ANALISIS KONSEP STOIKIOMETRI

ANALISIS KONSEP STOIKIOMETRI
LABEL KONSEP
DEPINISI KONSEP
ATRIBUT
KONSEP
JENIS KONSEP
CONTOH
NON CONTOH


KRITIS
VARIABEL
SUPER-ORDINAT
KOORDI-NAT
SUBOR-DINAT



Stoikiometri
Studi tentang komposisi kuantitatif dari zat-zat dan perubahan kuantitatif yang terjadi pada reaksi kimia
Perubahan kuantitatif
Zat-zat
Reaksi kimia
Komposisi kuantitatif
Perubahan kuantitatif

Stoikiometri larutan
Stoikiometri reaksi.
Stoikiometri senyawa

Konsep berdasaran prinsip
Perhitungan volume larutan,
perhitungan massa suatu zat

Perhitungan kimia
Menentukan massa zat yang diperlukan atau dihasilkan dalam reaksi kimia
Massa zat
Reaksi kimia
Massa zat
Perhitungan:
massa zat
Volume zat
Penentuan rumus kimia
Massa molar.
Persamaan reaksi.

Massa atom relative.
Massa molekul relative.
Koofisien reaksi.
Konsep berdasaran prinsip
Mol = g/Mm

Hukum dasar kimia
Keteraturan yang diperoleh dari hasil percobaan yang mendasari reaksi kimia
Hukum
Reaksi kimia
Reaksi kimia
Hk:
kekekalan massa.
Perbandingan tetap.
Kelipatan perbandingan.
Penyatuan voleme.


Konsep berdasar prinsi
Hydrogen + oksigen
Air =2 g + 16 g = 18 g

Air mengandung hydrogen 11,19 %
Oksigen 88,81 %
H2 : O2 = 1 ; 8

Rumus kimia
Rumus yang menunjukan komposisi kimia suatu senyawa berdasarkan lambing atom dan unsure-unsur terlibat
Rumus
Lambing atom
Unsure-unsur

Rumus kimia
Rumus senyawa.
Rumus molekul
Rumus empiris
konsep yang menyatakan simbol
HCl,H2O

Rumus empiris
Rumus yang menggunakan lambang kimia untuk menunjukan jenis unsure dalam suatu zat dan perbandingan berbagai jenis atom
Rumus
Menggunakan lambing kimia
Jenis unsur
Suatu zat
Perbandingan jenis atom

Massa atom relatif
Masa molekul relatif
Rumus molekul
Konsep menyatakan simbol
Etuna = CH
Etana =CH3
Etuna =
C2 H2
Etana =C2H6
Rumus molekul
Rumus yang menunjukan dengan tepat jumlah atom dari suatu unsur yang terlibat
Rumus
Jumlah atom
Unsure terlibat

Rumus empiris
Massa molekul relatif

Konsep Menyatakan simbol
Etuna =
C2 H2
Etana= C2H6
Etuna= CH
Etana= CH3
Massa molar
Massa dalam( g/kg ) 1 mol atom ,molekul atau partikel lain
Massa
Satu mol atom
Molekul
Partikel lain
Massa

Massa molekul relatif
Massa atom relatif
Konsep berdaasar prinsip


Masaa atom relative
Istilah modr sebagai pengganti istilah berat atom
Berat atom
Berat atom
Massa molekul relative.
Massa molar
Massa molar

Yang menyatakan ukuran atribut
Ar O = 16

Persamaan reaksi
Persamaan yang menyatakan perubahan materi dalam suatu reaksi kimia
Perubahan materi
Rumus kimia
Koefisien reaksi
bilks
Rumus kimia
Rumus molekul
Rumus empiris
Konsep Menyatakan simbol
N2 + 3H2 2NH3

Pereaksi pembatas
Reaktan yang pertama terpakai habis dalam suatu reaksiat
reaktan reaksi
reaktan
Reaksi
Hasil reaksi

Konsep berdaasar prinsip


mol
Jumlah zat yang mengandung partikel penyusun atom,molekul,atau partikel lainyang tepat sama banyaknya dengan atom-atom dalam 12 g isotop karbon
jumlah zat
partikel penyusun
atom
molekul
12 g isotop karbon

Tetapan avogadro
Massa molar
Konsep mol pada gas.
Konsep mol pada larutan
Konsep berdaasar prinsip


Masaa atom relative
Istilah modr sebagai pengganti istilah berat atom
Berat atom
Berat atom
Massa molekul relative.
Massa molar
Massa molar

Yang menyatakan ukuran atribut
Ar O = 16

Massa molekul relatif
Jumlah massa atom relative dari seluruh atom peyusun satu satuan rumus kimia ssenyawa ion yang dilambangkan dengan Mr
Mr
Atom penyusun
Rumus kimia
Senyawa ion
Mr
Massa molar
Massa molekul relative.
Massa atom relatif

Konsep berdaasar prinsip
Mr NAOH = 40 g/mol











Reaksi kombinasi
Reaksi yang melibatkan dua zat atau lebih yang bergabung membentuk zat baru
Reaksi dua zat
Membentuk zat baru

Reaksi zat
Reaksi redok
Biloks
Konsep berdasar nama konsep
2 Na + Cl2
2 NaCl
2 H2O2
2 H2O + O2
Reaksi penguraian
Reaksi terurainya senyawa menjadi reaksi yang lebih sederhana
Reaksi penguraian
senyawa

Reaksi
Reaksi redok
Biloks
Konsep berdasar nama konsep
2 H2O2
2 H2O + O2
2 Na + Cl2
2 NaCl
Reaksi metatesiss
Reaksi yang melibatkan pertukaran reaktan
reaksi pertukaran
reaktan

Reaksi
reaksi pengendapan
netralisasi
reaksi pembentukan gas
Reaksi asam basa
Konsep berdasar nama konsep
NaCl +AgNO3
AgCl + NaNO3
2 H2O2
2 H2O + O2
Reaksi penggantian
Reaksi yang atom atau ionnya dalam senyawa digantikan oleh atom dari unsure lain
reaksi
atom
ion
senyawa
unsure lain

Reaksi
Reaksi redok
Biloks
Konsep berdasar nama konsep
H2 + CuO
H2O + Cu

Reaksi netralisasi
Reaksi antara asam dan basa
reaksi
asam
basa

Reaksi
Titrasi asam basa
Titik akivalen
Konsep berdasar nama konsep
HCl + NaOH
NaCl + H2O
2 Na + Cl2
2 NaCl
Reaksi pengendapan
Reaksi yang dicirikan dengan pembentukan endapan
reaksi
pembentukan endapan

Reaksi kelarutan
Zat terlarut.
pelarut

Konsep berdasar nama konsep
AgNO3 + HCl
AgCl + HNO3
2 Na + Cl2
2 NaCl
Redoks
Transfer electron atau perubahan biloks zat yang terlibat dalam reaksi
reaksi
transfer electron
perubahan biloks
zat
Perubahan biloks
Reaksi
Reduksi
Oksidasi .

Biloks
Konsep berdasar nama konsep
H2 + CuO
0 +2
H2O + Cu
+1 0

Titrasi
Penambahan secara berangsur suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat pada larutan lain yang konsentrasinya tidak diketahui sampai selesai reaksi
penambahan larutan
konsentrasi
reaksi
konsentrasi

Titik ekivalen.
Kurva ekivalen
Larutan baku
Konsep berdasar nama konsep
HC8H4O4- + OH- C8H4O4-2 + H2O