A.
Analisa Senyawa Organik Secara Kuantitatif Dan Kualitatif
Analisa dapat diartikan sebagai usaha pemisahan suatu kesatuan ilmiah (dalam ilmu sosial) atau suatu kesatuan materi bahan menjadi komponen penyusunnya sehingga dapat dikaji secara langsung .Zat yang ditetapkan tersebut seringkali dinyatakan sebagai konstituen/analit yang menyusun sebagian besar atau sebagian kecil dari sample yang diAnalisa (Underwood, 2002). Ada dua jenis model Analisa, yaitu : Analisa kualitatif dan kuantitatif. Analisa kualitatif membahas mengenai identifikasi zat – zat. Urusannya adalah unsur atau senyawa apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan Analisa kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur (Vogel, 1985). Analisa kuantitatif adalah Analisa kimia yang mencari kadar kandungan komponen-komponen
yang
terdapat
dalam
suatu
cuplikan
atau
sampel
(Pudjaatmaka, 2002). Analisa kuantitatif bertujuan menentukan kadar ion atau molekul suatu sampel (Sumardjo, 2006). Metoda klasik yang paling populer adalah titrasi (metoda volumetri) dan gravimetri. Instrumen analisis yang saat ini paling banyak digunakan adalah HPLC dan spektrofotometer UV-Vis untuk senyawa organik, sedangkan untuk logam – AAS masih menjadi pilihan utama, dan instrumen lain tergantung dari sifat senyawa yang akan ditentukan. Ada beberapa macam analisa kuantitatif, diantaranya : Analisa Titrimetri, analisa titrimetri dianggap lebih baik dalam menunjukkan proses titrasi dibandingkan dengan Analisa volumetri (Pudjaatmaka dan Setiono, 1994). Analisa titrimetri adalah pemeriksaan jumlah zat yang didasarkan pada pengukuran volume larutan pereaksi yang dibutuhkan untuk bereaksi secara stoikiometri dengan zat yang ditentukan (Rivai, 2006). Analisa Gravimetri, analisa gravimetri merupakan cara pemeriksaan jumlah zat yang paling tua dan sederhana dibandingkan dengan pemeriksaan zat lainnya. Analisa gravimetri adalah analisa yang menyangkut pengukuran berat (Rivai, 2006). Proses pemisahan hendaknya cukup sempurna hingga kualitas analit yang tak terendapkan secara analitis tak dapat terdeteksi (Day dan Underwood, 2002). Analisa Instrumental, analisa kuantitatif instrumental didasarkan pada interaksi energy dengan materi (matter- energy interaction). Juga didasarkan pada pengukuran besaran fisik untuk menetukan jumlah zat atau
komponen yang dicari atau non-stoikhiometri. Diatas disebutkan interaksi materi energy. Energy ada bermacam-macam antara lain cahaya, listrik, panas, maka instrumental ini juga bermacam-macam menurut macam energy yang digunakan dan dalam penggunaan energy tertentu. Istilah instrumental merujuk pada suatu instrumen yang khusus dalam tahap-tahap pengukuran suatu sampel (Day dan Underwood, 2002). Senyawa organik atau senyawa karbon adalah suatu senyawa yang unsurunsur penyusunnya terdiri dari atom karbon dan atom-atom hidrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, halogen, atau fosfor. Sehingga Analisa senyawa organic secara kualitatif adalah Analisa kimia yang membahas identifikasi unsur atau senyawa organic apa yang terdapat dalam suatu sampel. Sedangkan Analisa senyawa organic secara kuantitatif adalah Analisa kimia yang mencari kadar kandungan komponen-komponen(kadar ion atau molekul) yang terdapat dalam senyawa organic. Keberadaan unsur C, H dan O dalam senyawa karbon dapat didefinisikan melalui reaksi pembakaran senyawa organic secara sempurna menghasilkan gas CO2, sedangkan pembakaran yang tidak sempurna akan menghasilkan arang. Menguji unsur C, H, dan O dalam suatu senyawa hidrokarbon dapat diketahui dengan cara membakar senyawa tersebut sehingga terjadi reaksi sebagai berikut : CxHy + O2(g) CO2(g) + H2O(g) CxHyO2+O2 CO2(g) + H2O(g)
B.
Beberapa Contoh Analisa Senyawa Organic Secara Kualitatif Dan Kuantitatif Melalui Suatu Percobaan
1.
Alkohol Pada Tape Ketan Pembuatan tape ketan dilakukan selama 3 hari dan menghasilkan cairan
campuran sebanyak 400 ml. Berdasarkan teori, semakin lama waktu fermentasi maka kandungan alkohol yang terdapat didalamnya pun akan semakin banyak. Pengujian secara kualitatif dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui ada tidaknya alkohol yang terkandung pada tape ketan yang telah difermentasi. Pengujian ini dilakukan dengan cara memisahkan alkohol dengan campuran lain dilakukanlah
destilasi. Adapun prinsip kerja destilator adalah dengan menguapkan atau memanaskan campuran, dengan adanya proses penguapan atau pemanasan maka kandungan senyawa yang titik didihnya lebih rendah akan menguap terlebih dahulu. Alkohol memiliki titik didih dibawah air yaitu ±78°C. Maka pada suhu dibawah 100°C cairan yang akan diuapkan adalah alkohol murni. Dari 400 ml cairan campuran ternyata hanya mengandung 100 ml alkohol murni. Hal ini membuktikan bahwa pada tape ketan yang telah difermentasi mengandung alkohol. Pengujian selanjutnya adalah mereaksikan hasil destilasi (destilat) dengan FeCl3. Pengujian ini bertujuan untuk mengetahui alkohol yang terkandung pada destilat berupa alkohol aromatik atau alkohol alifatik. Dari hasil percobaan menyatakan bahwa reaksi yang terjadi pada penambahan FeCl 3 pada destilat adalah reaksi negatif, tidak adanya perubahan warna pada larutan menyatakan alkohol yang terkandung pada destilat bukan merupakan alkohol aromatik melainkan alkohol alifatik. Sedangkan mereaksikan destilat dengan K 2Cr 2O7 yang kemudian ditambahkan H2SO4 pekat menyatakan reaksi yang terjadi adalah reaksi positif. Dimana pengujian ini bertujuan untuk mengetahui alkohol yang terkandung pada destilat berupa alkohol primer, sekunder atau tersier. Reaksi positif ditandai dengan adanya perubahan warna pada larutan dari jingga (warna K 2Cr 2O7) menjadi hijau. Hal ini menyatakan bahwa alkohol yang terkandung pada destilat merupakan alkohol primer atau sekunder. Pengukuran pH destilat dilakukan dengan menggunakan kertas indikator universal, dari hasil percobaan diketahui bahwa pH destilat yaitu 4 yang menunjukan destilat bersifat asam. Dan untuk alkohol sendiri pHnya memang cenderung asam. Selanjutnya untuk penentuan kadar alkohol pada destilat digunakan metode piknometer. Langkah pertama penentuan kadar yaitu dengan menghitung densitas dari larutan tersebut. D = W3-W1W2-W1 =47,42-23,9353,32-23,91 =0,79 gramml Kemudian dihitung bobot jenis destilat, ρ=massa sampel (W3-W1) volume =47,42-23,9325 = 0,94 gramml
Setelah mendapatkan densitas dan bobot jenisnya maka dapat dihitung volume alcohol sebenarnya, dengan rumus : d ×massa sampel x ρ =0,79 ×(47,42-23,93)0,94 =19,74 ml Dan untuk persentase kadar alkohol dalam campuran dihitung dengan perbandingan volume alkohol sebenarnya dengan volume campuran cairan sebelum didestilasi.Kadar alkohol =Volume alcohol Volume campuran ×100% =19,74400×100% =4,9 % Dari perhitungan ini dapat disimpulkan bahwa persentase alkohol yang terkandung dalam tape ketan yang difermentasi selama 3 hari sebesar 4,9 %. 2.
Vitamin C Didalam sampel ditambah pereaksi Fehling reaksi kimia yang terjadi yaitu
Larutan berubah menjadi warna merah bata, hal ini terjadi karena larutan dengan pereaksi dapat beaksi sempurna atau dengan kata lain larutan mengandung unsure C, H, O, N yang lain. Selanjutnya, masih dengan larutan yang sama yaitu larutan Vitamin C dalam sampel kemudian ditambahkan larutan AgNO3 Maka reaksi kimia yang terjadi yaitu larutan berwarna abu-abu, perubahan warna ini menunjukkan adanya unsure C, H, O, N yang lain yang terkandung dalam sampel. Perlakuan yang terakhir terhadap larutan Vitamin C dalam sampel yaitu penambahan larutan
KMnO4 Reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna larutan menjadi warna kuning perubahan kimia ini terjadi karena larutan dengan zat pereaksi dapat bereaksi sempurna selain itu hal ini juga diakibatkan karena pada sampel mengandung unsure C, H, O, N, yang lain. 3.
Obat antihistamin
Hal ini CTM dan defenhidramin-HCl. Dimulai dari CTM dalam sampel yang telah dilarutkan dengan aquadest lalu ditambah NaOH 10% dan CuSO4 1 M, reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna larutan menjadi warna biru dan terdapatnya endapan, hal ini terjadi karena pada larutan sampel mengandung unsur C, H, O, N
yang lain. Masih dengan larutan yang sama yaitu CTM murni yang ditambahkan dengan NaOH 10% dan CuSO4 1 M, reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna larutan menjadi kehitam-hitaman dan terbentuknya endapan. Antihistamin yang kedua, yaitu senyawa Defenhidramin-HCl dalam sampel perlakuan pertama yaitu larutan sampel yang telah dilarutkan aquadest ditambahkan
HNO3 , H2 SO4 pekat, dan kloroform reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna larutan menjadi warna merah, masih dengan larutan sampel yang sama namun perlakuan yang berbeda yaitu larutan defenhidramin-HCl ditambahkan
H2 SO4 pekat, maka reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna larutan menjadi warna putih keruh, selanjutnya perlakuan yang ketiga yaitu larutan defenhiramin-HCl ditambahkan dengan larutan HCl pekat, reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna larutan menjadi warna putih keruh. Perlakuan yang terakhir yaitu larutan sampel ditambahkan dengan H2 SO4 pekat, maka reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna menjadi putih dan terdapatnya endapan. Perubahan warna dan terdapatnya endapan setelah dilakukan penambahan larutan tertentu menunjukkan bahwa larutan sampel mengandung unsur C, H, O, N yang lain. 4.
Antibiotika (streptomisin, ampisilin, kloramfenikol, penisilin, terasiklin) Yang pertama, obat streptomisin dalam sampel ditambah aquadest, NaOH
10%, HCL, dan FeCl 3, hasil reaksi yang terjadi yaitu perubahan warna menjadi merah bata dan terbentuknya endapan. Reaksi kimia ini terjadi karena hasil reaksi antara streptomisin dan FeCl3 yang menghasilkan senyawa kompleks, dimana Fe sebagai atom pusat dan streptomisin sebagai ligan. Terbentuknya senyawa kompleks ditandai dengan adanya perubahan warna.
Senyawa obat antibiotika yang kedua yaitu terasiklin, tetrasiklin dalam sampel ditambah H2SO4 pekat dan aquadest larutan berwarna kuning. Sedangkan pada terasiklin murniditambah H2SO4 larutan berwarna orange. Hal ini terjadi karena tetrasiklin teroksidasi oleh H2SO4. Senyawa obat antibiotika yang ketiga yaitu penisilin,
penisilin dalam
sampel ditambah FeCl3, larutan menjadi warna coklat, apabila ditambah HCl encer daiodium larutan berwarna merah bata dan terdapat endapan, selanjutnya apabila ditambah CH3COOH dan K 2Cr2O7 larutan berwarna kuning keemasan dan terbentuk endapan. Semua reaksi kimia ini terjadi karena didalam senyawa obat mengandung unsur C, H, O, N yang lain. Senyawa obat antibiotika yang keempat kloramfenikol, reaksi kimia yang terjadi pada kloranfenikol dalam sampel ditambah aquadest, HCl encer dan FeCl 3 larutan berwarna kuning keruh terbentuk endapan, sedangkan kloranfenikol murni ditambah aquadest dan HCl encer larutan menjadi warna kuning bening dan terbentuk endapan. Reaksi kimia ini menandakan bahwa sampel positif mengandung unsur C, H, O, N yang lain. Senyawa obat antibiotika yang terakhir, ampisilin dalam sampel yang ditambahkan aquadest dan FeCl 3, reaksi kimia yang terjadi yaitu perubahan warna larutan menjadi orange keruh. Hal ini menandakan bahwa senyawa sampel positif mengandung unsur C, H, O, N dilihat dari reaksi kimia yang terjadi.
LAMPIRAN DATA 1.
Air Suling (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Aqua Destillata
Berat Molekul
: 18,02
Rumus Molekul : H2O Pemerian
: Cairan jernih; tidak berwarna; tidak berbau; tidak mempunyai rasa.
2.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
: Sebagai pelarut.
Vitamin C (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Acidum Ascorbium
Berat Molekul
: 176, 13
Rumus Molekul : C6H8O6 Kelarutan
: Mudah larut dalam air; agak sukar larut dalam etanol (95% P ) praktis tidak larut dalam kloroform P , dalam eter P dan dalam benzene P.
Pemerian
: Serbuk atau hablur; putih atau agak kuning; tidak berbau; rasa asam. Oleh pengauh cahaya lambat laun menjadi gelap. Dalam keadaan kering mantap di udara, dalam larutan cepat teroksidasi.
3.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya.
Kegunaan
: antiskorbut, sebagai sampel.
CTM (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Cholrpheniramini Maleas
Berat Molekul
: 390,87
Rumus Molekul : C16H19ClN2.C4H4O4 Kelarutan
: Larut dalam 4 bagian air, dalam 10 bagian etanol (95%) P Dan dalam 10 bagian kloroform P ; sukar larut dalam eter P .
Pemerian
: Serbuk hablur; putih; tidak berbau; rasa pahit.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik, terlindung dari cahaya.
Kegunaan
: sebagai sampel.
Khasiat
: antihistaminikum.
4.
Difenhidramin HCl (Dirjen POM, 1995) Nama Lain
: Diphenhydramini Hydrochloridum
Berat Molekul
: 291,82
Rumus Molekul : C17H21 NO.HCl Kelarutan
: Mudah larut dalam air, dalam etanol dan dalam kloroform; agak sukar larut dalam aseton; sangat sukarlarut dalam benzene dan dalam eter.
Pemerian
: Serbuk hablur; putih; tidak berbau. Jika kena cahaya, perlahan-lahan warnanya akan semakin gelap. Larutannya praktis netral terhadap kertas lakmus P .
5.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat, tidak tembus cahaya.
Kegunaan
: sebagai sampel.
Khasiat
: antihistaminikum.
Streptomisin (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Streptomycini Sulfas
Berat Molekul
: 1457,40
Rumus Molekul : C42H78 N14O24.3H2O Kelarutan
: Sangat mudah larut dalam air; praktis tidak larut dalam etanol (95%) P , dalam kloroform P dan eter P .
Pemerian
: Hablur berbentuk prisma tidak berwarna atau serbuk hablur putih; sangat pahit.
6.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya.
Kegunaan
: antibiotik, stimulan susunan saraf pusat, sebagai sampel.
Tetrasiklin (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Tetracyclinum
Berat Molekul
: 444,44
Rumus Molekul : C22H24 N2O8 Kelarutan
: Sangat sukar larut dalam air; larut dalam 50 bagian etanol (95%) P , praktis tidak larut dalam kloroform P dan dalam eter P ; larut dalam asam encer; larut dalam alkali disertai peruraian.
Pemerian
: Serbuk hablur; kuning; tidak berbau atau sedikit berbau
lemah. Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik, terlindung dari cahaya. Jika dalam udara lembab terkena sinar matahari langsung, warna menjadi gelap; larutan dengan pH tidak lebih dari 2 menjadi inaktif dan rusak pada pH 7 atau lebih.
7.
Kegunaan
: sebagai sampel.
Khasiat
: antibiotika.
Penisilin (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Phenoxymethylpenicillinum
Berat Molekul
: 350,40
Rumus Molekul : C16H18 N2O5S Kelarutan
: Sangat sukar larut dalam air; mudah larut dalam etanol (95%) P , praktis tidak larut dalam parafin P dan dalam minyak lemak.
Pemerian
: Hablur bentuk jarum atau massa hablur; tidak berwarna atau merah jambu; bau khas; kaustik.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya, ditempat sejuk.
8.
Kegunaan
: sebagai sampel.
Khasiat
: antiseptikum ekstern.
Kloramfenikol (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Chloramphenicolum
Berat Molekul
: 323,13
Rumus Molekul : C11H12Cl2 N2O5 Kelarutan
: Larut dalam lebih kurang 400 bagian air; dalam 2,5 bagian etanol (95%) P dan dalam 7 bagian propilenglikol P , sukar larut dalam kloroform P dan dalam eter P .
Pemerian
: Hablur halus berbentuk jarum atau lempeng memanjang; putih sampai putih kelabu atau putih kekuningan; tidak berbau;
rasa
sangat
pahit.
Dalam
larutan
lemah,mantap. Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik, terlindung dari cahaya.
asam
Kegunaan 9.
: Sebagai sampel.
Ampisilin (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Ampicillinum
Berat Molekul
: 349,41
Rumus Molekul : C16H19 N3O4S Kelarutan
: Larut dalam 170 bagian air; praktis tidak larut dalam 2,5 bagian etanol (95%) P , dalam kloroform P , dalam eter P , dalam aseton P dan dalam minyak lemak.
Pemerian
: Serbuk hablur renik; putih; tidak berbau atau hamper tidak berbau; rasa pahit.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
: sebagai sampel.
Khasiat
: Antibiotikum.
10. Tembaga Sulfat (Dirjen POM, 1995) Nama Lain
: Kupri (II) Sulfat
Berat Molekul
: 159,60
Rumus Molekul : CuSO4 Kelarutan
: Larut dalam air.
Pemerian
: Serbuk putih atau keabuan, bebas dari sedikit warna biru.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
: Sebagai sampel.
11. Asam Sulfat (Dirjen POM, 1995) Nama Lain
: Acidum Sulfuricum
Berat Molekul
: 98,07
Rumus Molekul : H2SO4 Kelarutan
: Bercampur dengan air dan dengan etanol, dengan menimbulkan panas.
Pemerian
: Cairan jernih seperti minyak, tidak berwarna, bau sangat tajam dan korosif. Bobot jenis lebih kurang 1,84.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat.
Kegunaan
: Sebagai sampel.
12. Asam Klorida (Dirjen POM, 1995)
Nama Lain
: Acidum Hydrochloridum
Berat Molekul
: 36,46
Rumus Molekul : HCl Kelarutan
: Bercampur dengan air dan dengan etanol, dengan menimbulkan panas.
Pemerian
: Cairan tidak berwarna; berasap; bau merangsang; Jika diencerkan dengan 2 bagian volume air, asap hilang. Bobot jenis lebih kurang 1,18.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat.
Kegunaan
: Zat tambahan.
13. Perak Nitrat (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Argenti Nitras
Berat Molekul
: 169,87
Rumus Molekul : AgNO3 Kelarutan
: Sangat mudah larut dalam air; larut dalam etanol (95%) P.
Pemerian
: Hablur transparan atau serbuk hablur berwarna putih; tidak berbau; menjadi gelap jika kena cahaya.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup baik, terlindung dari cahaya.
Kegunaan
: Antiseptikum ekstern, kaustikum.
14. Kloroform (Dirjen POM, 1973) Nama Lain
: Chloroformum
Berat Molekul
: 119,38
Rumus Molekul : CHCl3 Kelarutan
: Sukar larut dalam air, dapat bercampur dengan etanol, dengan eter, dengan benzena, dengan heksana, dan dengan lemak dan minyak menguap.
Pemerian
: Cairan jernih, tidak berwarna, mudah mengalir; mempunyai sifat khas; bau eter; rasa manis dan membakar. Mendidih pada suhu lebih kurang 61 0 dipengaruhi oleh cahaya.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya, pada suhu tidak lebih dari 30 0.
Kegunaan
: Zat tambahan.
15. Natrium Hidroksida (Dirjen POM, 1979) Nama
: Natrii Hydroxydum
Sinonim
: Natrium Hidroksida
Berat Molekul
: 40,00
Romus Molekul : NaOH Kelarutan
: sangat mudah larut dalam air dan etanol (95%) P
Pemerian
: bentuk batang, butiran, massa hablur atau keping, kering, keras, rapuh dan menunjukkan susunan hablur; putih, mudah meleleh basah. Sangat alkalis dan korosif. Segera menyerap karbondioksida.
Penyimpanan
: dalam wadah tertutup baik.
Kegunaan
: zat tambahan.
16. Besi (III) Klorida (Dirjen POM, 1979) Nama
: Besi (III) Klo rida P
Rumus Molekul : FeCl3 Kelarutan
: larut dalam air, larutan beropalesensi berwarna jingga.
Pemerian
: hablur atau serbuk hablur; hitam kehijauan; bebas warna jingga dari garam hidrat yang telah terpengaruh oleh kelembaban.
Kegunaan
: zat tambahan.
17. Asam Nitrat (Dirjen POM, 1979) Nama
: Asam Nitrat
Rumus Molekul : HNO3 Pemerian
: cairan jernih berasap, hampir tidak berwarna sampai berwarna kuning
Penyimpanan Kegunaan
: dalam wadah tertutup baik, tidak tembus cahaya. : sebagai zat tambahan.
18. Iodium (Dirjen POM, 1995) Nama Lain
: Iodum
Berat Molekul
: 126,90
Rumus Molekul : I Kelarutan
: Sangat sukar larut dalam air; mudah larut dalam karbon disulfida, dalam kloroform, dalam karbon tetraklorida dan dalam eter; larut dalam etanol dan dalam larutan iodide; agak sukar larut dalam gliserin.
Pemerian
: Keping atau granul, berat, hitam keabu-abuan,; bau khas; berkilau seperti metal.
Penyimpanan Kegunaan
: Dalam wadah tertutup rapat.
: Zat tambahan.
DAFTAR PUSTAKA
Day, R. A., dan A. L. Underwood. 2002. Analisa Kimia Kuantitatif. Erlangga, Jakarta. Dirjen POM, 1979, Farmakope Indonesia, edisi III, Departemen Kesehatan RI, Jakarta. Dirjen POM, 1995, Farmakope Indonesia, edisi IV, Departemen Kesehatan RI, Jakarta Sumardjo. 2006. Pengantar Kimia. Penerbit Buku Kedokteran EGC, Jakarta. Pudjaatmaka, A.H. dan L. Setiono. 1994. Buku Ajar Vogel: Kimia Analisis Kuantitatif Organik. Penerbit Buku Kedokteran EGC, Jakarta. Pudjaatmaka, A. H. 2002. Kamus Kimia. Balai Pustaka, Jakarta. Rivai, H. 2006. Asas Pemeriksaan Kimia. Penerbit Universitas Indonesia, Jakarta. Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimakro, Bagian 1. Jakarta : PT. kalman Media Pustaka.
