AL 2.3 Série eletroquímica (pág. 135 e 136) Questões pré-laboratoriais 1. Soluções Metais
Cu
2+
Pb
2+
Mg
2+
Zn
2+
Cu
-
Não reage
Não reage
Não reage
Pb
Reage
-
Não reage
Não reage
Mg
Reage
Reage
-
Reage
Zn
Reage
Reage
Não reage
-
2. A solução de magnésio (Mg 2+) poderia ser armazenada num recipiente feito a partir de qualquer um dos outros metais, pois não reage com nenhum deles. O cobre poderia ser utilizado para fazer um recipiente para armazenar qualquer uma das soluções apresentadas, pois também não reage com nenhuma delas. 3. (A).
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4.
Cobre,
Não é perigoso.
Cu
PERIGO Chumbo, Pb
H302 + H 332: Perigoso quando ingerido ou inalado. H350: Pode causar cancro. H360: Pode ser prejudicial para a fertilidade e para o feto. H373: Pode causar danos em órgãos-alvo por exposição prolongada. H410: Muito tóxico para a vida aquática, com efeitos a longo prazo.
Magnésio, PERIGO
Mg H228: Sólido inflamável.
H261: Em contacto com a água liberta gases inflamáveis. Zinco,
Não é perigoso.
Zn Nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2
ATENÇÃO H316: Provoca irritação cutânea moderada. H320: Provoca irritação ocular.
PERIGO Nitrato de chumbo, Pb(NO3)2
H302 + H332: Perigoso quando ingerido ou inalado. H350: Pode causar cancro. H360: Pode ser prejudicial para a fertilidade e para o feto. H373: Pode causar danos em órgãos-alvo por exposição prolongada. H410: Muito tóxico para a vida aquática, com efeitos a longo prazo.
Nitrato de magnésio, Mg(NO3)2
Não é perigoso.
Nitrato de zinco, Zn(NO3)2
ATENÇÃO H303: Pode ser perigoso quando ingerido. H315 + H320: Provoca irritação cutânea e ocular.
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Questões pós-laboratoriais 2. As cavidades que estão na diagonal permanecem vazias porque não se observa a reação entre um metal e o seu ião. 3. Maior poder redutor: magnésio. Menor poder redutor: cobre. 4. Maior poder oxidante: ião cobre (II). Menor poder oxidante: ião magnésio. 5.
Cu Pb Zn Mg Poder redutor crescente
6. Pb (s) + Cu2+ (aq)
Pb2+ (aq) + Cu (s)
Mg (s) + Cu2+ (aq)
Mg2+ (aq) + Cu (s)
Mg (s) + Pb2+ (aq)
Mg (s) + Zn2+ (aq)
Mg2+ (aq) + Pb (s)
Mg2+ (aq) + Zn (s)
Zn (s) + Cu2+ (aq)
Zn2+ (aq) + Cu (s)
Zn (s) + Pb2+ (aq)
Zn2+ (aq) + Pb (s)
AL 2.4 Temperatura e solubilidade de um soluto sólido em água (pág. 167 e 168) Questões pré-laboratoriais 1. a) Se se dissolveram 3,16 g de KNO 3 em 10,0 g de água, dissolvem-se 10 × 3,16 = 31,6 g de KNO3 em 100 g de água. Portanto, a solubilidade do KNO 3 é 31,6 g/100 g de água. b) m(solução) = m(KNO3) + m(H2O) = 31,6 + 100 = 131,6 g –3 ρ(solução a 20,1 °C) = 1,16 g cm 3 3 V (solução) = m / ρ = 131,6 / 1,16 = 113,4 cm = 0,1134 dm n(KNO3) = m / M = 31,6 / 101,1 = 0,3126 mol c(KNO3) = n / V =
0,3126 / 0,1134 = 2,76 mol dm –3
2. A solubilidade do nitrato de potássio deverá aumentar com o aumento da temperatura. 3. (B). Questões pós-laboratoriais 2. Como a densidade da água é muito próxima de 1 g cm –3, considera-se a massa, em g, de água igual ao seu volume, medido em mL.
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Grelhas de registo Grelha de observação das aulas laboratoriais de química AL 1.1
PARÂMETROS A AVALIAR NA AULA
AL 1.2
AL 2.1
AL 2.2
AL 2.3
AL 2.4
Cumprimento das regras de segurança no laboratório Preparação do trabalho antes da aula Organização do trabalho Manuseamento correto de material e reagentes Autonomia na execução Espírito de observação Aplicação de conhecimentos Cooperação com os colegas do grupo CLASSIFICAÇÃO
Grelha de avaliação de relatórios PARÂMETROS A AVALIAR NO RELATÓRIO
AL 1.1
AL 1.2
AL 2.1
AL 2.2
AL 2.3
AL 2.4
Cumprimento dos prazos de entrega Apresentação do relatório Apresentação dos objetivos do trabalho Registo dos cuidados a ter durante o trabalho Registo do material e reagentes utilizados Descrição correta do procedimento efetuado Apresentação de rigor científico/técnico Apresentação correta dos algarismos significativos Apresentação correta dos cálculos Análise dos resultados Conclusões adequadas e corretas Apresentação de bibliografia CLASSIFICAÇÃO
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