7.
1. Relaciona Relacionarr corre correctam ctamente ente las siguiente siguientess parejas: parejas: I. O2 y O3 1. Mezcla homogénea II. Foto Fotosíntes síntesis is 2. Mezcla Mezcla heterogé heterogénea nea III. Bronce nce 3. Fenóm nómeno químico IV. Pintura 4. Alótropos a) b) b) c) d) e)
I-2; I-2; II-3 II-3;; IIIIII-1; 1; IV-4 IV-4 I-4; I-4; IIII-3; 3; IIIIII-1; 1; IV-2 IV-2 I-4; I-4; II-3 II-3;; IIIIII-1; 1; IV-2 IV-2 I-1; I-1; II-2 II-2;; III III-3 -3;; IVIV-44 I-4; I-4; II-3 II-3;; IIIIII-2; 2; IV-1 IV-1
2.
Señala Señalarr como como verdad verdadero ero (V) o fals falsoo segú segúnn corresponda: I. En una una soluc solució ión, n, una una peque pequeña ña prop proporc orción ión de de ésta ésta tiene la misma composición ( ) II. El grafito grafito y el lignito lignito son son formas formas alotróp alotrópicas icas del del carbono ( ) III. III. Una Una mezcla de mercurio mercurio y agua agua se puede separar separar por decantación ( ) a) VVF d) FVV
b) VVV e) VFF
c) VFV
3. De las sigu siguie ientes ntes,, una una es es sust sustanc ancia ia pur pura: a: a) Agua regia b) Amalgama c) Aire d) Nitrógeno e) Agua oxigenada 4.
De las siguie siguientes ntes propos proposici icione oness cuále cuáless son son incorrectas: I. 10 kg kg de cobr cobree se se fund fundee a 108 1083° 3°C, C, lueg luegoo 5 kg kg se funden a 541,5°C. II. II. El oro es es el metal metal más más malea maleabl ble, e, corre corresp spond ondee a una una propiedad intensiva de la materia. III. La solub solubilidad ilidad del NaCl NaCl a 25°C 25°C es es de 36,1 g /(100 /(100 g de agua) por lo que en 200 g de agua a la misma temperatura será de 72,2 g / (100 g de agua). IV. El oro reacciona reacciona con con el oxigeno oxigeno del del aire aire oxidándo oxidándose. se. a) I, II, III c) II, III, IV 5. a) b) b) c) d) e)
b) I, III, IV d) I, IV e) III, IV
La relac relació iónn incor incorrec recta ta es: es: Propie Propiedad dad quím química ica:: poder poder oxid oxidante ante del Cl Cl2 Comp Compue uessto: to: C 3H8 Sust Sustan anci ciaa quím químic ica: a: H2 Fenóme Fenómeno no quími químico co:: Halo Halogen genaci ación ón Mezc Mezcla: la: agua agua dest destil ilada ada
6. Es un fenóme nómeno no físic ísicoo: a) La polime polimeriz rizaci ación ón del del estir estireno eno.. b) b) La sol solub ubili ilidad dad del del KNO KNO 3 a 25ºC c) La destruc destrucción ción de de la capa capa de de ozono ozono por por efecto efecto de de los CFC d) La sapo saponif nifica icació ciónn de las las gras grasas as e) La acidi acidific ficaci ación ón del vino vino
Es un un fenóme fenómeno no físi físico co que sólo sólo se produce produce en algunos cuerpos, como el alcanfor, el yodo o la naftalina. a) Licuefacción b) Vaporización Vaporiz ación c) Sublimación d) Solidificación Solidificación e) Fusión 8.
Relacio Relacione ne con con verdade verdadero ro (V) o falso (F) los términos términos opuestos: ( ) Deposición Deposición – sublimación sublimación ( ) Condensación – solidificación solidificación ( ) Evaporación – Vaporización ( ) Congelación – Fusión a) VFFF b) VFFV c) VVFV d) FVVF e) FVVV 9.
Identific Identificaa cada con (E) si la propiedad propiedad es extensiva extensiva y con (I) si es intensiva de la materia (en ése orden): I. Masa II. Densidad III. Cantidad molar IV. Vi Viscosidad V. Volumen VI. Conductividad eléctrica a) E, I, E, I, I, I c) I, I, E, I, E, I e) E, I, E, I, E, E
b) E, E, E, I, I, I d) E, I, E, I, E, I
10. Se dan las siguient siguientes es definic definicio iones: nes: I. Adopta Adoptann la forma forma del del recipi recipiente ente que lo lo contie contiene. ne. II. Sus partíc partícul ulas as tiene tiene gran gran movimi movimient entoo muy separadas unas de otras. III. Si aumentamos aumentamos la presión disminuyen disminuyen de volumen. IV. Se dif difunde unden. n. Corresponden a: a) Plasma b) Gas c) Líquido d) Sólido e) Sustancia 11. En el el sigu siguien iente te listad listadoo 1. In Inercia 2. Energía 3. Ductibilidad Ductibilida d 4. Sabor 5. Solubilidad 6. Dureza 7. Entropía 8. Porosidad Son propiedades intensivas de la materia: a) 1,3,5,7 b) 1,2,5,6 c) 1,4,6,8 d) 3,4,5,6 e) 1,4,6,7,8 12. I. II. III. IV. V.
Sobre la mater materia, ia, es correcto correcto afirm afirmar: ar: Es todo todo lo que con const stit ituy uyee el univ univer erso so Tiene Tiene masa masa y ocup ocupaa espac espacio io Exhibe Exhibe la propieda propiedadd de inerci inerciaa Puede Puede ser condensad condensadaa o disipada disipada Su existe existencia ncia está está compro comprobado bado científic científicament amentee mediante el método científico Es correcto: a) I, II; III b) I, II, III, IV c) III, IV, V d) I, III, IV e) Todas -1-
13. El análi álisis químic mico por el cual se determi rmina la sustancia o sustancias que hay en una muestra es de tipo………………………; mientras que la determinación de proporciones de la composición, es con análisis de tipo …………………….. a) Cuantitativo Cuantitativo – Cualitativo Cualitativo b) Cuantitativo – Cuantitativo c) Inorgánico – Orgánico d) Cualitativo – Cuantitativo Cuantitativo e) Químico Químico - Cualitativo Cualitativo 14. De las siguie siguientes ntes proposi proposicione ciones, s, son falsas falsas:: I. En el el vacío vacío una onda electrom electromagnét agnética ica se desplaza desplaza a 300 000 km/s. II. La frecue frecuencia ncia de una onda onda elect electromagné romagnética tica es directamente proporcional a su longitud de onda. III. En las líneas del espectro de de luz visible, visible, el el azul tiene mayor longitud de onda que el rojo. a) I y II b) I y IV c) II y III d) I y III e) SóloIII 15. Señale el nombre nombre de las las propiedade propiedadess de la materi materia, a, para las siguientes proposiciones: proposiciones: I. “La materia está en continuo cambio” II. “La relación masa a volumen de un ente material” III “Todos los entes materiales se atraen mutuamente”. mutuamente”. a) Inercia, Inercia, elast elasticidad icidad,, atracció atracciónn universa universall b) Densidad, Densidad, mut mutabili abilidad, dad, inercia inercia c) Extensión, Extensión, compre comprensibil nsibilidad idad,, impenetrab impenetrabilidad ilidad.. d) Mutabilidad Mutabilidad,, densidad, densidad, atracción atracción univers universal. al. e) Divisibi Divisibilidad, lidad, viscosidad, viscosidad, tenacidad. tenacidad. 16. Respecto Respecto a mezclas mezclas heterogéne heterogéneas as y solucio soluciones, nes, indique verdadero (V) o falso (F): ( ) Las mezclas heterogéneas presentan varias fases, las soluciones una fase. ( ) Las primeras se encuentran en estado líquido, las segundas no. ( ) Las soluciones son mezclas homogéneas homogén eas ( ) El agua y aceite es un ejemplo de mezcla homogénea. a) FVFV d) VFVF
b) VVFF e) VFVV
a) VFVF d) FVVV
21. El láser láser de un reproductor reproductor de disco discoss compacto compactoss utiliza luz cuya cuya longitud de onda es 780 nm. ¿Cuál es la energía de un solo fotón de esta longitud de onda?. Dato: h = 6,6 x 10 -34 J.s a) 2,5x10-13 J b) 2,5x10-12 erg c) 2,5x10-13 erg d) 2,5x10-12J -19 e) 2,5 x 10 erg 22. ¿Qué cantidad cantidad de masa masa de un elemento elemento radiactiv radiactivoo deberá trasformarse para liberar 1,8 x 10 13 J de energía? a) 0,1 g b) 0,2 g c) 0,4 g d) 0,5 g e) 0,6 g 23. Si 1,8 g. de un material material radiactivo radiactivo es una explosión atómica originan 6 x 10 20 ergios de energía. ¿Qué porcentaje de la masa inicial no se desintegró? a) 37% b) 75% c) 63% d) 25% e) 50% 24. En el el siguie siguiente nte esque esquema, ma, sobre sobre ondas electromagnéticas. ¿Cuál es la longitud de onda en ángstrom?
6 x 10
300 d ) 100
17. La (s) propo proposici sición ón (es) falsa(s) falsa(s),, sobre sobre el estado estado sólido: I. Sus mol molécu éculas las se se mantiene mantienenn unidas unidas con con escas escasaa libertad de movimiento II. Tienen Tienen forma forma defin definida ida III. Todos los metales m etales se encuentran en estado sólido. IV. Tienen Tienen volumen volumen variable. variable. a) I y II b) II y III c) III y IV d) I y III e) II y IV 18. Son Son fenóme fenómenos nos quí químic micos os:: I. Combustión del carbón. II. Sublimación de del hie hielo se seco (C (CO2) III. Destilación de del Pe Petról róleo IV. Ferme rmenta ntación del vino. no. a) I y II b) II y III c) I y IV d) III y IV e) I y III
c) VVVF
20. En una reacción reacción nuclear nuclear se desintegra desintegra una una porción porción de la masa del elemento X radioactivo liberando 45 x 10 20 ergios de energía, si la masa inicial fue de 10 gramos ¿Qué porcentaje de masa pasó a convertirse en energía?. a) 10% b) 20% c) 50% d) 100% e) 80%
a)
c) VVVF
b) FVVF e) VVFV
-16
segundos
b) 200 e) 600
c) 50
25. ¿Cuá ¿Cuáll es la energ energía ía en en Ergi Ergios os de las las ondas ondas que que se muestran en el diagrama? Considere h = 6 x 10-27 ergios . s
300 ángstrom.
a ) 30 0 d) 6 x 10 -11
b) 600 c) 6 x 10-18 e) 1.8 x 10 -10
26. ¿Cuál es la energía en ergios de una onda electromagnética cuya frecuencia se deduce de la siguiente gráfica: (h = 6 x 10 -27 erg . s).
19. Respecto Respecto al estado estado líquido líquido,, colocar colocar verdadero verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( )Tiene tensión superficial. ( )Su punto punto de ebullición ebullición varía varía con la presión. ( )Es menos denso que su estado gaseoso. ( )Tiene volumen definido.
-2-
6 segundos
a) 1,5 x 10 -28 c) 1,5 x 10 -27 e) 1,5 x 10 -25
b) 1 x 10 -26 d) 1 x 10 -27
27. La energía energía de un “cuanto “cuanto de de luz” luz” con longit longitud ud de onda de 6000°A es: -27
a) 6,6 x 10 J c) 3,3x10-19 J e) 5,3x10-19J
-12
b) 3,3 x10 J d) 5,5 x10-19J
28. La energí energíaa de un fotón fotón de luz con con frecuenc frecuencia ia de 3 x 108 MHz es: a) 1,98 x10-13 erg b) 1,98 x 10-12 erg c) 1,98 x 10-11 erg d) 1,98 x 10-14 erg e) 1,86 x 1012 erg Una radiación electromagnética electromagnética tiene una una frecuencia de 8,11 x 1014 Hz. ¿Cuál es su longitud de onda? a) 370 nm b) 307 nm c) 3,7 x 103nm d) 37 nm e) 0,37 nm 29. La desinteg desintegració raciónn de una porción porción de masa da da lugar lugar a la liberación de 45x10 19ergios de energía. Si la masa inicial fue de 5 gramos: ¿Que porcentaje pasó a ser energía? a) 5% b) 10% c) 20% d) 25% e) 35%
35. I. II. III.
Una sust sustanc ancia ia:: Está Está forma formada da por por una una sola sola clase clase de átomo átomoss Está formada formada por dos dos o más clase clasess de átomos átomos Tiene Tiene compos composició iciónn variable variable
La opción correcta es: a) I y II b) I y III c) II y III d) I, II y III e) Sólo III 36. ¿Cuál propos proposició iciónn corresponde corresponde a un cambio cambio físico? físico? a) Obte Obtenci nción ón del vino vino a part partir ir de la ferme ferment ntac ació iónn de la uva b) La com combus bustió tiónn del del pet petról róleo eo c) La disol disolució uciónn de sal de andrews andrews en el el agua agua d) La vulc vulcaaniza nizaci ción ón e) Obtención Obtención de la sal sal común común a partir partir del del agua agua de mar 37. Las mezclas mezclas tienen tienen las siguie siguientes ntes caracte característi rísticas: cas: I. Las sustancias sustancias que la forma formann conserv conservan an su su ident identidad idad II. Son Son de comp compos osic ición ión no defini definida da III. Sus compone componentes ntes no pueden pueden ser ser separadas separadas a) I, II y III b) I y II c) I y III d) II y III e) Sólo I
A + 2B à C + 7,2+x1020J. 10kg. X kg. 30 kg. La energía equivalente al 40% de la masa “x” es: a) 2,89x1019J b) 28,87x1019J 16 c) 32,08x10 J d) 8,02x1019J e) 28,87x1016J
38. La proposic proposición ión incorrecta incorrecta sobre sobre cambi cambios os de estado estado es: a) El iodo iodo sólido sólido puede puede pasar pasar directa directame mente nte al estado estado gaseoso. b) Cuando el vapor vapor de agua agua se transfo transforma rma en agua líquida hay una disminución de la energía cinética molecular. c) Todo Todo camb cambio io de estado estado impl implica ica siem siempre pre una una ganancia de calor d) El calor calor latent latente, e, constit constituy uyee una variaci variación ón de calor calor en un cambio de estado. e) El paso paso del agua líqui líquida da a vapor vapor de agua se realiza realiza a temperatura constante.
31. La cantidad cantidad de energía energía que puede puede obtenerse obtenerse de de 100 gramos gramos de mater material ial,, si sólo el 0,05% 0,05% de la masa masa se convierte en energía es: a) 4,5x1019J b) 4,5x1019erg. c) 0,45x1018erg d) 4,5x1017erg. 18 e) 4,5x10 erg.
39. I. II. II. III. IV. V.
32. Dadas Dadas las las propo proposic sicione iones: s: I. Congelación Congela ción II. Oxidación III. Licuación IV. Combustión V. Sublimación VI Fermentación Fermenta ción
a) I,II b) I, II y III c)I, III y IV d)I, IV y V e) I, III, IV y V
30. En la la sigui siguient entee reacc reacción ión::
Indique ¿cuáles son fenómenos físicos? a) I, III, IV, VI b) II, III, V, VI VI c) I, III, V d) III, IV, V e) I, II, III 33. a) b) b) c) d) e)
Cuál de los siguie siguientes ntes cambio cambioss es químico químico:: Ebul Ebulli lici cióón del del agua agua La unió uniónn de agua agua y aceite aceite La separac separació iónn de los los compo componentes nentes de un un licor licor La combu combusti stión ón de la gasoli gasolina na La cong congel elac ació iónn del del agua agua
34. De la lis lista ta de de mezc mezclas las:: I. Leche II. Gas natural III. Acero IV. Cemento Cemento V. Yogurth Son homogéneas: a) II y III b) II y V c) III y IV d) II, III y IV e) II, III y V
Las propie propiedades dades químicas químicas de la materia materia son: son: Oxid Oxidac ació iónn de de los los met metal ales es Hidró idróli lisi siss Agriado Agriado de de la la leche leche Centrifuga Centrifugación ción Desti Destilac lación ión del pet petról róleo eo
40. Coloque Coloque verdadero verdadero (V) (V) o falso falso (F) (F) en las siguie siguientes ntes proposiciones: ( ) Si un material es duro debe ser también también tenaz ( ) La ebullición se da en la superficie del líquido ( ) Cuando el yodo sólido pasa a yodo vapor se dice que se volatiliza ( ) El gas gas propano que se encuentra en los balones de uso doméstico se haya en estado líquido La alternativa correcta es: a ) VVVV c) FFVV e) FFFF
b) VVFF d) FFFV
41. Los rayos “X” “X” son radiacione radiacioness que se se caracteriz caracterizan an por ser energéticos y atravesar la carne, pero son dete detenid nidos os por los los hueso huesos, s, que debido debido a ello ello son utilizados en la medicina para sacar placas -3-
radiográf radiográficas icas a los huesos. Determine Determine la energía energía de 2000 fotones de rayos “X” sabiendo que su l = 2A°. a) 2,4 x 10-11 J b) 4,32 x 10-12 J c) 1,98 x 10-12 J d) 3,96 x 10-13 J e) 2,72 x 10-14 J 42. La dist distanc ancia ia de de la esta estació ciónn A a la estación B es de 6 4 x10 m y la distancia de la estación C a la estación B es 8x105 m. Cierta radiación electromagnética se desplaza de la estación A a la estación B y luego “rebota” hasta la estación C sin “deformarse”. Calcular el total de ondas recorridas por su respectivo fotón si su frecuencia es de 9 MHz a) 258 d) 25800
b) 5280 e) 528
c) 2850
Se requiere saber el número de fotones que debe almacenar una cédula fotovoltaica para dar una lectura de 800 kcal. Se sabe que ésta célula voltaica absorbe radiación de 6000A° de longitud de onda (1 cal = 4,18 J). a) 1,01x1025 c) 2,18x1020 e) 1,34x1035
b) 2,35x1028 d) 1,36x1026
43. La mezcl mezclaa de agua, agua, un poco poco de arena arena (SiO (SiO2), 25 g de sac sacaros arosaa y un cubo ubo de hiel hieloo se encu encuen enttran ran en un sistema cerrado al vacío. En relación a las fases y componentes se tiene un sistema: a) Tetrafásico-ternario Tetrafásico-ternario b) Trifásico-ternario Trifásico-ternario c) Tetrafásico-binario Tetrafásico-binario d) tetrafásico-cuaternario tetrafásico-cuaternario e) Difásico-cuaternario Difásico-cuaternario 44. Una mezcla mezcla de mercurio mercurio,, salmuera salmuera y bence benceno no forma un sistema a) Difás Difásico ico,, cuate cuaterna rnario rio,, 5 cons constit tituye uyente ntess b) b) Trifá Trifásic sico, o, bina binario rio,, 4 const constit ituye uyentes ntes c) Difás Difásico ico,, terna ternario rio,, 6 const constitu ituye yentes ntes d) Trifá Trifásic sico, o, tern ternario ario,, 5 const constituy ituyente entess e) Trifá Trifásic sico, o, cuat cuater ernar nario, io, 6 const constituy ituyente entess 45. Un tubo al vacío se le inyecta hasta 1/3 del recipiente una solución de formol ¿Cuántas fases y componentes existen? a) 2, 2 b) 2, 3 c) 1, 1 d) 1, 2 e) 2, 1 46. A un recipie recipiente nte cerrado cerrado al al vació vació se adicio adiciona na una solución de sacarosa, limadura de hierro, mercurio, cloroformo, etanol y vapor de agua ¿Cuántas fases y componentes existen? a) 4, 6 b) 5, 6 c) 3, 6 d) 4, 7 e) 5, 7 47. En un panel panel de energía energía solar solar se absorb absorbee por 12 horas horas 2 de funcionamiento 100 Joule /m . ¿Cuántos fotones de 3000 Ả se absorbe absorbe en 6 horas, si el área área total es 2 5m ? Dato: h = 6,6 x 10 -34 J.s a) 2,3 x 1021 c) 3,8 x 1020 e) 1,7 x1020
b) 5,1 x 10 21 d) 6,2 x1023
48. Un ojo ojo adaptado adaptado a la oscurid oscuridad ad percibe percibe una luz luz amarilla de sodio de longitud de onda de 589 nm. Si el número mínimo de fotones que cae por segundo sobre la retina es de 922 para producir la visión. ¿Cuál será la radiación emitida? Dato: 6,6x10-34 J.s. a) 2,5 x 10 -18 J c) 3,1 x 10 -16 J e) 2,8 x 10 -17 J
49. Señale la distribuc distribución ión electrónic electrónicaa incorrec incorrecta: ta: a) 24Cu = 1s2,, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d10 b) 46Pd = [Kr] 5s0,4d10 c) 29Cr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 d) 57La = [Xe] 6s 2, 4f 1 e) 92U = [Rn] 7s2, 5f 3, 6d1 50. De las las siguiente siguientess proposici proposiciones. ones. ¿Cuál es la correcta? a) La forma forma de la nube electrónic electrónicaa la define define el número número cuántico principal b) El tamaño tamaño del átomo átomo se puede determinar determinar por el el número cuántico azimutal c) La forma forma de los los orbital orbitales es “s”, “s”, es esfé esférica rica y de de los “p” “p” dilobular d) El número número cuánt cuántico ico magné magnétic ticoo asume asume sólo sólo valore valoress positivos e) El giro giro del elec electró trónn sobr sobree su propio propio eje eje lo defi define ne el número cuántico magnético 51. ¿Cuál es la energía energía para un electr electrón ón de un átomo átomo de Hidrógeno se encuentra en la tercera órbita? a) 2,18 x 10-18 J b) 2,4 x 10-19 J c) –2,4 x 10-19 J d) 2,4 x 10-12 Erg -19 e) -5,45 x 10 J 52. Uno de los siguientes siguientes element elementos os no presenta presenta anomalía en su distribución electrónica a) Pa b) Pd c) Mo d) Ac e) Ga 53. Indicar Indicar las configurac configuracione ioness electrónic electrónicas as correctas correctas I. 20Ca = [Ar] 4s2 II. 47Ag = [Kr] 4s1 3d10 III. 42Mo = [Kr] 4s1 3d5 IV K + = [Ar] Th V 90 = [Rn] 7s2, 5f 0, 6d2 a)I,II,IIII b)I,IV,V c) II, III,V d) II, III, IV ,V e)I,II, III,IV y V 54. Ordenar Ordenar los orbitales orbitales en orden orden decreciente decreciente de energía para: 5d, 4p, 4d, 5s, 3d, 4s a) 5d, , 4d, 5s, 4p, 3d, 4s b) 3d, 5d, 5s, 4d, 4p, 4s c) 5d, 5s, , 4d, 4p, 4s, 4 s, 3d d) 4p, 4s, , 4d, 5s, 5d, 3d e) 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5d 55. La siguie siguiente nte distribu distribución ción no es correc correcta ta O 8 2px 2py 2pz Porque no cumple: a) La regla del serrucho
-4-
b) 3,2 x 1020 J d) 5,6 x 1018 J
1s
2s
b) El principio de Incertidumbre c) La regla de Hund d) El principio de exclusión de Pauli e) El principio de Moller 56. 56. Para Para la la notac notació iónn 4d5 se dan la siguientes proposiciones I. Núme Número ro cuá cuánti ntico co prin princi cipal pal = 4 II. Número Número cuá cuántic nticoo azimu azimutal tal = 2 III. Los números números cuántico cuánticoss magnético magnéticoss son: -2, -1, -1, 0, +1, +2 IV. El número cuántico cuántico spin para el penúltimo penúltimo electrón electrón es = + ½ Son ciertas a) I, II, III c) III, IV e) I, III, IV
b) II, III, IV d) I, II, III, IV
57. ¿Cuántos protones, neutrones, electrones tiene el el ión: a) 21,24,18,45 c) 21, 21, 24 24, 45, 45, 18 e) 21, 24, 18, 66
45 +3 21 Sc
nucleones y
respectivamente
b) 45, 18, 24, 21 d) 21, 21, 24 24, 18, 18, 24
En el siguiente átomo x+5M3x, si el número de masa es el doble que el número atómico ¿Cuál será el número de protones y neutrones del elemento? a) 10 y 15 c) 30 y 15 e) 15 y 15
b) 20 y 20 d) 15 y 20
58. ¿Cuál altern alternativa ativa es es verdadera, verdadera, respecto respecto al al principio principio de Incertidumbre? a) Su autor autor es Paul Pauling ing y sost sostiene iene que que dos dos electro electrones nes en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos b) Sostiene Sostiene que que un orbital orbital es imposi imposible ble que que exista existann tres electrones con números cuánticos iguales c) Se contradice contradice con la Teoría Teoría Atóm Atómica ica Moderna Moderna d) Fue plante planteada ada por por Nils Nils Bohr Bohr e) No se puede determina determinarr simultá simultáneame neamente nte la la posició posiciónn y la velocidad de los electrones: Heisemberg 59. a) b) c)
Señale la proposic proposición ión correcta: correcta: Los Los isóbaro isóbaross tienen tienen igual igual peso peso atómic atómicoo Los Los isótonos isótonos tienen tienen igual igual número número de de nucleone nucleoness Los Los isóto isótopo poss de un mismo mismo elem element entoo se ubica ubicann en el mismo lugar de la tabla periódica d) Los nucleo nucleones nes están están constituíd constituídos os son son los protones, protones, neutrones y electrones e) Un eleme elemento nto con con número número atómic atómicoo 15 tiene tiene 15 15 orbitales en total 60. La orientac orientación ión del del orbital orbital depende depende del número número cuántico........................., el volumen del número cuántico......................... y la rotación del electrón del ………………..
a) Principal – magnético, spin b) Magnético – principal, spin c) Principal – spin, magnético d)Principal – azimutal, spin e) Azimutal – principal, spin 61. Señale la proposic proposición ión correcta correcta . a) Es impos imposibl iblee determi determinar nar simul simultá táneam neament entee la posición y la velocidad del electrón: HUND
b) Los electrones electrones tienen tienen una una natura naturaleza leza DUAL: DUAL: Corpuscular – Ondulatoria: DALTON c) Thompson Thompson calcula calcula la la relaci relación ón entre entre la carga carga y la masa del electrón, cuyo valor es de: -1,76 x 10 18 C/g. d) El radio radio para cualquie cualquierr órbita órbita se calcula calcula por: r = 3 0,529 n Å e) “El modelo modelo de de Pastel Pastel de Pasas” Pasas” le corres corresponde ponde a THOMPSON. 62. Sobre Sobre números números cuántico cuánticoss señale la la proposi proposición ción incorrecta : a) s = Es el el número número cuán cuántico tico spin, spin, los valo valores res son son : + ½ y–½ b) l = Es el número cuántico azimutal, sus valores son: 0, 1, 2, 3. c) m= Es el el número número cuánti cuántico co magné magnétic tico, o, sus sus valore valoress son: 0, -1, -2, -3. d) n= Es el número número cuántic cuánticoo princip principal, al, sus sus valores valores son: son: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 , 7. e) De la ecuac uación ión de E. Schro hroding dingeer se origi rigina nann los los números cuánticos n, l, m. 63. Con respect respectoo a la estructura estructura de los los átomos, átomos, señale señale la la proposición falsa: a) Los Los nucleone nucleoness son son los protones protones y neutrones. neutrones. b) Z, repres representa enta al número atómico atómico y representa representa al número de protones del núcleo de un átomo. c) Los neutrones neutrones no tiene tiene carga carga elect electrónic rónicaa y su masa masa -24 es de 1,675x10 g d) La mas masa del del elec lectró trón es de 9,11 9,11 x 10-28 g. y la del del -24 protón de 1,672x10 g e) La carga carga relati relativa va de los los proto protones nes es de +1,6x1 +1,6x100 19 Coulomb 64. Con respecto respecto a los los números números cuántic cuánticos os ¿Cuál ¿Cuál alternativa es posible? p osible? a) n=3 b) n=4 c) n=4 d) n=2 e) n=5
=2 l=4 l=1 l=1 l=1 l
m = +3 m=-2 m=-1 m= 0 m=-1
s=-½ s=+½ s=-½ s= ½ s= ½
65. ¿Cuál es el número máximo máximo de valore valoress que puede puede tener “m”, si el número cuántico azimutal es 3? a) 7 b) 5 c) 3 d) 2 e) 1 66. Sustancia Sustancia simple simple en la que que todos todos sus átomos átomos tienen tienen el mismo número de.............., denominado ................... a) Neutrones – Número Neutrónico b) Protones – Número de masa c) Neutrones – Número Atómico d) Protones – Número atómico e) Protones y Neutrones – Número masa 67. a) b) c)
Señale la proposic proposición ión incorrecta: incorrecta: Thomps Thompson, on, des descub cubrió rió a los los elec electro trones nes.. Rutherford Rutherford,, descubre descubre al núcleo núcleo atómic atómico. o. Max Planc Planck, k, los los electro electrones nes puede puedenn pasar pasar de una una orbita superior a otra inferior con desprendimiento de energía. d) Dalto Dalton, n, los los átomos átomos son son indivi indivisib sibles les aún aún en las reacciones químicas más violentas. violentas. e) De Broglie, “La energ nergíía y la materia tiene un comportamiento dual: PARTICULA – ONDA”.
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68. ¿Cuántos ¿Cuántos orbitales orbitales param paramagnét agnéticos icos tiene tiene un átomo, átomo, sabiendo que la semidiferencia entre la cantidad de neutro neutrones nes y protones protones es 60 y su número número másico másico es 200. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 69. Para un un átomo elect electrizad rizado, o, su carga carga negativ negativaa total total es -18 5,6x10 Coulomb. Calcule la suma de los números cuánticos válidos para su electrón más alejado. a) 5,5 b) 4,5 c) 3,5 d)6 e) 6,5 70. La suma suma de los números números cuántico cuánticos: s: energéti energético, co, de de momento angular y magnético, para el último electrón configurado del átomo 42X es: a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 71. El siguie siguiente nte cuadro cuadro repres representa enta los número númeross to to cuánticos de los electrones: 5 , 6 y 7mo del nitrógeno. Electrón n l m s 5to
A
D
G
J
6to
B
E
H
K
mo
C
F
I
L
7
Señale la relación incorrecta: a) D = F c) A ¹ E e) J = K
b) B ¹ E d) J ¹ L
¿Qué proposición es falsa? a) Cuando n = 3; l solamente adquiere los valores 0, 1 y 2. b) Cuando l = 1; m solamente adquiere los valores -1; 0; + 1. c) Cuando l = 2; se tiene 5 orbitales “d”. d) Cuando l = 0; se obtiene obtiene solame solamente nte un valor valor para para “m”. e) Todas son correctas. 72. Para el el último último electró electrónn configurado configurado de de un átomo átomo que tiene n=3; l = 2; m = 0; s = -½. ¿Cuántos orbitales diamagnéticos tiene dicho átomo? a) 10 b) 11 c) c) 12 d) 13 e) 14 73. 73. Si la sum suma de los los ione ioness A 4 – y B+ es 54. Determinar la suma de protones de ambos átomos. a) 50 b) 51 c) 52 d) 53 e) 54 74. Un átomo A presenta presenta 5 orbit orbitales ales “p” diamagnét diamagnéticos icos.. El ión B+ es isoelectrónico con el ión A -1. Determine los números cuánticos que corresponden al último electrón del átomo B? a) 4, 0, 0, - ½ b) 4, 0, 0, + ½ c) 4, 1, 0,+ ½ d) 4, 1, 0, - ½ e) 3, 1, -1, + ½ 75. La distrib distribució uciónn electrónic electrónicaa de un un átomo átomo de un un elemento químico termina en un subnivel perteneciente a la capa 0, y tiene un número de electrones igual al cuádruplo del valor de su número cuántico de momento angular. ¿Cuál es la ubicación del elemento en la T.P? a) 4 - II A b) 4 – IV A c) 5 – II A d) 5 - IV A e) 5 - VI A -6-
76. Un átomo átomo posee posee 24 electrones electrones.. Si la masa masa atómica atómica es el triple de su numero num ero atómico; determine determine el numero de neutrones. a) 36 b) 24 c) 12 d) 48 e) 72 77. 77. Si el áto átomo mo A53 posee 27 neutrones y es isótopo con 2A entonces el número de electrones de A 2- es: a) 30 b) 24 c) 26 d) 32 e) 28 78. Un prot protón ón de masa masa 1,67 1,67 x10 x10-24 g se desplaza a una 8 velocidad de 4 x10 m/s. Cuál es su longitud de onda? ( h = 6,62x10-27 erg.s) a) 9,45 x10-3 cm b) 8,50 x102 cm c) 9,0 x10-4 cm d) 8,0x105cm e ) 9,91x10-14cm 79. La difere diferencia ncia de los los números números atómic atómicos os de dos dos isóbaros es 24. Si Si sus neutrones suman suman 40. Hallar el número de neutrones del átomo que tiene el menor valor de "Z". a) 8 b) 26 c) 32 d) 40 e) 64 80. Dada las siguie siguientes ntes proposi proposicione cioness que alternativ alternativaa es correcta. a) El elemento 118X197 posee 97 neutrones b) Los áto átomos que que pierde rden o ganan nan electrone roness se neutralizan c) En un Ion, se cumple que el número de electrones electr ones es igual al número de protones d) el número, nú mero, de electrones electr ones son respectivament respecti vamente: e: 18 y 10 e) El Ion 4924X-2 posee 49 nucleones, 25 n° y 22 e 81. ¿Cuál es es el número número de neutrone neutroness de un eleme elemento nto que que tiene 8 electrones y posee una masa atómica igual a 17? a) 8 b) 9 c) 10 d) 17 e) 25 82. ¿Cuáles ¿Cuáles de las siguie siguientes ntes proposi proposicione cioness son falsas? falsas? I. El número atómico corresponde al número de protones que hay en el núcleo. II. Moseley define al número atómico como el número de protones. III. El numero de masa es equivalente equivalente a la suma de protones y electrones que tiene un átomo IV. Nucleones son s on partículas fundamentales que aparecen en un átomo só1o cuando reaccionan con energía de elevadas frecuencia V. El núcleo se identifica con la carga eléctrica positiva, por la presencia de protones. a) II y V c) III y IV e) II, III y IV
b) I, III y V d) I, III y IV
83. Señale la serie serie correcta correcta de los los números números cuántico cuánticos: s: a) 3; 2; -3/2; ±l/2 b) 1; 0; -1; ±1/2 c) 5; 0; 5; ±1/2 d) 2; 2; -1; ±1/2 e) 4; 3; -3; ±1/2 84. El proyectil proyectil de un un rifle rifle de 2 g de de masa. masa. Es dispar disparado ado y va con una velocidad de 50 m/s ¿Cuál es su o
longitud de onda en A ? a) 6,6x10-24 c) 6,6x10-23 e) 6,6xl0-31
b) 6,6xl0-25 d) 3,3x10-25
85. El enunc enunciado iado inco incorre rrecto cto es: es:
a)
El tamaño del átomo se puede determinar determin ar por el número de niveles energéticos en ergéticos b) El número cuántico energético da la idea idea de la distancia del electrón al núcleo. c) La forma de la nube electrónica electrón ica la define el número Cuántico Azimutal el cual se relaciona con la elipticidad de la orbita. d) El número cuántico magnético asume solo números; positivos. e) El número cuántico que determina los orbítales en que están divididos los subniveles y su orientación espacial, es el magnético, el cual nos da una idea de la orientación de la nube electrónica 86. La teoría teoría atómica atómica moderna moderna es es un un modelo modelo matemático basado en: a) Física clásica b) Mecánica clásica c) Mecánica cuántica d) Efecto fotoeléctrico e) Espectro de hidrógeno 87. De las siguie siguientes ntes propos proposicio iciones nes sobre elementos elementos representativos y de transición, ¿Cuáles son correctas? I. Los elementos elementos de transición transición pertenec pertenecen en a la zona “d” mientr mientras as que los repres represent entati ativo voss a las zonas “s” y “p” Los elementos representativos tienen variación regular de sus propiedades en un grupo o familia. II. Todos Todos los elementos elementos de transició transiciónn pertenecie pertenecientes ntes a los periodos 4 y 5 son naturales. III. Existen Existen más elemento elementoss representati representativos vos que elementos de transición. a) Solo I b) II y III c) Solo III d) I y IV e) I y II 88. El átomo átomo de un elemento elemento presenta presenta 6 orbita orbitales les apareados en la capa “M”. Indique el número núm ero de grupo. a ) II B b) VIII B c) V B d) VI B e) VII B 89. Señala Señalarr verdade verdadero ro o falso falso:: I. El pode poderr oxid oxidant antee de los los halóg halógeno enoss aume aument ntaa al disminuir su carga nuclear II. El poder poder reduct reductor or de los alca alcali linos nos dism disminuy inuyee al aumentar su carga nuclear. n uclear. III. En un un período período la fuerza fuerza oxidante oxidante aumenta aumenta al aumentar el número atómico. a tómico. IV. Los gases noble nobless tienen tienen electrone electronegativ gatividad idad nula. nula. a) VFVF c) VVVV e) FVFV
b) FVVF d) VFVV
90. ¿En cuál cuál de las las siguientes siguientes espec especies ies encontram encontramos os 2 enlaces covalentes coordinados? a) NH 4+ b) HNO3 c) H2SO4 d) H 3O +
e) SO2
91. El tetrac tetraclo loruro ruro de de Carbono Carbono (CCl (CCl4) es una molécula apolar; la alternativa que mejor explica esta característica es: a) El enlace C – Cl es apolar b) El enlace C – Cl es polar p olar c) La molécula es asimétrica d) La molécula es simétrica
e) El enlace C – Cl es iónico 92. Respecto Respecto a la Tabla Tabla Periód Periódica ica de Mende Mendeleie leiev; v; la proposición incorrecta es: a) Clasificar Clasificar los elementos elementos por sus propiedades propiedades químicas b) Clasificar Clasificar los elemento elementoss por por sus propiedade propiedadess físic físicas as c) Ordenar Ordenar los los element elementos os por por sus masas masas atómica atómicass crecientes. d) Los elementos elementos de un mismo mismo grupo poseen poseen propiedades semejantes : óxidos e) La predicc predicción ión y ubicación ubicación en en la tabla tabla perió periódica dica de elementos no descubi d escubiertos ertos 93. Respecto Respecto a la estruc estructura tura mol molecula ecularr del N2O5 marque lo correcto: a) Tie Tiene un enl enlac acee π y cinco enlaces s b) b) Tie Tiene dos dos enlac enlaces es π y seis enlaces s c) Tiene Tiene 4 enlace enlacess covalente covalentess coordinad coordinados os y 2 enlaces enlaces covalentes normales d) Tie Tiene dos dos enla enlace cess π y cuatro enlaces s e) Tiene Tiene 2 enlaces enlaces polares polares y 4 enlaces enlaces apolares apolares 94. ¿Cuál de los siguie siguientes ntes elemento elementoss tiene la la menor menor energía de ionización? a) Z=12 b) Z=11 c) Z=18 d) Z=19 e) Z=1 95. ¿Cuál de de las siguie siguientes ntes sustanc sustancias ias no posee posee enlace enlace metálico? a) Cobre b) Bronce c) Latón d) Diamante e) Sodio 96. De las sigui siguient entes es sust sustanc ancia ias: s: I. NH3 II. CaO III. KCl IV. AlCl 3 V. BeCl2 Son moleculares: a) I, II, III b) I, II, IV c) II, III, V d) I, IV, V e) III, IV, V 97. Complete Complete adecuada adecuadamente mente las las siguiente siguientess expresione expresioness I. Los Los átomos átomos al........ al........... ... generalme generalmente nte adquieren adquieren la configuración electrónica de un……… , de este modo son más estables. II. Los………... Los………...... ... posee poseenn baja electrone electronegativ gatividad, idad, en en comp compar arac ació iónn con con los los no meta metale les, s, es por por ello ello que que fácilmente pierden electrones III. Cada átomo de selenio selenio (Z=34) (Z=34) presenta presenta . . . . . . electrones de valencia. Marque la alternativa a lternativa correcta. correcta. I II III Disociarse a) Metales Seis - Alcalino Unirse nirse b) No metales Cuatro Gas noble Disociarse c) Metalo aloide ides Siete Calcógeno Enlaza Enlazarse rse d) Metales Seis Gas noble Unirse nirse e) No metales Ocho Gas inerte 98. Respecto Respecto al enlace enlace metálico metálico.. I. Es un tipo tipo de unión unión intera interatóm tómica ica.. II. Se manifie manifiesta sta mediante mediante atracción atracción de campos campos eléctricos. -7-
III. La nube de electrones electrones lo constituye constituyenn principalme principalmente nte los electrones de valencia. IV. Las siguientes siguientes sustancias: tungsteno, grafito, bronce bronce y latón, presentan esta unión. Son correctas a) I, II, IV b) II, III, IV c) I, III, IV d) I, II, III e) Todas 99. Respecto Respecto al enlace enlace iónico iónico,, señale señale si si las proposiciones son verdaderas o falsas. I. En su su formac formación, ión, se produc producee transf transferenci erenciaa de todos todos los electrones del átomo menos electronegativo, hacia el más electronegativo. II. Las fuerzas fuerzas de unión unión son son de naturalez naturalezaa electrostát electrostática. ica. III. Se establece establece únicamente entre átomos átomos metálicos metálicos y no metálicos. IV. Las unidades mínimas de todo compuesto compuesto iónico son son las moléculas. a) VVVV b) VVFF c) VFVF d) FFVV e) FVFF 100. Respecto al enlace covalente covalente y sus compuestos. compuestos. I. Cuando Cuando se forma forma dicha dicha uni unión ón hay hay trans transfe ferenc rencia ia de electrones. II. Orden Orden de lon longit gitud ud de enlac enlacee C= C> C> C – C> C Ξ C III. III. El BeC BeCll 2 es covalente y se transfiere 2 electrones. IV. Todo sólido sólido covalente presenta presenta baja temperatura de fusión. Es(son) correcto(s) correcto(s) a) I y II b) III d) Ninguna es correcta
c) IV e) Todos
101. Indique la(s) proposición(es) proposición(es) verdadera(s) respecto respecto a la resonancia. I. Se debe debe al movimie movimiento nto de los los electro electrones nes pi pi en la la molécula o ion. II. Las moléc moléculas ulas o iones iones que posee poseenn electrones electrones sigma sigma,, necesariamente presentan resonancia. III. Si una molécula molécula o ión presenta presenta resonancia, entonces presenta sólo electrones pi. a) I y III b) III c) I d) II y III e) I y II 102. ¿Qué especie química química no presenta el fenómeno fenómeno de resonancia? a) NH3 b) CO 2 c) SO3 = d) NO3 e) CO3 103. ¿Qué estructura tiene tiene mayor número de enlaces enlaces covalentes dativos o coordinados a) HClO4 b) H3P04 c) SO d) SO3 e) HNO3 104. En el ácido benzoico: benzoico: se tienen ....... ....... enlaces sigma sigma (s) y. . .. enlaces pi ( π). C= O O-H a) 10 y 7 d) l0 y 6
b) 12 y 7 c) 14 y 5 e) 15 y 4
105. El compuesto compuesto que tiene menor menor carácter carácter iónico es: es: a) KCl b) LiCl c) RbCl d) CsCl e) NaCl
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106. Los elemento elementoss 17 X y enlace: a) iónico b) covalente apolar c) covalente polar d) covalente dativo e) metálico
37W ,
al combinarse, combinar se, forman
107. Dados los los elementos: elementos: A = [Kr] 5s2 ; B = [Kr] 5s24d105p4 ; C = [[Ne] 3s23p5 Escoja la afirmación correcta electronegatividad a) EN(A) > EN(B)>EN(C) EN(B)>EN(C) b) EN(B) > EN(A)>EN(C) c) EN(C) > EN(A)>EN(B) d) EN(A) > EN(C)>EN(B) e) EN(C) > EN(B)>EN(A) EN(B)>EN(A)
respecto
a
la
108. Las sustancias que presentan enlace puente de hidrógeno I. HCl II. NH3 III H2O IV. HI V. HF Son : a) I, II d) I, IV, V
b) II, III c) II, IV e) II, III, V
109. Las Fuerzas Intermoleculares Intermoleculares son: I. Fuerzas de London II. II. Enlac nlacee pue puent ntee de de hid hidróg rógeno III. Enla nlace me metálico ico IV. IV. Inte Intera raccción ción dip dipoolo - dip dipoolo V. Inte Intera racc cció iónn dipo dipolo lo - dip dipol oloo ind induc ucid idoo La opción correcta es: a) I,II b) I,II,IV c) I,I,II,III,IV d) I,I,II,IV,V e) II,IV,V 110. La proposición proposición correcta es: a) El hierro hierro se oxida oxida más más fácilm fácilment entee que el potas potasio. io. b) Los áto átomos se en enlazan par para log lograr mayor inestabilidad. c) El enlace enlace iónico iónico se produce produce por por atracció atracciónn eléctric eléctricaa entre iones de carga eléctrica contraria. d) En el enlace enlace elect electroval rovalente ente un un átomo átomo pierde pierde y el el otro cede electrones. e) El AlCl3 es un compuesto molecular 111. Marque la(s) proposición(es) proposición(es) incorrecta(s) sobre sobre el HClO: I. Tie Tiene dos dos cova covale lenci ncias as norm normal ales es II. Tiene Tiene un un par par de electrone electroness compa compartido rtidoss III. Los tres átomos logran un octeto de electrones electrones a) I b) II c) III d) II, III e) I, III 112. En el enlace .................. .................. los átomos átomos se se mantienen mantienen unidos por electrones relativamente relativamente móviles y libres. a) Puente de Hidrógeno b) Covalente c) Electrovalente d) Metálico e) Fuerzas de Van der Waals 113. 113. El enlac nlacee que que se orig rigina ina entre ntre dos dos áto átomo moss de un mismo elemento, y donde los electrones compartidos, se encuentran en forma simétrica es: a) Covalente coordinado b) Covalente normal c) Covalente Polar d) Covalente Apolar
e) Covalente Dativo 114. De las siguientes siguientes proposiciones: proposiciones: I. Los Los Actini Actinidos dos,, perte pertenec necen en al grup grupoo IIIB IIIB y al al perio periodo do 7 de la Tabla Periódica II. Los Los Lantánidos Lantánidos pertenece pertenecenn al periodo periodo 6 y al al grupo grupo IIIB de la Tabla Periódica III. La D.E. D.E. de los elementos elementos de transición interna terminan en el subnivel “f” IV. La D.E. D.E. externa externa de los elementos elementos puente puente es: ns 2, (n1) d10 Son correctas: a) I, III y IV c) II, III y IV e) I, II, III, IV
b) I, II y III d) Sólo I
115. De los enunciados, indique indique la proposición proposición corrrecta: corrrecta: a) El 55Cs tiene mayor energía de ionización que el 3Li b) El 29Cu tiene mayor radio atómico que el 20Ca c) El 35Br - tiene mayor radio que el 37Rb+. d) El urani uranioo tiene tiene may mayor or carga carga nucle nuclear ar que que el nobeli nobelioo e) Mientr Mientras as que que el el osmi osmioo (Z=76 (Z=76)) es un metal metal pesado pesado,, el aluminio (Z=13) es un elemento metálico de transición. 116. La alternativa incorrecta incorrecta sobre sobre las propiedades periódicas es: a) En un un mism mismoo per perío íodo do el radio radio iónic iónicoo varí varíaa inversamente con la carga nuclear. b) b) En un un mism mismoo grupo grupo el radi radioo ató atómi mico co varía varía directamente con el número cuántico principal “n”. c) Para Para los los eleme elemento ntoss alcali alcalinos nos;; un un aume aumento nto en el tamaño de los mismos refleja la disminución de su energía de ionización. d) Si un átom átomoo en en estado estado gaseos gaseosoo acept aceptaa un elec electró trónn liberando energía, entonces se hace h ace más estable. e) En un grupo rupo de la tab tabla peri perióódic dica gene genera rallment mentee a mayor número de protones mayor afinidad electrónica. 117. Los elementos elementos que conforman el grupo de los alcalinos térreos son: a) Fe, Co, Ni b) Li, Na, K, Ca, Ba c) Mg, Sc, Cs, Sr ,Ti d) Be, Mg, Ca, Ca, Sr, Ba, Ra Ra e) B, Ca, Al, Fr, Ra 118. De los siguientes elementos: elementos: P, S, Hg, Cl, Cl, Na, Na, Br, Br, I, cuan cuanto toss se encue encuent ntra rann en estado solido , líquido o gaseoso respectivamente. a) 3, 2, 2 b) 4, 1, 2 c) 3, 3, 1 d) 4, 2, 1 e) 3, 1, 3 119. Relacione cada cada elemento con su su propiedad: I. Bromo ( ) se oxida II. Calcio ( ) metaloide III. Silicio ( ) se reduce IV. Hierro ( ) condu nduce el calor
( ) ( ) a) FFFF d) VFVV
Posee see 24 orbit rbitaales les satu satura rado doss y 3 semill milleenos nos Est Está en el mismo grupo rupo que el Bi (Z = 83) 83) b) FVFV c) VFFV e) FFVV
121. Los metales tienen tienen las siguientes siguientes propiedades: I. La oxida idación ión II. II. La red reduc uccción ión III. Conducción de la corriente corriente eléctrica IV. Malos conduc conductores tores del del calor V. Pose Poseen en bri brillo. llo. La opción correcta es: a) I, III, V b) I, III, IV c) II, IV, V d) III, IV, V e) II, III, V 122. La alternativa que que contiene a los los elementos representativos es: a) Mg, Ru, Pd, Br. b) Ru, As, Ti, Ca c) Mg, As, Se, Br, d) Fe, Se, Pd, Ni e) Mg, As, Se, W 123. Se les conoce con el nombre de “metales “metales de acuñación” a los los elementos del del grupo: a ) IA b) IIA c) IIB d) IB e) VIIIB 124. El periodo y grupo de un elemento, elemento, con número atómico 68 es: a) VIA y 6 b) 6 y VIA c) 6 y VIB d) IIIB y 6 e) 6 y IIIB 125. El enunciado: “Las “Las propiedades de los elementos químicos son función de su número atómico”, corresponde a: a) La ley periódica antigua b) La ley periódica actual c) La ley de las la s proporciones definidas d) La ley de las octavas e) El principio de exclusión exclusión de Pauli 126. La ley peródica moderna moderna y la distribución distribución electrónica de los elementos son las bases del diseño de la T.P. actual hecho por: a) J. Dobereiner b) J. Newlands c) D. Mendeleev d) A. Werner e) H. Moseley 127. El bromuro de potasio es es una: a) Sal ácida b) Sal mixta c) Sal haloidea d) Sal hidratada e) Sal básica
La opción correcta es: a) I, II, III, IV b) II, III, I, IV c) II, IV, V, I d) III, IV, V, I e) II, III, V, IV
128. El nombre comercial comercial de las siguientes siguientes compuestos respectivamente, KOH, NaClO, NaOH, K 2CO3 es: a) Soda cáustica, lejía, potasa, potasa cáustica b) Potasa cáustica, soda cáustica, lejía, potasa c) Potasa cáustica, soda cáustica, potasa, lejía d) Soda cáustica, potasa, lejía, potasa cáustica e) Potasa cáustica, lejía, soda cáustica, potasa
120. Para un un elemento elemento calcógeno cuya D.E. D.E. termina termina en la capa “0”. Indique verdadero (V) o falso (F): (F): ( ) Posee 51 partículas positivas fundamentales. fundamentales. ( ) Posee osee 4 elec electr tron ones es en el nive nivell más más alej alejad adoo del del núcleo.
129. Indicar V o F según según corresponda: ( ) Las sal salees halo haloiideas deas pre pressenta ntan oxíg oxígeeno necesariamente ( ) Las sale ales ox oxisal isalees se se no nombran ran co con la la terminación “ito” o “ato” -9-
( ) ( )
Las sale ales oxisa isales les pres resenta ntan oxíge ígeno Las sale ales oxisal isalees se nom nombran ran co con la la terminación “uro” a) VVVV b) FVFV c) FFVV d) FVVF e) FFFF 130. Si el antimonio al combinarse combinarse con el oxígeno utiliza su mayor estado de oxidación. ¿Cuál es el ácido oxácido que forma este último al reaccionar con una molécula de agua? a) H2SbO3 b) H4Sb2O5 c) H4S2O2 d) H2SbO3 e) HSbO3 131. Si las siguientes siguientes sustancias: sustancias: MnO MnO 3, CaO y CrO3 reaccionan con agua, entonces formarán respectivamente: a) Ácido permangánico: hidróxido de calcio, anhídrido dicrómico b) Ácido mangánico, man gánico, hidróxido de calcio, ácido cromoso c) Ácido mangánico: mangánico: hidróxido de calcio, calcio, ácido crómico d) Ácido permangánico; hidróxido de calcio, calcio, ácido dicrómico e) Ácido mangánico, hidróxido calcio, ácido dicrómico 132. Un compuesto está está formado por dos tipos de elementos: Oxigeno y no metal. Si el no metal presenta estado de oxidación +4. ¿Cuál es la fórmula probable y cuál es la función química? a) XO4, óxido básico b) X2O4, óxido básico c) XO2, óxido ácido d) X2O3, óxido básico e) XO4, peróxido 133. Calcular el número número de oxidación del fósforo en los siguientes compuestos: compuestos: PH3, H4P2O7, Ca3 (PO4)2 a) +3, +1,+5 c) –3, +3, +3 e) +5, +5, +5
b) -3, +5, +5 d) +3, -5, -5
134. Qué fórmula no va va acompañada de su nombre correcto? a) NH3; amoníaco b) PH3; fosfina c) HCl(g); ácido clorhídrico d) SiH4; silano e) CH4; metano 135. Indique la sustancia sustancia que no está correctamente correctamente denominada: Cianuro de sodio a) NaCN b) (NH4)3PO4 Fosfato de Amonio c) K 2Cr 2O7 Dicromato de Potasio d) Ca(ClO2)2 Hipoclorito de calcio Hidróxido de Bismuto e) Bi(OH)3 136. Indique la atomicidad que tienen los siguientes compuestos (en ese orden): I. Óxido de calcio calcio II. Anhídrido yodoso III. Óxido de mercurio mercurio (I) IV. Pentóxido de dicloro a) Triatómicas, diatómicas, tetratómicas, tetratómicas, pentatómicas. pentatómicas. b) Triatómicas, hexatómicas, triatómicas, tetratómicas. c) Diatómicas, pentatómicas, heptatómicas, triatómicas. d) Diatómicas, pentatómicas, triatómicas, heptatómicas. e) Triatómicas, triatómicas, tetratómicas, hexatómicas. -10-
137. La expresión expresión falsa falsa es: a) Anhí Anhídr driido + agua agua èácido oxácido b) b) Meta Metall + hidr hidróógeno geno è óxido básico c) Oxác Oxácid idoo + hidr hidróóxido xido è oxisal + agua d) No meta metall (VI, (VI, VII) VII) + hid hidróg rógeno eno è ácido hidrácido e) Ácido Ácido hidrá hidráci cido do + base base è sal haloidea + agua 138. Respecto a los números números de oxidación, oxidación, ¿qué proposiciones son incorrectas? in correctas? I. Los metales metales actúan actúan con con números números de oxidaci oxidación ón positivos, excepto cuando actúan con el hidrógeno. II. Todos Todos los no metales metales actúa actúann con número númeross de oxidac oxidación ión positivos cuando se combinan con el oxígeno. III. El hidróge hidrógeno no actúa actúa con con número número de oxidac oxidación ión cero cero en su molécula. IV. Un elemento elemento en estado estado libre, libre, es decir, decir, sin sin combina combinarse rse presenta E.O. = 0 a) II y III d) III y IV
b) I y III e) II y IV
c) I y II
139. Escoja la alternativa alternativa que contenga sólo anfóteros: anfóteros: a) Fe F e, Cu, Au, Al b) Pb, Pt, Ca, V c) Mg, Ca, Cr, Sn d)Bi, Mn, V, Cr e) Al, Ni, Mn, N 140. Determinar el nombre nombre del compuesto principal principal que se forma al reacciona r eaccionarr el hidróxido h idróxido férrico y el ácido nítrico, si todos los átomos se mantienen con su mismo estado de oxidación. a) Nitrito ferroso. b) Nitrato férrico. c) Nitrito férrico. d) Nitrato ferroso. e) Ferrato nítrico. 141. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda: corresponda: ( ) La valencia valenci a de un átomo generalmente generalm ente es el número de enlaces covalentes. ( ) El estad stadoo de oxid oxidac ació iónn es la carg cargaa que que adqu adquie iere re un átomo cuando transfiere sus electrones de valencia a otro átomo más electronegativo. ( ) La vale alencia ncia y el estado tado de oxidac idació iónn del del hidrógeno siempre poseen el mismo valor numérico en un compuesto. a) VFF b) VVF c) VVV d) VFV e) FFF 142. Marque la alternativa alternativa correcta, acerca de la clase de agua que contiene elevadas concentraciones de sales de calcio, magnesio y hierro: a) Ag A gua pesada b) Agua natural c) Agua potable d) Agua dura e) Agua destilada 143. Encuentre la fórmula fórmula del Dicromato de Potasio Potasio y del Sulfito de sodio respectivamente: a) K 2CrO4 y Na2SO3 b) K 2CrO4 y Na2SO4 c) KCr(OH) 4 y Na2S d) KCrO4 y NaSO2 e) K 2Cr 2O7 y Na2SO3 144. Señale la proposición proposición incorrecta: incorrecta: a) El estado de oxidación para un elemento al formar compuestos puede ser fraccionario o cero en algunos casos b) La valencia puede ser en algunos casos numéricamente igual al estado de d e oxidación c) El estado o número de oxidación de las especies S 8, O2 y Na(s) es cero
d) e)
El estado de oxidación oxidación del flúor flúor es –1 en en sus compuestos El hidrógeno tiene sólo estados de oxidación oxidación +1 y – 1
145. Los ............. ............. tienen carga eléctrica negativa negativa y los .............. .............. tienen carga eléctrica positiva. a) metales; no metales b) cationes; aniones c) protones; electrones d) neutrones; positrones e) aniones; cationes 146. .................. .................. es la capacidad capacidad de combinación que posee un átomo de un elemento para formar compuestos, ............. ............ . es la carga relativa de cada ion o carga relativa aparente que adquiere cada átomo en sustancias covalentes. a) catión; anión b) carga positiva; carga negativa c) ánodo; cátodo d) valencia; estado de oxidación e) electrones ganados; electrones perdidos 147. Indique cuáles son son hidruros metálicos: metálicos: a) KOH, CuOH, NaOH b) FeH3, MgH2, AlH3 c) H2S , HCl , HCN d) HCl, H2S , H2Te e) AlH3 , MgH2 , HCl
152. El nombre de la siguiente siguiente fórmula : NaHCO3 a) Carbonato de sodio b) Bicarbonato de sodio c) Carbonato de calcio d) Ácido carbónico e) Carbonito de sodio 153. Determinar el el valor de: Q=
AB + CD 10
Siendo: A : Atomicidad del óxido cuproso B : Atomicidad del peróxido de d e hidrógeno C : Atomicidad de la soda caústica D : Atomicidad At omicidad de la cal viva a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
154. Los productos obtenidos obtenidos a partir de la reacción: I. SO32- + Al3+ à ....... II. HCO3- + Ca2+ à . ..... Se llaman: a) Sulfato Sulfato de alumi aluminio, nio, carbonato carbonato de calcio calcio b) Sulfito Sulfito de alumini aluminio, o, carboni carbonito to de calcio calcio c) Sulfito Sulfito de aluminio aluminio,, carbonato carbonato de calcio calcio d) Sulfato Sulfato de aluminio aluminio,, bicarbona bicarbonato to de calcio calcio e) Sulfito Sulfito de aluminio aluminio,, bicarbona bicarbonato to de calcio calcio
148. Marque verdadero (V) (V) o falso según convenga: I. Hierr ierroo + Oxígeno geno à óxido ácido II. II. Óxid Óxidoo de de calc calcio io + H2O à hidróxido de calcio III. Anhídrido Anhídrido sulfú sulfúrico rico + H2O à ácido sulfhídrico
155. Relacionar correctamente correctamente las columnas: columnas: I. Na2O2 ( ) óxido cobáltico II. CO2 ( ) anhídrido crômico III. III. CrO3 ( ) anhídrido carbônico IV. Co2O3 ( ) oxilita
a) VVV d) FFV
c) FVF
a) I, II, III, IV c) IV, III, II, I e) III, IV, II, I
III. SO32VI. S2O2-2
b) I, III, IV d) II, IV, V
156. ¿Cuántos átomos de oxígeno, oxígeno, en ese orden, orden, tienen? I. sulfat sulfatoo dob doble le de sodio sodio y potas potasio io II. fosfato fosfato ácido ácido doble doble de amonio amonio y sodio sodio a) 4 ; 4 b) 4 ; 8 c) 8 ; 8 d) 8 ; 12 e) 8 ; 4
La secuencia correcta de nombres de los iones: i ones: H3O+ , CNO- , Cr 2O7 -2 , P3 - es :
157. Determinar las fórmulas fórmulas de las siguientes sustancias: sustancias: I. Bisu Bisulf lfato ato de de calc calcio io dihi dihidr drat atado ado II. Cloruro Cloruro de cromo cromo (II) (II) pentahidr pentahidratado atado
b) VVF e) VFV
149. Son oxianiones: I. CO32II. SO2 + IV. NH4 V. O22a) I, II, III c) I, III, VI e) III, V, VI
b) IV, II, III, I d) IV, I, II, III
Indique luego el producto de sus atomicidades a) 343 b) 234 c) 342 d) 306 e) 216
a) Hidronio Hidronio - cianato cianato - cromato cromato –formia –formiato to b) Hidronio Hidronio - cianuro cianuro - cromat cromatoo - fosfina fosfina c) Hidronio Hidronio - cianato cianato – dicrom dicromato ato – fosf fosfuro uro d) Hidronio Hidronio - cianato cianato - cromato cromato – fosf fosfato ato e) Amonio - cianuro cianuro – dicrom dicromato ato – fosf fosfito ito 150. Relaciona Relacionar: r: I. NH3 ( ) ácido nítrico II. NH4OH ( ) dióxido de nitrógeno III. HNO3 ( ) hidróxido hidróxido de amonio amonio IV. NO2 ( ) amoníaco
158. Del compuesto compuesto Br F se puede decir decir que: I. Se llam llamaa flu fluooruro ruro de de bro bromo mo II. Es un compu compuest estoo mol molec ecular ular III. Es un un compues compuesto to Iónic Iónicoo IV. Se llama llama bromuro bromuro de Fluor Fluor V. Es una una sal sal haloi haloide deaa
a) I, III, II, IV c) III, IV, II, I e) III, I, IV, II
Es correcto : a) I, III d) I, V
b) III, IV, I, II d) IV, III, II, I
151. Indique cuáles son anhídridos: anhídridos: a) NO, N2O, N2O4 b) I2O5 , CO2 Br 2O7 c) SnO2 , CaO , Cu 2O d) Fe2O3 , CaOH , KI e) CaH2 , NaH , AlH3
b) IV, V e) I, III
c) I, II
159. La alternativa que contiene oxiácidos oxiácidos es: a) HBr , HCl , H 2Se b) Na2CO3 , H2TeO4 , H2S c) HClO , HBrO 4 , H2CO3 d) KI, BrF, NaClO e) SO2 , I2O5 , N2O5 -11-
160. 160. El nitr nitrit itoo de sodio sodio es una sust sustan anci ciaa asoc asociad iadaa a la producción de cáncer, su fórmula es: a) Na(NO3)2 b) NaNO2 c) Na2 NO2 d) Na2 NO3 e) Na(NO2)2
IV. En la fusión fusión y en la vaporización vaporización se puede producir producir una absorción de energía a) I, II y III c) I, III y IV e) I y III
b) I, II y IV d) II, III y IV
169. Determine cuáles cuáles de las siguientes mezclas son son soluciones: I. 4 g de de azúc azúcar ar con con 400 mL de de infu infusió siónn de té. II. 2 mL mL de HC ℓ con 18 mL de H2 O . III. 1 cm3 de aceite con 1 cm 3 de agua. a) I ,II , III b) I y III c) III d) II y III e) I y II
161. Indique la alternativa alternativa que tiene tiene oxisales a) NaCl, MgS , AlBr 3 b) CaCO 3 , Al 2(SO4)3 , NiPO4 c) Pt(OH) 4 , Zn(OH) 2 , KOH d) CuH , AgH , NaH e) K 2O, CuO, NiO 162. El nombre del siguiente compuesto compuesto Na2S2O3 es: a) Sulfito de sodio b) Sulfato de disodio c) Sulfato de sódio d) Tiosulfato de sodio e) Tiosulfito de sodio 163. La alternativa que contiene contiene un hidróxido es: a) K 2CO3 b) NaBr c) CaO d) LiOH e) CH3OH 164. Un hidróxido de cierto metal metal contiene siete átomos átomos por por fórmu fórmula la.. ¿Cuá ¿Cuáll es el núme número de átomo átomoss en el óxido del metal? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 165. La opción que contiene contiene óxidos metálicos es: es: a) HNO3 , HClO , HSO 4 b) SnSO 4 , BrO2 , SiO2 c) Na2O , Cu2O , HgO d) CoH3 , PtH4 , CaH2 e) CO, CO2, HCO3 166. El concepto que define define mejor mejor un fenómeno alotrópico es : a) Sustancia Sustancia que que tiene tiene diferente diferente composic composición ión química química.. b) b) Fenóm Fenómeno eno media mediante nte el el cuál un un element elementoo tiene tiene propiedades diferentes. diferentes. c) Fenómeno Fenómeno mediante mediante el cuál, ciertos ciertos elementos elementos pueden estar en 4 estados físicos. d) Fenómeno Fenómeno mediante mediante el el cuál ciertos ciertos elementos, elementos, en un un mismo estado físico poseen dos o más formas cristalinas o moleculares. moleculares. e) Sustanc Sustancias ias que que pose poseen en igual igual dens densid idad. ad. 167. 167. Seña Señale le como como verda erdade dero ro ( V ) o falso also ( F ) segú segúnn corresponda : ( ) En el estado sólido las partículas componentes vibran u oscilan en posiciones fijas. ( ) En el estado estado líquido las partículas componentes componentes presentan mayor aglomeración que las partículas componentes en el estado gaseoso. ( ) El cambio cambio de estado sólido sólido a líquido se denomina licuación. a) VVV b) VFF c) VVF d) FVV e) FFV 168. De las siguientes proposiciones proposiciones diga cuáles son verdaderas: I. Mientras que los estados denominados fluidos son el líquido y gaseoso, los estados condensados son las fases sólida y líquida II. En el universo, el estado que más abunda es el gaseoso III. La deposición es la sublimación sublimaci ón regresiva -12-
170. ¿Cuáles de las siguientes siguientes propiedades son físicas e intensivas a la vez? I. Punt Puntoo de de eb ebulli ullici cióón. II. II. Elas Elasti tici cida dad. d. III. III. Densi Densida dad. d. IV. IV. Peso Peso.. V. Acide idez. VI. Tempe Temperat ratura ura.. VII.Reactividad. VIII. Pod Poder er oxidante. oxidante. a) I , III y V b) I , IV y VI c) I , II , III y VI d) I ,II , III y VIII e) I ,III ,IV y VII 171. Respe Respecto cto a los siste sistemas mas I, II y III que se indic indican an : Señale la alternativa incorrecta I. Glucosa. II. Azúcar disuelta en agua. III III. Alc Alcohol hol etí etíllico ico dis disuelt ueltoo en ag agua. ua. a) b) c) d)
I es es un un com compu pues esto to.. II es es una mezcla mezcla de dos dos sustanc sustancias ias.. III es es una mezc mezcla la de de dos com compue puesto stos. s. III es es una mezcla mezcla homogéne homogéneaa de un eleme elemento nto y un compuesto. e) III es una una mezc mezcla la homogé homogénea. nea. 172. Señale como verdadero verdadero ( V) o falso ( F ) según corresponda : ( ) Cuando una mezcla de azufre y limaduras de hierro se quema en un tubo de ensayo se obtiene una mezcla homogénea. ( ) El ozono (O3 ) y el azufre (S 8) son sustancias simples. ( ) El aire aire es es una mezcla de gases que constituyen constituyen una fase. a) FFF b) FVF c) VFV d) VVV e) FVV
173. ¿Cuál de los los siguientes es el producto de una reacción química? a) Agua potable b) Acido clorhídrico clorhídr ico c) Aleaciones Aleacion es d) Amalgama e) Hidróxido de potasio 174. Acerca de los estados estados de agregación de la materia , colocar verdadero (V) o falso ( F ) según corresponda : ( ) Se considera consider a estados condensados conden sados al sólido y al líquido. ( ) El estado gaseoso es fluido compresible. compresi ble. ( ) En el esta estado do líqu líquid ido, o, el volum olumen en y la forma rma son son invariables. a) VVV d)FFF
b) FVF e) VFV
c) VVF
175. Relacionar correctamente correctamente las siguientes siguientes parejas : I. Sangre II. Disolución III. Diamante y grafito IV. Combustión V. Separa líquidos no miscibles A. Fenómeno químico. B. Decantación o sifón. C. Coloide. D. Fenómeno físico. E. Alótropos. a) IA – IIB – III C – IVD – VE. b) IC – IID – IIIE – IVA- VB. c) IA – IIB- IIIC – IVE – VD. d) IC – IID – IIIA – IVB – VE. e) IE –IID –IIIC – IVB – VA. 176. Al analizar el proceso proceso de fotosíntesis se se determinó la incidencia de 9 cuantos de radiación de longitud de onda de 600nm desprende dos moléculas de O 2. Si la energía almacenada en el proceso de fotosíntesis es 112 Kcal por mol de O2 desprendido. ¿Cuál es el rendimiento del proceso? a) 50,34% d) 53,34%
b) 51,34% e) 54,34%
c) 52,34%
177. La retina del ojo humano es capaz de detectar detectar luz cuando la energía radiante incidente es por lo menos de 4x10-17 joules. ¿Cuántos fotones de una luz de 600 nm de longitud de onda equivalen a esta energía? a) 105 b) 110
c) 115 d) 121 e) 125
178. En la siguiente onda electromagnética, electromagnética, calcular calcular la energía en joule
h = 6,6x10 ˉ 34 J.s c = 3x10 8 m/s 23 = 6,02 x 10 a) 6,02x10ˉ17 b) 5,2x10ˉ3 5 c) 3,5x10 d) 3,97x107 e) 5,2x1010
181. Un estudiante del CPU-JFAC, CPU-JFAC, luego de someter a diversos experimentos una muestra de platino determinó lo siguiente: I. Volume lumenn de muest uestrra : 5 mL. II. II. Colo Colorr : Blanc Blancoo argé argént ntic icoo III. III. Male Maleab abili ilidad dad : Alta Alta IV. IV. Brill rilloo : Alto Alto V. React eactiv ivida idadd frente frente a los los ácido ácido : nul nulaa VI. React Reactivi ividad dad fre frente nte al oxíg oxígeno eno : nul nulaa VII. Temperatu Temperatura ra de fusión fusión : 1789°C 1789°C ¿Indique las propiedades propiedades intensivas del del platino platino que se han reportado r eportado?? a) I, II, IV, VI b) II, III, IV, V, VI, VII c) II, IV, V, VII, VII d) III, V, VI, VII e) I,II, III, IV, V, VI, VII 182. En un recipiente recipiente cerrado al vacío se coloca hasta las 3/4 partes de su volumen alcohol etílico., agua, aceite y un trocito de cobre; luego de agitar la mezcla ¿Cuántas fases hay en el sistema? a) 3 b) 4 c) 5 d) 2 e) 1 183. Considere el proceso proceso en el que se enciende una cocina a “gas” (GLP) para preparar preparar alimentos alimentos y responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. El GLP GLP se encue encuent ntra ra en en est estad adoo líqui líquido do en el baló balón, n, pero se gasifica al pasar a la presión atmosférica. Este es un cambio físico. II. Con Con el oxíg oxígeno eno del aire y por por medio medio de de una chis chispa pa,, se inicia la combustión de los componentes del GLP (propano y butano). Este es un cambio físico. III. La cocción cocción de los los alimento alimentoss es un cambio cambio físico. físico. a) VVV d) FVV
36 x 10
-4 cm
a) 8,28 x 10 -21 b) 8,28 x 10 -14 c) 8,28 x 10-30 d) 10,8 x 10-21 e) 13,25 x 10-14 179. Mil millones de fotones fotones de luz amarilla necesita necesita una celda fotoeléctrica de una calculadora para visualizar sus datos en fracción de segundos. Si se tiene 9x10 —3 ergios de energía y se considera que la longitud de onda promedio de los fotones es igual a 660 nm. Indique la energia total que necesita una calculadora y el número de calculadoras que podrán funcionar con la energia con que se cuenta. a) 3x10 —8 J – 9 calculadoras —12 b) 3x10 erg – 1 calculadora calculadora c) 3x10 —8 erg – 10 calculadoras d) 3x10 —10 erg – 3 calculadoras e) 3x10 —10J – 3 calculadoras 180. La distancia entre entre dos crestas consecutivas consecutivas de una onda electromagnética es de 3x10 -9m. Determine la energía en joule de una mol de fotones de esta radiación?
NA
b) VVF e) VFF
c) VFV
184. ¿Cuáles de los los siguientes procesos procesos no corresponde a un fenómeno químico? I. Combustión de un papel. II. Laminado de un alambre de cobre. III. Evaporación de la acetona. IV. Fermentación del jugo de uvas. a) I y III b) I y II d) II y IV e) Solo I
c) II y III
185. La difere diferencia ncia entre entre los estados estados de la mater materia ia es de naturaleza física más que química, específicamente se relaciona con el movimiento movimiento o energía energía de las moléculas. Nuestra intuición indica que las moléculas de una sustancia tendrán menor movimiento en el estado…………… y mayor moviendo en el estado…………… a) sólido – liquido b) sólido – sólido c) gaseoso – sólido d) liquido – gaseoso e) sólido – gaseoso 186. Indique verdadero (V) o Falso (F) proposiciones respecto a la mezcla:
a las -13-
( ) Cada sustancia sustancia participante mantiene su identidad a pesar que pueden ser miscibles. ( ) Puede ser sólida, líquida o gaseosa, teniendo las últimas mayor desorden de sus partículas. partículas. ( ) De ser homogénea, su su composición es variable de un punto a otro. ( ) Si uno uno de los componentes sedimenta con el tiempo, tiempo, se trata de una suspensión. a) VVVF b) FVVF c) VVFV d) FVFV e) VVFF 187. Identifique como elemento (E), compuesto compuesto (C) o mezcla (M) los siguientes siguientes ejemplos: ejemplos: I. Aire II. Mercurio III. Bro Bronnce IV. Ag Agua potable V. Diamante a) ECEMC c) CEMME e) CCMEM
b) MEMME d) CECME
¿Cuáles son sustancias compuestas? compuestas? b) I, IV, V d) I, IV, V, VI
189. Indique cuál de las siguientes siguientes proposiciones es es incorrecta: a) b) c) d) e)
b) 5,5
c) 6,5
d) 7,5
e) 8,5
192. En un proceso de fisión fisión nuclear se han utilizado utilizado inicialmente 200 g de U-235 y se han liberado 270 Terajoule (1 Tera = 10 12) de energía. ¿Que porcentaje de la masa inicial se ha convertido en energía? a) 1,5% b) 2,7% c) 3,5% d) 5,75 % e) 8,67% 193. En un reactor nuclear se usó una muestra muestra de Pu – 239. Luego de una reacción el 85% queda sin desmaterializarse. desmater ializarse. Si la energía producida producid a es 22 5,4x10 ergios. ¿Cuál era la masa de la muestra inicial? a) 100 g. b) 200 g. c) 300 g. d) 400 g. e) 500 g. 194. A cuanta energía equivale equivale una unidad de masa masa atómica ( U.M.A.): U.M.A.):
188. En la lista de compras compras de reactivos reactivos químicos de un laboratorio figuran: I. Amoniaco, NH3 II. Ozono, O3 III. Hidrógeno, H2 IV. Dióxido de carbono, CO2 V. Agua oxigenada VI. Acero inoxidable
a) I, II, IV c) I y IV e) II, III, V
a) 4,5
Una fase presenta un solo componente. componen te. La materia es de naturaleza naturalez a corpuscular. corpuscul ar. Extensión y volumen son propiedades equivalentes de la materia. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo. La cantidad canti dad de materia es responsable responsa ble de su inercia
¿Qué propiedad es extensiva : a) Densidad b) Volatilidad c) Oxidación de potasio d) Conductividad eléctrica e) Calor absorbido en la fusión del hielo 190. Responda verdadero (V) o falso falso (F) a las siguientes siguientes proposiciones: I. La químic químicaa estudi estudiaa fundame fundamenta ntalme lmente nte la mate materia ria y los cambios que en ella ocurren. II. La química química sólo sólo abarca abarca el estudio estudio de las propied propiedades ades químicas de la materia. III. La química también estudia estudia la energía involucrada involucrada en en los cambios que sufre la materia. m ateria. a) VVV b) VVF c) VFV d) FVV e) VFF 191. Si 10 mg de sustancia sustancia se somete somete a una reacción 10 nuclear liberándose 40,5x10 J. Calcular la masa remanente de la sustancia al final de la reacción en mg. -14-
a) 1,4 x 10 2 erg. b) 1,3 x 103 erg. c) 1,4 x 10 5 erg. d) 9 x 1020 erg. e) 1,5 x 10 -3 erg. 195. Respecto Respecto al modelo modelo atómico atómico de Rutherford Rutherford ( 1911 ) marque lo incorrecto: a) Está basado basado en en la desviación de las partículas alfa , cuando son bombardeadas a través de una lámina de oro. b) b) Las part partíc ícul ulas as alf alfa que que se desv desvía íann o rebo rebota tan, n, lo hacen por repulsión eléctrica con el núcleo atómico. c) Rutherford descubre que todo átomo posee un núcleo positivo. d) El núcleo atómico posee densidad muy baja. e) El modelo atómico de Rutherford Rutherford es semejante al sistema planetario en miniatura. 196. 196. Indiqu Indiquee la veraci veracida dadd ( V ) o false falsedad dad ( F ) de las siguientes proposiciones respecto al modelo atómico at ómico actual. ( ) El modelo actual es matemático. ( ) Se basa en los los aportes aportes de Dalton y Thompson. ( ) Un principio en el cual cual se fundamenta fundamen ta es el de la indeterminación o principio de incertidumbre de Heisenberg. a) VVV b) VVF c) VFV d) FVV e) FFV 197. Respecto al modelo modelo atómico actual actual ¿cuáles son las proposiciones incorrectas? I. La longitud de onda asociada asociada a una partícula en movimiento está dada por la expresión: Δ x. Δ p ≥ h / 6π II. Introduce el concepto de orbital : zona con la máxima probabilidad de contener el electrón ( REEMPE ). III. La ecuación de onda de Schrödinger Schrödin ger describe el el movimiento de un electrón mediante , una ecuación matemática . a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II III e) II y III 198. Indique verdadero ( V ) o falso ( F ) según corresponda : ( ) De Broglie planteó la naturaleza natural eza dual de la partícula. ( ) Heisenberg introduce el concepto concepto de incertidumbre para el movimiento de las partículas. ( ) Schrödinger desarrolla una ecuación matemática matemática que describe el comportamiento del electrón.
a) VVV d) FFV
b) VVF e) FFF
c) VFV
199. En relación relación a los espectros espectros , señale cuáles cuáles de las siguientes proposiciones son correctas : I. Un sólido incandescente produce un espectro espectro continuo. II. Los átomos de un elemento químico tienen espectros característicos. III. La longitud de onda es la relación entre la velocidad de la luz y la frecuencia. a) I b) II c) III d) II y III e) I , II y III 200. Respecto Respecto a los rayos gamma , ultravioleta ultravioleta y alfa , indique la veracidad ( V ) o falsedad ( ) de las siguientes proposiciones : ( ) Todas son son ondas ondas electromagnéticas. electromagnéticas. ( ) Se propagan con la misma velocidad en el vacío ( ) Los rayos alfa no se encuentran ubicados en el espectro electromagnético. a) VVF b) VFF c) FVF d) FVV e) FFV 201. La luz violeta y la luz verde tienen longitudes longitudes de onda de 400 nm y 500 nm respectivamente. Indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas : I. La luz verde tiene mayor energía que la luz violeta. II. La luz violeta tiene menor frecuencia frecuencia que la luz verde. III. El número de onda de la luz violeta violeta es mayor que el el de la luz verde. a) Sólo I b) Sól o II c) Sólo III d) II y III e) I y III 202. Determinar Determinar la longitud de onda en el esquema esquema de la siguiente R.E.M.
a) 2500 Å d) 200 Å
b) 250 Å c) 2000 Å e) 1500 Å
203. Calcular Calcular la energía energía de cada uno uno de los fotone fotoness para la siguiente radiación:
a) 8,93 x 10 -2 erg. b) 9,95 x 10 -10 c) 6,63 x 10 -17 d) 4,40 x 10 -15 e) 2,10 x 10 -19
erg. erg. erg. erg.
2+ 204. 204. El ión ión 24 12 Mg , es parte de la clorofila de las plantas ; respecto a éste ión, indicar lo incorrecto : a) Posee Posee 10 electrones electrones en la zona zona extra extra nuclear. nuclear. b) b) Es un un ión ión dipo diposit sitiv ivo. o. c) Posee Posee 34 partíc partícula ulass funda fundament mentale ales. s. d) Presenta Presenta 12 nucleo nucleones nes neutros. neutros. e) El átomo átomo prese presenta nta 14 neutrone neutrones. s.
205. Qué proposiciones son correctas : I. La cantidad de protones en el núcleo determina la identidad del elemento químico. II. En todo átomo el número de neutrones es mayor al número de protones. III. El neutrón fuera del núcleo posee un período de vida muy corto. IV. Las partículas subatómicas en en el núcleo están están unidas mediante fuerzas coulómbicas. a) Sólo I b) Sól o II c) I y III d) II y III e) Sólo IV 206. Señale que notación notación no corresponde a un un núclido: a) Na – 23 b) U – 92 c) I – 137 d) C – 14 e) Pb – 209 207. Los siguientes siguientes iones , X3+ y E2- son isoelectrónicos , si en total tienen 73 protones. ¿Cuántos electrones tiene el el ión ión X2+? a) 34 b) 35 c) 36 d) 37 e) 38 208. El siguiente cuadro cuadro presenta los números cuánticos cuánticos de los electrones: último, penúltimo y antepenúltimo en la configuración del flúor (Z=9). Electrón n m s ℓ Último A D G J Penúltimo B E H K Antepenúltimo Antepenúltimo C F I L ¿Qué relación es incorrecta? a) D = F b) J ≠ L c) B ≠ E d) A ‹ E e) G ≠ J 209. De las siguientes proposiciones proposiciones,, cuales son correctas: I. En un determinado átomo, cuanto menor es el valor de n, tanto más estable estable será el orbital debido debido a su mayor energía. II. Para un nivel energético existen n tipos de orbitales. III. III. En un áto átomo mo hay hay 2 ℓ + 1 orbital orbitales es,, siendo siendo ℓ el número cuántico secundario. a) I, II y III b) I y III c) II y III d) Solo III e) I y II 210. Le corresponde corresponde el modelo atómico con con orbitas circulares y elípticas, de tal forma que incluyó subniveles energéticos en su modelo: a) Sommerfeld b) Bohr c) Rutherford d) Heisemberg e) Thompson 211. ¿Cuál es la relación relación entre la longitud de onda de un electrón y la de un protón, si ambas viajan a la misma velocidad? a) 1338 b) 1383 c) 1633 d) 1733 e) 1835 212. Respecto al principio de incertidumbre, es correcto que: a) Heis Heisem embe berg rg demo demost stró ró que que es posi posibl blee medi medir r simultáneamente la posición y el momento (velocidad) del electrón. b) La existencia existencia de niveles niveles energéticos energéticos definido definidoss coincide con el principio de incertidumbre. c) La incertidumbre incertidumbre en el momento es directamente directamente proporcional a la incertidumbre en la posición. d) El producto producto de la incertidumbre incertidumbre del del momento y la incertidumbre de la posición de un electrón es igual o menor al valor de la constante de Max Planck -15-
e) En el modelo modelo atómico atómico moderno se establecen establecen órbitas cuantificadas de energía por lo tanto la posición del electrón es incierta.
absoluta de dicho átomo? (q = carga eléctrica del protón, en coulomb). a) 25q b)26 q c) 27 q d) 28q e)30q
213. Es correcto correcto que: que: a) Erwin Erwin Schcrödi Schcrödinger, nger, a travé travéss de su ecuació ecuaciónn determinó los números cuánticos: n, l, m, s b) Los electrone electroness giran alrededo alrededorr del núcleo núcleo con movimiento ondulatorio ondulatorio en Reempes Reempes según Heisemberg. c) Cuan Cuanto to mayo mayor es la pro probabi babili lida dadd de que que el electrón se encuentre en una región de espacio, menor será la densidad de la carga electrónica. d) El electrón electrón es la partícula partícula más pequeña en en que se puede dividir la materia mediante procedimientos químicos y que interviene en las reacciones r eacciones químicas e) El neutron junto junto con con el protón son son los llamados nucleones; el primero sin carga y el segundo con carga positiva.
222. Señale la combinación combinación de números cuánticos del último electrón del Al 3+, Z = 13 a) 2,1,1,+1/2 b) 2,1,-1,-1/2 c) 2,0,0,-1/2 d) 2,1,+1,-1/2 e) 3,1,+1,-1/2
214. La relación entre el el número de neutrones y número de protones protones de un átomo átomo con número de masa de 90 es 6 a 4. ¿Cuál ¿Cuál será será el núme número de elec electro trones nes que presentará el anión divalente de dicho átomo. a) 32 b) 34 c) 36 d) 38 e) 40 215. En un átomo neutro, neutro, el número de nucleones nucleones es a su núme número ro de nuc nucleo leones nes posi positi tivvos como como 7 es a 2. Determine el número de electrones de su catión dipositivo si posee 40 neutrones. a) 14 b) 16 c) 18 d) 20 e) 32 216. ¿Qué carga eléctrica tiene la nube electrónica electrónica del ión dipositivo del calcio cuyo Z=20 ? (qe-= -1,6x10-19c) a) -28,8x10-12 J b) -2,88x10-18 C -19 c) -2,88x10 C d) -28,8x10-17 C e) -28,8x10-26 J 217. ¿Cuál es el número número de masa y el el número atómico de un átomo respectivamente, si la diferencia de sus cuadrados es 675 y el número de sus neutrones es 15?. a) 29; 14 b) 28; 13 13 c) 45; 30 30 d) 15; 30 e) 30; 15 218. Respecto a las partículas subatómicas subatómicas fundamentales, es correcto que: a) La masa masa absol absoluta uta de proton protones es y neutrone neutroness son son exactamente iguales. b) Los neutrones neutrones tienen tienen carga carga elect electrónica rónica igual a los los protones c) La magn magnitud itud de la la carga carga eléc eléctric tricaa relat relativa iva del del electrón es de: - 1, 6x10 -19 Coulomb. La carga relativa del protón es igual a la del neutrón d) La masa masa relati relativa va del del protón protón es una una uma uma 219. 219. El promed promedio io aritmétic aritméticoo de los números números de masa masa de tres isótopos es 50 y la suma de sus neutrones es 15. ¿Cuál es el número atómico de estos isótopos? a) 44 b) 45 c) 46 d) 47 e) 48 220. La suma de los electrones electrones de los iones A 4-, B2+ y C3+ es 79. 79. ¿Cuá ¿Cuáll es la suma suma de los los elec electr troones nes de los los 1+ 23iones A , B y C ? a) 80 b) 81 c) 82 d) 83 e) 84 221. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 2580 y su número de neutrones es 30. ¿Cuál es es la carga eléctrica eléctrica -16-
223. El valor del número cuántico “n” que permite solamente orbitales orbitales tipo: s, p, p, d es: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 224. Calcular la carga absoluta absoluta del núcleo de un átomo, si éste es isoelectrónico con un anión pentavalente , y a su vez vez el anión anión es isóba isóbaro ro con con otra otra espe especi ciee de 56 59 nucleones e isótono con el 28 Ni . a) 4,8x10-18 C b) 4,8x10-19 C c) 3,2x10-18 C d) 3,2x10-17 C e) 4,8x10-20 C 225. Para la molécula del ácido sulfúrico (H2SO4). ¿Cuántos electrones no compartidos existen? a) 20 b) 18 c) 16 d) 22 e) 24 226. Un compuesto covalente covalente se caracteriza caracteriza por: I. Ser Ser cristali cristalino no y de alto punt puntoo de fusió fusión. n. II. Estar Estar formado formado por pares pares iónicos iónicos.. III. La compartición de pares electrónicos. electrónicos. IV.Todos IV. Todos se disuelven en el agua. a) Sólo I b) Sólo III c) I, II y III d) I y I V e) II y III 227. ¿Cuál de las siguientes siguientes moléculas tiene mayor mayor número de enlaces covalentes coordinados?. I. HBr II. H3PO4 III. H2SO4 IV. HClO4 a) I b) II c) III d) IV e) IV y III 228. Indique cuál de las siguientes siguientes moléculas moléculas tiene un mayor número de electrones compartidos: a) H2O b) CO2 c) C2H2 d) C2 H6 e) PH3 229. Si hacemos una comparación comparación entre el oxígeno oxígeno y el ozono (O2 y O3); en el segundo hay un enlace más, que es de tipo: a) Covalente polar c) Dativo e) Heteropolar
b) Polar d) Iónico
230. Respecto de las moléculas moléculas del ácido fórmico (CO2 H2) podemos afirmar: a) Hay dos enlaces enlaces dobles dobles y dos enlaces enlaces simple simpless b) Hay un p y 4 enlaces s c) Hay un enl enlaace py 3 enlaces s d) Hay 2 enlaces enlaces covalentes covalentes coordinado coordinadoss y 3 enlaces enlaces covalentes. e) Prese Presenta nta 2 tipo tiposs de hib hibrid ridaci ación ón Sp2 231. Sobre la molécula del HNO3 indique la proposición proposición falsa: a) Tie Tiene 4 en enlac laces s b) Tiene Tiene 1 enlac enlaces es cova covalent lentee coord coordin inado ado c) El átom átomoo de nitróg nitrógeno eno se hib hibrid ridiz izaa en sp sp 2.
d) En el el enlace enlace dativo, dativo, el el oxígeno oxígeno proporciona proporciona el par electrónico a compartir. compartir. e) Dos Dos átomo átomoss de oxíg oxígeno eno hibridi hibridizan zan en sp3. 232. Señale la correspondencia correcta entre el grupo grupo representativo y el estado de oxidación : a) VIIA IIA, E. E. O: O: só sólo +1 +1 b) VIA, IA, E. O: solo +2 c) VA, VA, E. O: Máxi áximo +5, +5, míni mínimo mo -3 d) IIA, IIA, E. O: Máxi Máximo mo +6, +6, mínim ínimoo -2 -2 e) IA, IA, E. E. O: Máx Máximo +7, +7, mínim ínimoo -1 233. La carga total del del núcleo de un átomo es es 1,6 x 10 -18 C. determine su ubicación. Determine su ubicación en la Tabla Periódica en periodo y grupo, grup o, respectivamente a) 2,IIIA b) 2, VA c) 2, VIIIA d) 3, IA e) 3, VIIIA 234. ¿Qué grupo de la tabla tabla periódica contiene contiene un elemento de moléculas diatómicas con enlaces covalentes triples? a) VB b) VA c) IIIA d) IIIB e) VIIIA 235. Ordene los elementos elementos halógenos según según su poder oxidante descendente. a) F > Cl > Br Br > I b) Cl Cl > F > Br Br > I c) I > Br > Cl > F d) F = Cl > Br Br >I e) Son de igual valor 236. Señale V o F según según corresponda: I. Según el radio atómico : 8O-2 > 10 Ne >11 Na + II. Según la energía de ionización: F>O >N III. Según la conductividad eléctrica : Al > Ag > Cu a finidad electrónica electrónica : Cl >F > F >H IV. Según la afinidad a) VFFF b) FFFV c) VFFV d) VVFV e) VFVV 237. El elemento que que reacciona vigorosamente vigorosamente con el agua fría es: a) Pd b) Cl2 c) K d) Ca e) Al 238. ¿Cuántos ¿Cuántos enlaces enlaces s presenta CS2? Dato: Z(C = 6 y S = 16) a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 239. Señale la relación relación de elementos que cumplen con las siguientes propiedades: I. Eleme Elemento nto metá metálic licoo de máxima máxima tempe temperatu ratura ra de fusión. II. Eleme Elemento nto de de máxima máxima densida densidad. d. III. Elemento Elemento no metálico metálico de máxima máxima temperatur temperaturaa de fusión. a) Au, Hg, I c) W, Hg, I e) W, Os, C
b) Au, Os, C d) Fe, Hg, Br
240. Es un elemento químico, químico, gaseoso amarillo verdoso, verdoso, altamente tóxico e irritante: a) Cloro b) Nitrógeno c) Bromo d) Oxígeno e) Argón 241. Indicar, cuál de las expresiones expresiones identifica a la tercera energía de ionización de un metal (M). a) M(s)+2 + energía è M(s)+3 + 1 e b) M(g) + energía è M(s)+3 + 3 ec) M(g)+3 + energía è M(g)+4 + 1 ed) M(g)+2 + 1 e- èM(g)+1 + energia
e) M(g)+2 + energia è M(g)+3 + 1 e – 242. Si un elemento “A” pertenece pertenece al 4° periodo y grupo IIA y un elemento “B” posee carga nuclear igual a siete ¿Cuál es la fórmula del compuesto resultante? a) CaCl2 b) Ca 3 N2 c) CaBr 2 d) MgCl2 e) Mg3 N2 243. Respecto al enlace covalente y sus sus compuestos, señale la(s) proposición(es) proposición(es) verdadera(s): I. Cuando se forma se libera energía denominada energía reticular. II. Las sustancias sustancias covalentes covalentes están formadas formadas por moléculas y son buenas conductores eléctricos. III. Generalmente presentan mayor temperatura de fusión que los compuestos iónicos. IV. El BeCl 2 es un compuesto covalente. ¿Cuáles proposiciones son falsas? a) Sólo I c) III, IV e) Todas
b) I, II, III d) Sólo IV
244. Indique la(s) proposición(es) proposición(es) falsa(s), respecto respecto a los compuestos iónicos: I. En su estructura pueden presentarse iones poliatómicos. II. A 25°C son sólidos, que generalmente son insolubles en agua. III. Cuando están disueltos disueltos en agua, la inmovilidad de sus iones, hacen que conduzcan la corriente eléctrica. a) Sólo III b) Sólo I c) I y II d) I, II y III e) II y III 245. Señale aquella característica característica que no corresponde corresponde a las atracciones moleculares de London. a) Se produce a distancias intermoleculares intermoleculares muy cortas. b) Consiste en la atracción de dipolos permanentes permanen tes que las sustancias forman. c) Su magnitud es directamente directamen te proporcional proporcion al al peso molecular de las sustancias. d) Estas fuerzas fuerzas de dispersión dispersión permiten explicar explicar la existencia de gases licuados como O2 , C3H8 , CO2 ,etc e) En hidrocarburos, hidrocar buros, el el isómero ramificado posee menor atracción de London que el isómero lineal. 246. Sobre el enlace intermolecular, intermolecular, señalar señalar verdadero (V) o falso (F): I. Son Son fuerza fuerzass que que mant mantiene ienenn unido unidoss a moléc moléculas ulas en un sistema estable. II. En general se denomina Fuerzas de London III. Las moléculas que se unen pueden ser polares o apolares. III. Debido a este tipo de enlace, los gases pueden pasar al estado líquido, es decir pueden pued en licuarse. a) VVVF b) VFVV c) FFVV d) FVVV c) VFFF 247. Si el antepenúltimo antepenúltimo electrón de un un átomo neutro tiene el siguiente conjunto probable de números cuánticos: 3,1,0,+1/2. ¿A qué grupo pertenece dicho átomo? a) VI B b) V A c) VI A d) IV B e) III A
-17-
248. La distribución distribución electrónica del catión catión tripositivo de 10 un elemento termina en 5d . ¿En qué gru grupo se encuentra en la tabla periódica? a ) IA b) IIA c) IIIA d) IVB e) IIIB 249. Para romper todos los enlaces de la molécula molécula de etano (C2H6) se requiere 2829,86 kJ/mol, si la energía de enlace de C–C es 346,94 Kj/mol. ¿Cuál será la energía promedio en Kj de cada enlace C–H? a) 212,5 b) 281,8 c) 413,8 d) 445,5 e) 501,8 250. Si la distribución distribución electrónica de cierto cierto elemento 5 químico termina en 4d , determine: I. La familia a la cual pertenece II. El periodo al cual pertenece a) Manganeso y 4 b) Cromo y 4 c) Manganeso y 6 d) Cromo y 5 e) Vanadio y 4 251. Indique la(s) proposición(es) proposición(es) correcta(s): correcta(s): I. En la actualidad la Tabla Periódica Moderna (IUPAC) (IUPAC) considera 18 grupos y 7 periodos II. El primer, segundo y tercer periodo contienen 2, 8 y 18 elementos químicos; a partir del cuarto periodo son 32 elementos, hasta el séptimo que aún es incompleto III. Los grupos 1, 2, 3, 4 y 5 contienen 7 elementos químicos cada uno a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) II y III 252. La distribución distribución electrónica de cierto cierto elemento 7 químico termina en 5f , entonces indique qué proposición(es) no le corresponde: I. Es un elemento artificial con Z=95 II. Es un elemento de transición interna. III. Es un transuránico IV. Pertenece a la serie lantánidos. a) I y III b) I y II c) II y IV d) III y IV e) Sólo IV 253. Sobre las propiedades periódicas de los los elementos químicos, indique las proposiciones verdaderas. I. En un periodo por lo general el potencial de ionización aumenta a medida que el número atómico disminuye. disminuye. II. En un grup rupo por lo genera nerall el pod poder oxidante nte disminuye a medida que el número atómico aumenta. III. Del Fr Fr y Ca, Ca, el prime primero ro es más más electro electroposi positivo tivo IV. Del O y S, el prim rimero tiene iene mayor cará arácter no metálico a) I y IV b) I y III c) II y IV d) II, III y IV e) I, II y IV La distribución electrónica de un catión tripositivo termina en 4d2, entonces aquel pertenece al elemento: a) Ru (Z= 44) c) Tc (Z=43) e) Nb (Z= 41)
b) Zr (Z= 40) d) Mo (Z=42)
V. Imán natural a) I, II, IV b) I, II, V c) I, IV, V d) II, III, IV e) II, IV, V 255. 55. ¿A cuál de las fórmu rmulas no le cor corres responde nde su nombre común? a) SiO2 – Cuarzo b) KCl – Halita c) CO2(s) – hielo seco d) N2O – gas hilarante e) Cu2O - cuprita 256. ¿Cuál de los compuestos compuestos presenta mayor cantidad cantidad de átomos de oxígeno? a) Dicromato de sodio b) Sulfato de plomo (II) c) Bicarbonato de potasio d) Nitrato férrico e) Hipoclorito de Sodio 257. ¿Cuál de los siguientes siguientes compuestos compuestos tienen más de cinco átomos por unidad fórmula? a) Nitrato de sodio b) Cloruro de oro (III) c) Permanganato de sodio d) Yoduro básico de Magnesio e) Sulfuro de Potasio 258. El nombre IUPAC IUPAC del compuesto Ni(OH) Ni(OH) 3 es: a) Hidróxido de níquel (II) b) Hidróxido de níquel c) Hidróxido de níquel (III) d) Trihidróxido de níquel e) Hidróxido niquélico 259. El siguiente siguiente compuesto compuesto NaO2 , recibe el nombre de: a) Óxido de sodio b) Oxilita c) Peróxido de sodio d) Súper oxido de sodio e) Óxido sódico 260. ¿Cuáles son las fórmulas fórmulas de los compuestos compuestos correspondientes? I. Bromuro de yodo II. Tricloruro Triclorur o de fósforo III. Pentacloruro Pentaclorur o de fósforo IV. Disulfuro de carbono V. Trisulfuro de diarsénico diarséni co a) b) c) d) e)
IBr, PCl PCl 3, P2Cl5, C2S, As3F2 IBr, P 2Cl3, PCl 5, CS2, As2S3 IO3Br, POCl3, POCl5, As2S3 IBr, IBr, PCl 3, PCl5, CS2, As2S3 IO3Br, POCl3, POCl5, As2S3
261. Asociar según corresponda: corresponda: I. Cr 2O3 A. Oxido doble II. SO3 B. Peróxido III. CaO2 C. Óxido anfótero IV. Fe3O4 D. Óxido ácido a) ID, IIA, IIIB, IVC b) IC, IID, IIIB, IVA c) IA, IIC, IIIB, IVD d) IB, IIA, IIIC, IVD e) IA, IIC, IIIB, IVD
254. El compuesto compuesto Fe3O4 se denomina: I. Óxido Férrico II. II. Óxido xido dob doble Ferro rroso – Fé Férrico rico III. Hematita IV. Magnetita
El E.O. del bromo en el compuesto Co 4(Br 4O13H2)3 es: a) +1 b) +3 c) +5 d) +7 e) 0 -18-
262. El nombre del trioxido trioxido de azufre según según la nomenclatura tradicional es: a) Anhí Anhídr drid idoo sulf sulfuro uroso so b) b) Anhí Anhídr drid idoo sulf sulfúr úric icoo c) Anhí Anhídr drid idoo hiposu hiposulf lfuro uroso so d) Anhí Anhídr drid idoo persu persulfúri lfúrico co e) Anhí Anhíddrido rido de de azuf azufre re 263. En la siguiente siguiente relación de sales. sales. ¿Cuáles son ácidas? I. NaHCO3 II. (NH4)2SO4 III. KHS IV. Fe(NO3)3 V. Ca(OH)ClO a) I b) I, III c) I, II d) I, III, IV e) I, III, V 264. Seleccione la alternativa alternativa del compuesto que que presenta mayor atomicidad: a) Anhídrido sulfúrico b) Pentóxido de dinitrógeno dinitrógeno c) Peróxido de hidrógeno d) Oxido sódico e) Anhídrido Anhídrid o carbónico carbóni co
e) III, V, VII y VIII 270.Un metal “M” de una una sola valenc lenciia forma rma un hidróxido de estructura pentaatómica. ¿Cuántos átomos tiene el nitrato de “M”? a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10 271. Al relacionar las columnas, columnas, el nombre que sobra sobra es: ( ) SO42I. Ión bromato ( ) BrO3II. Ión o-aluminato ( ) As2O74III.Ión p-arseniato ( ) AlO33IV. Ión sulfato V. Ión sulfuro a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
272. La nomenclatura nomenclatura de uno de los siguientes compuestos moleculares es correcta identifíquela: a) H2S : Ácido sulfhídrico b) HF : Flu Fluor orato ato de Hidró Hidróge geno no c) HCN HCN : carb carboni onitri trilo lo de de hidr hidróg ógeno eno d) HCl HCl : Hid Hidru ruro ro de de clo cloro ro e) HCN HCN : cianu cianuro ro de hid hidróg rógeno eno
265. Completar las siguientes siguientes proposiciones proposiciones químicas: I. .... .......... ...... ...... + oxí oxíge geno no ® óxido no metálico II. II. Hidró idróxi xido do + ac. ac. hid hidráci rácido do ® .............. + agua III. III. Anhí Anhíddrido rido + agu aguaa ® ............
273. Identificar el el par que contenga contenga monoprótico y otro otro triprótico a) Ácido yohídrico, ácido o-fosfóroso b) Ácido bórico, ácido nítrico c) Ácido nítrico, ácido carbónico d) Ácido crómico; ácido hipoyodoso e) Ácido perclórico, ácido fosfórico
Indica Indicarr en el mismo orden el conju conjunto nto de palabr palabras as que completen dichas proposiciones a) No metal – sal haloidea – oxácido b) Metal – oxisal – hidróxido c) Anfótero – peróxido – tioácido d) Elemento – base – poliácido e) Anfótero – metal – ácido
274. Indique las sales que derivan de los los ácidos hidrácidos: I. Ca (HS)2 II. K2SO 3 III. Zn Br 2 IV. Mg I2
266. ¿Cuál de las siguientes siguientes fórmulas no le corresponde corresponde su nombre común? a) Al (O (OH)3 – milanta b) b) KOH KOH – potas potasaa cáustic cáusticaa c) Ca (OH)2 – lechada de cal d) Mg (OH (OH)2 – leche de magnesia e) NaOH NaOH – sos sosaa 267. Cierto Oxácido Oxácido del arsénico arsénico de fórmula HxAsyOz se deshidrata y se obtiene un óxido ácido heptaatómico. Determine la atomicidad del ácido polihidratado de dicho elemento tipo orto, si actúa con el mismo número de oxidación que en el oxácido inicial. a) 7 b) 8 c) 10 d) 14 e) 16 268. ¿Cuál de los siguientes siguientes nombres tiene tiene su fórmula incorrecta? a) Hidróxido niquélico – Ni (OH)3 b) Hidróxido de Sodio – NaOH c) Hidróxido cúprico – Cu (OH)2 d) Hidróxido ferroso – Fe (OH) 2 e) Hidróxido de plata – Ag (OH)2 269. ¿Con cuál o cuáles cuáles de los siguientes siguientes estados de oxidación puede actuar el elemento azufre? I. 1+ II. 2+ III. 3+ IV. 4+ V. 5+ VI. 6+ VII. 7+ VIII. 2a) I,I, III, V y VII b) II, III, IV y V c) IV, V, VI y VII d) II, IV, VI y VIII
a) I, III, IV c) III, IV e) II, III
un
ácido
b) I, III d) II, IV
275. De los siguientes oxianiones; oxianiones; sólo están escritos escritos correctamente: I. Cr2O 72II. MnO4+ III. MoO42IV. IO42V. S2O32a) I, II, III c) I, II, V e) I, IV, V
b) I, III, IV d) I, III, V
276. ¿Cuál es el estado de oxidación del Nitrógeno Nitrógeno en el ión amonio del compuesto Nitrato de Amonio (NH4 NO3)? a) + 3 b) - 3 c) + 5 d) -5 e) +6 277. Indique que compuesto compuesto tiene mayor mayor atomicidad a) Silano b) Amoniaco c) fosfina d) Hidracina e) Diborano 278. ¿Cuáles de las sustancias sustancias son sales ácidas? I. NH4Cl II. Na2HPO3 III. KH2PO2 IV. LiHSO 4 V. NH4HS VI. (NH4)3 PO4 a) I, II, IV c) II, III, VI
b) II, III, V d) IV, V -19-
según corresponda, considere que el sistema está cerrado y lleno:
e) I , III ,V 279. Indique aquellos compuestos compuestos que son considerados peróxidos: I. FeO III. Li2O
II. Na2O2 IV. BaO2
a) II, IV d) I, IV
b) I, II c) III, IV e) I, II, III
a) VVF b) VVV c) VFF d) VFV e) FVV
280. La expresión expresión falsa falsa corresponde corresponde a: a) Óxido básico + agua ® hidróxido b) No metal + hidrógeno hidrógeno ® oxácido c) Oxácido + hidróxido ® oxisal + agua d) Acido hidrácido + base ® sal haloidea + agua hidrógeno ® hidruro e) Metal + hidrógeno 281. El compues compuesto to N2O recibe el nombre de : a) Dióxido de nitrógeno b) Oxido nítrico c) Anhídrido nitroso d) Anhídrido nítrico e) Gas hilarante
288. Luego de una reacción nuclear se obtuvo una cantidad de energía equivalente a 9x10 13 joule. Sabiendo que se partió de 0,5 Kg de uranio, determine qué porcentaje se transforma en energía. a) 0,1% d) 0,2%
283. La relación incorrecta incorrecta es: es: a) Propied Propiedad ad químic química: a: acció acciónn blanque blanqueado adora ra del del Cl 2 b) b) Comp Compue uessto: to: C3H8 c) Sust Sustan anci ciaa qu químic ímica: a: H2 d) Fenómeno Fenómeno químico químico:: Haloge Halogenac nación ión e) Mezc Mezcla la:: agu agua dest destil ilad adaa 284. Son propiedades intensivas de la materia: I. Elasticidad II. Inercia III. III. Imp Impenetr netrab abil ilid idad ad IV. IV. Dens Densid idad ad V. Tens Tensió iónn superficial a) I, II, V b) I, IV, V c) IIII, II III, IV IV d) II,, II II, III y IV e) I, II, III, IV y V 285. 285. En un recip recipie ient ntee cerra errado do y no llen llenoo, o vacío acío,, se tiene una mezcla de agua salada, éter, agua azucarada, un trozo de hielo seco y porción de cobre es:
b) 1% e) 0,15%
c) 100%
289. Una onda electromagnética, en cierto material, tiene una frecuencia de 1,70 x 10 11 Hz y una rapidez de propagación de 2,40 x 108 m/s. ¿Cuál es la longitud de onda? a) 141,2 mm c) 14,12 mm e) 14,88 nm
282. El nombre IUPAC IUPAC del anhídrido anhídrido fosforoso es: es: a) Oxido fosforoso b) Pentaóxido de difósforo c) Trióxido de fósforo d) Hexaóxido de tetrafósforo e) Fósforo rojo
a) b) b) c) d) e)
I. Es un sis siste tem ma dif difás ásic icoo II. II. Hay tre tress co compo mponent nentees III. III. Hay Hay 5 con const stituy ituyen ente tess
b) 1412 mm d) 1488 nm
290. En la siguiente figura figura ésta representa una una onda electromagnética. ¿Calcule la energía de media mol de fotones, en kJ de esta onda? Dato: 1 mol = 6,02 x 1023
a) 16,46 kJ c) 1646 kJ e) 3292 kJ
b) 164,4 kJ d) 328,8 kJ
291. Indique cuál de las siguientes siguientes proposiciones es es incorrecta: a) Una fase fase prese presenta nta un solo solo compon componente ente b) La mate materia ria es de natu naturale raleza za corpu corpusc scula ular r c) Extensió Extensiónn y volumen volumen son son propieda propiedades des equiv equivale alente ntess de la materia d) Dos Dos cuerpos cuerpos no pueden pueden ocup ocupar ar el mismo mismo espac espacio io al mismo tiempo e) La cantida cantidadd de materia es responsable responsable de su inercia 292. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes siguientes proposiciones: I. La quí químic micaa estu estudia dia fund fundam amen enta talme lmente nte la la mate materia ria y los cambios que en ella ocurren II. La quí químic micaa sólo sólo abarc abarcaa el est estudi udioo de las propiedades químicas de la materia III. La química química tambié tambiénn estudia estudia la energía energía involu involucrad cradaa en los cambios que sufre la materia a) VVV b) VVF c) VFV d) FVV e) VFF
Quin Quinar ario io,, trif trifás ásic icoo Quinar Quinario io,, tetra tetrafá fásic sicoo Hexa Hexari rioo, trif trifás ásic icoo Cuat Cuateernar rnario io,, dif difásic ásicoo Hexa Hexari rioo, pent pentaf afás ásic icoo
286. En un fenómeno físico: físico: a) b) b) c) d) e)
La obtenc obtención ión de poli polieti etile leno no a partir partir de etile etileno no La disolu disolució ciónn del oro oro por por acción acción del del agua agua regia regia La formac formació iónn de lluvi lluviaa ácid ácidaa 293. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes siguientes La sapo saponif nifica icaci ción ón de las las gras grasas as proposiciones La separació separaciónn de los componente componente del vino vino por por diferenc diferencia ia de I. Un recipie recipiente nte cerrado cerrado,, semilleno semilleno de de una mezcla mezcla puntos de ebullición líquida, presenta como mínimo dos fases II. Una mezcla mezcla homogénea homogénea sólo sólo se puede puede producir producir entre 287. Se mezcla mezcla agua agua (H2O), sal (NaCl) y kerosene (C 9 dos sustancias en el mismo estado físico H20). Identificar con verdadero (V) o falso (F), -20-
III. En un sistema heterogéneo, el el número de fases siempre es menor al número de sustancias a)VVV d) FVV
b) VVF d) VFF
c) VFV
294. 294. Se ti tiene ene una una susp suspens ensió iónn de arena arena en una una soluc solució iónn acuosa de sal (NaC l); indique la secuencia de métodos que se debe aplicar para separar la sal de los otros componentes. a) Dest Destil ilac ació iónn – tami tamiza zado do b) b) Fi Filt ltrac ració iónn – decant decantac ació iónn c) Fi Filt ltra raci ción ón – eva evapo pora raci ción ón d) Dest Destil ilac ació iónn – filtr filtrac ació iónn e) Decant Decantaci ación ón – cent centrif rifuga ugació ciónn 295. Un estudiante observador observador se da cuenta que en la congeladora del refrigerador de su casa se forma hielo (proceso llamado frost) aún cuando no se ha pues puesto to en contac contacto to con agua agua lí líqui quida, da, ll llega egando ndo a la conclusión que el hielo formado proviene del vapor de agua de humedad del ambiente, significando esto que en la congeladora sucede una: a) Vaporización Vaporización b) Solidificación Solidificación c) Sublimación Sublimación d) Deposición Deposición e) Fusión 296. Indique verdadero (V) (V) o falso (F) a las siguientes siguientes proposiciones: I. Los Los valore valoress de una prop propie iedad dad físic físicaa de los componentes de una mezcla pueden sumarse para obtener el valor de la propiedad para la mezcla II. Para medi medirr una propieda propiedadd química química de una una sustancia sustancia,, ésta debe de algún modo transformarse III. El calor de vaporización vaporización es es una propiedad propiedad física física a) VVV b) VVF c) VFV d) FVV e) VFF 297. Considere el proceso proceso en el que se enciende enciende una cocina a “gas” (GLP) para preparar alimentos y responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. El GLP GLP se encuentra encuentra en estado estado líqu líquido ido en en el balón, balón, pero se gasifica al pasar a la presión atmosférica. Este es un cambio físico II. Con el oxígeno oxígeno del aire y por por medio de una chispa, chispa, se inicia la combustión de los componentes del GLP (propano y butano). Este es un cambio químico III. La cocción de los alimentos es un cambio físico a) VVV b) VVF c) VFV d) FVV e) VFF 298. Para hervir agua en una cocina a gas, el proceso detallado es el siguiente: El gas licuado de petróleo (GLP) (GLP) en estado estado líquido en el balón se vaporiza, y lueg luegoo con con la apli aplica caci ción ón de una una chispa hispa se inic inicia ia su combustión. El calor generado se transmite al recipiente de metal y al agua, calentándose ambos. El agua empieza a hervir, lo que se detec detecta ta por por la formación de burbujas en el líquido y vapor de agua. También se detecta la formación de una sustancia blanquecina en el fondo del recipiente. Indique el número del fenómenos físicos y químicos, de aquellos resaltados en el párrafo, respectivamente. a) 3 y 2 b) 2 y 3 c) 1 y 4 d) 4 y 1 e) 5 y 0 299. En un recipiente cerrado cerrado donde se ha practicado vacío, se coloca hasta las 3/4 partes de su volumen: alcohol etílico, agua, aceite y un trocito de plata. La
mezcla se agita. ¿Cuántas fases y componentes hay en el sistema descrito? a) 3,4 b) 4,3 c) 4,4 d) 3,5 e) 3,3 300. La sustancia sustancia X ebulle a 65 °C, la sustancia sustancia Y ebulle ebulle a 15 °C. Entonces se puede afirmar que: I. X es más más volat latil que que Y II. II. Y es más más volát volátiil que X, X, pero pero no más vol volát átil il que que el H2O III. Una mezcla X e Y se puede separar separar por destilac destilación ión IV. A 30 °C, Y es un vapor y X es prob robablemente nte líquido a) I y II c) II y IV e) I y III
b) I y IV d) III y IV
301. De los cambios cambios que se presentan. ¿Cuál es es un cambio químico? I. I2(s) → I2(g) II. Ag+ → Ag III. Cl → ClIV. Hg( ) → Hg(g) l
a) Sólo I b) Sólo IV c) II y III d) III y IV e) I, II, III y IV 302. En ciudades que se encuentran encuentran a gran altitud, el punto de ebullición del agua es menor a 100 °C. °C. Esto ocurre porqué: a) A mayo mayorr presió presiónn atmos atmosfé férica rica,, menor menor temp tempera eratur turaa de ebullición b) A mayo mayorr volume volumen, n, meno menorr tempe temperat ratura ura de de ebulli ebullició ciónn c) A mayo mayorr altitu altitud, d, más presió presiónn atmos atmosfé féric ricaa y menor menor temperatura de ebullición d) A mayor mayor altit altitud, ud, meno menorr presió presiónn atmos atmosfé féric ricaa y menor menor temperatura de ebullición e) a mayor mayor alti altitud tud,, meno menorr volume volumenn y más más temp tempera eratur turaa de ebullición 303. Una mezcla puede ser separado por operaciones operaciones físicas. En el siguiente listado una alternativa no corresponde a estas operaciones a) Destilación Destilación b) Cristalización Cristalización c) Decantación d) Oxidación e) Licuación 304. Indique la alternativa alternativa que contenga contenga solamente propiedades de la materia sólida: a) Dureza ureza,, vis visco cosi sida dadd b) Expans Expansibi ibilid lidad, ad, tensi tensión ón superfi superficia ciall c) Male Maleab abili ilidad dad,, elast elastic icid idad ad d) Compre Compresi sibil bilida idad, d, expans expansib ibili ilidad dad e) Poro Porosi sida dad, d, vol volum umeen Indicar las parejas correctas: I. Oro de 18 kilat ilatees – Mezcla zcla II. II. Plat Plataa de nueve nueve déc décimo imoss – alea aleaci ción ón III. III. Hielo ielo sec secoo – Mezc Mezcla la IV. Ácido Ácido de baterí bateríaa – Mezcl Mezclaa a) I y III b) I, III y IV c) II y III d) I, II y IV e) I, II, III y IV 305. ¿Cuál de las siguientes siguientes sustancias es un compuesto? compuesto? a) Fósfo sforo blanc lancoo b) b) Azuf Azufre re mo mono nocl clíni ínico co -21-
c) Amoniaco d) Ozono e) Cloro
a) VVV d) FVV
306. Acerca del concepto concepto del átomo, se puede afirmar afirmar que: a) Algu Alguno noss no tiene tienenn proto protone ness b) b) Es un siste sistema ma estab estable le a altas altas tempe temperatu raturas ras c) Tiene Tiene en el el núcleo núcleo a proto protones nes y neutro neutrones nes d) Sus partículas partículas subató subatómicas micas son idénticas idénticas en masa e) Tiene Tiene en el el núcleo núcleo su mayo mayorr volume volumenn y masa masa 307. ¿Cuál de las siguientes alternativas alternativas corresponde corresponde a un cambio químico? a) Licu Licuac ació iónn del del oxíge oxígeno no b) b) Ferme Fermentac ntación ión de la cerve cerveza za c) Solidi Solidifi ficac cació iónn del del agua agua líquid líquidaa d) Liberaci Liberación ón de calor calor en en una reacción reacción química química e) Dil Diluci ución ón de de una una soluc solució iónn conce concentr ntrada ada 308. En un experimento experimento se prepara una mezcla de I2(s), carbón, sal común, hierro en limaduras y arena. La mezcla se calienta y se observa la sublimación de un componente. Se adiciona agua para solubilizar un componente, se filtra y finalmente, se acerca un imán a la porción insoluble, observándose la adherencia de otro componente de la mezcla. ¿Cuál(es) componente(s) quedan quedan en la mezcla? a) b) c) d) e)
AZUL
VERDE
o
=3900 A λ =3900
I.
El núm númeero cuán cuánti tico co princ princip ipal al des desig igna na a los los subniveles de energía II. El núme número ro cuánti cuántico co secunda secundario rio ind indica ica la la forma forma del del orbital III. Los Los valores valores que que toma toma el número cuántico cuántico azimuta azimutall son 0 ≤ l ≤ n–1 a) VVV d) VFV
b) FFV e) VVF
c) FVV
313. En relación al electrón electrón ubicado ubicado en el subnivel 3p, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I.
Son Son posib posibles les seis seis conj conjunto untoss de de números números cuántic cuánticos os (n; l; m ; ms). II. Tiene Tiene igual igual energí energíaa relati relativa va que un un electr electrón ón ubica ubicado do en el subnivel 2s III. Para un mismo mismo átomo, átomo, el subnivel subnivel 4s es meno menoss energético que el subnivel 3p. l
b) VFV e) VVV
c) VFF
314. Con respecto al nivel principal principal 4, de las siguientes proposiciones: I.
309. Dado el esquema sobre sobre el espectro visible visible VIOLETA
c) VFV
312. Indique con verdadero (V) (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:
a) VVF d) FFV
Sal com omúún y carbó arbón I2(s) y sal común Are Arena y lim limad adur uras as de de hie hierro rro I2(s) y limaduras de hierro Carbó rbón y are arena
b) VVF e) VFF
AM ARILLO o
7500
ANARANJADO
A
Este Este niv nivel el pued puedee conte contener ner un máxim máximoo de de 16 16 orbitales ocupados II. Este Este nive nivell puede puede conte contener ner un un máximo máximo de 4 ROJO subniveles ocupados III. Cada subniv subnivel el en en este nivel contiene contiene 4 orbita orbitales les degenerados
¿Cuál radiación tiene mayor frecuencia?
Indique si son verdaderas (V) o falsas (F)
a) Violeta c) Am Amarillo e) Rojo
a) VVV d) FVV
b) Azul d) Naranja
310. Señalar como verdadero verdadero (V) o falso, falso, según corresponda: I.
En una una mez mezcl claa homo homogé géne nea, a, una una peq peque ueña ña par parte te de de ella tiene la misma composición que toda la mezcla dada ( ) II. El diama diamante nte y el lignit lignitoo son son formas formas alotró alotrópic picas as del del carbono ( ) III. Una mezcla mezcla de mercurio mercurio y agua agua se puede separar separar por decantación ( ) a) VVF d) FVV
b) VVV d) VFF
c) VFV
311. Responda verdadero (V) o falso falso (F) a las siguientes siguientes proposiciones: I.
Las princip principale aless prop propied iedade adess genera generales les de la mate materia ria son la extensión y la masa. II. La naturaleza naturaleza corpuscul corpuscular ar de la materia materia significa significa que esta consta de “partículas” de tamaño finito. III. La inerci inerciaa es la propieda propiedadd de la mater materia ia que establece que ningún cambio de la materia se realiza sin el concurso de una fuerza. -22-
b) VVF e) VFF
c) VFV
315. Determine las proposiciones proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I.
Si dos dos ele elect ctro rones nes en un mismo mismo átomo átomo tiene tienenn sus sus 3 primeros números cuánticos iguales, ambos están en el mismo orbital II. Todo Todoss los orbi orbitale taless “p” pose poseen en el mism mismoo tama tamaño ño III. Los Los cinco cinco orbitales orbitales “d” de un mismo mismo subniv subnivel, el, tienen la misma forma a) VVV d) VFF
b) FVV e) FFF
c) VFV
316. Marque como verdadero (V) o falso (F) respecto al modelo atómico de Bohr. I. El modelo de Bohr es válido para el átomo de hidrógeno exclusivamente II. Se demuestra demuestra la estabilidad estabilidad del electrón dentro dentro del átomo de hidrógeno III. El electrón en el átomo de hidrógeno hidrógeno posee energía variable en una órbita definida a) VVV d) VVF
b) FVF e) VVV
c) FVV
I.
317. El electrón de un un átomo de hidrógeno, hidrógeno, luego de estar en el estado basal, absorbe una cantidad de energía que lo lleva lleva a increme incrementa ntarr el radio de su órbita órbita en o
12,72 A . Calcule la energía del electrón en eV en su nueva órbita a) -13,6 d) -0,85
b) -3,4 e) -0,54
c) -1,5
318. En relación al modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno, indique verdadero (V) o falso (F): I.
En la la órbi órbita ta basa basal, l, el el ele elect ctró rónn tiene tiene meno menor r velocidad. II. En la trans ransiición electrónic nica de n = 5 a n = 2 se origina un espectro de emisión III. La longitud longitud de onda onda mínima mínima para las las series series espectrales de Balmer es 4R H a) VFV d) FVV
b) VVV e) VVF
c) FVF
319. El electrón electrón de un átomo de hidrógeno realiza una transición desde el nivel n = 6 hasta un nivel inferior in ferior emitiendo una radiación con λ = 410,29 nm. ¿Cuál fue el nivel inferior? R = 109 678 cm -1 ; 1cm = 107 nm a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
320. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones proposiciones son incorrectas respecto a lo planteado en el modelo atómico de Thomson? I.
La masa del átomo está distribuida en todo el volumen del átomo II. El átom átomoo consis consiste te en en una masa masa de de carga carga negat negativa iva en en el cual están incrustados los cationes III. Según Según este modelo modelo los átomos átomos pueden pueden formar formar iones iones a) Sólo I c) Sólo III e) II y III
b) Sólo II d) I y II
El número número de nucleo nucleones nes fundame fundamental ntales es de un átom átomoo determina su número de masa II. La elev elevada ada dens densida idadd del núcl núcleo eo se se puede puede justi justifi ficar car por la existencia de la fuerza electromagnética III. III. Los Los electro electrones nes de los los átomos átomos de oxíge oxígeno no son más pesados que los electrones del hidrógeno IV. Los isótopos isótopos de un elemento elemento sólo sólo se difere diferencian ncian en en el número de neutrones a) VFFF d) FFFV
b) VFFV e) VFVV
324. 324. La plata plata tie tiene dos dos isót isótop opos os,, uno de 60 neutro neutrones nes (abundancia porcentual 51,839%) y el otro de 62 neutrones. Teniendo en cuenta que el número atómico de este elemento es 47, indique si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I.
La abu abunda ndanci nciaa porce porcent ntual ual del del isó isóto topo po más más pesa pesado do es: 48,161% II. La cant cantida idadd de nucl nucleo eones nes en el átom átomoo más livia liviano no 107 III. Los átomos átomos de este elemento elemento son son idéntic idénticos os a) VVV d) VVF
b) FFF c) VFV e) VFF
325. La especie especie iónica X4- tiene el mismo número de electrones que el ion Y3+. Este Este últi ltimo pose poseee 88 nucleones fundamentales y 59 neutrones. ¿Cuál es la carga nuclear del anión? a) 12
b) 22
322. La teoría atómica de Dalton Dalton es inconsciente con la existencia de: a) Átomos c) Elementos e) Sustancias
b) Isótopos d) Compuestos
323. Clasifique como como falso (F) o verdadero (V), según corresponda, a cada una de las siguientes proposiciones:
c) 32
d) 42
e) 52
326. Cierto átomo termina su configuración configuración en ....ns2np3 y además tiene 4 capas. ¿Cuál es su número atómico? a) 20
b) 30
c) 33
d) 40
e) 60
327. Dadas las siguientes configuraciones configuraciones electrónicas: electrónicas: I.
11 Na
: [Ne]
II.
6C :
[Ne]
15 P :
[Ne]
321. Con respecto al modelo atómico de Thomson (1897) marque lo incorrecto: a) Está basado en el el estudio estudio de los los rayos rayos catódicos catódicos b) Thomson Thomson midió midió la relació relaciónn carga/m carga/masa asa del del elect electrón, rón, 8 que es -1,76.10 coulomb/gramo c) El mode modelo lo atómic atómicoo de Thomson, Thomson, era semej semejante ante a un budín con pasas (electrones) d) La carga carga negativa negativa de los electrones electrones era neutral neutralizad izadaa por la carga positiva de la esfera atómica e) El átom átomoo no era era eléc eléctri tricam cament entee neut neutro ro
c) VVFF
III.
a) VVV d) FVV
3s1
2s 2p x 2p y 2p s ¯
2
3s 3p x 3p y 3p z b) VVF e) VFF
c) VFV
328. En relación al átomo átomo de arsénico (Z = 33), indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. II.
Tie Tiene 5 elec electr tron ones es de vale valenc ncia ia Los Los números números cuá cuántic nticos os para para uno uno de sus sus elec electro trones nes son 3; 1; 0; +1/2 III. Su confi configuraci guración ón simpl simplifi ificada cada es [Ar]4s [Ar]4s23d104p3 a) VVV d) FVV
b) VVF e) FFV
c) VFF
329. Indique con verdadero (V) (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I.
El
18Ar
es diamagnético -23-
II. El III. El
30Zn
es diamagnético 26Fe es paramagnético
a) VVV d) FVV
b) VVF e) FFV
337. Un isótopo de un elemento no metálico tiene un número número de masa igual a 127 y tiene 74 neut n eutrone roness en su núcleo. Si el anión derivado de dicho isótopo tiene 54 electrones, determinar el símbolo y la carga de dicho anión.
c) VFF
330. ¿Cuál de las siguientes siguientes proposiciones proposiciones es verdadera? verdadera?
a) S2-
a) Thomso Thomsonn conclu concluyó yó que los los proto protones nes están están distribuidos dentro del átomo como “las pasas están distribuidos en un budín” b) Rutherfo Rutherford rd explicó explicó el espect espectro, ro, continuo continuo del átomo de hidrógeno c) Thomson Thomson determ determinó inó la relación relación e/m del protón protón d) La contribu contribució ciónn del modelo modelo de Rutherf Rutherford ord es es haber haber introducido la idea de núcleo atómico e) El modelo modelo de de Rutherf Rutherford ord expli explicab cabaa la estabili estabilidad dad de los átomos en base a la existencia de órbitas en forma de espiral
338. Un ion monoatómico tiene tiene carga +2. El núcleo del átomo del que se deriva dicho ion tiene un número de masa de 55; si el número de neutrones en el núcleo es 1,2 veces el número de protones. ¿Cuál será el nombre y símbolo del elemento?
331. Un átomo X tiene 5 orbitales “p” “p” apareados y el ion Y1+ es isoelectrónico con el ion X 1-. Determine los números cuánticos del último electrón del átomo Y. a) 3 , 1 , -1, +1/2 c) 4 , 1 , 0 , +1/2 e) 4 , 0 , 0 , -1/2
b) 66
c) 68
d) 70
b) 7
b) Leptones d) Me Mesones nes
Masa (Kg) 1,67 x 109,1 x 10-31 1,675 x 10-
b) e- , p+ , n° d) e- , n° , p +
c) 6
d) 5
A
340. Con respecto al siguiente núclido, marque lo incorrecto: 269 110
D
Posee 159 neutrones
341. ¿Cuándo un electrón de un nivel cercano al núcleo pasa a un nivel más lejano?
336. Un catión divalente divalente presenta nueve orbitales orbitales diamagnéticos y cuatro paramagnéticos. ¿Cuántos orbitales desapareados presenta el átomo que le dio origen? a) 8
d) 5
d) Posee Posee sólo sólo 379 partí partícul culas as subató subatómic micas as
335. Dadas las masas de las las partículas subatómicas, subatómicas, identifique a qué partículas corresponden:
a) p+ , e- , n° c) n° , p + , ee) p+ , n° , e -
b) 0,05 nm
a) Posee Posee 269 nucleo nucleones nes funda fundamen mental tales es b) b) Pose Poseee 110 prot proton ones es c) Pose Poseee 110 elec electr tron ones es
e) 67
b) 58 y 60 d) 60 y 63
Partícula subatómica I II III
e) Se2-
339. Determine la longitud de onda onda (λ ) asociada a un electrón ( e ) cuya energía cinética es 9,11x10-17 J: Dato: m e = 9,11x10-28 g.
c) 5 nm e) 5x103 nm
334. El electrón rón fue des descubi ubierto rto en 1897 897 por J.J. .J. Thompson y pertenece a la familia de los: .................. a) Bariones c) Ne Neutrinos e) Hadrones
d) Cl-
o
333. Si las especies especies 2 x 6+x9 E y 63xx+-21 E son isótopos, el número de nucleones para cada uno de ellos son: a) 56 y 58 c) 60 y 62 e) 62 y 64
c) F-
a) Vanadio Vanadio – V b) Manganeso – Mg c) Escandio – Sc d) Titanio – Ti e) Manganeso – Mn
a) 0,005 nm
b) 4 , 1 , 0 , -1/2 d) 4 , 0 , 0 , +1/2
332. ¿Cuál es el número de masa de un átomo átomo del elemento Y que posee 33 neutrrones y los números cuánticos del electrón más energético del ion Y - son 4 , 1 , 0 , -1/2? a) 65
b) I-
e) 4
-24-
a) b) c) d) e)
El e- pierde energía El e - gana energía El e- emite masa El e- gana masa No pa pasa na nada
342. Acerca de la teoría de Dalton Dalton (1808), marque lo que no podría deducirse de ella: a) Todo cuerpo está constitui constituido do de átomos átomos que que son son partículas muy diminutas, indivisibles e indestructibles b) Los Los átomos átomos de un un elemento elemento,, son idéntic idénticos os en en masa y en propiedades c) Los átomos de eleme elementos ntos diferentes diferentes,, son son diferen diferentes tes en masa y en propiedades d) Los átomos átomos de elementos elementos diferente diferentess se se combinan combinan para formar la molécula de un compuesto e) Los átomos átomos se desintegra desintegrann en en llas as reacciones reacciones nucleares 343. El eleme elemento nto 46E pertenece a la familia: a) Cromo b) Titanio c) Manganeso d) Nitrogenoide e) Ferromagnético
344. Seleccione la alternativa alternativa que contiene moléculas moléculas apolares: a) b) c) d) e)
H2O , CO2 , NH3 CO2 , O2 , HCl(g) CH4 , C6H6 , H2SO4 CCl4 , CO2 , C6 H6 Cl2 , O2 , H2 SO4
a) I – A d) VI – A
345. Un elemento se se ubica en el cuarto periodo periodo de la Tabla Periódica, tiene el nivel “M” lleno, si se sabe que es un metal de transición. ¿A qué grupo según la IUPAC pertenece? a) 10
b) 13
c) 12
d) 18
e) 15
346. De los siguientes enunciados: enunciados: I. II. III. IV. V.
El Al Cl3 es una molécula de forma triangular planar El H2O es una molécula planar angular El CO2 es una molécula lincal El C6 H6 es una molécula polar El C Cl 4 es una molécula polar
Es correcta: a) I, II, IV c) I, II, V e) II, III, IV
353. ¿Qué grupo de la Tabla Periódica Periódica tiene un elemento X que es diatómico en sus moléculas y tiene enlace doble? c) II – B
354. El ácido nítrico (HNO3) presenta: a) Un enlace enlace múlt múltiple iple y tres enlaces enlaces covalentes covalentes normales b) Dos enlaces enlaces covale covalentes ntes coo coordinado rdinadoss y dos enlaces enlaces covalentes simples c) Un enlace enlace cov covale alente nte coordi coordinado nado y tres tres enlac enlaces es covalentes normales d) Cuatro Cuatro enlac enlaces es cova covalen lentes tes simple simpless e) Un enlace enlace covale covalente nte coord coordinado, inado, cuatro cuatro enlace enlacess covalentes normales 355. ¿En cuál de las siguientes siguientes moléculas, el átomo átomo central no cumple con la regla del octeto? a) Cl2 O d) B Cl3
b) I, III, V d) I, II, III
b) II – A e) VI – B
b) P Cl3 e) H Br O 3
c) C F4
356. Seleccione la alternativa incorrecta:
347. ¿En qué grupo existe existe un elemento elemento extraño? a) K , Li , Na b) B , Al , Ga c) Ne , As , He He d) Au , Cu , Ag Ag e) Br , F , I
a) El K es es menos menos elec electro tronega negativ tivoo que que el Na Na b) b) El Ba Ba es más más met metál álic icoo que que el Mg Mg c) La elect electronegat ronegatividad ividad del F es 4,0 y del oxígeno oxígeno es 3,5 d) El cloro cloro tie tiene ne mayor mayor radio radio atómic atómicoo que el el Al e) El K se se oxida oxida más fáci fácilme lmente nte que que el el Cu
348. En el hielo, el tipo de enlace enlace intermolecular intermolecular es:
357. ¿Cuál de los siguientes elementos, elementos, gana 1 electrón con más facilidad?
a) Iónico b) Covalente c) Metál tálico d) Puente nte de hidróge rógeno no e) Electrovalente
a) Na
349. ¿A qué grupo pertenece pertenece un elemento elemento que tiene 7 orbitales “p” diamagnéticos a) IV – A c) VI – B e) VII – A
b) V – A d) VI – A
a) 38
b) 39
c) 41
d) 46
e) 48
351. ¿A qué grupo y periodo pertenece un átomo “X”, sabiendo que X-2 y Y+1 son isoelectrónicos?. Además “Y” pertenece al cuarto periodo y grupo III – A. a) VIII VIII – A , 4 c) VIII – B , 4 e) VII – B , 4
b) VIII – B , 5 d) VII VII – B , 5
352. La molécula molécula de aminiaco aminiaco (NH3) tiene: a) Z = 14 b) Z = 41 c) Enlaces iónicos d) Enlaces covalentes coordinales e) Sólo enlaces covalentes normales
c) Cl
d) K
e) Ca
358. Un ion ion binegativo tiene su penúltimo electrón con con los siguientes números cuánticos: n = 3, l = 1, m = 0 , s = -1/2. ¿Cuál será el número atómico del átomo neutro? a) 15
350. 350. Un elem elemen ento to “X” “X” pert perteenec nece al grupo rupo II – B y al quinto periodo. ¿Cuál es su número atómico?
b) S
b) 18
c) 14
d) 20
e) 16
En el fosfato de potasio: K 3PO4. ¿Cuántos enlaces iónicos, dativos y covalentes normales n ormales presenta respectivamente? a) 2 , 2 , 2 c) 3 , 1 , 2 e) 1 , 3 , 3
b) 3 , 2 , 3 d) 3 , 1 , 3
359. Al comparar dos elementos pertenecientes pertenecientes al grupo II – A de la Tabla Periódica; dada las siguientes proposiciones, proposiciones, seleccione seleccione la alternativa incorrecta a) Tie Tiene difer diferen ente te tama tamaño ño b) Tienen Tienen propie propiedade dadess químic químicas as simila similares res c) La confi configur guraci ación ón electró electrónica nica de su su última última capa capa es la misma d) Sus números números atómicos atómicos son consecut consecutivos ivos e) Sus radios radios atómic atómicos os son son proporc proporcionale ionaless a sus números atómicos
-25-
360. A continuación se muestran muestran las siguientes especies especies químicas: C Cl4 ; H2 O2 ; CO2 ; NH3 Seleccione la opción que indique correctamente y en ése orden, la geometría molecular correspondiente a) b) c) d) e)
Lineal, Lineal, tetraédri tetraédrica, ca, planar, planar, piramida piramidall Tetraédric Tetraédrica, a, lineal, lineal, planar, planar, piramida piramidall Angul Angular, ar, tetr tetraéd aédric rica, a, linea lineal,l, pirami piramidal dal Piramidal Piramidal,, trigona trigonal,l, lineal, lineal, angular, angular, tetraé tetraédrica drica Tetraé Tetraédri drica ca,, angular angular,, lineal, lineal, piram piramida idall
361. Seleccione la alternativa alternativa incorrecta: incorrecta: a) Li → Alcalino c) S → Calcógeno e) P → Anfígeno
b) I → Halógeno d) Al → Boroide
362. En un periodo de la Tabla Periódica, Periódica, cuando Z aumenta: a) b) b) c) d) e)
La afinid afinidad ad elec electró trónica nica dismin disminuy uyee La energ energía ía de ioni ionizac zación ión dism disminu inuye ye La ene energí rgíaa de ioniza ionizació ciónn aume aumenta nta La elec electro troneg negati ativi vidad dad dis dismin minuy uyee El car carác ácte terr metál metálic icoo aume aumenta nta
364. Diga qué proposición proposición es correcta: I.
Los ele elementos: Hg , Cu , Au , P , Ca , Na , son metales II. Los el elementos: C , B , N, S , O , C l , son no metales III. III. Los ele eleme mento ntos: s: Cr , Mn Mn , Zn Zn , A l , Ge , Te , son son semimetales IV. Los eleme elementos ntos metálico metálicos, s, no metales metales,, semimetal semimetales es y gases nobles, constituyen todos los elementos químicos existentes a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) Sólo IV e) I y II 365. Se tienen dos elementos con sus respectivas respectivas configuraciones configuraciones electrónicas: X : [Ne] 3s 2 3p5 Y : [Ar] 4s1 Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. El prime primero ro es es más más electro electroneg negat ativo ivo que el segund segundoo II. Sus elec electron tronega egativ tivid idade adess se expre expresa sann en kJ/mo kJ/moll III. III. El prime primero ro tiene tiene mayor mayor radio radio atómic atómicoo que el segundo c) VVF
366. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) (F) de las siguientes proposiciones: proposiciones: I.
Be(g) + e + B → Be( g ) III. La energía de ionización es la energía máxima requerida para retirar un electrón en un átomo gaseosos aislado a) VVV d) FFV
b) VVF e) VFV
c) FVV
367. Dadas las siguientes proposiciones proposiciones indique verdadero (V) o falso (F) I. Si una molécula molécula es polar, polar, entonces entonces necesariame necesariamente nte tiene enlaces polares II. El O3 es una molécula polar III.El SO3 presenta resonancia a) VVV d) FVV
b) FFF e) VFF
a) O2 d) C F4
I. Actualmente Actualmente,, los elementos elementos químicos químicos se se ubican ubican en 18 grupos y 7 periodos II. El primer, segundo y tercer periodo periodo contienen contienen 2, 8 y 18 elementos químicos; a partir del cuarto periodo son 32 elementos, hasta el séptimo que es incompleto III.L III.Loos grup grupoos 1, 2, 3, 4 y 5 cont contie iene nenn 7 eleme lement ntoos químicos cada uno a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) II y III
b) VFV e) VFF
II.
-
c) FVF
368. Determine qué molécula es no polar pero tiene enlaces polares
363. Diga que proposiciones proposiciones son correctas:
a) VVV d) FFV
+
Ca(g) + A → Ca ( g ) + Ca ( g ) + e B es afinidad electrónica (AE)
A es la energía de ionización (E.I.) -26-
b) O3 e) H2 S
c) HCl
369. Identifique que sustancia sustancia no forma líquidos líquidos asociados: a) CH3 OH b) CH3 – CH2 OH c) NH3 d) CH F3 e) CH3 – CH2 – NH2 370. ¿En cuáles de las especies dadas se presentan enlaces apolares? I. Cl2
II. CH4
a) Sólo I c) Sólo III e) II y III
III. H2O b) Sólo II d) I y II
371. Respecto al enlace alternativas correctas:
covalente, covalente,
indique
las
I. Genera Generalme lmente nte se se forma forma entre entre átomo átomoss de element elementos os no metálicos II. Hay compartició comparticiónn de uno uno o más pares pares de electrone electroness III. El H2O, NH3 son moléculas que presentan 2 y 3 enlaces covalentes respectivame r espectivamente nte a) Sólo I d) I y II
b) Sólo II c) I y III e) I, II y III
372. ¿Qué ion no presenta existencia existencia real en solución solución acuosa? a) Na+1 b) Ca +2 d) Cl+1 +2 +2 d) Cr e) Mn 373. Determine el estado estado de oxidación del elemento elemento subrayado correspondiente: I. NH3 II. K 2 Cr 2 O7 III. MnO4IV. H2 SO3 a) b) b) c) d) e)
(-3, (-3, +5, +5, +7 +7, +6) +6) (-3, (-3, +6, +6, +6 +6, +4) +4) (+3, (+3, +6, +7, +7, +4) +4) (-3, (-3, +6, +6, +7 +7, +4) +4) (+3, (+3, +6, +7, +7, +6) +6)
374. Relacione correctamente correctamente la fórmula fórmula y nombre: a) Na2 S i. Sulfuro de sodio b) Fe(OH)3 ii. Hidróxido de hierro (III) c) HBrO3 iii. Ácido brómico a) ai, bii, ciii c) aii, bi, ciii e) Sólo ciii
b) ai, biii, cii d) Sólo ai
375. Identifique la la analogía incorrecta: incorrecta: a) ClO3 : ion clorato b) ClO - : ion hipoclorito c) SO 3-2 : ion sulfito
PO-43 : ion fosfato e) HS- : ion hidrógenosulfito
377. Indique la relación relación incorrecta: ion ion – nombre a) Mn O24- : ion manganato
NO-2 : ion nitrito c) CrO 24- : ion cromato
b)
e)
ClO3- : ion perclorato
c) NO2
380. Respecto a la nomenclatura nomenclatura química indique las proposiciones correctas: I. El Fe(OH) 2 : es una función ternaria II. Mg(OH)2 : hidróxido de magnesio III. Cu(OH)2 : hidróxido de cobre (II) a) Sólo I d) I, II y III
b) Sólo II e) II y III
c) I y II
Ácido ido acé acéti ticco (al (al 5%) : vinag nagre Hidró idróxi xido do de calc alcio : cal cal viva iva Ácido Ácido sulf sulfúri úrico co al al 96% 96% : ace aceit itee de vit vitrio riolo lo Carbu Carburo ro de sili silici cioo : carb carbor orun undu dum m
a) I y II d) Sólo II
b) II y III e) Sólo III
I. II. III.
Ca2+ 2-
CO 3
Fe3+
a) Sólo I c) Sólo III e) I, II y III
: ion calcio : ion carbonito : ion hierro (III) b) Sólo II d) I y III
a) FVFV c) VFFV e) FFVV
b) VVFF d) VFVF
386. Indique verdadero (V) o falso falso (F), según la relación relación nombre – fórmula siguiente: I. Ácido perclórico : H Cl O 4 II. Nitrito de cobre II : Cu (NO 3)2 III. Sulfuro Sulfuro de Sodio : Na2 S a) VFV d) FFF
b) VVF e) VVV
c) VFF
387. De la siguiente lista. lista. ¿Cuáles son sales haloideas? haloideas?
381. Indique los nombres nombres comerciales incorrectos: incorrectos: I. II. II. III. III. IV. IV.
384. Indique la relación correcta correcta entre ion y nombre del ion.
Los Los ácido ácidoss y los los hidróx hidróxido idoss cuando cuando se combina combinann forman sales II. Los Los óxidos óxidos ácidos ácidos al disolv disolverse erse en agua forman forman hidróxidos III. Los ácidos ácidos hidrácidos hidrácidos se encuent encuentran ran siempre siempre en en forma líquida IV. En los hidruros hidruros metálic metálicos os el el hidrógeno hidrógeno tiene tiene carga carga 1+
b)Cr O3 d) Ba O
b) BaO2 e) MgO2
e) FFF
I.
379. Señale cuál de los siguientes siguientes compuestos compuestos no es un peróxido a) Na2 O2 d) H2O2
b) VVF d) VFV
385. Indique que proposiciones proposiciones son verdaderas verdaderas (V) o falsas (F)
378. Identifique un un óxido básico a) Na2 O2 c) H2 O2 e) Cl2 O7
383. Califique como como verdaderas (V) o falsas (F) a las proposiciones siguientes:
a) VVV c) FFV
376. Diga que proporción proporción es correcta: a) El comp compue uesto sto CuH es un un hidruro hidruro metáli metálico co b) El SO 3, N2O3 y CrO3 son óxidos ácidos c) El Na2O y CaO son óxidos básicos d) El HBr HBr es el ácid ácidoo brom bromhíd hídric ricoo e) El AgNO3 , NaHCO3 y AlK(SO4)2 son sales
PO34- : ion fosfato
a) Lejía : hipoclorito hipoclorit o de sodio b) Soda cáustica : hidróxido de sodio c) Polvo de hornear : carbonato de calcio d) Cal viva : óxido de calcio e) Gas hilarante: monóxido de dinit dinitrógeno rógeno
I. Na+ : ion sodio II. Mg2+ : ion magnesio magnesi o 3+ III. Fe : ion ferroso
d)
d)
382. Respecto a los nombres comerciales comerciales de algunas mezclas, indique la alternativa alternativa que no lleva el nombre correcto del componente principal
c) I y IV
I. Mg Cl 2 III. Na K SO 4 V. K 2 Cr 2 O7 a) I , IV , V c) I , IV e) II , III , VI
II. KNO3 IV. Na Br IV. Hg Cl O 3 b) I , V d) II , III , IV
388. ¿Qué sustancias sustancias se obtienen al realizar realizar las siguientes reacciones: I. Ácido + base → II. Óxido básico + H2 O → -27-
III. IV. a) b) c) d) e)
Óxido ácido + H2 O → Metal alcalino + H2 O →
I.
Anhidrido, Anhidrido, óxido ácido, ácido, óxido óxido básic básico, o, óxido óxido metál metálico ico Sal, hidróxido hidróxido,, ácido oxácido, oxácido, hidrógeno hidrógeno Sal,, peróx Sal peróxido ido,, hidruro hidruro,, óxido óxido básic básicoo Sal,, hidróx Sal hidróxido ido,, ácido ácido oxácido oxácido,, hidróxid hidróxidoo Óxido básico, básico, salitre, salitre, ácido oxácido, oxácido, hidróxido hidróxido
Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. CaO II. CO2 III. NaH a) VVV d) FFV
Cuando Cuando dos átomos átomos forma formann un un enlac enlace, e, se asigna asignará rá EO negativo al átomo más electronegativo y EO positivo al menos electronegativo electronegativo II. El EO EO del del hidró hidrógeno geno en sus sus com compues puestos tos,, es +1, excepto en hidruros metálicos en la que su EO es -1 III. III. El EO de un átomo átomo de un eleme element ntoo en estado estado lib libre re es cero a) VVV b) VFV c) VVF d) FVV e) FFF 395. Indique para cada caso, la correspondencia correspondencia correcta correcta entre nombre comercial y componente principal de la mezcla: I. Potasa Cáustica a. Ca Ca(OH) 2 II. Cal apagada b. KOH III. Caliza c. CaCO 3
: óxido básico : óxido ácido : hidruro no metálico b) VFV c) VFF e) VVF
389. Identifique la la relación correcta, correcta, fórmula - nombre nombre del compuesto I. CO2 : Dióxido de carbono II. N2 O5 : Pentóxido de nitrógeno III. Na 2O : Óxido de sodio
a) I – a II – b III – c d) I – a II – c III – b
a) VVV d) FFV
396. Indique la relación relación incorrecta entre entre el componente componente principal y el nombre comercial
b) VVF e) FFF
c) VFV
390. Indique la relación, relación, fórmula – nombre que es incorrecta a) CaH2 : Hidruro de calcio b) NH3 : Amoniaco c) Cu C l : Cloruro de cobre d) HBr (g) (g) : Bromuro de hidrógeno e) HCl : Acido clorhídrico 391. Indique la pareja incorrecta: incorrecta: a) F : Fluoruro b) Br : Bromito c) MnO : Permanganato 4
a) H2O2 b) Mg(OH)2 c) HCl d) CaCO3 e) KOH
b) I – b II – a III – c e) I – c II – b III – a
: : : : :
c) I – b II – c III – b
agua oxigenada leche de magnesia ácido muriático piedra caliza soda cáustica
397. Indique la veracidad veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones I. Se trat trataa del del hidr hidróx óxid idoo fer ferro roso so:: Fe(O Fe(OH) H)2 II. II. Se tra trata ta del del ác ácido nítr nítric ico: o: HNO HNO 3 III. En los los hidróx hidróxidos idos el metal metal puede puede tener tener carga carga negativa
d)
PO34-
: Fosfato
a) VVV d) FFV
e)
CN -
: Cianuro
398. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las las proposiciones siguientes
392. Señale la proposición proposición incorrecta: incorrecta: a) La suma de los estados de oxidación en un compuesto es igual a cero bb)) El estado estado de de oxidac oxidació iónn de un ion monoat monoatómi ómico co es es igual a la carga del ion c) El esta estado do de oxida xidacción ión de un eleme lement ntoo es igua iguall a cero d) El estado estado de oxida oxidació ciónn del nitróg nitrógeno eno en en el ion NO 3 es igual a +3 e) El estado estado de oxidación oxidación del del manganeso manganeso en el el KMnO KMnO 4 es igual a +7 393. Indique cuántas proposiciones proposiciones son son correctas: I. Los Los esta estados dos de oxi oxidac dación ión de los elemen elementos tos en est estado ado libre es cero II. La suma de los estados de oxidación de los elementos dentro de un compuesto es igual a 0 III. El estado estado de de oxidació oxidaciónn del oxíge oxígeno no es sólo sólo -2 -2 a) VVV b) VVF c) VFV d) FFV e) FFF 394. Respecto a las reglas reglas para designar estados de oxidación (EO), indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
-28-
b) VVF e) FFF
c) VFV
I. Se tra trata ta de una una sal sal oxis xisal: al: ZnS ZnS II. Es una una sal sal oxis oxisal al neutra: neutra: sulfa sulfato to de de sodi sodioo III. III. Se trat trataa de una una sal sal ácida ácida:: KHSO KHSO4 a) VVV b) VFV c) FVV d) VVF e) FFF 399. En relación al compuesto compuesto NaHSO NaHSO3, indique verdadero (V) o falso (F): I. Es una una sal oxi oxissal áci ácida II. Su nombre nombre trad tradici iciona onall es bisu bisulf lfito ito de sodi sodioo III. Su nombre nombre siste sistemátic mático, o, es es hidrógeno hidrógeno trióxosul trióxosulfato fato (VI) de sodio a) FVV b) VVF c) VVV d) FFV e) VFF 400. En el siguiente listado, listado, identifique a las sales sales oxisales: I. Na HS2 O3 II. K Mn O4 III. N H4 Cl IV. Ba OH Cl V. Cu S O4 SH2O a) I , II , III c) I , II , V e) II , IV
b) III, IV , V d) II , IV , V