BAB II Destilasi Satu Tahap Kesetimbanganmmm

BAB II DESTILASI DENGAN SATU TAHAP KESETIMBANGAN ( SINGLE SINGLE STAGE STAGE OPERATION ) 2.1

Pendahuluan

Disti Distilas lasii adalah adalah operas operasii atau atau metode metode yang diguna digunakan kan utnuk utnuk memisa memisahkan hkan komp kompone onenn-ko komp mpone onen n dari dari laru laruta tan n yang yang terg tergan antu tung ng pada pada dist distri ribu busi si berb berbag agai ai komponen-komponen tersebut antara fase cair dan fase uap (kesetimbangan), dimana seluruh komponen ada dalam kedua phase tersebut. Fase baru tersebut dihasilkan dengan penguapan atau pendinginan larutan awal. Ada dua beberp beberpaa metode metode distil distilasi asi untuk untuk pemisa pemisahan han,, yang sering sering digunak digunakan an dalam dalam indust industri. ri. Metode Metode yang pertam pertama, a, berdas berdasark arkan an pada pembent pembentuka ukan n uap dan dikondensasi tanpa diberikan kesempatan adanya kontak antar destilat dan uap yang baru terbentuk, atau dengan kata lain tanpa adanya rekluks. Metode seperti dikenal sebagai pemisahan hanya dengan satu tahap kesetimbangan (single stage equibrilium operation). Yang termasuk dalam metode ni adalah : 1. Dist Distil ilas asii kil kilat at ( Flash distillation) distillation) & Kondensasi parsial 2. Dist Distil ilas asii sede sederh rhan anaa (Simple distillation) distillation) 3. Dis Distil tilasi asi uap uap (Steam distillation) distillation) 2.2

Distilas Distilasii Flash Flash (Kilat) (Kilat) atau atau Pemis Pemisahan ahan Kilat Kilat & Kond Kondensa ensasi si Parsia Parsiall

Distilasi kilat ( flash) flash) terdiri dari penguapan sebagian tertentu zat cair, sehingga uap yang keluar berda dalam kesetimbangan dengan zat cair yang tersisa. Uap ini lalu dipisahkan dari zat cair dan dikendensasikan. Gambar 2.1 menunjukkan peralatan sederhana yang digunakan untuk operasi pemisahan flash maupun kondensasi parsial. Perala Peralatan tan terdir terdirii suatu suatu heat heat exchange exchanger r (ata (atau u kadan kadangg-ka kada dang ng ketel ketel pipa pipa untu untuk k komponen-komponen dengan titik didih tinggi) dan satu tangki pemisah ( flash flash drum). drum). Pada proses flashing, suatu umpan yang volatil dialirkan melalui pemanas, kemudian dilewati ke keran penurun tekanan (choke (choke valve), valve), lalu masuk ke tangki pemisah. Fase uap uap dan fase fase cair cair yang yang meni mening nggal galka kan n tang tangki ki pemis pemisah ah dian diangga ggap p bera berada da dala dalam m kesetimbang kesetimbangan. an. Asumsi Asumsi ini diperlukan apabila pemisahan pemisahan flash flash dianggap dianggap sebagai sebagai suatu stage tunggal yang ideal.

Bab II. Distilasi Distilasi dengan Satu Satu Tahap Kesetimbangan Kesetimbangan

1

Gambar 2.1 Peralatan untuk Distilasi flash dan Kondensasi parsial

Satuan yang digunakan biasanya dalam mol atau mol/jam. Fraksi mol untuk menyatakan konsentrasi. D adalah uap yang terbentuk (pada flashing ) atau atau tersisa pada (pada kondensasi parsial). W adalah cairan yang diambil atau produk bawah (residu). Rasio D/F adalah fraksi dari umpan yang teruapkan pada proses pemisahan flashing . Untuk basis satu mol umpan yang masuk, dapat disusun neraca massa untuk komponen i adalah : z iF = ( D / F ) y iD + (1 − D / F ) xiW

(2-1)

Pada sistem dua komponen (biner) neraca massa disusun untuk komponen yang paling volatil, dan subskrip i dapat dihilangkan.

2.2.1

Perhitungan Destilasi Flash (Kilat)

Persamaan (2-1) dapat dituliskan untuk komponen yang lebih volatil dalam campuran biner sebagai berikut : y D = −(W / D) xW +( F / D) z F

(2-2)

atau, y D = −[(1 − D / F ) /( D / F )] xW + z F /( D / F )

(2-3)

Bab II. Distilasi dengan Satu Tahap Kesetimbangan

2

Di mana y D dan xW adalah komposisi pada kesetimbangan. Pada diagram x-y untuk campuran biner persamaan ini berupa suatu garis lurus. Garis ini disebut sebagai garis operasi untuk pemisahan flash. Garis operasi tersebut memiliki kemiringan (slope) sebesar, (1− D / F )( D / F ) = (1 −ψ ) /ψ

(2-4) di mana Ψ = D/F adalah fraksi umpan yang teruapkan.

Neraca massa total dan neraca komponen diperlukan untuk menghitung komposisi dari campuran dua fase yang terbentuk. Apabila z i melambangkan fraksi mol komponen i dalam arus umpan untuk campuran multi komponen. Neraca massa total :

F = D + W

(2-5)

Neraca komponen i adalah : z i F = yi D + xiW

(2-6) f i = d i + wi

Dengan memasukkan hubungan kesetimbangan yi = K i xi dan menyusun ulang persamaan (4-1), untuk memperoleh xi maka, xi = z i [(1 + D / W )(1 + K i D / W )]

(2-7) Persamaan (2-7) memungkinkan kita menghitung komposisi cairan residu jika suhu flash, tekanan total, komposisi umpan, dan rasio D/W yang tertentu. Komposisi fase uapnya adalah, y i = z i [(1 + D / W ) / (1 +W / K i D )]

(2-8) Persamaan-persamaan tersebut dapat digunakan untuk menghitung komposisi tiap fase, dengan syarat;

∑ y

i

=1,0

dan

∑ x

i

=1,0

Untuk penyelesaian dengan grafis (sistem biner), persamaan dapat dituliskan : y D = −(W / D) xW +( F / D) z F


3

y D = −[(1− D / F ) /( D / F )] xW + z F / ( D / F )

(2-9) atau y D = −[(1 −ψ ) /(ψ )] xW + z F (1 /ψ ) , dimana Ψ = D/F

(2-10) Suku [- (W/D)] dengan tanda negatif menunjukkan kemiringan ( slope) dari garis operasi untuk proses stage (tahap) tunggal. Hanya campuran biner yang dapat ditampilkan dalam diagram x-y.

Gambar 2.2 Distilasi flash dalam plot kurva diagram x-y Adanya slope berguna karena : •

Kondisi D/F = 0, besarnya kemiringan garis operasi adalah tak terhingga. Hal ini menunjukkan bahwa suhu flash sama dengan suhu bubble point umpan. Pada kondisi ini tidak akan diperoleh produk uap, namun seandainya terbentuk uap maka komposisi uap ( yi) yang diperoleh adalah kompoisi maksimum yang mungkin diperoleh.

•

Kondisi D/F =1, suhu flash sama dengan suhu dew point umpan. Pada kondisi ini kemiringan garis operasi adalah nol, tidak produk cair yang diperoleh (W


4

= 0) dan tidak terjadi pemisahan komponen. Komposisi kesetimbangan fase cair ( xi) adalah yang terendah yang mungkin dicapai pada proses flash.

Contoh Soal 2.1 : Perhitungan Distilasi Flash untuk Sistem Biner

Suatu larutan mengandung 50 %mol n-heptane(A) dan 50 %mol n-oktana(B), pada suhu 30 oC dilakukan pemisahan flash secara kontinyu pada tekanan 1 atm standar. Diinginkan 60 %mol dari umpan masuk menjadi produk atas. Tentukanlah komposisi fase uap dan liquid dan suhu kolom pemisah pada komposisi kesetimbangan tersebut? Penyelesaian :

Basis perhitungan : Umpan ( F ) = 100 mol, z F = 0,50 Destilat ( D) = 60 mol Residu (W ) = 40 mol Rasio - (W/D) = - 40/60 = - 0,667 Dari data contoh soal 1.1 dapat dibuat diagram kesetimbangan x-y untuk nheptana-n-oktana. Slope garis sebesar – 0,667, dapat dibuat memotong titik umpan . Perpotongan dengan garis kesetimbangan pada titik T, diperoleh komposisi fase uap y D = 0,575 fraksi mol n-heptana dan fase cair xW = 0,387 fraksi mol n-heptana. Para titik kesetimbangan tersebut diketahui suhunya adalah 113 oC.


5

Gambar 2.3 Kurva untuk penyelesaian contoh soal 2.1 Contoh Soal 2.2 : Perhitungan Distilasi Flash untuk Sistem Multi Komponen

Suatu campuran yang mengandung 0,40 fraksi mol metanol, 0,35 etanol dan 0,25 propanol, diuapkan secara flash hingga 60 % mol dari umpan teruapkan. Tentukan komposisi dari produk cair (W) dan destilat (D) yang diperoleh dan suhu kesetimbangan, jika kolom dioperasikan pada 1 atm standar. Data tekanan uap dapat dilihat pada plot grafik gambar 2.5

Gambar 2.4 Sistem pemisah flash contoh soal 2. 2


6

Gambar 2.5 Plot data tekanan uap beberapa komponen hidrokarbon. Penyelesaian :

Basis perhitungan : Umapan (F) = 100 mol/jam Asumsi campuran adalah larutan ideal. Diketahui rasio (W/D) = 40/60 = 0,667 Sehingga persamaan (2-8) dapat digunakan untuk soal ini menjadi : y i =1,6667 z i / (1 +0,6667 / K i )

Perkiraan awal nilai tebakan (trial) suhu operasi flash dengan menentukan kisaran suhu pada tekanan 1 atm Komponen A (metanol) B (etanol) C (n-propanol)

Titik didih normal, oC 64,7 78,4 97,8

Oleh karena itu suhu flash harus berada antara kisaran 64,7 oC ≤ Tflash ≤ 97,8 oC. Suhu flash yang benar apabila memenuhi syarat,

∑ y

i

=1,0

Trial 1: Asumsi Tflash = 78 oC = 351 K Dari data tekanan uap Gambar 2.5 dapat dibaca tekanan uap zat murni (P io), sehingga dapat dihitung K ,i yiD , dan xiW . Komponen A (metanol) B (etanol) C (n-propanol)

P io, mmHg 1210 640 320

K i = P io / P t 1,592 0,842 0,412

yiD 0,470 0,326 0,159

∑ yiD Hasil perhitungan

∑ xiW

xiW

= 0,95

0,290 0,387 0,386

∑ x

iW

=1,06

> 1,0. trial SALAH, oleh karena Tflash harus dinaikkan.

Trial 2 :


7

Asumsi T flash = 81 oC = 354 K Dari data tekanan uap Gambar 2.5 dapat dibaca tekanan uap zat murni (P io), sehingga dapat dihitung K ,i yiD , dan xiW . Komponen A (metanol) B (etanol) C (n-propanol)

P io, mmHg 1350 800 365

K i = P io / P t 1,776 1,053 0,480

yiD 0,485 0,357 0,1744

∑ y Hasil perhitungan

∑ xiW

xiW

iD

=1,016

0,273 0,387 0,386

∑ x

iW

= 0,975

< 1,0 trial masih SALAH, oleh karena Tflash harus lebih

rendah dari 81 oC atau 354 K. Dengan cara interpolasi dari dua hasil di atas, dapat ditentukan Tflash yang cukup mendekati nilai yang sebenarnya.

Gambar 2.6 Kurva interpolasi linier penyelesaian metode trial dan error.

Sebagai pembuktian dapat dilakukan perhitungan kembali dengan nilai Tflash asumsi 80,3 oC. Dengan data tekanan uap Gambar 2.5 dapat dibaca tekanan uap zat murni ( P io), sehingga dapat dihitung K ,i yiD , dan xiW . Komponen A (metanol) B (etanol) C (n-propanol)

P io, mmHg 1250 740 340

K i = P io / P t 1,684 0,947 0,447

yiD 0,478 0,346 0,167

∑ yiD Bab II. Distilasi dengan Satu Tahap Kesetimbangan

xiW

= 0,99

0,284 0,356 0,374

∑ x

iW

=1,01

8

Nilai

∑ x

iW

sudah cukup dekat dengan 1,00 untuk perhitungan manual. Oleh

karena itu, Tflash = 80,3 oC memenuhi syarat kesetimbangan. Jadi suhu operasi kolom pemisah adalah 80,3 oC. 2.2.2

Perhitungan Kondensasi Parsial ( Partial Condensation)

Prinsip pemisahan secara kondensasi parsial sama dengan pemisahan flash. Operasi kondensasi parsial adalah kebalikan dari pemisahan flash. Metodanya adalah melewatkan campuran uap di atas suatu permukaan yang dingin, sehingga dapat menyebabkan terjadinya perubahan komposisi. Ganbar 2.1 menggambarkan proses kondensasi parsial. Pada kondensasi parsial, umpan yang berupa uap akan didinginkan dalam heat exchanger, biasa disebut sebagai kondenser, hingga mencapai suhu dew point - nya. Dengan pendinginan lebih lanjut akan terjadi pengembunan. Campuran uap-cair yang diperoleh setelah pendinginan dimasukkan ke dalam suatu tangki pemisah di mana cairan akan terkumpul dan diambil melalui suatu saluran pengeluaran. Fase uap dan cair yang meninggalkan tangki pemisah berada dalam kesetimbangan. Operasi kondensasi parsial adalah suatu pemisahan stage tunggal (single stage equibrilium).

Contoh Soal 2.3 Perhitungan Kondensasi Parsial

Suatu campuran uap yang terdiri dari metanol(A), etanol(B) dan propanol(C) dialirkan melalui suatu kondensor seperti terlihat pada gambar di bawah,

Penyelesaian :

Basis perhitungan : F = 100 mol/jam


9

Rentang suhu kondensasi akan sama dengan contoh 2.2, yaitu 64,7 oC < T < 97,8 oC. Rata-rata tengah dari rentang tersebut adalah 81 oC. Nilai ini akan diambil sebagai trial pertama. Data tekanan uap diambil dari Gambar 2.5. Pada soal ini, rasio W/D = 0,2/0,8 = 0,25, dan D/W = 4,0 sehingga hubungan neraca massa, persamaan (2-7) dan (2-8) menjadi : y i =1, 25 z i / (1 + 0,25 / K i )]

dan xi = 5 z i /(1 + 4 K i )]

Trial 1: Ambil Tkondensasi = 81 oC Komponen (i) A B C

z i 0,25 0,50 0,25

P io, mmHg K i = P io / P t 1350 1,776 800 1,053 365 0,480

yiD 0,274 0,505 0,205

∑ y

∑ x

iW

xiW

iD

= 0,98

0,154 0,480 0,428

∑ x

iW

=1,062

=1,062 > 1 , berarti nilai Ki terlalu kecil → Trial SALAH !!!

Trial 2 : Ambil Tkondensasi = 85 oC Komponen (i) A B C

z i 0,25 0,50 0,25

P io, mmHg K i = P io / P t 1650 2,17 980 1,289 420 0,55

yiD 0,280 0,523 0,215

∑ y ∑ xiW

xiW

iD

=1,01

0,129 0,406 0,391

∑ x

iW

= 0,926

= 0,926 < 1 , berarti → Trial SALAH !!!

Trial 3 : Ambil Tkondensasi pada suhu rata-rata = ( 81 + 85)/2 = 83 oC Komponen (i) A B C

z i 0,25 0,50 0,25

P io, mmHg K i = P io / P t 1500 1,974 910 1,197 400 0,526


yiD

xiW 0,277 0,517 0,212

0,140 0,432 0,403

10

∑ y

iD

=1,00

∑ x

iW

= 0,975

Hasil ini sudah dapat diterima, maka Tkondensasi = 83 oC dan komposisi produk atas dan bawah adalah : yA = 0,277, yB = 517, yC = 0,212, xA = 0,140, xB = 0,432, dan xC = 0,403. Jadi perhitungan untuk kondensasi parsial pada contoh soal 2.3 adalah sama dengan perhitungan untuk distilasi flash pada contoh 2.2.

2.3

Distilasi Sederhana ( Differential / Simple Distillation )

Distilasi sederhana atau biasa dikenal sebagai distilasi batch adalah proses yang digunakan untuk memisahkan campuran larutan binar ataupun multikomponen. Contoh operasi distrilasi sederhanan adalah

peralatan distilasi di laboratorium.

Larutan diisikan ke dalam labu distilasi, dipanaskan untuk menjaga cairan tetap mendidih dan uap yang terbentuk diambil secara kontinyu dan kemudian diembunkan. Pembahasan distilasi sederhana untuk sistem biner dapat dijelaskan dengan diagram kesetimbangan x-y. Apabila x dan y menyatakan komposisi komponen yang lebih volatil dalam campuran. Seiring dengan waktu berlangsungnya distilasi, x(t) dan y*(t) akan semakin menurun. Perubahan ini dapat dipahami dengan melihat diagram T-x-y seperti ditunjukkan pada Gambar 2.7. Distilasi sederhana (batch) biasanya sebagai suatu proses isobaris. Dengan semakin meningkatnya komponen yang kurang volatil dalam ketel distilasi, suhu dalam ketel akan naik seperti terlihat pada Gambar 2.7.


11

Gambar 2.7 Diagram T-x-y untuk Distilasi Sederhana ( Batch) Di dalam industri hasil dari suatu distilasi batch sering diambil dalam bentuk fraksi-fraksi yang terpisah, sehingga ketel distilasi atau kondenser totalnya seringkali dilengkapi dengan lebih dari satu tangki pengumpul distilat. Dewasa ini banyak unitunit distilasi batch di industri menggunakan suhu atau indeks bias sebagai indikator pemindahan fraksi dari tangki penampung satu ke tangki lainnya.

Gambar 2.8 Gambar unit Distilasi Batch dengan dua penampung

2.3.1 Persamaan Rayleigh

Persamaan ini menjelaskan hubungan antara jumlah yang terdestilasi dan yang tertinggal di ketel. Apabila kita tinjau suatu ketel distilasi batch sederhana, pada setiap t, mengandung sejumlah cairan L. Misalkan jumlah mol cairan dalam bejana pada suatu saat adalah L dengan komposisi x dan sejumlah cairan yang diuapkan sejumlah dL, dengan komposisi y, maka konsentrasi yang tinggal dalam ketel berubah menjadi ( x – dx) dan jumlah molnya ( L – dL). Neraca massa untuk komponen A adalah : Komponen A tatal = komponen A dalam cairan + komponen A dalam uap L . x

( x −dx ) . ( L −dL )

=

y . dL

+

(2-11)


12

L . x

Karena dL dx

L x − x dL − L dx

=

dL dx

+

y . dL

+

sangat kecil sehingga dapat diabaikan, maka persamaan dapat

dituliskan menjadi : 0

y . dL

x dL − L dx

=−

+

atau, dL L

=

dx ( y −x )

(2-12) Dengan integrasi antara kondisi umpan pada t = 0, dimana L = F dan pada saat t = t , di mana dalam ketel terdapat residu sejumlah W, dengan komposisi xW maka bentuk integrasi dari persamaan (2-12) adalah, F

dW

∫ W

z iW

=

W

∫ ( y

xiW

dxi i − xi )

Di mana F adalah jumlah mol mula-mula dari umpan, z iF

(2-13) adalah fraksi mol

komponen i dalam umpan, dan z iW fraksi mol komponen i dalam residu pada saat t. Integrasi persamaan (2-13) akan memberikan, ln

F

z iW

∫ ( y

=

W

dxi

i

xiW

− xi )

(2-14)

Persamaan (2-14) di atas dikenal dengan Persamaan Rayleigh. Karena yi = K i xi , bentuk lain dari persamaan Rayleigh adalah; ln

F W

z iW

dxi

∫ x ( K −1)

=

xiW

i

(2-15)

i

Jika hanya ada satu tangki yang digunakan sebagai penampung distilat, komposisi rata-rata distilat dapat dihitung dari neraca massa sepanjang interval waktu distilasi. Neraca massa untuk komponen i adalah, z iF F

xiW .W

=

* ( y iD ) avg . D

+

sehingga, * ( y iD ) avg . D =

z iF F − xiW W F −W


(2-16)

13

Untuk menghitung z iW diperlukan prosedur trial dan error . Jika diagram T-x-y o tersedia untuk suatu campuran biner. Wilayah dibawah kurva 1 / ( yi

− xi ) vs xi

untuk rentang xi = z iF hingga xi = xiW adalah sama dengan ln (F/W). Oleh karena itu, jika jumlah umpan F, dan perubahan komposisi xi = z iF menjadi xi = xiW ditentukan, jumlah residu yang tersisa dalam ketel (W) dapat dihitung dari hubungan ; W = F exp ( −Area)

di mana besaran Area menunjukkan wilayah yang terletak di bawah kurva seperti ditunjukkan dalam Gambar 2.9. z iW

Area =

∫ ( y

xiW

dxi

i

− xi )

= ln ( F / W )

Gambar 2.9 Integrasi Grafis Persamaan Rayleigh

Contoh Soal 2.4 Penggunaan Persamaan Rayleigh untuk Penyelesaian Soal Distilasi Difrensial

Campuran Etanol-air yang mengandung 20% mol etanol(A) dan air(B) diumpankan ke suatu ketel distilasi batch dan didistilasi hingga dalam residu tersisa 2% mol etanol. Berapa fraksi dari umpan yang tersisa dalam ketel? Distilasi dijalankan pada tekanan 1 bar. Data hasil komposisi eksperimen diberikan di bawah ini.

xA 0

y*A


xA

y*A

14

2.4

Distilasi Uap ( Steam Distillation)

Pada kasus dimana ingin dipisahkan komponen volatil A yang terdapat pada suatu campuran organik biner terdiri dari komponen A dan komponen non-volatil B. Pemisahan dapat dilakukan menggunakan distilasi uap (steam). Komponen A dan B tidak saling melarut , demikian juga komponen A dan B tidak larut dalam air. Kasus-kasus seperti ini banyak ditemui, contohnya pada pengambilan hidrokarbon ringan dari minyak-minyak berat (yang non volatil), pengambilan komponen yang sensitif terhadap suhu (minyak atsiri, parfum, vitamin) dari campuran fase organik. Titik didih campuran A dan B ditentukan oleh tekanan uap komponen A dan konsentrasinya, xA dalam campuran. Hubungan dengan tekanan total dengan tekanan total adalah : o o P t = P A . X A + P B . (1 − X A )

(2-11) Pada distilasi uap, yang melibatkan komponen volatil A dalam campuran A dan komponen non-volatil B, tekanan total pada titik didih dihubungkan dengan tekanan parsial dari kedua fase cairan yang tak terlarut sebagai berikut : P t = P W o . + P Ao . X A

(2-12)

o o Tekanan uap P W . dan P A ditentukan olah T, yaitu suhu bubble point dari operasi

distilasi uap. Untuk operasi pada tekanan konstan, dengan turunnya fraksi mol komponen A dalam fase organik selama operasi akan menyebabkan suhu distilasi akan naik. Suhu maksimum dari distilasi uap adalah suhu didih air pada tekanan sistem P t. Oleh sebab itu, kisaran suhu operasi distilasi uap tergantung pada nilai P t , o o x A, tekanan uap P W . dan P A .

Contoh Soal 2.5 Pengambilan Heksana dari Campuran Minyak dengan Distilasi Uap

Suatu campuran minyak nabati nonvolatil mengandung 10% mol nheksana(A). Perkirakan suhu distilasi; a) saat proses distilasi dimulai dan b) saat


15

fraksi mol x A = 0,01. Hitung kecepatan produksi n-heksana (kg n-heksana terambil per kg steam yang mengembun). P t = 1 atm = 760 mmHg. Penyelesaian :

Basis perhitungan : 1 kg uap air Persamaan tekanan uap, dengan tekanan uap dalam mmHg dan T dalam oC adalah : o

log P W = 7,96681 −1668,21 /(228 +T )

log P A = 6,87776 − 1171,53 /(224,336 +T ) o

Pada awal distilasi, suhu distilasi dapat diketahui dengan menetapkan harga x A = 0,1 sehingga P W o = P t − 0,1.( P Ao ) T = 760 mmHg − 0,1( P Ao ) T

Dengan substitusi nilai-nilai untuk beberapa suhu, diperoleh :

T oC P ow P o A o

760 mmHg − 0,1( P A )

90 525,86 1415,65 618,43

95 633,98 1619,2 598

93,5 599,76 1555,93 604

93,8 606,5 1568,43 603,2

93,7 604,2 1564,3 603,6

Diperoleh suhu distilasi, T = 93,7 oC Saat x A= 0,01 , suhu distilasi dapat diketahui dengan menyelesaikan persamaan, o P W o = P t − 0,01.( P Ao ) . Dengan memasukkan nilai-nilai P A dan P W o . secara trial

dan error, akan diperoleh nilai yang tepat pada suhu distilasi, T = 99,5 oC. Kecepatan produksi heksana per kg steam dapat dihitung dari hubungan : n A / nW = x A P Ao / P W o

Untuk x A= 0, 1 maka n A / nW = x A P Ao / P W o = (0,1)(1564,3) /(604,2) = 0,26 mol

heksana per mol uap air. Nilai rasio massa diperoleh dengan memasukkan nilai berat molekul : kg A/kg W = m A / mW = n A BM A / nW BM W = 0,26 (96) / 1 (18)


16

= 1,387 kg heksana/kg uap air.

2.5 Penutup

Beberapa point penting yang dapat disimpulkan dari bahasan diatas antara lain : •

Pemisahan atau distilasi secara kilat (flash), kondensasi parsial, dan distilasi uap ( steam) merupakan operasi pemisahan dengan stage kestimbangan tunggal.

•

Pada pemisahan flash dan kondensasi parsial, tekanan sistem biasanya telah tertentu (konstan). Sehingga penyelesaian soalnya biasanya memerlukan metode trial dan error , yang mengambil asumsi operasi pada nilai T, yang dikuti perhitungan berulang hingga diperoleh syarat; ∑P i = P t atau ∑ xi = 1,0.

•

Komposisi fase cair dan fase uap diperoleh dari penyelesaian persamaan neraca massa stage tunggal yang dikombinasikan dengan hubungan kesetimbangan :

•


17


18

BAB II Destilasi Satu Tahap Kesetimbanganmmm

Recommend Documents