034 Mantenimiento de Baterias 1 Ibm

MANTENIMIENTO DE BATERÍAS

89000034

AUTORIZACIÓN Y DIFUSIÓN

MATERIAL DIDÁCTICO ESCRITO

FAMILIA OCUPACIONAL

MECÁNICA AUTOMOTRIZ

OCUPACIÓN

MECÁNICO AUTOMOTRIZ

NIVEL

TÉCNICO OPERATIVO

Con la finalidad de facilitar el aprendizaje aprendizaje en el desarrollo de la formación y capacitación capacitación en la ocupación del MECÁNICO AUTOMOTRIZ a nivel nacional y dejando la posibilidad de un mejoramiento y actualización actualización permanente, permanente, se autoriza la APLICACIÓN APLICACIÓN Y DIFUSIÓN de material material MANTENIMIENTO DE BATERIAS. didáctico escrito referido a MANTENIMIENTO Los Directores Zonales y Jefes de Unidades Operativas son los responsables de su difusión y aplicación oportuna.

DOCUMENTO APROBADO POR EL GERENTE TÉCNICO DEL SENATI

N° de Página……60…… Firma …………………………………….. Nombre: Jorge Saavedra Gamón Gamón Fecha: ………04.06.09………. ………04.06.09……….

Registro de derecho de autor: 1110-2001

Corte de un batería 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

Nº

ORDEN DE EJECUCIÓN

Carcas casa Cone Conexi xión ón inte intern rna a Placa Placa nega negati tiva va Reci Recipi pien ente te Separ eparad ador or Placa Placa posi positi tiva va Aguj Agujer ero o de llen llenad ado o Borne Tapa

HERRAMIENTAS / INSTRUMENTOS

01

Desmontar / Montar baterías

Densímetro de bulbo

02

Inspeccionar, cambiar bornes de batería

Llaves mixtas 7/16, ½, 9/6 # 10 - # 11 - # 12

03

Verificar nivel / densidad del electrolito

Alicate aislado

04

Instalar cargador de baterías

Destornilladores: Phillips o punta plana

05

Cinta aislante

06

Lija fina Nº 100

07

Escobilla fina cerdas

08

Grasa mineral o vaselina

09

Solución de bicarbonato de sodio

10

Cargador de batería

P ZA

CANT

DENOMINACIÓN - NORMA / DIMENSIONES

MANTENIMIENTO DE BATERÍAS

MECÁNICO AUTOMOTRIZ 3

MATERIAL HT

01 A

Tiempo: Escala:

OBSERVACIONES REF. HOJA:

1:1

1/1 2000


HOJA DE OPERACIÓN DESMONTAR / MONTAR BATERÍAS

REMOCIÓN E INSTALACIÓN DE LA BATERÍA

REF. HO

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REMOCIÓN DE LA BATERÍA 1. Remueva los Cables de la Batería.

Objetivo

Desconecte primero el cable de tierra (negativo). Luego desconecte el cable positivo.

Aprender como remover, instalar y manipular correctamente las baterías.

Importante: •

Si desconecta primero el cable positivo, de la batería, pueden producirse chispas si accidentalmente choca la herramienta con la carrocería mientras se está en contacto con el terminal.

•

Remueva los cables cuidando de no dañar los terminales. Afloje la tuerca y abra el extremo del terminal lo suficiente y saque el cable directamente hacía arriba.

2. Remueva la Batería. Afloje la tuerca, remueva el perno, saque la abrazadera y levante la batería.

Importante:

5

•

Levante la batería directamente hacía arriba. Si se inclina hacia un lado puede que se derrame el electrolito de la batería.

•

Sostener la batería poniendo ambas manos debajo.



REF. HO

2/3

3. Limpie la Batería. Remueva el sucio, óxido y corrosión de los terminales y caja de la batería usando agua tibia. Entonces limpie cuidadosamente los terminales con papel de lija.

Importante: •

No lije demasiado los terminales ya que se producirá un desgaste excesivo.

4. Comprobación de la caja de batería. Compruebe la caja de la batería por si está rajada ó dañada.

Vea si hay algún daño a la batería. Vea si la caja de batería está rajada, especialmente alrededor de los bornes. Vea si las abrazaderas están rotas o dañadas y si hay fuga de electrolito. Verifique el indicador de carga en una batería.

6



REF. HO

3/3

Instalación de la Batería

1. Instale la Batería a. Ponga la batería sobre su bandeja en la posición correcta. Cerciore de que los terminales de la batería se conecten con los cables apropiados. b. Ponga la abrazadera sobre la batería, coloque la parte doblada del perno de la abrazadera en el agujero del soporte de la batería, como se muestra en la figura. Apriete primero el perno para determinar la posición de la abrazadera y luego ajuste la tuerca.

Importante: • No apriete demasiado la tuerca del perno de la abrazadera y causar daños a la caja de la batería.

2. Conexión de Cables. Instale primero el cable positivo, luego instale el cable de tierra (negativo).

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HOJA DE OPERACIÓN CAMBIAR BORNES DE BATERÍA

Manera de cambiar las terminales de la batería


REF. HO

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en él. Colóquese el extremo del cable sobre la abertura de la terminal. Sígase aplicando un poco de calor a la terminal y al cable en el extremo, hasta que el cable se deslice en la abertura

La ilustra cinco terminales populares para batería. Cualquiera que sea la terminal que se elija para cambiar la gastada, deberá soldarse al cable de la batería.

En este momento la soldadura puede escurrirse fuera de la abertura, sin embargo, continúese aplicando un calor no muy intenso para asegurar una buena adherencia.

Cuando se cambie una terminal de batería, córtese el cable tan cerca como sea posible de la terminal gastada. Úsese una cegueta con hoja de 32 dientes por pulgadas para tener la seguridad de que el cable conserva su forma cilíndrica. Quítese el forro en una longitud exactamente igual a la del manguito de la terminal. Sujétese la nueva terminal de la batería(con el manguito hacía arriba)en un tornillo de banco.

Cuando toda la soldadura del borde de la abertura haya penetrado en el mango, puede tenerse la seguridad de que la unión entre el mango y el cable se han conectado bien. Sin embargo, cuando no hay soldadura en el borde del mango, deberá aplicarse mas soldadura a las terminales para asegurar la efectividad de la unión.

Con un soplete de acetileno o de propano, aplíquese un calor no muy intenso a la terminal y al extremo del cable. Estáñese el extremo del cable sujetando la soldadura con núcleo de resina contra el alambre de cobre hasta que todos los alambres estén saturados de resina.

Después de quitar el soplete, manténgase el cable inmóvil hasta que la soldadura endurezca. Límpiese la terminal y cúbrase con cinta de aislar parte del mango y del forro del cable para evitar corrosión.

Aplíquese hasta pasta para soldar al interior del manguito y déjese correr la soldadura

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HOJA DE OPERACIÓN


CAMBIAR BORNES DE BATERÍA

REF. HO

2/2

Indicaciones para conectar alambres: Téngase presente lo siguiente: 1 Cuando se conecte una terminal a un componente, cerciórese de que las superficies de contacto estén limpias y de que no estén picadas. 2. Si es posible, úsese una arandela de seguridad interior y exterior. Si no se dispone de una, arandela plana de seguridad. 3. No permita que la terminal toque el componente. 4. No se permite que el poste de la batería de vuelta cuando se aplica la tuerca. 5. Cuando haya una conexión deslizante o de bala, cúbrase con cinta de aislar la unidad para evitar su separación. 6. Cerciórese de que el tornillo de la terminal no es demasiado largo porque

puede producir una conexión a tierra de la terminal. 7. Repóngase el cable en la misma posición en la que estaba originalmente colocado y fijo. 8. Cuando se instala un circuito adicional úsese la misma ruta del cable que haya, sujetadores y anillos de hule. 9. Si se ve obligado a cambiar la ruta del cable en una nueva dirección, úsense anillos de hule o pedazos cortos de manguera para evitar que las láminas metálicas que se atraviesen corten el alambre a las aristas filosas del bastidor. 10. Sujétese el alambre en el número suficiente de lugares de manera que no cuelgue suelto.

1. De abrazadera. 2. Acodada de mango cerrado (90°) 3. Acodada de ango cerrado 4. Recta de mango cerrado 5. De tipo plano

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HOJA DE OPERACIÓN VERIFICAR NIVEL, DENSIDAD DEL ELECTROLITO

REF. HO

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Objetivo

Inspección de la Batería.

Aprender el método de inspección de la batería.

1. Revisar el nivel de Electrolito de la Batería (Baterías en cajas de plástico traslucido)

Preparación Hidrómetro

El nivel electrolito debe estar entre las líneas superior e inferior indicadas en la caja de la batería.

Importante: Si el nivel de fluido es difícil de determinar rebotar ligeramente el vehículo. El nivel de fluido se moverá y será fácil de leer. (Baterías en cajas no traslúcidas)

Revisar los tapones de ventilación y revisar el nivel a través de los agujeros. El nivel es correcto mientras el fluido no esté por debajo del anillo positivo como se muestra en la ilustración.

Importante Como la batería está dividida en el mismo número de células que de tapones de ventilación, revisar los niveles de electrolito de la batería en todas las células.

2. Si el nivel de Electrolito de la Batería es bajo, aumentar agua destilada al nivel especificado. Importante: •

11

No usar agua corriente, ya que las impurezas en el agua reducirán el desempeño y duración de la batería.



REF. HO

2/3

•

Si se aumenta fluido por encima del nivel especificado, extraer el exceso. Demasiado fluido puede derramarse cuando se carga y corroe los terminales y otras partes metálicas.

•

El fluido de la batería contiene ácido sulfúrico, el que puede quemar seriamente la piel o corroer otros objetos por oxidación. Si se derrama el fluido de la batería a la piel o ropa, lavar inmediatamente con mucha agua. Si el fluido de la batería se pone en contacto con los ojos, enjuagar con agua por varios minutos y busque ayuda inmediatamente.

3. Revisar la caja de la batería buscando grieta Revisar la caja de la batería buscando grietas o fugas de electrolito.

Referencia: Si fuga electrolito de la caja de la batería, el soplete de la batería, ú otras partes cercanas se corroerán .

4. Revisar los tapones de ventilación de la batería buscando algún daño o agujeros obstruidos o doblados Importante: Si los agujeros de ventilación en los tapones de ventilación de la batería están obstruidos, el gas generado durante la carga de la batería aumentará la presión dentro de la batería y esto podría dañar la caja de la batería. 12



REF. HO

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5. Revisar la gravedad específica del electrolito •

S ac ar t od os l os t ap on es d e ventilación

•

Medir la gravedad específica en cada celda usando un hidrómetro Gravedad específica:

1.25 - 1.28 a 20°C Diferencia entre celdas:

Menos de 0.025

Importante: Resultados de mediciones y posibles causas:

Resultados de Medición

Posible Causa

La gravedad específica es muy baja en todas las celdas iguales.

Baja ............................. Problema en el sistema de carga, distancia de manejo o velocidad muy baja, Sobrecarga ................... Mucho peso, capacida d del generador insuficiente. Con fugas .................... Fal ta de l imp iez a, mu cho electrolito.

La gravedad específica muy baja en algunas celdas.

Corte internos .............. Falta de electrolitos. Impurezas en células .... Auto - descarga excesiva

La gravedad específica muy alta.

Se ha agregado ácido sulfúrico en vez de agua.

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HOJA DE OPERACIÓN INSTALAR CARGADOR DE BATERÍA


REF. HO

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Cargador de Baterías Los cargadores de baterías, son equipos rectificadores, que suministran la energía necesaria, para someter a la batería del automóvil, a un proceso de recuperación de carga. Ver figura 1

Flgura Nº 1

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REF. HO

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Los cargadores están constituidos por:

Precauciones

•

1. Antes de sacar las pinzas de la batería que se acaba de cargar, debe desconectarse el cargador, ya que las chispas que de otro modo se producirán, podrían inflamar los gases que desprende la batería.

El transformador: Es un aparato que

transforma la tensión de la línea, al valor necesario. •

Elementos rectificadores: Rectifican la

tensión alterna, suministrada por el transformador •

2. Los cargadores deben usarse en ambientes ventilados

Llave selectora: Selecciona la tensión, de

acuerdo a la batería, conectada al circuito de la carga . •

Para someter una batería descargada a un proceso de recuperación , se conecta esta a una fuente de corriente continua, que permita regular la tensión e intensidad de la corriente de carga.

Terminales de salida: Permiten por medio

de pinzas convenientemente marcadas, la conexión entre el cargador y la batería. •

Instrumentos indicadores: Permiten leer

la tensión y la corriente de carga.

Condiciones de Uso Al conectarse el cargador a la batería, debe observarse cuidadosamente la polaridad.

Se puede elegir dos regímenes: •

Carga lenta

•

Carga rápida

Carga Lenta:

Cuando se debe cargar totalmente la batería es lo mas conveniente. Para ajustar la intensidad de corriente, es recomendable ajustar la carga de 1/10 de la capacidad de la batería en amperios/hora.

La pinza señalada (+) o de color rojo, se conecta el borne positivo de la batería. La pinza señalada (-) o de color verde, se conecta el borne de la batería.

Observación

Por ejemplo: una batería de 75 Amp/hr, se someterá a 7.5 Amp. Otro método es ajustar la intensidad de corriente a 1 Amp. Por placa positiva de cada celda, una batería de 15 placas por celda, 7 de ellas serán positivas, y el régimen de carga será de 7 amperios.

Las conexiones invertidas, dañan el cargador: Cada vez que se termine de usar un cargador, deben lavarse sus pinzas de conexión, con una solución de bicarbonato de sodio, para eliminar los restos de ácido y evitar su corrosión.

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REF. HO

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Una batería en buen estado, soporta cualquier intensidad de carga, mientras la tensión por celda no exceda 2.3 voltios, ni su temperatura 43°.

Carga Rápida

Disminuye la vida útil de batería, solo debe realizarse en casos de emergencia y durante periodos cortos. La intensidad de corriente de carga en baterías de 6V puede ser de 75 a 100 Amp. y de 38 a 50 Amp. Para baterías de 12V.

Observaciones: 1. Todas las conexiones entre baterías y línea de suministro, deben ser firmes, para que se produzca un buen contacto eléctrico.

Observación Cuanto más rápido se cargue una batería, mas frecuentemente se debe controlar la temperatura del electrolito y el proceso de carga, mediante un termómetro y un Densímetro.

2. Cuando la intensidad de carga es superior a ala recomendada, electrolito burbujea fuertemente, desprendiendo gran cantidad de hidrógeno, en forma de gases.

Temperatura límite de carga

Precaución Climas por debajo de 27°C Climas entre 27° y 30°C Climas superiores a 38°C

38°C límite 43°C límite 49°C límite

El nitrógeno desaprendido al combinarse con el aire es explosivo, evite cualquier tipo de llama en las cercanías.

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REF. HO

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Cargadores Analizadores de Baterías Son cargadores rápidos que llevan incorporados elementos de control del estado de carga, que miden la caída de tensión total o por celda de la batería, bajo descarga. Tiene selectores para utilizar el mismo instrumento, ya sea como voltímetro o amperímetro en diferentes escalas, para medidas directas, diversas puntas de prueba y bulbo protector, para evitar temperaturas superiores a 50°C durante las cargas rápidas.

Cargadores para carga rápida y Reforzador para el arranque Como su nombre lo indica, puede cargar baterías a alto régimen y si es necesario, hacer arrancar el motor del vehículo, proporcionando la energía suficiente al motor de arranque, sin descargar la batería.

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HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA BATERÍAS TIPOS APLICACIONES


REF. HO HACTA CB

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Elección de acumulador

Baterías Alcalinas.

El acumulador del auto moderno constituye una unidad de plomo - ácido de 12 voltios con una capacidad en amperios hora determinados que depende de la carga de trabajo a efectuar (radio, aire acondicionado, ventana eléctricas, puerta trasera, etc.)

Estos acumuladores en vez de ácido sulfúrico como electrolito, utilizan una solución de potasa cáustica. Las placas positivas están constituidas por hidrato de níquel y las negativas de hierro y cadmio. Frente a innegable ventajas, como son la posibilidad de cargas y descargas muy intensas y la solidez y duración, tienen los inconvenientes de ser para la misma capacidad un 50% más voluminosas, un 70% más pesadas y más caras que las de plomo. Son de poco uso en automovilismo.

Los acumuladores se producen con tamaños y formas diferentes de acuerdo con las especificaciones de los fabricantes de los automóviles y se ajustan a las necesidades eléctricas de los mismos. La finalidad fundamental de un acumulador es brincar una fuente de energía para poner en marcha el motor del auto. Suministra también la energía necesaria para el sistema de encendido. Un acumulador puede durante un período limitado facilitar corriente adecuada para satisfacer las demandas eléctricas durante períodos en los que las necesidades superan la producción del alternador.

Baterías de Bajo mantenimiento y sin mantenimiento. La diferencia entre áreas y las convencionales consiste en la constitución de las placas. En las convencionales las rejillas de las placas son de plomo y antimonio, siendo este último el motivo de la continua evaporación de agua. En las baterías de bajo mantenimiento se reduce la proporción de antimonio, con lo que se disminuye la evaporación el agua y se amplían los plazos de mantenimiento.

Batería de Plomo - ácido. Está constituida por un recipiente que contiene un conjunto de elementos sumergidos en el electrolito, que tiene la propiedad de almacenar energía química y devolverla en forma de energía eléctrica. Estas baterías son denominadas "reversibles" pues una vez transformada la energía química en eléctrica, pueden ser cargados de nuevo con una corriente continua, haciéndola circular en sentido inverso.

En las baterías de mantenimiento las placas positivas son de plomo - antimonio, de bajo contenido en este último, y las negativas de plomo - calcio. Los separadores evitan el desprendimiento de la manera activa de las placas, con lo que se consigue reducir el espacio placas, con lo que se consigue reducir el espacio dedicado al depósito de los sedimentos, al disminuir estos, y así se puede aumentar el nivel de electrolito por encima de las placas, garantizando permanezcan sumergidas durante la vida de la batería, eliminando el mantenimiento.

La electricidad se almacena en las celdas de la batería, como energía química o electricidad potencial, siendo su capacidad y su tensión los dos factores que la determinan.

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HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA NOMENCLATURA DE BATERÍA

BATERÍA.


REF. HO HCTA CB

1/6

Internamente, la batería está dividida en varias celdas (normalmente seis en el caso de las baterías de los automóviles) y en cada celda hay varios elementos de batería, todo ello inmerso en electrolito.

Descripción. La batería es un dispositivo electro - químico diseñado para suministrar electricidad a los diferentes sistemas eléctricos como el sistema de arranque, encendido, luces y otros equipos eléctricos.

1. Elementos de la batería. Las placas positivas y las placas negativas están conectadas por separado mediante barra. Estos grupos de barras positivos y negativos están colocadas alternadamente por separado y láminas de fibra de vidrio. El conjunto de las placas, los separadores y las láminas forman lo que se denomina elementos de la baterías.

Almacena electricidad en forma de energía química y se descarga suministrando energía a cada sistema eléctrico o dispositivo cuando es necesario. Dado que la batería pierde esta energía química durante el proceso de descarga, esta es cargado por el alternador suministrándole electricidad, almacenándola en forma de energía química. El ciclo de carga y descarga se repite continuamente.

La agrupación de las placas de esta manera sirve para aumentar el área de contacto entre los materiales activos y el electrolito, pudiendo así suministrar una mayor cantidad de electricidad. Es decir la capacidad de la batería aumenta.

Construcción de la Batería. La batería de una automóvil contiene un electrolito de ácido sulfúrico diluido y electrodos positivos y negativos de la diferencia placas. Dado que las placas están hechas de plomo, este tipo de batería se denominan frecuentemente baterías de plomo.

La fuerza electromotriz (FEM) generada por una celda es aproximadamente de 2.1V, independientemente del tamaño o de la cantidad de placas. 21



REF. HO HCTA CB

2/6

el electrolito que tiene un peso especifico de 1260 contiene 65 por ciento de agua destilada y 35 por ciento de ácido sulfúrico, mientras el electrolito que tiene un peso especifico de 1280 contiene 63 por ciento de agua destilada y 37 por ciento de ácido sulfúrico.

Puesto que la batería de dos automóviles tienen seis celdas que están conectadas en serie, su FEM nominal de salida es de unos 12V.

Importante: El electrolito es un ácido fuerte, puede quemar la piel y los ojos y estropear la ropa. Si cae ácido sobre su piel o ropa, lave las áreas afectadas con abundante agua y neutralice el ácido con una mezcla de bicarbonato de soda (bicarbonato sódico < Na HCO 3>) y agua. Si le cae en los ojos lávese con bastante agua y durante varios minutos y consulto inmediatamente a un médico.

2. El Electrolito. El electrolito de una batería (ver fundamentos de electricidad, pag. 2-24) es una solución de ácido sulfúrico diluido en agua destilada.

Referencia: Gravedad especifica. Es la relación entre la densidad de una sustancia y el agua. El agua tiene una gravedad especifica de 1.0 de ese modo una sustancia con gravedad especifica menor que 1 es menos densa que el agua, y una sustancia con una gravedad especifica mayor que 1 es más densa que el agua.

Los electrolitos que se utilizan actualmente en las baterías tienen un peso especifico de 1260 ó 1280 (20°C, 68°F), cuando la batería está totalmente cargada. Esta diferencia es debida a las proporciones especificas de agua destilada y ácido sulfúrico en cada tipo:

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3. Caja de la Batería.


REF. HO HCTA CB

3/6

Código de Identificación de Baterías.

El recipiente que contiene el electrolito y los elementos de la batería se denomina caja de la batería. Está dividida en seis compartimientos o celdas. Existen marcas del nivel superior y nivel inferior del electrolito sobre la caja transparente o semi - transparente de la batería.

A las baterías que son fabricadas en el Japón se le han dado códigos de identificación de acuerdo a las normas industriales japonesas (JIS). Los códigos indican las capacidades de la batería, dimensiones y la posición del terminal positivo (lado derecho o izquierdo).

Las placas están separadas del fondo de la caja con aletas para evitar que se cortocircuiten si se cayera por casualidad cualquier material activo (pomo, etc.) de las placas.

1. Localización del Código.

4. Tapones de Escape. Los tapones de escape son las tapas de los orificios que sirven para añadir electrolito. Están también diseñadas para separar el gas de hidrógeno ( que se forma cuando o se carga la batería) y el vapor de ácido sulfúrico que hay en el aire dentro de al batería dejando que el hidrógeno escapa a través de los orificios y que el vapor de ácido sulfúrico se condense en los lados de los orificios y caiga así de nuevo en la batería.

2. Información del Código ID

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a. Rendimiento.

REF. HO HCTA CB

4/6

hasta alcanzar el voltaje final se carga (10,5V) en cinco horas es calculado según la formula indicada arriba. El resultado es referido a una razón de descarga de 5H.

Este indica indirectamente la capacidad de la batería. La tabla inferior muestra la relación entre los códigos de su identificación de las baterías y su capacidad.

Por ejemplo, supongamos que una batería completamente cargada descarga continuamente 5.6A y que ha tomado 5 horas antes de alcanzar el voltaje final de descarga. La batería por consiguiente tiene una capacidad de 28 Ah (5.6A x 5 hr).

La capacidad es expresar en Amperios.

b. Anchura y altura de la batería. La combinación de ancho y altura de las baterías es indicado por una de las ocho letras (de la A hasta la H) como se muestra a continuación:

A B C D E F G H

Importante. Capacidad de la Batería. La capacidad de la batería es referida a la cantidad de electricidad almacenada en una batería que puede ser descargada como una fuente de electricidad. Se mide en amperios - hora (Ah) como se muestra a continuación: Ah = A (imperios) x h (hora) La capacidad de la batería varia dependiendo de las condiciones de descarga. El JIS define que la cantidad de electricidad descarga 24

Ancho (mm)

Altura (mm)

162 203 207 204 213 213 213 220

127 127 ó 129 135 173 176 182 222 278



REF. HO HCTA CB

5/6

c. Longitud de batería. La longitud de la batería es indicad en términos generados en centímetros (cm). Por ejemplo 23" en el código de identificación de una batería significa que la batería es de 23 cm (230 mm) de longitud.

d. Posición del Terminal Positivo. La posicional terminal positivo de la batería está indicado en uno u otro lado por R (lado derecho), L (lado izquierdo) o en blanco como se muestra a continuación:

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REF. HO HCTA CB

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Referencia:

Clasificación del Tipo de Terminal.

Diseños de Terminantes.

Las baterías que tienen el tipo de terminal T3, llevan adicionalmente una ("S") en el extremo del código de identificación.

Los terminales de baterías son referidos en el DIS como T1, T2 o T3 dependiendo de su diseño.

Ejemplo: 2BB19R (S)

El cuadro inferior muestra los tipos de terminales usados en las baterías (El tipo de baterías T1 no son usadas en vehículos Toyota).

Baterías con dos tipos de terminal.

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HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA DENSÍMETRO


REF. HO HCTA CB

Los instrumentos más comunes y generalizados en prueba y control rápido de batería de acumuladores son: el Densímetro, amperímetro comprobador de alta descarga y el probador automático de batería.

Densímetro. Este instrumento (Figura 1) permite medir directamente la densidad o peso especifico del electrolito. Por succión se extrae una cantidad de solución suficiente, de una celda o acumulador, para que flote el elemento interior, del instrumento, este subirá parcialmente, según la cantidad de ácido que contenga el electrolito y que no ha entrado en combinación con las placas. El nivel del líquido en el instrumento, indicará sobre la escala del flotador, la densidad o peso específico. Figura 2.

Figura Nº 1

También de este modo se determina, aproximadamente, el estado de carga de la batería, ya que existe una relación entre densidad y la carga. Las siguientes relaciones de densidad y carga, pueden considerarse como aproximadas.

Figura Nº 2

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1/2

HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA DENSÍMETRO

Densidad:


REF. HO HCTA CB

2/2

Estado de Carga

1.265

-

1.290

Carga completa.

1.235

-

1.260

3/4 de la carga.

1.205

-

1.230

1/2 carga.

1.170

-

1.200

1/4 de carga.

1.140

-

1.165

Apenas utilizables.

1.110

-

1.135

Completamente descargada.

Estos valores pueden variar de acuerdo a la temperatura de la batería, que afecta directamente al electrolito, disminuyendo la densidad. Por tal motivo, algunos densímetros incluyen un termómetro para determinar con exactitud la densidad de la batería

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HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA TERMÓMETRO / PIRÓMETRO


REF. HO HCTA CB

1/4

Termómetros.

Termómetro de gas.

Son los aparatos destinados a medir la temperatura de los cuerpos. Como se ha dicho al hablar de la medida de la temperatura, se funden en la utilización de diversas propiedades físicas, que varían en forma proporcional a la temperatura de los cuerpos. De este modo, midiendo una magnitud física, los termómetros miden directa o indirectamente una temperatura.

Para medidas de precisión se utiliza preferentemente el termómetro de gas, que se basa en la relación que existe entre la temperatura, el volumen y la presión de una masa gaseosa. Generalmente se utiliza una cantidad determinada de hielo a volumen constante. La presión del gas varía con la temperatura de manera que el aumento de presión es proporcional al aumento de temperatura. En cierto modo el recipiente del gas tendrá también a cambiar de posible corregir este error, así como la diferencia de temperatura que existe entre el gas que actúa directamente sobre el indicador de presión y la del gas del recipiente.

Los hay de muy variadas formas, según la propiedad física utilizada y según la clase de sustancia empleada en el termómetro. Esta diversidad permite que en la práctica se puede medir cualquier temperatura en un amplio margen. Termómetro de líquido

El termómetro de gas ha permitido establecer cierto número de puntos fijos en la escala de temperatura. Se utiliza principalmente para medidas de temperaturas bajas. El helio, que tiene el punto de ebullición más bajo de todos los elementos químicos, hierve a 269°C.

En el termómetro de líquido se introduce una gota de un líquido cualquiera, generalmente mercurio, en un recipiente de vidrio, de manera que el líquido pueda dilatarse dentro de un tubo capilar cuando la temperatura aumenta.

Termómetro de Resistencia.

Unos de los más utilizados es el de mercurio, metal que es líquido entre 38,8°C, (temperatura de congelación) y 357°C (temperatura de ebullición).

En este tipo de termómetro se utiliza la propiedad que tiene los metales de aumentar su resistencia eléctrica con la temperatura.

Suelen utilizarse, sin embargo termómetros que, en lugar de mercurio, llevan alcohol etílico, pentano u otros líquidos cuyo punto de congelación es mas bajo que el del mercurio. De este modo pueden usarse para medir temperaturas más bajas que las que permite el uso del mercurio, ya que este, tal y como se acaba de decir, congela a 38,8°C.

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Los metales mas corrientemente empleados son el platino y le níquel. Un espiral de platino cuya resistencia a 200°C es igual a 2 ohmios, a la temperatura de 0° tiene una resistencia de 11 ohmios y a la temperatura de 400°C una resistencia de 25 ohmios.


REF. HO HCTA CB

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Par Termoeléctrico.

En la superficie de contacto de dos metales distintos aparece siempre una diferencia de potencial. Esta es función de la temperatura. Si se colocan dos de estos puntos de contacto en un circuito conductor a distintas temperaturas, aparecen una fuerza electromotriz termoeléctrica en el circuito.

Para la determinación de las temperaturas se utilizan formas empíricas, es decir, fórmulas obtenidas a partir de medidas de la resistencia del espiral a temperaturas conocidas.

Un circuito así constituido con distintos metales se llama par termoeléctrico. Con los pares termoeléctricos se miden siempre las diferencias de temperatura entre un punto de contacto de temperatura conocida y otro de temperatura desconocida, que es la que se obtiene.

Termómetros bimetálicos.

Utilizan la distintas dilatación de dos láminas de diferentes metales (por ejemplo, acero y latón) en íntimo contacto y arrolladas en espiral.

Un par termoeléctrico corriente es la combinación cobre - constantán cuya fuerza electromotriz (f.e.m) termoeléctrica es de 40 microvoltios. °/C.

Al cambiar la temperatura, se deforma el arrollamiento y el extremo libre se desplaza, moviendo una aguja indicadora que marca la temperatura. 30



REF. HO HCTA CB

3/4

indican el extremo inferior o superior que ha alcanzado la temperatura.

Pirómetro de Radiación Parcial.

En este aparato se utiliza la radiación emitida por un cuerpo incandescente comparándola con la radiación emitida por un hilo incandescente, Un lente reproduce el objeto cuya temperatura se debe medir, y se produce de tal manera que la imagen se situé en el mismo plano que el hilo incandescente de una lámpara.

Una vez observada la temperatura, se deslizan los índices metálicos hasta tomar contacto con el mercurio, con la ayuda de un imán. La introducción del alcohol se debe a que este se dilata y contrae grandemente con los cambios de temperatura, así al aumentar la temperatura, el alcohol empuja el mercurio que asciende por el lado derecho e indica la temperatura máxima, mientras que, al disminuir esta, se contrae el alcohol y el mercurio pasa a ocupar el vació dejado por aquel, retrocediendo e indicando la temperatura mínima en el lado izquierdo de las dos ramas del termómetro.

Se puede examinar simultáneamente la imagen del objeto y el hielo a través de un ocular y un filtro rojo. Con una resistencia se regula que la intensidad de corriente que atraviesa el hilo tenga el mismo color que el objeto y no pueda distinguirse. Entonces se lee la temperatura en un amperímetro graduado en °C. Pirómetro de Radiación Total.

Este sistema lleva un pequeño lente convergente que reúne las radiaciones procedentes de la superficie, cuya temperatura se debe medir sobre un disco metálico ennegrecido con negro de humo y soldado al hilo de un par termoeléctrico. La lectura de la temperatura se hace en un milivoltímetro graduado directamente en °C. Este tipo de pirómetro se utiliza para registrar las variaciones de temperatura de una superficie. Termómetro de Máxima y Mínima.

Es de mucha aplicación en la medida de temperaturas ambientales. Esta constituido por un tubo de vidrio doblado en U, con mercurio y alcohol en su interior. Al desplazarse el mercurio, arrastra consigo unos índices metálicos pequeños, que

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HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA


TERMÓMETRO / PIRÓMETRO

Medida de la Temperatura.

REF. HO HCTA CB

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Escala Fahrenheit

Para que la medida de la temperatura sea verdaderamente objetiva, hay que basarse en cierta propiedades físicas de la materia que presenta siempre un mismo valor a una temperatura dada y que experimentan las mismas variaciones para los mismos cambios de temperatura. Se trata de propiedades que varí an proporcional mente con la temperatura.

En esta escala se asigna al punto de congelación del agua el valor de 32°F (grados Fahrenheit) y al de ebullición el de 212°F, dividiendo el intervalo comprendido entre ambas temperaturas en 180 partes iguales, llamadas grados Fahrenheit. (°F). Escala Absoluta Kelvin.

Al punto de congelación del ag ua corresponde la temperatura de 273°K (grados Kelvin) y al punto de ebullición se le asignan 373°K. El intervalo entre ambas temperaturas se divide en 100 partes iguales, llamando un Kelvin a cada una de las divisiones.

Propiedades de este tipo son, por citar ejemplos muy conocidos, el volumen de los líquidos, la presión de los gases o la resistencia electrónica de un material. Por otra parte, para poder expresar numéricamente la temperatura de un cuerpo hay que empezar por elegir dos puntos fijos, es decir, dos situaciones físicas bien conocidas y fácilmente reproducibles a cuyas temperaturas se asignan unos valores numéricos arbitrarios.

El cero absoluto (0°K), es decir, la temperatura más baja posible, corresponde a 273°C. Como el intervalo entre los dos puntos fijos se divide en 100 partes iguales tento en la escala Celsius como la escala absoluta Kelvin, se comprende que el grado Celsius es igual a Kelvin.

Estos puntos fijos suelen ser la temperatura de congelación del agua y la temperatura de ebullición del agua, medidas ambas cuando la presión es de una atmósfera.

Fórmulas de Transformación.

Si se tiene una temperatura expresada en una escala determinada y se desea expresarla en otra, se hace uso de las siguientes fórmulas:

Con estos dos puntos fijos se han establecido, entre otras, las siguientes escalas de temperatura. Escala Celsius.

Se asignan los valores de 0°C (Cero grados Celsius) y de 100°C (cien grados Celsius) a los puntos de congelación y de ebullición del agua respectivamente. El intervalo entre una y otra temperatura se divide en 100 partes iguales, llamadas grados Celsius (°C).

C = Temperatura en la Escala Celsius. F = Temperatura en la escala Fahrenheit. T = Temperatura en la escala absoluta Kelvin.

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HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA SÍMBOLOS ELÉCTRICO


REF. HO HCTA CB

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Diagramas de Circuitos Eléctricos. Los diagramas de circuitos son dibujados de acuerdo a ciertas reglas, Conocer esas reglas es la primera etapa para usar correctamente los manuales de diagramas de circuitos.

1. Símbolos Los siguientes símbolo son usados en los diagramas de circuitos eléctricos para representar a los componentes eléctricos que son múltiples en los automóviles.

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HOJA DE TECNOLOGÍA ESPECÍFICA SÍMBOLOS ELÉCTRICO

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REF. HO HCTA CB

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS MATEMÁTICA APLICADA DENSIDAD


REF. HO HCTA MAT

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Fórmula con ejemplo Densidad

1. Cálculo de la masa (peso) Masa = Volumen . Densidad

Por la densidad se relacionan entre sí la masa y el volumen. La densidad es la cantidad de masa por unidad de volumen. Por ejemplo: a dm 3 de agua tiene 1 kg, De masa, luego densidad.

1 dm3 de acero tiene 7,85 Kg de masa,

Calcular la cantidad de materia del cono en kg. (p = 7,25 kg/dm3)

luego, densidad,

Notaciones:

Observación: Las sustancias gaseosas tienen igualmente masa y densidad en ella es la que corresponde a un volumen de 1m2 a 0° C de temperatura y presión de 1 bar. 35

HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS MATEMÁTICA APLICADA DENSIDAD


REF. HO HCTA MAT

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Tabla de densidad de algunas sustancias (sin indicación de la temperatura)

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS MATEMÁTICA APLICADA PESO ESPECÍFICO

Verificación de la gravedad especifica del electrolito.


REF. HO HCTA MAT

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Por esta razón se deben convertir los pesos específicos medidos a otras temperaturas, de acuerdo a la siguiente formula:

La gravedad especifica se mide con un hidrómetro. Para medir la gravedad específica, sacar el electrolito con el hidrómetro y leer el indicador manteniendo el nivel fluido al nivel del ojo. No dejar que el flotador toque el tubo.

Medición de grados Centígrados.

Medición de grados Fahrenheit

En donde: S20: Gravedad específica 20°C (68°F) S1 : Valor medido de la gravedad específica. t : Temperatura del electrolito cuando se medió la gravedad específica. Supongamos por ejemplo, una batería cuya gravedad específica de su electrolito es de 1260 cuando está completamente cargada. Si el peso específico medido fue de 1260 y la temperatura del electrolito era de 0°C (32°F) se puede determinar la carga de la batería en ese momento de la forma siguiente:

No añadir agua destilada antes de hacer la medición a no ser que el nivel sea demasiado bajo y no se puedan echar cantidades suficientes de electrolito en el hidrómetro. Sin embargo, si se echa agua, cargar la batería inmediatamente hasta que forme suficiente gas para agitar el electrolito, antes de hacer las mediciones.

Medición en Grados Centígrados.

El peso especifico de un electrolito varía 0.0007 cada 1°C, Los pesos específicos normalmente se especifican a 20°C.

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS MATEMÁTICA APLICADA PESO ESPECÍFICO

Medición de grados Fahrenheit

La gravedad específica estándar a 20°C con la batería completamente cargada es: 1.250 - 1.270

(Baterías con gravedad específica nominal de 1.260)

1,270 - 1.290

(Baterías con gravedad específica nominal de 1.280)

Se deberán tomar las siguientes medidas según la gravedad específica obtenida en la medición.

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REF. HO HCTA MAT

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS CIENCIAS BÁSICAS REACCIONES QUÍMICAS

Batería


REF. HO HCTA CB

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electricidad a través de estas. Esto hace que el plomo de las placas reaccione con el ácido sulfúrico del electrolito y que se genera como resultado sulfato de plomo alrededor de cada placa.

La batería junto con el sistema de carga, provee potencia eléctrica al vehículo. Esta es la única fuente de poder de todas las unidades eléctricas cuando el motor está en marcha o apagado.

En consecuencia el contenido de ácido sulfúrico del electrolito, y por lo tanto el peso específico del electrolito, comienza a disminuir.

Acción Química de la Batería. El fenómeno en el que energía química es convertida en energía eléctrica se denomina descarga y el fenómeno opuesto en que energía eléctrica es convertida en energía química se denomina carga.

Si continua esta situación sin que recargue la batería, se formarán cristales duros de sulfato de plomo (SO4 Pb4), debido a la descarga de la batería, que cubrirán las superficies de ambas placas (cuando ocurre esto decimos que las placas están sulfatadas). Dado que ambas de plomo, serán electro químicamente neutras entre sí, y por lo tanto, no tendrán lugar ninguna acción química posterior, En este momento decimos que la batería está descargada (ó "agotada").

Cuando se conectan las placas positivas y negativas a un circuito eléctrico externo, el electrolito y los materiales activos de las placas de la batería comienzan a reaccionar químicamente entre sí, y comienza a circular electricidad por el circuito. A este proceso se denomina descarga. La recarga de la batería (suministra de electricidad desde el exterior a una batería descargada) invierte el proceso químico y la batería recobra su capacidad de descargar.

1. Descarga. Cuando se sumergen una placa de plomo (Pb) y una placa de peróxido de plomo (PbO2) en un electrolito de ácido sulfúrico diluido (SO4 H4) se genera una fuerza electromotriz entre las placas, la placa de plomo pasa a ser la placa negativa y la placa peróxido de plomo la placa positiva. Cuando se conecta un circuito externo a estas placas, comienza a circular 39

HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS CIENCIAS BÁSICAS REACCIONES QUÍMICAS


REF. HO HCTA CB

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2. Carga. Dado que hay un alternador conectado en paralelo a la batería, se puede enviar una corriente inversa a través de la batería para invertir el proceso químico descrito anteriormente.

Las reacciones químicas que tienen lugar entre las placas y el electrolito durante la carga y la descarga se pueden representar mediante la siguiente ecuación química.

Puede que la característica más importante de una batería de plomo sea esta posibilidad de invertir el proceso químico de descarga. Mediante la acción química inversa, el sulfuro de plomo que hay en cada placa cambia de nuevo a plomo ó a peróxido de plomo. En este proceso la cantidad de ácido sulfúrico en el electrolito aumenta y la cantidad de agua disminuye.

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS CIENCIAS BÁSICAS


DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO UNIDADES NORMALIZADAS

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REF. HO HCTA CB

Peso Específico (γ ).- Magnitud escalar que

Densidad.

se define como el cociente del peso de un cuerpo entre su volumen.

(p) Magnitud escalar cuyo valor nos índica la masa por unidad de volumen que posee un cuerpo.

Unidades: Gravedad Específica (S).- Es un peso específico relativo, respecto al agua para sólidos y líquidos y respecto al aire para gases.

Por ejemplo: Si la densidad de un cierto cuerpo es de 2.1 kg/cm3 de volumen ocupado por el cuerpo se tiene 2,1 kg de masa del mismo. (*) La densidad de un material, (sólido o líquido) es constante a una misma temperatura independientemente de la forma y el tamaño del cuerpo. Sin embargo cuando los cambios de temperatura sean pequeños, como los que ocurre normalmente en el medio ambiente, las variacione s que sufre la densidad son despreciables y se puede considerar que esta se mantiene constante.

Relación entre el Peso Específico y la Densidad.

Densidad Relativa P r - Es la comparación de dos densidades.

Como W = mg, reemplazando en (2).

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS CIENCIAS BÁSICAS


DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO UNIDADES NORMALIZADAS

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REF. HO HCTA CB

Densidades

Nótese que la densidad y el peso específico guardan la misma relación que le peso y la masa. Por tanto, la densidad y el peso específico son numéricamente iguales cuando se tienen en sistemas diferentes es decir:

Por ejemplo si la densidad de un cuerpo es:

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS DIBUJO TÉCNICO ESQUEMA BATERÍAS EN SERIE Y PARALELO

Métodos de Conexión de Baterías. Puede usase más de una batería dentro de un circuito y puedan conectarse en serie ó en paralelo.

Conexión en Serie. Se pueden conectar varias baterías en serie cuando se necesita un voltaje grande. En una conexión en serie de baterías, se conectan el terminal positivo dela primera batería la terminal negativo de la segunda batería, según se muestra debajo. Se puede representar el diagrama de un circuito con dos baterías conectadas en serie como se muestra debajo, siendo E 1 y E2 las fuerzas electromagnéticas y r 1 y r 2 las resistencias internas de cada una de las baterías individuales.

La fuerza electromotriz total E0 de esta conexión en serie es igual a la suma de las fuerzas electromotrices de las baterías individuales. Por lo tanto se puede obtener una fuerza electromotriz grande mediante este tipo de conexión. E0 = E1 + E 2

Conexión en Paralelo Se emplea una conexión en paralelo de baterías cuando se necesita una gran cantidad d corriente procedente de baterías. En una conexión en paralelo de baterías, los terminales positivos de todas las baterías se conectan entre sí para proporcionar un único terminal positivo. De igual forma se conectan entre sí los terminales negativos de todas las baterías para proporcionar un único terminal negativo. 43


REF. HO HCTA DT

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS DIBUJO TÉCNICO ESQUEMA BATERÍAS EN SERIE Y PARALELO

Se puede representar una conexión en paralelo de dos baterías como se nuestra debajo, siendo E la fuerza electromotriz y r la resistencia interna.


REF. HO HCTA DT

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Cuando dos baterías están conectadas en paralelo, circulan por le circuito una intensidad doble de corriente que la fluye cuando se usa una sola batería (Note sin embargo, que aun la intensidad doble no circula a través de cada batería dado que la corriente se divide en la unión de las dos baterías y solo circula la mitad por cada una) Esto significa que una gran corriente está disponible de las baterías conectadas en paralelo.

La fuerza electromotriz total E0 de las baterías conectadas en paralelo es igual a la fuerza electromotriz de una sola batería E0 = E

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HOLA DE CONOCIMIENTO TECNOLÓGICOS APLICADOS SEGURIDAD INDUSTRIAL Y AMBIENTAL PROTECCIÓN EN LA MANIPULACIÓN DE BATERÍAS


REF. HO HCTA SHI

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Cuidado en el Manejo del Acumulador El manejo del acumulador requiere cuidados que garanticen seguridad para las personas, no debe derramarse el electrolito, ya que está compuesto de ácido sulfúrico, el cual además de destruir metales, ropa y la piel misma, es altamente tóxico. En caso de tener contacto directo con el electrolito, aplique bicarbonato de sodio con abundante agua y recurra inmediatamente a un centro de atención médica, en caso de que el contacto fuese en los ojos. Al presentarse la necesidad de poner a cargar una batería asegúrese de tener los siguientes cuidados: •

No llene de lo conveniente las celdas, para que en el momento de subir la temperatura no haya rebalse de electrolito.

•

Asegúrese de quitar los tapones de las celdas para que los gases que se producen durante el proceso de carga pueden ser evacuados y no se acumulen en el interior de las celdas.

•

Ponga el selector de voltaje adecuadamente dependiendo de la batería a cargar según especificaciones.

•

Evite durante la carga de la batería chispas o llamas, por los gases que salen son inflamables, pudiendo explotar la batería.

Consejo Prudente Cuando se da servicio a la batería y esta tiene tapones móviles de celda, no se quiten para dejarlos en cualquier superficie pintada del automóvil, dejará una marca que pueda causar daño y un disgusto a su dueño. Cuando se quite un tapón de celda para verificar, añadir agua o probar la gravedad específica, déjese el tapón sobre la caja de la batería o lejos del auto en el banco del trabajo.

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HOJA DE TRABAJO (HTr) BATERIAS

REF. HO HTr

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1. La batería plomo ácido cumple las siguientes funciones: I.

Acumula energía y luego entrega energía para el arranque

II. Proporciona energía eléctrica de reserva en caso que falle el sistema de carga. III. Estabiliza el sistema eléctrico del vehículo. a)

I y III

b) I y II

c) Sólo III

d) Sólo II

e)

Todos

2. La diferencia de una batería primaria respecto a la secundaria, està en que: I.

La batería primaria reversible y la secundaria es irreversible

II. La batería primaria irreversible y la secundaria es reversible III. La batería primaria se puede recargar, mientras que la secundaria. IV. La batería primaria reversible no se puede recargar, mientras que la secundaria si. a)

I y IV

b) II y IV

c) II y III

d) I, II, y III

e)

I y II

3. La batería es un dispositivo electroquímico que almacena la energía en forma de: I.

Energía Eléctrica

II. Energía Química III. No almacena energía IV. Energía Fotovoltica a)

I y III

b) I y II

c) Sólo III

d) Sólo II

e)

Todos

4. En el mantenimiento de las baterías, señale que es lo correcto: I.

Añadir agua destilada en las celdas para mantener el nivel correcto

II. Chequear su estado de carga utilizando un Densímetro III. Para mantener limpia las conexiones y bornes de la batería, utilizar solución de bicarbonato de sodio IV. Almacenar las baterías más de 3 meses sin carga de refresco. a)

I y II

b) I, II y III

c) Sólo III

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d) Sólo II

e)

Todos



REF. HO HTr

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5. La capacidad de la batería en Amperios- horas (A - H): I.

Aumenta si se incrementa el número de placas por celda

II. Disminuye, si se aumenta el tamaño del separador III. Aumenta si se incrementa el tamaño de las placas a)

I

b) II

c) Sólo III

d) I y II

e)

I y III

6. Los separadores tipo sobre, utilizados en las baterías HI - TECH están hechos de: I. Celulosa II. Celulosa III. Caucho microporoso IV. Polietileno a)

I y III

b) II

c) Sólo IV

d) I y II

e)

III y IV

ELECCIÓN MÚLTIPLE 1. Una batería para automóvil: a. Almacena energía en forma química b. Cambia la energía química c.

Cambia la energía eléctrica en energía química

d. Hace todo lo anterior

2. El estudiante A dice que las placas positivas (+) de una batería son, de plomo (Pb). El estudiante B dice que se genera la oxidación en las placas positivas cuando la batería entrega la corriente a un circuito. ¿Quién está n lo correcto? a. Solamente A b. Solamente B c. Tanto A como B d. Ni A ni B

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REF. HO HTr

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3. El voltaje de circuito abierto en una batería de 12volt., totalmente cargada es de: a. 11.8 volts. b. 12 volts c. 12.6 volts d. 13.3 volts

4. Una clasificación de amperes - hora de una batería, se basa en: a. La corriente constante que la batería puede entregar en 20 horas, antes que el voltaje de celda caiga por debajo de 1.75 volts b. La corriente que una batería puede entregar en 30 segundos a 0°F antes que el voltaje de celda caiga por debajo de 1.2 volts c. La corriente que se requiere para echar a andar un motor de 300 cid a 0aF por 6 segundos o una décima de minuto. d. El número de minutos en que una batería puede entregar 25 amperes antes que el voltaje de celda caiga por debajo de 1.75 volts

5. El estudiante A dice que el área de placa en una celda de batería determina el voltaje de celda. El estudiante B dice que el área de placa en una celda de batería determina la capacidad de corriente. ¿Quién de los dos está en lo correcto? a. Solamente A b. Solamente B. c. Tanto A como B. d. Ni A ni B

6. El electrolito de una batería contiene aproximadamente: a. Un tercio de ácido sulfúrico y dos tercios de agua b. Dos tercios de ácido sulfúrico y un tercio de agua c. Mitad de agua, mitad de ácido sulfúrico d. Un cuarto de ácido sulfúrico y tres cuartos de agua

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REF. HO HTr

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7. El estudiante A dice que una carga parásita es una fuga suplementaria normal en una batería. El estudiante B dice que una fuga suplementaria es una fuga anormal en una batería. ¿Quién está en lo correcto? a. Solamente A b. Solamente B c. Tanto A como B d. Ni A ni B

8. La gravedad específica del electrolito en una batería totalmente cargada debe ser aproximadamente de: a. 1,235 a 1,225 b. 1,260 a 1,280 c. 1,275 a 1,290 d. 1,290 a 1,310

9. Las mediciones de la gravedad específica deben corregirse siempre a una de las siguientes temperaturas: a. 60ªF b. 32ªF c. 80ªF d. 100ªF

LLENAR LOS ESPACIOS EN BLANCO 1. Una batería en la que uno o los dos materiales de los electrodos se destruye se llama batería ....................... 2

La acción electroquímica en una batería secundaria es....................................................

3. La medición de la densidad de cualquier material en relación a la densidad del agua se llama su.................................................. 4. ................................... es el instrumento que se usa para medir la gravedad específica en una batería con tapón de respiradero.

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REF. HO HTr

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5. Las baterías que no necesitan mantenimiento utilizan una aleación de calcio debido a sus propiedades conductoras y debido a que produce menos .......................................... 6. Los dos tipos básicos de baterías son baterías de carga y baterías.................................. 7. ...........................Es una condición que se prueba como un corto y ocurre cuando el material activo se transfiere entre las placas a través de un agujero en el separador o alrededor de los extremos de las placas.

Matemáticas 1. Transponer la fórmula para el cálculo de la masa (cantidad de material), m = V.p, despejando V y p respectivamente. 2. Calcular el Kg. la masa de 3,25 m de la pletina de acero del dibujo (p = 7,85)

3. Un redondo de acero tiene 4,65 m de longitud y una densidad p = 7,85. ¿Cuál es su cantidad de materia en Kg.?

4. Un perfil de aluminio en ángulo tiene una masa de 2,484 Kg. Y una densidad de 2,7 kg/ dm3. a. ¿Cuál es su volumen en dm3? b. ¿Cuántos m tiene de largo?

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BIBILIOGRAFÍA MANUAL DE BATERÍAS

•

Manuel de Automóviles

Arias - Paz

•

Manuel de Electricidad

Toyota

•

Matemática Aplicada

G.T.Z.

•

Física

J. Gómez F.

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REF. HO

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034 Mantenimiento de Baterias 1 Ibm

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