APLICACIONES APLICACIONES DE LA ELECTROQUIMICA INTRODUCCION TEORICA CELDA ELECTROQUIMICA
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis electrolisis.. También reciben los nombres de celda electrolítica o cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones. APLICACIONES MODERNAS DE LA
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra: La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
ELECTOQUIMICA.
Atravez de los años la mejora de algunos materiales y optimización de la energía dan paso a unos nuevos equipos o sistemas de energía electroquímica. CORROSION
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción oxidorreducción)) en la que intervienen 3 factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales en diferentes medios.
CELDAS DE COMBUSTION
Una celda de combustible es un dispositivo electroquímico de conversión de energía similar a una batería batería,, pero se diferencia de esta última en que está diseñada para permitir el reabastecimiento continuo de los reactivos consumidos; es decir, produce electricidad de una fuente externa de combustible y de oxígeno en contraposición a la capacidad limitada de
almacenamiento de energía que posee una batería. Además, los electrodos en una batería reaccionan y cambian según cómo esté de cargada o descargada; en cambio, en una celda de combustible los electrodos son catalíticos y relativamente estables.
ELECTROREFINACION
BATERIAS ELECTROQUIMICAS.
Se denomina batería al dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electroquímicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número de veces. Se trata de un generador eléctrico secundario; es decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya suministrado electricidad previamente, mediante lo que se denomina proceso de carga; está basado esencialmente en un proceso reversible llamado reducción-oxidación (también conocida como redox) un proceso cuyos componentes no resulten consumidos ni se pierdan, sino que meramente cambian su estado de oxidación y, que a su vez pueden retornar a su estado original en las circunstancias adecuadas.
Es un proceso de purificación de metales, se lleva a cabo en celdas electrolíticas y consiste en la aplicación de corriente eléctrica, para disolver metal impuro, luego este es depositado selectivamente en forma muy pura sobre los cátodos. Parte de las impurezas que acompañan al cobre pasan a una solución acuosa, el resto pasa a la barra anódica, desde donde se recuperan las de mayor valor. El metal electrolítico obtenido alcanza una pureza de 99,99% . Este proceso de refinación, le da un valor agregado al mineral, ya que para ello se utiliza tecnología adecuada, este producto refinado se comercializa, entonces las distintas empresas que compran estos minerales refinados le dan el uso que estimen conveniente.
