Actividad de Organización y Jerarquización
Clasificación de las reacciones químicas 1. investiga las reacciones químicas que representan tres procesos importantes en la vida cotidiana: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntes 2. Elabora un documento digital que incluya:
a) Mapa conceptual de la clasificación de las reacciones químicas, con base en intercambio de masa y del intercambio de energía.
b) Reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis. Describe brevemente cada proceso. Oxidación. La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio. C+O2 CO2+LUZ+CALOR + 97,000 CAL.( OXIDACION RAPIDA). C+O2CO2+H2… CAL(OXIDACION LENTA). Formula química del óxido de hierro: - óxido ferroso (FeO) - óxido férrico (Fe2O3) - óxido férrico ferroso (Fe3O4 La obtención del cemento. El cemento portland artificial es una combinación química de cal, sílice, alúmina, óxido de hierro y otros componentes en menor medida El carbonato cálcico y los silicatos de alúmina, es decir la caliza y la arcilla son los elementos principales de la materia prima para la producción del cemento y constituyen un 85% del material en bruto La obtención del componente básico del cemento (Clinker) comienza cuando se realiza la trituración y molienda de la materia prima ,la cual luego se lleva a horno giratorio inclinado de gran longitud (hasta 160m) ,donde es sometida a temperatura de unos 1500Cº . Cuando la materia sale por la parte inferior del horno queda convertida en unas masas granulares de unos 2 cm de diámetro, es el llamado Clinker El Clinker se muele y se le agrega un pequeño porcentaje de yeso (3%), que sirve para regular el fraguado, con lo cual ya se obtiene el cemento portland El endurecimiento del cemento se debe a las reacciones químicas de hidratación del silicato tricíclico y silicato bicalcico que contiene el Clinker. Las materias primas usadas en la manufactura del cemento Pórtland (cal, sílice, alúmina y óxido de hierro), interaccionan en el horno, hasta alcanzar un estado de equilibrio químico, para formar una serie de productos más complejos. Silicato tricálcico = 3CaO.SiO2 Silicato bicálcico = 2CaO.SiO2 Aluminato tricálcio = 3CaO.Al2O3 Ferroaluminato tetracálcio = 4CaO.Al2O3.Fe2O3
Fotosíntesis. Es la conversión de materia inorgánica en materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz. En este proceso la energía luminosa se transforma en energía química estable, siendo el adenosín trifosfato (ATP) la primera molécula en la que queda almacenada esa energía química. Los orgánulos citoplasmáticos encargados de la realización de la fotosíntesis son los cloroplastos, unas estructuras polimorfas y de color verde (esta coloración es debida a la presencia del pigmento clorofila) propias de las células vegetales. En el interior de estos orgánulos se halla una cámara que contiene un medio interno llamado estroma, que alberga diversos componentes, entre los que cabe destacar enzimas encargadas de la transformación del dióxido de carbono en materia orgánica y unos sáculos aplastados denominados tilacoides o lamelas, cuya membrana contiene pigmentos fotosintéticos.
TABLA DE RESULTADOS
En la siguiente tabla se encuentran ubicados los resultados de los experimentos:
REACTANTES
DESCRIPCIÓN DE LA REACCION
PRODUCTOS
NH3 + HCl
Cuando se pusieron en contacto los dos reactivos se pudo observar la emisión de unos vapores blancos
NH4Cl
KClO3
Cuando se puso a calentar el KClO3 , este se volvió liquido empezó a salir un gas el cual era el oxigeno gaseoso que se desprende de la reacción que causaba que la astilla al rojo vivo se prendiera mas.
KCl + O2
Zn + HCl
Al calentar esta mezcla empezó a salir un gas el cual era el hidrógenos que se desprendió de dicha reacción por que fue sustituido por otro átomo en este caso el de Zn. ZnCl + H2
NaCl + AgNO3
Al hacer esta mezcla pudimos observar que se formo un precipitado al fondo del tubo de ensayo, que como ya se dijo es una de las manifestaciones de que hubo una reacción química NaNO3 + AgCl
CONCLUSION:
podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas. Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza. Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.
OBSERVACIONES:
1. Cuando se pusieron en contacto los dos reactivos se pudo observar la emisión de unos vapores blancos 2. Cuando se puso a calentar el KClO3 , este se volvió liquido empezó a salir un gas el cual era el oxigeno gaseoso que se desprende de la reacción que causaba que la astilla al rojo vivo se prendiera mas 3. Al calentar esta mezcla empezó a salir un gas el cual era el hidrógenos que se desprendió de dicha reacción por que fue sustituido por otro átomo en este caso el de Zn. 4. Al hacer esta mezcla pudimos observar que se formo un precipitado al fondo del tubo de ensayo, que como ya se dijo es una de las manifestaciones de que hubo una reacción química 5. Pudimos Observar que algunas reacciones producen chispas 6. Otras Reacciones Producian calor mientras que otras se sienten frias 7. Algunas tenian reacciones violentas
