AGUA DE CAL
Sinónimos:
Calcio hidróxido solución; "Lime water"; Solución de cal.
Descripción:
Líquido límpido, incoloro, con ligerísimo olor.
Características:
Es una solución acuosa saturada, a la temperatura ordinaria, de calcio hidróxido. Asore el anhídrido carónico del aire, !ormando en la super!icie del líquido una película de caronato clcico. Al calentarse la solución, se enturia por separarse parte del hidróxido clcico #menos solule en agua caliente$.
Datos FísicoQuímicos:
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Propiedades y Usos:
1or 0ía oral se emplea como anticido, astringente 2 desin!ectante sua0e, 3sandose en casos de pirosis 2 3lcera de estómago. Adems reduce las secreciones intestinales 2 detiene las deposiciones, haiendo sido usada contra la diarrea de los ni4os. 1or 0ía externa, como desin!ectante, astringente 2 disol0ente de secreciones mucosas, en casos de quemaduras 2 3lceras. El agua de cal se utili5a tami6n contra el en0enenamiento producido por los cidos !uertes, 2 especí!icamente contra el producido por el cido oxlico 2 oxalatos. Adems es uno de los componentes para la !ormación del Linimento Oleocalcáreo #0er "E7emplo de 8ormulación"$. 1osee propiedades emolientes 2 calmantes, de aplicación especial en quemaduras.
Eectos ad!ersos:
9sada durante largo tiempo por 0ía interna, disminu2e el apetito 2 entorpece la digestión.
"ncompati#ilidades:
Con cidos 2 sus sales, caronatos solules 2 sales de metales pesados en general.
Dosiicación:
El agua de cal dee !iltrarse antes de dispensarse. La
Propiedades y Usos:
1or 0ía oral se emplea como anticido, astringente 2 desin!ectante sua0e, 3sandose en casos de pirosis 2 3lcera de estómago. Adems reduce las secreciones intestinales 2 detiene las deposiciones, haiendo sido usada contra la diarrea de los ni4os. 1or 0ía externa, como desin!ectante, astringente 2 disol0ente de secreciones mucosas, en casos de quemaduras 2 3lceras. El agua de cal se utili5a tami6n contra el en0enenamiento producido por los cidos !uertes, 2 especí!icamente contra el producido por el cido oxlico 2 oxalatos. Adems es uno de los componentes para la !ormación del Linimento Oleocalcáreo #0er "E7emplo de 8ormulación"$. 1osee propiedades emolientes 2 calmantes, de aplicación especial en quemaduras.
Eectos ad!ersos:
9sada durante largo tiempo por 0ía interna, disminu2e el apetito 2 entorpece la digestión.
"ncompati#ilidades:
Con cidos 2 sus sales, caronatos solules 2 sales de metales pesados en general.
Dosiicación:
El agua de cal dee !iltrarse antes de dispensarse. La
simple decantación no es su!iciente. Se emplea diluida en leche, caldo o agua, a las dosis de '( a '(( g, como antidiarreico.
1ara *asta ' meses ................ a ' g ni4os&
%e ' meses a : a4os ....... ' a + g
%e : a a4os .................... + a :( g
%e a '+ a4os .................. :( a ( g
O#ser!aciones:
<==<>A?>E. =& : S& +@:
$eposición:
En en0ases ien cerrados. 1=->EBE= %E LA L9.
%i#lio&raía:
@ 8ormulario Espa4ol de 8armacia Dilitar, F ed. #'$.
@ Dedicamenta, F ed. #'$.
@ La 8ormulación Dagistral en la -!icina de 8armacia, D.G. Llopis 2 H. Iaixauli, :F1arte #'($.
@ 8ormulario Dagistral C.-.8. Durcia, '.
Cal: agua de cal Artifex - © 2003-6
( Miquel Ramis) Como hemos visto en el proceso e apa!ao e la cal" esta reposa ahora #a$o una capa e a!ua% &sta a!ua contiene !ran cantia e hir'xios e calcio" por lo que experimenta la misma reacci'n qumica e car#onataci'n% &sta es visi#le ese el mismo a si!uiente
el apa!ao una capa e car#onataci'n o nata que a pesar e su peque*o !rosor" es en realia una costra e car#onato c+lcico" es ecir" piera calc+rea c alc+rea%% &sta p+tina protectora se forma naturalmente por la exhuaci'n e la propia a!ua e cantera" que se evapora en una piera expuesta a la intemperie e$ano las sales en la superficie" si!uieno el mismo proceso e formaci'n e una estala!tita% ,espus" si!ue form+nose por la acci'n e la lluvia% &sta contiene ioxio e car#ono" que penetra por capilaria en la piera . convierte el car#onato c+lcico e la piera cali/a en #icar#onato% Al evaporarse el a!ua" nuevamente este #icar#onato se transforma en car#onato c+lcico al evaporarse el C2% Con este proceso" se va creano una oelcula car#onataa e 1 a 1" mm e espesor% or tanto" las p+tinas no se crean en pieras colocaas en el interior" mientras que en una piera !olpeaa a la que ha saltao una esquirla" la p+tina se le re!enera e forma natural" cu#rieno la 4heria4 el mismo moo
que hara la corte/a e un +r#ol% &sta p+tina puee ser atacaa por el +cio sulf5rico contenio en la lluvia +cia e la contaminaci'n" que transforma la piel e la piera e incluso la misma piera en sulfato e calcio ( .eso puro . uro)% or eso encontramos #olsas e polvo #lanco en vie$as pieras" especialmente en am#ientes ur#anos% i la piera piere totalmente esta capa protectora" la piera lle!a a la rotura" is!re!aci'n o pulveri/aci'n total" como vemos en al!unos casos extremos"
especialmente en sillares e mars e mala calia% ( 7m! illar is!re!ao en una pare
este e
las
torres e la eu e alma" lao prote!io el viento el mar . e la tramuntana el norte%)
8a consoliaci'n por a!ua e cal es la manera m+s natural e refor/ar una piera% 8os consoliantes comerciales proucios por erivaos el petr'leo son or!+nicos . por tanto" tenr+n una via limitaa% Al escomponerse" quear+n epositaos en los poros e la piera" lo que ificultar+ tratamientos posteriores% &l a!ua e cal" con su alta concentraci'n e iones e c+lcio" penetra en el poro% &n contacto con el anhirio car#'nico el aire" se convertir+ en car#on+to e cal" es ecir" en piera cali/a%
9sos el a!ua e cal &ste a!ua se utili/a para isolver los pi!mentos para la pintura al fresco% ,e esta
manera se consi!ue la fi$aci'n e los pi!mentos al al#arium" la ultima capa el estuco para fresco%
,ar velauras ecorativas o protectoras a un muro% Consoliaci'n e la piera" morteros . estucos% Al!unos usos meicinales" como pomaa para quemauras" el linimento oleo-calc+reo :0 !r e Aceite e semillas e lino o e almenras ; 60 !r e a!ua e cal%
natural" evolvieno a la piera lo que le arre#at' la contaminaci'n . la erosi'n% 9na ve/ reco!ia el a!ua e cal" la filtramos para separarla e la capa e car#onataci'n superficial% Con un aspersor" se aplica e 30 a :0 veces el a!ua e cal" evitano que el a!ua se escurra% &l proceso ura varios as" epenieno e la velocia con que se evapore el a!ua tras caa aplicaci'n% &l o#$etivo es que el a!ua e cal penetre . sature la piera hasta alcan/ar el interior sano%
i esta a!ua e cal se ti*e con pi!mentos se llama velaura%
oemos encontrar rastros e velauras" en el eificio e 8a 8on$a" por e$emplo" un #ello color anaran$ao que se intenta reproucir ( inutilmente) con a!uaas e sulfato e hierro o e co#re" que proporcionan tonos emasiao amarillentos . ocres" naa naturales%
8a osificaci'n e los pi!mentos es mu. #a$a ( aprox 1 !r x 10 litros e a!ua e cal) ,epenieno el color e la piera" aumentaremos la cantia e pi!mento% 8os me$ores colores son los el paisa$e circunante ( tierras" ocres) . el ne!ro si se esea al!unos tonos !rises ( iera e =inissalem" por e$emplo)% e aplica la velaura en os o tres capas" lo que nos permite controlar el efecto e pi!mentaci'n que #uscamos% i cepillamos el sillar al finali/ar la velaura" conse!uimos
re#a$ar el color en las /onas m+s salientes" queano m+s pi!mento en las /onas rehunias% &l resultao es resaltar el relieve e la piera . refor/ar su apariencia ptrea%
Curso completo de farmacia: Farmacia-Química, Volumen 1
Curso completo de farmacia: FarmaciaQuímica, Volumen 1
Cómo hacer una disolución hidróxido de calcio (cal apagada) en agua. Esta solución se utiliza para detectar CO2 o dióxido de carbono. Al pasar las burbujas de CO2 por el agua de cal, sta se pone turbia debido a la
!ormación de carbonato de calcio, "ue es insoluble en agua. Ca(O#)2 $ CO2 % CaCO& $ #2O 'i se aade ms CO2, el acaba trans!ormando en "ue es soluble * por transparente
carbonato de calcio se bicarbonato de calcio, tanto +uel+e a ser el agua.
CaCO& $ #2O $ CO2 % Ca(#CO&)2
https--.*outube.com-atch/+%01O345rA*6
Hidróxido de calcio
'idró(ido de calcio
)om#re "UP*C *idróxido de calcio
+eneral Otros *idróxido clcico nom#r %ihidróxido de calcio Cal apagada es Cal muerta Fórmu Ca #-*$+ la semide sarroll ada
Fórmu Ca-+*+ la molecu lar "dentiicadores ),mer ':(@+@(' o C*S ),mer EJ+K((((( o $EC S C.E%" :':' C.emS '( pider Pu#C. ' em Propiedades ísicas *parie 1ol0o lanco ncia Densid ++'' Mg)m:; +,+'' g)cm:
ad /asa ,(: g)mol molar Punto : N #:K( OC$ de descom posició n Estruct *exagonal ura cristali na Propiedades 0uímicas *lcalin @+.: pN idad Solu#il (.'Kg)'(( cmP idad en a&ua Produc . x '(Q to de solu#ili dad
ermo0uímica 1 '2sólid @K.+ M G)mol o
Capaci (.+K:+ dad caloríi ca 3C4 Peli&rosidad Frases =:, =:K, =' $ Frases S+, S+, S+, S:, S: S Frases *:', *:'K, *:: ' Frases 1'(+, 1+K(,1:(R1:'R P 1:'(,1:(+R1:+, 1+',1 :(R1:(, 1(' Halores en el S< 2 en condiciones estndar #+ OC 2 ' atm$, sal0o que se indique lo contrario. editar datos en JiMidataT
El hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio o cal hidratada (otros sinónimos hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal, cal Viena ) con
!órmula Ca(O#)2, se obtiene por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos e"uipos denominados hidratadores. 2 7ambin se puede obtener, como subproducto procedente de residuos clcicos de procesos de !abricación de di+ersas sustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio o haciendo reaccionar carburo de calcio con agua. En este 8ltimo caso, durante el proceso se libera acetileno, "ue se apro+echa para las lmparas o e"uipos de soldadura autógena, uoxicorte "ue !uncionan con este gas. 'i se calienta a 92 :C,& el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio * agua. ;a solución de hidróxido de calcio en agua es unabase !uerte "ue reacciona +iolentamente con cidos * ataca +arios metales. 'e enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.
Índice
9Apagado de la cal
•
2Aplicaciones de la cal hidratada o
2.9>ndustria
o
2.2Construcción
o
2.&?rotección ambiental
o
•
2.@Agricultura
&Aspectos relacionados con la salud * la seguridad
•
@ase tambin
•
Be!erencias
•
Enlaces externos Apagado de la cal
Apagado con poca agua se llama hidratación seca * se hace con la
cantidad este"uiomtrica de agua. El producto obtenido es un pol+o seco. •
Apagado con una cantidad media de agua se hace con una inmersión o inundación de
la cal con el agua. El producto resultante es una pasta de cal. @ •
Apagado con abundante agua 'e obtiene la suspensión o lechada de cal.
El hidróxido de calcio ocupa un +olumen, aproximadamente, un 2 F ma*or "ue el correspondiente al óxido de calcio original, por lo "ue se produce un e!ecto expansi+o, de tal modo "ue un terrón de cal +i+a se trans!orma en cal hidratada pul+erulenta o en una pasta ms o menos consistente de acuerdo con la cantidad de agua utilizada para el apagado. ;os procesos modernos de !abricación industrial de la cal apagada consiguen el apagado total de la cal +i+a. Como in!ormación adicional, el hidróxido de calcio absorbe el dióxido de carbono del aire (recarbonatación) para !ormar carbonato de calcio ("ue es un material com8n en la naturaleza), cerrndose asG el denominado Ciclo de la Cal.
Aplicaciones de la cal hidratada
Industria
•
•
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Metalúrgica En la producción de magnesio se pueden utilizar dos tipos de procesos de !abricación proceso electrolGtico o proceso de reducción trmica, en el proceso electrolGtico se utiliza cal hidratada. Química En mezclas de pesticidasH en el proceso para la neutralización de cido sobrante, en la industria petroleraH en la manu!actura de aditi+os para el petróleo crudoH en la industria petro"uGmica para la manu!actura de aceite sólidoH en la manu!actura de estereato de calcioH como rellenante * como materia prima para la obtención de carbonato de calcio precipitado (CC? ó ?CC). Industrias alimentarias 9. >ndustria azucarera (en concreto en el az8car de caa) 2. Ostricultura &. ?iscicultura @. >ndustria lctea . 5abricación de colas * gelatinas . Conser+ación de !rutas * +erduras ?ara la eliminación del exceso de CO2 en las cmaras de atmós!era controlada (AC) para la conser+ación de !rutas * +erduras (tambin !lores) I. 7ratamiento del trigo * del maGz Componente para la nixtamalización del maGz para producir tortillas. J. 5abricación de la sal ?ara librar una salmuera de carbonatos de calcio * magnesio en la manu!actura de sal de mesa. K. ?ara el procesamiento de agua para bebGdas alcohólicas * carbonatadas
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Farmacopea
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Cosmética
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Industria papelera
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Manufactura de discos de freno
•
Manufactura de ebonita
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Material odontológico dental Laterial de tratamiento de los conductos radiculares Endodoncia ó protección pulpar directa o indirecta en caso de restauraciones coronarias dentales
Construcción
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Infraestructuras! En estabilización de suelos para mejorar las propiedades de los suelos arcillosos * en mezclas bituminosas en caliente para aumentar su durabilidad. "dificación! En morteros de cal,I encalados, pinturas (para la preparación de mezclas secas para pintura * decoración, * como pintura para muchas canchas de deportes como el!8tbol * el tenis), estucos * pre!abricados de cal (piedra arti!icial de cal * blo"ues de tierra comprimida).
#rotección ambiental
•
$ratamiento de aguas potables %potabili&ación'! 'e emplea para ablandar, puri!icar, eliminar turbiedad, neutralizar la acidez * eliminar la sGlice * otras impurezas con el !in de mejorar la calidad del agua "ue consumen las personas. $ratamiento de aguas residuales! ;a cal se utiliza, de manera mu* habitual, en los tratamientos con+encionales "uGmicos de aguas residuales industriales, bsicamente, de carcter inorgnico.
;a cal es un lcali !cilmente disponible, "ue es utilizado ampliamente en el tratamiento o lGnea de lodos en las plantas de depuración de aguas residuales urbanas o en aguas industriales de carcter orgnico. •
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(eminerali&ación de agua desalini&ada! ;a adición de cal permite realizar un acondicionamiento del agua desalinizada "ue puede ir desde un ajuste de p# * reducción de la agresi+idad, hasta la remineralización de las aguas por el aporte de calcio. ;a cal es imprescindible para el tratamiento !inal de las aguas procedentes de la desalinización del agua del mar puesto "ue aporta uno de los compuestos nutricionales bsicos M el calcio M * es necesaria para el mantenimiento del e"uilibrio calMcarbónico, con el !in de e+itar incrustaciones o corrosiones. )epuración de gases! ;a cal, dependiendo del proceso, es el desul!urante ms rentable * natural "ue elimina el anhGdrido sul!uroso * otros gases cidos (#Cl, #5 * 1Ox) de los humos industriales de incineradoras de residuos sólidos urbanos, de centrales trmicas * de la industria en general. ;a cal tambin se emplea para eliminar los compuestos orgnicos persistentes (CO?) como son dioxinas * !uranos, * metales pesados de incineradoras municipales e industriales. $ratamiento de residuos! ;a cal se emplea, adems de como integrante de di+ersos tratamientos "uGmicos, como agente para pre+enir los malos olores * la contaminación de las aguas por la lixi+iación. $ratamiento de suelos contaminados! ;as tcnicas empleadas en el tratamiento de suelos contaminados se agrupan de la manera siguiente 9. 5isico"uGmicos 2. Estabilización M solidi!icación &. Niológicos @. 7rmicos
En el tratamiento ó mtodo !GsicoM"uGmico ("ue constitu*e un proceso d e trans!ormación del residuo mediante la adición de una serie de compuestos "uGmicos para alcanzar el objeti+o deseado), la cal se utiliza en las tcnicas de neutralización, precipitación * decloración. Con respecto a la tcnica de estabilización - solidi!icación (cu*o principal objeti+o es reducir la mo+ilidad * solubilidad de contaminantes presentes en el suelo, disminu*endo su toxicidad * eliminando su lixi+iación), existe una +ariante denominada 'olidi!icación con cal * materiales puzolnicosP.
*gricultura
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"nmienda! 'e utiliza para mejorar las caracterGsticas de los suelos agrGcolas acidez, porosidad * acti+idad biológica del suelo. Fertili&ante! Aporta el calcio "ue es un nutriente para las plantas. Compost! 'e emplea en la obtención de compost a partir de residuos agrarios, agroindustriales * urbanos. +iocida! 'e puede utilizar como biocida cu*o !in es destruir, contrarrestar, neutralizar, impedir la acción o ejercer el control de otro tipo, sobre cual"uier organismo noci+o por medios "uGmicos o biológicos. *limentación animal! ;a cal se utiliza como reacti+o, por su alta +elocidad de reacción, para la elaboración de jabones clcicos destinados a la !abricación de aditi+os * deri+ados de pienso animal.
Adems, la cal se utiliza en suelos cidos (subiendo su p# * aportando calcio como nutriente), modi!icando la composición de las praderas, permitiendo "ue se desarrollen especies leguminosas "ue presentan mejor digestibilidad para el ganado * ma*or contenido proteico. Esta operación en suelos cidos permitir "ue en su composición !lorGstica aparezcan una serie de especies, entre ellas las al!al!a, reconocida por la ma*or parte de los ganaderos como la reina de las !orrajeras.
Aspectos relacionados con la salud y la seguridad
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El hidróxido de calcio no presenta toxicidad aguda +Ga oral, cutnea, o p or inhalación. ;a sustancia se clasi!ica como irritante para la piel * para las +Gas respiratorias, e implica un riesgo de gra+e dao ocular. 1o es combustible. Bespecto a la reacti+idad, en medio acuoso se disocia !ormando cationes de calcio * aniones hidroxilo.
#>QBRS>QO QE CA;C>O COL?BAB TUVW E' E; #>QBRS>QO QE CA;C>O/ Es una sustancia del componente Qihidróxido clcico con pe"ueos porcentajes de 'iO2, Al2O&, 5e2O&, CaCO&, * LgO, procedente de la materia prima de carcter natural. Es un cristal incoloro o pol+o blanco, obtenido al reaccionar óxido de calcio con agua. Es poco soluble en agua, su p# es alcalino.
CABAC7EBX'7>CA' 7WC1>CA' QE; #>QBRS>QO QE CA;C>O Qescripción pol+o !ino seco blanco o beige inodoro. 5órmula "uGmica Ca (O#)2 p# (en solución saturada a 2YC) 92,@ (alcalino) 'inónimos !lor de cal, cal muerta, cal de iena ,cal hidratada, hidrato de cal, cal apagada, cal area apagada, cal de construcción, cal "uGmica, cal !ina, cal de albailerGa. 'olubilidad poco soluble en agua Becomendaciones bajo ning8n concepto se aconseja el uso de este producto ingerido, bebido o en contacto con las mucosas. El uso de este artGculo es exclusi+amente tópico. Zran elada no se hace responsable ni del uso ni de la !orma de aplicación de este producto. >ncompatibilidad el hidróxido de calcio reaccionar exotrmicamente con cidos. Almacenamiento * conser+ación conser+ar en un lugar seco. ?roteger del contacto con el aire * la humedad para e+itar su degradación. A?;>CAC>O1E' QE; #>QBRS>QO QE CA;C>O 'e utiliza para mejorar las caracterGsticas de los suelos agrGcolas (acidez, porosidad * acti+idad biológica) Niocida 'e puede utilizar para destruir o contrarrestar cual"uier organismo noci+o. 7ratamiento de residuos * suelos contaminados. En morteros de cal, encalados, pinturas, etc. Lanu!actura de discos de !renos. Estabilización de suelos para mejorar las propiedades de los suelos arcillosos.
>denti!icación de peligros del hidróxido de calcio M >rritación cutneaM Cat.2. M ;esiones ocularesM Cat. 9. M 7oxicidad especG!ica en determinados órganosM exposición 8nica ('7O7 'E) [ Cat. &.
Ledidas de pre+ención del hidróxido de calcio Emplear e"uipos de protección (ga!as, guantes...) ?rimeros auxilios acerca del hidróxido de calcio >nhalación E+ite la producción de pol+o * retirar a la persona a!ectada al aire libre a respirar aire !resco. Contacto con los ojos ;a+ar los ojos inmediatamente con abundante agua. 1o neutralizar. Contacto con la piel ;impiarla super!icie contaminada * la+ar la zona a!ectada con abundante agua.
;a cal es un elemento custico, mu* blanco en estado puro, "ue pro+iene de la calcinación de la piedra caliza. ;a cal com8n es el óxido de calcio de !órmula CaO, tambin conocido como cal +i+a. Es un material mu* utilizado en construcción * en otras acti+idades humanas. Como producto comercial, normalmente contiene tambin óxido de magnesio, óxido de silicio * pe"ueas cantidades de óxidos de aluminio * hierro. ;a cal se puede obtener normalmente por descomposición trmica de materiales como la piedra caliza, "ue contiene carbonato de calcio (CaCO&), material extraGdo de depósitos sedimentarios llamados caliches. 'e somete a temperaturas mu* altas, "ue oscilan entre K * 92 YC, por un perGodo de & dGas, en un horno rotatorio o en un horno especial llamado 6iln de cal. El proceso, llamado calcinación, libera una molcula de dióxido de carbono (CO2), resultando el material llamado óxido de
calcio (CaO), de color blanco * mu* custico ("uema los tejidos orgnicos). 'in embargo, el proceso puede ser re+ersible, *a "ue al en!riarse la cal, comienza a absorber nue+amente el CO2 del aire, * despus de un tiempo, +uel+e a con+ertirse en CaCO& o carbonato de calcio. ;a cal +i+a puede ser combinada con agua, producindose una reacción +iolenta "ue desprende mucho calor. 'e !orma entonces el hidróxido de calcio "ue se comercializa en !orma de pol+o blanco conocido como cal muerta o apagada. Qesde la antig\edad, el uso ms !recuente de la cal es como aglomerante en la construcción. Al mezclar cal con agua * arena, se produce una especie de mortero "ue se utiliza para pegar ladrillos, piedras * tambin para aplanar paredes * techos. Este uso se debe principalmente a "ue la cal puede ad"uirir mucha dureza al secarse * puede ser un
material mu* resistente. Eso se produce debido a "ue la cal apagada absorbe el dióxido de carbono "ue habGa perdido * se con+ierte lentamente en carbonato de calcio al secarse. Qebido a esa misma caracterGstica, la cal tambin se utiliza para crear pinturas murales con la tcnica del !resco. Al endurecerse la cal, por con+ertirse en carbonato de calcio, !acilita la !ijación de los colores del !resco. En muchos lugares, tambin se usa para recubrir !achadas debido a su impermeabilidad. Otros usos de la cal inclu*en la neutralización de los suelos cidos en agricultura, la !abricación de +idrio * papel, el la+ado de ropa blanca, el re!inado de az8car, el ablandamiento del agua, incluso en alimentación, para hacer smola de maGz * tortillas en un proceso llamado nixtamalización.
* Hi dr óx i dodec al c i o,t ambi énc onoc i doc omoCAL MUERT Ay / oc al a pag ada ,e sunhi d r óx i do c áus t i c oc onl af ór mul aCa( OH) 2.Esunc r i s t al i nc ol or oopol v obl anc o,obt eni doal r eac ci onar óx i dodec al c i oc onagua.Puedet ambi én pr ec i pi t ar s emez c l andounas ol uc i óndec l or ur ode c al c i oc onunadehi dr óx i dodes odi o. Si s ec al i ent aa512º C, [ 1]el hi dr óx i dodec al c i os e des c o mponeenóx i dodec a l c i oyagua .La s ol uc i óndehi dr óx i dodec al c i oenaguaesuna bas ef uer t equer eac c i onav i ol ent ament ec on ác i dosyat ac av ar i osmet al es .Seent ur bi aen pr es enc i adedi óx i dodec ar bonoporl a pr ec i pi t ac i óndec ar bonat odec al c i o. Pors uc ar ác t erdebas epoder os a,t i ene,us os v ar i ados ,c omo:
* Fl oc ul ant e,par ael t r at ami ent odeaguas r es i dual esymej or ami ent odet i er r asác i das * I ngr edi ent epar ahac ermor t er oyy es o * Reac t i v oquí mi c o
* El óx i dodec al c i ooc al ,def ór mul aCaO. Tambi énsedenomi naCALVI VA.Ant i guament ese us aba«c al »env e zde«c al c i o»,enal gunos nombr esd ec ompues t osd ondei nt er v i enees t e el ement o,c omoel " t al c o"o" al j ez "( s ul f at ode c al c i odi hi dr at ado,CaSO4• 2H2O)oel már mol o " gi s "( c ar bonat odec al c i o,CaCO3) . Es t emat er i al ut i l i z adopar ahac ermor t er odec al s eobt i enedel asr oc ascal i z ascal c i nadasauna t emper at ur aent r e900y1200° C,dur ant edí as ,en unhor nor ot at or i ooenunhor not r adi c i onal , r omanooár abe.Enes t asc ondi c i onesel
c ar bonat oesi nes t abl eypi er deunamol éc ul ade óx i dodec ar bono( I V) .
* CALHI DRAT ADA.Lac al hi dr at adaeshi dr óx i do dec al c i o,per ol ac al v i v anoesapagadaapi ede obr a,s i noenc ondi c i onesc ui dados ament e c ont r ol adas .
Losusosy apl i caci onesmás comunesdel acal hi dr at ada
¿Quéesl acalhi dr at ada?¿Cuálesel pr ocesodeobt enci óndel acal hi dr at ada? Tema:Losusosyapl i caci onesmás comunesdel acalhi dr at ada Fec ha:14Di c 2012Fuent e:Qui mi NetSec t or es r el ac i onados :Cons t r uc ci ón
©Get t yI mages
Lac al hi dr at adaesc onoc i dat ambi énc omohi dr óx i dodec al c i o, hi dr at odec al ,c al apagada,c al muer t a,et c .
Agr egaraMi ar c hi v er odenegoc i os Env i arporemai l I mpr i mi r
Se c onoc ec on elnombr ec omer c i alde c al hi dr at adaal aes pec i equí mi c adehi dr óx i dode c al c i o,l ac ualesunabas ef uer t ef or madapor el met al c al c i ouni doadosgr uposhi dr óx i dos . La calhi dr at ada es conoci da t ambi én como hi dr óx i do de c a l c i o, hi dr at o de c a l ,c a l apagada,c almuer t a,c a laér ea apagada,c a l de c ons t r uc ci ón,c alquí mi c a,c alfi na,c alde al bañi l er í a,fl ordec alodi hi dr óx i dodec al c i o. Elóx i do de c al c i o debe r ec i bi runa c ant i dad es t r i c t ament enec es ar i adeagua,obt eni éndos e un hi dr óxi do comopol v oseco,que semuel e fi nament e. Elóx i do de c al c i o debe r ec i bi runa c ant i dad es t r i c t ament enec es ar i adeagua,obt eni éndos e un hi dr óxi do comopol v oseco,que semuel e fi nament e.
Usos y aplicaciones de la cal hidratada La c alhi dr at ada s e puede ut i l i z ar en l as s i gui ent es i ndus t r i as y par a di f er ent es us os , c omo: •
Al i ment os
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Bi oc i das
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Cer ámi ca
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Cons t r uc ci ón
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Cos mé t i c a
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Des i nf ec t ant e
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I ndus t r i apani fi c ador a
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Medi oAmbi ent e
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Met al úr gi c a
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Neut r al i z adordet i er r asác i das
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Pr oduc t osquí mi c os
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Pul paypapel
•
Rec ubr i mi ent os
Proceso de producción de la cal hidratada Elpr oc es odepr oduc c i óndel ac alhi dr at ada c ons t adel oss i gui ent espas os : 1. Se l l ev a a cabo una mezc l a de calvi v ay agua. 2. Par al l ev ara c abo l a mez cl a,s e ut i l i z a un hi dr at adoren elque s es umi ni s t r an l ac al v i v ayel aguaenl asmi s maspr opor c i ones .
3. Lac alv i v amez c l adac onaguas ec on v i er t e e n“ c a lapag ada”ys ec o l oc ad ent r od e un t anquedeañej ami ent opar aques el ogr el a hi dr at ac i ón. 4. Lac alapagadapos eeunal i ger ahi dr at ac i ón, mi s ma que s e des c ar ga en una t ol v a el ev ador a que c uent ac on un s epar ador c e n t r í f u g o . 5. Se l l ev aac abo una s epar aci ón de l as par t í c ul as de may or t amaño de l a c al , mi s mas que s er án c l as i fi c adas c omo desechos. 6. Se r eal i z a una ser i e de mej or as de l a c ons i s t enc i adel ac al .Ser ev i s al afi nez ay c ons i s t enc i aquí mi c adel ac al hi dr at ada. 7. Fi nal ment es et r ans por t aaunamáqui nade embol s ado y empaquet ado par a s u c omer c i al i z ac i ón.
Proveedores de cal hidratada A cont i nuaci ón l e pr esent amos a Pr oduct os Mi ner al esyCal c ár eos( Pr oMi c al ) ,pr ov eedor es dec al : Pr oduc t os Mi ner al es y Cal c ár eos ( Pr oMi c al ) , pr oduc e numer os os t i pos de c al es que s e ex t i enden des de elal t oc al c i o,l ac alv i v a dol omí t i c a al oshi dr at osdeal t ac al i dad.Los pr oduc t os de Pr oMi c al s e ut i l i z an ex t ens ament eenl asi ndus t r i asquer equi er en unal t ogr adodepur ez aenl ac alqueut i l i z an, porej empl ol ai ndus t r i aal i ment i c i a,quí mi c ay f ar mac éut i c a. Dent r odel ospr oduc t osquePr oMi c a lmanej a, s eenc uent r al ac alhi dr at adat i poN pr oduc i da bás i c ament e par ar es ol v erl os r equi s i t os del
“ Ti po N”según elest ándardelASTM,per o ademásdes uus oenl aal bañi l er í ayely e s o, debi do a s ue x c e l ent ec al i dad t i ene muc h os ot r osus os :agr i c ul t ur a,elc uer o,es t abi l i z ador de s uel o,t r at ami ent o de agua,ent r e al gunos o t r o s . Conoz c a el Per fi l , Pr oduc t os , Di r ec c i ón y T el éf onodePr oMi c al . O bi en,hagaelCont ac t odi r ec t oc onPr oMi c al par as ol i c i t armay ori nf or mac i ón s obr es uc al hi dr at ada.
Óxido de calcio «Cal» redirige aquí. ara otras acepciones, !éase Cal "desambiguación#.
5(ido de calcio
Estructura tridimensional.
)om#re "UP*C Uxido de calcio
+eneral Otros Uxido clcico nom#r Uxido de calcio #<<$ Cal 0i0a es Fórmu Cala molecu lar "dentiicadores ),mer ':(@K@K' o C*S ),mer EJ:'((((( o $EC S C.emS '( pider Pu#C. 'K
em Propiedades ísicas *parie Ilanco ncia Densid ::(( Mg)m:; :,: g)cm: ad /asa ,' g)mol molar Punto +K N #++ OC$ de usión Punto :'+: N #+K( OC$ de e#ullici ón Propiedades 0uímicas Solu#il '.' g)L #+ OC$, idaden reacciona a&ua ermo0uímica
1 '2&as :,: M G)mol 1 '2lí0ui @,:: M G)mol do
1 '2sólid @:,( M G)mol o
S2&as6 7
+',' GVmol@'VN
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Peli&rosidad Frases =:, =:K, =' $ Frases S+, S+, S+, S:, S: S Frases *:', *:'K, *:: ' Frases 1'(+, 1+K(, 1:(R1:'R 1:'(,1:(+R1:+, 1+', P 1:(R1:(,1(' $ies&os "n&esti 1eligroso, causa ón irritación, en grandes
dosis puede ser !atal.
"n.ala 1eligroso; causa irritación, ronquitis ción química o la muerte en casos de exposición a largo pla5o. Piel
O8os
1uede causar da4os permanentes.
Halores en el S< 2 en condiciones estndar #+ OC 2 ' atm$, sal0o que se indique lo contrario. editar datos en JiMidataT
;a cal (tambin llamada cal viva) es un trmino "ue designa todas las !ormas !Gsicas en las "ue puede aparecer el óxido de calcio. 'e obtiene como resultado de la calcinación de las rocas calizas o dolomGas. ;a cal se ha usado desde la ms remota antig\edad como conglomerante en la construcción, tambin para pintar muros * !achadas de los edi!icios construidos con adobes o tapial ]tGpico en las antiguas +i+iendas mediterrneas] o en la !abricación de !uego griego.
Índice
9Qe!inición
•
9.9Cal area
o
9.9.9Cales clcicas C;
9.9.2Cales dolomGticas Q; 9.2Cal hidrulica
o
o
9.2.9Cales hidrulicas naturales 1#;
9.2.2Cales !ormulada 5;
9.2.&Cales hidrulicas #; 9.&Cal apagada
•
2?roceso de !abricación
•
&Aplicaciones de la cal +i+a
•
o
&.9>ndustria
o
&.2Construcción
o
&.&?rotección del Ledio Ambiente
o
&.@Agricultura
@Aspectos relacionados con la salud * la seguridad
•
7radiciones * curiosidades en torno a la cal
•
ase tambin
•
IBe!erencias
•
JEnlaces externos Definición
7ambin llamada cal aérea, cal de construcción, cal química, cal de albañilería , cal fundente. ;a cal (del latGn cal$ ) es una sustancia alcalina constituida por óxido de calcio (CaO), de color blanco o blanco grisceo, "ue al contacto del agua se hidrata o apaga, con desprendimiento de calor, * mezclada con arena !orma la argamasa o mortero.2 7ambin los al"uimistas llamaban cal a cual"uier óxido metlico o escoria. & Otro compuesto llamado cal, es el óxido de calcio * magnesio o dolomGa calcinada (CaLgO2).