfito de calcio – hidrogeno sulfato de fosforo QUIMICA - 262
UNSAAC (CEPRU 2016 - I) Escribir (V) si es verdadera o (F) si es falso. - K2O2: Peróxido de potasio - LiO3: Oxido de litio - MgO4: Superoxido de magnesio - CaO2: Oxido de calcio La secuencia correcta es: a) FVV b) FFV c) FVF d) VFF e) VVF QUIMICA - 263
UNSAAC (CEPRU 2016 - I) De la relación de la formula – nomenclatura, la correcta es: a) KCl(g): Ácido clorhídrico QUIMICA - 257 b) BeH: Hidruro de berilio UNSAAC c) AsH: Arsina (Primera Oportunidad 2017) d) SeH2: Acido selénico La valencia y el número de oxidación e) B2H5: Diborano para los elementos potasio y aluminio, en los compuestos: QUIMICA - 264 K(OH) y Al(NO3)3 UNSAAC (CEPRU 2016 - I) a) (1-, 1+); (3-, 3+) b) (1+, 1); (3+, 3) De los compuestos: c) (1+, 1+); (3+, 3+) d) (1, 1+); (3, 3+) e) (1, 1); (3, 3) H4SO5 y (SiO4)4QUIMICA - 258 UNSAAC La nomenclatura correcta es: (CEPRU 2016 - I) a) Acido ortosulfurico y ortosilicato b) Ácido disulfurico y silcato De los siguientes compuestos: c) Ácido pirosulfúrico y siliciuro I) Hg2O d) Ácido disulfuroso y metasilicato II) CrO3 e) Ácido ortosulfuroso y pirosilicato III) VO IV) B2O3 Son óxidos básicos: a) I y IV b) I y III c) II y III d) I y IV e) II Y IV
QUÍMICA
QUIMICA - 271
QUIMICA - 277
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) De las siguientes proposiciones, la EXAMENES - VII alternativa correcta es: a) Un mol de H2SO4 contiene 6.02 x 1023 átomos de hidrogeno b) Un mol de H2SO4 contiene 6.02 x 1023 átomos de oxigeno QUIMICA - 272 c) Un mol de H2 contiene 6.02 x 1023 UNSAAC átomos de hidrogeno (Primera Oportunidad 2015) d) Un mol de CO2 contiene 6.02 x Sobre “UNIDADES QUÍMICAS DE MASA” entran 3 preguntas en el examen de Para 2 moles de gas amoniaco, la 1023 átomos de carbono alternativa correcta es: PRIMERA OPORTUNIDAD y 1 o e) Un mol de H2SO4 contiene 6.02 x ninguna en ORDINARIO. 1023 átomos de oxigeno Pesos Atómicos: H=1, N=14
Unidades Químicas de Masa
QUIMICA - 265
UNSAAC (Primera Oportunidad 2016) En la estructura de Lewis, respecto a los iones cloruro y sulfato, el número de pares de electros libres o no enlazantes, respectivamente, es: a) 3 y 12 b) 3 y 10 c) 4 y 12 d) 12 y 4 e) 10 y 3
UNSAAC (Primera Oportunidad 2015) Si la masa atómica de azufre es de 32 uma, entonces los gramos que existe en 0.25 moles de azufre, es: a) 4 b) 8 c) 16 d) 32 e) 25
a) Tiene 6,02x1023 átomos de nitrógeno b) Tiene 3 átomos de hidrogeno c) 34 gramos de amoniaco ocupa 11,2L a C.N. d) Contiene 6,02X1023 moléculas e) Ocupa un volumen de 44,8 litros a C.N. QUIMICA - 273
QUIMICA - 278
UNSAAC (Primera Oportunidad 2017) Teniendo en cuenta las siguientes masas atómicas. H=1, N=14, O=16 La masa molecular del ácido nítrico en unidades de masa atómica es: a) 80 b) 47 c) 63 d) 79 e) 31
UNSAAC Q U I M I C A - 2 7 9 (Primera Oportunidad 2015) UNSAAC UNSAAC Los gramos de nitrógeno que existe (CEPRU INTENSIVO 2016) (PRIMERA OPURTUNIDAD 2016) en 1,806x1024 moléculas de nitrato En 15 x 1018 moléculas de ácido La masa molar del sulfato de cobre de calcio, es: sulfuroso, el número de átomos de (II) pentahidratado, es: azufre, es: Pesos Atómicos: Ca=40, N=14, O=16 Masas Atómicas: Pesos Atómicos: S=32, H=1, O=16 a) 24 b) 28 c) 48 H=1, O=16, N=14, Cu=63,5 d) 84 e) 42 a) 6,02 x 1023 b) 7,5 x 1018 a) 159,5 g b) 249,5 uma 18 c) 15 x 10 d) 12,04 x 1023 QUIMICA - 274 c) 177,5 uma d) 177,5 g 18 e) 30 x 10 UNSAAC e) 249,5 g (CEPRU INTENSIVO 2017) La glucosa C5H12O6 es una sustancia Q U I M I C A - 2 8 0 QUIMICA - 267 UNSAAC UNSAAC solida cristalina. Para 180 gramos de (CEPRU 2016 - II) glucosa, escribir (V) si es verdadera o (Primera Oportunidad 2016) El átomo de un gas diatomico ti ene (F) si es falsa. La masa en gramos de 1 litro de gas una masa de 2.33 x 10-23 gramos. El Contienen 72 gramos de carbono amoniaco en condiciones normales, volumen que ocupara, en - Hay 6 x 6,02 x 1023 átomos de es: condiciones normales 10 gramos de oxigeno este gas es: Existen 12 átomos de hidrogeno Masas Atómicas: H=1, N=14 a) 28L b) 16L c) 8L - Ocupa 22,4 litros en condiciones d) 4L e) 10L normales a) 0,76 b) 17 c) 0,38 d) 1,52 e) 18 Pesos Atómicos: C=12, H=1, O=16 QUIMICA - 281 UNSAAC a) VVVV b) VVFF c) VFVF QUIMICA - 268 (CEPRU 2016 - II) d) FFFF e) VFFF UNSAAC Al calentar 30.5 gramos de un (Primera Oportunidad 2016) compuesto hidrato de calcio QUIMICA - 275 Si la masa de una molécula de un CaCl2.HX2O. Se elimina 12 gramos UNSAAC compuesto químico es 20 x 10 -23g, de agua. El valor de X en la fórmula (Primera Oportunidad 2017) del compuesto de hidrato es: entonces la masa de media molécula En las proposiciones siguientes, gramo de dicho compuesto, es: escribir (V) si es verdadera o (F) si es Masas Atómicas: a) 3,01 x 10-23g b) 10 x 10-23g falsa. H =1, O = 16, Cl= 35.5 y Ca=40 c) 60,2 g d) 120,4 g - El número de masa es la s uma del e) 6,02 x 10-23g número de neutrones más el a) 12 b) 2 c) 7 número de electrones d) 5 e) 4 QUIMICA - 269 - La masa atómica resulta de UNSAAC promediar el producto de os (ORDINARIO 2016 - I) QUIMICA - 282 números de masa de los isotopos UNSAAC En 126g de HNO3, el número de de un elemento con su respectivo (CEPRU 2016 - I) átomos de oxigeno presente es: porcentaje de abundancia En las siguientes proposiciones isotópica natural referidas al volumen molar que Pesos Atómicos: H=1, N=14, O =16 - La masa atómica es la suma del ocupa un gas en condiciones número de neutrones más el normales de presión y temperatura, 24 23 a) 3,612 x 10 b) 6,02 x 10 número de protones escribir (V) si es verdadera o (F) si es c) 1,806 x 1024 d) 1,204 x 1024 - Los isotopos de un mismo falsa. e) 3,01 x 1023 elemento tienen diferente número - 44.4 litros de NH3(g) contienen atómico 12.04 x 1023moleculas. La secuencia correcta es: QUIMICA - 270 b) VFVV c) VVFF - 23g de NO 2(g) ocupan 11.2L UNSAAC a) FVFF e) VFFV (ORDINARIO 2015 - II) d) FVVF - Un mol de Li 2 O(S)ocupa 22.4 L La masa molar del dihidroxi orto - Una molécula de O2 ocupa 44.8L QUIMICA - 276 carbonato de cromo (II) es: UNSAAC Masas Atómicos: (CEPRU 2016 - II) Pesos Atómicos: H=1, O=16, N=14, Li=7 El porcentaje en peso de oxígeno en H=1; O= 16; C=12; Cr=52 el dihidroxicarbonato de cobre (II), a) VFVF b) FVFF c) FFVV es: d) VVVV e) VVFF a) 232 uma Masas Atómicas: b) 266 uma H=1, O=16, N=14, Cu=63,5 c) 266 g d) 214 g a) 29.2 % b) 36.2% c) 72.4% e) 214 uma d) 18.1% e) 54.3% QUIMICA - 266
QUIMICA - 283
UNSAAC (CEPRU 2016 - II) La fórmula empírica de un hidrocarburo es CH. Se conoce además que 10L de esta pesa 11.59 g a condiciones normales de presión y temperatura, su fórmula molecular es: Masas Atómicas: H=1, C=12 a) C6H6 d) C2H2
b) C3H8 e) CH4
c) C4H8
QUÍMICA
QUIMICA - 288 En la siguiente ecuación química:
Banco Ordinario
Reacción Químicas Cálculos Estequiometricos Soluciones
I2 + HNO3
HIO3 + NO2 + H2O
¿Cuántos litros de óxido de nitrógeno (IV), se producirá a condiciones normales, por la reacción de 10 moles de ácido nítrico más el yodo? a) 24,2 b) 224 c) 20 d) 248 e) 10 QUIMICA - 289 En la siguiente ecuación química:
Fe+HMnO4 Fe (MnO4)2 + MnO2 + H2O En la semi-reacción de reducción se produce agua - La suma de los coeficientes de los reactantes es 10 - El manganeso gana 4 electrones - El hierro se reduce - El ácido permangánico es el agente oxidante a) 1 b) 2 c) 4 d) 3 e) 5
K2 Cr2 O7 + H2 S+ H2SO4
Cr2 (SO4 )3 + S+ K2 SO4 + H2 O
El agente oxidante y la sustancia que se oxida son: a) K2Cr2O7; H2SO4 b) K2Cr2O7; H2S c) H2S; H2SO4 d) H2S; K2Cr2O7 e) H2SO4; K2Cr2O7
-
QUIMICA - 285 Dada la siguiente ecuación química sin balancear: Fe + H N O3 Fe (NO3)3 + N2O3 + H2O Al reaccionar 28 gramos de hierro con suficiente cantidad de ácido concentrado. ¿Qué volumen en litros de N2O3 (g) se formará a condiciones normales?
QUIMICA - 290 Cuántos litros de CO2 a condiciones normales se obtendrán a partir de la combustión de 200 litros de gas propano. C 3H 8 + O 2
a) 200 d) 800
CO 2 + H 2O
b) 224 e) 242
QUIMICA - 291 Los gramos de KOH que se requieren para preparar 200 cm 3 de una solución 0,5 M es: a) 10 b) 56 c) 5,6 d) 6,5 e) 15
Ca CO 3
Ca O
CI 2
Hg (l) + O 2 (g)
Si el rendimiento de la reacción es del 70%, ¿Cuántos gramos de óxido de mercurio (II) se necesitan para producir 11.2 litros de oxígeno en condiciones normales? (Pesos atómicos: Hg = 201, O = 16) A) 217 g B) 151.9 g C) 310 g D) 155 g E) 77.5 g QUIMICA - 297 ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio estarán presentes en 100 gramos de una solución acuosa 0.5 molal? (Pesos atómicos: K = 39, O = 16, H = 1) a) 5.4 g b) 2.7 g b) 5.0 g d) 4.0 g e) 2.9 g QUIMICA - 298 El siguiente enunciado: “En toda reacción química la masa o
peso total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa o
QUIMICA - 302 ¿Cuántos litros de hidrógeno se produce a partir de 10 g. de HCl a CN, de acuerdo a la siguiente ecuación química planteada? Zn + H Cl Zn Cl2 + H2 PA: H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5. a) 6,14 b) 3,07 c) 0,32 d) 6,31 e) 12,27 QUIMICA - 303 ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio están presentes en 100 ml de solución, cuya concentración es de 0,34 M? a) 1,99 b) 0,199 c) 19,9 d) 199 e) 198,9 QUIMICA - 304 Cuál sería la molaridad (M) y la normalidad (N), de una solución de Ca(OH) 2 que se desea preparar con 222 gramos de esta sustancia en u n volumen de 600 ml. a) 0.005M y 0.01N b) 0.01 M y 0.005 N c) 0.56 M y 0.25 N d) 5 M y 10 N e) 10 M y 5 N
peso total de los productos”, señale
la alternativa correcta. a) Ley de las proporciones definidas b) Ley de la conservación de la materia c) Ley de las proposiciones recíprocas d) Ley de los volúmenes constantes e) Ley de las proporciones múltiples. QUIMICA - 299 Dada la siguiente ecuación:
NH 3 (g) + O 2 (g)
NO (g) + H 2 O (g)
QUIMICA - 305 En la siguiente reacción en equilibrio
2CO 2(g)
2CO (g)
O 2(g)
¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto? I. Es un sistema heterogéneo II. Se cumple: Kp > Kc III. Al añadir O2 la reacción se desplaza hacia la derecha IV. La reacción directa es de adisión a) Sólo II d) Sólo III
b) II y III e) I y II
c) III y IV
QUIMICA - 294 Una cierta solución de ácido ortofosfórico, tiene una densidad de 1,40 g/ml con una concentración del 40%. ¿Cuál es su normalidad?
QUIMICA - 300 En un volumen de 300 mL. De disolución se encuentran 30 gramos de hidróxido de sodio. Halle la concentración molar
QUIMICA - 307 Balancear la ecuación química en un medio ácido e indicar los coeficientes para el peróxido de hidrógeno, ión dicromato e hidrogeniones.
Pesos atómicos: H = 1; P = 31; O = 16
(Na = 23, H = 1, O = 16)
Peróxido de hidrógeno + ión dicromato ión cromo (III) + oxígeno molecular
PA: Ca =40, C = 12, O = 16 a) 106,40 g b) 190,80 g c) 133,00 g d) 141,29 g e) 138,40 g
QUIMICA - 296 En la siguiente ecuación química:
a) 0.2 N b) 0.1 N c) 0.4 N d) 2 N e) 4 N
Pesos atómicos: H = 1, S = 32, O = 16
C) 112 lt
QUIMICA - 287 Calcular el peso de cal viva (CaO) al 80% de pureza que puede prepararse, calentando 200 g de caliza con una pureza de 95% de CaCO3.
c) 7
QUIMICA - 301 En la reacción química de permanganato de potasio con el ácido clorhídrico y cloruro de hierro (II) que produce cloruro de hierro (III), cloruro de potasio, cloruro de manganeso (II) y agua; el elemento que actúa como agente oxidante. a) Gana 5 e b) Pierde 5 e c) Gana 1 e d) Pierde 1e e) Gana 3 e
Encontrar la cantidad en litros de oxígeno (O2) y amoniaco (NH3), que son necesarios para producir 100 litros de monóxido de nitrógeno (NO) en condiciones normales. a) 10 -12 b) 40 – 50 c) 80 – 100 d) 100 – 125 e) 90 – 120
5
B) 40 lt E) 400 lt
Na 2CrO 4 + H 2O
La suma de los coeficientes del agente oxidante y del agente reductor, es: a) 5 b) 4 d) 6 e) 3
c) 600
QUIMICA - 292 En la combustión completa de 10 litros de etano. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono y cuántos moles de agua respectivamente se (Pesos atómicos: Fe = 56, N = 14, producirán en condiciones O = 16) normales? a) 33,6 b) 11,2 c) 6,7 A) 20 litros y 1.3 moles B) 20 litros y 30 moles d) 2,4 e) 8,4 C) 10 litros y 3 moles D) 20 litros y 3 moles QUIMICA - 286 E) 10 litros y 1.3 moles ¿Qué volumen de aire es necesario para producir la combustión QUIMICA - 293 completa de 40 litros de gas Una solución acuosa de 2 litros propano? contiene 0.4 moles de ácido sulfúrico. ¿Cuál es la normalidad de 1 la solución? VO V aire A) 1000 lt D) 200 lt
NaCrO 2+ NaOH+ H 2O 2
HgO (S) + calor
QUIMICA - 284 Al balancear correctamente la siguiente ecuación por el método del ion-electrón, indique el número de alternativas FALSAS.
2
QUIMICA - 295 Al balancear la ecuación química:
a) 1,7 b) 5,7 c) 11,4 d) 7,2 e) 12,5
a) 5 b) 0.5 c) 2.5 d) 25 e) 0.25
QUIMICA - 306 La combustión completa de un mol de propano: A) Genera 3 moles de CO 2 B) Genera 3 moles de CO C) Consume 8 moles de O2 D) Produce 7 moles de agua E) Produce 3 moles de C
a) 3, 1, 8 b) 3, 1, 14 c) 3, 2, 8 d) 3, 1, 7 e) 3, 1, 3
QUIMICA - 308 Si para formar un compuesto reaccionan 8 gramos de “A” con 20 gramos de “B” y para otro compuesto, 8 gramos de “A” se combinan con 16 gramos de “C”. ¿Cuántos gramos de “B” reaccionarán con 4 gramos de “C”?
a) 80 gramos b) 20 gramos c) 5 gramos d) 10 gramos e) 8 gramos QUIMICA - 309 ¿Qué masa de sulfato de aluminio hay en 1,2 litros de una solución de sulfato de aluminio al 80% en masa, cuya densidad es 1,5 gramos / mililitro? a) 1200 gramos b) 720 gramos c) 800 gramos d) 1600 gramos e) 1440 gramos QUIMICA - 310 Al balancear la siguiente ecuación química, por el método de electrón valencia: MnO2+ CaCl 2+ H 3PO 4
Cl2 + Mn 3(PO4 ) 2+ Ca 3(PO4) 2+ H 2O
En la semiecuación de reducción balanceada, el número de electrones que se gana es: a) 8 b) 6 c) 3 d) 2 e) 1 QUIMICA - 311 En 800 mL de una solución 0,625N, existen 18,25 gramos de soluto. ¿Cuál de los siguientes compuestos podría ser el soluto? (masas atómicas: Na = 23, Cl = 35,5, S = 32) A) NaCl B) H2SO4 C) NaOH D) BClO E) HCl QUIMICA - 312 De las siguientes proposiciones ¿Cuántas son correctas? a) Cuando en una reacción reversible se alcanza el equilibrio dinámico las velocidades de reacción directa e inversa se igualan b) El estado de equilibrio para una reacción reversible se caracteriza por ser dinámica a nivel macroscópico c) En la expresión de la constante de equilibrio se incluye la concentración de líquidos puros. d) Un valor grande de Kp o Kc indica que la mezcla en el equilibrio contiene más productos que reactivos e) Se puede hablar de equilibrio QUIMICA - 313 Una solución de 500 mL que contiene 28 gramos de KOH se diluye con agua hasta 1000 mL. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? A) 1.0 M B) 2.9 M C) 0.5 M D) 0.25 M E) N.A.
QUIMICA - 314 ¿Qué es lo que ocurre cuando se alcanza el equilibrio en una reacción química? A) La reacción directa se detiene y l a reacción inversa continúa B) La reacción inversa se detiene y la reacción directa continúa C) Tanto la reacción directa como la inversa continúa D) Tanto la reacción directa como la inversa se detiene E) N.A.
QUIMICA - 321 Indique cuántas proposiciones son incorrectas: I. El proceso de oxidación se debe al aumento de número de oxidación debido a la ganancia de electrones. II. Los procesos de oxidación y reducción se producen simultáneamente. III. El agente reductor es aquel, que pierde electrones y hace posible que se reduzca la otra especie. A) Solo I B) Solo II C) Solo III QUIMICA - 315 ¿Qué grupo de elementos de la tabla D) II y III periódica formarán ácidos binarios al E) I, II y III reaccionar con el hidrógeno? QUIMICA - 322 a) I A b) II A Balancee en medio ácido la reacción c) VI A siguiente e indique la relación de los d) IV A coeficientes estequiométricos, agente e) N.A. oxidante/agente reductor: QUIMICA - 316 ¿Qué solución contiene exactamente 0.50 mol de H 2 SO 4 ? A) 1.0 L de una solución 1.0 M. B) 2.0 L de una solución 1.0 M. C) 1.0 L de una solución 0.50 M. D) 2.0 L de una solución 0.50 M. E) N.A. QUIMICA - 317 Si 6.02 x
H2
de N 2
NH 3 ,
el número total
de moléculas de amoniaco producido es: A) 1.00 B) 2.00 C) 6.02 x 1023 D) 12.04 x 1023 E) N.A. QUIMICA - 318 En la reacción de equilibrio:
A(g) 2B(g) calor
AB 2 (g)
La velocidad de la reacción directa aumentará si hay A) Un aumento de presión B) Un aumento en el volumen del recipiente de reacción C) Una disminución en temperatura D) Una disminución en la concentración de A E) N.A. QUIMICA - 319 Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando A) La reacción inversa comienza B) La reacción directa cesa C) La concentración de los reactantes y de los productos se hace igual D) Las concentraciones de los reaccionantes y de los productos se hacen constantes E) N.A. QUIMICA - 320 Indique cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta con respecto a la siguiente reacción: I2O 5
5CO
MnCl2(ac) O 2(g)
I2
5CO 2
A) El I2O 5 se reduce. B) Se transfieren 10 electrones C) El agente oxidante es el I2O 5 D) El CO 2 se oxida E) El CO es el agente reductor
H 2O (g) CO (g)
H 2(g) CO 2(g) ; Kc
Kp
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I y III QUIMICA - 328 En un recipiente de 3 litros se colocó 180g de HCHO y se calentó a 300ºC estableciéndose el siguiente equilibrio:
HCHO (g)
H 2(g)
CO (g)
En el equilibrio se encontró 90g de HCHO ¿Cuál es el valor de K P a esta A) 1/2 B) 2/3 C) 3/4 temperatura? D) 2/5 E) 3/2 A) 23,72 B) 46,98 QUIMICA - 323 C) 11,13 Obtenga la suma de coeficientes del D) 70,19 E) 15,24 que balancean la H 2O y H siguiente reacción en medio ácido:
1023 moléculas
reaccionan de acuerdo a la ecuación N 2
KMnO 4(ac) H 2 O 2(l)
QUIMICA - 327 Indique cuántas proposiciones son correctas acerca de la constante de equilibrio: I. Solamente varía con la temperatura II. Depende del valor de las concentraciones iniciales. III. Para la siguiente reacción:
N 2O 4
Br
NO 2
BrO 3
A) 6 B) 9 C) 12 D) 15 E) 18
3O 2(g)
QUIMICA - 324 Balancee en medio ácido la siguiente reacción: K2Cr 2O 7(ac) FeSO 4(ac) H 2 SO 4(ac)
Cr2 (SO 4 )3(ac)
Fe 2 (SO 4 )3(ac) K 2SO 4(ac) H 2 O (l).
Dar como respuesta la suma de los coeficientes del agente reductor y del agua. A) 10 B) 11 C) 12 D) 13 E) 14 QUIMICA - 325 Después de balancear en medio básico, hallar la suma de los coeficientes de los productos para la siguiente reacción:
Cr(OH)3 A) 8 D) 15
QUIMICA - 329 Cuál será el efecto sobre el equilibrio:
IO 3 B) 11 E) 21
2
CrO 4
I C) 14
QUIMICA - 326 Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F): I. Si en el equilibrio Kc es mayor que 1, se puede afirmar que la velocidad de la reacción directa es mayor que la velocidad de la reacción inversa. II. En la expresión de la constante de equilibrio no se incluye la concentración de los componentes sólidos puros. III. Si una reacción se realiza en fase gaseosa la constante de equilibrio puede expresarse en función de las presiones parciales. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV
2O 3(g)
H
64, 8 KJ / mol
I. Si se aumenta la temperatura II. Si se disminuye la presión III. Si se adiciona un catalizador IV. Si se agrega más cantidad de ozono (O3) Dar como respuesta aquellos factores que desplacen al equilibrio hacia la derecha. A) Sólo I B) Sólo II C) III y IV D) I, II, IV E) II y III QUIMICA - 330 Si se enfría cierta masa de gas desde 127ºC hasta 87ºC. ¿En qué porcentaje debe incrementarse su presión para que no varíe su volumen? A) 5% B) 10% C) 15% D) 20% E) 30% QUIMICA - 331 Señalar lo falso respecto a los gases ideales: I. El volumen ocupado por las propias moléculas del gas es insignificante en comparación con el volumen total. II. Un gas ideal existe en condiciones de muy bajas presiones y altas temperaturas. III. La atracción intermolecular en un gas ideal es fuerte bajo cualquier condición. A) VVV B) FVV C) VFV D) VVF E) FFF QUIMICA - 332 Una masa de un gas ideal que ocupa un volumen de 0,6 litros a 0ºC se calienta isobáricamente hasta 106ºC, ¿Qué volumen ocupará? (en litros). A) 1,66 B) 0,65 C) 0,833 D) 1,00 E) 1,33
QUIMICA - 333 Un gas se encuentra sometido a 1 182 mmHg a 127ºC, sabiendo su densidad 2,3 g/L. ¿Calcular la masa de 10 moles de dicho gas? A) 230 g B) 243 g C) 24,3 g D) 48,6 g E) 486 g QUIMICA - 334 Una masa de neón, a condiciones normales, ocupa 124 litros. ¿Qué volumen ocupará a la temperatura de 27ºC y presión de 985 torr? A) 100 B) 1005 C) 110 D) 120 E) 150 QUIMICA - 335 Se tienen dos recipientes de igual capacidad a las mismas condiciones de presión y temperatura. Si en uno 24
de ellos se encuentra 0, 3 1 0 moléculas del gas X, y en el otro oxígeno. Calcular la masa del oxígeno en el recipiente. A) 32 g B) 48 g C) 8 g D) 20 g E) 16 g
QUIMICA - 336 Un estudiante comprueba que la masa de gas contenida en un recipiente, de volumen 165 mL a la presión de 760 mmHg y 0ºC era de 0,218 g. ¿Cuál es la masa molar del gas? (en g/mol). A) 20 B) 25 C) 30 D) 35 E) 40 QUIMICA - 337 ¿Cuál es el volumen molar de un gas que se halla a condiciones de 8,2 atm de presión y 0ºC de temperatura? A) 1,73 B) 2,73 C) 1,93 D) 2,00 E) 2,13 QUIMICA - 338 En un recipiente de 82 l , se mezclan 84 g de N 2, 6, 023 10
23
átomos
de oxígeno y el hidrógeno proveniente de un tanque es 11,2 l en condiciones normales. Si la temperatura de la mezcla gaseosa es 27ºC. Calcular la presión total. A) 1,2 atm B) 4 atm C) 3 atm D) 2,2 atm E) 4,8 atm QUIMICA - 339 Una masa de hidrógeno a 0ºC y presión de 4,5 atm ocupa 2 000 cm3, ¿Cuál será su volumen final si se expande isotérmicamente hasta la presión de 1 atm? (en litros). A) 230 g B) 243 g C) 24,3 g D) 48,6 g E) 486 g
QUIMICA - 340 Se calentó una mezcla que contenía 100g de Al y 200g de MnO para iniciar la reacción ¿Cuál de las sustancias iniciales quedó en exceso y cuánto de ella quedó? A) Al, 49g B) Al, 50g C) Al, 48g D) Al, 51g E) N.A.
QUIMICA - 348 ¿Qué peso de cloruro de magnesio hay en 450 mL de solución 0,25N de esta sal? A) 4,50g B) 5,50g C) 9,50g D) 7,50g E) N.A.
QUIMICA - 341
QUIMICA - 349 ¿Cuántos equivalentes gramo de soluto hay en 350 mL de una
Se tiene una solución de FeCl 3 al
solución 2M de AlCl 3 ?
30% en peso y de densidad 1,29 g/mL ¿Qué volumen de esta
A) 2,1 eq-g B) 2 eq-g C) 1 eq-g D) 1,2 eq-g E) N.A.
solución contiene 1,5 g de FeCl 3 ? A) 388 mL B) 399 mL C) 300 mL D) 288 mL E) N.A. QUIMICA - 342 ¿Qué volumen de agua deberá agregarse a 4L de solución de H 2 SO 4
al 50% en peso y densidad
0,5 g/mL para obtener ácido al 40%? A) 5L B) 0,5L C) 1L D) 1,5L E) N.A. QUIMICA - 343 ¿Qué peso de Al(OH)3 se necesitan para preparar 0,5L de solución 2M? A) 75 g B) 76 g C) 77 g D) 78 g E) N.A. QUIMICA - 344 ¿Cuántos gramos de alcohol etílico están disueltos en 400 mL de una solución 0,028M? A) 0 B) 0,5 C) 1 D) 1,5 E) N.A. QUIMICA - 345 Calcular la molaridad de una solución que contiene 25,5g de nitrato de sodio en 100 mL de solución. A) 1M B) 2M C) 3M D) 4M E) 5M QUIMICA - 346 ¿Cuál es la molaridad del ácido nítrico concentrado, si su densidad es de 1,425 g/mL y el tanto por ciento en peso de HNO 3 es del 77,15%? A) 17,5M B) 18,5M C) 16,5M D) 16M E) 17M QUIMICA - 347 Si se tiene 0,9 moles de ácido sulfúrico en un volumen de 500 mL ¿Qué normalidad representa? A) 3,40N B) 3,50N C) 3,60N D) 3,70N E) N.A.
QUIMICA - 355 Dar respuesta a: i. A condiciones normales 1 litro de un gas X tiene una masa de 0,7595g ¿Cuál será la densidad de este gas a 640 mm de Hg y 27ºC?. ii. ¿Qué masa de nitrógeno debe dejarse escapar para que su temperatura, presión y volumen cambien de 207ºC, 2 atm y 2 litros a 111ºC, 0,8 atm y 1 litro respectivamente? A) 0,781 g/L; 2,13g B) 0,781 g/L; 3/13g C) 0,781 g/L; 1,23g D) 0,581 g/L; 2,13g E) 0,581 g/L; 1,23g
QUIMICA - 356 Considere las siguientes masas atómicas relativas: H=1, C=12, O=16 QUIMICA - 350 Determinar el número de moléculas y señale la alternativa en la que se de soluto que se tiene en 250 mL de da una proposición falsa. una solución 0,12N de ácido acético. A) En condiciones normales, 6g de A) 2, 8 1 0 B) 8 10 C) 1, 8
24
H2
24
10
48g de CH 4 B) Si 1 mol de un gas ocupa 22,4 l, este gas necesariamente está en condiciones normales. C) En condiciones normales 3,01x1024 moléculas de un gas ocupar 112 L
24
D) 5, 2 1 0 E) N.A.
ocupa el mismo volumen que
24
QUIMICA - 351 Una solución de H 2 SO 4 6N tiene
D) 8,8g de CO 2 en condiciones
normales ocupan 4,48 l una densidad de 1,18 g/mL ¿Cuál es E) Si “x” moles de vapor de H O , 2 la concentración molar? A) 3M “y” moles de CO (g) y Z moles de B) 2M C) 4M CO 2(g) ocupa cada uno de ellos 1D) 5M L en condiciones normales, entonces E) 6M x=y=z QUIMICA - 352 Una solución de H 2 SO 4 6N tiene una densidad de 1,18 g/mL ¿Cuál es la concentración molal de la solución? A) 3 molal B) 3,3 molal C) 3,39 molal D) 4,39 molal E) 5,39 molal QUIMICA - 353 En la reacción:
PCl5(g)
PCl 3(g)
Cl 2(g) .
Calcular el número de moles de Cl 2 producidos en el equilibrio cuando se calienta 1 mol de PC l 5 a 250ºC en un recipiente con una capacidad de 10L a 250ºC, KC = 0,041 para esta disociación. A) 47 moles B) 0,47 moles C) 1,47 moles D) 2,47 moles E) 3,47 moles QUIMICA - 354 Un tanque de 5 litros se llena con argón a una presión de 4 atm. ¿Cuántos balones de 350 ml pueden ser llenados a una presión de 3 atm con el argón del tanque? Suponer que no hay cambio de t emperatura. A) 26 B) 19 C) 38 D) 14 E) 12
QUIMICA - 357 Se tiene dos recipientes con volúmenes iguales, en el primero hay metano, CH 4(g) y en el segundo 48g de dióxido de azufre, SO 2 . ¿Cuántos gramos hay de CH 4 en el primer recipiente, si ambos gases están a la misma temperatura? A) 12g B) 24g C) 32g D) 44g E) 56g QUIMICA - 358 En un recipiente de 10 L de capacidad a 127ºC se coloca, 5,4 g de agua al estado gaseoso y 4,6g de alcohol etílico (C2H 5OH) , también al estado gaseoso. Calcular la presión total (en atmósferas) de la mezcla gaseosa. A) 0,8 B) 1,3 C) 2,3 D) 2,9 E) 3,1
Química Orgánica QUIMICA - 359 De las siguientes reacciones incompletas, señale cuál representa una reacción de esterificación: A) C2H5-NH2 + CH3-OH B) C2H5-COOH + CH3-OH C) C4H9-Br + NaOH D) C6H5-O-C2H5 + HNO3 E) CH3-CO-CH3 + NH3 QUIMICA - 360 De los pares siguientes indique cuál de ellos corresponde a los hidroxiácidos: A) Acido oxálico – glicerina B) Acido oléico – ácido palmítico C) Acido láctico – ácido fórmico D) Acido tartárico – ácido cítrico E) Acido decanoico – ácido acético QUIMICA - 361 El almidón está constituido por las siguientes sustancias : A) Glucógeno y fructosa B) Galactosa y ribosa C) Amilopectina y amilosa D) Pirano y galactosa E) Manosa y glucosa QUIMICA - 362 Completar la siguiente expresión con la alternativa correcta: “El gas natural, como fuente de
hidrocarburos, se origina por la descomposición de……. ………………., y su componente más abundante es el:………………….” A) Materia orgánica – C6H6 B) Materia inorgánica – C20H42
C) D) E)
Materia orgánica - CH4 Minerales y rocas – H2O Del aire – CH4
QUIMICA - 363 Completar la siguiente ecuación química: ? +
2 H 2O
C 2H 2 +
Ca(OH) 2
QUIMICA - 367 Elija el grupo cuyos compuestos son aromáticos: a) Ácido acético – ácido benzoico – etileno b) Benceno – metanol – cloro benceno c) o – cresol – nitrobenceno – p – xileno d) Benceno – naftaleno – acetileno e) Fenol – antraceno – acetona QUIMICA - 368 En el siguiente alcano: 2,3,3,4 – tetrametil hexano, determine el número de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios. A) 5-1-2-1 B) 6-2-1-2 C) 6-1-1-2 D) 5-2-1-1 E) 5-1-2-2 QUIMICA - 369 Indique a que función química pertenece al ácido salicilico : A) Acido carboxilico B) Ester C) Hoidroxiácido D) Alcohol E) Eter QUIMICA - 370 La fórmula global del 3,3 – dimetil – 1 – butino, es: a) C6H10 b) C5H8 c) C4H10 d) C6H12 e) C4H12 QUIMICA - 371 Marque la proposición INCORRECTA a) Los derivados disustituidos del benceno presentan 3 isómeros de posición: orto, meta y para b) La disposición de los anillos bencénicos en el fenantrno es angular c) La fórmula global del antraceno y del fenantreno es, C14H10 d) La estructura del antraceno consta de 3 anillos bencénicos dispuestos linealmente e) La molécula del naftaleno presenta 10 átomos de hidrógeno
QUIMICA - 372 En la ecuación de combustión a) CaC2 b) CaCO2 c) Ca2C completa del 2 – metil propano, al d) CaO e) CaCl 2 balancear correctamente: A) Se forman 6 moles de agua QUIMICA - 364 B) Se necesitan 10 moles de O 2 Cuántos carbonos primarios, C) Se forman 4 moles de CO secundarios, terciaros y cuaternarios D) Se producen 6 moles de CO 2 existen en el: E) Se necesitan 3 moles del 2 – metil propano 6 etil – 2,4,4 trimetil – 6 propil – undecano QUIMICA - 373 a) 4,6,1,2 b) 2,7,2,1 c) 7,9,1,2 Al reaccionar metanol más propanol y utilizando como deshidratante el d) 7,6,1,2 e) 5,9,1,2 ácido sulfúrico concentrado (catalizador). ¿Qué compuesto se QUIMICA - 365 forma además del agua? ¿Cuál de los siguientes compuestos A) Metanoato de propil corresponde a un alcohol terciario? B) Butanal – A) 2 pentanol C) Acido butanoico B) 2,4 – butano diol D) Anhídrido metanoico propanoico C) propanol E) metoxipropano D) 3,3 – dimetil – 2 – butanol E) 2 – metil – 2 – propanol QUIMICA - 374 En las siguientes proposiciones, QUIMICA - 366 indicar (V) o (F) referente a la Señale la alternativa incorrecta con Galactosa, luego señalar la respecto el eteno: alternativa correcta. a) Por hidratación da lugar a la ( ) Es un disacárido formación del etanol ( ) Es un polihidroxialdehido b) Es utilizado en la industria para ( ) Es una cetohexosa la fabricación de plásticos ( ) Forma parte de la maltosa c) Es un gas incoloro, inodoro y ( ) Forma parte de la lactosa menos denso que el agua A) FVFVF d) Por hidrogeneración catalítica B) FVVVF produce etano C) FVFFV e) Es el segundo de los D) FVFVV hidrocarburos etilénicos E) FFVVF
QUIMICA - 375 ¿Cuántos de los siguientes compuestos químicos corresponden a aminas secundarias y terciarias respectivamente? Metanamina N – propilhexanamina N , N dimetil propanamina N, N dimetilbenzamida N – etilbutanamina A) 2:2 B) 2:1 C) 3:1 D) 1:2 E) 1:3 QUIMICA - 376 Con respecto a los carbohidratos, señale las alternativas INCORRECTAS: I.- La glucosa es un polihidroxialdehido II.- La fructuosa es una aldohexosa III.- La galactosa es un disacárido IV.- La estructura: CH2OH – CO – CH2OH, corresponde a una Cetotriosa V.- La maltosa tiene dos unidades de glucosa A) I y II B) II y V C) IV y V D) IyV E) II y III QUIMICA - 377 En los siguientes compuestos, ¿cuántos son aminas secundarias y amidas terciarias, respectivamente? * Propanamina * N – etil – N – metil benzamida * N – propil – 3 – metil butanamina * Defenil amina * N, N, dimetil metanamida A) 3:2 B) 1:3 C) 3:1 D) 2:3 E) 2:2 2. La fórmula global o condensada del 3 etil – 2,4 dimetil pentano, es: A) C 8 H 17 B) C 9 H 20 C) C 11 H 25 D) C 7 H 15 E) C 10 H 22 QUIMICA - 378 La suma de los coeficientes de los reactantes en la combustión completa del 2 – metil propano, es: A) 15 B) 6 C) 8 D) 13 E) 18 QUIMICA - 379 Respecto a los glúcidos, ¿Qué alternativa es INCORRECTA? A) La lactosa es un oligosacárido B) La fructosa s un cetohexosa C) Los glúcidos poseen moléculas de agua en su estructura D) Por hidrólisis la sacarosa se descompone en glucosa y fructosa E) El glucógeno es un polisacárido QUIMICA - 380 Señale el número de átomos de oxígeno en el ácido tartárico. A) 3 B) 4 C) 2 D) 6 E) 10
QUIMICA - 381 Indique el alcano de 10 átomos de carbono que en su estructura contiene: 6 carbonos primarios; 1 carbono secundario; 2 carbonos terciarios y 1 carbono cuaternario. A) 3 – etil – 4,4 – dimetil hexano B) 3 – etil – 2, 3, 4 – trimetil pentano C) 2, 2, 4 – trimetil pentano D) 2, 2, 3, 3 – tetrametil butano E) 4 – etil – 2 – metil hexano QUIMICA - 382 La reducción de un aldehído produce: A) Alcohol secundario B) Alcohol primario C) Ácido carboxílico D) Cetona E) Alcohol terciario QUIMICA - 383 ¿Cuál de las siguientes funciones no corresponde al grupo funcional adjunto? FUNCIÓN - GRUPO FUNCIONAL A) B) C) D) E)
Cetona - COH Alcohol - CH2OH Acido - COOH Aldehido - CHO Amina - NH2
QUIMICA - 384 ¿A qué carbohidrato o glúcido corresponde la siguiente estructura?
C HO | H C OH
|
HO C H |
HO C H |
H C OH |
C H 2 OH A) B) C) D) E)
Lactosa Galactosa Glucosa Fructuosa Maltosa
QUIMICA - 385 Identifique el reactivo correcto para el siguiente proceso: ? + NaOH CH3 OH
C17 H35 – COO Na +
A) Octadecanoato de metilo B) Acido octadecanoico C) Octadecanal D) Metoxioctadecanpo E) Anhídrido metanoico octadecanoico QUIMICA - 386 ¿Qué nombre le corresponde al siguiente compuesto? -COOH
-OH
A) B) C) D) E)
Acido 3 – hidroxi benzoico Acido orto – hidroxi benzoico Acido para – hidroxi benzoico Acido láctico Meta carboxi fenol
QUIMICA - 387 ¿Qué compuesto completa la siguiente ecuación química?
QUIMICA - 394 El compuesto,
2CH3 – CH2OH + 2Na H2
Corresponde a: A) Un antihidrido de ácido B) Una catona C) Un ester D) Un alcóxido E) Un éter
A) B) C) D) E)
?
CH 3
+
Etóxido de sodio Etoxi etano Etanal Estearato de sodio Etanoato de sodio
QUIMICA - 388 Por reducción de la 2 – butanona, se obtiene: A) Butanal B) Acido butánico C) Metoxipropano D) 2 – butanol E) Etanoato de metilic QUIMICA - 389 ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto? CH3 – CH = CH – CH2 – COOH A) B) C) D) E)
Acido 3 – pentenoico Acido 3 – pentano dioico Acido pentanico 3 – centenal Acido 2 – pentenoico
QUIMICA - 390 ¿A que compuesto pertenece la siguiente estructura?
CO
O
CO
QUIMICA - 402 ¿Cuál es el número total de átomos de carbono en una molécula de Neopentano? A) 5 B) 2 C) 3 D) 4 E) N.A.
CH 3
QUIMICA - 403 ¿Qué compuesto reaccionará con el
QUIMICA - 395 ¿A que ácido corresponde la siguiente estructura? CH 3
A) B) C) D) E)
CHOH
CH 3
140ºC
A) B) C) D) E)
CH3
N – etil, N – fenil metanamida Etil, fenil, metil amina Etil, bencil amina Etil, fenil amina N – etil, N – fenil etanamida
QUIMICA - 392 ¿Qué nombre le corresponde al siguiente compuesto?
C H3 |
CH3 CH2 C OH |
CH3
A) B) C) D) E)
1,1 – dimetil – 1 – propanol 1,1 – dimetil butanol 2 – etil – 2 – propanol 2 – metal – 2 – butanol 3,3 – dimetil propanol
QUIMICA - 393 Por reducción del PROPANAL en presencia de un catalizador metálico, se obtiene: A) Acido propanoico B) Propanoma C) 1 – propanol D) 2 – propanol E) 1 – propeno
? +
H2O A) Eter etílico B) Etileno C) Actileno D) Ácido acético E) Acetona
QUIMICA - 399 Por hidrólisis básica del Octadecanoato de metilo se obtienen: A) Acetato de sodio + glicerol B) Octanoato de sodio + decanol C) Decanoato de sodio + octanol D) Heptadecanoato de sodio + etanol E) Octadecanoato de sodio + metanol QUIMICA - 400 Una molécula de anhídrido se obtiene por reacción de: A) Ácido + alcohol B) Ester + ácido C) Alcohol y aldehido D) Dos moléculas de ácido E) Aldehido y cetona QUIMICA - 401 Dadas las siguientes ecuaciones químicas; hallar la fórmula de la sustancia C: CH3 – CHO + O A A + CH3 OH B + H2O B + NaOH C + CH3OH A) B) C) D) E)
H – COO – CH3 CH3 – COO – CH3 H – COO Na C2H5 – COOH CH3 – COO Na
O
B) CH 3
CO
D) CH 3 E) N.A.
QUIMICA - 397 La Urea es: COOH CHOH CHOH COOH A) Un aldehido B) Una amina A) Ácido láctico C) Un aminoácido B) Ácido citrico D) Una amida C) Ácido tartárico D) Ácido palmitito E) Ácido salicilico QUIMICA - 398 Cuántos átomos de carbono primario QUIMICA - 391 tienen: Señale el nombre correcto del I. Metanoato de isopentilo siguiente compuesto: II. Butanoato de ciclopropilo A) 2 y 1 B) 3,5 C) 4,2 H CO N D) 1 y 3 E) 4 y 5 CH 2
A) CH 3
CH 3 CH 3
C) C H 3O H
QUIMICA - 396 ¿Qué producto completa la siguiente ecuación química? H 2 SO 4
para formar el
éster etanoato de metilo?
COOH
Ácido tartárico Ácido cítrico Ácido palmítico Ácido láctico Ácido salicílico
2 CH3 - CH2OH
COOH
COOH
QUIMICA - 404 Una molécula de tolueno difiere de una molécula de benceno en que la molécula de tolueno contiene un átomo de carbono adicional y: A) Un átomo de hidrógeno adicional B) Dos átomos de hidrógeno adicionales C) Tres átomos de hidrógeno adicionales D) Cuatro átomos de hidrógeno adicionales E) N.A. QUIMICA - 405 Dar nombre al compuesto orgánico. C H3 |
CH3
C2 H 5 |
CH2 C CH2 C CH3 |
C H2
|
C2 H5
|
C 2 H5
A) 2, 2 – dietil – 4, 4 – metiletilhexano B) 3, 5 – dietil – 3, 5 – metilpropilheptano C) 3 – metil – 3, 4, 5 – trietiloctano D) 3, 5 – dietil – 3, 5 – dimetiloctano E) 3,5 – trimetil – 3,4 – heptano QUIMICA - 406 ¿En cuál de los siguientes compuestos se representan sólo tres enlaces simples en su fórmula semidesarrollada? A) C 4 H 8 B) C 4 H 6 C) C 5 H 12 D) C 4 H 10 e) N.A. QUIMICA - 407 Indique si las afirmaciones dadas son verdaderas (V) o falsas (F) con respecto al siguiente compuesto:
CH 3CONH 2 i.Se denomina atanamida ii.Su grupo funcional es - NH 2 iii.Su nombre común es acefamida A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFF
QUIMICA - 408 Indique si las afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) con respecto al siguiente compuesto: CH 3 NHCH 2CH 3
I.
Se denomina metiletilamina
II. Su grupo funcional es
NH 2
III. Es una amina secundaria A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFF QUIMICA - 409 La combustión completa de un hidrocarburo requiere de a moles de oxígeno y produce b moles de dióxido de carbono y c moles de agua. Cuáles son los valores de a, b y c para la combustión de 2 moles de acetileno? A) 1, 1, 1 B) 3, 2, 3, C) 2, 1, 1 D) 5, 4, 2 E) 2, 4, 1
