¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
PM NaCl = 23+35.5 =58.5 grs/mol tiene carga +1 y-1 luego 1 eqgr = PM/1= 58.5grs 1 eqgr NaCl ------------------------------58.5 ---58.5 grs 2.5 ----------------------------------------------------------X --X X = 146.25 grs 146.5 grs ----------------- 1000 lts X --------------------------------------------------------- 250 X = 36.56 grs
2)
¿Qué volumen de solución 0,75N 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4? Pm Na2SO4 = Na 23*2+ S 32 + O 16+4 =142 grs/mol 1 eqgr Na2SO4 == PM/2 ya que tiene carga +2 y -2 1 eqgr = 71 grs 1 eqgr -------------------------------------------- 71 gr 0.75 eqgrs-------------------- X X = 53.25 grs 53.25 grs ----------------- 1 lt 500 grs-------------------- X X = 9.3 litros
3) ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución? PM CaCl2 = Ca 40+Cl 35.5*2 = 111 grs/mol 1 eqgr CaCl2 = PM/2 = 111/ 2 = 55.5 tiene carga +2 y -2 55.5 grs -------------------- 1 eqgr 250 ------------------------- X X = 4.5 eqgr 4.5 eqgr ---------------------------------------------------1500 ---1500 cc X -------------------------------------------------------------------- 1000 X=3N
4) ¿Cuántos gr de BaCl2 se necesita para preparar 1500 mL de una solución 1,5 N? Pm BaCl2 = 137+35.5*2 = 208grs/mol 1 eqgr = PM/2 = 208/2 = 104 grs 104 grs ----- 1 eqgr X -------------------------1.5 ----1.5 X = 156grs 156 grs ------------------ 1000 cc X --------------------------------------------------- 1500 X = 234grs
5)
¿Cuántos gr de KOH se necesitarán para preparar 2,5 L de una solución de KOH 6.0 N? N= #eq gramos/V(lts) se despeja eq gr= VxN 2.5x6= 15 eq gr eq gr= PM/# OH- = 56 si 1eq gr KOH--> 56 15 eq gr-----> x x= 15x56/1 =840 g
6)
calcule la Molaridad y molalidad de una solución de K2CO3, que contiene 22% en peso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol 22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs de solucion luego 1 mol ------------------ 138 grs X ------------------------- 22 X = 0.16 moles si se tienen 100 grs de solucion eso corresponde a v = m/d v = 100/ 1.24 = 80.6 cc solucion 0.16 moles------------- 80.6 cc solucion X ---------------------------- 1000 X = 1.9 M para calcular la molalidad se debe conocer los gramos de solvente como se tienen 22 grs de soluto y 100 grs de solucion luego solvente = solucion- soluto masa solvente = 100grsoluc-22grs soluto = 78 grs solvente grs 0.16 moles ------------------ 78 grs grs solvente X -------------------------------- 1000 X = 2.05 molal
7) ¿Cuántos gr de sulfato cúprico pentahidratado se necesitarán para preparar una litro de solución 2,0M? (CuSO4) . 5H2O Obten su P.M. M= n/v ....................... n= m/P.M. Sustituimos ambas formulas: M= m/(P.M.)(v) Despejamos la masa: m= (M)(v)(P.M.) M= 2 Molar V= 1 L P.M. del (CuSO4) . 5H2O y listo tienes la masa necesaria para formar una disolución 2 Molar
8) ¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución? Primero calculas la masa de un mol de K2CrO4 (2.39g + 52g + 4. 16 g = 194 g) Ahora planteas: 194 g...........1 mol de K2CrO4 25 g............x = 0,12 moles de K2CrO4 Ahora bien, la molaridad es expresar que cantidad de moles hay por litro de solución, tu sabes que en 300 ml tienes 0,12 moles, entonces, haces el siguiente planteo: 300 ml...................0,12 moles de K2CrO4 1000 ml................x = 0,4 moles de K2CrO4 O sea tu solución es 0,4 M Espero haberte ayudado! Un saludo! 9)
10)
Realice una tabla que muestre el número de gramos necesarios de cada uno de los siguientes compuestos para hacer un litro de solución: 1,0 M, 1,0 N, 2,0 N, 3,0 N: NaOH, Ca(OH)2; Al(OH)3; HCl; H2SO4 y H3PO4
calcule la molalidad de una solución que contiene 441 g de HCl disueltos en 1500 g de agua PM HCl = 1+35.5 = 36.5 grs/mol moles soluto = 441gr/36.5gr/mol moles soluto = 12 moles 12 moles -------------------- 1500 grs solvente X -------------------------------- 1000 X = 8 molal
11) Una disolución de alcohol etílico C2H5OH; en agua es de 1.54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2.5 kg de agua? moles soluto = molalidad * kg disolvente = 1,54 * 2,5 = 3,85 gramos alcohol --> n= m/ P:M --> m = PM*n=3,85 *46 = 177,1
12) Se forma una solución de 150 mL de volumen, disolviendo 6.0 g de la sal CuSO 4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular la normalidad de la solución. Normalidad = equivalentes soluto / litro disolución los equivalentes los calculas dividiendo la masa total por la mas a del equivalente
13) ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste? ahora en este caso si el disolvente es agua con la densidad (1g/mL) pasamos a g 250mL*1g/1mL=250g ahora pasamos a Kg 250g*1 Kg/1000g=0.25 Kg 14) hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH Molaridad = moles de soluto en 1000 cc de solucion moles = masa / PM PM NaOH = 23+16+1 = 40grs/mol moles = 400 grs/ 40 grs/mol moles = 10 10 moles ----------------------------2000 cc X ------------------------------------- 1000 X = 5 Molar Como el NaOH se disocia en Na+ + OH- participa solo 1 ion por lo que el equivalente gramo es = PM /1 cuando esto ocurre la Normalidad es = a la Molaridad lo que queda demostrado por 1 eqgr = 40 gr luego 1 eqgr ------------------- 40 grs X -------------------------- 400 grs X = 10 eqgrs 10 eqgrs ----------------------- 2000 cc X --------------------------------- 1000 X = 5 Normal
15)
¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.5 M? pasamos de mL a g con ayuda de la densidad del agua 250mL*1g/1mL=250 g ahora pasamos d g a ¡Kg 250g*1Kg/1000g=0.25 Kg ahora utilizamos la formula m= moles soluto/Kg disolvente 2.5m=moles/0.25Kg moles=0.625 moles NaCl con ayuda de la masa molecular encontramos gramos 0.625mol NaCl*58.44g NaCl/1mol NaCl=36.52 g NaCl
16) ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na 2SO4? en este caso primero debemos pasar d g a moles 500g Na2SO4*1mol Na2SO4/142.05g Na2SO4=3.52 mol Na2SO4 utilizamos la formula de molaridad M=moles soluto/litros disolucion 0.75M=3.52 mol /Ldisolucion L disolucion =4.7 L
17)
¿Cuál es la M y N de una solución que contiene 250 g de CaCl 2 en 1500 mL de solución? bueno primero pasamos d g a moles 250gCaCl2*1mol CaCl2/110.98g CaCl2=2.25 mol CaCl2 ahora pasamos 1500mL a L 1500mL*1L/1000L=1.5L bueno ahora utilizamos la formula M=moles soluto/litros disolucion M=2.25 mol/1.5 L=1.5 M
18) ¿Cuál es la molalidad de una solución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en 1500 g de agua? bueno primero pasamos d g a moles 250gCaCl2*1mol CaCl2/110.98g CaCl2=2.25 mol CaCl2 ahora pasamos 1500mL a L 1500mL*1L/1000L=1.5L bueno ahora utilizamos la formula M=moles soluto/litros disolucion M=2.25 mol/1.5 L=1.5 M
19) Cuantos gramos de cada uno, H 3PO4 y Ca(OH)2 se necesita para preparar 250 ml de solución 0.10 N
20)
Calcule la N y M de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución
21)
¿Cuántos mL de solución 0.50 N se puede prepara con 50 g de NaOH?
22)
¿Cuál es la concentración de cada una de las siguientes soluciones en términos de N:
a. HCl 6.00 M b. BaCl2 0.75 M c. H2S 0.20 M
EJERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA
23)
CH3 – CH2 – CH2 – OH
propanol o alcohol propílico 24)
CH3 – CH2 – OH
Alcohol etílico 25)
CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 - OH OH
OH
3-hexenol CH3
26)
CH2 – CH3 CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – OH
Metanol Etanol
27)
CH3 – CH – CH = CH – OH CH2 – CH3
2-Etil 3-Metil Pentanol
28)
CH3 – C – CH3 OH
29)
CH2 – CH2 OH OH
30)
CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH= CH – OH OH OH
31)
CH3 – C= C – CH – OH CH3 - CH – CH3
32)
COOH – COOH OH
33)
COOH – CH2 – CH – CH – CH3 CH2 – CH3 CH3
34)
35)
CH2 – CH3 CH3 – OH
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos orgánicos
1.
Alcohol metílico----------------------------------- CH3OH
2.
Propanodiol ---------------------------------------- CH2OHCHOHCH3
3.
ácido 3,4,6,7 tetrametil decanodioico ----
4.
propiltercbutilcetona
CH3 .........................I CH3-CH2-CH2-C-C-CH3 ......................II..I .....................O..CH3 5.
dietilcetona
CH3 - CH2 - CO - CH2 - CH3 6. 3- metil 4 propilhexanal CH3-CH2-CH-CH-CH2-CHO ................I......I ............CH2.CH3 ................I ............CH2 ................I ............CH3
7. C4H8O/CH3COC2 H5
8.
3,4 dimetil 2 pentanona
CH3-C(CH3)=COH-CH(CH3)-CH3 9. 2 metilpentanol ......CH3 ........I OH-CH-CH2-CH2-CH3
10. 2,4 heptanodiol CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 ........I.............I .....OH.........OH
11.
alcohol tercbutílico
CH3 I CH3 CH CH3 I OH
12. 2,4,5,7 tetrametil 6 nonen 4 ol ..................OH .....................I CH3-CH-CH2-C-CH-CH=C-CH2-CH3 ........I............I....I..........I .....CH3...CH3.CH3....CH3 l
CH2OH-CHOH-CH2OH 14. 2 hidroxi ventanal CH3-CH2-CH2-CH-CHO .........................I ......................OH
15.
ácido 4 metil 2 formil octanodioico
16.
ácido oxálico
H2C2O4.
17.
ácido acético
CH3 COOH
18.
formaldehído
HCHO
19.
ácido valórico CH 3(CH 2 ) 3 COOH
20.
2,3,4 trimetil heptanal
CH3-CH2-CH2-CH-CH-CH-CHO .....................I.....I.....I ................CH3.CH3.CH3
21.
ácido 5 metil 3 carboxi octanodioico
22.
dimetilcetona
CH3(CO) CH
23.
3,8 dietil 5,6 decanodiol
24.
metil secbutilcetona
25.
3 penten 2 ol
CH3CH(OH)CH=CHCH3
36) Escribe la fórmula a los siguientes compuestos
1.
Ácido clorhídrico------------------------------- HCl
2.
Yoduro de hidrógeno------------------------- HI
3.
óxido de estroncio ---------------------------- SrO
4.
hidruro de aluminio --------------------------- AlH
5.
sulfuro de hidrógeno ------------------------- H2S
6.
oxido de potasio ------------------------------ KO
7.
anhídrido hipoyodoso ------------------------ I2O
8.
ácido bromhídrico ----------------------------- HBr
9.
oxido de bario ---------------------------------- BaO
10.
hidruro de cesio ------------------------------- CsH
11.
óxido aurico ------------------------------------ Au2O3
12.
anhídrido hiposelenioso -------------------------- SeO
13.
anhídrido sulfuroso -------------------------------- SO2
14.
oxido de calcio -------------------------------------- CaO
15.
hidruro de plata ------------------------------------- AgH
16.
agua --------------------------------------------------- H2O
17.
trihidruro de hidrógeno ---------------------------- HH3
18.
anhídrido peryódico -------------------------------- I2O7
19.
anhídrido sulfúrico ---------------------------------- SO3
20.
telenuro de hidrógeno ----------------------------- H2Te
21.
oxido de oro (I) -------------------------------------- Au2O
22.
oxido de cobalto (III) ------------------------------- Co2O3
23.
oxido nitroso ----------------------------------------- N2O
24.
oxido de cadmio ------------------------------------ CdO
Acido Hidrofluorico
37) II. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
1.
HF ----------------------- Acido Hidrofluorico
2.
HgO --------------------- Monoxido de Mercurio
3.
CaH2 ----------------------------- Hidruro de Calcio
4.
CO2 -------------------------------- Dioxido de Carbono
5.
Rb2O -------------------- Oxido de Rubidio
6.
I2O ----------------------- Monoxido de Diodo
7.
SO3 ---------------------- Trioxido de Azufre
8.
Br2O7 ----------------------------- Oxido de Bromo (VII)
9.
As2O5 ---------------------------- Pentoxido de Diarsenico
10.
Na2O -------------------- Oxido de Sodio
11.
ZnO --------------------- Oxido de Zinc
12.
PtO2 ------------------------------- Oxido de Estroncio
13.
SiO2 ------------------------------- Dioxido de Silicio
14.
CsH --------------------- Hidroxido de Cesio
15.
HI ------------------------ Acido Iodhidrico
16.
CdH2 ------------------------------ Hidruro de Cadmio
17.
HCl ---------------------- Acido Clorhidrico
18.
I2O ----------------------- Monoxido de Diodo
19.
CuO --------------------- Oxido Cuprico
20.
Au2O3 ---------------------------- Oxido de Oro (III)
21.
LiH ---------------------- Hidruro de Litio
22.
SO2 ------------------------------- Dioxido de Azufre
23.
HSe -------------------- Hidrogenoselenuro
24.
Cl2O3 ---------------------------- Oxido de Cloro (III)
Sobre las propiedades de la materia
38) Sobre las propiedades de la materia 1. Señala la afirmación correcta. i. El volumen es una propiedad específica de la materia. ii. La masa es una propiedad general de la materia. (V) iii. La densidad es una propiedad general de la materia.
2. ¿Qué es la densidad? i. Masa dividida entre volumen. (V) ii. Volumen dividido entre masa. iii. Masa por volumen. iv. Ninguna de las respuestas es correcta
3. ¿Cuál o cuáles de estas afirmaciones son correctas? i. La densidad se mide en kg/m3 en el sistema internacional. (V) ii. El kg/m3 es igual al kg/l. iii. El kg/m3 es superior al g/l iv. El kg/l es mayor que el g/cm3
39) Cambio de estado (por apareamiento)
1 Paso de sólido a líquido 2 Paso de líquido a gas 3 Paso de gas a líquido 4 Paso de líquido a sólido 5 Paso de sólido a gas 6 Paso de gas a sólido
2 Vaporización 1 Fusión 4 Solidificación 6 Sublimación regresiva 3 Condensación 5 Sublimación
