quimica

Química Reacciones Químicas Existen 2 tipos de fenómenos :

Fenómeno Físico :

Fenómeno Químico :

Es aquel que tiene lugar sin la transformación de la materia, puede cambiar de forma, pero mantiene sus propiedades.

Es aquel que tiene lugar con la transformación de la materia, cuando no se mantiene la sustancia original.

Físico Fenómeno (Cambio) Sólido Líquido Líquido Gaseoso Sólido Gaseoso

Químico Combustión Oxidación Líquido Sólido Gaseoso Líquido Gaseoso Sólido

Ejemplos : Digestión Pulverización Evaporación Fermentación Fotosíntesis Fusión Sublimación Respiración Putrefacción Granizo

1

Lluvia Solidificación

Químico Físico Físico Químico Químico Físico Físico Químico Químico Físico

- Fusión - Solidificación - Evaporación - Condensación – Licuefacción - Sublimación - Sublimación Inversa - Deposición

Definiciones : Todos los elementos que existen en el universo. Los 3 estados de la materia son : Sólido, Liquido y Gaseoso. Elemento primario de la composición química de los cuerpos. Átomo Molécula Es la unión de 2 o mas átomos. Sustancia Materia de que están formados los cuerpos. Es la unión de 2 o mas sustancias que no pierden sus propiedades y puedes Mezcla ser separadas por métodos físicos. Compuesto Es la unión de 2 o mas sustancias que pierden sus propiedades dando lugar a una nueva sustancia con nuevas propiedades y que solo puede ser separada por métodos químicos.

Materia

En un compuesto, la partícula mas pequeña que conserva sus propiedades es : a) Catión b) Átomo c) Isótopo d) Molécula e) Ion

* La luz si ocupa materia, esta formada por partículas gama. * Fuego una mezcla de combustible, oxigeno y fuente de ignición o chipa.

m o o o t A

m o o o t A

Na + Cl a c i a n a a s t S u

a c i a n a a s t S u

NaCl + H2O a c i a n a s t a u S

a c i a n a s t a u S

SO3 + H2O 2

a l a u c e l e M o

NaCl a l a c z M e

NaCl+H2O o t o s e p u m C o

H2SO4

Ejemplos : Refresco Oro Vidrio Agua de Mar Aire Tierra Bronce Agua destilada Plata Ácido Sulfúrico

Mezcla Elemento Mezcla Mezcla Mezcla Mezcla Mezcla Compuesto Elemento Compuesto

Mezcla de compuestos

Pasta dental Fuego Latón Mercurio Carbonato de Calcio Oxigeno Glicerina Filamento de Cobre Vinagre Vapor de Bromo Sangre

Mezcla Flúor y Calcio Mezcla Combustible, Oxigeno y fuente de ignición o chispa Mezcla Elemento Compuesto Elemento Compuesto Elemento Compuesto Elemento Mezcla

Mezcla de cilicatos H2O+NaCl Mezcla Nitrógeno(78%), Oxigeno(21%) Mezcla Cobre y Estaño H2O

Tipos Homogénea (mismo color)

Mezcla Heterogénea

3

Azúcar-Agua Agua-Alcohol Sangre Aire Petróleo

Métodos de Separación Evaporación Destilación Centrifugación Licuefacción Destilación Fraccionada

Aceite-Agua Agua-Arena Fierro-Azufre

Decantación Filtración Imantación

Elementos de mayor importancia de la tabla periódica Es el único gas noble que presenta actividad química. He Helio Es el elemento mas electronegativo F Flúor Fr Francio Es el elemento mas electropositivo Al Aluminio Es el metal mas abundante en la naturaleza Br Bromo Es el único no metal liquido Fe Fierro Es el metal mas importante desde el punto de vista socioeconómico O Oxigeno Es el mas abundante en la superficie de la tierra Es el metal mas activo Na Sodio H Hidrogeno Es el elemento mas abundante en el universo U Uranio Es el mas utilizado para la elaboración de energía Es el mejor conductor de electricidad Au Oro

Sodio

23 Z A p+ n e-

4

Na

Masa Atomica (el mas grande)

Numero Atómico Masa Atómica Protones Neutrones Electrones

Z = p+

11

A = p+ + n

Numero Atomico (el mas pequeño)

Masa Atomica = 23 Numero Atomico = 11 Protones = 11 Electrones = 11 Neutrones = 12 Grupo - I Periodo - 3 Covalencia +1

El numero de protones en un átomo. Es la suma de Protones y neutrones en el núcleo del átomo. Son cargas positivas dentro del átomo. Son cargas neutras dentro del átomo. Son cargas negativas que orbitan el átomo.

Modelos Atómicos :

Modelo de Thompson

Modelo de Rutherford

El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones). Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.

El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva a la cual se encuentran orbitando cargas negativas (electrones), Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.

- - - - + - + + + ++ - ++ + + + ++ - ++ + ++ - - -

Modelo de Bohr El átomo se encuentra formado por una esfera (Núcleo), compuesta de Protones de carga positiva y Neutrones, fuera del núcleo orbitan electrones de carga negativa.

Estos electrones energéticos.

orbitan

en

niveles

Diagrama Energético

2 8 18 32 32 18 8

Sugerencias : [email protected]

5

[email protected]

Ejercicios :

Indio

49

In

Bario

56

2 8 18 18 18

8 3

Periodo 5 Grupo III Valencia +3

Z = 137 137 A = 56 p+= 56 e-= 56 n = 137-56=81

2 8 18 18 18

8

2

Periodo 6 Grupo II Valencia +2

Ba

Z = 204

Talio

81

Z = 115 A = 49 p+= 49 e-= 49 n = 115-49=66

115

Tl

204 A = 81

p+= 81 e-= 81 n = 204-81=123

2 8 18 18 32 32 18

3

Periodo 6 Grupo III Valencia +3

Definición : Son los átomos que tienen el mismo numero de protones, pero diferente numero de neutrones

Isótopo

Iónico

Metal + NoMetal

(Cede)

Enlaces

. Covalente

NoMetal + NoMetal

(Comparte)

Metálico

Metal + Metal

Ejemplos :

CO2 LiCl CH4 PbF2 O2

Covalente Iónico Covalente Iónico Covalente (homopolar)no polar


CS2 Covalente Na Metálico CaO Iónico H2O Covalente (heteropolar) polar

6

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Peso Molecular

H2SO4 S - 32*1 = O - 16*4 = H - 1*2 =

32 64 02 98

Al2(CO3)3

Peso Molecular (Peso Molar) Masa Atómica Peso Atómico Masa Molecular Peso Formula

Na2SO4 Al - 37*2 = 74 C - 12*3 = 36 O - 16*9 = 144 234

NH4NO3 28 4 48 80

Ca3(PO4)2

C - 12*2 = H - 1*4 = O - 16*2 =

24 4 32 60

Na - 23*2 = S - 32*1 = O - 16*4 =

46 32 64 142

Na2SO4 Ca - 40*3 = 120 P - 31*2 = 62 O - 16*8 = 128 310

Estequiometría 1 mol. = Peso Molecular en gr. NaOH NaOH NaOH NaOH NaOH

46 32 64 142

CH3COOH N - 14*2 = H - 1*4 = O - 16*3 =

1 mol. 2 mol. 4 mol. 10 mol. 0.5 mol.

Na - 23*2 = S - 32*1 = O - 16*4 =

40 gr. 80 gr. 160 gr. 400 gr. 20 gr.

Avogadro

1 mol. = 6.023x1023 Moléculas, átomos o partículas.


7

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Número de Oxidación : +2 *

K2CO3

-6 *

-2

+1

K2 C 1 O 3

+2+4-6 -6= =0 +2 +4 -6 +1

/

-2

K2 C1 O3

C = +4 +1 *

NaClO4

-8 -2 *

+1

Na1Cl1O4

+1+7-8=0 +7 -8 +1 +1

/

-2

Cl = +7

Na1Cl1O4

+2

K2C r2O7 +2+12-14=0 -14 +2 +12 +1

/

-2

K2C r2O7

*

-14 -2

+1

K2Cr2O7

*

12 / 2 = 6

Cr = +6

Reacciones : Reacciones :

SO3 + H2O Sn + H2S K 2S + NaCl KClO3

H2SO4 SnS + H2 Na 2S + KCl KCl + O2


Síntesis Sustitución Simple Doble Sustitución Descomposición Análisis

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Reacciones de Neutralización : Los elementos de una neutralización son : ácido y base. Los productos salientes siempre serán agua y sal. Acido

Base (hidroxido)

HCl + NaOH

NaCl + H2O Sal

Agua

Reactivos Balanceo de Reacciones : 3

2

1

H2SO4 + Al(OH)3 2 3 12 18

6

Al2(SO4)3 + H2O - Al -S-H-O-

2 3 12 18

a) 2,3,1,6 b) 3,2,1,5 c) 3,2,1,6

Cu + 4HNO3

Cu(NO3)2 + (x)NO2 + 2H2O 4 1 4 12

-H- Cu -N-O-

4 1 2 + (2*1) 8 + (2*2)

X=2

3Cu + 8HNO3

3Cu(NO3)2 + (x)NO2 + 4H2O 8 3 8 24

-H- Cu -N-O-

8 3 6 + (2*1) 10 + (2*2)

X=2 Sugerencias : [email protected]

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Soluciones : Azucar (soluto)

Agua (solvente) (solven te) a) b) c) d)

Solución diluida Solución saturada – Un solvente no puede disolver el soluto Solución sobresaturada – (sigue siendo homogénea) Solución supersaturada – (ya es heterogénea)

Molaridad Normalidad “[ ]” Concentración de Solución

m=

moles litros de solución m = equivalentes químicos litros de solución

Molalidad

m=

Porcentual

%Wa =

moles Kg. de Solvente SVE Wa * 100 Wa + Wb

¿Cuantos gr. de glucosa (C6H12O6) se deben disolver para preparar 400ml de solución al 10% en peso de soluto a 20°C y 1 ATM de presión?, considere : C = 12uma, O = 16uma, H = 1uma. Respuesta = 40 gr. ¿Cuantos gramos de sal se deben disolver para preparar 200cc de solución al 8% ? Respuesta = 16 gr. Se desea preparar una solución alcohólica al 5% en volumen, si deseamos 100ml, entonces se combinan... a) 5 gr. de alcohol y 95 gr. de agua (Solo si piden peso) b) 5 ml. de alcohol y 95 ml. de agua (Volumen)


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Definiciones A. Ley de Boyle, publicada en el 1.660 La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante. B. Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808 Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura. C. Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789 En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción. D. Ley de Proust, publicada en el 1.801 Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas. E. Ley de Dalton, publicada en el 1.803 Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos F. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac, publicada en el 1.809 Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos. G. Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.8101 1. La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables 2. Las sustancias compuestos están formados por átomos compuestos 3. Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades. 4. Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes la masa y las demás propiedades (por ejemplo el tamaño, etc..) e tc..) 5. Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan de otra forma. H. Ley de Avogadro, propuesta en 1.8112 1. En las mismas condiciones de presión y temperatura, temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas


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