Actividades Sugeridas Para Complementar El Tema Calor de Combustion

ACTIVIDADES SUGERIDAS PARA COMPLEMENTAR EL TEMA CALOR DE COMBUSTION. 1.- .Por que es necesario usar un exceso de oxigeno? R: para asegurar la combustión pues , el oxigeno es quien ayuda a que se lleve la reacción a cabo. Pues es un comburente. Así aseguramos la combustión se lleve a cabo a su totalidad. 2.- .Porque es pequeña la variación de temperatura durante la reacción de combustión ? R: Esa pequeña variación de temperatura, se debe al desprendimiento de energía de la reacción, nuestra reacción no fue tan “potente” como para que hubiera una variación de temperatura muy grande. 3.- .Por que se forma acido nítrico durante la combustión? R: por la presencia de hidrogeno en la composición del aire 4.- .Cual fue el comburente utilizado? R:es oxigeno 5.- Decir si la reacción de combustión es exotérmica o endotérmica. R: es exotérmica pues libero energía la cual elevo la temperatura Aplicación de lenguaje termodinámico. 1.- Clasificar las paredes de la bomba calorimétrica. R: las paredes de la bomba calorimétrica son adiabáticas 2.- Dar el nombre de una propiedad intensiva determinada experimentalmente. R: R= 0.0821 (L.atm)/(mol.k), 3.- Dar el nombre de una propiedad extensiva determinada experimentalmente. R:capacidad térmica Cuestionario complementario: complementario: 1.-.¿Cual fue el combustible usado para determinar la energía asociada a la reacción de combustión? R:el pandita de goma 2.-.¿Cual fue el combustible usado para determinar la constante del calorímetro? R:el acido benzoico 3.- Resolver los siguientes problemas: Una muestra de urea cristalizada [CO(NH2)2] se quema en una bomba calorimétrica y libera 151.9 Kcal. Si los productos de la reacción de combustión son CO2 (g), H2O(l) y N2(g) contestar las siguientes preguntas: a.- .¿Que tipo de calorímetro es la bomba calorimétrica? R: es isocorica b.- .¿Por que se usa este tipo de calorímetro para obtener el calor de combustión? R: La reacción se efectúa a volumen constante. Al producirse o absorberse calor por la reacción en el interior del recipiente de aluminio, sólo pueden producirse cambios muy pequeños de temperatura. No se efectúa trabajo cuando la reacción se verifica en un calorímetro de "bomba" aunque participen gases porque ΔV = 0. Por lo tanto, ΔE = qv (volumen constante)

c.- ¿La energía asociada a la reacción de combustión se determina mediante la

variación de ? R: la temperatura d.- .Cuales son los valores de QP y QV en calorías? e.- Escribir la reacción de combustión de la urea. R: 2CO(NH2)2 + 3O2 --> 2 CO2 + 2 N2 + 4H2O(l) f.- ¿Si la combustión de la urea libera energía, la reacción es? .R: es exotérmica, El propano, C3H8 (g) , es un combustible gaseoso común; la combustión de un mol del combustible libera a presión constante 2044 kJ.

a) escribir la reacción de combustión R: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H20 b) dar el valor de Qp y de Qv en Kcal. R: Qp: nCpΔT: (1) Qv: nCvΔT c) indicar si la reacción es exotérmica o endotérmica. R: es exotermica Aplicaciones del tema • Los calores de combustión se emplean para calcular calores de formación

de compuestos orgánicos. Dar un ejemplo numérico. • Los calores de combustión permiten estudiar las diferencias de energía de

formas alotrópicas de los elementos. Dar un ejemplo numérico.