INFORME DE LABORATORIO QUÍMICA “Gases”
Introduccin Los gases se empezaron empezaron a estudiar desde la antigüedad por el hombre, es como así han surgido algunas relaciones que involucran variables macroscópicas macroscópicas como la cantidad, la presión y la temperatura para explicar el comportamiento comportamiento de los gases. La relación entre la temperatura y el volumen se conoce como la ley de Charles y la relación entre la cantidad y el volumen se le conoce como ley de Avogadro. Avogadro. sando sando estas dos relaciones m!s la ley de "oyle se puede deducir una relación generalizada que involucre todas las variables y de allí surge la ecuación de los gases ideales en donde las proporcionalidades proporcionalidades se vuelven igualdades al incluir una constante conocida como la constante universal de los gases #.
$undamentos de esta investigación experimental% &n este experimento se estudiara como 'uncionan los gases, con el cual se dar! a conocer los procesos de volumen y presión de sales.
O!"eti#os$ (
Compren Comprender der algun algunas as de de las las propied propiedades ades y leyes leyes 'unda 'undament mentales ales que explican el comportamiento de los gases.
Rea%i&acin 'arte ($ Le) de C*ar%es
Materia%es$
( ( ( ( (
) *lobos. +uincha de medir +ielo aCl -ermómetro
'rocedi+iento$ (
e procede a in/ar ) globos que tengan un perímetro de )0 cm cada uno. e rotulan. e calcula el volumen de cada globo. Luego se somete cada globo a distintas temperaturas 1(234, 54, 654, 3047 e mantienen los globos a las temperaturas se8aladas durante 95 minutos. e vuelve a medir el perímetro de cada globo y se calculen sus vol:menes.
( ( ( (
&xperime -emperat nto ura 1;7 ) 9 6 2
95>,25 6@?,25 63@,25 659,25
@6),3 26@2,> 20??.> 209@,63 20??,> 20??.> @35,? 20)3,> 20??.> 22>6,3) @23
Te+,eratura -./
#adio >,05 >,6@ >,23 >,59
'arte II$ Le) de A#o0adro Materia%es$ ( ) *lobos ( &mbudo analítico ( +uincha para medir ( robeta de 20 ml ( "icarbonato de sodio ( olución de Bcido Actico al 95D mEv
rocedimiento% ( (
e masa 2,6,9,) gramos de a+CFG Con el embudo agrega las cantidades de "icarbonato de sodio a los ) globos correspondiente y se rotulan. Ftra vez con el embudo, se agregan r!pidamente 20 ml de solución de !cido Actico 195D mEv7 y se cierran los globos. e agitan los globos hasta que terminen su reacción, y se procede a medir el perímetro de cada globo con una huincha de medir. e Calcula el volumen de cada globo. Luego se procede a calcular la masa de CFH procedente de las cantidades de a+CFG
( ( ( (
99,@ >59,@5 0,0)3
Iasa de Iol de C+9CFF CF 6 + 1gris7 2 6 9 )
#adios 9,5 ),)2 ),@3 5,9@
1o%u+en e2,eri+enta% en -C+3/
O!ser#aciones$ E2,eri+ento I$ 4 &l globo que se mantuvo en la temperatura ambiente 16547 disminuyo en un 2,65D. 4 &l globo a 304 aumento en un 6,5D. 4 &l globo a 54 baJo en un 9D 4 &l globo a (234 baJo en un 5D E2,eri+ento II$
( Al agitar cada vez m!s los globos, m!s aumentaba su perímetro.
Discusiones ) resu%tados5 • •
•
&n el experimento 2, se puede observar que la ley de charles se cumple. &n el experimento 6, se puede observar que a mayor cantidad de gramos de "icarbonato de odio, mayor es el perímetro y volumen que se obtiene. ara poder obtener los resultados y c!lculos de este experimento, se necesita tener conocimientos previos sobre el tema.
Conc%usiones La experiencia de este laboratorio nos sirvió para poder llevar a la pr!ctica las leyes de Charles y Avogadro, siendo el primero una ayuda para comprender las propiedades y leyes 'undamentales que muestran el comportamiento de los gases. La segunda parte nos sirvió para ver y comprobar que un volumen ocupado por una masa deKnida de gas es directamente proporcional a su temperatura, lo cual se pudo comprobar y demostrar atreves de c!lculos matem!ticos y tablas de datos. e logró cumplir el obJetivo planteado, y posteriormente, el trabaJo se encuentra en excelente estado para su Kn.
Le) de C*ar%es5 La Ley de Charles y *ay(Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. #elaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. &n esta ley, acques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. &sto se debe a que la temperatura est! directamente relacionada con la energía cintica 1debido al movimiento7 de las molculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las molculas 1temperatura7, mayor volumen del gas.
Le) de A#o0adro5
La Ley de Avogadro 1a veces llamada +ipótesis de Avogadro o rincipio de Avogadro7 es una de las leyes de los gases ideales &n iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.
M sugirió la hipótesis%
Bi!%io0ra67a Ley de Charles http%EEes.NiOipedia.orgENiOiELeyPdePCharles http%EENNN.educaplus.orgEgasesEleyPcharles.html Ley de Avogadro http%EEes.NiOipedia.orgENiOiELeyPdePAvogadro http%EENNN.Juntadeandalucia.esEaverroesErecursosPin'ormaticosEandared06Eleye sPgasesEleyPavogadro.html =m!genes https%EENNN.google.clEsearchQ qRleySdeSavogadroTbiNR29>>TbihR>50TtbmRischTtboRuTsourceRunivTsa
RUTeiRqVb<J?FogoA-hmMCMWATvedR0CCNXsAXYtbmRischTqRleySdeSC harles https%EENNN.google.clEsearchQ qRleySdeSavogadroTbiNR29>>TbihR>50TtbmRischTtboRuTsourceRunivTsa RUTeiRqVb<J?FogoA-hmMCMWATvedR0CCNXsAXYtbmRischTqRleySdeSA vogadro
