Valencia y Número de Oxidación

Valencia y número de oxidación Valencia En química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces enl aces químicos formados por los átomos de un elemento qu ímico.

Tabla de Valencias de los elementos Halógenos

Anfígenos

Nitrogenoides

Carbonoides

1, 3, 5, 7

2, 4, 6

3, 5

2, 4

Cloro

Oxígeno

Nitrógeno

Fluor

Selenio

Fósforo

Silicio

Yodo

Azufre

Antimonio

Carbono

Bromo

Telurio

Boro

Arsénico

Número de oxidación Se denomina número de oxidación a la carga que se l e asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias. Tales reglas prácticas son:

Regla 1 Todo átomo sin combinación su N.O. es cero Ejemplo 1. ¿Cuál es el número de oxidación del gas cloro (Cl )? 2

Ejemplo 2. ¿Cuál es el estado oxidación del sodio (Na)?

Ejemplo 3. ¿Cuál es el estado de oxidación del ozono (O 3)?

Regla 2

Como regla general, para el hidrógeno y el oxígeno.

Cuando el oxígeno forma peróxidos → E.O (O) = –1 Cuando el oxígeno se combina con el flúor → E.O (O) = +2 Ejemplo 4. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto

Ejemplo 5. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente peróxido

Ejemplo 6. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto

Ejemplo 7. Cuál es el número de oxidación del oxígeno y oxígeno cuando forman agua.

Regla 3 Los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1 Los elementos del grupo IIA tienen estado de oxidación +2

Regla 4

El número de oxidación de toda molécula simple o compuesta es cero, por ejemplo: Ejemplo 8. Sea el compuesto Fe O  , calcular el número de oxidación del Fe. 2

3

Ejemplo 9. Calcular el número de oxidación del hierro, cuando forma el siguiente peróxido: Fe 2O4

Para calcular el número de oxidación del S en el Na 2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2 +1 X -2 Na2 S O3 La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual: (+1) × 2 + X 2+X-6=0 X= +4

+1 +4 -2 Na2 S O3

+ (-2) × 3 = 0

EJERCICIOS

Calcular el número de oxidación del carbono (C) en los siguientes compuestos: a) C2 b) C2 H4 c) C O2

2. ¿Con qué número de oxidación trabaja el oxígeno cuando forma peróxidos? Rpta:

3. Calcular el número de oxidación de los siguientes elementos: a) O3 b) Cl2 c) Na2

4. ¿Con qué estados de oxidación trabajan los elementos del grupo IA de la tabla periódica? Rpta:

5. ¿Cuáles son los elementos del grupo IA? Rpta:

6. ¿Con qué estados de oxidación trabajan los elementos del grupo IIA de l a tabla periódica? Rpta:

7. ¿Cuáles son los elementos del grupo IIA? Rpta:

8. Completar la siguiente tabla

9. Indique el estado de oxidación del cloro (Cl) en los siguientes casos a) H Cl b) H Cl O4 c) Cl2 O5

10. Indique el estado de oxidación del fósforo (P) en cada caso a) H3 P O4 b) P2 O5 c) P H3

Solución: