11. Sınıf Kimya Tam İsabet Soru Bankası.pdf

1.

Ü nit e 1

Modern Atom Teorisi Atomla İlgili Düşünceler Atomun Kuantum Modeli (Orbital, Kuantum Sayıları, Elektron Dizilimleri)

Çözüm Yayınları olarak eğitimin ve öğretimin her alanında, her zaman ilkleri ve yenilikleri gerçekleştirerek siz değerli öğretmen ve öğrencilerimize hizmet etmeyi amaç edindik. Bu amaç doğrultusunda piyasa ve ihtiyaç analizleri, araştırma - geliştirme çalışmalarımızın sonuçlarından biri olan Tam İsabet Soru Bankalarımızı beğenilerinize sunuyoruz. Tam İsabet Soru Bankalarında yer alan üniteler alt başlıklarına ayrılmış ve MEB’ in yayımlamış olduğu müfredatta kazanım yüzdeleri baz alınarak testlerin ünite içerisindeki dağılımları ve adetleri belirlenmiştir. Her testte yer alan sorular; Sarı, Mavi ve Yeşil olarak üç gruba ayrılmıştır. Gruplamalar, soruların zorluk derecesini ifade etmektedir.

01

01

KOLAY

ORTA

01

ZOR

Öğrencilerimiz bir konu ile ilgili kolay, orta ve zor soruları bir test içerisinde görebilmektedirler. Bu sayede öğretmenlerimiz, öğrencilerimizin konu ile ilgili öğrenme durumunu tam olarak ölçebileceklerdir. Kitap serimizin ismi bu nedenle Tam İsabet olarak belirlenmiştir. Kitabımız sizlerin eline ulaşmadan önce yetkin bir yazar kadrosu tarafından hazırlanmış, gerek kolejlerde gerekse MEB okullarında çalışan öğretmenler tarafından incelenerek onaylanmıştır. Çözüm Yayınları olarak amacımız, öğrencilerimizi geleceğe hazırlamak için gerekli olan doğru yayınları sağlayarak onları bir adım ileriye taşımaktır.

Çözüm Yayınları

Çözüm Dergisi Yayıncılık Ltd. Şti. Alınteri Bulvarı 1. Sok. No: 27 Ostim / Ankara

Başak Matbaacılık (0312) 397 16 17

Tel : 0.312. 444 0 407 • Fax : 0.312. 385 61 00 www.cozumyayinlari.com.tr • www.facebook.com/cozum yayinlari

2015, Ankara

İÇİNDEKİLER

1. FASİKÜL

2. FASİKÜL

ÜNİTE-1 / MODERN ATOM TEORİSİ Atomla İlgili Düşünceler Atomun Kuantum Modeli, (Orbital Kuantum Sayıları, Elektron Dizilimleri)

ÜNİTE-1 / MODERN ATOM TEORİSİ Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri Periyodik Özellikler Elementleri Tanıyalım (s–Bloku, p–Bloku, d ve f Blokları)

7. FASİKÜL

8. FASİKÜL

ÜNİTE-4 / SIVI ÇÖZELTİLER Çözücü Çözünen Etkileşimleri Derişim Birimleri Koligatif Özellikler Çözünürlük Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri (Özütleme, Kristallendirme, Kromatografi)

ÜNİTE-4 / SIVI ÇÖZELTİLER Tarama Testleri

ÜNİTE-5 / KİMYA VE ENERJİ Sistem ve Çevre

3. FASİKÜL

ÜNİTE-1 / MODERN ATOM TEORİSİ Yükseltgenme Basamakları Kimyanın Sembolik Dili ve Adlandırma Tarama Testi

Isı Mekanik İş ve İç Enerji (Termodinamiğin

9. FASİKÜL

Sıfırıncı Yasası) Termodinamiğin Birinci Yasası (Sistemlerde Entalpi Değişimi) Entropi (Gibbs Serbest Enerjisi ve İstemlilik (Termodinamiğin İkinci Yasası)) Termodinamiğin Üçüncü Yasası

4. FASİKÜL

ÜNİTE-2 / KİMYASAL HESAPLAMALAR Mol Kavramı Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler Kimyasal Hesaplamalar, (En Basit Formül ve Molekül Formülü) Tarama Testi

5. FASİKÜL

ÜNİTE-3 / GAZLAR Gazların Özellikleri İdeal Gaz Yasası Gazlarda Kinetik Teori (Difüzyon – Efüzyon) Gerçek Gazlar (Buharlaşma – Yoğunlaşma) Gaz Karışımları (Kısmi Basınç)

11. FASİKÜL

6. FASİKÜL

ÜNİTE-3 / GAZLAR

12. FASİKÜL

Tarama Testleri

13. FASİKÜL

10. FASİKÜL

CEVAP ANAHTARI

ÜNİTE-5 / KİMYA VE ENERJİ Tarama Testleri

ÜNİTE-6 / TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE Maddeler Nasıl Tepkimeye Girer? Tepkime Hızları Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler Kimyasal Denge Dengeyi Etkileyen Faktörler Sulu Çözelti Dengeleri – I Sulu Çözelti Dengeleri – II

ÜNİTE-6 / TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE Tarama Testleri

11 de11

1 1.

Katot ışınları ile ilgili,

I. Elektron sağanağıdırlar.

II. Katottan çıkan ışınlardır.

III. Televizyon tüplerinde kullanılırlar. yargılarından hangileri doğrudur? B) II ve III

D) I ve II

2.

(+) yüklü taneciklerin atomun merkezinde bulunduğunu ileri sürerek ilk defa atomun çekirdeğinden söz eden bilim adamı aşağıdakilerden hangisidir?

A) Bohr

B) Rutherford

A) Rutherford

B) Dalton

C) Thomson

D) Sommerfeld

C) Planck

D) Sommerfeld

4.

I. Elektronlara ters yönde hareket ederler.

II. Anottan katoda doğru akarlar.

III. Atomdan elektron koparılarak elde edilirler. yargılarından hangileri doğrudur? B) II ve III

D) I ve II

5.

E) Dalton

E) Bohr

E) Yalnız II

Kanal ışınları ile ilgili;

A) I, II ve III

Atomların varlığının kesinleşmesinden sonra atoma ilk defa bir model tasarlayan bilim adamı aşağıdakilerden hangisidir?

C) I ve III

1

3.

A) I,II ve III

Test

MODERN ATOM TEORİSİ / Atomla İlgili Düşünceler

C) I ve III

E) Yalnız I

Atomun yapısında (+) ve (–) yüklü taneciklerin bir birine eşit sayıda ve düzenli olarak kürenin içinde dağıldığını ileri süren bilim insanı aşağıdakilerden hangisidir? A) Bohr

B) Thomson C) Dalton

D) Planck

E) Newton

6.

I. Elektromanyetik ışıma, elektrik ve manyetik alanda dalgalar halinde yayılan enerjidir.

II. Art arda gelen iki dalganın tepe ya da çukur noktaları arasındaki uzaklığa dalga boyu denir.

III. Frekansın birimi Hertz’dir.

Yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

11 Kimya Soru Bankası

5

11 de11

Test


7.

Bir ışık kaynağının yaymış olduğu ışığın frekansı 5.1014 Hz’dir.

9.

Frekansı 2.1014 Hz olan bir fotonun enerjisi kaç joule’dür? (h: 6,63 . 10–34 J.s)

Buna göre, ışığın dalga boyu kaç nm’dir? (C: 3 . 108 m/s)

A) 1,326.10 –19

C) 3,315 . 10

A) 300 B) 400 C) 500 D) 600 E) 800

–19

11.

B) 1,326.10 –20

D) 3,315.10

1

Bohr atom modeli aşağıdaki olaylardan hangisine açıklık getirmiştir? A) (+) yüklü taneciklerin atom çekirdeğinde bulunması

–20

B) Atomların, nasıl elektromagnetik ışınlar yaydığı

E) 6,63.10–20

C) Elektronların e/m oranlarının hesaplanmasına D) Siyah cisim ışımasına E) Fotoelektrik olayına

1 8.

Uyarılmış 2He+ iyonunda elektronun 4. yörüngeden 3. yörüngeye geçişi sırasında açığa çıkan enerjiyi hesaplamak isteyen öğrenci aşağıdaki işlemlerden hangisini yapmalıdır? 1 1 A) 2,18.10−18  −   32 42  1   1 B) 2,18.10−18  2 − 2  3  4

C) 2,18.10

1  2  2 − 2 ⋅4 4  3

−18 

1

1 1 D) 2,18.10−18  −  ⋅ 22  32 42  1 1 E) 2,18.10−18  −  ⋅ 2  32 42 

6


10.

Atomun temel halde iken ışıma yapmayacağı, ancak enerji verilerek uyarılan atomun, temel hale dönerken aldığı enerjiyi dışarı ışıma şeklinde yayacağını ileri süren bilim insanı aşağıdakilerden hangisidir?

A) Dalton

B) Thomson

C) Bohr

D) Rutherford

E) Planck

1.

Katot ışınları ile ilgili,

I. (–) yüklü ışınlardır.

II. Elektrik alanda pozitif kutba saparlar.

III. X ışınları olarak da adlandırılırlar.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II

E) I, II ve III

11 de11 2.

4.

Kanal ışınları ile ilgili, I. Pozitif yüklü ışınlardır.

III. Elektron sağanağıdırlar.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III

Rutherford atom modeli ile ilgili, I. a taneciklerinin çok az bir kısmının değişik açılarla saçılmasının nedeni, (+) yüklerin çok küçük bir hacimde toplanmasıdır.

II. Elektronlarını yitirmiş taneciklerdir.

D) I ve III

Test


II. Atomun büyük bir kısmı boşluktur.

III. Atom kütlesi çekirdekteki (+) yük sayısına eşittir.

yargılarından hangileri doğrudur?

E) II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

6.

Bohr atom teorisine göre,

I. Elektronlar, n = 1, 2, 3, 4 .... olmak üzere belirli enerji düzeylerindeki orbitallerde bulunur.

II. Atomlar temel halde iken ışıma yapabilirler.

III. Elektronlar yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçerken enerji absorplar.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II

E) I ve III

D) I ve III

3.

Maddelerin yapısında elektronların bulunduğu kesinleştikten sonra, maddelerin yapısının aydılatılması çalışmaları hız kazandı. Bu çalışmaların başında Thomson’un çalışmaları gelir. Thomson’a göre, I. Maddeler atomlardan oluştuğuna göre, atomun yapısında (–) yüklü elektronlar bulunur. II. Atom nötr (yüksüz) olduğuna göre, yapısında – yükleri nötrleştirecek sayıda + yükler de bulunmalıdır.

III. Atomun kütlesini elektronlar oluşturur.

yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) II ve III D) I ve II

5.

Thomson ve Rutherford atom modelleri ile ilgili,

I. Atomun yapısında (+) ve (–) yüklü tanecikler bulunur.

II. Atomun çekirdeğinde (+) yüklü tanecikler bulunur.

III. Elektronlar çekirdek etrafındaki boşlukta yer alırlar.

yargılarından hangileri her ikisi için de doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

1

7.

E) I, II ve III

Bohr atom modeline göre, I. Elektronlar çekirdek etrafındaki enerji düzeyleri belirli dairesel yörüngelerde bulunurlar.

II. Atomlar temel halde ışıma yapmazlar.

III. Atomlar soğurdukları enerjiye eşit enerjili ışınlar yayarlar.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

C) I ve III

E) Yalnız II


7

11 de11 8.

Bir ışık kaynağından yayılan enerjinin dalga boyu 600 nm dir.

Buna göre, bu ışığın yaymış olduğu enerji kaç joule’dür?

(h: 6.10–34 J.s, c: 3.108 m/s) A) 3.10 –19

Test


10. Atomların

soğurdukları ve yaydıkları ışınların enerjileri hν nin katları ile sınırlıdır görüşü aşağıdaki sorunlardan hangisinin çözümüne en önemli katkıyı sağlamıştır? A) Elektronların dalga özelliği göstermesi

B) 1,2.10 –20 C) 9.15 –19

D) 3.10 –20

1 1.

B) Işığın dalga özelliğinin olması

E) 1,2.10 –21

1

C) Atom spektrumlarının açıklanması

Thomson atom modeli ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Atom (+) ve (–) elektrik yüklerinden oluşmuştur.

D) Enerjinin sürekli olduğunun kabul görmesi

B) Atomun kütlesinin yarısını (+) yükler oluşturur.

E) Elektronların çekirdek etrafındaki konumlarının aydınlatılması

C) (–) yüklerin kütlesi çok küçüktür. D) Atom içi dolu küre şeklindedir. E) Atom nötrdür.

9.

Frekansı 6 . 1014 Hz olan bir ışığın dalga boyu kaç cm dir? (c: 3.108 m/s) A) 500

B) 200 –7

D) 2.10

C) 5.10 E) 5.10 –5

11.

Fotoelektrik olayla ilgili,

2.

Rutherford atom modeline göre, a ışınlarının büyük bir kısmı yollarını değiştirmeden, altın yapraktan geçip karşı taraftaki fotoğraf filminde iz bırakmışlardır. Buna göre, bu olayın nedeni,

I. Metal yüzeyine düşürülen bir foton metal yüzeyinden 1 elektron koparabilir.

II. Metal yüzeyinden elektron koparmak için, fotonun enerjisi belli bir değerde olmalıdır.

III. Bütün metaller için gerekli eşik enerjisi aynıdır.

II. Atomdaki (+) yüklerin çekirdekte çok küçük bir hacimde toplanması


A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II

III. Elektronların çekirdekten uzaktan bulunması

verilenlerden hangileridir?

–7

D) I ve III

E) I, II ve III

I. a ışınlarının yüksüz olması

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

8


C) Yalnız III

E) I ve III

11 de11 3.

Test


Hidrojen atomunun 3. enerji seviyesindeki bir elektronun, 5. enerji seviyesine uyarılması ile soğurulan fotonun dalga boyu kaç cm dir?

(h: 6.63.10

A) 1,25.10 –4

C) 3,29.10–4

E) 4,42.10–5

–34

8

5.

Işık hızının binde biri hızla hareket eden elektrona eşlik eden dalganın dalga boyu kaç nm’dir?

(c: 3.108 m/s, h: 6.10–34 j.s, elektron kütlesi ≅ 9.10–31 kg)

; c: 3.10 m/s) B) 2,34.10 –14

A)

D) 3,36.10–4

7.

1 10 2 B) C) 9 9 9 D)

1

Planck tarafından yapılan çalışmalarda, cisimlerin ısıtılması ile yaydıkları ışınların dalga boylarının incelenmesi sonucunda aşağıdakilerden hangisine ulaşılamaz? A) Maddenin soğurduğu veya yaydığı ışınlar süreklidir.

20 200 E) 9 9

B) Maddeler, enerjiyi kuantumlar halinde alırlar. C) Maddelerin soğurdukları ışınlar kesiklidir. D) Maddenin yaydığı ışınların durumu ışığın tanecikli yapıda olduğunun kanıtıdır.

4.

Atom spektrumlarının hangi özelliği Bohr atom modeli ile açıklanamaz? A) Spektrum çizgilerinin seriler oluşturması. B) Spektrum çizgilerinin, enerji düzeyleri arasındaki geçişlerden oluşması.

6.

Klasik mekanik maddelerin enerjiyi sürekli alıp verebileceğini, kuantum mekaniği ise enerjinin paketler halinde alınıp verilebileceğini savunur.

8.

Uyarılmış hidrojen atomunun, 5. enerji seviyesinden daha iç yörüngeye elektron geçişi sırasında 45,78.10–20 J enerji açığa çıkmıştır.

Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

Buna göre, elektron kaçıncı yörüngeye geçmiştir? (RH: 2,18.10–18J)

C) Spektrum çizgilerinin, elementin cinsine bağlı olması.

A) Atom spektrumları ve fotoelektrik olayı kuantum mekaniğini doğrular.

D) Spektrum çizgilerinden her birinin daha ince spektrumlardan oluşması

B) Siyah cisimlerin ışımasında belirli frekansta ışınların yayılması klasik mekaniği doğrular.

E) Spektrum çizgilerinin, belirli bir dalga boyundan oluşması.

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

C) Siyah cisim ışıması, enerjinin kuantumlar halinde alınıp verileceğini doğrular. D) Planck, siyah cisim ışıması deneyi ile enerjinin E = h . ν ve katları şeklinde alınıp verildiğini savunarak klasik fiziği geçersiz kılmıştır. E) Klasik fizikte, ısıtılan cisimlerin enerjileri sürekli artar. 11 Kimya Soru Bankası

9

11 de11

Test


1

9.

I. Çok elektronlu atomların spektrumları,

10.

I. Atomun yapısında elektronlar bulunur.

11.

II. Tek bir çizgi gibi görünen spektrum çizgilerinin gerçekte birden fazla çizgiden oluşması,

II. “+” yüklü tanecikler atomun çekirdeğinde yer alır.

Uyarılmış bir hidrojen atomu Lyman ışıma serisi yapmaktadır.

Buna göre 3. katmana uyarılan bir elektron bu seri sonucu temel hale dönüşürken yayılan fotonun frekansı kaç Hz olur?

(RH: 2,18.10–18, h: 6,63.10–34 J.s)

III. Hidrojen atomunun oluşturduğu spektrumlar

Yukarıdakilerden hangileri Bohr atom modelinin açıklayamadığı olaylardır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III

III. Atomun kütlesinin yaklaşık yarısını “+” yükler oluşturur.

Yapısındaki ifadelerden hangileri Thomson atom modeli için yanlıştır? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

B) 6.1014

D) 6.1015

k i l n i k t E

.................... yapmış olduğu deneylerle elektronların yük/kütle oranını hesaplamıştır. ns

ka

fre

2.

........................ ışınları negatif ................. ışınları pozitif yüklüdür.

on

ms

o Th

3.

4.

5.

10

......................... atom modeline göre atomun büyük bir kısmı boşluktur. Protonlar çekirdek denilen çok küçük bir hacimde toplanmıştır.

Ba

Hidrojen atomu spektrumdaki ....................... serisi görünür bölge ışımalarıdır.

e uth

Bir saniyede belirli bir noktadan geçen dalga sayısına ............................. denir.


er

lm

rd

rfo

R

al

an

k t/

to

ka

C) 3.1015

E) 3.1016

E) I, II ve III

Boşluk Doldurma

1.

A) 3.1014

11 de11

MODERN ATOM TEORİSİ / Atomun Kuantum Modeli, (Orbital, Kuantum Sayıları, Elektron Dizilimleri)

3.

2

1.

I. n = 3 için l = 0, 1, 2 değerlerini alır.

Kuantum sayıları n = 2 ve l = 1 olan en fazla kaç tane elektron bulunabilir?

II. n = 3 için s, p, d alt kabukları bulunur.

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6

III. n = 3 için 9 tane orbital bulunur.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I

II. Heisenberg belirsizlik ilkesi

III. Bohr kuramı

Yukarıdaki kuramlardan hangileri modern kuantum mekaniğinin temelini oluşturmuştur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

2

I. Dalga - tanecik ikiliği

5.

Modern atom modeline göre,

Test

B) Yalnız II

C) I ve II

D) I ve III E) I, II ve III

C) Yalnız III

D) I ve II E) II ve III

2.

E = mc2 ve E = hv bağıntılarını kullanarak elektron gibi maddesel taneciklere uygulamak için

λ=

h bağıntısını türeten ve modern mv

kuantum

mekaniğinin

n = 4 enerji seviyesinde bulunan, toplam orbital sayısı ile d orbitalleri sayısı aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir? Orbital sayısı

d orbitali sayısı

9

5

B)

9

10

C)

16

5

D)

16

10

E)

16

7

gelişmesine

önemli katkı sağlayan bilim adamı aşağıdakilerden hangisidir?

A) Planck

B) Einstein

C) Louis De Broglie

D) Heisenberg

E) Niels Bohr

4.

A)

6.

Kuantum sayıları n = 4 ve l = 3 ile ifade edilen en çok kaç elektron bulunabilir? A) 2 B) 4 C) 6 D) 14 E) 16


11

11 de11 7.


Aşağıdaki atomlardan hangisi küresel simetrik elektron dağılımına sahiptir? A) 16X

D) 11T

B) 14Y

C) 13Z

E) 8W

9.

Değerlik elektron sayısı, temel hal elektron dağılımında son yörüngedeki toplam elektron sayısıdır. Buna göre, aşağıda proton sayısı verilen atomlardan hangisinin değerlik elektron sayısı en fazladır? A) 11

B) 26

C) 14

D) 17

E) 23

11.

25X

Test 2

atomu ile ilgili,

I. Elektron dizilimi; 1s2 2s 22p6 3s2 3p6 4s2 3d5 şeklindedir.

II. 4. enerji düzeyinde 2 elektronu bulunur.

III. 3. enerji düzeyinde 13 elektronu bulunur.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III

E) I, II ve III

2 8.

Aşağıdaki atomlardan hangisinin elektron dizilimi küresel simetrik değildir? A) 11X D) 25Z

B) 12Y

C) 24W

E) 32T

10. Modern atom modeline göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) s orbitaline 2 elektron, leşir.

şeklinde yer-

B) p orbitallerinin sayısı 3 tür

C) d orbitalleri sayısı 5 tanedir ve elektronlar şeklinde yerleşir. D) f orbitallerine en fazla 6 elektron yerleşir. E) 4. enerji seviyesinde 4 tür orbital bulunur.


Kuantum sayıları n = 4, l = 2 ve ml = +2 ile ifade edilen en çok kaç elektron bulunabilir? A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10

ve

şeklinde gösterilir.

12

1.

11 de11 2.


300 gram ağırlığındaki bir cisim ışık hızının altıda biri hızında hareket ederse oluşan dalganın boyu kaç nm olur? (h: 6.10–34 J. s, c: 3.108 m/s) A) 9.10

–32

C) 4.10

–32

B) 9.10

–41

D) 4.10

4.

Yukarıda temel hal elektron dizilişi verilen X atomu için,

2

Nötr bir atomun 4. enerji düzeyinde bulunan orbitalleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

I. Atom numarası 12 dir.

A) 16 tane orbital içerir.


B) En fazla 18 elektron alabilirler.

III. Elektron dizilimi; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 şeklindedir.

D) En yüksek enerjili orbitaller f orbitalleridir.


E) d orbitallerinin tümü eşit enerjilidir.

–41

E) 2.10–41

6.

X:

Test

C) s, p, d, f orbitallerinden oluşur.

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III

3.

Modern atom modeline göre,

5.

35X

E) I, II ve III

7.

atomu için,

I. Elektronlar çekirdek etrafında herhangi bir uzaklıkta bulunabilirler.

II. p orbitallerinde 18 elektronu bulunur.

II. Çekirdek etrafındaki herhangi bir elektronun konumu 4 kuantum sayısıyla ifade edilir.

III. 4p orbitallerinde 5 elektronu bulunur


III. n, baş kuantum sayısını ifade eder. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

I. 17 tam dolu 1 yarı dolu orbitali vardır.

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) I ve II

E) I, II ve III

Nötr haldeki 33X atomunun en dıştaki orbitali ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Baş kuantum sayısı

Türü

Elektron sayısı

A)

3

p

6

B)

3

p

3

C)

4

p

3

D)

4

s

2

E)

4

d

10


13

11 de11 8.

12X,

Test 2


10.

ve 20Y atomları ile ilgili,

Atom kütlesi ve kütle numarası ile ilgili,

I. Küresel simetrik özellik gösterir.

II. Enerji seviyeleri eşittir.

III. Temel halde, en dıştaki orbitallerinde eşit sayıda elektron bulundururlar.



III. Aynı elementin atomlarının kütle numaraları farklı olabilir.


Aşağıda verilen 9O atomuna ait dizilimlerden hangisi Hund kuralına uymaz?

A) Yalnız I

A)

D) I ve III

E) I, II ve III

I. Kütle numarası atomun kütlesine eşittir.

II. Bir elementin kütle numarası çekirdekteki nükleonların toplamıdır.

2

1.

B) Yalnız II C) I ve II

D) II ve III

E) I, II ve III

B) C) D) E)

9.

34X atomunun iki elektron alması ile oluşan iyonun elektron dizilişi aşağıdakilerden hangisidir? 2

2

6

2

6

2

10

2

2

6

2

6

2

10

2

2

6

2

6

10

A) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s

2

B) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d C) 1s 2s 2p 3s 3p 3d

D) 1s22s22p63s23p6 4s23d104p 4 E) 1s22s22p63s23p6 4s23d104p6

11.

2.

+1 yüklü bir iyonun elektron dizlimi 3d10 ile sonlanmaktadır.

A) 1s22s22p63s23p6 4s2

Buna göre, nötr X atomuyla ilgili,

B) 1s22s22p63s23p6

I. Küresel simetriktir.

C) 1s22s22p63s2

II. En yüksek baş kuantum sayısı 4’tür.

+2 20X

iyonunun elektron düzeni aşağıdakilerden hangisidir?

D) 1s22s22p6 2

2

6

2

6

2

E) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2

III. Değerlik elektron sayısı 3’tür.

yargılarından hangileri doğru olabilir? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

14


C) I ve III

E) I, II ve III

11 de11 3.

4.

Test


Nötr X atomunun 5 tam dolu, bir yarı dolu orbitali vardır. Buna göre bu atomun en yüksek enerji

5.

15X

atomu ile ilgili,

I. Elektron dağılımı küresel simetriktir.

2

7. 1s22s22p63s23p64s23d104p3 Elektron dizilişi yukarıda verilen

elektronunun 4 kuantum sayısı aşağıda-

I. Küresel simetriktir.

kilerden hangisinde doğru verilmiştir?

III. 3s ve 3p orbitallerinin enerjileri eşittir.

II. Üç tane yarı dolu orbital içerir.

n

l

ml

ms

A)

2

1

–1

±½

B)

3

1

0

+½ ya da -½

C)

3

0

0

+½ ya da -½

D)

2

0

–1

-½

E)

3

0

+1

+½

Y: 1s22s22p63s23p64s13d10

Elektron dizilişi yukarıda verilen X atomu için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

C) 1 yarı dolu orbitali bulunur. D) En yüksek enerji düzeyi 4 tür. E) Temel halindeki elektron dağılımıdır.

III. 4s ve 4p orbitalleri eşit enerjilidir.

A) Yalnız I


B) Yalnız II

C) I ve II

E) I, II ve III

A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve III

24X

8.

atomu ile ilgili,

I. Elektron dizilimi; 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2

3d4 şeklindedir.


A) Uyarılmış durumdadır. B) 14 tam dolu orbitali bulunur.


D) I ve III

6.

III. l = 1, değerine sahip 12 elektron vardır.

atom

için,

II. p orbitallerinde toplam 3 elektron bulunur.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız III

Modern atom modeline göre, I. Yan kuantum sayısı orbitalleri gösterir.

II. l = 1, p orbitalini ifade eder.

III. Bir atomda tüm kuantum sayıları aynı olan en az iki elektron bulunur.


E) I, II ve III

E) I, II ve III


15

11 de11 9.

Test 2


+2

26X

iyonunun elektron dizilişi aşağıdakilerden hangisidir? A) 1s22s22p63s23p63d6 B) 1s22s22p63s23p6 4s23d6 C) 1s22s22p63s23p6 4s23d4 D) 1s22s22p63s23p63d5 E) 1s22s22p63s23p63d6 4p2

10.

3p orbitalinde,

11. Modern

atom modeline göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

PX PY PZ

bir tane elektron bulunan X atomu ile ilgili,

A) Elektronlar s, p, d, f alt kabuklarında bulunur.

I. Orbitale ikinci elektronun girme olasılığı PX = PZ > PY dir.

B l = 0 değerine sahip tüm orbitaller s orbitalleridir.

C) l = 2 değerine sahip tüm orbitaller d orbitalleridir.

II. Orbitale

3.

elektron

yerleştiğinde

şeklinde olur.

III. Elektronun açısal momentum kuantum sayısı (l) 1 dir.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

D) Her alt kabuk bir orbitalden oluşur. E) n = 3 ise l = 0, 1, 2 değerini alır.

C) I ve III

E) I, II ve III

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

16

1.

Atom numarası 15 olan P atomunun açısal kuantum sayısı 1 olan orbitallerinde toplam 9 elektron bulunur.

2.

1s2 2s2 2p2

3.

Manyetik kuantum sayısı orbitallerin uzaydaki yönünü belirler.

4.

24Cr atomunun temel hal elektron dağılımındaki son terim için; n = 3 , = 2’dir ve toplam 4 elektrona sahiptir.

5.

Orbitallerin enerjilerine göre sıralanması f > d > p > s şeklindedir.


elektron dağılımına ait orbital gösterimi Hund kuralına uymaz.

Y

2.

Ü nit e 1

Modern Atom Teorisi Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri Periyodik Özellikler Elementleri Tanıyalım (s–Bloku, p–Bloku, d ve f Blokları)

11 de11

Test

MODERN ATOM TEORİSİ / Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri

4.

3

17Cl elementi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

A) 3. periyotta yer alır. B) Ağartıcı özelliği vardır. C) p bloğu elementidir.

1.

Elementleri artan atom ağırlığına göre, yatay olarak sıralayan, 12 yatay, 8 dikey sütundan oluşan ve aynı düşey sütunda yer alan elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin birbirlerine benzediklerini gören modern periyodik tablonun temelini oluşturan Rus bilim insanı aşağıdakilerden hangisidir?

A) Moseley

B) Mendeleyev

C) Lothar Meyer

D) Heisenberg

2.

D) Mikrop öldürücü özelliği vardır. E) 3 tane yarı dolu orbital içerir.

7.

3

Periyodik sistemle ilgili,

I. Bir gruptaki elementlerin tamamı aynı kimyasal özelliğe sahiptir.

II. d ve f bloku elementlerinin tamamı metaldir.

III. s blok’u elementlerinin tamamı metaldir


B) Yalnız II C) Yalnız III

D) I ve III

E) I,II ve III

E) Pauli

Günümüzde, modern periyodik sistemin hazırlanmasında aşağıdakilerden hangisi dikkate alınmıştır?

5.

8.

Elektron dizilişi; 2

2

6

2

6

2

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

5

A) Elementlerin kimyasal özellikleri

olarak verilen elementle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

B) Elementlerin fiziksel özellikleri

A) Metaldir.

C) Elementlerin atom ağırlıkları D) Elementlerin nötron sayıları

B) +2 yükseltgenme basamağına sahip iyon verir.

E) Elementlerin atom numaraları

C) Elektron dizilişi küresel simetriktir.

p bloku elementleri için, I. Elektron dizilişleri p orbitali ile sonlanır. II. Ametallerdir. III. Tepkime istekleri yüksek elementlerdir.

yargılarından hangileri kesin doğrudur? A) Yalnız I


D) I ve III

D) Bileşiklerinde (+) ve (–) değerlik alabilir.

E) I, II ve III

E) 4. periyot elementidir.

3.

30X

6.

elementi ile ilgili,

I. Metaldir.

II. d blok elementidir.

III. Bileşiklerinde +2 değerlik alır.



E) I, II ve III

Periyodik cetvelin 4. periyodunun 16. atomunun bulunduğu grup ile ilgili,

9.

I. 17. grupta yer alır.

I. Oksijen grubudur.

II. 2. periyotla başlar.

III. Elektron dağılımları 4p 4 ile biter.


B) I ve II

C) I ve III

Atom numarası 17 olan elementle ilgili, II. 7 B grubu elementidir. III. Alkali metaldir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I


D) II ve III

E) I, II ve III

D) II ve III E) I, II ve III


3

11 de11

10. Periyodik cetvelle ilgili,

2.

I. s ve p bloğu elementleri ana grup elementleridir.

II. d bloğu yan gruptur ve elementlerinin tamamı ametaldir.

II. Mendeleyev tabloyu s, p, d, f bloklarına ayırmıştır.

III. Modern periyodik cetvel s, p ve d olmak üzere üç bloktan oluşur.


III. Modern periyodik tabloda düşey sütunlar, 1-18 arasında sıra ile numaralandırılmıştır.

A) Yalnız I

Test



D) I ve III

5.

Periyodik tablo ile ilgili, I. Mendeleyev’in hazırladığı tablo 18 gruptan oluşur.

3

19K elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Elektron dizilişi 4s1 ile sonlanır. B) Alkali metaldir. C) Bileşiklerinde sadece (+1) değerlik alır. D)

11Na

ile aynı kimyasal özelliğe sahiptir.

E) Değerlik elektron sayısı 1 dir.

yargılarından hangileri doğrudur? A) I,II ve III B) II ve III

E) I, II ve III

C) I ve III

D) Yalnız III E) Yalnız II

11. Periyodik sistemin 21. elementi için,

I. Toprak metalidir.

3.

I. 1. grup hidrojen atomu dışında alkali metalleri içerir.

II. 18. grup elementleri, soy gazlar olarak bilinirler.


A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III

III. B grupları 3. sütun ile başlar, 12. sütun ile biter.


II. Geçiş elementidir.

III. +3 yüklü iyonunun elektron dizilişi 3p6 ile sonlanır.

Modern periyodik cetvelle ilgili,

D) II ve III

E) I, II ve III

A) Yalnız I

6.

D

E) I, II ve III

I. Aynı yatay sıradaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.

II. Aynı gruptaki elementlerin fiziksel özellikleri aynıdır.

III. s, p, d ve f bloklarından oluşmuşlardır.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III

4

E) I, II ve III


4.

20X

ve 35Y elementleri ile ilgili,

I. X metal, Y ametaldir.

II. Her iki element de p bloğunda bulunur. III. X alkali metal, Y halojendir.


E) I, II ve III

D 5

6

Dalton periyodik cetvel ile ilgili çalışma yapmamıştır.

Y

D

Y

D

Mendeleyev periyodik cetvel ile ilgili çalışma yapmamıştır.

1

2

Y

4

3

Yukarıda verilen tanılayıcı dallanmış ağaç tekniğinde yargılara doğru yanlış olarak cevap verildiğinde hangi rakama ulaşılır? A) 6

Modern periyodik tabloyla ilgili,

Y

D

3 1.

Y

Newlands oktavlar kura- Döbereiner triatlar kulını oluşturmuştur. ralını oluşturmuştur.


D) I ve III

Moseley periyodik cetvel oluştururken elementlerin kütle numaralarını dikkate almıştır.

7.

36X

B) 5

C) 4

D) 3

E) 1

atomu ile ilgili,

I. Elektron dizilişi 4p6 ile sonlanır.

II. Tepkime verme isteği yüksektir.

III. 4. periyotta yer alır.

yargılarından hangileri doğrudur? A) I,II ve III B) II ve III C) I ve II D) I ve III E) Yalnız III

11 de11 8.

Test


3

11.

I. 1A

a. Toprak metalleri

3.

I. 10 gruptan oluşurlar.

II. 3A

b. Halojenler

I. Atom numarası 31 dir.

II. Metallerden oluşurlar.

III. 7A

c. Alkali metaller

II. Elektron dizilişi 3d10 ile biter.

III. Her periyotta bulunurlar.


Yukarıda verilen grup ve grup isimleri aşağıdakilerden hangisinde doğru eşleştirilmiştir?

B grupları ile ilgili,

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

III. 3B grubunda yer alır.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) I,II ve III B) II ve III C) I ve II

A) I – a B) I – c C) I – c D) I – b E) I – a II – b II – a II – b II – a II – c III – c III – b III – a III – c III – b

E) I, II ve III

4. periyodun 13. elementi ile ilgili,

D) I ve III E) Yalnız III

3 9.

I. Atomları atom ağırlarına göre dizerek periyodik cetvel oluşturdu.

Yukarıda çalışmaları verilen bilim adamları aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

II

A)

Moseley

Newlands

B)

Mendeleyev

Moseley

C)

Newlands

Döbereiner

D)

Mendeleyev

Newlands

E)

Dalton

Rutherford

Moseley bazı elementlerin yaydıkları X ışınlarının karekökü ile atom çekirdeğindeki protonların doğru orantılı olduğunu ileri sürmüştür. Buna göre, I. Periyodik cetveldeki bazı sıralama yanlışlıklarının, atom ağırlıklarından kaynaklandığını göstermiştir.

II. Periyodik cetvelin atom numarasına göre yapıldığını göstermiştir.

III. Kimyasal ve fiziksel özelliklerin atom ağırlıklarıyla ile ilgili olduğunu göstermiştir.


Modern periyodik cetvelle ilgili,

I. 2A grubunda (2. grup) toprak alkali metalleri bulunur.

II. 7A grubu elementlerine halojenler denir.

III. 1A ve 2A grubu elementleri p bloğu elementleridir.


II. Atomları atom numarasına göre dizerek periyodik cetvel oluşturdu.

I

10.

1.

A) Yalnız I

57La

elementi için,

1

I. Elektron dizimi 4f ile sonlanır.

II. İç geçiş elementidir.

III. Metaldir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II

E) I, II ve III

4 A grubu elementleri ile ilgili, I. p blok elementleridir.

II. Tamamı ametaldir.

III. Atom numaraları soygazlardan 4 fazladır.

yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız I


D) I ve III

E) I, II ve III


D) I ve III

2.

4.

5.

E) I,II ve III

3. periyot soy gazından 3 sonra gelen elementle ilgili,

I. 3A grubu elementidir.

II. Atom numarası 21 dir.

III. Toprak metalidir.



D) I ve II

E) I,II ve III


D) I ve III

E) I, II ve III


5

11 de11 6.

8.

Geçiş metalleri ile ilgili,

24Cr atomu ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

I. 3. periyotta üyeleri bulunur.

II. Elektron dağılımları d orbitali ile biter.

A) 4. periyot 6B grubunda yer alır.

III. 10 gruptan oluşurlar.

yargılarından hangileri yanlıştır?

B) Bileşiklerinde farklı pozitif değerlikler alır.

A) Yalnız I

Test


B) Yalnız II

C) d bloğu elementidir.

C) I ve II

D) 4 yarı dolu orbitali vardır.


10.

Temel hal elektron diziliminde m = 0 değerine sahip 8 elektron bir atom ile ilgili;

I. En yüksek başkuantum sayısı 3’tür.

II. Değerlik elektron sayısı 2’dir.

III. p orbitallerinde toplam 6 elektron bulundurur.

E) Metaldir.


B) Yalnız II

D) I ve III

7.

Periyodik cetvelin grupları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Her 2B grubundan sonra 3A grubu gelir. B) 2A grubunda bulunan atomdan sonra gelen grubun değerlik elektron sayısı 3 tür. C) 1A grubu alkali metal grubu olarak adlandırılır. D) 3A grubu toprak alkali metallerinden oluşur. E) 18. grup soygazlar olarak adlandırılır.

6


9.

Temel hal elektron diziliminin son terimi için n = 3,  = 2 ve m = 1 değerine sahip elektron sayısı 1 olduğuna göre, bu atom,

I. 3B

II. 4B

III. 5B

IV. 6B

gruplarından hangisinde bulunabilir?

11.

D) I, II ve III

C) II, III ve IV

E) I, II, III ve IV

E) I, II ve III

B) 10,11

D) 11,13

B) I ve II

C) I ve II

Atom numarası 9 olan atom ile aşağıda verilen atom numaralarından hangisi triadlar kuralını oluşturabilir? A) 17,35

A) Yalnız I

3

C) 7,8

E) 8,10

11 de11

4 1.

Periyodik cetveldeki, tepkime vermeye isteksiz olan, oda koşullarında gaz halinde bulunan elementlere verilen ad aşağıdakilerden hangisidir?

A) Halojenler

C) Alkaliler

2.

Test 4

MODERN ATOM TEORİSİ / Periyodik Özellikler

3.

Periyodik cetvelde benzer kimyasal özellik gösteren elementler ………. yer alırlar.

5.

I. Oda koşullarında katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilir.

Yukarıdaki boş bırakılan yere aşağıdakilerden hangisi getirilmelidir?

II. İyonik bileşik yaparlar.

III. Elektron alma istekleri fazladır.

A) Aynı periyotta

B) Aynı grupta

C) 4. periyotta

D) B gruplarında

Yukarıdakilerden hangileri geçiş elementlerinin özellikleridir?

E) Farklı gruplarda

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I ve II


B) Soy gazlar D) Toprak alkaliler

E) Soy metaller

Elektron alma isteği en yüksek olan, doğada ikişer atomlu moleküller halinde bulunan ve tamamı zehirli olan elementlere verilen isim aşağıdakilerden hangisidir?

A) Soy gazlar

B) Soy metaller

C) Alkali metaller

D) Halojenler

E) Geçiş elementleri

4.

Aşağıdakilerden hangisi bir grupta yukarıdan aşağıya doğru kesinlikle artmaz?

6.

Periyodik cetvelde bir periyotta atom numarası arttıkça aşağıdaki özelliklerden hangisi artmaz?

A) Bağ enerjisi

A) Grup numarası

B) Süblimleşme enerjisi

B) Elektron ilgisi

C) Elektron verme isteği

C) Elektronegatiflik

D) Elektropozitiflik

D) Değerlik elektron sayısı

E) İyonlaşma enerjisi

E) Metal özellik


7

11 de11 7.

Test 4


Periyodik cetvelde, bir grupta atom numarası arttıkça aşağıdaki özelliklerden hangisi artar?

9.

Periyodik cetvelle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Atom çapı

A) Elementler artan atom numarasına göre sıralanmıştır.

B) Ametal özellik

B) Her periyot bir alkali metalle başlar.

C) İyonlaşma enerjisi

C) Bir periyotta, soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı 8 A grubuna kadar azalır.

D) Elektron alma isteği E) Ametal aktifliği

11.

Periyodik tablodaki düşey sıralarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) 18 düşey sıra vardır. B) Atom çapı artarken iyonlaşma enerjileri düşer. C) Atom numarası arttıkça, metallerde erime noktası düşer. D) Halojenlerde atom numarası arttıkça erime kaynama sıcaklığı artar.

D) Bir grupta yukardan aşağı doğru inildikçe atom çapı artar.

E) Atom numarası arttıkça, elektropozitiflik azalır.

E) Bir grupta yukardan aşağı doğru inildikçe elektron koparmak kolaylaşır.

4 8.

Periyodik tabloda soy gazlar hariç kimyasal özelliklerin benzer olduğu yönde, atom numarası arttıkça aşağıdaki özelliklerden hangisi artar?

10.

1.

Periyodik cetvelle ilgili, I. Her soy gazdan sonra bir metal gelir.

I. Değerlik elektron sayısı artar.

II. İyonlaşma enerjisi artar.

A) Ametal özellik

III. Her soy gazdan önce bir halojen gelir.

III. Metal özellik azalır.

B) Bir elektron koparmak için gereken enerji


yargılarından hangileri doğru olabilir?

C) Elektron alma isteği D) Değerlik elektron sayısı E) Orbital sayısı

8

Periyodik cetvelde, bir periyotta atom numarası arttıkça,



E) I, II ve III

II. Her halojenden sonra bir soy gaz gelir.

A) I,II ve III

B) II ve III

C) I ve II

D) I ve III E) Yalnız I

11 de11 2.

Test 4


Periyodik cetvelde B grupları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

4.

6.

B) Serbest değerlik elektronları vardır.

D) II A grubu ile III A grubu arasında yer alırlar. E) IV. periyottan itibaren başlarlar.

Periyodik cetvelde yerleri gösterilen elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Yukarıda periyodik cetvelin bir grubundan verilen elementlerle ilgili,

I. Atom çapı en büyük element Rb dur.

A) K ve R farklı pozitif değerlikler alan ametallerdir.

II. İyonlaşma enerjisi en büyük Rb dur.

III. Na’un elektron verme isteği Li’ dan fazla K’ dan azdır.


B) X ve Y alkali metaldir. C) Metal aktifliği en fazla olan X tir. D) K ve R ana grup elementleridir.

A) I, II ve III

E) Z, W ve T, p bloğu elementleridir.

3.

Periyodik tabloda aynı yatay sırada bulunan elementlerden, X : Toprak alkali metal Z : Bileşiklerinde -3 ve +5 değerlikler alabilen bir element T : Bileşiklerinde birden fazla pozitif değerlik alabilen bir metal olarak veriliyor. Bu elementlerin atom numaralarının artışına göre sıralanışı aşağıdakileden hangisidir?

A) X, Y, Z, T

B) X, T, Z, Y

C) Y, T, Z, X

D) Z, T, Y, X

5.

17X elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

B) II ve III

C) I ve III

D) Yalnız II E) Yalnız III

7.

A) Hidrojenli bileşiği asit özelliği gösterir.

Y : Halojen

A) Ametallerden oluşurlar. C) Halojenlerle tuz oluştururlar.

B) Bileşiklerinde +7 değerlik alabilir. C) Doğada iki atomlu moleküller halinde bulunur.

D) Elektron dizilişi ns2np5 ile sonlanır.

Yukarıdaki, periyodik sistemde yerleri gösterilen elementlerden hangisinin 1. iyonlaşma enerjisi en büyüktür?

E) İyonlaşma enerjisi 18Ar dan yüksektir.

A) U

B) Z

C) W

D) T

E) X

E) T, Z, Y, X


9

11 de11 8.

10.

4

Test 4


Yukarıdaki, periyodik sistemde yerleri gösterilen elementlerden hangileri ametal özellik gösterir?

A) X, W ve R

B) T, W ve R

C) X, W, R ve Q

D) X, Y ve Z

Yukarıda bazı elementler ve periyodik sistemdeki yerleri verilmiştir.

Buna göre, hangi elementler benzer kimyasal özellik gösterirler? A) Y ve R

B) W ve T

D) Z ve Q

E) W ve R

C) Q ve W

E) Z ve W ile Q ve T

1.

Periyodik cetvelle ilgili, I. d blok elementlerinin tümü metaldir. II. Ametaller s ve p bloğunda yer alırlar.

III. Alkali metaller 2 A grubunda yer alırlar.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C)Yalnız III D) I ve III

9.

Çekirdeğinde 53 proton bulunan element için, I. Ametaldir. II. 35 numaralı element ile aynı düşey sütunda yer alır.

11.

Periyodik cetvelde yerleri gösterilen yukarıdaki elementlerle ilgili,

2.

E) I, II ve III

Periyodik cetvelden alınan yandaki kesitte bulunan atomlar ile ilgili,

X

Y Z

I. Değerlik elektron sayıları Y = Z > X dir.

I. S’ün 1. iyonlaşma enerjisi P’un 1. iyonlaşma enerjisinden büyüktür.

II. Elektron ilgileri Y > X > Z dir.

III. İyonlaşma enerjileri Y > X > Z dir.

III. Bulunduğu grupta elektron ilgisi en yüksek olan elementidir.

II. Atom çapı en büyük olan Al dur.


III. Elektron ilgisi en büyük olan Ar dur.

yargılarından hangilerinin doğruluğu kesin değildir?

A) I, II ve III


A) Yalnız II

B) II ve III

C) I ve III

D) I ve II E) Yalnız III

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II

10


E) II ve III

B) Yalnız III C) I ve II


11 de11 3.

5.

I. İyonlaşma enerjisi

II. Elektronegatiflik

III. Atom çapı

IV. Değerlik elektron sayısı

Yukarıda verilen özelliklerden hangileri aynı periyotta sağa doğru artarken, aynı grupta aşağı doğru azalır? A) Yalnız IV

B) I ve II

D) II, III ve IV

4.

Test 4


Bir periyotta, halojenlerden toprak alkali metallere doğru gidildikçe, aşağıdakilerden hangisi kesinlikle artar?

7.

A) 7 A grubu elementleridir.

A) Değerlik elektron sayısı

B) p bloğunda yer alırlar.

B) İyonlaşma enerjisi

C) Yukarıdan aşağı doğru hidrojenli bile-

C) Atom çapı

C) I, II ve III

şiklerinin asitlik kuvvetleri artar

D) Elektron alma isteği

D) En aktif ametallerdir.

E) Atom numarası

E) Atom numaraları alkali metallerden bir eksiktir.

E) I, II, III ve IV

Değerlik elektron sayıları aynı olan ana grup elementlerinden X, Y, Z ve T ile ilgili bazı bilgiler veriliyor. X’ in atom çapı, T nin ise 1. iyonlaşma enerjisi en büyüktür. Y nin enerji düzeyi Z den küçüktür.

6.

Atom numaraları sırası ile ardışık olan X, Y ve Z atomları ile ilgili,

– Y’nin değerlik elektron sayısı en büyüktür.

– Baş grup elementleridirler.

Buna göre, elementler artan atom numarasına göre nasıl sıralanır?

– Yalnız Z metaldir.

bilgileri veriliyor.

A) X, Y, Z, T B) T, Z, Y, X C) Y, T, X, Z D) Y, X, T, Z E) T, Y, Z, X

Halojenlerle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?

Buna göre, X, Y ve Z’nin atom numaraları sırası ile aşağıdakilerden hangisi olabilir? A) 3, 4, 5

B) 9, 10, 11

C) 8, 9, 10

D) 10, 11, 12 E) 4, 5, 6

8.

Periyodik sistemle ilgili aşağıdakilerden hangisi kesinlikle yanlıştır? A) Aynı yatay sıradaki elementlerin en son s orbitallerinin baş kuantum sayıları eşittir. B) Aynı düşey sütunda yer alan elementlerin en son orbitallerinin baş kuantum sayıları farklıdır. C) I A grubu elementlerinin tamamı alkali metaldir. D) 3. periyotta 8 element bulunur. E) Geçiş elementleri 4. periyottan itibaren başlar.


11

11 de11

Test 4


9.

10.

11.

Periyodik sistemde yerleri gösterilen elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Z ve T nin değerlik elektron sayısı eşittir. B) Atom çapı en büyük olan U elementidir. C) X’ in hidroksitli bileşiğinin sulu çözeltisi bazik özellik gösterir.

I. İyonlaşma enerjisi

II. Atom çapı

Yukarıdaki periyodik tabloda gösterilen 1 ve 2 yönlerindeki değişmelerle ilgili,

III. Çekirdek yükü

Yukarıdakilerden hangileri her iki ok yönünde de artabilir?

I.

Atom No

Artar

Azalır

II.

Atom çapı

Artar

Artar

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III

III.

Ametal özellik

Azalır

Artar

D) I ve II

1. Yönünde 2. yönünde

E) II ve III

yargılardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III

D) U’ nun Z ile oluşturacağı bileşiğin iyonik karakteri en yüksektir.

D) I ve II

E) II ve III

E) Y nin metal aktifliği en yüksektir.

Boşluk Doldurma

1.

k i l n i k t E

Özdeş iki ametal atomunun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına ............................... denir. ar

art

2.

Periyodik sistemde yukarıdan aşağı ve sağdan sola gidildikçe metalik aktiflik ...........................

isi

ilg

n tro

k

ele

3.

11Na, 12Mg

4.

Gaz halinde ve nötr bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjiye ............................ denir.

ve 13AI atomlarının 2. iyonlaşma enerjileri sıralaması .............................. şeklindedir.

12

Periyodik sistemde ..................... aktiflik arttıkça oksitlerin bazik karakteri de artar


Na

ap

rı ç

a ty

len

va

ko

5.

ik

tal

me

g >M

I

>A

11 de11

4.

5

26Fe


I. Ferromanyetik özellik gösterir.

II. Değerlik orbitalleri 4s ve 3d orbitalleridir.

1.

Test

MODERN ATOM TEORİSİ / Elementleri Tanıyalım (s–Bloku, p–Bloku, d ve f Blokları)

Aşağıdakilerden hangisi nin özelliğidir?

17Cl elementi-

7.

Tüm üyeleri doğada tek atomlu ve gaz halindedir.

Yukarıda özelliği verilen grup ismi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

III. Elektron düzeni küresel simetriktir.

A) Halojenler


B) Geçiş metalleri


A) Elektrik akımını iletir.

D) I ve III

5

C) Soygazlar

E) I, II ve III

B) Tel ve levha haline getirilebilir.

D) Toprak metalleri

C) Soy gazdır.

E) Karbon grubu

D) Tüm orbitalleri tam doludur. E) Hidrojenli bileşiği asit özelliği gösterir.

2.

Yeryüzünde en çok bulunan elementlerden biridir. Bu elementin bileşikleri inşaat sektöründe çok önemli bir yer tutar. Pamukkale travertenleri sarkıt ve dikitler, mermer yatakları bu elementin karbonatlı bileşiklerinden oluşur.

5.

7N

elementi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

8.

A) 2. periyot VA grubu elementidir.

Tüm atomları doğada çift atomlu moleküler halde bulunan grup periyodik cetvelin kaçıncı grubudur? A) 12

B) Ametaldir.

B) 14

C) 16

D) 17

E) 18

C) Doğada N2 molekülleri halinde bulunur.

Buna göre, bu element aşağıdakilerden hangisidir?

D) Havanın % 79’ unu oluşturan gazdır. E) Oksijen ile çok kolay tepkime verir.

A) 12Mg B) 20Ca C) 25Mn D) 26Fe E) 38Sr

3.

Katı halde bulunan 17. grup elementidir. Doğada iki atomlu moleküller halinde bulunur. Buna göre, bu element aşağıdakilerden hangisidir? A) F

B) Cl

C) Br

D) I

E) N

6.

– Geneli aktif metallerden oluşur. – Birinci elementi ametaldir. Yukarıda özellikleri verilen grubun ismi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) Toprak metalleri B) Soygazlar C) Toprak alkali

9.

Ferromanyetik özellik gösteren elementlerle ilgili,

I. d bloğu elementleridir.

II. Metal özelliği gösterirler.

III. Mıknatıs tarafından çekilmezler.


E) I , II ve III

D) Alkali metaller E) Halojenler


13

11 de11

Test


10. 20Ca

elementi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

2.

I. Alkali metaldir.

A) Bileşiklerinde sadece +2 değerlik alır.

B) Karbonatlı bileşiği mermer olarak bilinir.

II. Hidroksitli bileşiği bazik özellik gösterir.

III. Soğuk su ile tepkime vererek H2 gazı açığa çıkarır.

C) s blok elementidir.

D) Hidroksitli bileşiği asit özellik gösterir. E) Toprak alkali metalidir.

11Na

5.

elementi için,

13Al elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) d bloğu elementidir. B) Toprak alkali metalidir. C) Bileşiklerinde +3 ve -5 yükseltgenme basamağına sahip olabilir.


D) 1. iyonlaşma enerjisi 12Mg elementinin 1. iyonlaşma enerjisinden büyüktür.


5

E) Oksijenli bileşiği, Al2O3 hem asit, hem de bazlarla tepkime verir.

E) I , II ve III

11. 8O elementi için,

3.

I. Metallerle yaptığı bileşiklerde genellikle –2 yükseltgenme basamağındadır.

I. Oda koşullarında sıvı halde bulunur.

Modern periyodik sistemle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

II. Buharı zehirlidir.

II. 1. iyonlaşma enerjisi 7N den daha yüksektir.

A) 18 gruptan oluşur.

III. Tepkime verme isteği çok yüksektir.

III. Bileşiklerinde en fazla +4 yükseltgenme basamağını alır.

Cıva (80Hg) elementi ile ilgili,

6.

B) 8. grupta soy gazlar bulunur.


C) Aynı yatay sıradaki elementlerin kimyasal özellikleri aynıdır.



D) Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru atom çapı azalır.

E) I, II ve III


E) 1. grubun tamamı metaldir.

E) II ve III

5 1.

27Co

atomu için, 2

7

I. Elektron dizilimi 4s 3d ile sonlanır.

II. +4 değerlikli iyonunda elektron dizilimi 4s23d3 ile sonlanır.

III. Ferromanyetik özellik gösterir.


E) II ve III

4.

Hidrojen elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (1H)

7.

A) Oda koşullarında gazdır.

B) Alkali metaldir. C) Halojenlerle asit oluşturur. D) 1 elektron alarak dubletini tamamlar. E) Yanıcı bir gazdır.

Temel halde elektron dizilişi 4s2 ile biten X elementi ile ilgili, I. 4. periyot 2A grubu elementidir. II. Alkali metaldir. III. Hidroksitli bileşiği bazik özellik gösterir.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III

14


E) II ve III

11 de11

Test


11. 3.

8. Alk ali bulu metall er nur .

periyot elementlerinin hidroksitli bileşiklerinin bazlık özellikleri soy gazlara doğru gidildikçe azalır.

dir.

ti ametal

elek rlik eğe D Periyodik irdir rı b cetvelin yıla birinci sütunu

Buna göre, aşağıdaki elementlerden hangisinin hidroksitinin bazlık kuvveti en fazladır? A) 11Na

l bu tta iyo r. er rla r p nu He

B) 12Mg C) 13Al

13Al


I. Bileşiklerinde +3 değerlik alır.

II. Oksijen ile oluşturduğu Al2O3 hem asit hem de baz özellik gösterir.

III. Oksiti su ile tepkime vermez.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II

D) 15P E) 16S

D) I ve III

E) I, II ve III

Met

alle

u-

ri su ile t me verir epki.

İlk elemen

satron

3.

5

Periyodik cetvelin birinci sütunu için verilen çiçek modelinde yazılan bilgilerden kaç tanesi doğrudur? A) 5

9.

B) 4

C) 3

D) 2

5

E) 1

Temel halde elektron dizilişi ns2np4 ile biten elementler için,

1.

8O

4.

atomu ile ilgili;

I. AI metali ile oluşturduğu bileşik su ile tepkime verir.

I. 6A grubu elementleridir.

II. Kararlı bileşiklerinde +6 ve –2 değerlikler alabilirler

III. İyonlaşma enerjileri bulundukları periyotta en yüksek elementlerdir.

III. Bileşiklerinde yalnız negatif değerlik alır.

yargılarından hangileri doğrudur? (13AI)


II. S elementi ile oluşturduğu SO3 bileşiği asit yağmurlarına neden olur.

A) Yalnız II

A) I,II ve III B) II ve III C) I ve II

D) II ve III


10.

2.

Alkali metallerle ilgili,

I. Su ile bazik çözelti verirler.

II. Atom numaraları soy gazların atom numarasından 1 fazladır.

III. Çok güçlü elektron vericidirler. yargılarından hangileri doğrudur? A) I,II ve III B) I ve III D) I ve II

C) II ve III

E) Yalnız III

B) I ve II

29Cu

Atom numarası 4. periyottaki soy gazdan iki farklı olan X elementi için, I. Toprak alkali metalidir.

II. Değerlik elektron sayısı 6 dır.

III. Bileşiklerinde +2 değerlik alır.

yargılarından hangileri doğru olabilir? A) Yalnız I


D) I ve III

E) I, II ve III

C) I ve III E) I, II ve III

elementi için,

I. 4. periyot 1B grubu elementidir. II. Oksiti bazik özellik gösterir. III. Bileşiklerinde farklı negatif yükseltgenme basamağına sahip olabilir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I,II ve III B) II ve III C) I ve II D) I ve III E) Yalnız III

5.

Aşağıdaki verilenlerden hangisi yanlıştır? A) Periyodik cetvelde atomlar atom numarasına göre dizilmiştir. B) s bloğunda bulunan atomların tamamı metaldir. C) Na, K, Mg atomları H2O ile tepkime verir. D) Al metali amfoter karakterlidir. E) Na, K elementlerinin hidroksitleri kuvvetli bazdır. 11 Kimya Soru Bankası

15

11 de11 6.

Test


8O

elementi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Bileşiklerinde genelde (–2) değerlik alır.

B) Atom çapı 9F atomunun çapından büyüktür.

8.

6C

10.


7N

5

( Azot ) elementi ile ilgili,

I. En fazla 2 bağ yapabilen bir elementtir.

I. En önemli bileşiği NH3 tür.

II. Organik bileşiklerin temel elementidir.

III. Elmas ve grafit saf karbon elementinin allotroplarıdır.

II. Amonyak, gübre endüstrisinde ve patlayıcı yapımında kullanılır.

C) Na atomu ile oluşturduğu Na2O bileşiğinin sulu çözeltisi asit özellik gösterir.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III

D) Doğada iki atomlu moleküller halinde bulunur.

III. 7. grupta yer alır.

yargılarından hangileri doğrudur? A) I,II ve III

E) I, II ve III

B) II ve III

C) I ve III


E) Aynı periyotta bulunan 7N atomu ile oluşturduğu NO2 bileşiği asidik oksittir.

7.

Temel haldeki elektron dizilişi, 2

2

6

2

1s 2s 2p 3s 3p

1

olarak verilen X elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) Ametaldir.

Aşağıdakilerden hangisi oda koşullarında iki atomlu moleküller halinde bulunur? A) 12 X

B) 21Y

D) 35W

E) 36T

C) 26Z

11. Atom

numarası 35 olan X elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) 5. periyot elementidir. B) Elektron dizilişi 5p5 ile sona erer.

B) Toprak alkali metalidir.

C) 15 tane tam dolu orbitali vardır.

C) Bileşiklerinde +3 ve -3 değerlik alabilir.

D) En kararlı bileşiğinde +5 yükseltgenme basamağına sahiptir.

D) Oksidi amfoter özellik gösterir. E) 3. periyot 1A grubu elementidir.

16

9.


E) Bulunduğu periyodun elektron ilgisi en yüksek olan elementidir.

3.

Ü nit e 1

Modern Atom Teorisi Yükseltgenme Basamakları Kimyanın Sembolik Dili ve Adlandırma Tarama Testi

11 de11

4.

6

Fe’nin FeO ve Fe2O3 bileşiklerindeki yükseltgenme basamaklarının toplamı kaçtır? A) 3

1.

B) +1

C) +3

C) 5

D) 6

HXO4 bileşiğinde X ile gösterilen atomun yükseltgenme basamağı kaçtır? A) +7

B) +6

C) +5

D) +4 E) +3

E) 7

D) +5 E) +7

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinde O’nun yükseltgenme basamağı diğerlerinden farklıdır? A) H2O

B) OF2

D) Na2O

3.

I. KCIO 4

II. Na2 SO 4 : +7

III. K3 P

B) 4

7.

6

CI’nin KCIO3 bileşiğindeki yükseltgenme basamağı kaçtır? A) –1

2.

Test

MODERN ATOM TEORİSİ / Yükseltgenme Basamakları

B) +5

C) +4

8.

D) +3 E) –3

E) SO2

6.

: +7 : +3


D) I ve III

NaNO3 bileşiğinde N atomunun yükseltgenme basamağı kaçtır? A) +6

C) HCIO

Yukarıda altı çizili atomların yükseltgenme basamaklarından hangileri hatalı verilmiştir? A) Yalnız I

5.

E) II ve III

Aşağıda verilen köklerden hangisinde altı çizili atomun yükseltgenme basamağı hatalı verilmiştir?

9.

Aşağıda verilen bileşiklerden hangisinde altı çizili atomun yükseltgenme basamağı yanlış verilmiştir? Bileşik

Yükseltgenme basamağı

A)

KMnO4

+7

B)

CaCO3

+4

C)

NH4CI

–3

D)

K2CrO4

+5

E)

AI2(SO3)3

+4

Temel hal elektron dağılımının son terimi n = 3, , = 2 olan atom için;

Yükseltgenme Basamağı

I. Bileşiklerinde farklı pozitif değerlikler alabilir.

II. Metaldir.

+6

III. Baş grup elementidir.

+7


C)

SO32– MnO4– CIO2–

D)

NH4+

–3

İyon A) B)

E)

CrO42–

+3 +6

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III


3

11 de11 10.

I. –1

II. –3

Test


2.

III. +5

IV. +7

Atom numarası 17 olan CI atomu bileşiklerinde yukarıda verilen yükseltgenme basamaklarından hangilerini alabilir?

CIOn– iyonundaki CI atomunun yükseltgenme basamağı +3’tür.

B) I ve II

D) III ve IV

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

C) I ve III

E) I, III ve IV

Temel hal elektron dağılımı;

I. d ile biten atomlar bileşiklerinde farklı + ve – değerlikler alabilir.

II. p5 ile biten atomların tamamı bileşiklerinde –1 ile +7 arasında değerlikler alabilir.

III. s2 ile bitenlerin tamamı bileşiklerinde +2 değerlik alır.


Buna göre, n sayısı kaçtır? A) 1

A) Yalnız I

5.

A) Yalnız I

I. ZnS2O3

II. SO2

III. H2S

IV. SO3

Yukarıda verilen bileşiklerde S atomlarının yükseltgenme basamaklarının küçükten büyüğe sıralanışı hangisinde doğru olarak verilmiştir?

3.

X3YZ4 bileşiğinde Y atomunun yükseltgenme basamağı kaçtır? (11X, 8Z) A) +6

B) +5

C) +4

6.

1A grubu atomları bileşiklerinde sadece +1 değerliğini alır. D

D

7A grubun elementlerinin tamamı bileşiklerinde –1 ile +7 arasında değerlik alır.

Y

Ç

D

B grubu elementler bileşiklerinde genellikle farklı pozitif değerlikler alır.

C) III – I – II – IV D) III – IV – I – II

D

Y

E) II – IV – I – III

Ö

Z

6

Y

Ü

M

Yukarıda verilen bilgiler doğru (D), yanlış (Y) şeklinde takip edildiğinde Ç, Ö, Z, Ü, M harflerinden hangisine ulaşılır? A) Ç

B) Ö

C) Z

D) Ü

E) M

+6 KMnO4

K2CrO4

–1

+3

4.

HCI

HCIO

CaC2O4

CaCO3

+4

3

4

5

CO2

CF4

1

2

B) 2

15X elementine ait yükseltgenme basamaklarının en büyük ve en küçük değeri arasındaki fark kaçtır?

A) 8

B) 7

C) 6

D) 5

E) 4

7.

H, C, N, O, F ve S elementlerinin elektronegatiflik sıralaması F > O > N > C > S > H şeklindedir.

Buna göre, oksijen elementi aşağıda verilen bileşiklerden hangisinde pozitif değerlik almıştır? A) H2O

B) SO2

D) NO2

Yukarıda verilen yükseltgenme basamakları doğru bir şekilde altı çizili bileşiklerle takip edilirse hangi sayıya ulaşılır? A) 1

4

Y

Oksijen daima –2 değerliğini alır.

B) II – I – III – IV

1.

C) I ve III

E) I, II ve III

D) +3 E) +2

A) IV – II – I – III

B) I ve II

D) II ve III

11.

6

C) 3

D) 4


E) 5

C) CO

E) OF2

11 de11 8.

K2SO4 bileşiğinde altı çizili atomun yükseltgenme basamağı kaçtır? A) +6

Test


B) +5

C) +4

D) +3 E) +2

11.

Temel hal elektron dağılımının son terimi n = 4, , = 2 olan atom için;

3.

6

Temel hal elektron dağılımının son terimi n = 3, , = 2 olan bir X atomu için,

I. Bileşiklerinde farklı pozitif değerlik alabilir.

I. Bileşiklerinde farklı pozitif değerlikler alır.

II. Geçiş metalleridir.

II. 4. periyotta bulunur.

III. Yan grup elementidir.

III. Metaldir.


yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur?

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

A) Yalnız I

E) I, II ve III

B) Yalnız II

C) I ve II


6 9.

O atomu aşağıda verilen bileşiklerden hangisinde diğerlerinden farklı yükseltgenme basamağına sahiptir? A) H2O

B) K 2O

D) SO2

10.

C) MgO2

PbO2 ve PbCI2 bileşiklerindeki Pb atomunun yükseltgenme basamakları toplamı kaçtır?

4.

I. KCIO3

II. MgAsO 4

A) +6

B) +5

I. Bileşiklerinde farklı “+” değerlikler alabilirler.

II. Metaldir.

III. Değerlik elektronları 4s ve 3d orbitallerindedir.


2.

D) +3 E) +2

H atomu aşağıda verilen bileşiklerden hangisinde diğerlerinden farklı yükseltgenme basamağına sahiptir? A) H2O2

B) HF

D) NH3

B) I ve II

D) II ve III

C) +4

III. CH4

E) N2O5

Temel hal elektron dağılımı 3d orbitaliyle sonlanan element atomları için,

A) Yalnız I

1.

C) I ve III

E) I, II ve III

I

II

III

A)

+5

+6

+4

B)

+6

+5

+4

C)

+5

+6

–4

D)

+5

+5

+4

E)

+6

+6

–4

5.

C) KH E) H2O

Yukarıdaki bileşiklerde altı çizili atomların yükseltgenme basamakları aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Bileşik

Yükseltgenme Basamağı

I.

Mg(CIO4)2

+7

II.

NaHCO3

+4

III.

KNO2

+5

Yukarıda verilen bileşiklerde altı çizili atomların yükseltgenme basamaklarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III


5

11 de11 6.

KCI ve HCIO3 bileşiklerindeki CI atomlarının yükseltgenme basamakları toplamı kaçtır? A) 5

B) 4

Test


C) 3

D) 2

8.

E) 1

Temel hal elektron dağılımının son terimi n = 3, , = 1 olan atomun son orbitalinde 4 elektron bulunduğuna göre bu atom bileşiklerinde hangi yükseltgenme basamağına sahip olamaz? A) –2

B) +2

C) +4

D) +6 E) +7

6

10.

I. N2O5

II. N2O

III. NH3

IV. NO2

Yukarıdaki bileşiklerde N atomlarının yükseltgenme basamaklarının sıralanışı hangisinde doğru verilmiştir? A) I > II > IV > III B) III > I > II > IV C) III > I > IV > II D) I > IV > II > III E) II > I > IV > III

7.

Nötr X atomunun temel hal elektron dağılımıyla ilgili şu bilgiler veriliyor.

9.

•

I. Bileşiklerinde sahip olduğu en büyük yükseltgenme basamağı +7’dir.

II. Son orbitalinin açısal kuantum sayısı 1’dir.

Son orbitali için n = 3, , = 1’dir.

1 • Son orbitalinde ms = + olan 3, ve 2 1 ms= olan 2 tane elektron vardır. 2

Buna göre, bu atom bileşiklerinde hangi değerliklere sahip olabilir? A) Sadece “–1”

B) –1 ile +7 arası

C) +1 ile +7 arası

D) –2 ile +6 arası

E) –3 ile +5 arası

Temel hal elektron dağılımı 3p5 ile sonlanan bir atom için,

III. Değerlik elektron sayısı 5’tir.


B) I ve II

D) II ve III

11.

K2MnO4

HCIO3

HCIO

+5

+6

+1

–1

Ç

Ö

KNO2

M

E) I, II ve III

+3

+5

Z

Ü

Yukarıda verilen bileşiklerde altı çizili atomların yükseltgenme basamakları doğru olarak takip edildiğinde Ç, Ö, Z, Ü, M harflerinden hangisine ulaşılır? A) Ç


+6

C) I ve III

6

+7

B) Ö

C) Z

D) Ü

E) M

11 de11

7 1.

I. K 2S

: Potasyum sülfat

II. CaCI2

: Kalsiyum klorür

III. Na3P

: Sodyum fosfür

Yukarıda verilen bileşiklerden hangileri doğru adlandırılmıştır? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

2.

3.

I. KMnO 4: Potasyum permanganat

II. NaNO3: Sodyum nitrat

III. CaCO3: Kalsiyum karbonat

A) Sistematik adı amonyum klorürdür.

Yukarıda verilen bileşiklerden hangileri doğru adlandırılmıştır?

B) Suda ayrışma denklemi; NH4CI(k) → NH+4(suda) + CI –(suda)

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

5.

C) I ve III

NH4CI bileşiğiyle ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?

şeklindedir.

C) Yaygın ismi nişadırdır.

E) I, II ve III

D) İyonik bağlı bir bileşiktir. E) Tuz sınıfı üyesidir.

C) I ve II

E) I, II ve III

Aşağıda verilen adlandırmalardan hangisi hatalı verilmiştir? A) Fe2O3

Test 7

MODERN ATOM TEORİSİ / Kimyanın Sembolik Dili ve Adlandırma

4.

Fe2(SO4)3

: Demir (II) oksit

B) Na2O

: Sodyum oksit

C) CuCI2

: Bakır (II) klorür

D) Ca3N2

: Kalsiyum nitrür

E) MgBr 2

: Magnezyum bromür

Demir (II) sülfat

Demir (III) sülfat

Cu(NO3)2

K3PO3

Bakır nitrat

Bakır (II) nitrat

Potasyum fosfat

Potasyum fosfit

Ç

KCN

Ü

M

6.

I. N2O5: Diazot pentaoksit

II. SO2 : Kükürt dioksit

III. SnO2: Kalay dioksit

Yukarıda verilen bileşiklerden hangileri doğru adlandırılmıştır? A) Yalnız I

Potasyum (I) siyanür

Potasyum siyanür

Ö

Z

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Yukarıda verilen bileşik formüllerinin doğru adlandırılmaları takip edildiğinde Ç, Ö, Z, Ü, M harflerinden hangisine ulaşılır? A) Ç

B) Ö

C) Z

D) Ü

E) M


7

11 de11 7.

Test 7


Aşağıda verilen iyon köklerinden hangisinin adlandırılması doğrudur?

9.

I. KCN → K+ + CN –

II. SrCO3 → Sr+ + CO3–

11.

İyon kök

İyon kökü adı

III. Na3PO 4 → 3Na+ + 4PO –

A)

Cr2O72–

Kromat

B)

CIO3–

Perklorat

Yukarıda verilen bileşiklerin ayrışma denklemlerinden hangileri hatalıdır?

C)

SO32–

Sülfat

D)

NO2–

Nitrit

PO43–

E)

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin ayrışma denklemi doğru olarak verilmiştir? A) CaCO3 → Ca+ + CO3– B) Na2SO 4 → 2Na+ + 4SO – C) Mg3(PO 4)2 → 3Mg2+ + 2PO 43–

C) Yalnız III

D) K 2MnO 4 → 2K 2+ + 4MnO 4–

E) II ve III

E) Sr(NO3)2 → Sr+ + 2NO3–

Fosfit

7 8.

Aşağıda verilen adlandırmalardan hangisi hatalıdır? Formül

Bileşik adı

A) CH3COONa Sodyum asetat

8

10.

• Sulu çözeltisi baz özelliği gösterir.

• Hem iyonik hem de kovalent bağ içerir.

II. K 2SO 4: Potasyum sülfür

• Sıvı sabun üretiminde kullanılır.

III. MgCO3: Magnezyum karbonat

• Yaygın ismi potas – kostiktir.

IV. Na3PO 4: Sodyum fosfat

Yukarıda verilen bileşiklerden hangileri yanlış adlandırılmıştır?

B) K3PO4

Potasyum fosfür.

C) NaHCO3

Sodyum bikarbonat

Yukarıda verilen bilgilerde bahsedilen bileşik aşağıdakilerden hangisidir?

D) KMnO4

Potasyum permanganat

A) KCI

E) CaBr2

Kalsiyum bromür


B) NaOH D) K 2O

C) KOH

E) Na2O

1.

I. Ca(OH)2: Kalsiyum (II) hidroksit

A) Yalnız I

B) I ve II

D) III ve IV

C) I ve III

E) I, II ve IV

11 de11 2.

Sr elementi F atomuyla sadece SrF2 bileşiği oluşturabilmektedir. PO43–

Buna göre, Sr elementinin oluşturacağı bileşikle ilgili;

I. Bileşiğin formülü Sr3(PO 4)2’dir.

II. Bileşikteki P atomunun yükseltgenme basamağı +5’tir.

III. Bileşik stronsiyum fosfat şeklinde adlandırılır.

yargılarından hangileri doğrudur? B) I ve II

D) II ve III

3.

4.

Aşağıda verilen köklerden hangisi yanlış adlandırılmıştır?

köküyle

A) Yalnız I

Test 7


6.

I. K3PO 4 → 3K+ + 4PO –

II. AI2(CO3)3 → 2AI3+ + 3CO32–

Kök

Kök adı

III. CH3COONa → CH3COO – + Na+

A)

PO32–

Fosfat

B)

NO3–

Nitrat

Yukarıda verilen bileşiklerin ayrışma denklemlerinden hangileri doğrudur?

C)

CN–

Siyanür

D)

NH4+

E)

A) Yalnız I

Amonyum

HCO3–

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

Bikarbonat

C) I ve III

E) I, II ve III

Aşağıda verilen bileşiklerin yaygın adlandırmalarından hangisi yanlıştır?

5.

Aşağıda verilen bileşiklerin hangisinde ayrışma denklemi yanlış verilmiştir?

7.

I. K 2Cr 2O7 : Potasyum dikromat

II. MnO2 : Mangan dioksit

A) KNO2 → K+ + NO2–

B) Ca3(PO 4)2 → 3Ca2+ + 2PO 43–

III. SO2 : Kükürt dioksit

C) K 2Cr 2O7 → 2K+ + Cr 2O72–

IV. NH4CI: Amonyum klorür


Bileşik

Yaygın Adlandırma

A)

CaO

Sönmemiş kireç

B)

NH4CI

Nişadır

C)

NH3

Amonyak

HCOOH

D) NaHSO 4 → NaH +

D)

Sirke asidi

E)

NaOH

Sud – kostik

E) Mg(CIO2)2 → Mg2+ + 2CIO2–

+

SO 4–

A) I ve II

B) I ve III

D) I, II ve IV

C) II ve III

E) I, III ve IV


9

11 de11

Test 7


8.

10.

NH4NO3

Amonyum nitrat

Amonyum nitrit

Fe2O3

CaCO3

Demir (II) oksit

Demir (III) oksit

KCN

M

Potasyum siyanür

Potasyum siyanat

K

İ

Kalsiyum karbonat

Kalsiyum karbür

Bir X bileşiğiyle ilgili şu bilgiler veriliyor. •

Sadece iyonik bağ içerir.

•

Yaygın ismi sönmemiş kireçtir.

Buna göre, bu X bileşiğinin formülü aşağıdakilerden hangisidir? A) Ca(OH)2

B) CaSO 4

D) CaO Y

7

C) CaCO3

E) CaS

1.

SnO2 bileşiğinin adı aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

A) Kalay dioksit

B) Kalay oksit

C) Kalay (II) oksit

D) Kalay (IV) oksit

A

Yukarıda verilen formüller doğru olarak adlandırıldığında K, İ, M, Y, A harflerinden hangisine ulaşılır? A) K

B) İ

C) M

D) Y

E) A

9.

Kovalent bağlı bir bileşik olan X bileşiğinin sulu çözeltisi asit özelliği göstermektedir.

Yaygın adı tuz ruhu olan bu bileşiğin formülü aşağıdakilerden hangisidir? A) HCI

B) CO2

D) HNO3

C) SO3

E) H2SO 4

11.

• Hem iyonik bağ hem de kovalent bağ içerir.

2.

X elementi oksijen atomuyla yalnız X2O bileşiğini oluşturabilmektedir.

• Yaygın ismi güherciledir.

Buna göre, X atomunun nitrat, sülfat ve karbonat kökleriyle oluşturacağı bileşiklerin formülleri aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Yukarıda verilen bilgilere göre, bahsedilen bileşiğin formülü aşağıdakilerden hangisidir? A) K3N

B) Na2O

D) KNO3

10

E) Kalay peroksit


C) NH4CI

E) NaOH

Nitrat

Sülfat

Karbonat

A)

XNO3

XSO4

XCO3

B)

X(NO3)2

XSO4

XCO3

C)

X2NO3

XSO4

XCO3

D)

X(NO3)2

X2SO4

X2CO3

E)

XNO3

X2SO4

X2CO3

11 de11 3.

4.

Test 7


Aşağıda verilen billeşiklerden hangisi doğru adlandırılmıştır? Formül

Bileşik adı

A)

Cu2O

Bakır (I) oksit

B)

MgO

Magnezyum (II) oksit

5.

Fe2O3 ve N2O3 bileşiklerinin adlandırılması hangisinde doğru olarak verilmiştir? Fe2O3

N2O3

A)

Demir (II) oksit

Diazot trioksit

Demir (III) oksit

Diazot trioksit

C)

CO

Karbon oksit

B)

D)

Ca(OH)2

Kalsiyum (II) hidroksit

C)

Didemir trioksit

Azot (III) oksit

E)

NH4Br

Amonyak bromür

D)

Didemir trioksit

Diazot trioksit

E)

Demir (III) oksit

Azot (III) oksit

Demir (III) nitrür bileşiğinin formülü aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

6.

A) Fe2NO3

II. Bileşiğin adı potasyum manganattır.

III. Bileşikte hem iyonik hem de kovalent bağ bulunur.


B) FeN

C) Fe3N2

D) Fe(NO3)3 E) Fe(NO2)3

K metalinin MnO4– iyon köküyle oluşturduğu bileşikle ilgili,

7.

Zn elementi oksijen atomuyla sadece ZnO bileşiği oluşturmaktadır.

Buna göre, Zn’nin kükürt atomu ile hidroksit ve sülfit kökleriyle oluşturduğu bileşiklerin formülleri aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Kükürt

Hidroksit

Sülfit

A)

ZnS

Zn(OH)2

ZnSO4

B)

ZnSO4

Zn(OH)2

ZnS

C)

ZnS

ZnOH

ZnSO3

D)

ZnSO4

ZnOH

ZnS

E)

ZnS

Zn(OH)2

ZnSO3

8.

Amonyum nitrat

I. Bileşiğin formülü KMnO 4’tür.

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

NH4NO3

NH4NO2

Demir (II) sülfat

Kükürt dioksit

Fe2(SO4)3

FeSO4

Potasyum manganat

L

SO3

SO2 Sodyum siyanür

N

C) I ve III

E) I, II ve III

K2MnO4

KMnO4

NaCI

NaCN

B

İ

G

E

Yukarıda verilen bileşik isimlerinin formüllerini iki öğrenciden biri tamamını doğru diğeri ise tamamını yanlış takip etmiştir.

Buna göre, bu iki öğrenci B, İ, L, G, E, N harflerinden hangilerine ulaşmıştır? Doğru takip eden öğrenci

Yanlış takip eden öğrenci

A)

B

N

B)

E

İ

C)

İ

G

D)

L

N

E)

B

G


11

11 de11

Test 7


9.

I. HNO3: Kezzap

II. HCOOH: Formik asit

10.

KNO3 bileşiğiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

III. NaCN: Sofra tuzu

A) Sistematik adı potasyum nitrattır.

Yukarıda verilen bileşiklerin yaygın adlandırmalarından hangileri doğru olarak verilmiştir?

B) Hem iyonik hem de kovalent bağ içerir.

A) Bileşiğin formülü CaCO3’tür..

C) Ayrışma denklemi; KNO3 → K+ + NO3– ‘tür.

B) Bileşiğin yaygın adı kireç taşıdır.

A) Yalnız I

D) Yaygın ismi güherciledir.

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

11.

E) Bileşikteki N atomunun yükseltgenme basamağı +3 tür.

Kalsiyum karbonat bileşiğiyle ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?

C) Bileşikte hem iyonik hem de kovalent bağ bulunur. D) Bileşiğin iyonlaşma denklemi; CaCO3 → Ca+ + CO3– şeklindedir. E) İnşaat yapı malzemesi olarak kullanılır.

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

12

1.

Oksijen elementi CaO2ve PbO2 bileşiklerinde aynı yükseltgenme basamağına sahiptir.

2.

KCIO4 bileşiğindeki altı çizili atomun yükseltgenme basamağı CaMnO4 bileşiğindeki altı çizili atomun yükseltgenme basamağı ile aynıdır.

3.

CrO42– ve PO33– iyonlarında altı çizili atomların yükseltgenme basamakları toplamı 9 dur.

4.

MgSO4 bileşiğinin ayrışma denklemi; MgSO4 → Mg2+ + SO42– şeklindedir.

5.

Potasyum dikromat bileşiğindeki krom atomunun yükseltgenme basamağı +6 dır.


Y

11 de11

Test

MODERN ATOM TEORİSİ / Tarama Testi

3.

8

Kuantum sayıları n = 3 ve l = 0 olan en fazla kaç elektron bulunabilir? A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

5.

I. Elektronların keşfi yapılmıştır.

II. Atomun yapısı hakkındaki çalışmalar hızlanmıştır.

III. Atomun yapısında nötronların da bulunduğu anlaşılmıştır.


Modern atom teorisiyle ilgili; I. Elektronlar s, p, d ve f orbitallerinde bulunur. II. Açısal kuantum sayısı 2 olan orbital türü en fazla 6 elektron alır.

III. 4s orbitali 3d orbitalinden daha yüksek enerjilidir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I

yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız III

D) I, II ve III

III. Elektron içeren tüm orbitalleri tam doludur.


C) I ve III

2.

Katot ışınlarının keşfedilmesi sonucu,

II. +2 yüklü iyonunun elektron düzeni, 4p6 ile sonlanır.

1.

Atomu ile ilgili,

I. Elektron dizilişi 5s2 ile biter.

E) 6

38X

8

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

4.

6.

X: 1s

2s

2p

3s

3p

Elektron dizilişi yukarıda verilen X atomu için,

I. Uyarılmıştır.

Periyodik sistemde yerleri gösterilen yukarıdaki elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

II. Kararsızdır.

III. Enerji alarak gerçekleşir.


A) Y’nin değerlik elektron sayısı 8’dir.

A) Yalnız I B) Yalnız II

B) X ve Z nin kimyasal özellikleri benzerdir.

D) I ve II

C) Yalnız III

E) I, II ve III

C) Z nin 1. iyonlaşma enerjisi T den küçüktür. D) X, Z ve T metal özellik gösterir. E) T nin atom çapı Z den büyüktür.


13

11 de11

Test


7.

9.

K2AsO4

+4

+6

HCIO4

KMnO4

+6

+7

+6

+7

K

SO3

Y

A

Aşağıda verilen bileşiklere ait iyonlaşma denklemlerinden hangisi hatalıdır? A) AI2(SO 4)3

→

2AI3+ + 3SO 42–

B) CaC2O 4

→

Ca2+ + C2O 42–

C) BaCO3

→

Ba+ + CO3–

D) KNO3

→

K+ + NO3–

E) Mg3(PO 4)2 →

3Mg2+ + 2PO 43–

11.

Modern atom modeline göre, I. Herhangi bir enerji düzeyinde n2 kadar orbital bulunur.

II. Her hangi bir enerji düzeyinde 2n2 kadar elektron bulunur.

III. 3. enerji düzeyinde 3 tane d orbitali bulunur.


+4

+6

İ

M

8

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

Yukarıda verilen bileşiklerde altı çizili atomların yükseltgenme basamakları doğru olarak takip edildiğinde K, İ, M, Y, A harflerinden hangisine ulaşılır? A) K

B) İ

C) M

D) Y

E) A

8

8.

Periyodik sistemin ana grup elementleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

10.

A) A grubu elementleridir. B) Temel halde elektron dizilişleri s ve p orbitali ile sona erebilir. C) 4. periyodunda 36 element bulunur. D) Tüm periyotlarda bulunur. E) 3. periyodunda 8 element bulunur.

A) Işık hızı ile yayılırlar.

Periyodik sistemde yerleri yukarıda gösterilen elementlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

C) Enerjileri E= n(h.ν) kadardır.

A) Y ve Z benzer kimyasal özellik gösterir.

E) Her yöne doğru yayılırlar.

B) X ve Z kovalent bileşik oluşturur. D) X elektrik akımını iletir, W iletmez. E) Y ve T s, X ve Z ise p blok elementleridir.


Aşağıdakilerden hangisi elektromagnetik ışınların özelliklerinden biri değildir?

B) Boşlukta yayılırlar.

C) W ile Z iyonik bileşik oluşturur.

14

1.

D) Dalga boyları ile frekansları doğru orantılıdır.

11 de11 2.

1s

2s

2p

3s

3p

4.

X: Y:

Test


Yukarıda orbital şemaları verilen X ve Y atomları ile ilgili,

I. X ve Y uyarılmış haldedir.

II. Baş kuantum sayıları eşittir.

III. Her iki elektron dizilişi de yanlış yazılmıştır.


B) Yalnız II

D) I ve III

Aynı periyotta yer alan ve T nin halojen olduğu X, Y, Z ve T elementlerinden X toprak alkali metal, Y bileşiklerinde maksimun +6 yükseltgenme basamağını alırken, Z bileşiklerinde farklı pozitif değerlikler alabilmektedir. Buna göre elementlerin atom numaraları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

A) X > Y > Z > T

B) T > Y > Z > X

C) T > Z > Y > X

D) Y > Z > X > T

6.

8

İyonlaşma Enerjisi kkal/mol Element

İE1

İE2

İE3

İE4

X

437

4328

6250

-

Y

632

982

1056

5832

Z

345

522

648

3250

T

315

1384

2136

3256

Yukarıda ilk dört iyonlaşma enerjisi verilen elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) X, 2. periyot 1A grubu elementidir.

E) Y > T >X > Z

B) X’in atom numarası 3 tür.

C) I ve II

C) Z’nin atom numarası Y den büyüktür.

E) I, II ve III

D) X ile T alkali metaldir. E) Y ve T nin değerlik elektron sayıları eşittir.

3.

30X

atomunun +2 yüklü iyonu için,

5.

7.

I. Elektron dizilişi;

1s22s22p63s23p63d10 şeklindedir.

II. Küresel simetriktir.

III. s orbitallerinde 8 elektron bulunur.


B) II ve III

D) I ve III

Yukarıda gösterilen I ve II numaralı ok yönleri ile ilgili,

C) I ve II

I Yönü II Yönü

E) Yalnız III

I.

Değerlik elektron sayısı

artar

azalır

II.

Atom çapı

artar

azalır

III.

Elektron ilgisi

artar

azalır

Bileşik formülü Bileşik adı I.

FeO

Demir oksit

II.

BaSO4

Baryum sülfat

III.

CCI4

Karbon tetraklorür

Yukarıda verilen bileşiklerden hangileri yanlış adlandırılmıştır? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

değişmelerden hangileri doğru verilmiştir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) II ve III


15

11 de11

Test


8.

I. KCIO3

II. AI2(SO 4)3

III. MgBr 2

A) Değerlik elektron sayıları eşittir.

Yukarıda verilen bileşiklerde altı çizili atomların yükseltgenme basamakları aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

B) Oksitleri bazik özellik gösterebilir.

9.

10.

I

II

III

A)

+4

+4

–1

B)

+5

+6

–1

C)

+4

+5

–2

D)

+5

+6

+1

E)

+6

+5

+1

Periyodik sistemin 15. grup elementleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) 5A grubunda yer alırlar. B) İlk elementi 7N dir. C) Elektron dizilişleri küresel simetriktir. D) Temel halde 3 tane yarı dolu orbital bulundururlar. E) Grubun tüm elementleri ametaldir.

16


13X ve 21Y elementleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

8

8

C) X, ana grup Y, yan grup elementidir. D) X, 3B, Y 3A grubu elementidir. E) Y, 4. periyot elementidir.

1.

Baş kuantum sayısı n = 4 ve açısal momentum kuantum sayısı l = 3 ile ifade edilen en fazla kaç elektron bulunur? A) 8

11. 11X, 13Y, 14Z elementlerinin 2. iyonlaşma enerjilerinin karşılaştırılması aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir?

2.

B) 12

C) 14

D) 32

E) 64

12X, 13Y, 14Z elementlerinin 1. iyonlaşma enerjilerinin karşılaştırılması aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir?

A) Z > Y > X B) Y > X > Z C) X > Y > Z

A) Z > Y > X B) Z > X > Y C) X > Y > Z

D) Y > Z > X E) X > Z > Y

D) Y > Z > X E) X > Z > Y

11 de11 3.

Test


6X, 12Y, 14Z, 34T

elementleri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) X ve Z aynı grupta bulunur.

5.

Periyodik sistemin bir kesiti yukarıda verilmiştir. Buna göre X, Y, Z ve T elementleri ile ilgili,

B) Y, katı halde elektrik akımını iletir. C) T’nin elektron dizilişi 3p ile sona erer.

I. En son orbitallerinin türü aynıdır.

D) Y ve Z aynı periyot elementleridir.

E) Z’nin iyonlaşma enerjisi X ten düşüktür.

II. 1. iyonlaşma enerjisi en yüksek olan T elementidir.

III. Atom çapı en büyük olan X tir.

4

B) II ve III

D) Yalnız II

7A grubu elementlerinden X, Y, Z elementlerinin hidrojen ile oluşturdukları bileşiklerin asitlik kuvvetleri HZ > HX > HY şeklinde sıralanmaktadır. Buna göre, elementlerin artan atom numarasına göre sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? A) X, Y, Z

B) Y, Z, X

D) Y, X, Z

Yukarıdaki periyodik sistemde gösterilen yönlerle ilgili,

I. 2 yönünde değerlik elektron sayısı artar.

II. 1 ve 2 yönlerinde atom çapı artar.

III. 1 yönünde metal özellik artarken 2 yönünde azalır.


E) Z, X, Y

B) +3

C) +2

D) +1 E) 0

E) Yalnız III

C) X, Z, Y

A) +4

C) I ve III

6.

SO2 ve H2S bileşiklerinde S atomunun yükseltgenme basamaklarının toplamı kaçtır?

yargılarından hangileri kesin doğrudur? A) I, II ve III

4.

7.

8

8.

Bir X metali oksijen atomuyla sadece X2O ve XO bileşiklerini oluşturabilmektedir.

Buna göre, X metalinin bikarbonat köküyle oluşturacağı formüllerde toplam kaç atom bulunur? A) 17

B) 16

C) 15

D) 14

E) 13

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II

E) II ve III


17

11 de11 9.

Test


Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri aralarında iyonik yapılı X2Y3 bileşiğini oluşturmaktadırlar.

10.

11. Periyodik sistemde aşağıdaki özellikler-

den hangisi aynı ana gruptaki elementlerden X ve Y den X’ in atom numarasının daha büyük olduğunu göstermez?

Buna göre, I. X, metaldir.

II. Y, 4. periyot elementidir.

III. X, 3A grubu elementidir.


I. Hepsi aynı periyotta yer alırlar.

II. Z soy gazdır.

III. Y ve Z’ nin temel haldeki tüm orbitalleri tam doludur.


A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Yukarıda iyonlaşma enerjisi - atom numarası değişimi verilen elementlerle ilgili,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

A) X’ in iyonlaşma enerjisinin daha büyük olması B) X’ in atom çapının daha büyük olması C) Elektron verme eğiliminin daha büyük olması D) Elektronegatifliğinin daha düşük olması E) Atom kütlesinin daha büyük olması

C) I ve III

E) I,II ve III

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

18

1.

Thomson atom modeline göre, atom çekirdek ve yörüngelerden oluşur.

2.

Bohr modeline göre yayılan ışının enerjisi; E = 2,18 . 10–18Z2 f 12 - 12 p bağıntısı ile hesaplanır. nI nd

3.

Hidrojen atomunun bir elektronu 5. enerji düzeyinden 3. enerji düzeyine düşerse kızıl ötesi bölgede spektrum verir.

4.

Periyodik sistemde aynı periyotta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir.

5.

Aynı A grubunda atom numarası arttıkça atom çapı artar.


8

Y

11 de11

3.

9

1.

A) Thomson

B) Rutherford

C) Bohr

D) Sommerfeld

Modern atom teorisine göre,

I. n = 3 için l= 0, 1, 2 değerlerini alır.

II. n = 3 için s, p, d alt tabakaları bulunur.

III. Yan kuantum sayısı, l= 2 olan orbitalde en fazla 10 elektron bulunabilir.


Atomların yaydığı spektrumların açıklanmasında yetersiz kaldığı için kısa zamanda terk edilen atom modeli aşağıdakilerden hangisidir?

Test


A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

5.

9

C) I ve II

E) I, II ve III

Yukarıda verilen iyonlaşma enerjisi atom numarası grafiğine göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) X, 3A grubu elementidir. B) Y, 2A grubu elementidir.

E) Dalton

C) Z, halojendir. D) X, T ve Z nin elektron dizilişi küresel simetriktir. E) W, 5A grubu elementidir.

2.

Modern atom teorisine göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

4.

A) Bir elektronun herhangi bir andaki yeri ve hızı kesin olarak bilinemez.

De Broglie yaptığı çalışmalarda,

6.

Mendeleyev’ in hazırladığı periyodik tablo ile ilgili,

I. Elementler fiziksel özelliklerine göre sıralanmıştır.

I. Küçük taneciklerin bazen dalgaya benzer özellikler gösterdiğini ispatlamıştır.

B) Manyetik kuantum sayısı (ml) –lden +l ye kadar bütün değerleri alır.

II. Hareket eden maddesel parçacıklara bir dalganın eşlik ettiğini bulmuştur.

II. Elementler atom numaralarına göre sıralanmıştır.

C) n = 3 için ml= -3 ,-2, -1, 0, +1, +2, +3 değerlerini alır.

III. Kütlesi m, hızı v olan maddesel bir par-

III. Benzer özellikteki elementler aynı düşey sütunlarda yer almıştır.

D) Spin kuantum sayısı, ms ile gösterilir ve bir orbitalde +1/2 ve -1/2 olmak üzere iki değer alır. E) Pauli prensibine göre, bir orbitale en fazla iki elektron yerleşir.

h çacığa eşlik eden dalga için λ = mv

bağıntısını bulmuştur.


B) Yalnız II

D) I ve III

C)Yalnız III

yargılarından hangileri doğrudur? A) I,II ve III B) II ve III C) I ve III D) I ve II

E) Yalnız III

E) I, II ve III


19

11 de11 7.

Test


9

9.

I. K 2Cr 2O7

I. 6A grubu elementidir.

II. MgCrO 4

II. 2 yarı dolu orbitali bulunur.

III. Cr 2O3

III. Ametaldir.

ğıdakilerden hangisi yanlıştır?


Yukarıda verilen bileşiklerde Cr atomunun değerliklerinin sıralanışı hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) I > II > III

C) Bileşiklerinde +2 ile +6 arasında yük-

16X


A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

11. Temel halde elektron dizilişi, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 şeklinde verilen X elementi ile ilgili aşaA) Aktif metaldir. B) Atom numarası 38 dir.

B) II > I > III C) I = II > III

D) I = II = III

seltgenme basamağı alır.

E) III > I = II

D) Toprak alkali metaldir. E) Halojenlerle tuz oluşturur.

9

8.

10.

Kurşun (II) oksit

PbO2

NH4NO3

NH4NO2

KMnO4

K2MnO4

Ç

Bakır (II) sülfat

Ü

M

CuSO4

Cu2SO4

Ö

Z

B) Ö

C) Z

Periyodik sistemdeki yerleri yukarıda gösterilen elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) X ve W atomları kendi aralarında bileşik oluşturamaz. B) Atom numarası en büyük olan W dir. C) X ile T atomları arasında oluşan bileşiğin iyonik karakteri en fazladır.

Yukarıda verilen bileşiklerin formülleri doğru takip edildiğinde Ç, Ö, Z, Ü, M harflerinden hangisine uluşılır? A) Ç

20

Potasyum permanganat

D) Ü


E) M

D) T ve Z atomları arasında polar kovalent bağ oluşur. E) T değerlik elektronlarına sahip olma isteği en fazla olan elementtir.

Modern atom teorisine göre,

I. Yan kuantum sayısı enerji düzeyini gösterir.

II. Yan kuantum sayısı l= 1 ise, p orbitallerini gösterir.

III. Bir atomda 4 kuantum sayısı da aynı olan en az iki elektron bulunur.


PbO

Amonyum nitrit

1.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

11 de11 2.

Test


Modern atom teorisine göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

4.

A) Bir elektronun konumu baş, yan, manyetik ve spin kuantum sayıları ile tanımlanır.

Temel halde 9 tane orbitali bulunan ve tamamı dolu olan X elementi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

6.

A) Halojendir.

9

AIPO4 ve Na2MnO4 bileşiklerinde altı çizili atomların yükseltgenme basamakları toplamı kaçtır? A) 12

B) 11

C) 10

D) 9

E) 8

B) Zorlanmadıkça bileşik vermez.

B) n =1 ise l= 0 değerini alır.

C) 3. periyotta yer alır.

C) n = 2 ise l= -2, -1, 0, +1, +2 değerini alabilir.

D) Oda koşullarında tek atomlu halde bulunur.

D) n = 3 ve l= 2 3d orbitallerini gösterir.

E) Atom numarası 18 dir.

E) n = 4 ve l=3 ile ifade edilen en çok 14 elektron bulunur.

3.

Bohr atom modeline göre, hidrojen atomunun, elektronu 1. yörüngeden 4. yörüngeye uyarılması ile,

7.

5.

I. Elektronun toplam enerjisi artar.

II. Elektron tekrar 2. yörüngeye dönerse görünür bölgede ışıma yayar.

III. Elektron tekrar 1. yörüngeye dönerse kızılötesi bölgede ışıma yapar.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

Periyodik sistemde yerleri yukarıda gösterilen elementlerle ilgili,

I. Tamamı metaldir. II. Z’ nin hidroksiti, Y’ nin hidroksitinden daha kuvvetli baz özellik gösterir.

III. V’ nin 1. iyonlaşma enerjisi Y’ nin 1. iyonlaşma enerjisinden büyüktür.


B) Yalnız II

D) I ve II

Aşağıda verilen bileşiklerden hangisi hatalı adlandırılmıştır? Bileşik

Adı

A)

SO2

Kükürt dioksit

B)

SnO2

Kalay (IV) oksit

C)

CaSO4

Kalsiyum (II) sülfat

D)

NH4CI

Amonyum klorür

E)

KNO3

Potasyum nitrat

C) I ve III

E) I, II ve III


21

11 de11 8.

10. Atom numaraları ardışık olan X, Y, Z ele-

Yukarıda iyonlaşma enerjisi-atom numarası değişimi verilen elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

I. X alkali metal ise Z toprak metalidir.

II. Y, soy gaz ise X ve Z 1A grubunda bulunur.

9

9

mentleri ile ilgili,

Test


III. Z, 3A grubunda ise, Y nin atom numarası 30 dur.

1.


I. Atom numarasının arttığı yönde iyonlaşma enerjisi artar.

II. Yukarıdan aşağı ve soldan sağa doğru elementlerin erime noktaları artar.

III. 1A ve 2A grubu metallerinin hidroksitleri bazik karakterli bileşiklerdir.

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

A) Aynı periyot elementleridir.

C) I ve III

E) I, II ve III

B) H nin temel halde tüm orbitalleri tam doludur. C) B ve E’ nin elektron dizilişi küresel simetriktir.

Periyodik sistemle ilgili,

yargılarından hangileri kesin doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III

D) 3. periyotta yer alıyorlarsa E’ nin atom numarası 15 tir.

D) I ve III

E) I,II ve III

E) B nin iki tane yarı dolu orbitali bulunur.

9.

Toprak alkali metalleri ile ilgili,

11. 2. periyot, 17. grup elementi ile ilgili,

I. 2. grup elementleridir.

I. Atom numarası 9 dur.

II. Oksitleri suda çözünerek baz çözeltisi verir.

II. Elektronegatifliği, 10Ne dan düşüktür.

III. En aktif metal grubudurlar.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I,II ve III

2.

III. 1H ile asidik özellikte bileşik yapar.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II

E) I ve III

Yukarıda gösterilen ok yönleri ile ilgili,

I. 3 yönünde metal özellik artar.

II. 2 yönünde erime noktası artar.

III. 1 yönünde iyonlaşma enerjisi artar.


B) I ve II

D) II ve III

22


C) I ve III

E) I, II ve III

11 de11 3.

İyonlaşma Enerjisi kkal/mol Element

İE1

İE2

İE3

İE4

X

387

442

858

946

Yukarıda ilk dört iyonlaşma enerjisi verilen X atomuyla ilgili,

I. 4. periyot elementidir.

II. 4A grubu elementidir.

III. Atom numarası 3 tür.

yargılarından hangileri kesin yanlıştır? A) I, II ve III

Test


B) II ve III

D) Yalnız II

5.

I. N2O5

: Diazot pentaoksit,

II. Mg3P2

: Magnezyum fosfat,

III. FeSO 4

: Demir (II) sülfat,

IV. NH4NO3 : Amonyak nitrat


Periyodik sistemdeki yerleri yukarıda gösterilen elementlerle ilgili,

A) Yalnız I

I. İyonlaşma enerjisi en düşük olan X tir.

B) I ve II

7.

C) I ve III

D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV

II. Atom numarası en büyük olan W dir. III. T(OH)2’ in bazlık kuvveti ZOH’ ın bazlık kuvvetinden fazladır.

C) I ve II

E) Yalnız III

yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I


D) I ve III

4.

6.

Yandaki tabloda verilen elementlerin atom numaraları birbirini izlemektedir.

Yukarıda verilen İE - atom numarası grafiğine göre,

X

Y

I.

A) X ve Y nin değerlik orbitalleri aynıdır. B) Y, 18. grup elementidir.

II. D soygazdır.

III. B nin elektron dizilişi küresel simetriktir.

C) X’in hidrojenli bileşiği asidik özellik gösterir.

yargılarından hangileri kesin doğrudur?

D) Yalnız II

C) I ve III

II.

Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle yanlıştır?

I. Aynı periyot elementleridir.

B) II ve III

8.

Z

A) I, II ve III

9

E) I,II ve III

Kök

Adı

SO32–

Sülfit

–

CN

Siyanat –

III.

CH3COO

Asetat

IV.

PO43–

Fosfat

Yukarıda verilen köklerden hangileri doğru adlandırılmıştır? A) I ve II

B) I ve III

C) III ve IV

D) I, III ve IV E) II, III ve IV

D) Z, alkali metaldir. E) X’in 1. iyonlaşma enerjisi Z den küçük Y den büyüktür.

E) Yalnız III


23

11 de11 9.

Test


Temel halde elektron dağılımı 3d10 ile biten X elementi ile ilgili,

I. 3. periyot elementidir.

II. 15 tam dolu orbitali bulunur.

III. 1 tane yarı dolu orbitali bulunur.

yargılarından hangileri doğru olabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II

E) II ve III

10.

11.

Periyodik sistemde yerleri gösterilen elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

I. Z’ nin oksiti amfoter özellik gösterir.

A) X, en aktif metaldir.

II. T nin oksitinin sulu çözeltisi asidiktir.

B) P, en aktif ametaldir.

III. Baş kuantum sayıları eşittir.

C) Y ve P arasındaki bileşiğin iyonik karakteri en fazladır.


Periyodik sistemdeki yerleri yukarıda gösterilen elementlerle ilgili,

A) Yalnız I


D) I ve III

E) I,II ve III

E) T’nin atom numarası 13 tür.

Yazılı Soruları

k i l n i k t E

1.

24Cr

2.

6C, 7N

3.

HCIO4 ve K2AsO4 bileşiklerinde altı çizili atomların yükseltgenme basamaklarını bulunuz.

4.

Aşağıda verilen bileşiklerin sistematik adlarını yazınız.

PbO2, MgBr2, Na2SO4, CCI4, Cu(NO3)2

5.

11Na, 12Mg

elementinin elektron dağılımını yazınız. Son orbitalinin baş kuantum sayısı ve açısal kuantum sayısını belirtiniz.

ve 8O atomlarının 1. ve 2. iyonlaşma enerjilerine göre sıralanışı nasıl olmalıdır?

ve 19K atomlarının periyodik sistemdeki yerlerini bulunuz ve metalik aktifliklerine göre bu atomları sıralayınız.


D) T ile R kendi aralarında bileşik yapmaz.

24

9

4.

Ü nit e 2

Kimyasal Hesaplamalar Mol Kavramı Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler Kimyasal Hesaplamalar (En Basit Formül ve Molekül Formülü) Tarama Testi

11 de11

Test 10

KİMYASAL HESAPLAMALAR / Mol Kavramı

3.

10

I. 1 atomik kütle biriminin 6,02.1023 katı 1 g dır.

5.

II. 1 tane H atomu 1/ 6,02.1023 g dır.

A) 6,02.1023 B) 12,04.1023 C) 1,505.1023

III. 6,02.1023 tane H2 molekülü 1 moldür.

1.

I. 1 g hidrojen atomuyla birleşen herhangi bir elementin kütlesidir.

II. Birimi Da veya g/mol dür.

III. Bağıl atom kütlesi kadar elemente 1 mol denir.

yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) II ve III D) I ve III

2.

D) I ve III

E) 3,01.1023

C) I ve II

E) Yalnız I

C) I ve II

E) Yalnız III

4.

Avogadro sayısı ile ilgili, I. 1 mol metal içinde kaç tane atom olduğunu gösterir. II. 6,02.1023 tane atom veya molekülü ifade eder.

D) 2.5.1023

yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) II ve III

Bağıl atom kütlesi ile ilgili,

0,5 mol CH4 molekülü kaç tane molekül içerir?

0,4 mol SO3 molekülü kaç mol atom içerir? A) 0,25 D) 1,5

B) 0,5

E) 1,6

C) 1,2

6.

2,8 mol atom içeren N2O5 bileşiği kaç gramdır? (N: 14, O: 16) A) 432

B) 216 D) 43,2

C) 108

E) 21,6

III. 1 tane H atomunu ifade eder. yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız III


3

11 de11 7.

0,25 mol Fe2O3 bileşiği kaç gram gelir? (Fe: 56, O: 16) A) 160 B) 80

Test 10


C) 56

D) 40

E) 20

9.

0,25 mol CO2 molekülü kaç mol atom içerir? A) 0,25

B) 0,5

D) 1

11.

C) 0,75

0,25 mol N2O5 bileşiği kaç gram oksijen atomu içerir? (N: 14, O: 16) A) 64

B) 32

C) 20

D) 16 E) 8

E) 1,5

10

8.

0,25 mol CCl4 molekülü, kaç gram Cl atomu içerir? (Cl: 35) A) 35

B) 70 C) 80 D) 105 E) 140

10. 1,505.1023

tane SO3 molekülü kaç moldür? (N: 6,02.1023) A) 0,25 D) 1,5

B) 0,5

E) 1,6

C) 1,2

1.

Mol kavramı ve bağıl atom kütlesi ile ilgili,

I. 1 mol atomun kütlesine bağıl atom kütlesi denir. II. 1 g H atomu ile birleşen F atomunun kütlesi bağıl atom kütlesidir. III. Bir tek atomun kütlesine bağıl atom kütlesi denir.


B) II ve III

D) I ve III

4


C) I ve II

E) Yalnız III

11 de11 2.

Test 10


1 mol hidrojen gazı ile ilgili,

4.

1,204.1023 tane O2 molekülü ile ilgili,

I. İki tane H atomu içerir.

II. Kütlesi 2 g dır.

II. 64 gram gelir.

6.

I. 2 moldür.

Avogadro sayısı kadar H atomu içeren CH4 molekülü için,

I. 0,25 moldür.

III. 6,02.1023 tane H atomu içerir.

III. 4 tane O atomu içerir.

II. 1,505.1023 tane C atomu içerir.

yargılarından hangileri doğrudur? (H: 1)

yargılarından hangileri yanlıştır? (O: 16)

III. 6,02.1023 tane molekül içerir.




D) I ve III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

(N: 6,02.1023) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III

3.

Mg elementinin bağıl atom kütlesi 24’tür.

5.

Buna göre,

I. 1,204.1024 tane Mg atomu 48 g gelir.

II. 1 mol Mg atomu 24 g dır.

III. 1 tane Mg atomu 24 g gelir.



D) I ve III

E) I, II ve III

3,2 g CH4 ve 3,2 g SO2 gazları karışımı ile ilgili,

7.

E) I,II ve III

Bağıl atom kütlesi ile ilgili,

I. 1 akb’ nin kaç katı olduğunu gösteren sayıdır.

II. 1 g hidrojen ile birleşen Cl atomunun kütlesidir.


III. 1 tane hidrojen atomunun kütlesidir.

(H:1 C:12 O:16 S:32)


I. 0,25 mol molekül içerir. II. 6,02.1023 tane atom içerir. III. 0,1 mol oksijen atomu içerir.

A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız I

A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız III


5

11 de11 8.

Mol kavramı ile ilgili, I. Bağıl atom kütlesi kadar, O atomu 1 moldür.

Test 10


II. Bağıl atom kütlesi kadar, Ca atomu 1 moldür.

10.

Oksijenin bağıl atom kütlesi 16 dır.

Buna göre,

32 6.02.10

23

lerden hangisini ifade eder?

A) 1 mol O2 molekülünün kütlesini

III. 1 gram H atomu 1 mol dür.

B) 1 mol O atomunun kütlesini


C) 1 tane O atomunun kütlesini

A) I, II ve III

D) 1 tane O2 molekülünün kütlesini

B) II ve III

D) I ve III

10

değeri aşağıdaki-

C) I ve II

E) 1 gram Oksijen içindeki atom sayısını

E) Yalnız III

1.

0,8 mol, CH4 ve C2H6 gazları karışımı 4 mol H atomu içermektedir.

Buna göre, karışımda molce yüzde kaç CH4 gazı bulunur? A) 25

9.

I. 160 gramdır.

11.

II. 2 tane SO3 molekülüdür.

160 akb SO3 molekülü ile ilgili,

160

III.


6, 02.1023

gramdır.

(S = 32, O = 16) A) I, II ve III

B) II ve III C) I ve II

D) I ve III

E) Yalnız I

Buna göre, I. 1 tane demir atomu dır.


56 6, 02.1023

gram-

II. 6,02.1023 tane demir atomu 56 gram gelir.

III. 1 mol demir atomu 56 gram gelir.


B) II ve III

D) I ve III

6

2.

Demirin bağıl atom kütlesi 56 dır.

C) I ve II

E) Yalnız I

B) 30

C) 40

D) 50

E) 75

3,01.1022 tane N2O5 molekülü ile ilgili, I. 0,35 mol atom içerir. II. 0,05 mol molekül içerir.

III. 6,02.1022 tane N atomu içerir. yargılarından hangileri doğrudur? (N: 6,02.1023) A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız I

11 de11 3.

S atomunun bağıl atom kütlesi 32 dir.

5.

Buna göre, 1 tane S atomunun kütlesi aşağıdakilerden hangisine eşittir?

I. 1 mol H’nin atom sayısıdır.

II. 1 gram H içerisindeki atom sayısına eşittir.

III. 96500 Coulomb yük taşıyan elektron sayısıdır.

yargılarından hangileri doğrudur? (H: 1)

(N: 6,02.1023)

A) 32

C)

Test 10


B) 32. 6,02.10 -23

6, 02.1023 32

E)

D) 32.6,02.1023

II. NK’ da 11,2 L oksijen molekülü, 23

III. 3,01.10

Yukarıda verilen maddelerin kütleleri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

6.

(N: 6,02.1023 O: 16)

A) I > II > III

B) III > II > I

C) II > III > I

D) II = III > I

Yandaki kapta toplam 1 mol Y atomu bulunmaktadır. Kaptaki toplam kütle 25,6 g olduğuna göre 1 mol X atomu kaç gramdır? A) 16

B) 32

C) 40

0,3 mol XY2 6,4 g Y2

D) 48

E) 64

E) I, II ve III

0,4 mol CO2 molekülü için, I. 1,2 mol atom içerir.

II. 2,408.1023 tane C atomu içerir.

tane oksijen molekülü

D) I ve III

6, 02.1023

I. 32 akb oksijen molekülü,

7.


32

4.

Avogadro sayısına ilişkin,

III. NK'da 4,48 litre hacim kaplar.


8.

2 mol, C2H2 ve C2H4 gazları karışımı, 3,01.1024 tane H atomu içermektedir.

Buna göre, karışımda kaç gram C2H4 gazı bulunur? (C:12, H:1) A) 14

B) 16

C) 28

D) 32

E) 56


E) I, II ve III

E) I > II = III


7

11 de11 9.

10.

1,7 mol atom içeren Al2(SO4)3(k) için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

(Al: 27 O: 16 S: 32)

0,5 mol CH4 ve 0,2 mol C2H6 gazları karışımı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (H:1, C:12)


A) 0,1 moldür.

A) 14 gram gelir.

(Mg: 24, O: 16, C:12)

B) NK'da 2,24 litre hacim kaplar.

B) 10,8 gram C içerir.


C) 1,2 mol O içerir.

C) 3,2 gram H içerir.

D) 0,3 mol S içerir.

D) CH4 gazının içerdiği H atomları sayısı daha fazladır.

I. 1 atom-gram Mg, 24 gram dır.

II. 1 molekül-gram oksijen, 32 gram dır. III. 44 gram CO2, 1 molekül-gram dır.

Test 10


D) I ve III

E) I, II ve III

E) 0,2 mol Al içerir.

Doğru – Yanlış

11.

E) 0,7 mol C atomu içerir.

k i l n i k t E D

8

1.

0,25 mol H2O molekülünde 4,5 gram oksijen atomu bulunmaktadır. (O: 16)

2.

28,4 gram Na2SO4 bileşiğinde 1,4 tane Na atomu bulunur. (Na: 23, S:32, O: 16)

3.

Normal koşullarda 6,72 litre hacim kaplayan SO2 gazında 9,6 gram O atomu bulunur. (O: 16)

4.

4 gram SO3 gazı normal koşullarda 1,12 litre hacim kaplar (S: 32, O: 16)

5.

0,4 mol NH3 ve N2O5 gaz karışımı 15,9 gram geldiğinde karışımda 3,01 . 1023 tane N atomu bulunur. (N: 14, O:16, H:1)


Y

11 de11

Test 11

KİMYASAL HESAPLAMALAR / Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler

3.

11

AgNO3(suda) + NaCI(suda) → AgCI(k) + KNO3(suda) Yukarıda verilen tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

5.

A) Çözünme – çökme tepkimesidir.

A) 1

B) Net iyon tepkimesi;

1.

Yukarıda verilen tepkime en küçük tamsayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin kat sayıları toplamı kaç olur? B) 7

C) 8

D) 9

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

K+(suda) + NO –3(suda) → KNO3(suda)

C4H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

A) 6

C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O Yukarıda verilen redoks tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirilirse H2O’nun kat sayısı kaç olur?

şeklindedir.

C) AgCI, çözünürlüğü az olan iyonik bir katıdır. D) Tepkime sırasında atom sayısı ve cinsi korunmuştur.

E) 10

E) Tepkime sonucunda hiç bir iyonun yükü değişmemiştir.

2.

I. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

II. C(k) + O2(g) → CO2(g)

4.

III. HCI(suda) + KOH(suda) → KCI(suda) + H2O(s)

Yukarıda verilen tepkimelerden hangileri redoks tepkimesidir? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

X + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3 Yukarıda verilen denkleşmiş tepkimede X ile gösterilen aşağdakilerden hangisidir? A) Ca3N2

B) CaO

C) CaH2

D) Ca(NO3)2 E) N2O5

6.

Ca(OH)2(suda) + HNO3(suda) → Ca(NO3)2(suda) + H2O(s) Yukarıda verilen tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Nötrleşme tepkimesidir. B) Tepkime denkleştirildiğinde H2O’nun kat sayısı 2 olur.

C) Ca(OH)2’nin tesir değerliği 2 dir. D) Net iyon tepkimesi;

– Ca2+ (suda) + 2NO 3(suda) → Ca(NO3)2(suda)

E) Oluşan tuzun adı kalsiyum nitrattır.


9

11 de11 7.

Test 11


Ag(k)+2H2SO4(suda)→Ag2SO4(suda)+SO2(g)+2H2O(s)

9.

I. H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)

11.

Yukarıda verilen tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

II. 2N2(g) + 5O2(g) → 2N2O5(g)

I. Toplam elektron sayısı

III. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s)

II. Molekül sayısı

A) Yükseltgenme – indirgenme tepkimesidir.

Yukarıda verilen tepkimelerden hangilerinde toplam molekül sayısı korunmuştur?

III. Atom sayısı

hangileri korunmayabilir?

B) Ag metali yükseltgenmiştir. C) H ve O atomlarının yükseltgenme basamakları değişmemiştir.

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

Bir kimyasal tepkimede;

A) Yalnız I

C) I ve III

B) Yalnız II

D) II ve III

E) I, II ve III

C) I ve II

E) I ve III

D) İndirgenme ürünü SO2 dir. E) H2SO 4 indirgen özellik gösterir.

11 8.

I. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

II. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

III. C(k) + O2(g) → CO2(g)

Yukarıda verilen tepkimelerden hangileri homojen sentez tepkimesidir?

Yukarıda verilen tepkimelere göre, X ile gösterilen madde aşağıdakilerden hangisidir?

A) Yalnız I

A) N2

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I ve III

10.

X + 3H2 → 2Y

1.

Y + HCI → NH4CI

I. toplam kütle

II. toplam hacim

III. toplam atom sayısı

niceliklerinden hangileri her zaman korunur?

B) CI2 D) NH3

C) NCI3 E) N2H4

Bir kimyasal tepkimede;

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

10


C) Yalnız III

E) I ve III

11 de11 2.

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O Yukarıda verilen tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

4.

2KI(suda) + Pb(NO3)2(suda) → PbI2(k) + 2KNO3(suda)

6.

I. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

Yukarıda verilen tepkimeyle ilgili,

II. COCI2(g) → CO(g) + CI2(g)

III. Cu(NO3)2 + H2S → CuS + 2HNO3

Yukarıda verilen tepkimelerden hangileri redoks tepkimesidir?

I. Çözünme – çökme tepkimesidir. +

NO3–

A) Redoks tepkimesidir.

II. K ve

B) Cu yükseltgenmiştir.

III. PbI2 çözünürlüğü az olan iyonik bir ka-

C) Tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirilirse H2O’nun katsayısı 2 olur.

A) Yalnız I

Tepkime türü

B) I ve II

D) II ve III

almıştır

5.

7.

A) HCI(suda) + KOH(suda) →

Nötrleşme

B) NO(g) + 1 O2(g) → NO2(g) 2

Redoks

A)

Na2O

NaOH

B)

Na2O2

NaOH

C)

Na2O

NaH

D)

Na2O

NaO2

E)

Na2O2

NaH

X

C) 2NaCI(suda) + Pb(NO3)2(suda) Çözünme → PbCI2(k) + 2NaNO3(suda) çökelme D) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Sentez E) Zn(k) + KOH(suda) → K2ZnO2(suda) + H2(g)

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

I. 2Na + 1 O2 → X 2 II. X + H2O → Y

KCI(suda) + H2O(s)

B) I ve II

C) I ve III

Yukarıdaki tepkimelere göre, X ve Y ile gösterilen bileşiklerin formülleri hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Tepkime

A) Yalnız I


E) Cu elektron vermiş H2SO 4 ise elektron

Aşağıda verilen tepkime türlerinden hangisi hatalı verilmiştir?

iyonları seyirci iyonlardır.

tıdır.

D) H2SO 4 indirgen özellik gösterir.

3.

Test 11


Y

Aşağıda verilen tepkimelerden hangisi redoks tepkimesi değildir? A) N2 + O2 → 2NO B) Cu + 2H2SO 4 → CuSO 4 + SO2 + 2H2O C) Ca + 1 O2 → CaO 2 D) CaO + H2O → Ca(OH)2 E) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Redoks


11

11 de11 8.

CxH4 + yO2 → 2CO2 + zH2O Yukarıda verilen tepkimede x, y ve z harfleriyle gösterilen sayıların toplamı kaçtır? A) 7

B) 8

Test 11


C) 9

D) 10

E) 11

I. AI + HNO3 → AI(NO3)3 + 3 H2 2 II. N2 + 1 O2 → N2O 2 III. Ni + CuCI2 → NiCI2 + Cu

IV. HNO3 + NH3 → NH4NO3

Yukarıda verilen tepkimelerden hangileri yükseltgenme – indirgenme tepkimesidir?

10.

A) I ve II

B) I ve III

D) I, II ve III

11

1.

C) II ve III

E) I, II, III ve IV

Aşağıda verilen tepkimelerden hangisi sonucu oluşan ürünün yaygın adı nişadırdır? A) Potas–kostik + kezzap B) Amonyak + tuz ruhu C) Sud–kostik + zaç yağı D) Amonyak + kezzap E) Potas – kostik + tuz tuhu

9.

C6H6 + O2 → CO2 + H2O Yukarıda verilen tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirilirse H2O’nun katsayısı kaç olur? A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

11.

C3H7OH bileşiğinin yeteri miktarda O2 ile yakılması denklemi en küçük tam sayılarla denkleştirilirse ürünlerin katsayıları toplamı ile girenlerin kat sayıları toplamı arasındaki fark kaç olur? A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

I. Na(k) + HCI(suda) → NaCI(suda) + 1 H2(g) 2 II. Pb(NO3) 2(suda) + 2KI (suda) → PbI 2(k) + KNO3(suda)

2.

III. 2HCI(suda) + Ca(OH)2(suda) → CaCI2(suda) + 2H2O(s)

Yukarıda verilen tepkimelerden hangileri yükseltgenme – indirgenme gerçekleşen yer değiştirme tepkimesidir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

12


C) Yalnız III

E) II ve III

11 de11 3.

Fosforik asit ve magnezyum hidroksit arasında gerçekleşen nötrleşme tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde suyun kat sayısı kaç olur? A) 6

Test 11


B) 5

C) 4

D) 3

5.

E) 2

C6H5OH + O2 → CO2 + H2O Yukarıda verilen tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin katsayıları toplamı ile girenlerin kat sayıları toplamı arasındaki fark kaç olur? A) 0

4.

I. CS2 + 3O2 → CO2 + 2X

II. X + H2O → Y

III. Y + NH3 → Z

Yukarıdaki tepkimelerde X, Y ve Z ile gösterilen bileşiklerin formülleri aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

6.

B) 1

C) 2

D) 3

7.

E) 4

X + H2O → Y Y + 2HNO3 → Z + 2H2O Yukarıda verilen tepkimelerde X, Y ve Z ile gösterilen bileşiklerin formülleri nasıldır? X

Y

Z

X

Y

Z

A)

CaO

A)

SO2

H2SO4

(NH4)2SO4

CaO2

CaNO3

B)

CaO

B)

SO3

H2SO4

(NH4)2SO4

Ca(OH)2

Ca(NO3)2

C)

CaO

C)

SO2

H2SO3

(NH4)2SO4

Ca(OH)2

CaNO3

D)

SO3

H2SO3

(NH4)2SO3

CaO2

CaOH

D)

CaNO3

E)

CaO

CaOH

E)

SO2

H2SO3

(NH4)2SO3

Ca(NO3)2

Tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin kat sayıları toplamı ile girenlerin katsayıları toplamı arasındaki fark kaç olur? A) 0

8.

CaCO3 → X + CO2

H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

CaCO3 + HCI → CaCI2 + CO2 + H2O Yukarıda verilen tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin kat sayıları ile girenlerin kat sayıları toplamı kaç olur? A) 5

B) 6

C) 7

D) 8


E) 9

13

11 de11 9.

Test 11


Aşağıda verilen tepkimelerden hangisinde ürün olarak tuz oluşmaz?

10.

A) Cu + H2SO 4 →

I. Redoks tepkimesidir.

I. CO2 ve H2O oluşur.

B) AI + KOH →

II. Ag yükseltgen özellik gösterir.

II. Tepkime ekzotermiktir.

C) NH3 + HCI →

III. İndirgenen madde SO2’dir.

D) Mg + CI2 → E) S + O2 →

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 2H2O

11.

Yukarıda verilen tepkimeyle ilgili,


B) I ve II

D) II ve III

Doğru – Yanlış

C) I ve III

Asetilen (C2H2) gazının yeteri miktarda O2 gazı ile yakılması tepkimesiyle ilgili;

III. Asetilen yükseltgen özellik gösterir.


E) I, II ve III

B) I ve II

D) II ve III

1.

12

2.

1 mol CH4 molekülünde 4 tane H tomu vardır.

3.

1 mol H2O normal koşullarda 22,4 litre hacim kaplar.

4.

1 gram He gazı

5.

0,6 mol atom içeren SO2 ve 0,3 mol atom içeren C2H4 gazları karışımı normal koşullarda 5,6 litre hacim kaplar.

C izotopunun 12 gramında 6,02 . 1023 tane atom bulunur ve buna 1 mol denir.

NA tane atom içerir. (He: 4g / mol) 4


E) I, II ve III

k i l n i k t E D

14

C) I ve III

Y

11 de11

4.

12

Eşit kütlelerle alınan SO2 ve O2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu 8 gram SO3 gazı elde edilmektedir.

7.

Buna göre, başlangıç karışımı kaç gramdır? (S: 32 O:16) A) 12,8

1.

C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g)

B) 11,6

D) 8,8

B) 4,48

D) 896

C) 0,3 D) 0,4 E) 0,6

E) 8

C) 6,72

E) 11,2

5.

8.

Mol sayısı

0,6

Tepkimesine göre aynı koşullarda 20 litre CS2 gazının yeterli miktarda O2 gazıyla tepkimesi sonucu oluşan ürünlerin toplam hacmi kaç litre olur? A) 30

B) 40

C) 50

D) 60

E) 70

Artan madde C3H4

0,3

B)

O2

0,3

C)

C3H4

01

D)

O2

0,1

E)

C3H4

0,2

X2

0,2

Z

0,1

Bir organik bileşiğin yakılmasına ait mol sayısı – zaman grafiği yukarıdaki gibidir.

Buna göre X bileşiğinin basit formülü hangisidir?

6.

B) C2H 6O

Y2

Bir kimyasal tepkimede tepkimeye giren ve oluşan ürünün mol sayısı zaman grafiği yukarıdaki gibidir.

Buna göre, Z ile gösterilen bileşiğin formülü nedir? A) X 2Y3

E) C3H8O2

Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + X + H2O Tepkimesiyle ilgili, I. X ile gösterilen maddenin sulu çözeltisi mavi turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirir.

II. 0,2 H2O elde etmek için en az 0,4 mol HCI kullanılmalıdır.

III. 5,8 gram NaCI elde edebilmek için en az 0,1 mol Na2CO3 gerekmektedir.


Zaman

C) C3H4

Mol sayısı

A)

0,3

Zaman

D) C3H 6O

Buna göre, hangi maddeden kaç mol artar?

0,4

CO2

O2

0,2

A) C2H4

Eşit mollerde alınan C3H4 ve O2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu normal koşullarda 6,72 litre hacim kaplayan CO2 gazı oluşmaktadır.

H2 O

0,4

CS2(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

Mol sayısı 0,5

X

0,8

20 gram Mg3N2’nin yeterince H2O ile tam verimle tepkimesi sonucu oluşan NH3 gazı kaç moldür? (Mg: 24, N: 14) A) 0,1 B) 0,2

C) 10

1,0

3.

Mg3N2(k) + 6H2O(s) → 3Mg(OH)2(suda) + 2NH3(g)

2,8 gram C4H8’in yeteri miktarda O2 gazı ile tepkimesi sonucu oluşan CO2 gazı normal koşullarda kaç litre hacim kaplar? (C: 12, H:1) A) 2,24

2.

Test 12

KİMYASAL HESAPLAMALAR / Kimyasal Hesaplamalar (En Basit Formül ve Molekül Formülü)

B) XY3

D) X3Y2

9.

C) X3Y E) X 2Y5

C3H4(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O(g) Tepkimesine göre 8 gram C3H4 gazının yeterince O2 gazı ile yakılması sonucu açığa çıkan CO2 gazı NK’da kaç litre hacim kaplar? (C: 12, H: 1) A) 2,24

B) 4,48

D) 8,96

C) 6,72

E) 13, 44

(Na: 23, CI: 35) A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III


15

11 de11 10.

200 gram saf olmayan CaCO3 örneği yeterince ısıtılınca CaO katısı ve CO2 gazı elde edilmektedir.

2.

Tepkime sonucunda 28 gram CaO katısı elde edildiğine göre CaCO3 örneği % kaç saflıktadır? (Ca: 40; O: 16; C: 12) A) 20

B) 25 D) 50

C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) Tepkimesine göre 11,2 gram C4H8 gazının tam verimle yakılması sonucu oluşan CO2 gazının mol sayısı ve H2O gazının kütlesi kaçtır? (H: 1, C:12, O: 16) CO2’nin mol sayısı

H2O’nun kütlesi

A)

0,8

14,4

B)

0,4

7,2

C)

0,8

7,2

D)

0,4

14,4

E)

0,8

3,6

C) 40 E) 75

11.

Bir organik bileşiğin 0,1 molü 9,2 gram olup, bileşiğin yapısında 4,8 gram C ve 1,2 gram H bulunmaktadır.

3.

Eşit molde alınan X2 ve Y2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu 0,1 mol X2Y5 gazı oluşmaktadır.

Buna göre, bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir?

Buna göre, hangi maddeden kaç mol artar?

(C: 12, H: 1, O: 16)

A) 0,1 mol X 2

C) 0,1 mol Y2

A) C2H 6

B) C 4H10

D) C 4H12O2

C) C2H 6O

E) C2H 6O2

4.

12 1.

0,8 mol X2 ve 1,0 mol Y2 gazlarıyla başlatılan tepkimede 0,4 mol XY3 gazı elde edildiği anda tepkime verimi % kaç olur?

16

B) 40

C) 50

D) 60


E) 80

5.

X + 3YOH → Y3XO3 + 3 H2 2 Yukarıda verilen tepkimeye göre 5,4 gram X ile yeterince YOH tepkimeye girince 28,8 gram Y3XO3 ve NK’da 6,72 litre hacim kaplayan H2 gazı oluşmaktadır.

Buna göre, X ve Y elementlerinin atom ağırlıkları kaçtır? (O: 16)

6.

X

Y

A)

27

40

B)

54

46

C)

27

23

D)

54

23

E)

45

40

16,8 gram MgCO3 katısı ısıtıldığında açığa çıkan CO2 gazı N.K’da 2,24 hacim kapladığına göre tepkime verimi % kaçtır? (Mg: 24, C: 12, O: 16) A) 20

B) 40

C) 50

D) 60

E) 80

B) 0,15 mol X 2 D) 0,15 mol Y2

E) 0,25 mol Y2

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

7.

Kütle

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

6

0,5 mol Cu ve Ag metalleri karışımı ile elde edilen alaşımın yeteri miktarda H2SO4 tepkimesi sonucu NK’da 8,96 litre hacim kaplayan SO2 gazı elde edilmektedir. Buna göre, alaşım oluşturan Cu ve Ag metalleri kaçar moldür?

X2(g) + 3Y2(g) → 2XY3(g)

A) 25

Test 12


Ag

Cu

A)

0,1

0,4

B)

0,2

0,3

C)

0,25

0,25

D)

0,3

0,2

E)

0,4

0,1

2,8

XO

2,2

YO2 XYO3

1

Zaman

Yukarıda XYO3’ün ayrışmasına ait kütle – zaman grafiği verilmiştir.

Tepkimede artan XYO3 ün mol sayısı 0,01 olduğuna göre, X ve Y’nin atom ağırlıkları kaçtır? (O: 16) X

Y

A)

40

6

B)

0,4

7,2

C)

20

12

D)

20

6

E)

40

12

11 de11 8.

Bir hidrokarbonun 0,2 molü 15,6 gramdır.

11.

0,9 mollük C4H8 ve C2H4 gaz karışımı yeteri miktarda O2 gazı ile tam verimle tepkimeye sokuluyor.

3.

Bu bileşiğin kütlece birleşme oranı mC 12 olduğuna göre, formülü nedir? mH =

Eşit kütlede alınan SO2 ve O2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu 0,2 mol SO3 gazı elde edilmektedir.

Tepkime sonucu oluşan CO2 gazı 2,6 mol olduğuna göre, karışımdaki C4H8 ve C2H4 gazlarının mol sayıları kaçtır?

Buna göre, başlangıçta alınan O2 kaç gramdır? (O: 16, S: 32)

(C: 12, H:1) A) C2H2

B) C2H4

D) C6H12

9.

Test 12


C) C6H 6

E) C3H 6

C 4H 8

C 2H 4

A)

0,4

0,5

B)

0,5

0,4

C)

0,3

0,6

D)

0,6

0,3

E)

0,2

0,7

5,2 gram C2H2 gazının tam verimle yakılmasıyla ilgili,

I. 17,6 gram CO2 gazı oluşur.

II. NK’da 11,2 litre hacim kaplayan O2

III. Oluşan H2O 0,2 moldür.


A) 12,8 D) 6,4

4.

12

D) II ve III

1.

C) I ve III

E) I, II ve III

E) 3,2

tepkimesindeki maddelerin kütle – zaman değişim grafiği aşağıdaki gibidir. Kütle

(C: 12, H: 1, O: 16) B) I ve II

Bir organik bileşiğin 6,4 gramı tam verimle yakıldığında NK’da 4,48 litre hacim kaplayan CO2 gazı ve 7,2 gram H2O sıvısı oluşmaktadır. Buna göre, bileşiğin basit formülü nedir? (H: 1, C: 12, O: 16) A) CH4

B) CH3

D) CH2O

C) CH4O

E) CH2O2

6

XY2

4

Y2

2

X2

I. X 2’nin mol kütlesi 40 gramdır.

II. Oluşan XY2 0,1 moldür.

III. Artan Y2’nin mol sayısı 0,1’dir.

yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız II

D) I ve III XO(g) + 1 O2(g) → XO2(g) 2 9,2 gram XO ve O2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu 0,4 gram bir gaz artarken 0,2 mol XO2 gazı elde edilmektedir.

Buna göre, X’in atom ağırlığı kaçtır? (O: 16) A) 6

2.

C) 12

D) 24

E) 32

C) I ve II

E) I, II ve III

CS2(g) + 3O2(g) → CO2(g) + 3SO2(g)

5.

9,6 şar gram CS2 ve O2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu oluşan CO2 ve SO2 gazlarının mol sayıları toplamı kaçtır? (C: 12, O: 16, S: 32)

Eşit kütlede alınan CH4 ve O2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu NK’da 2,24 litre hacim kaplayan CO2 gazı oluşmaktadır.

Buna göre, artan gazı tüketmek için hangi maddeden kaç mol eklenmelidir?

A) 0,1 B) 0,2 B) 8

Zaman

Y2 gazının mol kütlesi 20 gram olduğuna göre,

A) Yalnız I

10.

C) 8,4

X2(g) + 2Y2(g) → 2XY2(g)

gazı kullanılır.

A) Yalnız I

B) 9,6

C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5

A) 0,3 mol CH4

B) 0,6 mol CH4

C) 0,3 mol O2

D) 0,6 mol O2

E) 0,9 mol O2


17

11 de11 6.

Test 12


2AI + 3X → Z + 3H2

denklemine göre yeteri miktar AI metali ile 29,4 gram X bileşiği tam verimle tepkimeye girdiğinde bir miktar Z bileşiği ve NK’da 6,72 litre hacim kaplayan H2 gazı açığa çıkmaktadır.

8.

X2O(g) + 3 O2(g) → 2XO2(g) 2 4,4 gram X2O gazı yeteri miktarda O2 gazı ile tam verimle tepkimeye giriyor.

Oluşan XO2 gazı normal koşullarda 4,48 litre hacim kapladığına göre, X’in atom ağırlığı kaçtır? (O: 16)

Buna göre Z bileşiğinin mol kütlesi kaçtır? (AI: 27)

A) 44

B) 28

C) 22

D) 14

10.

Cu ve Mg metallerinden oluşan 0,5 mollük bir karışım HCI çözeltisinden geçiriliyor. Tam verimle gerçekleşen tepkime sonucu NK’da 8,92 litre hacim kaplayan H2 gazı elde ediliyor.

Buna göre, karışımda kaç gram Cu metali bulunmaktadır? (Cu: 63)

E) 11

A) 6,3

D) 25,2

A) 348 B) 342 C) 174 D) 171 E) 114

7.

X(k) + 2HY(suda) → XY2(suda) + H2(g)

Buna göre, X ve Y’nin atom ağırlıkları kaçtır? (H: 1)

4 gram X metali ile 4 gram HY asidinin artansız tepkimesi sonucu NK’da 2,24 litre hacim kaplayan H2 gazı oluşmaktadır.

X

18

Y

A)

40

20

B)

20

19

C)

40

19

D)

20

20

E)

40

10


B) 12,6

9.

C) 18,9

E) 31,5

Bir organik bileşiğin 12 gramı yeteri miktarda O2 gazı ile yakıldığında NK’da 13,44 litre hacim kaplayan CO2 ve 0,8 mol H2O oluşmaktadır.

11.

Buna göre, bileşiğin basit formülü nedir? (C: 12, H: 1, O: 16)

Buna göre, artan madde olmaması için hangi gazdan kaç litre eklenmelidir?

A) C3H8

A) 25 L Y2 gazı

B) 50 L Y2 gazı

C) 25 L XY gazı

D) 50 L XY gazı

B) C2H 6O

D) C2H 6O2

C) C3H8O

E) C3H8O2

2XY(g) + Y2(g) → 2XY2(g) tepkimesine göre 50’şer litre XY ve Y2 gazları aynı koşullarda tam verimle tepkimeye sokuluyor.

E) 75 L XY gazı

11 de11

3.

13

1.

Avogadro sayısı ile ilgili, I. 1 mol soygaz içinde kaç tane atom olduğunu gösterir.

I. N tane Mg atomu, 1 moldür.

II. N tane hidrojen molekülü, 0,5 mol H atomudur.

III. Elementlerin birer molleri aynı sayıda atom içerir

yargılarından hangileri doğru olabilir? (N: Avogadro sayısı) A) I, II ve III B) II ve III D) I ve III

de eder.

III. 1 tane H atomunu ifade eder.


B) II ve III

D) I ve III

2.

I. 6,02.10

4.

tane O atomu içerir.

I. 0,6 moldür.

II. 16 g gelir.

III. 1,204.1023 tane molekül içerir.


(O: 16, S: 32) A) I, II ve III

C) I ve II

B) II ve III

D) I ve III

E) Yalnız I

1 mol oksijen molekülü ile ilgili, I. 6,02.10

23

tane oksijen molekülü içerir.

23

tane oksijen atomu içerir.

II. 6,02.10

III. 16 gram dır.

III. 32 gram gelir.

yargılarından hangileri doğrudur? (O: 16) A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız I

E) Yalnız III

II. 1 mol O atomu içerir.

9,6 gram O atomu içeren SO3 gazı ile ilgili,

C) I ve II

3,01.1023 tane oksijen molekülü ile ilgili, 23

5.

Mol kavramı ile ilgili,

II. 6,02.1023 tane atom veya molekülü ifa-

Test 13

KİMYASAL HESAPLAMALAR / Tarama Testi

E) I, II ve III

0,25 mol SO3 molekülü kaç tane molekül içerir?

A) 6,02.1023

B) 12,04.1022

C) 1,204.1023

D) 1,505.1023

yargılarından hangileri doğrudur? (O: 16) A) I, II ve III

6.

E) 1,505.1022


D) I ve III

E) Yalnız I


19

11 de11 7.

2,408.1023 tane CH4 molekülü ile ilgili,

9.

I. 1,6 mol H atomu içerir. II. 0,2 mol atom içerir.

III. 2,408.1024 tane C atomu içerir.

yargılarından hangileri doğrudur? B) II ve III

D) I ve III

0,25 mol SO3 molekülü ile ilgili,

A) I, II ve III

Test 13


C) I ve II

E) Yalnız I

11. 4 mol C2H4 gazı, kaç mol O2 ile tamamen tepkimeye girer?

I. 1 mol atom içerir. II. 6,02.10

23

tane oksijen atomu içerir.

A) 6

B) 8

C) 12

D) 14 E)

III. 6,02.1023 tane SO3 molekülü içerir.

15 2


B) II ve III

D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız I

13

8.

196 g H2SO4 bileşiği ile ilgili, I. 2 moldür.

II. 4 mol H atomu içerir.

10. C3H8 yanınca CO2 ve H2O verir. Buna göre, 8,8 g C3H8 yeterince

O2 ile yakılırsa, kaç mol CO2 ve kaç mol H2O oluşur? (C: 12, H: 1)

III. 14 tane atom içerir.


A) 0,1 mol CO2, 0,2 mol H2O

(H:1, O:16, S:32)

B) 0,2 mol CO2, 0,4 mol H2O

A) I, II ve III

C) I ve II

E) Yalnız I

D) 0,6 mol CO2, 0,8 mol H2O E) 0,6 mol CO2, 0,4 mol H2O

SO3 molekülü ile ilgili,

I. 1 tane SO3 molekülü 80 g dır.

II. 1 tane SO3 molekülü gramdır.

C) 0,4 mol CO2, 0,6 mol H2O

B) II ve III

D) I ve III

1.

III. 1g SO3 gazı içerisinde

80 6, 02.1023 6, 02.1023 80

tane molekül bulunur.


(S: 32, O: 16) A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III

20


E) II ve III

11 de11 2.

4 mol NaOH ve 4 mol H2SO4 bileşiklerinin tepkimesi sonunda Na2SO4 ve H2O oluşur.

Buna göre, tepkime sonunda maddeden kaç mol artar?

A) 1 mol NaOH

C) 2 mol NaOH

3.

Test 13


4.

hangi

7,2 gram H2O elde etmek için kaç gram C2H4 gazı yakılmalıdır? (H:1, C:12, O:16) A) 5,6 B) 4,8

6.

C) 3,6 D) 3,2 E) 2,8

0,25 mol C5H12 gazı kaç mol O2 ile tepkime verir? A) 0,25 B) 0,5

C) 2

D) 4

E) 8

B) 1 mol H2SO 4 D) 2 mol H2SO4

E) 3 mol H2SO4

80 g NaOH içeren sulu çözelti ile 80 gram HCI içeren sulu çözeltinin tepkimesinden en fazla kaç mol NaCI ve kaç gram H2O elde edilir? (H: 1, O: 16, Na: 23, Cl: 35) A) 1 mol NaCl ve 18 g H2O B) 2 mol NaCl ve 18 g H2O C) 2 mol NaCl ve 36 g H2O

5.

0,4 mol CaO bileşiği ile ilgili,

I. 0,8 mol atom içerir.

I. 2,408.1023 tane Ca atomu içerir.

III. 1,204.1024 tane atom içerir.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II D) I ve III

7.

0,25 mol X2Y bileşiği, 8,5 gram gelmektedir. Buna göre, Y’nin atom kütlesi kaçtır? (X:1) A) 12

B) 14

C) 16

D) 32

E) 64

C) I ve II

E) I, II ve III

D) 2 mol NaCl ve 72 g H2O E) 3 mol NaCl ve 72 g H2O


21

11 de11 8.

Test 13


Atomik kütle birimi ile ilgili,

10. 6,4 gram oksijen içeren NO2 gazı içinde

II.

(N: 6,02.1023, O: 16)

A) 1,204.1021

B) 1,204.1022

C) 3,612.1023

D) 3,612.1024

1 I. Karbon 12 izotopunun ’sine eşittir. 12 1 6, 02.1023

gramdır.

III. 6,02.1023. akb, 1 gramdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve III

E) 2,408.1024

C) I ve II

13

kaç tane atom bulunur?

E) Yalnız III

1.

0,2 mol N2O3 bileşiği ile 0,1 mol CX4 bileşiğinin kütleleri eşittir.

Buna göre X elementinin atom kütlesi kaçtır? (C: 12, N: 14, O: 16) A) 35

9.

X atomları doğada, %75 35X ve %25 izotopları halinde bulunur.

Buna göre, X elementinin ortalama atom kütlesi kaçtır? A) 32,4

B) 35,5

D) 36,5

C) 36 E) 37

37

X

11. 0,8 mol hidrojen atomu ile kaç tane hidrojen molekülü elde edillir?

(N: 6,02.1023)

A) 1,204.1021 23

C)1,204.10

2.

B) 40

C) 56

D) 64

E) 107

0,25 mol P4 molekülü için, I. Avogadro sayısı kadar atom içerir.

II. 6.02.1023 tane molekül içerir.

B) 1,204.1022

III. 31 gram gelir.

23


D) 2,408.10 E) 2,408.10

24

(P: 31) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II

22


E) I ve III

11 de11 3.

5.

0,2 mol X2Y bileşiği 8,8 gram

0,4 mol XY2 bileşiği 18,4 gram

olduğuna göre X’ in atom kütlesi kaç gramdır? A) 107 B) 64

4.

C) 56

D) 32

E) 14

0,2 mol C2H4 bileşiğindeki H atomu sayısına eşit sayıda C atomu içeren C4H10 bileşiği kaç gramdır? (C:12, H:1) A) 116 B) 96

Test 13


C) 58

D) 11,6 E) 5,6

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

7.

Tpkimesine göre aynı koşullarda 50 litre NO gazı ile 40 litre O2 gazı tam verimle tepkimeye giriyor.

I. Oluşan CO2 H2O’nun mol sayıları oranı 1 dir.

II. Redoks tepkimesidir.

Buna göre, hangi gazdan kaç litre artar ve oluşan NO2 gazı kaç litredir? Artan gaz

NO2

A)

15 L NO

50 L

B)

10 L O2

50 L

C)

15 L O2

40 L

D)

10 L NO

40 L

E)

15 L O2

50 L

Etilen (C2H4) gazının yeteri miktarda O2 gazıyla yakılması tepkimesiyle ilgili,

III. Tepkime ekzotermiktir.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

6.

12,6 gram HNO3 ile kaç gram Ca(OH)2 tam verimle tepkimeye girerse oluşan son çözeltinin pH değeri 7 olur?

8.

Bir organik bileşiğin 9 gramı yakıldığında 0,3 mol H2O ve NK’da 6,72 litre hacim kaplayan CO2 gazı oluşmaktadır.

(HNO3: 63, Ca(OH)2: 74)

Bu bileşiğin 0,2 molü 36 gram olduğuna göre, molekül formülü nedir?

(C: 12, H: 1, O: 16)

A) 3,7

B) 7,4 D) 14,8

C) 11,1 E) 17,0

A) CH2O

B) C2H 6O2

D) C6H12O 6

C) C3H 6O

E) C6H5COOH


23

11 de11 9.

Test 13


8,4 gram CO gazının tam verimle yakılması ile ilgili,

I. Oluşan gazın sulu çözeltisi asit özelliği gösterir.

II. Tepkime redoks tepkimesidir.

III. Tepkimede 0,15 mol O2 harcanmıştır.


10.

Bir hidrokarbonun 0,3 mol 12 gramdır.

(C: 12, H:1)

11.

20 litrelik bir gaz karışımında CO, NH3 ve SO2 gazları bulunmaktadır. Bu karışım önce HNO3 çözeltisinden geçirildiğinde hacmi 4 litre, sonra KOH çözeltisinden geçirildiğinde 8 litre azalmaktadır.

Buna göre, karışımda % kaç oranında CO gazı bulunmaktadır?

Bu bileşikte 1,2 gram H olduğuna göre, bileşiğin kütlece % kaçı karbondur?

A) 90

B) 80

C) 70

D) 60

E) 50

A) 20

(C: 12, D: 16) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) 40

C) I ve II

E) I, II ve III

Boşluk Doldurma

1.

B) 30

k i l n i k t E

2,408 . 1023 tane atom içeren C2H6 bileşiği ................. gramdır. (C: 12, H:1) 0

%5

2.

19,6 gram H2SO4 bileşiğinde ............................ tane S atomu bulunur.

3,6

3.

4.

5.

24

72 gram H2O bileşiği elektroliz ile ayrıştırılırsa ................. mol oksijen gazı açığa çıkar.

1,4

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O tepkimesine göre ................. gram H2O elde etmek için 0,2 mol H2SO4 bileşiği tepkimeye girmelidir. (H:1, O:16)

8 mol NH3 gazı ........................... verimle ayrıştığında ortamda toplam 12 mol madde bulunur.


0,4

0

1,2

23

0

1 4.

D) 50

E) 60

5.

Ü nit e 3

Gazlar Gazların Özellikleri İdeal Gaz Yasası Gazlarda Kinetik Teori (Difüzyon – Efüzyon) Gerçek Gazlar (Buharlaşma Yoğunlaşma) Gaz Karışımları (Kısmi Basınç)

11 de11

3.

14

1.

Test 14

GAZLAR / Gazların Özellikleri

Gaz moleküllerinin kendi öz hacimlerinin moleküller arasındaki boşluk yanında ihmal edildiği, ve moleküller arasındaki etkileşimin en az olduğu gazlar aşağıdakilerden hangisidir?

Gazlarla ilgili,

II. Gaz molekülleri doğrusal ve zikzaklı hareketler yapar.

III. Gaz molekülleri birbirleriyle esnek çarpışmalar yapar.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II D) II ve III

B) Buhar molekülleri

C) İdeal gaz

D) Sıkıştırılmış gaz

E) Sıvılaştırılmış gaz

2.

Gazlar için, aşağıdaki özelliklerden hangisi yanlıştır?

4.

I. Her oranda karıştırılabilirler.

A) Gazlar sınırsız yayılma özelliğine sahiptirler.

D) Gaz molekülleri yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta idealden saparlar. E) Gaz moleküllerinin yayılma hızları sıcaklıkla ters basınçla doğru orantılıdır.

I. Torricelli açık hava basıncını deniz seviyesinde 76 cmHg olarak ölçmüştür.

II. 1 atm basınç, 760 torr dur.

III. 76 torr, 76 cmHg basınca eşittir.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

A) Su molekülleri

C) Gazlar bulundukları kabın her tarafına aynı basıncı yaparlar.

Açık hava basıncı ve basınç birimleriyle ilgili,

C) I ve III

B) Gazların hacmi bulundukları kabın hacmine eşittir.

5.

I. Gaz moleküllerinin kendi hacimleri bulundukları kabın hacmine göre ihmal edilebilir.

6.

Barometreler açık hava basıncını ölçen aletlerdir.

II. Şartlara bağlı olarak sıvılaştırılabilirler.

III. Sudaki çözünürlükleri sıcaklıkla ters orantılıdır.

Barometrelerde kullanılan sıvının borudaki yüksekliği,

I. Sıvının yoğunluğuna


II. Barometrenin bulunduğu yerin yüksekliğine

Gazlarla ilgili,

A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

III. Barometredeki cam borunun çapına

niceliklerinden hangilerine bağlıdır? A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III

D) I ve II E) I, II ve III


3

11 de11 7.

Test 14


9.

Aşağıdaki basınç değerlerinden hangisi deniz seviyesindeki açık hava basıncına eşittir?

II. Moleküllerin hacimleri ihmal edilemez.

A) 700 mmHg

B) 1520 mmHg

III. Tanecikleri öteleme hareketi yapamazlar.

C) 101325 Pa

D) 1013 torr


Gerçek gazlarla ilgili,

I. Tanecikler arasında etkileşim bulunmaz.

A) Yalnız I

11.

A) Belirli bir hacimleri vardır. B) Yayılma hızları mol kütlelerinin karekökü ile doğru orantılıdır.

E) 2026 milibar

C) Aynı sıcaklıktaki tüm gazların moleküllerinin ortalama hızları eşittir. D) Basınçları gazların cinsine bağlıdır.


D) I ve II

Gazlarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

E) Sıcaklık arttıkça moleküllerin ortalama hızları artar.

E) I, II ve III

14 8.

Deniz seviyesinde, cıva dolu bir cam boruyu yine cıva dolu bir kaba ters çevirip daldırarak, cıva yüksekliğinin sabitlenmesini ve bu yüksekliğin borunun çapına bağlı olmadığını deneylerle ispatlayan bilim insanı aşağıdakilerden hangisidir?

10. Gazların özellikleri ile ilgili,

A) Thomson B) Torricelli D) Boyle

C) Graham

E) Charles

I. Bir gaz karışımındaki tüm moleküllerin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

II. Gazlar viskozitesi çok düşük akışkanlardır.

III. Kinetik teoriye uyan gazlara ideal gaz denir.

Yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

4


1.

C) Yalnız III

E) I, II ve III

8V

2V

2

Sabit sıcaklıkta, yukarıdaki sistemde kaplar arasındaki musluk açılarak basınç dengesinin kurulması bekleniyor.

Buna göre, kaba yapılan basınç kaç atm olur? A) 0,6 B) 0,8

C) 1

D) 1,2 E) 1,6

11 de11

4.

2.

I. 76 cmHg = 760 torr

II. 760 mmHg = 1,013 bar

III. 1 atm = 101325 Paskal

Basınç birimleriyle ilgili yukarıdaki eşleştirmelerden hangileri doğrudur? A) I, II ve III

Test 14


B) II ve III

D) Yalnız II

C) I ve III

E) Yalnız I

Yukarıda cıva dolu bir kaba, içerisinde cıva dolu 4 farklı cam boru ters çevrilerek daldırılıyor.

Buna göre, I. Cıva yüksekliği en fazla III. borudadır.

II. Tüm borulardaki yükseklikler eşittir.

III. Cıva yüksekliği kabın bulunduğu ortamın basıncına eşittir.


E) I, II ve III

5.

A) Gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta idealden saparlar.

A) 30,4 cmHg

C) 304 torr

B) Sıcaklık değişmedikçe moleküllerin ortalama hızları değişmez.

E) 40530 Pa

E) Moleküllerin kendi öz hacimleri bulundukları kap hacmine göre ihmal edilirler.

Buna göre, yoğunluğu 13,6g/cm3 olan X sıvısı kaç mm yükselir?

C) I ve III

Gazlarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

D) Büyük oranda sıkıştırılabilirler.

Yandaki sistemin bulunduğu ortamda, yoğunluğu 1 g/cm3 olan su 1033,6 cm yükselmektedir.

A) 760 B) 380 C) 190 D) 76 E) 38

D) II ve III

C) Tüm gaz karışımları homojendir.

6.

A) Yalnız I

3.

Aşağıdaki basınç değerlerinden hangisi 0,4 atm gaz basıncına eşit değildir?

7. Gerçek gazlarla ilgili,

I. Moleküller birbirlerinden bağımsız hareket ederler.

II. Moleküller arası boşluk çok fazladır.

III. Moleküller arası etkileşimler ideal gazlara göre daha fazladır.


B) 304 mmHg D) 405,3 Pa

A) Yalnız III

B) I ve II

C) I ve III



5

11 de11 8.

Test 14


Aşağıda, sıcaklık, basınç ve molekül kütlesi verilen gazlardan hangisi ideale en yakın davranış gösterir? Gaz Sıcaklık Basınçatm Mol kütlesi (atm) (g/mol)

A) X

T

0,5

80

B) Y

T

1

80

C) V

3T

0,2

64

D) Z

3T 0,5 44

E) Q

3T 0,2 44

10. Açık hava basıncı ile ilgili,

I. Deniz seviyesinde 760 torr dur.

II. 1 atm hava basıncı 1,01325 bardır.

III. 1 atm hava basıncı 101325 paskaldır.

yargılarından hangileri doğrudur? (1 bar : 105 paskal) A) I, II ve III

B) I ve III

14 1.

C) I ve II


Şekildeki kapta eşit X(g) mol sayıda X, Y ve Z M Y(g) gazları vardır. Sabit Z(g) sıcaklıkta M musluğu kısa bir süre açılıp kapatıldığında gazların kısmi basınçları PX > PZ > PY olmaktadır. Buna göre, gazların mol kütlelerinin büyükten küçüğe sırılaması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) X, Y, Z

B) Z, Y, X

D) Y, X, Z

9.

1013 milibar kaç atm basınca eşittir? A) 2 atm

B) 1 atm

D) 0,25 atm

C) 0,75 atm

E) 0,1 atm

2.

I. Sudaki çözünürlük

II. Yoğunluk

III. Genleşme katsayısı

İdeal davranış gösteren gazlar için, aynı koşullarda, yukarıdaki özelliklerden hangileri ayırt edici olarak kullanılabilir?

II. dış basınç,

III. sıvı miktarı

niceliklerinden hangilerine bağlı değildir?

B) I ve III

C) I ve II


Torricelli deneyinde kılcal borudaki cıva yüksekliği, I. borunun çapı,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III


E) X, Z, Y

11.

A) II ve III

6

C) X, Z, Y

C) I ve III

E) I, II ve III

11 de11 3.

Test 14


5.

Gazlarla ilgili,

7.

Gazlar için,

I. Maddenin en düzensiz halidir.

II. Gazların sıvılardaki çözünürlüğü basınçla doğru orantılıdır.

I. Bulunduğu kaba homojen olarak yayılırlar.

II. Sabit hacimli kapta madde miktarı artarsa, birim zamanda birim yüzeye yapılan çarpma sayısı artar.

Yandaki sabit hacimli çelik kap içerisinde mol sayıları eşit He, CH4, SO2, H2 gazları bulunuyor.

III. Özkütleleri madde miktarına bağlı değildir.


I. Gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

A) Yalnız I

III. Yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta ideallikten uzaklaşır.


II. Musluk kısa bir süre açılıp kapatılırsa kap içinde kalan gazların mol sayıları eşit olur.

III. Kaba aynı sıcaklıkta bir miktar SO2

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Buna göre,

gazı ilave edilirse, diğer gazların basınçları değişmez.

yargılarından hangileri doğrudur? (He: 4, CH4: 16, SO2: 64, H2: 2) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

4.

Doğru Yanlış I. Gazlar birbirleriyle her oranda karışabilir.



II. Gazlar genleşmezler III. Gazların molar hacimleri katı ve sıvılardan fazladır.

 

IV. Sabit hacimli bir kapta gaz kütlesi artarsa öz kütlesi değişmez.



Gazlarla ilgili yukarıdaki bilgiler doğru ve yanlış olarak değerlendirildiğinde verilen cevaplardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) I, II ve IV

6.

8.

PO Ne(g)

Buna göre, I. Son durumda Ne gazının basıncı en büyük olur.

h C2H4(g)

Hg

Şekildeki düzeneğe musluk yardımı ile bir miktar Ne gazı gönderiliyor.

Buna göre,

II. Başlangıçta kapta bulunan gazların mol sayıları eşittir.

I. CH4 gazının basıncı artar

III. Son durumda basıncı en düşük olan gaz, H2 gazıdır.

II. Monometredeki civa seviyesi farkı artar.


III. Ne gazının birim zamanda birim yüzeye yapmış olduğu çarpma sayısı değişmez


C) II, III ve IV

E) I, II, III ve IV

Şekildeki kapta birer atm basınç yapan H2, He, Ne gazları bulunuyor. Sıcaklık değiştirilmeden musluk kısa bir süre açılıp kapatılıyor.

C) I ve II

E) I, II ve III

(H:1, He:4, Ne: 20) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) I ve II

D) I ve III

C) I, II ve III

E) II ve III


7

11 de11 9.

P0

10.

P0

10 cm

He(g) X(s)

5 cm

Ne(g)

Hg

20 cm

Y(s)

Sabit sıcaklıktaki sistemde He ve Ne gazları bulunmaktadır.

Buna göre,

I. Manometrelerde bulunan X sıvısının özkütlesi Y sıvısınınkinden daha büyüktür.

II. Basınçlar arasındaki ilişki PHe > PNe > PO

10 cm 5cm

Z(g)

20cm He(g)

Y(g)

Hg

Yukarıda deniz seviyesinde açık alandaki sistemde X, Y, Z ve K gazları bulunmaktadır.

Buna göre, K gazının basıncı kaç cm Hg’dir?

III. He gazının birim zamanda birim yüzeye yaptığı çarpma sayısı Ne gazınınkinden daha fazladır.

A) 21

B) 24

C) 27

D) 34

E) 41


B) Yalnız II

D) II ve III

Yukarıda verilen sistemde ideal pistonlu bir kapta bir miktar He gazı bulunmaktadır. Bu kaba sabit sıcaklıkta bir miktar CH4 gazı ekleniyor.

Buna göre,

I. Kaptaki gaz yoğunluğu artar.

II. Birim zamanda birim yüzeye yapılan çarpma sayısı azalır.

III. Ortalama kinetik enerji değişmez.

yargılarından hangileri doğrudur? (CH: 16, He: 4) A) Yalnız I

C) I ve II

B) I ve II

D) II ve III

E) I, II ve III

Boşluk Doldurma

1.

İdeal piston

Hg

şeklindedir.

11.

K(g) X(g)

10 cm

Test 14


E) I, II ve III

k i l n i k Et

Gazlar maddenin en .......................... halidir. siz

en

z dü

2.

Taneciklerinin bir biriyle etkileşiminin olmadığı kabul edilen gazlara .................... gaz denir. al

ide

3.

Deniz seviyesinde açık hava basıncı ....................... cmHg dir. 76

4.

Gazlarda kullanılan sıcaklık birimi ..................... dir.

lvin

Ke

5.

273 °C sıcaklık ................................ K'dir.

6

54

8


C) I ve III

11 de11

Test 15

GAZLAR / İdeal Gaz Yasası

3.

15

8V

2V

2

5.

273 °C de, sabit hacimli bir kaptaki bir miktar ideal gazın basıncı 200 mmHg dir.

Buna göre, gaz basıncının 500 mmHg olması için sıcaklık kaç °C yapılmalıdır? A) 546

1.

Aşağıdaki grafiklerden hangisi, belli bir miktar gazın, sabit sıcaklıktaki basınç-hacim değişimini gösterir?

Sabit sıcaklıkta, yukarıdaki sistemde kaplar arasındaki musluk açılarak basınç dengesinin kurulması bekleniyor.

Buna göre, kaba yapılan basınç kaç atm olur? A) 1,2 B) 1,4

B) 1092

D) 1200

C) 1190

E) 1400

C) 1,5 D) 1,6 E) 1,8

2.

Sabit sıcaklıktaki belli bir miktar gazın hacmi, 10 litreden 2 litreye düşürüldüğünde gaz basıncı 760 mmHg olarak ölçülüyor.

4.

Sabit basınç altında, 20 L hacimli bir kaptaki 1mol X gazının, sıcaklığı 127 °C den 227 °C ye çıkarılıyor.

Buna göre, başlangıçta 10 litrelik kaba yapılan basınç kaç mmHg dır?

Buna göre, kabın son hacmi kaç L olur?

A) 152 B) 114 C) 76

D) 39

A) 50

B) 45

C) 40

D) 25

6.

12,8 g SO2 gazının 60 litre hacim kapladığı koşullarda, 6,4 g CH4 gazı kaç litre hacim kaplar? ( S:32, O: 16, C:12, H:1) A) 240 B) 120 C) 100 D) 80

E) 70

E) 15

E) 19


9

11 de11

Test 15


7.

Aynı koşullarda, 3,4 g XH3 gazının hacmi, 0,8 g He gazının hacmine eşittir.

9.

Buna göre, X’in atom kütlesi kaçtır?

16 g He gazının 120 litre kapladığı koşullarda, 16 g SO2 gazı kaç litre hacim kaplar? (S:32, O: 16, He: 4)

(H = 1, He = 4)

A) 120

B) 60

D) 15

A) 28 B) 24 C) 23 D) 16 E) 14

11.

İdeal gazların 4 tane değişkeni vardır. Bunlar basınç(P), hacim(V), mol(n), sıcaklık(T) dir. Bilim adamları bu değişkenlerden ikisini sabit tutup diğer iki değişken arasındaki ilişkiyi incelemişlerdir.

Buna göre, aşağıda verilenlerden hangisi yanlıştır?

C) 30

E) 7,5

Yasa

İnceleme

A) Boyle kanunu

P – V (n, T sbt)

B) Charles kanunu

V – T (P, n sbt)

C) Gay-Lussac kanunu

V – T (P, n sbt)

D) Dalton kanunu

P – n (V, T sbt)

E) Avogadro kanunu

V – n (P, T sbt)

15

8.

27 °C de 16,4 litrelik bir kaba, 2,8 g azot gazı dolduruluyor.

Buna göre, gazın kaba yaptığı basınç kaç atm olur? (N:14) A) 0,15 B) 0,3

C) 0,4 D) 1

10.

E) 1,2

1.

0 °C de, sabit basınç altında, bir miktar H2 gazı 2 litre hacim kaplamaktadır.

Buna göre, kabın hacmini 10 litreye çıkarmak için sıcaklığı kaç °C yapılmalıdır? A) 1092

B) 819

D) 546

Gaz yasalarıyla ilgili yukarıda verilen grafiklerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

10


C) I ve III

E) I, II ve III

C) 576 E) 273

11 de11

Test 15


2.

4.

Çelik bir kapta –23 °C’de 12 atm basınç yapan bir gaz örneğinin sıcaklığı 27 °C ye çıkarılırsa, basıncı kaç atm olur? A) 24

B) 22

Yukarıdaki 4V hacimli kaba n mol He gazı 60 cmHg basınç yapmaktadır.

Sabit sıcaklıkta piston yukarı doğru çekilerek hacim 10V yapılıyor.

Buna göre, kaba yapılan son basınç kaç cmHg olur? A) 24

3.

B) 30

C) 36 D) 40

Yukarıda A, B ve C gazlarına ait basınç-hacim değişimi grafiği veriliyor.

Buna göre, I. Sabit sıcaklıkta A gazının mol sayısı en büyüktür.

II. Mol sayıları eşitse, C moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi en düşüktür.

III. Sabit sıcaklıkta, kütleleri eşitse, molekül kütleleri arasında A > B > C ilişkisi vardır.


D) II ve III

Sıcaklık (°C) Basınç (atm) Hacim (L) Mol sayısı

I. 0

1

5,6

n1

II. 273

0,5

5,6

n2

III. 273

2

22,4

n3

Yukarıda verilen sıcaklık, basınç ve hacim değerlerindeki gazların mol sayıları arasındaki ilişki aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir?

B) I ve II

Yukarıdaki sistemde, T kelvinde bir miktar X gazı bulunuyor. Kaplar arasındaki musluk açılarak, gazın aynı sıcaklıkta diğer kaba yayılması sağlanıyor.

Buna göre, son durumda kaba yapılan basınç kaç atm olur? A) 3,6 B) 3,2

5.

A) Yalnız I

C) 2,4 D) 1,6 E) 1,2

E) 75

C) 20,4 D) 18,2 E) 14,4

6.

A) n1 = n2 = n3

C) n2 > n3 > n1

E) n2 > n1 > n3

7.

5,6 litrelik bir kaba 0 °C de 20 g X gazı konuyor. Kaptaki gaz basıncı 760 mmHg olarak ölçülüyor.

Buna göre, X gazının mol kütlesi kaç g/ mol dür? A) 80 B) 64 C) 56 D) 30 E) 20

B) n1 > n2 > n3 D) n3 > n1 > n2

C) I ve III

E) I, II ve II


11

11 de11 8.

Test 15


10.

Aynı sıcaklık ve basınçta bulunan yukarıdaki kaplardan I. de 15 g X2Y6, II. de ise 1 g He gazı bulunuyor.

Buna göre, X elementinin atom kütlesi kaçtır? (He:4, Y:1) A) 12 B) 16 C) 24

A) 273

D) 26

27 °C de 1 atm basınçta bulunan 30 L hacimli esnek bir balonun, hacmini % 50 artırmak için sıcaklığı kaç °C’ye çıkarılmalıdır? B) 200 D) 54

15

C) 177 E) 80

1.

Şekil I

Şekil II

E) 27

Yukarıdaki sistemde bir miktar X gazı şekil I deki gibi ince bir tüpte, 20 cm yükseklikteki cıva sütunu ile hapsedilmiştir. Kap aynı sıcaklıkta ve aynı ortamda ters çevrildiğinde şekil II deki durum elde ediliyor.

Buna göre, tüplerin bulunduğu A kabı içerisindeki basınç kaç cmHg dır? A) 100 B) 90

9.

27 °C de deniz seviyesinde, He gazı ile doldurulan bir meteoroloji balonu 2500 m yüksekliğe çıkan basınç 0,75 atm, sıcaklık –23 °C oluyor.

11.

Buna göre, balonun son hacminin ilk hacmine oranı kaç olur?

I. Sıcaklık

II. Mol kütlesi

III. Moleküldeki atom sayısı

niceliklerinden hangilerine bağlıdır?

A)

9 10 5 B) C) 10 9 4

D)

5 5 E) 3 2

Kütlesi m gram olan, ideal bir gazın sabit hacimli bir kaba yaptığı basınç,

A) Yalnız I B) I ve II

C) I ve III


E) 75

Baryum peroksit (BaO2) ısıtılınca;

Buna göre, 27 °C ve 1 atm basınç altında 24600 L hacmindeki bir uzay kapsülünü doldurmak için kaç mol BaO2 katısı gereklidir?

2BaO2(k) → 2BaO(k) + O2(g)

Tepkimesine göre ayrışmaktadır. Bilim insanları bu tepkimeden elde edilecek oksijen gazını uzay kapsüllerinde kullanmayı düşünmektedirler.

B) 1000

D) 200


D) 85

2.

A) 2000

12

C) 94

E) 100

C) 500

11 de11 3.

Test 15


Yukarıdaki sürtünmesiz hareket edebilen pistonla kapalı ve içinde 1 mol He gazı bulunan kaba, aynı sıcaklıkta 3 mol H2 gazı ilave ediliyor.

5.

II. Miktarı sabit olan bir gazın sabit sıcaklıktaki PV çarpımı sabittir.

III. Basıncı 2 katına çıkarılan bir gazın hacmi 4 katına çıkar.


I. Kaptaki basınç artar.

II. Kap hacmi 3 katına çıkar

III. Kaptaki ortalama gaz yoğunluğu azalır.

yargılarından hangileri yanlıştır? (He:4, H:1) B) I ve II

D) II ve III

Sürtünmesiz piston

10 T

E) I, II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

T

8 g SO3

16 g CH4

V1

V2

I

II

Yukarıdaki kaplar aynı ortamda sürtünmesiz, hareket eden pistonlarla kapalıdır. I. kapta 8 g SO3, II. kapta 16 g CH4 gazı bulunmaktadır.

Buna göre,


D) II ve III

7.

I. Gazların basınçları ile hacimleri ters orantılıdır.

Buna göre,

A) Yalnız I

Boyle–Moriette kanununa göre,

I. Gazların basınçları eşittir.

II. Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

III. Hacimleri eşittir.

yargılarından hangileri doğrudur? (SO3 :80, CH4:16) A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

6.

4.

8.

2V

Yukarıdaki sabit hacimli kapta 0 °C de 2 mol NH3 gazı bulunuyor. Gazın tamamı

tepkimesine göre, ayrıştırılarak sistem başlangıç sıcaklığına getiriliyor.

Buna göre,

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

I. Kaptaki gaz basıncı 2 katına çıkar.

II. Kaptaki ortalama gaz yoğunluğu iki katına çıkar.

III. Kabın iç yüzeylerine çarpan molekül sayısı artar.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

Yukarıdaki sistemde 4 atm basınç yapan He gazı bulunuyor. Aynı koşullarda musluk açılarak esnek balon şişiriliyor. Buna göre,

I. Balonun hacmi 6 L olur.

II. Gaz yoğunluğu azalır

III. Toplam gaz hacmi 8 L olur


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

A 2 atm He

B

C

M

D

E

F

Phava : 1 atm

N2

V

Yukarıdaki

C) I ve III

Sürtünmesiz piston

sistemde

kaplar

arasındaki

musluk açılarak aynı sıcaklıkta denge sağlanıyor.

Buna göre,

I. Piston D noktasında durur.

II. Kaba yapılan basınç 1 atm olur.

III. Azot gazının kısmi basıncı 0,2 atm olur.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II

C) I ve III


E) I, II ve III


13

11 de11 9.

Test 15


PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)

10.

11.

tepkimesine göre, 41,2 g PCl5, gazı sabit basınç altında, tamamen PCl3 ve Cl2 gazlarına dönüştükten sonra başlangıç sıcaklığına dönülüyor. Buna göre, gaz hacmindeki değişim yüzde kaç olur? (P:31,Cl:35) A) 50 B) 60 C) 70 D) 80

E) 100

5 cm

Hg

He(g)

He(g)

Yukarıda bir miktar X gazına ait sıcaklık - hacim değişimi grafiği veriliyor.

Buna göre,

I. Sıcaklık birimi kelvindir.

II. K doğrusu daha düşük basınçta elde edilmiştir.

III. A noktası 273 °C yi gösterir.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

Doğru – Yanlış

Şekil II

Şekil I deki helyum gazı bulunan kap aynı koşullarda ters çevrilince şekil II deki durum gerçekleşiyor.

Buna göre, kapların bulunduğu ortamda açık hava basıncı kaç cmHg dır? A) 45

B) 40

C) 35

D) 30

C) I ve III

E) I, II ve III

k i l n i k t E

1.

Sabit sıcaklıkta bir miktar gazın basınç hacim çarpımı sabittir.

2.

Sabit basınç altında belirli bir miktar gazın sıcaklığı 50 °C’den 100 °C’ye çıkarılırsa hacmi 2 katına çıkar.

3.

Sabit hacimli bir kapta belirli bir miktar gazın mutlak sıcaklığı ile basıncı doğru orantılıdır.

4.

Avogadro yasasına göre sabit sıcaklık ve basınçta gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.

5.

İdeal gaz denklemindeki R gaz sabitinin birimi atm.L ’dir. mol K


5 cm

Şekil I

D

14

60 cm Hg

90 cm

Y

E) 25

11 de11

3.

16

1.

Aynı şartlarda,

I. Helyum gazı, SO2 gazından 4 kat hızlı yayılır.

II. SO3 gazı, Ne gazından 2 kat hızlı yayılır.

III. CH4 gazı, SO2 gazından 4 kat hızlı ya-

Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlış olur?

5.

Aynı koşullarda bulunan iki farklı mol kütleli gaz molekülüne ilişkin,

I. Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

II. Yayılma hızları eşittir.

III. Molekül kütlesi küçük olan gaz molekülü daha hızlı yayılır.

yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) II ve III C) I ve II

A) Gaz molekülleri arasındaki boşluk artar.


B) Gazın hacmi artar. C) Kaptaki basınç artar. D) Gaz moleküllerinin ortalama hızı artar.

(S: 32, O: 16, C: 12, H: 1, He: 4 )

E) Piston 2 yönünde hareket eder.

E) I, II ve III

İnce bir borudan bir miktar SO2 gazı 60 saniyede yayılıyor, aynı borudan aynı sıcaklıkta eşit miktarda CH4 gazı kaç saniyede yayılır? ( S:32, O:16, C:12, H:1) A) 120 B) 80

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III

2.

Kabın sıcaklığı T kelvinden 2T kelvine çıkarılıyor.


D) I ve II

Şekildeki sürtünmesiz hareket eden pistonla kapalı kapta bir miktar He gazı bulunmaktadır.

yılır.

Test 16

GAZLAR /Gazlarda Kinetik Teori (Difüzyon – Efüzyon)

C) 60

D) 30

4.

E) 15

6.

Oda koşullarında bulunan, yandaki kapta bir miktar CO2 gazı bulunmaktadır. Sabit sıcaklıkta, piston aşağı doğru itilerek gaz hacmi sürekli azaltılıyor.

Buna göre, I. Gaz moleküllerinin ortalama hızları artar.

II. Kaba yapılan basınç artar.

III. Bir süre sonra CO2 gazı sıvılaşmaya başlar.



D) II ve III

Gaz

Sıcaklık

Basınç

X

T

2P

Y

2T

2P

Z

3T

P

Yukarıdaki gazların molekül ağırlıkları eşittir.

I. İdeale en yakın davranış gösteren gaz Z dir.

Buna göre,

II. Yayılma hızı en yüksek olan Z dir.

III. Moleküller arası etkileşimi en fazla olan X tir.




E) I, II ve III


15

11 de11

Test 16


7.

Sabit hacimli bir kapta bulunan 1 mol He gazının sıcaklığı artırılıyor.

Buna göre,

9.

Yandaki kapta mol sayıları eşit He ve CH4 gazları karışımı bulunmaktadır.

I. Moleküllerin ortalama kinetik enerjisi artar.

II. Kap çeperlerine yapılan çarpma kuvveti artar.

I. Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

III. Kap çeperlerine yapılan çarpma sayısı artar.

II. Birim zamanda birim yüzeye çarpan He ve CH4 molekülleri sayısı eşittir.


III. Kaba aynı sıcaklıkta bir miktar He ilave edilirse moleküllerin ortalama kinetik enerjileri artar.


A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

Kapalı bir kaptaki küçük bir delikten 2 mol SO3 gazı 2 dakikada kaptan tamamen dışarıya yayılmaktadır.

Buna göre, 1 mol Ne gazı aynı kaptaki delikten kaç saniyede tamamen dışarıya yayılır? (SO3: 80; Ne: 20)

11.

Buna göre,

A) 15

B) 20

C) 30 D) 45

E) 60

(He:4 CH4:16) A) I,II ve III B) I ve III C) II ve III D) I ve II

E) Yalnız I

16 8.

Aynı koşullarda, SO3 gazından 2 kat hızlı yayılan gaz aşağıdakilerden hangisidir?

10. Sabit

( H: 1, He: 4, C: 12, N: 14, O: 16, Ne: 20)

A) He B) CH4 C) Ne D) N2 E) CO2

I. Gazların mol sayıları eşittir.

II. Moleküllerin ortalama hızları eşittir.

III. Birim zamanda birim yüzeye çarpan molekül sayısı eşittir.


hacimli bir kap içerisinde kısmi basınçları eşit N2O ve C3H8 gazı konuyor.

1.

Buna göre,

(O : 16, N : 14, C : 12, H : 1) A) I,II ve III

B) II ve III

D) I ve III

C) I ve II

E) Yalnız II


Aynı koşullarda, 150 cm uzunluğundaki bir borunun uçlarından şekilde gösterildiği gibi aynı koşullarda SO2 ve CH4 gazları gönderiliyor.

Gazlar A noktasında karşılaştıklarına göre, karşılaşma anına kadar kaçar cm yol almışlardır? (CH4 = 16, SO2 = 64)

A) B)

16

CH4

SO2

100

50

50

100

C)

75

75

D)

125

25

E)

90

60

11 de11 2.

Yukarıdaki kaplarda, pistonlar ok yönlerinde itilerek gazlar sıkıştırılıyor.

Buna göre,

I. CO2 gazı sıvılaşırken, He gazı sıvılaşmaz.

II. Her iki kapta birim zamanda birim yüzeye çarpan tanecik sayısı artar.

III. Gazlar ideal davranıştan saparlar.

3.

( H : 1, He : 4, C : 12, N : 14, O : 16, Ne : 20, S: 32)

Yandaki kapta 2 mol Ne, 2 mol SO3 gazları karışımı bulunuyor.

Ne SO3

Buna göre,

I. Ortalama kinetik enerjileri eşittir.

II. Birim zamanda birim yüzeye çarpan molekül sayıları eşittir.

III. SO3 gazı Ne gazından daha fazla basınç yapar.

yargılarından hangileri doğrudur? (Ne: 20, SO3: 80) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

C) I ve II

E) Yalnız III

5.

6.

(CO2: 44, He: 4)

D) I ve III

Aynı koşullarda, SO2 gazından 2 kat hızlı yayılan gaz aşağıdakilerden hangisidir?


A) I, II ve III B) II ve III

4.

A) He B) CH4 C) Ne D) N2 E) CO2

Test 16


Şekildeki sistemde aynı sıcaklıkta X ve Y gazları bulunuyor. Musluklar aynı anda açıldığında gazlar A noktasında karşılaşıyorlar. Buna göre, I. Y gazının mol kütlesi, X gazının mol kütlesinin 4 katıdır.

II. X gazının mutlak sıcaklığı T kelvinden 16 T kelvine çıkarılırsa, gazlar B noktasında karşılaşırlar.

III. Y gazının bulunduğu kabın sıcaklığı düşürülerek gazların B noktasında karşılaşmaları sağlanabilir.


B) Yalnız II

D) I ve III

Yukarıdaki eşit basınçlı çelik kaplarda aynı sıcaklıkta H2 ve O2 gazları bulunuyor kaplarda aynı büyüklükte küçük delikler açılıyor.

7.

Aynı koşullardaki X gazı Y gazından 2 kat hızlı yayılmaktadır.

Buna göre, X ve Y gazları aşağıdakilerden hangisi olabilir?

(S : 32, O : 16, C : 12, He : 4, H : 1)

X

Y

A)

CH4

He

B)

O2

H2 CO2

Hidrojen gazı 60 saniyede boşaldığına göre, Oksijen gazı kaç saniyede boşalır?

C)

SO2

D)

(H : 1, O: 16 )

SO2

CH4

E)

CH4

SO2

A) 45 B) 50 C) 80 D) 90 E) 120

C) I ve II

E) II ve III


17

11 de11 8.

Test 16


10.

Yukarıdaki kaplarda bulunan gazlar aynı koşullardadır. Buna göre,

I. Gazların molekül sayıları eşittir.

II. Kaptaki gaz yoğunlukları eşittir.

III. Gaz moleküllerinin ortalama hızları eşittir.


N2 ve C2H4 gazları ile ilgili,

I. Aynı koşullarda eşit hacimleri eşit kütlelidir.

II. Aynı sıcaklıkta difüzyon hızları eşittir.

III. Havayı oluşturan temel gazlardır.

yargılardan hangileri doğrudur?

1.

(N : 14, C : 12, H : 1) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

He(g)

E) I, II ve III


D) II ve III

İdeal piston

C) I ve II

(C : 12, N : 14, H : 1) A) Yalnız I

16

E) I, II ve III

Yukarıda ideal pistonlu bir kapta He gazı bulunmaktadır. Kaba sabit sıcaklıkta bir miktar SO2 gazı gönderiliyor.

Buna göre;

I. He gazının birim zamanda yapmış olduğu çarpma sayısı azalır.

II. Gaz karışımının yoğunluğu artar.

III. He gazının yayılma hızı değişmez.


B) Yalnız II

D) II ve III

9.

11.

Yukarıdaki çelik kapta 2,8 g N2, 3,2 g O2 6,4 g SO2 gazları karışımı bulunuyor.

Sistemle ilgili,

I. Birim hacimdeki molekül sayıları eşittir.

II. Musluk kısa bir süre açılıp kapatılırsa, SO2 gazının kısmi basıncı en büyük olur.

III. Başlangıçta gazların kısmi basınçları eşittir.

yargılarından hangileri doğrudur? (N : 14, O : 16, S : 32) A) Yalnız I


D) I ve III

18

E) I, II ve III


Yandaki sabit hacimli çelik kap içerisinde mol sayıları eşit He, CH4, SO2, H2 gazları bulunuyor.

2.

Ç

C) I ve II

E) I, II ve III

Ö Z

Ü

M

He(g)

X(g)

T

4T

Yukarıda verilen sistemde aynı anda musluklar açılarak gazların karışması sağlanıyor.

Buna göre,


II. Musluk kısa bir süre açılıp kapatılırsa kap içinde kalan gazların mol sayıları eşit olur.

Gazlar Z noktasında karşılaştığına göre X gazının formülü hangisi olabilir?

(H: 1, He: 4, C: 12, N: 14, O: 16, S: 32)

III. Kaba aynı sıcaklıkta bir miktar SO2

gazı ilave edilirse, diğer gazların basınçları değişmez.

yargılarından hangileri doğrudur? (H2: 2, He:4, CH4: 16, SO2: 64) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) H2

B) CH4 D) SO2

C) NO

E) H2S

11 de11 3.

2 . 10–4 mol Ne gazı küçük bir delikten 100 saniyede yayılmaktadır.

Aynı delikten 200 saniyede yayılan SO3 gazının mol sayısı nedir?

(Ne: 20, SO3: 80)

A) 6.10 –4

Test 16


B) 3.10 –4

D) 1.10 –4

C) 2.10 –4

E) 5.10 –5

5.

Aynı kapta bulunan He ve O2 gazlarının birim zamanda birim yüzeye yaptıkları çarpma sayıları eşittir.

II. Her iki gazın yayılma hızı eşittir.

III. O2 gazının kütlesi He gazının kütlesin-

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

25 °C de eşit mol sayılı XO2 ve YO XO2(g) gazları karışımı yanYO(g) da belirtilen kaplarda bulunmaktadır. Musluk kısa bir süre açılıp kapatıldığında kaptaki XO2 gazının mol sayısı YO gazının mol sayısından daha fazla olmaktadır. Buna göre;

I. Gazların ortalama kinetik enerjisi eşittir.

II. X gazının mol kütlesi Y gazınınkinden daha büyüktür.

C) Yalnız III

E) I ve III

6.

Y

A

H2(g)

O2(g)

2 mol

1 mol V T2

Yukarıda verilen sistemde H2 ve O2 gazlarının birim zamanda birim yüzeye yaptıkları çarpma sayıları oranı (H2/O2) 2 dir.

Buna göre, gazlar hangi noktada karşılaşırlar? (H2:2, O2: 32)

A) İ – M arası

B) M noktası

C) M – Y arası

D) Y noktası

8. He(g)

M

yargılarındana hangileri doğrudur? (He: 4, O2: 32)

İ

2V T1 = 273K

I. O2 gazının ortalama kinetik enerjisi He

den daha büyüktür.

4.

K

Buna göre; gazınınkinden daha büyüktür.

7.

E) Y – A arası

Molekül sayısı

CH4(g)

m gram

m gram

2V 4T °K

T2 T1

V T °K

Yukarıda verilen kaplarda eşit kütlelerde He ve CH4 gazları bulunmaktadır.

Bu gazların birim zamanda birim yüzeye yaptıkları çarpma sayılarının oranı (He/CH4) kaçtır? (He: 4, CH4:16)

Kinetik enerji

Belirli miktar He gazının iki farklı kaptaki molekül sayısı kinetik enerji değişimi yukarıda verilen grafikteki gibidir.

Buna göre;

I. T2 sıcaklığı T1 sıcaklığından büyüktür.

III. Son durumda YO gazının birim zamanda birim yüzeye yaptığı çarpma sayısı daha fazla olur.

II. T2 sıcaklığındaki kapta birim yüzeyeyapılan çarpma sayısı daha fazladır.

III. T1 sıcaklığındaki kapta bulunan gaz daha yavaş hareket etmektedir.



A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) 8

B) 6

C) 4

D) 2

E) 1

A) Yalnız I

B) yalnız III

D) I ve II

C) I ve II

E) II ve III


19

11 de11 9.

10. He(g)

Buna göre ilk durumda kaplarda bulunan gazların kütleleri arasındaki oran m He kaçtır? (He: 4, SO2: 64) m so 2

B) 4

N2

C) 2

D) 1 E) 1 4 2

Yukarıda verilen kapta gazlar arasında,

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

tepkimesi artansız olarak sabit sıcaklıkta gerçekleşmektedir.

Buna göre, tepkime süresince,

I. Toplam molekül sayısı azalır.

II. Birim zamanda birim yüzeye çarpan tanecik sayısı azalır.

III. Kaptaki gaz yoğunluğu artar.


B) I ve II

D) II ve III

I. Aynı şartlarda He gazı O2 gazından 2 2 kat hızlı yayılır.

II. Birim zamanda birim yüzeye çarpma sayısı gazın sadece sıcaklık ve mol kütlesine bağlıdır.

III. Bir gazın sıcaklığı 25 °C den 50 °C’ye çıkarılırsa hızı 2 katına çıkar.

yargılarından hangileri doğrudur? (He: 4, O2: 32) A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

k i l n i k t E

İdeal gazların yayılma hızları mol kütlelerinin kare kökü ile .................. orantılıdır. on

zy

efü

2.

3.

İdeal bir gazın mutlak sıcaklığı 4 katına çıkarsa yayılma hızı .............. katına çıkar.

Bir gazın kapalı bir kaptaki küçük bir delikten dış ortama yayılmasına ....................... denir.

He

2

4.

Gazların ortalama yayılma hızları gaz kütlesine ......................................... . ğru

do

5.

20

Cam bir borudan aynı anda aynı yönde doğru yayılan Ne ve He gazlarından ................ daha fazla yol alır. (He: 4, Ne: 20)


dir

ğil

e lı d

ğ

ba

C) I ve III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

Boşluk Doldurma

1.

11.

H2(g)

40 L T °K

Yukarıda verilen kaplarda bulunan He ve SO2 gazlarının muslukları aynı anda açılıp 60 saniye beklenip musluklar tekrar kapatıldığında her iki kaptaki gazın %50’si ayrışmış oluyor.

A) 8

İdeal piston

SO2(g)

20 L T °K

Test 16


11 de11

3.

17

Sıkıştırılabilme faktörü 1 den büyük bir gaz aşağıdakilerden hangisi olamaz? A) He

B) CO2

D) H2O

1.

C) NH3

E) H2S

Aşağıdaki gazlardan hangisi ideal davranıştan en çok sapma gösterir? A) H2

B) He

D) N2

2.

Test 17

GAZLAR / Gerçek Gazlar (Buharlaşma – Yoğunlaşma)

A) Kritik sıcaklık

B) Yoğunluk

C) Difüzyon hızı

D) Buhar basıncı

6.

Aşağıdaki şartlardan hangisinde CO2 gaz molekülleri idealden en çok sapma gösterir?

E) İdeal davranış

E) NH3

B) O2

D) N2

Gazların soğutucu yapımında kullanılabilmesi için yüksek olması gereken özelliği aşağıdakilerden hangisidir?

C) Ne

Aşağıdaki gazlardan hangisinin ölçülen basıncı ideal gaz denkleminden hesaplanan basıncından düşüktür? A) F2

5.

C) H2

E) SO3

4.

Gaz moleküllerinin gerçek gaz davranışı göstermeleri için,

I. Moleküller arası etkileşimlerin küçük olması

II. Moleküller arasında yalnız Van der Waals etkileşimleri olmalı ve mol kütleleri küçük olması

III. Sıcaklık düşük basınç yüksek olması

yukarıdakilerden hangilerine sahip olması gerekir A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

A) –27 °C ve 1 atm basınç B) –27 °C ve 0,5 atm basınç C) 273 °C ve 2 atm basınç D) 546 °C ve 0,8 atm basınç E) 546 K ve 1 atm basınç

C) I ve III

E) Yalnız III


21

11 de11 7.

Aşağıdaki gazlardan hangisi soğutucu yapımında kullanılabilir? A) Ne

Test 17


B) Ar

D) N2

C) Xe

E) CCl2 F2

9.

İdeal gaz ve gerçek gaz kavramları ile ilgili,

I. Bir gaz yüksek sıcaklık, düşük basınçta ideal’e (mükemmel) yaklaşır.

II. Sıcaklık düşerken basınç yükselirse gaz molekülleri idealden saparlar.

III. İdealden sapan gaz molekülleri gerceğe yaklaşırlar.


B) Yalnız II

D) I ve III

11.

Aşağıdaki gazlardan hangisi diğerlerine göre gerçeğe daha yakın davranış gösterir? (Ar:39, Cl: 35, S: 32, O: 16, C: 12 ) A) Cl2

B) CO

D) SO3

C) CO2

E) Ar

C) I ve II

E) I, II ve III

17

8.

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kritik sıcaklığının en yüksek olması beklenir?

(Ne: 20, O2: 32, H2O: 18, NH3: 17, CI2 71) A) Ne

B) O2

D) NH3

C) H2O

E) Cl2

10.

Gazlarda sıkıştırılabilirlik faktörü ile ilgili,

I. Sıkıştırılabilirlik faktörü 1 den büyük ise gaz molekülleri idealden sapar.

II. Sıkıştırılabilirlik faktörü moleküller arası etkileşimlerden kaynaklanır.

III. Yüksek basınç ve düşük sıcaklık değerlerinde 1 den küçük değere sahip olur.


B) Yalnız II

D) I ve III

22


C) I ve II

E) I, II ve III

1.

Gerçek gazların davranışlarıyla ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Gerçek gaz moleküllerinin hacimleri ihmal edilebilir. B) Moleküller arasındaki etkileşim ihmal edilemez. C) Kap içerisindeki moleküllerin çarpışma kuvvetleri, ideal gazlardan beklenenden daha azdır. D) Sıkıştırılabilirlik faktörleri 1 den büyüktür. E) Gerçek gazlar düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta ideale yaklaşırlar.

11 de11 2.

Sıkıştırılabilirlik faktörü için,

I. Yüksek basınç ve düşük sıcaklık değerlerinde 1 den büyüktür. II. 1 mol gaz için PV oranına eşittir. RT III. İdeal bir gazda bu oran 1’e yakındır.


A) Yalnız I

Test 17


4.

Aşağıdaki gaz moleküllerinden hangisi diğerlerine göre daha kolay sıvılaşabilir? (1H, 2He, 9F, 17Cl, 35Br) A) H2 D) Br 2

B) He

C)F2

E) Cl2

B) I, II ve III C) I ve II

D) I ve III

6.

Hızla genişletilen ve sıkıştırılan gazlarla ilgili,

I. Gazlar sıkışma sırasında çevreye ısı verirler

II. Sıkıştırılan gazların hacimlerinin hızla genişletilmesi sırasında gaz molekülleri öz ısılarını kaybederek soğurlar.

III. Gaz moleküllerinin sürekli sıvılaştırılıp, genişletilme olayı ticari soğutucuların yapımında kullanılır.


E) Yalnız II

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

3.

Aynı koşullarda, aşağıdaki gazlardan hangisinde idealden sapma en fazladır? A) H2 D) O2

B) He E) Ne

5.


7.

C) I ve II

E) I, II ve III

Joule-Thomson olayı ile ilgili,

I. Gerçek gazlarda gaz basıncı, PV = nRT bağıntısı ile hesaplanan basınçtan farklıdır.

II. Gerçek gazların ideal davrandıkları varsayılarak basınçları ideal gaz denkleminden hesaplanır.

II. Buzdolabının çalışma prensibini oluşturur.

III. Gerçek gazlarda, moleküller arasındaki etkileşimler nedeniyle moleküllerin hacmi ihmal edilemez.

III. Sıkıştırılma sırasında gaz molekülleri enerjilerini azaltırlar, genişleme sırasında ise bu ısıyı tekrar alarak çevreyi soğuturlar.



C) C 4H10

A) Yalnız I


D) I ve III

E) I, II ve III

I. Gaz moleküllerinin hacimlerinin artırılması sırasındaki değişmelerin gözlemlenmesidir.

A) I, II ve III

B) I ve III

D) Yalnız II

C) I ve II

E) Yalnız I


23

11 de11

Test 17


8.

I. CCl2F2

II. H2O

III. He

Yukarıdaki gazlardan hangileri soğutucularda kullanılan gazlardandır?

10.

A) Yalnız I

D Y 

17

● Gerçek gazların sıkıştırılabilirlik  faktörü 1’den küçüktür. ● Sıkıştırılabilirlik faktörü moleküller  arası çekim kuvvetinden kaynaklanır. ● İdealden sapan gazlar gerçeğe  yaklaşırlar. ● Gerçek gaz moleküllerinin kap  çeperlerine yaptıkları kuvvet daha zayıftır.


D) I ve II

● Gerçek gaz moleküllerinin hacimleri ihmal edilebilir.

E) I, II ve III

Gerçek gazlar ile ilgili yukarıda verilen ifadeler doğru yanlış olarak işaretlenmiştir. Buna göre kaç tane ifadenin işaretlemesi doğru yapılmıştır? A) 5

B) 4

C) 3

D) 2

1.

E) 1

Soğutucu yapımında kolay sıvılaştırılabilen gazlar kullanılır. Bir gazın sıcaklığı kritik sıcaklığının üstündeyse, basınç uygulanarak sıvılaştırılamaz. Bazı gazların kritik sıcaklıkları aşağıda verilmiştir.

Gaz

Kritik sıcaklık °C

He - 268 Ne - 229 O2 - 118 N2 - 147 NH3 132 CO2 31 H2O 374

D) O2

24

B) Ne

I. Gaz moleküllerinin zor sıvılaştırılabilir olması

II. Kritik sıcaklığının yüksek olması

III. Kaynama noktası düşük olmalı

Bir gazın soğutucu yapımında kullanılabilmesi için yukarıdakilerden hangilerine sahip olması gereklidir? A) Yalnız I


D) II ve III

E) I, II ve III

CI2

–35

144

CO2

–78

32

Br2

58

311

N2

–196

–147

A) Yalnız N2

C) CI2 ve Br2

2.

B) CI2 ve CO2

D) CO2 ve N2

E) CI2, CO2, N2 ve Br2

Gerçek gazlarla ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Sıkıştırılabilirlik faktörleri 1’den büyüktür. B) Moleküller arası etkileşim ihmal edilmez. C) Aynı koşullarda CH4 gazının gerçek gaz davranışı CO2 gazınınkinden daha fazladır. D) Yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideale yaklaşır. E) Kap içerisindeki çarpışma kuvvetleri ideal gazlara göre daha fazladır.

Buna göre, aşağıdaki gazlardan hangisi soğutucuların yapımında kullanılabilir? A) He

11.

Kritik sıcaklık (°C)

Yukarıda verilen tabloya göre CI2, CO2, Br2 ve N2 maddelerinden hangilleri oda koşullarında soğutucularda kullanılabilir?

9.

Kaynama noktası (°C)

C) NH3

E) N2


11 de11 3.

Joule – Thomson oalayı ile ilgili,

I. Gazlar sıkıştırılırsa çevreye ısı verirler.

II. Sıkıştırılan gazlar aniden genleşirse ortamdan ısı alırlar.

III. Soğutucu yapımında kullanılan gazlar kolay sıvılaşmamalıdır.


B) I ve II

D) II ve III

5.

Basınç (atm)

Madde

I.

300

2

He

II.

200

3

Ne

III.

200

2

CO2

IV.

200

2

SO

Yukarıdaki tabloya göre gazların idealliklerinin sıralanması hangisinde doğru olarak verilmiştir?

A) I > II > III > IV

B) I > II > IV > III

C) II > I > III > IV

D) II > I > IV > III

C) I ve III

E) I, II ve III

Sıcaklık (K)

4.

Test 17


6.


Gazların idealliği ile ilgili,

I. Gerçek gaz moleküllerinin bulundukları kabın çeperine uyguladıkları kuvvet daha düşüktür.

I. Aynı koşullarda NH3 gazının idealliği CO2 gazınınkinden fazladır.

II. Gerçek gazların sıkıştırılabilirlik faktörü 1’den küçüktür.

II. Sıcaklık arttıkça gazların ideallikten sapması artar.

III. Aynı koşullarda bulunan He gazının idealliği, Ar gazınınkinden fazladır.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

I. Sıkıştırıldığında sıvılaşmayan gazların kritik sıcaklıkları büyüktür.

II. Sıkıştırılmış gazların aniden genleşmesi sonucu ortam soğur.

III. Polar gazların ideallikten sapması aynı koşullarda apolar gazlarınkine göre daha fazladır.

Gazlarla ilgili yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) I > III > II > IV

III. Gerçek gazlarda moleküllerin hacmi ihmal edilmez.

7.

8.

A) Yalnız I


D) I ve III

E) I, II ve III

T2(K) T1(K) İdeal gaz

P(atm)

He gazının T1 ve T2 sıcaklıklarındaki PV PT oranının basınçla değişimi yukarıdaki grafikte verilmiştir.

Buna göre,

yargılarından hangileri doğrudur? (NH3: 17, CO2: 44, He: 4, Ar: 18)

PV PT

I. T1 sıcaklığı T2 sıcaklığından daha büyüktür.

II. T2 sıcaklığında ideallikten sapma daha fazladır.

III. He gazı yerine Ne gazı kullanılırsa ideallikten sapma daha fazla olur.

yargılarından hangileri doğrudur? (He: 4, Ne: 20) A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III


25

11 de11 9.

Kritik Sıcaklık (K) Kaynama Noktası (K)

He

5

6

CI2

417

239

He ve CI2 gazlarına ait kritik sıcaklık ve kaynama noktası değerleri verilmiştir.

Buna göre,

I. 200 °C’de CI2 gaz halinde bulunur.

II. 0 °C’de He sıvı haldedir.

III. Aynı koşullarda He gazının idealliği CI2


gazınınkinden fazladır.

A) Yalnız I

Test 17


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

10.

11.

Basınç(atm)

Sıcaklık (°C)

Yukarıda verilen basınç – sıcaklık grafiği saf suya aittir.

Buna göre,

I. Dış basınç artarsa suyun donma noktası artar.

II. Düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta gaz halinde olma ihtimali artar.

III. Su uygun basınç ve sıcaklık değerinde aynı anda hem katı, hem sıvı hemde gaz halinde bulunabilir.


E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

Madde

Kaynama noktası (°C)

Kritik sıcaklık (°C)

H2

–253

–240

Br2

58

144

CO2

–78

32

(PO = 1 atm) Tablodaki bilgilere göre H2, Br2 ve CO2 ile ilgili,

I. Oda koşullarında Br 2 gaz halinde bulunmaz.

II. Aynı koşullarda H2 gazı en ideal gazdır.

III. 310 K’de CO2 gaz halinde bulunur.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

k i l n i k t E D

1.

Yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta gazlar ideale yaklaşır.

2.

Soğutucu olarak kullanılacak gazların kritik sıcaklığı yüksek olmalıdır.

3.

Gerçek gazlarda gaz basıncı PV = nRT bağıntısıyla hesaplanır.

4.

Sıkıştırılan gazların aniden genleşirken ortamı soğutmasına Joule – Thomson olayı denir.

5.

Gazlarda sıkıştırılabilirlik faktörü 1'den büyük ise gaz moleküller ideallikten sapar.


E) I, II ve III

E) I, II ve III

Doğru – Yanlış

26

C) I ve III

Y

11 de11

3.

18

1.

Kapalı bir kap içerisinde, 0,4 mol He, 2 mol CH4, 0,1 mol H2 gaz karışımı kaba toplam basınç 5 atm basınç yapıyor.

Buna göre, karışımdaki CH4 gazının kısmi basıncı kaç atm olur? A) 4 B) 3 C) 1

2.

Yandaki çelik kap içerisinde bulunan gazlardan N2 gazının kısmi basıncı 1 atm olarak veriliyor.

4.

Buna göre, kaba yapılan toplam basınç kaç atm olur?

(N:14, O:16, N= Avogadro sayısı = 6,02.1023) C) 2,5 D) 1,5 E) 1,25

Yandaki sistem, sürtünmesiz hareketli piston ile kapalıdır. 2 mol He gazı bulunan kaba aynı sıcaklıkta 4 mol CH4 gazı ilave ediliyor.

5.

Çelik bir kapta 160 g CH4, 160 g O2, 640 g SO2 gazları karışımı kaba 20 atm basınç yapmaktadır.

Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (S:32, O:16, C:12, H:1) A) Kısmi basıncı en büyük olan O2 dir. B) SO2 gazının mol kesri 2 tir. 5 C) O2 gazının kısmi basıncı 4 atm dir.

Buna göre, helyum ve CH4 gazlarının kısmi basınçları kaçar atm olur?

PCH

D) 0,8 E) 0,2

A) 7 B) 5

Test 18

GAZLAR / Gaz Karışımları (Kısmi Basınç)

4

PHe

A)

2

1

B)

1

1

C)

1 2

1 2

D)

1 3

2 3

E)

2 3

1 3

D) CH4 gazının mol kesri 0,4 tür. E) Kapta toplam 25 mol gaz bulunur.

Aynı koşullarda, eşit kütlelerde CO2 ve N2O gazları V litrelik bir kapta bulunuyorlar.

6.

Buna göre,

I. Gazların kısmi basınçları eşittir.

II. Gazların içerdikleri atom sayıları eşittir.

III. Gazların difüzyon hızları eşittir.

yargılarından hangileri doğrudur? (C : 12 , N : 14, O : 16) A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III


Yukarıdaki sistemde, aynı sıcaklıkta 32 gram CH4, 88 gram C3H8, 180 gram C2H6 gazları bulunuyor. C3H8 gazının kaba yaptığı basınç 5 atm olarak veriliyor. Kaplar arasındaki vanalar açılarak gazların sabit sıcaklıkta karışması sağlanıyor.

Buna göre, son durumda toplam basınç kaç atm olur? (C:12, H:1) A) 15

B) 12,5 C) 7,5

D) 5

E) 2,5


27

11 de11 7.

Yandaki sistemde 25 °C de 123 mmHg basıncında He gazı ve su buharı dengede bulunuyor. Piston aşağı doğru itilerek h yüksekliğine getirilip sabitleniyor.

9.

B) 463

D) 400

C) 423

E) 223

11.

Buna göre, kaba yapılan son basınç kaç mmHg olur? (Psu: 23 mmHg) A) 492

Test 18


Yukarıdaki sistemde II. kapta 40 °C de azot, oksijen ve su buharı dengede bulunuyor. Kaptaki toplam basınç 655 mmHg ve oksijenin kısmi basıncı 100 mmHg dır. Kaplar arasındaki musluk açılarak aynı sıcaklıkta sistemin dengeye gelmesi sağlanıyor. Buna göre, kaptaki son basınç kaç mmHg olur? (Psu : 55 mmHg) A) 1055

Yandaki sistemde kaba yapılan toplam basınç 80 cmHg olduğuna göre,

B) 655

D) 360

gazının I. CH4 40 cmHg dir.

kısmi

II. H2 gazının kısmi basıncı 20 cmHg dir.

III. Gazların hacimleri ve ortalama kinetik enerjileri eşittir.

yargılarından hangileri doğrudur? (H : 1, C : 12, O : 16) A) Yalnız I B) I ve II

C) 415

basıncı

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) 355

18

8.

Çelik bir kap içerisinde, kısmi basınçları eşit CH4 ve SO2 gazları bulunuyor.

10.

Buna göre,

I. Gazların mol sayıları eşittir.

II. SO2 gazının özkütlesi, CH4 gazının özkütlesinin 4 katıdır.

III Hacimleri eşittir.

yargılarından hangileri doğrudur? (CH4 = 16, SO2 = 64) A) I, II ve III


D) Yalnız I E) Yalnız II

ğu ortamda bulunmaktadır. Sürtünmesiz

I. Gazların kısmi basınçları eşit olur.

II. 2. kaptaki toplam basınç 6 atm olur.

III. N2 gazının kütlesi CO gazının kütlesinin 4 katıdır.

yargılarından hangileri yanlıştır? (O:16, N:14, C:12)

Buna göre, I. Başlangıçta SO2’nin kısmi basıncı

yor. Buna göre,

Yukarıdaki kaplarda aynı sıcaklıkta, atom sayıları eşit, SO2, ve N2O gazları bulunmaktadır. Kaplar arasındaki musluk açılarak sabit sıcaklıkta, gazların karışması sağlanıyor.

1. kaptaki gazın tamamı 2. kaba doldurulu-

hareket eden piston sabit sıcaklıkta itilerek



Yukarıdaki sistem dış basıncın 1 atm oldu-

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III

28

1.

N2O’nin kısmi basıncının 4 katıdır.

II. 1. kapta basınç azalırken 2. kapta basınç artar.

III. Son durumda, gazların kısmi basınçları eşitlenir.


E) I,II ve III

11 de11 2.

Test 18


48 g CH4 gazı, 220 g C3H8 ve bir miktar C4H10 gazları karışımında, C3H8 gazının kısmi basıncı 40 cmHg ve toplam basınç 96 cmHg olarak ölçülüyor. Buna göre, I. C 4H10 gazının kısmi basıncı 32 cmHg dir.

4.

(C:12, H:1)

6.

E) I,II ve III

M

Y(g) 4P

Esnek balon

X(g) 2P

2V, T

V, T

Şekildeki sistemde sabit sıcaklıkta M musluğu açılıyor ve gazlar arasında; X(g)+ 2Y(g) → XY2(g)

A) Gazların mol sayıları eşittir.

B) Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

Buna göre, son durumda esnek balonun hacmi kaç V olur?

Yukarıdaki sistemde yer alan gazlarla ilgili, aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

C) Musluk açılarak gazların karışması durumunda gazların kısmi basınçları değişmez.


D) I ve II

II. Kaptaki C 4H10 gazı 232 g dır. III. CH4 gazının mol kesri 1 tür. 3 yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I

tam verimle yukarıdaki tepkime gerçekleşiyor.

A) 6

B) 4

C) 3

D) 2

E) 1

D) Musluk açılıp, gazlar aynı sıcaklıkta dengelenirse, II. kapta CH4 gazı bulunmaz.

E) Musluk açılıp gazların T sıcaklığında karışması durumunda yoğunlukları eşit olur.

3.

5.

Yandaki kapta 273 °C de içerisindeki gazlar bulunmaktadır. Gazların, kaba yaptığı toplam basınç 3040 mmHg olarak ölçülüyor.

Buna göre, I. Kap hacmi 56 litredir. II. Gazların kısmi basınçları eşittir. III. N2 gazının mol kesri 2 tir. 5 Yargılarından hangileri doğrudur? (N:14, C:12, He:4, H:1) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

Yandaki kapta eşit kütlelerde He, Ne ve SO3 gazları bulunmaktadır.

7.

Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? (He:4, Ne:20, SO3: 80) A) Kapta mol sayısı en fazla olan helyumdur. B) SO3 gazının mol sayısı Ne gazının 1 ’ü 4 kadardır. C) PHe = 5PNe dur.

D) SO3 gazının mol kesri 1 tir. 25 E) Özkütlesi en büyük olan gaz SO3 gazıdır.

Yandaki sistemde eşit mollerde He ve CH4 gazları bulunuyor. Kaba aynı sıcaklıkta kaptaki kütle kadar He gazı ilave ediliyor.

Buna göre, I. Kap hacmi 2V olur.

II. CH4 gazının basıncı değişmez.

III. Kaptaki yoğunluk azalır.

yargılarından hangileri yanlıştır? (CH4 = 16, He = 4) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

E) I, II ve III


29

11 de11 8.

Test 18


Yukarıdaki sistemde yer alan gazlar aynı sıcaklıkta bulunmaktadırlar. Kaplar arasındaki musluk açılarak gazların sabit sıcaklıkta karışması sağlanıp yeterince bekleniyor. Buna göre, son karışımla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) II. kaptaki basınç zamanla artar. B) III. kaptaki basınç zamanla azalır.

18

10. Yandaki

sistemde, eşit mollerde He ve CH4 gazları 4V ha cimde 27 °C de su üzerinde toplanmıştır. Aynı sıcaklıkta piston aşağı doğru itilerek gaz hacmi yarıya indiriliyor.

Buna göre,

I. Kaptaki basınç iki katına çıkar.

II. Suyun buhar basıncı 60 mmHg olur.

III. Su buharı molekülleri sayısı azalır.

yargılarından hangileri doğrudur? ( Psu = 30 mmHg) A) Yalnız I

C) Her üç kapta da basınç eşit olur. D) He ve Ne gazlarının kısmi basınçları eşit olur.

1.


D) I ve II

Yandaki sistemde 27 °C de 1 mol CO gazı su üzerinde 2 litrelik bir hacimde toplanmıştır. Aynı sıcaklıkta piston yukarı çekilerek kap hacmi 5 litreye çıkarılıyor.

( 27 °C de Psu : 0,03 atm) A) 4,95

Buna göre,

I. Kaptaki basınç 4 katına çıkar.

II. Son durumda CO gazının basıncı, N2 gazının basıncına eşit olur

11.

III. Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri iki katına çıkar.

B) 5,34

C) 6,34

E) 12,7

Sabit hacimli bir kapta, 127 °C de 4 atm basınç yapan, 4 mol He gazı bulunuyor. Kaba 2 mol H2 gazı ilave edilerek sıcaklık bir miktar değiştirildiğinde basınç 3 atm oluyor.

2.

Buna göre, son sıcaklık kaç °C dir?

Yukarıdaki sistemde, II. kaptaki He gazı piston yardımıyla tamamen I. kaba doldurulduktan sonra kaptaki sıcaklık 4T yapılıyor.

Buna göre,

A) –123 D) 123

B) –100 E) 125

C) –73

I. SO3 gazının kısmi basıncı 4 atm olur.


II. Helyum gazının kısmi basıncı 5 atm olur.

(C = 12, N = 14, O = 16)

III. Kaba yapılan toplam basınç 8 atm dir.

A) Yalnız I



D) I ve III

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

30

Buna göre, son durumda kaptaki toplam basınç kaç atm olur?

D) 12, 3

Sabit hacimli bir kapta 27 °C de 1 mol N2 gazı vardır. Kaba 56 g CO gazı ilave edilerek kabın sıcaklığı 127 °C çıkarılıyor.

E) II ve III

E) Tüm gazların yoğunluğu azalır.

9.


C) Yalnız III

E) II ve III

11 de11 3.

Yandaki sabit hacimli kapta 2 mol NH3 gazı bulunuyor. Kap ısıtılarak 2NH3(g) →N2(g) + 3H2(g) tepkimesine göre, NH3 gazı tamamen ayrıştırıldıktan sonra kabın sıcaklığı başlangıç sıcaklığına getiriliyor.

A) B) C) D) E)

4.

5.

Yanda verilen kapta;

I. kap basıncı, II. X gazının basıncı

değiştirilmek isteniyor. Buna göre, aşağıdaki işlemlerden hangisi uygulanabilir?

2

152 114 114 76 152

PH

A) B)

2

C) D)

456 456 228 228 114

T Kelvin sıcaklıkta 1 mol CO2 gazı bulu nan, yandaki sürtün mesiz hareketli pis ton ile kapalı sisteme, aynı sıcaklıkta 2 mol C3H8 gazı ilave ediliyor.

E)

6.

Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlış olur? A) Kaptaki basınç sabit kalır. B) Gaz yoğunluğu artar.

X(g)

I

Buna göre, kaptaki gazların kısmi basınçları kaçar cmHg olur?

PN

Test 18


Piston serbest sıcaklığı artır. Pistonu serbest bırak Pistonu aşağı it Pistonu yukarı çek X gazı ekle (piston serbest)

M

İdeal Piston

II (Piston Serbest) X gazı ekle

Buna göre, doldurulan gaz karışımı kaç kg dır?

(LPG molce %70 C4H10, %30 C3H8 içerir.) (C3H8: 44, C4H10: 58) A) 7,5

B) 12,5 D) 5,38

Y gazı ekle X gazı ekle

C) 17,6

E) 53,8

Y gazı ekle

Buna göre, son durumda kaba yapılan basınç kaç cmHg olur? B) 76

820 litrelik çelik bir depo 27 °C de 30 atm basınca kadar dayanmaktadır. Bu depo, 27 °C LPG ile 30 atm basınç yapacak şekilde dolduruluyor.

X gazı ekle

8V 2V Yandaki sistemde M T Kelvin sıcaklı5 atm Boş X ğında bir miktar X gazı bulunuyor. Kaplar arasındaki musluk açılarak, gazın sabit sıcaklıkta diğer kaba yayılarak, dengeye gelmesi sağlanıyor.

A) 38

7.

C) 152 D) 304 E) 608

8.

Kapalı, sabit hacimli bir kaba, 2,4 mol H2 ve 4 mol N2 gazları 0 °C de 4 atm basınç yapmaktadırlar. Gazların,

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

tepkimesine göre tamamen NH3 gazına dönüşmesi sağlanarak sıcaklık başlangıç durumuna getiriliyor. Buna göre, kaba yapılan son basınç kaç cmHg olur? A) 38

B) 76

C) 152 D) 228 E) 304

C) CO2 gazının kısmi basıncı azalır. D) Kaptaki basıncın 1 ’ünü CO2 yapar. 3 E) Kabın hacmi 3 katına çıkar.


31

11 de11 9.

I

II

2 atm He 3L

III

4 atm Ne 5L

Yukarıdaki sistemde kaplar arasındaki musluklar açılarak yeterince bekleniyor.

Buna göre,

I. Kaptaki son basınç 3,4 atm olur.

II. He gazının kısmi basıncı 0,6 atm olur.

III. Her üç gazın basıncı da düşer.

yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız III C) I ve II

D) I ve III

10.

E) I, II ve III

11. 4 atm X

4 atm N2 2L

A) Yalnız II

Test 18


C3H8 gazı M O2 gazı 40 cmHg 80 cmHg

3 atm Y

2V, 40°C 6V T 2. kap

4V T 1. kap

Yukarıdaki sistemde musluk açılarak gazların tepkime vermeden karışması sağlanıyor.

Buna göre,

I. 1. kaptaki basınç 1,6 atm olur.

II. Kaptaki toplam basınç 3,4 atm olur.

III. Y gazının kısmi basıncı 1,8 atm olur.


B) Yalnız II

D) II ve III

40°C de M musluğu açılarak gazlar arasında tam verimli tepkime gerçekleştiriliyor.

Buna göre, sabit sıcaklıkta kaptaki son basınç kaç mmHg’dir?

(H2O’nun buhar basıncı = 4 mmHg) A) 400

B) 800 D) 808

E) 303

E) I, II ve III

k i l n i k t E D

1.

Aynı koşullardaki tüm gazların sıcaklık ve basınçları eşittir.

2.

Aynı koşullardaki gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda tanecik bulunur.

3.

Bir gaz karışımındaki gazların kısmi basınçları gazların mol sayısı ile doğru orantılıdır.

4.

Serbest hareketli bir piston ile kapalı bir kaptaki moleküllerin sayısı artırılırsa gaz basıncı artar.

5.

Bir gaz karışımındaki X gazının kısmi basıncı PX =


C) 404

C) Yalnız III

Doğru – Yanlış

32

6V, 40°C

nX .P formülü ile bulunur. nT T

Y

6.

Ü nit e 3

Gazlar Tarama Testleri

11 de11

Test 19

GAZLAR / Tarama Testi

3.

19

1. Yandaki

çelik kapta 27 °C de 16 g He, 8 g H2 gazı bulunuyor.

Buna göre, Kaptaki gaz basıncını 6 atm yapmak için aynı sıcaklıkta kaptan kaç mol gaz boşaltılmalıdır?

B) 4

C) 3

D) 2

I. Kaptaki toplam basınç 3P olur. 2 II. Kaptaki O2 gazının kısmi basıncı 2P 7 olur. III. Son karışımda CH4 gazının mol kesri 7 olur. 4 yargılarından hangileri doğrudur?

I. İdeal gazlarda 1 dir.

A) 48

II. 1 den büyükse gaz moleküllerinin kendi özhacimleri ihmal edilemez.

III. Moleküller arası çekim kuvvetleriyle ilgilidir.


D) 16

E) 12

I. Kritik sıcaklığı yüksek olan gazlar sıkıştırılarak sıvılaştırılabilirler.

II. Kritik sıcaklığı, bulunduğu sıcaklıktan düşük olan gazlar soğutucularda kullanılabilir.

III. H2 gazı yalnız sıkıştırılarak sıvılaştırılamaz.



D) I ve III

E) Yalnız II

E) Yalnız II

4.

C) 24


90 gram C2H6 gazının, 120 litre hacim kapladığı şartlarda 30 litre hacim kaplayan CH4 gazı kaç gramdır? ( C : 12, H : 1) B) 32

Gazlarla ilgili,

(S : 32, O : 16, C : 12, H : 1)

D) I ve III

E) 1

5.

Buna göre,

A) I,II ve III

(He: 4, H: 1) A) 5

2.

Sürtünmesiz hareket edebilen pistonla kapalı bir kapta, eşit kütlelerde, P basınçta CH4 ve SO2 gazları bulunuyor. Kaba sabit sıcaklıkta CH4 gazının kütlesi kadar O2 gazı ilave ediliyor.

Gazlardaki sıkıştırılabilirlik faktörü ile ilgili,

A) I,II ve III


D) I ve III

E) Yalnız II

6.

Gazların kinetik teorisine göre, I. Gaz molekülleri sabit hızla rastgele hareket ederler.

II. Çarpışmalar hariç moleküller arası itme ve çekme kuvvetleri ihmal edilebilir.

III. Çarpışmalar sırasında moleküller birbirlerine enerji aktarırlar ancak ortalama kinetik enerji değişmez.


B) Yalnız III

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III


3

11 de11 7.

112 gram N2 gazının 120 litre hacim kapladığı şartlarda 112 gram C4H8 gazı kaç litre hacim kaplar? ( H : 1, N : 14, C : 12 ) A) 120 B) 80

Test 19


C) 60

D) 45

9.

Aynı sıcaklık ve basınç altında aşağıdaki gazlardan hangisi ideale daha yakın davranış gösterir? A) CH4

E) 15

B) C2H 6

D) C 4H10

11.

2T K sıcaklıkta 400 mL He gazı 60 sn de tamamen difüzlenmektedir.

Buna göre, T K sıcaklığında 1200 mL H2 gazı kaç saniyede difüzlenir? (He: 4, H2:2)

C) C3H8

E) C5H12

A) 120

B) 180

D) 220

C) 200

E) 230

19 8.

5, 6 litrelik bir kaba 13,6 g X2Y gazı 0 °C 1,6 atm basınç yapmaktadır.

10. 1.

Buna göre, bileşikteki Y elementinin atom kütlesi kaç g/mol dür? (X : 1) A) 64

B) 32

C) 28

D) 16

E) 14

Yukarıdaki serbest pistonlu kapta 1 mol CH4 gazı vardır. Kaba aynı sıcaklıkta, 2 mol H2 gazı ilave ediliyor.

Buna göre,

I. CH4 gazının PV çarpımı artar.

II. Kaptaki gaz yoğunluğu azalır.

III. Birim hacimdeki molekül sayısı artar.


D) II ve III


A) Yalnız I

4

PV

V

C) I ve II

E) I, II ve III

(P ve T sabit) I V

n

(n ve T sabit) II

0 (P ve n sabit) III

V

t°C

Gaz yasalarıyla ilgili yukarıda verilen grafiklerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

11 de11

Test 19


2.

27 °C de, sabit basınç altında bir miktar He gazı 20 litre hacim kaplamaktadır.

4.

27 °C de 8,2 lik bir kaba 80 g CH4, 3 mol C3H8 ve bir miktar C4H10 gazı dolduruluyor.

Buna göre, kabın hacmini 60 litreye çıkarmak için sıcaklığı kaç °C yapılmalıdır?

Kaba yapılan toplam basınç 27 atm olduğuna göre, kaptaki C4H10 gazının kütlesi kaç gramdır? (C:12, H:1)

A) 627

B) 546 D) 273

3.

C) 300

A) 16

B) 58

5.

Yukarıdaki I. tüpte bir miktar civa ile hapsedilmiş X gazı bulunuyor. I. tüp aynı ortamda ters çevrilince şekil II deki durum oluşuyor.

Buna göre, tüpün bulunduğu ortamın basıncı kaç cmHg dir? B) 76

Buna göre, X gazının mol kütlesi kaç g/mol dür?

C) 116 D) 232 E) 640

A) 75

5,6 litrelik bir kaba 0 °C de 20 g X gazı konuyor. Kaptaki gaz basıncı 760 mmHg olarak ölçülüyor.

A) 80

B) 64

C) 56 D) 30 E) 20

E) 81

6.

C) 80

D) 100 E) 125

Yukarıdaki kaplar sürtünmesiz hareket eden pistonlarla kapalıdır. I. kapta 4n mol He ve II. kapta n mol CH4 gazları bulunuyor.

Buna göre,


II. Gazların basınçları bulundukları ortamın basıncına eşittir.

III. Birim zamanda, kap çeperlerine çarpan molekül sayıları eşittir.


7.

67,2 litrelik sabit hacimli bir kapta 546 °C de bir miktar C3H4 gazı bulunuyor.

Kaba yapılan gaz basıncı 760 Torr olduğuna göre, kapta kaç gram C3H4 gazı bulunur? A) 40

B) 60

C) 80

D) 120 E) 160

(He:4, CH4:16) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III 11 Kimya Soru Bankası

5

11 de11

Test 19


8.

10. Gerçek gazlarla ilgili, 15 cm Ne

I. Moleküller arası çekim kuvvetleri yüksektir.

II. Sıkıştırılabilirlik faktörleri 1 den küçüktür.

60 Ne

40

15 cm

III. İdeal gaz yasalarına uyarlar.


B) Yalnız II

C) I ve II

19

1.

I

II

2 atm 2V SO3 2T

4V He 2T

Şekil I deki neon gazı bulunan kap aynı koşullarda ters çevrilince şekil II deki durum gerçekleşiyor.

Buna göre, kapların bulunduğu ortamda açık hava basıncı kaç cmHg dır?

A) 85

Yukarıdaki sistemde, II. kaptaki He gazı piston yardımıyla tamamen I. kaba doldurulduktan sonra mutlak sıcaklık T yapılıyor.

Buna göre,

B) 76

C) 75

D) 70

D) I ve III

E) I, II ve III

E) 65

I. SO3 gazının kısmi basıncı 3 atm olur.

II. Helyum gazının kısmi basıncı değişmez.

III. Kaba yapılan toplam basınç 4 atm olur.


B) Yalnız II

D) I ve II

9.

İdeal gazlarla ilgili çizilen aşağıdaki grafiklerden hangisi yanlıştır?

11.

27 °C de 8,2 litrelik bir kaba 5 mol CH4, 3 mol C3H8 ve bir miktar C4H10 gazı dolduruluyor.

2.

Kaba yapılan toplam basınç 27 atm olduğuna göre, kaba kaç gram C4H10 konulmuştur? (C : 12, H : 1)

A) 58

B) 116 D) 232

C) 120 E) 164

Şekildeki kaba sabit sıcaklıkta 3 mol He gazı ekleniyor.

6


C) Yalnız III

E) II ve III

2 mol CH4 gazı

M

İdeal Piston

Buna göre, başlan2V, T gıçtaki özkütlenin d son durumdaki özkütleye oranı 1 kaçd2 tır? (CH4: 16, He:4) A) 1 20

B) 3 C) 11 20 20 D) 20 11

P0 = 1 atm

E) 20 9

11 de11

Test 19


6.

3.

COCl2 → CO + Cl2

tepkimesine göre sabit sıcaklıkta tamamen ayrıştırılıyor.

Buna göre, kaba yapılan son basınç kaç atm olur?

4.

C) 6

Yukarıdaki sistem t °C de dengede iken, gaz hacmi 3 oranında azaltılıyor. 4 Buna göre, kaptaki basınç kaç cmHg olur? (t °C de Psu = 4 cmHg)

7.

Bir miktar ideal gaza ait, farklı sıcaklıklarda çizilen PV – V değişimi yukarıda verilmiştir.

Buna göre,

II. T3 sıcaklığında gaz basıncı en düşüktür.

III. PV çarpımı mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.

B) Yalnız II

Buna göre, I. Kaptaki son basınç 2,9 atm olur.

II. CH4 gazının kısmi basıncı 0,6 atm olur.

III. I. kapta basınç artarken II. ve III. kapta basınç azalır.


Buna göre, kabın hacmi kaç litre olur?

D) Yalnız III

8.

(S : 32, O : 16, C : 12, H : 1 )

B) 5

D) 2,5

B) I ve III

B) 16

10.

C) 12

D) 6

E) 5

Yukarıdaki sistemde bulunan bir miktar su üzerinde, 2V hacimli H2 ve aynı sıcaklıkta 4V hacimli He gazları toplanıyor. Kaplar arasındaki musluk açılarak sistemin aynı sıcaklıkta dengeye gelmesi sağlanıyor.

Buna göre, son durumda sistemin toplam basıncı kaç cm Hg olur?

(PSu = 20 cm Hg) A) 152

B) 114 D) 76

C) I ve II

C) 110 E) 38

E) Yalnız II

E) I, II ve III

Serbest, hareketli pistonla kapalı 3 litrelik bir kapta 273 °C de, eşit kütlelerde C3H4 ve SO3 gazları karışımı bulunuyor. Kabın

A) 7,5

Buna göre, her birinin hacmi 500 mililitre olan kaç tane balon şişirilebilir?

C) I ve II

sıcaklığı 0 oC ye düşürülürken, kaba SO3 gazının kütlesi kadar C3H4 gazı ilave ediliyor.


D) I ve III

5.

Yukarıdaki sistemde kaplar arasındaki musluklar açılarak aynı sıcaklıkta yeterince bekleniyor.

I. T1 sıcaklığında moleküllerin ortalama kinetik enerjileri en yüksektir

A) Yalnız I

A) 18

Yukarıdaki kapta 4 atm basınçta 4 litre helyum gazı bulunuyor. Kaptaki gazın yarısı ile ideal esneklikte uçan balon şişirilmek isteniyor.

A) 304 B) 292 C) 288 D) 152 E) 114

D) 6,2 E) 8

Yukarıdaki çelik kapta, 3 atm basınçta 2 mol COCl2 gazı bulunmaktadır. COCl2 gazı;

B) 5

A) 4

9.

C) 4

E) 1,25

Kapalı, sabit hacimli bir kaba, 12 mol H2 ve 4 mol N2 gazları 0 °C de 4 atm basınç yapmaktadırlar. Gazların,

11.

164 litrelik çelik bir depo 27 °C de 30 atm basınca kadar dayanmaktadır. Depo 27 °C ve 30 atm basınçta LPG ile dolduruluyor.

Buna göre, depoya doldurulan gaz kaç kg dır?

(LPG; molce %70 C4H10, %30 C3H8 içerir.)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesine göre tamamen NH3 gazına dönüştürülüyor. Tepkime sonunda sıcaklık başlangıç sıcaklığına getiriliyor. Buna göre, kaba yapılan son basınç kaç Torr olur? A) 2

B) 38 D) 1520

(C3H8 : 44, C4H10 : 58) A) 15

B) 12,5 D) 10

C) 10,76

E) 8,12

C) 760 E) 3040 11 Kimya Soru Bankası

7

11 de11

4.

20

1.

2 mol CH4 gazının 10 litrelik bir kaba 80 cmHg basınç yaptığı sıcaklıkta, kaba 1mol CH4 gazı ilave edilerek hacmi 4 litreye indiriliyor.

B) 280

D) 120

7.

Gazlarla ilgili,

II. Gerçek gazlarda PV değeri değişkendir.

III. Gerçek gazlarda PV/RT =1 dir.


II. He gazının PV çarpımı değişmez.

III. Birim hacimdeki molekül sayısı değişmez.


A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

I. Kaptaki PV çarpımı artar.

B) 67,2

C) 44,8

E) 13,44

5.

Sabit basınç altındaki bir miktar ideal gazın sıcaklığı 50 °C den 100 °C ye yükseltiliyor.

Buna göre,

I. Hacim iki katına çıkar.

II. Gaz yoğunluğu azalır.

III. Moleküllerin ortalama hızları artar.


8.

819 K sıcaklıkta, 120 litre hacim kaplayan bir gazın hacminin 80 litre olması için sabit basınç altında sıcaklığı kaç °C olmalıdır?

E) I, II ve III

E) I, II ve III

Hacim

Sıcaklık

X

2P

4V

2T

Y

P

V

2T

Z

2P

2V

4T

Yukarıda X, Y, Z gazlarının basınç sıcaklık ve hacim değerleri verilmiştir.

Buna göre, gazların mol sayıları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir?

A) Px = Py = Pz

B) 2Px = Py = Pz

C) Px= 8Py = 4Pz

D) 8Px = 4Py = Pz

C) I ve II

B) 273

C) 250 E) 75

6.

Sabit sıcaklıkta belli bir miktar ideal davranan X gazının 20 litrelik kaba yaptığı basınç 0,4 atm dir.

Gaz basıncını 5 atmye çıkarmak için kap hacmi kaç litre yapılmalıdır? A) 1,6

B) 2,4 D) 6,4

9.

C) 4,8 E) 12,8

E) Px = 2Py = 4Pz

Sürtünmesiz hareketli pistonla kapalı yandaki sistemde V hacimde 0,4 mol He gazı varken sisteme aynı sıcaklıkta 0,8 mol CH4 gazı ilave ediliyor.

I. Toplam basınç 3 katına çıkar.

II. Gaz yoğunluğu 3 katına çıkar.

III. Hacim 3 katına çıkar.

yargılarından hangileri doğrudur? (C : 12, He : 4, H : 1) B) Yalnız II

D) II ve III 11 Kimya Soru Bankası

Buna göre,

A) Yalnız I

8

C) Yalnız III

Basınç

D) 150

B) Yalnız II

D) II ve III

D) II ve III

A) 546

Buna göre,

A) Yalnız I

A) Yalnız I

3.

E) 100

Buna göre, kabın hacmi kaç litredir?

D) 22,4

I. İdeal gazlarda, PV değeri n ve T ile doğru orantılıdır.

C) 240

Sabit hacimli, çelik bir kaba 0 °C de 12 mol C3 H8 ve C4H10 gazları karışımı dolduruluyor. Gazların kaba yaptıkları toplam basınç 20 atm dir.

A) 134,4

Yandaki sabit hacimli kaba aynı sıcaklıkta 2 mol CH4 gazı ilave ediliyor.

Buna göre, kaba yapılan basınç kaç cmHg olur? A) 300

2.

Test 20


C) Yalnız III

E) I, II ve III

11 de11

Test 20


10.

Yukarıdaki kap sürtünmesiz olarak hareket edebilen bir bölme ile ayrılmıştır.

Buna göre,

20

I. Gazların mol sayıları 2nHe = nCH ilişkisi vardır.

1.

arasında

4

II. Musluk açılarak bir miktar CH4 gazı dışarı alınırsa He gazının yoğunluğu düşer. III. Kaba bir miktar CH4 gazı ilave edilirse, He gazının basıncı artar.

3.

1 atm dış basınç altında, sürtünmesiz pistonla kapalı yandaki kabın sıcaklığı bir miktar artırılıyor.

III. He gazının hacmi daha fazla artar.

A) Yalnız I

A) Yalnız I

E) I, II ve III

B) Yalnız II

D) I ve II

2.

Yukarıda verilen özdeş kaplardaki gazlar aynı sıcaklık ve basınçta bulunmaktadır.

Buna göre X’in atom kütlesi kaçtır? (Y : 16, C : 12, H : 1) A) 64

B) 56

C) 28

D) 14

E) 4

D) 6

E) 7

II. Her iki gazın PV çarpımı artar. yargılarından hangileri doğrudur?

11.

C) 5

I. Gazların kısmi basınçları artar.

C) I ve II

2 mol He 8L

Buna göre, son durumla ilgili,

B) Yalnız II

A) 2,5 B) 4


D) II ve III

P0

Kap soğutularak sıcaklık –23 °C ye getirilirse, hacim kaç L olur?

Sürtünmesiz hareket eden pistonla kapalı 400 K de 8 L hacimli kapta 2 mol He gazı bulunuyor.

C) Yalnız III

E) I ve III

Aynı sıcaklık P, T ve basınçta 54 g yandaki kapX2O5 2L lardan I. de 54 g X2O5, II. de ise 20 g SO3 gazı bulunuyor.

P, T 20 g SO3 1L

Buna göre, X elementinin atom kütlesi kaçtır? (S: 32, O: 16) A) 14

B) 16

C) 24

D) 27

4.

50 °C de, sabit hacimli bir kaba 60 cmHg basınç yapan, n mol H2 gazının sıcaklığı 100 °C ye çıkarılıyor.

Buna göre,

I. Kaba yapılan son basınç 120 cmHg olur.

II. Gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi iki katına çıkar.

III. Moleküllerin birim zamanda birim yüzeye çarpma sayısı artar.


E) 32

A) I,II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III


9

11 de11 5.

I. Aynı koşullardaki gazların eşit hacimleri eşit sayıda tanecik içerir.

II. Aynı koşullardaki gazların hacimleri eşit ise kütlelerinin oranı, molekül kütlelerinin oranına eşittir.

İdeal davranan bir gazın, 160 gramı 760 Torr ve 273 °C sıcaklıkta 112 litre hacim kaplamaktadır.

9.

2 atm basınç altında 127 °C de 20 litre hacim kaplayan bir gazın sıcaklığı, 227 °C ye, hacmi 30 litreye çıkarılıyor.

Buna göre, bu gaz aşağıdakilerden hangisi olabilir? ( S: 32, O: 16, C: 12, H: 1)

Buna göre, gazın basıncı kaç atm olur?

A) CO2

B) I ve II

D) H2S

A) 5 B) 5 C) 3 D) 3 E) 1 4 5 4 4 3

C) SO2

E) CH4

C) I ve III

E) I, II ve III

I. kap

II. kap

III. kap

He 76 cmHg

Ne 76 cmHg

Ar 152 cmHg

2V

7V

V

Yukarıdaki sistemde yer alan gazlar aynı sıcaklıkta bulunmaktadırlar. Kaplar arasındaki musluk açılarak gazların sabit sıcaklıkta karışması sağlanıp yeterince bekleniyor. Buna göre, son karışımla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) II. kaptaki basınç artar.

8.

C) Her üç kapta da basınç eşit olur. D) He ve Ne gazlarının kısmi basınçları eşit olur. E) Her üç gazın yoğunluğu da düşer.


10.

Yukarıdaki sistemde, kaplar arasındaki musluklar açılarak sabit sıcaklıkta, basınç dengesinin kurulması bekleniyor.

Buna göre,

Bir miktar ideal gaza ait yukarıdaki sıcaklık-hacim grafiği ile ilgili,

I. A noktası 273 K dir.

I. Kaba yapılan son basınç 76 cmHg dir.

II. Grafikteki doğrular farklı basınçlarda çizilmiş doğrulardır.

II. H2 gazının kısmi basıncı 38 cmHg olur.

III. Sıcaklık birimi kelvindir ve III. doğru en düşük basınçta çizilmiştir.

III. CO2 gazının kısmi basıncı 38 cmHg olur.



B) III. kaptaki basınç azalır.

10

B) SO3

Yukarıdakilerden hangileri kinetik teorinin sonucudur?

D) II ve III

7.

III. Aynı koşullardaki tüm gazların moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

A) Yalnız III

6.

Test 20


A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

11 de11

11. Sabit hacimli, çelik bir kaba 273 °C de 0,6 mol CH4 ve SO2 gazları karışımı dolduruluyor. Gazların kaba yaptıkları toplam basınç 6 atm dir.

Buna göre, kabın hacmi kaç litredir? A) 13,44

Test 20


B) 6,72

D) 2,24

C) 4,48

E) 0,56

2.

Yandaki çelik kapta 6,4 g N2, 6,4 g O2, 6,4 g SO2 gazları karışımı bulunuyor.

6,4 g N2 6,4 g O2 6,4 g SO2

M

Buna göre, sistemle ilgili,

I. Gazların kısmi basınçları eşittir.

II. Musluk kısa bir süre açılıp kapatılırsa, kapta en fazla SO2 gazı kalır.

III. Kaptaki gazların yoğunlukları eşittir.


4.

5,6 litrelik bir kapta, 0 °C de ve 4 atm basınç altında 4 gram He gazı bulunan kaba 256 gram SO2 gazı ilave edilip sıcaklığı 273 °C ye kap hacmi 22,4 litreye çıkarılıyor.

Buna göre, kaba yapılan basınç kaç Torr olur? ( He : 4, SO2 : 64) A) 76

B) 190 D) 760

C) 380 E) 7600

(N:14, O:16, S:32) A) Yalnız I


D) I ve III

E) I, II ve III

20

1.

Yandaki çelik kapta 27 °C de 48 g He, 24 g H2 gazı bulunuyor.

3. 48 g He 24 g H2

M

5.

Yandaki sabit hacimli kapta 6 mol NH3 gazı bulunuyor.

V = 44,8 L

M

V = 16,4 L Buna göre, kaptaki gaz basıncını 9 atm yapmak için aynı sıcaklıkta kaptan kaç mol gaz boşaltılmalıdır? (He: 4, H: 1)

Kap ısıtılarak NH3 gazı,

A) 6

Buna göre, kaptaki gazların kısmi basınçları kaç atm olur?

B) 12

C) 16

D) 18

E) 36

273°C

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) tepkimesine göre tamamen ayrıştırıldıktan sonra kabın sıcaklığı başlangıç sıcaklığına getiriliyor.

PN

PH

A)

9

12

B)

9

24

C)

9

6

D)

9

3

E)

3

9

2

6 mol NH3

2

Yukarıdaki kapta 25 °C de, su üzerinde 4V hacimli He gazı toplanmıştır. He gazının V hacimli boş bir kaba aynı sıcaklıkta 120 cmHg basınç yaptığı biliniyor.

Buna göre, yukarıda verilen kaptaki toplam basınç kaç cmHg olur?

( 25 °C de Psu = 23 mmHg) A) 503 B) 53

C) 50

D) 32,3 E) 62,3


11

11 de11

Test 20


6.

8.

Serbest hareketli pistonla kapalı yukarıdaki kapta n mol He gazı vardır. Kaba 2n mol CH4 gazı ilave edilerek mutlak sıcaklığı iki katına çıkarılıyor.

89,6 litrelik sabit hacimli bir kapta 273 °C de bir miktar hidrojen gazı 3,2 g CH4, ve 1,2 g He gazları karışımı bulunuyor. H2 gazının 273 K de 44,8 litrelik bir kaba 19 cmHg basınç yaptığı biliniyor.

10.

0 °C de ve 1 atm basınç altında, 4 g He gazı bulunan 11,2 litrelik bir kaba 128 g SO2 gazı ilave edilip sıcaklığı 273 °C ye kap hacmi de 22,4 litreye çıkarılıyor.

Buna göre, kaba yapılan basınç kaç mmHg olur? (He: 4, SO2: 64)

Buna göre, gaz karışımının kaba yaptığı basınç kaç atm dir? (H : 1, He : 4, C : 12) A) 5

B) 2,5 D) 0,5

A) 76

B) 190 C) 228 D) 760 E) 2280

C) 1,25 E) 0,125

Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Kap hacmi 6V olur. B) Kaptaki gaz yoğunluğu 1,5 katına çıkar. C) Kaptaki toplam basınç 6 katına çıkar. D) Helyumun kısmi basıncı P atm olur. 3 E) Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri 2 katına çıkar.

7.

Yukarıdaki sistemde X sıvısı ve buharı sabit sıcaklıkta dengede bulunuyor. Piston sabit sıcaklıkta ok yönünde bir miktar itiliyor.

Buna göre,

I. X(g) molekülleri sayısı azalır.

II. X(s) molekülleri sayısı artar.

III. X sıvısının buhar basıncı artar.


B) Yalnız II

D) I ve II

12

C) Yalnız III

E) I, II ve III


9.

Otomobillerde hava yastığı yapımında kullanılan gaz azot gazıdır. Azot gazı, NaN3 katısının,

2NaN3(k) → 2Na(k) + 3N2(g)

tepkimesine göre, bozunması ile elde edilir.

11.

İdeal davranış gösteren X2Y ve ZY2 gazlarının mol kütleleri aynıdır.

Aynı kap içerisinde bulunan bu gazlarla ilgili,

I. Kısmi basınçları eşittir.

27 °C ve 1 atm basınç altında 147,6 litre gaz elde etmek için kaç g NaN3 katısı ayrıştırılmalıdır? (NaN3 : 65)

II. Yoğunlukları eşittir.

III. Moleküllerin ortalama kinetik enerjileri eşittir.

A) 260


B) 432 D) 650

C) 532

E) 1300

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

11 de11

Test 21


4.

21

Gaz yasaları ile ilgili aşağıdaki grafiklerden hangisi yanlış çizilmiştir? A) V

1.

Sabit basınç altındaki bir miktar ideal gaz için,

I. Sıcaklığı 27 °C den 54 °C ye çıkarmak

C) PV

III. Mutlak sıcaklığını 273 K’den 546 K’e çıkarmak

işlemlerinden hangileri uygulanırsa hacmi ilk hacminin iki katı olur? A) Yalnız I

I. Oda koşullarında 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar.

II. 0 °C ve 1 atm basınç koşulları normal koşullardır.

III. 25 °C ve 1 atm koşulları oda koşullarıdır.

Normal koşullar ve oda koşulları kavramları ile ilgili, yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur? B) I ve II

D) II ve III

A) 20

B) 25

C) 30

D) 45

E) 60

T D) PV

(n, P sabit)

(n, T sabit) T

P

E) P

(n, T sabit) V

16 g H2 gazının 120 litre kapladığı şartlarda 16 g SO3 gazı kaç litre hacim kaplar?

(S: 32, O: 16, H:1) A) 120 B) 60

C) 30

D) 5

E) 3

8.

246 litrelik çelik bir depo 27 °C de 20 atm basınca kadar dayanmaktadır. Depo 27 °C ve 10 atm basınçta He gazı ile dolduruluyor.

Buna göre, depoya doldurulan gaz kaç gram dır? (He: 4 g/mol) A) 10

B) 20

C) 40

D) 60

E) 80

E) I, II ve III

I. Birimi L.atm/ mol.K dir.

II. Değeri 0,082 L.atm.mol-1.K-1 dir.

III. 273 K de R nin değeri 22,4 tür.

yargılarından hangileri doğru olabilir? B) I ve II

D) II ve III

5.

C) I ve III

İdeal gaz denklemindeki R sabiti ile ilgili,

A) Yalnız I

Buna göre, kabın hacmi kaç litre olur?

E) I, II ve III

2.

3.

B) Yalnız III C) I ve III

D) II ve III

A) Yalnız I

Sabit basınç altında, 15 litre hacimli bir kapta bulunan, bir miktar ideal X gazının sıcaklığı, 27 °C den 227 °C ye yükseltiliyor.

(n, V sabit)

(T, P sabit) n

II. Sıcaklığını 27 °C den 327 °C ye çıkarmak.

B) P

7.

C) I ve III

E) I, II ve III

6.

He gazı ile dolu, 40 litrelik çelik bir silindir, sabit sıcaklıkta, 1960 litrelik boş bir tanka bağlanarak gazın tanka yayılması sağlanıyor.

9.

Son durumda tanka yapılan basınç 760 mmHg olarak ölçüldüğüne göre, başlangıçta silindire yapılan basınç kaç atm dir?

Yukarıdaki gaz karışımının toplam basıncı 12 atm dir.

Buna göre, O2 gazının kısmi basıncı kaç atm'dir?

(H:1, He:4, C:12, O:16, S:32)

A) 49

B) 50

C) 76

D) 78

E) 80

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4


E) 5

13

11 de11

Test 21


10.

2.

5.

Sabit hacimli çelik bir kapta, 0 °C de 2 atm basınç yapan 12,8 g SO2 gazı bulunurken, kaba 12,8 g O2 gazı ilave edilerek sıcaklık 273 °C ya çıkarılıyor.

Buna göre kaptaki gaz basıncı kaç atm olur? (S : 32, O : 16)

Yukarıdaki kaba 0,4 mol CH4 gazı ilave ediliyor. Basıncın 15 atm olması için mutlak sıcaklığın kaç T ye çıkarılması gerekir? (He:4) A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

Yukarıdaki sistemde musluk açılarak sabit sıcaklıkta gazların tepkime vermeden karışması sağlanıyor.

Buna göre,

II. Kaptaki toplam basınç 7 atm olur.



Sıcaklık (K)

I.

2

100

II.

4

100

III.

2

200

Belirli bir miktar He gazına ait basınç ve sıcaklık değerleri yukarıdaki gibidir.

He gazının ideallik sıralaması hangisinde doğru olarak verilmiştir?

A) I > II > III

B) I > III > II

C) II > I > III

D) III > II > I

3.

8,96 litrelik sabit hacimli bir kapta 273 °C 3,01.1023 tane H2, 3,2 g CH4 ve 1,2 g He gazları karışımı bulunuyor.

Buna göre, gaz karışımının kaba yaptığı basınç kaç atm dir? (H: 1, He: 4, C: 12) A) 5

B) 6

C) 7

D) 8

6.

41000 cm3 hacimli bir kaba, 27 °C sıcaklıkta 12,8 g CH4 gazı dolduruluyor.

Buna göre, kaba yapılan basınç kaç atm dir? (C : 12, H : 1) A) 2,2

E) 12

B) 1,1

D) 0,48

C) 1 E) 0,24

7. N2

Aynı koşullarda bulunan oksijen gazının yoğunluğu hidrojen gazının yoğunluğunun kaç katıdır? (H:1, O:16) B) 4

C) 8

M

8V L

D) 16

E) 32

C2H 4

4 atm X

2V L

Aynı koşullarda bulunan yukarıdaki gazlarla ilgili;

I. N2 gazının kütlesi, C2H4 gazının kütle-

3 atm Y

6V 4V T T 1. kap 2. kap Yukarıdaki sistemde musluk açılarak gazların tepkime vermeden karışması sağlanıyor. Buna göre,

sinin 4 katıdır.

II. Kaplardaki gaz yoğunlukları eşittir.

III. Gazlar 8V litrelik kapta karıştırılırsa kısmi basınçları eşit olur.

I. 1. kaptaki basınç 1,6 atm olur.


II. Kaptaki toplam basınç 3,4 atm olur.

(N: 14, C: 12, H: 1) B) Yalnız III C) I ve II

D) I ve III 11 Kimya Soru Bankası

M

A) Yalnız I

14

E) 4

E) III > I > II

21

A) 2

D) 5

E) I ve III

4.

1.

C) 6


D) I ve II

Basınç (atm)

B) 8

I. Gazların kısmi basınçları eşit olur.

A) Yalnız I

11.

A) 12

E) I, II ve III



B) Yalnız II

D) II ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

11 de11

Test 21


11.

8.

İdeal piston

Ne(g)

Yukarıdaki kap sürtünmesiz olarak hareket edebilen bir bölme ile ayrılmıştır. Buna göre,

I. Gazların mol sayıları 2nHe = nCH ilişkisi vardır.

arasında

4

II. Musluk açılarak bir miktar CH4 gazı dışarı alınırsa He gazının yoğunluğu düşer.

III. Kaba bir miktar CH4 gazı ilave edilirse,

Yukarıda ideal pistonlu bir kapta bir miktar Ne gazı bulunmaktadır.

Buna göre,

I. Kabı ısıtmak,

II. Kaba aynı sıcaklıkta He gazı eklemek

III. Pistonu aşağı itip sabitlemek

işlemlerinden hangileri ayrı ayrı uygulanırsa Ne gazının basınç x hacim değeri artar?


B) Yalnız II

D) II ve III

9.

A) Yalnız I

C) I ve II

B) I ve II

D) II ve III

E) I, II ve III

4.

21

Yukarıdaki kapta t °C de bir miktar He gazı su üzerinde toplanmıştır. Kaptaki toplam

1.

basınc 123 cmHg dir.

Kap hacmi 3h kadar azaltılırsa toplam basınc kaç cmHg olur?

2.

Yukarıdaki sistemde gazlar aynı sıcaklıkta bulunmaktadırlar. CH4 gazının kaba yaptığı basınç 2 atm olduğuna göre, sabit sıcaklıkta kaplar arasındaki musluklar açılarak denge sağlandığında kaba yapılan toplam basınç kaç atm olur? (CH4 :16, C3H8 : 44, C2H6 :30) B) 2,8

B) 632

D) 850

B) 32

C) 28

D) 16

E) 14

I

II

III

2 atm He 3L

4 atm Ne 5L

4 atm N2 2L

Yukarıdaki sistemde kaplar arasındaki musluklar açılarak yeterince bekleniyor.

Buna göre,

I. Kaptaki son basınç 3,4 atm olur.

II. He gazının kısmi basıncı 0,6 atm olur.

III. Her üç gazın basıncı da düşer.


C) 640

A) Yalnız II

E) 1280


D) I ve III

E) I, II ve III

E) 480

A) 3

Buna göre, tüp içerisine kaç g O2 gazı doldurulmuştur? (O:16)

C) 486

10.

32,8 litrelik çelik bir tüpe, 27 °C de oksijen gazı dolduruluyor. Gazın kaba yaptığı basınç 30 atm olarak ölçülüyor.

A) 512

B) 490 D) 483

(t°C de Psu : 3 cmHg) A) 492

Buna göre, X2Y gazındaki Y elementinin atom kütlesi kaç g/mol dür? (X: 1)

C) I ve III

E) I, II ve III

11,2 litrelik bir kaba 54,4 g X2Y gazı 0 °C de 3,2 atm basınç yapmaktadır.

A) 64

He gazının basıncı artar.

3.

C) 2,6 D) 2,4 E) 2

27 °C deki bir miktar gaz, 1,5 atm basınç altında cam bir kap içerisinde tutulmaktadır. Cam kabın en fazla 2 atm basınca dayanabildiği biliniyor. Buna göre, cam kap patlamadan sıcaklık kaç °C sıcaklığa kadar ısıtılabilir? A) 30

B) 100 D) 273

C) 127 E) 400

5.

Yukarıdaki kapta bulunan CO gazının kısmi basıncı 60 cmHg olduğuna göre, kaba yapılan toplam basınç kaç cmHg olur? (O : 16, C : 12, H : 1) A) 120

B) 150

D) 180

C) 160

E) 200


15

11 de11 6.

Test 21


11,2 litrelik, sabit hacimli bir kapta 0 °C de 114 mmHg basıncında 33 g X2O gazı bulunuyor.

8. 0,2 mol X(g) 0,2 mol Y(g)

Buna göre, X elementinin atom kütlesi kaç g/mol dür? (O : 16) A) 44

B) 28

C) 14

D) 12

E) 4

5,6 litrelik bir kapta, 0 °C de ve 4 atm basınç altında 4 gram He gazı bulunan kaba 256 gram SO2 gazı ilave edilip sıcaklığı 273 °C ye kap hacmi 22,4 litreye çıkarılıyor.

Yukarıdaki kapta bulunan 0,2 mol X, 0,4 mol Y ve 32 gram Z gazlarının toplam basıncı 2,2 atm ve Z gazının kısmi basıncı 1 atm dir.

Buna göre, Z gazının mol kütlesi kaç gramdır?

9.

B) 190 D) 760

C) 380 E) 7600

B) 64

2n mol He(g)

Kaba yapılan toplam basınç 0,8 atm olduğuna göre, kapta kaç mol C3H4 gazı vardır? (c: 12, H: 1)

C) 56

D) 48

A) 0,2 B) 0,4

11.

2V, T

K

4V, T

2n mol He(g) 4V, T

İdeal pistonlu bir kapta bulunan ideal davranıştaki bir gaza ait bazı grafikler verilmiştir.

İdeal piston

Yukarıdaki sistemde K musluğu sabit sıcaklıkta açılarak gazların karışması sağlanıyor.

Buna göre, sistem dengeye ulaştığında piston Ç, Ö, Z, Ü, M noktalarından hangisinde durur? B) Ö

C) Z

Hacim (L)

2V 2V 2V 2V

A) Ç

C) 0,6 D) 0,8 E) 1

E) 32

Ç Ö Z Ü M 3n mol He(g)

Buna göre, kaba yapılan basınç kaç Torr olur? ( He : 4, SO2 : 64) A) 76

127 °C de 41 litrelik bir kapta 34 gram C3H4 ve C2H6 gaz karışımı bulunmaktadır.

32 gram Z(g)

A) 80

7.

10.

D) Ü

(Mol sayısı sabit) I

Sıcaklık (°C)

Hacim (L)

E) M

(Sıcaklık sabit) II

Molekül sayısı

Basınç (atm)

(Sıcaklık sabit) III

Buna göre, çizilen grafiklerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

16


Molekül sayısı

C) I ve II

E) I, II ve III

7.

Ü nit e 4

Sıvı Çözeltiler

Çözücü Çözünen Etkileşimleri Derişim Birimleri Koligatif Özellikler Çözünürlük Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri (Özütleme, Kristallendirme, Kromatografi)

11 de11

Test 22

SIVI ÇÖZELTİLER / Çözücü Çözünen Etkileşimleri

22

4.

Aşağıdaki moleküllerden hangisinde kalıcı dipol karakter bulunmaz?

7.

Aşağıdaki türlerin hangi ikisi arasında iyon-kalıcı dipol etkileşimleri bulunur?

( 1H, 6C, 7N, 8O, 9F, 16S 17Cl, 35Br, 53I )

A) KCl – H2O

A) C2H 6

C) He – H2O

B) HBr

D) HI

C) H2S

E) NF3

B) CH4 – H2O D) CO2 – H2O

E) CO2 – CH4

1. Aşağıdaki bileşiklerden hangilerinin molekülleri kalıcı dipol özellik gösterir?

(1H, 6C, 7N, 8O, 9F) A) N2

B) O2

D) CH4

2.

C) CO2

E) HF

NH3 molekülünün yapısı;

.. N

5.

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin molekülleri arasında indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri bulunur?

( 1H, 6C, 7N, 8O, 9F)

HH H

şeklindedir.

Buna göre,

A) H2O

I. NH3 molekülünde kalıcı dipol karakter vardır.

E) CH4

B) Hidrojen bağları

C) HF

C) Metal bağları

II. Sıvı NH3 molekülleri arasında hidrojen

D) İyon – dipol etkileşmesi

bağları bulunur.

E) İyon – indüklenmiş dipol etkileşmesi

III. Sıvı NH3 molekülleri arasında dipol-dipol etkileşmeleri vardır.


B) I ve II

D) II ve III

3.

C) I ve III

E) I, II ve III

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin molekülleri arasında yalnız London kuvvetleri bulunur? ( 1H, 6C, 7N, 8O, 9F, 17Cl ) A) C3H8

B) H2O

D) HCl

Aşağıdakilerden hangisi kovalent bağlı, apolar moleküller arasında bulunan etkileşimlerdir? A) London kuvvetleri

B) NH3

D) HCI

8.

C) NH3

E) OF2

6.

I. CH4

II. C3H8

II. H2S

III. C6H14

III. HF

Yukarıdaki hidrokarbon molekülleri arasındaki London kuvvetlerinin büyükten küçüğe doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisinde doğru yapılmıştır?

Yukarıdaki bileşiklerden hangilerinin sıvı molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur? (1H, 8O, 9F, 16S)

A) I, II, III

9.

B) II, III, I

D) III, II, I

C) I, III, II

I. H2O

A)Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) III, I, II


3

11 de11

Test 22


10.

I. Hidrojen bağları

5. Karışım

II. İyon-dipol bağları

K+(s) ve CCl4(s) tanecikleri arasında aşağıdaki etkileşmelerden hangisi bulunur?

I. Deniz suyu

Su

III. Dipol-dipol etkileşimi

A) Dipol-dipol etkileşimi

II. Gazoz

Su

CO2

Oda koşullarında, C2H5OH molekülleri arasında yukarıdaki etkileşimlerden hangileri bulunur?

B) İyon dipol etkileşimi

III. Pirinç

Çinko

Bakır

C) İndüklenmiş dipol etkileşimi

D) İyon-indiklenmiş dipol etkileşimi

Yukarıdaki karışımlardan hangilerinde çözücü ve çözünen doğru verilmiştir?

A) Yalnız I

E) İyonik bağ

A) I, II ve III

B) I ve II

D) II ve III

11.

2.

C) I ve III

E) I, II ve III

II. Kovalent bağlar

III. Dipol-dipol etkileşmesi

CH3Cl bileşiğinin molekülleri arasında yukarıda verilen etkileşmelerden hangileri bulunur? A)Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

B) II ve III

Çözen NaCl

C) I ve II


3.

I. Hidrojen bağları

Çözünen

1 4

C) Yalnız III

3 He 5 6 NaCI HCI CH4

CH3O+

6.

2

H 2O

Aşağıdaki olaylardan hangisinde çözünme gerçekleşmez? A) Suya şeker ilavesinde

Tabloda verilen maddelerden oluşturulan çiftler arasındaki zayıf etkileşimler aşağıda verilmiştir.

B) Suya amonyak sıvısı ilave edilmesinde

● H2O – CH4 ; dipol – indüklenmiş dipol

E) Suya zeytinyağı dökülmesinde

C) Yağ lekesine benzin dökülmesinde D) Yağlı boyaya tiner dökülmesinde

● H2O – CH3OH ; Hidrojen bağları

E) I, II ve III

● CH4 – He ; indüklenmiş dipol – indüklenmiş dipol ● NaCI – H2O ; iyon – indüklenmiş dipol ● He – H2O ; dipol – dipol

22

1.

Buna göre, bu etkileşimlerden kaç tanesi yanlış verilmiştir? A) 1

NH3 molekülleriyle ilgili,

B) 2

C) 3

4.

I. CH3OH –

D) 4

E) 5

H2O

I. Kalıcı dipol karakter gösterir.

II. Molekülleri arasındaki etkileşimler kovalent bağlardır.

II. CCl4

– C6H 6

III. NaCl

–

III. Sıvı halde moleküller arasında hidrojen bağları etkilidir.

Yukarıdaki maddelerden hangilerinin karışımı çözelti oluşturur?

yargılarından hangileri doğrudur? (1H, 7N) A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

4

C) I ve III

E) I, II ve III


A) I, II ve III

H2O

B) II ve III

C) I ve II


7.

Karbon tetraklorür (CCI4) suda çözünmezken benzende (C6H6) çözünür.

Bu olayın nedeni aşağıdakilerden hangisidir? A) Karbon tetraklorürün polar olması B) Karbon tetraklorür ile suyun yapısının benzer olması C) Benzenin molekül kütlesinin büyük olması D) Suyun apolar yapılı olması E) Benzen ve karbon tetraklorürün molekül yapılarının apolar olması

11 de11 8.

I. CH3 – OH

II. CH2 – CH2

|

Test 22


11.

H

|

O

Cl

C

Yukarıdaki maddelerden hangileri suda iyi çözünür? B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

CH3-OH ve H2O moleküllerinden oluşan bir karışımla ilgili,

II. Tanecikler arasında hidrojen bağları ve dipol-dipol etkileşimleri bulunur.

NaCl

III. Yoğunluğu, karışımın her yerinde aynıdır.

Yukarıdaki maddelerden hangileriyle çözelti hazırlanabilir?


II. CH3

III. H – O

Cl

I. Çözeltidir.

H

III. C6H12O 6

A) Yalnız I

,

OH OH

3.

Cl

I.

Cl OH , CH3 ,

CH2

OH

H

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

A) Yalnız I

C) I ve II

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

E) II ve III

22

9.

Tuz ve su ile oluşturulan karışımda tanecikler arasında aşağıdaki etkileşimlerden hangisi bulunur?

1.

NaCI(k)

A) İyon - iyon B) İyon - dipol

4.

Aşağıda verilen şekle göre,

25°C H 2O

C) Dipol - dipol

D) İyon - indüklenmiş dipol

I. Özkütle artar.

E) Dipol - indüklenmiş dipol

II. Kaynama noktası azalır.

III. İletkenlik artar.


Yukarıdaki maddelerden hangileri birbiri içerisinde iyi çözünür? B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

II. Çözücüleri sıvıdır.

A) Çamaşır sodası

B) Naftalin

III. Fiziksel halleri sıvıdır.

C) Benzen

D) Yağ


Çözeltilerle ilgili,

2.

Buna göre, bu iki maddenin tanecikleri arasında hangi tür etkileşimler bulunur?

A) İyon - İyon

D) Dipol - indüklenmiş dipol

III. Su – yağ

Su molekülleri aşağıdaki maddelerden hangisini iyi çözebilir?

Yüksek sıcaklıktaki erimiş NaCl içerisinde, K2SO4 tuzu çözülebilir.

C) Dipol - dipol

II. Benzen – su

5.

10.

B) İyon - dipol

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

I. Karbon tetra klorür – hekzan

I. Homojen karışımlardır.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

E) Nişasta

C) I ve II

E) I, II ve III

E) İyon indüklenmiş dipol


5

11 de11 6.

Şeker molekülleri su ile çözelti oluşturur.

8.

Buna göre, şeker ve su molekülleri arasında hangi tür etkileşimler bulunur?

I. Homojen karışımdır.

II. Çözücüsü karbondioksittir.

III. Tanecik boyutu 1 nm’den büyüktür.


A) İyon – iyon B) İyon – dipol C) Dipol – dipol D) Dipol – indüklenmiş dipol

Karbon dioksit, su ve şeker karışımı ile ilgili,

A) Yalnız I

E) İyon – indüklenmiş dipol

● Limonataya buz katılması

● Çaya limon sıkılması

● Şerbet yapımı

● Suya kum katılması

● Yemeğe tuz katılması

Yukarıda verilen olayların kaç tanesinde çözünme olayı gerçekleşir? B) 5

C) 4


E) 2

Aşağıdaki maddelerden hangisi suda iyi çözünür?

A) Naftalin

B) Nişasta

C) Selüloz

D) Sodyum hidroksit

E) Hayvansal yağ

C) I ve II

E) I, II ve III

11.

I. Çözücü ve çözüneni katıdır.

A) Su

B) Eter

C) Etil alkol

D) Karbon tetraklorür

II. Alaşımın her tarafında metal oranları aynıdır.

D) 3

10.

Aşağıdaki maddelerden hangisi apolar çözücüdür?

9.

● Yağlı boyaya tiner katılması

A) 6

B) Yalnız II

D) I ve III

7.

6

Test 22


E) Aseton

Alaşımlarla ilgili,

III. Saf maddedir.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

11 de11

23

3.

160 g NaOH ile 2000 mililitre çözelti hazırlanıyor.

Buna göre çözeltinin molar derişimi kaçtır? (Na:23, O:16, H:1) A) 2

1.

Test 23

SIVI ÇÖZELTİLER / Derişim Birimleri

B) 4

C) 6

D) 7

5.

Kütlece % 36 lık, yoğunluğu 1,2 g/mL olan HCl çözeltisinin molar derişimi kaçtır? (HCl: 36) A) 4

B) 6

C) 12

D) 14

E) 16

E) 8

100 g suda 50 g şeker çözülerek hazırlanan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? A) 50

B) 33,3 D) 20

C) 25

E) 16,33

2.

128 g CH3OH ve 288 g H2O karışımında alkolün mol kesri kaçtır?

(CH3OH: 32, H2O: 18) A)

1 1 1 1 1 B) C) D) E) 2 3 4 5 10

4.

2 molar 500 mililitre H2SO4 çözeltisi ile 0,5 molar 500 mililitre H2SO4 çözeltisi karıştırılıyor.

Buna göre, karışımın molar derişimi kaçtır? A) 0,75 B) 1

6.

160 g NaOH’ in 1600 g suda çözülmesiyle hazırlanan çözeltinin molalitesi kaçtır? ( NaOH: 40 ) A) 1

B) 2,5

C) 5

D) 5,5 E) 7,5

C) 1,25 D) 1,5 E) 1,75


7

11 de11 7.

Test 23


4 molal C6H12O6 çözeltisi hazırlamak için, 500 g suda kaç gram C6H12O6 çözülmelidir? (C6H12O6: 180) A) 360 B) 260 C) 180 D) 90

9.

E) 80

120 gram şeker 480 gram suda çözülüyor hazırlanan çözelti kütlece % kaç şeker içerir? A) 15

B) 20

C) 25

D) 30

11.

16 gram NaOH ile 800 mL çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, çözeltinin molar derişimi kaçtır? (Na:23, O:16, H:1)

E) 45

A) 1,6 B) 1,2

C) 1

D) 0,8 E) 0,5

23

8.

10000 g çözeltide 10 mg Mg(NO3)2 bulunuyor.

10.

Kütlece % 10 luk 280 gram tuzlu suya, 20 gram tuz ilave ediliyor.

Buna göre çözeltideki Mg+2 derişimi kaç ppm dir?

Buna göre, oluşan yeni çözelti kütlece yüzde kaçlık olur?

A) 1. 10 -6

B) 1.10 -5

D) 1.10 -3

8

C) 1.10 -4

E) 1


A) 13

B) 15

C) 16

D) 20

E) 25

1.

Kütlece % 40 tuz içeren 800 gram tuzlu suya, 200 gram su ilave edilirse, oluşan çözelti kütlece yüzde kaç tuz içerir? A) 35

B) 32

C) 25

D) 20

E) 16

11 de11 2.

Kütlece % 2 lik 600 gram şekerli sudan kristallenme olmadan 200 gram su buharlaştırılıyor.

Buna göre, yeni çözelti kütlece yüzde kaç şeker içerir? A) 12

B) 10

Test 23


C) 8

D) 6

4.

180 gram C6H12O6, 432 gram suda tamamen çözülerek bir çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, çözeltideki C6H12O6 un mol kesri aşağıdakilerden hangisidir?

(O: 16, C: 12, H: 1)

E) 3

A) 4

B) 2 D) 0,4

6.

Yoğunluğu 1,4 g/ mL olan, kütlece % 28 lik KOH çözeltisinin molar derişimi kaçtır? (K: 39, O: 16, H: 1) A) 0,7 B) 1,4

C) 2,8 D) 5,6 E) 7

C) 1 E) 0,04

3.

144 gram suda 16 gram CH3-OH sıvısı çözülerek bir çözelti hazırlanıyor.

5.

11,2 gram KOH ile 500 mL çözelti hazırlanıyor.

7.

2,4 M 200 mL şeker çözeltisine arı su ilave edilerek hacmi 1 litreye tamamlanıyor.

Buna göre, oluşan çözeltideki CH3-OH’ ün mol kesri aşağıdakilerden hangisidir?

Buna göre, çözeltinin molar derişimi kaçtır? (K: 39, O: 16, H: 1)

Buna göre, yeni çözeltinin molar derişimi kaç olur?

(CH3 - OH: 32, H2O: 18) 1 1 1 1 1 B) C) D) E) A) 17 40 37 20 8

A) 4

B) 0,4 D) 0,25

C) 0,3 E) 0,04

A) 0,48 D) 0,1

B) 0,24

C) 0,12

E) 0,05


9

11 de11 8.

Kütlece % 36 lık, yoğunluğu 1,2 g/mL olan HCl çözeltisinden, 0,36 M 1 litre çözelti hazırlamak için kaç mL derişik HCl kullanılmalıdır? (H: 1, CI: 35) A) 3

Test 23


B) 30 D) 3000

10.

500 gram suya bir miktar şeker katılarak 2 molal çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, çözeltide kaç gram şeker çözünmüştür? (Şeker: 180 )

C) 300

A) 45

E) 6000

B) 60

C) 90

23

D) 180 E) 360

1.

100 gram çözeltide 10–2 mg CaCI2 tuzu çözünmüştür.

Buna göre, çözeltide CI– iyonu derişimi kaç ppm’dir? A) 10

B) 1

C) 0,1

D) 0,01 E) 0,001

9.

28,4 g X katısıyla 400 mL, 0,5 molar çözelti hazırlanıyor.

11.

5000 gram havada 5 mg SO2 gazı bulunuyor.

Buna göre, X katısının mol kütlesi kaç g/ mol dür?

Buna göre, havadaki SO2 derişimi kaç ppm dir?

A) 56

B) 64

C) 128 D) 142 E) 26

A) 0,1 B) 0,5

C) 1

D) 2

2.

E) 2,2

Yukarıdaki grafik, 25 °C’de X katısı ile hazırlanan sulu çözeltiye aittir.

Buna göre, çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? 1 5

2 5

B) D)


A)

10

50 3

C) E)

100 9

5 3

11 de11 3.

Yoğunluğu 1,8 g/mL olan, kütlece %98 lik H2SO4 çözeltisinden 20 mL alınarak, hacmi arı su ile 1000 mL ye seyreltiliyor.

Buna göre, aynı sıcaklıktaki son çözeltinin molar derişimi kaç mol/L olur?

(H : 1, O : 16, S : 32) A) 0,36

Test 23


B) 0,40

D) 1

5.

0,4 M, 200 mL H2SO4 çözeltisi ile 0,4 M kaç mL NaOH çözeltisi tepkimeye girerek tamamen nötralleşirler?

7.

2 M, 200 mL NaNO3 çözeltisiyle, 1 M, 800 mL Al(NO3)3 çözeltisi karıştırılıyor.

Buna göre,

A) 400

I. Karışımdaki NO3– iyonları derişimi 2,8 mol / L olur.

II. Na+ iyonlar derişimi 0,4 mol/ L olur.

III. Al+3 iyonları derişimi 0,8 mol/L olur.


B) 500 D) 800

C) 600 E) 1200

C) 0,72

E) 9

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

6.

4.

Yukarıdaki kaplarda bulunan çözeltilerden I. den 100 mL II. den 50 mL alınıp büyükçe bir kapta hacmi 2 litreye seyreltiliyor.

Buna göre, hazırlanan son çözeltinin molaritesi kaç mol/ L olur? ( H2SO4:98) A) 1,2 B) 1

C) 0,85 D) 0,5 E) 0,4

0,4 M, 100 ml NaCl çözeltisi ile 0,1 M 100 mL AgNO3 çözeltisi karıştırılınca AgCl katısı çöküyor. I. 0,01 mol AgCl katısı çöker.

II. Karışımdaki Cl – derişimi 0,03 M olur.

III. Çözeltideki NO3 - iyonları derişimi 0,05 M olur.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

E) I, II ve III

8.

Buna göre,

C) I ve II

Yukarıdaki kaplarda bulunan çözeltiler büyükçe bir kapta karıştırılıyor. Çözeltideki iyonlar arasında tepkime gerçekleşiyor ve PbI2 katısı çöküyor.

Buna göre,

I. Karışımda Pb+2 iyonu bulunmaz.

II. Karışımdaki NO3 - iyonları derişimi 2,4 M olur.

III. Karışımdaki Na+ iyonları derişimi 0,8 M olur.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III


11

11 de11 9.

t °C 500 g suya 85 g X tuzu atılıp karıştırılıyor. Bir süre bekledikten sonra çözeltinin dibindeki tuz süzülerek kurutulup, tartılınca 25 g olduğu görülüyor.

10.

B) 50

C) 40

D) 24

E) 12

1/5’i

11.

1/3’ü

Kütlece %20’lik 200 g şekerli su 25°C I

Buna göre, X tuzunun çözünürlüğü kaç g/ 100 g sudur? A) 60

Test 23


Kütlece %40’lık 300 g şekerli su 25°C III

Boş

II

Sabit sıcaklıkta yapılan yukarıdaki işlemde II. kapta kütlece % kaçlık çözelti elde edilir? A) 27

B) 30 D) 33,2

Yukarıda, mol kütlesi 40 g/ mol olan X katısı ile sulu çözelti hazırlanması sırasındaki kütle zaman değişimi verilmiştir. Çözeltinin litresinde 1,5 mol X bulunuyor.

Buna göre, çözelti hacmi kaç mililitredir?

C) 31,4 E) 34,3

A) 2

B) 20

C) 200

D) 1000

Boşluk Doldurma

1.

E) 2000

k i l n i k t E

2 litre çözeltide 0,4 mol şeker çözünür ise çözeltinin molar derişimi ................... olur. 0,6

2.

Kütlece %40’lık 800 gram tuzlu su çözeltisinde ..................... gram su bulunur. m

pp

12

3.

Milyarda bir oranı gösteren derişim birimi ............................’dir.

4.

0,5 molar K2SO4 tuzunun 400 mL lik çözeltisinde toplam ................ mol iyon bulunur.

5.

0,001M 1000 mL çözeltinin hacmi su buharlaştırılarak 500 mL’ye düşürülürse oluşan çözeltinin derişimi ........................... M olur.


02

0,0

0,2

l/L

mo

0

32

11 de11

24

1.

B) 2,08

D) 0,52

2.

3.

I. 2 mol şeker 500 gram su

II. 2 mol NaCl 500 gram su

III. 2 mol Mg(NO3)2 500 gram su

Yukarıdaki çözeltilerin buhar basınçlarının küçükten büyüğe doğru sıralaması hangi seçenekte doğru verilmiştir?

Yukarıdaki çözeltiler aynı ortamda bulunmaktadırlar.

A) I, II, III

Buna göre , çözeltilerin kaynama noktaları arasındaki ilişki aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir?

500 gram suda 40 gram NaOH çözülerek hazırlanan çözeltinin kaynama noktası 1 atm basınç altındaki saf suyun kaynama noktasından kaç °C daha fazladır? (NaOH: 40, Kk: 0,52) A) 4,16

Test 24

SIVI ÇÖZELTİLER / Koligatif Özellikler

B) II, III, I

C) III, II, I

D) I, III, II E) II, I, III

A) I = II = III

B) I > II > III C) II > III > I

D) III > II > I E) II > I > III

E) 0,26

4.

Buna göre, hazırlanan çözelti 1 atm basınçta kaç °C de donar? (KCl: 75, Kd: 1,86) B) –1,56 D) – 3,72

C) 1,04

1000 gram suda 75 gram KCl çözülüyor.

A) –1

5.

C) –1,86

E) –7,44

Yukarıdaki çözeltilerle ilgili,

I. Zamanla 1. bölmede sıvı seviyesi düşer.

II. 1. bölmede ozmotik basınç düşüktür.

III. Zamanla 2. bölmede derişim azalır


B) Yalnız II

6.

Saf suya, sudan daha uçucu bir sıvı ilave edilerek çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, çözeltiyle ilgili,

I. Aynı sıcaklıktaki suya göre buhar basıncı yükselir.

II. Aynı ortamda saf sudan daha düşük sıcaklıkta kaynamaya başlar.

III. Karışım aynı sıcaklıktaki saf sudan daha az uçucu olur.


B) Yalnız II

C) I ve II


C) I ve II



13

11 de11

Test 24


7.

Doymamış tuz çözeltisine bir miktar daha tuz ilave edilerek çözülüyor.

9.

Saf suya aynı sıcaklıkta ve aynı ortamda sudan daha uçucu bir sıvı ilave ediliyor.

Buna göre,

Buna göre, saf su ve çözeltiyle ilgili,

I. Buhar basıncı düşer.

II. Donma noktası düşer.

III. Yoğunluk artar.


B) Yalnız II

Deniz seviyesindeki saf suya aynı sıcaklıkta, uçucu olmayan bir katı ilave edilip çözülüyor.

Buna göre,

I. Çözeltinin donma noktası suyunkinden düşüktür.

II. Çözeltinin buhar basıncı daha düşüktür.

III. Karışımın uçuculuğu saf suyunkinden daha düşüktür.

II. Çözelti 100 °C nin altında kaynamaya başlar.

III. Çözeltinin buhar basıncı suyunkinden yüksek olur.


C) I ve II


I. Saf suyun kaynama noktası daha yüksektir.

11.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

A) Yalnız I

E) I, II ve III

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

24 8.

Saf suya aynı sıcaklıkta bir miktar tuz ilave ediliyor.

Buna göre hazırlanan çözelti ile ilgili,

I. Saf suya göre, yoğunluk artmıştır.

II. Kaynama noktası yükselmiştir.

A) Her iki çözelti de homojendir.

III. Saf suyun uçuculuğu azalmıştır.


B) Her iki çözelti de 100 °C nin üstünde kaynamaya başlar.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

10.

1 atm dış basınç altında, aynı sıcaklıkta bulunan 1M NaCl ve 1M C6H12O6 çözeltilerine ilişkin, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

C) Her iki çözelti de saf sudan daha düşük sıcaklıkta donmaya başlar. D) NaCl çözeltisi, C6H12O 6 çözeltisinden daha yüksek sıcaklıkta donar. E) C6H12O 6 çözeltisi daha uçucudur.

14


1.

Saf su 1 atm dış basınç altında 100 °C de kaynamaya başlar.

Saf suyun kaynama sıcaklığını 2,08 °C artırmak için 500 g, suda iyonlaşmayan X katısından kaç g çözülmelidir?

(X : 90, Kk : 0,52) A) 45

B) 90 D) 180

C) 120 E) 270

11 de11 2.

Yukarıda verilen çözeltiler aynı ortamda ve aynı sıcaklıkta bulunmaktadırlar.

Buna göre,

I. 25 °C deki buhar basınçları eşittir.

II. Kaynama sıcaklıkları eşittir.

III. 2. çözeltinin donma noktası 1. den daha düşüktür.

4.

B) I ve II

D) II ve III

Y: 1 M NaNO3 Yukarıdaki çözeltilerle ilgili,

I. Elektrik iletkenliği en düşük olan Z dir.

II. Normal kaynama sıcaklığı en yüksek olan Y dir.

III. 25 °C de moleküller arasındaki çekim kuvveti en yüksek olan Z dir.

yargılarından doğrudur? A) Yalnız I

hangilerinden

B) Yalnız II

D) I ve III

Yukarıdaki çözeltilerin 1 atm dış basınç altındaki kaynama noktaları eşittir. Buna göre, NaNO3 çözeltisinin molar derişimi kaçtır? A) 0,5 B) 1

hangileri

C) 1,5 D) 2

E) 3

C) Yalnız III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

II. 2 M, 200 mL NaCl çözeltisi

III. 2 M, 200 mL Mg(NO3)2 çözeltisi

Çözeltilerinin oda koşullarında, buhar basınçları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? B) II > III > I C) II > I > III

D) I > III > II

Z: 1 M Al(NO3)3

C) I ve III

I. 1 M, 100 mL şeker çözeltisi

A) I > II > III

6.

X: 1 M MgCl2


3.

Test 24


E) III > II > I

5.

124 gram glikol (C2H6O2) ve 144 gram H2O içeren bir çözeltinin 53 °C deki buhar basıncı kaç mmHg dir?

(53 °C de P0su: 10,7 cmHg, P0glikol: 0,1 cmHg, H2O: 18, C2H6O2:62) A) 107

B) 100 D) 70,8

7.

C) 85,8 E) 72,8

Yukarıdaki çözeltilerin 1 atm dış basınç altındaki kaynama noktaları eşittir. Buna göre, Mg(NO3)2 çözeltisinde kaç gram katı Mg(NO3)2 çözünmüştür? (Mg(NO3)2: 148) A) 148

B) 168 D) 374

C) 296 E) 592


15

11 de11

10.

8.

I

II

Yukarıdaki çözeltiler aynı ortamda bulunuyorlar.

Buna göre,

I. Kaynama noktaları I < II = III tür.

II. İletkenlikleri eşittir.

III. Donma noktaları I < III < II dir.

yargılarından hangileri yanlıştır? B) I ve II

D) II ve III

1200 gram suda 90 gram şeker çözülerek hazırlanan çözelti kaç °C de donar? (Şeker = 180) A) –0,57

III

A) Yalnız I

Test 24


B) –0,775

24

C) –1,12

D) –1,6 E) –1,85

1.

Sabit sıcaklıkta 0,3 M 100 ml NaCI çözeltisi ile 0,2 M 300 ml Pb(NO3)2 çözeltileri karıştırılıyor.

PbCI2 suda az çözünen bir tuz olduğuna göre çözeltide derişimi en az ve en fazla olan iyonlar hangileridir?

C) I ve III

E) I, II ve III

En az

En fazla

A)

CI–

Na+

B)

Pb+2

NO3–

C)

Na

+

D)

NO3–

E)

9.

500 gram arı suda 90 gram C6H12O6 çözülerek hazırlanan çözeltinin 1 atm basınç altındaki kaynama sıcaklığı kaç °C dir? (Kk : 0,52, O : 16, C : 12, H : 1) A) 100,52 D) 102

B) 101,04

11.

I. Küçük moleküllerin hücre zarından geçmesi olayına ozmoz olayı denir.

II. Hücre içerisinde su miktarı azalırsa ozmotik basınç artar.

III. Tuzlu suya daldırılan çiçek demeti su kaybederek solar.


C) 101,86

E) 103

Ozmoz ve ozmotik basınçla ilgili,

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

16


C) I ve III

E) I, II ve III

CI

–

CI– CI– NO3–

2.

Saf su 1 atm dış basınç altında 0 °C'de donmaya başlar.

Saf suyun 1 atm basınçta –7,44 °C de donmaya başlaması için 400 gram suda kaç gram NaNO3 çözmek gerekir?

(Na: 23, O: 16, N: 14) (Kd: 1,86) A) 68

B) 85

C) 170 D) 340 E) 400

11 de11 3.

5.

1 M 100 mL Al(NO3)3 çözeltisinin donma noktası, suyun donma noktasından 4a °C daha düşüktür. Buna göre, 0,5 M 200 mL C6H12O6 çözeltisinin donma noktası saf suyun donma noktasından kaç °C düşüktür? A) 4a

Saf suyun soğuma ve normal donma sıcaklığının zamanla değişiminin yukarıdaki gibi olabilmesi için,

I. NaCl katısı çözmek

II. C6H12O 6 katısı çözmek

III. Deniz seviyesinden daha yüksek bir yere götürmek

Test 24


B) 3a D)

3a 2

C) E)

5a 2

a 2

7.

B) I ve II

D) II ve III

Yukarıda X maddesine ait sıcaklık- zaman değişimi verilmiştir.

Buna göre, grafik ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Grafik uçucu olmayan bir katının sulu çözeltisine aittir. B) Madde, t1 °C de kaynamaya başlamıştır.

işlemlerinden hangileri yapılmalıdır? A) Yalnız I

C) 15. ve 40. dakikalar arasında buhar basıncı artmaktadır.

C) I ve III

E) I, II ve III

D) 40. dakikadan sonra çözeltinin derişimi değişmez. E) 15. ve 40. dakikalar arasında çözelti yoğunluğu artmaktadır.

4.

Deniz seviyesinde 0,1 M NaCI’un sulu çözeltisinde kaynama noktası (100 + 2a)°C dir.

Buna göre, aşağıda verilen maddelerden hangisinin 0,3 M’lık sulu çözeltisinde kaynama noktası (100 + 12a)°C olur? A) Na2SO 4

B) AI(NO3)3

D) Ca3(PO 4)2

6.

C) NaNO3 E) C6H12O 6

8.

Yukarıdaki kaplar aynı sıcaklıkta ve basınç altında bulunmaktadırlar. Kaplara üzerlerinde belirtilen miktarlarda tuz ilave edilerek tuzların tamamen çözünmeleri sağlanıyor. Buna göre, aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (Na : 23, CI : 35, O : 16, N : 14) A) Çözeltilerin yoğunlukları eşittir. B) I. çözeltinin kaynama noktası daha düşüktür. C) II. çözeltinin elektrik iletkenliği daha yüksektir. D) I. Çözeltinin donma noktası daha düşüktür.

Yukarıdaki A kabı , kabın tam ortasından seçici geçirgen bir zarla ayrılarak, kabın bir tarafına saf su diğer tarafına tuzlu su konuyor. Bir süre sonra kaptaki sıvı seviyelerinin şekil B deki gibi olduğu görülüyor. Buna göre,

I. 1. bölmede ozmotik basınç düşüktür.

II. 2. bölmedeki sıvı saf sudur.

III. 1. bölgedeki sıvının yoğunluğu 2. bölmedekinden büyüktür.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) II. Çözeltinin 25 °C deki buhar basıncı daha düşüktür. 11 Kimya Soru Bankası

17

11 de11 9.

10.

Test 24


Yukarıdaki A kabı yarı geçirgen bir bölme ile ayrılmıştır. 1. bölmeye deniz suyu, 2. bölmeye ise saf su dolduruluyor.

25°C de özkütlesi 0,6 g/cm3 olan X sıvısı ile özkütlesi 1,2 g/cm3 olan Y sıvısı eşit kütlelerde karıştırılıyor. Karışım homojen olduğuna göre, karışımın özkütlesi kaç g/cm3 tür? A) 1,8 B) 1,4

11.

I. Ters ozmoz gerçekleşir.

II. Deniz suyundan içme suyu elde edilmesi olayıdır.

III. 1. bölmede tuz oranı yükselir.


B) I ve II

D) II ve III

C) 1,1 D) 0,8 E) 0,7

Yukarıdaki grafikte 0,1 M derişimli üç çözeltinin kaynama noktasının 1 atm de saf suyun kaynama noktası arasındaki fark verilmiştir.

Buna göre, X çözeltisi aşağıdakilerden hangisi olabilir? A) CH3 -OH

B) MgCl2

D) Fe(NO3)2

C) I ve III

C) KCl E) Al(NO3)3

E) I, II ve III

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

18

1. bölmeye basınç uygulanırsa;

1.

Derişime bağlı olarak değişen özelliklere koligatif özellikler denir.

2.

Saf suda uçucu olmayan bir katı çözünürse kaynama ve donma noktası yükselir.

3.

İyonal çözeltilerde iyon derişimi arttıkça sıvının buhar basıncı azalır.

4.

1M tuzlu suyun aynı ortamda kaynama noktası 1M şekerli suyunkinden yüksektir.

5.

Çözeltinin ozmotik basıncı çözelti derişimine bağlıdır.


Y

11 de11

Test 25

SIVI ÇÖZELTİLER / Çözünürlük

4.

25

D

Y Aynı sıcaklıkta doymuş ve doymamış çözelti karıştırılırsa oluşan çözelti doymamış olur.

100 gram çözeltideki çözünen madde miktarına çözünürlük denir.

1.

Dibinde katısı bulunan doygun çözeltiye katının tamamını çözemeyecek kadar su ekleniyor.

D

I. Çözelti kütlesi artar

II. Çözeltinin yoğunluğu değişmez

III. Çözelti ilk duruma göre seyreltik hale gelir


B) I ve II

D) II ve III

D

C) I ve III

E) I, II ve III

40 X

30

40

M

Y

Y A

B) İ

C) M

D) Y

Çözünürlük (g/100 g su)

Buna göre,

I. Çözelti kütlesi artmıştır.

II. Çözeltinin çözünürlüğü değişmiştir.

III. Çözeltinin elektriksel iletkenliği artmıştır.


B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

I. 300 gram kütlece %30’luk çözelti

45

II. 200 gram kütlece %20’lik çözelti

35

III. 400 gram kütlece %40’lık çözelti

20

Bir X tuzunun aynı sıcaklıkta hazırlanan üç farklı çözeltisi yukarıda verilmiştir.

X tuzunun aynı sıcaklıktaki çözünürlüğü 60 gram tuz / 100 gram su olduğuna göre, çözeltilerin doygun olabilmesi için gerekli tuz miktarlarının sıralanışı hangisinde doğru olarak verilmiştir?

40

50

55

Sıcaklık (°C)

Bir X katısının çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıda verilmiştir. 350 gram suya 120 gram X katısı eklendiğinde katının 15 gramı çöküyor.

Buna göre, grafikteki X değeri kaçtır?

Buna göre, hazırlanan doygun çözeltinin sıcaklığı kaç °C dir?

E) 20

8.

Sıcaklık (°C)

C) 12,5 D) 15

X katısıyla hazırlanan 25 °C’deki doymuş çözeltiye 40 °C’de bir miktar su eklenip çözeltinin dengeye gelmesi bekleniyor.

E) A

40 °C de 200 gram su ile hazırlanan çözeltideki çözünen madde miktarı, 30 °C’de 300 gram su ile hazırlanan çözeltininkinden 50 gram daha fazladır.

B) 10

X (k)

İ

A) 5

X (suda)

Yukarıda çözünürlükle ilgili verilen bilgiler doğru (D) – yanlış (Y) şeklinde doğru olarak takip edilirse K, İ, M, Y, A harflerinden hangisine ulaşılır?

5.


D

Y

K

A) K

2.

Y

İyonlarına ayrışarak çözünen çözeltiler elektrik akımını iletir.

Buna göre,

7.

Doymuş çözeltiler

A) 40

B) 40 – 50 arası D) 50 – 55 arası

A) I > II > II

B) II > III > I C) II > I > III

D) III > II > I E) III > I > II

C) 50

E) 55

9.

Çözünen tuz kütlesi 18

3.

Oda koşullarında çözünürlüğü 80 gram / 100 gram su olan bir katının 400 gram %20’lik çözeltisinin doygun olabilmesi için çözeltiden sabit sıcaklıkta kaç gram su buharlaştırılmaıdır? A) 100

B) 150 D) 250

C) 200 E) 300

6.

Bir X tuzunun çözünürlüğü 20 gram X tuzu / 100 gram sudur.

35 gram suya 15 gram X tuzu eklendiğinde oluşan çözeltinin kütlesi kaç gram olur? A) 50

B) 47

C) 45

D) 42

E) 40

Zaman

60 gram su içeren bir kaba 20 gram tuz ekleniyor.

Çözünen tuzu kütlesinin zamanla değişimi yukarıdaki gibi olduğuna göre, tuzun aynı sıcaklıktaki çözünürlüğü kaç gram / 100 gram sudur? A) 35

B) 32

C) 30

D) 28


E) 20

19

11 de11

Test 25


10.

3.

25 X (suda)

10

X katısı ile hazırlanan dibinde katısı bulunan doymuş çözeltiye bir miktar doymamış çözelti ilave ediliyor. Sabit sıcaklıkta katının bir kısmı çözündüğüne göre;

I. Çözelti kütlesi artmıştır.

II. Çözeltinin özkütlesi değişmemiştir.

III. Çözeltiye aynı sıcaklıkta bir miktar daha X katısı eklendiğinde çözelti kütlesi değişmez.

B) I ve II

D) II ve III

30

1.

I. Doymuş çözeltiler derişiktir.

II. Çözünürlük değerine ulaşmış çözeltiler doygundur.

III. Doymamış bir tuz çözeltisine aynı tuzun doymuş çözeltisi ilave edilirse çözelti doygun hale gelir.

Yukarıda verilen çözeltilerle ilgili ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III


70 50

X (k)


50

Sıcaklık (°C)

60

X tuzuna ait çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıda verilmiştir. 30 °C de 200 gram su ile hazırlanan duygun çözelti ile 60 °C’de 300 gram su ile hazırlanan doygun çözelti karıştırılıp sıcaklık 50 °C’ye getiriliyor.

Bu sıcaklıkta doygun çözelti olabilmesi için kaç gram daha X tuzu çözünmelidir? A) 20

C) I ve II

B) 40

C) 60

D) 85

E) 100

E) I, II ve III

C) I ve III

4.

E) I, II ve III

Katı kütlesi (gram)

A B

A ve B katılarının eşit miktarda ve aynı sıcaklıktaki su örneklerinde çözünmeleri ile katı kütlelerinin zamanla değişimi yukarıda verilmiştir.

Buna göre;

11.

2.

Çözünen katı kütlesi (g)

40

X

4

4

5

Eklenen katı kütlesi

Sabit sıcaklıkta 20 gram suya azar azar X katısı eklenmesine ilişin kütle değişim grafiği yukarıda verilmiştir.

Buna göre, X katısının aynı sıcaklıktaki çözünürlüğü nedir? A) 25

Çözünen katı kütlesi (g)

B) 20

C) 16

D) 12

E) 8

30

Zaman

I. Birim zamanda A katısının çözünme hızı B katısınınkinden daha düşüktür.

II. Her iki çözelti de doymuştur.

III. B’nin çözünürlüğü A’nınkinden daha fazladır.


Sıcaklık (°C)

D) II ve III

30°C de 400 gram kütlece %20’lik tuzlu su çözeltisinin aynı sıcaklıkta doygun hale getirebilmek için kaç gram tuz eklenmelidir? A) 50

B) 48

C) 46

D) 44

E) 42

5.


C) I ve III

E) I, II ve III

10°C’de 500 gram doygun çözeltide 100 gram çözünen madde bulunduğuna göre, aynı sıcaklıkta bu maddenin çözünürlüğü nedir? A) 35

20

B) I ve II

B) 30

C) 25

D) 20

E) 15

11 de11 6.

Test 25


9.

Çözünen X kütlesi (gram)


3

20

2 2

3

4

5

Eklenen X maddesi (gram)

6

Oda sıcaklığında 25 gram suya eklenen X kütlesinin çözünen X kütlesiyle değişimi yukarıdaki gibidir.

Buna göre, oda sıcaklığında X tuzunun çözünürlüğü nedir? A) 4

B) 6

C) 16

D) 20

40

X maddesinin çözünrülük sıcaklık grafiği yukarıda verilmiştir.

Buna göre, 50 °C’de 300 gram su ile hazırlanan doygun çözelti ve 40 °C’de 480 gram doygun çözeltideki çözünen maddelerin kütleleri toplamı kaçtır?

E) 24

Çözünürlük (g/100 g su) 46

17 15 10

15

25

30

10.

I. 25 gram tuz içeren 200 gram çözelti II. 50 gram tuz ve 400 gram su ile hazırlanan çözelti

III. 100 gram tuz içeren 500 gram çözelti

Yukarıdaki çözeltilerin derişimlerine göre, sıralanması hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Sıcaklık (°C)

Yukarıda bir X tuzuna ait çözünürlük sıcaklık grafiği verilmiştir.

A) I > II > III

B) II > III > I

Buna göre, 300 gram kütlece %20’lik bir çözeltinin 12 gram tuz eklenerek doygun hale geldiği sıcaklık hangisidir?

C) I > II = III

D) II = III > I

A) 0

B) 10

C) 15

D) 25

1.

Bir X tuzunun çözünürlüğü 25 gram X tuzu / 100 gram sudur.

Buna göre, aşağıda verilen çözeltilerden hangisi doymuş çözeltidir? A) 250 gram kütlece %15’lik çözelti B) 15 gram X tuzu içeren 75 gram çözelti C) 20 gram su ve 2 gram X tuzu ile hazırlanan çözelti

B) 200 C) 260 D) 300 E) 320

30 23

Sıcaklık (°C)

50

A) 80

7.

25

60

4

E) I = II = III

D) 50 gram X tuzu ve 250 g su ile hazırlanan çözelti E) 500 gram kütlece %16’lık çözelti

2.

I. 100 gram X tuzu içeren 300 gram çözelti

II. 300 gram su ve 75 gram X tuzu ile hazırlanan çözelti

III. 75 gram X tuzu içeren 225 gram çözelti

Bir X tuzunun 25 °C’deki çözünürlüğü 50g X/100 g sudur.

Buna göre, aynı sıcaklıkta hazırlanan yukarıdaki çözeltilerden hangileri doymuş çözeltidir?

E) 30

A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

8.

25 g tuz

45 g tuz

30 g tuz

100 g su

250 g su

150 g su

I

II

III

Yukarıdaki kaplarda bulunan sulara üzerlerinde belirtilen miktardaki tuzlar eklenip tuzların tamamının çözünmesi sağlanıyor. Buna göre, çözeltilerin derişimlerine göre, sıralanması nasıl olmalıdır?

A) I > II > III

C) I > III > II

B) II > I > III D) II > III > I

E) III > II > I

11.

I. Derişik çözeltinin elektrik iletkenliği seyreltik olan çözeltiden daha fazladır.

3.


II. Çözünen madde miktarı çok olan çözeltiler doymuş çözeltilerdir.

45

III. 300 gram kütlece %10’luk çözelti 50 gram kütlece %40’lık çözeltiden daha seyreltiktir.

15

Yukarıda verilen ifadelerden hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

E) II ve III

E) I, II ve III

60

C) I ve III

25 10 10 15 25 45

Sıcaklık (°C)

Yukarıda bir X tuzuna ait çözünürlük sıcaklık grafiği verilmiştir.

Buna göre, 250 gram su ile hazırlanan doygun çözeltide 37,5 gram X tuzu çözündüğü sıcaklık kaç °C’dir? A) 45

B) 25

C) 15

D) 10


E) 0

21

11 de11 4.

I. Karıştırılan iki çözeltiden çözünen madde miktarı az olan seyreltik çözeltidir.

II. Doymamış bir çözeltiye doymuş bir çözelti eklenirse, aynı çözeltinin derişimi artar.

III. Çözünürlük değerine ulaşan çözeltiler derişiktir. Çözeltilerle ilgili yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

Test 25


B) I ve II

D) II ve III

7.

60

0

25 °C’de 75 gram suya 90 gram tuz ekleniyor.

Buna göre, aynı sıcaklıkta çökme olmaması için çözeltiye kaç gram su eklenmelidir? A) 150 B) 125 C) 100 D) 75

60

Buna göre, 0 °C’de 300 gram su ile hazırlanan doygun çözelti ile karıştırılıp sıcaklık 10 °C’ye getirildiğinde çökme olmaması için kaç gram su eklenmelidir?

8.

10

X tuzuna ait çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıda verilmiştir.

E) I, II ve III

Sıcaklık (°C)

X Sıcaklık (°C)

60

25

Y

20

C) I ve III



50

A) 30

5.

10.


B) 50

C) 60

D) 100 E) 120

25 °C 20 gram X tuzu / 100 gram su

•

50 °C’de 60 gram X tuzu / 100 gram su

25 °C’de 200 gram su ile hazırlanan doygun X tuzu çözeltisi ile 50 °C’de 300 gram su ile hazırlanan doygun çözeltiler karıştırılıp çözelti sıcaklığı 30 °C ye getiriliyor. Bir süre sonra 20 gram tuzun çöktüğü gözleniyor.

Buna göre, 30 °C’de tuzun çözünürlüğü kaç gram / 100 gram sudur?

E) 50

İki ayrı kapta eşit hacimde alınan su örneklerine eşit kütlede X ve Y katıları ekleniyor.

Katıların kütlelerinin zamanla değişimi yukarıdaki verilen grafikteki gibi olduğuna göre,

I. Her iki çözeltide doymuştur.

II. X’in çözünürlüğü Y’ninkinden daha fazladır.

III. Y çözeltisi X çözeltisine göre, daha seyreltiktir.


Bir X tuzuna ait çözünürlük değerleri şu şekildedir; •

A) 30

B) 34

C) 38

D) 40

Zaman

A) Yalnız II

B) I ve II

D) I ve III

11.

C) II ve III

E) I, II ve III

Çözünen katı kütlesi

X Y

E) 44

Zaman

6.

25 °C’de X tuzunun çözünürlüğü 50 gram X tuzu / 100 gram sudur.

Buna göre, 25 °C’de 1050 gram doygun çözelti hazırlayabilmek için kaç gram X tuzu gerekir? A) 450

B) 400 D) 300

9.

C) 350 E) 250

40°C’de 200 gram kütlece %20’lik tuzlu su çözeltisine 60°C’de 200 gram kütlece %30’luk tuzlu su çözeltisi eklenip sıcaklık 50°C’ye getiriliyor. Bu sıcaklıkta çözeltinin doygun olabilmesi için çözeltiye 50 gram tuz ilave edilip tuzun tamamının çözünmesi sağlanıyor. Buna göre, 50 °C’de çözeltinin çözünürlüğü kaç g/100 gram sudur? A) 75

B) 60

C) 50

D) 30

E) 25

Eşit kütlede X ve Y katıları aynı sıcaklıkta eşit hacimde su içeren iki ayrı kaba ekleniyor.

Çözünen katı kütlelerinin zamanla değişimi yukarıda verildiğine göre X ve Y ile hazırlanan çözeltilerle ilgili;

I. Y çözeltisi doygundur.

II. Birim zamanda X’in çözünme hızı Y’ninkinden büyüktür.

III. Çözünen X’in mol sayısı Y’ninkinden fazladır.

yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

22


C) I ve III

E) I, II ve III

11 de11

Test 26

SIVI ÇÖZELTİLER / Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler

3.

26


5.

Çözünürlük (g/100 g su) Y


X Y

X t

1.

Katıların sıvılardaki çözünürlüğü genellikle endotermiktir. D

D Ç

Y

Buna göre, X ve Y maddeleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

Ü

Y

A) X maddesi gazdır.

M

B) t °C’de çözünürlük X ve Y için ayırt edi-

C) Z

D) Ü

I. Bir gazın çözünürlüğüne ait olabilir.

II. Basınç değişimi çözünürlüğü etkilemez.

III. Doymamış bir çözeltisi doymuş hale getirmek için çözelti soğutulabilir.


E) Yüksek basınç düşük sıcaklıkta X’in çözünürlüğü en yüksektir.

4.

1 mol şeker

III. Güneşte bırakılan ağzı kapalı kola şişesinin patlaması Yukarıda verilen durumlardan hangileri gazların sıvılardaki çözünürlüğünün basınçla değişimini açıklar?

D) I ve II

C) Yalnız III

E) II ve III

E) I, II ve III

D) Y’nin çözünürlüğü sıcaklığa bağlı değildir.

1 mol şeker

2 mol şeker

6.

II. Dalgıçları vurgun olayına maruz kalması

B) Yalnız II


D) II ve III

E) M

I. Sığ göllerdeki balık ölümü olayının yaz aylarında artış göstermesi

A) Yalnız I

Yukarıda verilen çözünürlük sıcaklık grafiğine göre;

C) Sıcaklık arttıkça Y’nin çözünürlüğü artar.

Z

B) Ö

Sıcaklık (°C)

ci özellik değildir.

Yukarıda çözünürlükle ilgili verilen ifadeler doğru (D), yanlış (Y) şeklinde doğru olarak takip edilirse Ç, Ö, Z, Ü, M harflerinden hangisine ulaşılır? A) Ç

Yukarıdaki grafikte X veY’nin sudaki çözünürlüklerinin sıcaklık ve basınçla değişimleri verilmiştir.

Y

Ö

2.

D

Çözücü ve çözünen türü çözünürlüğü etkiler. D

Ortak iyon çözünürlüğü azaltır.

Basınç

Y

Çözünürlük çözücü miktarına bağlıdır.

Sıcaklık (°C)

1 L su

2 L su

1 L su

I

II

III

Sıcaklık (°C)

Çözünürlük (X g/100 g su)

10

25

20

36

30

41

Yukarıdaki tabloda X katısının farklı sıcaklıklardaki çözünürlükleri verilmiştir.


Aynı sıcaklıkta bulunan üç ayrı kaptaki sulara üzerlerinde belirtilen miktarlarda şeker eklenip şekerin çözünmesi sağlanıyor.

Buna göre, aynı sıcaklıkta kapların çözünürlüklerinin sıralanışı nasıl olmalıdır?

B) 20 °C de 100 gram su en fazla 36 gram X katısı çözebilir.

A) III > I > II

C) III > II > I

C) Sıcaklık 10 °C’den 30 °C ye çıkarılırsa 100 gram su 16 gram daha X katısı çözebilir.

B) III = II > I D) I > II > III

E) I = II = III

A) X katısının çözünürlüğü endotermiktir.

D) 10 °C de çözelti kütlece %25’liktir. E) 30 °C’de 282 gram doymuş çözeltide 82 gram X katısı çözünmüştür.


23

11 de11 7.


50 20 10

Sıcaklık (°C)

30

Yukarıdaki grafikte X gazının çözünürlüğünün sıcaklıkla değişimi verilmiştir.

Buna göre, 10 °C’de 600 gram doymuş çözeltinin sıcaklığı 30 °C’ye çıkartılırsa kaç gram X gazı serbest hale geçer? A) 150

Test 26


B) 120 D) 80

9.

I. Dış basınç arttıkça gazların sıvılardaki çözünürlüğü artar.

II. Katıların sıvılardaki çözünürlüğüne basıncın etkisi yoktur.

III. Sıcaklık arttıkça katıların sıvılardaki çözünürlüğü artar.

Çözünürlükle ilgili yukarıda verilen ifadelerden hangileri kesinlikle doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

11.

Çözünürlük (g/100 g su) 50 20 40

C) I ve II

E) I, II ve III

50

Sıcaklık (°C)

40 °C’de 300 gram su ile hazırlanan doymuş çözeltinin sıcaklığı 50 °C’ye çıkarılırsa yeniden doymuş çözelti oluşabilmesi için kaç gram daha katı çözünmesi gerekir? A) 30

B) 50

C) 60

D) 80

E) 90

C) 100 E) 50

26 8.

I. Kaynar suya konulan kola şişesinin patlaması

II. Çayı kaşıkla karıştırdığımızda şekerin daha hızlı çözünmesi

III. Kapağı açılan sodanın kabarcıklar çıkarması

Yukarıdaki değişimlerden hangileri gazların çözünürlüğünün sıcaklıkla değişimi ile açıklanabilir? A) Yalnız I

10.

E) I, II ve III


1 atm

CO2(g)

CO2(g)

CO2(g)

1 L su

1 L su

1 L su

25 °C I

25 °C II

50 °C III

Şekildeki kaplarda bulunan CO2 gazlarının belirtilen koşullardaki çözünürlüklerinin sıralanması aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

A) I > II > III

C) II > I > III

24

2 atm


D) I ve III

1 atm

B) I > III > II E) II > III > I

E) III > I > II

1.

Çözünürlüğü 50 gram / 100 g su olan bir X tuzunun aynı sıcaklıkta 300 gram doygun çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözelti bir süre soğutulduğunda 10 gram X tuzu çöküyor.

Buna göre, son sıcaklıktaki X tuzunun çözünürlüğü nedir? A) 45

B) 40

C) 35

D) 30

E) 25

11 de11 2.

Test 26


4.


60 X 10

D

25

Çözücü ve çözünen türü çözünürlüğü etkiler.

0 Sıcaklık (°C)

40

X tuzunun çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıdaki gibidir.

Buna göre, 10 °C’de 300 gram su ve 60 gram X tuzu ile hazırlanan çözelti için,

20

40

Sıcaklık (°C)

II. Sıcaklık 40 °C’ye çıkartılırsa çözelti doymuş hale gelir.

B) 40 °C’de 200 gram su ile hazırlanan çözelti 20 °C’ye soğutulursa 70 gram X tuzu çöker.

III. Aynı sıcaklıkta 200 gram su buharlaştırılırsa çözelti doymuş hale gelir.

C) X tuzunun çözünürlüğü endotermiktir.


II. Denizin derinliklerinden çok hızlı bir şekilde yukarı çıkan dalgıçların vurgun yemesi

III. Sığ göllerde kış aylarındaki balık ölüm oranının yaz aylarına göre daha az olması Yukarıda verilen olaylardan hangileri gazların sıvılardaki çözünürlüğünün basınçla değiştiğini gösteren örneklerdendir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

5.

Sıcaklık (°C)

Çözünürlük (x g/100 g su)

20

42

40

40

60

38

Yukarıdaki tabloda X katısının çözünürlük sıcaklık değişimi verilmiştir.

Buna göre,

I. Çözünürlük ekzotermiktir.

II. Basınç artarsa çözünürlük artar.

III. 20°C’de 200 gram su ile hazırlanan doygun çözelti 40 °C’ye ısıtılır ise tekrar doygun çözelti olabilmesi için 10 g daha su ilave edilmelidir.

C) I ve II

E) I, II ve III

Ortak iyon çözünürlüğü azaltır. D

M

Y

Y

A

Y

K

İ

Çözünürlükle ilgili yukarıda verilen bilgiler doğru (D), yanlış (Y) şeklinde doğru olarak takip edilrse K, İ, M, Y, A harflerinden hangisine ulaşılır? A) K

B) İ

C) M

D) Y

E) A

E) 40 °C’de 200 g su ve 50g X tuzu ile hazırlanan çözelti 20 °C’ye soğutulur ise 10 g X tuzu çöker.

C) I ve III

I. Kapağı açılan gazoz şişesinde kabarcıklar oluşması

D) 0 °C’de dibinde katısı bulunan çözelti ısıtılırsa çözelti kütlesi artar.

E) I, II ve III

3.

D

A) 20 °C’de çözelti kütlece %20’liktir.

Y

Y

Sıcaklık arttıkça katıların sıvılardaki çözünürlüğü kesinlikle artar.

Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

I. Doymamış çözeltidir.

D) II ve III

D

Yukarıdaki grafikte X tuzunun çözünürlük sıcaklık değişimi verilmiştir.

A) Yalnız I

Gazların sıvılardaki çözünürlüğü kesinlikle ekzotermiktir.

60

15

20

6.



B) Yalnız II

D) I ve III

7. X (suda) X (k)

Yukarıda dibinde katısı bulunan doymuş X çözeltisi verilmiştir. X katısının çözünürlüğü sıcaklıkla doğru orantılıdır.

Buna göre,

I. Aynı sıcaklıkta bir miktar su eklenirse çözelti kütlesi artar.

II. Sıcaklık arttırılırsa çözeltinin elektrik iletkenliği artar.

III. Çözeltinin yarısı başka bir kaba alınıp kalan kısmı boşaltılan çözelti kütlesi kadar su eklenirse çözelti kütlesi ilk duruma göre artar.


C) I ve II

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III


25

11 de11 8.

Test 26


10.



26

X Y

Sıcaklık (°C)

Yukarıda verilen çözünürlük sıcaklık grafiğine göre,

I. Çözünme ekzotermiktir.

II. Bir gazın çözünürlüğüne ait bir grafiktir.

III. Basınç arttıkça bu maddenin çözünürlüğü artar.

Buna göre,

Buna göre,

III. 25 °C’den düşük sıcaklıklarda X’in yüksek sıcaklıklarda Y’nin çözünürlüğü daha fazladır.

II. Toplam basınç değişmez.

III. O2 gazının çözünürlüğü eklenen O2 gazının miktarına bağlı değildir.



B) I ve II

D) II ve III

9.

X

20 10

– 45 °C’de 48 gram

30

40

Sıcaklık (°C)

Yukarıdaki grafikte uçucu olmayan X ve Y katılarının sudaki çözünürlüklerinin sıcaklıkla değişimi verilmiştir. Buna göre, I. 30 °C’de 200 g su ile hazırlanan doymuş X ve Y çözeltilerinde toplam 100 gram katı çözünmüştür.

II. Tüm sıcaklık değerlerinde X’in çözünürlüğü Y’ninkinden daha fazladır.

III. 40 °C’de 50 gram su ile hazırlanan doymuş X ve Y çözeltileri 20 °C’ye soğutulur ise çöken X ve Y kütleleri arasındaki fark 10 gram olur.


B) Yalnız II

D) II ve III

26

C) I ve III

A) Yalnız I

E) I, II ve III

Uçucu olmayan bir X katısı 150 gram suda en fazla, – 25 °C’de 39 gram

20

I. CO2 gazının çözünürlüğü azalır.

B) I ve II

D) II ve III

2.

C) I ve II

E) I, II ve III


C) I ve III

E) I, II ve III

– 10 °C’de 27 gram

Y

30

11.


H2O(s)

A) Yalnız I

CO2(g)

II. Sıcaklık azaltılırsa doygun X ve Y çözeltilerinden X katısı daha fazla çöker.

E) I, II ve III

ideal piston

Yukarıdaki kapta bir miktar su ve üzerinde CO2 gazı bulunmaktadır. Bu kaba sabit sıcaklıkta bir miktar O2 gazı ilave ediliyor.

yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? C) I ve III

O2(g)

I. 25 °C’de X ve Y’nin çözünürlüğü aynıdır.

B) I ve II

1.

Yukarıdaki grafikte X ve Y katılarının sudaki çözünürlüklerinin sıcaklıkla değişimi verilmiştir.

D) II ve III

Sıcaklık (°C)

25

X (suda) X (k)

çözünmektedir.

Buna göre, X katısının suda çözünmesiyle hazırlanan çözeltiyle ilgili;

Yukarıda dibinde katısı bulunan doymuş X çözeltisi verilmiştir.

Buna göre,

I. 10 °C’deki çözünürlüğü 18 g/100 g su dur.

I. Çözeltiye sabit sıcaklıkta bir miktar su eklenirse çözelti derişimi artar.

II. 25 °C’de 189 gram çözelti doygun çözeltidir.

III. 200 gram su ile hazırlanan 45 °C’deki doygun çözeltinin sıcaklığı 25 °C’ye düşürülürse 18 gram X katısı çöker.

II. Aynı sıcaklıkta çözeltiye bir miktar X katısı eklenirse çözelti kütlesi değişmez.

III. Sıcaklık artırılırsa çözeltinin özkütlesi artar.



B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve III

E) I ve III

11 de11 3.

1 er litre saf su bulunan iki ayrı kaba eşit miktarda X tuzu ekleniyor. Kaplardan birisinde X tuzunu daha hızlı çözündüğü son durumda da her iki kaptaki çözünen X tuzu miktarının eşit olduğu gözlemleniyor.

Buna göre, çözünme hızlarının farklı olması,

I. Kaplardaki suların sıcaklıklarının farklı olması

II. X tuzu örneklerinin temas yüzeylerinin farklı olması

III. Ortam basınçlarının farklı olması

durumlarıdan hangileriyle ayrı ayrı açıklanabilir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

4.

Test 26


5.

7.

Çözünürlük (g/100 g su) X

a

Çözünürlük (g/100 cm3 su) 75

b

15 30

Sıcaklık (°C)

40

40 °C’de 300 gram su ile hazırlanan X çözeltisi 30 °C’ye soğutulduğunda 60 gram X katısı çöküyor.

30 °C çözelti kütlece %20’lik olduğuna göre, a değeri kaçtır? A) 135 B) 120 C) 60

D) 45

0

40

X tuzunun çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıdaki gibidir. 40 °C’de 400 cm3 su ile hazırlanan doygun çözeltinin sıcaklığı 60 °C’ye çıkarılıyor.

Buna göre, 60 °C’de doygun çözelti olabilmesi için sabit sıcaklıkta çözeltiden kaç cm3 su buharlaştırılmalıdır?

E) 40

A) 320

B) 280 D) 220

E) I, II ve III

6.

8.


Sıcaklık (°C)

C) I ve II


60

B) 250 E) 180


80 6

X

2

Y

30

Sıcaklık (°C)

80

X gazının çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıda verilmiştir. 30 °C’de 312 gram X çözeltisinin sıcaklığı 80 °C’ye getirildiğinde 6 gram X gazı serbest hale geçiyor. Buna göre, 30 °C’deki ilk çözeltinin doygun çözelti olabilmesi için kaç gram X gazı daha çözeltiye eklenmelidir? A) 12

B) 10

C) 8

D) 6

E) 4

10 Sıcaklık (°C)

Belirli sıcaklıkta eşit kütlede alınan X ve Y katılarının 100 er ml sudaki çözünmeleri sonucu katı kütlelerindeki zamanla değişimi gösteren grafik yukarıdaki gibidir.

Buna göre,

I. Çözünen Y’nin mol sayısı X’înkinden fazladır.

II. Y çözeltisinin iletkenliği daha fazladır.

III. Sıcaklık arttırılırsa X ve Y katıları tamamen çözünür.

yargılarından hangilerinin doğruluğu kesin değildir? A) Yalnız III

B) I ve II

D) I ve III

5

35

Sıcaklık (°C)

X katısının çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıdaki gibidir. 5 °C’de 400 gram kütlece %20’lik X çözeltisinin sıcaklığı 35 °C’ye çıkarılıyor.

Buna göre, 35 °C’de çökme olmaması için kaç gram su çözeltiye ilave edilmelidir? A) 480

B) 460 D) 380

C) 420 E) 320

C) II ve III


27

11 de11 9.

10.

Yandaki kapta 25°C' deki bir kapta bir mik- CH4(g) tar su ve üzerinde 1 mol CO2 gazı bulunmaktadır. Sabit sıcaklıkta bu kaba 1 mol CH4 gazı ilave ediliyor.

CO2(g)

25 40

I. CO2 gazının çözünürlüğü artar. II. Kaptaki toplam basınç artar

III. Eklenen CH4 gazının miktarı artırılırsa CH4 gazının çözünürlüğü de artar. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II

35

25 °C

Buna göre;

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

11.


Su

Test 26


60

70

B) 70 °C’de 300 gram su ile hazırlanan doymuş çözeltinin sıcaklığı 40 °C’ye düşürülürse 45 gram X katısı çöker. C) X katısının çözünürlüğü endotermiktir. D) 60 °C’de hazırlanan dibinde katısı olmayan doygun çözelti ısıtılırsa çözeltinin derişimi artar.

NaCI

36

37

38

Na2SO4

50

48

44

Yukarıdaki tabloda NaCI ve Na2SO4 katılarının 30, 50 ve 80 °C’deki çözünürlükleri (g/100 g su) verilmiştir.

Buna göre;

I. NaCI katısının çözünürlüğü endotermik, Na2SO 4 katısının çözünürlüğü ekzotermiktir.

II. 50 °C’de hazırlanan doygun NaCI çözeltisinin sıcaklığı 30 °C’ye düşürülürse 1 gram NaCI katısı çöker.

III. 80 °C’de hazırlanan doygun Na2SO 4

Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) 60 °C’de 279 gram doygun çözeltide 70 g X katısı çözünmüştür.

çözeltisinin sıcaklığı 30 °C’ye getirilir ise çözeltinin derişimi artar.


E) 40 °C’de hazırlanan doygun çözelti kütlece %20’liktir.

Doğru – Yanlış

Sıcaklık (°C)

Sıcaklık (°C)

Yukarıdaki grafikte X katısının çözünürlük sıcaklık değişimi verilmiştir.

Madde

B) I ve II

D) II ve III

1.

Katıların sıvılardaki çözünürlüğüne basıncın etkisi yoktur.

2.

Belirli sıcaklıkta 100 gram ya da 100 mL suyun çözebileceği maksimum tuz miktarına tuzun çözünürlüğü denir.

3.

Gazların sıvılardaki çözünürlüğü sıcaklıkla doğru orantıldır.

4.

Ekzotermik çözünmelerde çözünme olayı gerçekleşirken çözeltinin sıcalıklığı artar.

5.

Aynı sıcaklıkta küp şeker, toz şeker ve pudra şekerinin çözünürlükleri sıralanması; pudra şekeri > toz şekeri > küp şeker şeklindedir.


E) I, II ve III

k i l n i k Et D

28

C) I ve III

Y

11 de11

4.

27

1.

Karışım

Ayırma Yöntemi

I.

Fasulye - nohut

Ayıklama

II.

Tuz - şeker

Ayrımsal kristallendirme

III.

Demir - Nikel

Mıknatıslanma

B) I ve II

D) II ve III

2.

Karışım

II.

Civa - su

Ayırma hunisi

Kireçli su

Çökertme

Yukarıda verilen karışım ve ayırma yöntemlerinden hangileri doğrudur? B) Yalnız II

5.

3.

I. Tuz – şeker II. Kum – talaş

III. Benzin – mazot

C) I ve II

a. Petrolden mazot eldesi II. Ekstraksiyon b. Çayın demlenmesi III. Ayrımsal damıtma c. Talaş su karışımı Yukarıda verilen ayırma yöntemleri ve karışımları aşağıdakilerden hangisinde doğru eşleştirilmiştir? A)

E) I, II ve III

6.

Yukarıda verilen karışımlardan hangilerinin ayrılması işleminde çözünürlük farkından yararlanılmıştır? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

B) Organik maddeler için genellikle çözücü olarak su kullanılır. C) Çayın demlenmesi ekstraksiyon işlemine örnek olarak verilebilir. D) Çözünürlük farkıyla ayırma işlemidir. E) Yağlı tohumlardan sıvı yağ eldesi ekstraksiyon işlemidir.

I - b E) I - c II - c II - b III - a III - a

I. Flotasyon

C) I ve III

E) I, II ve III

8.

I. Gaz kromatografisinde hareketli faz gazdır.

II. Mobil fazda hareket eden karışımın bileşenleri durgun fazın farklı bölgelerinde toplanarak karışım ayrılmış olur.

III. Karışım mobil fazda çözünür ve durgun fazın farklı bölgelerinde birikir.

Kromatografi yöntemiyle ilgili yukarıdakilerden hangileri doğrudur?

I - a B) I - b C) I - a II - b II - b II - c III - c III - a III - b D)

A) Katı ya da sıvı karışımda yer alan bir maddenin çözücü yardımı ile karışımdan ayrılması işlemidir.

c. Şeker – tuz

I - a B) I - a C) I - b II - b II - c II - a III - c III - b III - c D)

Ekstraksiyon işlemi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

E) I, II ve III

Ayırma Yöntemi

D) II ve III

7.

C) I ve III

III.

A) Yalnız I

a. Naftalin – alkol b. Kum – su

Yukarıdaki karışımlar ve bu karışımların ayrılma yöntemlerinin eşleştirilmesi aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A)

I. Atık su arıtımı Flotasyon - dekantasyon

I. Damıtma II. Ayrımsal kristallendirme III. Süzme

Yukarıda verilen karışımların ayrılması ile ilgili karşılarında belirtilen yöntemlerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

Test 27

SIVI ÇÖZELTİLER / Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri (Özütleme Kristallendirme, Kromatografi)

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

I - c E) I - c II - b II - a III - a III - b

Karışımların ayrılması ile ilgili;

9.

Katı – katı karışımları,

I. Katı – sıvı heterojen karışımlar süzme ile,

II. Ayrımsal kristallendirme

II. Sıvı – sıvı homojen karşımlar ayrımsal damıtma ile,

III. Mıknatıslanma

III. Katı – sıvı homojen karışımlar ayrımsal kristallendirme ile

yöntemlerinden hangileri kullanılarak ayrılabilir?

ayırma yöntemlerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

I. Eleme

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III


29

11 de11

Test 27


10.

I. Çiçekten bal eldesi: Ekstraksiyon

2.

I. C6H12O 6 – Na2SO 4

II. KNO3 – NaCI: A yrımsal kristallendirme

II. C6H12O 6 – H2O

III. Benzin – mazot: Ayırma hunisi

III. I2 – CCI4

Yukarıda verilen karışımların ayrılması için karşılarında belirtilen ayırma yöntemlerinden hangileri doğrudur?

Yukarıda verilen karışımların hangilerinin ayrıştırılması için ayrımsal kristallendirme işlemi uygun olur?

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

A) Yalnız I

E) I, II ve III

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

5.

I. Sıvı – sıvı homojen karışımlar ayrımsal damıtma yöntemiyle ayrılabilir.

II. Şeker – tuz karışımının suda çözünerek ayrıştırılması işlemine ayrımsal kristallendirme denir.

III. Suyun başka bir kaba aktarılarak kumdan ayrılması işlemine flotasyon denir.

Karışımların ayrılması ile ilgili yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

11.

I. Tuz – kum

II. Tuz – şeker

III. Naftalin – su

Yukarıda verilen karışımların hangilerinin ayrılamsında ayrımsal kristallendirme işlemi uygulanmıştır? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

3.

I. Petrolden mazot eldesi

6.

II. Suda bekletilen peynirin tuzunun ayrılması

I. Fiziksel ve kimyasal özellikleri birbirine yakın karışımları ayırmada kullanılır.

II. Bir sıvı karışımın kağıt üzerinde yürütülerek yapılan ayırma yöntemidir.

III. Sıvı çözücüde çözünen bileşenlerin kağıt üzerindeki yayılma hızları farkı ile bileşenler ayrılır.

Kağıt kromatografi ile ilgili yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur?

III. Zeytinyağının posasından ayrılması

Yukarıda verilen ayırma işlemlerinden hangilerinde çözünürlük farkından yararlanılmamıştır?

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

E) I ve III

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

1.

A)

30

4.

Aşağıdaki karışım örneklerini ayırmak için uygulanacak yöntemlerden hangisi hatalı verilmiştir? Karışım

Ayırma yöntemi

Taşlı nohut

Ayıklama

B) Kandaki metabolik atıklar

Diyaliz

C)

Çakıl – kum

Süzme

D)

Saman – buğday

Savurma

E)

Demir – bakır

Mıknatıs


E) I, II ve III

C) I ve III

27

C) I ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

X, Y ve Z katılarının su ve alkol deki çözünürlükleriyle ilgili şu bilgiler veriliyor.

7.

I. Mobil faz çözücü özellik gösterir.

II. Hassas bir ayırma yöntemidir.

•

X alkolde çözünüp suda çözünmüyor.

•

Y hem su hemde alkolde çözünüyor.

III. Karışımın bileşenleri durgun fazın farklı bölgelerinde toplanır.

•

Z ne suda nede alkolde çözünmüyor.

Kromatografi ile ilgili yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur?

X, Y ve Z katılarından oluşan bir karışımı bileşenlerine ayırmak için karışıma önce alkol eklenip karışım süzülüyor.

Daha sonra süzgeç kağıdında kalan katı suya atılıp tekrar süzülüyor.

Buna göre, 1 ve 2 işlemleri sonucunda süzüntüde kalan katılar aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir. 1

2

A)

X

Y

B)

X, Y

–

C)

Y

X

D)

X, Y

Z

E)

X

–

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

11 de11 8.

I. Ayrımsal damıtma

II. Ayırma hunisi

III. Basit damıtma

Test 27


11.

Aşağıdaki karışımlardan hangisinin ayrıştırılmasında ayrımsal kristallendirme yöntemi uygulanır?

3.

I. KNO3 – NaCI

II. NaCI – C6H12O 6

III. KCI – C10H8

A) NaNO3 – Na2SO 4

Yukarıda verilen madde çiftlerinden hangileri su kullanılarak çözünürlük farkıyla bileşenlerine ayrılabilir?

Yukarıda verilen ayırma yöntemlerinden hangileri aynı fiziksel hallerden oluşan homojen karışımları ayırmada kullanılır?

B) C6H12O 6 – H2O

A) Yalnız I

D) Br 2 – C2H5OH

C) C2H5OH – H2O


D) I ve III

A) Yalnız I

E) I2 – NaCI

E) II ve III

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

27 9.

I. Çayın demlenmesi

II. Tuzlu peynirin suda bekletilmesi

1.

III. Naftalin şeker karışımının su yardımı ile bileşenlerine ayrıştırılması Yukarıda verilen ayırma işlemlerinden hangilerinde çözünürlük farkından yararlanılmıştır? A) Yalnız III

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Aşağıda verilen karışımların karşılarında belirtilen ayırma yöntemlerinden hangisi yanlıştır? Karışım

Ayırma yöntemi

A)

Tuz - şeker


B)

Petrolden benzin eldesi

Ekstraksiyon

C)

Kobalt - altın karışımı

Mıknatıs

D)

Naftalin - alkol

Damıtma

E)

Çakıl - kum

Eleme

10.

I. Şeker pancarından şeker eldesi

2.

II. Suda bekletilen peynirin fazla tuzunun giderilmesi

II. Deniz suyundan tuz eldesi

III. Zeytin posasından zeytinyağı eldesi

III. Çiçekten parfüm eldesi

Yukarıda verilen değişimlerden hangileri ekstraksiyona örnek olarak verilebilir?

Yukarıda verilen karışım ayırma yöntemlerinden hangilerinde ayrımsal damıtma işlemi uygulanmıştır?

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

I. Petrolden mazot eldesi

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

4.

I. I2 katısının CCI4 yardımı ile H2O’dan ayrılması

II. KNO3 ve KCI katılarının su ile karıştırı-

III. C2H5OH ve H2O sıvılarının ayrımsal damıtma işlemiyle ayrıştırılması

Yukarıda verilen ayırma işlemlerinden hangilerinde çözünürlük farkı kullanılmıştır?

lıp ısıtılması ile ayrıştırılması

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve IIII

5.

X, Y ve Z karışımları için şu bilgiler veriliyor.

• Y: Ayrımsal kristallendirme ile bileşenlerine ayrışmaktadır.

• Z: Katı – sıvı homojen karışım olup damıtma ile ayrışmaktadır.

Buna göre, X, Y ve Z karışımları aşağıdakilerden hangisi gibi olabilir?

• X: Ayırma hunisiyle bileşenlerine ayrışmaktadır.

X

Y

Z

A)

C 2H 6 – H 2O

NaCI – H2

C6H12O6 –H2O

B)

I2 – CCI4

NaCI –

NaCI – H2O

C6H12O6

C) C2H5OH – H2O

C10H8–

C6H12O6 – H2O

C2H5OH

D)

Br2 – H2O

E)

C8H18 – H2O

NaCI – KNO3 C6H12O6 – H2O C6H12O6 –

NaCI – KNO3

H2O


31

11 de11 6.

X katısı su ile karıştırılıp süzüldüğünde süzgeç kağıdında Y katısı kalıyor. Süzüntünün suyu buharlaştırıldığında Z katısı elde ediliyor. I. Çözünürlük farklı yoluyla ayırma işlemi yapılmıştır. II. X katısı karışım, Y ve Z katıları saf maddedir.

III. X katısı alkolle karıştırılıp süzülürse süzgeç kağıdında hiç bir katı kalmaz.


B) Yalnız II

D) I ve III

I. Organik maddelerin ekstraksiyonu için aseton kullanılabilir.

II. I2 katısı sudan CCI4 yardımıyla ayrılması ekstraksiyon işlemine örnek olarak verilebilir. III. Çözünürlük farkıyla ayırma yöntemidir.

Yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Karışım

Ayırmada kullanılan özellik

I.

Tuz – şeker

Çözünürlük farkı

II.

Kum – çakıl

Özkütle farkı

III. Karabiber – tuz Elektriklenme Yukarıda verilen karışımları ayırmada kullanılan özellikler karışımların karşısında belirtilmiştir. Buna göre, hangi özellikler doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) II ve III

X, Y, Z ve T katıları ile ilgili şu bilgiler veriliyor.

• X, Y ve Z katıları suda çözünüyor, T ise çözünmüyor.

• Y, Z ve T katıları alkolde çözünüyor, X ise çözünmüyor.

X, Y, Z ve T katılarından oluşan bir karışım önce suya atılıp süzülüyor. Süzüntü kısmının suyu tamamen buharlaştırıldıktan sonra kalan katı alkole alıp süzülüyor. Buna göre, son durumda süzgeç kağıdında ve süzüntüde bulunan katılar aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A)

10.

C) I ve II

7.

32

8.

Buna göre,

Test 27


Süzgeç kağıdı

Süzüntü

X

Y, Z

B)

–

Y, Z, T

C)

X, T

Y, Z

D)

X

Y, Z, T

E)

–

X, T


9.

11.

I. Genellikle klasik yöntemlerle ayrılması zor olan karışımları ayırmada kullanılır.

Aşağıda verilen karışımlardan hangisinin ayrıştırılmasında ekstraksiyon işlemi uygulanır?

II. Mobil ve durgun fazdan oluşur.

A) Petrolden mazot eldesi

III. Kağıt kromatografisi en ucuz kromatografi yöntemlerinden birisidir.

B) Suda bekletilen peynirin tuzunun ayrılması


C) Talaşın kumdan ayrılması

A) Yalnız I

D) Zeytin yağının başka bir kaba aktarılarak posasından ayrılması

Kromatografi ile ilgili,

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) Şeker ve tuz karışımından şekerin eldesi

8.

Ü nit e 4

Sıvı Çözeltiler Tarama Testleri

11 de11

Test 28

SIVI ÇÖZELTİLER / Tarama Testi

28

4.

X sıvısının 40 mL si ile 500 ml çözelti hazırlanıyor.

Buna göre çözelti hacimce yüzde kaç X sıvısı içerir? A) 5

1.

I. Alkol su

II. Sirke

III. Gazoz

Yukarıdaki karışımlardan hangisinde çözünen madde sıvıdır? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

B) 8

C) 10

D) 12

7.

E) 20

C) I ve II

E) I, II ve III

Yukarıdaki yarı geçirgen zarlarla bölünmüş kaba 1 M, 3 M ve 4 M derişimli tuzlu su dolduruluyor.

Buna göre,

I. Bir süre sonra 1. bölmedeki tuz oranı artar.

II. 2. ve 3. bölmelerde tuz kütlesi azalır.

III. 2. ve 3. bölmelerdeki su miktarı artar.


B) Yalnız II

D) I ve III

2.

C) I ve II

E) I, II ve III

NaCI ün hidratasyonunda tanecikler arasındaki etkileşimler aşağıdakilerden hangisidir?

5.

I. Tüm sıvı karışımları çözeltidir.

8.

I. 2 M 100 mL NaOH çözeltisi

II. Altın küpe ve bilezik homojen karışımdır.

II. 0,4 M, 250 mL NaOH çözeltisi

III. Kütlece % 10 luk 40 gram NaOH

A) Dipol – dipol

III. Hava çeşitli gazlar içeren bir çözeltidir.

B) İyon – dipol

C) İyon – iyon

Yukarıdaki tanımlamalardan hangileri doğrudur?

Yukarıdaki çözeltilerde çözünen NaOH kütleleri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

D) Dipol – indüklenmiş dipol

A) Yalnız I

(Na: 23, O: 16, H: 1)

E) İndüklenmiş dipol – indüklenmiş dipol

B) Yalnız II

D) II ve III

C) Yalnız III

A) II > I = III

E) I, II ve III

B) I = II = III C) I > II > III

D) II > I > III

3.

80 gram X tuzu, 320 gram suda tamamen çözülerek doymuş çözelti hazırlanıyor.

Buna göre,

E) I > II = III

6.

600 gram suya belli bir sıcaklıkta 120 gram X katısı ilave edilerek tamamen çözünmesi sağlanıyor.

9.

25 °C de kütlece % 15 lik 400 gram tuz çözeltisini doyurmak için 25 gram tuz çözmek gerekiyor.

I. X’in çözünürlüğü 20 gram X / 100 gram sudur.

Buna göre,

I. Çözeltinin kütlesi 720 gramdır.

Buna göre, tuzun 25 °C deki çözünürlüğü kaç gram X/100 gram sudur?

II. Çözelti kütlece % 20 tuz içerir.

III. Çözeltinin donma noktası saf suyun donma noktasından yüksektir.

II. X’ in çözünürlüğü 20 gram X/100 gram sudur.

III. Çözelti kütlece % 20 X içerir.



A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

A) 25

B) 30

C) 35

D) 40

E) 45

C) I ve II

E) I, II ve III


3

11 de11 10.

Karışım

Ayırma Yöntemi

X–Y

Basit damıtma

Y–Z


Yukarıda verilen karışım ve ayırma yöntemlerine göre, X, Y ve Z’nin fiziksel halleri hangisinde doğru olarak verilmiştir? X

Y

Z

A) Katı

Sıvı

Sıvı

B) Sıvı

Sıvı

Katı

C) Sıvı

Katı

Katı

D) Katı

Katı

Sıvı

E) Sıvı

Katı

Sıvı

11.

2.

128 gram CH3-OH ile 144 gram saf su karıştırılıyor.

Buna göre,

I. Karışım çözeltidir.

II. Metanolün mol kesri 1 tür.

III. Çözelti molce % 33,3 metanol içerir.


Sýcaklýk °C

X tuzuna ait, yukarıda verilen çözünürlük-sıcaklık grafiğine göre,

I. 35 °C deki doygun çözelti kütlece %20 liktir.

III. 35 °C deki 240 g çözeltinin 40 gramı X tuzudur.


B) Yalnız II

D) II ve III

Buna göre, aşağıdakilerden hangisi ideal çözelti oluşturamaz?

B) Yalnız II

C) Yalnız III

A) H2O(s) ve C2H2OH(s) B) H2O ve HF

E) I, II ve III

D) CH3OH ve C2H5OH

0,8 M, 250 mililitre Al(NO3)3 çözeltisi ile ilgili,

6.

I. Çözeltide 42,6 g Al(NO3)3 çözünmüştür.

II. Çözeltide, 0,4 mol iyon bulunur.

III. Çözeltinin donma noktası saf suyunkinden yüksektir.

yargılarından hangileri doğrudur? (Al(NO3)3 : 213) A) Yalnız I

II. 45 °C de 400 g suyla 640 g doymuş çözelti hazırlanır.

E) CCI4 – NH3

20

45

Aynı tür (A–A) moleküller arasındaki çekim kuvvetleri ile farklı tür (A–B) moleküller arasındaki çekim kuvvetleri hemen, hemen aynı büyüklükte ise oluşan çözelti idealdir. Aynı tür (A–A ve B–B) moleküller arasındaki çekim kuvvetleri farklı tür moleküller (A–B) arasındaki çekim kuvvetlerinden büyükse çözelti ideal değildir.

C) NH3(s) ve H2O(s)

35

(CH3OH : 32, H2O : 18)

D) II ve III

60

10

5.

3

A) Yalnız I

3


0

Test 28


B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Yukarıdaki seçici geçirgen bir zarla ayrılmış sistemde 1. bölmedeki piston üzerine ağır tuğlalar yerleştirilmiştir.

Buna göre, sistemle ilgili,

I. Ozmoz olayı gerçekleşir.

II. Ters ozmoz olayı gerçekleşir.

III. 2. bölmedeki tuz miktarı sürekli artar.


B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

E) I, II ve III

E) I, II ve III

4.

Kütlece % 28 KOH içeren ve yoğunluğu 1,1 g/mL olan KOH çözeltisinin molaritesi kaçtır? (KOH : 56) A) 5,5 B) 6

C) 6,5 D) 7

E) 7,2

7.

Litresinde 7 mol KOH bulunan çözeltinin yoğunluğu 1,4 g/mL dir.

Buna göre, çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? (KOH: 56) A) 56

1.

11,7 gram NaCl tuzu ile 250 mL çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, çözeltinin litresinde kaç mol NaCl çözünmüş olarak bulunur?

(Na: 23, Cl: 35,5 )

4

C) I ve II

28

A) 1,2 B) 1

C) 0,8 D) 0,6 E) 0,5


B) 40

C) 28

D) 14

E) 10

11 de11 8.

t °C de saf sudaki molar çözünürlüğü 1.10-5 olan CaCO3 çözeltisi ile ilgili,

I. 1 litre çözeltide 1.10 -5 mol CaCO3 çözünmüştür.

II. Çözeltinin 500 mL sinde 5.10 -4 gram CaCO3 çözünmüştür.

III. t °C de 1 L doymuş çözelti en çok 1.10 -5


gram CaCO3 içerir. (CaCO3: 100) A) Yalnız I

Test 28


B) Yalnız II

D) II ve III

11. 70

20

50

Buna göre, 70 °C’de hazırlanan 200 gram kütlece %20’lik X tuzunun sulu çözeltisi 50 °C’ye soğutulursa kaç gram X tuzu çöker? A) 64

II. 116 gram NaCl 2000 gram su

III. 296 gram Mg(NO3)2 2000 gram su

Yukarıdaki çözeltilerin normal kaynama noktaları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir?

(C6H6O6: 180, NaCl: 58, Mg(NO3)2: 148) A) III > II >I

E) III > I > II

B) 32

C) 24

1.

Buna göre, I. Çözeltideki Cl- derişimi, 3,4 molar olur.

II. Kaptaki toplam iyon derişimi artar.

III. Çözeltideki Na+ iyonları derişimi 5 kat azalır.


B) II ve III

D) Yalnız II

I. Aynı ortamdaki donma noktaları eşittir.

II. 1 atm basınç altındaki kaynama noktaları farklıdır.

III. İletkenlikleri eşittir.


B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

E) I, II ve III

E) 8

4.

I. Şeker pancarından şeker eldesi

II. Çayın demlenmesi

III. Ham petrolden mazot eldesi

Yukarıdakilerden hangileri ekstraksiyona örnek olarak verilebilir? A) Yalnız I

–

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

(Fe: 56, O: 16, N: 14) B) 0,4

D) 9,68

1 molar 200 mL NaCl çözeltisi bulunan kaba, 2 M, 800 mL MgCl2 çözeltisi belirli bir sıcaklıkta kristallenme olmadan karıştırılıyor.

1 M, Al(NO3)3 ve 4 M şeker çözeltileri ile ilgili,

NO3 iyonları derişimi 1,2 M olan 100 mL Fe(NO3)3 çözeltisi hazırlamak için kaç g Fe(NO3)3 katısı gerekir?

A) 0,04

10.

D) 12

28

B) II > III > I C) I > II > III

D) II > I > III

Sıcaklık (°C)

X tuzunun çözünürlük sıcaklık grafiği yukarıda verilmiştir.

E) I, II ve III

I. 360 gram glikoz 2000 gram su

70

C) I ve II

9.

3.


C) 4,34 E) 19,36

2.

2 M, 2 litre NaNO3 çözeltisinden 500 mL alınarak su ile hacmi 2 litreye çıkarılıyor.

Buna göre, çözeltideki nitrat iyonu derişimi kaç M olur? A) 2

B) 1 D) 0,25

C) 0,5 E) 0, 125

5.

Kütlece % 98 lik, yoğunluğu 1,8 g/mL olan 1200 mL H2SO4 çözeltisinin 200 mL si alınarak su ile hacmi 2 litreye tamamlanıyor.

Buna göre, çözeltinin molaritesi kaç olur? (H2SO4: 98) A) 1,8 B) 1,4

C) 1,2 D) 1

E) 0,8

C) I ve II

E) Yalnız III


5

11 de11

Test 28


6.

8.

Yukarıdaki grafik 0,2 molar derişimli üç çözeltiye ait donma noktası-derişim grafiğidir.

Buna göre, X ve Y maddeleri aşağıdakilerden hangisi olabilir? X

7.

A)

NaCl

MgCl2

B)

NaNO3

Al(NO3)3

C)

Al(NO3)3

NaNO3

D)

C6H12O6

NaNO3

E)

Al(NO3)3

Ca(NO3)2

Buna göre, karışımdaki NO3– iyonları derişimi kaç M olur? A) 1,8 B) 1,4

Buna göre,

I. Her iki çözelti de doymuş ise normal donma noktaları eşittir.

II. II. çözelti doymamış ise oda sıcaklığında daha uçucudur.

III. Her iki çözeltiye de birer tane taze salatalık daldırılırsa salatalıklardan çözeltiye su geçişi gerçekleşir.


D) Yalnız II

C) 1,2 D) 0,8 E) 0,4

C) I ve III

E) Yalnız III

11.

Bir vazo içerisine bir miktar derişik tuzlu su konuluyor. Bu vazoya bir demet kesilmiş çiçek konursa çiçekler bir süre sonra solar.

9.

Bu olayın nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

I. Çözeltinin molaritesi 0,24 olur.

II. Çözeltinin donma noktası düşer.

A) Çiçeklerin vazodaki suyu emmesi ile hücrelerinin şişmesi

III. Çözeltinin buhar basıncı yükselir.


I. Y sıvısı, X sıvısından daha uçucudur.

II. X tuzlu su, Y saf su olabilir.

B) Tuzlu suyun çiçekleri yakması C) Çiçek saplarının tuzlu suyu çekmemesi D) Çiçek gövdesinde ozmotik basıncın hidrostatik basınca eşit olması E) Çiçek gövdesindeki suyun tuzlu suya geçerek çiçeklerin su kaybetmesi

6

Yukarıda eşit hacimlerde ve aynı sıcaklıktaki tuz çözeltileri 1 atm basınç altında bulunmaktadır.

A) I, II ve III

0,4 M, 500 mL KNO3 çözeltisiyle 0,8 M, 500 mL Fe(NO3)3 çözeltisi karıştırılıyor.

Y

10.


0,2 molar, 1200 mL tuzlu sudan aynı sıcaklıkta 200 mL su buharlaştırılıyor. Buna göre,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

Yukarıdaki sistemle ilgili;

III. X saf su, Y alkollü su olabilir.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

11 de11

Test 29


3.

29

Kütlece %20 tuz içeren, 800 gram tuzlu suya, 200 gram su ilave edilirse çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaç olur? A) 8

1.

I. Metal para

– Katı-katı çözeltisi

II. Gazoz

– Gaz-sıvı çözeltisi

III. Tuz ve toz şeker – Katı-katı çözeltisi

Yukarıdaki maddelerden hangilerinin karşısındaki sınıflandırma yanlış verilmiştir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

2.

B) 10

C) 15

D) 16

A) 18

B) 16

C) 12

D) 9

E) 4,5

E) 18

C) Yalnız III

4.

6.

A) CCl4(s) – C6H 6(s) B) C2H5 -OH(s) – CH3 -OH(s)

Çözeltilerle ilgili,

I. Katı, sıvı ve gaz olabilirler.

II. Homojendirler.

III. Dağılan maddenin tanecik boyutu 10 –9 m den küçüktür.

C) H2O(s) – CH3 -OH(s) E) CCl4(s) – I2(k)

0,2 M 500 mL serum içerisinde kaç gram glikoz çözünmüştür? (Glikoz : 180 )

E) I, II ve III

Aşağıdaki maddelerden hangisi birbiri içerisinde çözünmez?

D) C6H 6(s) – H2O(s)

5.

Yukarıda 500 gram suda, t °C çözünen X katısının kütle zaman değişimi verilmiştir.

Buna göre,

I. Çözelti 535 gramdır.

II. Çözeltinin kütlece yüzdesi % 7 dir.

III. t °C de katının çözünürlüğü 5 gram X/100 gram sudur.


B) II ve III

D) I ve III


B) Yalnız II

D) II ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

C) I ve II

E) Yalnız III


7

11 de11 7.

Test 29


200 mL, 1,5 M NaCl çözeltisine saf su ilave edilerek hacmi 600 mL ye çıkarılıyor.

9.

C6H12O6 katısı suda tamamen çözünür.

I. Çözeltinin molaritesi 0,5 olur.

Buna göre, su ve C6H12O6 tanecikleri arasındaki çekim kuvvetleri aşağıdakilerden hangisidir?

II. Çözeltide 1 M iyon bulunur.

A) İyon – iyon

III. Çözeltinin buhar basıncı artar.

B) İyon – dipol


C) Dipol – dipol

Buna göre,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

11.

0,4 M, 200 mL Mg(NO)2 çözeltisinde toplam kaç mol iyon bulunur? A) 1,2 B) 1

C) 0,8 D) 0,6 E) 0,24

D) Dipol – indüklenmiş dipol

C) I ve II

E) Polar – polar

E) I, II ve III

29 8.

Aşağıdaki çözeltilerden hangisi diğerlerinden farklı iyon derişimine sahiptir? A) 1 M, 100 mL NaCl B) 0,5 M, 400 mL Al(NO3)3 C) 0,5 M, 200 mL AlCl3 D) 1M, 200 mL NaNO3 E) 0,5 M, 300 mL H2SO 4

8


10.

64 gram CH3OH , 92 gram C2H5OH ve 144 gram H2O karışımında, C2H5OH’ün mol kesri kaçtır?

(O: 16, C:12, H:1 ) A)

1 2

B)

1 3

C)

1 4

D)

1 1 E) 5 6

1.

XY2 iyonik bileşiğinin mol kütlesi 96 g/mol’dür. Buna göre 192 gram XY2 katısı 2000 gram suda çözülerek bir çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, çözeltinin kaynama noktası suyun kaynama noktasından kaç °C farklıdır? (Kk : 0,52) A) 0,52 B) 1,56 C) 2,1 D) 4,2 E) 8,4

11 de11 2.

22,4 gram KOH ile 400 mL doymamış sulu çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, çözeltideki toplam iyon derişimi kaç M dir?

(K: 39, O: 16, H: 1) A) 0,4 B) 0,5

Test 29


C) 0,8 D) 1

E) 2

4.

A) 0,1 B) 0,8

C) 1

D) 2

E) 4

Buna göre, karışımın molar derişimi kaçtır? A) 0,5 B) 0,75 C) 1

II. A bölmesinde derişim artar.

III. B bölmesinde su miktarı azalır.


5.

Yukarıdaki NaOH çözeltilerinden 100 er mililitre alınarak büyükçe bir kapta karıştırılıp su ile hacmi 500 mL ye tamamlanıyor.

I. Ozmoz olayı gerçekleşir.

B) Yalnız II

I. Buhar basıncı

II. Donma noktası

D) 1,1 E) 1,2

C) I ve II

E) I, II ve III

7.

Saf suda bir miktar KCl çözülüyor.

Buna göre,

D) II ve III

2500 gram suda, 112 gram KOH çözülerek hazırlanan çözeltinin molal derişimi kaçtır? (KOH : 56)

Yukarıdaki kap su moleküllerini geçiren şeker moleküllerini geçirmeyen bir zarla A ve B bölmelerine ayrılmış ve farklı derişimlerde şekerli su konmuştur.

A) Yalnız I

3.

6.

III. İletkenlik

Buna göre, niceliklerinin değişimi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? I

II

III

A)

Artar

Artar

Artar

B)

Düşer

Artar

Artar

C)

Düşer

Düşer

Düşer

D)

Artar

Düşer

Artar

E)

Düşer

Düşer

Artar

Aşağıdaki karışımların hangisinde, farklı moleküller arasındaki çekim kuvvetleri benzer moleküller arasındaki çekim kuvvetlerinden küçüktür? A) Alkol – su B) Benzen – karbon tetra klorür C) Su – yağ D) Su – amonyak E) Karbon dioksit – Metan


9

11 de11 8.

III. Şeker – su

Yukarıda verilen karışımların hangileri ayrımsal kristallendirme yöntemiyle bileşenlerine ayrıştırılabilir?


1.

1000 gram suda 1 mol iyon ya da molekül çözünürse, 1 atm dış basınç altında donma noktası 1,86 °C düşer.


Buna göre, 500 gram suda 80 gram NaOH çözülerek hazırlanan çözelti kaç °C de donar? (Na: 23, O: 16, H: 1)

A) I, II ve III

A) –14,88

II. Oda koşullarındaki buhar basınçları aynıdır.

III. Çözünmüş şeker kütleleri aynıdır.

B) II ve III

D) Yalnız I

A) Yalnız II


D) II ve III

E) I, II ve III

C) I ve II

E) Yalnız III

1 ppm ile ilgili,

I. Derişim birimidir.

II. 1000 gram çözeltideki çözünmüş maddenin miligram cinsinden değerini ifade eder.

11.

1 molar 200 mL NaCl çözeltisi bulunan kaba, 2 M, 800 mL MgCl2 çözeltisi belirli bir sıcaklıkta kristallenme olmadan karıştırılıyor.

Buna göre,

I. Çözeltideki Cl- derişimi, 3,4 molar olur.

II. Kaptaki toplam iyon derişimi artar.


III. Çözeltideki Na+ iyonları derişimi 5 kat azalır.


B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III

A) I, II ve III

B) II ve III

D) Yalnız II


B) –7,44

D) –3,72

III. 1 litre çözeltideki çözünmüş maddenin gram cinsinden değerini ifade eder.

A) I, II ve III

10

29

I. Tuz – kum II. Tuz – şeker

I. Yoğunlukları farklıdır.

10.

9.

Test 29


C) I ve II

E) Yalnız III

C) –5,58

E) –1,86

2.

Suda iyonlarına ayrışmayan bir katının 180 gramı 500 gram suda çözülmesiyle oluşan çözeltinin kaynama noktası 102,08 °C dir.

Buna göre, X katısının mol kütlesi kaç g/mol dür? A) 40

B) 56

C) 90

D) 64

E) 180

11 de11 3.

0, 5 M, 2 litre H2SO4 çözeltisine, 9,6 gram Mg metali batırılıyor.

5.

I. 100 gram suda 1 mol NaCl

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

II. 1000 gram suda 1 mol MgCl2

III. 500 gram suda 0, 5 mol şeker

Tepkime sonunda çözeltinin hacmi değiş-

Yukarıdaki maddeler, suda tamamen çözülerek çözeltiler hazırlanıyor.

Buna göre, hangi çözeltilerin molalitesi 1 dir?

miyor.

Test 29


+

Buna göre, çözeltideki H iyonları derişimi kaç molar olur? (Mg : 24) A) 0,3 B) 0,4

A) Yalnız I

C) 0,5 D) 0, 6 E) 0,8

B) Yalnız II

D) I ve II

7.

I. Normal kaynama noktaları eşittir.

II. Mg(NO3) 2 çözeltisinin 25 °C deki buhar basıncı daha yüksektir.

III. İyon derişimleri eşittir.


C) Yalnız III

E) II ve III


A) I, II ve III

B) II ve III

D) Yalnız II

4.

Yukarıdaki çözeltilerin 1 atm dış basınç altındaki donma noktaları eşittir.

Buna göre, AlCl3 çözeltisinde kaç mol katı AICI3 çözünmüştür? A) 0,6 B) 0,75 C) 1

D) 1,5 E) 2

C) I ve III

E) Yalnız III

8.

Bazı balıklar tuzlu suda, bazıları ise tatlı suda yaşarlar.

Balıkların vücutlarındaki tuz-su dengesi ile ilgili,

tepkimesi tam verimle gerçekleşiyor.

Buna göre, HNO3 çözeltisinin derişimi kaç molardır?

I. Her iki balık türünde iç basınç, ortamın basıncına eşittir.

II. Tuzlu suda yaşayan balıkların, dış ortamları çok yoğun olduğu için su içerek vücutlarındaki su kaybını dengelerler.

III. Tatlı suda yaşayan balıklarda dış ortam, az yoğun olduğu için su kaybı olmaz ve balıklar su içmezler.


6.

4 M 500 mililitre Ca(OH)2 çözeltisi ile 500 mililitre HNO3 çözeltisi karıştırılıyor.

Çözeltiler arasında; Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

A) 2

B) 4

C) 5

D) 6

E) 8

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III


11

11 de11 9.

Yukarıdaki çözeltilerde çözünmüş tuz miktarları üzerlerinde belirtilmiştir. İki taraftaki çözeltiler yarı geçirgen bir bölme ile birbirinden ayrılıyor.

Buna göre,

Test 29


10.

40 gram CaX2 ile 0,2 M 1 litre çözelti hazırlanıyor.

11.

I. Kış aylarında, belediye ve kara yolları ekiplerinin karlı yolları tuzlaması

Buna göre, X’ in atom kütlesi kaç g/ mol dür? (Ca: 40 )

II. Kış aylarında otomobillerin radyatörlerine glikol konulması

III. İşlek yollardaki karların ara sokaktaki karlardan daha çabuk erimesi

yukarıdaki olaylardan hangileri saf suyun donma noktasının düşmesi ile ilişkilidir?

A) 80

B) 72

C) 64

D) 56

E) 40

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

II. 1. kaptaki sıvı seviyesi düşer.

III. 2. kapta zamanla derişim artar.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

12

E) I, II ve III

I. Net su geçişi 2. kaba doğrudur.

1.

Çözeltiler homojen karışımlardır ve bileşenlerinden en az bir tanesi sıvı olmak zorundadır.

2.

Böbrek hastalarının kandaki atık maddeler diyaliz edilerek temizlenir.

3.

Aynı basınç ortamında alkollü su saf sudan daha yüksek sıcaklıkta kaynar.

4.

ppm 1000 g çözücüde çözünen maddenin mg cinsinden miktarını gösteren derişim birimdir.

5.

Farklı derişimdeki iki çözelti yarı geçirgen bir zarla ayrılırsa derişimi büyük olan bölmede ozmotik basınç yüksektir.


C) I ve II

Y

11 de11

30

1.

Test 30


Hidrojen bağlarıyla ilgili,

4.

Katı haldeki şeker molekülleri, sulu çözelti halinden daha kararlıdır ve daha az enerjili haldedir.

Buna göre,

I. Şeker suda çözününce düzensizliği artar.

II. Şekerin suda çözünmesi sırasında toplam enerjisi artar.

I. Van der Waals etkileşimlerinden daha güçlü etkileşimdir.

II. Elektronegatifliği yüksek olan N, O, F atomlarının hidrojenli bileşiklerin de görülür.

III. 25 °C’deki arı suya aynı sıcaklıkta şeker ilave edilmesi çözeltiyi soğutur.


III. Hidrojen bağları sayısı arttıkça bileşiğin kaynama noktası artar.


B) I ve II

D) II ve III

2.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

A) ppm; 1000 litre çözeltideki miligram cinsinden çözünen maddenin kütlesini ifade eder.

B) Mol kesri; 1000 g suda çözünen maddenin mol sayısıdır.

C) 1 litre çözeltideki çözünen maddenin mol sayısı mol kesridir.

D) 100 gram çözeltideki çözünen maddenin mol sayısı molaliteyi verir.

E) Molarite; 1 litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısıdır.

8.

0,04 molar 250 mL C6H12O6 çözeltisinde kaç gram C6H12O6 çözünmüştür?

E) I, II ve III

E) I, II ve III

5.

Azot (N2) ve oksijen (O2) gazları karışımı için,

I. Çözeltidir.

I. Çözeltidir.

II. Fiziksel halleri katıdır.

III. Heterojen karışımlardır.

II. Moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri vardır.


A) I, II ve III

III. Gazların oranları, karışımın her tarafında aynı değildir.


B) II ve III

C) I ve II

E) Yalnız III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

3.

Derişim birimleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

C) I ve III

Bakır ve çinko metallerinin eritilerek karıştırılmasıyla oluşan maddeye ilişkin,

D) I ve III

7.

Çözeltilerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Homojen karışımlardır. B) Maddenin tüm halleri ile hazırlanabilirler.

6.

B) 18 D) 0,18

C) 1,8 E) 0,018

E) I, II ve III

B) 158 D) 352

A) 180

C) I ve II

Kütlece % 12 lik 400 gram tuzlu suda kaç gram su bulunur? A) 48

(O:16, C:12, H:1)

C) 176 E) 380

9.

22,4 gram KOH 400 gram suda çözülüyor. Buna göre, çözeltinin molal derişimi kaçtır? (K: 39, O: 16, H: 1) A) 0,2 B) 0,4

C) 0,6 D) 0,8 E) 1

C) Kütleleri çözücü ve çözünen maddenin kütleleri toplamına eşittir. D) Hacimleri, çözücü maddenin hacmine eşittir. E) Tanecik boyutu 1 nm (nanometre) den küçük olacak şekilde dağılmış maddelerin oluşturduğu karışımlardır.


13

11 de11 10.

Bir kap içerisinde, iki farklı derişimdeki tuz

2.

Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisi her zaman çözelti oluşturur?

5.

I. Demir tozları – bakır tozları

II. Tuz – şeker

A) Katı - katı

B) Sıvı – sıvı

III. Çamaşır sodası – su

C) Katı - sıvı

D) Gaz- gaz

yukarıdaki karışımlardan hangileri çözeltidir?

çözeltisi yarı geçirgen bir zarla ayrılıyor.

Buna göre,

I. Derişimi büyük olan çözeltinin derişimi azalır.

II. Derişimi büyük olan bölmede ozmotik basınç düşüktür.

III. Az yoğun ortamdan çok yoğun ortama su geçişi gerçekleşir.


B) I ve II

D) II ve III

11.

Test 30


E) Gaz – sıvı

A) Yalnız I

D) I ve II

C) Yalnız III

E) I ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Bir katının suda iyonlarına ayrışarak, sudaki iyonların, su molekülleri tarafından çevrilmesi sonucu oluşan çözünmeye verilen ad aşağıdakilerden hangisidir?

3.

II. Her tarafında yoğunluk aynıdır.

A) Solvatasyon

B) Hidratasyon

C) Ozmoz

D) Ters ozmoz

III. Hacmi, su ve şekerin hacminin toplamıdır.


B) Yalnız II

E) Diyaliz

Şeker ve su karışımıyla ilgili, I. Karışımdaki tanecik boyutları 1 nanometreden küçüktür.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

6.

Kütlece % 5 lik 200 gram şekerli suya, 20 gram şeker ve 180 gram su ilave ediliyor.

Buna göre, oluşan yeni çözelti kütlece yüzde kaç şeker içerir? A) 20

B) 16

C) 15

D) 7,5 E) 6,5

C) I ve II

E) I, II ve III

30

1.

8O ve 16S atomları 6A grubu elementleridir. Her iki element, hidrojen ile molekül geometrisi aynı olan bileşikler oluşturmasına karşılık H2O nun kaynama noktası H2S nin kaynama noktasından yüksektir.

Kaynama noktasındaki bu farklılığın asıl nedeni aşağıdakilerden hangisidir? A) Kovalent bağların farklı olması B) Molekül kütlelerinin farklı olması C) Van der Waals kuvvetlerinin farklı olması D) Su molekülleri arasında hidrojen bağlarının bulunması E) Su moleküllerinde kalıcı dipollerin oluşması

14


4.

I. 80 °C deki suya 0 °C deki buz ilavesi

II. Yağlıboya üzerine tiner dökülmesi

III. Tırnak ojesine aseton sürülmesi

Yukarıdaki olaylardan hangilerinde çözünme gerçekleşir? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III

7.

170 gram NaNO3 katısıyla 0,4 M kaç mililitre çözelti hazırlanır?

( Na: 23, N: 14, O: 16 ) A) 5

B) 50 D) 5000

C) 500 E) 10000

11 de11

Test 30


8.

I. 1 ppm gram cinsinden 1 milyonda bir oranı gösteren derişim birimidir.

II. 1 molal 1 gram çözücüde çözünen maddenin mol sayısını gösteren derişim birimidir.

III. 1 ppb 1 mg havadaki kirliliği gösteren derişim birimidir.

Derişim birimleriyle ilgili yukarıdaki tanımlamalardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

11.

400 gram suyla 3 molal C2H6O2 çözeltisi hazırlamak için kaç gram C2H6O2 çözmek gerekir? (O: 16, C: 12, H: 1 ) A) 62

B) 74,4 D) 152,5

C) 148,8

I. Su

I. 0,5 M, 2000 mL NaOH

1.

II. Kütlece % 8 lık 500 gram NaOH

I. Zayıf etkileşimlerdir.

III. 4 M, 250 ml NaOH

Yukarıdaki çözeltilerde çözünmüş olan NaOH kütlelerinin karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisidir? ( NaOH: 40 )

II. Apolar moleküllerle polar moleküller arasında oluşur.

A) I = II = III

İyon-kalıcı dipol etkileşimleriyle ilgili,

III. NaCl tuzunun suda çözünmesi olayında su molekülleriyle iyonlar arasında gerçekleşir.

B) I ve III

D) II ve III

C) I ve II

E) Yalnız I

II. Karbondioksit Su

Gazoz Altın küpe

Bakır

Yukarıdaki çözücü, çözünen ve çözelti örneklerinden hangileri doğru verilmiştir? B) Yalnız II

Yukarıdaki A kabı seçici geçirgen zarla ortadan ayrılmış bölmelerden birine arı su diğerine tuzlu su konuyor.

Buna göre, aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?

A) II. bölmedeki sıvı saf sudur.

B) II. bölmede yoğunluk azalmıştır.

C) Ozmoz olayı gerçekleşmiştir.

D) II. bölmede ozmotik basınç yüksektir.

E) Tuz, yarı geçirgen zardan diğer bölmeye geçemez.

Çözelti

C) I ve II

E) I, II ve III

Yağlı boya lekesi, su ile temizlenemezken, tiner ile temizlenebilir.

Buna göre,

I. Yağlı boyanın yapısı suyun molekül yapısına benzediği için birbirlerini iterler.

II. Yağlıboya ve tiner molekülleri birbirlerine benzer moleküllerdir ve moleküller birbirlerini sarar.

III. Tiner yağlı boya için iyi bir çözücüdür.


D) I ve III

2.

Deniz suyu

III. Altın

A) Yalnız I

10.

Çözelti

4.


Çözünen Tuz

D) I ve III

30

E) I, II ve III

E) III > II > III

E) 174,4

9.

D) II > III > I

Çözücü

A) Yalnız I

C) I ve III

B) I > II = III C) I > II > III

3.

Örnek

5.

C) II ve III

E) I, II ve III

Alaşımlarla ilgili,

I. Katı – sıvı

Tuzlu su

I. Katı – katı çözeltisidir.

II. Sıvı – sıvı

Ayran

III. Sıvı – gaz

Sis kümesi

II. Tanecikler arasında metalik bağ bulunur.

Yukarıdaki çözelti türlerine verilen örneklerden hangileri doğrudur?

III. Dağılan ve dağıtan tanecik boyutları 100 nm’den büyüktür.


A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I,II ve III


15

11 de11 6.

Kütlece %20 lik 180 gram NaOH içeren çözeltiye kaç gram katı NaOH ilave edilirse çözelti kütlece % 25 lik olur? A) 6

B) 8

Test 30


C) 10

D) 12

8.

0,8 M, 200 ml HCl çözeltisi ile 1,2 M, 200 mL HCl çözeltileri karıştırılıyor.

10.

Buna göre, aynı sıcaklıktaki son çözeltinin molaritesi kaç mol/L olur?

I. Çözeltideki iyon ya da molekül derişimi arttıkça suyun kaynama noktası düşer.

II. Çözeltideki iyon ya da molekül derişiminin artması donma noktasını düşürür.

III. Çözelti derişimi arttıkça buhar basıncı düşer.


E) 16

A) 1,1

B) 1 D) 0,86

C) 0,9 E) 0,82

Uçucu olmayan katıların su ile oluşturdukları çözeltilerle ilgili,

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

7.

80 gram NaOH 500 ml suda çözülüyor.

9.

Özkütlesi 1,2 g/mL olan, kütlece % 5 lik X çözeltisinin litresinde 1 mol X çözünmüş olarak bulunmaktadır.

Buna göre X’ in mol kütlesi kaç g/mol dür?

Buna göre, çözeltinin molalitesi kaçtır? (NaOH :40 dsu:1 g/mL ) A) 1

B) 2

C) 4

D) 8

E) 12

A) 80

B) 60

C) 56

D) 48

E) 40

E) I, II ve III

11.

296 gram Mg(NO3)2 3000 gram suda çözülüyor.

Buna göre, suyun donma noktasındaki değişim aşağıdaki seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir?

(Mg: 24, O: 16, N: 14) A) 1,04 °C düşer. B) 1,86 °C düşer. C) 1,86 °C yükselir. D) 3,72 °C düşer. E) 3,72 °C

16


C) I ve III

yükselir.

9.

Ü nit e 5

Kimya ve Enerji Sistem ve Çevre Isı, Mekanik İş ve İç Enerji (Termodinamiğin Sıfırıncı Yasası) Termodinamiğin Birinci Yasası (Sistemlerde Entalpi Değişimi) Entropi (Gibbs Serbest Enerjisi ve İstemlilik (Termodinamiğin İkinci Yasası)) Termodinamiğin Üçüncü Yasası

11 de11

31

1.

I. Termosta bulunan su

II. Ağzı açık bardakta çay

III. Ağzı kapalı pet şişede gazoz

Yukarıda verilen sistemlerin açık sistem ve kapalı sistem olarak gruplandırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru yapılmıştır? Açık Sistem

Kapalı Sistem

A)

I

II ve III

B)

II ve III

I

C)

I ve III

II

D)

II

I ve III

E)

III

I ve II

2.

II. İzole

III. Açık

Üzerinde çalışmalar yapılan mekanlar, bu mekanların dışında kalan evren parçası ile arasında madde ve enerji alış verişi olup olmamasına göre, yukarıdaki özelliklerden hangilerine sahip olabilirler? A) I, II ve III

5.

Yukarıda sıcaklık ve kütleleri verilen maddeler birbirlerine değmektedir.

Bu maddelerden hangileri enerji alış verişi gerçekleşir?

7.

B) II ve III

D) I ve II

B) Yalnız II

I. Kapalı

A) Yalnız I

4.

Test 31

KİMYA VE ENERJİ / Sistem ve Çevre

Fiziksel ve kimyasal değişmelere eşlik eden, ısı ve iş alış verişlerini inceleyen bilim dalına verilen ad aşağıdakilerden hangisidir? A) Fizik

B) Kimya

C) Dinamik

D) Fizikokimya E) Termodinamik

C) I ve III

E) Yalnız II

Yalnızca madde alış verişine karşı yalıtılmış sistemlere verilen ad aşağıdakilerden hangisidir?

A) Açık sistem

B) Kapalı sistem

C) Yarı kapalı sistem

D) İzole sistem

8.

İçinde bulunduğu mekan ile arasında, her türlü madde ve enerji alış verişine karşı yalıtılmış olan evren parçasına verilen ad aşağıdakilerden hangisidir? A) Açık sistem

E) İzotermal sistem

B) Kapalı sistem C) İzole Sistem

arasında

D) Yarı kapalı sistem E) Adyabatik sistem

C) Yalnız III


3.

Fiziksel ve kimyasal olayların gerçekleştiği, üzerinde araştırma yapılmak üzere etrafından sınırlanan mekana verilen ad aşağıdakilerden hangisidir? A) Çevre

B) Ortam

C) Sistem

D) Laboratuar E) Hacim

6.

Fiziksel ve kimyasal olayların gerçekleştiği mekanı kuşatan evren parçasına verilen ad aşağıdakilerden hangisidir?

9.

Sistem ile ortam arasındaki sıcaklık farkından dolayı ortaya çıkan enerji akışına verilen ad aşağıdakilerden hangisidir?

A) Kap

A) Isı

B) İş

C) Mekanik enerji

D) Potansiyel enerji

B) Ortam

C) Sistem

D) Tepkime kabı E) Hacim

E) İç enerji


3

11 de11 10.

Test 31


Sıcaklığı sabit olan sistemlere verilen ad aşağıdakilerden hangisidir?

31

3.

Erimekte olan buz parçası I sisteme, paket süt ise II sisteme örnek olarak verilebilir. Sistemle ortam arasında madde alış verişinin olmadığı ısı alış verişinin ise ihmal edilebilir düzeyde olduğu sistemlere III sistem adı verilir.

Sistemlerle ilgili yukarıda verilen bilgide boş bırakılan yerlere hangisi getirilmelidir?

A) İzole sistem B) İzotermal sistem C) İzomer sistem D) İzobar sistem

1.

E) Adyabatik sistem

I

II

Yukarıdaki sistemlerden hangileri açık sistem örneğidir? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

11.

B) Yalnız II

C) I ve III



C) I ve III

E) I, II ve III

Aşağıda çeşitli sistemler ve bu sistemlere ait türler karşılarında verilmiştir.

III

A) İzole

Kapalı

İzole

B) İzotermal

Kapalı

İzole

C) İzotermal

Açık

Kapalı

D) İzole

Açık

Kapalı

E) İzotermal

Kapalı

İzole

Sistemle ortam arasında hem madde hem de ısı alış verişi olan sistemlere I sistem, sadece ısı alış verişi olup madde alışverişi olmayan sistemlere II sistem, sıcaklığın sabit olduğu sistemlere ise III sistem adı verilir.

Yukarıda verilen sistemle ilgili boş bırakılan yerlere hangisi getirilmelidir?

Sistem türü

A) Çaydanlıkta kaynayan su Açık

II

4.

Buna göre, hangi sistemin karşısındaki türü yanlıştır? Sistem

Yukarıda sıcaklık ve kütleleri verilen iletken maddelerden hangileri arasında enerji alış verişi gerçekleşir? A) Yalnız I

4

2.

I

III

B) Bir bardak su

Açık

C) Şişelenmiş gazoz

Kapalı

D) İnsan vücudu

Kapalı

A) Açık

Kapalı

İzotermal

E) Termostaki kahve

İzole

B) Kapalı

Açık

İzotermal

C) Açık

İzole

İzokorik

D) Kapalı

Açık

İzokorik

E) Açık

İzole

İzotermal

I

II

III

11 de11 5.

I. Üzerinde inceleme yapılan evren parçasına ortam denir.

II. İzotermal sistemlerde sistem ortamdan ısı alamaz.

III. Kapalı sistemler izobarik sistem örneği olabilir.

7.

D) I ve III

Konserve

II.

Balonun şişirilmesi İzokorik sistem

Aşağıdaki sistem türlerinden hangisi ortam ile ısı alışverişi yapabilir fakat madde alışverişi yapamaz?

Saf

A) Çaydanlıkta kaynayan su

Sistem

Sistem türü

Kapalı sistem

suyun

sabit İzotermal sistem

basınçta donması

B) Yalnız II

9.

I. III.

Sistemlerle ilgili yukarıda verilen ifadelerden hangileri yanlıştır? A) Yalnız I

Test 31


B) Termostaki sıcak su

Yukarıdaki sistem örneklerinden hangilerinin türleri doğru olarak verilmiştir? A) Yalnız I

C) I ve III

B) I ve II

D) II ve III

C) Bir bardak su D) Pistonlu bir kapta bulunan gaz

C) I ve III

E) Yanan kağıt parçası

E) I, II ve III

E) II ve III

8.

6.

I. Kibritin yanması

II. Şişelenmiş gazoz

III. İnsan vücudu

Yukarıdaki sistemlerin sınıflandırılması hangisinde doğru olarak verilmiştir? III

Çevreyle I alışverişi yapamayıp sadece II alışverişi yapabilen sistemlere kapalı sistem adı verilir. Ayrıca sabit sıcaklıktaki sistemlere III sistem denir.

10.

Yukarıda sistemlerle ilgili verilen bilgide boş bırakılan yerlere hangisi getirilmelidir?

I

II

A) Kapalı

Kapalı

Kapalı

B) Açık

Kapalı

Açık

A) Madde

Isı

İzotermal

C) Açık

Açık

Kapalı

B) Isı

Madde

İzotermal

Isı

İzobarik

I

II

D) Kapalı

Açık

Açık

E) Açık

Kapalı

Kapalı

D) Isı

Madde

İzokorik

E) Madde

Isı

İzokorik

I. Hacminin sabit olduğu sistemlere izokorik sistem denir.



II. Isı ve madde alışverişi olan sistemler açık sistemlerdir.



III. Sıcaklığın sabit olduğu sistemlere izobarik sistem denir.

III

C) Madde

Doğru Yanlış

IV. Bir sistem hem izokorik hem kapalı sistem olamaz.





Yukarıda sistemlerle ilgili bilgiler ve bu bilgilerin doğru ya da yanlış oldukları belirtilmiştir.

Buna göre, bilgilerin doğru ya da yanlış olmalarına ait işaretlemelerden hangileri hatalı belirtilmiştir? A) Yalnız III

B) Yalnız IV C) I ve II

D) I, II ve III

E) I, II ve IV


5

11 de11 11.

Sistem

Sistem Türü

I.

İnsan vücudu

Açık sistem

II.

Termostaki çay

İzole sistem

III.

Şişelenmiş kola

Kapalı sistem

2.

Yukarıdaki sistem ve sistem türlerinden hangileri doğru olarak verilmiştir? A) Yalnız I

Test 31


B) I ve II

D) II ve III

Sabit sıcaklıktaki sistemlere I sistem denir. İzobarik sistemlerde II sabittir. Ocakta demlenen çaydanlık içerisindeki çay III sistem örneği olarak verilebilir.

E) I, II ve III

II

İzokorik sistemler izotermal olamaz D

D

Basınç

Açık

B) İzotermal

Basınç

Açık

C) İzotermal

Hacim

Kapalı

D) İzokorik

Hacim

Açık

E) İzotermal

Basınç

Kapalı

D

Termostaki çay izole sistemdir. D

Isıtılan demir parçası sıcaklığı iletir.

Y

K

III

A) İzokorik

Y

Isıtılan maddelerin sıcaklığı daima artar.

Yukarıda sistemler ile ilgili verilen bilgide boş bırakılan yerlere aşağıdakilerden hangisi getirilmelidir? I

C) I ve III

4.

Y

Y A

Y M

İ

Yukarıda sistemlerle ilgili bilgiler doğru (D) – yanlış (Y) şeklinde doğru olarak takip edilirse K, İ, M, Y, A harflerinden hangisine ulaşılır? A) K

B) İ

C) M

D) Y

E) A

31 3.

1.

I. Bir bardak çay

II. Tavada pişen et

I. Termometredeki civa Kapalı sistem

III. Yanan bir miktar kömür

Yukarıdaki sistem türlerinden hangilerinde sistemle ortam arasında hem madde hem de ısı alışverişi vardır?

II. Ambalajlanmış kette bisküvi

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Sistem

Sistem Türü pa-

III. Piller

B) Yalnız II

D) I ve II

Sistemler ve enerji ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?

İzole sistem

A) Üzerinde inceleme yapılan evren parçasına sistem denir.

Açık sistem

B) Açık sistemlerde sistemle ortam arasında hem ısı hem de madde alışverişi olur.

Yukarıdaki sistemlerden hangilerinin karşısındaki sistem türü hatalı verilmiştir? A) Yalnız I

5.

C) Yalnız III

E) II ve III

C) Sistem ve ortam evreni oluşturur. D) Fiziksel ve kimyasal olaylardaki ısı değişimini inceleyen bilim dalına termokimya denir. E) Enerji yoktan var, vardan yok edilemez, bir türden başka bir türe dönüştürülemez.

6


11 de11

Test 31


6.

I. Şelaleden suyun akması,

8.

I. Madde miktarı sabittir.

II. Masaya dökülen suyun yayılması

II. Isı alışverişi meydana gelir.

III. İyonik bağlı bir bileşiğin elektrolizi

Yukarıda verilen olaylardan hangileri termodinamiğin 1. yasası ile ilişkilidir?

A) Yalnız III

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

10.

I. Enerji yoktan var, vardan yok edilemez.

III. İzokorik sistemdir.

Yukarıda verilen bilgilerden hangileri kapalı sistemler için doğru açık sistemler için yanlış olabilir?

II. Enerji bir türden başka bir türe dönüştürülebilir.

III. Kendiliğinden meydana gelen olaylar istemli olaylardır.

Yukarıda verilen bilgilerden hangileri termodinamiğin 1. yasası ile ilgilidir?

A) Yalnız I

E) I, II ve III

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

7.

9.

Sistem türleri ile ilgili,

I. Kaynamakta olan saf su izotermal sisteme örnek olarak verilebilir.

II. Pistonlu kaplarda bulunan gazlar izobarik sistem örneği olarak verilebilir.

III. İzole bir sistemde madde alışverişi olmaz ısı alışverişi ihmal edilebilir düzeydedir.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

Aşağıda verilen sistemlerden hangisinde hem madde hemde ısı alışverişi olur?

11.

C) Buz torbasında bulunan buz D) Fincandaki kahve E) Termostaki soğuk su

E) I, II ve III

Sistemlerle ilgili,

I. Kapalı sistemler izobarik sistem olabilir.

II. İzotermal sistemlerde ısı alışverişi gerçekleşmez.

A) Şişelenmiş kola B) Termometredeki civa

C) I ve III

III. İzokorik sistemlerde hacim sabittir.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) I, II ve III


7

11 de11

32

1.

Test 32

KİMYA VE ENERJİ / Isı, Mekanik İş ve İç Enerji (Termodinamiğin Sıfırıncı Yasası)

3.

İdeal pistonlu bir kaptaki gaz sıkıştırılırken 250 J iş yapılmakta ve bu sırada 200 J ısı ortama salınmaktadır.

5.

Bir sistem, sıkıştırıldığında 280 joule ısı açığa çıkarırken aynı zamanda sisteme 125 joulelik iş yapılıyor.

Buna göre, sistemin iç enerji değişimi (∆U) kaç J dür?

Buna göre, sistemin iç enerji değişimi (∆U) kaç jouledür?

A) 25

B) 50

C) 450 D) –50 E) –450

A) +405 B) +155 C) -125 D) -155 E) -405

Öteleme hareketinden kaynaklanır.

Yapılan iştir. I

II İç Enerji

Maddenin sahip olduğu toplam enerjidir. IV

Titreşim hareketinden kaynaklanır. III

Yukarıdaki kavram haritasında verilen bilgilerden hangileri doğrudur? A) Yalnız IV

B) I ve III

C) II ve III


İdeal piston

2. W = –150 J

X(g)

Q = +200 J

Yukarıda verilen sistemde iç enerji değişimi (∆U) kaç J dür? A) –350 B) –200 C) 50

D) 200 E) 350

4.

Şekildeki, sabit hacimli kapta;

2CO(g) + O2 (g) → 2CO2 (g)

tepkimesi gerçekleştiriliyor. Buna göre, sistemle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Sistemin yaptığı iş; w = 0 dır. B) Sistem tarafından dışarı ısı verilir. C) Sistem tarafından verilen ısı (Q), sistein iç enerjisine (∆U) eşittir. D) Isının işareti pozitiftir. E) Sistemin iç enerjisi bir miktar azalır.

8


6.

I. Sıcaklık; termal hareketin bir ölçüsüdür.

II. Enerji; iş yapabilme veya ısı salma kapasitesidir.

III. Isı; yüksek sıcaklık bölgesinden düşük sıcaklık bölgesine transfer olan enerjidir.

Isı, sıcaklık ve enerji kavramlarıyla ilgili yukarıdaki tanımlamalardan hangileri doğrudur? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

11 de11 7.

I. Evrenin enerjisi sabittir.

9.

II. Kendiliğinden oluşan her değişime entropideki artış eşlik eder.

I. Bir sistemin sahip olduğu her türlü enerjiye iç enerji denir.

II. Isı ve iş sadece sistemdeki değişiklik durumlarında vardır.

III. Isı (q), iş (w) ve iç enerji değişimi (∆U) arasındaki ilişki enerjinin korunumu yasasına uyar.

III. Aynı koşullardaki tüm gazların moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir. Yukarıdakilerden hangileri termodinamiğin temel kanunlarından biri değildir? A) Yalnız I

Test 32


B) Yalnız II

C) Yalnız III

B) II ve III

D) I ve II

Bir sistemin kütlesel, elektriksel veya manyetik alan içerisindeki konumuna göre kazandığı enerji türü aşağıdakilerden hangisidir? A) İç enerji B) Kinetik enerji C) Mekanik enerji

Isı, iş ve iç enerji değişimi ile ilgili yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? A) I, II ve III


11.

D) Isı enerjisi E) Potansiyel enerji

C) I ve III

E) Yalnız II

32 8.

Atomlar ve moleküller arasındaki bağlardan ileri gelen enerji türü aşağıdakilerden hangisidir?

10.

I. İş ve ısı bir enerji türüdür.

II. Enerji bir şekilden diğer bir şekle dönüşür.

A) Kinetik enerji

III. Sıcaklıkları eşit olan iki madde arasında ısı akışı gerçekleşir.

B) Potansiyel enerji C) Kimyasal enerji D) Termal enerji E) Mekanik enerji

Isı ve enerji ile ilgili yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

1.

I. Sabit hacimli bir sistemde yapılan iş 0 olur ve Qv = ∆U olur.

II. Sabit basınç altındaki bir sistemde, w > 0 veya w < 0 dır.

III. Sabit basınç altındaki bir sistemde iç enerji değişiminin bir kısmı iş yapmak için harcanır.

Bir sisteme verilen ısı ile iç enerjisindeki değişim ve yapılan iş için yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III


9

11 de11 2.

Test 31


Q ve w niceliklerinin işaretleri ile ilgili;

4.

6.

I. Sistem dışarıdan ısı soğuruyorsa, Q değeri pozitif işaretlidir.

II. Sistem tarafından dışarı ısı salınıyorsa, Q nun değeri negatif işaretlidir.

III. w nin işareti negatif ise sistem tarafından ortama iş yapılır.


B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

Yukarıdaki sistemle ilgili,

I. Q, sistemin ortama saldığı ısı dır.

II. w, ortam tarafından sisteme yapılan iştir.

III. Q ve w negatif işaretlidir.


B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Tepkimesinin gerçekleştiği yukarıdaki sistem sabit basınç altında bulunmaktadır.

Buna göre,

I. Tepkime sırasında hacim azalır, gaz sıkışır.

II. Ortam tarafından sisteme iş yapılır.

III. Sistem tarafından ortama ısı salınır.

yargılarından hangileri doğru olabilir? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

3.

5.

Yukarıdaki sistemle ilgili,

I. Q’nun, işareti negatiftir.

II. w, sistemin yaptığı iştir.

III. w’nin işareti negatiftir

ifadelerinden hangileri doğrudur? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

10

Bir sistemin soğurduğu ya da yaydığı ısı miktarı, II. sistemi oluşturan madde miktarı,

III. maddenin (atom ya da moleküllerin) cinsi

niceliklerinden hangilerine bağlıdır? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II


C) I ve III

E) Yalnız II

E) Yalnız II

7.

Sabit basınç altındaki bir gaz genleşme sırasında ortamdan 75 joulelük bir ısı soğurmaktadır. Sistem soğurduğu bu ısıya karşılık dışarıya 290 joulelük bir iş yapmaktadır.


I. sıcaklık değişimi,

C) I ve III

A) 415

B) 215 D) –125

C) –215 E) –290

11 de11 8.

Bir sistem, ortamdan 120 joulelük ısı soğururken, ortama 120 joulelük iş yapıyor.

Buna göre, sistemin iç enerji değişimi (∆U) kaç jouledür? A) –240

Test 32


B) –120

D) 120

10.

Pistonlu bir kaptaki gaz sıkıştırılarak 560 joulelük iş yapılmakta, aynı zamanda sistem 230 joulelük ısı vermektedir.


C) 0

A) –330

E) 240

B) –170

32

C) +170

D) +330 E) +560

1.

İdeal pistonlu bir kapta bulunan bir kapta bulunan 1 mol Ne gazına X kj ısı verildiğinde sistemin iç enerjisinde Y kj’lük artış meydana gelmektedir.

X > Y olduğuna göre,

I. Sistem ortama iş yapmıştır.

II. Ortamdan sisteme sıcaklık akışı olmuştur.

III. Kabın hacmi azalmıştır.



D) II ve III

9.

Bir sistem, ortamdan 250 joule ısı alarak 690 joulelük iş yapıyor.

Buna göre, sistemin iç enerji değişimi (∆U) kaç jouledür? A) –690

B) –250

D) 440

C) –440

E) 940

11.

Sabit basınç altındaki bir sistem, ortamdan 25 joulelük ısı soğurmakta bu sırada sistemin iç enerjisinde 125 joulelük bir azalma gerçekleşmektedir.

Buna göre,

I. Q = –25 jouledür.

III. Sistemin yaptığı iş 150 jouledür.


B) II ve III

D) I ve II

2.

Pistonlu bir kapta bulunan bir miktar gaz bir miktar ısıtılıyor. Bu sırada sistem 200 j ısı soğururken gaz genleşiyor.

Sistemin iç enerjisi 150 j arttığına göre, sistem kaç j iş yapmıştır? A) –350

II. ∆U = –125 jouledür.

E) I ve III

B) –50

D) 200

C) 50 E) 350

C) I ve III

E) Yalnız II


11

11 de11

5.

3.

Test 32


Isı ve sıcaklıkla ilgilil aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?

7. CH4(g)

A) Demir çubuk ısıyı iletir. Şekildeki, sabit hacimli kapta;

B) Sıcaklık iletimi sıcak olan maddeden soğuk olan maddeye doğrudur.

O2(g)

İdeal pistonlu bir kapta CH4 ve O2 gazları bulunmaktadır. Bu kapta,

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s) tepkimesi gerçekleşmektedir.

B) Sistem tarafından ortama ısı salınır.

I. Sistem ortama ısı verir.

C) Sistem tarafından salınan ısı sistemin

II. Sistem ortama iş yapar.

III. Sistemin iç enerjisi artar.


2SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g)

tepkimesi gerçekleştiriliyor.

C) 1 gram maddenin sıcaklığını 1 °C artırmak için gereken ısıya öz ısı denir.

Buna göre, sistemle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

D) Bugün Ankara’da hava sıcaklığı 35 °C’dir.

A) Sistemin yaptığı iş; w = 0 dır.

E) Buz erirken ortamdan ısı alır.

iç enerji değişimine eşittir. D) Q negatif işaretlidir. E) Sistemin iç enerjisi zamanla artar.

Buna göre,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

4.

6.

Sabit hacimli bir kapta; X2(g) + 3Y2(g) → 2XY3(g)

İdeal piston

I. Tepkime ekzotermiktir.

II. Sistemin iç enerjisi azalmıştır.

III. Sistem iş yapmaz.


B) I ve II

D) II ve III

O2(g)

CH4(g)

C) I ve III

E) I, II ve III

O2(g)

X(k)

Şekildeki pistonlu kapta; X2(g) + Y2(g) → 2XY2(g) tepkimesi meydana gelmektedir. Bu tepkime sonucunda kabın sıcaklığı arttığına göre, I. Sistem ortama iş yapmıştır.

II. Tepkime ekzotermiktir.

III. Sistemden ortama sıcaklık salınır.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Şekildeki pistonlu kapta X katısı ve O2 gazı bulunmaktadır.

X katısı ve O2 gazı arasında meydana gelen tepkime sonucu XO2 gazı oluşmakta ve kap sıcaklığı artmaktadır.

Buna göre,

I. Kaptaki gazın mol sayısı değişmemiştir.

II. Kaptaki gazın özkütlesi artmıştır.

III. Sistem ortama karşı iş yapmıştır.


B) Yalnız II

D) I ve III

12


E) I ve III

8.

tepkimesi gerçekleşmektedir. Tepkime sırasında ortama ısı yayıldığına göre,

C) I ve II

C) I ve II

E) II ve III

11 de11

Test 32


9.

10.

11.

İzobarik bir sistemde bulunan gaz bir miktar soğutulduğunda sisteme 150 J iş yapıldı ve sistemin iç enerjisinin 380 J arttığı gözlemlenmiştir.

Buna göre, ısı değişimi kaç J olmuştur?

İdeal piston

X2(g)

Ne(g)

O2(g)

1 mol

Pistonlu bir kapta

Sabit basınçlı bir kapta 1 mol Ne gazı bulunmaktadır. Bu kaba 1 mol daha Ne gazı sabit sıcaklıkta ekleniyor.


X2(g) + 2O2(g) → 2XO2(g) tepkimesi meydana gelmektedir. Bu tepkimeyle ilgili,

I. Sistemden ortama ısı yayılıyor.

II. Sistem ortama iş yapar.

III. Gaz mol sayısı azalır.


B) Yalnız II

D) I ve II

A) 530

B) 230 D) –380

C) –230 E) –530

A) Kaptaki gazın özkütlesi değişmez. B) Sistem ortama iş yapar.

C) Yalnız III

C) Sistemin iç enerjisi azalır. D) Sistemden ısı yayılır. E) Kaptaki toplam basınç değişmez.

E) I ve III

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

1.

Isı ve madde alışverişi olmayan sistemlere kapalı sistem denir.

2.

İzokorik sistemlerde iş yapılmaz.

3.

Pistonlu bir kapta hacim artarsa sistem ortama karşı iş yapmış olur.

4.

İç enerji değişimi ∆U = Q + w ile hesaplanır.

5.

Ekzotermik değişimlerde sistem ortamdan ısı alır.

Y


13

11 de11

3. P4(k) + 5O2(g) → P4O10(k) tepkimesine göre 496 g P4(k) yeterince ok-

33

sijen ile yakılıyor. Yanma sonunda ortama 12000 kJ ısı salınıyor.

1.

Tepkime ısısı ile ilgili, I. ∆H > 0 ise tepkime endotermiktir.

II. ∆H > 0 ise sistemin enerjisi artar.

III. ∆H < 0 ise sistem dışarı ısı verir.


B) II ve III

D) I ve II

tepkimesinin standart ∆H = – 904 kJ/mol dür.

Buna göre,

entalpi

değişimi

2NO(g) +3H2O(s) → 2NH3(g) + 5/2O2(g)

tepkimesi için standart entalpi değişimi kaç kJ dür?

E) –12000

A) +904 B) +452 C) +226 D) –452 E) –226

Fe(k) + 1/2O2(g) → FeO(k) ΔH: –272 kJ/mol

6.

∆H(C6H12(s)): -–152 kj/mol

2Fe(k) +3/2O2(g) → Fe2O3(k) ΔH: –807 kJ/mol

∆H(CO2(g)): –394 kj/mol

Fe3O4(k) → 3Fe(k) + 2O2(g) ΔH: 1103 kJ/mol

∆H(H2O(s)): –286 kj/mol

aynı koşullardaki tepkimeler ve entalpi değerleri veriliyor.

yukarıda verilen standart oluşum entalpilerine göre,

Buna göre,

C6H12(s) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(s)

4.

I. 2Cl(g) → Cl2(g)

II. C(k) + O2(g) → CO2(g)

III. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

tepkimelerden hangilerine ait olabilir?

14

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(s)

E) Yalnız II

Yukarıda verilen entalpi – zaman grafiği,

B) Yalnız II

D) II ve III

C) 3000

5.

C) I ve III

A) Yalnız I

B) 9000

D) –3000

Buna göre, tepkime entalpisi kaç kJ dür? ( P:31) A) 12000

2.

Test 33

KİMYA VE ENERJİ / Termodinamiğin Birinci Yasası (Sistemlerde Entalpi Değişimi)

C) I ve II

E) I, II ve III


2FeO(k) + 2Fe2O3(k) → 2Fe3O4(k)

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür?

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür?

A) –48 B) –54 C) –64 D) +48 E) +54

A) –3928

B) –4232

D) 3928

C) –1330

E) 4232

11 de11 7.

C – H : 414 kJ/mol

9.

C = C : 347 kJ/mol

C – C : 148 kJ/mol

I. Girenlerin toplam enerjisi, ürünlerin toplam enerjilerinden düşüktür.

H – H : 436 kJ/mol

Bağ enerjileri kJ/ mol olarak yukarıda veriliyor.

II. Yüksek sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır.

III. ΔH negatif işaretlidir.

Buna göre,


Endotermik tepkimeler için,

A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür? A) – 193

Test 33


B) -434

D) 284

11.

Yukarıda verilen entalpi-zaman değişimi grafiği, I. N2(g) +

1 O (g) → N2O(g) 2 2

II. C2H5OH(s) → C2H5OH(g)

III. CaCO3(k) →CaO(k) + CO2(g)

tepkimelerden hangilerine ait olabilir? A) Yalnız I

C) -284

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

E) 591

33

8.

I. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s)

∆H = + 890 kJ/mol

II. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

∆H = –93 kJ/mol

III. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆H =

Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde ∆H nin işareti yanlış verilmiştir? B) Yalnız II

D) I ve III

II. N2(g) + O2(g) → 2NO(g) III. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Yukarıdaki tepkimelerden hangileri gerçekleşirken ortama ısı verilir? B) II ve III

D) I ve II

1.

A) I, II ve III

–286 kJ/mol

A) Yalnız I

10. I. C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

C) I ve III

E) Yalnız II

Endotermik olaylarla ilgili, I. Zamanla sistemin toplam enerjisi artar.

II. Sistem tarafından ortama ısı salınır.

III. Entalpi değişimi (∆H) pozitif işaretlidir.


B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

C) I ve II

E) II ve III


15

11 de11

2. KClO3(k) → K(k) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g) DH = +400 kJ / mol Tepkimesine göre,

I. KClO3 katısının molar oluşum ısısı –400 kJ dür. II. 2 mol KClO3(k) katısı oluşurken sistem ortamdan 800 kJ ısı soğurur.

III. 1 mol KClO3(k) katısındaki bağların kırılması için gereken enerjisi 400 kJ dür.

B) Yalnız II

D) I ve III

3.

6.

N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(s) +368 kkal

∆H = + 1200 kJ/mol

H2(g) +1/2O2(g) → H2O(s) +284 kkal

tepkimelerinin aynı koşullardaki DH değerleri yukarıda verilmiştir.

2NH3(g) + 3N2O(g) → 4N2(g) + 3H2O (g)

B) +288

Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde ∆H nin işareti yanlış verilmiştir? A) Yalnız I

tepkimesinin ΔH değeri kaç kkal dir?

D) –845

II. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = –93 kJ/mol

III. H2O(s) → H2(g) + 1/2 O2(g) ∆H = –286 kJ/mol

Buna göre,

A) 954

I. C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

C) –228

E) –954

C) Yalnız III

∆H(CO2(g)) : –394 kJ/mol ∆H(H2O(s)) : –286 kJ/mol Yukarıda bazı maddelerin standart oluşum entalpileri veriliyor. C2H5OH (s) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(s) tepkimesine göre, 184 g C2H5OH(s) yakılınca kaç kJ ısı açığa çıkar? (H:1, C:12, O:16) B) +1369

D) –5476

4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(s) + 1404 kkal

E) I, II ve III

∆H(C2H5OH (s)) : –277 kJ/mol

A) +5476

16

4.


Test 33


C) +1232

E) –1369


5.

N ≡ N: 941 kJ/mol

7.

I. Nötr atomdan elektron koparma

H – H: 436 kJ/mol

II. CO2 gazının suda çözünmesi

Bağ enerjileri ve

III. Asit ve baz çözeltilerinin karıştırılması

IV. Moleküllerden atom oluşturma

Yukarıda verilen olayların endotermik ve ekzotermik olarak gruplandırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru yapılmıştır?

2NH3(g) + 109 kJ → N2(g) + 3H2(g) tepkimesi veriliyor. Buna göre, N – H bağının enerjisi kaç kJ/ mol dür? A) 426 B) 393 C) 293 D) 193 E) 93

Endotermik II ve III

Ekzotermik I ve IV

B)

I ve III

II ve IV

C)

II ve IV

I ve III

D)

I ve IV

II ve III

E)

I ve II

III ve IV

A)

11 de11 8.

2Fe(k) + 3/2O2(g) → Fe2O3(k) ∆H = –821 kJ/mol

10.

Tepkimesi ile ilgili,

III. H2O(s)

Yukarıda verilen maddelerden hangilerinin standart şartlardaki oluşma entalpileri sıfır olamaz?

I. Fe2O3(k) katısının oluşma entalpisi –821 kJ/mol dür.

II. 11,2 g Fe harcandığında –164,2 kJ ısı açığa çıkar.

III. Enerji yönünden, Fe2O3 katısı daha kararlıdır.


B) Yalnız II

D) I ve III

I. H2O(k)

33

II. I2(g)

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

1.

(Fe:56, O:16) A) Yalnız I

9.

Test 33


B) 50

C) 70

D) 75

E) 80

E) I, II ve III

11.

I. Fe(s)

III. CO2(g)

Yukarıda verilen maddelerden hangilerinin standart şartlardaki oluşma entalpileri sıfırdır? B) Yalnız II

D) I ve III

Yukarıdaki tepkimeye göre 0,2 mol C3H8’in yanması sonucu oluşan ısı 20 °C’de 20 kg suyun sıcaklığını kaç dereceye çıkarır? (csu = 1 kal/g °C) A) 25

C) Yalnız III

II. O2(g)

A) Yalnız I

C3H8 + 5O2 → 4CO2 + 5H2O + 500 kkal

C) I ve II

E) I, II ve III

Olay

DH

Isı Değişimi

I.

H2O(s) → H2O(k)

II.

C10H8(k) → C10H8(g) Isı alır.

Isı verir.

Pozitif

Negatif

III.

CO2(g) → CO2(suda) Isı alır.

Pozitif

Yukarıdaki olaylardan hangilerinin karşısındaki ısı değişimi ile entalpi değişiminin işareti doğru verilmiştir? A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III

2.

KClO3 katısının standart şartlarda oluşumu sırasında dışarı 400 kJ ısı açığa çıkmaktadır.

Buna göre, aşağıdakilerden hangisi bu oluşumun doğru ifadesidir? A) KCl(k) + O3(g) → KClO3(k) + 400 kJ B) K(k) + 1/2Cl2(g)+ O3(g) → KClO3(k) + 400 kJ C) K(k) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g) → KClO3(k) + 400 kJ D) K(k) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g) + 400 kJ → KClO3(k) –

–

E) K (aq) + Cl (aq) + 3/2O2(g) →

KClO3(k) + 400 kJ


17

11 de11 3.

Test 33


∆H0 CO

C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) +3H2O(s) + Q kJ/mol

5.


C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)

DH = –2658 kJ/mol

Buna göre, ∆H0C

Yalıtılmış bir kap içerisinde

Buna göre, I. C2H 6 gazının molar yanma ısısı; ∆H = -Q kJ/mol dür. II. C2H 6 gazının toplam enerjisi, ürünlerin enerjisinden düşüktür.

2(g)

∆H0 H

7.

: = –393 kJ/mol

2O(g)

: = –242 kJ/mol

tepkimesi ile ilgili, standart oluşum ısıları yukarıda verilmiştir. 4H10(g)

A) 124

değeri kaç kJ dür?

B) 66

Bağ

Bağ Enerjisi kJ/mol

N–H

390

Cl – Cl

243

N≡N

941

Yukarıda verilen bağ enerjileri ve

C) –124

2NH3(g)+3Cl2(g)→N2(g)+6HCl(g)∆H=–458 kJ tepkimesinin entalpi değişimi yukarıda verilmiştir.

III. Tepkime entalpisi pozitif işaretlidir.


Buna göre, H – Cl bağının enerjisi kaç kJ/mol dür?

A) Yalnız I

A) 413 B) 431 C) 458 D) 462 E) 946

B) Yalnız II

D) I ve III

4.

E) I, II ve III

Yalıtılmış bir kap içerisinde SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g) + Q kJ/mol


Buna göre,

E) –496

C) II ve III

D) –248

I. SO3 gazının molar ∆H = –Q kJ/mol dür.

oluşum

ısısı;

II. Tepkime süresince sistemin sıcaklığı artar.

6.

∆H0 H

Buna göre,

0

∆H

: 2O2(g)

SO2(g) :

∆H0 H

2O(g)

= –150 kJ/mol

8.

= –300 kJ/mol

: = –250 kJ/mol

Bazı maddelerin standart oluşum ısıları yukarıda verilmiştir.

Yukarıda gaz fazındaki bir tepkimeye ait entalpi – zaman değişimi verilmiştir.

tepkimesinin ∆H değeri kaç kJ dür?

Buna göre,

A) –1100

I. Girenlerin enerjileri, ürünlerin enerjilerinden düşüktür.

2H2O2 (g) + S(k) → SO2(g) + 2H2O(g)

III. Tepkime her sıcaklıkta verilen yönde istemlidir.


II. X 2 ve Y2 düşük sıcaklıklarda karasızdır.

A) Yalnız I

III. Tepkime ısısı +Q kJ dür.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) II ve III

B) –500

D) +500

C) –300

E) +1100

A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

18


C) I ve III

E) Yalnız II

11 de11

9. I. Ag+ + Br– → AgBr(k) ∆H = –110 kj/mol 1 II. SO2 (g) + O2(g) → SO3(g)∆H = –90 kj/mol 2 1 III. N2(g) + O2(g) → N2O(g)∆H = +10 kj/mol 2

Test 33


Yukarıda verilen tepkimeler ve bu tepkimelere ait entalpi değişimlerine göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) I. tepkimede 110 kj ısı açığa çıkmıştır. B) SO2 gazının molar yanma entalpisi –90 kj dür. C) N2O(g)’ nun 1 molünün elementlerine ayrışması sırasında 10 kj ısı açığa çıkar. D) I ve III. tepkimeler molar oluşum tepkimeleridir. E) II. tepkimede SO3 girenlerden daha kararlıdır.

10.

∆H0 P

11.

C(k) +O2(g) → CO2(g) +394 kJ/mol

Buna göre,

Yukarıda verilen tepkimelere göre, 0,2 mol C2H2 gazının yanması ile kaç kJ ısı açığa çıkar?

4PH3(g) + 8O2(g) → P4O10(k) + 6H2O(g)

A) –1304

= 4O10(k)

∆H0 PH 0

∆H

3(g)

H2O (g)

– 2984 kJ/mol

= 6 kJ/mol = –242 kJ/mol


tepkimesinin ∆H değeri kaç kJ dür? A) –4460

B) –4412

D) +3220

H2(g) +1/2O2(g) → H2O(s) +286 kJ/mol C(k) +H2(g) +230 kJ/mol → C2H2(g)

B) –260,8

D) +518

E) +1304

C) –3220

E) +4412

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

1.

Termodinamiğin 1. yasasına göre yalıtılmış bir sistemin iç enerjisi sabittir.

2.

CO(g) + O2(g) → CO2(g)

C) +260,8

Y

tepkimesine ait entalpi değişimi CO2 gazının molar oluşum entalpisi olarak adlandırılır.

3.

Bir tepkime birden fazla tepkimenin toplamından oluşuyor ise tepkime entalpisi ara basamakların entalpileri toplamına eşit olur.

4.

Bağların kırılması endotermik bağ oluşumu ekzotermiktir.

5.

N2 sıvısının standart şartlarda molar oluşum entalpisi sıfırdır.


19

11 de11

3.

34

1.

∆H < 0 ve ∆S < 0 olarak veriliyor.

Buna göre,

Pb2+(suda) + 2I–(suda) → PbI2(k)

I. Tepkimenin ∆G değeri düşük sıcaklıklarda negatif olur.

II. Tepkime düşük sıcaklıkta, ok yönünde istemlidir.

III. Tepkime yüksek sıcaklıkta girenler lehine istemlidir.


D) I ve II

2.

Tepkime I. H2(g) + Br2(s) →

2HBr(g) II. H2(g) +1/2O2(g) →

H2O(s) III. 2Ag2O(k) →

4Ag(k) + O2(g)

∆H < 0 ve ∆S > 0

şeklinde olan bir tepkime için,

I. Tepkime tüm sıcaklıklarda istemlidir.

II. İstemliliğin bilinmesi için ∆S nin işareti yeterlidir.

III. Tepkime yalnız yüksek sıcaklıklarda istemlidir.


D) I ve II

A) Evrenin toplam enerjisi sabittir. B) Enerji yoktan var edilemez, ancak birinden diğerine dönüşebilir. C) Kendiliğinden oluşan her değişime entropideki artış eşlik eder. D) Mutlak sıfır noktasında tam kristallenmiş bir maddenin entropisi sıfırdır.

C) I ve III

E) Yalıtılmış bir sisteme enerji verilirse sistemin iç enerjisi artar.

E) Yalnız I

E) Yalnız I

∆H

–73

–

–

–572 – +61

–

T∆S

= ∆G

Sıcaklık °C ∆Ssistem ∆Sortam ∆Stoplam

(–98) = b (40)

= c

Buna göre, hangi tepkimeler belirtilen ok yönünde kendiliğinden gerçekleşir? B) Yalnız II

4.

(+34) = a

C) I ve II

D) I ve III E) II ve III

+1

–22,13

+22,05

–0,08

0

–21,99

+21,99

0

–1

–21,85

+21,93

+0,08

H2O(s)

2

Buna göre, I. 0 °C de denge vardır.

II. +1 °C de değişim 2 yönünde istemlidir.

III. –1 °C de değişim 1 yönünde istemlidir.


C) I ve III

E) Yalnız III

Tepkime istemliliği ∆G ile yorumlanır. D

Y

∆G > 0 ise tepkime istemlidir. 1

Y

5

6

Y

D

∆H < 0, ∆S > 0 ise 2 tepkime her sıcaklıkta istemlidir. D

∆G = ∆H – T∆S ile hesaplanır.

Y

D

H2O(k)

dönüşümüne ilişkin entropi değişimleri yukarıda verilmiştir.

D) I ve II


1

6.

1 atm basınç altındaki,

A) I,II ve III

20

Aşağıdaki tanımlamalardan hangisi termodinamiğin ikinci yasasını ifade eder?

C) I ve III

Yukarıda bazı tepkimelerin ∆G değişimleri harflerle verilmiştir.

A) Yalnız I

5.

Enerji değişimleri,

A) I,II ve III

A) I,II ve III

Test 34

KİMYA VE ENERJİ / Entropi (Gibbs Serbest Enerjisi ve İstemlilik (Termodinamiğin İkinci Yasası))

İstemli olaylar da evrenin entropisi artar. D

Y

4

3

Yukarıda verilen dallanmış tanı ağacında birbiri ile ilgili ifadelere doğru – yanlış olarak cevap verildiğinde hangi rakama ulaşılır? A) 6

B) 5

C) 4

D) 3

E) 1

11 de11 7.

Sabit sıcaklık ve basınçta yürüyen bir sistemin serbest enerjisindeki değişim;

Test 34


9.

∆G = ∆H – T∆S eşitliği ile hesaplanır. Buna göre, serbest enerji değişimi (∆G)

ile ilgili,

2H2S(g) + SO2(g) → 3S(k) + 2H2O(s) Tepkimesinin standart serbest enerji değişimi kaç kJ dür? (∆GH

S :-33, ∆GSO :-300, ∆GH O:-228 kJ/mol)

2

2

A) –456

I. ∆H < 0, DS > 0 ise ∆G < 0 olur.

II. ∆S nin pozitif değeri ∆G nin negatif olmasına katkı sağlar.

III. ∆G nin negatif olması tepkimenin verilen yönde istemli olmasını sağlar.


B) II ve III

D) I ve II

2

B) –300

D) 90

C) –90

E) 366

11.

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Tepkimesi için; ∆H = –114 kJ/mol ∆S = +22 kJ/ mol K olarak veriliyor. Buna göre, 298 K de ∆G değeri kaç kJ/mol dür? A) 6670

B) 6556

D) –6556

C) –114

E) –6670

C) I ve III

E) Yalnız III

34

8.

Tepkime yüksek sıcaklıklarda istemlidir. Ürün daha yüksek enerjilidir.

H2O(s) → H2O(g) Ekzotermiktir.

Fiziksel tepkimedir.

Entropi artar.

Kavram haritasında verilen bilgilerden kaç tanesi doğrudur? A) 5

B) 4

C) 3

D) 2

E) 1

10.

I. 2N2H4 (g) → 2H2 (g) + N2(g) ∆H > 0

II. SO2(g) + 2O2(g) → 2SO3(g)

∆H < 0

III. N2(g) + 3Cl2(g) → 2NCl3(s)

∆H < 0

Yukarıdaki tepkimelerden hangileri düşük sıcaklıklarda ürünler lehine istemli olarak yürür? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) Yalnız III

E) I ve III

1.

2NO(g) + O2(g) → 2NO(g) tepkimesi için ∆H = -114 kJ ve ∆S = –146 J/K olarak veriliyor. Buna göre;

I. Tepkime tüm sıcaklıklarda istemlidir.

II. Tepkime düşük sıcaklıklarda istemlidir.

III. Tepkime yüksek sıcaklıklarda istemlidir.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III


21

11 de11 2.

Cl2(g) + 2I–(suda) → 2Cl–(suda) + I2(k) Tepkimesi için ∆G değeri kaçtır? (∆GCI–: –131kJ/mol, ∆GI–: –52 kJ/mol) A) –158

Test 34


B) -162

D) 158

C) 162

E) 52

4.

2Ag2O(k) → 4Ag(k) + O2(g)

6.

Madde

Standart Serbest Enerji

Entalpi

Tepkimesi için 298 K de ∆H: 62 kJ/mol ve ∆G:22 J/K mol olarak veriliyor.

O2(g)

0

0

Buna göre,

N2(g)

0

0

NO2(g)

52 kJ/mol

+34 kJ/mol

I. Tepkime için, T∆S = 40 tır.

II. Yüksek sıcaklıklarda ∆G negatiftir.

III. Tepkimenin ∆S = 40 J/K mol dür.


A) Yalnız I

I. Ekzotermiktir.

II. İstemlidir.

III. ∆S > 0 dır.


B) Yalnız II

C) Yalnız III


Yukarıda verilen tabloya göre, 2NO2(g) → N2(g) + 2O2(g)

tepkimesi için;

A) Yalnız II


D) II ve III

3.

Gibbs serbest enerjisindeki değişimin işareti tepkimenin yönünü belirlemede önemli bir faktördür.

Buna göre, bir tepkimenin ∆G ve istemliliği ile ilgili,

I. ∆G > 0 ise sistem ileri yönde istemsizdir.

II. ∆G < 0 ise sistem geri yönde istemlidir.

III. ∆G = 0 ise sistem dengededir ve net bir değişme olmaz.


B) II ve III

D) I ve II

22

C) I ve III

E) Yalnız III


5.

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi ∆H = –904 kJ/mol dür. Buna göre, 2NO(g) +3H2O(g) → 2NH3(g) + 5/2O2(g) tepkimesi için standart entalpi değişimi kaç kJ dür? A) +904

B) 452

C) 226

D) –452 E) –226

7.

= 5H9(s)

E) I, II ve III

∆HB

72 kJ/mol

∆HB

–1264 kJ/mol

= 2O3(k)

∆H H

2O(s)

= –286 kJ/mol

standart oluşum entalpilerine göre, 2B5H9(s) + 12O2(g) → 5B2O3(k) + 9H2O(s) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür? A) –9038

B) –8894

D) 8894

C) –8750

E) 9038

11 de11 8.

Serbest piston

50 °C

10.

Termodinamiğin I. kanunu “enerji korunumu” kanunudur. D Y

50 °C

X(g)

X(g)

I

Evrenin entropisi

şebilir.

değişkendir. D Y

D

I. I. kapta iç enerji daha çok artar.

II. II. kapta ortama karşı iş yapılır.

III. Her iki kapta da entropi artar.


D) II ve III

C) I ve III

∆G > 0 dır. Y D

E) I, II ve III

Gibbs serbest enerji değişimi ile ilgili,

Yukarıda verilen dallanmış tanı ağacındaki ifadelere doğru (D) - yanlış (Y) olarak cevap verilip ok yönünde ilerlendiğinde hangi rakama ulaşılır?

C) 3

III. ∆H > 0, ∆S > 0

III. Tepkime istemliliğini yorumlatır.


B) I ve III

D) 4

C) I, III ve IV


B) Yalnız II

D) I ve III

tepkimesinin standart entalpi değişimi ∆H = - 142 kJ/mol dür. Buna göre, 4HCl(g) + 2CO2(g) → 2COCl2(g) + 2H2O(s) tepkimesi için standart entalpi değişimi kaç kJ dür? B) 221 D) –284

C) 284 E) –142

∆G = ∆H – T∆S

bağıntısı yorumlanarak tepkimelerin istemliliğine karar verilir. Buna göre,

I. ∆H < 0, ∆S > 0 ise tepkime her sıcaklıkta istemlidir.

II. ∆H > 0, ∆S < 0 ise tepkime istemsizdir.

III. ∆H > 0, ∆S > 0 ise tepkime yüksek sıcaklıklarda istemlidir.


C) I ve II

E) I, II ve III

COCl2(g) + H2O(s) → CO2(g) + 2HCl(g)

A) 142

2.

Yukarıda verilen koşullardan hangilerinde tepkime düşük sıcaklıkta istemlidir? A) Yalnız I

1.

E) 5

11. I. ∆H > 0, ∆S < 0

II. Kullanılmaya hazır enerjinin ölçüsüdür.

IV. ∆G = ∆H – T∆S ile hesaplanır.

B) 2

II. ∆H < 0, ∆S < 0

I. ∆G > 0 ise istemlidir.

3

4

5

2

istemliliğini belirler. Y D İstemsiz tepkimelerde

A) 1

9.

Y

∆G tepkimelerin

1

Buna göre,

34

Evrenin enerjisi deği-

II

Şekilde verilen her iki kaba da eşit miktarda ısı veriliyor.

A) Yalnız II

Test 34


A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III


23

11 de11 3.

25 °C de bir tepkimede,

5.

I. 2H2S(g) + SO2(g) → 3S(k) + 2H2O(s)

∆Ssis = –173 j/mol.K

II. CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)

∆Hsis = – 568 kJ

III. C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

olduğuna göre toplam entropi değişimi kaç J/K dir? A) 850

Test 34


B) 975 D) 1843

C) 1733

Yukarıdaki tepkimelerden hangileri verilen yönde gerçekleşirken entropi artışı gözlenir? A) Yalnız I

E) 1957

B) Yalnız II

C) Yalnız III


7.

Sabit sıcaklık ve basınçta gerçekleşen bir tepkime ve ortamın entropisi ∆Sortam = –∆H/ T eşitliği ile hesaplanır.

Buna göre;

I. Ortamın entropisindeki değişim, tepkime entalpisinin pozitif ya da negatif olması ile ilgilidir.

II. ∆Sortam, –∆H ile doğru orantılıdır.

III. Ortamın entropisindeki değişim, tepkimenin gerçekleştiği mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.


B) II ve III

D) I ve II

4.

2H2S(g) + SO2(g) → 3S(k) + 2H2O(s)

(∆GH

6.

Tepkimesinin standart serbest enerji değişimi kaç kJ dür?

∆H < 0, ∆S > 0 ise tepkime her sıcaklıkta istemlidir. Y D

S :-33, ∆GSO :-300, ∆GH O:-228 kJ/mol)

2

2

A) –456 D) 90

2

B) –300

C) –90

E) 366

2

5

İstemsiz tepkimelerde ∆G > 0 dır. Y D İstemli olaylarda genellikle ∆S evren artar. Y D 4


3

B) 4

C) 3

D) 2

E) 1

E) Yalnız III

∆H T ● İstemli olaylarda evrenin entropisi artar. ● ∆Sortam = –

Yukarıda verilen bilgilere göre;

I. Ekzotermik reaksiyonlarda entropisi azalır.

II. ∆H < 0, ∆Ssistem > 0 olan bir tepkimede

ortamın

evrenin entropisi artar.

1

Yukarıda verilen dallanmış tanı ağacında birbiri ile bağlantılı cümlelere doğru-yanlış olarak cevap verildiğinde hangi rakama ulaşılır? A) 5

24

8.

Kendiliğinden gerçekleşen tepkimeler istemlidir. D Y

C) I ve III

III. ∆Sevren = ∆Sortam dır.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

11 de11 9.

C(k) + O2(g) → CO2(g) Entalpi Entropi

0

0

5,69 205,0

10.

∆H

∆S

–393,5

I

+

–

213,6

II

–

–

III

–

+

IV

+

+

Yukarıda verilen tabloya göre,

I. ∆H < 0 dır.

II. Tepkimede entropi artmıştır.

III. Tepkime her sıcaklıkta istemlidir.


Yukarıda verilen koşulların hangilerinde tepkime her sıcaklıkta istemsizdir? A) Yalnız I

A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III

B) Yalnız IV C) I ve III

D) I, II ve IV

Boşluk Doldurma

1.

Test 34


E) I, II, III ve IV

11. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k) Tepkimesi için; ∆H = –176 kJ/mol ∆G = –92 kJ/mol olarak veriliyor. Buna göre, 300 K de ∆S değeri kaç J/mol K dir? A) –280

B) –84

D) +280

C) +84 E) +300

k i l n i k t E

Termodinamiğin 2. yasasına göre evrenin entropisini artıran her olay .................. dir. tüm

2.

İstemliliği ifade eden formül, .............................’tir.

siz

em

ist

3.

4.

5.

Ekzotermik ve düzensizliği artıran her değişim ..................... sıcaklık değerlerinde istemlidir.

∆Sevren > 0 ise değişim ........................dir.

....................... düzensizlik ve gelişi güzelliğin bir ölçüsüdür.

li

em

ist

∆G

H

=∆

–T

S

.∆

pi

tro

En


25

11 de11

Test 35

KİMYA VE ENERJİ / Termodinamiğin Üçüncü Yasası

35

3.

Aşağıdakilerden hangisi kullanılmayan termal enerjinin ölçüsünü ifade eder?

A) Gibbs enerjisi

B) Entalpi

C) Entropi

D) İç enerji

E) Kalori

1.

I. Bir damla mürekkebin suda dağılması

II. 1 atm basınç altında 100 °C de ısıtılmakta olan arı su

III. Sabit sıcaklıkta şekerin suda çözünmesi

Yukarıdaki olaylardan hangilerinde sistemin entropisi artmaktadır? A) Yalnız I

B) Yalnız II

5.

I. Başladıktan sonra kendiliğinden devam eden olaylar istemli olaylardır.

II. İstemli olayların devam etmesi için dışarıdan sürekli bir etki gereklidir.

III. Doğal olaylar istemli olaylardır.

İstemli olaylarla ilgili yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

C) I ve II


2.

I. C2H5OH(s) → C2H5OH(k)

4.

I. Bir damla alkolün suda dağılması

II. Br 2(s) → Br 2(g)

II. Alkolün buharlaşması

III. C6H12O 6(k) → C6H12O 6(aq)

III. Bir katının bir sıvıda çözünmesi

Yukarıdaki değişimlerden hangilerinde entropi değişimi ∆S < 0 dır?

Yukarıdaki olaylardan hangilerinde entropi artışı görülmektedir?

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I ve II

D) I ve III E) II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

6.

İstemli ve istemsiz olaylarla ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Bir işlem istemli ise ona ters olan işlem istemsizdir. B) Evrende hem istemli, hem de istemsiz olaylar olasıdır. C) Doğal olarak gerçekleşen olaylar istemlidir. D) İstemsiz işlemlerin gerçekleşmesi için sisteme belli yönde etki yapılmalıdır. E) İstemli gerçekleşen olaylarda, entropi değişiminin işareti negatiftir.

26


11 de11 7.

Entropi değişimi ile ilgili, I. Bir olayda toplam entropi değişimi pozitif ise değişim istemlidir. II. Belirli bir maddenin katı ya da kristal hali en düşük entropili halidir.

III. Madde eridiğinde ya da buharlaştığında entropisi artar.


Test 35


B) II ve III

D) I ve II

9.

CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)

11.

I. H2O(s) → H2O(g)

Tepkimesinin standart entropi değişimi kaç kJ dür?


III. Ag+(suda) + Cl – (suda) → AgCl(k)

(∆SCaCO : 92 J/K.mol, ∆SCaO: 40 J/K.mol,

Yukarıdaki değişimlerden hangilerinde entropi değişimi ∆S nin işareti pozitiftir?

3

∆SCO : 213 J/K.mol) 2

A) 345

B) 201 D) –161

C) 161

A) I,II ve III

E) –201

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III

C) I ve III

E) Yalnız III

35

8.

10.

I. H2O(k)

I. Sistem ve ortamın toplam entropisi pozitif ise değişim istemlidir.

II. H2O(s)

1.

II. Sistem ve ortamın toplam entropisi negatif ise değişim istemlidir.

III. H2O(g)

I. Tepkimenin entalpi değişimi; ∆H > 0 dır.

II. Tepkimenin entropi değişimi; ∆S > 0 dır.

III. Sistem ve ortamın toplam entropisi 0 ise sistem dengededir.

Yukarıda verilen farklı fiziksel hallerdeki H2O molekülleri ile ilgili, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

III. Tepkime düşük sıcaklıklarda istemsizdir.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I. nin enerjisi en düşüktür.


İstemli ve istemsiz değişmelerle ilgili,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

B) III. nün entropisi en fazladır. C) II. nin entropisi I. den fazladır.

I2(g) → 2I(g)


A) I,II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III

D) 1 atm basınç altında, 0°C nin üzerindeki sıcaklıklarda I den II ye geçiş istemlidir. E) 100 °C nin üzerindeki sıcaklıklarda H2O(g) → H2O(s) tepkimesi istemlidir.


27

11 de11 2.

4.

Buna göre,

I. II. kapta entropi daha fazladır.

II. I. kaptaki gaz daha düzensizdir.

III. II. kapta sıcaklık daha yüksektir.


D) I ve III

3.

I. Bulunduğu ortamla aynı sıcaklıktaki bir sistemin termal enerjisi mekanik işe dönüştürülemez.

Yukarıdaki kaplarda 1 mol He gazı bulunmaktadır.

A) Yalnız I

Test 35


II. Mekanik işe dönüştürülemeyen termal enerji kullanılmayan enerjidir ve entropiyi temsil eder.

III. İstemli olaylarda kullanılmayan enerji genellikle artmaktadır.

Yukarıdaki doğrudur?

açıklamalardan

A) I,II ve III

B) II ve III

S0C

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

hangileri

2H4

: 220 J/K.mol

S0 C 0

S

2H6

H2

: 230 J/K.mol

: 132 J/K.mol

Yukarıda verilen standart molar entropi değerlerine göre, tepkimesinin entropi değişimi (∆S) aşağıdakilerden hangisidir? A) 582

D) I ve II

B) 122 D) –450

C) I ve III

C) –122 E) –582

E) Yalnız III

C) I ve II

E) II ve III

3O2(g) + ısı → 2O3(g) Tepkimesi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Tepkime endotermiktir. B) Tepkimenin entalpi değişimi pozitiftir. C) Tepkimenin entropisi negatiftir. D) Düzensizlik ürünler lehine artmaktadır. E) Tepkime tüm sıcaklıklarda istemsizdir.

5.

S0N : 192 J/K.mol 2

Bir deney tüpünde 25 °C’de saf su bulunuyor. Suya katı KNO3 ilave edilip sabit sıcaklıkta çözülüyor.

Buna göre,

2

S0NH : 193 J/K.mol 3

Yukarıda verilen standart molar entropi değerlerine göre,

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

tepkimesinin entropi değişimi (∆S) aşağıdakilerden hangisidir? B) 202 D) –202


7.

S0H : 132 J/K.mol

A) 131

28

6.

C) –131 E) –974

I. Katının düzensizliği artar.

II. Toplam entropi artar.

III. Sistemin entropi değişimi ∆S > 0 olur.


B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III

11 de11 8.

I. 2H2S(g) + SO2(g) → 3S(k) + 2H2O(s)


10.

III. C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

Yukarıdaki tepkimelerden hangileri verilen yönde gerçekleşirken entropi artışı gözlenir? A) Yalnız I

Test 35


B) Yalnız II

C) Yalnız III


Madde

Entropi (J/mol K)

XY2(k)

114

X(k)

42

Y2(g)

223

35

Yukarıda verilen tabloya göre;

X(k) + Y2(g) → XY2(k)

tepkimesinin ∆S değeri kaçtır? A) –265 D) 151

B) –151

1.

● Yoğun fazdan buhar fazına geçme

● Harcanandan daha çok gaz oluşturma

C) 141

E) 265

● Karmaşık molekül yapısında ürün oluşturma ● Gazı suda çözme ● Sabit basınçlı kapta sıcaklığı artırma Yukarıda verilenlerden kaç tanesinde genel olarak ∆S > 0 dır? A) 1

9.

∆Sort

∆Ssis

I

∆Hsis

II

T

∆Sevren

III

Standart koşullarda yukarıda çizilen grafiklerden hangileri doğru olabilir? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

D) 4

E) 5

I. Na(k) + Cl2(g) → NaCl(k)

2.

II. C2H4(g) + H2(g) → C2H 6(g)

I. Sistemin entalpisi ∆H < 0, ise ∆Sortam

III. 2C(k) + O2(g) → 2CO(g)

II. Sistem ortamdan ısı alıyorsa, ∆Sortam

Tepkimelerinden hangileri gerçekleşirken sistemin entropisi yükselir? B) Yalnız II

C) Yalnız III


C) 3

11.

A) Yalnız I ∆Ssis

B) 2

Ortamın entropisindeki değişimle ilgili; artar. artar.

III. Yüksek sıcaklıklardaki ∆Sortam artışı düşük sıcaklıklardaki artıştan fazladır.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III


29

11 de11 3.

Test 35


C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

5.

7.

I. Evrenin enerjisi sabittir.

II. İstemli olaylarda evren entropisini artırmak ister.

III. Tüm tepkimelerde entalpi artar.

III. ∆G sitemin iç enerjisini ifade eder.

Yukarıdaki verilen ifadelerden hangileri doğrudur?


A) Yalnız II

Entropi, İstemlilik ve Gibbs serbest enerjisi ile ilgili,

Tepkimesinin entropi değişimi kaç kJ dür?

I. ∆SToplam = ∆Ssistem + ∆Sçevre dir.

(∆SC

II. ∆STop > 0 ise tepkime belirtilen yönde istemlidir.

2H6

:230 J/K.mol, ∆SH O:188 J/K.mol, 2

∆SCO :213 J/K.mol, ∆SO :205 J/K.mol) 2

2

A) 42,5

B) 62,5

D) 250

C) 125

E) 500

A) Yalnız I

B) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

C) Yalnız III

C) I ve III

E) I, II ve III


4.

Termodinamiğin kanunları ile ilgili;

6.

Sıcaklık °C ∆Ssistem ∆Sortam ∆Stoplam

I. I. kanun “∆U = Q + w” şeklinde özetlenir.

+1

–22,13

+22,05

–0,08

II. II. kanuna göre sıcaklık arttıkça entro-

0

–21,99

+21,99

0

–1

–21,85

+21,93

+0,08

III. III. kanun “Mutlak sıfıra doğru soğutu-

pi artar. lan hatasız kristallerin mutlak entropisi sıfır olacaktır.” şeklinde söylenebilir.

yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız III

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

1 2

H2O(k)

dönüşümüne ilişkin entropi değişimleri yukarıda verilmiştir.

Buna göre;

I. Değişimin istemli olup olmadığını ∆Ssistem belirler.

II. İstemli olaylarda toplam entropi pozitiftir.

III. Toplam entropi negatif ise tersine değişim istemlidir.


B) II ve III

D) I ve II

30


Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entropi değişimi diğerlerinden farklıdır? Isı A) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g) Isı B) KCIO3(k) → KCI(k) + 3 2 O2(g) C) NaCI(k) → Na+(aq) + CI – (aq)

1 atm basınç altındaki, H2O(s)

8.

C) I ve III

E) Yalnız III

D) Ag+(aq) + CI – (aq) → AgCI(k) E) 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

11 de11 9.

10.

C(k) + O2(g) → CO2(g)

tepkimesi ile ilgili,

Kırağı oluşumunda entropi azalır. D Y Gazların boşluğa yayılması ile entropileri azalır. Y D

I. ∆H < 0 dır.

II. Tepkime düşük sıcaklıklarda istemsizdir.

3


D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

Entropi düzensizliğin ölçüsüdür. Y D

İstemli olaylarda evrenin entropisi azalır. Y D

1

III. Tepkime ısısı CO2’nin molar oluşum ısısıdır.

A) Yalnız I

Test 35


0° K’de kusursuz kristal yapısı mevcuttur. Y D 4

2

5

Yukarıda verilen dallanmış tanı ağacındaki ifadelere doğru (D) - yanlış (Y) cevap verildiğinde hangi rakama ulaşılır? A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

Doğru – Yanlış

11.

Bir katının yalıtılmış bir kaptaki suda çözünmesi sırasında suyun sıcaklığı artmaktadır.

Buna göre,

I. Entropi artışı olayın oluşmasını destekler.

II. ∆H < 0 dır.

III. Olay her sıcaklıkta istemlidir.


B) II ve III

D) I ve II

İstemli olarak gerçekleşen her olayda sistemin entropisi artar.

2.

Düzensizliğin arttığı endotermik olaylar yüksek sıcaklıkta istemlidir.

3.

Elementel halde standart entropi değişimi sıfır olur.

4.

Mutlak sıfır noktasında mükemmel kristallerin bulunduğu kabul edilir.

5.

Yanma olayları daima istemlidir.

C) I ve III

E) Yalnız III

E) 5

k i l n i k t E D

1.

kendiliğinden

Y


31

11 de11

Etkinlik

KİMYA VE ENERJİ

k i l n i k Et

Eşleştirme

1. Ortam ile arasında her türlü madde ve enerji alış verişi

a) Ortama iş yapar.

gerçekleşen sistemler

2. İzole sistemlerde ortam ile

3. Sabit basınç altında, hacmi artan bir sistem

4. Tepkime entalpisi

b) Molar oluşum ısısıdır.

c) Yalıtılmış bir sistemin iç enerjisi sabittir.

d)

“Evrenin entropisi istemli olaylarda artar, dengedeki sistemlerde değişmez.” Şeklinde özetlenebilir.

5. Bir mol bileşiğin, standart şartlarda, elementlerinden oluşumu sırasındaki ısı değişimi

6. Termodinamiğin 1. yasasına göre

7. Termodinamiğin 2. yasası

8. ∆G nin değerinin negatif olması

9. Standart şartlarda, elementlerin oluşum ısıları

10. Bağ oluşumu sırasında

11. Endotermik olaylarda

32


e) Ortama ısı verilir.

f)

Girenlerin toplam enerjileri, ürünlerin enerjileri toplamından düşüktür.

g) Tepkimenin istemli olduğunu gösterir.

h)

Madde miktarına, sıcaklığa, basınca ve maddenin fiziksel haline bağlıdır.

i) Sıfırdır.

j) Açık sistemlerdir.

k) Madde ve enerji alışverişi gerçekleşmez.

10.

Ü nit e 5

Kimya ve Enerji Tarama Testleri

11 de11

3.

36

1.

İdeal bir gazın iç enerjisi sıcaklığa bağlıdır. Ideal bir gaz örneği, sabit sıcaklıkta açık hava basıncına karşı genleştiriliyor.

II. Sistem bu olayda dışarıdan ısı soğurur.

III. Q nın işareti pozitif, yapılan işin işareti negatiftir.


D) II ve III

2.

A) 44 joule artar.

Buna göre, tepkimenin ∆H değeri kaç kJ dür? (H:1, N:14)

B) 44 joule azalır.

A) 668

B) 334

C) 168

D) –334 E) –668

C) Yalnız III

E) I, II ve III

4.

Buna göre, sistemin iç enerjisindeki değişim kaç Jouledür?

B) 600

COCl2(g) + 4NH3(g) → CO(NH2)2(k) + 2NH4Cl(k) tepkimesine göre 13,6 g NH3 gazının yeterince COCl2 gazı ile tepkimesi sonucu 66,8 kJ ısı salınıyor.

E) Değişmez.

Bir silindir içerisinde bulunan gaz sıkıştırıldığında sisteme karşı yapılan iş, 600 J dür. Bu işlem sırasında ortama 300 J değerinde ısı salınmaktadır.

A) 900

Buna göre, sistemin iç enerjisi nasıl değişir?

5.

D) 956 joule azalır.

I. Sistem atmosfer basıncına karşı iş yapar.

Bir silindir içerisindeki gaz 1 atm basınç altında genleşerek 456 J ısı soğururken, ortama karşı 500 joulelik iş yapmaktadır.

C) 956 joule artar.

Buna göre;

A) Yalnız I

Test 36

KİMYA VE ENERJİ / Tarama Testi

C) 300

D) –300 E) –600

P4(k) + 5O2(g) → P4O10(k)

6.

∆H = –3000 kJ/mol

tepkimesine göre 248 g P4(k) yeterince oksijen ile yakılıyor.

I. 2NaN3(k) → 2Na(s) + 3N2(g) II. 3O2(g) → 2O3(g) III. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

Buna göre, açığa çıkan ısı kaç kJ dür? (P:31)

1 atm basınç altında, sabit sıcaklıkta yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde sistem çevreye karşı iş yapabilir?

A) 12000

A) Yalnız I

B) 9000

D) –6000

C) 6000

E) –9000

B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) II ve III


3

11 de11 7.

Test 36


9.

Sabit basınçlı kapta gerçekleşirken sistem iş yapabilir.

Endotermiktir.

IV

I F2(g) → 2F(g)

Tüm sıcaklıklar da istemlidir.

Entropi artar.

III

II

Yukarıdaki kavram haritasında verilen ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız III

B) I ve III

Bağ


P – Cl

326

Cl – Cl

243

I. CH4(g)

II. Br 2(s)

III. CO2(g)

Yukarıda verilen maddelerden hangilerinin standart şartlardaki oluşma entalpileri sıfırdır?

Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre,

A) Yalnız I

PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)

B) –652

B) Yalnız II

D) I ve III

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/mol dür? A) –409

C) I, II ve IV

11.

C) I ve II

E) I, II ve III

C) 409

D) –652 E) 928


36 8.

10.

I. Solunum olayı

∆H = 447 kJ

II. Kar tanelerinin oluşumu

Tepkimesi için,

III. Bir pilin akım üretmesi

Yukarıdaki olaylardan hangileri ekzotermik olaylardır?

2NO(g) + 3H2O(g) → 2NH3(g) + 5/2O2(g)

I. NH3 gazının oluşum ısısı 447 kJ dür.

II. NH3 gazının molar yanma ısısı 447 kJ dür.

III. 2 mol NH3 gazı oluşurken 447 kJ ısı açığa çıkar.


B) Yalnız II

D) I ve III

4

C) Yalnız III

E) I, II ve III


A) I, II ve III

B) II ve III

C) I ve III


1.

∆H0C

H OH(s) 2 5

∆H0CO ∆H0H

: = –235 kJ/mol

(g)

: = –394 kJ/mol

O(g)

: = –242 kJ/mol

2

2

yukarıda verilen oluşum ısılarına göre; C2H5OH(s) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) tepkimesinin ∆H değeri kaç kJ dür? A) –1579

B) –1279

C) –726

D) +726 E) 1279

11 de11 2.

Test 36


K(k) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g) → KClO3(k) ∆H = – 400 kJ/mol tepkimesine göre,

4.

Yalıtılmış bir kap içerisinde CH4 (g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + Q kJ/mol

I. Verilen ∆H değeri, KClO3(k) ın standart oluşum entalpisidir.

II. 2 mol KClO3(k) katısı oluşurken sistem

I. CH4 gazının molar yanma ısısı; ∆H = –Q kJ/mol dür.

III. KClO3(k) oluşumunda entropi artmaktadır.

II. Yüksek sıcaklıkta, CH4 gazı enerji yönünden daha kararlıdır.


III. Tepkime kabında sıcaklık artar.

A) Yalnız I


ortamdan 800 kJ ısı soğurur.

B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

tepkimesi gerçekleştiriliyor. Buna göre,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

3.

I. C10H8(k) → C10H8(g) –

2–

II. X + 2e → X

III. CCl4(s) → CCl4(g)

Yukarıdaki olaylardan hangilerinin standart şartlardaki entalpi değişimi sıfırdan büyüktür? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

5.

∆H0COCl

6.

C – H : 414 kJ/mol

C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g)

C) I ve II

C – C : 347 kJ/mol C = C : 148 kJ/mol O = O : 138 kJ/mol C = O : 707 kJ/mol O – H : 463 kJ/mol Bağ enerjileri kJ/ mol olarak verildiğine göre, tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/ mol dür? A) –4378

E) I, II ve III

B) –2189

D) +2189

C) –826

E) +4378

7.

I. KClO3(k) → KCl(k) + 3/2 O2(g)

(g) : = –394 kJ/mol

II. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

O(s) : = –286 kJ/mol

∆H0HCl(g) : = –167 kJ/mol

III. CH3OH(s) → CH3OH(g)


Yukarıdaki tepkimelerin hangileri gerçekleşirken zamanla sistemin enerjisi düşer?

Buna göre,

A) Yalnız I

∆H0CO ∆H0H

(g) 2

: = –219 kJ/mol

2

2


B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

tepkimesinin ∆H değeri kaç kJ dür? A) –870

B) –223

C) –111

D) +111 E) +223


5

11 de11 8.

N 2 O 3 (g) → N 2 O(g) + O 2 (g) DH = a kJ

4N 2O 3(g) → 2N 2O 5(g) + 2N 2O(g) DH = +b kJ

Tepkimeleri veriliyor. Buna göre,

N2O(g) + 2O2(g) → N2O5(g)

tepkimesinin entalpi değişimi a ve b türünden kaç kJ dür? A) –4a + b

Test 36


B) 2a – b

10.

C-H

: 414 kJ/mol

36

C ≡ C : 812 kJ/mol Br – Br : 193 kJ/mol C – Br : 280 kJ/mol Bağ enerjileri bilindiğine göre, C3H4(g) + 2Br2(g) → C3H4Br4(g) + 616 kJ tepkimesindeki C – C bağının enerjisi kaç kJ/mol dür?

1.

D) + 4a - b E) 3a - 2b 2 2


I. Fe2O3(k) katısının oluşma entalpisi –821 kJ/mol dür.

II. 3 mol O2 harcandığında –1642 kJ ısı açığa çıkar.

III. Düşük sıcaklıkta, Fe2O3 katısı enerji yönünden daha kararlıdır.


A) 694 B) 434 C) 347 D) 294 E) 284

C) - 4a + b 2

Fe(k) + 3/2O2(g) → Fe2O3(k) ∆H = –821 kJ/mol

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

9.

Ca(k) + ½ O2(g) → CaO(k) + X kkal 8 g Ca metalinin yeteri miktar O2 ile tepkimesinden kaç kal ısı açığa çıkar? (Ca : 40) A) –200

B) –200X

C) 200

D) 200X E) 0,02X

11.

2K(k) + S(k) + 2O2(g) → K2SO4(k)

II. Br 2(s)

∆H = – 800 kJ/mol

III. CO2(g)

Tepkimesine göre,

Yukarıda verilen maddelerden hangilerinin standart şartlardaki oluşma entalpileri sıfırdır?

I. Verilen ∆H değeri, K 2SO 4 katısının standart oluşum entalpisidir.

II. 2 mol K 2SO 4 katısı oluşurken sistem ortamdan 1600 kJ ısı soğurur.

III. K 2SO 4


katısının enerjisi girenlerin enerjisinden yüksektir.

B) Yalnız II

D) I ve III


I. CH4(g)

A) Yalnız I

6

2.

C) Yalnız III

E) I, II ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

11 de11 3.

Test 36


I. Cu(k)

5.

I. Br 2(s) → Br 2(g)

II. CO2(g)

II. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

III. O3(g)

III. 2HF(g) → H2(g) + F2(g)

Yukarıdakilerden hangilerinin standart şartlardaki oluşma entalpileri sıfır olamaz?

1 atm basınç altında, yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde sistem ya da ortam tarafından iş yapılamaz?

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

4.

C) I ve II

A) Yalnız I

E) II ve III

B) Yalnız II

D) II ve III

Yalıtılmış bir kap içerisinde SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g) + Q kJ/mol

6.


NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k) ∆H: –92 kJ COCl2(g) + 4NH3(g) → 2NH4Cl(k)

CO(NH2)2(k) +

I. SO3 gazının molar oluşum ∆H = -Q kJ/mol dür.

ısısı;

II. Tepkime süresince kabın sıcaklığı artar.

III. Tepkime her sıcaklıkta verilen yönde istemlidir.

tepkimelerinin entalpi değişimleri bilindiğine göre,



B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) II ve III

∆H: –334 kJ CO(NH2)2(k) + H2O(s) → CO2(g) + 2NH3(g) ∆H: 6 kJ

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür? A) –144

B) –71

D) +144

Tepkimesi için ∆G değeri kaç kJ dür? (∆GSF :992 kJ/mol, ∆GHI:+1,3 kJ/mol, 6 ∆GH S: –33 kJ/mol, ∆GHF: –270 kJ/mol) 2

A) 2655,4

B) 650,6

D) –1250

C) –650,6

E) –2655,4

E) I, II ve III

SF6(g) + 8HI(g) → H2S(g) + 6HF(g) + 4I2(g)

C) Yalnız III

Buna göre,

7.

8.

∆H0C

(Açığa çıkan ürünler gaz fazındadır.)

H (g) 4 8

0

∆H

CO (g) 2

∆H0H

O(g)

2

= –44 kJ/mol

= –394 kJ/mol = –242 kJ/mol

Standart oluşum ısıları bilindiğine göre, 22,4 gram C4H8 gazının yanması sonucu açığa çıkan ısı kaç kJ dür? (C: 12, H: 1)

A) –1000

B) +1000

D) +3220

C) –1228

E) +4412

C) 71 E) +284


7

11 de11 9.

∆H0CO

(g)

2

:

∆H0CO(g) : ∆H0FeO(k)

:

-394

kJ/mol

-283

kJ/mol

+127

kJ/mol

oluşum entalpileri veriliyor.

Test 36


Fe(k) + CO2(g) → FeO(k) + CO(g)

Tepkimesine göre, 112 g Fe ve 4 mol CO2 gazının tepkimesi için gereken ısı miktarı kaç kJ dür? (Fe:56) A) 127 B) 254 C) 476 D) 508 E) 635

10. 3Fe2O3(k) + CO(g) → 2Fe3O4(k) + CO2(g) DH = –50 kJ/mol Fe2O3(k) + 3CO(g) → 2Fe(k) + 3CO2(g) DH = –25 kJ/mol Fe3O4(k) + CO(g) → 3FeO(k) + CO2(g) DH = +38 kJ/mol tepkimelerinin entalpi değişimleri yukarıda

11.

Buna göre, 3FeO(k) + 3CO(g) → 3Fe(k) + 3CO2(g) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür? A) –50,5

B) –25,25

C) –12,5

C–H

414

Cl – Cl

243

H – Cl

431

CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl + 400 kJ

Bağ enerjileri ve tepkimenin entalpi değişimi yukarıda verilmiştir.

Buna göre, C – Cl bağının enerjisi kaç kJ/mol dür? A) 326 B) 426 C) 526 D) 626 E) 726

D) 25,25 E) 50,5

Doğru – Yanlış


verilmiştir.

Bağ

k i l n i k t E D

8

1.

Ekzotermik tepkimelerde entalpi değişimi ∆H > 0 dır.

2.

Bir sistemin iç enerji değişimi; ∆U = Q + w bağıntısı ile hesaplanabilir.

3.

H2(g), O2(g), N2(g), Fe(k), Cu(k) gibi maddelerin standart oluşum entalpileri sıfırdır.

4.

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s)

Tepkimesinin entalpi değişimi; ∆H = –286 kJ ise;

5.

∆G = 0 ise tepkime dengededir.

2H2O(s) → 2H2(g) + O2(g) tepkimesinin entalpi değişimi ∆H = –572 kJ dür.


Y

11 de11

37

1.

Test 37


4.

I. Br 2 (g) → Br 2(s)

II. CO2(g) → CO2(suda)

III. C6H12O 6(k) → C6H12O 6(suda)

Yukarıdaki ∆H > 0 dır?

olaylardan

hangilerinde,

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III

Isı değişimi

Olay I. H2O(g) → H2O(k)

7.

D) II ve III

E) I, II ve III

Isı verir.

II. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Isı alır. SO3(g) + H2O(s) H2SO4(suda)

III.

→

Yukarıda verilen entalpi-zaman grafiği, I. SO2(g) → SO2(suda)

II. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

III. C2H5OH(g) → C2H5OH(s)


Isı verir.

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

Yukarıdaki değişmelerden hangilerinin karşısındaki ısı değişimi doğru verilmiştir? A) I, II ve III

B) II ve III

C) I ve III


2.

Buna göre, tepkimenin entalpi değişimi kaç kJ dür?

PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g) 0

∆H

(g) : = –305 kJ/mol

PCl 3

0

∆H

5.

PCl (g) 5

: = –397 kJ/mol

tepkimesi ve tepkime ile ilgili, standart oluşum ısıları yukarıda verilmiştir.

A) –92

B) 92

D) 305

C) 397 E) 702

Bağ


Cl – Cl

243

H – Cl

431

H–H

436

Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre,

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

8.

I. Başladıktan sonra kendiliğinden devam ederler.

II. Girenler, ürünlerden daha düşük enerjilidirler.

III. Entalpi değerleri sıfırdan büyüktür.



B) –93

Ekzotermik tepkimeler için,

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

C) –193

D) 679 E) 862

3.

I. Karbondioksit gazından kuru buz eldesi

II. Bütan gazının yanması

III. Naftalinin süblimleşmesi

Yukarıdaki DH < 0 dır?

olaylardan

A) I, II ve III B) II ve III

hangilerinde

C) I ve III


6.

Kapalı bir kap içerisinde NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k) ΔH= –177 J/mol tepkimesi gerçekleştiriliyor. Buna göre,

9.

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) + 560 kJ CO(g) + SO3(g) → CO2(g) + SO2(g) + 179 kJ Buna göre,

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

I. Sistemin entropisi artar.

II. Sistemin enerjisi zamanla azalır.

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/ mol dür?

III. Tepkime entropisi pozitif işaretlidir.

A) 404


B) Yalnız II

D) I ve III

B) 202 D) -202

C) 101 E) –101

C) Yalnız III


9

11 de11 10.

Bağ


N–H

390

N≡N

946

H–H

436

Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre, 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

2.

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/ mol dür? A) +86

Test 37


B) +44

Aynı koşullarda, 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) + 568 kJ 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) + 484 kJ olarak verildiğine göre,

CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/ moldür? A) –584

B) –526

5.

C) –358

N–H

: 389 kJ/mol

H–F

: 565 kJ/mol

N–F

: 260 kJ/mol

Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre, NH3(g) + 3F2(g) → NF3(g) + 3HF(g) + 843 kJ tepkimesindeki F – F bağının enerjisi kaç kJ/ mol dür? A) 591

D) 358 E) 526

C) –44

B) 434 D) 130

C) 155 E) 124

D) –86 E) –172

11.

tepkimesinin 298 K deki ∆G değeri kaç kJ dür?

2NO(g) +O2(g) → 2NO2(g)

0

(∆H : –114 kJ, ∆S: –0,15 kJ/ K) A) –35,1

B) –69,3

D) 35,1

C) 33

E) 69,3

3.

Bir tepkime gerçekleşirken sistem tarafından ortama ısı salınıyorsa,

I. Tepkimede ∆H < 0 dır.

II. Tepkimede ürünler, girenlere göre enerji yönünden daha kararlıdır.

III. Ortamın sıcaklığı yükselir.


B) Yalnız II

D) II ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

6. I.

NH3(g) + HCl(g) → NH4C-

l(k)

1.

Tepkime entalpisi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) ∆H > 0 ise tepkime endotermiktir. B) Bir tepkime ters çevrilirse, ∆H ın işareti değişir. C) Bir tepkime, her hangi bir sayı ile çarpılır ya da bölünürse ∆H da çarpılır ya da bölünür. D) Toplanan tepkimelerin entalpileri toplanır. E) ∆H < 0 ise ürünlerin entalpileri toplamı girenlerin entalpi toplamından büyüktür.

10


Isı verir.

II.

CH3OH(s) → CH3OH(g)

Isı alır.

III.

CO2(suda) → CO2(g)

Isı alır.

Yukarıdaki değişmelerden hangilerinin karşısındaki ısı değişimi doğru verilmiştir? A) I, II ve III

37

Isı değişimi

Olay

B) II ve III

C) I ve III


4.

FeO(k) + Fe2O3(k) → Fe3O4(k) ∆H = –Q kJ/mol tepkimesi ile ilgili,

7.

N2O(g) + 80 kJ → N2(g) + 1/2O2(g)

N2(g) + 3H2O(g) → 2NH3(g) + 3/2O2(g)

I. Fe3O 4(k) katısının oluşma entalpisi –Q kJ dür.

II. 2 mol FeO harcandığında 2Q kJ ısı açığa çıkar.

III. Girenlerin miktarı artırılırsa açığa çıkan ısı miktarı artar.


B) Yalnız II

D) II ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

2NH3(g) + 3N2O(g) → 4N2(g) + 3H2O + 765 kJ tepkimeleri ve entalpi değişimleri bilindiğine göre, tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür? A) –1005

B) –332

C) 232

D) 332 E) 1005

11 de11 8.

Test 37


CaO(k) + CO2(g) → CaCO3(k) ∆H: –200 kJ

11.

I. Bir tepkimede, ∆H < 0 ve ∆S > 0 ise tepkime tüm sıcaklıklarda istemlidir.

tepkimesi için, I. CaCO3 katısının oluşum ısısı –200 kJ/

II. Bir tepkimede, ∆H > 0 ve ∆S >0 ise tepkime yüksek sıcaklıklarda istemlidir.

mol dür.

II. 20 g CaCO3 katısını ayrıştırmak için 40 kJ ısı harcanır.

III. Entalpi değişimi sıcaklık ve basınç değişiminden etkilenmez.


III. Bir tepkimede, ∆H > 0 ve ∆S >0 ise tepkime düşük sıcaklıklarda istemlidir.

İstemlilikle ilgili yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I

(Ca: 40, C: 12, O: 16) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

B) Yalnız II

3.

I. Bir katının erimesi

II. Metan gazının yanması

III. Asit ve bazların nötrleşmesi

Yukarıdaki olaylardan hangilerinin entalpi değişimleri sıfırdan küçüktür? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

C) Yalnız III

D) I ve II E) I ve III

C) I ve II

E) II ve III

37 9.

C-H

Buna göre,

: 414 kJ/mol

1.

C = C : 148 kJ/mol

I. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k)

∆H = –176 kJ/mol

H –H : 436 kJ/mol

Bağ enerjileri kJ/mol olarak yukarıda verilmiştir.

∆H = +93

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) + 591 kJ tepkimesindeki C – C bağının enerjisi kaç kJ/mol dür? A) 591

B) 434 D) 294

II. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) kJ/mol

III. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → 2NH4Cl(k)

Tepkimeleri ve entalpi değişimleri yukarıda verilmiştir.

Buna göre, HCl gazının standart molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol dür?

E) 284

A) –91

B) –64 D) 91

10.

–

MgF2(s) → Mg+2(suda) + 2F (suda) + 128 kJ –

HF(suda) → H+(suda) + F (suda) + 230 kJ Olarak verildiğine göre; 2HF(suda) + Mg+2(suda) → MgF2(s) + 2H+(suda) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/ mol dür? A) –232 D) 102

B) –332 E) 588

C) –358

2.

5.

: 565 kJ/mol

Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre, OF2(g) + H2O(g) → 2HF(g) + O2(g)

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür? B) –13 D) 52

H O(g) 2

–394

kJ/mol

: –242 kJ/mol

C6H6 sıvısının molar yanma entalpisi –3140 kJ/mol olduğuna göre, C6H6(s) için molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol dür? B) +50

C) +150

E) 182

O = O : 138 kJ/mol

A) –26

∆H

(g) :

2

D) +250 E) +300

O – H : 463 kJ/mol

0

C) 50

O – F : 184 kJ/mol

H–F

∆H0 CO

A) –50

∆H = –627 kJ/mol

C) 347

4.

C) 26 E) 104

Bağ


C–H

414

C–N

293

N–H

389

H–H

435

Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre, HCN(g) + 2H2(g) → CH3NH2(g) + 150 kJ tepkimesindeki C ≡ N bağının enerjisi kaç kJ/mol dür? A) 426

B) 456 D) 879

C) 824 E) 946


11

11 de11 6.

4NH3(g) +3O2(g)→2N2(g)+6H2O(s)∆H=–1500 kJ

8.

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(s) ∆H = –280 kJ

N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(s) ∆H = –360 kJ

Tepkimelerinin entalpi değişimleri yukarıda verilmiştir.

Buna göre,

Yukarıda verilen tepkimelerden hangileri yüksek sıcaklıkta istemlidir? A) Yalnız I


D) II ve III

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ dür? B) –650

I. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(s) II. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + Isı Isı III. CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)

4N2(g) + 3H2O(s) → 2NH3(g) + 3N2O(g)

A) –990

Test 37


E) I, II ve III

10.

∆GC

∆GCO = –394 kJ/mol

∆GH

yukarıda verilen, standart oluşum serbest enerjilerine göre,

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

tepkimesinin standart serbest enerji değişimi kaç kJ dür?

C) –1830

9.

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(s) ∆H: –282 kJ

I. H° (Entalpi)

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(s) ∆H: –2800 kJ

II. Gf ° (Gibbs)

A) –660

B) –560

C) –330

D) +330 E) 660

2

O= 2

–229 kJ/mol

B) 2884

C) 3020

D) –2954 E) –2884

C(k) + O2(g) → CO2(g) ∆H: –394 kJ

Aynı koşullarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimelere göre, C2H2 gazının molar oluşum entalpisi kaç kJ/mol dür?

–33 kJ/mol

A) 2954

D) 1830 E) 990

7.

H = 2 6

Standart şartlarda elementlerin,

III. S° (Entropi)

değerlerinden hangileri sıfırdır? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

11.

Kimyasal reaksiyonlarda enerji değişimi ile ilgili,

I. ∆H > 0 ise enerji yönünden ürünler daha kararlıdır.

II. ∆H > 0 ise tepkime ürünler yönünde istemlidir.

III. ∆H < 0 ise tepkime başladıktan sonra kendiliğinden devam eder.


E) I, II ve III

A) I, II ve III

B) II ve III

C) I ve III


12


11 de11

38

1.

I. 2H(g) → H2(g)

II. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

III. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinde entalpi değişimi negatiftir? A) Yalnız I

Test 38


Tepkime entalpisi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

A) ∆H > 0 ise tepkime endotermiktir.

B) Bir tepkime ters çevrilirse, ∆H ın işareti değişir.

C) Bir tepkime, her hangi bir sayı ile çarpılır ya da bölünürse ∆H da çarpılır ya da bölünür.

D) Toplanan tepkimelerin entalpileri toplanır.

II. HI(g) → H2(g) + I2(g)

III. HNO3(suda) + KOH(suda) → KNO3(suda)

B) Yalnız II

D) II ve III

4.

C) I ve II

E) ∆H < 0 ise ürünlerin entalpileri toplamı girenlerin entalpi toplamından büyüktür.

E) I, II ve III

7.

Yukarıda verilen entalpi – zaman grafiği; I. 2Fe (k) + O2 (g) → 2FeO(k)

+ H2O(s)

tepkimelerden hangilerine ait olabilir? A) Yalnız II

B) I ve II

D) II ve III

2.

5.

Tepkime yüksek sıcaklıklarda istemlidir. Ürün daha yüksek enerjilidir.


I. CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)

II. C(k) + O2(g) → CO2(g)

III. 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

tepkimelerden hangilerine ait olamaz? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

3.

H2O(s) → H2O(g) Ekzotermiktir.

Fiziksel tepkimedir.

Entropi artar.

Kavram haritasında verilen bilgilerden kaç tanesi doğrudur? A) 5

B) 4

C) 3

D) 2

8.

2HCl(g) + C2H4(g) + 1/2O2(g) → C2H4Cl2(s) + H2O(s) ∆H = –318 kJ

C2H4(g) + Cl2(g) → C2H4Cl2(s) DH = –217 kJ

tepkimelerinin entalpi değişimleri yukarıda verilmiştir.

Buna göre, 4HCl(g) + O2(g) → 2Cl2(g) + 2H2O(s) tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ/mol dür?

E) 1

A) –212

B) –202

D) –188

C) –200

E) –186

E) I, II ve III

6.

I. ∆G II. ∆H

9.

CH3COOH(s) + O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(s)

Tepkimesinin kj'dür?

entalpi

I. Ürünlerin enerjileri toplamı, girenlerin enerjileri toplamından yüksektir.

III. ∆S

II. Sistemin toplam enerjisi zamanla azalır.

IV. ∆U

∆HCO = –393 kJ/mol

∆HH

∆HCH

III. ∆H < 0 dır.

Niceliklerinden hangileri negatif değer alabilir?


A) I ve II

B) II ve III

D) I ve II

E) I, II ve III

C) I ve III

Ekzotermik tepkimeler için,

A) I, II ve III

C) I ve III

C) I ve III

B) I ve III

C) II ve IV

değişimi

kaç

2

2O

= –284 kJ/mol

3COOH

A) –976

= –485 kJ/mol B) –929

D) –869

C) –896

E) –826

D) I, III ve IV E) I, II, III ve IV

E) Yalnız II


13

11 de11 10.

Tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj'dür?

C – Br C-H C–C C≡C Br – Br

: 320 kJ/mol : 414 kJ/mol : 347 kJ/mol : 812 kJ/mol : 193 kJ/mol

A) –429

I. Bir katının erimesi

5.

I. 2H(g) → H2(g)

II. Bir gazın suda çözünmesi

II. CaO(k) + H2O(s) → Ca(OH)2(suda)

III. Asit ve bazların nötrleşmesi

III. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

Yukarıda verilen olaylardan hangileri endotermiktir?

Yukarıdaki olaylardan hangilerinin entalpi değişimleri negatiftir?

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

E) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

C) –409

E) –369

11. ∆H = 16 kj

∆S = 215 j/K olduğuna göre,

HCOOH(s) → CO2(g) +H2O(s)

tepkimesinin 27 °C ∆G değeri kaç kj'dür? B) –48,5

D) –44,0

2.

A) Yalnız I

B) –416

D) –386

A) –50,5

Test 38


C) –46,0

E) –42,5

3. KClO3(k) → K(k) + 1/2Cl2(g) + 3/2O2(g) DH = +400 kJ / mol tepkimesine göre,

I. KClO3 katısının molar oluşum ısısı –400 kJ dür.

II. 2 mol KClO3(k) katısı oluşurken sistem ortamdan 800 kJ ısı soğurur.

III. 1 mol KClO3(k) katısındaki bağların kırılması için gereken enerjisi 400 kJ dür.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

6.


I. KClO3(k) → KCl(k) + 3/2O2(g)

II. Al(g) → Al3+ + 3e –

III. 2HCl(g) → H2(g) + Cl2(g)

tepkimelerden hangilerine ait olabilir?

E) I, II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

38 1.

Endotermik tepkimeler için,

4.

7.

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) + 798 kJ

aşağıdakilerden hangisidir?

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) + 1428 kJ H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) + 241 kJ tepkimeleri veriliyor.

Etkin, yani maksimum faydalı iş yapabilmek için kullanılan enerjiye verilen ad

I. Düşük sıcaklıkta girenler, ürünlerden daha kararlıdır.

II. Zamanla toplam entalpi artar.

A) Entropi

B) Entalpi

III. Tepkimenin devam etmesi için sürekli enerji gerekir.

C) Kinetik enerji

D) İç enerji

Buna göre,


C2H6(g) → C2H2(g) + 2H2(g)

A) I, II ve III

tepkimesinin entalpi değişimi kaç kj olur?

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

E) Gibbs serbest enerjisi

A) 196

B) 184 D) 144

14


C) 167 E) 137

11 de11

Test 38


8.

Cl – Cl

: 243 kJ/mol

11.

N-H

: 389 kJ/mol

H – Cl

: 431 kJ/mol

N≡N

: 941 kJ/mol

2NH3 + 3CI2 → N2 + 6HCI

Tepkimesinin

entalpi

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

tepkimesinin Gibbs serbest enerjisi kaç

I. Zamanla toplam entalpi artar.

kj'dür? (∆GNO: 86,7, ∆GNO : 51,9)

II. Isı soğurulur.

III. Tepkime başladıktan sonra kendiliğinden devam eder.


A) –39,8

B) –42,6

D) –69,6

kaç

C) –49,8

E) –72,8

A) I, II ve III

kj'dür? A) –464

Endotermik bir tepkimede,

2

değişimi

3.

B) 424

D) –386

B) II ve III

C) I ve III

D) I ve II E) Yalnız II

C) –402 E) –362

38 9.

2CHCl3(s) + O2(g) → 2COCl2(g) + 2HCl

tepkimesi için,

∆H = 366 kJ ve ∆S = 340 J/K dir.

Buna göre, tepkimenin 25 °C de Gibbs serbest enerji değişimi kaç kj olur? A) 202,2

B) 212,6

D) 252,6

C) 242,7

E) 264,7

1.

I. Başladıktan sonra kendiliğinden devam ederler.

II. Girenleri, ürünlerinden daha düşük enerjilidir.

III. Entalpi değerleri sıfırdan büyüktür.

Yukarıdakilerden hangileri ekzotermik tepkimelerin özelliklerindendir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

4.

Yukarıda verilen entalpi-zaman grafiği, I. SO2(g) → SO2(suda)

II. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

III. C2H5OH(g) → C2H5OH(s)


B) Yalnız II

D) I ve III

10.

I. CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)

II. C3H4(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(s)

III. CO2(g) → CO2(suda)

Yukarıda verilen değişimlerden hangilerinde sistemin entropisi artar? A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

C) I ve II

E) II ve III

5.

I. N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

C – C : 347 kJ/mol

II. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s)

C = C : 148 kJ/mol

III. H2O(g) → H2O(s)

Yukarıda verilen değişimlerden hangileri düşük sıcaklıkta istemlidir?

2.

C-H

Buna göre,

: 414 kJ/mol

H –H : 436 kJ/mol Bağ enerjileri kJ/ mol olarak yukarıda veriliyor.

A) Yalnız I


D) II ve III

E) I ve III

C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g)


B) –434

D) 284

C) –284

E) 591 11 Kimya Soru Bankası

15

11 de11 6.

Entalpi kavramı ile ilgili,

I. Tepkime entalpisi tepkimenin izlediği yola bağlı değildir.

II. Bağ oluşumu endotermik bir olaydır.

III. Elementel halde bulunan Hg sıvısının oluşum entalpisi sıfırdır.


B) I ve II

D) II ve III

7.

16

8.

S(k) + O2(g) → SO2(g)

∆H = –280 kj/mol

H2O(k) → H2O(s)

∆H = –5,6 kj/mol

8 gram S katısının yeteri miktarda O2 ile tepkimesi sonucu açığa çıkan ısı kaç gram buzu eritir? (S: 32) A) 12,5 B) 15

C) 20

D) 25

10.

Bir X katısının erime ısısı 10 kj/mol erime sırasındaki entropi değişimi ise 40 j/mol K dir.

Buna göre, bu katının erime noktası kaç °C'dir? A) –27

E) 30

B) –23 D) 23

C) 27 E) 127

C) I ve III

E) I, II ve III

Bağ


C–H

396

CI – CI

232

C – CI

320

H – CI

412

CH4(g) + 4CI2(g) →CCI4(g) + 4HCI(g) 4 gram CH4 gazının yeteri miktarda CI2 gazı ile tepkimesi sonucu kaç kj ısı açığa çıkar? (CH4: 16) A) 52

Test 38


B) 104 C) 156 D) 208 E) 260


9.

C3H4(g)+4O2(g)→3CO2(g)+2H2O(g) ∆H= –2200kj

11.

8 gram C3H4 ve NK da 8,96 litre hacim kaplayan O2 gazlarının tam verimle tepkimesi sonucu açığa çıkan ısı kaç kj'dür? (C: 12 H: 1)

I. Düzensizliğin arttığı ekzotermik değişimler her sıcaklıkta istemlidir.

II. İstemli her olayda evrenin entropisi artar.

A) –440

III. Düzensizliği arttığı tüm yanma olayları istemlidir.


B) –220

D) 220

E) 440

C) 110

İstemlilik ile ilgili,

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

11.

Ü nit e 6

Tepkimelerde Hız ve Denge

Maddeler Nasıl Tepkimeye Girer?, Tepkime Hızları Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler Kimyasal Denge Dengeyi Etkileyen Faktörler Sulu Çözelti Dengeleri – I Sulu Çözelti Dengeleri – II

11 de11

4.

39

7.

1.

Test 39

TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE / Maddeler Nasıl Tepkimeye Girer?, Tepkime Hızları

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) tepkimesine göre, N.K da 11,2 litre C2H2 gazı, oksijen gazı ile 800 saniyede tamamen tepkimeye giriyor. Buna göre, CO2 gazının oluşma hızı N.K da kaç L/s dir? A) 1,4.10 –3

B) 2,8.10 –3

C) 5,6.10 –3

–3

D) 11,2.10 E) 2,8.10

–2

Gaz fazındaki 2X(g) → X2(g) tepkimesine ait potansiyel enerji (PE) – tepkime koordinatı (TK) grafiği yukarıda verilmiştir. Buna göre;

I. Tepkimenin aktifleşme enerjisi 60 kj dür.

II. Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi 100 kJ dür.

III. Tepkime entalpisi ∆H = –40 kJ dür.


B) Yalnız II

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) Tepkimesi ile ilgili;

I. NH3 gazının harcanma hızı NO gazının oluşma hızına eşittir.

II. Hızlar arasındaki ilişki;

–15THNH = –12THO = 15THNO = 10THH 3

2O

2

şeklindedir.

III. NO nun oluşma hızı;

+∆[NO] ile hesaplanır. ∆t


B) Yalnız II

C) Yalnız III


C) I ve II


2.

C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) V1

V2

V3

V4

Tepkimesinde tepkimeye giren ve tepkimeden çıkan maddelerin hızları V1, V2, V3, V4 olarak her bir maddenin altında verilmiştir.

5.

8.

Tek adımda yürüyen;

2X(g) + Y(g) → 3Z(g)

II. Hızlar arasındaki ilişki;

ise Y2Z(g) nın oluşma hızı 6.10 –2 mol/L.s dir.

3

D) TH = k[X]3 [Y] E) TH = k[X]2 [Y] [Z]3

III. Tepkimeye giren maddelerin harcanma hızları eşittir.


C) V1 = 6V2 = 4V3 = 4V4

A) Yalnız I

D) –12V1 = –2V2 = +3V3 = +3V4

I. Ag+(suda) + I – (suda) → 2AgI(k)

II. Fe2+(suda) + SO42–(suda) → FeSO4(suda)

III. CH4(g) +2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

tepkimelerinin aynı koşullardaki hızlarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

6.

B) I > II > III C) III > II >I

D) III > I > II E) II > III > I

1. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

2. Fe2+(suda) + Cu1+(suda) → Fe3+(suda) + Cu(k)

9.

3. C4H10(g) +13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)

yukarıdaki tepkimelerin sabit sıcaklıkta hızlarının ölçülmesi ile ilgili;

I. 1. tepkimenin hızı sabit basınç altında hacim azalması ile ölçülür.

II. 2. tepkimenin hızı elektrik iletkenliğindeki azalma ile ölçülür.

(Ag: 108, I: 127, Fe:56) A) II > I > III

B) Yalnız II

C) Yalnız III


E) –2V1 = –12V2 = +3V3 = +3V4

3.

2Z

2

şeklindedir.

C) TH = k[X] [Y]2

B) 2V1 = 3V2 = 2V3 = 4V4

I. XY3(g) nın harcanma hızı 4.10 –2 mol/L.s

–1/4THXY = –1/5THZ = 1/4THXZ = 1/6THY

B) TH = k[X]2 [Y]

A) V1 = V2 = V3 = V4

Tepkimesi ile ilgili;

tepkimesinin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir? A) TH = k[X] [Y]

Buna göre, maddelerin harcanma ve oluşma hızları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir?

4XY3(g) + 5Z2(g) → 4XZ(g) + 6Y2Z(g)

III. 3. tepkimenin hızı sabit hacimde basınç artışı ile ölçülür.


B) Yalnız II

X ve Y gazlarından Z gazı oluşmasına ait bir tepkimede maddelerin harcanma ve oluşma hızları arasındaki ilişki; −

THX THY THZ şeklinde veriliyor. =− =+ 2∆t 3∆t 4∆t

Buna göre, tepkimenin denklemi aşağıdakilerden hangisidir? A) 2X(g) + Y(g) → 3Z(g) B) 3X(g) + 2Y(g) → 2Z(g) C) 2X(g) + 3Y(g) → 4Z(g) D) 3X(g) + 2Y(g) → 4Z(g) E) 4X(g) + 3Y(g) → 2Z(g)

C) I ve II

D) II ve III E) I, II ve III 11 Kimya Soru Bankası

3

11 de11 10.

Test 39


X3 ve Y2 gazlarından X2Y2 gazı oluşumuna ait bir tepkimede maddelerin harcanma ve oluşma hızları arasındaki ilişki;

2.

2X(g) + 2Y(k) → 2XY2(g)

tek adımda yürüyen tepkime ile ilgili;

I. Tepkimenin hız denklemi; TH = k[X]

Buna göre, tepkimenin denklemi aşağıdakilerden hangisidir?

II. Tepkimeye sabit sıcaklıkta Y katısı ilave edilmesi tepkime hızını artırır.

III. Tepkimedeki X(g) derişimi 2 katına çıkarılırsa, tepkime hızı 4 katına çıkar.


B) 2X3(g) + 3Y2(g) → 3X 2Y2 (g)

C2H5OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)

Buna göre, H2O gazının oluşma hızı kaç mol/L.s dir? (O: 16, C: 12, H: 1)

2

–3THX = –2THY = +2THX Y şeklinde veri3 2 2 2 liyor.

A) X3(g) + Y2(g) → X3Y2(g)

5.

şeklindedir.

C) 3X3(g) + 2Y2 (g) → 2X 2Y2 (g)

A) Yalnız I

D) 2X3(g) + Y2 (g) → 2X3Y2 (g)

B) Yalnız II

Tepkimesine göre, belli bir sıcaklıkta, 184 g C2H5OH gazı O2 gazı ile, 1 litrelik bir kapta, 5 dakikada tamamen tepkimeye giriyor.

A) 2.10 –2

B) 3.10 –2

D) 5.10 –2

C) 4.10 –2

E) 6.10 –2

C) I ve II


E) 4X3(g) + 3Y2 (g) → 3X3Y2 (g)

11.

4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g)

Tepkimesine göre belli bir sıcaklıkta P4 gazı 4.10-4 mol/L.s hızla oluşuyor. Buna göre, H2 moleküllerinin oluşma hızı kaç mol/L.s dir? –4

A) 4.10

–4

B) 2.10

D) 2,4.10 –3

C) 2,4.10

–4

E) 1,2.10 –3

1.

2ClO–(aq) → Cl– (aq) + ClO2–(aq) (yavaş)

ClO2–(aq) + ClO–(aq) → Cl-(aq) + ClO3–(aq) (hızlı)

3ClO–(aq) → 2Cl–(aq) + ClO3–(aq) (hızlı)

Yukarıda basamakları verilen tepkime için; I. Tepkimenin hız denklemi TH = k[ClO –]2 dir.

II. ClO2– ara üründür.

III. ClO3 – derişiminin artırılması tepkime hızını değiştirmez.


B) Yalnız II

C) I ve III


4

2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g) tepkimesi iki basamaklıdır ve hızlı basamağı;

şeklinde veriliyor.

A) k[H2]2

B) k[H2]2[NO]2

C) k[H2][NO]2

D) k[H2] [N2O]2


4.

6.

H2(g) + N2O(g) → N2(g) + H2O(g)

Buna göre, tepkimenin hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) tepkimesine göre, belli bir sıcaklıkta, 88 g C3H8 gazı ile O2 gazı 10 litrelik bir kapta, 10 dakikada tamamen tepkime veriyor. Buna göre, CO2 gazının oluşma hızı kaç mol/L.dak. dır? (O: 16, C: 12, H: 1) A) 6.10 –2

B) 5.10 –2

D) 3.10 –2

C) 4.10 –2

E) 2.10 –2

E) k[H2]2 [N2O]2

39

3.

2Cl2(g) + 2H2O(g) → 4HCl(g) + O2(g) Tepkimesine göre, belli bir sıcaklıkta, 2 litrelik bir kapta, 12 mol Cl2 gazı ile 12 mol H2O buharı HCl oluşturmak üzere, tam verimle 4 dakikada tepkimeye giriyor. Buna göre, aynı sıcaklıkta HCl gazının oluşma hızı kaç mol/L.s dir? A) 0,01

B) 0,02

C) 0,03

D) 0,04 E) 0,05

7.

2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)

Buna göre, NO2 derişimi 0,01 M alındığında tepkime hızı kaç M/s olur?

tepkimesi 2. dereceden ve hız sabitinin değeri, 0,02 M/s dir.

A) 2.10 -2

B) 2.10 -4

D) 1.10 -6

C) 2.10 -6

E) 1.10 -8

11 de11 8.

11.

4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g) Tepkimesi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) O2 gazının harcanma hızı NO2 gazının harcanma hızının iki katıdır.

Test 39


B) N2O5(g) nın oluşma hızı O2 gazının harcanma hızının iki katıdır.

2A(g) + B(k) → C(g) tepkimesine ait PE – TK grafiği yukarıda verilmiştir. I. Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi 180 kJ dür.

II. Tepkime ısısı –20 kJ/mol dür.

Buna göre, tepkime için hız sabiti kaç L2/mol2.s dir?

C) Zamanla NO2 ve O2 gazlarının harcanD) THNO = 2THN

X2(g) + 2Y2(g) → X2Y4(g)

Tepkimesi tek adımda gerçekleşmektedir. [X2] = 2.10–2 M ve [Y2]= 4.10–2 M olarak alınırsa, tepkime hızı 1,6.10–4 mol/L.s olarak hesaplanıyor.

A) 50

ma hızları azalır.

Buna göre;

3.

B) 5 D) 0,05

eşitliği vardır. 2 +∆[N2O5 ] E) N2O5 gazının oluşma hızı ∆t şeklinde ifade edilir.

C) 0,5 E) 0,005

2O 5

III. Tepkimenin hız denklemi TH = k[A]2 dir.


B) Yalnız II

D) II ve III

E) I, II ve III

9.

2A(g) + B(g) → C(g) + 2F(g) (yavaş)

B(g) + 2F(g) → 2E(g) (hızlı)

İki adımda gerçekleşen bir tepkimenin basamakları yukarıda verilmiştir.

39

C) Yalnız III

1.

Buna göre;

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) sabit sıcaklıkta tepkimede CO2 nin oluşma hızı 2 mol/dk dır. Buna göre CH4’ün harcanma hızı kaç g/s dir? (C : 12, O : 16, H : 1)

I. Tepkimenin hız denklemi; TH = k.[A] .[B] dir.

D) 15 4

dir. III. F ara ürün, E üründür.


B) Yalnız II

D) II ve III

X(g) + Y(g) → XY(g)

tepkimesi tek adımda gerçekleşmektedir. Tepkime için t oC deki hız sabiti, k = 100 L/mol.s dir. Buna göre, 1.10–2 M X ve 2.10–2 M Y gazlarının tepkimesinde tepkime hızı kaç mol/L.s olur? A) 0,004

B) 0,04

Mavi

II. C3H 6(g) + Br 2(s) → C3H 6Br 2(g) Renksiz

III. Mg(k) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

Yukarıdaki tepkimelerden hangilerinin hızı, sabit sıcaklık ve hacimde basınç artışı ile ölçülebilir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

E) 0,2

E) I, II ve III

Renksiz

Kırmızı

C) 0,02

C) I ve II

I. Cu2+(aq) + Zn(k) → Zn2+(aq) + Cu(k)

E) 21 7

D) 0,01

A) 11 B) 12 C) 8 14 17 15

2

II. Net tepkime; 2A(g) + 2B(g) → 2E(g) + C(g)

10.

4.

C) Yalnız III

E) I, II ve III

2.

tepkimesine göre, 5 litrelik bir kapta, 120 saniyede, 5.10–2 mol Z gazı oluşuyor.

2X(g) + 3Y(g) → 4Z(g)

Buna göre, Y gazının harcanma hızı kaç mol/L.dak dır? –3

–3

A) 3,75.10 B) 4.10 –3

D) 8,2.10

C) 7,5.10

E) 8,4.10 –3

–3

5.

I. Pb2+(aq) + 2l – (aq) → Pbl2(k)

II. Mg(k) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

III. 5C2O 42– (aq)

+ 2MnO 4– +16H+ → 2Mn (aq) + 10CO2(g) + 8H2O(s) 2+

Aynı şartlarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimelerin hızları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) I > II > III

B) III > II > I C) II > III > I

D) II > I > III

E) III > I > II


5

11 de11 6.

8.

H2(g)CI2(g)

Yukarıdaki grafik;

A2(g) +B2(g) → 2AB(g) tepkimesine göre, A2 gazının derişiminin zamanla değişimine ait derişim- zaman grafiğidir. Buna göre;

I. 20. saniyedeki anlık hız 6.10

–2


B) Yalnız II

D) II ve III

7.

Sürtünmesiz ideal pistonlu bir kapta sabit sıcaklıkta H2 ve CI2 gazları arasında,

H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)

tepkimenin hız bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?

Buna göre,

C) Hız = k.[XY2] [Y2]2 D) Hız = k.[XY2]2 [Y2]

I. Kaba sabit sıcaklıkta He(g) gönderilirse tepkime hızı azalır.

III. Sabit sıcaklıkta kaba bir miktar H2(g)

E) Hız = k.[XY]2 [Y]

eklenirse tepkime hızı artar.


E) I, II ve III

B) I ve II

C) I ve III


9.

11.

Buna göre, HCI’nın oluşma hızı kaç g/L.s dır? (HCI : 36)

C) 3,6 D) 4,8 E) 6

Zn(k) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Tepkimesinde HCl in mol sayısının zamanla değişimi yukarıda veriliyor.

Buna göre, 500 mL kapta HCl çözeltisinin Zn metali ile tepkimesinden oluşan H2 gazının oluşma hızı kaç mol/L.s dir? B) 2.10 –2

D) 3,2.10

C) 1.10 –2

E) 4,8.10

–2

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) (hızlı) 2NO2(g) → N2O4(g) (yavaş) basamakları yukarıda verilen tepkime ile ilgili;

I. Tepkime NO(g) ya göre 2. dereceden O2 e göre 1. derecedendir.

II. NO(g) derişimi artarsa tepkime hızı artar.

–2


X2(g) + 2Y2(g) → 2XY2(g) olduğuna göre,

tepkimesi gerçekleşiyor.

A) 1,6.10 –2

6

A) Hız = k.[X 2] [Y2]

II. Piston sabit sıcaklıkta aşağı itilirse birim zamanda oluşan HCI(g) sayısı artar.

2 litrelik bir kapta gerçekleşen tepkimede H2 gazının harcanma hızı 2 M/dk dır.

A) 1,2 B) 2,4

X2(g) +3Y2(g) → 2XY3(g) tepkimesi iki basamakta gerçekleşmekte ve tepkimenin hızlı olan 2. basamağı;

B) Hız = k.[X 2] [Y2]2

C) Yalnız III

H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)

10. İdeal piston

mol / Ls dir.

II. I teğetin eğimi başlangıç hızını verir.

III. Tepkimenin başlangıç hızı 0,1 mol/Ls dir.

Test 39


III. Tepkimenin hız denklemi; TH = k.[NO] [O2] dir.


B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

11 de11

3.

40

1.

I. Temas yüzeyinin artırılması

II. Sıcaklığın artırılması

III. Uygun katalizör kullanılması

yukarıdakilerden hangileri tepkime hızını artıran faktörlerdir? A) I, II ve III

Test 40

TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE / Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler

B) II ve III

Gaz fazındaki bir tepkimenin sıcaklığı artırılırsa;

I. Aktifleşme enerjisi

II. Etkin çarpışma sayısı

III. Hız sabiti (k)

niceliklerinden hangileri artar? A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I ve III

D) II ve III E) I,II ve III

C) I ve III


2.

Bir tepkimede uygun bir katalizör kullanılması durumunda;

I. İleri ve geri aktifleşme enerjileri artar.

II. Birim zamanda, aktifleşme enerjisini geçen tanecik sayısı artar.

III. Tepkimenin mekanizması değişebilir.

yukarıdakilerden hangileri gerçekleşir? A) I, II ve III

B) II ve III

5.

[X]

[Y]

[Z]

TH (M/s)

1

0,1

0,1

0,1

2.10–3

2

0,1

0,2

0,1

2.10–3

3

0,2

0,4

0,2

16.10–3

4

0,4

0,1

0,1

8.10–3

3X(g) + 2Y(g) + 3Z(g) → T(g) + 4L(g) tepkimesi için belli bir sıcaklıkta yukarıdaki deney sonuçları veriliyor.


A) Hız = k[X]2[Y] [Z]

B) Hız = k[X]2 [Y]

C) Hız = k.[Y]2

D) Hız = k.[X][Z]2

4.

Deney

6.

E) Hız = k.[X][Y][Z]

Aşağıdakilerden hangisi bir tepkimenin hızını artırmaz? A) Sisteme uygun katalizör ilave etmek

C) I ve III


Yukarıdaki, kaplarda, farklı sıcaklıklarda, eşit hacimlerde 1M derişimli, HCl çözeltileri vardır. Bu kaplara şekildeki gibi, eşit kütlelerde fakat farklı boyutlarda Mg metali parçaları atılıyor.

B) Gaz fazında tepkimeye giren maddelerin derişimlerini artırmak C) Gaz fazındaki sistemin hacmini azaltmak D) Sistemin sıcaklığını artırmak E) Sabit hacimde sisteme soy gaz ilave etmek

Buna göre, kaplarda gerçekleşen tepkime hızlarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) I > II > III

B) I > III > II C) III > II > I

D) II > I > III E) I = II = III


7

11 de11 7.

9.

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimenin T1 ve T2 sıcaklıklarındaki tanecik sayısı – kinetik enerji dağılımı yukarıda verilmiştir.

Buna göre,

I. T1> T2

II. T2 sıcaklığında tepkime daha hızlıdır.

III. T2 sıcaklığında aktifleşme enerjisi daha büyüktür.

Test 40


Bir tepkimenin gerçekleştiği sistemin sıcaklığı artırılırsa,

I. Tepkime mekanizması değişir.

II. Hız sabiti (k) artar.

III. Etkin çarpışma sayısı artar.


B) Yalnız II

B) Yalnız II

Yukarıdaki sürtünmesiz piston ile kapalı kapta, N2(g), H2(g) gazları sabit sıcaklıkta tepkimeye girerek NH3 gazını oluşturuyor. Piston aşağı doğru itilerek gazlar sıkıştırılıyor.

Buna göre,

C) II ve III



11.

I. Etkin çarpışma sayısı artar.

II. Birim zamanda aktifleşme enerjisini aşan tanecik sayısı artar.

III. Hız sabiti (k) nin değeri artar.


C) I ve II

B) Yalnız II

C) Yalnız III



40

8.

Sabit basınç altındaki bir kapta, gaz fazında gerçekleşen bir tepkime kabına, kap içerisindeki gazların toplam mol sayısı kadar sabit sıcaklıkta He gazı ilave ediliyor. Buna göre, I. Kap hacmi iki katına çıkar.

10.

Tepkime hızı ve hıza etki eden faktörlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Sıcaklık artışı hem ekzotermik hem endotermik tepkimeleri hızlandırır.

I. Hız sabiti k II. Aktifleşme enerjisi

III. Basamak sayısı

niceliklerinden hangileri artabilir?

II. Tepkime hızı artar.


C) Tepkime hızını yavaşlatmak için sisteme uygun katalizör ilave etmek gerekir.

A) Yalnız I

D) Katalizörler aktifleşme enerjisini düşürür.

8


Buna göre,

III. Aktifleşme enerjisi düşer.


C) I ve II

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimede katalizör kullanılırken, sistemin sıcaklığı artırılıyor.

B) Sıcaklık artışı hız sabitini ve taneciklerin etkin çarpışma sayısını artırarak tepkimeleri hızlandırır.

B) Yalnız II

1.

E) Katı maddelerin temas yüzeylerinin artırılması tepkimeleri hızlandırır.

A) I,II ve III

B) II ve III

C) I ve III

D) I ve II E) Yalnız I

11 de11 2.

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimenin hızı ile ilgili,

I. Bir tepkimede kopan ve oluşan bağ sayısı tepkime hızını belirler.

II. Sıcaklık artışı tüm tepkimelerin hızını artırır.

III. Katalizör kullanılması bir tepkimenin verimini ve hızını artırır.

yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız II

Test 40


B) I ve II

D) I ve III

4.

X2(g) + Y2(k) → 2XY(g) + Isı

6.

Tepkimesi tek adımda gerçekleşmektedir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi tepkime hızını artırmaz?

A) Tepkime kabını ısıtmak B) Sabit hacimdeki sisteme aynı sıcaklıkta X 2(g) ilave etmek C) Kap hacmini küçültmek D) Sisteme, Y(k) ilave etmek E) Sisteme katalizör ilave etmek

C) II ve III

E) I, II ve III

Yukarıda gaz fazında gerçekleşen bir tepkimeye ait tanecik sayısı – KE dağılımı verilmiştir.

Buna göre,

I. Tepkimenin sıcaklığı artırılırsa, Ea değeri artar.

II. Tepkimenin sıcaklığı artırılırsa, Ea yi geçen tanecik sayısı artar.

III. Kap hacmi artırılırsa, Ea değeri de artar.


B) Yalnız II

C) II ve III


3.

5.

Yukarıdaki sistemde, 4 mol X2 ve 2 mol Y2 gazları bulunuyor. Gazlar arasında X2(g) + Y2(g) → 2XY(g) tepkimesi gerçekle-

Zn(k) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

A) Zn katısını toz haline getirmek

Sisteme sabit basınç altında ve aynı sıcaklıkta, 2 mol Y2 gazı ilave ediliyor.

C) Tepkime kabına Zn katısı ilave etmek

Buna göre,

E) Zn katısını iki parça halinde çözeltiye atmak

II. Hız sabiti değişmez.

III. Aktifleşme enerjisi artar.


B) II ve III

[Y] M

TH (M/s)

0,01

0,01

2.10–3

2

0,01

0,02

4.10-3

3

0,03

0,06

108.10-3

4

0,02

0,04

32.10-3

Buna göre, bu tepkimenin hızını artırmak için aşağıdakilerden hangisi yapılamaz?

B) Sıcaklığı artırmak

I. Tepkime hızı değişir.

Deney [X] M 1

şiyor.

7.

100 g lık bir parça Zn metali yeterince HCl çözeltisi içerisine atılıyor.


A) Hız = k[X]2[Y]1/2

B) Hız = k[X]2 [Y]

C) Hız = k.[Y]

D) Hız = k.[X][Y]2

D) HCl derişimini artırmak

2X(g) + 3Y(g) → T(g) + 3L(g)

tepkimesi için sabit sıcaklıkta yukarıdaki deney sonuçları veriliyor.

E) Hız = k.[X][Y]

C) I ve III



9

11 de11 8.

10.

Deney [X] M [Y] M [Z] M TH (M/s) 1

Test 40


Gaz fazındaki bir tepkime için tanecik sayısı – KE değişimi yukarıdaki gibidir. Buna göre, tanecik sayısındaki değişimi I. deki durumdan II. deki duruma getirmek için aşağıdakilerden hangisi uygulanmalıdır? A) Katalizör kullanmak B) Kap hacmini artırmak

0,01

0,01

2.10–3 -3

2

0,02

0,2

0,01

4.10

3

0,02

0,4

0,02

8.10-3

4

0,02

0,4

0,04

8.10-3

2X(g) + Y(g) + 3Z(g) → T(g) + 3L(g)

40 1.



A) Hız = k[X]2[Y] [Z]3

B) Hız = k[X]2 [Y]

C) Hız = k.[Y]

D) Hız = k.[X][Z]2

C) Sisteme gaz ilave etmek

0,1

E) Hız = k.[X][Y][Z]

D) Sisteme inhibitör eklemek E) Sistemin sıcaklığını artırmak

2XY(g) → X2(g) + Y2(g) tepkimesine ait potansiyel enerji-zaman değişimi grafiği yukarıdaki gibi verilmiştir. Buna göre; I. 1. grafik katalizörlü tepkimenin grafiğidir.

II. Her iki tepkimenin de hızları eşittir.

III. 2. durumda daha fazla aktifleşmiş kompleks oluşur.


B) Yalnız II

D) II ve III

9.

Deney [NO] M [H2] M

TH (M/s)

1

0,01

0,01

1,2.10–3

2

0,01

0,02

2,4.10-3

3

0,02

0,01

4,8.10-3

4

0,01

0,005

6.10-4

2NO(g) + 2H2(g) → 2N2(g) + 2H2(g)

11.

Kimyasal bir tepkimeye ait yukarıda verilen tanecik sayısı – KE değişimi grafiğine göre, I. Eşik enerjilerinin farklı olması sıcaklığın farklı olmasından kaynaklanır.


A) Hız = k[NO]2[H2]3

E) Hız = k.[NO]3/2 [H2]

D) Hız = k.[NO][H2]1/2


C) Hız = k[NO]2 [H2]

E) I, II ve III

B) Hız = k[NO] [H2]2

2.

C) I ve II

II. Ea2 katalizörlü tepkimenin eşik enerjisidir.

III. Tepkime Ea2 durumunda daha hızlı yürür.

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimede taneciklerin kinetik enerjilerinin, farklı sıcaklıklardaki dağılımı grafikte verilmiştir.

Buna göre,

I. Eşik enerjisi E1 olan tepkimede katalizör kullanılmıştır.

II. Eşik enerjisi E1 olan tepkime, eşik enerjisi E2 olan tepkimeden daha hızlıdır.

III. Her iki eşik enerjisinde de 1. tepkime daha hızlıdır.



A) I,II ve III

B) II ve III

C) I ve III


10


11 de11 3.

Test 40


Deney [X] M [Y] M [Z] M TH (M/s)

5.

–3

1

0,01

0,01

0,01

2.10

2

0,01

0,02

0,01

4.10-3

3

0,02

0,04

0,02

3,2.10-2

4

0,02

0,04

0,04

12,8.10-2

X(g) + 3Y(g) + 2Z(g) → 2K(g) + 3L(g)

X2Y3(g) nin oluşum hızı

Deney [X] M [Y] M 1

0,01

2

0,02

0,01

3,2.10–6

0,01

-6

6,4.10

0,02

0,02

25,6.10

4

0,01 0,005

8.10-7

2X(g) + 3Y(g) → X2Y3(g)




Buna göre, tepkimenin hız sabiti k değeri aşağıdakilerden hangisidir?

A) Hız = k[X]2[Y]3 [Z]2

A) 1,6

B) Hız = k[Y] [Z] 2

B) 3,2 D) 12,8

C) Hız = k[X]2 [Y]

İdeal piston He(g)

Herhangi bir tepkimenin gerçekleştiği yukarıdaki kaba sabit sıcaklıkta He gazı ekleniyor.

Buna göre,

-6

3

7.

I. Tepkime hızı değişmez.

II. Ürün oluşum hızı artar.

III. Reaktif harcanma hızı azalır.

yargılarından hangileri doğru olabilir? A) Yalnız I

C) 6,4

B) I ve II

C) I ve III


E) 25,6

D) Hız = k.[X][Z]2 E) Hız = k.[X] [Y] [Z]

4.

6.

I. Sıcaklık artışı

II. Heterojen tepkimede temas yüzeyi artışı

III. Reaktif derişiminin artışı

Yukarıda verilenlerden hangileri tepkimelerin hızını artırabilir? A) Yalnız II

B) I ve II

C) I ve III


Deney [OCl–] M

[I–] M Cl– nin oluşum hızı

1

0,04

0,04

3,2.10–4

2

0,02

0,01

1.10-5

3

0,02

0,02

4.10-5

4

0,01

0,005

1,25.10-6

OCl–(aq) + I–(aq) → OI–(aq) + Cl–(aq)

tepkimesi için belli bir sıcaklıkta yukarıdaki deney sonuçları veriliyor.


8.

tepkimesine göre Z gazının oluşma hızını artırmak için;

X(g) + 2Y(g) → 3Z(g) + ısı

I. Sıcaklığı artırmak

II. Kap hacmini küçültmek

III. Kaba Z gazı ilave etmek

işlemlerinden hangileri yapılabilir? A) I, II ve III

B) II ve III

C) I ve III


A) Hız = k[OCl –]2 ⋅ [I –] B) Hız = k[OCl –] ⋅ [I –]2 C) Hız = k[OCl]1/2 ⋅ [I –]2 D) Hız = k.[OCl –] ⋅ [I –]1/2 E) Hız = k.[OCl –] ⋅ [I –]


11

11 de11 9.

2A + 3B → 2D + E

10.

Hız –4

1

0,01

0,01

1.10

2

0,02

0,01

2.10-4 -4

3

0,02

0,02

4.10

4

0,01

0,005

5.10-5

Buna göre,

I. Hız denklemi; Hız = k.[A][B] şeklindedir.

11.

tepkimesi için sabit sıcaklıkta aşağıdaki, deney sonuçları veriliyor. Deney [A] mol/ L [B] mol/ L

Test 40


II. Tepkime tek adımlıdır.

PE – TK değişimi yukarıda verilen tepkimenin 1. adımının aktifleşme enerjisi en büyüktür. Buna göre,

I. Hızı belirleyen basamak III. basamaktır.

II. Tepkimede katalizör kullanılırsa her üç adımın aktifleşme enerjisi de düşer.

III. Hız sabiti k = 10 dur.


III. Net tepkime endotermik yürümektedir.

A) Yalnız I


B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) Yalnız I

I. 2NO(g) + O2(g) → 2NO(g) Hız = k[N2O2] [O2] II. NO2(g) + F2(g) → 2NO2F(g) Hız = k[N2F2] III. C6H5N2Cl(g) → C6H5Cl(g) + N2(g)

Hız

= k[C6H5N2Cl]

Yukarıdaki tepkimelerden hangileri basamaklı tepkimedir? A) Yalnız I

D) II ve III

E) I, II ve III

Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

1.

Basamaklı tepkimelerde tepkime hızını mekanizmadaki yavaş adım belirler.

2.

Katalizörler tepkimenin basamak sayısını değiştirebilir.

3.

Sıcaklık artışı taneciklerin etkin çarpışma sayısını ve tepkimenin hız sabitini artırır.

4.

Zıt yüklü ve tek atomlu iyonlar arası tepkimeler çok hızlı gerçekleşir.

5.

Katı maddelerin temas yüzeylerinin artırılması tepkime hızlarını yavaşlatır.


E) I, II ve III


D) II ve III

12


Y

11 de11

4.

41

1.

N2(g) + 3H2(g)

Test 41

TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE / Kimyasal Denge

2NH3(g)

Tepkimesinin derişimler türünden denge bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?

2

A) Kc =[NH3] B) Kc =[N2][H2]

2NH3(g)

Tepkime belli bir sıcaklıkta dengeye geldiğinde toplam basıncın 12 atm’e düştüğü ve sabitlendiği görülüyor.

]3

C) K c =

[N2 ][H2 [NH3 ]

D) K c =

[NH3 ]2 [N2 ][H2 ]3

E) K c =

1 [N2 ][H2 ]3

7.

tepkimesine göre,

2 litrelik bir kaba 8 mol X ve 8 mol Y gazları konularak tepkimenin dengeye gelmesi sağlanıyor.

Buna göre,

X(g) + Y(g)

B) 54

C) 56

D) 64

E) 108

5.

3.

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimeye ait derişim – zaman değişimi yukarıda verilmiştir.

2NO(g) + O2(g)

4NO(g) + 2O2(g)

tepkimesinin denge sabiti kaçtır? A)

1 1 B) 16 8

C) 4

D) 16

E) 64

8.

N2(g) + O2(g)

2N2O(g)

N2O(g) +O2(g)

N2O3(g)

2HI(g)

2 litrelik sabit hacimli bir kapta, sabit sıcaklıkta, 8 mol H2 ve 8 mol I2 gazları tepkimeye sokuluyor. HI gazının mol sayısı 8’ e ulaşınca tepkime dengeye geliyor. Buna göre, tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) kaçtır? A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 16

6.

t °C de 2 litrelik bir kapta, 8 mol X2Y3 gazının % 50 si

Buna göre, tepkimenin derişim türünden denge sabiti (Kc)’nin değeri kaçtır?

2X2Y3(g)

2X2(g) + 3Y2(g)

Tepkimesine göre ayrışarak dengeye geliyor.

A) 27

B) 54

C) Yalnız III

2NO(g) 2NO(g) + N2(g) N2O3(g)

Kc = 4 Kc = 16 Kc = 2

Tepkimelerinin denge sabitleri verilmiştir. Buna göre; N2(g) + 3/2O2(g)

tepkimesinin denge sabiti kaçtır? A) 16

5 15 21 27 37 B) C) D) E) 4 4 4 4 4

H2(g) + I2(g)

B) Yalnız II


Tepkimesi için belli bir sıcaklıkta denge sa1 biti olarak veriliyor. 4 Buna göre, aynı sıcaklıkta; 2N2O4

yukarıda verilen derişim-zaman grafiklerinden hangileri yanlıştır?

N2O4

Buna göre, tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) kaçtır? A)

A) Yalnız I

2.

XY(g)

Buna göre, kısmi basınçlar türünden denge sabiti (Kp) değeri kaçtır? A) 27

3

N2(g) + 3H2(g)

Tepkimesi sabit hacimli bir kapta 12 mol N2 ve 36 mol H2 gazları tepkimeye sokuluyor. Başlangıçta kaptaki toplam basınç 16 atm olarak ölçülüyor.

B) 12

C) 4

D) 2

E) 1

9.

2N2O(g)

tepkimenin aynı sıcaklıktaki kısmi basınçlar türünden denge sabiti (Kp) kaçtır?

2NO(g) + N2(g)

Tepkimesi için 0 °C de Kc = 10 olduğuna göre;

A) 112 B) 224 C) 336 D) 448 E) 896

C) 108 D) 116 E) 120


13

11 de11 10.

2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)

2 litrelik bir kaba 4 mol A ve 4 mol B gazı konuyor. Belli bir sıcaklıkta sistem dengeye geldiğinde, 1 mol D gazının bulunduğu tespit ediliyor. Buna göre, tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) kaçtır? A)

Test 41


1 1 1 1 1 B) C) D) E) 2 3 4 5 6

2.

1 litrelik bir kapta 25 °C de 8 mol CO gazı 8 mol Cl2 gazları

5.

2 litrelik sabit hacimli bir kaba eşit mollerde, H2 ve I2 gazları konuyor.

2CO(g) + Cl2(g)

Kaptaki gazların mol sayılarının zamanla değişimi;

2COCl

denklemine göre tepkimeye sokuluyor.

Tepkime aynı sıcaklıkta dengeye geldiğinde kapta 6 mol COCl gazı bulunuyor. Buna göre, tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) kaçtır? A) 1,2 B) 1,4

C) 1,8 D) 2

E) 4

4Fe(k) + 3O2(g)

Denge tepkimesi için;

2Fe2O3(k)

Buna göre, tepkimenin kısmi basınçlar türünden denge sabiti (Kp) kaçtır?

NOCl2(g)

Tepkimesine göre, 1 litrelik bir kaba, 273

I. Denge bağıntısı Kc = 1 / [O2] dir.

Kelvin

II. Maksimum düzensizlik eğilimi girenler lehinedir.

dikten sonra kaptaki basıncın 6 atm olduğu

III. Minimum enerjiye eğilimi ürünler lehinedir.

B) Yalnız II

D) II ve III

E) I, II ve III

41

CO2(g) + H2O(s)

Kapalı bir sistemde dengede bulunan tepkime ile ilgili;

1 2

HClO–3(aq) + H+(aq) + ısı

I. Maksimum düzensizlik girenler lehinedir.

II. Kapta CO2(g) bulunmaz.

III. 1 ve 2 yönündeki tepkimeler durmuştur.

yargılarından hangileri yanlıştır? A) I, II ve III

B) II ve III

C) I ve III


14

Buna göre, tepkimenin Kp ve Kc denge sabitleri aşağıdakilerden hangisidir? Kp

Kc

A)

2

22,4

B)

2

11,2

C)

2

1 11, 2

D)

4

1 11, 2

E)

4

1 22, 4


Tepkimesine göre, 12 atm basınç yapan

N2(g) + 2O2(g)

Buna göre, tepkimenin kısmi basınçlar türünden denge sabiti (Kp) kaçtır? A) 3

B) 4

C) 5

D) 6

Sabit hacimli bir kapta ve sabit sıcaklıkta gerçekleşen

X2(g)

Buna göre, tepkimenin kısmi basınçlar türünden denge sabiti (Kp) değeri kaçtır?

2X(g)

tepkimesinin mol sayısı – zaman değişim grafiği yukarıda verilmiştir. Denge anında tepkime kabındaki toplam basınç 13 atm olarak ölçülüyor.

7.

NO gazının % 50 si ayrışınca tepkime dengeye geliyor.

E) 7

E) 16

B) 2 D) 4,28

2NO(g)

D) 14

A) 1

4.

C) 12

sıcaklıkta 4 atm basınç yapan

görülüyor.

C) I ve III

1.

6.

NOCl2 gazı konuyor. Tepkime dengeye gel-


B) 9

3.

NO(g) + Cl2(g)

şeklinde gerçekleşiyor.

A) 8

11.

CH4(g) + 2H2S(g)

C) 2,56 E) 12,8

CS2(g) + 4H2(g)

Tepkimesinin 0 °C sıcaklığındaki denge sabiti, 1 22,4

olduğuna göre, kısmi basınçlar türün-

Kc =

den denge sabiti (Kp) değeri kaçtır? A) 22,4 B) 44,8 C) 67,2 D) 89,6 E) 112

11 de11 8.

2CO(g) + O2(g)

Tepkime sabit sıcaklıkta dengeye geldiğinde kapta toplam 4,8 mol gaz olduğu tespit ediliyor.

2CO2(g)

Tepkimesine göre, 2 litrelik bir kaba 3,2 mol CO ve 2,4 mol O2 gazı konuyor.

Buna göre, derişimler türünden denge sabiti (Kc) değeri kaçtır? A) 1,25 B) 1,6

Test 41


11.

Isı + 2N2O(g)

tepkimesi ile ilgili,

1 2

2NO(g) + N2(g)

I. Minimum enerjiye eğilim 1 yönündedir.

II. Maksimum düzensizlik eğilimi 2 yönünedir.

k kg

i III. =

C) 3,2 D) 4,8 E) 6,4

3.

[NO]2 [N2 ] dir. [N2O]2


B) Yalnız II

D) I ve III

X2(g) + 3Y2(g)

Buna göre, tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) değeri kaçtır? A) 50

C) Yalnız III

2XY3(g)

tepkimesine göre,1 litrelik sabit hacimli kapta 0,4 mol X2(g) ve 0,8 mol Y2(g) ile tepkime başlatılıyor. Sistem dengeye geldiğinde kapta toplam 0,8 mol gaz olduğu tespit ediliyor.

B) 100 C) 150 D) 175 E) 200

E) I, II ve III

41 9. C(k) + CO2(g) Tepkimesi dengede

1.

2CO(g)

iken gazların kısmi basınçları PCO = 2 atm ve PCO = 4 atm 2 olduğuna göre, tepkimenin kısmi basınçlar türünden denge sabiti kaçtır? A) 16

B) 12

C) 10

D) 8

Kimyasal denge ile ilgili;

II. Dengedeki sistemde ürünlerin derişimleri girenlerin derişimlerinden büyüktür.

E) 4

1 litrelik bir kaba 8 mol A gazı ve bir miktar B gazı konuyor. A ve B gazları,

A(g) + B(g)

tepkimesine göre, harcanarak belli bir sıcaklıkta dengeye geliyor.

Dengede 4 mol D gazı bulunması için başlangıçta kaba konan B gazının mol sayısı kaçtır?

I. Dengedeki tüm maddeler gaz fazında ise denge homojen dengedir.

4.

III. Dengedeki bir sistemin denge sabiti 1 ise girenler ve ürünlerin derişimleri 1 dir.

A) 4


B) Yalnız II

B) 5

C(g) + D(g) Kc = 4

C) 6

D) 8

E) 12

C) Yalnız III


10.

NH4Cl(k)

NH3(g) + HCl(g)

tepkimesine göre, sabit hacimli kapta, sabit sıcaklıkta n mol NH4CI’ün ayrışması ile sistem dengeye geliyor. Bu sıcaklıkta kısmi basınçlar türünden denge sabiti Kp = 64 olarak bulunuyor.

Buna göre, dengedeki HCl gazının kısmi basıncı kaç atm dir? A) 32

B) 16

C) 8

D) 4

E) 2

2.

Gaz fazında dengede olan bir tepkimeye;

I. İnert gaz eklemek,

II. Tepkimedeki katı maddeden eklemek,

III. Sıcaklığı artırmak

işlemlerinden hangileri yapılırsa tepkimedeki maddelerin derişimleri değişmeyebilir? A) Yalnız II

B) I ve II

C) I ve III

5.

XY2(g) + 1/2Y2(g)

2ZY2(g)

2XY3(g) + 2ZY(g)

XY3(g) K1 = 8

2ZY(g) + Y2(g)

K2 =

Tepkimelerin denge sabitleri veriliyor.

1 16

Buna göre, 2XY2(g) + 2ZY2(g)

tepkimesinin denge sabiti kaçtır? A) 0,25 B) 0,5

C) 2

D) 4

E) 16



15

11 de11 6.

tepkimesine göre, 2 litrelik sabit hacimli bir kaba, eşit mollerde X ve Y gazları konularak sabit sıcaklıkta dengeye gelmesi sağlanıyor.

Test 41


X(g) + Y(g)

XY(g)

8.

A) H2(g) + CI2(g) C) NH4CI(k)

I. Son durumda kaptaki gazların mol sayıları eşittir.

II. Denge sabiti Kc >1 olur.

hangisinde

2HCI(g)

B) CaCO3(k)

Buna göre,

Aşağıdaki tepkimelerden KC = KP (RT)2 dir?

10.

2 litrelik bir kapta T K de 12 mol CO2 gazı

2CO2(g)

Buna göre, CO2 gazının molce % kaçı ayrışmıştır?

CaO(k) + CO2(g) NH3(g) + HCI(g)

D) 2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

E) CH4(g) + 2O2(g) 2H2O(s)

CO2(g) +

2CO(g) + O2(g)

tepkimesine göre ayrıştırılarak dengeye gelmesi sağlanıyor. Denge anında kaptaki toplam gaz derişimi 7,5 mol/L oluyor.

A) 12,5 B) 25

C) 50

D) 75

E) 80

III. Kaptaki toplam basınç başlangıca göre daha düşüktür.


B) Yalnız II

D) II ve III

7.

C) Yalnız III

E) I, II ve III

Kapalı bir kapta, gaz fazındaki bir tepkimenin mol – zaman değişimi grafiği yukarıdaki gibidir.

Buna göre, I. Tepkimenin denklemi;

X(g) + 3Y(g)

4Z(g) şeklindedir.

II Tepkime için Kc = 256 dır.

III. t anında Z nin oluşma hızı, X ve Y nin harcanma hızlarına eşittir.


B) Yalnız II

D) II ve III

16

2 litrelik bir kaba 6 mol SO3 gazı konularak,

2SO3(g)

Buna göre, tepkimenin derişim türünden denge sabiti (Kc) kaçtır?

9.

C) I ve III

E) I, II ve III


11.

B) 15

2SO2(g) + O2(g)

tepkimesine göre belli bir sıcaklıkta dengeye gelmesi sağlanıyor. Denge anında kapta 2 mol SO3 gazı bulunuyor.

A) 16

C) 12

D) 8

E) 4

X ve Y maddeleri ile başlatılan tepkime ile ilgili derişim – zaman değişimi yukarıdaki gibi veriliyor.

Buna göre;

I. Denge sabiti, Kc >1 dir.

II. Tepkimede X’in katsayısı Y nin katsayısından büyüktür.

III. Tepkime gaz fazında gerçekleşen bir tepkimedir.

yargılarından hangileri kesin doğrudur? A) I, II ve III

B) II ve III

D) Yalnız III

C) I ve II

E) Yalnız II

11 de11

3.

42

1.

Sistemden sabit sıcaklıkta 12 mol XY gazı çekiliyor.

Buna göre, oluşacak yeni dengede kaç mol X2 gazı bulunur?

X2(g) + Y2(g)

2.

B) 3,5

N2(g) + 3H2(g)

2CO(g) + O2(g)

III. NOCl2(g)

NO(g) + Cl2(g)

Yukarıda verilen tepkimelerden hangilerinde sabit sıcaklıkta hacim artırılması dengeyi ürünler yönüne kaydırır? A) I, II ve III

2NH3(g)

∆H < 0

Tepkimesine göre, I. Sisteme sabit sıcaklıkta N2 ve H2 gazları ilave etmek II. Sistemin sıcaklığını düşürmek

III. Sabit sıcaklıkta, sistemin hacmini küçültmek işlemlerinden hangileri yapılırsa, daha fazla NH3 gazı elde edilir? A) I, II ve III

B) II ve III

B) II ve III

5.

I. Katalizör ilave etmek.

II. Sabit hacim ve sıcaklıktaki sisteme He gazı ilave etmek.

III. Katı ve gaz fazındaki sisteme sabit sıcaklıkta ve hacimde katı madde ilave etmek.

Yukarıdakilerden hangileri denge halinde bulunan bir sistemin denge derişimlerini etkilemez? (Katı hacmindeki artış ihmal edilecek.)

C) I ve III


A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III


D) 2,5 E) 2

2NH3(g)

II. 2CO2(g)

2XY(g)

C) 3

I. N2(g) + 3H2(g)

Tepkimesine göre, belli bir sıcaklıkta, 1 litrelik bir kapta 4 mol X2, 4 mol Y2 ve 16 mol XY gazları dengede bulunmaktadır.

A) 4

Test 42

TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE / Dengeyi Etkileyen Faktörler

C) I ve III

D) Yalnız II E) Yalnız III

4.

CO(g) + Cl2(g)

COCl2(g)

İdeal pistonlu bir kapta yukarıdaki denge tepkimesi gerçekleştiriliyor.

Sıcaklık değişmediği halde zamanla kap hacminin azaldığı gözleniyor.

Buna göre,

6.

2N2O3(g)

Bir süre sistemin basıncı azaldığına göre,

2N2(g) + 3O2(g)

Tepkimesine göre sabit hacimli bir kaba belli bir sıcaklıkta, tepkimedeki gazların her birinden 12 şer mol konularak sistemin basıncı kontrol ediliyor.

I. Sistem dengede değildir.

II. Tepkime ürünler yönünde devam etmektedir.

I. Tepkime girenler lehine devam etmektedir.

II. Qc > Kc dir.

III. Denge kesri; Qc < Kc dir.


B) II ve III

III. Zamanla kaptaki mol sayısı artmaktadır.

C) I ve III



B) II ve III

C) I ve II



17

11 de11 7.

X2(g) + Y2(g)

Tepkimesi için,

25 °C de

Kc = 64

50 °C de

Kc = 16

olarak veriliyor.

Buna göre,

9.

2XY(g)

Test 42


N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) ΔH < 0

Tepkimesi dengede iken sabit hacimde sı-

11.

caklık artırılıyor.

I Tepkime endotermiktir. II. Minimum enerjili olma eğilimi ürünler yönünedir.

Buna göre,

I. Denge sabiti Kc küçülür.

II. NH3 miktarı azalır.

III. Kaptaki toplam mol sayısı azalır.


B) II ve III

D) I ve II

III. 5 °C deki gaz molekülleri sayısı 25 °C

2CO(g) + O2(g)

2CO2(g)

Belli bir sıcaklıkta dengede bulunan yukarıdaki tepkimeyi CO2 gazı lehine devam ettirmek için, I. Sabit hacimde kaba O2 gazı ilave etmek

II. Sabit sıcaklıkta kap hacmini artırmak

III. Tepkime kabına CO gazı ilave etmek

işlemlerinden hangileri yapılabilir?

C) I ve III

A) I, II ve III

E) Yalnız III

B) II ve III

C) I ve III


deki gaz molekülleri sayısından fazladır.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) II ve III

42 8.

X2(g) + 2Y2(g)

X2Y4(g)

Kc = 4

Tepkimesine göre, 1 litrelik bir kaba t°C de 8 mol X2, 8 mol Y2 , 8 mol X2Y4 gazları konuluyor. Buna göre,

I. Tepkime dengededir.

II. Tepkime ürün oluşturmaya devam etmektedir.

III. Denge durumunda kaptaki gaz molekülleri sayısı 24 mol den azdır.


B) II ve III

C) I ve II

D) Yalnız II E) Yalnız I

18


10.

2SO3(g)

Buna göre,

2SO2(g) + O2(g)

Tepkimesi dengede iken sabit sıcaklıkta kap hacmi yarıya indiriliyor.

1.

CH4(g) + 2H2S(g) + ısı

Tepkimesi belli bir sıcaklıkta dengededir.

Dengedeki sisteme yapılan, aşağıdaki

CS2(g) + 4H2(g)

etkilerden hangisi dengedeki CS2 nin

I. Denge ürünler lehine bozulur.

II. SO2 derişimi artar.

III. Toplam mol sayısı azalır.


B) Sabit sıcaklıkta sisteme H2S gazı ilave etmek

A) I, II ve III

C) Kaptan H2 gazı uzaklaştırmak

B) II ve III

C) I ve III


miktarını artırmaz? A) Sıcaklığı artırmak

D) Kap hacmini küçültmek E) Kaba CS2 gazı ilave etmek

11 de11 2.

4.

2SO2(g) + O2(g)

Tepkimesine göre, 1 litrelik bir kapta 1,2

Tepkimesi belli bir sıcaklıkta dengededir.

mol CO, 1,2 mol O2 ve 1,2 mol CO2 gaz-

Buna göre, aşağıdakilerden hangisi den-

2CO(g) + O2(g)

2CO2(g)

ları dengede bulunuyor. Sistemin sıcaklığı

2SO3(g)

geyi ürünler lehine bozmaz?

artırılarak yeniden dengenin kurulması sağ-

Test 42


lanıyor. Yeni dengede kapta toplam 4 mol

A) Kap hacmini küçültmek

gaz bulunuyor.

B) Tepkime kabına SO2 gazı ilave etmek

Buna göre, yeni denge sabiti Kc nin de-

C) Sistemden SO3 uzaklaştırmak D) Sistemin sıcaklığını düşürmek

ğeri kaçtır? A) 25

B) 5 D) 0,25

E) Sisteme katalizör eklemek

C) 2,5 E) 0,025

6.

Yukarıdaki gaz fazındaki sistem belli bir sıcaklıkta dengede bulunmaktadır. Dengedeki sisteme sabit sıcaklıkta kaptaki gaz molekülleri kadar He gazı ekleniyor.

Buna göre;

I. İleri ve geri tepkime hızları artar.

II. Denge ürünler lehine bozulur.

III. Kaptaki toplam basınç artar.


B) Yalnız II

D) II ve III

3.

N2O4(g)

2NO2(g)

Kc = 0,8

Tepkimesine göre, 2 litrelik bir kaba sabit sıcaklıkta 1,2 mol N2O4 ve 1,2 mol NO2 gazları konuyor Buna göre,

5.

Tepkimesi 2 litrelik bir kapta dengede iken sabit sıcaklıkta kap hacmi 1 litreye düşürülüyor.

2XY3(g)

Buna göre, doğrudur?

2XY2(g) + Y2(g)

aşağıdakilerden

hangisi

C) Yalnız III

E) I, II ve III

7.

1 litrelik bir kaba 8 mol N2O4 ve 2 mol NO2 gazı konuyor.

2NO2(g)

Tepkimesine göre;

N2O4(g) Kc = 4

I. Kapta N2O 4 oluşmaya devam etmektedir.

I. Tepkime dengede değildir.

II. Tepkime girenler lehine devam eder.

III. Dengede NO2 gazının mol sayısı 1,2 den fazla olur.

A) Kaptaki toplam basınç 2 katına çıkar.

B) Denge sabiti Kc nin değeri artar.


C) Hacim düşmesinin dengeye etkisi yoktur.

III. Kapta her hangi bir tepkime gerçekleşmez.


A) Yalnız I


D) II ve III

E) I,II ve III

D) XY3 ve Y2 derişimi artar. E) Denge ürünlerin lehine bozulur.

II. Kapta N2O4 gazının mol sayısı azalırken NO2 gazının mol sayısı artmaktadır.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III


19

11 de11 8.

Test 42


2XY2(g)

XY(g) + Y2(g)

10.

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

42

Tepkimesi dengede iken yapılan bir etki sonucu denge bozuluyor ve t2 anında yeniden denge kuruluyor.

Buna göre, t1 anında sisteme yapılan etki aşağıdakilerden hangisidir?

Buna göre kabın hacmi kaç litreye çıkarsa dengedeki Y2’nin mol sayısı 0,3 mol olur?

A) Sıcaklık artırılmıştır.

A) 48

B) 36

C) 24

D) 12

E) 6

B) Sıcaklık azaltılmıştır. C) Katalizör kullanılmıştır. D) Kap hacmi sabit sıcaklıkta küçültülmüştür.

E) Sisteme katalizör ilave edilmiştir.

E) Tepkime kabına NH3(g) ilave edilmiştir.

11.

2HI(g)

Yukarıdaki tepkime 2 litrelik bir kapta belli bir sıcaklıkta t1 anında dengede iken yapılan bir etki sonucu derişim zaman grafiği yukarıdaki gibi gerçekleşmiştir. Buna göre, sisteme yapılan etki aşağıdakilerden hangisidir? A) Kap hacmi sabit sıcaklıkta küçültülmüştür. B) Sistemin sıcaklığı artırılmıştır. C) Kaba H2 gazı ilave edilmiştir. D) Kap hacmi artırılmıştır. E) Kaba HI gazı ilave edilmiştir.

20

Sabit sıcaklıkta 0,2 mol X2, 0,2 mol Y2 ve 0,4 mol X2Y gazları 1 litrelik bir kapta dengede bulunmaktadır.

Buna göre t1 anında sisteme yapılan etki aşağıdakilerden hangisidir?

D) Sisteme, sabit sıcaklıkta XY2 gazı ilave edilmiştir.

2X2Y(g)

C) Hacim küçültülmüştür.

H2(g) + I2(g)

2X2(g) + Y2(g)

Tepkimesi dengede iken t1 anında bir etki yapılmış ve t2 anında sistem yeniden dengeye gelmiştir.

B) Hacim artırılmıştır.

1.

A) Sıcaklık artırılmıştır.

9.


Sabit basınç altında bulunan yukarıdaki sistem dengededir. Sabit sıcaklıkta ve basınçta sisteme bir miktar He gazı ilave ediliyor. Buna göre; I. Denge bozulmaz. II. Kaptaki toplam basınç artar. III. COCl2 gazının mol sayısı artar. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I

1 litrelik bir kapta, belli bir sıcaklıkta 2 mol

COCl2(g)

CO gazı, 4 mol Cl2(g) ve 4 mol COCl2 gazları dengede bulunuyor.

Buna göre, sabit hacim ve sıcaklıkta dengedeki COCl2 gazının mol sayısının 3 olması için sistemden kaç mol Cl2 gazı çekilmelidir?

CO(g) + Cl2(g)

2.

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

A) 4

B) 3,5

C) 3

D) 2,5 E) 1,5

11 de11 3.

SO2(g) + NO2(g)

SO3(g) + NO(g)

Tepkimesine göre, 0,8 mol SO2, 0,4 mol

5.

bir sıcaklıkta 1 litrelik bir kapta dengede bulunuyor.

caklıkta ve hacimde kaç mol SO3 eklen-

4.

2HI(g)

kapta dengede bulunuyor.

Kap hacmi değiştirilmeden kaba, sabit sıcaklıkta 4 mol HI gazı ekleniyor.

Buna göre, oluşan yeni dengede kaç mol HI gazı bulunur? A) 6

B) 2,8

C) 1,6 D) 1,2 E) 1

X2(g) + Y2(g)

Kap hacmi değiştirilmeden kaba kaç mol XY gazı eklenirse dengedeki tepkimede 6 mol X2 gazı bulunur? A) 4

Buna göre, kurulan yeni dengede kabın

2XY(g)

Tepkimesi 2 litrelik kapta 4’er mol X2, Y2 ve XY gazları ile dengededir.

B) 5

C) 6

D) 7

E) 8

hacmi kaç litredir? A)

6.

Tepkimesine göre 4 mol H2, 4 mol I2 ve 2 mol HI gazları belli bir sıcaklıkta 1 litrelik bir

Sabit sıcaklıkta, kap hacmi değiştirilerek toplam 14 mol gaz bulunuyor.

C) 1,2 D) 1,9 E) 4,4

H2(g) + I2(g)

7.

tepkime yeniden dengeye geldiğinde kapta

melidir? A) 0,9 B) 1

2SO2(g) + O2(g)

4 litrelik bir kapta, belli bir sıcaklıkta 8 mol daki tepkimeye göre dengede bulunuyor.

Dengedeki NO2 gazının mol sayısını 0,8 yapmak için dengedeki sisteme sabit sı-

2SO3(g)

SO2 4 mol O2 ve 4 mol SO3 gazları yukarı-

NO2, 1 mol SO3 ve 1 mol NO gazları belli

Test 42


1 1 1 B) C) 8 4 2

D) 1

E) 2

2CO2(g) + N2(g)

2NO(g) + 2CO(g) Kc =16

2 litrelik bir kaba 4 mol CO2, 4 mol NO, 12 mol N2 ve 12 mol CO gazları konuyor.

8.

Buna göre,

II. Sistem dengededir. III. Zamanla kaptaki toplam basınç artar.


B) Yalnız II

D) II ve III

X2Y(g)

Tepkimesinde 2 litrelik bir kapta belli bir sıcaklıkta dengede iken 2 mol X2, 1 mol Y ve 2 mol X2Y gazı bulunuyor. Sabit sıcaklıkta kabın hacmi değiştirilerek tepkimenin yeniden dengeye gelmesi sağlanıyor. Yeni denge kurulduğunda kapta 1,5 mol Y gazı bulunuyor.

Buna göre, kabın son hacmi kaç litredir?

ürünler yönünde devam etmektedir.

X2(g) + Y(g)

I. Tepkime dengeye gelinceye kadar

A) 1

B) 3

C) 4

D) 5

E) 8

C) I ve III

E) I,II ve III


21

11 de11 9.

2NH3(g) + ısı

3H2(g) + N2(g)

10.

Test 42


Tepkimesi t1 anında dengede iken yapılan bir etki sonucu denge bozuluyor ve t2 anında yeniden denge kuruluyor.

X2(g) + Y2(g)

2XY(g)

tepkimesine göre, 0,4 mol X2, 0,4 mol Y2, 4 mol XY gazları 1 litrelik bir kapta dengede iken hacmi değiştirmeden kaba sabit sıcaklıkta 3 mol XY gazı eklenerek tepkimenin yeniden dengeye gelmesi sağlanıyor. Buna göre, oluşan yeni dengede kaç mol X2 gazı bulunur? A) 0,45

B) 0,65

D) 0,80

C) 0, 75

11.

2NH3(g)

N2(g) + 3H2(g)

Tepkimesi dengede iken; I. Sabit sıcaklıkta NH3 gazı ekleme

II. Sıcaklığı artırma

III. Hacmi azaltma

işlemlerinden hangileri tek başına dengedeki tüm gazların derişimini artırır? A) Yalnız II

B) I ve II


E) 0,90

Buna göre, t1 anında dengeye yapılan etki aşağıdakilerden hangisidir? A) Hacim artırılmıştır. B) Kaba NH3 ilave edilmiştir. C) Sıcaklık artırılmıştır. D) Katalizör kullanılmıştır. E) Kap hacmi küçültülmüştür.

Boşluk Doldurma

1.

k i l n i k t E

Gaz fazındaki bir tepkimede KP ile KC arasında ...................... bağıntısı vardır.

00

%1

2.

......................... tepkimelerin denge sabitleri sıcaklık arttıkça artar.

3.

KP

Denge tepkimelerinde tepkimenin verimi olamaz.

k

= KC

h eC

L

tir

bit

sa

r

lie

ate

........................ prensibine göre dengeye dışarıdan herhangi bir etki yapılırsa denge yapılan etkinin ters yönünde tepki gösterir.


mi

∆n

22

te r

T) (R

5.

zo Ek

Dengedeki bir tepkimede, maddelerin derişimleri ...............................

4.

C) I ve III

11 de11

Test 43

TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE / Sulu Çözelti Dengeleri – I

43

3.

14,8 mg Ca(OH)2 ile 40 L çözelti hazırlanıyor.

5.

0,5 M X(OH)2 çözeltisinde X(OH)2 % 0,2 oranında iyonlaşmaktadır.

Buna göre, 25 °C de çözeltideki H+ iyonu derişimi kaç M dır? (Ca:40, O:16, H:1)

Buna göre, 25 °C deki çözeltinin pH değeri kaçtır? (log2: 0,3 alınız.)

A) 1.10 –12

B) 1.10 –9

C) 2.10 –5

A) 14

B) 12,7 C) 11,3 D) 10,7 E) 8

–5

1.

Bir miktar arı suya 0,5 mol Ca(OH)2 ilave edilerek 1 litrelik sulu çözelti elde ediliyor.

Buna göre,

I. Çözeltide [H+] = 1 M dır.

II. Çözelti mavi turnusol kağıdına etki etmez.

III. Çözeltinin pH değeri 14 tür.


(Ca(OH)2 nin tamamı çözünerek % 100 iyonlarına ayrışmaktadır.) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) 5.10 E) 1.10 –4

C) I ve II


2.

PO43– + H2O

HPO42– + OH–

H2PO4 + H2O

Yukarıda verilen tepkimelerle ilgili,

–

2–

HPO4 + H3O

I. H2O I. tepkimede asit, II. tepkimede baz olarak etki etmiştir.

II. HPO 42– her iki tepkimede de proton vermiştir.

III. H2PO 4 –, HPO 42– nin eşlenik bazıdır.


B) Yalnız II

4.

Oda sıcaklığında, 0,02 M lık HA çözeltisinin pH değeri 5 tir.

Buna göre, HA için Ka değeri kaçtır?

+

A) 5.10 –9

B) 5.10 –6

C) 2.10 –5

D) 5.10 –4 E) 1.10 –3

6.

0,05 M 400 mL NaOH çözeltisi ile 0,05 M 800 mL H2SO4 çözeltisi belli bir sıcaklıkta karıştırılıyor.

Buna göre, 25 °C deki karışımın pH değeri kaçtır? (log5: 0,7) A) 0

B) 1

C) 1,3 D) 1,8 E) 2

C) I ve II



23

11 de11 7.

9.

pH 13

7 1 50

Test 43


Ag2CrO4 iyonik katısının t °C sıcaklıkta çözünürlük sabiti Kçç;3,2.10-23 olarak veriliyor.

11.

I. Elektron çifti alabilen maddelerdir.

Buna göre, Ag2CrO4 katısının aynı sıcaklıktaki çözünürlüğü kaç mol/L dir?

II. Ortaklaşmamış elektron çifti içerirler.

III. Kompleks oluşumlarda merkez atomudurlar.


A) 1.10 –8

Eklenen NaOH çözeltinin hacmi (mL)

B) 2.10 –8

C) 5.10 –7

D) 6.10 –6 E) 5.10 –5

Yukarıda verilen grafik oda koşullarında, 500 mL HCl çözeltisinin, NaOH çözeltisi ile titrasyonuna ait grafiktir.

Lewis asitleri ile ilgili;

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

Buna göre, HCl çözeltisine eklenen NaOH çözeltisinin molar derişimi kaçtır? A) 0,05 B) 0,5

C) 0,2 D) 0,1 E) 1

43 8.

Oda koşullarında, 0,08 mol CH3COOH ve 0,04 mol CH3COONa ile 1 litre çözelti hazırlanıyor. Buna göre, çözeltinin pOH değeri kaçtır? –6

(CH3COOH için Ka: 5.10 ) A) 3

B) 4

C) 5

D) 6

E) 9

10.

0,004 M 100 mL AgNO3 çözeltisi ile, 100 ml NaCl çözeltilerinin karıştırılması sonunda çökelme olmadan çözelti belli bir sıcaklıkta dengeye geliyor. Buna göre dengedeki Cl– derişimi kaç M olur? (AgCl için Kçç: 1.10-10) A) 1.10 –2

B) 5.10 –7

D) 1.10 –9

C) 5.10 –8

E) 1.10 –10

1.

I. H2PO 4 – + H2O

HPO 42– + H3O+

II. H2PO 4 – + H2O

H3PO 4 + OH –

Tepkimeleri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Her iki tepkime de asit - baz tepkimesidir. B) H2O I. tepkimede asit olarak etki etmiştir. C) H2PO 4 – hem asit hem baz olarak etki etmiştir. D) H2PO 4 –, H3PO 4 ün konjüge bazıdır. E) H3PO 4, H2PO 4 – nin konjüge asitidir.

24


11 de11 2.

Oda koşullarında molar derişimleri eşit olan CH3COOH ve HCl çözeltileri ile ilgili, I. CH3COOH çözeltisinde H+ derişimi HCl çözeltisindeki H+ derişiminden büyüktür.

4.

22,4 g KOH katısı ile 400 mL çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, oda koşullarında hazırlanan çözeltinin pH değeri kaçtır?

II. HCl çözeltisinin pH değeri CH3COOH

III. CH3COOH çözeltisinin elektrik iletkenliği HCl çözeltisinin iletkenliğinden daha yüksektir.

yargılarından hangileri yanlıştır? B) II ve III

D) Yalnız III

3.

C) 13

D) 14

Oda koşullarında, 4.10–3 M 100 mL CH3COOH çözeltisi ile 4.10–3 M 100 mL KOH çözeltisi karıştırılıyor.

Buna göre, karışımın pH değeri kaçtır?

E) 15

( CH3COOH için Ka : 2.10–5) A) 9

B) 8

C) 6

D) 5

E) 4

E) Yalnız II

Buna göre, oda koşullarındaki seyreltik çözeltinin pH değeri kaçtır? (H2SO4 : 98, log 4: 0,6 alınız.) B) 2

B) 12

6.

C) I ve III

Kütlece % 49 luk yoğunluğu 1,6 g/ mL olan H2SO4 çözeltisinden 10 mL alınarak 400 mL ye seyreltiliyor.

A) 3

(K: 39, O: 16, H: 1) A) 0

çözeltisinin pH değerinden büyüktür.

A) I, II ve III

Test 43


C) 1,2 D) 0,6 E) 0,4

5.

Oda koşullarında, 0,2 M NH3 çözeltisinin bazlık sabiti Kb değeri 2. 10–5 dır.

Buna göre NH3 çözeltisindeki H+ derişimi kaç mol/L dir? A) 2.10 –3

B) 2.10 –4

D) 5.10 –13

C) 5.10 –12

7.

0,4 mol 800 mL NH3 ve 0,8 mol 800 mL NH4Cl çözeltileri karıştırılıyor.

Buna göre, 25 °C deki karışımın pH değeri kaçtır? (NH3 için Kb : 2.10–5) A) 12

B) 10

C) 9

D) 8

E) 5

E) 5.10 –14


25

11 de11

Test 43


8.

10.

300 mg CaCO3 katısı ile kaç litre doygun çözelti hazırlanır?

(Kçç : 9.10–8, CaCO3 : 100) A) 100 B) 20

Oda koşullarında, 200 mL H2SO4 çözeltisinin KOH çözeltisi ile titrasyon grafiği yukarıda verilmiştir.

Buna göre, dönüm noktasından sonra 150 mL daha baz ilave edilmesi ile karışımdaki OH– iyonları derişimi kaç M olur? A) 3⋅10

–2

B) 3.10

D) 1,5.10 –3

E) 4

–1

C) 10 D) 5

C) 1,5.10

43 1.

Oda Sıcaklığında gerçekleşen; H3PO4 + CO3–2

H2PO4– + HCO3–

denge tepkimesi ile ilgili,

I. nötrleşme tepkimesidir.

II. tepkimede proton alan türler CO32– ve H2PO 4– tür.

–2

E) 1,5.10 –11

III. HCO3–


CO32– ‘ün konjuge bazıdır.

B) Yalnız II

C) I ve II


9.

25 °C sıcaklıkta, 1.10–2 M, 1 L Ca2+ çözeltisi ile 1 L Na2SO4 çözeltisi karıştırılıyor.

11.

Karışımda CaSO4 katısının oluşması için Na2SO4 derişimi en az kaç mol/L olmalıdır? (CaSO4 için Kçç: 9.10–6)

A) 3,6.10 –4

B) 3,6.10 –3

C) 1,8.10 –3

D) 9.10 –3 E) 4,5.10 –3

t °C de 0,1 M CN– iyonu içeren bir çözeltide AgCl ün çözünürlüğü kaç mol/L dir? (AgCl için Kçç: 1.10 Kol : 6,4.1019) A) 5.10 –2

–10

, [Ag(CN)2]

B) 2,5.10 –2 –2

–

2. X

için

[H+]=10–2 M [OH–]=10–4 M

C) 1,25.10 –2

D) 1.10 E) 5.10

Y

Eşit derişimli X ve Y çözeltileri ile ilgili,

I. X kuvvetli asit, Y kuvvetli baz çözeltisidir.

II. X çözeltisinde pOH = 2 dir.

III. Y çözeltisinde pOH = 4 dür.


–3

A) Yalnız III

B) I ve II

C) I ve III


26


11 de11

Test 43


3.

22,4 g KOH ile 400 mL sulu çözelti hazırlanıyor. Daha sonra sabit sıcaklıkta saf su ile hacmi 1000 mL ye tamamlanıyor.

5.

Oda koşullarında, 0,05 M 100 mL NH3 çözeltisi ile 0,03 M 100 mL HCl çözeltisi karıştırılıyor.

Buna göre, çözeltinin pH’ı kaçtır?

Buna göre karışımın pH değerini hesaplayınız?

(NH3 için Kb : 1,5.10–5)

(KOH : 56, log2: 0,3 alınız.) A) 9

B) 10,2 D) 13,6

4.

C) 12,6

1M 0,01 litre HX asidinin iyonlaşma yüzdesi %0,01’dir. Buna göre, bu çözeltiye sabit sıcaklıkta 990 mL su eklenirse, oluşan çözeltinin yeni iyonlaşma yüzdesi kaç olur? A) % 0,05

B) % 0,1

D) % 1

A) 8

E) 14,6

E) % 5

C) % 0,5

B) 8,8

C) 9

7.

0,06 mol NH3 ve 0,01 mol HCI 1 litrelik bir kapta tepkimeye giriyor.

Buna göre oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır? (NH3 için Kb : 2.10–4) A) 12

B) 11

C) 10

D) 3

E) 2

D) 9,8 E) 10,8

6. 0,1M HCN

0,05M NaOH

100 mL

100 mL

Yukarıda verilen çözeltiler büyük bir kapta karıştırılıyor.

Buna göre, karışımın pH’ı kaçtır?

8.

0,01M NaCN çözeltisine eşit hacimde 0,02M HCN sulu çözeltisi ekleniyor.

Buna göre, karışımın pH’ı kaçtır? (HCN için Ka : 5.10–6) A) 2

B) 4

C) 5

D) 8

E) 9

(HCN için Ka : 10–6) A) 3

B) 4

C) 5

D) 6

E) 7


27

11 de11 9.

0,01M 100 mL H2SO4 ile 0,01M 200 mL NaOH çözeltileri karıştırılıyor.

Buna göre, karışım ile ilgili,

I. pH = 7 dir. –2

10.

0,02 M 100 mL NH3 çözeltisinde kaç mol NH4CI katısı çözülürse karışımın pH’sı 10 olur? (NH3 için Kb : 2.10–5) A) 1.10 –4

–3

II. [SO 4 ] = 5.10 M dır.

III. Çözeltide yalnız Na+ ve SO 4 –2 iyonları bulunur.


Test 43


B) I ve II

B) 2.10 –4 –4

C) 3.10 –4

D) 4.10 E) 5.10

11.

t °C’de 0,01M CN– iyonu içeren bir çözeltide AgCI’ün çözünürlüğü kaç mol/L dir?

(AgCI için Kçç : 1.10–10, [Ag(CN)2]– için Kol : 4.1018)

A) 5.10 –2

–4

B) 5.10 –3

C) 4.10 –2

D) 4.10 –3 E) 5.10 –6

C) I ve III


Doğru – Yanlış

k i l n i k t E D

28

1.

Arrhenius asit baz teorisine göre suya H+ iyonu vererek çözünen maddeler asittir.

2.

H2SO 4 1 değerlikli zayıf bir asittir.

3.

0,1 er mol NH3 ve NH4CI ile hazırlanan çözelti tampon çözeltidir. Çözeltiye az miktarda baz ilavesi çözeltinin pH değerini çok fazla değiştirmez.

4.

Az çözülen bir tuzun arı sudaki çözünürlüğü, ortak iyon içeren çözeltideki çözünürlüğünden düşüktür.

5.

Cu(CN)42– iyonunda Cu2+ ye ligant denir.


Y

11 de11

4.

44

1.

H+ iyonu derişimi OH– iyonu derişiminin 1.104 katı olan 25 °C de ki sulu çözelti ile ilgili, I. Çözelti asidik özellik gösterir. –

III. Çözeltinin pH değeri 5 tir.


D) I ve III

2.

2H2O(s)

tepkimesi için,

–

II. Ksu = [H ][OH ] şeklinde ifade edilir. III. 25 °C nin üstündeki sıcaklıklarda [H+] > 1.10 –7 M olur. yargılarından hangileri doğrudur? B) II ve III

D) Yalnız III

tepkimesi ile ilgili, I. NH3 çözeltisi baz olarak etki etmektedir.

II. NH4+ çözeltisi asit olarak etki etmekte-

III. NH4+ ile H2CO3 konjüge asit-baz çiftidir.


B) II ve III

D) I ve II

Buna göre, kullanılan HNO3 çözeltisinin molar derişimi kaçtır? (NaOH : 40) A) 0,8 B) 1

C) 1,2 D) 1,5 E) 2

C) I ve III

E) Yalnız III

5.

Oda koşullarında, 0,01 M HX asitinin sulu çözeltisinin pH değeri 5 tir.

Buna göre,

I. Asit % 1 oranında iyonlaşmıştır.

II. Çözeltinin hacmi su katılarak iki katına seyreltilirse, iyonlaşma yüzdesi artar.

III. Çözeltiye sabit sıcaklıkta su ilave edilmesi Ka sabitini artırır.


C) I ve III

E) Yalnız II

B) Yalnız II

D) II ve III

HCO3–(aq) + H2O(s)

H3O+(aq) +CO32–(aq)


I. CO32– nin konjüge bazı HCO3 – dir.

II. H2O tepkimede asit olarak etki yapmıştır.

III. HCO3 – ve H3O+ proton veren iyonlardır.


Oda koşullarında, 16 g NaOH ile hazırlanan 200 mL çözeltinin pH değerini 7 yapmak için 400 ml HNO3 çözeltisi kullanılıyor.

dir.

A) Yalnız I

3.

7.

E) I, II ve III

I. Arı suyun iyonlaşma tepkimesidir.

A) I, II ve III

NH4+(suda) +

C) Yalnız III

H3O+(suda) + OH–(suda)

+

–

-9

II. Çözeltide OH derişimi 1.10 M dır.

A) Yalnız I

NH3(suda) + H2CO3(suda) HCO3 (suda)

Test 44

TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE / Sulu Çözelti Dengeleri – II

B) Yalnız II

8.

Belli bir sıcaklıkta doymuş Ag3PO4 çözeltisinde 1.10–5 M PO43– iyonu bulunmaktadır.

Buna göre, Ag3PO4 katısı için Kçç değeri kaçtır? A) 4.10 –12

B) 2,7.10 –12

C) 2,7.10 –19

D) 1,08.10 –20 E) 1,08.10 –24

C) Yalnız III

E) I, II ve III

6.

25 °C sıcaklıkta, 0,1 M 100 mL NH4Cl çözeltisinde pH kaçtır?

9.

0,8 M CaCl2 çözeltisi ile eşit hacimde 0,6 M NaF çözeltisi karıştırılıyor.

( NH3 için Kb : 1.10–5)

Çökelme tamamlandıktan sonra, çözeltideki F- iyonları derişimi kaç molardır?

(CaF2için Kçç : 4.10–12)

A) 1

B) 2

C) 3

D) 5

E) 6

A) 1.10 –4

B) 2.10 –5

D) 4.10 –6

C) 4.10 –5

E) 5.10 –8

C) Yalnız III

D) I ve II E) I ve III 11 Kimya Soru Bankası

29

11 de11

Test 44


10.

3.

44

Oda koşullarında yukarıda verilen titrasyon grafiğine göre, I. 0,1 M lık baz çözeltisinin asit çözeltisi ile titrasyonuna aittir.

II. Dönüm noktasına ulaşmak için 50 mL asit harcanmıştır.

III. Dönüm noktasından sonra çözeltiye eklenen asit hacmi 60 mL dir.

1.

B) Yalnız II

D) II ve III

Aynı koşullardaki 0,01 M 100 mL HCl ve HCN çözeltileri ile ilgili,

I. pH değerleri

II. İletkenlikleri

III. Çözünen maddelerin mol sayıları

niceliklerinden hangileri aynıdır? A) I, II ve III

B) II ve III

Pb(NO3)2 çözeltisine KI çözeltisi ilave edilince sarı renkli PbI2 katısı oluşur.

Kaba aşırı miktarda KI çözeltisi eklenince çöken PbI2 katısı tekrar çözünür.

Buna göre,

Oda koşullarında I, II ve III kaplarındaki sıvılarla ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) II. kapta, [H+] > 1.10 –7 M dir.

I. Kompleks oluşum PbI2 katısının çözünürlüğünü artırmıştır.

B) III. kapta [OH –] > 1.10 –7 M dir.

II. Oluşan kompleks [PbI4]2– kompleksidir.

D) II. ve III. kaplardaki çözeltiler elektrik akımını iletir.

III. Oluşan kompleks iyonda Pb2+ Lewis bazıdır.

E) I. kaptaki çözelti elektrik akımını iletmez.


30

NH4+(suda) + OH –

Tepkimeleri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

C) III. tepkimede NH3 sudan proton almıştır.

D) III. tepkime de NH3 bazik özellik gösterir.

E) II. tepkimede CH3COO – asit etki etmiştir.

olarak

E) I, II ve III

B) I ve II

D) II ve III

III. NH3(s) + H2O(s)

B) II. tepkimede CH3COOH, suya proton vermiştir.

C) I ve III

2.

A) Yalnız I

CH 3 COO –

A) I. tepkimede HCl Bronsted asitidir.

C) I ve II

11.



+

(suda)

II. CH 3 COOH(s)+H 2 O(s) (suda)+ H3O (suda)

I. HCl(s) + H2O(s) → H3O+(suda) + Cl – (suda)

C) I ve III

E) I, II ve III


C) III. kapta [H+][OH –] = 1.10 –14 tür.

4.

16 g NaOH katısı ile 400 mL çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, 25 °C deki çözeltinin pH değeri kaçtır? (NaOH : 40) A) 14

B) 12

C) 11

D) 10

E) 8

11 de11

Test 44


5.

25 °C de pH = 2 olan 2 litrelik çözelti hazırlamak için kaç g CH3COOH kullanılmalıdır?

8.

1.10–3 molar 200 mL NaOH çözeltisi ile 1.10–3 molar 200 mL CH3COOH çözeltisi karıştırılıyor.

11.

Belli bir sıcaklıkta 0,02 M, 1 L NaBr çözeltisi ile 0,04 M, 1 L Pb(NO3)2 çözeltisi karıştırılıyor.

(CH3COOH için Ka : 2.10–5, CH3COOH : 60)

Buna göre, tepkime sonunda 25 °C deki karışımın pH değeri kaç olur?

Buna göre;

(CH3COOH için Ka : 5.10-6)

A) 600

B) 300

D) 120

C) 180 E) 60

A) 13

B) 12

C) 10

D) 9

E) 8

I. 0,01 mol PbBr 2 katısı çöker.

II. Çökelme tamamlandıktan sonra kapta 1,5.10 -2 M Pb2+ iyonu bulunur.

III. Dengedeki çözeltide 4.10 –3 mol/ L Br– iyonu bulunur.

yargılarından hangileri doğrudur? (PbBr2 için Kçç : 4.10-9) A) I, II ve III

B) II ve III

D) Yalnız III

C) I ve II

E) Yalnız II

44 6.

19,6 g H2SO4 ile 400 mL sulu çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, 25 °C deki çözeltinin pH değeri kaçtır? (S:32, O:16, H:1) A) 14

B) 13

C) 1

D) 0

E) –1

9.

t °C deki 2.10–4 M, 100 mL Al(NO3)3 çözeltisine aynı sıcaklıkta NaOH çözeltisinden 100 mL karıştırılınca Al(OH)3 çökmeye başlıyor. Buna göre, NaOH çözeltisinin molar derişimi aşağıdaki hangi değerden büyük olmalıdır? (Al(OH)3 için Kçç : 1.10–31) –9

A) 2.10

B) 1.10

D) 1.10 –15

–10

C) 1.10

–12

E) 1.

1.

HS–(suda) + H2PO4–(suda) HPO42–(suda)


I. HPO 42– proton almıştır.

II. Tepkimede HS – baz olarak etki etmiştir.

III. H2PO 4–, HPO 4–2 ün konjüge bazıdır.


B) II ve III

D) I ve II

7.

H2S(suda) +

2.

C) I ve III

E) Yalnız III

0,2 M 300 mL HNO3 çözeltisi ile, 0,1 M 700 mL KOH çözeltileri karıştırılıyor.

10.

I. Çözelti elektrik akımını iletir.

Buna göre, 25 °C deki karışımın pH değeri kaçtır?

II. Çözeltinin pH’ı 7 den küçüktür.

I. H+ ve OH – iyonu içerir.

III. CN – suda hidroliz olur, OH – iyonu oluş-

II. [OH –] > [H+] dir.

III. Kuvvetli asit çözeltisidir.


A) 2

C) 4

C) 8

D) 12

E) 13

NaCN katısı ile hazırlanan çözelti için;

turur.


B) Yalnız II

C) Yalnız III


25 °C’de pOH > 7 olan sulu çözelti ile ilgili,

A) Yalnız II




31

11 de11 3.

Test 44


Aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisi kırmızı turnusol kağıdını maviye dönüştürür? B) NH4NO3

A) NaCl

D) COOH

6.

0,1 M, 100 mL HCl çözeltisi ile 0,1 M, 100 mL NH3 çözeltisi karıştırılıyor.

Buna göre, 25 °C deki karışımın pOH değeri kaçtır? (NH3 için Kb : 5.10–6)

C) NH4Cl

E) Ca(OH)2

A) 2

B) 4

C) 5

D) 8

9.

t °C de 0,02 M I–, Br– ve Cl– iyonları bulunan 1 litrelik çözeltiye azar azar AgNO3 katısı ilave ediliyor.

Buna göre, AgBr katısı oluşmaya başladığı anda çözeltideki I– derişimi kaç mol/L olur?

(AgBr için Kçç : 1.10–12, AgCl için Kçç: 1.10–10 ve AgI için Kçç : 1.10–16)

E) 9

COOH

A) 1.10 –5

B) 2.10 –6

D) 1.10 –9

4.

Kütlece % 10 luk, yoğunluğu 1,5 g/ mL olan 25 °C deki CH3COOH çözeltisinin pH değeri kaçtır?

7.

0,2 M, 100 mL NH3 ve 0,1 M 100 mL HCl çözeltisinin karışımından NH4Cl tuzu oluşur.

(CH3COOH için Ka : 1.10–5, CH3COOH : 60, log5: 0,7 alınız.)

Buna göre, 25 °C de oluşan karışımda pH kaçtır? (NH3 için Kb : 2.10–5, log2: 0,3)

A) 5,7 B) 2,3

5.

C) 2,1 D) 1,7 E) 1,3

A) 13

Sertlik derecesi 1 olan suyun litresinde 40 mg CaCO3 iyonu bulunmaktadır.

Buna göre, doygun CaCO3 çözeltisinin sertlik derecesi kaçtır?

(CaCO3 : 100, CaCO3 için Kçç : 4.10–6) A) 1

Oda koşullarında 100 ml HCl çözeltisinin KOH çözeltisi ile titrasyonuna ait pH – eklenen baz hacminin değişimi yukarıda verilmiştir. Buna göre;

I. KOH çözeltisinin derişimi 0,2 M dır.

II. Dönüm noktasından sonra 150 ml daha baz eklenirse pH = 13 olur.

III. pH = 13 iken toplam hacim 300 mL dir.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

CoCl2 suda pembe renk verir. Pembe renkli çözeltiye, HCl çözeltisi ilave edilirse,

Co2+(suda) + 4Cl–(suda)

Buna göre;


CoCl42–(suda)

tepkimesine göre, çözeltinin rengi mavi olur.

I. CoCl2 suda hidratlaşarak pembe renk oluşturmuştur.

II. HCl ilave edilmesi CoCl42– kompleks oluşumunu artırmıştır.

III. Mavi çözeltide kompleks Co2+ derişimi çok yüksektir.


B) Yalnız II

D) II ve III

32

C) I ve II

E) I, II ve III

B) 2

C) 5

D) 10

E) 50

11.

2,8 M NH3 çözeltisinde, belli bir sıcaklıkta AgCl katısının çözünürlüğü kaçtır?

(Ag(NH3)2+ için Kol : 2.107, AgCl için Kçç : 2.10–9)

E) 1.10 –10

10.

B) 11,2 C) 9,3 C) 8,3 D) 4,7

8.

C) 2.10 –7

A) 0,8

B) 0,5 D) 0,04

C) 0,4 E) 0,004

12.

Ü nit e 6

Tepkimelerde Hız ve Denge Tarama Testleri

11 de11

3.

45

1.

Test 45

TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE / Tarama Testi

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) Tepkimesine göre, oksijenin harcanma hızı 3.10–2 mol/L.s olarak verilmiştir.

Buna göre, aynı koşullarda H2O(g) nın oluşma hızı kaç mol/ L.dak olur?

(H:1, O:16) A) 2.10 -2

B) 1,2.10 -1

COCl2(g)

⇄ CO(g) + Cl (g) + Q kJ 2

Tepkimesinin denge sabiti (Kc)’ni artırmak için,

I. Sıcaklığı düşürmek

II. Katalizör kullanmak

III. Sisteme sabit sıcaklıkta COCl2 gazı ilave etmek

işlemlerinden hangileri uygulanabilir? A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III


5.

3X(g) + 2Y(g) → X2Y(g) + XY(g)

Tepkimesi için belli bir sıcaklıkta aşağıdaki deney sonuçları veriliyor. Deney

[X]

[Y]

Tepkime Hızı

1

0,01

0,01

1.10–3

2

0,02

0,02

8.10-3

3

0,04

0,02

3,2.10-2

Buna göre,

I. Tepkime derecesi 3 tür.

II. Hız denkleminde Y yer almaz.

III. X derişimi sabit tutulup Y derişimi iki katına çıkarılırsa tepkime hızı 2 katına çıkar.


C) 1,2

D) 12 E) 120

A) I, II ve III

B) II ve III

C) I ve III


2.

2X(g) + Y(g) → X2Y(g)

Tepkimesinin PE – TK grafiği yukarıda verilmiştir. Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

4.

[Cu(NH3)4]Cl2 ile ilgili,

6.

I. Kompleks oluşumdur.

II. Oluşumdaki NH3 Lewis bazıdır. 2+

III. Cu


liganttır.

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

25 °C de, pH – pOH = 4 olan bir çözelti için,

I. Baz çözeltisidir.

II. Çözeltideki H3O+ derişimi 1.10 –4 tür.

III. Çözeltiden NH3 gazı geçirilirse nötrleşme gerçekleşir.


B) Yalnız II

D) I ve III

C) Yalnız III

E) I, II ve III

A) Tepkimenin enerjisi zamanla azalır. B) Tepkime entalpisi –20 kJ dür. C) Düşük sıcaklıkta X2Y(g) daha kararlıdır. D) Yüksek sıcaklıkta ortamda daha çok X ve Y gazları bulunur. E) Tepkimenin aktifleşme enerjisi 140 kJ dür.


3

11 de11 7.

H2(g) + Br2(g)

2HBr(g) Kc = 4

Tepkimesine göre 2 litrelik bir kaba her bir gazdan 8 er mol alınarak sistem inceleniyor.

9.

Belli bir sıcaklıkta, 100 litrelik bir doygun çözelti hazırlamak için kaç g MgF2 katısı çözmek gerekir?

(MgF2: 62 g/mol ve MgF2 için Kçç: 3,2.10–8)

Buna göre,

I. Kapta herhangi bir tepkime gerçekleşmez.

II. Zamanla kaptaki HBr molekülleri sayısı artar.

III. Gazların derişimlerinin sabitlendiği anda ortamda 24 mol gaz bulunur.


Test 45


B) II ve III

A) 6,2

B) 62

11.

25 °C deki, pH değeri 11 olan NH3 çözeltisinin bazlık sabiti (Kb) 5.10–6 dır.

Buna göre, çözeltinin başlangıç derişimi kaç mol/L dir?

C) 12,4

A) 0,1 B) 0,2

C) 0,3 D) 0,5 E) 2

D) 124 E) 248

C) I ve III


45 8.

1 litrelik bir kapta gerçekleşen

Buna göre,

X(g) + Y(g)

Z(g) ∆H < 0

tepkimesine ait derişim - zaman grafiği yukarıda verilmiştir.

II. Tepkimenin denge sabiti KC >1 dir.

III. Minimum enerjiye eğilim ürünler lehinedir.


C) Yalnız III

D) I ve II E) I,II ve III

4

Oda koşullarında, 0,1 M CH3COOH çözeltisinde asitin %2 si iyonlaşıyor.

Buna göre,

I. [H+] = 2.10 –3 M dır.

II. [CH3COO –]= 2.10 –3 M dır.

III. Çözeltiye su ilave edilirse iyonlaşma yüzdesi 2 den büyük olur.


B) Yalnız II

D) I ve III

I. Tepkime % 100 verimle gerçekleşmiştir.

A) Yalnız I

10.


C) I ve II

E) I, II ve III

1.

2N2O5(g)

4NO2(g) + O2(g)

4 litrelik bir kapta 4 mol N2O5 gazı ile başlayan tepkime de N2O5 gazının % 50 si ayrışınca denge kuruluyor. Buna göre, sabit sıcaklıkta tepkimenin derişim türünden denge sabiti kaçtır? A) 1,28

B) 1

D) 0,50

C) 0,75 E) 0, 25

11 de11 2.

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimenin PE – TK grafiği yukarıda verilmiştir.

4.

İki adımda gerçekleşen

NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)

tepkimesinin aktifleşme enerjisi küçük olan II. adımı;

25 °C de BaCO3 için Kçç = 1,6.10–10 olarak veriliyor.

Buna göre, BaCO3 katısının 0,02 M K2CO3 çözeltisindeki çözünürlüğü kaç mol/ L dir?

NO3(g) + CO(g) → NO2(g) + CO2(g)

A) 1,6.10 –8

şeklinde gerçekleşmektedir.

B) 8.10 –9

D) 8.10 –6

Buna göre,

C) 16.10 –10

E) 16.10 –4

I. Tepkimenin hız denklemi Hız = k.[NO2]2

I. Tepkimenin hız denklemi I. adıma göre yazılır.

II. NO3 katalizördür.

II. Katalizör II. adımın aktifleşme enerjisini düşürür.

III. NO3 ve CO derişimi iki katına çıkarılırsa tepkime hızı 4 katına çıkar.


III. Tepkimenin entalpisi +5 kJ dür.


6.

şeklindedir.

Buna göre,

Test 45


B) II ve III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III


C) I ve III


3.

2XY(g)

X2(g) + Y2(g)

Tepkimesi için belli bir sıcaklıkta denge sabiti Kc = 4 tür.

5.

X(g) + Y(g)

Z(g)

Aynı sıcaklıkta 1 litrelik kaba 4 mol X2, 4

mol Y2 ve 1 mol XY gazları konuluyor.

7.

B) 3

C) 3,6 D) 2,2 E) 2

tepkimesi için sabit sıcaklıkta yapılan deney sonuçları aşağıda verilmiştir. Deney [X] M [Y] M [Z] M TH M/s 1 2 3 4

Buna göre, denge kurulduğunda kapta kaç mol X2 gazı bulunur? A) 4

2X(g) + 3Y(g) + 2Z(g) → 2K(g) + L(g)

Tepkimesine ait derişim – zaman grafiğine göre, t2 anında yapılan bir etki ile denge bozulmuş ve bir süre sonra aynı sıcaklıkta yeniden dengeye gelmiştir. Buna göre, t2 anında dengeye yapılan etki aşağıdakilerden hangisidir?

0,01 0,02 0,02 0,04

0,1 0,2 0,4 0,8

0,01 0,02 0,02 0,01

1.10–2 8.10–2 8.10–2 1,6.10–1

Buna göre, tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir? A) k.[X][Y]

B) k.[X][Z] 2

D) k.[X][Z]

C) k.[X][Y]2

E) k.[X]2[Z]

A) Hacim küçültülmesi B) Sıcaklık artışı C) Sisteme Z gazı ilave edilmesi D) Hacim artırılması E) Sisteme X ve Y gazları ilave edilmesi


5

11 de11 8.

Belli bir sıcaklıkta Ag2CrO4 katısı için Kçç = 3,2.10–14 olarak veriliyor.

Buna göre, doymuş 10 litre Ag2CrO4 çözeltisinde kaç mol Ag+ iyonu bulunur? A) 4.10 –4

Test 45


B) 4.10 –6

D) 2.10 –3

C) 2.10 –6

10.

Oda koşullarında, 500 mL HA zayıf çözeltisi içerisine, 0,28 g KOH katısı eklenince asit tamamen nötrleşmektedir.

Buna göre, HA asitinin pH değeri kaçtır?

E) 4.10 –2

45

(HA için Ka : 1.10–8, KOH : 56) A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

1.

Yukarıdaki grafik gaz fazında gerçekleşen bir tepkimeye aittir.

Buna göre;

I. Tepkimenin hızını I. basamak belirler.

II. Tepkimede katalizör kullanılırsa, II. adımın hızı artar.

III. Tepkimenin entalpisi +10 kJ dür.


B) II ve III

D) I ve II

9.

Oda koşullarında, Cd(OH)2 katısının pH değeri 13 olan çözeltideki çözünürlüğü kaçtır? (Cd(OH)2 için Kçç : 2.10–14)

11.

I. Çözeltiye saf su katılırsa, pOH artar.

A) 1.10 –10

II. Çözeltiye 1 M HCl çözeltisi eklenirse, pH = 7 olur.

III. 1 M NaOH çözeltisi eklenirse, pH değişmez.


B) 2.10 –11

D) 3.10 –13

C) 2.10 –12

E) 3.10 –14

25 °C deki, 1 M KOH çözeltisi için aynı sıcaklıkta,

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

6


C) I ve III

E) I,II ve III

C) I ve III

E) Yalnız I

2.

PCl5(g)

Sabit sıcaklıkta, kap hacmi değiştirilerek sistemin yeniden dengeye gelmesi sağlanıyor. Yeni kurulan dengede 14 mol gaz bulunuyor.


PCl3(g) + Cl2(g)

1 litrelik bir kapta belli bir sıcaklıkta dengede 4 er mol gaz bulunmaktadır.

A) 2

B) 3,5

C) 4,5 D) 7,5 E) 8

11 de11 3.

5.

Gaz fazında gerçekleşen yukarıdaki tepkime kabının hacmi He gazı eklenerek iki katına çıkarılırken aynı zamanda sıcaklık artırılıyor.

N2O4(g)

2NO2(g)

2 litrelik bir kapta 2 mol N2O4 ve 8 mol NO2 gazları dengededir. Buna göre, dengedeki N2O4 molekülleri sayısını 4 katına çıkarmak için sisteme kaç mol NO2 gazı ilave etmek gerekir? A) 8

Buna göre,

Test 45


B) 16

C) 18

D) 20

E) 24

7.

500 mL, 5.10–5 M Ba(NO3)2 çözeltisine 500 mL K2SO4 çözeltisi karıştırılarak aynı sıcaklıkta dengeye gelmesi sağlanıyor.

Buna göre, karışımda çökelmenin başlayabilmesi için SO4–2 iyonları derişimi en az kaç molar olmalıdır?

(BaSO4 için Kçç : 4.10–10) A) 1,6.10 –5

I. Denge girenler lehine bozulur.

II. Denge sabitinin değeri artar.

III. Kaptaki toplam mol sayısı azalır.


B) Yalnız II

B) 3,2.10 –5

D) 6,4.10 –5

C) 4,8.10 –5

E) 1,6.10 –4

C) Yalnız III


4.

3X(g) + 2Y2 + Z(g) → X3Y2 + Y2Z

Tepkimesi için sabit sıcaklıkta yapılan deney sonuçları aşağıda verilmiştir. Deney [X] M [Y] M [Z] M

6.

1 2 3 4

0,02 0,02 0,04 0,02

0,1 0,1 0,3 0,3

0,01 0,02 0,02 0,04

Buna göre, tepkimenin hız denklemi, hız sabiti ve birimi aşağıdakilerden hangisidir? Hız Sabiti

k

Birim

A) k.[X][Y]

10

L.mol–1s–1

B) k.[X][Z]

8

L.mol–1 s–1

C) k.[X][Y]2

4

L–1mol.s

D) k.[X][Z]2

2

L mol–1s–1

E) k.[X]2[Z]

1

mol / L s

0,02 M MgCl2 ve NH3 içeren bir çözeltiden Mg2+ iyonlarının çökmemesi için çözeltideki NH3 derişimi en çok kaç M olmalıdır?

(NH3 için Kb : 2.10–5 ve Mg(OH)2 için Kçç : 2.10–12)

TH M/s 2.10–2 2.10–2 1,2.10–1 6.10–2

8.

İki farklı kapta gerçekleşen

Buna göre,

A) 1.10 –6

B) 2.10 –6

C) 5.10 –6

D) 0,4 E) 0,5

X2(g) + Y(g) → 2Z(g) Tepkimesine ait molekül sayısı – KE dağılımı yukarıda verilmiştir.

I. 2. kaptaki taneciklerin kinetik enerjisi daha yüksektir.

II. 1. kaptaki moleküllerin etkin çarpışma sayısı daha yüksektir.

III. 1. kaptaki tepkimenin aktifleşme enerjisi daha düşüktür.


B) II ve III

D) Yalnız III

C) I ve II

E) Yalnız I 11 Kimya Soru Bankası

7

11 de11 9.

Ag2CrO4 ün 0,5 M K2CrO4 çözeltisindeki çözünürlüğü, 1.10–6 mol/L olarak veriliyor.

10.

Buna göre, Ag2CrO4 ün 0,2 M AgNO3 çözeltisindeki çözünürlüğü kaç mol/L dir? A) 5.10 –11

B) 5.10 –10

D) 4.10 –8

C) 8.10 –10

E) 4.10 –6

2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

Tepkimesi 1 litrelik bir kapta, belli bir sıcaklıkta dengede iken 0,4 mol SO2, 0,2 mol O2 ve 0,8 mol SO3 gazları bulunmaktadır.

11.

AgI katısının 1 M NH3 çözeltisindeki çözünürlüğü kaç mol/ L dir?

(AgI için Kçç : 9.10–17, Ag(NH3)2+ için Kol :1.107)

Kap hacmi sabit sıcaklıkta kaç litre yapılırsa yeni dengede kapta 0,4 mol O2 gazı bulunur? A) 32

Boşluk Doldurma

1.

Test 45


B) 25

C) 16

D) 8

A) 3.10 –5

B) 2.10 –5

D) 1.10 –6

E) 1.10 –7

E) 4

k i l n i k t E

Katalizör tepkimenin .................................... azaltır.

4

–1

0

K çç

2.

3.

%5

5.

8

Belli bir sıacklıkta arı sudaki çözünürlüğü 2.10–5 mol/L olan X2Y tuzunun çözünürlük sabiti ............................... dir.


e

şm

fle

ti ak

sıc ör,

iz

tal

25 °C de, 0,02 M CH3COOH çözeltisinde asit ............. oranında iyonlaşıyorsa çözeltinin pH değeri 5 tir.

lık

ak

Denge sabiti (Kc) .................. ve ...................... değişir. ka

4.

.1 :4

Bir tepkimede KP = KC ilişkisi varsa, ürünlerin mol sayıları toplamı girenlerin mol sayıları toplamına ................................. .

ini

rjis

e en

r

itti

eş

C) 1.10 –5

11 de11

Test 46


4.

46

1.

−∆[NH3 ] = −∆[O2 ] = + ∆[NO] = + ∆[H2O] 4∆t 5∆t 4∆t 6∆t

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkimede girenlerin harcanma ve ürünlerin oluşma hızları arasındaki ilişki yukarıda verilmiştir.

Buna göre, tepkimenin denklemi aşağıdakilerden hangisidir?

2 litrelik bir kaba 4 mol SO2, ve bir miktar O2 gazı konularak, 2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

7.

Kc =8

tepkimesine göre, belli bir sıcaklıkta dengeye geldiğinde kapta 2 mol SO3 gazı bulunuyor.

Buna göre, başlangıçta kaba konan O2 gazının kütlesi kaç g dır? (O: 16) A) 16

B) 24

C) 32

D) 40

E) 64

A) NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) B) NO(g) + H2O(g) → NH3(g) + O2(g)

Oda koşullarında gerçekleşen yukarıdaki titrasyon grafiği ile ilgili;

I. Büretteki çözelti kuvvetli baz çözeltisidir.

II. Erlendeki çözelti zayıf asit çözeltisidir.

III. Erlendeki çözeltinin molaritesi 0,001 M dır.


C) 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

A) Yalnız I

D) 4NO(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 5O2(g)

B) Yalnız II

D) I ve III

C) I ve II

E) I, II ve III

E) 5NH3(g) + 4O2(g) → 4NO(g) + 4H2O(g)

2.

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92 kJ

5.

Tepkimesinin aktifleşme enerjisi 22 kJ olduğuna göre,

HSO3–(suda) + H2O(s) SO32–(suda)

Tepkimesi ile ilgili;

+

II. HSO3 ve H3O asittir.

III. SO32– ve H2O proton almıştır.


D) I ve III

C) Yalnız III

Oda koşullarında, yukarıdaki beherlerde verilen A ve B çözeltileri karıştırılınca karışımın pH değeri 7 oluyor.

Buna göre, B çözeltisinde H3O+ derişimi kaç molardır?

E) I, II ve III

A) 1.10 -1

B) 1.10 -2

D) 1.10 -12

C) 1.10 -4

E) 1.10 -13

2X2(g) + Y2(g) → 2X2Y(g) Tepkimesi tek basamakta yürümektedir. Sabit basınç altında 4 er mol X2 ve Y2 gazları bulunan kaba, kapta bulunan toplam molekül sayısı kadar X2 ilave ediliyor. Buna göre, gaz ilave edilmeden önceki tepkime hızının gaz ilave edildikten sonraki tepkime hızına oranı kaçtır? 2 3 A) B) 3 4

B) Yalnız II

A) Yalnız I

–

8.

I. H2O bazdır.

tepkimesinin PE – TK grafiği aşağıdakilerden hangisidir?

3.

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

H3O+(suda) +

4 8 9 C) D) E) 5 9 8

6.

MgF2 katısının 2.10–2 molar NaF çözeltisindeki çözünürlüğü kaç mol/L dir? –12

(MgF2 için Kçç : 4.10 A) 2.10 –4

)

B) 1.10 –4

D) 1.10 –8

9.

C) 2.10 –8

E) 4.10 –10

Oda sıcaklığında, yukarıdaki çözeltiler karıştırılınca oluşan çözeltinin pH değeri 13 olmaktadır.

Buna göre, NaOH çözeltisinin derişimi kaç M olmalıdır? A) 0,4 B) 0,5

C) 0,8 D) 1,2 E) 1,6


9

11 de11 10.

1.10–2 M Ba(NO3)2 ve 1.10–2M AgNO3 çözeltileri bulunan 1 litrelik çözeltiye azar azar Na2SO4 çözeltisi ekleniyor.

(BaF2 için Kçç : 1.10–6, AgF için Kçç : 1.10–12) –2

– 1.10

B) 1.10

–12

– 1.10

–2

A) 1.10

C) 1.10–10 – 1.10–1 D) 1.10–10 – 2.10–1

11.

I. Arı su

II. 0,1 M, NH3 çözeltisi

III. 0,1 M, KCl çözeltisi AgCl katısının yukarıdaki maddeler içerisindeki çözünürlüğünün artışına göre sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? B) II, III, I

D) II, I, III

Deney [X] M 0,1 0,05 0,025 0,1

[Y] M 0,1 0,2 0,4 0,3

[Z] M 0,01 0,02 0,02 0,01

–2

1.10 2.10–2 1.10–2 1.10–2

Buna göre, tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir? B) k.[X][Z]

D) k.[X][Z]2

C) k.[X][Y]

E) k.[X]2[Z]


2

Buna göre, CaF2 katısının bu sıcaklıktaki çözünürlük çarpımı kaçtır?

B) 4

C) 16

D) 32

NO2(g) + Cl2(g)

NO2Cl2(g)

tepkimesine göre, dengede bulunuyor.

D) 8.10 –16

C) 5

D) 6

N2O4 renksiz, NO2 gazı ise koyu kahverengidir.

Yukarıdaki tepkime dengede iken sistemin rengi açık kahverengidir. Sistemin sıcaklığı artırılınca renk koyulaşmakta, soğutulduğunda ise renk açılmaktadır.

2NO2(g)

Buna göre,

Oda koşullarında, X(OH)2 katısının belli bir sıcaklıkta pH değeri 8 dir.

Buna göre, katının bu sıcaklıktaki çözünürlük sabiti kaçtır?


II. Sıcaklık artışı denge sabitini artırır.

III. Sabit sıcaklıkta kap hacmi artırılırsa, toplam mol sayısı artar.


D) I ve III

A) 5.10 –19

B) 5.10 –18

D) 1.10 –16

C) 5.10 –16

E) 1.10 –12

7.

N2(g) + H2O(g)

N2O(g) + H2(g) (yavaş)

N2O(g) + H2O(g)

N2O2(g) + H2(g) (hızlı)

N2O2(g)

2NO(g)

(hızlı)

Yukarıda bir tepkimeye ait basamaklar verilmiştir. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Tepkimenin hız bağıntısı; k[N2] [H2O] şeklindedir.

A) Yalnız I

E) 1,6.10 –18

E) 8

4.

N2O4(g)

C) 5.10 –16

6.

Dengede 3,2 mol NO2 gazı bulunması için kaba kaç mol NO2Cl2 gazı ilave edilmelidir? B) 4

B) 4.10 –14

E) 64

1 litrelik bir kapta sabit sıcaklıkta 2,4 mol NO2, 1,6 mol Cl2, 3,2 mol NO2Cl2 gazları;

A) 4.10 –12

Buna göre, N2O ve NO gazlarının derişimleri 2 katına çıkarılırsa tepkime hızı kaç katına çıkar?

A) 2

TH M/s

Belli bir sıcaklıkta, 20 litre doygun CaF2 çözeltisinde 2.10–4 mol F– iyonu bulunmaktadır.

(hızlı)

3.

E) III, I, II

Tepkimesi için sabit sıcaklıkta yapılan deney sonuçları aşağıda verilmiştir.

A) k.[X][Y]

10

2X(g) + Y(g) + 3Z(g) → 2T(g) + K(g)

1 2 3 4

2NO(g) → N2O2(g)

C) I, III, II

46

5.

N2O2(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)(hızlı)

A) 2

A) I, II, III

2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) tepkimesine ait mekanizma aşağıda veriliyor. N2O(g)+ H2(g) → N2(g) + H2O(g) (yavaş)

E) 1.10–10 – 1.10–11

1.

2.

Buna göre, Ba2+ ve Ag+ iyonlarını ayırmak için gereken NaF katısının mol sayısı hangi değerler arasında olmalıdır?

–10

Test 46


C) I ve II

E) II ve III

B) Sisteme N2O ve N2O2 ilave edilmesi tepkime hızına etki etmez. C) Tepkime dengede iken kaba N2O gazı ilave etmek dengeyi bozmaz. D) Tepkimeye katalizör ilave edilmesi I. adımın aktifleşme enerjisini düşürür. E) Tepkimenin denge bağıntısı; [N O][H2 ] şeklindedir. Kc = 2 [N2 ][H2O]

11 de11 8.

10.

pH 13 Büret

7 1

Erlen

60

25 °C de, Ka sabiti 5. 10–5 olan bir değerli bir asit çözeltisinin pH değerinin 3 olması için çözeltinin molar derişimi kaç olmalıdır? A) 2

Eklenen hacim (mL)

25 °C

Test 46


B) 0,5

C) 0,2

D) 0,02 E) 0,01

Yukarıdaki titrasyon grafiğine göre;

I. Erlendeki çözelti 0,1 M NaOH çözeltisi olabilir.

II. Büretteki çözelti 0,1 M CH3COOH çözeltisi olabilir.

III. Büretteki çözeltiden 62 mL ilave edilirse çözelti asidik olur.


B) Yalnız II

D) I ve III

9.

Yukarıda verilen grafikteki 1, 2 ve 3 numaralı sulu çözeltilerle ilgili;

I. 1. çözelti mavi turnusol kağıdını kırmızı yapar.

II. 3. çözelti aktif metallere etki ederek H2

III. 2. çözelti elektrik akımını iletmez.

yargılarından hangileri kesinlikle yanlıştır?

gazı açığa çıkarır.

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

PCl5(g)

Aynı sıcaklıkta sistemden kaç mol PCl5 gazı çekilirse kurulacak yeni dengede 6 mol Cl2 gazı bulunur?

PCl3(g) + Cl2(g)

2 litrelik bir kapta, belli bir sıcaklıkta 8 mol PCl5, 8 mol PCl3 ve 8 mol Cl2 gazları dengede bulunuyor.

A) 1

B) 1,5

C) 2

D) 2,5 E) 5,5

E) I, II ve III

1.

C) Yalnız III

46

C) I ve III

E) I,II ve III

11.

0,002 M, 1 L Ba2+ çözeltisi ile, 0,004 M, 1 L K2SO4 çözeltisi karıştırılıyor.

Buna göre;

I. BaSO 4 katısı çökmez.

II. Dengedeki çözeltide Ki > Kçç dir.

III. Dengedeki çözeltide 1.10 -3 M SO 42– iyonu bulunur.

yargılarından hangileri doğrudur? (BaSO4 için Kçç : 1,2.10–10) A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve III

2.

C) Yalnız III

E) II ve III

Sürtünmesiz hareket edebilen pistonla kapalı yukarıdaki sistemde CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g)

tepkimesi belli bir sıcaklıkta dengede bulunmaktadır. Buna göre;

I. Sisteme sabit sıcaklıkta CO2 gazı ilave

II. Sisteme sabit sıcaklıkta soy gaz ilave edilerek kap hacmi artırılırsa denge bozulmaz.

edilirse, denge girenler lehine bozulur.

III. Sisteme sabit sıcaklıkta CO(g) ve H2O(g) gazı ilave edilirse denge sabiti Kc artar.


B) Yalnız II

C) Yalnız III



11

11 de11 3.

2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)

6.

Tepkimesi 5 litrelik bir kapta 2 mol SO2 ve 1 mol O2 gazı ile başlatılıyor. Belli bir sıcaklıkta denge kurulduğunda kapta 1 mol SO3 gazı bulunuyor.

Oda koşullarında, 2,96 g Ca(OH)2 katısı ile hazırlanacak 800 mL çözeltinin pH değeri kaçtır? (Ca : 40, O : 16, H : 1) A) 1

B) 4

C) 12

E) 14

500 mL NaOH çözeltisine, kütlece %49 luk, yoğunluğu 1,6 g/mL olan H2SO4 çözeltisinden 10 mL ekleniyor.

25 °C deki karışımın pH değeri 7 olduğuna göre, NaOH çözeltisinin molar derişimi kaçtır? (H : 1, O : 16, S : 32) A) 0,1

2X2Y(g)

Tepkimesine göre, sabit sıcaklıkta 1 litrelik bir kapta 4 mol X2(g), 2 mol Y2(g) 8 mol X2Y gazı dengede iken sabit sıcaklıkta kabın hacmi değiştiriliyor.

D) 0,64

7.

C) 4

D) 3

E) 2

2X(g) + 3Y(g) + 3Z(g) → 2T(g) + K(g) Tepkimesi için sabit sıcaklıkta aşağıdaki deneyler yapılmıştır. Deney

Dengede 6 mol X2Y gazı bulunduğuna göre, kabın son hacmi kaç litredir? B) 5

B) 0,16

[X]

[Y]

Tepkimesinin hızı v iken;

TH M/s

0,1

0,1

0,1

1.10

0,1

0,1

0,2

2.10–4

3

0,2

0,2

0,2

2.10–4

4

0,1

0,4

0,4

4.10–4

E) 1

B) k[Z]

8.

II. X derişimi sabit tutulup Y derişimi 3 katına çıkarılınca tepkime hızı 9 katına çıkıyor.

Belli bir sıcaklıkta, 0,7 M, 400 mL Pb2+ iyonları bulunan çözelti kabına 100 mL Na2CrO4 çözeltisi ekleniyor.


Kapta herhangi bir çökelme olmaması için, Na2CrO4 çözeltisinin derişimi en fazla kaç M olmalıdır?

(PbCrO4 için Kçç : 7.10–9)

C) Hız = k.[Y]3 D) Hız = k.[X] ⋅ [Y]2 E) Hız = k.[X] ⋅ [Y]

Çözeltiye 0,01 mol KOH ilave edildiğinde pH değerindeki artış aşağıdakilerden hangisidir?

(CH3COOH için Ka : 5.10–5, log 7 : 0,8 ) A) 2

B) 1

C) 0,8 D) 0,4 E) 0,2

E) k[X][Y]

B) Hız = k[X]2 ⋅ [Y]2

zelti hazırlanıyor.

C) k[Y]

I. Kap hacmi 2 katına çıkarılınca tepkime v oluyor. hızı

A) Hız = k[X]2 ⋅ [Y]

Oda koşullarında, 0,04 mol CH3COOK ve 0,08 mol CH3COOH ile 200 mL tampon çö-

Buna göre, tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?

8

10.

–4

1

D) k[X][Z]

2X2(g) + 3Y2(g) → 2XY + X2Y4(g)

[Z]

2

A) k[X]

11.

Yandaki sistem katısı ile dengede bulunmaktadır. Katının 25 °C deki Kçç değeri 1.10–12, 50 °C deki Kçç değeri 4.10–10 dur.

Buna göre;

A) 1,56.10 –11 B) 1,56.10 –8 C) 6,25.10 –8 –8

D) 12,5.10 E) 25.10

I. Sıcaklık 100 °C çıkarılırsa dipteki katı kütlesi azalır.

II. Çözeltiye aynı sıcaklıkta su katılırsa, Kçç değeri küçülür.

III. Çözeltiye katı ile kompleks oluşturabilen bir ligant eklenirse katının çözünürlüğü artar.


–8

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

12

C) 0,32

C) 3,5 D) 4,25 E) 4,5

2X2(g) + Y2(g)

A) 6

5.

D) 13

9.

Buna göre, dengedeki SO3 molekülleri derişiminin 0,3 M olması için kaba kaç mol O2 gazı ilave etmek gerekir? A) 1,25 B) 2,5

4.

Test 46



C) I ve III

E) I,II ve III

11 de11

4.

47 1.

+

–

I. Ag (aq) + Cl (aq) → AgCl(k)

II. 3Ca2+(aq) + 2PO43–(aq) → Ca3(PO4)2(aq)

III. 5SO2(g) + 2MnO 4 – + 2H2O8(s) → 5SO 42– (aq) + 2Mn2+(aq) + H+(aq) Tepkimelerinin aynı koşullardaki hızlarının artışına göre sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? A) I, II, III

B) II, III, I

D) I, III, II

Gaz fazında aynı şartlarda gerçekleşen yukarıdaki tepkimelerin PE – zaman grafiklerine göre, hızlarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) I = II = III

B) I > II > III

C) I > III > II

D) II > III > I

Buna göre;

Oda koşullarında, CH3COONa katısı ile ilgili;

I. Suda hidroliz olarak pH > 7 olan çözelti oluşturur.

I. Kükürt’ü toz halinde kullanmak hız sabitini artırır.

II. Çözeltisi elektrik akımını iletir.

II. Tepkimenin hız bağıntısı; k. [S] [O2]

III. Sulu çözeltisinde [H+][OH –] = 1.10 –14 olur.


şeklindedir.

III. Tepkime kabına S(k) ilave edilmesi tepkime hızını artırır.


B) Yalnız II

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

C) I ve III

E) I, II ve III

C) Yalnız III


E) III, II, I

3.

Tepkimesi tek adımda gerçekleşmektedir.

5.

7.

S(k) + O2(g) → SO2(g)

C) III, I, II

2.

Test 47


2NO(g) + Cl2(g)

2NOCl(g)

Tepkimesi için belli bir sıcaklıkta Kc = 49 dur.

Buna göre, 1 litrelik bir kaba 1 mol NO, 1 mol Cl2 ve 8 mol NOCl konuyor.

Buna göre;

I. Sistem dengededir.

II. Tepkime devam ederken toplam mol sayısı artar.

III. Tepkime kabında zamanla basınç düşer.

8.

0,2 M NaI çözeltisine eşit hacimde, 0,1 M AgNO3 çözeltisi ekleniyor.

Buna göre;

I. Ag+ derişimi yarıya iner.

II. I – iyonları derişimi 0,05 M olur.

III. Dengedeki çözeltide iyonların derişimi eşitlenir.

yargılarından hangileri doğrudur? (AgI suda çok az çözünen bir katıdır.) A) I, II ve III


B) Yalnız II

D) I ve II

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız II

C) Yalnız III

E) II ve III

E) III > II > I

2X2Y(g)

2X2(g) + Y2(g)

Tepkimesi için 273 K de Kc = 2

6.

Oda sıcaklığında su ile hazırlanan bir çözelti için; I. pH > pOH ise [H+]< 1.10 –7 M dir.

546 K de Kc = 16 olarak veriliyor.

Buna göre;

II. pH/pOH > 1 ise çözelti mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.

III. Sıcaklık değişirse [H+][OH –] çarpımı değişir.



II. Maksimum düzensizlik ürünler lehinedir.

III. Düşük sıcaklıklarda ortamda daha çok X 2 ve Y2 molekülleri bulunur.


B) Yalnız II

C) Yalnız III

A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) II ve III

9.

25 °C de 1.10–6 mol tuz ile en çok 100 L doymuş çözelti hazırlanıyor.

Tuzun formülü, X2Y3 olduğuna göre, çözünürlük çarpımı kaçtır?

A) 1,08.10 –36

–40

C) 1,08.10

B) 1,08.10 –38

D) 1,08.10–42

E) 2,7.10–45

C) I ve III

E) I, II ve III

D) I ve II E) I ve III 11 Kimya Soru Bankası

13

11 de11 10.

HSO4–(suda) + H2O(s) SO42–(suda) + H3O+(suda)

Yukarıdaki tepkime ile ilgili,

Test 47


2.

2NaHCO3(k) → Na2CO3(k) + CO2(g) + H2O(s)

tepkimesine göre, 25,2 g NaHCO3 katısı ısıtılarak ayrıştırılıyor. Katının tamamen ayrışması 2 dakika sürüyor.

I. Asit baz tepkimesidir. +

II. H2O, H3O iyonunun konjüge bazıdır.

III. SO 42– iyonu proton tutucudur.

Buna göre, CO2 gazının oluşma hızı NK da kaç L/ s dir? (Na: 23, O: 16, C: 12, H: 1)


A) 2,8.10 -2

A) Yalnız I

B) I ve II

D) II ve III

11.

B) 5,6.10 -2

D) 22,4.10 -2

C) I ve III

C) 11,2.10 -2

E) 44,8.10 -2

1 litrelik bir kapta 0,8 mol CO2, 0,8 mol CO ve 0,8 mol O2 gazları;

2CO(g) + O2(g)


1 litrelik bir kaba 4 mol N2 ve 8 mol NH3 gazları konuyor. Gazlar

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

E) 4

25 °C deki, 0,001 M lık sulu çözelti ile ilgili;

tepkimesine göre belli bir sıcaklıkta dengeye geldiğinde kapta 16 mol gaz bulunuyor.

II. pH = 5 ise iyonlaşma yüzdesi 1 dir.

III. Suda %100 iyonlaşıyorsa, pH = 3 olur.


II. BF3 elektron çifti almıştır.

III. BF3 lewis asitidir.

Buna göre, tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) değeri kaçtır?


A) 27

6.

C) 2,4

I. pOH = 3 ise kuvvetli baz çözeltisidir.

I. NH3 lewis bazıdır.

B) Yalnız II

B) 2,2

D) I ve III

Kap hacmi değiştirilerek sistemin yeniden dengeye gelmesi sağlanıyor. Oluşan yeni dengede 2,5 mol gaz bulunuyor.

D) 3,125

3.

2CO2(g)

tepkimesine göre dengede bulunuyor.

A) 2

E) I,II ve III


A) Yalnız I

5.

B)

C) Yalnız III

1 1 1 1 C) D) E) 3 9 27 81

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) Yalnız III


E) I, II ve III

4.

47

7.

1.

Bir tepkimede katalizör kullanılması;

Tepkimesi dengede iken sabit sıcaklıkta kap hacmi yarıya indiriliyor.

Buna göre;

I. Tepkimenin verimini artırır.

II. Aktifleşmiş kompleksin enerjisini artırır.

I. Denge sabiti Kc değeri artar.

II. Denge ürünler lehine bozulur.

III. Tepkimenin başlaması için gereklidir.

III. Her bir gazın derişimi iki katına çıkar.



A) Yalnız I

B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

E) I,II ve III

A) I, II ve III

B) II ve III

D) I ve II

C) I ve III

E) Yalnız III

Yukarıda verilen titrasyon eğrisi bir baz çözeltisinin asit çözeltisi ile titrasyonuna aittir.

Buna göre;

I. Titre edilen çözelti NH3 çözeltisi olabilir.

II. Eklenen çözelti HCl olabilir.

III. Titre eden çözelti CH3COOH olabilir.


B) Yalnız II

D) II ve III

14


C) I ve II

E) I, II ve III

11 de11 8.

Oda koşullarında, NaCN çözeltisinin pH değerinin 10 olması için çözeltinin molar derişimi kaç olmalıdır? –6

11.

(HCN için Ka : 2.10 ) A) 2

Test 47


B) 1

CaF2 katısının 0,2 M NaF çözeltisi içerisindeki çözünürlüğü kaç mol/L dir? (CaF2 için Kçç : 4.10–12) A) 1.10 –5

B) 2.10 –6

D) 2.10 –10

C) 0,8 D) 0,5 E) 0,25

C) 4.10 –10

3.

E) 1.10 –10

CO(g) + O2(g)

CO2(g)

Tepkimesine göre, 12 mol CO2(g), 4 mol CO ve 4 mol O2 gazları 4 litrelik bir kapta dengede bulunmaktadır. Buna göre, dengedeki CO2 mol sayısının 15 mol olması için kaba kaç mol O2 ilave etmek gerekir? A) 12

B) 15

C) 19

D) 20

E) 22

47

C4 H6(g) + 2H2(g) → C4H10(g)

4.

H2(g) + 2ICl(g) → I2(g) + 2HCl(g)

Tepkimesine ilişkin,

Tepkimesi iki basamakta gerçekleşmektedir.

Tepkimenin hızlı yürüyen II. adımının denklemi;

HI(g) + ICl(g) → I2(g) + HCl(g)

olarak veriliyor.

Buna göre,

9.

PbI2 katısının 500 mL lik doymuş çözeltisinde 5.10-5 mol I– iyonu bulunmaktadır.

1.

Buna göre,

I. Uygun katalizör kullanılması birim zamanda oluşan C 4H10 miktarını artırır.

II. Kaba sabit sıcaklık ve hacimde H2 ilave edilmesi tepkime hızını artırır.

III. Kap hacmini artırmak, birim zamanda harcanan C 4 H 6 molekülleri sayısını

I. PbI2 için Kçç = 5.10 –10 dur.

II. Katının saf sudaki çözünürlüğü, 5.10 –5 mol/L dir.

III. Çözeltiye KI katısı eklenirse Pb2+ derişimi düşerken I – derişimi artar.


B) I ve II

D) II ve III

C) I ve III

artırır.


E) I,II ve III

B) Yalnız II

D) I ve II

C) Yalnız III

E) I, II ve III

I. Tepkime derecesi 2 dir.

II. HI derişimi 2 katına çıkarılırsa tepkime hızı 2 katına çıkar.

III. Kap hacmi iki katına çıkarılırsa tepkime hızı 4 katına çıkar.


10.

Belli bir sıcaklıkta, XY3 tuzunun 100 litrelik doymuş sulu çözeltisindeki toplam iyon derişimi kaç mol/L dir?

2.

( XY3 için Kçç : 2,7.10–19) A) 1.10 –5

B) 2.10 –5

C) 3.10 –5

–5

–3

D) 4.10

E) 4.10

Gaz fazında gerçekleşen bir tepkime ile ilgili tanecik sayısı – KE değişimi yanda verilmiştir.

Buna göre,

I. II. tepkimede katalizör kullanılmıştır.

II. I. tepkimenin aktifleşme enerjisi daha yüksektir.

III. I. tepkimenin daha kısadır.


C) I ve II

E) Yalnız I

5.

A2(g) + B2(g)

2AB(g)

Sisteme sabit hacim ve sıcaklıkta 3 mol B2 gazı ilave edilirse, yeni dengede kaç mol A2 gazı bulunur?

B) II ve III

D) Yalnız III

Tepkimesi 1 litrelik bir kapta dengede iken 4 mol A2, 1 mol B2 ve 8 mol AB gazları dengede bulunuyor.

A) 1,6 B) 1,8

C) 2

D) 2,2 E) 2,67

gerçekleşme süresi

B) II ve III

C) I ve III

D) I ve II E) Yalnız III 11 Kimya Soru Bankası

15

11 de11 6.

25 °C de, XOH ile hazırlanan bir çözeltide kabın dibinde katısı ile dengede olan şekil I deki çözeltinin sıcaklığı artırılınca, şekil II deki durum elde ediliyor.

Buna göre;

I. Çözeltinin pH değeri artar.

II. [H+][OH -] = 1.10 –14 olur.

III. II. çözeltiye HCl eklenirse dipteki katının tamamı çözünebilir.


B) Yalnız II

D) II ve III

7.

Test 47


8.

Oda koşullarında, 0,00025 M Cd2+ iyonları bulunan bir çözeltiden Cd(OH)2 katısının çökmesi için pH kaç olmalıdır?

(Cd(OH)2 için Kçç : 2,5.10–14) A) 5

B) 8

C) 9

D) 10

I. Molar derişimi 0,05 tir.

II. Çözeltiye yeterince NH3 ilavesi ile tam-

9.

Fe(OH)2 katısının, belli bir sıcaklıkta, saf sudaki çözünürlüğü 4.10-4 mol/L dir.

Aynı sıcaklıkta Fe(OH)2 katısının 0,02 M NaOH çözeltisindeki çözünürlüğü kaç mol/L dir?

pon çözelti elde edilir.

III. NH4+ iyonu suda hidroliz olur.

A) 2,56.10 –12

B) 2,56.10 –10


C) 2,56.10–8

D) 6,4.10-7

(NH3 için Kb: 5.10–6)

16

A) 1

E) 12

B) 2

C) 4

D) 5

E) 8

E) I, II ve III

B) II ve III

D) Yalnız III

Belli bir sıcaklıkta, 10 L, 1.10–5 M CaSO4 çözeltisini doygun hale getirilmesi için aynı sıcaklıkta kaç mL su buharlaştırılmalıdır? (CaSO4 için Kçç : 4.10–10)

C) I ve III

25 °C de, pH değeri 5 olan NH4Cl çözeltisi ile ilgili,

A) I, II ve III

10.

C) I ve III

E) Yalnız II


E) 6,4.10-6

11.

25 °C sıcaklıkta, Al(OH)3 katısının pH değeri 12 olan KOH çözeltisindeki çözünürlüğü, 2,7.10–9 mol/L dir.

Buna göre, Al(OH)3’in aynı sıcaklıkta, arı sudaki çözünürlüğü kaç mol/L dir? A) 1.10 –4

B) 2.10 –4

D) 5.10 –6

C) 4.10 –4

E) 2,7.10 –8

11. Sınıf Kimya Tam İsabet Soru Bankası.pdf

Recommend Documents