UNIVERSIDAD NACIONAL DE HAUNCAVELICA
FACTOR GRAVIMÉTRICO 1.- Calcule los factores gravimétricos para los siguientes compuestos. La sustancia pesada es la primera y la sustancia buscada es la segunda: b)
a) K 2PtCl5; Pt.
AgCl; CaCl2
SOL:
SOL:
Ca Cl2 F.G =
F.G
Pt K 2 Pt Cl5
2 AgCl
111 111
F.G = 195
F.G
287
486
F.G = 0.40 d) Ag2CrO4; Cr2O3
c) CaCO3; CaO
SOL:
SOL: F.G
Cr 2 O3 F.G =
CaO Ca CO3
2 Ag 2 CrO4
119
F.G = 56
F.G
631
100
F.G = 0.56
e) BaSO4; FeS2
SOL: Fe S2
F.G
2 BaSO 4
ANALISIS QUIMICO QUIMICO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE HAUNCAVELICA 120
F.G
402
F.G = 0.3
!.- Calcule los factores gravimétricos para los siguientes compuestos. La sustancia pesada es la primera y la sustancia buscada es la segunda: b) Mg2P2O7; P2O5
a) Fe2O3; Fe
SOL:
SOL:
P2 O5 F.G = 2 Fe
F.G
Mg 2 P2 O7
Fe 2 O3
142
F.G = 112
F.G
222
160
F.G = 0.7
d) K 2PtCl; KCl
c) PaSO4; Sb2S3
SOL: 2 KCl
SOL:
F.G =
K 2 Pt Cl6
S b 2 S3
F.G
3 PaS O 4
113.5
F.G = 339.4
F.G
791
F.G = 0.42
ANALISIS QUIMICO
344
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e) CaCO3; H2C2O4
SOL: H 2 C 2 O4
F.G
2 CaCO 3
90
F.G
140
F.G = 0.64 PORCIENTO DE PUREZA ".- #na muestra de $.%!"&g 'ue conten(a cloruro se disolvi) y el cloruro se precipito en forma de *gCl. +l precipitado se lav), se sec), y se encontr) 'ue pesaba $."1g. Calcule: a/ el porcenta0e de cloruro en la muestra y b/ el e2presado como 3aCl. 4atos: 56 $.%!"&g 5.5 $."1g
SOL:
b) !NaCl
a/ Cl
P NaCl x 100 P . M
P . P x F . G x 100 P . M
0.3571 g x 0.25 g
Cl
0.6238 g
=
2 1$$
!NaCl 58.5 0.6238
%Cl = 14.3
ANALISIS QUIMICO
=
x 100
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7.- el a8ufre contenido en una muestra de $.&$9"g se convirti) en sulfato se precipito en forma aSO7. 4espués de 'ue el precipitado se lav) y se calcino peso $.!&!%g calcule: a/ el de a8ufre en la muestra y b/ el e2presado como SO". 4atos: 56 $.&$9"g 55 $.!&!%g
SOL: b)
a) Ba + SO3
BaSO4 PP x FG x 100 PM
S
SO3 %SO3 =
PP x FG x 100 PM
%SO3 = 0.2826 x 0.14
S
0.8093
x 100
0.2826 x 0.34 0.8093
x 100
%S = 4.
.- el plomo presente en una muestra de $.!7g de un mineral se precipito en forma de 5aSO7. +l precipitado se lav), se sec) y se encontr) 'ue pesaba $.77!g. Calcule: a/ el porcenta0e de 5b en el mineral y b/ el e2presado como 5b"O7. 4atos: 56 $.!7g 55 $.77!g SOL:
b) Pb3O4 a) Pa + SO3
PaSO4 PP xFG
5b
5b"O7
PP x FG x 100 PM
5b"O7 0.4425 x 0.68
5b
0.5524
x 100
0.4425 x 0.75 0.5524
%P! = 55.47 ANALISIS QUIMICO
x 100
PM
x 100
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%.- en una muestra de 1.$$$g de alumbre se disolvi) y el sulfato se precipito en forma de aSO7. +l precipitado peso $."%$$g después de lavarse y calcinarse. Suponiendo 'ue todo el sulfato y el aluminio presentes en la muestra se encontraban en forma de ; !*l!
BaSO4
*l y SO7 se encontraban en forma: ; !*l!
*l!O"
1.000
x 100
% Al 2O3 = 10."
PRECIPITACION .- Calcule la cantidad de mililitros de amoniaco, de densidad $.9&g>mL y por ciento de peso de =3" de 7., 'ue se necesitaran para precipitar en forma de Fe
mL p 7.=3" 56 $.&!g p !$Fe"O7
4
m V
SOL: NH3 + Fe3O4
Fe(OH)3 + NO3
0.18
$.9&
ANALISIS QUIMICO
@
V 0.18 0.98
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!$
$.&!g
7.
A
20
4.5
0.82
=
# = 0.1"$
X
&.- calcule la cantidad de mililitros de una soluci)n 'ue contiene 1&g de aCl! por litro 'ue se re'uerirBn para precipitar en forma de aSO7 el a8ufre contenido en una muestra de $.$g 'ue contiene 1$ de S. 4atos: maCl! 1&g por 1L. 56 $.$g S 1$
SOL: PP x FG x 100 PM
S
PP x 0.14
1$
0.70
10 100
=
x 100
PP x 0.14 0.70
PP x 0.14
1.1
0.70
$.1 2 $.$ 55 2 $.17 0.07 0.14
PP
=
PP = 0.5$ 1&g
1$$$ml
ANALISIS QUIMICO
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$.g
A
18
0.5
1000
=
X
0.5
A
0.018
# = 27."l TAMA&O DE MUESTRA 9.- Dué cantidad de muestra se debe tomar para el anBlisis si esta contiene 1%.! de cloruro y el analista desea obtener un precipitado de *gCl 'ue posee $.%$$gE 4atos: Cl 1%.! 55 $.%$$g SOL: PP x FG x 100 %Cl = PM 0.600 x 0.25
1%.!
PM
16.2 100
=
0.600 x 0.25
PM
0.162
PM
x 100
=
0.15
0.15
56
0.162
PM = 0.2$ 1$.- Dué cantidad de muestra se debe tomar para el anBlisis si esta contiene 1." de FeO y el 'u(mico desea obtener un precipitado 'ue pese $."7$g de Fe!O"E 4atos: FeO 1."
ANALISIS QUIMICO
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55Fe!O" $."7$g. SOL: PP x FG x 100 %FeO = PM 0.340 x 0.9
1."
PM
15.3 100
x 100
0.306 =
PM
$.1" 2 56 $."$% 0.306
56
0.153
PM = 2$. 11.- CuBntos gramos de una muestra 'ue contiene cloruro se debe tomar para el anBlisis de tal forma 'ue el porcenta0e del cloruro en la muestra se puede obtener multiplicando por 1$ el peso en gramos del precipitado de *gClE 4atos: m*gCl 1$ 2 Cl SOL: %Cl x 10 = 143.5 35.5
A
143.5
Cl
10
# = 247.4$
%Cl = 14.35
# = PM
PESO DE A
%A =
PM
35.5
17."
0.1435
X
x 100
x 100
ANALISIS QUIMICO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE HAUNCAVELICA 14.35 100
35.5 =
X
$.17" 2 A ". 1!.- en una muestra se determin) el Fe mediante la precipitaci)n del )2ido ?idratado y la calcinaci)n a Fe!O". CuBntos miligramos de muestra se deben tomar para el anBlisis para 'ue cada 1$mg de Fe!O" representen 1.$$ de ?ierro en muestraE 4atos: 55 1$mg Fe 1.$$ SOL: PP x FG x 100 %Fe = PM 10 mg x 7000 mg
1.$$
PM 7000 mg
1.00 100
x 100
PM
$.$12 56 $$$mg 7000 mg
56
0.01
PM = 700000$ MEZC'AS 1".- #na muestra de $.%!7g 'ue consist(a solamente en CaC!O7 y 6gC!O7 se calent) a $$C. Convirtiendo las dos sales en CaCO" y 6gCO" la muestra pesa entonces $.7&"g. a/ Calcule los porcenta0es de CaC !O7 y 6gC!O7 de la muestra, b/ se la me8cla se calentara a 9$$C dando como productos CaO y 6gO, CuBnto pesar(a la me8cla de )2idosE 4atos: 561 $.%!7g 1 $$C 56! $.7&"g
ANALISIS QUIMICO
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! 9$$C SOL:
6gC!O7
PP x FG x 100 CaC!O7 PM 0.141 x 0.64
CaC!O7
0.624
0.141 x 0.67
6gC!O7
x 100
CaC!O7
0.624
0.624
0.094
6gC!O7 0.09
PP x FG x 100 PM
0.624
x 100
x 100
x 100
%C(C 2O4 = 14.46
SOL:
CaO
551 2 1 55! 2 !
5CaO 55 2 FG
$.171 2 "; 55! 2 11"; 108.993 1173
55!
5CaO $.$9! 2 $.%
P C(O = 0.05152 !O
$.$9! 55! 56gO $.$9! 2 $.7&
P M$O = 0.04416
17.- una muestra 'ue contiene solo Fe!O" y *l!O" y 'ue pesa $.%!!g se calientan en presencia de =!, reduciendo el Fe!O" a Fe, el *l!O" no se altera. La me8cla a?ora pesa $.7&!g. Calcule el porcenta0e de *l en la muestra. 4atos: 561 $.%!!g 56! $.7&!g SOL:
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P!1 " P!2 = PP 0.5#22 $ 0.452 = 0.104
PP x FG x 100 * PM 0.104 x 0.53
*l
0.4582
0.05512
*l
0.4582
x 100
x 100
%Al = 12.03
ANALISIS QUIMICO
