UNIVERSIDAD RAFAEL LANDÍVAR FACULTAD DE INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA ANÁLISIS QUÍMICO II
18 de enero de 2018
Hoja de trabajo 2 Instrucciones: Resuelva los siguientes ejercicios en hojas. Éste es un repaso de
conceptos generales de Química que se utilizarán durante el curso. En la fecha indicada al final deberá entregar al menos los ejercicios impares del 1 al 17 y los indicados del libro de Skoog. De ser posible, aproveche el tiempo libre de las sesiones de laboratorio con el fin de resolver dudas que puedan surgir. SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y EQUILIBRIO (Repaso)
1. a) ¿Cuántos gramos de solución al 5.50% 5.50% se pueden preparar con 25.0 g de KCl? b) Si la solución del inciso a) tiene una densidad de 1.3 g/mL, ¿cuál es la molaridad de la solución? c) ¿Cuál es la molalidad de de la solución del inciso a)? d) ¿Cuál es la concentración en ppm de KCl en la solución del inciso a)? La masa molar del KCl es 74.56 g/mol 2. Una solución que contiene 96.0 g de acetona acetona y 66.0 g de agua, tiene una densidad de 0.960 g/mL. Calcule a) el porcentaje en masa de agua en esta solución b) la fracción molar de agua en esta solución c) la molalidad molalidad de agua en esta solución d) la molaridad molaridad de agua en esta solución 3. ¿Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita para preparar 546 mL de una solución con pH de 10.00. 4. En un análisis de suelo se reportaron reportaron 3,000 ppm (m/v) de Ca2+. La densidad del suelo es de 1.2 g/mL. a) Calcule el porcentaje en peso del ion Ca2+ en el suelo b) ¿Cuántos moles de Ca2+ hay en 1 L de suelo. 5. ¿Qué volumen de KMnO4 2.06 M, en litros, contiene 322 g de soluto? 6. Determine la concentración de una solución que se prepara partiendo de 10.0 mL de HCl 2.56 M y aforando a 250 mL. 7. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones: a) 6.57g de metanol en 1.50x10 1.50x10 2 mL de solución b) 10.4 g de cloruro de calcio en 2.20 x 102 mL de solución c) 7.82 g de naftaleno en 85.2 mL de solución de benceno 8. Determine cuántos gramos de cada uno de los siguientes siguientes solutos se requerirán para 2 preparar 2.50x10 mL de una solución 0.100 M de a) Yoduro de cesio b) ácido sulfúrico
9. Calcule la concentración molar de Ag+ en una solución que tiene un pAg de 6.372. 10. a) ¿Qué masa de AgNO3 (169.9 g/mol) se necesita para transformar 2.33 g de Na2CO3 (106.0 g/mol) en Ag 2CO3? b) ¿Cuánta masa de Ag 2CO3 (275.7 g/mol) se formará? 11. Una tableta de menta efervescente contiene NaHCO 3 como antiácido. Una tableta requiere 34.5 mL de solución 0.138 M de HCl para reaccionar completamente. Determine el número de gramos de NaHCO 3 que contiene la pastilla. La ecuación de la reacción química es: NaHCO3 + HCl NaCl + H 2O + CO2 12. Se mezclan 46.2 mL de una disolución de nitrato de calcio 0.568 M con 80.5 mL de disolución de cloruro de calcio 1.396 M. Calcule la concentración del ion calcio en la disolución final. 13. Un matraz de reacción contiene H 2, NH 3, N 2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH 3] = 0.25 M, [N 2] = 0.11 M y [H 2] = 1.91 M. Calcule la constante de equilibrio, K c para la síntesis de amoniaco según la ecuación siguiente. N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 14. Calcule el pH de una disolución de NaOH 0.62 M 15. Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en cantidad suficiente de agua para preparar 50.0 mL de disolución. Calcule las concentraciones de H+, CH3COO- y CH3COOH en el equilibrio (K a para el ácido acético = 1.8 x 10 -5). 16. Calcule el pH de la disolución amortiguadora formada por CH 3COONa 0.20 M / CH3COOH 2.0 M. 17. ¿Cuántos moles de Fe(OH)2 pueden disolverse en un litro de una solución de NaOH con pH de 12.0? (Para el Fe(OH)2, Kps = 4.1 x 10 –15 ) Para hacer en casa: Del libro Fundamentos de Química Analítica, de Skoog et al., 2015, capítulo 4, páginas 78 a 81, resuelva los siguientes ejercicios: 4-9, 4-13, 4-17(a,b,c), 4-21, 431(a,d,e,f) y 4-39. Fecha de entrega: 01 de febrero.
