Buku LKPD untuk anak kelas 4 SD semester 2Full description
Contoh LKPDDeskripsi lengkap
jartumFull description
LKPDDeskripsi lengkap
materi laju reaksiFull description
lkpd lemak dalam makanan untuk memenuhi mata kuliah kimia bahan makananDeskripsi lengkap
LKPD
lkpdFull description
www
Full description
LKPD PROTEKSIDeskripsi lengkap
lembar kerja peserta didikFull description
LKPD SDFull description
LKPD integral tentu
Dalam LKPD ini pada syarat teknik tidak terdapat nya suatu gambar tentang contoh dari
reaksi
redoks
yang
LKPD terdiri dari enam komponen yaitu judul, petunjuk belajar (petunjuk peserta didik), kompetensi yang akan dicapai, informasi pendukung, tugas-tugas, dan langkah- langkah kerja serta penilaian. Sehingga pada LKPD ini tida tidaks ksem emua ua n a ter ter enuh enuhi. i. LEMBAR KEGIATAN PESERTA DIDIK LKPD)
berguna untuk siswa lebih memahami materi ini.
Mata Pelajaran Kelas/Semester Hari/Tanggal Alokasi Waktu Nama Kelompok Nama Anggota Kelompok
Terdapat merupakan
nya
judul
dari
A.
LKPD
syarat
yang
penulisan
kontruksi pada pembuatan LKPD ini sudah terpenuhi karena dalam LKPD ini telah menggunakan bahasa yang sesuai dengan tingkat usia
: Kimia : X/ Gasal : : : : 1. 2. 3. 4. 5.
Dalam LKPD ini pada syarat
nya dan struktur bahasa yang dipakai sudah jelas.
… …… …… … …… …… …… … ….
… …… …… … …… …… …… … ….
… …… …… … …… …… …… … ….
… …… …… … …… …… …… … ….
… …… …… … …… …… …… … ….
Indikator Pencapaian Kompetensi : 1. Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksdasi ditinjau dari
pengikatan pengikatan dan pelepasan pelepasan oksigen. oksigen. Dalam penulisan LKPD ini sudah
2. Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau penerimaan
memenuhi syarat karena ada nya
dan pelepasan elektron.
menentukan kompetensi dasar atau
3. Menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari
adanya
pencapaian
kompetensi
dimana dalam LKPD ini siswa di tuntut untuk
mencapai
pada
indicator-
indikator dalam kompetensi dasar ini.
peningkatan peningkatan dan penurunan penurunan bilangan bilangan oksidasi. oksidasi. 4. Menentukan bilangan oksidasi unsur penyusun suatu senyawa. 5. Menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa pada
suatu persamaan reaksi reduksi oksidasi. Menentukan unsur yang berperan sebagai reduktor dan oksidator pada 6. Menentukan suatu reaksi reduksi oksidasi. 7. Membedakan persamaan reaksi kimia yang termasuk reaksi redoks
dan bukan reaksi redoks.
B. Tujuan Pembelajaran: 1. Peserta didik mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksdasi ditinjau dari pengikatan pengikatan dan pelepasan pelepasan oksigen. oksigen.
KIMIA FMIPA UNM 2016
2. Peserta didik mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau penerimaan dan pelepasan elektron. 3. Peserta didik mampu menjelaskan konsep reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. 4. Peserta didik mampu menentukan bilangan oksidasi unsur penyusun suatu senyawa. 5. Peserta didik mampu menentukan perubahan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa pada suatu persamaan reaksi reduksi oksidasi. 6. Peserta didik mampu menentukan unsur yang berperan sebagai reduktor dan oksidator pada suatu reaksi reduksi oksidasi. 7. Peserta didik mampu membedakan persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks dan bukan reaksi redoks.
E. Materi Pembelajaran : Bilangan oksidasi adalah angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam membentuk suatu senyawa. Bilangan oksidasi diberi tanda positif jika atom itu melepaskan elektron dan diberi tanda negatif jika menerima Dalam LKPD ini bagian E ini sudah memenuhi syarat dimana dalam LKPD harus mencantumkan materi yang
sesuai
dengan
indicator
kompetensi dasar yang harus dicapai oleh siswa. Dalam materi di LKPD ini materi yang diberikan hanya berupa gambaran umum mengenai ruang
elektron. Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini: a. Unsur bebas (misalnya H 2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi= 0. b. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi= +1, kecuali dalam
linkup dari judul materi tersebut
senyawa hidrida, bilangan oksidasi H= – 1.
yang
c. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi= – 2, kecuali dalam
sesuai
dengan
indicator-
indikator kompetensi dasar yang sudah dibuat. untuk
senyawa peroksida, bilangan oksidasi O= – 1. d. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. e. Bilangan oksidasi ion tunggal= muatannya. f. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa= 0. g. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.
KIMIA FMIPA UNM 2016
Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.
Penentuan Bilangan Oksidasi
1.
Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa berikut! C dalam H2C2O2
Cr dalam Na2Cr 2O7
P dalam PO43-
S dalam H2SO4
Perubahan Bilangan Oksidasi
Reaksi Oksidasi Tentukan perubahan biloks:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
Reaksi Reduksi Tentukan perubahan biloks:
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)
KIMIA FMIPA UNM 2016
Bagaimana cara membedakan reaksi redoks dan bukan redoks?
Manakah yang bukan reaksi redoks pada reaksi berikut? (tentukan berdasarkan perubahan biloks) 1. 2Ag + Cl2 → 2AgCl
