Ciências, 9º ano, Perla novembro/2010 Exercícios Funções Químicas
Nome:
1.
Turma:
Observe a tabela abaixo (valores obtidos ao nível do mar).
Qual seria o estado físico de cada uma das substâncias da tabela nas seguintes situações (na mesma pressão atmosférica do nível do mar): a. b. c. d.
Num deserto a 48ºC. No interior de um freezer a –18ºC. Numa estufa a 80ºC. Num planeta gelado a –105ºC.
Coloque sua resposta na tabela abaixo
2.
Imagine a seguinte situação hipotética: Ao visitar a passeio, com sua família, a cidade de Campos do Jordão você se deparou com muitas hortênsias, com flores de tonalidades diferentes. Encantou-se, então com aquele cenário e ficou imaginando como seria interessante usar as cores rosa e azul dessa planta na ornamentação da fachada de sua casa. Seus pais concordaram com a idéia e, antes de retornar a Sorocaba, passaram num horto e compraram uma muda repleta de flores cor-de-rosa. Não compraram as flores azuis porque em seu jardim já havia hortênsia dessa tonalidade. À noite, quando chegaram em casa, replantaram a muda que adquiriram no mesmo canteiro que cultivavam as hortênsias azuis. O resultado foi maravilhoso! Pena que tenha durado tão pouco: quando o dia amanheceu, seu canteiro estava todo azul, nada de flor rosa! O que aconteceu? Explique de forma clara.
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3.
Em seu primeiro dia de trabalho, um estagiário de laboratório escolar deparou-se com vários frascos de produtos químicos aleatoriamente distribuídos sobre uma bancada. Resolveu, então, organizá-los de acordo com seus conhecimentos sobre funções químicas e os separou nos seguintes grupos: ácidos, bases, sais e óxidos. Faça como o estagiário e separe os compostos abaixo adequadamente: HCN, CuO, HCl, NaOH, CO, Al(OH) 3, H2O, Fe(OH)2, HF, ZnO, NaNO3, KCl, HClO, Ca(OH)2, H2S, LiOH, K2O, HI, KF, HBr, AgBr, FeO, PbS, CaCO 3 , KNO3, CO2, KOH, CaBr2, NH4OH, H2SO4, Fe3O4, Mg(OH)2 Ácidos
4.
Bases
Óxidos
Sais
Durante nossas aulas, você teve a oportunidade de relacionar o quanto uma solução é ácida ou alcalina a partir de uma escala que mede essa grandeza. Esquematize abaixo a escala de pH da forma mais completa possível. Faça uma legenda e inclua as informações necessárias à compreensão de seu desenho.
TESTES
1.
O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido comercialmente como bicarbonato de sódio, é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de ácido clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em NaCl e gás carbônico (CO 2) responsável pela eructação (“arroto”). As funções químicas do NaCl e do CO 2 são, respectivamente: a. Ácido e óxido. b. Óxido e óxido. c. Óxido e sal.
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d. e.
Base e base. Sal e óxido.
2.
Na equação SO4+ 2NaOH a. hidróxido. b. ácido. c. sal. d. óxido. e. composto molecular.
Na2SO4 + H2O, NÃO se encontra a fórmula de um:
3.
Num recipiente que contém uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, obtendo-se uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B no recipiente que contém a substância A, a solução torna-se incolor. Podemos afirmar possivelmente que: a. A e B são bases. b. A e B são ácidos. c. A e B são sais neutros. d. A é ácido e B é base. e. A é base e B é ácido.
4.
Existem várias maneiras de medir o pH de uma solução. A mais simples consiste na utilização de indicadores, que são substâncias que apresentam colorações bem definidas, dependendo da acidez ou da alcalinidade da solução. O papel tornassol vermelho, por exemplo, adquire coloração azul quando o meio é básico. O caráter de várias amostras foi testado com papel tornassol vermelho, que adquiriu coloração azul apenas quando a solução era de: a. HNO3 b. H2S c. CO2 d. MgCl2 e. NaOH
5.
Urtiga é o nome genérico dado a diversas plantas da família das Urticáceas, cujas folhas são cobertas de pêlos finos, os quais liberam ácido fórmico (H 2CO2) que, em contato com a pele, produz uma irritação. Dos produtos de uso doméstico abaixo, o que você utilizaria para diminuir essa irritação é: a. Vinagre b. sal de cozinha – NaCl c. leite de magnésia - Mg(OH)2 d. coalhada e. óleo
6.
Em nosso estômago há uma substância altamente corrosiva – o ácido clorídrico – utilizada na digestão de alguns alimentos. Esse ácido não causa dano ao estômago, pois nesse órgão age uma substância protetora, chamada mucina gástrica. A respeito do ácido clorídrico é CORRETO afirmar que: a. por apresentar pH= 7 ele não causa dano ao estômago. b. sua fórmula química apresenta, como íon negativo, a hidroxila OH. c. possui pH< 7 e, por isso, não altera a cor da fenolftaleína incolor. d. quando dissolvido em água, esse ácido não conduz corrente elétrica.
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e.
7.
devido a seu pH alcalino, possui sabor amargo.
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido, neutro ou básico de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza, de acordo com a escala abaixo:
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
I II III IV
Material
Cor
Amoníaco Leite de magnésia Vinagre Leite de vaca
Verde Azul Vermelho Rosa
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a. Ácido/básico/básico/ácido b. Ácido/básico/ácido/básico c. Básico/ácido/básico/ácido d. Ácido/ácido/básico/básico e. Básico/básico/ácido/ácido
8.
Observe o desenho abaixo:
Há 1 litro de água no recipiente A e 1 litro de óleo no recipiente B. Sendo assim, comparando a água com o óleo pode-se dizer que: a. Os dois recipientes têm volumes diferentes. b. Um litro de óleo tem mais massa que um litro de água. c. A água é menos densa que o óleo, o que pode ser percebido pelo desequilíbrio da balança, que se deslocou no lado do recipiente A. d. A água é mais densa que o óleo, o que pode ser percebido pelo desequilíbrio da balança, que se deslocou no lado do recipiente A. e. A água e o óleo apresentam a mesma densidade.
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9.
Na figura abaixo, temos dois béqueres (recipientes graduados que medem volume).
No béquer 1 o volume da água é 50 mL. Ao colocarmos a pedra no béquer 1, o volume passou a ser o que está representado em 2. A propriedade da matéria que explica a água ter subido de nível em 2, é chamada: a. Inércia. b. Densidade. c. Impenetrabilidade. d. Divisibilidade. e. Elasticidade.
10.
Se um objeto, inicialmente no estado sólido, receber uma grande quantidade de energia térmica, ele pode sofrer as seguintes mudanças de estado físico: a. Fusão e condensação. b. Condensação e vaporização. c. Fusão e vaporização. d. Solidificação e fusão. e. Solidificação e vaporização.
11.
Suponha que dois átomos, X e Y, tenham modificado o número de elétrons de suas estratosferas. X perdeu elétrons e Y ganhou elétrons. As cargas de X e Y passaram a ser, respectivamente: a. Positiva e negativa. b. Negativa e positiva. c. Neutra e positiva. d. Negativa e negativa. e. Positiva e positiva.
12.
Relacione as colunas. Cada item da coluna da direita deve ser associado a um dos itens da coluna da esquerda. I. II. III.
Eletrosfera Núcleo Isótopos
( ) Menor volume do átomo ( ) Prótons ( ) Nêutrons ( ) Maior volume do átomo ( ) Átomos com mesmo mesmo número atômico e diferente número de massa. ( ) Elétrons
Agora, assinale a alternativa que contém a associação correta: a. III, I, I, II, II, I. b. II, II, II, I, III, I. c. I, III, I, II, II, I. d. II, I, III, II, I, III.
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e.
III, II, I, I, II, III
13.
O isopor e o chumbo são materiais que que não não se se dissolvem na água. A densidade densidade do isopor isopor é de 0,03 g 3 3 /cm e a do chumbo é de 11,3g/cm . Sabendo-se que duas esferas pequenas, uma de isopor e outra de chumbo, têm massas diferentes, mas ocupam o mesmo volume: 2cm 3, é correto afirmar que a massa de cada uma das esferas é, respectivamente: a. 0,06 g – 22,6g b. 0,07 g – 15,07g c. 20,7 g – 22,6 g d. 0,008 g – 0,007g e. Os dados fornecidos são insuficientes para se calcular a massa das duas esferas.
14.
Uma situação situação comum comum é a dificuldade de retirar a tampa tampa metálica de de potes potes de vidro, por por não não se se conseguir desenroscá-la. Nesse caso recomenda-se colocar o vidro com a tampa em água quente durante certo tempo. Esse procedimento pode facilitar a abertura do pote de vidro porque, com o aquecimento: a. o metal da tampa se dilata, enquanto o vidro se contrai. b. o metal da tampa se contrai, enquanto o vidro se dilata. c. o metal se dilata mais que o vidro. d. o metal se contrai mais que o vidro. e. o metal e o vidro apresentam a mesma dilatação.
15.
Quando um carro fica exposto ao Sol o seu interior se aquece muito, principalmente porque os vidros deixam entrar a luz que é absorvida pelos objetos internos e, por isso sofrem uma elevação de temperatura. Mas, se o calor "consegue" entrar no carro, por que ele não sai? a. O calor do Sol chega até nós na forma de luz visível, por irradiação. A luz do Sol atravessa o vidro do carro e incide nos objetos internos. Eles absorvem essa radiação e emitem calor que fica retidono carro. b. O calor do Sol chega até nós na forma de luz invisível, por convecção. A luz do Sol atravessa o vidro do carro e incide nos objetos internos. Eles absorvem essa radiação refletindo-a. c. O calor do Sol chega até nós na forma de calor visível, por condução. A luz do Sol atravessa o vidro do carro e incide nos objetos internos. Eles absorvem essa radiação e refletem a energia que fica retida no carro. d. O calor do Sol chega até nós na forma de energia solar, por convecção. A luz do Sol atravessa o vidro do carro e incide nos objetos internos. Eles absorvem essa radiação e assim o calor fica aprisionado no interior do veiculo. e. A luz do Sol atravessa o vidro do carro e incide nos objetos internos. Eles absorvem essa radiação nas paredes prateadas internas e assim o calor fica aprisionado no interior do veiculo.
