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Universidad Nacional de

 San Martín - Tarapoto Tarapoto Nueva Ley Universitaria N° 30220  E R SITAR I  O     N   I  V    U    E

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 Economía  Historia Geografía  Filosofía  Filosof ía Cívica

 Álgebra  Aritmética

 Psicología  Física Geometría  Razonamiento   Matemático Trigonometría

Somos un Centro Pre Universitario y no una academia  Ingresa con nosotros y sé un  profesional de éxito.

Cuaderno TARAPOTO - PERÚ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTÍN-T CARRERAS PROFESIONALES - Agronomía --> Tarapoto. Tarapoto. - Agronomía --> Tocache. - Medicina Veterinaria. - Ing. de Sistemas e Informática. - Ing. Agroindustrial A groindustrial --> Tarapoto. - Ing. Agroindustrial --> Juanjui. - Ingeniería Civil. - Medicina Humana.

- Arquitectura. - Enfermería. - Obstetricia. - Ingeniería Ambiental. - Ingeniería Sanitaria. - Idiomas. - Contabilidad --> Tarapoto. Tarapoto. - Contabilidad --> Rioja.

- Administración. - Economía. - Turismo --> Lamas. - Derecho. - Educ. Inicial --> Rioja. - Educ. Primaria --> Rioja. - Educ. Secundaria --> Rioja.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTÍN-T

CENTRO PREUNIVERSIT PREUNIVERSITARIO ARIO

CONSEJO EDITORIAL TOMO II BIOLOGÍA QUÍMICA CULTURA CUL TURA GENERAL GENE RAL

Rumbo a la Acreditación

Decimonovena edición 2017

PÁGINAS PRELIMINARES

Consejo Editorial del Centro Preuniversitario Universidad Nacional de San Martín – Martín – T  T Tarapoto - Perú

BIOLOGÍA Compiladores: Rosa Pryscilia Cardenas Urrelo Wilter Aro Fasanando Harry Saavedra Alva Christian Denys Requejo Villegas QUÍMICA Compiladores: Eduardo Upiachihua Coral Jailer Javier Pino Gutierres Moises Adelmo Huancas Tapullima Marco Binicio Castillo Montoya CULTURA GENERAL Compilador: Juli Cesar Gatica Ruiz Revisores Temáticos Temáticos y de consistencia teórica: Jaime Ramirez Navarro Pedro Elías Perez Vargas Diseño de Portada: Mario Vasquez Torres Diseño de Interiores: Jhon Henry Herrera Panduro, Daniel Mori Hidalgo, Isabel Tafur Ynga Responsable de la Edición: Fondo Editorial del Centro Preuniversitario UNSM-T. UNSM-T. Fondo Editorial del Centro Preuniversitario UNSM-T Jr. Orellana 575 Tarapoto – Tarapoto – San  San Martín RUC UNSM-T: 20160766191 Teléfono: Complejo Universitario (042) 524442 Anexo 18 CPU (042) 524033 Local Central (042) 251366 Ciudad Universitaria (042) 521402 e-mail: [email protected] e-mail:  [email protected] Facebook: cpu-unsm Primera Edición 2011 (Ciclo: Enero-Febrero) Primera Impresión 1,500 ejemplares Segunda Edición 2011 (Ciclo: Abril-Julio) Primera Impresión 950 ejemplares Tercera Edición 2011 (Ciclo: Septiembre-Diciembre) Primera Impresión 1,000 ejemplares Tercera Edición 2011 (Ciclo: Enero-Febrero) Segunda Impresión 1,650 ejemplares Cuarta Edición 2012 (Ciclo: Abril-Julio) Primera Impresión 1,100 ejemplares Quinta Edición 2012 (Ciclo: Septiembre-Diciembre) Primera Impresión 1,000 ejemplares Sexta Edición 2013 (Ciclo: Enero-Febrero) Primera Impresión 1,500 ejemplares Séptima Edición 2013 (Ciclo: Abril-Julio) Primera Impresión 950 ejemplares Octava Edición 2013 (Ciclo: Septiembre-Diciembre) Primera Impresión 950 ejemplares Novena Edición 2014 (Ciclo: Enero-Febrero) Primera Impresión 1,500 ejemplares

Décima Edición 2014 (Ciclo: Abril-Julio) Primera Impresión 850 ejemplares Undécima Edición 2014 (Ciclo: Setiembre-Diciembre) Primera Impresión 800 ejemplares Duodécima Edición 2015 (Ciclo: Enero-Febrero) Primera Impresión 1200 ejemplares Décimo tercero Edición 2015 (Ciclo: Abril-Julio) Primera Impresión 1000 ejemplares Decimocuarta Edición 2015 (Ciclo: Setiembre-Diciembre) Primera Impresión 1500 ejemplares Decimoquinta Edición 2016 (Ciclo: Enero-Febrero) Primera Impresión 1200 ejemplares Decimosexta Edición 2016 (Ciclo: Abril-Julio) Primera Impresión 1500 ejemplares Decimoséptima Edición 2016 (Ciclo: Setiembre-Diciembre) Primera Impresión 1500 ejemplares Primera Decimonovena Edición 2017 (ciclo : Abril Abril –  – Julio)  Julio)

ISBN…………Registro de proyecto editorial N°…………Hecho el depósito legal e n la Biblioteca Nacional del ISBN…………Registro Perú. Registro N°………….. Prohibida la reproducción total o parcial de esta obra Sin previa autorización escrita del autor y del editor. Impreso en Perú / Printed in Perú Tarapoto – San  San Martín. e-mail: cpu.unsm.edu.pe cpu.unsm.edu.pe Pedidos: Jr. Orellana 575 Tarapoto –

La Universidad Nacional de San Martín –  Tarapoto,   Tarapoto, como primera casa superior de estudios en el ámbito regional, busca la formación integral de los jóvenes acompañada de una excelencia académica lo cual convergerá en tener profesionales modelo que participen activamente en la sociedad y sean agentes de cambio para su desarrollo de manera sostenible, y de ese modo brindar a la futuras generaciones un lugar del cual nos podamos sentir orgullosos. Dentro de este marco, n uestra uestra universidad responde a los desafíos de una sociedad con múltiples necesidades, ofreciendo los mejores recursos: diez Facultades, veinte Escuelas Profesionales y nuestra Escuela de Posgrado, todas en en la modalidad de formación presencial, con docentes altamente capacitados, que ostentan los grados de maestro y doctor, infraestructura moderna y un currículo integral, que en conjunto son la garantía de una  formación académica académic a de calidad. Además, se está trabajando por una gestión institucional innovadora, eficiente, eficaz, transparente, democrática y con responsabilidad social. Por tal motivo, este Texto Académico es un documento flexible y perfectible, el cual se enriquecerá con la participación de todos los integrantes de la comunidad universitaria y de la sociedad. Desde esa óptica, señor postulante, lo felicito por iniciar sus estudios superiores a través de esta unidad académica, como centro pre universitario que se diferencia ampliamente de una academia por la integralidad de servicios y el inicio de una base humanística como parte de su formación, que exige alto nivel de conocimientos, así como de competitividad; por lo tanto desde el inicio tenga muy presente su meta hasta lograrla, ya que nosotros le garantizamos brindarle todas las herramientas necesarias para afrontar exitosamente sus exámenes y  principalmente los conocimientos esenciales requeridos en los estudios universitarios y de la mano con una acentuada practica de valores. Al haber cumplido 37 años de vida institucional y ser fuente de formación de profesionales que con su esfuerzo, pensamiento reflexivo y crítico están al servicio de nuestra país; le damos la más sincera y cordial bienvenida joven postulante por asumir el reto que usted, su familia, la sociedad y ésta, muy pronto su Alma Mater, hemos adquirido. Tiene un futuro promisorio por delante, éste empieza hoy y demanda trabajo, mucho esfuerzo y dedicación plena a sus estudios. Estoy seguro que será capaz de lograrlo. Gracias lograrlo.  Gracias por formar parte de nuestra familia universitaria. Bendiciones

Rector 

La Universidad Nacional de San Martín-Tarapoto a través de su Centro Preuniversitario, nos  permite ingresar en contacto con diferentes estudiantes de la región y del país, a quienes nos  permiten formar parte de su experiencia y proceso de aprendizaje. Por eso razón nos esforzamos al máximo para convertirnos en colaboradores activos de este importante proceso en sus vidas, y así convertirnos en proveedores y desarrolladores de destrezas que te ayudarán a ser un estudiante íntegro con conciencia plena en el proceso de toma de decisiones. Como dijo Nelson Mandela: “La educación es el arma más poderosa que puedes utilizar para cambiar el mundo ”. De allí, se desprende nuestro afán en ofrecerte todo lo que esté a nuestro alcance para que vivencies esta nueva experiencia tan enriquecedora en tu vida como la mejor, otorgándote todas las herramientas, los mejores educadores y el mejor ambiente para que veas al final tu meta alcanzada, con esto no pretendo decir que todo sea fácil, sino que debes tener en cuenta que a todo esto debes sumarle tu esfuerzo perseverante y tu dedicación exclusiva a éste, tu nuevo proyecto de vida que anhelas alcanzar. El presente material bibliográfico se enriquece con el aporte importante de nuestros docentes, quienes nos entregan información selecta, tanto en teoría como en práctica, así como los conocimientos precisos y necesarios que le ayudarán a vencer todos los obstáculos que se  presenten durante su permanencia en el Centro Preuniversitario y le permitan, al final, ver convertirse en estudiante universitario. Además, el texto, cuenta con información ampliada acerca de las veinte Escuelas Profesionales que la Universidad Nacional de San MartínTarapoto pone a su disposición. Por otro lado, contamos con servicios adicionales que te permitirán integrar y mantener una vida saludable, apoyándote en alguna situación adversa que se presente en tu entorno durante tu estadía con nosotros, y te acompañaremos para fortalecerte y encontrar, en conjunto, una solución a tal percance, de manera tal que logres enfocar toda tu atención en tus estudios y logres concretar tu objetivo hacia tu meta trazada. Finalizo expresándote mi más profundo agradecimiento por permitirnos formar parte de ti, a través de tu formación y te doy la más cordial bienvenida, así como también pedirte mucha  fortaleza y constancia responsable en tu preparación. Obtenga el máximo provecho a este material bibliográfico virtual, de modo que con tu apasionada labor y nuestro permanente apoyo y guía, te convertirás en el nuevo estudiante de la Universidad Nacional de San Martín –  Tarapoto.

ÍNDICE Mensaje del Señor Rector de la UNSM  – Tarapoto Ing. Dr. Aníbal Quinteros García Prólogo por el Señor Director del CPU-UNSM-T Dr. Orlando Ríos Ramírez Página de asignaturas Créditos

Páginas

BIOLOGÍA UNIDAD 1: BIOLOGÍA, CIENCIA, HISTORIA, ORIGEN, EVOLUCIÓN Y CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS ------11 Biología. Ciencia. Clasificación de ciencia. Método Científico. Historia de la Biología. Ramas de la Biología. Teoría sobre el origen de la vida. Evidencias de la Evolución Orgánica. UNIDAD 2: BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS --------------------------------------------------------------------------------------21 Bioelementos o elementos biogenésicos. El agua. Sales minerales. Ácidos y bases. Biomoléculas Organicas (Carohidratos, Lípidos). Tipos de ácidos grasos. UNIDAD 3: BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS ----------------------------------------------------------------------------------------------- 33 Proteínas. Ácidos nucleicos. Enzimas. Vitaminas. Hormonas. UNIDAD 4: BIOLOGÍA CELULAR ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 45 Definición de célula. Teoria celular. Estructura celular. Organelos citoplasmáticos. Tipos de soluciones. UNIDAD 5: METABOLISMO CELULAR ---------------------------------------------------------------------------------------------------53 Nutrición Celular. Fotosíntesis. Respiración celular. UNIDAD 6: REPRODUCCIÓN CELULAR -------------------------------------------------------------------------------------------------61 Reproducción celular. Ciclo celular. Interface. Gametogénesis. UNIDAD 7: HISTOLOGÍA ANIMAL Y VEGETAL ----------------------------------------------------------------------------------------70 Tejido epitelial. Tejido conjuntivo. Tejido cartilaginoso. Tejido óseo. Tejido muscular. Tejido nervioso. UNIDAD 8: ORGANOGRAFÍA VEGETAL -------------------------------------------------------------------------------------------------79 Raíz. Tallo. Hoja. Flor. Fruto. Inflorescencias. UNIDAD 9: ANATOMÍA HUMANA -------------------------------------------------------------------------------------------------------- 87 Anatomía Humana. Sistema óseo. Esqueleto Apendicular. Sistema muscular. UNIDAD 10: ANATOMÍA HUMANA: SISTEMA DIGESTIVO ------------------------------------------------------------------------95 Tuvo digestivo. Boca. Intestino Delgado. Intestino grueso. Sistema respiratorio. Sistema cardiovascular. Sistema Linfático. Sangre. UNIDAD 11: ANATOMÍA HUMANA: SISTEMA URINARIO -------------------------------------------------------------------------- 107 Riñones. Nefrón. Vias urinarias. Sistema reproductor masculino. Via espermática. Glandulas anexas. Sistema reproductor femenino. Organos externos. Organos internos. UNIDAD 12: ANATOMÍA HUMANA: SISTEMA ENDOCRINO ----------------------------------------------------------------------- 113 Sistema endocrino. Hormona. Hipotálamo. Sistema sensorial. Sentido de la vista. Sentido del oído. Sentido del gusto. Sentido del olfato. Medula espinal. UNIDAD 13: GENÉTICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 127 Definición de genética. Historia de la genética. Conceptos básicos. Genética Mendeliana. UNIDAD 14: GENÉTICA DEL SEXO Y GENÉTICA HUMANA -------------------------------------------------------------------------- 132 Cromosomas. Genética del sexo. Herencia influida por el sexo. UNIDAD 15: TAXONOMÍA ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 138 Concepto. Orígenes de la taxonomía. Criterios modernos de clasifica ción. Los cincos reinos de la vida. UNIDAD 16: ECOLOGÍA ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 146 Ecología: ciencia multidisciplinaria. Ecosistema. Factores abióticos. Factores bióticos. Relaciones biológicas. GLOSARIO --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 153

QUÍMICA SEMANA 01: MATERIA Y ENERGÍA -------------------------------------------------------------------------------------------------------Propiedades de la materia. Estado físico de la materia. Cambios de estado de la materia. Estructura atómica. El Modelo de Dalton. Particulas fundamentales. SEMANA 02: ESTRUCTURA ATÓMICA --------------------------------------------------------------------------------------------------El modelo de Dalton. El modelo de Thomson. El Modelo de Rutherford. El Modelo de Bohr. Modelo Mecano  – Cuántico. Particulas Fundamentales. Tipos de nuclidos. Estructura atómica. Números Cuanticos. SEMANA 03: TABLA PERIÓDICA ----------------------------------------------------------------------------------------------------------Evolución de la tabla periódica. Antecedentes. Futuro del sistema periódico. Clasificación de los elementos quimicos. Estado fisico de los elementos. SEMANA 04: ENLACES QUÍMICOS -------------------------------------------------------------------------------------------------------Electrones de valencia. Regla Del Octeto. Estructura O Notación De Lewis. Tipos de enlaces. Clases de enlace interatomico. Propiedades de un enlace iónico. Clases De Enlaces Covalentes. SEMANA 05: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS -------------------------------------------------------------------------------Función óxido. Función anhídrido. Función Hid róxido. Función Sal. Combinaciones binarias del hid rógeno. SEMANA 06: RELACIONES QUÍMICAS --------------------------------------------------------------------------------------------------Clases de relaciones químicas. Reglas para encontrar el n.o de un elemento en una sustancia. Los métodos más comunes para balancear una ecuación. SEMANA 07. UNIDADES QUÍMICAS DE MASA ---------------------------------------------------------------------------------------Peso molecular. Mol. Atomo gramo. Mol -gramo o molecula  – gramo. Volumen molar. Númer o de moles “n Composicion estequiometrica. Fórmulas químicas.

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Leyes pondérales. Ley de la conservación de la masa de lavoisier. Ley de proust o de las proporciones constantes. Ley de dalton o de las proporciones múltiples. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (richter 1792). Cálculos en reacciones químicas. Composición centesimal. SEMANA 09. SOLUCIONES 188 Soluciones unidades fisicas de concentración. Características de las soluciones (o disoluciones). Unidades físicas. SEMANA 10. SOLUCIONES- UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN 191 Molaridad (m). Normalidad (n). Molalidad (m). Relacion entr e molaridad y normalidad n= m θ. Ecuación de dilución. Neutralización de soluciones. Mezcla de soluciones del mismo soluto. SEMANA 11. CINÉTICA QUÍMICA EQUILIBRIO QUÍMICO -ÁCIDO Y BASE 194 La velocidad media. Factores que influyen en la velocidad de reacción. Equilibrio quimico. Tipos de equilibrio. Acidos y bases. SEMANA 12. ELECTROQUÍMICA 199 Celda electroquímica. Leyes de faraday. SEMANA 13. QUÍMICA ORGÁNICA- HIDROCARBUROS 202 Importancia de la química orgánica. Propiedades fisicas del carbono. Propiedades químicas del carbono. Tipos de carbono. Tipos de enlace. Tipos de fórmula. Hidrocarburos. Hidrocarburos saturados. Hidrocarburos insaturados. SEMANA 14. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS 206 Nomenclatura para compuestos aromáticos. Hidrocarburos aromáticos fusionados (poli c iclicos). SEMANA 15. FUNCIONES OXIGENADAS 210 Funcion alcohol (ROH). Funcionn aldehido (RCHO). Función cetona (RC OR’). Función éter (ROR’). Función ácidocarboxílico (RCOOH). Función éster (RC OOR’). SEMANAS 16: FUNCIONES NITROGENADAS 213 Función amina (RHH2, RNHR`, RNR`R”). Función amida ( RCONH2, RCONHR`, RCONR`r ”). Función nitrilo (RC≡N).

CULTURA GENERAL Heroes y Personajes Ilustres Del Perú Maravillas Del Mundo. Países y capitales Las ocho Regiones Naturales Del Perú Grandes Inventos de la Historia siglo XIX Organismos Mundiales Literatura Peruana. Gobernantes Del Perú Acontecimientos importantes en la historia moderna

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TARAPOTO - PERÚ

BIOLOGÍA

DECIMONOVENA EDICIÓN – 2017 -II

CPU – UNSM -T

SEMANA 01 BIOLOGÍA: CIENCIA, HISTORIA, ORIGEN, EVOLUCIÓN Y CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS Biología:   Los seres vivos son sistemas muy complejos que se estudian desde múltiples aspectos. Dado el inmenso campo que cubre la biología, que abarca niveles de organización de complejidad tan diversa como pueden ser las moléculas y las poblaciones de organismos, son numerosas las ramas y las ciencias en que se divide, todas ellas ligadas íntimamente entre sí, como derivaciones y proyecciones distintas de un único fenómeno: la v ida. La biología (del griego βίος [bíos], «vida», y -λογία [-logía], «tratado,

estudio, ciencia») es la ciencia que estudia a los seres vivos y, más específicamente, su origen, su evolución y sus propiedades: nutrición, morfogénesis, reproducción (asexual y sexual), patogenia, etc. Se ocupa tanto de la descripción de las características y los comportamientos de los organismos individuales, como de las especies en su conjunto, así como de la reproducción de los seres vivos y de las interacciones entre ellos y el entorno. De este modo, trata de estudiar la estructura y la dinámica funcional comunes a todos los seres vivos, con el fin de establecer las leyes generales que rigen la vida orgánica y los principios explicativos fundamentales de ésta.En su sentido moderno, la palabra «biología» parece haber sido introducida independientemente por Gottfried Reinhold Treviranus (Biologie oder Philosophie der lebenden Natur, 1802) y por Jean-Baptiste Lamarck (Hydrogéologie, 1802). Generalmente.

CAMPOS DE ESTUDIO La biología es una disciplina académica que abarca un amplio campo de estudio que, a menudo, se tratan como disciplinas independientes. La vida se estudia a escala atómica y molecular en biología molecular, en bioquímica y en genética molecular. Desde el punto de vista celular, se estudia en biología celular, y a escala pluricelular se estudia en fisiología, anatomía e histología. Desde el punto de vista de la ontogenia o desarrollo de los organismos a nivel individual, se estudia en la biología del desarrollo. Cuando se amplía el campo a más de un organismo, la genética trata el funcionamiento de la herencia genética de los padres a su descendencia. La ciencia que trata el comportamiento de los grupos es la etología, esto es, de más de un individuo. La genética de poblaciones observa y analiza una población entera y la genética sistemática trata los linajes entre especies. Las poblaciones interdependientes y sus hábitats se examinan en la ecología y la biología evolutiva. Un nuevo campo de estudio es la astrobiología (o xenobiología), que estudia la posibilidad de la vida más allá de la Tierra.

Historia de la Biología: El término biología se acuña durante la Ilustración por parte de dos autores (Lamarck y Treviranus) que, simultáneamente, lo utilizan para referirse al estudio de las leyes de la vida. El términose introdujo en Alemania y fue popularizado en 1801 por el naturalista francés Jean Baptiste Perre Antoine de Monet, Caballero de Lamarck (1744  – 1829) y en 1802 por el Biólogo alemán Gottfried Reinhold Treviranus (1776 - 1837). Pero el impulso más importante para la unificación del concepto de Biología se debe al zoólogo inglés Thomas Henry Huxley (1825- 1895).

Edad Antigua (S. VI) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Teofrasto Aristóteles Galeno Hipócrates Herófilo Erasistrato de Ceos Paracelso

: padre de la Botánica. : padre de la Biología y Zoología. : Medico y anatomista griego : padre de la medicina tradicional. : padre de la Anatomía. : padre de Fisiología. : fundador de la Iatroquímica.

Edad Media Y Renacimiento (S. VI al S. XV) 1. Malpighi 2. Guillermo Harvey

: padre de la anatomía microscópica, descubrió alvéolos pulmonares. : descubrió la circulación aórtica.

Edad Moderna (fines S. XIV hasta 1750) 1. 2. 3. 4. 5. 6.

Lazaro Spallanzani-Friedrich Wolf : Fundadores de la embriología moderna. Lamarck : teoría del uso y desuso. De Graff : describió los folículos ováricos. Carlos Linneo : padre de la Taxonomía. Jorge Cuvier : padre de la Paleontología. Anton Van Leewenhock : padre de la Protozoología.

Edad Contemporánea (1 750 hasta la actualidad). 1. Alexander Oparin 2. Luis Pasteur 3. Robert Brown 4. Alfred Newpor 5. Schleiden y Schwann 6. Charles Darwin 7. G. Mendel 8. Miescher 9. Robert Hooke 10. Rudolf Virchow 11. Alltman 12. Walter Fleming

: teoría bioquímica sobre el origen de la vida. : Padre de la microbiología. descubre la vacuna antirrábica. : descubrió el núcleo celular. : fecundación en ranas. : teoría celular. : origen de las especies por medio de la selección natural. : padre de la Genética. : descubrió los ácidos nucleicos. : Introdujo el término “célula”

: omnis cellula e cellula. : Describió la estructura detallada de las 100 mitocondrias. : descubre la cromatina y acuñó el término mitosis.

Época de la Biología Molecular 1. Hugo de Vries 2. Koliker 3. F. Reddi 4. Watson y Crick 5. Iwanosky 6. Karl Landsteiner 7. Alexander Fleming 8. Jansen 9. Pierantelo Michelli

: teoría sobre las mutaciones. : aisló mitocondrias. : Padre de la parasitología. : describe la estructura detallada de los ac. nucleicos (doble hélice). : descubre el virus del mosaico del tabaco. : descubre los grupos sanguíneos. : descubre la penicilina a partir del hongo penicillium notatum. : construye el microscopio compuesto. : padre de la Micología.

4. Ramas de la Biología 1. De acuerdo con el organismo en estudio (Biología general)

A. ZOOLOGÍA : Animales : estudia los organismos (huéspedes) que viven sobre otros organismos. - Parasitología - Helmintología : estudia los gusanos. : estudia a los protozoarios. - Protozoología : estudia a los insectos. - Entomología - Carcinología : estudia los crustáceos. - Ornitología : estudia las aves. : estudia los moluscos. - Malacología : estudia los peces. - Ictiología - Herpetología : estudia los reptiles. - Mastozoología : estudia los mamíferos. B. BOTÁNICA : Plantas a) Criptogámica: se refiere a las plantas sin semillas. : estudia las algas. - Ficología : estudia los musgos. - Briología : estudia los helechos. - Pteridología : estudia los líquenes. - Liquenología b) Fanerógama: se refiere a las plantas con flores y semillas. - Gimnospermas : presentan óvulos al descubierto. : presentan óvulos encerrados. -  Angiospermas : estudia a los granos de polen. - Palinología

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C. MICROBIOLOGÍA: Microorganismos - Virología : estudia los virus. : estudia las bacterias. - Bacteriología : estudia los hongos. - Micología 2. De Acuerdo con el Enfoque de Estudio (B. Específica) A. Bioestáticas: estudia al ser vivo en su forma, sin considerar sus transformaciones. : estudia la morfología interna y externa. . -  Anatomía : estudia las células. - Citología : estudia los tejidos. - Histología : estudia los órganos. - Organología B. Biodinámicas: estudia las funciones corporales de los seres vivos. - Biofísica : estudia la Biología con los principios y métodos de la Física. - Fisiología : estudia las funciones vitales. C. Bioquímicas: estudia la composición química de los seres vivos y las reacciones químicas que se producen en ella. D. Biogénicas: estudia el origen y evolución de los seres vivos. : estudia la formación y desarrollo pre y post embrión. - Ontogenia - Filogenia : estudia las relaciones evolutivas y trata de establecer el árbol genealógico. - Genética : estudia la herencia y sus variaciones. E. Biotáxicas: - Taxonomía : Se ocupa de la clasificación de las especies. : establece la distribución de los seres vivos en la tierra. - Biogeografía : estudia la relación del hombre con el medio ambiente. - Ecología : estudia los restos fósiles. - Paleontología  Actualmente las Ciencias Biológicas  se abocan a la filogenia, clonación, biotecnología molecular aplicadas a problemas de salud, control de plagas, productividad y hasta de transgenia.

PRINCIPIOS DE LA BIOLOGIA  A diferencia de la física, la biología no suele describir sistemas biológicos en términos de objetos que obedecen leyes inmutables descritas por la matemática. No obstante, se caracteriza por seguir algunos principios y conceptos de gran importancia, entre los que se incluyen la universalidad, la evolución, la diversidad, la continuidad, la homeóstasis y las interacciones. CIENCIA La ciencia (del latín scientĭa ‘conocimiento’) es un sistema ordenado de conocimientos estructurados.

Los conocimientos científicos se obtienen mediante observaciones y experimentaciones en ámbitos específicos. A partir de estos se generan preguntas y razonamientos, se construyen hipótesis, se deducen principios y se elaboran leyes generales y sistemas organizados por medio de un método científico. La ciencia considera y tiene como fundamento las observaciones experimentales. Estas observaciones se organizan por medio de métodos, modelos y teorías con el fin de generar nuevos conocimientos. Para ello se establecen previamente unos criterios de verdad y un método de investigación. La aplicación de esos métodos y conocimientos conduce a la generación de nuevos conocimientos en forma de predicciones concretas, cuantitativas y comprobables referidas a observaciones pasadas, presentes y futuras. Con frecuencia esas predicciones pueden formularse mediante razonamientos y estructurarse como reglas o leyes generales, que dan cuenta del comportamiento de un sistema y predicen cómo actuará dicho sistema en determinadas circunstancias.

CARACTERÍSTICAS DE LA CIENCIA La ciencia está revestida de un cúmulo decaracterísticas, las cuales pueden resumirse así: a) Parte de los hechos y siempre vuelve a ellos. La ciencia intenta describir los hechos tales como son. b) Trasciende los hechos. Descarta hechos, produce nuevos y los explica. c) Es analítica. La investigación científica aborda problemas circunscritos, uno a uno, y trata de descomponerlo todo en elementos. d) Es especializada. La especialización no ha impedido la formulación de campos interdisciplinarios, por el contrario, tiende a estrechar la visión del científico. e) Es clara y precisa. Los problemas deben formularse de manera clara, la ciencia defiende la mayoría de sus conceptos, crea lenguajes artificiales y procura siempre medir y registrar los fenómenos. f) Es comunicable. El lenguaje científico comunica información a quienquiera que haya sido

h) Es metódica. Esto es, que la investigación científica no es errática, sino planeada. i) Es sistemática. El carácter sistemático del conocimiento científico es lo que la hace racional. en  j) Es general. Ubica los hechos singulares en pautas generales, los enunciados particulares esquemas amplios. k) Es legal. Busca leyes (de la Naturaleza y de la cultura) y las aplica. l) Es explicativa. Intenta explicar los hechos en términos de leyes, y las leyes en términos de principios. m) Es predictiva. Trasciende la masa de los hechos de experiencia, imaginando como pudo haber si del pasado y como podrá ser el futuro. n) Es abierta. No reconoce barreras a priori que limiten el conocimiento. o) Es útil. La utilidad de la ciencia es una consecuencia de su objetividad, sin proponerse necesariamente alcanzar resultados aplicables, la investigación los provee a la corta y a la larga. CLASIFICACIÓN DE LA CIENCIA Hoy en día existe un acuerdo bastante generalizado para aceptar la división de las ciencias en dos grupos; ciencias formales y ciencias fácticas. Esta clasificación se debe a Mario Bunge y se basa en la Naturaleza de sus objetos, métodos y criterios de verdad. Características de las Ciencias Formales o Ideales: 1. Su método es la deducción. 2. Su criterio de verdad es la consistencia o no contradicción. 3. Sus enunciados son analíticos, es decir se d educen de postulados o teoremas. 4. Los entes ideales existen en la mente humana. 5. Los lógicos y los matemáticos construyen sus propios objetos de estudio (símbolos vacíos). 6. La demostración es completa y final. 7. Su estudio puede vigorizar el hábito del rigor. Características de las Ciencias Fácticas o Materiales: 1. Su método es la observación, la experimentación y deducción en segundo término. 2. Su criterio de verdad es la verificación. 3. Sus enunciados son predominantemente sintéticos. 4. Interpretan las formas ideales en términos de hechos y experiencias. 5. Emplean símbolos interpretados. 6. la verificación es incompleta y temporaria. 7. Su estudio nos lleva a considerar al mundo como inagotable, y al hombre como una empresa inconclusa e interminable. Las matemáticas y la lógica son las ciencias formales, La lógica es el corazón de la ciencia porque a partir de esta se desglosan las demás disciplinas científicas. Así, las leyes matemáticas se subordinan a las de la lógica y, a su vez, las leyes de las ciencias naturales y sociales (fácticas) se subordinan a las de la lógica y las matemáticas.

METODO CIENTIFICO El físico italiano Galileo Galilei (1564  –  1642) y el filósofo ingles Francis Bacon (1561  –  1626) se consideran como los fundadores principales del método científico, un método muy eficaz para adquirir, organizar y aplicar conocimientos nuevos. La palabra método se deriva de los vocablos griegos Metá "a lo largo" y Odos "camino". El cual debemos entenderlo como: a. La manera de ordenar una actividad a un fin. b. El orden sistemático que se impone en la investigación científica, y nos conduce al conocimiento. c. El camino por el cual se llega a cierto resultado en la actividad científica. El método científico opera con conceptos, hipótesis, definiciones, variables e indicadores. Este método consiste básicamente en lo siguiente: 1. Identificar el problema. 2. Hacer una conjetura razonable, es decir, una hipótesis acerca de la respuesta. 3. Predecir las consecuencias de la hipótesis. 4. Realizar experimentos para poner a prueba estas predicciones. 5. Formular la regla general más simple que organice los tres ingredientes principales: hipótesis, predicción y resultado experimental.

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PASOS DEL MÉTODO CIENTIFICO Francis Bacon lo definió de la siguiente manera: Podemos definir el método científico como el proceso que sigue la comunidad científica para dar respuesta a sus interrogantes, la secuencia de procedimientos que usa para confirmar como regla o conocimiento lo que en origen es una mera hipótesis. El método científico está basado en los principios de reproducibilidad y falsabilidad y con sta fundamentalmente de cinco pasos: Observación Es aplicar atentamente los sentidos a un objeto o a un fenómeno, para estudiarlos tal como se presentan en realidad, puede ser ocasional o causalmente. Análisis sensorial sobre algo -una cosa, un hecho, un fenómeno,…- que despierta curiosidad. Conviene que la observación sea detenida, concisa y numerosa, no en vano es el punto de partida del método y de ella depende en buena medida el éxito del proceso. Hipótesis Elaborar una explicación provisional de las observaciones o experiencias y sus posibles causas. Es la explicación que se le da al hecho o fenómeno observado con anterioridad. Puede haber varias hipótesis para una misma cosa o acontecimiento y éstas no han de ser tomadas nunca como verdaderas, sino que serán sometidos a experimentos posteriores para confirmar su veracidad. Experimentación Esta fase del método científico consiste en probar -experimentar- para verificar la validez de las hipótesis planteadas o descartarlas, parcialmente o en su totalidad. Teoría Se hacen teorías de aquellas hipótesis con más probabilidad de confirmarse como ciertas. Ley Una hipótesis se convierte en ley cuando queda demostrada mediante la experimentación. TEORIAS DEL ORIGEN DE LA VIDA Teoría del Creacionismo.  Atribuye la existencia de la vida a una “fuerza creadora” desconocida. Esta idea surgió quizá del

hombre primitivo y se reforzó en las primeras culturas, como la egipcia o la mesopotámica. La teoría creacionista considera que la vida, al igual que todo el Cosmos, se originó por la voluntad creadora de un “ser divino”.

Teoría de la Panspermia.  A principios del siglo xx, el científico llamado Svante Arrhenius propuso q ue la vida había llegado a la Tierra en forma de bacterias, procedente del espacio exterior, de un planeta en el que ya existían.  Aunque a esta teoría se le pueden poner dos objeciones: ·No explica cómo se originó la vida en el planeta de donde provienen las “bacterias”. ·Sería imposibles que cualquier forma de vida puede atravesar la atmósfera de la Tierra sin quem arse debido a que se ha comprobado que cuando penetran el planeta se alcanzan elevadas temperaturas

Teoría de la Generación Espontánea o Abiogénesis. “Esta hipótesis plantea la idea de que la materia no viviente puede originar vida por sí misma”.

 Aristóteles pensaba que algunas porciones de materia contienen un "principio activo" y que gracias a él y a ciertas condiciones adecuadas podían producir un ser vivo. Este principio activo se compara con el concepto de energía, la cual se considera como una capacidad para la acción. Según  Aristóteles, el huevo poseía ese principio activo, el cual dirigir una serie de eventos que podía originar la vida, por lo que el huevo de la gallina tenía un principio activo que lo convertía en pollo, el huevo de pez lo convertía en pez, y así sucesivamente. También se creyó que la basura o elementos en descomposición podían producir organismos vivos, cuando actualmente se sabe que los gusanos que se desarrollan en la basura son larvas de insectos. Francesco Redí (1626-1698) fue un médico italiano que se opuso a la teoría de la generación espontánea y demostró que en realidad esos gusanos que aparecían, eran las larvas de moscas que habían depositado sus huevos previamente Esta hipótesis fue aceptada durante muchos años y se

algunos roedores. El error de este experimento fue que Van Helmont sólo consideró su resultado y no tomo en cuenta los agentes externos que pudieron afectar el procedimiento de dicha investigación. Si este científico hubiese realizado un experimento controlado en donde hubiese colocado la camisa y el trigo en una caja completamente sellada, el resultado podría haber sido diferente y se hubiese comprobado que lo ratones no se originaron espontáneamente sino que provenían del exterior Platón o Aristóteles creyeron en la generación espontánea, y aceptaron la aparición de formas inferiores de vida a partir de “materia no viva”. Se basaban en la observación natural de la carne en

descomposición, de la que al cabo de unos días, surgían gusanos e insectos. Para demostrar su teoría, en 1668 diseñó unos sencillos experimentos, que consistieron en colocar pequeños trozos de carne dentro de recipientes cubiertos con gasa y otros trozos en recipientes descubiertos, para que sirvieran como “testigo”. Unos días después, la carne que quedó al descubierto tenía gusanos, mientras que la carne protegida no los tenía. Además, sobre la gasa que cubría los frascos se encontraron los huevecillos de las m oscas, que no pudieron atravesarla. En la misma época, Anton Van Leeuwenhoek (1632-1723), un comerciante holandés con una gran afición por pulir lentes, estaba construyendo los mejores microscopios de su época, y realizó las primeras observaciones reconocidas de microorganismos, a l os que él denominaba “animáculos”. En 1745, el clérigo inglés John T. Needham (1713-1781), un investigador vitalista intentó, a pesar de los resultados obtenidos por Redi, demostrar la veracidad de la generación espontánea. Para ello realizó unos experimentos que consistieron en hervir caldos nutritivos durante dos minutos, para destruir los microorganismos que en ellos hubiera (ese tiempo de ebullición no es suficiente para matar a todos los microorganismos). A los pocos días volvían a aparecer pequeños microorganismos que, por tanto, debían haberse creado “espontáneamente”.

Lázaro Spallanzani (1726-1799), un naturalista italiano, no aceptó las conclusiones de Needham. En 1765 preparó”caldos” en distintas vasijas de cristal con boca alargada (similar a un m atraz aforado) y los sometió a ebullición prolongada. Unas vasijas las dejó abiertas, mientras que otras las tapó herméticamente. Cuando calentaba un caldo en un frasco abierto, se observaba que al cabo de un tiempo aparecían microorganismos, mientras que cuando lo hacía en frascos cerrados, éstos no aparecían. Los resultados de Spallanzani no convencieron a Needham y sus partidarios, quienes alegaron que e l calor excesivo destruía la vida y que los resultados de Spallanzani, únicamente demostraban que la vida se encontraba en el aire y que sin él no podía surgir (en los experimentos de Needham, los matraces estaban abiertos). Spallanzani repitió el experimento, hirviendo durante dos horas sus caldos, pero cometió el error de dejarlos semi-tapados como Needham acostumbraba a hacer, por lo que al observarlos después de unos días encontró que todos los caldos se habían contaminado con microorganismos que procedían del aire. Al considerarse que las pruebas no eran concluyentes, el problema quedo sin decidirse otros 100 años, en los que la controversia continuó, hasta que en 1859, la “Academia francesa de Ciencias” ofreció un premio a quien pudiera demostrar, con suficientes

pruebas, si existía o no la generación espontánea. El premio lo ganó Louis Pasteur (1822-1895) quien a pesar de su juventud, en aquella época ya era un reconocido químico-biólogo. Mediante una serie de serie de sencillos pero ingeniosos experimentos, obtuvo unos resultados irrefutables, que derrumbaron una idea (la “generación

espontánea") que había durado casi 2.500 años. A partir de entonces se considera indiscutible que todo ser vivo procede de otro (Omne vivum ex vivo), un principio científico que sentó las bases de la teoría germinal.

Teoría de Oparín (abiótica o quimiosintética) El soviético A. I. Oparin y el inglés J. B. S. Haldane publicaron (en 1924 y 1929, respectivamente) trabajos independientes acerca del origen de la vida con un enfoque materialista. Sin embargo la obra realizada por Oparin es más conocida y extensa, este autor concibió una atmósfera primitiva de naturaleza química reductora, formada por metano, amoniaco, vapor de agua e hidrógeno que gracias a la acción de los rayos ultravioleta y otras formas de energía, las sustancias nombradas anteriormente dieron lugar a diversos compuestos orgánicos. Tales rayos consiguieron penetrar hasta la superficie de la Tierra porque, con la ausencia de oxígeno en la atmósfera, resultaba imposible la

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Es importante anotar que, en 1952, el estadounidense S. L. Mille demostró experimentalmente que esta de la teoría de Oparin pudo corresponder con lo ocurrido. Para ello, construyó un aparato donde introdujo una mezcla de metano, amónico, vapor de agua e hidrógeno y, después de someterla a descargas eléctricas durante una semana, obtuvo, según lo demostraron los análisis químicos, entre ellos algunos aminoácidos. Pero la teoría de Oparin no se detiene en la formación de compuestos orgánicos, sino que propone que posteriormente se formaron amontonamientos o agregados moleculares de constitución química diversa (llamados coacervados), visualizados como una especie de puente entre los compuestos orgánicos y las células.

Teoría celular La primera aportación a esta teoría se atribuye al inglés Robert Hooke (1635-1703). Fue en el año 1665 cuando este científico realizó cortes muy delgados de tejido de corcho y, mediante observación microscópica se percató de que estaban formados por una gran cantidad de pequeños espacios a los que llamó celdillas o células. De igual manera la idea de la célula como unidad biológica nació en el siglo XVII gracias a las aportaciones de varios científicos, entre ellos el holandés Anton van Leeuwenhoek (1632-1723) autodidacta y constructor de sus propios microscopios, que lograban amplificar las imágenes unas 300 veces, lo cual contribuyó ampliamente a que pudiera observar células que poseían movimiento en agua, ya fuera en el sarro de sus dietes o en semen. Posteriormente en 1831 el escocés Robert Brown (1773-1858) describió un corpúsculo constante en todas las células, al que llamó núcleo. Por otra parte, en Inglaterra, Joseph Lister (1827 -1912) creó un microscopio de doble lente, mucho más potente con lo cual pudo ser posible que se realizaran observaciones más precisas en las células. Basándose en los estudios que se sacaban de mencionar los alemanes Matthias Jakob Schleiden (1804 - 1881) y Theodor Schwann (1810  – 1882) propusieron en 1839 los primeros dos principios de la teoría celular.

Postulados básicos de la teoría celular. 1. Unidad de estructura. La célula es la unidad anatómica o estructural de los seres vivos, porque se dice que todos los seres vivos están formados por al menos una célula. 2. Unidad de función. La célula es la unidad fisiológica o de función de los seres vivos, porque cada célula lleva a cabo funciones propias de un ser vivo (nutrición, crecimiento, reproducción y muerte) y especificas (las funciones que corresponden a un tejido). 3. Unidad de origen. Toda célula proviene de otra, semejante ya existente. Este postulado puso final a la teoría de la generación espontánea, ya que demostró que cada célula porta en sus genes las características hereditarias de su estirpe. La autoría de este postulado, fue adjudicado durante mucho tiempo al alemán Rudolf Virchow (18211902); sin embargo, estudios históricos recientes demuestran que el cinetífico germano-polaco Robert Remark (1815 – 1865).

Experimento Miller-Urey Esta teoría fue reafirmada en 1953 por el estudiante de bioquímica Stanley Miller que recreo las condiciones que habrían existido en el supuesto caldo.. primitivo, según Oparin, y efectivamente se encontró los compuestos orgánicos postulados por el científico ruso. Miller, junto a Harold Urey, hizo pasar descargas eléctricas a través de una mezcla de gases que se semejaría a la atmósfera primitiva. En un recipiente de agua que en el modelo experimental representaba al antiguo océano, Miller recobro una serie de moléculas orgánicas como ácido aspártico, ácido glutámico, ácido acético, adp-glucosa y aminoácidos que son los componentes fundamentales con los que el organismo reconstituye permanentemente sus proteínas especificas. Posteriores modificaciones de la atmósfera produjeron muestras o precursores de las cuatro clases de macro moléculas orgánicas.

Teoría cosmozoica Plantea que la vida llegó del espacio a la tierra, siendo las bacterias los primeros que llegaron y lo hicieron en el interior de los meteoritos. Fue planteada por J. Liebig y otros.

Teoría evolucionista Señala que las especies cambian y las actuales derivarían de las antiguas. Explica la diversidad de las especies. Tenemos el Lamarckismo, Darwinismo, Neodarwinismo.

Teoría neutralista Señala que la selección de los individuos es al azar y que las mutaciones no perjudican ni benefician. Fue sostenida por Kimura.

Teoría saltacionista: Señala que la evolución no es gradual ni progresiva, sino se efectúa por saltos, presentando periodos cortos y largos que le dan estabilidad a las especies. Existen periodos sin evolución llamados estasis. Fue planteada por Goldschmidt.

Teoría del gen egoísta  Afirma que no evolucionaron ni los individuos ni las poblaciones, sino los genes, generándose competencia entre genes alelos y no entre individuos. Señala que sólo los genes existen como unidades individuales permanentes a lo largo de la evolución y los seres vivos serían simplemente estrategia de supervivencia de los genes.

EVIDENCIAS DE LA EVOLUCION ORGANICA Las evidencias de la evolución orgánica la podemos definir como el rastro que da cuenta de la historia evolutiva de la tierra. Para esto nos apoyamos en distintas disciplinas como la paleontología, anatomía comparada, Embriología y la bioquímica.

Aporte de la Paleontología: La mayor parte de los seres vivos han dejado huellas de su paso por la tierra. Pocos se han conservado en rocas sedimentadas, a través de un proceso llamado Fosilización. Tipos de fosilización: -  Compresión

e impresión: El organismo queda atrapado en los sedimentos pudiendo así rescatar restos orgánicos. - Petrificación: en este caso las partes sólidas (huesos, caparazones, etc.) se reemplazan por minerales. - Moldes: Cuando el material que rodea al organismo muerto se solidifica, el molde se rellena con minerales que se endurecen formando una copia exacta del organismo original. - Fósiles vivientes: fósiles comparables a especies que se mantienen hasta el día de hoy (nautilus, celacanto, Ginkgo Biloba).

Aporte de la Anatomía Comparada Son evidencias evolutivas aportadas por esta ciencia. Constata que las semejanzas básicas entre grupos de organismos, dividiéndolos en: Órganos análogos: Cumplen funciones similares, pero las estructuras que lo conforman no están relacionadas evolutivamente entre sí. Órganos homólogos: Formados por huesos, músculos y nervios en posiciones parecidas. Permiten averiguar el parentesco entre especies. Ej. El brazo humano es homólogo al ala del murciélago, aleta del cachalote a la pata del caballo. Órganos vestigiales: Organo cuya función original se h a perdido durante la evolución. Son rudimentos embrionarios.

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padre de esta disciplina. Esta ciencia estudia el crecimiento y la formación de los organismos desde que el óvulo es fecundado. Las pruebas embriológicas de la evolución se basan en el estudio comparado del desarrollo embrionario de los animales ( Ontogenia ), proporciona ejemplos de embriones de diferentes animales con características semejantes. Dice que los animales cuyos estados embrionarios son similares, están emparentados.

Aporte de la Bioquímica Se basa en la presencia de macromoléculas y biomoléculas semejantes.  Analiza las semejanzas y diferencias de pigmentos respiratorios de los animales ya que la tendencia evolutiva de estas, muestran que están compuestos proteínas muy complejas con átomos metálicos en su estructura.

Aporte de Biología molecular Busca encontrar relaciones evolutivas entre las especies, a partir de aminoácidos y del análisis del código genético. Se dedujeron los genes que controlan la síntesis de proteínas estudiadas, para establecer las relaciones de parentesco.

Aporte de la Biogeografía:   Los individuos que permanecen juntos evolucionan igual que los individuos que viven en poblaciones aisladas. El proceso se llama radiación adaptativa. Aporte Taxonómico o sistemático : señala que cuanto más próxima sean las especies, mayor será el grado de semejanza.

Mecanismos De La Evolución Orgánica. A. Mutación: es el cambio permanente y transmisible en el ADN o el ARN de una célula, que puede ser producida por errores de copia en el material genético durante la división celular y por la exposición a radiación, químicos o virus. Este concepto lo introdujo el holandés Hugo de Vries. B. Variabilidad genética : Son combinaciones entre los genes paternos en el momento de formarse los gametos durante la meiosis generando variabilidad entre los organismos de una misma especie. Este estudio fue hecho por Muller en 1916. C. Descendencia:  Es la generación de nuevas especies a partir de especies ancestrales y se produce de manera gradual y continúa.

CARACTERISTICAS DE LOS SERES VIVOS a) Organización: La vida se agrupa en diversos niveles estructurales bien

jerarquizados

-

Macromundo : células, tejidos, órganos, organismo, etc.

b)

Metabolismo: es la suma de actividades químicas que cumplen las células crecer, conservar y reparar su estructura.

para

c)

Irritabilidad: es la respuesta a ciertos estímulos del medio ambiente como sonido, temperatura, presión, etc.

la

d)

Reproducción: permite la generación de nuevos individuos semejantes a progenitores logrando de esta manera perpetuar la especie.

sus

e)

Crecimiento: se realiza a partir de alimentos para realizar procesos mantienen vivos.

f)

Adaptación o evolución biológica: es el ordenamiento lento o rápido a los cambios sobrevivir.

g)

Diferenciación: son las características específicas dentro de una misma especie.

poder luz,

metabólicos que los para

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN SEMANA 01 1.

La viruela, fue la primera enfermedad en la que se utilizó una vacuna para prevenirla. vacuna fue descubierta por:  A) Pasteur

2

B) Fleming

C) Jenner

B. Teoría evolucionista

D. Generación espontánea

C. Principio vital

E. Hipótesis de la Biogénesis

Ciencia que estudia la vida subterránea:  A. Estesiología

B. Geobiología

D. Estomatología 4.

E) Leewenhoek

La principal contribución a las ciencias naturales realizada por Charles Darwin es:  A. Teoría celular

3

D) Redi

Esta

C. Espeleobiologia

E. Epistemología

Rama de la Zoología que estudia a los ofidios:  A. Pteriologia B. Malacología C. Herpetología D. Ornitología E. Mastozoología

5.

Considerado como el padre de la Zoología:  A. Aristóteles

6.

B. PasteurC. Haeckel

C. Hipótesis

D. Ley E. Experimentación

Como fundadores de la bacteriología moderna podemos considerar a: 1. Koch  A) 1, y 2

8.

E. Withaker

Es la base del método científico:  A. Teoría B. Observación

7.

D. Brown

2. Semmelweis B) 1, 2 y 3

3. Joubert C) 1 y 4

4. Pasteur D) 1, 4 y 5

5. Roux E) 2, 3 y 5

El término BIOLOGIA, fue introducido en Alemania en 1800 y popularizado

por

naturalista Francés……. en su obra “Philosophie Zoologique”,

 A) Robert Hooke Luis Pasteur 9.

B) Robert Brown E) Jean Baptiste Lamarck

C)

Roberto Koch D)

Estudia las diferentes funciones vitales de los seres orgánicos:  A) Anatomía B) Terapéutica

C) Biofísica

D) Fisiología E) Etología.

el

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observaciones o experiencias y

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sus posibles causas”.

 A) Hipótesis B) Observación C) Experimentación D) Teoría E) Ley 12.

Es una característica de la ciencia:  A) Parte de los hechos y siempre vuelve a ellos. B) Trasciende los hechos. C) Es analítica, aborda problemas circunscritos, uno descomponerlo todo en elementos.

a uno, y trata de

D) Es especializada. E) Todas 13.

Es un principio de la biología:  A) Universalidad B) continuidad C) universalidad D) diversidad E) Todas.

14.

Rama de las ciencias biológicas que estudian los peces: a) Helmintología b) Ornitología c) Ictiología d) Malacología e)

15.

Carcinología

Descubre la vacuna antirrábica y anti tetanica: a) Robert Brown b) Paracelso c) Mendel d) Pasteur e) Jorge Cuvier

SEMANA 02 BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS I. BIOELEMENTOS O ELEMENTOS BIOGENÉSICOS:

BIOELEMENTOS Bioelementos: Son los componentes orgánicos que forman parte de los seres vivos. Se agrupan en tres categorías: principales, secundarios y oligoelementos. Los bioelementos o elementos biogénicos son los elementos químicos, presentes en seres vivos. La materia viva está constituida por unos 70 elementos, la práctica totalidad de los elementos estables que hay en la Tierra, excepto los gases nobles. Alrededor del 99% de la masa de la mayoría de las células está constituida por cuatro elementos, carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), que son mucho más abundantes en la materia viva que se encuentra en la corteza terrestre.

Primarios: son los elementos mayoritarios de la materia viva, constituyen el 95% de la masa total y son indispensables para formar las biomoléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos); Son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre (C, H, O, N, P, S, respectivamente). Hidrógeno: Forman grupos funcionales con otros elementos químicos. Es uno de los elementos que conforman el agua. Se encuentra en la atmósfera pero en menor cantidad. Es esencial en los hidrocarburos y los ácidos. Forma parte de los esqueletos de carbono de las moléculas orgánicas. Puede enlazarse con cualquier bioelemento. Oxígeno: Forma parte de las biomoléculas y es un elemento importante para la respiración. También es un elemento en la formación del agua, causante de la combustión y produce la energía del cuerpo. Es un elemento muy electronegativo que permite la obtención de energía mediante la respiración aeróbica. Carbono: Tiene una función estructural y aparece en todas las moléculas orgánicas. Es un elemento escaso de la naturaleza. Nitrógeno: Forma parte de las biomoléculas pero destaca su presencia en proteínas y lípidos y ácidos nucleicos (bases nitrogenadas). No entra directamente al cuerpo y es consumido en alimentos. Mediante las bacterias nitrificantes, las plantas se proporcionan de este compuesto. Principalmente como grupo amino (-NH2.) presente en las proteínas ya que forma parte de todos los aminoácidos Prácticamente todo el nitrógeno es incorporado al mundo vivo como ion nitrato, por las plantas. Fósforo. Se halla principalmente como grupo fosfato (PO43-) formando parte de los nucleótidos. Forma enlaces ricos en energía que permiten su fácil intercambio (ATP).  Azufre. Se encuentra sobre todo como radical sulfhidrilo (-SH) formando parte de muchas proteínas, donde crean enlaces disulfuro esenciales para la estabilidad de la estructura terciaria y cuaternaria. También se halla en el coenzima A, esencial para diversas rutas metabólicas universales, como el ciclo de Krebs.

Secundarios: Forman parte de todos los seres vivos y en una proporción del 4,5%. En forma ionica, desempeñan funciones vitales para el funcionamiento correcto del organismo. Son el azufre, fósforo, magnesio, calcio, sodio, potasio y cloro. Se clasifican en dos grupos: los indispensables y los variables. Bioelementos secundarios indispensables.  Están presentes en todos los seres vivos. Los más abundantes son el sodio, el potasio, el magnesio y el calcio. Bioelementos secundarios variables (oligoelementos). Están presentes en algunos seres vivos. Boro (B) Bromo (Br) Cobre (Cu) Flúor (F)

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Cromo (cr)

IMPORTANCIA DE LOS BIOELEMENTOS Calcio (Ca). Se encuentran en mayor proporcion en huesos y dientes. El CaC03 forma caparazones de los moluscos y esqueletos de otros animales. Como ión (Ca+2) actúa en la contracción muscular, irritabilidad nerviosa, coagulación, acción cardiaca. Un individuo de 70 Kg tiene 1.2 Kg. de calcio. Fósforo (P). Es fundamental para la estructura y función de todas las células e interviene en el equilibrio ácido básico, en el metabolismo de carbohidratos, grasas, proteínas, así como en las transformaciones energéticas formando el ATP y en la transmisión del impulso nervioso. Magnesio (Mg). Importante catión intracelular, forma también parte de la molécula de clorofila y de la estructura ósea y dentaria. Es esencial para los procesos metabólicos. Sodio (Na). Principal catión del líquido extracelular. Regula la presión básico, equilibrio hídrico, irritabilidad muscular y nerviosa.

osmótica, equilibrio ácido

Potasio (K). Principal catión intracelular. Participa en la contracción muscular, conducción del impulso nervioso, presión osmótica celular, equilibrio hídrico, ritmo cardiaco. Cobalto (Co). Forma parte de la molécula de Cianocobalamina o vitamina

B12

Cobre (Cu). Forma la Hemocianina, el pigmento respiratorio de muchos invertebrados acuáticos. Cromo (Cr). Regula el metabolismo de la glucosa, importante en el proteínas.

metabolismo de lípidos y

Cloro (Cl). Presión osmótica, equilibrio ácido básico, HCl del jugo gástrico. fácilmente. Se elimina por la orina, heces y sudor.  Azufre (S). Constituyente de proteínas celulares, coenzima A, tejido insulina, melanina.

Se

absorbe

conectivo,

cartílago,

Flúor (F). Forma parte de la estructura dentaria y ósea. Se elimina por la orina y el sudor. Su falta tiende a producir caries dental. Yodo (I). Constituyente de las hormona tiroideas. Su deficiencia puede

producir Bocio endémico

Hierro (Fe). Actúa como transportador de electrones en la cadena la molécula de Hb.

respiratoria. Forma parte de

Manganeso (Mn). Participa en la activación enzimática en especial en las parte de las metaloenzimas (Hidrolasas, cinasas).

mitocondrias. Forma

Oligoelementos: Están presentes en los organismos en forma vestigial, pero que son indispensables para el desarrollo armónico del organismo. Son 14 y constituyen el 0,5%: hierro, manganeso, cobre, zinc, flúor, iodo, boro, silicio, vanadio, cromo, cobalto, selen io, molibdeno y estaño.

FUNCIONES DE LOS BIOELEMENTOS El carbono, hidrógeno y oxígeno (respiración aerobia incorpora electrones) constituyen la estructura básica de las moléculas orgánicas. El nitrógeno participa en la construcción de proteínas y ácidos nucleicos. El fósforo forma parte de los ácidos nucleicos y sus enlaces son utilizados en la obtención de energía (ATP). El azufre constituye parte de la mayoría de las proteínas.

BIOMOLECULAS Las biomoléculas son las moléculas constituyentes de los seres vivos. Los seis elementos químicos o bioelementos más abundantes en los seres vivos son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre (C,H,O,N,P,S) , los cuales constituyen las biomoléculas (proteínas, aminoácidos, neurotransmisores). Biomoléculas inorgánicas: Son las que no son producidas por los seres vivos, pero que son fundamentales para su subsistencia. En este grupo encontramos el agua, los gases y las sales inorgánicas. Biomoléculas orgánicas: Son moléculas con una estr uctura a base de carbono y son sintetizadas sólo por seres vivos.

BIO MOLECULAS INORGANICAS: EL AGUA El agua constituye el 75 % en peso de la materia, y depende de la especie, edad y tejido. En el hombre alcanza en promedio el 70%, existiendo en el cerebro (85 %), en el músculo (75 %), en el cristalino del ojo (99 %). Localización: extracelular 45% (liquido intersticial, cavidades especificas y conductos), intracelular 55%. Incorporación: agua, líquidos, sólidos (agua de composición (yeso)) y agua de oxidación. En 1804 el químico francés Joseph Gay Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander Von Humboldth publicaron un documento científico que demostró que el agua estaba formado por dos volúmenes de hidrogeno por cada volumen de oxígeno. Estructura de la molécula de agua Formado por dos átomos de muy diferente electronegatividad, el oxigeno e hidrogeno que forman un dipolo. El pequeño tamaño del átomo de hidrogeno permite establecer enlaces débiles con las moléculas contiguas (puentes de hidrogeno).

Puentes de hidrogeno Los puentes de hidrógeno entre moléculas tienen una vida inferior a 10-9 segundos. Cada molécula de agua se une a otras cuatro (100º C aún se están formando puentes de hidrogeno).

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Propiedades del agua Elevada capacidad disolvente: debida a la elevada constante dieléctrica y a electronegativad del O2.

la

Elevada tensión superficial: Resistencia que ofrece la superficie a la penetración (capilaridad y organismos que viven en la superficie Del agua). Elevado calor específico: calor necesaria para elevar un gramo 1 ºC, (amortiguadora de temperatura). Elevada conductividad: facilita la distribución del calor por toda la masa de agua. Elevado calor de vaporización: necesita mucho calor para pasar a estado gaseoso ya que hay que romper muchos puentes de hidrogeno. Densidad: Presentan una variación anormal de la densidad con la temperatura. A temperaturas superiores a los 4º C la densidad disminuye, comportándose como la mayoría de las sustancias, puesto que la materia se dilata y la densidad baja. Por debajo de los 4º C y hasta el punto de congelación su densidad también disminuye, pues su volumen aumenta al incrementar la formación de puentes de hidrógeno; por esta razón el hielo flota en el agua. Bajo grado de ionización: El agua se disocia como un electrolito débil, es decir muy pocas moléculas de agua se ionizan para formar iones H+ y OH-. De cada 551,000 moléculas de agua solo una molécula se disocia. pH : al agua le corresponde un valor neutro, esto significa que no es ni ácido ni base, debido a que la disociación de 1 molécula de agua produce iguales cantidades de iones H+ y iones OH-. pH = -Log [´H+]

Funciones biológicas del agua Vehículo de transporte de sustancias: debido a su poder disolvente transporta sustancias de un punto a otro del organismo. Medio de reacción: gracias al poder disolvente, la mayoría de las biomoléculas están disueltas en agua y de ese modo reaccionan entre sí. Reactivo químico: participa en las reacciones por su capacidad de disociarse en iones H+ y OH-.  Agente regulador de la temperatura: su alto calor específico hace que sea un buen amortiguador de temperatura.

HIELO

AGUA

Regulación del agua en el organismo:

ÓRGANO

REGULACIÓN

ELIMINACIÓN DIARIA

Riñón

Orina

1 000 a 1 500 ml

Intestino

Heces

100 ml

Piel

Sudor

Variable

Pulmón

Vapor de agua

Variable

resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por A. Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés J. L. Gay  – Lussac y geógrafo alemán A. V. Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H 2O). Posteriormente se descubrió que las moléculas de agua se unen a partir de enlaces llamados puente de hidrógeno.

SALES MINERALEES Constituyen el residuo sólido, las cenizas, de la materia tras su completa calcinación. Aparecen precipitadas (sólidos), disueltas (ionizadas), ligadas a moléculas orgánicas. Se encuentran disociadas en iones o electrolitos o formando estructuras duras y están en concentraciones constantes en los fluidos corporales conteniendo la materia viva de 1 a 5 %. En los seres vivos, iones como el Na, K y Cl, son esenciales para el equilibrio hídrico y ácido básico.  Aunque la concentración es pequeña en las células, dicha cantidad es de vital importancia para el normal funcionamiento de las células y por ende de todo el organismo. La hidroxiapatita: Ca10 (P04) 6 (0H)2, es la sal más abundante que endurece los huesos y dientes de los vertebrados.

CLASIFICACIÓN a. Sólidas. No están ionizadas y tienen función estructural. Ej. Fosfato cálcico que constituye la parte dura del hueso, el CaC03 que forma la concha de los moluscos.

b. Solubles. Están disueltos en los líquidos biológicos, en muchos casos ionizados. Ej. NaCl, bicarbonatos, fosfatos y constituyen aniones y cationes químicamente activos.

FUNCIONES a. Estabilizadora: Muchas sales disueltas tienen la propied ad de solubilizar determinadas sustancias. Las globulinas, insolubles en agua, necesitan pequeñas concentraciones de sal para que se disuelvan. b. Determinan el equilibrio acido-base de la célula c. Determinan la presión osmótica: Los valores de la presión osmótica de los líquidos corporales dependen fundamentalmente de las sales minerales que en ellos se encuentran disueltos. d. Son constituyentes de enzimas. Ej. Zn+ e. Funciones específicas: Contracción muscular, conducción del impulso coagulación sanguínea. f. Estructural: Constituye la estructura de los seres vivos

nervioso,

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ÁCIDOS Y BASES Son 2 tipos de sustancias que se caracterizan por las propiedades que ma nifiestan.

Los ácidos: -

Tienen un sabor ácido. Dan color característico a los indicadores. Reacciones con metales liberando hidrógenos. Reaccionan con las bases.

Las bases: -

Tienen un sabor amargo. Dan color característico a los indicadores. La sensación al tacto es jabonoso. Reaccionan con los ácidos.

pH: En la definición de Bronsted  – Lowry, están relacionados con la concentración del ion Hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de Hidrógeno al aceptarlos. La escala pH, está descrita en la fórmula pH = - log H+ .

BIOMOLÉCULAS ORGÁNICAS Las biomoléculas orgánicas pueden agruparse en cinco grandes tipos:

Glúcidos o Carbohidratos Los glúcidos son la fuente de energía primaria que utilizan los seres vivos para realizar sus funciones vitales; la glucosa está al principio de una de las rutas metabólicas productoras de energía más antigua, la glucólisis, usada en todos los niveles evolutivos, desde las bacterias a los vertebrados. Muchos organismos, especialmente los vegetales (algas, plantas) almacenan sus reservas en forma de almidón en estructuras denominadas amiloplastos, en cambio los animales forman el glucógeno, entre ellos se diferencia por la cantidad y el número de ramificaciones de la glucosa. Algunos glúcidos forman importantes estructuras esqueléticas, como la celulosa, constituyente de la pared celular vegetal, o la quitina, que forma la cutícula de los artrópodos. Se les conoce con el nombre de azúcares y están formadas por carbono, hidrógeno y oxigeno. Los carbohidratos o azúcares se pueden encontrar en diferentes formas.

Funciones a) Es el material energético de uso inmediato cuya combustión de 1 g en el hombre genera 4.1 cal. b) Material de reserva pues los vegetales almacenan almidón  y los animales glucógenos. c) Es estructural como la celulosa de la pared celular de la célula vegetal, la quitina en el caparazón de insectos y crustáceos. d) Forman la estructura de glucolìpidos, glucoproteínas, ácidos nucleicos, etc.

Clasificación MONOSACÁRIDOS

formar anillos

 Algunos ejemplos de monosacáridos son: •

Ribosa: Pentosa que forma parte de ARN

•

Desoxirribosa: Pentosa que forma parte del ADN.

•

Xilosa: Se encuentra como componente de la madera

•

Arabinosa: Es uno de los componentes de la goma arábiga o llamada vegetal.

•

Glucosa: hexosa que es sintetizada por los vegetales y constituye la fuente de los seres vivos.

•

Fructosa: hexosa presente principalmente en los vegetales (frutas).

•

Galactosa: hexosa constituyente fundamental de la leche.

también de

goma energía

Número de átomos de carbonos Aldosa

Cetosas

Triosas

Los monosacáridos más importantes son:

      

Ribosa: Pentosa que forma parte de ARN Desoxirribosa: Pentosa que forma parte del ADN. Xilosa: Se encuentra como componente de la madera Arabinosa: Es uno de los componentes de la goma arábiga o llamada también goma vegetal. Glucosa: hexosa que es sintetizada por los vegetales y constituye la fuente de energía de los seres vivos. principalmente en los Fructosa: hexosa presente vegetales (frutas). Galactosa: hexosa constituyente fundamental de la leche.

GLUCOSA α

GLUCOSA β

Monosacáridos derivados: Son aquellos que sufren alguna modificación en sus radicales alcohólicos, los que son sustituidos por otros radicales. Tenemos:   Azúcares alcoholes: Presentan todos sus carbonos con radicales alcohólicos.   Desoxiazúcares: Son los que han perdido un átomo de

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  Glucosilaminas: Son monosacáridos con grupos radicales aromáticos. Los monosacáridos también forman anillos. Si es de 5 miembros, es una furanosa, si es de 6, es una piranosa. B. Disacáridos.- Se forman por condensación de dos monosacáridos simples iguales o diferentes con pérdida de una molécula de agua, donde un monosacárido pierde un OH y el otro un (H) formándose el enlace glucosídico . Son dulces, hidrolizables y cristalizables. Tenemos: Maltosa + agua glucosa + glucosa Lactosa + agua Sacarosa + agua Trehalosa + agua Celobiosa + agua

glucosa + galactosa glucosa + fructosa glucosa + glucosa glucosa + glucosa

Tipos de enlaces presentes en los carbohidratos DISACARIDO

ENLACE

FUENTE

Maltosa

α 1,4

Germinación de cereales como trigo, cebada, avena.

Lactosa

β 1,4

Sintetizada por los mamíferos a nivel de las glándulas mamarias.

Celobiosa

Β 1,4

Presente como unidad conformadora de la celulosa en la pared celular.

Sacarosa

α 1,2

Frutos, Tallos como la caña.

Trehalosa

α 1,1

Hemolinfa de los insectos.

C. POLISACÁRIDOS. Son polímeros formados por la unión de muchos monosacáridos, algunos funcionan como reserva energética tanto en plantas como en animales mientras que otros cumplen funciones estructurales, es decir, que dan forma y firmeza a ciertos organismos. Es fuente alimenticia, de reserva y componente estructural de las células. Generalmente son insolubles en agua, no presentan sabor descriptible y no se cristalizan. Son polímeros lineales que se forman por la condensación de más de 10 monosacáridos simples (hexosas principalmente), con la eliminación de una molécula de agua por cada enlace glucosídico producido. Es fuente alimenticia, de reserva y componente estructural de las células. Generalmente son insolubles en agua, no presentan sabor descriptible y no se cristalizan. Son polímeros lineales que se forman por la condensación de más de 10 monosacáridos simples (hexosas principalmente), con la eliminación de una molécula de agua por cada enlace glucosídico producido.

Clases: 1. Homopolisacáridos: Están formados por monosacáridos iguales y son simples y derivados. -  Almidón:  moléculas de reserva de los vegetales, formado por amilasa (20%) y amilopectina (80%) y presenta enlaces ( α 1,4) y ( α 1,6). -  Glucógeno o Almidón animal:   Polisacárido de reserva en bacterias, hongos y animales, abundando en el hígado y músculos, liberándose cuando bajan los niveles

- 

Inulina: polisacárido de reserva en algunos vegetales como el yacón, la alcachofa y está constituido por residuos de fructuosa. -  Quitina:  formado por residuos de N-acetílglucosamina (derivado de la glucosa) y es parte del exoesqueleto de insectos, crustáceos, arácnidos y miriápodos y también de paredes celulares de los hongos. Presenta enlac es glucosídicos (β 1,4). 2. Heteropolisacáridos: Son polímeros de diferentes monosacáridos y son también simples y derivados. El heteropolisacàrido simple es la Hemicelulosa formado por xilosa y arabinosa y es constituyente esencial de las paredes celulares d e las plantas.

Los Heteropolisacáridos derivados son:    

Sulfato de queretano: Importante componente de la sustancia intercelular del tejido conectivo. Heparina: importante anticoagulante que impide el cambio de protombina en trombina Sulfato de condroitina: constituye cartílagos, huesos y tejidos conjuntivos. Ácido hialurónico : Principal componente de la sustancia basal del tejido conectivo del humor vítreo, líquido sinovial y del cordón umbilical.

LÍPIDOS

Los lípidos se conocen también como grasas, son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos no polares como el éter, el cloroformo o el benceno. Están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, funcionan como reservas energéticas de la que se obtiene más energía que de los carbohidratos (un gr. de carbohidratos proporciona 3.79 kcal, un gr. de grasa 9.3 kcal), aíslan del frío, así las ballenas y mamíferos marinos tienen una capa importante de grasa debajo de la piel. Constituyen el 40 % de las membranas celulares Sus componentes son los ácidos grasos y la glicerina o glicerol. Se almacenan en las semillas en formas de aceites y son utilizados durante la germinación. También están alrededor de los axones de las neuronas, pues favorecen la transmisión rápida de los impulsos nerviosos formando la vaina de mielina. Otros actúan como hormonas sexuales, como la testosterona y los estrógenos que son los más representativos. Las vitaminas A, D, E y K, son de estructura lipídica y participan en procesos importantes como la fotorrecepción, absorción de calcio, antioxidante y coagulación, respectivamente.

FUNCIONES Energética: Es fuente de energía almacenable en el cuerpo. La oxidación de 1 g de grasa libera 9,3 cal. Termorreguladora: Constituyen la reserva energética, aislamiento térmico, amortiguación y el tejido adiposo. Estructural: Forma las membranas celulares a través de los fosfolípidos y el colesterol. Vitamínica y hormonal: Modulan la actividad humana vía las vitaminas liposolubles, algunas hormonas, etc.  Al metabolizarse liberan agua. Biocatalizador: favorece las reacciones químicas. Cubiertas protectoras: ceras  Aislante térmico: acilglicéridos

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Hormonal: progesterona, testosterona, aldosterona y cortisol. Coagulante: Vitamina K Transporte: dolicol transporta glucidos en el RER. Los lipidos son llevados al tejido adiposo.

CLASIFICACIÓN Los lípidos son un grupo muy heterogéneo que usualmente se clasifican en dos grupos, atendiendo a que posean en su composición ácidos grasos (lípidos saponificables) o no lo posean (lípidos insaponificables). Existen distintos niveles en la clasificación de los lípidos. Si analizas los tipos de lípidos según su estrucutura molecular, debes saber que se dividen en dos grandes grupos: los lípidos saponificables y los lípidos insaponificables.

LÍPIDOS SAPONIFICABLES Este grupo de lípidos se subdivide en dos: simples y compuestos (o complejos).

Lípidos simples  Ácidos grasos saturados. Son lípidos que no presentan dobles enlaces entre sus átomos de carbono. Se encuentran en el reino animal. Ejemplos: ácido láurico, ácido mirístico, ácido palmítico, acido margárico, ácido esteárico, ácido araquídico y ácido lignogérico.  Ácidos Insaturados. Poseen dobles enlaces en su configuración molecular. Se encuentran en el reino vegetal. Por ejemplo: ácido palmitoleico, ácido oleico, ácido elaídico, ácido linoleico, ácido linolénico y ácido araquidónico y acido nervónico.

Lípidos Complejos Fosfolípidos. Se caracterizan por tener un grupo fosfato en su configuración molecular. Glucolípidos. Son lípidos que se encuentran unidos a un glúcido.

LÍPIDOS INSAPONIFICABLES Terpenos: son derivados del hidrocarburo isopreno. Entre ellos se encuentran las vitamina E, A, K y aceites esenciales. Esteroides: Son derivados del hidrocarburo esterano. Dentro de este grupo se encuentran los ácidos biliares, las hormonas sexuales, la vitamina D y e l colesterol. Eicosanoides: son lípidos derivados de ácidos grasos esenciales tipo omega 3 y omega 6. Dentro de este grupo se encuentran las prostaglandinas, tromboxanos y leucotrienos. Carotenos, pigmentos ubicados en la yema del huevo, zanahoria y tomate. Sirve para sintetizar la vitamina A. Vitamina E, quizás participe en la coagulación de la sangre y contribuya al funcionamiento del sistema nervioso. Su deficiencia causa esterilidad en ratas. Vitamina K, participa en la coagulación, previene las hemorragias. Prostaglandinas, estimulan las contracciones uterinas e inducen el parto y aborto, regulan la presión sanguínea. TIPOS DE ÁCIDOS GRASOS • Saturados.- Cuando todos los átomos de carbono de la cadena hidrocarbonada están unidos por

enlaces simples. Son sólidos a temperatura ambiente. • Insaturados.- Cuando entre algunos de los carbonos de la cadena, hay uno o varios dobles enlaces.

El doble enlace baja el punto de fusión por lo que generalmente so n insaturados.

Existen ácidos grasos esenciales, como el linoleico y linolénico, los que el organismo no los puede sintetizar y ácidos grasos no esenciales que sí s intetiza. 

Ceras: son esteres de un alcohol de cadena larga con un ácido graso. Tenemos el palmitato de Miricilo que producen las abejas, la lanolina, que se obtiene de la lana y la cutina que recubre las hojas, etc.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN 02 1. Una molecual de H2O se puede unir a otras cuatro mediante: a) Sus oxígenos respectivos b) Fuerzas electromagnéticas c) enlaces electro valentes d) Union covalente e) puentes de hidrogeno. 2. El Yodo es importante en la función de: a) Hipofisis b) tiroides c) ruprarrenales d) páncreas e) testículos 3. La digestión de los glúcidos se inicia en: a) Boca b) Estomago c) Duodeno d) duodeno e) colon 4. Polisacarido de acción anticoagulante: a) Mucina b)Heparina c)Sulfato de Condroitina d) Amilopectina e) Ácido Hialuronico 5. Bioelemento constituyente de la hemoglobina a) calcio b) hierro c) azufre d) yodo

e) potasio

6. De los siguientes elementos que se indican so n oligoelementos. 1. Ca.

2. K.

a) 1, 2.

B) 1 y 3.

3. Fe.

4. F

C) 1, 4.

D) 2, 3.

E)3, 4.

7. Los bioelementos que participan en la contracción muscular y en la funcionamiento enzimático son

regulación del

a) Fluor y Boro b) Hidrogeno y Azufre c) Cobre, Yodo y Selenio d) Magnesio, Calcio y Sodio

e) Nitrógeno y Hierro

8. Las biomoléculas inorgánicas indispensables para mantener la vida son a) Proteínas y lípidos

b) Lípidos y carbohidratos

c) Proteínas y ácidos nucleicos

d) Agua y sales minerales

e) Enzimas y carbohidratos 9. Una de las moléculas inorgánicas más importantes que constituyen a los el agua, está se caracteriza por: 1. Ser un gran disolvente

2. Regula presión osmótica

3. Ser apolar

4. Elevado calor específico

5. Regular la temperatura a) 1, 2 y 6

b) 3, 4 y 5

d) 6, 2 y 5

e) 1, 4 y 5

6. Alcanzar ebullición a los 50º c) 3, 5 y 2

10. Es una pentosa y se encuentra formando ácido nucleico

seres

vivos

es

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11. Es una hexosa que tiene el mayor poder edulcorante, se le encuentra en el semen y se produce en la fotosíntesis. a) Glucosa

b) Fructuosa c) Galactosa d) Manosa

e) Sacarosa

12. Se encuentra principalmente en el hígado y en los músculos. a) Celulosa. B) Glucosa. C) Quitina.

D) Glucógeno e) Lactosa.

13. Carbohidratos que forma parte del exoesqueleto d e los insectos. a) Sacarosa. B) Glucosa. C) Celulosa d) Glucógeno e) Quitina. 14. Los monosacáridos a su vez se clasifican en: a) Alcanos y alquenos

b) Piranosas y furanosas

c) Aldosas Aldosas y cetosas d) Triglicéridos Triglicéridos y terpenos e) Alcanos y furanosas 15. Reacción Reacción donde a partir de un lípido se obtiene obtiene jabón: a) Hidrólisis

b) Saponificación

d) Hidrogenación

e) Esterificación.

c) Rancidez

16. Proteína que se encuentra en seda de los capullos y telas de araña. a) Fibroína.

B) Alfa queratina.

d) Mucoproteína.

E) Colageno.

C) Elastina.

17. Característica de la molécula del agua que hace que se formen las gotas de a.Acción Capilar b.Cohesión c.ransporte d.Solvente e.

lluvia.

Termorregulador.

18. Una de las diferencias de la constitución del ADN y ARN se encuentra en la

molécula de:

a.Exosa b.Triosa b.Triosa c.Pentosa d. Fructuosa e.Ribulosa 19. Son características de las v itaminas a.

Compuestos orgánicos

b.

Se necesitan en pequeñas cantidades

c.

No producen energía

d.

Intervienen como catalizadores

e.

Todas son característi características cas

SEMANA 03 BIOMOLÉCULAS BIOMOLÉCULA S ORGÁNICAS PROTEÍNAS Son polímeros formados por CHON y S, a veces pueden incluir elementos metálicos como Fe, P, Cu o Zn, cuyas unidades esenciales son los los aminoácidos que están unidos por el enlace peptídico. El término proviene del griego proteios = primero y fue utilizado primero por C. J. Mulder en 1938.

entre C e H, liberándose en una molécula de agua. Su formación es catalizada por la enzima peptidil transferasa.

formada por un grupo amino (-NH2) y un grupo grup o carboxílico (-COOH). Derivan Aminoácido. Molécula formada de ácidos orgánicos y 20 de estos estos compuestos compuestos son constituyentes de las las proteínas y se los los conoce como (α-aminoácidos).

-

AMINOÁCIDOS AMINOÁCIDOS EN HUMANOS ESENCIALES NO ESENCIALES Arginina - Alanina Fenilalalina - Asparagina Histidina - Acido Aspártico Isoleucina - Acido Glutámico Leucina - Cisteína Lisina - Glicina Metionina - Glutamina Treonina - Prolina Triptófano - Serina Valina - Tirosina

Esenciales, El organismo es incapaz de sintetizarlos No esenciales, Pueden ser sintetizados por el organismo FUNCIONES •

Forman el material estructural básico de la célula, estando presentes en la membrana plasmática y en el sistema de membranas intracelulales.

•

Constituyen a las enzimas, catalizadores biológicos que controlan la velocidad de las reacciones químicas celulares.

•

Regulan el equilibrio ácido-base y osmótico de la sangre (albúminas y globulinas)

•

Cumplen una función respiratoria transportando y/o almacenando oxígeno (hemoglobina y mioglobina).

•

Participan en la defensa orgánica constituyendo anticuerpos (globulinas).

•

Permiten la contracción musculas (actina y miosina).

•

Actúan como hormonas (insulina, oxitocina, prolactina).

•

Energética 1g de proteínas produce 4.1 cal.

1. ESTRUCTURA DE LAS PROTEÍNAS PROTEÍNAS A) PRIMARIA: Comprende la secuencia lineal de los aminoácidos en la proteína donde sólo se consideran las uniones entre los péptidos y forma una proteína activa, como la Hemoglobina. Toda esta estructura está determinada genéticamente. Es importante, pues la función de una proteína depende de su secuencia y de su estructura.

B) SECUNDARIA:  Se obtiene por plegamiento de la cadena base debido a puentes de Hidrógeno  y se encuentra en grandes moléculas proteicas. Atiende a la disposición de las cadenas polipeptídicas polipeptídicas o los aminoácidos en el espacio. Forman la mayoría de proteínas p roteínas de importancia biológica. Sus tipos son: α  y ß hélice.

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D) CUATERNARIA: Informa acerca de la unión mediante enlaces débiles de dos o más cadenas polipeptídicas idénticas o no, llamadas protómeros originando un complejo proteico denominado oligómero. Está presente en el colágeno, queratina, inmunoglobulinas, algunas enzimas, etc. PROPIEDADES Las propiedades físicas y químicas de una proteína • Solubilidad

El grado de solubilidad de las proteínas varía en función de diversos factores: pH, concentración salina, temperatura, etc. En general las proteína globulares son solubles en agua debido a los radicales R que están colocados en la superficie de la proteína y que establecen enlaces por puente de Hidrógeno con el agua. • Especificidad

Las proteínas son moléculas específicas, es decir, cada especie biológica posee algunas proteínas que las otras especies no tienen. Incluso proteínas que presentan la misma función y una estructura tridimensional muy semejante suelen tener una secuencia peptídica algo diferentes en los distintos organismos. 

Desnaturalización La desnaturalización proteica consiste en la perdida de la configuración espacial característica, que es la que tienen en estado nativo, es decir, la determinada por las condiciones celulares, adoptando una configuración al azar lo que conlleva a una perdida de la función biológica.

• Capacidad amortiguadora del Ph

Las proteínas poseen al menos un grupo amino inicial y un carboxilo terminal, además de grupos ionizables de los radicales R de algunos aminoácidos. Por esto tienen carácter anfótero: se pueden comportar como ácidos o como bases liberando o captando protones del medio.

CLASIFICACIÓN Según su forma 

Fibrosas: presentan cadenas polipeptídicas largas y una estructura secundaria atípica. Son insolubles en agua y en disoluciones acuosas. Algunos ejemplos de éstas son queratina, colágeno y fibrina.



Globulares:  se caracterizan por doblar sus cadenas en una forma esférica apretada o compacta dejando grupos hidrófobos hacia adentro de la proteína y grupos hidrófilos hacia afuera, lo que hace que sean solubles en disolventes polares como el agua. La m ayoría de las enzimas, anticuerpos, algunas hormonas y proteínas de transporte, son ejemp los de proteínas globulares.



Mixtas: posee una parte fibrilar (comúnmente en el centro de la proteína) y otra parte globular (en los extremos).

Según su composición química

Conjugadas: Estas proteínas contienen cadenas polipeptídicas y un grupo prostético. Este puede ser un ácido nucleico, un lípido, un azúcar o ion inorgánico. Ejemplo de estas son la mioglobina y los citocromos  A su vez, las proteínas proteínas se clasifican en:

el cartílago y el tejido conectivo. conec tivo. Otros ejemplos son la queratina, la fibroína y la s ericina. b) Esferoproteínas: Contienen moléculas de forma más o menos esférica. Se subdividen en cinco clases según sus solubilidad: I.-Albúminas: Solubles en agua y soluciones salinas diluidas. Ejemplos: la ovoalbúmina y la lactalbúmina. II.-Globulinas: Insolubles en agua pero solubles en soluciones salinas. Ejemplos: miosina, inmunoglobulinas, lactoglobulinas, glicinina y araquina. III.- Glutelinas: Insolubles en agua o soluciones salinas, pero solubles en medios ácidos o básicos. Ejemplos: oricenina y las glutelinas del trigo. IV.- Prolaminas: Solubles en etanol al 50 %-80 %. Ejemplos: gliadina del trigo y zeína del maíz. V.- Histonas son solubles en medios ácidos.

Simples: Su hidrólisis solo produce aminoácidos. Ejemplos de estas son la insulina y el colágeno (globulares y fibrosas).

ÁCIDOS NUCLEICOS Son moléculas orgánicas orgánicas pentarias formado por el grupo CHONP y son dos: ARN y ADN. Su descubridor fue Miescher en 1869 y los ubicó en glóbulos blancos de secreción purulenta, luego fueron aislados del núcleo celular. En 1953, James Watson y Francis Crick determinaron su estructura molecular. El conocimiento de la estructura de los ácidos nucleicos permitió la elucidación del código genético, el mecanismo y control de la síntesis de proteínas y el proceso de transmisión transmisión de la información genética. Existen dos tipos de ácidos nucleicos: ADN (ácido desoxirribonucleico) y ARN (ácido ribonucleico), que se diferencian: 

Por el glúcido: glúcido: (la pentosa es diferente diferente en cada cada uno; ribosa ribosa en el ARN y desoxirribosa en el  ADN)



Por las bases nitrogenadas: nitrogenadas: adenina, guanina, citosina citosina y timina, en el ADN; adenina, guanina, citosina y uracilo, en el ARN.

Nucleósidos y nucleótidos Un nucleósido Es una unidad conformada por una pentosa (ribosa o desoxirribosa) unida a una base nitrogenada. La unión se realiza mediante un enlace N-glucosídico, con configuración beta ( β), el cual es una variante del enlace glucosídico, que se forma cuando un hemicetal intramolecular reacciona con una amina, en lugar de hacerlo con un alcohol, liberándose una molécula de agua. Existen dos tipos de embrane co: Ribonucleósidos que contienen β-D-ribosa. Desoxirribonucleósidos que contienen β-D-desoxirribosa

Los nucleótidos Son las unidades básicas de los ácidos nucleicos y químicamente son los ésteres fosfóricos de los embrane co, es decir que son el resultado de la unión entre una ribosa, una base nitrogenada y un ácido fosfórico.

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longitud. Esta doble cadena puede disponerse en forma lineal (ADN del núcleo de las células eucarióticas) o en forma circular (ADN de las células procarióticas, así como de las mitocondrias y cloroplastos embrane cos). La molécula molécula de ADN porta la información información necesaria para el desarrollo desarrollo de las características biológicas de un individuo y contiene los mensajes e instrucciones para que las células realicen sus funciones.

ESTRUCTURA Presenta desoxirribosa y ADENINA, GUANINA, CITOSINA y TIMINA. Está constituido por dos cadenas de polinucleótidos unidas entre sí a través de bases nitrogenadas mediante enlaces denominados puentes de hidrógeno. Los pares de bases nitrogenadas que se emparentan se denominan Bases complementarias y corresponden: Guanina con Citosina (C ≡ G) y Adenina Ade nina con Timina (A =T)

Se le encuentra en el núcleo y en el e l interior de organelos como las mitocondrias y los cloroplastos. Su función es actuar como un depósito codificado de información hereditaria a nivel celular.

Clases:: ADNb Clases

ADN a

ADN z

 ADNb: Es la más abundante en en las células vivas.  ADNa: Resulta de la modificación del de l anterior, en un medio más rico en Na y K y un entorno menos hidratado.  ADNz: Se caracteriza caracteriza porque presenta 12 pares de bases por giro y por ser más delgado.

CARACTERISTICAS CARACTERISTI CAS DEL ARN El ARN difiere del ADN en que la pentosa de los nucleótidos constituyentes es ribosa en lugar de desoxirribosa, y en que, en lugar de las cuatro bases A, G, C, T, aparece A, G, C, U (es decir, uracilo en lugar de timina). Mientras que el ADN contiene la información, el ARN expresa dicha información, pasando de una secuencia lineal de nucleótidos, a una secuencia lineal de aminoácidos en una proteína. Para expresar dicha información, se necesitan varias etapas y, en consecuencia existen varios tipos de  ARN.

Estructura: Presenta ribosa y las bases nitrogenadas: ADENINA, GUANINA, CITOSINA y URACILO que se complementan así: Guanina con Citosina (G-C) y Ad enina con Uracilo (A-U). Se le encuentra en el núcleo de la célula, en el citoplasma y en el interior de los organelos como los ribosomas, las mitocondrias y los cloroplastos. Su función es copiar y traducir la información hereditaria codificada en el ADN para sintetizar las proteínas.

El ARN (mensajero) Se sintetiza en el núcleo de la célula, y su secuencia de bases es complementaria de un fragmento de una de las cadenas de ADN. Actúa como intermediario en el traslado de la información genética desde el núcleo hasta el citoplasma. Poco después de su síntesis sale del núcleo a través de los poros nucleares asociándose a los ribosomas donde actúa como matriz o molde que ordena los aminoácidos en la cadena proteica. pro teica. Su vida es muy corta: una vez cumplida su m isión, se destruye.

ARNt (transferencia): Su función es transportar y adaptar aminoácidos durante la síntesis de las proteínas. Está constituido por anticodones que es una secuencia de TRES TRES ribonucleótidos que son complementarios complementarios a un codón específico del ARNm,

ARNr (Ribosomal):

Estructura molecular : Están constituidos por cientos o miles de unidades llamadas nucleótidos que están unidos por enlaces Fosfodièster. Cada nucleótido está formado por:   

Una pentosa: ribosa o desoxirribosa. Un grupo fosfato : ácido fosfórico H3P04 Una base nitrogenada que puede ser púrica o pirimìdica. Las bases púricas constan de dos anillos y son Adenina y Guanina. Las bases pirimídicas  constan de un solo anillo y son Citosina, Timina y Uracilo.

Enlace Fosfodiéster : Resulta de la reacción entre el ácido fosfórico de un nucleótido con el grupo oxhidrilo de la pentosa de otro nucleótido, liberándose en el proceso una molécula de agua.

DIFERENCIAS ENTRE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS CARACTERÍSTICAS BASES NITROGENADAS  AZÚCAR (Pentosa)

UBICACIÓN

FUNCIÓN

CLASES

I.

ARN  Adenina Guanina Citosina Uracilo Ribosa - Ribosomas - Nucléolo - Mieloma viral - Mitocondrias - Citoplasma Cloroplastos

ADN  Adenina Guanina Citosina Timina

Desoxirribosa - Cromosomas eucariótico y procariotico - genoma viral - Mitocondrias - Cloroplastos - Plásmidos Llevar información genética del Portador de información  ADN (núcleo) hacia el citoplasma genética para la síntesis de proteínas - ARN ribosómico (ARNr): forma - ADN cromosómico globular - ADN mitocondrial - ARN mensajero (ARNm): forma - ADN plastidial - ADN lineal plasmídico - ARN de transferencia (ARNt): forma hoja de trébol.

IMPORTANCIA BIOLÓGICA:   

Dirigen la síntesis de todas las proteínas. Determinan la variabilidad individual dentro de una especie. Constituyen la materia prima de la evolución porque permiten transmitir los caracteres hereditarios de una a otra generación.

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ENZIMAS a) Definición: Son proteínas que catalizan reacciones químicas favoreciendo el metabolismo de sustancias necesarias para el funcionamiento de los seres vivos como grasas, glúcidos, proteínas, etc. El término fue propuesto por Wilhelm Kühme en 1878.

Estructura: Tiene una ranura o muesca llamado centro activo o sitio activo dentro del cual las moléculas reactivas llamadas sustrato pueden entrar. Cada enzima es muy específica, pues una sola enzima no puede digerir todo tipo de proteínas, sólo puede forrar la proteína con la secuencia correcta de aminoácidos y no en el sitio activo de cualquier enzima. b) Características. Son comunes a todos los catalizadores: 1. Aumenta la velocidad de una reacción al disminuir la barrera de activación. Ej. La catalasa, acelera la velocidad de descomposición mucho más que cualquier catalizador inorgánico.

2. No permiten que sucedan reacciones energéticamente desfavorables, pues aceleran sólo reacciones que ocurrirán de manera espontánea aunque a velocidad más lenta. 3. No altera la posición de equilibrio de la reacción, sólo la velocidad a la cual alcanza dicho equilibrio. 4. No se consume ni sufre cambio permanente de su estructura durante el proceso catalítico. FUNCIONES •

Son indispensables en la transducción de señales y en procesos de regulación, normalmente por medio de quinasas y fosfatasas.

•

Son capaces de producir movimiento, como es el caso de la miosina al hidrolizar ATP para generar la contracción muscular o el movimiento de vesículas por medio del citoesqueleto.

•

Producción de luz por la luciferasa en las luciérnagas. Modelos de acción enzimática:

 A. Modelo de la llave y la cerradura : Propuesto por Emil Fisher: Cuando el sustrato encaja en el centro activo del mismo modo que una llave en su cerradura, es decir son complementarios uno del otro. La debilidad de este modelo es que considera el sitio activo inflexible y muy rígido. B. Modelo de agente inducido : Propuesto por Daniel Koshland en 1958: precisa que la unión del sustrato induce cambios conformacionales específicos en la estructura de la proteína, en particular en el sitio activo. Es adaptativo.

Nomenclatura y clasificación: Hasta ahora se han aislado y estudiado miles de enzimas y habría mucha confusión sino existiera un sistema de nomenclatura y clasificación. Los nombres más comunes se forman añadiendo el sufijo ASA al nombre de los reactivos. Ej. La tirosinasa cataliza la acciòn de la tirosina, la celulasa cataliza la hidrólisis de la celulosa para formar glucosa. Los primeros nombres como tripsina y pepsina, son menos descriptivos y no dan pista de su función o sustrato.

6. Propiedades de los enzimas Las propiedades derivan del hecho de ser proteínas y de actuar como catalizadores. Como proteínas, poseen una conformación natural más estable que las demás. Así, cambios en la conformación suelen ir asociados en cambios en la actividad  catalítica. Los factores que influyen de manera más directa sobre la actividad de un enzima son:

A) pH: La mayoría de enzimas son muy sensibles a los cambios de pH. Desviaciones de pocas décimas por encima o por debajo del pH óptimo pueden afectar drásticamente su actividad. Ej. La pepsina gástrica tiene un pH óptimo de 2, la ureasa tiene pH 7 y la arginasa tiene pH 10. Como ligeros cambios del pH pueden provocar la desnaturalización de la proteína . Los seres vivos han desarrollado sistemas más o menos complejos para mantener estable el pH intracelular: los amortiguadores fisiológicos . B) Temperatura: En general, los aumentos de temperatura aceleran las reacciones químicas. Por cada 10ºC de incremento, la velocidad de reacción se duplica. Sin embargo, las proteínas, a partir de cierta temperatura, empiezan a desnaturalizarse. La temperatura a la cual la actividad catalítica es máxima se llama temperatura óptima. C) COFACTORES ENZIMÀTICOS: Son sustancias de naturaleza química diferentes a las proteínas requeridas por algunas enzimas para que estas tengan actividad. Los cofactores inorgánicos en la mayoría son iones y ocupan un lugar en la molécula enzimàtica. Los más comunes son: Mg ++, Zn++ , Cu++ , Mn++ , Fe++ .

La molécula enzimática sin cofactor se denomina apoenzima y carece de actividad. Cuando está unida al cofactor se denomina holoenzima o enzima verdadera que sí tiene actividad catalítica.

COENZIMAS : Son moléculas orgánicas de diversas estructuras esenciales para la actividad de la enzima. En muchos casos participan en las reacciones de manera semejante al sustrato. Tenemos: fosfatos de azúcares, CoASH, Pirofosfato de Tiamina, biotina, NAD+, FAD+ , Fosfato de piridoxal, ácido lipoico y la coenzima Q. PROENZIMAS O ZIMÒGENOS : Son moléculas proteicas precursoras de enzimas. Se transforman en enzimas por acción de ciertos factores de nominados activadores o inductores. Los activadores más comunes son otras enzimas y el HCl.

Clases de enzimas. N º

CLASE

ACCI N

1

Oxidorreductasas Transferencia de electrones.

2

Transferasas

Transferencia de grupos funcionales de una molécula a otra.

3

Hidrolasas

Ruptura de enlaces por hidròlisis.

4

Liasas

Catalizan formación de dobles enlaces.

5

Isomerasas

Transferencia de grupos de una molècula para dar formas isomèricas.

6

Ligasas

Catalizan la unión de moléculas con formación de enlaces. Son comunes a los procesos de síntesis.

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VITAMINAS. DEFINICIÓN . Son compuestos orgánicos de naturaleza química variable que se necesitan en pequeñas cantidades en la dieta alimenticia. No producen energía e intervienen como catalizadores. IMPORTANCIA: participan en:     

Como cofactores enzimáticos: Complejo B, vitaminas C, K Como componentes de pigmentos visuales: vitamina A En la coagulación sanguínea: Vitamina K Estimulando la absorción de calcio: vitamina D Protegiendo las membranas celulares: vitamina E.

CLASIFICACIÒN Liposolubles. Son las que se disuelven en grasas como las vitaminas A, D, E, K. A) Vitamina A: Retinol o Antixeroftálmica. Está presente en alimentos de origen animal, aunque en los vegetales se encuentra como provitamina A, en forma de carotenos. Los diferentes carotenos se transforman en vitamina A en el cuerpo humano. Se almacena en el hígado en grandes cantidades y también en el tejido graso de la piel (palmas de las manos y pies principalmente), por lo que podemos subsistir largos períodos sin su consumo. Es antioxidante, ya que elimina radicales libres y protege al ADN de su acción mutágena, contribuyendo, por tanto, a frenar el envejecimiento celular.

Función. Intervenir en la formación y mantenimiento de la piel, membranas mucosas, dientes y huesos y para la visión, pues interviene en la síntesis del pigmento Rodopsina. Carencia. Ceguera nocturna (dificultad para adaptarse a la oscuridad). B) Vitamina D: Calciferol o Antirraquítica. Proporciona energía al intestino para la absorción de nutrientes como calcio y proteínas. Se obtiene vía provitaminas de origen animal que se activan en la piel por acción de los rayos ultravioleta cuando tomamos "baños de sol".

Función. Protección de huesos y dientes. Carencia. En niños produce malformaciones óseas, caries dental y hasta Raquitismo . En adultos puede presentarse osteoporosis, reblandecimiento óseo u osteomalacia. C) Vitamina E: Tocoferol Participa en la formación de glóbulos rojos, músculos y otros tejidos necesitándose para la formación de las células sexuales masculinas y en la antiesterilización.

Función. Es antioxidante, algo así como un escudo protector de las membranas de las células que hace que no envejezcan o se deterioren por los radicales libres que contienen oxígeno y que pueden resultar tóxicas y cancerígenas. Carencia. Distrofia muscular, pérdida de la fertilidad y Anemia. D) VITAMINA K: Antihemorrágica o filoquinona.

K1 se obtiene a partir de vegetales de hoja verde (espinacas, coles, lechuga, tomate,..) K2 se obtiene a partir de derivados de pescados. K3 se obtiene a partir de la producción de la flora bacteriana intestinal.

Función: coagulación de la sangre. Carencia: mala absorción de grasas produciendo alteraciones en la coagulación de la sangre y Hemorragias difíciles de detener. Hidrosolubles: Son las que se disuelven en agua. Tenemos el Complejo B  (B1 , B2, B3, B5, B6, B8, B9, y B12. , y la vitaminas C A) B1: Tiamina, Tiamina, Aneurina Aneurina O Antiberibérica Antiberibérica Tienen un papel fundamental en el metabolismo de glúcidos y lípidos, es decir, en la producción de energía. Función: Contribuye al buen estado de ánimo por su efecto benéfico sobre el sistema nervioso y la actitud mental. Ayuda en casos de depresión, irritabilidad, pérdida de memoria, pérdida de concentración y agotamiento. ag otamiento. Carencia: causa la Beriberi que se caracteriza por debilidad muscular, inflamación del corazón, calambres en las piernas y, y, en casos graves ataque al corazón y muerte. B) B2: Riboflavina Riboflavina o Lactoflavina Lactoflavina  Al igual que la tiamina, actúa como coenzima, es decir, debe combinarse con una porción de otra enzima para ser efectiva en el metabolismo de los hidratos de carbono, grasas y especialmente en el metabolismo de las proteínas que participan en el transporte de oxígeno. Función: Mantenimiento de las membranas mucosas. Carencia: Queilosis en los niños. C) B3: Niacina, Factor PP o nicotinami nicotinamida da. Interviene en el metabolismo de hidratos de carbono, grasas y proteínas. Nuestro organismo produce cierta cantidad de niacina a partir del triptófano , aminoácido que forma parte de muchas proteínas que tomamos en una alimentación mixta. Consumirla en grandes cantidades reduce los niveles de colesterol en la sangre. Aunque las grandes dosis en periodos prolongados pueden ser perjudiciales para el hígado. Función: Mejora la circulación sanguínea, participa en el mantenimiento fisiológico de la piel, la lengua y el sistema digestivo. Carencia: En países del Tercer Mundo, que se alimentan a base de maíz, aparece la pelagra, enfermedad caracterizada por dermatitis, diarrea y demencia (las tres D de la pelagra). Fuente: Pan de Trigo Integral, Levadura de Cerveza, Hígado de Ternera, Arroz Integral, Almendras D) B5: Ácido Pantoténico Se encuentra en una gran cantidad y variedad de alimentos (pantothen en griego significa "en todas partes").  Forma parte de la Coenzima A, que actúa en la activación de ciertas moléculas que intervienen en el metabolismo energético. Función: síntesis de hormonas antiestrés, a partir del colesterol, necesaria para la síntesis y degradación de los ácidos grasos, para la formación de anticuerpos. intestinales Carencia: provoca falta de atención, alergias, malestar general, molestias intestinales y ardor en los pies.

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E) B6: Piridoxina, adermina. Es básica para la formación de niacina (vitamina B 3), ayuda a absorber la vitamina B 12, a producir el ácido clorhídrico del estómago e interviene en el metabolismo del Mg. Función. Regeneración del tejido nervioso para contrarrestar los efectos negativos de la radioterapia y contra el mareo en los viajes. fatiga, alteraciones alteraciones de la piel, piel, lengua Carencia. Produce depresión, convulsiones, fatiga, depapilada, convulsiones, mareos, náuseas, anemia.

Fuente. Carne de Pollo, Espinacas, Garbanzos, Sardinas, Plátano, Hígado, Pan

F) B8: Vitamina Vitamina H o Biotina. Participa en la transferencia de grupos (-COOH),  interviene en las reacciones que producen energía y en el metabolismo de los ácidos grasos. Interviene en la formación de la glucosa. Una posible causa de deficiencia puede ser la ingestión de clara de huevo crudo, que contiene una proteína llamada avidina que impide la absorción de la biotina. Crecimiento y buen funcionamiento de la la piel y sus órganos anexos anexos así Función. Crecimiento como para el desarrollo de las glándulas sexuales. anem ia, fatiga, nauseas, dermatitis seborreica, Carencia. Produce dolores musculares, anemia, alopecia y alteraciones en el crecimiento.

Fuente. Levadura de cerveza, yema de huevo, leguminosas, riñones, coliflor

G) B12: Cianocobalamina, Es la única vitamina que no se encuentra en vegetales. Interviene en la síntesis de ADN, ARN. Es necesaria para la formación de nucleoproteínas, proteínas, glóbulos rojos. La  insuficiencia se debe con frecuencia a la incapacidad del estómago para producir una glicoproteína que ayuda a absorber esta vitamina

Función. Funcionamiento del sistema nervioso y para mantener la reserva energética de los músculos Carencia. Anemia perniciosa, cuyos síntomas son: mala producción de glóbulos rojos, síntesis defectuosa de la mielina, pérdida del tejido del tracto intestinal, psicosis, degeneración nerviosa, desarreglos menstruales, úlceras en la lengua y excesiva pigmentación en las manos (sólo afecta a las personas de color). co lor). Fuente. Pescado, Riñones, Huevos, Quesos, Leche, Carne. H) VITAMINA C: Ácido Ascórbico Ascórbico o Antiescorbútica. Antiescorbútica. Permite La producción de c o lág en o   que es una proteína necesaria para la cicatrización de heridas. La acción del calor destruye a la vitamina C. También en contacto con el aire se oxida y pierde su actividad. La otra forma de destrucción es al contacto con alcohol etílico. Función. Crecimiento y reparación de encías, vasos, huesos y dientes, y para la metabolización de las grasas, por lo que se le atribuye el poder de reducir el colesterol. Carencia. Escorbuto,  que se caracteriza por hinchamientos, hemorragias en las encías y caída de los dientes.

HORMONAS 1. Definición. Son compuestos químicos orgánicos de acción biológica muy poderosa segregada por glándulas internas y externas. 2. Función.  Se encuentran en los animales y los vegetales y regulan regulan procesos corporales tales como el metabolismo, crecimiento, reproducción y funcionamiento de distintos órganos. En los animales, las hormonas son segregadas por glándulas endocrinas las mismas que carecen de conducto, por lo tanto lo depositan directamente en la sangre.

Los órganos principales implicados en la producción de hormonas son: hipotálamo, hipófisis, tiroides, glándula suprarrenal, páncreas, paratiroides, gónadas o glándulas reproductoras, placenta y en ciertos ciertos casos la la mucosa del intestino intestino delgado.

3. Naturaleza química de las hormonas  Péptidos o proteínas: Incluyen las hormonas producidas por la hipófisis anterior, paratiroides, placenta y páncreas, glucagón e insulina.  Derivados de aminoácidos:  Tenemos tiroideas y catecolaminas  Esteroides: Tenemos a losglucocorticoides, aldosterona, estrógeno, progesterona, testosterona y ecdisona que interviene en la m uda de los insectos. 4. Síntesis de hormonas Tiene lugar en el interior de las células y en la mayoría de los casos, el producto se almacena en su interior interior hasta que sea liberado en la sangre. Sin embargo, la tiroides y los ovarios contienen zonas especiales para el almacenam iento de hormonas. 5. Clases: Se tratará más más adelante en el sistema endocrino.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN 03 1. Son Polimeros formados por CHON y S e incluso pueden incluir elementos metálicos: m etálicos: a) Proteinas b) Fosfolipidos c) Glucosa d) Esteroides e) Carbohidratos 2. Es un aminoácido no esencial a) Arginina b) Triptófano C) Treonina d) Lisina e) Prolina 3. La molecula que sale del núcleo hacia los ribosomas con la información para que se sinteticen las proteínas: a) ARN heterogéneo b) ARN mensajero c) ARN Transferencial d) Ribosomal e) ADn 4. Las enzimas responsables de la tranferencia de electrones son a) Oxidorreductasas b) Liasas c) transferasas d) Ligasas e) Hidrolasas Hidrolasas 5. Son características de las hormonas a) Actúan como cofactores enzimáticos enzimáticos b) Regulan procesos corporales como el metabolismo, crecimiento y reproducción. reproducción. c) Protegen las membranas celulares. d) Se requieren en pequeñas cantidades en la la dieta alimenticia. e) Todas. 6. Es una vitamina liposoluble que participa en la coagulación sanguínea. a) Vitamina C b) Vitamina A c) Vitamina B5 d ) Vitamina B6 e) Vitamina K 7. Las proteínas están formadas principalmente por: a. Moléculas de hidrogeno b. Grupo carboxilo c. Grupo amino d. Aminoácidos e. Elemento metálicos 8. La estructura terciaria de las las proteínas se caracteriza caracteriza por: a. Enlaces disulfuros b. Puentes de hidrogeno c. Forma una proteína activa

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d) Reguladora e) De defensa 10.Proteína transportadora de oxígeno en los tejidos. a) Tubulina. B) Albúmina. C) Elastina. d) Hemoglobina. E) Inmunoglobulina. 11. La base nitrogenada que diferencia al ácido ribonucleico (ARN) del ácido desoxiribonuleico (ADN) es: a) Uracilo b) Citosina c) Adenina d) Guanina e) Timina. 12. Existen dos tipos de ácidos nucleicos y se encuentran localizados por lo general en a) ADN – citoplasma y ARN  – mitocondrias b) ARN-núcleo ARN-núcleo y ADN - cloroplasto c) ADN- núcleo y ARN- citoplasmas d) ARN- núcleo y ADN  – citoplasma e) ARN- núcleo y ADN-citoplasma 13. Cuál es el elemento que forma parte de la vitamina. a) Cobre b) calcio c) cobalto d) cromo e) fierro 14. Tanto el DNA como el e l RNA tienen en común: a) El tipo de cadena b) El tipo de pentosa c) Las bases púricas púricas d) Que se hallan en ribosomas e) Se localizan en los lisosomas 15. Son compuestos químicos orgánicos orgánicos de acción biológica biológica muy poderosa segregada por glándulas internas y externas. a) Proteínas b) Hormonas c) Lípidos d) Carbohidratos e) Agua 16. Su carencia produce depresión, convulsiones, fatiga, alteraciones de la piel, lengua depapilada, convulsiones, mareos, náuseas, anemia. a) B12 b)B6 c)B8 d)B5 e)B3 17. Son moléculas de naturaleza proteica que catalizan reacciones químicas, siempre que sean termodinámicamente posibles: a)Enzimas b) hormonas c) Proteinas d) Lipidos e) aminoácidos 12. Es una unidad conformada por una pentosa (ribosa o desoxirribosa) unida a una u na base nitrogenada. a) Nucleosido b) Nucleótido c) Base Nitrogenada d) Proteínas e) todas. 13. Son aminoácidos esenciales : a) Arginina b) Fenilalalina c) Histidina d) Isoleucina e) Todas 18. El descubrimiento de los ácidos nucleicos se debe: a) Johann Friedrich Miescher b) Guillermo Harvey c) Lazaro Spallanzani-Friedrich Wolf d) Anton d)  Anton Van Leewenhock e) Schleiden y Schwann

SEMANA 04 BIOLOGÍA CELULAR La biología celular o bioquímica celular (anteriormente citología, del griego κύτος, que significa ‘célula’) es una disciplina académica que se encarga del estudio de las células en lo que respecta a

las propiedades, estructura, funciones, orgánulos que contienen, su interacción con el ambiente y su ciclo vital. La primera referencia al concepto de célula data del siglo XVII, cuando el inglés Robert Hooke utilizó este término, para referirse a los pequeños huecos poliédricos que constituían la estructura de ciertos tejidos vegetales como el corcho (y por su parecido con las habitaciones de los sacerdotes llamadas celdas). No obstante, hasta el siglo XIX no se desarrolla este concepto considerando su estructura interior. Es en este siglo cuando se desarrolla la teoría celular, que reconoce la célula como la unidad básica de estructura y función de todos los seres vivos, idea que constituye desde entonces uno de los pilares de la biología moderna.

TEORÍA CELULAR

•

Que la célula célula es una unidad morfológica de todo ser vivo: es decir, que en los seres vivos vivos todo está formado por células o por sus productos de secreción.

•

Este primer primer postulado sería completado completado por Rudolf Virchow Virchow con la afirmación afirmación Omnis cellula ex cellula, la cual indica que toda célula deriva de una célula precedente (biogénesis). En otras palabras, este postulado constituye la refutación de la teoría de generación espontánea o ex novo, que hipotetizaba la posibilidad de que se generara vida a partir de elementos inanimados.

•

Un tercer postulado de de la teoría celular celular indica que las funciones vitales de los organismos organismos ocurren dentro de las células, o en su entorno inmediato, y son controladas por sustancias que ellas secretan. Cada célula es un sistema abierto, que intercambia materia y energía con su medio. En una célula ocurren todas las funciones vitales, de manera que basta una sola de ellas para que haya un ser vivo (que será un individuo unicelular). Así pues, la célula es la unidad fisiológica de la vida.

•

El cuarto postulado expresa que que cada célula contiene contiene toda la información hereditaria hereditaria necesaria para el control de su propio ciclo y del desarrollo y el funcionamiento de un organismo de su especie, así como para la transmisión de esa información a la siguiente generación celular.

CÉLULA Una célula (del latín cellula, diminutivo de cella, c ella, ‘hueco’)1 es la unidad  morfológica y funcional de todo

ser vivo. De hecho, la célula es el elemento de menor tamaño que puede considerarse vivo. De este modo, puede clasificarse a los organismos vivos según el número de células que posean: si solo tienen una, se les denomina denom ina unicelulares (como pueden ser se r los protozoos o las bacterias, organismos microscópicos); si poseen más, se les llama pluricelulares. En estos últimos el número de células es variable: de unos pocos cientos, como en algunos nematodos, a cientos de billones, como en el caso del ser humano. Las células suelen poseer un tamaño de 10 µm y una masa de 1 ng, si bien existen células mucho mayores. 

1665: Robert Hooke publicó publicó los resultados de sus observaciones observaciones sobre tejidos vegetales, vegetales, como el corcho, realizadas con un microscopio de 50 aumentos construido por él mismo. Este investigador fue el primero que, al ver en esos tejidos unidades que se repetían a modo de celdillas de un panal, las bautizó como elementos de repetición, «células» (del latín cellulae, celdillas). Pero Hooke solo pudo observar células muertas por lo que no pudo describir las estructuras de su interior.11

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Década de 1670: Anton van Leeuwenhoek Leeuwenhoek observó diversas diversas células eucariotas (como protozoos y espermatozoides) y procariotas (bacterias).

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1745: John Needham describió describió la la presencia de «animálculos» «animálculos» o «infusorios»; se se trataba de organismos unicelulares. Dibujo de la estructura del corcho observado por Robert Hooke bajo su microscopio y tal como aparece publicado en Micrographia.

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Década de 1830: Theodor Theodor Schwann estudió la la célula animal; junto con Matthias Matthias Schleiden Schleiden postularon que las células son las unidades elementales en la formación de las plantas y animales, y que son la base fundamental del proceso vital.

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1831: Robert Brown describió el núcleo celular.

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1839: Purkinje observó el citoplasma celular.

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1857: Kölliker identificó las mitocondrias.

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1858: Rudolf Virchow postuló que todas las células células provienen de otras células.

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1860: Pasteur realizó multitud multitud de estudios estudios sobre el metabolismo de levaduras y sobre la asepsia.

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1931: Ernst Ruska construyó el primer microscopio electrónico de transmisión en la Universidad de Berlín. Cuatro años más tarde, obtuvo una resolución óptica doble a la del microscopio óptico.

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1981: Lynn Margulis publica su hipótesis sobre la endosimbiosis serial, que explica el origen de la célula eucariota.

CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURALES •

Individualidad: Todas las células están rodeadas de una envoltura (que puede ser una bicapa lipídica desnuda, en células animales; una pared de polisacárido, en hongos y vegetales; una membrana externa y otros elementos que definen una pared compleja.

•

Contienen un medio interno acuoso, el citosol, que forma la mayor parte del volumen celular y en el que están inmersos los orgánulos celulares.

•

Poseen material genético en forma de ADN, el material hereditario de los genes, que contiene las instrucciones para el funcionamiento celular, así como ARN.

•

Tienen enzimas y otras proteínas, que sustentan, junto con otras biomoléculas, un metabolismo activo.

CARATERÍSTICAS FUNCIONALES Las características que permiten diferenciar las células de los sistemas qu ímicos no vivos son : •

Nutrición. Las células toman sustancias del medio, las transforman de una forma a otra, liberan energía y eliminan productos de desecho, mediante el metabolismo.

•

Crecimiento y multiplicación. Las células son capaces de dirigir su propia síntesis. A consecuencia de los procesos nutricionales, una célula crece y se divide, formando dos células, en una célula idéntica a la célula original, mediante la división celular.

•

Diferenciación. Muchas células pueden sufrir cambios de forma o función en un proceso llamado diferenciación celular.

•

Señalización. Las células responden a estímulos químicos y físicos tanto del medio externo como de su interior y, en el caso de células móviles, hacia determinados estímulos ambientales o en dirección opuesta mediante un proceso que se denomina quimiotaxis.  Además, frecuentemente las células pueden interaccionar o comunicar con otras células, generalmente por medio de señales o mensajeros químicos, como hormonas, neurotransmisores, factores de crecimiento.

•

Evolución. A diferencia de las estructuras inanimadas, los organismos unicelulares y pluricelulares evolucionan. Esto significa que hay cambios hereditarios (que ocurren a baja frecuencia en todas las células de modo regular) que pueden influir en la adaptación global de la célula o del organismo superior de modo positivo o negativo. El resultado de la evolución es la selección de aquellos organismos mejor adaptados a vivir en un medio particular.

CLASIFICACIÓN DE LAS CÉLULAS CÉLULA EUCARIOTA: Se llama células eucariotas a las que tienen un citoplasma compartimentado por membranas, destacando la existencia de un núcleo celular diferenciado, limitado por una envoltura nuclear, en el cual está contenido el material hereditario, que incluye al ADN y es la base de la herencia; se distinguen así de las células procariotas que carecen de núcleo definido, por lo que el material genético se encuentra disperso en su citoplasma. A los organismos formados por células eucariotas se los denomina eucariontes. Las Células de los animales, de los vegetales, de los hongos y los protistas son todas eucariotas.

PARTES DE LA CELULA EUCARIOTA Célula Animal - Membrana Celular - Núcleo - Citoplasma - Orgánulos Célula Vegetal - Pared Celular - Membrana Celular - Núcleo - Citoplasma - Orgánulos

Membrana celular: Según el modelo del mosaico fluido (Singer y Nicholson- 1972), está compuesta por una bicapa de fosfolípidos, donde están inmersas las proteínas cuya función es regular el paso del agua, de nutrientes y de iones hacia el interior de las células. Pared Celular: Es propia de vegetales, algas, hongos y bacterias y está formado por celulosa que le da estabilidad y rigidez. Se comunican con células adyacentes a través de estructuras llamadas plasmodesmos. En hongos la pared celular está constituida de quitina y/ocelulosa y en bacterias está compuesta químicamente de peptidoglucanos.

Glucocálix: Envoltura compuesta principalmente por cadenas cortas de azúcares impregnados a la membrana celular de protozoos y animales cuyas funciones fueron estudiadas en células animales demostrando su participación en actividades como protección celular, reconocimiento celular durante las reacciones inmunitarias o sanguíneo.



Citoplasma.  Parte fundamental de la célula constituida por la matriz citoplasmática, las organelas membranosas y no membranosas e inclusiones, de naturaleza coloidal, con un 85 % de agua aproximadamente. La matriz está constituida por el coloide (Citosol) y el citoesqueleto.

El coloide es viscoso, porque tiene un gran número y variedad de moléculas grandes y pequeñas. Las moléculas más pequeñas como las sales, están en disolución acuosa. Las moléculas grandes, como las proteínas, están dispersas en el líquido. Las proteínas de la matriz poseen un alto grado de asociación, lo que permite la formación de filamentos muy delgados y túbulos en el citoplasma, esto constituye el citoesqueleto. Presenta fase dispersante y dispersa.

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Respiración celular. Producción de energía (ATP) mediante la utilización de la energía almacenada en las moléculas alimenticias. 

Plastos:

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Cloroplastos, Leucoplastos, Cromoplastos

-

Fotosíntesis: Síntesis de glucosa.

-

Almacenan sustancias de reserva (almidón y grasas).

-

Contienen pigmentos carotenoides (xantofila, caroteno, licopeno). 

-

Peroxisomas:

Destrucción rápida del peróxido de hidrógeno y protección a la célula. Oxidación de ácidos grasos. Surgen por gemación del R.E. liso 

-

Lisosomas:

Digestión celular por presentar enzimas hidrológicas. Autofagia. Surgen por gemación de algunos sáculos (dictrosomas) del Complejo de Golgi. 

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Glioxisomos

Presentes en plantas, hongos y protozoarios, convierten fracciones de grasa (ácidos grasos) glúcidos (Vía del glíoxilato) 

en

Vacuolas:

- Almacenan sustancias de reserva, sales minerales, ácidos, proteínas solubles, taninos, enzimas, agua, sustancias de desecho Retículo Endoplasmatico: * Rugoso o Granular * Liso o Agranular - Participa en la biosíntesis, modificación y transporte de materiales. - Síntesis de lípidos y destoxificación de fármacos y otros compuestos xenobíóticos herbicidas). -

Origina la membrana nuclear durante la división celular. 

Complejo de Golgi:

- Formación de lisosomas, pared de células vegetales. - Clasifica, modifica químicamente y empaca proteínas y lípidos. - En algunas especies forma el acrosoma de los espermatozoides.

ORGANELOS NO MEMBRANOSAS (ribosomas y centriolos) 

-

Ribosomas: Síntesis de proteínas que se realiza en el nucléolo.



Centriolos:

-

Formación de cilios y flagelos.

-

Organizan la formación de microtúbulos en células.

(plaguicidas,

PARED CELULAR Presente Procariotas, hongos y células vegetales; su función principal es dar forma y rigidez a la célula. Presenta MUREINA, QUITINA y CELULOSA respectivamente.

MEMBRANA CELULAR Funciones principales de la membrana celular -

Contiene al citoplasma. Regula el paso de materiales (agua, nutrientes e iones) entre el citoplasma y su medio (selectivamente permeable). Permite la interacción con otras células. Aísla al citoplasma del medio externo.

NÚCLEO: Membrana nuclear Cario plasma Nucléolo, Cromatina. -

Encerrar a la cromatina, comunicar al núcleo con el resto de la célula. Síntesis de ARN ribosómico. Contiene los genes con la información hereditaria.

El núcleo celular  Región celular que contiene el material genético de los organismos 50embrane50cos. Almacena la información hereditaria y controla el metabolismo celular. La mayoría poseen uno, otras son multinucleadas y unas muy pocas carecen de núcleo. Forma: puede ser regular o irregular Regular: esférica, ovoide, cúbica, etc. Coincidiendo con la forma de la célula. Es decir que la forma del núcleo coincide generalmente con la de la célula. Irregular: como en los glóbulos blancos polimorfo nucleares

FISIOLOGÍA CELULAR Intercambio de sustancias: 1. Transporte pasivo: Es aquella que se realiza sin gasto de energía metabólica (ATP) y está sustentado en la difusión. 2. Difusión simple : cuando no se requiere de moléculas especializadas para el Tenemos: Diálisis: Es la difusión simple de solutos a nivel de iones como Na+, K+, ClÓsmosis: Es la difusión del agua a través de una membrana

transporte. entre otros.

semipermeable.

3. Difusión facilitada. Cuando el paso de sustancias se realiza con ayuda de proteínas transportadoras.

llamadas

Ej. La glucosa para ingresar a la célula utiliza la hemoglobina. 2.  Transporte activo.  Se lleva a cabo con gasto de energía de un medio de baja a otra de alta concentración, donde la energía requerida es proporcionada principalmente por el ATP. Se realiza mediante: ayudan a desplazar a) Bombas: A partir de proteínas especializadas denominadas bombas que iones y moléculas pequeñas en contra del gradiente de concentración. Ej. La bomba de Na y K, indispensable para el control del volumen celular; la bomba de Ca++, en la contracción muscular. ingresar o salir de la b) Vesículas: Utilizada para el desplazamiento de sustancias grandes para membrana.

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-Pinocitosis (células bebiendo): Ingreso de material líquido como aceite o disueltas.

macromoléculas

2. Exocitosis (vómito celular): Expulsión de materiales al exterior producto de la síntesis celular por un proceso inverso a la endocitosis.

TIPOS DE SOLUCIÓN Isotónica:  Cuando en seres vivos los medios extracelular e intracelular tuvieran la misma concentración consecuente con de solutos. Cuando las células están en una solución isotónica, el movimiento de agua hacia afuera está balanceado con el movimiento de agua hacia adentro. Un 0.9% de solución de NaCl (salina) es isotónica para las células animales. Cuando se exponen tejidos animales a soluciones, es común utilizar una solución isotónica como la de Ringer, para prevenir efectos osmóticos y el daño consecuente a las células.

Hipertónica: Si la concentración de solutos del medio extracelular es mayor que la del medio intracelular, siendo en este caso la concentración de agua. Como resultado, el agua dentro de la célula sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento de la célula.  Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar o dividirse. Los medios hipertónicos, como la salmuera o jarabes, han sido utilizados desde la antigüedad para preservar la comida, debido a que los microbios que causan la putrefacción, son deshidratados en esos medios hipertónicos y son incapaces de funcionar.

Hipotónica: Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis) si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.

I. Estructura grafica de las células: 1. Tipos de células a. Célula Procariótica: Son aquellas que no tienen núcleo, presentando solamente ribosomas y una única molécula de ADN disperso no asociado a Histonas. Se encuentran en bacterias y algas azul-verdes. b. Célula eucariótica:  Son células con núcleo definido que contiene a la cromatina y moléculas de ADN asociadas a histonas. Se encuentran en células animales, vegetales, hongos y protistas. CELULA ANIMAL

CELULA VEGETAL

2. Movimiento browniano . Es el movimiento caótico, al azar, con trayectoria irregular de las micelas que son conglomerados principalmente de fosfolìpidos y proteínas. 3. Efecto tyndall. Es un fenómeno físico típico de los coloides. Al ser expuestos a la luz., las partículas microscópicas del coloide originan una dispersión de la luz que se “expande” en todas direcciones.

NÚCLEO NOMBRE Membrana nuclear

ESTRUCTURA

Doble membrana: Encierra a la cromatina. Permite la Presenta poros salida del ARN y ribosomas hacia el citoplasma

Carioplasma Citoplasma nuclear Nucléolos

FUNCIÓN

Metabolismo nuclear

Cuerpos granulares Origen de ribosomas: Síntesis de constituidos por ARN y  ARN, posterior ensamblaje de las proteínas subunidades

Cromatina/  ADN e Histonas. Contiene los genes, que guardan cromosomas información hereditaria. La cromatina se condensa y origina a los cromosomas

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN 04 1. Es la expulsión de materia al exterior producto de la síntesis celular. a) Diálisis b) Fagositosis c) Endocitosis d) Pinositosis e) Exositosis 2. La molécula de glucosa ingresa a la célula mediante a) Difusión simple b) Difusión Facilitada c) Transporte activo d) una Bomba e) un conducto 3. la doble capa lipídica esta compuesta casi en su totalidad por : a) Fosfolipidos b) colesterol c) Esfingolipidos y colesterol d) esfingolipidos e) triglicéridos. 4. Indique la secuencia correcta de los Niveles de Organización: 1. Célula 2. Órgano 3. Tejido 4. Organismo 5. Sistema  A. 1, 2, 3, 4, 5 B. 1, 3, 4, 2, 5 C. 1, 3, 2, 4, 5 D. 1, 3, 2, 5, 4 E. 3, 1, 2, 5, 4 5. La circulación intracelular se realiza a través de:  A) Retículo endoplasmático B) Ribosomas C) Centrosomas D) Dictiosomas E) Mitocondrias 6. Estructura que interviene en la penetración del espermatozoide en el ovocito secundario, durante la fecundación:  A) Acrosoma B) Dictiosoma C) Caroteno D) Lisosoma E) Centrosoma 7. La rigidez en los vegetales de la pared celular es mayor cuando se encuentra impregnada de:  A) Lignina B) Celulosa C) Suberina D) Cutina E) Hemicelulosa 8. El enunciado: “Las células se originan a partir de otras existentes”, corresponde:  A) Dutrochet  – Harvey B) Hooke – Malpighi C) Watson  – Crick D) Scheleidem – Schwann E) Rudolph - Virchow 9. La función del citoesqueleto es:  A) Participar en la división celular B) Formar la membrana nuclear C) Sintetizar proteínas D) Dar forma y movimiento celular E) Formar la 52embrane plasmática 10. El concepto define a un a característica funcional de la célula: “toma sustancias del medio y los transforma, libera energía y elimina productos de desecho mediante el metabolismo.” a. Reproducción b. Diferenciación c. Evolución d. Nutrición

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b. ADN asociado a Histonas c. Ausentes de núcleo d. Se encuentran en células vegetales. e. Todas son características 12. Su principal característica es la permeabilidad selectiva. Co rresponde a: a. Membrana celular b. Pared celular c. Citoplasma d. Organelos e. Núcleo 13. De los siguientes enunciados uno de ellos no corresponde a la célula eucariota. a) Tienen membrana celular b) Presentan mitocondrias c) Carecen de membrana nuclear d) El ADN está asociado con proteínas en los cromosomas e) Presentan centriolos 14. Son organismos procariotas. a) Bacterias. B) Hongos. C) Protozoarios. D) Líquenes. E) Helechos. 15. La célula procariota se caracteriza por presentar: I. Membrana celular. II. Mitocondrias. III. Ribosomas. IV. Centríolos. Es verdadero solamente. a) II y IV b) II y III c) I y IV d) IV y V e) I y III 16. A la estructura dentro de la célula que realiza una función específica se le conoce como: a) Organelo b) Bioelemento c) Átomo d) Molécula e) Tejido 17. La célula eucariota se diferencia de la célula procariota por tener: a) Cromosoma b) Núcleo c) ADN d) Membrana plasmática e) Pared celular 18. En la célula procariota a parte de no existir núcleo, carece también de: a) Pared celular b) Mitocondrias c) Ribosomas d) Membrana celular e) División celular 19. El organelo celular donde se realiza la conversión de grasas en carbohidratos: a) Lisosomas b) Cloroplasto c) Glioxisomas d) Complejo de Golgi e) Retículo Endoplasmático 20. El organelo citoplasmático encargado de la digestión intracelular se denomina a) Ribosoma b) Lisosoma c) Mitocondria d) Vacuola e) Centríolo

SEMANA 05 METABOLISMO CELULAR

Metabolismo es el conjunto de todas las reacciones químicas que se producen en el interior de las células de un organismo. Mediante esas reacciones se transforman las moléculas nutritivas que, digeridas y transportadas por la sangre, llegan a ellas. El metabolismo tiene principalmente dos finalidades: 

Obtener energía química utilizable por la célula, que se almacena en forma de ATP (adenosín trifostato) . Esta energía se obtiene por degradación de los nutrientes que se toman directamente del exterior o bien por degradación de otros compuestos que se han fabricado con esos nutrientes y que se almacenan como reserva.



Fabricar sus propios compuestos a partir de los nutrientes, que serán utilizados para crear sus estructuras o para almacenarlos como reserva.

Estas reacciones químicas metabólicas pueden ser de dos tipos: catabolismo y a nabolismo .

degradan total o parcialmente transformándose en otras moléculas más sencillas (CO2, H2O, ácido láctico, amoniaco, etcétera) y liberándose energía en mayor o menor cantidad que se almacena en forma de ATP. Su función es reducir, es decir de una sustancia o molécula compleja hacer una más simple.  Anabolismo: Es el conjunto de reacciones metabólicas mediante las cuales a partir de compuestos sencillos (inorgánicos u orgánicos) se sintetizan moléculas más complejas. Mediante estas reacciones se crean nuevos enlaces por lo que se requiere un aporte de energía que provendrá del ATP. Reacción química para que se forme una sustancia más compleja a partir otras más simples.

UTILIZACIÓN DE LA ENERGIA. El Adenosín trifosfato (ATP). El ATP es una macromolécula energética formada por una base nitrogenada (ADENINA), un carbohidrato (RIBOSA) y tres grupos fosfato. Dos de los enlaces del grupo fosfato son de alta energía. Se les llama así porque ceden fácilmente un alto porcentaje de su energía más que cualquier otro enlace químico. El ATP se forma por un fenómeno conocido como fosforilación. La fosforilación más común suele ser la oxidativa. En la mitocondria, donde el paso de NADH2; FADH2 y los electrones por la cadena de citocromos (Cadena Respiratoria), produce la unión del grupo fosfato al ATP, formando así el ATP. (ADP + Pi * ATP). El ATP no es una molécula de almacenamiento de energía a largo plazo. La unión de ADENINA + RIBOSA forman un nucleósido: la ADENOSINA.

NUTRICIÓN CELULAR La nutrición celular comprende el conjunto de procesos mediante los cuales las células intercambian

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NUTRICIÓN AUTÓTROFA.Las células de autótrofos obtienen energía, sintetizando sus propios alimentos (sustancias orgánicas) a partir de sustancias inorgánicas simples tales como CO 2, agua, sales minerales.

A) NUTRICIÓN AUTÓTROFA POR FOTOSÍNTESIS. La fotosíntesis utiliza como fuente de energía la LUZ SOLAR y es propia de plantas, algas, cianobacterias, bacterias sulfurosas pigmentadas y algas. La fotosíntesis es un tipo de nutrición autótrofa que consiste en la transformación de la energía luminosa en energía química. Es una reacción anabólica por la transformación de moléculas simples o complejas y endergónica porque almacena energía. La reacción química para la fotosíntesis es: 6 CO2 +12 H2O + energía solar + clorofila —> C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O

FASES DE LA FOTOSÍNTESIS OXIGÉNICA. FASE LUMINOSA. Reacción Fotoquímica, Fase Fotodependiente o Reacción de Hill Se realiza en las membranas de los tilacoides ocurriendo los siguientes eventos: - Absorción de energía luminosa (luz) por la clorofila. - Fotólisis de agua. - Fotofosforilación o síntesis de ATP (generado en el fotosistema II) - Reducción del NADP a NADPH (generado en el fotosistema I) - Liberación de oxígeno. En esta ecuación podemos deducir que por cada dos moléculas de agua se forman tres de ATP y una de Oxígeno.

FASE OSCURA. Reacción Termoquímica o Ciclo de Calvin - Benson. Se lleva a cabo en el estroma y puede resumirse en: -

Carboxilación o fijación de CO 2. Síntesis de glíceroldehido-3-fosfato o fosfogliceraldehído (P6AL) con utilización de ATP y NADPH (generados durante las reacciones luminosas) y posterior síntesis de glucosa. También fabrican otras sustancias, como proteínas y lípidos. Regeneración de Bifosfato de ribulosa o Ríbulosa -1,5-di fosfato (RDP)

CUADRO COMPARATIVO ENTRE LA FASE LUMINOSA Y LA FASE OSCURA DE LA FOTOSÍNTESIS DE PLANTAS FASE LUMINOSA Fase Fotoquímica o Reacción de Hill

FASE OSCURA Fase Termoquímica o Reacción de Calvin y Benson Ocurre en la membrana tilacoidal Ocurre en el estroma del cloroplasto. 1.- Foto excitación de la clorofila: Por 1. Carboxilación: Fijación del CO 2  por absorción de la luz. medio de la Ribulosa 1,5 Bi PO 4 2. Fotólisis del agua: 2 H 2O => 2H2 + O2 2. Reducción del ácido Fosfolicérico a Fosfogliceraldehído por acción del NADPH+H 3. Fotorreducción del NADP+ 3. Gasto de 18 ATP 4. Fotofosforilación 4. Formación del compuesto orgánico.  

Los CÍANOBACTERIAS realizan la misma fotosíntesis que las plantas verdes. Un grupo de bacterias como fas PÚRPURAS realizan fotosíntesis anoxigénica, porque utiliza una sustancia diferente al agua como el H 2S donador de protones y electrones y como consecuencia NO LIBERA OXÍGENO.

CUADRO COMPARATIVO ENTRE LA FOTOSÍNTESIS OXIGÉNICA Y ANOXIGÉNICA FOTOS NTESIS ANOXIG NICA 1. Libera Azufre(S) 2. Tiene al H 2S como fuente de Protones y electrones 3. Bacterioclorofila 4. Fotosistema I (P-700) 5. Fotofosforilación cíclica 6. Ejemplos; Bacterias verdes y púrpuras sulfurosas

FOTOS NTESIS OXIG NICA 1. Libera Oxígeno (O2) 2. Tiene al H 2O como fuente de Protones y electrones 3. Clorofila a, b, c, d 4. Fotosistema 1 (P-700) y II(P-680) 5. Fotofosforilación acíclica y cíclica 6. Cianobacterias, algas y plantas

Nota: Clorofila a y b: Presente en Plantas, Euglenofitas y Clorofilas. Clorofila a y c: Presente en Crisofitas dinoflagelados y Feofitas. Clorofila a y d: Presente Cianobacterias y rodo fitas.

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como donadores de electrones), donde combinan el oxígeno con moléculas como el azufre, amoníaco o nitritos, liberando sulfatos y nitratos al ambiente, nutrientes esenciales para las plantas. La principal diferencia con la fotosíntesis es que no se utiliza energía luminosa. Este tipo de nutriciones es realizado por bacterias oxidantes. a) Bacterias nitrificantes: Nitrosomonas oxida NH 4 a nitritos, y Nitrobacter reduce nitritos a nitratos, que sirven para cubrir las necesidades de nitrógeno de las plantas. 2NH4 +302* 2NO2 + 4H + 2H2O + Energía 2NO2 + O2* 2NO3 + Energía b) Bacterias sulfurosas:  Oxidan el ácido sulfhídrico proveniente de la putrefacción de sustancias orgánicas y lo convierten en azufre libre. Ej. Thiobacillus. c) Bacterias férricas:  Oxidan sales ferrosas (Fe ++) hasta soles férricas (Fe +++). Ej. Ferrobacillus d) Bacterias hidrógenos:  Oxidan el hidrógeno molecular hasta obtener agua utilizando la energía de esta oxidación. Ej. Hidrogenomonas.

1. NUTRICIÓN HETERÓTROFA. Las células de heterótrofos obtienen la energía almacenada en los alimentos producidos por los autótrofos y por lo tanto tienen que realizar catabolismo de las moléculas que los conforman. La principal fuente de energía de la célula es la glucosa, sin embargo puede utilizar otros compuestos intermediarios con el mismo propósito.  A. GLUCOLISIS. - Slycos = dulce, azúcar; lisis = disolución. La glucólisis es una secuencia compleja de reacciones que se efectúan en el citosol (citoplasma) de una célula mediante las cuales una molécula de glucosa se desdobla en dos moléculas de ácido pirúvico. Este desdoblamiento produce una ganancia de energía neta de 2 ATP y dos moléculas del transportador de electrones NADH. El ácido pirúvico formado puede seguir degradándose en dos vías alternativas: continuar en el citoplasma, donde se producen compuestos como ácido láctico (Fermentación Láctica), etanol y CO 2 (Fermentación Alcohólica), etc.; o ingresar en la mitocondria,donde la degradación produce CO 2, H2O y energía, (aeróbica). La glucólisis consta de dos pasos principales: activación de la glucosa y producción de energía.

FERMENTACIÓN.- Es un tipo de glucólisis anaeróbica en donde una molécula de glucosa se degrada hasta ácido láctico o etanol y bióxido de carbono. a) F. Láctico; En este tipo de reacción catabólica, la molécula de glucosa se convierte en ácido láctico. Interviene la enzima láclato deshidrogenasa o deshídrogenasa láctica, añadida a la oxidación del NADH 2, Realizan fermentación láctica: el músculo en trabajo intenso, las bacterias lácticas, importantes en la industria de la prod ucción de yogur, leches acidas, queso, etc b) F. Alcohólica: La glucosa se degrada hasta etanol o alcohol etílico y CO 2. En esta reacción el ácido pirúvico desprende CO 2  por acción de la enzima piruvato descarboxilasa; el acetaldehído producido se reduce a etanol por acción del NADH 2, catalizada por la enzima alcohol deshidrogenasa. Realizan fermentación alcohólica: levaduras de cerveza (Saccharomyces, cerevisiae), levaduras de pan y bacterias alcohólicas.

B.

CICLO DE KREBS

El ciclo de Krebs (ciclo del ácido cítrico o ciclo de los ácidos tricarboxílicos), es una ruta metabólica, es decir, una sucesión de reacciones químicas, que forma parte de la respiración celular en todas las células aeróbicas. En células eucariotas se realiza en la matriz mitocondrial. En las procariotas, el ciclo de Krebs se realiza en el citoplasma. En organismos aeróbicos, el ciclo de Krebs es parte de la vía catabólica que realiza la oxidación de glúcidos, ácidos grasos y aminoácidos hasta producir CO2, liberando energía en forma utilizable: poder reductor y GTP (en algunos microorganismos se producen ATP).

RESPIRACIÓN CELULAR. Secuencia de reacciones de óxido-reducción en donde la energía química contenida en los nutrientes (carbohidratos, lípidos y proteínas) se convierten finalmente en energía o ATP en el interior de la célula y que la utiliza para los diferentes procesos metabólicos y fisiológicos. Es catabólico y la denominación de respiración celular se debe a la participación de oxígeno (aceptor de hidrógeno) final de las reacciones de degradación.

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a) CATABOLISMO DE CARBOHIDRATOS. Presenta 2 fases: una anaeróbica, que se lleva a cabo en el citoplasma (citosol) con ausencia de oxígeno, donde intervienen enzimas citoplasmáticas y otra aeróbica, que se lleva a c abo en la mitocondria en presencia de oxígeno para producir H 2O.

Fases:  

Citosólica o citoplasmática: La glucosa se degrada hasta ácido pirúvico (piruvato), siguiendo bioquímicamente lo misma vía anaerób ica de la glucólisis. Mitocondrial:  El ácido pirúvico, con participación de enzimas mitocondriales, se degrada para producir energía (ATP), agua y CO 2.

Etapas: -

Formación de Acetil coenzima A (2C) a partir de ácido pirúvico (3C) y liberación de 2H y CO 2 Ciclo de Krebs o del Ácido Cítrico. Es la secuencia cíclica de reacciones en donde se elaboran compuestos intermedios dé 6, 5, y 4 carbonos por hidratación, reducción; liberación de CO 2, ATP e hidrógenos (H 2). Fosforilación oxidativa y cadena respiratoria: Son dos procesos simultáneos en los cuales, mientras se transporta electrones en reacciones en cade na (oxidación - reducción) se forma ATP. Cada vez que los aceptores de hidrógeno NAD y FAD participan en la cadena respiratoria, producen 3 y 2 ATP, respectivamente. Finalmente se produce agua.

CUADRO COMPARATIVO ENTRE LA DEGRADACIÓN ANAERÓBICA Y AEROBICA DE LA GLUCOSA GLUCOLISIS ANAER BICA 1. No requiere de oxígeno 2. Se lleva a cabo en el citoplasma 3. Degrada la glucosa hasta etanol + CO2 o ácido láctico + energía. 4. El aceptor final de hidrógenos es el ácido pirúvico. 5. Energía neta = 2 ATP de energía

1. 2. 3. 4. 5.

GLUCOLISIS AER BICA Requiere de oxígeno. Se lleva a cabo en la mitocondria. Degrada la glucosa hasta CO2 + H2O + energía. El aceptor final de hidrógenos es el oxígeno. Energía neta = 36-38 ATP de energía.

2. CATABOLISMO DE LÍPIDOS. La mayor parte de los lípidos suministrados en la dieta de los animales está en forma de triglicéridos,

descomponen metabólicamente por medio de reacciones enzimáticas (p-oxidación) hasta convertirse en unidades de Acetil Coenzima A. Estas ingresan al ciclo de Krebs degradándose y produciendo  ATP en la cadena respiratoria.

3. - CATABOLISMO DE PROTEÍNAS. Las proteínas se degradan hasta aminoácidos. Estos siguen una secuencia de reacciones de transformación a través de dos procesos; a) Desaminación oxidativa. Donde hay liberación del radical omino (-NH 2) por acción enzimática y en medio acuoso. Los grupos amino son transformados en úrea, ácido úrico o amoníaco. b) Degradación de los esqueletos de carbono. La otra parte del aminoácido (esqueleto de carbono) se degrada por varias secuencias multienzimáticas, todas convergen en vías que conducen al Ciclo de Krebs, acido pirúvico o al acetil coenzima A.

NUTRICIÓN EN PROTOZOOS Los protozoos, unos capturan sus alimentos y lo introducen a la célula por endosmosis o difusión. otros como las amebas, capturan microorganismos mediante fagocitosis usando seudópodos. - En paramecios ciliados, el alimento es introducido por el surco oral hasta el citostoma o boca celular, luego es atrapado por la vacuola digestiva que digiere y distribuye, recorriendo el citoplasma hasta llegar al citopigio o ano celular, para expulsar al exterior los residuos. - En todos los protozoos, la digestión es intracelular, vía vacuolas digestivas y lisosomas. -

NUTRICIÓN EN HONGOS: - Los hongos carecen de clorofila y de otros pigmentos fotosintéticos. - Algunos son saprótrofos, se alimentan y descomponen organismos muertos. - Otros son parásitos, se alimentan de organismos vivos causándoles daño. - Las sustancias nutricionales las obtienen mediante la absorción realizada por

filamentos

llamados rizoides  o haustorios. - Tienen por tanto digestión extracelular.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN 05 1. Es el co Mecanismo metabólico que no corresponde a la fase luminosa de la fotosíntesis:  A) Fotolisis del agua B) Reducción del NADP C) Fotoexcitación de la Clorofila D) Fotofosforilación E) Fijación del CO 2 2. Después de la glucólisis, el Piruvato pueden transformarse hasta……… en condiciones

anaerobias: a. Ac. Láctico b. Glucógeno c. Acetil Co A d. Oxalacetato e. Ac. Pirúvico 1. njunto de todas las reacciones químicas que se producen en el interior de las células de un organismo. a). Excreción b) Transpiración c) Reproducción d) Metabolismos e) Asimilación 3 El propósito de la fotosíntesis es de formar: a. Clorofila b. Calulosa c. Ion de magnesio d. Moléculas de oxigeno e. Glucosa 4. En la vía Glicolítica, a que grupo pertenece la enzima que cataliza la reacción que convierte la fructosa 6-fosfato en fructosa 1,6 difosfato:

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2. Se produce un mol de FADH2 3. Se producen dos moles de GTP 4. La oxidación del malato genera oxalacetato 5. Se producen dos moles de NADH2 a) 1, 2 y 3 b) 1, 2 y 4 c) 1, 3 y 5 d) 2, 3 y 4 e) 3, 4 y 5 Membrana que desarrolla la fase luminosa de la fotosíntesis. a) Estroma b) Tilacoides c) Lamela d) Fotolisis e) Reacción de Hill. En la glucolisis se generan: a) 2 piruvato b) 1 piruvato c) 6 ATP d) 5 ATP e) 3 H2 O La descarboxilacion del ácido pirúvico y la ayuda de un complejo multienzimático de la piruvatodeshidrogenasa genera ……………………………..que ingresa al ciclo de Krebs y condensación para originar……………………. se une al oxalacetato por a) Acetil CoA – Ácido cítrico b) Mevalonato- Isocitrato c) SuccinilCoA- Acetil CoA d) Acetoacetato- Ácido cítrico e) fructuosa1,6 Di fosfato- Acetaldehído La glucólisis anaerobia se produce en el: a) Mitosol b) Citosol c) Intersticio d) Nucléolo e) Ribosoma

10.

Las Fermentación que se dan como producto de la degradación de la glucosa esto considera como: a) Glucolisis anaeróbica b) Glucolisis aeróbica c) Glucogenolisis d) Gluconeogénesis e) Lipolisis 11. Cuando se sintetizan moléculas complejas a partir de otras más simples, se ll ama…

se

y

es un proceso… ………, porque consume energía a) Catabolismo –endergónico

12.

13.

14 15.

b). Metabolismo - exergónico c). Anabolismo- endergónico d). Catabolismo – exergónico e). Anabolismo – Exergónico La suma de las reacciones químicas que ocurren en los seres vivos es: a) El catabolismo b) El anabolismo c) El metabolismo d) sinergia e) Anapleroticas Lugar mitocondrial donde se realiza el ciclo de Krebs. a) Matriz mitocondrial b) Membrana externa c) Membrana celular d) Membrana interna e) Pared celular. Se consideran vitaminas hidrosolubles: a) Vitamina C b) Vitamina B1 c) Vitamina D d) Vitamina K e) Vitamina A De las siguientes relaciones orgánulo-función presentada a continuación, no a) Mitocondria - Respiración celular b) Aparto de golgi - Secreción celular c) Retículo endoplasmático rugoso - Glucosidación de proteínas d) Lisosomas – Autólisis e) Ribosomas - Digestión celular

es correcta:

SEMANA 06 REPRODUCCION CELULAR DEFINICION: Proceso de división celular para originar nuevas células y que se produce por dos mecanismos: asexual (Mitosis) y sexual (Meiosis). Reproducción Asexual (Mitosis). Es el proceso de reproducción de una célula para originar dos células hijas con características genéticas iguales a la original. Célula haploide (n): es aquella que contiene un solo

Bipartición. Es un proceso de reproducción asexual, donde la célula madre se divide en dos Células hijas iguales. Ej. Bacterias y protistas. Fisión Binaria: Cuando la célula madre se divide en dos células hijas idénticas. Ej. Euglena, bacterias, paramecios, amebas.

Gemación: es un tipo de reproducción asexual que se da en organismos unicelulares, ocurre cuando una pequeña parte de la célula progenitora (yema) se separa del resto produciendo un nuevo individuo. Ej. Planarias, hongos (ficomicetos), levaduras, hidras. Esporulación: (fisión múltiple ). Es la división del núcleo en varias partes iguales, las cuales se rodean por el citoplasma propiciando la conformación de esporas (células hijas). Ej. Plasmodium vivax, en plantas, algas y hongos. -

-

Fragmentación: (Escisión transversal ). Es un método de reproducción asexual por el cual un individuo se divide en dos o más fragmentos y cada uno es capaz de reconstruir la parte faltante así como regenerar un organismo completo. Ej. Salamandra, lagartijas, estrellas de mar, etc. Reproducción vegetativa. Propia de plantas superiores que se reproducen a partir de la porción de algún órgano. Ej. Esquejes, injertos, clonación, etc.

En forma natural: 1. Por tubérculos: papa, olluco, oca 1. Por rizomas: plátano, kion, achira 2. Por bulbos: ajo, azucena 3. Por raíces: camotes 4. Por hojas: violetas africanas, hojas del aire 5. Por estolones: fresa, grama. Forma artificial. 1. Por esqueje: como fragmentos de tallo de rosales, manzano. 2. Por injertos.: en muchos frutales. 3. Por clonación: Permite la obtención de individuos a partir de la implantación de núcleos en Células anucleadas. Ej. Oveja Dolly. 4. Por partogénesis: es la formación de nuevos individuos a partir de óvulos no fecundados. Ej. Moluscos, insectos, zánganos (XO), crustáceos, ácaros, etc. 5. Por apomixis: vía formación de embriones dentro del rudimento seminal sin previa fecundación. Ej. Gramíneas y cítricos. II. EL CICLO CELULAR. Es un conjunto ordenado de sucesos que conducen al crecimiento de la célula y la división en dos células hijas, comprendiendo desde el comienzo de una división hasta el inicio de la siguiente. Se experimenta una serie de procesos y actividades, asegura el crecimiento y desarrollo de toda célula que culmina con la formación de nuevas células

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Presenta dos períodos: Interfase y división celular . 1.INTERFASE Período comprendido entre divisiones celulares, es la fase más larga del ciclo celular, hay intensa actividad metabólica (biosíntesis), durante el cual la célula aumenta de tamaño (crece) y duplica su material genético (ADN), transcurre entre dos divisiones sucesivas. Es la primera etapa, de gran actividad metabólica, abarca el 90% a más del ciclo celular; es la etapa previa a la mitosis donde la célula se prepara para dividirse, en esta fase, los centriolos y la cromatina se duplican. Los centriolos (células animales) se duplican por lo general en el período S. La interfase comprende los períodos: Go, G1, S, G2 y M.  A) Periodo G0 (Llamado diferenciación Celular). La fase G0 (G sub cero) o el cero de G es un período o ciclo de una célula en donde esta permanece en un estado quieto. La fase G es vista como una etapa distinta y quieta que ocurre fuera del ciclo de célula. Esta fase se relaciona con el estado "Post0 Mitótico" porque están en una fase que no se 0 divide fuera del ciclo de célula; algunos tipos de células (como neuronas y células de músculo de corazón) cuando alcanzan la madurez (es decir, cuando están terminalmente diferenciados) se hacen post-mitóticas (entran a la fase G ),y realizan sus funciones principales para el resto de la vida del organismo. Las células musculares poli-nucleadas que no sufren Citocinesis a menudo son consideradas como células en fase G . Se p resenta en eritrocitos, leucocitos, neuronas, parenquimatosas y floemàticas, incluso células formadoras de gametos.

0

G (GAP1). Es la primera fase del ciclo celular, período en la que existe crecimiento celular con síntesis de proteínas y ARN, se realiza antes de la duplicación o replicación del ADN. La fase G 1 es la más variable en duración, termina cuando la célula entra en la fase S B) S: Es el período donde ocurren la síntesis de nuevo material genético, para que las células hijas tengan la misma dotación. La fase S comienza cuando se ha pasado el punto de restricción de la fase G1. Se producen dos sucesos importantes: replicación del ADN y duplicación de los centrosomas en las células animales. C)2 G : (GAP2) La célula duplica su cromatina (ADN), y une las estructuras necesarias para la separación de las células hijas durante la división celular y separación del citoplasma. D) M: la envoltura nuclear se desintegra, la cromatina se condensa en forma creciente hasta ser visible los cromosomas al microscopio óptico. Estos cromosomas formados cada uno por dos cromátidas (cromosomas duplicados) pasaran por cada una de las fases de la división celular (mitosis o meiosis) para concluir con la formación de las células hijas, cada una con una única copia de su ADN (cromosomas sin replicar) , que marcan el inicio de un nuevo ciclo. 2. DIVISIÓN CELULAR. Es la segunda etapa del ciclo celular, en la cual todo el material previamente duplicado inicia su distribución hacia las células hijas, res ultante de la división de la célula madre. Debido a este proceso, se produce el crecimiento de los seres vivos. En los organismos pluricelulares este crecimiento se produce gracias al desarrollo de los tejidos y en los seres unicelulares mediante la reproducción vegetativa

 A) MITOSIS a) Concepto: Es la división asociada a células somáticas (que no son germinal o sexual), proceso por el cual se originan dos células hijas idénticas entre sí a la célula madre, es decir contienen cantidades semejantes de citoplasma e igual cantidad de material genético. El proceso incluye una serie de cambios que ocurren tanto en el núcleo como en el citoplasma. Lo característico es la formación de los cromosomas a expensas de la red cromática o cromatina y su distribución equitativa a las células hijas manteniendo constante el material genético de la célula original. b) Fases: La división celular es un proceso continuo y presenta cuatro fases relevantes y que fue descrita por Walter Fleming en 1879 en células animales y Strasburger en vegetales:

Profase (Pro: antes, Phasis: aspecto). Es la primera fase de la mitosis (división celular), en la cual los cromosomas se hacen visibles, presentando las siguientes ocurrencias: Condensación progresiva de la cromatina, los cromosomas aparecen como estructuras filamentosas o granulosas que se condensan a medida que avanza el proceso y está formada por dos cromátides hermanas idénticas (duplicadas en la fase S), unidas por un centrómero. Los centriolos se duplican (células animales) se separan y migran h acia los polos opuestos de la célula y están rodeados por el áster (filamentos de proteína que convergen a los centriolos a manera de rayos) controlando la formación del huso mitótico. Se forma el huso acromático o mitótico, que es un arreg lo elipsoide que consta de microtúbulos. Los cromosomas por medio de sus cinetocoros se fijan independientemente a los microtúbulos del huso (llamados ahora microtúbulos cinetocóricos). El nucléolo se va desintegrando y desaparece y la membrana nuclear se fragmenta en pequeñas vesículas y desaparece, marcando el fin de la fase •

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Metafase (Meta: después). Segunda fase (periodo corto) en la cual la membrana nuclear desaparece y los cromosomas se sitúan en el plano ecuatorial de la célula. Los cromosomas duplicados alcanzan su máximo grado de condensación, Se alinean en el eje ecuatorial de la célula, formándose la placa ecuatorial o metafásica. Esta fase es propicia para hacer estudios morfológicos de los cromosomas (cariotipo). Anafase (Ana: regresar). Tercera fase de la mitosis en la cual los cromosomas se separan formando dos grupos o estrellas, uno en cada polo de la célula. Es en la que los cromosomas duplicados son separados. Las cromátidas son entonces desplazadas a polos opuestos de la célula en división por el huso mitótico o meiótico, para que cada célula hija herede una copia de cada cromosoma. Los cromosomas alcanzan su nivel máximo de condensación. Cuando se encuentran en los polos opuestos, se inicia la citocinesis: (constricción y división del citoplasma a nivel del "ecuador" de la célula). Telofase (Telos: fin). Cuarta y última fase en la cual se forman los dos nuevos núcleos y el citoplasma se divide en dos. Es la reversión de los procesos que tuvieron lugar durante la profase y prometafase. Es decir, todo vuelve al principio y se repite el proceso.

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la membrana nuclear a partir de fragmentos del retículo endoplasmático, reaparece el nucléolo. Finaliza la mitosis con la formación de dos células hijas con la misma cantidad de material genético de la célula madre.

Mitosis en la célula vegetal Es lo mismo que en los animales, es decir cumple con los mismos fenómenos excepto en la telofase ya que no se presenta una citocinesis porque en el centro de la célula se forma una pared celular desde el exterior hasta el interior a partir de estructuras granulosas del retículo endoplasmático; al mismo tiempo a los lados de la células vegetal se forma una membrana que v a a completar la estructura de la célula de la misma manera que la de los animales, se duplica el material genético y citoplasmático formando dos núcleos para las futuras células. En las células vegetales no hay centriolos ni ásteres pero se forma el huso mitótico (mitosis anastral). La separación de las células hijas no se produce por constricción sino por tabicamiento del citoplasma originado por la aparición del fragmoplasto (placa celular) en el "ecuador" de la célula. Más tarde se forma una la nueva pared celular a ambos lados de la placa celular y dos nuevas células hijas.

Importancia: Lo mitosis aumenta el número de células en organismos pluricelulares permitiendo el crecimiento, reparación, regeneración de tejidos, cicatrización de órganos y en organismos unicelulares eucariotas, permite su multiplicación (reproducción). Biológicamente mantiene constante el número de cromosomas. Es un tipo de división celular a partir de una célula madre. •

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1. Reproducción Sexual. Consiste en la intervención de dos células especiales llamadas germinales, uno femenino llamado óvulo u oósfera y otro masculino, llamado espermatozoide o anterozoide, existiendo mezcla de material genético. Los gametos son células haploides (n) que provienen de la meiosis

Tipos de reproducción sexual: a) Isogámica. Cuando intervienen gametos similares en forma y volumen. La unión de los gametos se denomina fecundación y al resultado de esta fusión se le llama cigoto, el cual dará origen al nuevo organismo después de sufrir varias transformaciones. Ej. Algas unicelulares, protozoos.

b) Anisogámica. Cuando participan gametos similares en forma pero diferentes en volumen Ej. Plantas

c) Heterogámica. Intervienen filamentos diferentes en forma y volumen. Ej. Mamíferos.

Cromosomas : son filamentos condensados de ADN e histonas  que se observan durante la división y está formado por unidades llamadas nucleosomas.  Al inicio de la mitosis se observan por duplicado y tiene dos cromátides hermanas idénticas que luego se separan para volverse a duplicar en la siguiente interfase. Clases de cromosomas:

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cromosomas no se encuentra en humanos. Submetacéntrico: cuando la longitud de un brazo del cromosomas es algo mayor que la del otro. Metacéntrico: cuando los dos brazos son iguales por cuanto el centrómero se localiza en la mitad del cromosoma.

B) MEIOSIS a) Concepto: Es un proceso de división celular que se realiza en células germinales de organismos con reproducción sexual. Tiene por objeto recombinar el material genético y reducir los cromosomas a la mitad, originando cuatro células hijas haploides o monoploides (n) que se transformaron en gametos. Es una división; - Gonídica: Se realiza en las gónadas (Testículos y ovarios) -

Debido a que REDUCE el número de Reduccional: cromosomas. Ej. El humano tiene 46 cromosomas, y hace meiosis, y quedan 23 en cada célula. En la mitosis no sucede así, se mantiene el número de cromosomas, por eso se dice que es Ecuacional. Las células hijas resultantes (4) poseen n cromosomas (haploides) y la célula madre posee 2n cromosomas (diploide)

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Heterotípica: Las células hijas y la célula madre son estructuralmente diferentes. Durante todo este proceso que demora desde el período embrionario hasta el desarrollo sexual secundario, los cromosomas sufren una recombinación de la información genética produciendo una gran variedad de gametos debido al entrecruzamiento de los cromosomas homólogos.

b) Divisiones: Comprende: - PRIMERA DIVISIÓN MEIÓTICA O FASE REDUCCIONAL Es importante porque los cromosomas sufren dos eventos significativos: la recombinación genética y la reducción en el número de cromosomas.

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Profase I. Leptoteno: (Leptos: delgado, nema: filamento)' La cromatina se condensa y los cromosomas duplicados (cromátidas hermanas) se hacen gradualmente visibles, observándose como simples

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unidos por el complejo sinaptonémico es llamado bivalente (porque contiene dos cromosomas unidos) o una tétrada (porque está formado por cuatro cromátidas). •

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Paquiteno: (Paqui : grueso) se produce el Crossing-over (recombinación entre las cromátidas homólogos o intercambio de genes entre cromosomas homólogos). Diploteno: (Diplo: doble) Los cromosomas apareados se separan pero quedan unidos por

los quiasmas (lugares donde hubo recombinación genética).

Diacinesis: (Dio: a través, cinesis: movimiento) EI número de quiasmas se reduce. Ocurre la desorganización de la carioteca y del nucléolo, así como el huso acromático finaliza su formación. Metafase i: Los cromosomas homólogos se ubican aleatoriamente en el "ecuador" de la célula. Ya se ha formado el huso acromático. Los filamentos del huso se unen al cinetocoro (disco proteico que rodea al centrómero).

Anafase I: Los cromosomas homólogos recombinados se separan y se dirigen hacia los polos de la célula. Cada uno está formado por dos cromátidas hermanas unidas. Las cromátidas son distintas, una conserva la naturaleza original y la otra tiene segmentos distintos por la recombinación realizada.

Telofase I: Comienza cuando los cromosomas llegan a los polos y se descondensan. Se forman dos células hijas haploides (cada cromosoma tiene dos cromátidas hermanas). Al espacio observado entre las dos divisiones meióticas suele denominársele intercinesis. Es importante recordar que en los cromosomas el material genético no se duplica entre la meiosis I y la meiosis II.

SEGUNDA DIVISIÓN MEIÓTICA O ECUACIONAL. Las dos células hijas sufren una segunda división. Profase II: Los cromosomas se contraen, engruesan, se hacen visibles. El huso se vuelve a formar, la carioteca desaparece.

Metafase II: Los cromosomas se colocan en el ecuador de la célula. Cada cromosoma está formado por dos cromátidas hermanas, una de ellas recombinada.

ANAFASE II: Las cromatinas hermanas se separan, los microtúbulos cinetocóricos jalan a cada cromátida (ahora un cromosoma independiente), hacia los polos opuestos de la célula.

Telofase II: Los cromátidas hermanas recombinadas se descondensan y forman la cromatina. Las membranas nucleares se reorganizan y se forman cuatro células hijas haploides (n).

c) IMPORTANCIA DE LA MEIOSIS. La meiosis ocurre en organismos con reproducción sexual. Una célula madre diploide (2n) origina 4 células hijas haploides (n) que se transforman en gametos. La meiosis desde el punto de vista genético permite distribuir al azar los cromosomas entre los gametos. La meiosis produce variación genética en organismo de reproducción sexual. • •

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Mitosis

Diferencias entre mitosis y meiosis

1. Se produce en todas las células somáticas 2. Cada ciclo de replicación del ADN es seguido por un o de división celular, que origina dos células hijas iguales. 3. Los células hijas tienen un número díploide de cromosomas y lo misma cantidad de ADN que la célula madre. 4. La síntesis de ADN se produce en el periodo S y que es seguido por el G 2, antes de la división. 5. Los cromosomas homólogos son independientes entre sí. 6. Es de corta duración (1 o 2 horas). 7. El material genético permanece constante. No hay variabilidad genética (salvo que ocurran mutaciones o aberraciones cromosómicas). 8. Las células hijas pueden sufrir sucesivas mitosis.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Meiosis: Se realiza en células germinales (de las gónadas o cualquier célula corporal, órganos sexuales). Un ciclo de replicación de ADN es seguido por dos divisiones que origina 4 células hijas haploides. Las cuatro células hijas son haploides, contienen la mitad de ADN de la célula madre. La síntesis de ADN se produce en el período S, fase G 2 es corta o falta. Los cromosomas homólogos están relacionados entre sí (apareamiento) durante la primera división meiótica. Puede durar 24 días en el hombre y varios años en la mujer. El material genético se modifica por recombinación, hay variabilidad genética. Las células hijas no pueden sufrir sucesivas meiosis, pero si mitosis.

GAMETOGÉNESIS Proceso de formación de gametos o células reproductoras de un organismo sexuado. En los animales, los gametos masculinos son los espermatozoides, y los fem eninos son los óvulos. Espermatogénesis: Ocurre en los testículos. 1. Los túbulos seminíferos contienen células germinales llamadas espermatogonias con un número diploide de cromosomas, las cuales se dividen por mitosis.

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para formar 4 espermátides (n) que luego cada uno formarán cuatro espermatozoides ( n) a través de un proceso llamado espermiogenesis. Las espermatogonias entran en meiosis en la pubertad y el proceso continua hasta la muerte. Espermatogonias →Espermatocito I →Espermatocito II →Espermátides

→Espermatozoides Ovogénesis: Ocurre en los ovarios, al interior de los folículos de De Graff. 1. La célula germinal llamada ovogonia (2n) sufre mitosis para constituir el ovocito Primario. 2. Este ovocito experimenta la primera división meiòtica o reduccional dividiéndose en forma desigual, concentrando todo el citoplasma en un ovocito secundario (n) originando un ovocito II (n). 3. Ambos experimentan la segunda división meiòtica que, como en la primera división, se hace en forma desigual, por lo que se consiguen un ovótide y tres cuerpos polares. 4. Los cuerpos polares se desintegran y la ovótide se convierte en óvulo ( n) 5. El contacto con el espermatozoide induce la culminación de la meiosis II. Ovogonias → Ovocito I → Ovocito II → Ovótide → Óvulo

TRABAJO DE INVESTIGACION N° 06 1. Es un proceso de división celular propia de las levaduras: a) Bipartición b) Fisión Binaria c) Esporulación d) Fragmentación e) Gemación 2. El paludismo es causado por el Plasmodium vivax y se reproduce por: a) Esporulación b) Fisión c) Fragmentación d) Gemación e) Bipartición 3. El proceso de reproducción de la estrella de mar se denomina: a) Gemación b) Regeneración c) Fragmentación d) Cariogámica

e) Bipartición

4. El plátano se reproduce por: a) Esqueje b) Estolón

e) Rizomas

c) Tubérculo

d) Bulbo

5. Enunciado que guarda relación con el proceso de clonación de la Oveja Dolly. a) El individuo clonado surgió de la transferencia del núcleo de una célula adulta. b) El individuo clonado surgió de una célula dividida en dos por procesos mitóticos. c) El individuo clonado surgió de una célula dividida en dos por procesos meióticos. d) El individuo clonado surgió de la transferencia del citoplasma de una célula adulta. e) El individuo clonado surgió por procesos de fragmentación celular. 6. La interfase es un periodo comprendido entre divisiones celulares que abarca el …..% de l ciclo celular: a) 60% b) 70% c) 80% d) 90% e) 100%. 7. Proceso denominado muerte celular que lo ejecuta la propia célula, con el fin de autocontrolar su desarrollo y crecimiento. a) Apoptosis b) Cáncer c) Metástasis d) Lisis e) Eriptosis 8. Son transformaciones que ocurren tanto en el citoplasma, cuyo resultado final es la generación de dos células hijas:

b) c) d) e)

Regulinas y fosfatasas. Moléculas enzimáticas de aldosteronas. Fosforilinas y proteínas. Esta fase es preparatoria, el control se hace en la división celular propiamente dicha.

10. Las células musculares polinucleadas que no sufren mitosis mitosis se encuentran en la la fase: a) G0 b) G c) G 1 d) G2 e) S 11. Proceso bioquímico más importante de la Interfase. a) GO b) G1 c) G2 d) S 12. En la telofase, el prefijo “telo”, significa s ignifica: a) Antes b) Despué Despuéss c ) Regresar

e) G1 y G2

d) Viajar. e) Fin.

13. Fase mitótica donde do nde los cromosomas alcanzan su s u máxima condensación, siendo perfectamente visibles al microscopio compuesto: a) Profase b) Metafase c) Anafase d) Telofase e) Interfase. 14. La mitosis en las células vegetales es lo mismo que en los animales, excepto de la: a) Profase b) metafase c) Anafase d) Telofase e) Interfase. 15. No es característica de la meiosis: a) Se realiza en células células germinales. b) El resultado resultado final final son cuatro células haploides. c) Las células células hijas pueden seguir sufriendo meiosis. meiosis. d) Puede durar durar días y hasta años. e) Propicia la variabilidad genética.

SEMANA 07 HISTOLOGÍA ANIMAL Y VEGETAL 

Células: Materia viva que condiciona la función del tejido, siendo el elemento de menor tamaño que puede considerarse vivo. De este modo, puede clasificarse a los organismos vivos según el número de células que posean: si solo tienen una, se les denomina unicelulares (ej. Protozoos, bacterias, organismos microscópicos); si poseen más, se les llama pluricelulares

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Sustancia Intercelular: Es un gel viscoso y semilíquido en las que están incluidas las fibras y células del tejido, constituidos por macromoléculas de polisacáridos y líquido tisular. Se encuentra entre las células, permite su nutrición, constituye su medio interno con el que intercambia sustancias, brinda sostén, relleno y propiedades físicas al tejido.

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Tejido: Reunión de células morfológicamente iguales que realizan una interna función. TEJIDOS HUMANOS. I. TEJIDO EPITELIAL. Tapiza y protege las superficies internas o externas de los organismos o estructuras derivadas de superficies embrionarias, con escasa sustancia intercelular y con células muy agrupadas. Se caracteriza por: -  Abundantes células. intercelular. -  Ausencia de sustancia intercelular. Presencia de membrana basal. Son avasculares. Regeneran rápidamente. presentan exfoliación. Inervados por terminaciones nerviosas libres. Cubren superficies, revisten cavidades o forman glándulas.

Variedades

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sola capa de células cúbicas se se encuentra e n ovarios, tiroides, epitelio Simple cúbico. Una sola externo de la retina, plexos coroideos etc.

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Simple cilíndrico. Una sola capa de células cilíndricas, puede presentar modificaciones como micro vellosidades con chapa estriada (Intestino delgado) o con cilios (Trompa de Falopio).

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Pseudo estratificado. Una sola capa de células, todas en contacto con la membrana basa l pero de alturas diferentes y con núcleos a niveles diferentes lo que le da el aspecto de tener varias capas de células. Puede ser: Pseudoestratificado cilíndrico

No modificado → Con → Con estereocilios →

Vesícula seminal Vía respiratoria, trompa de Eustaquio Epidídimo, Cond. Deferentes

Epitelio simple o Monoestratificado

Simple plano

Simple cilíndrico o columnar 

Epitelios Estratificados. Formados por dos o más capas de células. Se localiza en zonas de fricción y rozamiento.

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Estratificado plano No Queratinizado. En superficies húmedas donde hay desgaste considerable y no hay absorción. Se halla en boca, esófago, e sófago, Vagina, Vagina, exocérvix, etc.

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Estratificado plano Queratinizado. Las células más superficiales se han Queratinizado: Piel.

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Estratificado cúbico. En esófago fetal.

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Estratificado cilíndrico. En uretra masculina y conjuntiva ocular. Epitelio Polimorfo. Con varias capas de células. Sus células más superficiales, varían de acuerdo al grado de distensión del órgano que recubren. Se encuentra en vías urinarias.

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Simple cúbico

Epitelios Glandulares. Son epitelios que se originan por proliferación e invaginación de células del epitelio superficial hacia el tejido conectivo conectivo subyacente. Constituyen estructuras estructuras llamadas glándulas caracterizados por la producción de secreciones diferentes a los líquidos plasmático e intersticial. Las glándulas pueden ser: 

No presentan Endocrinas: conducto excretor, sólo presentan porción secretora llamadas Hormonas que son vertidas a la sangre. Ej.: Hipófisis, Tiroides, Suprarrenales, Paratiroides, etc.

Anficrinas: Poseen a la vez función exocrina y endócrina. Ej.: Hígado, Ovarios, Testículos, etc. p oseen dos Exocrinas:  Aquellas glándulas que poseen

TEJIDO CONJUNTIVO. Establece conexión con los otros tejidos y sirve de soporte a diferentes estructuras del cuerpo y es rico en e n fibras y abundante abundan te sustancia intercelular. intercelular. 

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Laxo. Sustancia intercelular casi siempre líquida con fibroblastos, macrófagos, Plasmocitos y mastocitos con fibras elásticas, colágenas. Lo encontramos en membranas, mucosas, alrededor de los vasos sanguíneos y nervios. Denso. Con abundantes fibras colágenas que están formados por gruesos haces paralelos (Regular) Ej.: Tendones y ligamentos o en distintas direcciones, (irregular) con pocos fibrocitos Ej.: Periostio, pericondrio, aponeurosis, apone urosis, dermis reticular, etc. Mucoso. Predominio de sustancia fundamental amorfa, escasa fibras elásticas. Ej.: Gelatina de Wharton

TEJIDO CARTILAGINOSO . Es un tejido conectivo especializado de consistencia rígida, superficie ligeramente elástica y lisa que facilita desplazamientos, brinda soporte, reviste cavidades articulares y sirve de módulo de parte del esqueleto. Características: - Pocas células contenidas en lagunas. intercelular. -  Abundante sustancia intercelular. - No presenta vasos ni nervios en el intersticio. - Rodeado por el pericondrio. - Se nutre a partir de los vasos del pericondrio. - Crecimiento intersticial y por oposición. -

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Condrocitos. Son las células cartilaginosas, no forman matriz cartilaginosa, se originan a partir de los condroblastos (Formadores de la la matriz cartilaginosa). Se encuentran en cavidades cavidades llamadas condroplastos. Sustancia Intercelular o Matriz cartilaginosa.  Amorfa, constituida por glucosaminoglucanos y algunas proteínas no colágenas y glucoproteínas. Presenta además fibras elásticas y colágenas. Variedades Hialino. Es el modelo del tejido cartilaginoso, el más abundante, blanco azulado, translucido y vidriado lo encontramos en el esqueleto fetal, metáfisis, cartílagos laríngeos, tráquea, bronquios, etc. Elástico. Con abundantes fibras elásticas y condrocitos de mayor tamaño. Se halla en cartílagos laríngeos, pabellón auricular a uricular,, etc.

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Fibroso. Tejido de sostén formado por fibras conjuntivas y elásticas y células donde predominan los fibroblastos. Con abundantes fibras colágenas. En discos intervertebrales, meniscos, sínfisis púbica.

TEJIDO ÓSEO.- Se caracteriza por su resistencia y rigidez que le permite soportar grandes presiones. Sirve de soporte a las partes blandas, protege a los órganos y constituye el elemento pasivo de locomoción. Se caracteriz caracteriza a por: -

Resistencia a la tensión y comprensión. Escasas células y abundante sustancia intercelular. Rodeado por el periostio. Crecimiento por oposición. Remodelación. Nutrición, es vascular.

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especializadas. Son las únicas células óseas que realizan división celular, las células resultantes se transforman en osteoblastos. Las células osteogénicas se encuentran a lo largo del endostio. Osteoblastos. Son células formadoras de hueso que sintetizan y secretan fibras colágenas y otros componentes orgánicos necesarios para construir la matriz osteoide y además inician la calcificación. Se encuentran en la parte interna del periostio. Al secretar sustancia osteoide a su alrededor quedan encerrados e ncerrados en lagunas (osteoplastos) convirtiéndose en osteocitos. Osteocitos. Son las células maduras del tejido óseo. Los osteocitos son células que se forman a partir de la diferenciación de los osteoblastos, que a su vez derivan de las células cé lulas osteoprogenitoras. Todos Todos estos tipos celulares, junto con los osteoclastos, o steoclastos, constituyen los elementos celulares del tejido óseo. lagunas de Howship. Se originan por Osteoclastos. Son células grandes, se hallan en las lagunas fusión de macrófagos o monocitos. Producen la resorción ósea. Los osteoclastos se caracterizan por poseer una porción de su membrana "arrugada", en forma de cepillo, rodeada de un citoplasma libre de orgánulos llamada "zona clara", con la que se adhiere a la superficie del hueso mediante integrinas, unos receptores especializados del hueso.

b) Sustancia intercelular. intercelular. Llamada también sustancia fundamental a la matriz traslucida que rodea las fibras y células del tejido manteniéndolas unidas. Esta constituye un gel semisólido, bioquímicamente complejo y altamente hidratado y está compuesta principalmente por polisacáridos del tipo de glicosaminoglicanos (largas cadenas de polisacáridos formados por ácido uronico y exosamina acetilada). El tejido óseo tiene una matriz orgánica resistente u oseína (Colágeno tipo I) (20 - 30%) reforzada por sales de calcio o matriz inorgánica (70 80%). Variedades - Tejido Óseo Esponjoso. Cuando las laminillas óseas por un acomodo irregular dejan cavidades que son ocupados por la médula ósea roja. - Tejido Óseo Compacto. No presenta cavidades ni espacios es duro y resistente

TEJIDO MUSCULAR Tejido con células especializadas para la contracción llamadas fibras musculares o miocitos y es el responsable del movimiento corporal y de la motilidad de sus partes. Conjunto de células de un organismo que tienen la misma función y diferenciación morfológica y que constituyen la estructura fundamental de los diferentes órganos. I. Elementos del Tejido Muscular  Células: Miocitos, alargadas por lo que reciben el nombre de fibras musculares, sus partes son: Sarcolema (membrana). Es una membrana semipermeable y lipídica, tal como las demás membranas de otras células eucarióticas. Sin embargo, la continuidad de la membrana en la fibra muscular se extiende en forma de trabéculas hasta el interior de la célula a través del sarcoplasma. Presenta receptores, invaginaciones y placas motoras terminales. terminales. Sarcoplasma (citoplasma). Su contenido es comparable al del citoplasma de otras células eucarióticas. Tiene aparato de Golgi, cercano al núcleo. Tiene mitocondrias, justo por dentro de la membrana citoplasmática (el sarcolema). Tiene retículo endoplasmático liso aunque está organizado de una manera especial, una red extensa de túbulos llamados sarcotúbulos sarcotúbulos.. Presenta filamentos formados por proteínas contráctiles, también presenta organoides, como mitocondrias (sarcosomas), R. E. Liso (Retículo Sarcoplásmico), y granular, ribosomas, Ap. de Golgi, e inclusiones como Mioglobina. Núcleo. Es un orgánulo membranoso el cual se encuentra en el centro de las células eucariotas. Contiene la mayor parte del material genético celular, organizado en múltiples moléculas lineales de ADN de gran longitud formando complejos con una gran variedad de proteínas como las histonas para formar los cromosomas. El conjunto de genes de esos cromosomas se denomina genoma nuclear. La función del núcleo es mantener la integridad de esos genes y controlar las actividades celulares regulando la expresión génica. Por ello se dice que el núcleo es el centro de control de la célula. El número y localización depende de la clase de tejido muscular.

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Movimiento activo del cuerpo. Mantenimiento de la postura corporal. Producción del calor: hasta el 85% del calor corporal se genera como como resultado de la contracción muscular m uscular..

III. Características del tejido muscular  Excitabilidad: Recibe estímulos y responde a ellos. Contractibilidad: Capacidad de acortarse, engrosarse o contraerse. Elasticidad: Capacidad para recuperar su forma original después de su contracción. Tonicidad: Estado de semicontracción. “Listos para actuar”. IV.. Anatomía del tejido muscular esquelético IV La

unidad

motora

“Sarcómera” .

Constituye la unidad contráctil del músculo estriado . Es la porción de miofibrilla entre dos líneas Z consecutivas. Mide aproximadamente 2.4 micras está formada por una banda band a A (anisot (ani sotrópi rópica) ca) y dos d os semi se miba band nd as I (iso (isotró trópic picas) as)..

Las bandas se deben a dos miofilamentos longitudinales al eje de las miofibrillas en forma paralela y simétrica, son delgados y gruesos.

V. Elementos conectivos del de l tejido muscular  El músculo está organizado en haces envueltos por una membrana externa de tejido conectivo llamada Epimisio, del que parten septos muy finos llamados Perimisios que van al interior del músculo y lo dividen en fascículos. Además cada fibra muscular está envuelta por una capa muy fina de tejido conectivo llamada Endomisio. El Epimisio, Perimisio y Endomisio muestran continuidad más allá del músculo en la forma de tendón que une al músculo con el hueso. En caso de que los elementos de tejido conectivo se extiendan en forma de una capa ancha y plana, recibe el nombre de aponeurosis.

TEJIDO NERVIOSO Deriva del Ectodermo; excepto la microglia (mesodermo) . Tejido formado por células muy especializadas llamadas neuronas, capaces de transformar los estímulos del medio ambiente en impulsos nerviosos y llevarlos a órganos efectores como respuesta.

NEURONA. Representa la unidad estructural y funcional del sistema nervioso y es la especializada en conducir los impulsos nerviosos. Partes de la Neurona - Cuerpo celular o Soma , de forma irregular con núcleo rodeado de citoplasma o neuroplasma. El núcleo presenta escasa cromatina, lo que guarda relación con la esterilidad de la neurona, el Citoplasma presenta las neurofibrillas, mitocondrias y los corpúsculos de Nissl. Prolongaciones - Dendritas, cortas y numerosas ubicadas alrededor del cuerpo o soma. - Cilindro o eje o Axón, prolongación larga que se divide d ivide al final presentando una arborización terminal (T (Telodendrón). elodendrón). Clases de Neuronas por su estructura Unipolar: Solo tiene axón. Bipolar: Un axón y una dendrita Multipolar: Un axón y varias dendritas Clases de Neuronas por su función

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Clases de Neuronas por el sentido de conducción -  Aferente: De la periferia a los centros nerviosos. - Eferente: De los centros nerviosos a la periferia. NEUROGLIA O GLIA. Son las células de Sostén en el tejido nervioso, no transmiten impulsos nerviosos. Clases: - Oligodendrocitos. Son pequeñas, con núcleo grande y esférico con po cas y cortas ramificaciones. Constituyen células satélites en el SNC, forman mielina en e l SNC y ejercen sostén. - Astrocito. Son los más grandes, con núcleo esférico y central, con abundantes ramificaciones. Nutrición de la neurona; barrera hematoencefálica y algunas constituyen células satélites. - Microglias. Son las más pequeñas, de cuerpo y núcleo alargado, con numerosas y cortas prolongaciones son células con capacidad fagocita. - Células ependimarios. Son cilíndricas, revisten cavidades del SNC. - Célula de Schwann. Forman mielina en el SNP.

Estructura del Tejido Nervioso - Sustancia Gris. Conjunto de cuerpos neuronales, fibras nerviosas amielínicas y neuroglias. Cumple función integradora. Se encarga de - Sustancia Blanca. Conjunto de fibras nerviosas mielínicas y neuroglias. la conducción. - Nervios. Son estructuras cordonales en el SNP formadas por un conjunto de fibras nerviosas. Permiten la conducción. - Ganglios. Nódulos en el SNP que contienen cuerpos neuronales, células satélites y algunas fibras nerviosas. Su función es la conexión, sirven de estación de las vías nerviosas. Sinapsis Unión entre dos neuronas que permite la transmisión del impulso nervioso de una a otra p or mediación química. No es unión de continuidad, sino de contigüidad y química. La sinapsis es unidireccional, sólo conduce corriente en un sentido.

HISTOLOGÍA VEGETAL

La histología vegetal trata del estudio de todos los tejidos orgánicos propios de las plantas.

TEJIDOS EMBRIONARIOS o MERISTEMÁTICOS. Es el tejido embrionario que se halla en los lugares de crecimiento de la planta y está formado por células que se dividen continuamente para originar otros tejidos: los injertos en árboles se hacen en el meristemo lateral. - Células pequeñas (núcleo grande) con paredes delgadas y en constante mitosis. - Carecen de cloroplastos, presentan protoplastidios en vez de estos. - Son TOTIPOTENCIALES (originan al resto de tejidos) Clases: Meristemo apical: crecimiento en longitud. Meristemo lateral: responsable del engrosamiento del tallo y la raíz. Cambium vascular (interna): forma al tejido vascular. Cambium suberoso (externa): forma al súber o corcho. TEJIDOS ADULTOS o PERMANENTES. Se denominan así a aquellos tejidos constituidos por células que ya no sufren más divisiones y cumplen funciones especializadas en la planta. Se han especializado en una determinada función. Sus células realizan escasas mitosis. En algunos casos están formados por células muertas. Clases : • • • •

1. TEJIDO PROTECTOR  Equivalente al tejido epitelial en los animales. Reviste a la planta con una capa llamada CUTÍCULA. Puede ser: A.- EPIDERMIS o Tejido epidérmico: Presenta dos tipos de modificaciones: 1.- Estomas Sus células se llaman: oclusivas, estomáticas o de cierre, poseen cloroplastos. Participan e n i n t e r c a m b i o g a s e o s o y en la transpiración. Se encuentran ubicado en el envés (abajo) de las hojas. 2.- Pelos o tricomas Son prolongaciones epidérmicas que asemejan a vellosidades presentes en hojas, tallos, frutos, etc. Cumple función de regular la temperatura y evitar la pérdida de agua. B.- CORCHO o Tejido Suberoso. Es un tejido producido por el “Felógeno”. Las células no tienen citoplasma ni núcleo, por lo tanto se trata de un tejido muerto. Sus funciones son:  Disminuir la transpiración  Impedir el ataque de insectos.  Actúa como capa aislante, regulando los cambios climáticos.  Resiste la acción enzimática de agentes patógenos.  Actúa como cicatrizador de heridas

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2. T. PARENQUIMÁTICO o NUTRICIO  El tejido parenquimático es aquel tejido vegetal que se hallan en todas las plantas existentes en la mayoría de sus órganos formando un tono continuo. El de mayor abundancia en los vegetales, formado por células isodiamétricas con vacuola y plastidios. Su función es la producción de alimento y su almacenamiento. Pueden ser:

P. Clorofiliano – Clorénquima o Asimilador: Es un tejido vegetal de tipo parenquimático característico de las hojas de las plantas superiores. Es el tejido fotosintético por excelencia ya qu e sus células contienen cloroplastos que se encargan de captar la energía lumínica transformándola en energía química. Sus células presentan cloroplastos (clorofila), realizan fotosíntesis. P. Aéreo - Aerénquima O Lagunar: Sus células dejan grandes espacios intercelulares comunicados entre sí, por donde circulan los gases que permiten la aireación de las plantas hidrófilas. Sus células almacenan aire presente en plantas acuáticas o hidrófitas. Ej. Lentejita de agua. P. Acuífero: Sus células presentan una gran vacuola que almacena agua, muy útil para las plantas xerófitas. Se puede considerar como un parénquima de reserva especializado. Sus células almacenan agua o sustancias acuosas. Ej. Plantas xerófitas (cactus). P. Amiláceo - Reserva O Incoloro: Carecen de cloroplastos, pero tienen leucoplastos para almacenar almidón. Ej. Tubérculos (papa), raíces t u b e r o s a s (yuca). 3. T. VASCUL AR o CONDUCTOR  Las células del tejido vascular son usualmente largas y delgadas. Dado que el xilema y el floema actúan en el sistema de transporte de agua, mineral y nutriente en la planta, no es de extrañar que su forma sea similar a la de caños o tubos. Las células individuales del floema están conectadas entre sí por los extremos, como si fueran secciones de un tubo.

Xilema - Hadroma - Leño O Madera: Tejido vegetal formado por células muertas, rígidas y lignificadas que conducen la savia y sostienen la planta. Conduce la savia bruta (agua y sales minerales). Formado por células muertas denominadas traqueidas. •

•

Floema - Leptoma o Líber: Tejido vegetal constituido por los vasos o conductos que transportan la savia elaborada. Conduce la savia elaborada (almidón, hormonas, vitaminas, etc.). Formado por células vivas llamadas tubos cribosos. • •

4. T. DE SO STÉN o ME CÁNICO S:  Colénquima Constituido por células vivas, isodiamétricas, alargadas o rectangulares. Da soporte elástico en tejidos jóvenes y de crecimiento. Ej.: pecíolo. Esclerénquima (Es equivalente al tejido óseo en animales). Formado por células muertas denominadas pétreas, esclereidas esclerénquimatosas engrosadas de lignina. Da soporte mecánico rígido en partes adultas de la planta. Ej. Troncos, semillas (durazno). • •

•

•

5. T. SECRE TORES. Es el tejido que "tapiza" el cáliz y por el cual se emanan las secreciones volátiles, básicamente aceites esenciales, producidas por el osmóforo, 1 y que dan el perfume de una flor. Está formado por células vivas especializadas en producir se creciones que se originan del metabolismo celular y que pueden ser eliminadas al exterior o retenidas en cavidades de canales. Formado por células pequeñas que eliminan subproductos del metabolismo de la planta. Ej. terpenos, taninos, cristales •

o

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN N° 0 7 1. Una de ellas no es característica de la Sustancia intercelular: a) Es un gel viscoso y semilíquido. b) Incluye a las fibras y células del tejido. c) Nutre a la célula. d) Está constituido por macromoléculas de aminoácidos. e) Permite el intercambio de sustancias. 2. Son características del tejido epitelial, excepto: a) Protege las superficies internas y externa del organismo. b) Presenta abundante sustancia intercelular. c) Son avasculares. d) Se regeneran rápidamente. e) Tienen terminaciones nerviosas libres. 3. Glándula que produce exclusivamente hormonas: a) Exocrina b) Apocrina. c) Anficrina. d) Holocrina e) Endocrina 4. Células del tejido conectivo propiamente dicho que sintetizan histamina y heparina: a) Cebada b) Fibroblasto c) Macrófago d) Mesenquimatosas e) Plasmocito 5. Es glándula exocrina: a) Sudorípara b) Hipófisis

c ) Tiroides

d) Testículo. e) Páncreas.

6. Propiedad muscular de semicontracción que implica que están aptos y listos para contraerse: a) Tonicidad b) Elasticidad. c) Excitabilidad. d) Extensibilidad. e) Contractibilidad 7. Las sales denominadas hidroxiapatitas, constituye aproximadamente el 67% de la sustancia intercelular del tejido: a) Epitelial b) Muscular c) Nervioso d) Conjuntivo e) Óseo 8. Tejido meristemático ubicado en el cono vegetativo de la raíz y yema terminal del tallo: a) Hadroma b) Leptoma c) Apical d) Lateral e) Secundario. 9. Células con membranas intermedias atravesadas por orificios formando así la placa cribosa, se encuentra en el tejido: a) Conductor. b) Secretor. c) Protector. d) Sostén. e) Fundamental. 10. Estructuras presentes en tallos y raíces similares a los e stomas de las hojas: a) Células oclusivas b) Ostiolo c) Tricomas d) Cutícula e) Lenticelas. 11. Relacione: i. Tejido protector ( ) Súber o corcho ii. Tejido fundamental ( ) Parénquima iii. Tejido de sostén ( ) Xilema iv. Tejido vascular ( ) Colénquima a) i, ii, iii, iv b) ii, i, iii, iv c) i, iii, ii, iv d) i, ii, iv, iii e) iv, iii, I, ii 12. Son apéndices epidérmicos que se asemejan a vellosidades, localizados mayormente en el envés de las hojas y que tienen una función protectora y termorreguladora: a) Estomas b) Espinas caulinares c) Tricomas d) Peciolo e) Células oclusivas. 13. El Colénquima es un tejido de: a) Conductor b) Sostén C) Secretor D) Epidérmico e) Embrionario 14. Es el tejido de mayor abundancia en los vegetales. a) Conductor b) Sostén C) Secretor D) Epidérmico e) Parenquimático 15. Los meniscos presentan un tipo de tejido cartilaginoso: a) Hialino b) Elástico c) Fibroso d) Óseo e) Mucoso

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SEMANA 08 ORGANOGRAFÍA VEGETAL I. RAÍZ. Órgano de la planta, desprovisto de hojas y generalmente introducido en la tierra, que crece en sentido contrario al tallo, sirve de sostén y absorbe las sustancias minerales y el agua para el crecimiento de la planta y para su desarrollo. : CA RA CTERÍSTICA S 

• • • • •

Carece de hojas y yemas. Geo, hidro y termotropismo positivo. Fototropismo negativo. Deriva de la radícula del embrión. Presenta calor y longitud variada.

PARTES: 

1. Cuello: Límite entre la raíz y el tallo. 2. Cuerpo: Comprende: Zona Suberificada o de ramificación: De aquí surgen las raíces secundarias. Tiene aspecto rugoso. Zona Pilífera: Presenta un as prolongaciones o pelos  Absorbentes. Zona desnuda: De crecimiento o alargamiento. Carece de pelos radicales. 3. Cono Vegetativo: Se encuentra en el ápice de la raíz. Constituido por células meristemáticas. Se encuentra cubierto por la cofia (casquete, pilorriza o caliptra).

CLASIFICACIÓN: Por su origen: Embrionales: Se desarrollan a partir de la radícula del  embrión de la semilla. Ej.: frijol, alfalfa, girasol, etc. 

Adventicias: Nacen del tallo (caulinares) o las hojas (foliares). Ej.: Alamo, vid, begonia, etc.

Por su forma:  Pivotantes: Presentan raíz primaria (pivotante, axonomorfa o fusiforme) que crece verticalmente hacia abajo. Forma un centro del cual otras raíces pueden brotar lateralmente. El eje principal adquiere mayor desarrollo diferenciándose de las raíces secundarias. Ej.: alfalfa, eucalipto, girasol, etc. 

Fasciculadas: No tienen una raíz principal. Todas presentan, más o menos, el mismo grosor. El eje principal y las raíces secundarias son de similar tamaño. - Fibrosas: Tienen el aspecto de una cabellera. Ej.: trigo, cebada, maíz, arroz, etc. - Fibrosas - Tuberosas: Son raíces gruesas que almacenan almidón. Ej.: yuca, dalia, etc. - Tuberosas: El eje principal es engrosado por almacenamiento de sustancias de reserva. Ej.: zanahoria, rábano, betarraga.

Según su medio de vida: - Subterránea. El cual suele crecer en el interior de la tierra, en sentido inverso al tallo . Ej.: Las plantas en su mayoría. - Acuática: Ej.: jacinto de agua, lenteja de agua -  Aérea: Son raíces que crecen por encima del nivel del suelo, no encontrándose, por lo tanto, enterradas en el sustrato. Se originan fuera del suelo. Ej.: maíz y orquídeas, respectivamente. Raíces modificadas: Las plantas se han adaptado a diferentes condiciones ofrecidas por el medioambiente. Entre ellas están:  Haustorios. Propio de plantas parásitas. Ej.: cúscuta o cabello de ángel.  Tablares. Apuntalan árboles de gran altura. Ej.: ficus, ceibos y cedro.  Fúlcreas. Son raíces que crecen de los nudos basales del tronco con la finalidad de sostener de manera más eficiente a la planta. De función similar a la anterior. Ej.: maíz.  Zancos. Son fúlcreas pero ramificadas. Las raíces de esta clase se presentan en árboles altos en inestables, ubicados en suelos no muy profundos y suaves. Ej.: mangle.  Neumatóforos. Emergen sobre la superficie en suelos inundados y con poca aireación. Haustorio s  

Tablares Neumatóforos 

Fúlcreas

Zancos 

ESTRUCTURA: Estructura primaria: comprende la corteza y el cilindro central, siendo la primera parte relativamente más grande que la segunda.  A. CORTEZA: Parte exterior del tallo, la raíz y las ramas de los árboles, arbustos y plantas leñosas, formada por varias capas de fibra vegetal dura. Formada por grandes células parenquimatosas casi esféricas de paredes delgadas. Es una estructura periférica y comprende: - Capa pilífera: Constituido por una o más capas de células en cuyo interior encontramos una hilera de células de paredes más o menos suberificadas según el n ivel de la raíz. - Parénquima cortical externo: Formado por un número variable de capas celulares isodiamètricas. - Parénquima cortical interno: Constituido por menos capas celulares que el anterior y son de corte cuadrado. - Endodermis: Constituido por un conjunto de células parcialmente suberificadas. Es el borde interior de la corteza. B. CILINDRO CENTRAL : Comprende:  Vasos leñosos o Xilema: Presenta paredes gruesas cilíndricas formando los haces conductores de la savia Bruta. liberianos o Floema:  Vasos Presenta paredes más delgadas y forman los haces conductores de la savia elaborada.  Médula: es el centro que une los haces liberianos y leñosos y forma el parénquima conjuntivo.  Periciclo: Capaz de producir raíces secundarias. Estructura secundaria: Formada por el Cambium o felógeno que es la zona generadora del cilindro central que proporciona Súber o corcho hacia el exterior y haces leñosos hacia delante.

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ADAPTACIONES DE LA RAÍZ:  Raíces Aéreas: Crecen en el aire. Tienen un tejido especial llamado “velamen o velo radical”. Ej.: orquídeas.  Raíces Fulcreas o zancos: Brotan de la base de los tallos. Dan mayor fijación a la planta. Ej.: maíz, mangle.  Raíces respiratorias o neumatóforos: Propias de plantas acuáticas. Ej.: flor de clavo.  Raíces chupadoras o haustorios: Propias de plantas parásitas. Sus pelos radicales llegan a los vasos conductores de la planta parasitada. Ej.: cúscuta.  Raíces tubulares: nacen en forma de crestas laminares desde la base del tallo. Ej.: ceibo.  Raíces fijadoras o garfios: Raíces aéreas que se fijan a otras plantas. Ej.: hiedra. FUNCIONES: Fijación de la planta.  Absorción de agua y sales minerales. Conducción de savia bruta.  Almacenamiento de sustancias de reserva. III. TALLO Órgano de la planta que crece en sentido contrario a la raíz y que sirve de soporte a ramas, hojas, flores y frutos. Nace de la gémula o plúmula del embrión (epicótilo). Las plantas con tallo se llaman caulescentes y las que carecen de tallo, acaules. PARTES: 1. Cuello: Línea imaginaria de separación entre el tallo y la raíz. 2. Cuerpo: Se diferencian: - Nudos: Zonas abultadas o engrosadas de trecho en trecho donde se insertan las hojas. - Entrenudos o internados: Son las partes comprendidas entre los nudos. - Yemas axilares. Ubicadas en las partes laterales del tallo, en las axilas de las hojas, de donde nacen ramas o tallos secundarios. 3. Yema terminal : Se encuentra en el ápice del tallo. Constituida por células meristemáticas, cubiertas por escamas o esbozos foliares. CLASIFICACIÓN: A. A ÉRE OS : Ambiente habitual de la mayoría de los tallos, crecen en contacto con e l aire. Según la dirección que siguen al desarrollarse, se clasifican en: - Erguidos. - Crecen más o menos verticalmente. Ej. alfalfa, maíz, cucarda. - Rastreros.- Se arrastran sobre la superficie del suelo. Ej.: fresa. - Trepadores.- Se apoyan sobre otras plantas u objetos, mediante zarcillos, espinas o raíces adventicias. Ej.: vid, zapallo, granadilla, maracuyá, tumbo. - Volubles.- Crecen enrollándose sobre el tallo de otras plantas o soportes. No llevan zarcillos, ni espinas, ni raíces adventicias. Ej.: lúpulo, campanilla. B. SUBTERRÁNEOS o TERRESTRES : Se desarrollan

dentro de la tierra: - Tubérculos.- Tallos más o menos ovoides; almacenan sustancias de reserva. eje: papa, olluco, oca, mashua. - Bulbos.- Son cortos y redondeados, presentan hojas modificadas y cargadas de sustancias de reserva llamadas catáfilas. Se clasifican en: Bulbos Tunicados: Con 1. catáfilas bien desarrolladas, formando capas concéntricas o túnicas, de modo que las externas cubren totalmente las internas. Ej.: cebolla.

A D A P TA C I O N E S D E L TA L L O :  

Estolones: Ramas que crecen arrastrándose en el suelo que emiten raíces adventicias. Sirven para propagación vegetativa. Ej.: fresa. Filocladios o Cladodios: Ramas ensanchadas o aplanadas. Realizan fotosíntesis. Ej.: espárrago. Espinas caulinares: Ramas transformadas en espinas. Ej.: naranja. Zarcillos caulinares: Filamentos arrollados en espiral. Sirven como órganos de fijación o apoyo. Ej.: vid, granadilla, tumbo, maracuyá. Crasos, Carnosos o Suculentos: Almacenan agua. Están en plantas xerófitas. Ej.: cactus.

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Otras formas especiales de tallos son:  Cálamo: Herbáceo, sin nudos y entrenudos. Ej.: junco, totora.  Cañas: Herbáceo, sin ramificaciones. Ej.: carrizo, caña de azúcar.  Estípite: Leñoso, sin ramificaciones. Ej.: palmera.

FUNCIONES: Conducción de sustancias orgánicas e inorgánicas.  Almacenamiento de sustancias de reserva. Soporte mecánico de hojas, flores y frutos. IV. HOJA Órgano de la planta generalmente de color verde, ligera, plana, delgada, de diversas formas y especializada en funciones de transpiración y fotosíntesis. Se inserta en los nudos del tallo y ramas. PARTES: 1. Vaina: Base del peciolo más o menos ensanchada, mediante la cual la hoja se inserta al tallo. 2. Peciolo: Eje acanalado que une el limbo con el tallo. Las hojas sin peciolo se denominan sésiles. 3. Limbo: Porción laminar de la hoja. -

Haz: Cara superior de color verde intenso y siempre expuesta a los rayos solares. Envés: Cara inferior de color verde claro y casi nunca expuesta a los rayos solares. Base: Parte del limbo que se une al peciolo.  Ápice o vértice: Porción del limbo opuesta a la base. Borde: Línea que limita al limbo. Nervaduras: Prolongaciones del pecíolo en el limbo, más pronunciadas en el envés.

ADAPTACIONES: 1. Sup erio res , Hipsófil as o B rácteas . Generalmente acompañan inflorescencias (agrupación de flores). Se diferencian de las hojas normales por el color, forma, consistencia y tamaño. Protegen flores tiernas y atraen insectos o aves para la polinización. Algunas tienen nombres especiales. Ej.: Glumas, en inflorescencia espiga (trigo); Espata, en inflorescencia espádice (cartucho); Involucro, en inflorescencia capítulo (girasol). 2. Inf eri or es o Cat áfil as . Se encuentran e n bulbos, almacenan sustancias de reserva o solo protegen. 3. Suculentas o Carnosas . Con parénquima acuífero desarrollado. Propias de plantas de climas cálidos y secos. Ej.: sábila. 4. Espinas fo liares . Hojas modificadas en filamentos espiralados. Ej. a rveja. 5. Cotiledones . En la semilla; consideradas como hojas primordiales. Cargadas de sustancias de reserva. 6. Es típ u la s . Son dos hojas en la base del peciolo con función de protección (Ej. rosa) o fotosíntesis. (Ej. arveja).

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Defensa (forma espinas); sostén (zarcillos)

V. FLOR

Es el órgano reproductor, característica de las plantas espermatofitas o fanerógamas y cuya función es producir semilla a través de la reproducción sexual. Para las plantas, las semillas son la próxima generación, y sirven como el principal medio a través del cual las especies se perpetúan y se propagan.

PARTES: 









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Pedúncu lo flor al  .- Eje cilíndrico que sostiene la

flor.- A las flores que no lo tienen se llaman sésiles o sentadas. ej.: trigo, cebada, tuna. Recep tácu lo flo ral : llamado eje floral o “Tálamo”.  Es el extremo superior del pedúnculo que se ha ensanchado y sobre él descansan los diferentes verticilos florales. C áliz .- Está formado por hojas modificadas externas de color verde llamados sépalos. Cuando los sépalos están libres se llama: dialisépalo (rosa) y cuando están soldadas se llaman: gamosépalo (tabaco). .- Está formada por la unión de hojas Corola  modificadas internas de diversos colores llamados pétalos. Atraen a los insectos, aves y son indispensables para la polinización. Si los pétalos están soldados entre sí se llaman gamopétala (margarita) y si son libres se les dice dialipétala (alhelí). Los pétalos blancos tienen células epidérmicas vacías y reflejan la luz. Los colores variados de los pétalos se deben a la presencia de cromoplastos u otras sustancias llamadas antocianinas. El cáliz y la corola forman el Perianto. A n d r o c e o  .-Es el aparato reproductor formado por el conjunto de estambres que son los órganos masculinos. El estambre consta de 2 partes: Filamento, que sostiene a la antera, que es la porción abultada del filamento que contiene al polen que es el elemento masculino en la reproducción. El polen es la célula de forma y tamaño variable protegido por dos membranas: Exina (externa) e intina (interna). Gineceo : Es el aparato reproductor femenino y está formado por el Pistilo o carpelo que es el órgano femenino. El pistilo se compone de (3) partes: Estigma: parte terminal, ensanchada y pegajosa que se encuentra al extremo del estilo que es un tubo delgado fino que une el ovario con el estigma, y Ovario, parte inferior y ensanchada del gineceo en cu ya cavidad se encuentran los óvulos que son los elementos femeninos de la reproducción.- Los óvulos se insertan en el ovario por medio de un filamento llamado Funículo.

Partes del óvulo Funículo.- Filamento corto que sostiene el óvulo y por el que se une a la placenta.  A. Hilio: Punto de inserción del folículo con el cuerpo del óvulo. B. Primina: Membrana externa que cubre al óvulo. C. Secundina: Membrana interna. D. Nucela o Nuecesilla: masa de células que ocupa la parte inferior del óvulo. E. Chalaza: Parte inferior de la nucela. F. Saco Embrionario: célula grande que está dentro de la nucela, forma de bolsa y dentro de él se forma el embrión y contiene (8) núcleos haploides: - Oósfera: Es el más importante, representa al gameto femenino. Sinérgidas (3): Influyen en el crecimiento del tubo polínico facilitando su llegada hasta el saco embrionario y la oósfera. -  Antípodas (3): Interviene en la nutrición del saco embrionario. Núcleo Secundario: Es el centro del saco diploide, se le llama también célula madre del endosperma.

Elaboran polen mediante los estambres. Cuidan los óvulos mediante los carpelos. SEMILLA: Grano contenido en el interior del fruto de una planta y que, puesto en las condiciones adecuadas, germina y da origen a una nueva planta de la misma especie. Resulta de la fecundación del rudimento seminal (óvulo). • •

PARTES:  Testa: proviene de las envolturas del rudimento seminal.  Embrión: proviene de la fecundación de la oósfera y el primer anterozoide. Presenta epicótilo, hipocótilo y cotiledones. Endospermo: Es el tejido nutritivo destinado para el desarrollo del embrión durante la germinación (la semilla deja su estado latente para pasar a su estado activo y se forme una nueva planta). VI. ELFRUTO Es el ovario fecundado, maduro y desarrollado Por acción hormonal. PARTES:  A. Pericarpio:  parte del fruto que envuelve a la semilla, proviene de la transformación de las paredes del ovario y comprende tres capas: Epicarpio: llamado también exocarpio y cubre externamente al fruto. Se lo llama también cáscara. Mesocarpio: es la capa intermedia y está constituido por el parénquima del ovario que adquiere gran desarrollo en los frutos carnosos y semicarnosos, que es la parte comestible. Endocarpio: Es la capa interna del fruto formado por parénquima que sufre transformaciones importantes desempeñando el papel de protección de las semillas. •

•

•

B. Semilla: Es el óvulo fecundado y transformado. En la mayoría de los casos, el embrión de una semilla comienza a digerir y a utilizar el alimento almacenado en el endospermo cuando se siembra la semilla. En otras semillas como el frejol por ejemplo, el embrión digiere y absorbe el endospermo antes que la semilla se separe de la planta madre y en estos casos, en la madurez, no existe endospermo. Las semillas de las angiospermas o plantas con flores se diferencian de las formadas por las gimnospermas, entre las que se encuentran las coníferas y otros grupos afines, en que están encerradas en el interior de un ovario que al madurar se transforma en fruto; las semillas de las gimnospermas se forman sobre unas escamas de unas estructuras llamadas conos o piñas y están expuestas.

CLASES: A. Carnosas, presentan mesocarpio desarrollado, blando y jugoso. Tenemos: - Drupa: durazno, café, níspero, ciruela. - Baya: tomate, guayaba. - Hesperidi o: Toronja, naranja, mandarina. - Pomo: pera, membrillo, manzana. - Pepónide: melón, zapallo, papaya, sandía. B. Secos, presentan pericarpio delgado con capas desecadas sin almacenamiento de sustancias Existen dos tipos: a. Dehiscente: cuando el pericarpio se abre y deja en libertad a las semillas. Tenemos: - Legumbre: frejol, haba, vainita, arveja. - Folículo: magnolia, nuez moscada, laurel. - Silicua: rabanito, nuez moscada, laurel. - capsula: a l g o d ó n  betarraga, amapola. - Pixidi o: Llantén. b. Indehiscente: cuando el pericarpio no se abre y se mantiene pegado a la semilla. Tenemos: -

 Aquenio: girasol, alcachofa, salvia. Nuez : una sola semilla

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C. Compuestos.- presentan varios ovarios juntos pero se desarrollan separadamente, ej., fresas. D. Múltiples .- frutos maduros con el desarrollo de los ovarios y del raquis de la inflorescencia. ej. Piña, higo, mora E. Partenocárpicos.- aquellos que han llegado a ser frutos sin fecundación, en consecuencia estos óvulos no se transforman en semillas, o presentan semillas estériles. ej. Plátano, naranja sin pepa. INFLORESCENCIAS. En botánica, la inflorescencia es la d isposición de las flores sobre las ramas o la extremidad del tallo; su límite está determinado por una hoja normal. Son agrupaciones de flores dispuestas en una prolongación especializada del tallo, cuyos tipos so n: 1. Racimosas.- Responden al tipo de ramificación monopodial, en las que el eje crece de manera indefinida y las flores se abren en sentido acrópeto: desde la base hacia el ápice. Cuando las flores pedunculadas brotan a lo largo de un tallo único. Se consideran los siguientes tipos: a. S i m p l e s  : tenemos: - Racimos: nabo - Espiga: trigo, llantén. - Espádice: Cartucho - Amento: Almendro. - Umbela: geránio. - Capítulo o cabezuela: higo. - Corimbo: peral.

b. Compuesta: tenemos: compuesta: presenta ramas - Umbela p r i m a r i a s q u e se dividen en ramas de segundo orden para formar finalmente los ejes secundarios. Ej. zanahoria - Panícula: vid. -  Antela: junco

2. Cimosas o cerradas. En las que todas las ramas primarias y secundarias llevan flores.

3. Mixta, cuando están formados por distinta naturaleza. Sea del mismo tipo, Ej. Racimo de espigas. Si son del distinto tipo. Ej Cima de capítulos. - Cima unípara, sportiroidea: gladiolo y helicoidea: heliótropo. - Cima bípara: begonia 

POLINIZACIÓN: La polinización es el proceso de transferencia del polen desde los estambres hasta el estigma o parte receptiva de las flores en las angiospermas, d o n d e g e r m i n a y fecunda los óvulos de la flor, haciendo posible la producción de semillas y frutos. El transporte del polen lo pueden realizar diferentes agentes que son llamados vectores de polinización. Los vectores de polinización pueden ser tanto bióticos, como aves, insectos, murciélagos, etc.; como abióticos, por ejemplo agua o v iento. Es el viaje del grano de polen del estambre al pistilo a través del aire (Anemófila), del agua

desarrolle su propia raíz.

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN N° 8 1. No es característica de la raíz: a) Carece de hojas y yemas. b) Nace de la radícula del embrión. c) Su longitud es variada d) Tiene geotropismo positivo. e) Su hidrotropismo es negativo. 2. Estructura de la raíz que carece de pelos radicales: a) Zona suberificada. b) Zona de ramificación c) Zona de alargamiento. d) Zona pilífera. e) Zona absorbente. 3. Movimiento de orientación que realizan las plantas ante estímulos del ambiente: a) Tropismo b) Movilización c) Orientación d) Locomoción e) Desplazamiento orgánico. 4. Presenta fototropismo positivo y geotropismo nega tivo: a) Raíz b) Tallo c) Hoja. d) Flor. e) Vaina. 5. Se origina de la plúmula del embrión (epicótilo): a) Raíz b) Tallo c) h o j a d) Flor e) Limbo 6. El trigo y la cebada tienen raíces de tipo: a) Pivotante b) Fibrosa c) Tuberosa d) A veces pivotante

e) A veces fasciculada

7. El olluco y la papa son considerados: a) Raíces. b) Tallos c) Hojas d) Flores e) Todas. 8. Estructura floral formada por el conjunto de estambres: a) Cáliz. b) Corola. c) Androceo d) Gineceo. e) Pedúnculo. 9. En la siguiente formula floral, los elementos del perianto son : Ca 4 + Co6 + A4 + G2 a) 4 b) 6 c) 10 d) 14 e) 16 10. El trigo presenta una inflorescencia de tipo: a) Espiga b) Racimo c) Umbela d ) Capítulo e) Espádice 11. Referente a las clases de frutos, establezca las relaciones correctas: i. Café ( ii ) Pomo ii. Pera ( iii ) Baya iii. Guayaba ( iv ) Samara iv. Culantro ( i ) drupa a) iv, ii, iii, i b) i, iii, iv, ii c) iii, ii, iv, i d) i, ii, iii, iv e) ii, iii, iv, i 12. Es la membrana externa que cubre al óvulo: a) Exina b) Intina c) Primina d) Secundina

e) Hilio

13. Es la capa externa que cubre la semilla: a) Testa b) Tegmen c) Exina d) Intina e) Primina. 14. La polinización realizada a través del viento, se conoce como: a) Ornitófila b) Entomófila c) Hidrófila d) Anemófila e) Artificial 15. La chalaza es una estructura que pertenece a: a) Semilla b) óvulo c) Cáliz d) Corola e) Androceo

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SEMANA 09 ANATOMÍA HUMANA Definición: Ciencia que estudia la forma y estructura del organismo humano e investiga las leyes que rigen su desarrollo con respecto a las funciones y el medio ambiente. División: 1. Anatomía Sistemática: Estudia las diversas estructuras del organismo, dividiéndolo por sistemas. Ej: Sistema digestivo, Sistema nervioso, etc. 2. Anatomía topográfica: Estudia al cuerpo humano, dividiéndolo por regiones o segmentos. Ej: cabeza, tórax, abdomen, miembros superiores e inferiores. 3. Anatomía patológica: Estudia las alteraciones macroscópicas y microscópicas que prod ucen diversas enfermedades en órganos específicos del cuerpo humano. Ej: Tuberculosis en pulmón, Cirrosis en hígado, etc. 4. Anatomía radiológica : Estudio de la estructura del cuerpo con la ayuda de los Rayos X. Términos de orientación : Para explicar de modo exacto la ubicación de las diversas estructuras corporales en relación a otras. Se utilizan ciertos términos de orientación: 

   

El término superior, cefálico o caudal, significa arriba o hacia la cabeza, Ej: el corazón se ubica superior al estómago. Inferior o caudal, significa hacia abajo o hacia los pies, Ej: la vejiga se ubica inferior a los riñones. El término anterior o ventral, significa cerca o enfrente del cuerpo o sobre este. Ej: el esternón se ubica anterior al corazón, el esófago está posterior a la tráquea. El término medial, estar cerca de la línea media del cuerpo. Ej: el cúbito está en la parte interna del antebrazo. Lateral, significa lejos de la línea media del cuerpo, Ej: los pulmones se ubican lateral al corazón. El término proximal, significa cerca del lugar de origen o de inserción, ej. El fémur se ubica próxima en relación a la tibia. Distal, significa lejos del origen o inserción, Ej: la rótula es distal al coxal.

Planos anatómicos: Son líneas imaginarias que

nos facilitan la descripción y ubicación de las estructuras.

a) Plano m edio (sagital ): Plano vertical imaginarios que divide al cuerpo en dos mitades: derecha e izquierda. b) Plano frontal o coronal : Plano que atraviesa el cuerpo y lo divide en dos partes: anterior o ventral y posterior o dorsal. c) Plano h orizontal (transv ersal ): Divide al cuerpo en una parte superior e inferior. SISTEMA ÓSEO

El esqueleto es el conjunto de huesos del ser humano. En los adultos está formado por 206 estructuras óseas, que tienen como función principal sostener y proteger los órganos y las partes blandas del cuerpo, además de actuar como palancas de los músculos facilitando su función.

Tipos de Hueso Presentan un cuerpo Largos:  (diáfisis) y dos extremos (epífisis). Entre la diáfisis y las epífisis hay una zona cartilaginosa no osificada denominada Metáfisis, la cual permite el crecimiento en longitud.  Planos: Su menor dimensión es el grosor, se encuentran formando cavidades. Presentan dos láminas de T.O. Compacto que encierran entre sí, una capa de T.O. Esponjoso, llamadas tablas y diploe respectivamente.  Cortos: Sus tres dimensiones son aproximadamente iguales. Están en la columna vertebral, carpo y tarso. Pueden distinguirse además:  Sesamoideos: anexos a un tendón o ligamento, por ejemplo la rótula. Arqueado: incurvados sobre su eje, por ejemplo las costillas, el h ioides.  Neumático: presentan cavidades (senos).   Radiado: de cuerpo voluminoso y prolongaciones óseas, por ejemplo el esfenoides.  Sutural o Worniano: epactal “hueso de los incas”.  Papiráceo: formado por laminillas óseas, por ejemplo el vómer, etmoides, etc.

Funciones del Hueso: Movimiento, Protección, Sostén, Hematopoyesis y Homeostasis mineral. DISTRIBUCIÓN ÓSEA I. E s q u e l e t o A x i a l : El esqueleto axial consiste en 80 huesos a lo largo del eje central del cuerpo humano. Está compuesto por seis partes; el cráneo, los osículos auditivos, el hueso hioides, la parrilla costal, esternón y columna vertebral. El esqueleto axial y el esqueleto apendicular forman el esqueleto completo. 1. Cabeza ósea. La cabeza ósea o esqueleto de la cabeza o calavera, es el conjunto de huesos que forman el esqueleto de la cabeza (cráneo y huesos de la cara); y rodean y protegen al encéfalo y los órganos de los sentidos, y contienen al aparato de la masticación. Normalmente se encuentran 28 huesos en el esqueleto de la cabeza, en donde sólo uno, la mandíbula, es móvil.

Huesos craneales Frontal (1) Cara anterior: sutura metópica, glabela. Cara inferior: Forma el techo de las órbitas. Cara posterior: agujero ciego. Occipital (1) Cara postero inferior: Foramen magno, apófisis basilar, cóndilos. Cara antero superior: Fosas cerebrales y cerebelosas. Parietal (2) Cara externa: agujero parietal. Cara interna: hoja de higuera. Temporal (2) Porción escamosa: apófisis cigomática, cavidad glenoidea. Porción petrosa: contiene el oído medio e interno, ap. Estiloides. Porción mastoidea: apófisis mastoides. Etmoides (1) Lámina v e r t i c a l : perpendicular.

apófisis

Cristagalli

y lámina

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 Alas menores (ap. Ingrassias), alas mayores, a p ó f i s i s p t e r i g o i d e s , cuerpo: silla turca, apófisis clinoides.

Fontanelas: En el nacimiento, entre los huesos craneales, encontramos espacios ocupados por membranas llamadas fontanelas. Estas permiten que el cráneo fetal modifique su tamaño y forma cuando atraviese el canal del parto. Bregmática: anterior, mayor. Cierra aprox. A los 24 meses. Lambdoidea: posterior . Ptérica: anterolateral. Astérica: posterolateral. Suturas Craneales Metópica: entre las dos mitades del frontal. Coronal: entre frontal y los dos parietales. Sagital: entre los dos parietales. Lambdoidea: entre occipital y los dos parietales. Escamosa: entre temporal y parietal. Huesos faciales Maxilar Superior (2): apófisis palatina, ascendente y piramidal. Malar (2): ap. Orbitario, marginal, ascendente y cigomático. Nasal (2): Hueso propio de la nariz. Lagrimal (2) Palatino (2): 1/3 posterior del paladar óseo. Cornete inferior (2) Vomer (1) Maxilar Inferior (1): 1 cuerpo (en herradura) y ramas.

2

Hioides. En la pa rte an te rio r d e l cuello. Debajo de la lengua de la cual forma su esqueleto. Presenta un cuerpo y astas mayores o tiroideas y menores o estiloideas. Huesillos del oído Son seis, tres en cada oído medio, forman parte del aparato de la audición, son: 2 martillos, 2 yunques y 2 estribos. El estribo es el más pequeño de todos los huesos. Columna vert eb ra l: Formada por 3 3-34 vértebras que constituyen sólo 26 huesos. Protege la médula espinal, sostiene la cabeza y sirve como punto de inserción a las costillas y músculos de la espalada Dividida en 5 porciones: Cervical: 7 vértebras independientes. Torácico: 12 vértebras independientes. Lumbar: 5 vértebras independientes. Sacro: 5 vértebras soldados. Coccígeo: 4 – 5 vértebras soldados. Curvaturas normales: Cuando se observa a un sujeto que esta erguido, desde una vista lateral, la columna vertebral muestra cuatro curvaturas normales: dos convexas y dos cóncavas. Estas aumentan la resistencia y mantienen la posición erecta. Caja toráxica Presenta una porción más estrecha arriba y más ancha en situación inferior. Rodea y protege a los órganos de la cavidad torácica y parte superior de la cavidad abdominal. Esternón: Hueso plano, mide 15  –20 cm, semeja un puñal. Presenta mango, cuerpo y apófisis xifoides. La unión del mango con el cuerpo forma el ángulo de Louis. Durante la lactancia e infancia el apófisis xifoides está formado por cartílago hialino y no se osifica por completo hasta alrededor de los 40 años. Huesos planos, en Costillas: número de 24 (12 pares) se dividen en:  Verdaderas: 7 pares, se articulan con su propio cartílago costal al esternón.

esternón. Los espacios que quedan entre las costillas, llamados espacios intercostales, están ocupados por los músculos intercostales, vasos sanguíneos y nervios.



II. Esqueleto Apendicular  1. Miembro superior  Clavícula: Hueso largo, entre el manubrio del esternón y el omóplato, en forma de S itálica. Omóplato: Hueso plano triangular. - Cara posterior: espina del omóplato acromio n. - Cara anterior: Fosa subescapular. - Presenta tres ángulos: Superior, inferior y externo. El ángulo externo presenta la cavidad glenoidea, la cual sirve para articularse con la cabeza del húmero. Húmero: Hueso de mayor longitud del miembro superior. En el extremo proximal se articula con el omóplato (articulación del hombro) y en su extremo inferior se articula con el cúbito y radio (art. del codo) - Epífisis Sup: Cabeza del húmero, troquín y troquit er . - Diáfisis: V. Deltoidea, canal de torsión. - Epífisis Inf: Cóndilo, epicóndilo, tróclea y epitróclea.

y

Cúbito: Ocupa el lado interno del antebrazo. Epífisis Sup: Olécranon y apófisis coronoides. - Diáfisis. - Epífisis Inf: Cabeza del cúbito y apófisis estiloides. Radio: Ocupa el lado externo del antebrazo. - Epífisis Sup: Cabeza del radio, tuberosidad bicipital. - Diáfisis. - Epífisis Inf: Apófisis estiloides del radio. Se articula con los huesos del carpo (escafoides, semilunar y piramidal) Carpo Formado por 8 huesos cortos. -Hilera superior: Escafoides, semilunar, piramidal y pisiforme. -Hilera inferior: Trapecio, trapezoide, hueso grande y hueso ganchoso. Metacarpo Formado por 5 huesos largos. Forman la palma y el dorso de la mano Falanges: Son huesos largos, son 3 en cada dedo excepto el pulgar, solo tiene 2. Las falanges se denominan 1ª. Falange (proximal), 2ª. Falange (media), 3ª. Falange (distal). -

2. Miembro inferior  Coxal: Hueso plano, embriológicamente presenta 3 porciones: ilión, isquión y pubis, estos están fusionados en el adulto.  Cara externa : Cavidad cotiloidea ( acetábulo) que aloja a la cabeza del fémur, fosa ilíaca externa.  Cara interna : fosa ilíaca interna, agujero obturador (en ambas caras)

Fémur: Es el hueso de mayor longitud - Epífisis su cabeza, trocánter mayor, trocánter menor - Diáfisis línea áspera - Epífisis inferior. : tróclea y cóndilos externo e interno Rótula: Hueso sesamoideo, corto, aplanado, forma de un triángulo curvilíneo de base superior. Tibia - Epífisis Sup: Cavidades glenoideas, espina de la fibra. - Diáfisis: línea oblicua.

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Tarso: Formado por 7 huesos cortos. - Hilera posterior: astrágalo y calcáneo. - Hilera anterior: cuboides, escafoides y 3 cuneiformes. Metatarso: Formado por 5 huesos largos. Falanges: Son huesos largos, son 3 en cada dedo excepto el pulgar que solo tiene 2. Articulaciones: Son las uniones entre dos o más huesos, pueden permitir o no el movimiento. Articulaciones fibrosas. Suturas: entre los huesos del cráneo. Ej. Frontoparietal. Sindesmosis: con más tejido conectivo fibroso que las suturas. Ej. Articulación entre la diáfisis del cúbito y el radio. Gonfosis: articulación entre la raíz del diente y los alvéolos dentarios. Articulaciones cartilaginosas.

Sincondrosis: La sustancia in te rp ue st a es cartílago hialino. Ej. Metáfisis. Sínfisis: El material de unión es un disco plano y ancho de fibrocartílago. Articulaciones sinoviales. Artrodia: con caras articulares planas, permiten movimientos de desplazamiento. Trocleartrosis: las caras articulares son una cóncava que se ajusta a la convexa de otro.

Condiloartrosis: el cóndilo ovalado de un hueso se acomoda a la cavidad de otro. Articulación trocoide: una superficie es cilíndrica, gira dentro de la otra que es una fosa. Enartrosis: Una cara articular esférica que se acomoda en la cavidad de un hueso. En silla de montar o encaje recíproco: Las caras articulares se corresponden. Clasificación Funcional. Sinartrosis: son inmóviles. Anfiartrosis: tienen movimientos limitados. Diartrosis: poseen gran libertad de movimiento. Movimientos articulares: Flexión / extensión; Abducción / aducción; Rotación; Circunducción. SISTEMA MUSCULAR Permite el movimiento del esqueleto, se mantenga firme y también da forma al cuerpo. En los vertebrados los músculos son controlados por el sistema nervioso, aunque algunos (tales como el cardíaco), pueden funcionar de forma autónoma. Aproximadamente el 40 % del cuerpo humano está formado por músculos, es decir, que por cada kilogramo de peso total, 400 g corresponden a tejido muscular. Es responsable de la locomoción: Efectúa el movimiento y desplazamiento de las extremidades. Motora: Está encargado de hacer que todos los músculos desempeñen sus funciones y apoyando a otros sistemas. Fisiológico: Una litiasis renal es causa de contracciones espasmódicas de músculo liso 2. originando un dolor fuerte. 3. Mímica: Expresan lo que sentimos y percibimos también son conocidas como expresiones faciales. Estabilidad: Permite mantener estable conjuntamente con los huesosos mientras esté en 4. actividad. 5. Forma: Los músculos y tendones dan el aspecto típico del cuerpo. 6. Protección: Sirve de protección para el buen funcionamiento de los órganos vitales. 1.

contracción rápida y voluntaria, se insertan a través de un tendón. b. Liso: Blanquecinos, tapizan conductos y tubos, de contracción lenta e involuntaria .Ej. Reviste el conducto digestivo o los vasos sanguíneos. c. Cardiaco: Se trata de un músculo estriado, de contracción involuntaria. Sin embargo la forma de que sean controlados depende: Controlado por - Voluntarios: Individuo. Se contrae -  Autónomo: regularmente sin control consiente. - Mixtos: Son controlados por el individuo y el sistema nervioso Ej. Párpados. Las proteínas que forman a los músculos son la Actina y Miosina, se encuentra el tejido muscular agrupado en haces envueltas por la aponeurosis, que impide el desplazamiento del músculo. Los músculos tienen determinada estructura y depende de la función que desempeñen encontramos: a. Planos anchos: en el tórax y protege los órganos vitales se encuentra en la caja toráxica. b. Abanico: En los pectorales o temporales de la mandíbula. c. Circulares: Se encuentra en órganos encargados de abrir y cerrar conductos Ej. Píloro. d. Orbiculares: Son semejantes a los fusiformes. 2.

TENDONES: Parte del músculo estriado, de color blanco, de consistencia fuerte y no contráctil, constituido por fibras de tejido conectivo que se agrupan en fascículos, cuya función es unir el músculo con el Hueso. Se encuentran dos tipos de tendones según la disposición: - Sin vaina sinovial: Se ubican en zonas de baja Fricción. - Con vaina sinovial: Se encuentran en zonas de mayor Fricción.

CLASIFICACIÓN: a. Por su situación e inserción: - M. superficiales: Músculo de la mímica facial, Platisma, palmar cutáneo. - M. profundos Subaponeuroticos. a. Por su forma: - M. largos: Sartorio, Plantar Delgado. - M. Cortos: Intertransversos, Cuadrado crural. - M. Anchos: Pectorales, Trapecio, Diafragma. b. Por su Tejido Muscular: Esquelético, Liso y Cardiaco. c. Por su Inervación: - S.N. Relación: Músculo Estriado. - S. N. Vegetativo: Músculo liso, Miocardio. d. Por su función: Extensores, Flexores, Pronadores, Supinadores, Aductores, Abductores.

DESCRIPCIÓN TOPOGRÁFICA B. MÚSCULOS DE LA CABEZA: a. Maseteros.: Se utiliza para la Masticación. b. Orbicular de los labios: Permite el movimiento de los labios cuando hablamos. c. Orbiculares de los ojos: Permiten abrir o cerrar los párpados. d. Bucinadores: se utiliza para soplar o Silbar. e. Temporal: Eleva la mandíbula. f. Pterigoideo Interno: Eleva y lateraliza la mandíbula. g. Pterigoideo Externo: Protrusión y lateraliza la mandíbula. h. Digástrico: Depresor de la mandíbula y eleva la Hioides.

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b. Occipital: Tensor de la aponeurosis epicraneana. c. Auriculares: Atrofiados, originaban los movimientos de las orejas. d. Aponeurosis epicraneal o gálea aponeurótica o de Therle.

D. MÚSCULOS DE LA CARA a. Músculo de Horner: Favorece la progresión de las lágrimas. b. Superciliar: Junta el entrecejo. c. Piramidal, Transverso, Mirtiforme: Tira hacia abajo el ala de la nariz. d. Cigomático mayor: Eleva hacia arriba la comisura labial. e. Risorio de santorini: Eleva hacia atrás la comisura labial sonrisa. f. Cuadrado de mentón: depresor del labio inferior E. MÚSCULOS DEL CUELLO: a. Esternocleidomastoideos: Se emplea para doblar la cabeza hacia los lados o para hacerla girar. b. Escaleno: Inspirador, se divide en tres:  Anterior, medio y posterior. b. Platisma o Músculo cutáneo del cuello: Expresa dolor, tristeza, terror (Atrofiado). c. Hioides: M. Supra Hioideos: Digástrico, Estilo  hioideo, Milohioideo. Infra hioideos: - M. Esternotiroideo, Esternocleidohioideo,   Omohioideo, Tiro Hioideo. MÚSCULOS DEL TRONCO: a. Intercostales: Los utilizados en la respiración son 11 pares y pueden ser internos y externos. b. Serrato Mayor: en forma de sierra, elevador del hombro y costillas, inspiradora c. Diafragma: separa el tórax del abdomen. d. Pectorales: para mover el brazo hacia adelante, son dos: Mayor: Trepador: Eleva el tronco, - P. inspirador. - P. Menor: Depresor del Hombro, Inspirador. e. Dorsales: que mueven el brazo hacia atrás y esta inervado por el nervio frénico. f. Trapecios: elevan el hombro y mantienen vertical la cabeza, inervada por XI par craneal. g. Subclavio: Depresor del hombro y clavícula. MÚSCULOS POSTERIORES DEL CUELLO a. Dorsal ancho: Nos coloca en la posición de firmes, es también inspirador. b. Romboides: Lleva el omoplato hacia adentro mientras el hombro baja. c. Serrato Menor: Es inspirador. d. Esplenio: Extensor de la cabeza, inclinación lateral y rotación a un mismo lado. e. Oblicuo mayor de la cabeza: Rotador de la cabeza. f. Oblicuo menor de la cabeza: Extiende e inclina lateralmente la cabeza. MÚSCULOS DEL ABDOMEN REGIÓN ANTERIOR a. Recto mayor del abdomen: Baja las costillas (Espirador) flexiona el tórax, comprime las vísceras abdominales, favoreciendo la micción, defecación, vómito y parto. b. Oblicuo mayor del abdomen: Es espirador, eleva y flexiona la pelvis, rota el tórax al lado opuesto. c. Oblicuo menor del abdomen: Cumple igual función que el oblicuo mayor. d. Transverso del Abdomen: Es espirador, comprime las costillas participa en la defecación, parto. REGIÓN POSTERIOR a. Cuadrado lumbar (Cuadrado de los lomos): inclina la columna lumbar hacia la pelvis, es espirador, inclina la pelvis hacia la columna lumbar. b. Psoas iliaco: Flexión aducción y rotación externa del muslo inicia la marcha, asegura el

a. Diafragma: Es inspirador, al contarse desciende aumentando el volumen del tórax. b. Es atravesado por: Esófago y nervios vagos, aorta, vena cava inferior, venas lumbares ascendentes y aciagos.

a. b. c. d. e.

MÚSCULOS DE LAS EXTREMIDADES SUPERIORES Deltoides: Forma el Hombro. Bíceps Braquial: Que flexiona el antebrazo sobre el brazo. Tríceps Branquial: Que extiende el antebrazo. Pronadores y Supinadores: Hacen girar la muñeca y la mano. (Antebrazo) Flexores y Extensores de los dedos: Músculos de la Mano.

MÚSCULOS DE LAS EXTREMIDADES INFERIORES a. Glúteos: Forman las nalgas. b. Sartorio: Utilizamos para cruzar una pierna sobre la otra. c. Bícepscrural: Está detrás, dobla la pierna por la rodilla. d. Tríceps: Está delante, extiende la pierna. e. Gemelos: utilizamos para calzar, forman la pantorrilla, terminan en el llamado tendón de  Aquiles. f. Flexores y Extensores de los dedos. (Músculos del pie). g. Los músculos Sartorio, grácil y semitendin oso forman la “Pata de ganzo”.

TRABAJO DE INVESTIGACION N° 09 1. Estudia al cuerpo humano dividiéndolo por regiones o segmentos: a) Anatomía sistemática b) Anatomía topográfica c) Anatomía radiológica d) Anatomía patológica e) Anatomía taxonómica 2. El termino cefálico se refiere: a) Hacia abajo o hacia las extremidades inferiores. b) Hacia abajo o hacia la vejiga. c) Hacia arriba o hacia las extremidades superiores. d) Hacia arriba o hacia la cabeza. e) Hacia abajo o hacia el abdomen. 3. Entre los parietales se encuentra un tipo de sutura denominada: a) Metópica b) Coronal c) Sagital d) Escamosa e) Lambdoidea 4. Membrana de tejido conjuntivo denso que reviste la superficie externa del hueso: a) Cartílago b) Ligamento c) Periostio d) Endostio e) Osteína 5. Estructura ósea cuyo nombre se repite tanto en el carpo como en el tarso: a) Escafoides. b) Piramidal. c) Astrágalo d) Calcáneo e) Trapecio 6. Hueso del pie que forma la prominencia del talón:

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c) Están unidas al esternón por intermedio de las costillas flotantes. d) Están unidas al esternón por intermedio de los cartílagos costales. e) Tienen sostenimiento propio y no necesitan unirse al esternón.

8. Es la desviación de la columna vertebral de modo que forma una especie de “joroba” o giba. a) Escoliosis b) Cifosis c) Escoliosis d) Artritis e) Osteoporosis 9.

El hueso epactal o “hueso de los incas”, es una estructura: a) Intertemporal b) Interparietal c) Intercostal d) Interpulmonar e) Intervertebral

10. La articulación humero escapular es de tipo: a) Sinartrósica b) Diartrósica c) Anfiartrósica d) Artrósica 11. Son músculos de las extremidades superiores. a) Deltoides y glúteos b) Bíceps braquial y gemelos. c) Masetero y tríceps braquial. d) Deltoides y supinadores e) Pronadores y Sartorio. 12. Relacione: i. Masetero ii. Bucinador iii. Sartorio iv. Escaleno a) iv, iii, i, ii

( ( ( (

) elevar las costillas ) cruzar la pierna ) soplar ) masticar b) iii, iv, ii, i c) iv, iii, ii, i d) i, iii, iv, ii e) i, iii, iv, ii

13. Son músculos que se encuentran en la región del cuello, excepto: a) Esternocleidomastoideo b) Esplenio c) Platisma d) Escaleno e) Deltoides 14. Considerado el musculo más grande del cuerpo humano: a) Esternocleidomastoideo b) Glúteo mayor c) Sóleo d) Cuádriceps e) Gemelos 15. Músculo que forma el hombro: a) Deltoides b) Trapecio c) Esternocleidomastoideo d) Escaleno e) Esplenio

SEMANA 10





ANATOMÍA HUMANA SISTEMA DIGESTIVO Tubo Digestivo: Se extiende desde la cavidad bucal hasta el ano en una longitud aproximada de 9 metros. Presenta 4 capas:  Mucosa: de epitelio, corion y muscularis mucosae.  Sub Mucosa de tejido conectivo, glándulas, vasos sanguíneos y el Plexo de Meissner, que controla principalmente la secreción glandular.  Muscular de músculo liso. Presenta el Plexo de Auerbach.  Serosa o adventicia. Anexos: Glándulas salivales, hígado, vesícula biliar y páncreas.

BOCA Tubo Digestivo Primera porción del tubo digestivo donde se realiza la masticación e insalivación. Paredes: son 6. • Anterior: Labios. • Posterior: Istmo de las fauces. • Laterales: Mejillas. • Superior: Paladar. • Inferior: Músculos milohioideos. Anexos: Encías, dientes y lengua.

- Corona: Blanca, parte más dura y resistente. - Cuello: entre la corona y la raíz. - Raíz: Intra alveolar, amarillenta. -

-

Estructura interna: Esmalte: elaborado por los ameoblastos, formado por matriz orgánica de Proteínas y Carbohidratos, con fosfato cálcico en forma de hidroxiapatita. Es el tejido más duro del cue rpo humano. Ligamento periodental: fija los dientes al hueso. Dentina: elaborado por los odontoblastos constituye la mayor parte del diente. Da coloración al diente. Pulpa: tejido conectivo mesenquimatoso, con vasos y nervios. Cemento: De composición similar al hueso, rodea al diente en desarrollo y rellena el espacio entre éste y el hueso. Es elaborado por los cementocitos.

Molares: 12 Clases de dientes: Incisivos: 8 Caninos: 4 Premolares: 8 Denticiones: 1ra. Dentición (decidual): presenta 20 dientes, los primeros en aparecer son los incisivos medios e inferiores (6 – 8 meses)

2da . Dentición (permanente): presenta 32 dientes, aparecen a partir de los 6 años de edad, los últimos en salir son los terceros molares “diente del juicio”, que aparecen entre los 18 -25 años. FARINGE Órgano tubular ubicado detrás de las fosas nasales, cavidad bucal y la laringe. Se extiende desde la base del cráneo hasta la C6. Se divide en tres porciones: Rinofaringe: Detrás de las fosas nasales. Presenta el orificio de la Trompa de Eustaquio y la amígdala faríngea. Se le considera vía respiratoria. Orofaringe: Detrás de la cavidad oral. En sus paredes laterales se ubica la amígdala palatina. Es vía respiratoria y digestiva a la vez. Laringofaringe: Detrás de la Laringe, se continúa con el esófago. Es una vía digestiva. ESÓFAGO Es un tubo músculo membranoso que conduce el bolo alimenticio desde la faringe hasta el estómago, mide 25 cm. De longitud, su mucosa está revestida por epitelio plano estratificado. Se extiende desde C 6 a T 10-11 Presenta 04 porciones.

Funciones: Participa en la última parte de la deglución. Transporta alimentos y líquidos de la faringe al estómago. Deglución: Es el paso del bolo alimenticio desde la boca al estómago. Tiempo total: 3  – 8” ESTÓMAGO Porción dilatada del tubo digestivo, donde se acumulan los alimentos para sufrir modificaciones que originan al quimo. Su capacidad es de 1500 cc. Presentan 2 orificios: superior o esofágico cardias e inferior o duodenal Píloro Su mucosa es gruesa, con epitelio cilíndrico simple.  Además posee Pepsinógeno que con el Ác ido Clorhídrico se forma la Pepsina y el volumen producido en 24 horas es de 1500 cc con un pH de 1,5. Peritoneo gástrico: Cubre casi completamente al estómago, mediante una hoja anterior y una hoja posterior, las dos hojas de adosan y forman hojas membranosas que se fijan en vísceras vecinas, estos repliegues peritoneales se llaman epiplones: gastro hepático (menor), gastro esplénico, y gastrocólico (mayor). Funciones del estómago:  Almacenamiento transitorio de alimentos. Desinfección de los alimentos mediante el Ácido Clorhídrico. Elabora el jugo gástrico

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Duodeno Mide aproximadamente 25 cm. de longitud. Es la porción fija. Limita por abajo con el ángulo duodeno yeyunal llamado Ángulo de Treitz. En su pared posterior interna, hay 2 eminencias llamadas: - Carúncula mayor de Santorini o Ampolla de Vater, donde está el orificio de desembocadura común de los conductos Coledoco y wirsung. - Carúncula menor, donde desemboca el conducto de Santorini  Yeyuno – Ileon: con longitud media de 6,6 m. (varía de 5,5 a 8,5 m.).Presenta en su pared interna algunos accidentes que tienen por función aumentar la superficie de absorción intestinal, entre estos tenemos: pliegues circulares (válvulas de Kerckring) y vellosidades. El yeyuno  – íleon no es fijo, se desplaza en masa, pero conserva su situación constante, esto se debe a la presión intraabdominal y a un repliegue peritoneal llamado mesenterio. - Submucosa, constituida por tejido conectivo denso existen módulos linfoides aislados que se agrupan en el íleon formando las placas de Peyer En la submucosa está el plexo de Meissner. - Muscular, donde se encuentra el plexo mientérico de Auerbach. - Serosa, es delgada corresponde al peritoneo visceral. Glándulas Glándulas de Lieberkhun, producen enzimas del jugo intestinal. Glándulas de Brunner (en el duodeno), producen moco. Enzimas: a. Enteroquinasa: activa al tripsinógeno en tripsina. b. Peptidasas: desintegra polipéptidos en aminoácidos. c. Disacaridasas: desdoblan disacáridos en monosacáridos. d. Lipasa intestinal: desdobla grasas neutras. e.  Amilasa intestinal: digestión de almidones (polisacáridos). Glándulas Glándulas de Lieberkhun, producen enzimas del jugo intestinal. Glándulas de Brunner (en el duodeno), producen moco. Enzimas: a. Enteroquinasa: activa al tripsinógeno en tripsina. b. Peptidasas: desintegra polipéptidos en aminoácidos. c. Disacaridasas: desdoblan disacáridos en monosacáridos. d. Lipasa intestinal: desdobla grasas neutras. e.  Amilasa intestinal: digestión de almidones (polisacáridos). FUNCIONES Elabora el jugo intestinal. Finaliza la digestión de los carbohidratos y proteínas. Mezcla el quimo proveniente del estómago con las secreciones pancreáticas. INTESTINO GRUESO Es el segmento terminal de tubo digestivo, comprendido entre el intestino delgado y el orificio anal, su longitud varía entre 1.4 y 1.8 m. Es fácil de diferenciarlo por su gran volumen, sus abolladuras (haustras), por sus cintillas longitudinales (tenia colis) y por sus apéndices epiploicos. Sus porciones son: , porción inicial y más dilatada del intestino grueso, mide 6  – 7 cm. De éste, se origina  Ciego  una prolongación llamada apéndice cecal. , que se divide en ascendente, transverso,  Colon  descendente y sigmoides.  Recto, porción terminal del intestino grueso. El ángulo hepático del colon se localiza entre el ascendente transverso y el ángulo esplénico entre trasverso y descendente. Funciones:  Absorbe agua y electrolitos. Realiza movimientos de mezcla y propulsión. Produce vitaminas gracias a la flora bacteriana. Formación y almacenamiento de heces. Glándulas Anexas A. GLÁNDULAS SALIVALES Parótida: Conducto de Stenon.

B. HÍGADO. Es la más voluminosa cuyo peso cadavérico es de 1400 gr y su peso fisiológico 1800gr. Tiene Color rojo pardo y está cubierto p o r l a cápsula de glisson. Funciones: - Metabolismo glúcidos, lípidos y proteínas. - Almacenamiento de Vitaminas A, D y B12 y además B1, B2, B3, B4 y K. - Almacenamiento de Hierro. - Síntesis de factores de coagulación (I, II, V, VII, IX, X) - Desintoxicación. - Metabolismo de las hormonas esteroideas - Secreción de bilis. - Hematopoyesis fetal y hemocatéresis en la etapa post natal. C.VESÍCULA BILIAR. Es un receptáculo membranoso, que almacena y concentra bilis de color amarillo pardo con débil reacción alcalina (pH 7  – 7,6), sabor amargo, compuesta a base de agua, sales biliares, pigmentos (Bilirrubina) proveniente de la destrucción de los glóbulos rojos, colesterol, etc. Se produce de 700 a 1200 ml. de bilis al día. D. PÁNCREAS Es una glándula mixta, de forma irregular “martillo”,  mide 16  – 20 cm. Pesa 70 g, de color blanco grisáceo. Posee una porción exocrina el cual libera jugo p a n c r e á t i c o siendo su producción en 24 h. de 1200 ml, con un pH de 8  –  8,3 (alcalino) y una endocrina el cual produce Hormonas como: Glucagón, Insulina y Somatostatina.

SISTEMA RESPIRATORIO Conjunto de órganos que permiten el intercambio de O 2 y CO2 entre el medio externo y la sangre.

VÍA RESPIRATORIA FOSAS NASALES Son 2 cavidades largas y anfractuosas, separadas por un tabique medio muy delgado, se dividen en: Nariz: Prominencia voluminosa, impar y media de forma de pirámide triangular. Está constituido por:  Esqueleto: 2 nasales y rama ascendente del maxilar superior, 3 cartílagos, y una membrana fibrosa.  Capa muscular.  Piel. Rica en glándulas sebáceas.  Mucosa. Fosas Nasales Propiamente Dichas Se relacionan:  Adelante: con el medio externo a través de los orificios nasales anteriores o narinas.  Atrás: con la faringe a través de las coanas.  Formadas por los siguientes huesos: maxilar superior, unguis, etmoides, esfenoides, palatino y cornete inferior. Mucosa Nasal Membrana pituitaria o de Schneider tiene

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cilíndrico ciliado y en la parte superior presenta las glándulas de Bowman.

SENOS PARANASALES Son cavidades neumáticas, excavadas en algunos huesos de la cabeza y revestidas por la mucosa pituitaria. Son pares y se hallan en: maxilar superior frontal, etmoides y esfenoides. FARIN GE Es un conducto muscular membranoso impar y simétrico que sirve como vía aérea y digestiva, presenta una porción: superior “Rinofaringe” que es la Vía respiratoria, una Media “Bucofaríngea que es la Vía Aero digestiva siendo la parte Inferior la “Hipofaringe” que es la  Vía digestiva. LARIN GE Órgano impar, medio o simétrico, no sólo es vía respiratoria, también es órgano de la fonación (por eso se llama “caja de la voz”). Presenta:  Cartílagos: a. Hialinos:  Corniculados, Tiroides, Cricoides y Aritenoides. b. Elásticos: Epiglotis y Cuneiformes. c. Fibrosos: Corniculados. d. Pares : Aritenoides, Corniculados y Cuneiformes. e. Impares: tiroides, Cricoides, Epiglotis.  Articulaciones ligamentos. 

y



Músculos. - Extrínsecos, insertan en la laringe y en otro órgano vecino. - Intrínsecos, insertos sólo en la laringe, músculos propios.  Mucosa Laríngea.- Con epitelio pseudo estratificado cilíndrico ciliado con células caliciformes que producen mucus. Cuerdas  Vocales. a. Las cuerdas vocales son 04; 02 inferiores o verdaderas y dos superiores o Falsas. b. La glotis, es el espacio comprendido entre las dos cuerdas vocales inferiores. c. El ventrículo de Morgani es el espacio comprendido entre la cuerda vocal superior e inferior

TRAQUEA Conducto impar medio y simétrico, entre la laringe y los bronquios primarios. La tráquea mide 12cm; se extiende desde la vértebra C6 hasta la vértebra T4; y está formada por 15 a 20 anillos cartilaginosos (en forma d e U, abierto posteriormente) de cartílagos hialino; el espacio posterior está cerrado por músculo liso y tejido conectivo. La carina es el punto de bifurcación traqueal-T4, presenta El ángulo de Luys, que se forma a nivel de la bifurcación de la tráquea, por dentro está revestida por la mucosa constituida por epitelio

Estructura: Bronquios extrapulmonares, tienen la misma constitución que la tráque a. Bronquios intrapulmonares, presenta anillos de cartílago hialino completos, capa circular de músculos liso que rodea el bronquio (músculo de Reisseisen). MEDIASTI NO Es el espacio comprendido entre ambas pleuras en la línea media de la caja torácica. PULMON ES Son los órganos fundamentales del aparato respiratorio, en ellos se realiza la oxigenación de la sangre (hematosis). Miden 25 cm de altura, 16 cm de ancho y 19 (D) 7 cm (I) de espesor. Pesan aproximadamente 1100 g entre los dos (600 g derecho y 500 g izquierdo). Lóbulos: 3 en el derecho y 2 en el izquierdo. Segmentos: el derecho tiene 10 y el izquierdo 8. Estructura: El pulmón está formado por unidades anatomo fisiológicos llamadas Lobulillos pulmonares, el cual presenta: - Bronquiolo terminal y respiratorio, conducto y sacos alveolares y alvéolos. - Estroma pulmonar de tejido conjuntivo. - Arteria y vena lobulillar. - Fibras nerviosas amielínicas en musculatura lisa. Existen unos 300 millones de alvéolos. Las paredes alveolares que son muy delgadas (epitelio simple plano), están en estrecho contacto con redes capilares; existen en las paredes poros llamados alveolares de Kohn (permiten el intercambio de aire en los alvéolos cuyas vías de oxigenación se han obstruido).

FUNCIONES Respiratoria (Hematosis): Participa en el intercambio de gases (Oxígeno por anhídrido  carbónico)  No respiratorias.  Metabolismo de carbohidratos.  Síntesis de lípidos y fosfolípidos.  Síntesis de proteínas  Órgano más rico en tromboplastina.  Metaboliza sustancias vasoactivas. Mantenimiento de la estabilidad alveolar.  Respuesta inmunológica  PLEURAS Son membranas serosas, saculares, sin aberturas que cubren y facilitan el desplazamiento de los pulmones. Son 2, derecha e izquierda. Tienen 2 hojas: visceral, que cubre al pulmón y parietal que tapiza la cavidad donde se localizan los pulmones. Entre las dos hojas hay un espacio que está ocupado por el líquido pleural (50 - 80ml) qu e impide la separación de las pleuras. FISIOLOGÍA RESPIRATORIA Ventilación Pulmonar  Inspiración: 2  segundos - Es un fenómeno activo para el tórax y pasivo para los pulmones.

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

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Espiración:

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3

segundos. - Es un fenómeno pasivo. El diafragma se relaja y sube. - Disminuye el volumen torácico y se contraen los pulmones. - La presión intraalveolar aumenta a 763 mmHg y el aire sale por la v ía respiratoria.

Volúmenes y capacidades pulmonares Volumen de aire corriente o volumen de ventilación (VAC). Cantidad de aire movilizada en cada respiración normal. Es de 500 ml. Volumen de reserva inspiratoria o   volumen complementario (VRI). Cantidad extra de aire que puede inspirarse al final de una inspiración normal. Es de 3000 ml. Volumen de reserva espiratoria o  volumen de reserva (VRE). Cantidad extra de aire que puede espirarse al final de una espiración normal. Es de 1100 ml. Volumen de aire residual (VAR). Cantidad de aire que permanece en los pulmones después del final de una espiración forzada. Es de 1200 ml. Capacidad inspiratoria. Es de 3500 ml y equivale a VAC + VRI. Capacidad espiratoria. Es de 1600 ml y equivale a VAC + VRE. Capacidad funcional residual. Es de 2300 ml y equivale a VRE + VAR. Capacidad vital. Es de 4600 ml y equivale a VAC + VRI + VRE. Capacidad pulmonar total. Es de 5800 ml y equivale a VAC + VRI + VRE + VAR. SISTEMA CARDIOVASCULAR Conjunto de órganos que tienen por función mantener en circulación la sangre para que esta pueda cumplir sus funciones. CORAZ ÓN Órgano muscular hueco de forma cónica (10 x 10 x 8 cm), pesa 300 g. de base ancha y ápice estrecho. Ubicado en la cavidad torácica entre los 2 pulmones (mediastino), apoyado sobre el diafragma e inclinado ligeramente hacia la izquierda. Estructura histológica. La pared del corazón presenta 3 capas: Endocardio, Capa formada por un endotelio pavimentoso y tejido conectivo denso, protege la pared de las cavidades y se comunica con los vasos, recubre a las válvulas. Miocardio, C a p a media; es la más gruesa e importante de tejido muscular cardiaco. Epicardio, Capa externa, constituye el pericardio víscera presenta tejido conectivo laxo recubierto del mesotelio.

Pericardio, Es un saco liso seroso que permite que el corazón funcione sin roces, presenta 2 hojas p. Vísceral (delgado) y p. Parietal (gruesa), entre ambas hojas existe un espacio virtual llamado cavidad pericárdica que contiene 50 ml. de líquido.

MORFOLOGÍA INTERNA El corazón presenta 2 aurículas y 2 ventrículo, divididos por tabiques interventricular, interauricular y aurículo ventricular. Aurícula Derecha  - Vena cava superior - Vena cava inferior (Válvula de Eustaquio) - Seno coronario (válvula de Tebesio) - Ventrículo derecho (válvula Tricúspide) - Aurícula izquierda (sólo en el feto a través del agujero Botal) Aurícula Izquierda  - Venas pulmonares - Ventrículo izquierdo (válvula Bicúspide) - Aurícula derecha (sólo en el feto) Ventrículo Derecho  - Arteria pulmonar (válvula sigmoideas) - Aurícula derecha  Ventrículo Izquierdo - Arteria aorta (válvula sigmoideas) - Aurícula izquierda VASOS Y NERVIOS  Arterias: Dos arterias coronarias, primeras ramas de la ao rta. - Venas: Vena de Tebesio y Venas cardiacas y coronarias, que terminan en el seno coronario. - Nervios: Neumogástrico (inhibe) - Simpático (estimula) SISTEMA NODAL Nodo Sinusal, Sinoauricular, Keith – Flack, marcapaso cardiaco.  Situado junto a la desembocadura de la vena cava superior, son fibras musculares cardiacas especializadas con un potencial de membrana: - 55 a - 60 mV.  Aquí nace el impulso cardiaco, que luego es conducido al nodo A – V (0.3 m/seg) por 3 pequeñas haces (Thorel, Bachwan y Weckembal).  Nodo Aurículo Ventricular, de Aschoff – Tawara, marcapaso secundario. Está situado en la base del tabique interauricular, retraso a la transmisión del imp ulso cardiaco.  Haz de His, haz aurículo  – ventricular. Nace en el nodo A-V, pasa entre las válvulas del corazón y desde allí penetra en el tabique interventricular dividiéndose en rama derecha e izquierda.  Fibras de Purkinge. Son las ramificaciones del haz de H is, aceleran la excitación de las fibras musculares ventriculares. FISIOLOGÍA CARDIACA  Ciclo Cardiaco: Se inicia con la generación espontánea de un potencial de acción en el nodo sinusal. Comprende una contracción o sístole y una relajación o Diástole. Duración: 0,8 segundos.  Ruidos Cardiacos - Primer ruido. Es grave, dura 0,14 segundos y una frecuencia de 25  – 45 hertz, se produce en la sístole ventricular, por vibración de las válvulas Aurículo ventriculares al cerrarse. - Segundo ruido. Es agudo, dura 0,11 segundos y una frecuencia de 50 hertz, se produce en la diástole general, por vibración de las válvulas sigmoideas al cerrarse. - Tercer ruido. Es más suave y grave que el segundo ruido, se produce en el llenado rápido, por distensión brusca de los ventrículos.  Frecuencia Cardiaca Es el número de ciclos cardiacos por minuto, en promedio es 70 por minuto. Taquicardia (aumento), Bradicardia (disminución)  Gasto Cardiaco Es el volumen de sangre expulsada por cada ventrículo en un minuto. Depende de 2 factores: frecuencia cardiaca y volumen de eyección. Su valor es 5 litros por minuto.  Presión Arterial Es la presión de la sangre contra las paredes de la arteria que la contiene. Depende directamente del gasto cardiaco y de la resistencia periférica. Puede ser:

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

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Hipertensión arterial (aumento), Hipotensión arterial (disminución) Pulso Arterial Es una onda determinada por la distensión súbita de la pared aórtica, originada por la eyección ventricular, que se propaga a las arterias gracias a su elasticidad. Frecuencia: 60 – 90 pulsaciones por minuto. Taquisfignia (aumento), bradisfignia (disminución).

VASOS SANGUÍNEOS ARTERIAS a en e coraz n y se org nan en os Ventrículos.

VENAS egan a coraz n aur cu a y se or g nan en los tejidos.



Sacan sangre del corazón y la llevan a los tejidos.

Recogen sangre de los tejidos y la llevan al corazón.



Presentan válvulas en su origen: las sigmoides, que evitan que la sangre regrese al corazón.

Presentan válvulas en su recorrido impiden el retroceso de la sangre.







La pared presenta 3 capas: Externa: Tejido conjuntivo. Media: Tejido muscular y conjuntivo elástico. Interna: Endotelio. De circulación profunda.



 A medida que se alejan del corazón se ramifican cada vez más formando las arteriolas y los vasos capilares.



Originan aneurismas; dilataciones permanentes de la arterias debido a la destrucción de la túnica elástica.

que

Sus paredes con 3 capas, pero la túnica media presenta menos fibras elásticas y musculares (son más delgadas). De circulación superficial.  A medida que se acercan al corazón van reuniéndose, aumentando su diámetro. Originan várices: dilataciones en forma de nudosidades donde se deposita la sangre.

Capilares Representan los vasos sanguíneos de menor calibre y de pared formada por una sola capa de células endoteliales, comunican a las arterias (arteriolas) con las v enas (vénulas). Constituyen la parte más importante del aparato circulatorio al poner en contacto a la sangre con las células, realizándose el intercambio de sustancias, objeto de la circulación. SISTEMA LINFÁTICO Está formado por un líquido llamado linfa que fluye por el interior de los vasos linfáticos, por varias estructuras y órganos que contienen tejido linfático y por la médula ósea, que es lugar donde se producen linfocitos. Tejido Linfático El tejido linfático adopta varias formas en el organismo. Cuando no está encerrado por una  cápsula recibe el nombre de tejido linfoide difuso.  Los nódulos linfáticos son acumulaciones ovaladas de tejido linfoide. Aunque no están rodeados por cápsulas, casi todos ellos son solitarios, pequeños y están separados entre sí.  Los nódulos linfáticos están en la lámina propia de las mucosas de los sistemas gastrointestinal, Respiratorio, urinario y reproductor.   Algunos nódulos forman grandes agregados múltiples en determinadas partes del organismo, como las amígdalas y las placas de Peyer.  Los órganos linfáticos primarios son la médula ósea y el timo.  Los órganos linfáticos secundarios son los ganglios linfáticos y el b azo. Ganglios Linfáticos • Órganos linfoides encapsulados, esparcidos en el cue rpo, en el trayecto de los vasos linfáticos. • Redondos o arriñonados, de unos milímetros a 1  – 2 cm., blandos, blanco grisáceos. • Funciones: - Filtración de antígenos circulantes. - Formación de linfocitos. - Agregación de nuevos linfocitos a la linfa. - Producción de anticuerpos.



Funciones: formación de linfocitos y de anticuerpos.

Bazo • Es el órgano linfoide de mayor tamaño, situación: hipocondrio izquierdo. • Ovoide, de 13 x 8 x 3.5 cm, rojo oscuro, superficie lisa, sumamente friable. • Estructura: - Estroma: cápsula (tejido conectivo denso), que envía trabéculas que dividen al parénquima esplénico en compartimientos incompletos. - Parénquima (pulpa). Pulpa roja: de naturaleza esponjosa, está formada por cordones esplénicos (de Billorth) y los sinusoides. (Capilares sanguíneos, con células fagocitarias). Pulpa blanca: formada por tejido linfoide constituido en n ódulos linfáticos. • Funciones: - Filtración de antígenos circulantes. - Formación de linfocitos. - Hematopoyesis fetal. - Hemocatéresis. - Almacenamiento y liberación de hierro. - Formación de bilirrubina. - Formación de anticuerpos y fagocitosis. Timo  Órgano linfático central, también se le considera una glándula endocrina.  Situado en la parte inferior del cuello y en la parte anterosuperior de la cavidad torácica, delante de la tráquea, y detrás del esternón.  Rosado en el feto y blanco grisáceo en el niño.  Su volumen varía con la edad, crece hasta la pubertad (alcanza 40 g.) y a partir de entonces comienza a involucionar.  Estructura: - Estroma: cápsula de tejido conectivo que envía tabiques hacia el interior. - Parénquima: formado por lobulillos, los que presentan 02 zonas cortical y medular. Cortical: predominan los linfocitos pequeños, y pocas células reticulares. Medular: predominan los linfoblastos, linfocitos jóvenes y células reticulares epiteliales (forman los corpúsculos de Hassall).  Funciones: - Producción de linfocitos. - Se programan los linfocitos T. - Producción de Timosina. SANGRE Tejido conectivo especial, derivado del mesodermo, rojo, viscoso y salado, principal fluido corporal.

Volumen (Volemia) Depende del sexo, edad y grasa corporal. Una persona de unos 70 kilos, tiene 5 litros. Aumenta en el embarazo. Disminuye: quemaduras, diarreas, sudor, poliurias, déficit en la ingesta de líquido. Propiedades Físicas: Color: oxigenada: rojo escarlata; poco oxigenada: dicroica, rojo negruzco (reflexión), rojo púrpura (por transparencia). Densidad: 1,052 – 1,063 (hombre) 1,050 – 1,058 (mujer). pH 7,35 a 7,45. Funciones:  Respiratoria: Transporta de O 2 y CO2      

Nutritiva: Transporte de sustancias absorbidos en el tubo digestivo. Excretoria: Transporte de residuos del metabolismo. Inmunitaria: Transporte leucocitos y anticuerpos. Transporte de hormonas. Regulación térmica. Regulación del equilibrio ácido  – base e iónico.

Composición: Plasma y elementos formes (células). ► PLASMA: Líquido transparente, amarillo, coagula, 55  – 60%, contiene: agua, sales, carbohidratos, lípidos, proteínas, hormonas, enzimas, v itaminas, pigmentos. Funciones: Nutritiva, coagulación sanguínea, estabilidad a la suspensión sanguínea, presión oncotica, determina viscosidad (F), regulan el equilibrio ácido base. Inmunidad:

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► -

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GLÓBULOS ROJOS : Eritrocitos, hematíes, rubrocitos. Forma: disco bicóncavo, flexible, anucleado. Tamaño: 7.2  – 7.5 u. Concentración: Varía con el sexo, edad y la altura donde se habita. Hombre: 4,5 a 5,5 millones por cc. Mujer: 3,5 a 4,5 millones por cc. Recién nacido: 6 millones. Tiempo de vida 120 días. Hemocatéresis: Bazo (pulpa roja), Hígado (células de Ku pffer), Médula ósea. Funciones:

-

Transporte del 97% O2 y 20% CO2 Da color a la sangre.

-

Regulación del equilibrio ácido – base. ►

Origina pigmentos biliares.

GLÓBULOS BLANCOS “Leucocitos”.

-

Forma: esférica, presentan núcleo. Tamaño: 8  –20 u. Concentración 6000 – 9000/mm 3. Formación: En Médula Ósea Roja, y Tejido linfoide. Clases : Granulocitos (eosinófilos, neutrófilos, basófilos).  Agranulocitos (monocitos, linfocitos). Tiempo de vida: horas a días. Propiedades: Diapédesis, Atraviesa paredes de capilares. Movimiento ameboideo, Mediante pseudópodos (40 u /seg). Quimiotactismo, Atracción de neutrófilos y monocitos. Fagocitosis, ingesta de microbios. Función: Defensa, fagocitosis, formación de anticuerpos y alergias.

NEUTRÓFILOS (PMN) 55 a 65%. - Núcleo segmentado 2 a 5 o más lóbulos. - Función: Fagocitosis, gránulos azurófilos (peroxidasa enzimas hidrolíticas) y gránulos neutrófilos (fosfatasa alcalina). BASÓFILOS 0 -1 % - Núcleo grande e irregular, oculto por unos gránulos gruesos azules, que contienen histamina y heparina. - Intervienen en alergias y situaciones de alarma. EOSINÓFILOS 2 a 4 %. - Inhiben la histamina. - Núcleo con dos lóbulos, citoplasma lleno de gránulos. - Voluminosos anaranjados (lisosomas). - Tienen movilidad y capacidad de fagocitosis, no fagocita bacterias, sino complejos antígeno anticuerpo. - En alergias crónicas y parasitosis. MONOCITOS 4 a 8 %. - Núcleo ovalado, azul violáceo, con gránulos con fosfatasa alcalina. - Fabrican globulinas en pequeña escala. LINFOCITOS 25 a 35 %. - Núcleo denso ovoide o redondo, con gránulos azurófilos. - Circulan en sangre y linfa. - Funciones. Linfocitos B: En órganos periféricos se diferencian en plasmocitos y sintetizan anticuerpos, brindan inmunidad humoral. Linfocitos T: Cooperan en síntesis de anticuerpos, brindan inmunidad c elular. ►

PLAQUETAS: Trombocitos, gránulos de Bizzorero, corpúsculos de Zimmermann, Corpúsculos de Hayen. - Son fragmentos ovoides de citoplasma, 2  – 4 u. - Concentración: 200 000 – 400 000 /mm 3. - Estructura Pequeñas, anucleados, mitocondrias, ribosomas, lisosomas y retículo endoplásmico. Presentan los 3 y 4 factores plaquetarios y trombostenina “Hialomera” es la membrana celular que contiene trombostenina. Formación: En la médula ósea, por fragmentación de Megacariocitos.

    

Protección del endotelio vascular . Elementos esenciales en la hemostasia. Al formarse el tapón plaquetario liberan fosfolípidos (factor 3). El factor 4 inhibe la heparina. Transportan a los factores de la coagulación. TRABAJO DE INVESTIGACION N° 10

1. El tubo digestivo humano tiene aproximadamente una dimensión de ….metros. a) 6 b) 7 c) 8 d) 9 e) 10 2. En la formula dentaria adulta, los incisivos se encuentran en la relación: a) 2/2 1/1 4/4 6/6 3/3 3. Es una membrana serosa, brillante y lisa que reviste la pared abdominal y las vísceras abdominales. a) Peritoneo b) Pericardio c) Pleura d) Duodeno e) vísceras 4. La parte más dura del diente y del organismo es el: a) Esmalte b) dentina c) Pulpa d) cemento e) raíz 5. Relacione: i. Angulo de Treitz ( ) intestino grueso ii. Angulo de His ( ) hígado iii. Ciego ( ) duodeno iv. Bilis ( ) estómago a) iii, iv, ii, i b) i, iii, ii, iv c) iii, iv, i, ii

d) iii, iii, , iv

e) ii, i, iii, iv

6. El hígado se encuentra en: a) Hipocondrio derecho b) Hipocondrio izquierdo c) Mesogastrio d) Hipogastrio e) flanco izquierdo 7. Órgano que se encuentra en la fosa iliaca derecha: a) Páncreas b) Ciego c) Colon ascendente d) Riñón derecho 8. Referente al sistema respiratorio, establezca las relaciones correctas: i. Senos paranasales ( ) espacio entre los pulmones ii. Laringe ( ) cavidades neumáticas iii. Mediastino ( ) órgano de la voz. iv. Pleuras ( ) cubre a los pulmones a) iii, i, iv, ii b) i, ii, iiii, iv c) i, iii, iv, ii d) iii, i, ii, iv

e) Recto

e) iv, iii, i, ii

9. En el proceso de la circulación, la arteria aorta guarda relación con: a) Aurícula derecha b) Aurícula izquierda c) Ventrículo derecho d) Ventrículo izquierdo e) venas pulmonares 10. Sus dilataciones originan las Várices: a) Arterias b) Venas c) Vasos

d) Sangre

11. Características que corresponde a las arterias: a) Llegan al corazón. b) Recogen sangre de los tejidos. c) Originan aneurismas. d) Tienen circulación superficial. e) Se reúnen cuando se acercan al corazón. 12. Es el tiempo aproximado de vida de los glóbulos rojos: a) Horas a días b) 1 a 3 días c) 13 a 14 días d) 120 días e) 1 año 13. No es compatible con la aurícula izquierda: a) Llegan venas pulmonares b) Le alcanza la válvula bicúspide c) Es cavidad superior. d) Llega la vena cava superior. 14. El número de ciclos cardiacos por minuto en promedio es de: a) 50 b) 60 c) 70 d) 80 e) 90

e) Piernas

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SEMANA 11 ANATOMIA HUMANA SISTEMA URINARIO I. DEFINICION: Conjunto de órganos encargados de purificar la sangre, elaborar y eliminar la orina, regulando de esta manera el volumen y la composición química del medio interno. II. ESTRUCTURA: RIÑONES Son dos órganos retroperitoneales ubicados en la zona dorsal del abdomen, a ambos lados de la columna vertebral, entre la D11 y L2. El riñón derecho está 2 cm. más abajo que el izquierdo, debido al hígado. Morfología Externa: Forma: fríjol. Tamaño: 12 x 6 x 3 cm. el riñón izquierdo, es ligeramente más grande. Peso: 150 g. el riñón izquierdo y 140 g. el derecho. Bordes: son dos: el externo, que es convexo y libre; el interno, que es cóncavo y posee al hilio renal, por donde s e halla el pedículo renal (arteria, vena y pelvis renal). Caras: anterior y posterior. Polos: 2 superior en relación con la glándula suprarrenal y el inferior a nivel de L2. Envoltura Renal: Constituido por la Fascia Renal, que posee dos hojas anterior o prerrenal (fascia de Told) y la posterior o retrorrenal (fascia de Zuckerkandl), por fuera de la fascia se halla la grasa perirrenal. Morfología Interna:  Parénquima: Posee 2 zonas.  Corteza: e s periférica, algo amarilla oscura, delgada y granulosa, que presenta el Laberinto de Ludwing, que está conformado por los corpúsculos de Malpighi y los tubos contorneados.  Médula: es profunda, roja oscura, se aprecian las Pirámides de Malpighi (10 a 12 por cada órgano) y a las columnas de Bertin (proyecciones de la corteza hacia la médula). Las pirámides de Malpighi presentan unas estrías o prolongaciones radiales en la corteza renal, llamadas rayos medulares.  Estroma: Constituido por la cápsula renal. NEFRÓN Es la unidad anatomo fisiológica del riñón, se halla en una cantidad de 1´000,000 a 1´200,000 por cada órgano y posee una porción vascular (corpúsculo de Malpighi) y otra tubular (aparato tubular). Mide aproximadamente 55 mm. y está tanto en la corteza como en la médula. El glomérulo, TCP y TCD se encuentran en la corteza; el Asa de Henle y los tubos colectores están en la médula. Corpúsculos de Malpighi Se halla en la corteza renal, tiene forma redondeada, mide 20 nm. y está conformado por el glomérulo y la cápsula de Bowman. - Cápsula de Bowman: Envuelve al glomérulo, posee una hoja parietal y otra visceral (conformada por los podocitos). Entre las hojas se halla el espacio capsular. Posee dos polos, uno vascular y otro urinario que se relaciona con el tubo contorneado proximal). La membrana basal en las zonas no cubiertas por el podocito está tapizado por una membrana llamada memb rana de filtración . - Glomérulo: Está compuesto por una red capilar que parte de la arteriola aferente y se reagrupa en la arteriola eferente. Entre las asas capilares se disponen las células mesangiales, las cuales actúan como fagocitos de los residuos de la filtración que quedan adheridas a la pared del capilar glomerular. Aparato Tubular  Llamado también túbulo renal, está tapizado po r una capa de células epiteliales que se continúa con la hoja parietal de la cápsula de Bowman. El túbulo renal, se puede dividir en las siguientes

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descendente que es delgada y tiene un epitelio simple plano, y otra descendente, que es gruesa y posee un epitelio simple cúbico. Tubo Contorneado Distal: Mide 5 mm, presenta un epitelio simple cúbico. Se inicia en la mácula densa y se extiende hasta la región de transición con el tubo colector. Los tubos contorneados distal y proximal, son también llamados tubos de Ferrein.

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Tubo Colector: No pertenece al nefrón, mide 20 mm. Se divide en 2 órdenes: I. Orden: Reciben la desembocadura de varios tubos contorneados distales. Posee un epitelio simple cúbico. II. Orden: se forma por la unión de los tubos colectores de I orden. Son llamados también tubos de Bellini y desembocan en la papila renal, conformando el área cribosa. Posee un epitelio simple cilíndrico.

Formación de la orina La función básica del nefrón es limpiar o “aclarar” el plasma sanguíneo de sustancias indeseables, esto se realiza mientras la sangre atraviesa el riñón. Filtración Glomerular  La sangre llega por la arteriola aferente al glomérulo, la arteriola se ramifica y da capilares que por estar entre dos arteriolas tienen una gran presión. Esto permite que el agua y los elementos en solución del plasma (excepto proteínas) pasan a través de la membrana glomerular hacia la cápsula de Bowman. Este proceso es pasivo, el producto resultante de esta filtración se llama ultrafiltrado (orina primaria o filtrado glomerular). La intensidad de filtrado es aproximadamente 125 ml/min. Resorción tubular  El filtrado glomerular, que penetra en los túbulos del nefrón, sucesivamente sigue el T.C.P., A. de Henle., TCD y tubo colector.  A lo largo de este recorrido, selectivamente algunas sustancias vuelven a la sangre (resorción). Mecanismos de resorción. - Transporte activo: por este mecanismo se resorben glucosa, aminoácidos, iones de sodio, potasio, uratos, etc. - Transporte pasivo: El agua al ser resorbida por ósmosis aumenta la concentración de solutos en la luz del túbulo renal. Secreción tubular  Consiste en el paso de sustancias desde los capilares peritubulares al líquido intersticial y de allí al líquido tubular, es decir las sustancias son excretadas por las células epiteliales tubulares directamente desde el plasma hacia el líquido tubular. La secreción es importante para regular la concentración de iones de hidrógeno, iones de potasio y ácido úrico. En la orina, también se secreta amoniaco y bicarbonato. Funciones del riñón: - Formación de la orina mediante filtración glomerular, reabsorción y secreción tubular. - Regulación de los líquidos corporales (volumen de sangre, del líquido extracelular, osmolalidad, concentraciones de iones, equilibrio por ácido – básico). - Regulación de la presión arterial: mediante la renina y como efector de las hormonas antidiurética y aldosterona. - Depuración de metabolitos y sustancias de desecho. - Estimula la eritropoyesis. - Síntesis de amoniaco, ácido hipúrico, metabolismo de fósforo y calcio. - Sintetiza vitamina D (1,25 dihidrocolecalciferol). Cada vez que se produzca hipotensión arterial, el aparato yuxtaglomerular, va a elaborar a la enzima renina, que iniciará una serie de reacciones que permitirán aumentar inmediatamente la presión arterial y así evitar los daños que se pueden presentar en el cerebro, riñones, etc. Esta forma de compensar la baja presión, se da por el sistema renina  – angiotensina – aldosterona. VÍAS URINARIAS Son conductos que tienen como función el transporte de la orina hacia el medio externo. Cálices: Tienen forma de pequeños recipientes membranosos, en ellos va a desembocar la orina, desde las papilas. Se dividen en dos: - Cálices menores: llamados también cálices de segundo orden. Son pequeños tubos de 1 cm. de largo y 0.8 cm. de ancho, se hallan en una cantidad aproximada de 10 a 12, reciben la orina desde la papila y por su porción angosta se fusionan determinando a los cálices mayores. - Cálices mayores: Son llamados también cálices de primer orden y se hallan en una cantidad de 2 a 3; se forman a partir de la unión de los cálices menores. 3 o 4 cálices menores forman un

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como función recepcionar y drenar la orina de los cálices hacia los uréteres.

Uréteres: Son dos conductos cilíndricos y delgados, miden 25 a30 cm. de longitud por 5 a 6 mm de diámetro, siendo el uréter izquierdo más largo que el derecho. Nacen en la pelvis renal, son retroperitoneales y poseen cuatro porciones que son abdominal o lumbar, ilíaca, pelviana y la porción vesical. Histológicamente posee dos capas de músculos lisos dispuestos como LICE. Los Uréteres desembocan en la vejiga urinaria. Tienen como función el transporte de la orina desde la pelvis renal hasta la vejiga. Vejiga: Es un órgano hueco, de forma ovoidal, con diámetro vertical de 11 a 12 cm. y diámetro transverso de 18 a19 cm. En la mujer, se ubica detrás del pubis y delante del útero; en el varón, detrás del pubis pero delante del recto. Posee dos capacidades: vesical fisiológica (200 a 400 ml) y vesical total (800 a 1,200 ml). Histológicamente, está conformado por el músculo liso detrusor, que se dispone en 3 capas: longitudinal interna (LI), circular media (CM) y longitudinal externa (LE). La capa CM, en el cuello vesical va a constituir el esfínter interno (involuntario). La mucosa vesical, está conformado por un epitelio polimorfo. La superficie interna posee al trígono vesical (Triángulo de Lieutaud), que es casi equilátero y cuyos ángulos están conformados por el orificio uretral y los dos orificios de uréteres. La vejiga tiene como función almacenar la orina y permitir su expulsión (micción). Uretra: Es un conducto fibromuscular que sirve para dar paso a la orina desde la vejiga urinaria hasta el exterior. En el varón tiene función urogenital, mide 16 a 20 cm. de longitud y posee tres regiones: la prostática (mide 3 cm y posee un epitelio polimorfo), la membranosa (mide 1 a 2 cm. y posee epitelio estratificado cilíndrico) y la esponjosa (mide 16 cm y tiene un epitelio estratificado cilíndrico). La uretra femenina, mide 3 a 5 cm y está en relación con las glándulas de Skene, posee un trayecto ligeramente curvo. Tiene función solamente urinaria.

Orina Características físicas - Color: Ámbar pálido, debido al urocromo y urobilina. - Turbidez: recién emitida es límpida, dejándola estacionar se enturbia. - Espuma: escasa, al agitar la orina. -

Olor: “sui generis”.

Reacción: la orina puede ser ácida o alcalina.

Composición química -  Agua (95%), NaCl, urea y otras sales (5%). Diuresis: 1000 – 1500 ml / 24 horas. Anormalidades: - Disuria: dificultad miccional, por dolor y ardor al orinar. - Incontinencia urinaria: imposibilidad de retener la orina. - Tenesmo vesical: deseo continuo doloroso e ineficaz de orinar. - Enuresis: emisión involuntaria de orina durante el sueño. - Poliuria: aumento de la diuresis por encima de 2000 ml. - Oliguria: disminución de la diuresis por debajo de 500 ml. - Anuria: disminución de la diuresis por debajo de 50 ml. - Nicturia: inversión del ritmo nictimeral, de modo que la diuresis de la noche iguala y excede a la del día. - Polaquiuria: aumento del número de micciones en 24 horas. SISTEMA REPRODUCTOR MASCULINO Conjunto de órganos encargados en el hombre de preservar la especie humana.

TESTÍCULOS  En número de 2, 20 g de peso. Se forman y desarrollan en la cavidad escrotal y descienden a la bolsa testicular en los últimos dos meses de gestación por estímulo de la testosterona.  Criptorquidia, es la ausencia de testículos en el escroto.  Generalmente el Testículo izquierdo está más abajo que el Derecho.  La bolsa testicular presenta 02 túnicas superpuestas, y presenta una T° 34°C por debajo de la T° corporal.

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Espermatogonias: Célula germinativa. Células de Sertoli: Célula de sostén y nutrición. Producen Inhibina. Intersticio entre los túbulos seminíferos, formado por tejido conectivo. Aquí se encuentran células endocrinas llamadas Células intersticiales o de Leydig pr oductoras de testosterona.

Funciones de los testículos: F. Endocrina: Función de hormonas sexuales masculinas. F. Exocrina: espermatogénesis. PENE: Órgano copulador, está delante de la sínfisis púbica encima de las b olsas escrotales. Morfología Externa.  En estado de reposo mide 7 cm y en estado de erección, 14-16 cm.  Tiene cuatro porciones: raíz, cuerpo, cuello, cabeza o glande.  El glande está cubierto parcialmente por un repliegue muco-cutáneo llamado prepucio.  En el prepucio existen unas glándulas sebáceas rudimentarias denominadas Tyson, ellas producen el esmegma. Estructura interna Cubiertas del pene: - Piel: Se dobla por delante para formar el prepucio. - Túnica muscular: fibras musculares lisas constituyen el dartos peneal. - Túnica celulosa: Tejido celular laxo, rico en fibras elásticas discurren vasos y nervios superficiales. -

Túnica elástica: “fascia penis o de Buck”, descansa sobre los órganos eréctiles.

Órganos eréctiles: Formado por 3 cuerpos cilíndricos de tejido eréctil: 2 cuerpos cavernosos (dorsales) y 1 cuerpo esponjoso (ventral, más largo contiene en toda su longitud o la uretra y termina en una dilatación conoide llamada glande).

VÍA ESPERMÁTICA Conductos que transportan espermatozoides desde los túbulos seminíferos al exterio r. Tubos rectos: Nacen en los vértices de los lobulillos. Red de Haller: Formado por unión de los tubos rectos. Conductos eferentes: son 10 a 15 nacen en la parte anterior y superior de la red de Haller, salen de la albugínea; penetran en la cabeza del epidídimo y desembocan en el conducto epididimario. Conducto epididimario: Nace en la cabeza del epidídimo y va hasta la cola donde se inicia el conducto deferente. Función: Los espermatozoides se vuelven fértiles y móviles. Conducto deferente: Va desde la cola del epidídimo hasta el cuello de la vesícula seminal. Tiene 35 – 45 cm. de longitud y 2  – 2,5 mm. de diámetro. Presenta una mucosa formada por un epitelio pseudo estratificado cilíndrico con estéreo cilios y un corión d e tejido conectivo laxo rico en fibras colágenas. Aquí se realiza la vasectomía. Conductos eyaculadores: Resultan de la unión de la Ampolla del conducto y vesícula seminal. Miden 18 mm. longitud. Penetran la próstata y desembocan en la uretra. Uretra: Se extiende desde la vejiga hasta el meato urinario. Es intra y extra pélvica. Mide unos 16 cm. Forma parte del aparato reproductor y urinario a la vez. Tiene 3 porciones en el varón: uretra prostática, uretra membranosa, y uretra esponjosa. GLÁNDULAS ANEXAS Secretan líquidos en el acto de la eyaculación para suministrar al líquido espermático ciertas sustancias que favorezcan su motilidad y fertilidad. a) Las glándulas anexas del sistema reproductor masculino son vesícula seminal (VS), próstata (P), glándulas de cowper (GC). b) Vesícula seminal, son alargadas y enrolladas se sitúan detrás de la vejiga, delante del recto y encima de la próstata. c) Próstata, es un órgano impar músculo glandular, situado debajo de la vejiga. SISTEMA REPRODUCTOR FEMENINO ORGANOS EXTERNOS: También llamado vulva. Está constituido por las siguientes estructuras: a) Monte de venus, región cubierta de vello rígido y oscuro a partir de la pubertad, función amortiguadora. b) Labios mayores, son homólogos del escroto. c) Clítoris, órgano eréctil, situado en la parte anterior y sup erior de la vulva, tiene 2 cuerpos cavernosos. d) Vestíbulo, región triangular situada entre los labios menores, donde se halla el meato urinario. e) Himen, membrana algo elástica e incompleta, que cubre parcialmente el orificio vaginal. ÓRGANOS INTERNOS OVARIOS: Son las gónadas femeninas situadas a ambos lados de la pelvis. Son ovoides,

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Médula:

De tejido conectivo laxo, fibras elásticas y musculares Lisas. Abundan los vasos sanguíneos. El ovario tiene las siguientes funciones: - Exocrina o Reproductora: forma al ovocito. - Endocrina: forma hormonas. TROMPA UTERINA O DE FALOPIO: Son 2 conductos músculo membranoso que se extiende del extremo del ovario al ángulo superior del útero.

a) La trompa uterina mide 10 a 12 cm de longitud, y tiene 4 porciones Intramural, Itsmo, Ampolla y Pabellón. b) Son funciones de la trompa uterina. Captar el ovocito, Centro de la fecundación, nutrición del huevo o cigoto y transportar al huevo o cigoto. c) La mucosa de la trompa presenta un epitelio del tipo simple cilíndrico y ciliado. ÚTERO: Es un órgano hueco donde el cigote se anida, desarrolla, se nutre hasta llegar a su madurez. Está ubicado en la cavidad pelviana, por detrás de la vejiga, por delante del recto. Es de forma piriforme, aplanada de delante hacía atrás. Su tamaño varia con la edad y con el hecho de que la mujer haya o no tenido partos (niñas: 2,5 a 3 cm), en nulíparas; 5.5 a 8 cm y en Multíparas: 9 a10 cm). Su peso varia también, en nulíparas pesa 40 a 70 g. y en multíparas 60 a 80 g. a más. Tiene 3 porciones: cuello, segmento, Cuerpo. Se une a las paredes pélvicas mediante los ligamentos Ancho, Redondo, Útero sacro. Su pared tiene 3 capas endometrio, Miometrio, Perimetrio. d) Sus funciones son: Lugar de la implantación, nutrición, desarrollo del feto e intervención activa en el parto y sufre cambios durante la menstruación. e) La mucosa del útero presenta un epitelio del tipo Mono estratificado. a) b) c)

VAGINA: Es un conducto músculo membranoso, largo, ancho y extensible, va del útero a la vulva. Mide 6 a 7 cm. Su pared está formada por 3 capas: - Mucosa: Con epitelio estratificado plano, sensible a las hormonas ováricas. Acumula glucógeno que es degradado por bacterias denominadas Bacilo de doderlein que producen ácido láctico. - Muscular: Tejido muscular liso dispuesto en 2 capas -  Adventicia: Fibrosa, une la vagina con las estructuras vecinas. Sus funciones son: canal del parto, Órga no copulador y canal del flujo menstrual.

GLÁNDULAS ANEXAS Glándulas mamarias: Son órganos glandulares destinados a la secreción de leche. Están ubicados en la parte anterior y superior de pecho, entre la 3a y la 7a costilla. Tienen un aspecto de semiesfera, con una eminencia en forma de papila llamada pezón; pesan 400 - 500 g. - Areola , región circular de 15 - 25 mm. de diámetro es la zona pigmentada que rodea al pezón, presenta 12 a 20 pequeñas elevaciones llamadas tubérculos de Morgani (glándulas sebáceas). - Pezón, presenta 12 a 20 orificios que correspondan a la desembocadura de los conductos galactóforos. Las glándulas mamarias son glándulas sudoríparas modificadas. Cada mama presenta 15 a 20 lóbulos, cada uno de ellos con su propio conducto excretor llamado conducto galactóforo. Glándulas de Bartholin. Son homólogos de las glándulas de Cowper del hombre. Están por detrás de los labios menores. Secretan moco ácido que lubrica el vestíbulo vaginal durante el coito. Sus conductos se abren en 2 orificios a uno y otro lado por fuera del himen a la mitad del orificio vaginal. Glándula de Skene. Son homólogos de la próstata del hombre. Es un órgano vestigial su función no es conocida. TRABAJO DE INVESTIGACION N° 11 1. Los riñones se encuentran ubicados en los…..del abdomen: a) Hipocondrios b) Flancos c) Fosas d) En flancos y fosas e) En hipocondrios y fosas. 2. Son características del riñón, excepto: a) Tiene forma de frejol.

3. La cistitis es una enfermedad relacionada a: a) Vejiga b) Riñón c) Uréteres d) Próstata e) Uretra 4. No es característica del nefrón: a) Son altamente regenerables b) Contiene los corpúsculos de Malpighi. c) Posee la capsula de Bowman d) Se encuentran en más de un millón por cada riñón. e) Una persona de 80 años puede tener el 40% menos. 5. El rol bioquímico esencial de los riñones es: a) Formar la orina b) Estimular la eritropoyesis c) Conservar el equilibrio iónico de la sangre. d) Realizar la filtración de líquidos e) Regular la presión arterial. 6. Estructuras que conduce la orina desde el riñón hasta la vejiga. a) Riñones b) Orina c) Venas renales d) Arterias renales

e) Uréteres

7. La uretra femenina tiene una función estrictamente: a) Urinaria b) Sexual c) Protectora d) Sexual y urinaria e) Peritoneal. 8. Carencia en el descenso incompleto de uno o ambos testículos a través del canal inguinal hacia el escroto. a) Criptorquidia b) Monorquidia c) Orquiopexia d) Escrotitis e) Testiculitis 9. La temperatura adecuada que debe tener la bolsa testicular para favorecer la producción eficiente de los gametos es: a) 32°C b) 34°C c) 36°C d) 38°C e) 40°C 10. Relacione: i. Útero ( ) mamas ii. Trompa de Falopio ( ) escroto iii. Areola ( ) copula iv. Labios mayores ( ) feto v. Vagina ( ) fecundación a) v, iv, ii, iii, i b) v, iii, iv, ii, i c) iii, iv, v, i, ii

d) v, iv, iii, i, ii

11. El lugar más común del embarazo ectópico es: a) Trompa de Falopio b) Ovarios c) útero

d) vagina e) Porción media del ovario.

e) v, iv, iii, ii, i

12. La próstata elabora el líquido prostático que tiene como función: a) Lubricar el pene en proceso de la copulación. b) Proteger a los espermatozoides de la acidez vaginal c) Proteger los testículos para la elaboración de los espermatozoides. d) Conservar la temperatura adecuada de los testículos. e) Evitar el cáncer prostático. 13. La uretra se extiende desde la vejiga hasta el/la a) Vagina b) Pene c) próstata d) meato urinario e) Testículo 14. Órgano del sistema reproductor femenino de forma piriforme: a) Ovario b) Trompa de Falopio c) Vagina d) útero e) Monte de venus 15. El conducto excretor de las glándulas mamarias se denomina: a) Bartholin b) Skene c) Cowper d) Lecheras e) Galactóforo

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SEMANA 12 ANATOMÍA HUMANA SISTEMA ENDOCRINO Conjunto de órganos que regulan mediante hormonas casi la totalidad de reacciones normales del organismo.

HORMONA - “Starling” definió a la hormona como una sustancia secretada por una glándula endocrina constituida por tejido especializado y que es transportada por la sangre hasta el tejido receptor. - Hormona, es toda sustancia química específica secretada por una célula especializada y que actúa sobre un receptor también especializado. -  Aunque una determinada hormona sea transportada en la sangre por todo el cuerpo, sólo afecta a células específicas denominadas células diana. Estructura química de las hormonas Esteroides: aldosterona, cortisol y andrógenos, calcitriol, estrógenos, progesterona  Aminas biogénicas: TT3 y T4, adrenalina y noradrenalina, histamina Péptidos y proteínas: Neurohormonas hipotalámicas, oxitocina, ADH, todas las hormonas de la adenohipófisis, insulina, glucagón, PTH, calcitonina, gastrina, secretina, colecistocinina, y PIG) Eicosanoides (20 C): prostaglandinas, leucotrienos, tromboxanos.

HIPOTÁLAMO Constituye la pared de la mitad inferior del III ventrículo, sintetiza mediante células neurosecretoras un elevado número de neurohormonas, y además también secreta la HAD y la oxitocina que se almacenan en la neurohipófisis. HORMONAS HIPOTALÁMICAS O NEUROHORMONAS: 

Son péptidos encargados de regular la secreción de la adenohipofisis, pueden ser Estimulantes:  -

THR (Hormona liberadora de tirotropina) LRH (Hormona liberadora de la hormona luteinizante) CRH ( Factor liberador de corticotropina) GHRH (Hormona liberadora de STH) MSH – RF (Factor liberador de melanotropina) PRF (Factor liberador de prolactina)

Inhibidoras:  -

GHIH o Somatostanina (Factor inhibidor de la liberación de STH) PIF (Factor inhibidor de prolactina) MIF (Factor inhibidor de la melanotropina)

HIPÓFISIS o PITUITARIA

A. Adenohipófisis(lóbuloanterior): Formada por cordones de células ramificadas, entre los que se encuentran capilares llamados sinusoides y fibras reticulares. Produce las siguientes h o r m o n a s :   1. Del crecimiento (GH) o Somatotrop ina  (STH) 

-

-

Producida por células acidofilas (  ).1 De naturaleza proteica (188 a.a.). Provoca el crecimiento de todos los tejidos del cuerpo. Enanismo: Por hiposecreción de STH. Gigantismo: En tumores de células acidófilas. Hay hipersecreción de STH, antes del cierre de los cartílagos de crecimiento.  Acromegalia: Producida por tumores acidófilos después del cierre del cartílago de crecimiento.

2. Prolactina o Lactógena o Luteotropina (LTH) - Producida por células acidofilas. - De naturaleza proteica. -  Aumenta durante el embarazo. y mantiene la lactación - Desencadena después del parto. 3. Folículo estimulante (FSH) o gonadotropina A. - Producida por células basófilas (delta 2). - Es una glucoproteína. el crecimiento de unos 20 folículos - Estimula ováricos en cada ciclo sexual, de los cuales solo uno madura. 4. Luteinizante (LH) o gonadotropina B. - Producida por células basófilas (delta 1). -

Es una glucoproteína. En la mujer, estimula la maduración final del folículo de Graaf, su ruptura, la ovulación, el desarrollo del cuerpo lúteo, y en hombre estimula las células intersticiales de Leydig a producir testosterona.

5. Estimulante de la tiroides o (TSH). - Producida por células basófilas (beta 2). - Es una glucoproteína. - Estimula a las células secretoras de hormonas tiroideas . 6. Adrenocorticotropina o ACTH. - Producida por células basófilas (beta 1). - Es una proteína de 39 a.a. - Estimula la corteza suprarrenal, aumentando la síntesis y secreción de las hormonas corticosuprarrenales. 7. Melanotropina. - Producida por células basófilas. -  Actúa sobre la síntesis de la melanina por acción sobre la enzima tirosina  – hidroxilasa. B. Neurohipófisis(Lóbuloposterior): Formada por células llamadas pituicitos, células conectivas y axones. Las hormonas que almacena son: 1. Antidiurética (HAD) o Vasopresina. - Polipéptido cíclico producida en núcleos supraópticos. - Disminuye eliminación de agua por los riñones. - En grandes dosis pueden causar contracción de casi toda la musculatura lisa del cuerpo.

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TIROIDES Se ubica en la cara anterior del cuello, por delante y a los lados de la tráquea, entre las carótidas internas. Tiene forma de H, mide 6  – 7 cm de ancho y 3 cm de largo, pesa 20 a 30 g. Está formado por folículos llenos de coloide y revestimiento por epitelio simple cúbico cuyas células secretan tiroxina. Entre ellos están las células C (parafoliculares). Está envuelta por una cápsula conectiva laxa produce las siguientes hormonas: 1.

Tiroxina (T4) y Triyodotironina (T3). Su síntesis necesita 35  –  50 mg. de yodo al año (1 mg/semana). Se debe ingerir más de 10 mg/día. Produce un aumento generalizado del metabolismo (excepto cerebro, Retina, bazo, testículo y pulmones). Hipotiroidismo. -En el adulto: Mixedema. - En el niño: Cretinismo (enano con retraso mental). Hipertiroidismo: Tirotoxicosis, enfermedad de Graves  – Basedow. Tiroiditis de Hashimoto: Inflamación tiroidea de tipo a utoinmune. Bocio: Aumenta de tamaño de la glándula tiroides.

2.

Tirocalcitonina. - Es un péptico producido por las células parafolicurales o C. - Su acción es reducir la concentración de calcio en la sangre. (Hipocalcemiante).

PARATIROIDES Son cuerpos glandulares, ovoides, lisos y blandos; en número de 4 miden 9 mm de longitud y 4 mm de ancho y pesan 35 – 40 mg. se ubican en los 4 polos posteriores de la tiroides. Tienen 2 tipos de células: principales y oxifilas: 1. Parathormona (PTH). - Polipéptido producido por las células principales. Tiene 31 a.a. - Su función principal es mantener el nivel normal de la concentración de calcio en la sangre. SUPRARRENALES Son retroperitoneales, se ubican en el polo superior del riñón. Son aplanadas en forma de media luna miden 3 x 2,5 x 0,5 cm y pesan entre las dos 10 a12 g. Presentan 2 porciones: Corteza: presentan 3 zonas concéntricas: - Glomerular, externa, de células cilíndricas. -

Fasciculada, media de células poliédricas. Reticular, interna.

Médula: Células poliédricas dispuestas en cordones que forman una densa red, rica en capilares y venas. La glándula adrenal elabora las siguientes hormonas: Glucocorticoides: Producida en la zona fascicular Son: cortisol (95%), corticosterona y cortisona. El cortisol interviene en la mayoría de las funciones metabólicas del organismo, principalmente en de los glúcidos Mineral corticoides: Producido en la zona glomerular. El principal es la aldosterona, la cual aumenta: la reabsorción tubular de sodio, la secreción tubular de potasio y la secreción tubular de H+. Síndrome de Conn (Hiperaldosteronismo primario). Se produce por hiperproducción de aldosterona. Esteroides sexuales: Producido por la zona reticular. Son: andrógenos, progesterona y estrógeno.  Adrenalina y Noradrenalina: Producida por células cromáfines de la médula suprarrenal. Son mediadores químicos entre las terminaciones nerviosas y las células sensibles o receptores periféricos situados en los órganos inervados por el sistema simpático. - Enfermedad de Addison (insuficiencia corticosuprarrenal). - Síndrome de Cushing (hiperfunción corticosuprarrenal).

insulina - Células delta (A1), producen somatostatina. Glucagón : Proteína de 29 a.a que estimula la conversión del glucógeno en glucosa en el hígado. Insulina  : “Hormona de la abundancia”.

Proteína de 51 a.a., su secreción requiere Ca 2+ y K+ un adulto normal secreta 50 - 70 U/24h, que metaboliza 200 – 240 g de glucosa en 24h. Funciones de la insulina: - Es hipoglucemiante, favorece la penetración de la glucosa en la célula. - Estimula síntesis de lípidos en el hígado y la síntesis proteica. Diabetes Mellitus: Síndrome metabólico consistente en hiperglucemia, glicosuria, polifagia, polidipsia, poliura y alteraciones en el metabolismo de los lípidos y de las proteínas como consecuencia de un déficit absoluto o relativo en la acción de la insulina. Inhibe la liberación de determinadas hormonas, entre ellas   tirotropina, adrenoceorticotropa, glucagón, insulina y colecistocinina. Somatostatina:

GLÁNDULA PINEAL O EPÍFISIS: “El asiento del alma”. Estructura pequeña, algo aplanada y con forma de cono, suspendida de un pedículo en el epitálamo. Está constituida por células gliales y pinealicitos y, aparentemente, elabora la hormona melatonina. OVARIOS Produce las siguientes hormonas: Estrógenos.

Son esteroides, sintetizados a partir de acetil Co  – A y colesterol. Los principales son: estradiol, estrona y estriol. Provocan la proliferación de células específicas en el cuerpo y desarrollo de los caracteres sexuales secundarios en la mujer. Progesterona.

Producido por las células granulosoluténicos del cuerpo amarillo en la segunda m itad del ciclo sexual y en pequeñas cantidades por la suprarrenal. Es un esteroide, precursor de las hormonas sexuales y corticoides. Se sintetiza a partir de Acetil Co – A o colesterol. Dentro de sus funciones cabe destacar: - Bloquea el crecimiento inducido por los estrógenos del endometrio, lo v uelve secretor preparándolo para la implantación del cigoto.

Disminuye las contracciones uterinas. TESTÍCULOS: Testosterona - Se produce en la células intersticiales de Leydig, sobre todo en el recién nacido y después de la pubertad. - Es un esteroide, sintetizado a partir del colesterol o directamente del acetil Co A. - Es la responsable de las características distintas de la persona masculina y hasta cierto grado causa retención de sodio, aumentado volemia y líquido extracelular. -

OTROSTEJIDOSENDOCRINOS Tracto Gastrointestinal. - Gastrina: estimula la secreción de HCl a nivel gástrico y aumenta su motilidad. - Secretina: estimula la secreción pancreática rica en bicarbonato. - Colecistocinina: estimula el vaciamiento de la vesícula biliar y estimula la secreción pancreática rica en enzimas. - Péptido inhibidor gástrico: inhibe la secreción de jugo gástrico y enlentece el vaciado. Placenta. - Gonadotropina coriónica humana (hCG): conserva el cuerpo amarillo evitando con ello el inicio del siguiente periodo menstrual. - Estrógenos y Progesterona. - Relaxina: relaja la sínfisis púbica y ayuda a dilatar el cervix para facilitar el parto. - Somatomamotropina coriónica humana (hCS) o Lactógeno Placentario (hPL):  Riñones. - Factor eritropoyético: estimula la producción de eritrocitos. - Trombopoyetina: estimula la producción de plaquetas. - Renina: que regula indirectamente la presión arterial. Corazón. - Péptido natriurético auricular (PNA): aumenta la excreción de agua y sodio en la orina y dilata los vasos sanguíneos. Los tres cambios reducen la presión a rterial.

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SISTEMA SENSORIAL Son sentidos especiales que permiten detectar cambios específicos de nuestro ambiente. SENTIDO DE LA VISTA La vista es un sentido especial que permite que sean percibidos las formas, el tamaño, la posición y el color de los objetos. GLOBO OCULAR. : Dividida en córnea y Túnica fibrosa  Esclerótica. Túnica Vascular : (úvea) comprende iris, cuerpo ciliar y coroides. Túnica nerviosa : También llamada retina y presenta una porción anterior, no sensorial y funcional. a) Esclerótica: Junto con la córnea mantienen el tamaño y forma del ojo. b) Proceso ciliar : Producción del humor acuoso. c) Iris: Regula la cantidad de luz que ingresa al ojo. d) Retina: Membrana foto sensible. e) Coroides: Nutre la parte periférica de la retina. f) Cornea: Constituye la primera lente. g) Musculo ciliar : Acomodación del cristalino. h) Cristalino: Completar la acción corneal haciendo que la imagen se forme exactamente en la retina. ANEXOS DEL GLOBO OCULAR Músculos de la órbita : - Orbicular de los párpados y elevador del párpado superior. - Óculos motores: Rectos externo, interno, superior e inferior. - Oblicuos superior e inferior.  Párpados: son dos pliegues movibles, musculo fibrosos, situados por delante de las órbitas.  Cejas: Prominencias arqueadas y provistas de pelos, situadas sobre los párpados.  Conjuntiva: Mucosa delgada que tapiza el dorso de los párpados y la parte anterior del globo ocular  Aparato Lagrimal: Constituido por dos partes glándula lacrimal, ubicadas en la parte supero Externa de la cavidad orbitaria y la vía lacrimal. Las lágrimas son un líquido trasparente, incoloro, viscoso, con un pH algo alcalino y tiene en su composición una enzima, lisozima, con propieda des antibacterianas. SENTIDO DEL OÍDO

OÍDO EXTERNO Comprende el pabellón del oído (oreja) y el conducto auditivo externo. Pabellón del oído Lámina dilatada en forma de concha, está delante de la apófisis mastoides y detrás de la articulación temporo maxilar. Se encarga de captar las vibraciones sonoras del medio externo y de proteger al oído medio e interno. Conducto auditivo externo Es una estructura tubular que desde el pabellón penetra en el interior del cráneo. Constituido por dos porciones: interna (ósea) y externa (fibroc artilaginosa). OÍDO MEDIO Es una cavidad de 1 a 2 cm 3 llena de aire que está dentro del hueso temporal, llamada también Caja del tímpano. Comunicaciones: - Rinofaringe, a través de la Trompa de Eustaquio. - Cavidades mastoideas. - Oído externo, la comunicación está obturada por la Membrana Timpánica. - Oído interno, a través de la ventana Oval. y de la ventana Redonda. Membrana Timpánica Membrana delgada y transparente que cierra el extremo interno del conducto auditivo externo y vibra ante las ondas sonoras que le llegan. Características - Percibe ondas sonoras que le causan desplazamientos ultramicroscópicos. - Vibra a diferentes frecuencias reproduciendo las características de las ondas que re cibe. - Cesa de vibrar apenas termina la onda que la estimuló. - Deforma algo las ondas cuando estas tienen una intensidad superior a 45 decibeles. Huesillos del oído Son 3 en cada oído medio: martillo, yunque y estribo. Su función es transmitir íntegramente al líquido endolinfático las vibraciones impresas a la membrana del tímpano. Los huesillos del oído se unen entre sí por verdaderas articulaciones de la clase Diartrosis. Ventana oval Es un orificio alargado, que se localiza en la pared interna de la caja timpánica. Comunica la caja del tímpano con el vestíbulo del oído interno. En vivo esta comunicación está ocluida por la base del estribo. Ventana redonda Es un orificio circular, de 1.5 a 2 mm de diámetro. Se encuentra en la pared interna de la caja del tímpano, por debajo de la ventana oval. Corresponde al extremo inferior de la rampa timpánica del caracol y está obliterada por una delgada membrana.

Trompa de Eustaquio Es un largo conducto extendido de la parte anterior del oído medio a la rinofaringe. Funciones - Regular presión en el oído medio. - Equilibrar presiones a ambos lados del tímpano. OÍDO INTERNO Es la parte esencial del sentido de la audición, se encuentra en el espesor de la porción petrosa o peñosa del hueso temporal. Está constituido por cavidades de configuración muy compleja, que forman el laberinto óseo. En le laberinto óseo está contenido el laberinto membranoso, cuyas cavidades están llenas de un líquido llamado endolinfa. Además entre el laberinto óseo y el laberinto membranoso existe un segundo líquido llamado perilinfa.  Endolinfa Parece formarse en la estría vascular. Es un líquido incoloro y fluido como el agua. Llena todas las cavidades del laberinto membranoso (utrículo, sáculo, los tres conductos semicirculares y el conducto coclear). Las cavidades e ndolinfáticas están comunicadas formando una cavidad única ( el conducto coclear se comunica con el sáculo por el conducto de Hensen, el sáculo se comunica indirectamente con el utrículo por e l conducto endolinfático) 

Perilinfa. Es un líquido incoloro, fluido como el agua, algo salado y de reacción alcalina. Tiene composición semejante al LCR. Llena el espacio comprendido entre el laberinto óseo y el membranoso.  Laberinto óseo. Está formado por una cavidad central llamada vestíbulo en la que desembocan los 3 canales semicirculares y de la que parte un tubo enrollado llamado cóclea

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coclear por la membrana vestibular. Se encuentra en el suelo del conducto coclear, por encima de la membrana basilar

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SENTIDODELGUSTO La lengua es un órgano muscular y mucoso. La mucosa lingual recubre toda la parte libre del órgano y en ella se sitúa el órgano del gusto. Por sus músculos la lengua está dotada de gran movilidad, gracias a la cual interviene en la masticación, en la deglución y en la fonación. Esqueleto de la lengua La lengua posee un armazón esquelético osteo fibroso formado por: Hioides, membrana hioglosa y septum medio. Músculos de la lengua La musculatura de la lengua se compone de diecisiete músculos, de los cuales ocho son pares (geniogloso, hiogloso, estilogloso, palatogloso, amigdalogloso, faringogloso, transverso, lingual inferior) y uno sólo, el lingual superior, es impar. Mucosa lingual Está constituida por un epitelio poli estratificado plano no queratinizado y por una dermis espesa y densa, llamada fascia linguae, en la cual se insertan las fibras musculares que se fijan en la mucosa lingual. Presenta en toda su extensión, pequeñas eminencias muy cercanas entre sí, las papilas linguales. De acuerdo con su forma, las papilas son caliciformes, fungiformes y filiformes. Sensaciones sápidas primarias Los botones gustativos de sabor dulce se hallan localizados principalmente en la superficie anterior y la punta de la lengua, los botones de salinidad y acidez en los dos lados de la misma; los botones del sabor amargo en la papilas de la parte pos terior de la lengua. Inervación: Motora: nervio hipogloso y glosofaríngeo para el estilogloso. - Sensitiva: nervio lingual, rama del maxilar inferior, rama del trigémino; el glosofaríngeo y neumogástrico. La lengua y el gusto En la lengua se localizan los receptores gustativos, en este sentido puede definirse como el órgano del gusto, aunque el territorio de los receptores gustativos desborde la lengua para extenderse hacia la faringe, epiglotis, y aún hacia el piso superior de la laringe hasta las cuerdas cocales. Tres nervios craneales se distribuyen la transmisión de las sensaciones gustativas: el lingual (rama del V par), el glosofaríngeo y el neumogástrico. El lingual es solamente el conductor de las verdaderas fibras gustativas que pertenecen al VII bis, al cual llegan por la cuerda del tímpano o por la vía lejana del nervio petroso superficial mayor SENTIDO DEL OLFATO

Membrana olfatoria Se halla situada en la parte superior y posterior de las fosas nasales. Las células olfatorias en realidad son células nerviosas bipolares provenientes originalmente del sistema nervioso central. Hay cerca de 100 millones de estas células en el epitelio olfatorio dispersas entre células de sustentación. El extremo mucoso de la célula olfatoria forma una nudosidad desde la cual se proyectan 6 a 12 vellosidades olfatorias o cilios, los cuales reaccionan a los olores del aire y luego estimulan las células olfatorias. Dispersas podemos encontrar muchas pequeñas glándulas de Bowman, que secretan moco.

LA PIEL COMO ÓRGANO SENSORIAL La piel es el órgano más grande del cuerpo, relacionado con la sensibilidad, protección, regularización de la temperatura y de la excreción de agua. Su color depende de sus caracteres físicos y su espesor, del volumen, distribución de segmentos (melanina y caroteno).Es elástica, regenerable y casi totalmente impermeable. Estructura: Epidermis: De origen ectodérmico, es tejido epitelial estratificado plano queratinizado. Se renueva cada 15  – 20 días, por mitosis continuas de sus capas profundas. Presenta 5 capas o estratos: - Estrato basal o germinativo: responsable de la renovación constante de la epidermis. Entre las células basales y la membrana basal están generalmente los melanocitos, productores de mielina. - Estrato Espinoso: Células irregulares con fibrillas citoplasmáticos. - Estrato Granuloso: Células poligonales con gránulos gruesos y basófilos de queratohialina. - Estrato Lúcido: Es delgado, con una capa de células aplanadas y eleidina. - Estrato Córneo: Formado por células muertas sin núcleo.

con papilas dérmicas, especie de protuberancias microscópicas a manera de dedo de guante; capa reticular (dermis profunda) debajo de la anterior con abundantes fibras colágenas entrecruzadas. Debajo de la piel se encuentra la hipodermis (Tejido adiposo). Receptores cutáneos: Pueden ser corpúsculos encapsulados que contienen terminaciones nerviosas libres distribuidas en el espesor de la piel. Los impulsos generados en los receptores cutáneos, se transmiten hacia el tálamo y de allí al lóbulo parietal de la corteza cerebral. Se clasifican en: Mecanos receptores: Tacto, presión y vibración. - Receptores del Tacto: Los principales receptores del tacto son: los corpúsculos de Meissner, son corpúsculos táctiles por excelencia (tacto fino) en la piel sin pelos son más abundantes en la palma de las manos, planta de los pies, yema de los dedos, en los labios, punta de la lengua, pezones, glande, clítoris, punto "G" intervienen en el tacto descriminativo (presiones ligeras). Los plexos peritriquiales, dispuestos alrededor de las raíces de los pelos (piel con pelos). - Receptores de la Presión: Los corpúsculos de Ruffini y Paccini se encuentran en la hipodermis, músculos, articulaciones y glándulas mamarias. Nos dan cuenta de la presión profunda (cuerpos duros, blandos). - Receptores de la Vibración: Son los corpúsculos de Meissner, los de Paccini que detectan vibraciones de baja y alta frecuencia respectivamente. Asimismo las terminaciones nerviosas de Merkel, se constituyen en los mecanoreceptores más sensibles, respondiendo a las vibraciones de muy baja frecuencia. Termorreceptores: Temperatura: frío y calor. Receptores Térmicos: Los receptores termorreceptores son terminaciones nerviosas libres. Se considera para el calor: Corpúsculo de Ruffini; para el frío: Corpúsculo de Krause La cara dorsal de la mano es más sensible a la temperatura que la cara palmar. Son abundantes en las mejillas para el calor y en la espalda para el frío.

Nocirreceptores: Dolor Receptores del dolor: Los nocirreceptores son terminaciones nerviosas libres especializadas en reaccionar ante el daño tisular (mecánico, químico o térmico). Se encuentran dispersos en las capas superficiales de la piel, y reaccionan a cualquier tipo de estímulo potencialmente peligroso para la salud. Faneras: Son derivados epidérmicos: glándulas sudoríparas y se báceas, pelos y uñas. Glándulas sudoríparas: son de dos tipos apocrinas y merocrinas. -  Apocrinas: en axila, región pubiana y areola de las mamas. Merocrinas: son las más comunes, están en todo el cuerpo (excepto labios y algunas zonas genitales Sudor: contiene agua, Na, K, Cl, urea, amoniaco, A. úrico, y láctico, pocas proteínas. Glándulas sebáceas: son simples acinosas, tipo holocrino. Existen en todo el cuerpo excepto en palmas de las manos y plantas de los pies. Sebo: mezcla compleja de lípidos. Pelos: estructuras filamentosas queratinizadas, que presentan fibras musculares lisas oblicuas insertadas en la vaina conjuntiva del folículo piloso (evaginación epidérmica que origina el pelo) , crecen a una velocidad aproximada de 0.3 mm/día Uñas: placas córneas formadas por queratina dura; sus partes son raíz, cuerpo y eponiquio; crece aproximadamente a una velocidad de 0.5  – 1 mm/semana SISTEMA NERVIOSO NEUROLOGÍA: Es la parte de la anatomía que estudia al sistema nervioso que es un conjunto de órganos que se encargan de dirigir, controlar y coordinar todas las actividades del organismo. No existe ninguna estructura en el cuerpo que quede fuera de la influencia del sistema nervioso.

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A. EN EL HOMBRE: se divide en: 1. Sistemanerviosodelavidaderelación: Nos conecta con el mundo exterior y está formado por:  El sistema nervioso central: Llamado neuroeje comprende el Encéfalo (tronco encefálico, cerebelo, diencéfalo y cerebro.  El sistema nervioso periférico: Elementos situados fuera del conducto cráneo raquídeo y abarca los nervios raquídeos y craneales. 2. Sistema nervioso dela vidavegetativa oautónomo: Nos conecta con nuestro mundo interno y regula las funciones internas de las vísceras de nuestro organismo, comprende el sistema nervioso simpático y parasimpático que actúan en forma antagónica. DESCRIPCIÓN ANATÓMICA: SISTEMANERVIOSOCENTRALO NEUROEJE Sus componentes están contenidos en cavidades óseas y cubiertos por la Meninges que presenta 3 membranas: 1. Duramadre: es externa, fibrosa y resistente. 2.  Aracnoides: es intermedia, serosa y aisladora. 3. Piamadre: es interna y se encuentra en contacto íntimo con el sistema nervioso. MÉDULAESPINAL: Estructura cilíndrica, alargada y aplanada de 40 a 45 cm. es aplanada en sentido antero posterior y presenta 2 engrosamientos, uno cervical que da origen a los nervios del plexo cervical y braquial y otro engrosamiento lumbar, para dar origen al plexo lumbosacro, que se extiende desde el agujero del hueso Occipital hasta la II vértebra Lumbar. VASCULARIZACIÓN Las arterias de la médula proceden: - De las arterías espinales anteriores, ramas de las arterias vertebrales - De las arterias espinales posteriores, ramas también de las vertebras - De las arterías espinales laterales, que nacen de la vértebra y de la cervical ascendente Sus funciones son: 1. Conducción: Transmite impulsos sensitivos de los nervios periféricos al encéfalo (vías ascendentes) e impulsos motores del encéfalo a los nervios periféricos (vías descendentes) y ocurre a través de los haces o fascículos espinales. 2. Centro de los actos reflejos: Un acto reflejo es la respuesta inmediata e involuntaria de una glándula o músculo (órgano Efector) ante un estímulo producido en la piel o tendón (órgano Receptor. Mientras que el arco reflejo es la vía nerviosa que sigue el acto reflejo. El arco reflejo presenta los siguientes componentes: Órgano Receptor : encargado de captar el estímulo (piel, tendón). Neurona Aferente o sensitiva: conduce el impulso nervioso hasta el asta posterior de la médula espinal. Neurona Intercalar o asociativa: conduce el impulso nervioso de la neurona sensitiva a la neurona motora. Neurona Eferente: conduce el impulso nervioso motor del asta anterior a los órganos efectores que van a responder al estímulo. Órgano Efector: ejecuta la respuesta vía un músculo o glándula frente a un estímulo. Esta respuesta se llama Reflejo y comprende tanto un incremento como una disminución en la contracción muscular o un incremento o disminución en la secreción de las glándulas. • •

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BULBO RAQUÍDEO Llamado también médula oblongada es la continuación de la médula espinal, une a esta con el istmo del cerebro y al cerebelo, por arriba está limitado por la protuberancia, por abajo por la desucación de las pirámides. Su límite superior corresponde a la parte media del canal basilar y su límite inferior a la articulación occipito atloidea (Cónd ilos). Relaciones - Por delante se relaciona con el occipital por arriba con la apófisis odontoides por abajo.

tiene que ver con el sueño y la vigilia.

PROTUBERANCIA (PUENTE VAROLIO) Llamado puente de varolio, es una eminencia de color blanco y cuadrilátera, ocupa la parte inferior del istmo del encéfalo. Vascularización: Proceden de las arterias del tronco basilar de su cara posterior y de sus caras laterales Funciones: Regula los músculos faciales y masticadores y recibe sensaciones de la región bucal, participa en los primeros periodos de la alimentación y de la respiración, además incluye la mayor parte de núcleos vestibulares, que guardan íntima relación con el cerebelo y ejercen acción importante en los núcleos que regulan los movimientos de los ojos. MESENCÉFALO Es la parte superior del tronco encefálico une el tronco encefálico con el cerebro, es de color blanco nacarado. El mesencéfalo se caracteriza por presentar 3 estructuras, las cuales son: a. Pedúnculos cerebrales: Son 2 fascículos blancos uno derecho y el otro izquierdo que une la parte superior de la protuberancia a los hemisferios cerebrales. En un corte transversal presenta en su parte media , una masa de sustancia negruzca , el locus Níger , que tiene que ver con la vía extra piramidal (Involuntaria) .detrás del locus Níger se ubica el notable núcleo rojo a nivel del tubérculo cuadrigemino anterior , rodeado y atravesado por las fibras de los pedúnculos cerebelosos superiores y por el motor ocular común , la lesión del núcleo rojo , produce temblor y ataxia , el nervio patético sale del pedúnculo cerebral . b. Tubérculos cuadrigeminos: Son 4 eminencias situadas en la parte posterosuperior de la protuberancia y de los pedúnculos cerebrales. Los tubérculos cuadrigéminos anteriores, corresponden esencialmente a la visión, reciben fibras de la vía óptica, a las cuales se añade, según Held, cierto número de fibras auditivas. Los tubérculos cuadrigéminos posteriores corresponden esencialmente al sentido del oído. c. Acueducto de Silvio: Es un conducto longitudinal que comunica el IV ventrículo con el III tercer ventrículo, mide 15 mm de largo y 1 - 2 mm de diámetro, es rodeado en todo su trayecto por una sustancia gris periacueductal.

Vascularización: Las arterias provienen de las arterías cerebelosas superiores, cerebral posterior y de sus ramas, accesoriamente de la arteria coroidea anterior. Funciones: y los - Trasmite los impulsos motores desde la corteza cerebral a la protuberancia anular impulsos sensitivos de la médula espinal hacia e l tálamo. - El locus Níger: está relacionado con el control de los movimientos involuntarios y el tono muscular. - El núcleo rojo: también está relacionado con el control de los movimientos involuntarios y el tono muscular . - Los tubérculos cuadrigéminos superiores coordinan los movimientos de los globos oculares en respuesta a los estímulos visuales y los tubérculos cuadrigéminos inferiores coordinan los movimientos de la cabeza y del tronco en respuesta a los estímulos auditivos. EL ENCÉFALO impulsos nerviosos procedentes de la médula espinal y de los nervios

Organiza los craneales. Comprende: 1. El cerebelo: Es la porción de masa encefálica que ocupa la parte posterior e inferior de la cavidad craneal es un órgano impar y simétrico que presenta tres partes , una vermis que es la parte central y dos hemisferios cerebelosos. Situado detrás de la protuberancia y de los tubérculos cuadrigéminos, encima del bulbo y debajo del cerebro, su morfología es parecida a la de una mariposa. Este órgano presenta un peso de 140 g tiene un diámetro transversal de 9 cm. un diámetro antero posterior de 5,5 cm y un espesor de 5 cm.

Hemisferios cerebelosos: Son dos, un hemisferio derecho y otro izquierdo unidos por una estructura central llamada vermis, son también llamados lóbulos laterales. Vermis: Es la estructura central que en su parte superior está poco delimitada de los hemisferios, pero en su cara inferior, dos surcos profundos lo separan de los hemisferios. Vascularización: Arterias, Cerebelosa, posteriormente, inferiormente, superior. Funciones: -  Arquicerebelo o Vestíbulo cerebelo: Corresponde al núcleo fastigial .regula el equilibrio y la posición corporal, una lesión de este núcleo produce movimientos vacilante, incoordinados y alterados con temblores. - Paleocerebelo o Espinocerebelo: Corresponde al núcleo globoso y emboliforme. Regula el tono muscular, la alteración de estos núcleos produce hipotonía y astenia (Debilidad muscular). Neo cerebelo o ponto cerebelo: Corresponde al núcleo dentado .Permite la coordinación de los

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E L C E R E B R O: Es la parte más desarrollada del encéfalo que controla la mayoría de las actividades humanas y ocupa casi la totalidad del cráneo , su parte superior está en relación a la bóveda craneal y su parte inferior está en relación con el piso anterior y medio de la base craneal y con la tienda del cerebelo. Su peso aproximado es de 1200 g en una persona adulta. Se encuentra dividido en hemisferios cerebrales y diencéfalo. A. Hemisferios cerebrales: Son dos uno derecho y otro izquierdo, siendo este el dominante en el 90% de la población mundial, esto debido a la dominancia contra lateral, es decir controla al hemicuerpo derecho están unidos por un puente de sustancia blanca llamada cuerpo calloso. La superficie de cada hemisferio presenta depresiones profundas llamadas cisuras, que divide cada hemisferio en lóbulos. Cada uno de estos a su vez se divide en circunvoluciones o giros. Cada hemisferio posee tres (3) caras:

CONFIGURACIÓN EXTERNA CARAEXTERNA: Es convexa y presenta: Cisura central o de Rolando. Cisura lateral o de Silvio. Cisura perpendicular externa o simiana. • • •

Estas estructuras determinan presencia de 4 lóbulos:

la

− Frontal: Es el centro de actividades

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mentales como el aprendizaje, memoria, análisis lógico, previsión, creatividad, algunas invenciones, personalidad y habla. Aquí se encuentra el área de Broca que es el área motora del lenguaje y se relaciona con la capacidad de Expresarse. Parietal: Contiene los centros nerviosos de sensibilidad corporal. Es e l centro del gusto. Temporal: Contiene el centro de la Audición. Aquí se encuentra el área de Wernicke que se relaciona con la capacidad para entender el lenguaje hablado y escrito. Su lesión o destrucción provoca Afasia sensorial, que es la incapacidad para comprender el lenguaje. Occipital: Es el centro de la Visión. -  Al fondo de la cisura de Silvio, se encuentra un 5to. lóbulo llamado lóbulo de la Ínsula.

Cara interna: Es plana y se localiza alrededor del cuerpo calloso. Se relaciona con la hoz del Cerebro. Presenta la cisura calloso-marginal, perpendicular interna y la cisura calcarina. Cara inferior: Es irregular y se relaciona con la base del cráneo. CONFIGURACIÓN INTERNA - SUSTANCIA GRIS: Está dispuesta en la corteza cerebral y en los núcleos basales. 1. Corteza cerebral: recubre la superficie de ambos hemisferios y posee un espesor de 1,5 a 4 mm, presenta seis capas en las cuales están distribuidas las neuronas, tiene un peso de 580 gramos y posee aproximadamente 14 mil millones de neuronas. 2. Núcleos basales: Se encuentran en el interior de los hemisferios cerebrales, están constituidos por los núcleos: Caudado, lenticular, núcleo amigdalino y el claustro, su función es controlar movimientos complejos e involuntarios, forman parte del sistema extra piramidal. -

SUSTANCIA BLANCA: Constituida por fibras nerviosas las cuales pueden ser de tres tipos: 1. Fibras de Asociación : Son fibras nerviosas que conectan dos zonas de la corteza cerebral de un mismo hemisferio , como ejemplo tenemos al fascículo longitudinal superior que comunica al lóbulo frontal con el occipital , se extiende por encima del núcleo caudado. 2. Fibras comisurales: Son fibras nerviosas que conectan un hemisferio con el otro. Ej. Cuerpo calloso. 3. Fibras de proyección: Son fibras nerviosas que nacen o terminan en la corteza y conectan zonas de la corteza cerebral con otros centros nerviosos. Constituyen las vías ascendentes y descendentes en la conducción del impulso nervioso, como ejemplo tenemos al has cortico espinal. 4. Cápsulas: Son aquellas fibras que separan los núcleos basales, entre ellas tenemos a la cápsula interna, que al núcleo lenticular y la cápsula extrema al claustro

cefalorraquídeo. Se comunican con el tercer ventrículo a través del agujero de Monro.

FUNCIONES: - Sensorial: Recibe impulsos nerviosos generados en los órganos de los sentidos. - Sensitiva: La realiza el área sensitiva que se encuentra localizado en el lóbulo parietal, a donde llegan los impulsos nerviosos generados en los receptores sensoriales cutáneo- viscerales. - Motora: La realiza el área motora que se encuentra ubicado en el lóbulo frontal, el cual genera los impulsos nerviosos que controlan los movimientos corporales. se reciben y analizan señales procedentes de múltiples -  Asociación: Son áreas donde regiones de la corteza y estructuras subcorticales. Estas áreas están relacionadas con la inteligencia, la memoria, el razonamiento. D I E N C È F A L O : Está localizado en la parte inferior y central del cerebro y está formado principalmente por el tálamo e hipotálamo. 1. Tálamo: “PORTERO DEL CEREBRO” Masa de células considerada como la principal estación de relevo para todos los impulsos nerviosos que llegan a la corteza cerebral desde la médula, tronco encefálico, cerebelo, etc. Presenta sustancia gris llamado Comisura gris. También funciona como el centro de interpretación de algunos impulsos sensitivos como: dolor, temperatura, tacto ligero, presión, además de ciertas emociones y la memoria. 2. Hipotálamo: Se localiza debajo del tálamo y es el centro de coordinación de muchas de las actividades de los órganos internos como: sed. hambre, impulsos sexuales, ira, temor, frecuencia cardiaca, temperatura corporal, movimiento de los alimentos a lo largo del tubo digestivo. Regula asimismo la función de la glándula hipófisis regulando o inhibiendo la producción de hormonas .  SISTEMA LÍMBICO : Comprende porciones filogenéticamente antiguas de la corteza cerebral. Su función es contribuir a la continuidad de las especies y a la preservación del individuo. Por ello se desarrollan conductas para la alimentación, la agresión, los estados emocionales y loas aspectos autónomos, conductual y endocrino de las respuestas sexuales Para provocar estos tipos de conductas, el sentido del olfato juega un papel importante. MENINGES Son membranas conectivas en forma de envolturas continuas de la médula espinal y del encéfalo, que tienen como función proteger al sistema nervioso central conjuntamente con la caja ósea. Clases - Paqui meninge : Duramadre - Leptomeninge : Aracnoides , Piamadre Duramadre: Es la túnica externa, es de consistencia firme, está constituido por tejido conectivo denso regular raquídeo y tejido conectivo irregular en la dura madre craneal; ambas presentan vasos sanguíneos. Se dividen en dura madre raquídea y dura madre craneal. a. Duramadre Raquídea: se extiende de desde el agujero occipital hasta la segunda vértebra sacra, entre ella y la pared del conducto raquídeo se encuentra el espacio epidural que contiene tejido y vasos sanguíneos b. Dura madre Craneal: Está formada por dos capas, una externa y otra interna. La capa externa o capa perióstica reviste el interior del cráneo; la capa interna o capa meníngea envía tabiques de separación, como son la hoz del cerebro, la hoz del cerebelo y la tienda del cerebelo. Entre la capa perióstica y la capa meníngea se ubican los senos venosos de la dura madre, como son el seno longitudinal superior, el seno recto. ARACNOIDES: Es la túnica intermedia y está constituida por mesotelio y tejido conectivo, no contiene vasos sanguíneos, entre las aracnoides y la dura madre se ubica una cavidad virtual llamado espacio subdural, que contiene escaso líquido seroso. La aracnoides está unida a la piamadre por una red de trabéculas y entre ambas se ubica el espacio subaracnoideo, en el cual circula el líquido cefalorraquídeo. PIAMADRE: Es la túnica interna y está constituido por tejido conectivo, presenta vasos sanguíneos, envuelve íntimamente a la médula espinal y al encéfalo. SISTEMA NERVIOSO PERIFÉRICO Es el conjunto de nervios y ganglios situados por fuera del sistema nervioso central, un nervio está constituido por haces de fibras nerviosas que tienen un destino común y un ganglio es un

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Los nervios craneales son 12 pares.

NERVIOS ESPINALES: Llamados raquídeos son 31 pares, los cuales se originan en la médula espinal, cada nervio posee: - Ra íz M o to ra : consta de fibras eferentes originadas en las neuronas de los núcleos grises de las zonas somato motora y viseromotora, esta fibras se mielinizan poco después de su origen y emergen de la médula espinal por el surco antero lateral. - Raíz se ns it iv a : Compuesta por 6 a 8 filetes que se unen en el surco postero lateral, consta de fibras aferentes originadas en las neuronas del ganglio espinal. - Ganglio espinal : Es un abultamiento que contiene neuronas, se encuentra en la raíz posterior de cada nervio raquídeo. Los nervios raquídeos son nervios mixtos y están distribuidos de la siguiente manera: 8 pares cervicales, 12 pares dorsales, 5 pares lumbares, 5 pares sacras y 1 par coccígeo

NERVIOS CRANEALES: Son doce pares de los cuales 10 se originan o terminan en el tronco encefálico, los nervios salen o ingresan por los agujeros de la base del cráneo, estos pares craneales son los siguientes: - I Par: Olfatorio (Sensorial), su origen es la mucosa olfatoria y de función el olfato. - II par: óptico (Sensorial); Se encuentra en la retina. - III, IV y VI Pares: Motores. - IV Par: Troclear. - V Par: Trigémino. - VI Par: Abducens. - VII par: facial. - VIII par: Cocleo- Vestibular. - IX Par: Glosofaríngeo. - X par: Vago o Neumogástrico. - XI par: Espinal (Motor). - XII Par: Hipogloso (Motor). TRABAJO DE INVESTIGACION N° 12 1. Hormonas producidas en los islotes de Langerhans del páncreas: a) Adrenalina, noradrenalina b) Cortisol-aldosterona c) Glucagon, insulina d) Estrógenos, testosterona e) Triyodotinonina, tiroxina 2. La hipersecreción de la hormona del crecimiento (STH), antes del cierre de la metáfisis produce: a) Acromegalia b) Gigantismo c) Cretinismo d) Enanismo e) Hirsutismo 3. La deficiencia de yodo en la dieta se manifiesta con el crecimiento de la glándula tiroides, esto se denomina: a) Bocio b) Mixedema c) Cushing d) Addison e) Diabetes 4. Son hormonas que determinan los caracteres masculinos y femeninos respectivamente: a) Oxitocina-prolactina b) Antidiurética-aldosterona

a) Adenohipófisis b) Páncreas c) Neurohipófisis d) Riñón e) Médula ósea roja 6. Glándula endocrina que se encuentra en la silla turca del hueso esfenoides: a) Pineal b) Pituitaria c) Timo d) Páncreas e) Tiroides 7. El color de los ojos (negro, marrón, azul, verde, etc.) se debe a: a) Pupila b) Cornea c) Iris d) Esclerótica e) Cristalino 8. Estructuras que producen el moco nasal: a) Glándulas de Bowman b) Bulbo olfatorio c) Lámina cribosa d) Neuronas bipolares e) Mucosa olfatoria 9. Capa de la epidermis que se encuentra presente solamente en la piel gruesa (palma de las manos y planta de los pies): a) Estrato córneo b) Estrato lúcido c) Estrato granuloso d) Estrato espinoso e) Estrato basal 10. Constituye el primer medio de refracción del ojo: a) Córnea b) Humor acuoso c) Cristalino d) Humor vítreo e) Pupila 11. Conecta el oído medio con la faringe: a) Trompa de Falopio b) Conductos semicirculares c) Trompa de Eustaquio d) Órgano de corti e) Tímpano 12. En el cerebelo, la sustancia blanca se denomina: a) Árbol de la vida b) Hoja de la higuera c) Silla turca d) Ventrículos laterales e) Corteza cerebelosa 13. Son acciones del sistema nervioso parasimpático, excepto: a) Estimula el peristaltismo b) Contrae las pupilas (miosis) c) Incrementa la secreción salival d) Disminuye la presión arterial e) Aumenta los latidos cardiacos 14. Secretan el líquido cefalorraquídeo (LCR): a) Ventrículos laterales b) Hipotálamo c) Vellosidades subaracnoideas d) Plexos coroideos e) Ventrículos laterales 15. Los centros cardiaco y respiratorio se encuentran en: a) Mesencéfalo b) Protuberancia anular c) Bulbo raquídeo d) Encéfalo e) Cerebelo

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d) Facial-vestíbulococlear e) Glosofaríngeo-Vago

SEMANA 13 GENÉTICA I. DEFINICIÓN: Rama de la Biología que estudia los mecanismos de la herencia; las leyes que la rigen, sus bases moleculares y las variaciones que ocurren en la transmisión de caracteres hereditarios.

II. HISTORIA DE LA GENÉTICA:  El hombre desde épocas primitivas tuvo la gran capacidad de observación en el sentido de que los seres vivos transmitían sus características a la descendencia. Fueron los hebreos, griegos y otros pueblos de la antigüedad quienes aplicaron empíricamente estas observaciones en la crianza del ganado y en la agricultura.  En el esclavismo, estaban convencidos de que en la fecundación se transmitían las características de los padres a los hijos.  Hipócrates, quien fuera el primero en enseñar sobre la herencia, creía que en el semen del hombre se encontraban todos los elementos representativos del ser humano, incluso los adquiridos; señalaba así: el calvo tendrá hijos calvos, y el que tiene ojos azules engendrará hijos con ojos azules.  Aristóteles, discrepaba respecto de los caracteres adquiridos al considerar que el semen actuaba modelando la sangre materna en la formación del descendiente.  Platón y Sócrates, promovían como política de estado la reproducción y el cuidado de aquellos individuos mejor dotados, impidiendo en muchos casos la reproducción de los esclavos, a quienes se consideraban inferiores.  Demócrito, sostuvo que la capacidad de los individuos se debía más a la capacitación que a la predisposición heredada.  En el Feudalismo, por el limitado desarrollo del conocimiento objetivo, no se generaron aportes teóricos sobre la herencia; más aún, la tendencia general era de aceptación tácita del designio divino.  En el Renacimiento predominó la Teoría de la preformación, planteada por Aristóteles, pero retomada y desarrollada por Malpighi (1628-1694), según la cual un organismo en forma de homúnculo está preformado en el óvulo o en el espermatozoide.  Linneo al realizar cruces con diversas especies, obtuvo muchos híbridos; sin embargo debido a su religiosidad no aceptaba la posibilidad de que se originen nuevas especies a partir de este procedimiento.  Koelreuter (1761), publicó los resultados obtenidos en los cruces con plantas de tabaco.  Carlos F. Gaertner (1830 y 1837), expuso sus más de nueve mil resultados de hibridación vegetal.  Naudin (1838), presentó el resultado de sus trabajos.  Maupertuis (1752), expuso su trabajo sobre la polidactilia.  Nasse (1820), estudió la transmisión hereditaria de la hemofilia.  En 1865 es cuando la Genética se origina como rama científica con la publicación de los hallazgos hechos por Gregorio Mendel al cultivar P i s u m s a t i v u m “guisante” o “arveja”.  Waldeyer (1888), acuñó el término cromosoma para cuerpos celulares que Homeister había observado 40 años atrás.  Correns, Tschermak y Hugo de Vries (1990), revaloraron el trabajo de Mendel al llegar a las mismas conclusiones. Más adelante, vendría el aporte de l genetista inglés Reginald Punnett.  En las primeras décadas del siglo XX, Sutton, Boveri y Morgan demostraron que los genes descritos por Mendel como factores, estaban situados en los cromosomas. Morgan y sus colaboradores revelaron en la “mosca de la fruta”

(Drosoph ila melanogaster ) la base genética de la determinación del sexo y la herencia ligada a este.  Muller (1927), demostró que se podía inducir la mutación de los genes mediante la acción de los rayos X  Beadle y Tatum (1941), plantearon la correlación: un gen → una enzima; es decir, que un gen origina una enzima.  James Watson, Francis Crick y Maurice Wilkins, plantearon el modelo de la doble hélice para explicar la estructura del ADN. Sus trabajos se basaron en los aportes de Linus Pauling, Edwin Chargaff y Rosalind Franklin. III. CONCEPTOS BÁSICOS: 1. Cromosoma: Son cuerpos de cromatina (ADN y Proteínas) condensada. Durante la reproducción, cada gameto es portador de la mitad del número cromosómico que caracteriza a una especie dada. Cuando se forma el zigoto en su núcleo, encontramos pares de cromosomas morfológica y genéticamente similares. Los cromosomas son los cuerpos que portan los genes. 1. Locus: es el lugar físico que ocupa un gen dentro de los cromosomas. 2. Loci: Es el conjunto de locus. Como un cromosoma porta muchos genes, entonces existen muchos locus. 3. Gen: Segmento o unidad funcional del ADN y que determina la transmisión de caracteres. a. Expresión de los Genes, durante el desarrollo de cada individuo, los genes se van expresando o manifestando, esto significa que se vuelven visibles o detectables los caracteres heredados. a. Alelos (genes alelomorfos), son las variantes hereditarias de un gen, es decir, segmentos de ADN que controlan un carácter biológico porque contienen información diferenciable en su expresión. - Tipos de Alelos:  Alelos Dominantes, Alelos Recesivos, Alelos Codominantes y Alelos de Dominancia Incompleta. - Denotación de los Alelos: + Alelo Dominante, se representan en letras mayúsculas (ejemplo: negro (N)). + Alelo Recesivo, se representan en letras minúsculas (ejemplo: blanco (n). + Alelos Codominantes y de Dominancia Incompleta, se denotan con dos letras, una base y su exponente, ambas en mayúscula (ejemplo: C N para el negro y C B para el blanco). 4. Molécula Hereditaria: El ADN: contiene la información molecular para las características biológicas heredables y es al mismo tiempo base genética de cada organismo y especie. 5. Genoma: Conjunto de genes presentes en los juegos de cromosomas. 6. Genotipo: Es la carga o constitución genética de un individuo, es decir, la clase de alelos que existen en sus células. A veces los dos alelos heredados son iguales, otras veces son diferentes, originando dos genotipos: homocigote y heterocigote. a. Genotipo Homocigote o Puro, cuando dos genes alelos son idénticos. El homocigote dominante se representa por letras mayúsculas, por ej. : AA. El homocigote recesivo se denota; por ejemplo, aa. a. Genotipo Heterocigote o Híbrido, cuando los dos genes alelos son diferentes, donde un alelo es dominante y otro recesivo; el primero se denota con letra mayúscula y seguidamente se representa el recesivo con letra m inúscula, Aa. + Monohíbrido: Cuando interviene un solo carácter o rasgo. Ej.: Bb, Zz, Hh… + Dihíbrido: Organismo con heterocigosis para dos pares de genes. Ej.: MmNn, ZzWw… + Polihíbrido: Organismo con heterocigosis para muchos pares de genes. Ej.: Pp Ss Bb Xx, Yy… 7. Fenotipo: Es el resultado de la expresión de los genes alelos y su interacción con el medio ambiente. Se trata de las características observables, visibles y detectables de un organismo; tales como tamaño, forma, textura, color, brillo, olor, etc. El Fenotipo que depende de los alelos dominantes se denomina carácter dominante, mientras que el dependiente de alelos recesivos se denomina carácter recesivo. 8. Generación Paterna (P): Representado por los padres. En la reproducción sexual típica, participan dos progenitores: uno es el macho (♂), y el otro es la hembra (♀). 9.

Generación Filial (F): Los gametos al fusionarse en el proceso de fecundación originan el huevo (cigote o zigoto),

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Cuando este se desarrolla fuera o dentro del cuerpo de la hembra origina un individuo o hijo, que constituye la Primera Generación o generación F 1 (Filium=hijos, tribu)

Tipos de Herencia: a. Herencia Monogénica, cuando un carácter es controlado por dos alelos, estos pueden ser, dominante y recesivo, codominantes o de dominancia incompleta. Por ejemplo, en el hombre la anemia falciforme y los hoyuelos en la mejilla. b. Herencia Poligénica, cuando un carácter depende de la intervención de dos o más pares de alelos. Por ejemplo, el color de la piel en el hombre, la producción y el contenido de grasa en la leche, la fecundidad en animales, la estatura humana y la oviparidad en gallinas.

10.

IV. GENÉTICA MENDELIANA:

Gregor Mendel (1822 - 1884,) eligió para sus experimentos el guisante común conocido como “legumbre”, “chícharo” o “arveja” y lo hizo considerando por un lado la fácil disposición de muchas variedades que se podían cultivar y por otro que los guisantes tiene flores que se autofecundan. En sus experimentos, extrajo todos los estambres de las flores de un grupo de plantas para convertirlas en femeninas, para polinizarles con polen de otras plantas y así obtener la F1. Para obtener la F 2, dejó que las plantas de La F 1, se autopolinizarán. Mendel estudió caracteres opuestos de arvejas realizando polinización Cruzada, que constituyo la fuente para establecer sus postulados:

Carácter  Forma de la semilla Color de la semilla Posición de la flor en el tallo. Color de la cubierta de la semilla. Forma de la vaina o fruto.

Dominante

Recesivo

Lisa redonda Ru osa arru ada Amarillo Verde  Axial (a lo largo del Terminal tallo. Lisa (inflada)

Rugosa (arrugada)

Color de la vaina.

Verde

Amarillo

 Altura

Alto (largo)

Bajo (corto)

PRINCIPIOS Y LEYES DE MENDEL  A. Principio de la Uniformidad y la Reciprocidad: Del cruce de dos líneas puras, de la 1.

formada por individuos idénticos que presentan solo uno de los caracteres alternativos paternos, cualquiera sea la dirección del cruce. Generación P: Planta alta (AA) X Planta enana a a (aa) Gametos : A, A y a, a a a Generación 1 F : Plantas altas  A Genotipo (F ): 1 a a - Proporción genotípica: 4/4 Aa (heterocigotos)  A - Probabilidad % genotípica: 100% Aa (heterocigotos) Fenotipo (F ): 1 - Proporción fenotípica: 4/4 altas - Probabilidad % fenotípica: 100% altas

B. Ley de la Segregación y Pureza de los Gametos o Ley de la Disyunción . Los caracteres hereditarios están controlados por pares de factores hereditarios, los cuales se separan durante la formación de gametos. Actualmente, se plantea de la siguiente forma: Los dos miembros de una pareja genética se distribuyen separadamente entre los gametos de modo que la mitad de gametos lleva un miembro de la pareja y la otra mitad el otro. Generación 1 F : Planta alta (Aa) X Planta alta (Aa) Gametos : A, a y A, a Generación F : 75% altas y 25% enanas 2 Genotipo 2 (F ): - Prop. Genotípica : 1/4 AA : 2/4 Aa : 1/4 aa - Probab. Genotípica : 1/4 AA : 1/2 Aa : 1/4 aa - Probab. % genotípica: 25% AA: 50% Aa: 25% aa - Relación genotípica: 1 AA : 2 Aa : 1 aa

Fenotipo (F): 2 - Prop. Fenotípica : 3/4 altas enanas - Probab. Fenotípica : 3/4 altas enanas - Probab. % fenotípica: 75% altas enanas - Relación fenotípica : 3 altas enana

: 1/4 : 1/4 : 25% :1

Tradicionalmente se habla de proporciones mendelianas genotípicas y fenotípicas de Primera Ley, las que constituyen la F2, es decir, el producto del cruzamiento monohíbrido: - Se considera como proporción genotípica: 1:2:1 - Se considera como proporción fenotípica: 3:1

C. Ley de la Distribución Independiente: También llamada distribución de la libre combinación de factores hereditarios. Mendel planteó que cuando dos o más factores hereditarios se segregan simultáneamente, la distribución de cualquiera de ellos es independiente de los demás.  Actualmente, se sostiene que durante la formación de las células sexuales, en cada gameto se incluye solamente un gen de cada par. Cuando se cruzan dos plantas F 1 de semillas amarillas-redondas (AaBb), se obtienen: Generación F :1 Semilla amarilla-redonda (AaBb) X Semilla amarilla-redonda (AaBb). Gametos: AB, Ab, aB, ab y AB, Ab, aB, ab Genotipo (F ):2 - Prop. Genotípica: 1/16 AABB; 2/16 AABb; 2/16 AaBB; 4/16 AaBb; 1 /16 AAbb; 2/16 Aabb; 1/16 aaBB; 2/16 aaBb; 1/16 aabb - Probab. genotípica: 1/16 AABB; 1/8 AABb; 1/8 AaBB; 1/4 AaBb; 1/16 AAbb; 1/8 Aabb; 1/16 aaBB; 1/8 aaBb; 1/16 aabb - Relación genotípica: 1 AABB; 2 AABb; 2 AaBB; 4 AaBb; 1 AAbb; 2 Aabb; 1 aaBB; 2 a aBb; 1aabb Fenotipo (F ):2 - Prop. fenotípica: 9/16 amarillas-redondas; 3/16 amarillas-rugosas; 3/16 verdesredondas; 1/16 verdes-rugosas. - Probab. fenotípica: 9/16 amarillas-redondas; 3/16 amarillas-rugosas; 3/16 verdesredondas; 1/16 verdes-rugosas. - Relación fenotípica: 9 amarillas-redondas; 3 amarillas-rugosas; 3 verdes-redondas; 1 verde- rugosa

2. PRUEBAS DE HERENCIA MENDELIANA. a. Retrocruzamiento con el Dominante: Se cruza una planta de la F 1 1 (heterocigote Aa) resultante del cruce de

 A

 A

 A dos líneas puras con la planta de la Generación P que presenta factores dominantes (homocigote AA). a Generación F :1Planta alta (Aa) X Planta alta (AA) Gametos: A, a y A, A Genotipo: 50% AA homocigote dominante; 50% Aa heterocigote. Fenotipo: 100% plantas altas. b. Retrocruzamiento con el Recesivo: Llamada también cruza de prueba y sirve en la práctica para determinar si un individuo que tiene un carácter  A dominante, es homocigote o heterocigote. a Generación F :1Planta alta (Aa) X Planta enana (aa) Gametos: A, a y a, a Genotipo: 50% Aa heterocigote; 50% aa homocigote recesivo Fenotipo: Una mitad es alta y la otra enana.

AA

AA

Aa

Aa

a

a

Aa

Aa

aa

aa

3. Fenómenos que no cumplen las Leyes de Mendel: a. Dominancia Incompleta o Herencia Intermedia: Es un tipo de herencia en el cual se expresa un fenotipo intermedio en la descendencia.

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Fenotipo: 25% Rojas: 50% Rosadas: 25% Blancas : 2 : 1 Genotipo: 1 b. Codominancia: Es el tipo de herencia en la cual se expresa el par de alelos, por igual en la descendencia, no hay recesivos. Ej.: esto se da en los grupos sanguíneos A y B, que al estar juntos en el Genotipo AB los dos se manifiestan sin mostrar el uno con el otro. TRABAJO DE INVESTIGACION Nº 13 1. Padre de la genética: a) Aristóteles b) Gregor Mendel c) Platón

d) Newton.

e) Leucipo.

2. Son cuerpos de cromatina (ADN y Proteínas) condensada: a) b) c) d) e)

Cromosoma Locus Loci Genoma Híbrido

3. Se cruzan dos individuos heterocigotos, ¿cuál será la proporción fenotípica esperada en la primera generación: a) 2: 1: 2

b) 1: 2: 1

c) 3:1

d) 3: 2: 1

e) 1: 3: 1

4. El gen que determina el color amarillo de un canario, se ubica en el: ___________: a) b) c) d) e)

Fenotipo Genotipo Cromosoma Locus Cromosoma

5. ¿Cuántos gametos diferentes formará un hexahíbrido? a. b. c. d. e.

4 8 16 32 64

6. En las arvejas, las flores lilas y sem illas lisas son dominantes sobre las flores blancas y semillas rugosas. Si cruzamos dos plantas con flores lilas y semillas lisas heterocigotos para ambos caracteres. ¿Cuántas plantas con flores lilas y semillas lisas resultan homocigotas para ambos caracteres?: a. b. c. d. e.

1/16 3/16 4/16. 9/16 1

7. El cruce de dos especies AaBb x AaBb; la relación fenotípica amarillas  – rugosas son: a. 4.

b) 8.

c) 12. d) 3. e) 20.

8. El pelaje azulado en los pericos es recesivo frente al blanco. Al cruzar 2 líneas puras en

contraste ¿cuál es la probabilidad de obtener crías azules en la segunda generación filial? a. 1/2.

B) 1/3.

C) 1/4.

D) 3/4.

E) 1.

10.  Al cruzar dos individuos heterocigotos ¿Cuál será la proporción fenotípica esperada en la primera generación? a. 1: 1

B) 1: 2: 1

C) 1: 3: 1

D) 2: 2 E) 3: 1.

11. ¿Cuál es la proporción fenotípica encontrada en la descendencia del cruzamiento entre individuos heterocigotos para dos caracteres?  A) 1: 2: 1

B) 1: 3: 3: 1

C) 1: 2: 2 :4 :2: 1

D) 9: 3: 3: 1

E) 2: 4: 2

12. Dos ejemplares de peaje negro heterocigotos son cruzados, la fracción gris heterocigoto, es: a. b. c. d. e.

1/2 1/3 1/4 2/3 3/4

13. ¿Cuántos gametos diferentes producirá un individuo con gen otipo: AaBbCcDdEe? a. 4

B) 8

C) 16 D) 32

E) 64

14. ¿Cuántos genotipos diferentes resultarán del siguiente cruce: AaBbcc x aaB bcc? a. 4.

B) 6

C) 8

D) 10.

E) 16

15. ¿Cuántos gametos diferentes producirá un individuo con e l siguiente genotipo: AabbCcDD? a. b. c. d. e.

4 6 8 10 16

SEMANA 14 GENÉTICA DEL SEXO Y GENÉTICA HUMANA Expresar el sexo en términos de macho y hembra, es común. Sin embargo, en algunas plantas y vegetales simples pueden existir más de dos sexos. Ej. El protozoo Paramecium B ursaria que tiene ocho sexos diferentes. Para explicar estas particularidades celulares y la herencia, ha surgido la CITO GEN ÉTICA como una Ciencia híbrida que resultó de la fusión de los estudios de herencia y la célula la misma que se expresa vía los cromosomas. Cada tipo reproductor no puede intercambiar material genético con otro de su mismo tipo.

I. CROMOSOMAS (del griego Chroma = color y Soma = cuerpo o filamento). Son cuerpos de cromatina condensada formados por DNA y proteínas y que se forman durante la división celular en el estadio de profase. En las células EUCARIÓTICAS , el centro que controla el metabolismo es el núcleo celular. Dentro se encuentra un material nucleoproteico llamado cromatina, que se compone principalmente por ADN (principal molécula de la herencia) e Histonas (proteínas ricas en Lisina y Arginina). Desde el punto de vista estructural, los fragmentos de ADN con información hereditaria son los genes. Las histonas son proteínas que bloquean y p rotegen al ADN Durante la división, los cromosomas serán los cuerpos responsables de llevar grandes genes de las células madres a las células hijas. 1.1. Estructura Cromosómica: a. Cromátides: Está constituida por un filamento de cromatina condensada cuyos extremos se denominan telómeros, que evitan que los cromosomas se adhieran

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lugares conocidos como locus. b. Centrómero: Es la constricción primaria del cromosoma. Las estructuras más importantes de esta zona son los cinetocoros, cuerpos compuestos de tubulina. Sirven como zonas de fijación del cromosoma a las fibras del huso acromático y permiten la segregación del mismo durante la división celular.

1.2. Clasificación de Cromosomas: Los cromosomas que se forman durante la profase son de dos cromátides y se les llama dobles. Durante la anafase, los cromosomas dobles se dividen perpendicularmente originando cromosomas simples. Estos presentan una sola cromátide. De acuerdo con la posición del centrómero, existen cuatro tipos de cromosomas: a. Metacéntricos: Cuando los brazos p y q son de igual longitud. a. Submetacéntricos: Cuando los brazos p son de menor longitud que los brazos q. b. Acrocéntricos: Cuando los brazos p son muy cortos y los q son largos. c. Telocéntricos: Cuando no presentan brazos p. Solo presentan brazos q. Este tipo de cromosoma no existe en el humano. 1.3. Números Cromosómicos: Cada individuo de una especie contiene un número característico de cromosomas en el núcleo de sus células:

Nombre Común y Científico

Nº de Cromosomas

Nematodo, Ascaris megalocephala

2

Mosca, Drosophyla Melanogaster

8

 Arvejas, Pisum sativum

14

Cebada, Hordeum vulgare

14

Cebolla, Allium cepa

16

Maíz, Zea mays

20

Rana común, Rana pipiens

26

Gato, Felis silvestris catus

38

Conejo, Oryctalagus cuniculus

44

Chimpancé, Pan troglodytes

48

Papa, Solanum tuberosum

48

Caballo, Equus caballus

64

Pollo, Gallus domesticus

78

Perro, Canis familiaris

78

Mariposa, Lisandra atlántica

446

Hombre, H o m o s a p i en s  

46

1.4. Cariotipo: Conjunto de cromosomas que presentan las células de un individuo, tomando en cuenta la forma y tamaño de los cromosomas. A. Cariotipo Euploide (Eu=verdadero, Ploide=juego): Se llama de esta manera cuando el número cromosómico de un individuo, así como la morfología de los

b. Cariotipo Poliploide: Se relaciona con la presencia de tres o más juegos de cromosomas. Es muy común en las plantas superiores, como consecuencia de la evolución por polipliodía. B. Cariotipo Aneuploide (An=sin, Eu=verdadero, Ploide=juego): Se llama así cuando el número cromosómico de un individuo no corresponde al número de la especie sino que ha sido alterado. En algunos casos existen menos cromosomas, alteración conocida como Monosomía, en otros, hay más cromosomas de los que debe haber, alteración conocida como Trisomía. Por ejemplo, la mosca de la fruta “superhembra”  es XXX (la hace más voluminosa) y la normal es XX. II. GENÉTICA DEL SEXO: Comprende el estudio de la herencia de los caracteres sexuales y caracteres relacionados con la diferenciación fenotípica del sexo. Son: 1. DETERMINACIÓN DEL SEXO: 1.1. Sexo Determinado por Cromosomas Sexuales: comprende la presencia de gónadas masculinas o femeninas. Los genes que determinan el sexo se sitúan en cromosomas especiales llamados cromosomas sexuales o gonosomas. Inicialmente fueron llamados cromosomas X y cromosoma Y, luego se han usado letras como la Z y la W para referirse a otros cromosomas sexuales. a.

Hembras Homogaméticas: una hembra con X X cromosomas XX siempre formará óvulos X. Se XX XX presenta el sistema XX  –  XY, que es el sistema más X hembra hembra común de determinación sexual: sexo femenino (XX) y masculino (XY). Este sistema se presenta en los XY XY Y mamíferos, peces, insectos, dípteros (mosquito), macho macho anfibios anuros (rana), moluscos y equinodermos. El mecanismo de segregación es semejante a la herencia para un par de alelos; pero en este caso se trabaja con los cromosomas sexuales:

b.

Machos Homogaméticos: los machos poseen dos cromosomas sexuales iguales y forman gametos con cromosomas también iguales. Se da en el sistema ZZ  – ZW que se presenta en insectos lepidópteros (polilla), anfibios urodelos (salamandra), reptiles y aves. El macho es ZZ y la hembra ZW.

Z Z

Z W ZZ ZW macho hembra ZZ ZW macho hembra

c. Sistema Compuesto:  se debe a la presencia simultánea de varios cromosomas sexuales. Corresponde a casos de trisomías y polisomías para cromosomas sexuales. X X d. Sistema XX  –  XO: los machos presentan solo uno de los cromosomas sexuales (XO) y es común en insectos ortópteros (saltamontes), hemípteros (chinches), odonatos (libélulas) y también en nemátodos.

X O

XX

XX

hembra hembra XO

XO

macho macho

1.2. Sexo Determinado por el Cariotipo: La diferenciación sexual está determinada por el número cromosómico o su comportamiento funcional. a. Haplodiploidía o arrenotoquía : las hembras son diploides mientras que los machos son haploides. Esto ocurre porque los machos se forman a partir de huevos no fecundados. Las hembras vírgenes tienen una descendencia compuesta por machos en su totalidad. Al ser los machos haploides, el proceso de espermatogénesis consiste en una sola división meiótica ecuacional semejante a u na mitosis. Los organismos de este tipo como las abejas, avispas, hormigas y polillas se reproducen por partenogénesis. b. Parahaploidía: los machos son diploides, pero los cromosomas masculinos degeneran, permanecen inactivos. Las hembras son igualmente diploides con el material genético masculino y femenino en condición semejante. Este fenómeno se presenta en algunos arácnidos e insectos. 1.3. Sexo Determinado por Factores Ambientales y Relaciones Biológicas: Factor Temperatura: en algunas especies de lagartos, tortugas y cocodrilos, la temperatura de incubación de los huevos determina el sexo, independientemente de los cromosomas sexuales. Los huevos de tortuga incubados a temperaturas altas originan hembras,

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1.4. Sexo Determinado por Genes: La determinación sexual es generada por un par de genes alelos. En las “avispas” Bracon hebetor , las hembras son diploides y heterocigotas (SaSb), los machos son homocigotes diploides (S aSa) o haploides (S a). Los machos diploides son estériles y los machos haploides son fértiles. patrones anteriormente 1.5. Determinación Sexual en Plantas: Se rigen por los descritos; pero a diferencia de los animales, los cromosomas sexuales no se inactivan como ocurre en los animales con cromosomas sexuales iguales (XX o ZZ), en los cuales uno de los cromosomas sexuales se inactiva. III. HERENCIA LIGADA AL SEXO: Herencia de caracteres somáticos (no sexuales) presentes en los cromosomas sexuales. El cromosoma que contiene la mayoría de estos caracteres es el cromosoma X o Z.  Alguno de estos caracteres solo se manifiesta en uno de los sexos. Si solo se expresan en los machos se denominan holándricos, los exclusivos para hembras son hologínicos. En las moscas de la fruta, el color de los ojos está determinado por genes localizados en el cromosoma X. el gen dominante “R” para color rojo y el recesivo “r” para ojos blancos.

IV. HERENCIA INFLUIDA POR EL SEXO: Herencia que ocurre a través de genes localizados en los autosomas o en la región homóloga de los heterocromosomas, pero cuya expresión se ve modificada o influida por el sexo del individuo. Los machos y hembras con genotipos idénticos pueden tener fenotipos muy diferentes. En las ovejas, por ejemplo, un solo par génico determina la presencia o ausencia de cuernos. GENÉTICAHUMANA Caracteres humanos adquiridos: Los genes se van expresando paulatinamente en el ser humano; la mayoría de los caracteres se expresa antes del nacimiento, y luego del nacimiento comienzan a expresarse características tales como el color de los ojos y del pelo. En la infancia se suelen expresar la distrofia muscular, en la adolescencia los caracteres masculinos secundarios, los caracteres femeninos secundarios, a veces el astigmatismo; en la edad adulta como el glaucoma y la Corea de Huntington. II. Herencia de algunos caracteres humanos: 1. Herencia Sanguínea: Karl Landsteiner descubrió en 1900 la existencia de diferentes grupos sanguíneos en la especie humana; al cual denominó Sistema ABO. Más adelante se descubrió la existencia del factor Rh. Actualmente se reconocen más de 25 sistemas de grupos sanguíneos: ABO, Rh, MN, Lewis, Kell, Duffy y Kidd. a. Sistema ABO: Los grupos sanguíneos A, B, AB, O se heredan a través de alelos múltiples. Cada uno de los alelos produce un fenotipo diferente. I.

b. Sistema Rh: Llamado así porque fue descubierto en el mono Macacus rhesus, está formado por 8 tipos diferentes de antígenos Rh, siendo el más importante el antígeno D. Las personas que poseen dicho antígeno en sus eritrocitos son Rh + y las que carecen de él son Rh-. Fenotipo Antígenos en Genotipo (Grupo sanguíneo) los hematíes

Anticuerpos en el plasma

Observación

A

 A/A  A/O

 A

Anti B

B

B/B B/O

B

Anti A

AB

 A/B

A, B

-

Receptor universal

O

O/O

-

 Anti A  Anti B

Donador universal

2. Herencia del Sexo: En la mujer (XX), un cromosoma X es totalmente eucromatínico (activo), mientras que el otro es principalmente heterocromatínico (inactivo). A este cromosoma inactivo se le llama también corpúsculo de Barr y puede ser de origen paterno o materno y su inactivación ocurre de manera temprana durante el desarrollo embrionario. En el varón los dos cromosomas son eucromatínicos. 3. Herencia Ligada al Sexo: A. Herencia Ligada al Cromosoma X: Los principales Fenotipo rasgos controlados por los genes localizados en el Sexo Genotipo cromosoma X son: XDXD Mujer normal a. Daltonismo: Enfermedad hereditaria que se D d Mujer portadora ♀ caracteriza XX XdXd Mujer daltónica por la incapacidad de distinguir el color rojo y/o el verde. D

por la incapacidad de coagulación sanguínea, debido a la ausencia del Factor VIII que es una proteína producida en el hígado. El gen que lo origina es recesivo y se representa con la letra h. B. Herencia Ligada al Cromosoma Y: Sólo se manifiesta en varones denominándose herencia holándrica, de la cual se conocen pocos casos. Están asociados a enfermedades como: hipertricosis auricular, que consiste en la acumulación de grasa y abundante pelo en el lóbulo de las orejas. 4. Herencia Influida por el Sexo: Determinados ♀ ♂ Genotipo caracteres como la calvicie en Homocigote dominante: Calva Calvo humanos, cuernos en ovinos, mechón blanco CC del cabello humano; son heredados a través de Heterocigote: Cc No calva Calvo cromosomas autosomas, pero se manifiesta Homocigote recesivo: cc No calva No calvo dependiendo del sexo del individuo.

ANEUPLOIDÍAS HUMANAS Aneuploidía: es la ausencia o presencia de cromosomas demás generando monosomías y trisomías. La causa principal es la no disyunción (no separación) cromosómica durante la meiosis I o II, conllevando a un reparto desigual originando en consecuencia gametos anómalos. Son de dos clases: 1. EN CROMOSOMAS SOMÁTICOS: a. Síndrome de Down ( Antes llamado mongolismo): es una malformación congénita causada por una alteración del cromosoma 21 que se acompaña de retraso mental moderado o grave. Su vida está condicionada por la existencia de malformaciones, la sensibilidad elevada a las infecciones y un alto riesgo a la leucemia. Tienen un tiempo de vida corto. El 80% sobrepasan los 40 años y solo el 26% los 50. El fenotipo está caracterizado por una marcada hipotonía muscular, cara redonda y aplanada. La lengua suele ser grande y hace protrusión. Manifiestan un desarrollo sexual normal. 47, XX,+ 21 mujer Down 47, XY, +21 varón Down b. Síndrome de Edwards: Se caracteriza por presentar occipucio prominente, micrognatia, superposición de dedos, cuello corto, cardiopatía congénita, malformaciones renales, pies de mecedora (prolongación del hueso calcáneo), presentan retraso mental y viven poco tiempo. 47, XX, +18 mujer Edwards 47, XY, +18 varón Edwards c. Síndrome de Patau: Presentan microcefalia, labio leporino y paladar hend ido, polidactilia, hernia umbilical, pies en mecedora y retraso mental. 47, XX, + 13 mujer Patau 47, XY, + 13 varón Patau d. Síndrome de Lejeune o “CRI DU CH AT”: Se debe a una delección del brazo corto del par 5 siendo el signo más característico el agudo grito del niño, además de retraso mental profundo, la letalidad es baja por lo que llegan a adultos. 46, XX, del (5) (P14) mujer Lejeune 46, XY, del (5) (P14) varón Lejeune 2. EN CROMOSOMAS SEXUALES: a. Síndrome de Klinefelter: Fue descrito en 1942 en varones que mostraban ginecomastía (desarrollo de mamas), atrofia testicular con azoospermia u oligospermia, es decir que los testículos son pequeños y producen poco o nada de espermatozoides, talla elevada pero con cierta desproporción. Su aspecto general es feminoide, con caderas anchas y barba escasa aunque en otros casos presentan morfología masculina normal. Su cariotipo es 47, XXY, donde uno de los X constituye un corpúsculo de Barr. b. Cariotipo 47, XYY: Este cariotipo se relacionó con individuos varones confinados en las cárceles de máxima seguridad, criminales de inteligencia subnormal y se creía que un cromosoma Y adicional podía disponer a una conducta agresiva. De manera equívoca la prensa lo llamó en síndrome del criminal.  Actualmente se sabe que tal anomalía es una de las más frecuentes (1,1 de cada 1000 nacimientos masculinos) y los portadores no se diferencian de la población en general, por ello no se le considera síndrome. Estas personas suelen tener talla elevada y acné profuso.

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baja estatura, infantilismo sexual, ovarios rudimentarios con epitelio germinativo y en cintilla lo que las convierte en estériles, amenorrea (falta de menstruación) tórax ancho con pezones hipoplásicos y muy separados y a veces retardo m ental. Cariotipo: 45, XO

INGENIERÍA GENÉTICA: Campo de la ciencia que esclarece la organización del gen, así como su localización en regiones específicas de los cromosomas. A diferencia de la genética mendeliana, que está basada en eventos de reproducción sexual, la ingeniería genética se basa en eventos de tipo parasexual. 1. Hibridación: resulta de procesos de fusión de células y protoplastos pertenecientes a especies diferentes, principalmente vegetales. De esta manera se ha obtenido el maíz hibrido, variedades de tomates capaces de soportar heladas; animales domésticos como vacunos, ovinos, etc. con mejores rendimientos 2. Transgenia: Técnica mediante la cual se obtienen individuos que resultan de la inserción de material genético procedente de otro organismo. En estos individuos transgénicos se consigue que el gen extraño incluido produzca sus proteínas. 3. Clonación: Klon es una palabra griega que significa retoño, rama o brote. En el lenguaje científico, clon se refiere a una precisa copia de una molécula, célula, planta, animal o ser humano. Se realiza a través del trasplante de núcleo que consiste en privar de su núcleo haploide (n) a un ovocito, sustituyéndolo con un núcleo diploide (2n) proveniente de una célula somática de adulto de la misma especie. Esto daría como resultado un individuo idéntico a aquel del que se tomó la célula somática. TRABAJO DE INVESTIGACION Nº 14 1. Dentro del sistema ABO existen cuatro grupos sanguíneos, cuál de ellos es considerado como el receptor universal:  A. Grupo A B. Grupo B C. Grupo AB D. Grupo O E. Grupo A y B 2. Enfermedad hereditaria que se caracteriza por la incapacidad para la coagulación sanguínea:  A) Daltonismo B) Plaquetopenia C) Síndrome de Edwars D) Hemofilia E) Cri-du-chat 3. Conjunto de cromosomas que presentan las células de un individuo, tomando en cuenta la forma y tamaño de los cromosomas:  A) Cromosomas. B) Gameto. C) Genotipo. D) Genes. E) Cariotipo. 4. El hombre cuenta con 46 cromosomas de los cuales: i. 40 son somáticos ii. 1 es sexual iii. 44 son somáticos. iv. 4 son sexuales. v. 2 son sexuales

SON CIERTAS:  A. 3 y 5. B) 1,2.

C) 2 y 5.

D) 3 y 4.

E) 4 y 5.

5. De las enfermedades ligadas al sexo, corresponden al cromosoma X:  A. Síndrome de Down B. Síndrome de Edwars C. Daltonismo-hemofilia D. Síndrome de Patau E. Síndrome de Klinefelter 6. Técnica mediante la cual se obtienen individuos que resultan de la inserción de material genético procedente de otro organismo:  A). Clonación B). Hibridación. C). Transgenia. D). Genética. E) Eugenesia. 7. Síndrome propio de mujeres, presentan baja estatura, infantilismo sexual, ovarios rudimentarios, amenorrea y a veces retardo mental:  A) Turner. B) Klinefelter C) Edwars D) Down E) Patau 8. Síndrome en el que se presenta ginecomastia, atrofia testicular con azoospermia u oligospermia:  A) Turner. B) Klinefelter C) Edwars D) Down E) Patau 9. Cada individuo de una especie contiene un número característico de cromosomas en el núcleo de sus células, el chimpancé tiene:  A) 40 cromosomas B) 42 cromosomas C) 44 cromosomas D) 46 cromosomas E) 48 cromosomas 10. De acuerdo con la posición del centrómero, existen cuatro tipos de cromosomas, cuando los

D) Telocéntrico E) Telómeros. 11. Si María es de grupo sanguíneo O y Pedro es de grupo sanguíneo A, heterocigoto ¿Cuál es la probabilidad de que uno de sus hijos tenga el genotipo del padre?  A) 25% B) 50% C) 75% D) 100% E) 0% 12. En el Perú, el grupo O es muy frecuente, este solo se expresa en condición de:  A) Homocigoto dominante. B) Heterocigoto C) Homocigoto recesivo Codominancia. E) Dominancia Intermedia

D)

13. Los grupos sanguíneos en orden de frecuencia son:  A) O-A-B-AB. B) O-A-AB-B. C) O-B-A-AB. D) O-B-AB-A. E) O-AB-A-B. 14. Si un niño es del grupo O y su madre es del grupo A heterocigote, lo más probable es que su padre sea del grupo:  A) A Homocigoto. B) A heterocigoto. C) B homocigoto. D) AB homocigoto. E) AB heterocigoto. 15. Una mujer daltónica se casa con un varón daltónico, ¿qué probabilidad hay en la F1 de que sus hijos sean daltónicos?  A) 100%. B) 75%. C) 50%. D) 25%. E) 0%.

SEMANA 15 TAXONOMÍA 1. DEFINICIÓN .-

La Taxonomía proviene del griego Taxis = «arreglo» u «ordenamiento» y Nomos = “norma, regla”  y es la ciencia mediante la cual se nombran y clasifican los seres vivos, colocándolos dentro de categoría con base en sus similitudes estructurales y relaciones evolutivas. 2. ORÍGENES: Desde los tiempos primitivos, la gente trató de clasificar todos los se res vivientes. o Aristóteles (384-322 A.C.): Dividió a todos los organismos en dos grupos: reino vegetal y reino animal. Introdujo el término espe cie queriendo decir “formas similares de vida”. o Teofastro: clasificó a las plantas basadas en sus hábitos de crecimiento, en tres grupos: hierbas (con tallo leñoso), arbustos (con muchos tallos leñosos) y árboles (con tallo leñoso principal). o John Ray (1627-1705): Fue el primero que hizo uso de caracteres anatómicos en la determinación de los grupos de animales. También desarrolló el concepto de especie. o CarI von Linneo (1707-1778): Sentó las bases para el sistema moderno de clasificación. Colocó a cada organismo dentro de una serie de categorías ordenadas jerárquicamente, considerando su semejanza con otras formas de vida. Introdujo el nombre científico basado en el género y la especie. Desarrolló la Nomenclatura Binomial. 

CRITERIOS MODERNOS DE CLASIFICACIÓN: Los taxonómicos emplean criterios para clasificar los organismos: - Históricamente la más importante y útil ha sido la an atomía. - Se estudia el ciclo de vida de la especie para buscar un parecido embriológico con otros grupos de organismo. - Se estudia el registro fósil, si está disponible para mostrar las relaciones entre organismos través del tiempo . - Uso de técnicas bioquímicas sofisticadas como la electroforesis. - Hibridación del DNA. Se da la clasificación de los seres vivos requiere de la demostración de semejanzas en su patrón corpóreo. Ej. los nombres de tres especies de que mucha gente llama comúnmente gatos: Felis catus  el gato doméstico Felis leo  el león Felis tigris  el tigre

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CATEGORÍAS TAXONÓMICAS:  Además de la nomenclatura binomial, Linneo propuso el sistema jerárquico. Hombre Ameba Girasol Reyno Filum Clase Orden Familia Género Especie

 Animalía Chordata Mammalia Primates Hominidae Homo Sapiens

 Animalía Plantae Protozoo  Anthophyta Sarcodina Dicotyledone  Amoebiclae  Asterales  Amoebiclae  Asteraceae  Amoeba Helianthus proteus annus

LOS CINCO REINOS DE LA VIDA Robert Whittaker (1969), propuso el esquema de clasificación de cinco reinos: monera, protista, fungí, plantae y animalae. Sin embargo en la actualidad, los biólogos han encontrado dentro del grupo de los moneras grandes diferencias, formándose por tal motivo dos grupos que deben ser colocadas en su propio reino:Archeohacterias y Eubacterias. Proponiendo por tal motivo seis reinos:  Archeobacteria, Eubacteria, Protista, Fungi, Animalia (metazoo) y Plantae (metafita). Archeobacterias: Presentan en su membrana plasmática lípidos que difieren considerablemente de las que poseen las células eucarióticas, así como, de las procarióticas; comprenden tres grupos: a. Las Bacterias anaeróbicas que metanógenas: convierten el bióxido de carbono en metano (gas de los pantanos). Estas bacterias se localizan en los pantanos, plantas de tratamiento de aguas negras, manantiales calientes, respiradero de las profundidades del mar y los estómagos de las vacas. b. Las halófilas: bacterias que viven en soluciones salinas concentradas como las del Mar Muerto. c. Las termoacidófilas: Prosperan en ambientes calientes y ácidos como en los manantiales azufrosos calientes. 3.

I. REINO MONERA: Incluye a los seres vivos de organización procariota: bacterias, cianobacterias, micoplasmas, ricketsias y clamídeas.

1. Las Bacterias: Incluyen muchas formas diferentes, la mayoría de las cuales son heterótrofos. Se les encuentra casi en cualquiera ambiente: tierra, agua, aire, en las cosas que tocamos o las que comemos y en el cuerpo de casi cualquier ser viviente. Son útiles y necesarias. Se emplea en la producción de alimentos y medicinas. Poseen cuatro tipos morfológicos adaptadas a las características alimenticias y medio en que viven: cocos, bacilos, espirilos, vibrios. a. Cocos: Tienen forma de esferas. Algunos están en parejas y se llaman diplococos

lineales (estreptobacilos=Escherichia coli). c.Espirilos: Tienen la forma de un espiral o sacacorcho (Treponema pallidium=sífilis). d. Vibriones: Tienen la forma de una coma (Vibrion cholerae=cólera).

2. Las Cianobacterias (Cianofíceas o Bacterias Azul-Verdosas): Poseen además de la clorofila, otros pigmentos entre los que destaca la ficocianina. Las bacterias azul-verdosas son autótrofos. Difieren de las bacterias fotosintéticas en varios aspectos importantes. Su clorofila es la clorofila “a”,  la misma molécula hallada en las plantas (y en otras algas). Además utilizan el agua como fuente de electrones para reducir el bióxido de carbono a carbohidratos.

Las cianobacterias son unicelulares; en algunos casos pueden formar colonias celulares poco organizadas, de forma filamentosa o laminar, existiendo a veces una cápsula mucilaginosa que envuelve a toda la colonia y que es macroscópica. 3. Micoplasmas: Son poco conocidos. Se conocen también con el nombre de PPLO (deriva de PIeuro Pneumoniae Like Organisms). Son probablemente las células vivas más pequeñas conocidas. Causan enfermedades pulmonares en los seres humanos y en los animales: (Mycoplasma mycoides= pleuroneumonía bovina; Mycoplasma pneumoniae= neumonía atípica en seres humanos) 4. Ricketsias: Son organismos parecidos a las bacterias, un poco más grandes que los micoplasmas. Son gram negativas y no son móviles. Característica distintiva de las ricketsias es la de ser parásitos intracelulares obligados y estar relacionados con artrópodos chupadores de sangre, tales como pulgas, piojos y garrapatas. Son los agentes causales de varias enfermedades tales como el tifus, la fiebre ma nchada de las Montañas Rocosas, etc. 5. Clamideas: Son organismos que se parecen en varios aspectos a las ricketsias. Son parásitos pequeños, intracelulares y obligados. El ejemplo más conocido es el agente causal de la psittacosis, o” fiebre del loro”. Muchos tipos de aves (y ocasionalmente los humanos) sirven como huéspedes de este parásito. De mayor impacto social y económico son las clamidias que causan el tracoma; se trata de una infección de los ojos que muy a menudo acaba en ceguera permanente.

II. REINO PROTISTA: L i t e r a l m e n t e “los primeros”. Son organismos eucariotas que carecen de sistemas de órganos complejos que viven en ambientes húmedos. Este reino incluye organismos unicelulares y pluricelulares algunos típicamente vegetales como las algas; otros parecidos a los animales como los protozoos. La mayoría de los procesos metabólicos se llevan a cabo en organelas rodeadas de membranas. 1. Las Algas: Son fotosintéticos. Forman un grupo heterogéneo de especies unicelulares microscópicas y macroscópicas. Las algas viven en toda clase de hábitat, preferentemente acuáticos en las que constituyen el fitoplancton. Se clasifican, en seis phylas: Englonophyta, Chrysophyta y Pirrophyta (unicelulares); Clorophyta, Rodophyta, Phaeophyta (unicelulares y pluricelulares). a. Euglenophyta: Tienen características tanto de animales como de vegetales. Se parecen a las plantas pues tienen clorofila y llevan a cabo la fotosíntesis. También se parecen a los animales porque son receptivos y se mueven, algunas muy activamente con ayuda de flagelos (Euglena gracilis). b. Chrysophyta (Bacillariophyta): Conocidos como diatomeas, que poseen una concha de silicio. Son autótrofos fotosintéticos, y son abundantes en los ecosistemas marinos y de agua dulce, donde forman gran parte del fitoplancton (Diatomea). c. Pirrophyta (Dinoflagelados): Poseen paredes hechas de placas gruesas de celulosa. La mayoría son marinos. Son el principal componente del fitoplancton oceánico. Varias especies producen toxinas venenosas (Gonyaulax catanella). d. Rhodophyta: Son algas rojas, marinas. Algunas de ellas se utilizan como alimento y de ellas se extrae la carrogenina. Sustancia gelatinosa que se usa como agente estabilizador en productos como pinturas, cosméticos y helados. También se extrae agar, material que se utiliza para

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mundo. Contienen además de clorofila, fucoxantina el cual les da el color café (Sargassum, Fucus, Laminaria). f. Chlorophyta: Son las algas verdes. Su principal pigmento es la clorofila. Son de especial interés porque se cree que sus antepasados dieron lugar a las plantas terrestres (Volvox, Spirogyra, Chorella, Ulva). 2. Protozoos: Parecen animales, son un grupo de organismos unicelulares heterótrofos. Viven en ambientes húmedos o acuáticos, siendo generalmente de vida libre, aunque los esporozoos son totalmente parásitos. Incluyen cuatro phyla: a. Sarcodinos o Rhizópodos: Se mueven mediante el desplazamiento de su contenido celular hacia proyecciones temporales denominadas seudópodos. b. Flagelados o Mastigóforos: Se mueven mediante flagelos los cuales están conformados por microtúbulos con el patrón “q + z”. El grupo se divide en Fitomastigóforos, que normalmente tienen clorofila y los zoomatigóforos, que carecen de clorofila. Pueden ser holozoico o saprozoicos. c. Ciliados o Infusorios: Se movilizan mediante el batir rítmico de los cilios, los cuales están construidos según el patrón “q + z”

de microtúbulos. d. Esporozoarios: Todos los esporozoos son parásitos, se alimentan absorbiendo nutrientes de su huésped. No poseen órganos de locomoción (Plasmodium).

III. REINO FUNGI: Comprende a los Hongos son organismos terrestres que crecen fácilmente en sitios oscuros y húmedos y sobre materia orgánica.  Antes eran considerados plantas porque, al igual que ellas, viven fijos y sus células tienen paredes celulares. Sin embargo, los hongos carecen de clorofila, por lo que no hacen la fotosíntesis. Existen hongos unicelulares, pero la mayoría son multicelulares. El cuerpo de los hongos multicelulares consta de filamentos llamados hifas. El conjunto de hifas recibe el nombre de micelio . Para reproducirse forman unas bolsitas llamadas esporangios, donde se producen las esporas. Cuando la espora cae al suelo, gemina como una semilla, produciendo un nuevo hongo. Según su alimentación, algunos hongos son saprofitos (se alimentan de organismos muertos) y otros son parásitos (viven a expensas de otros seres). Los hongos parásitos malogran los cultivos y causan enfermedades a las personas, en cambio los saprofitos cumplen una función muy importante en la naturaleza, pues junto con las bacterias son los grandes descomponedores de la materia orgánica. - Mutualismo con Hongos (micorrizas y líquenes): La mayoría de los árboles viven en una relación mutualista con hongos. + Microrriza, es una relación simbiótica en la cual un hongo vive en estrecho contacto con las raíces de una planta compañera (basidiomecetes y ascomicetes). + Liquen, es una asociación simbiótica entre un hongo (escomicete). Los líquenes son verdaderas especies pioneras, y se encuentran dentro de las primeras que colonizan una zona estéril. - Según el tipo de esporas que producen se dividen en: 1. Ficomicetos: Son llamados hongos algales. Asexualmente se reproducen por fisión irregular y gemación, sexualmente por isogamia. No hay formas comestibles ni venenosas, existiendo especies como: R. nigricans: pan, Albugo candida: roya blanca. 2. Ascomicetos: Se reproducen asexualmente por fisión longitudinal y sexualmente por medio de esporas (isogamia) llamadas ascosporas en número de 8, su cuerpo fructífero se llama ascocarpo. Existen formas: + Levaduras industriales: Sacharomyces cereviceae: cerveza Sacharomyces ellipsoides: vino Sacharomyces apiculatus: sidra + Comestibles: Trufa, colmenillas + Venenosas: Claviceps paspali : produce el LSD Claviceps purpurea: cornezuelo de centeno. 3. Basidiomicetos: Se llaman hongos evolucionados. Se reproducen asexualmente por fisión transversal y la

+ Comestibles:  Agaricus bisporus: champiñones. + Venenosos:  Amanita faloides, Boletus satanas.

4. Deuteromicetos: Se les llama hongos imperfectos. Su reproducción sexual es desconocida, mientras que la asexual se da por esporas; tenemos especies como: + Patógenas: Epidermophyton interdigital : pie de atleta. Candida albicans: candidiasis. + Industriales: Penicillium notatum: produce la penicilina. IV.

REINO METAFITA (PLANTAE): pertenecen organismos vegetales pluricelulares primordialmente terrestres, con diferentes grados de diferenciación celular, que van desde la existencia únicamente de una capa celular externa parecida a la epidermis hasta la diversificación de tejidos que aparecen en las plantas superiores. En los metafitos se encuentran tres grandes grupos de plantas, las briofitas, las pteridofitas y las espermafitas:

1. Bryophytas: Plantas no vasculares que no producen semillas, están los musgos y las hepáticas. a. Hepáticas: Son plantas pequeñas que generalmente crecen en agrupaciones o en masas, en hábitat húmedos. Las hepáticas forman dos grupos: las hepáticas talosas (su cuerpo es el talo, que es amplio en forma de cinta y se parece a una hoja lobulada) y las hepáticas hojosas (plantas rastreras que tienen tres hileras de hojas aplanadas y delgadas y agarradas a un tallo) b. Musgos: Son más comunes y numerosos que las hepáticas. Son plantas pequeñas de tallos frondosos, viven sobre rocas, en el suelo o tronco de los árboles; generalmente crecen formando tapetes densos o almohadillas. Viven generalmente en hábitat húmedos de las regiones templadas y tropicales. No poseen vasos conductores, por ello el tamaño de estas plantas no pasa los 3 ó 4 cm de altura. Se reproducen asexualmente por esporas. 2. Pteridofitas: Plantas vasculares sin semillas que ya poseen raíz, tallo y hojas verdaderas y pueden ser considerados como cormofitas. escaso tamaño y con a. Psilotofitas: Plantas provistas de tallos sin hojas, de tejidos vasculares rudimentarios, se piensa que ellas representan las primeras plantas vasculares sin semillas que habitaron la Tierra. La mayoría de las 30 especies son tropicales o subtropicales. b. Licopodiofitas: Plantas que poseen tallos rastreros o subterráneos de los que salen ramas verticales que tienen esporangios en el ápice. Estos bosques ancestrales son los que actualmente se usa en forma de carbón. Son cerca de 1000 especies. c. Equisetofitas: Estas plantas poseen tallos rastreros o subterráneos de los que salen ramas verticales que tienen esporangios en el ápice. Se denominan también colas de caballo por la disposición verticilada de sus hojas. Todas las colas de caballo actuales son pequeñas, pero sus parientes fósiles tenían el tamaño de árboles. Hay cerca de 15 especies actuales. Son las más abundantes, d. Polipodiofitas: conocidas como helechos y poseen grandes hojas denominadas frondes. El cuerpo de los helechos consta de un rizoma (tallo subterráneo) del que salen unas raíces que los fijan al suelo. Se reproducen de manera asexual; cuando llega la época de reproducción, en la cara inferior de las hojas aparecen unas estructuras redondeadas llamadas soros. Dentro de los soros se forman y reproducen las esporas. Viven en lugares húmedos para reproducirse, pues el agua transporta las esporas. 3. Espermafitas: Poseen independencia de los medios húmedos gracias a la propiedad absorbente de las raíces, a la presencia de gruesas e impermeables epidermis en los tallos y a no necesitar humedad para la reproducción que se lleva a cabo mediante la polinización que es el transporte de los gametos masculinos, transformados en granos de polen, hasta los gametangios femeninos. Las semillas, que encierran el embrión de la futura planta, contribuyen a la independencia hídrica y a la dispersión de la especie gracias a la larga duración de su vida latente. a. Gimnospermas: Son un grupo muy antiguo de plantas con flores rudimentarias que no forman frutos. Las semillas están ocultas en escamas de madera que forman conos. Comprenden cuatro clases: Cicadáceas, ginkgoáceas, genetáceas y

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derivados de sus resinas y por sus semillas. Su reproducción es sexual; hay conos femeninos que producen óvulos descubiertos y conos masculinos que producen polen; al unirse forman también semillas descubiertas. Se encuentran en especial en climas fríos como en Canadá. Para adaptarse al frío, tienen hojas reducidas en forma de agujas. b. Angiospermas o Antofitas: Son las más abundantes y de diversos tamaños. Por lo general, sus hojas tienen un limbo ancho. En las angiospermas la polinización es entomógama o anemógoma y existen verdaderas flores unisexuales o hermafroditas. Todas las angiospermas tienen flores y producen frutos ; sus óvulos se encuentran encerrados dentro de un ovario. Después de la fecundación, se forman los frutos que guardan las semillas. Los frutos pueden ser carnosos como la manzana o secos como la arveja. Se dividen en dos grandes ciases: las monocotiledóneas y las dicotiledóneas.

V. REINO METAZOO (ANIMALAE): comprende los animales superiores. A partir de la célula huevo o cigoto adquieren la definitiva forma corporal a través del desarrollo embrionario. Sin embargo, no todos los metazoos llevan a cabo las diferentes fases de este desarrollo (segmentación, gastrulación y organogénesis). Un grupo bastante reducido de ellos detiene su desarrollo en la fase de gástrula antes de la formación de la tercera hoja embrionaria, el mesodermo, de modo que pasan toda su vida con sólo el ectodermo y el endodermo, por lo que se denominan diblásticos. Los demás metazoos se denominan triblásticos, puesto que ya poseen las tres hojas embrionarias. 1. Metazoos Diblásticos: La existencia de sólo dos hojas blastodémicas determina la gran simplicidad estructural de estos matazoos, puesto que carecen de todas las estructuras derivadas del mesodermo, tales como musculatura, aparato excretor, circulatorio y reproductor. a. Espongiarios o Poríferos: Hasta hace poco considerados como parazoos o falsos animales, tienen una reproducción sexual típica con producción de gametos como la que poseen los metazoos superiores y presentan ya cierto grado de diferenciación celular; coanocitos, pinacocitos o células de revestimiento, amebocitos, gonocitos, esclerocitos, células nerviosas primitivas. El cuerpo de las esponjas tiene forma de saco con una cavidad central o atrial comunicada con el exterior por el ósculo y por numerosos y diminutos poros inhalantes. b. Cnidarios: Presentan dos tipos de organización; el pólipo, sésil y de reproducción generalmente asexual, y la medusa, de vida libre y reproducción sexual. Todos los cnidarios poseen cnidoblastos, células de origen e ctodérmico de misión ofensiva. c. Ctenóforos: Son organismos marinos de desarrollo directo. Poseen-ocho bandas ciliadas y dos tentáculos, además de células denominadas coloblastos, que se utilizan en la captura de las presas. Los ctenóforos son de vida pelágica y, en su mayoría, bioluminiscentes. 2. Metazoos Triblásticos: La presencia del mesodermo con todos sus derivados, y el desarrollo del sistema nervioso, con la cefalización o congregación de ganglios en la región anterior del cuerpo, contribuyen a la mayor complejidad de estos metazoos. A. Protostomas: la difusión de nutrimientos, agua y oxígeno tenga lugar lo suficientemente rápido como para suplir las necesidades de todas las células. Los Nemertinos son los metazoos más primitivos que poseen un tubo digestivo con dos aberturas separadas (boca y ano) y un aparato circulatorio formado por tres vasos sanguíneos de sangre ya posee glóbulos rojos e incluso hemoglobina. b. Pseudoacelomados: Los rotíferos, nemátodos, quinorrincos, acantocéfalos y gastrotricos (gusanos con cavidad). Estos metazoos tienen el cuerpo vermiforme no segmentado, carecen de aparato circulatorio, poseen un sistema nervioso plexiforme, órganos excretores de tipo protonefridio y, generalmente, desarrollo directo. c. Celomados: En estos metazoos el celoma se encuentra tapizado por una capa de células, denominada mesotelio, derivada directamente del mesodermo. Tenemos a

pentarradiada típica que es conseguida secundariamente, puesto las larvas tienen simetría bilateral. b. Cordados: Poseen un eje fibroso de misión esquelética, el notocordio, en posición dorsal desde la región cefálica del animal hasta la caudal. El notocordio sirve de base para la construcción de la columna vertebral, de estructura ósea o cartilaginosa, que al formarse encierra dentro de sí al sistema nervioso. Entre ellos tenemos a los: Peces, su piel está cubierta de escamas protectoras y segrega una mucosidad que los hace resbaladizos. Respiran a través de branquias, que se encuentran a los costados de la cabeza. Se clasifican en óseos y cartilaginosos. Anfibios, su piel es delgada, lisa y desnuda, con muchas glándulas mucosas que la mantienen siempre húmeda . En algunos la piel tiene glándulas venenosas para defenderlos de sus enemigos. Respiran fundamentalmente a través de la piel, también respiran por los pulmones . Se clasifican en anfibios sin cola (anuros) y anfibios con cola (urodelos). Reptiles, su piel está recubierta por escamas córneas. Respiran por pulmones y se clasifican en cuatro grupos: Saurios (lagartos, lagartijas, camaleones e iguanas), Cocodrílidos (cocodrilos y caimanes), Quelonios (tortugas) y Ofidios (serpientes). Aves, su cuerpo está cubierto de plumas que evitan la pérdida de calor a través de la piel. La temperatura de su cuerpo es constante y no depende del ambiente, por eso se dice que son animales homeotermos . Respiran por pulmones. Se clasifican en: Pájaros (colibrí, gorrión), Rapaces (águila, halcón), Gallináceas (gallina, pavo), Zancudas (grulla, garza), Palmípedas (pato, ganso), Palomas (torcaza, tórtola), Trepadoras (loro, tucán), Corredoras (avestruz, ñandú). son vertebrados en Mamíferos, su mayoría terrestres, aunque existen mamíferos acuáticos y también voladores. Poseen varios pares de glándulas mamarias. En las hembras, estas glándulas producen leche para alimentar a sus crías. Respiran por pulmones. La mayoría tiene el cuerpo cubierto de pelos, el pelo es un buen aislante térmico. Se clasifican en: Marsupiales (canguro, zarigüeya), Insectívoros (oso hormiguero, topo), Quirópteros (murciélago, vampiro), Roedores (conejo, vizcacha), Carnívoros (perro, león), Ungulados (vaca, llama), Proboscídeos (elefante), Primates (mono, gorila), Cetáceos (delfín, ballena).

TRABAJO DE INVESTIGACION Nº 15 1. Las levaduras del género Saccharomyces pertenecen al reino:  A) Fungi. B) Monera C) Plantae D) Animallia

E) Protista.

2. El nombre científico incluye las siguientes categorías taxonómicas:  A) Familia y Orden B) Género y especie. C) Género y Dominio. D) Especie y Familia. E) A y B. 3. El reino constituido por protozoarios y algas, se denomina:  A) Monera B) Protista C) Fungi. D) Plantae E) Animallia 4. Protozoo que pertenece al grupo de los esporozoarios ___________, causante del paludismo; se transmite a través de ___________:  A) Tripanozoma-manta blanca Periplaneta americana

B) Treponema-drossophila melanogaster C) EntamoebaD) Plasmodium-Anopheles E) Gonococo-Chagas.

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B) Bacilo de koch C) Streptococcus pneumoniae. D) Treponema pallidum. E) Vibrio cholerae. 6. Los microorganismos cuya pared está compuesta por mureína y peptidoglicano pertenecen al reino:  A) Animallia.

B) Plantae.

C) Fungi.

D) Protista.

E) Monera.

7. El dominio eucariota lo constituyen los siguientes reinos, excepto:  A) Monera. B) Protista. C) Fungi. D) Plantae. E) Animallia. 8. Reino cuyos organismos son pluricelulares y autótrofos::  A) Monera.

B) Protista. C) Fungi.

D) Plantae. E) Animallia.

9. Los taxones y categorías principales para clasificar a los organismos vegetales, se ordenan de la siguiente forma:  A) Reino-filum-clase-orden-familia-género-especie. B) Reino-clase -división-orden-familia-género-especie. C) Reino-división-clase-orden-familia-género-especie. D) Reino-filum-clase-orden-familia-especie-género. E) Reino-división-clase-orden-género-familia-especie. 10. El reino monera está conformado por:  A) Bacterias y cianobacterias. E) Cianobacterias y hongos

B) protozoarios y algas.

C) Levaduras. D) hongos.

11. El plamodio es un protozoario de la clase sporozoa quepresenta reproducción:  A) Asexual por bipartición B. Asexual por gemación C) Asexual por fragmentación. D) Asexual por fisión binaria E) Asexual por esporulción 12. Componente principal de la pared celular de los hongos:  A) Cutina B) Suberina C) Quitina.

D) Celulosa.

E) lignina.

13. Cuál de las siguientes enfermedades no es causada por bacterias:  A) Meningitis.

B) Tétano.

14. Relacionar: I. Plasmodium sp. II. Entamoeba hystolítica III. Trypanosoma cruzi IV. Balantidium coli  A. Mal de Chagas B. Úlceras intestinales C. Malaria D. Disentería amebiana  A) ID-IA-IIIC-IVB B) IC-IIA-IIID-IVB C) IB-IID-IIIA-IVC D) IB-IIC-IIIA-IVD E) IC-IID-IIIA-IVB

C) Neumonía.

D) Dengue.

E) Sífilis.

SEMANA 16 ECOLOGÍA I. DEFINICION.- Es la rama de la Biología que estudia las relaciones de los seres vivos entre sí y con su ambiente constituido por sustancias qu ímicas y factores físicos. El término Ecología proviene del griego: oikos = casa, morada y logos = tratado, estudio y fue acuñado en 1869 por el zoólogo alemán Ernest Haeckel. II. ECOLOGÍA:CIENCIAMULTIDISCIPLINARIA. La Ecología es una ciencia multidisciplinaria porque recurre a la Biología, la Climatología, la Ingeniería Química, la Mecánica, la Ética, etc. para explicar los fenómenos relacionados a su campo de acción. Así tenemos:  Utiliza a la Física, porque los procesos bióticos se relacionan con la transferencia de energía, desde los productores, que aprovechan la energía lumínica para producir compuestos orgánicos, hasta las bacterias, que obtienen energía química mediante la desintegración de las estructuras orgánicas de otros organismos.  Recurre a la Química, porque todos los procesos metabólicos y fisiológicos de los biosistemas dependen de reacciones químicas.  Se relaciona con la Geología, porque la estructura de los biomas depende de la estructura geológica.  Concibe que la Geografía es una causa de la distribución específica de los seres vivientes sobre la Tierra. el cálculo, la estadística, las proyecciones y extrapolaciones  Utiliza las matemáticas por cuando los Ecólogos tratan con información específica acerca del número y la distribución de las especies, biodiversidad, y para cuantificar las presiones del entorno en un bioma dado.  La Climatología y la Meteorología, ayudan a entender las variaciones del clima y su influencia en la biodiversidad, a comprender las probabilidades de supervivencia de los individuos, de las poblaciones y las comunidades, y para relacionar el clima regional con la distribución de los organismos sobre el planeta. De dicho análisis determina los vínculos entre los seres vivos y el medio ambiente, en la cual el hombre participa de los procesos que ocurren en la naturaleza y se plantea la necesidad de buscar las raíces de los problemas actuales de los ecosistemas y de la tierra en su conjunto (contaminación ambiental, destrucción de la capa de ozono, elevada tasa de mortalidad, miseria, desempleo), cuya causa se encuentra sin duda en el afán de acumulación de algunos países quienes en la práctica, sobreexplotan los recursos de la Tierra, aumentando la miseria y desnutrición de otros (subdesarrollados). III. ECOSISTEMA: Es el conjunto de organismos (factores bióticos) que viven en comunidad y de los seres no vivientes (factores abióticos) los mismos que se relación de manera recíproca, propiciando un fino equilibrio. 1. Biotopo: Está formado por los elem en to s físi co s : montañas, clima, tipo de suelo. Por ejemplo el biotopo de una charca está formado por el fondo del mismo, el agua, la lluvia que cae, el viento que la azota. 2. Biocenosis: La constituyen todos los seres vivos del ecosistema: árboles, insectos, mamíferos, aves, etc. Hay seres vivos productores de alimento

(plantas,

algas…),

(herbívoros, consumidores carnívoros…) y descomponedores: bacterias y hongos. ¿Cuál sería la biocenosis en una charca? Estaría formada por los seres microscópicos que viven en el agua, las plantas del suelo, los insectos, las ran as, las aves. Los tipos diferentes de ecosistemas se conocen con el nombre de biomas o hábitat. Un ecosistema puede ocupar mucho o poco espacio. La Tierra, por ejemplo, es un gran ecosistema. Pero también es un ecosistema un bosque o, como hemos visto, una pequeña charca. 3. Factores abióticos del ecosistema: A. La Luz: Constituye la fuente de energía primaria para los organismos fotosintéticos. El flujo de luz en un ecosistema influye sobre el comportamiento adaptativo de animales y plantas determinado la fotoperiodicidad, es decir la respuesta fisiológica a las variaciones de luz. a. Efecto sobre los animales: Los animales desarrollan sus actividades principales

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requiere luz intensa; algunos como los musgos son esciófilas, es decir, requieren poca luz. En las zonas donde se diferencian notoriamente el invierno del verano, la floración de las plantas es influida por el aumento de luz (plantas de día largo) o por la disminución (plantas de día corto)

B. Temperatura Ambiental: La temperatura nos informa sobre el calor acumulado en el ecosistema influyendo en el comportamiento de los animales. Los animales euritermos toleran grandes variaciones de temperatura, mientras que los estenotermos no toleran dichos cambios. Las aves y mamíferos mantienen su cuerpo a temperatura constante, llamándoseles homeotermos, pues poseen mecanismos termorreguladores como los tegumentos que los aíslan del medio ambiente. El resto de animales vertebrados, peces, anfibios y reptiles son poiquilotermos por lo que su temperatura es variable, dependiendo del ambiente. Cuando un homeotermo disminuye su temperatura corporal, como sucede en el sueño invernal, se le llama heterotermo. Ej.: el oso gris, oso pardo. ¿Cómo pueden vivir algunos animales a temperaturas muy bajas? Los líquidos corporales de algunos ectodermos de climas fríos contienen sustancias anticongelantes. Por ejemplo de algunos artrópodos como los ácaros y varios insectos, contienen glicerol, cuya concentración incrementa típicamente durante el invierno. El glicerol actúa como un soluto anticongelante, disminuyendo el punto de congelación hasta un valor tan bajo como  –17 ºC. Los tejidos de la larva de la avispa parasitaria Bracon Cephi pueden resistir temperaturas aún inferiores; se los ha sobre enfriado hasta  –47 ºC sin que se formen cristales de hielo. La sangre de un pez de hielo antártico, Trematomus, contiene una glucoproteína anticongelante que es de 200 a 500 veces más efectiva para prevenir la formación de hielo que una concentración equivalente de cloruro de sodio. La glucoproteína disminuye la temperatura a la cual crecen los cristales de hielo, pero no disminuye la temperatura a la que funden. Para muchos animales que viven en ambientes fríos (pero no helados), la supervivencia requiere mantener un adecuado metabolismo con los bajos niveles de actividad enzimática característicos de las bajas temperaturas. Muchos animales que viven en ambientes fríos tienen enzimas que presentan una actividad máxima a temperatura muy por debajo de la de enzimas homólogos de animales que viven en ambientes más cálidos. Poiquilotermos Homeotermos

Peces, anfibios, invertebrados y reptiles Aves, mamíferos, algunos de los extinguidos Usan fuentes de calor externas (ectodermos). La dinosaurios temperatura interior es similar a la del am biente. Usan el calor del metabolismo (endodermos). La temperatura interior se mantiene constante (de Ventajas:  – Gran ahorro de la energía del metabolismo 35,7 ºC a 41,8 ºC, según la especie)  – Soportan largos periodos de ayuno Ventajas:  – Son excelentes cazadores al acecho, con – Activos durante el día o durante la noche  –Pueden desplazarse largas distancias movimientos cortos y rápidos.  –Movimientos largos tanto para huir como para Inconvenientes:  – Periodos activos cortos, ya que sus músculos cazar. tienen déficit de oxígeno. Inconvenientes:  – No están activos durante la noche, excepto  –Su actividad supone un gran costo energético, los que viven en ambientes cálidos. por lo que deben alimentarse con frecuencia. Los insectos, aun siendo animales ectodermos, Una abeja no puede mantener la temperatura han sabido aprovechar las ventajas de los del cuerpo independiente de la del ambiente. dos grupos: su aparato circulatorio no realiza No obstante, mediante la actividad colectiva, la función transportadora de oxígeno, puesto un grupo de abejas logra que la temperatura de que su aparato respiratorio (tráqueas) lleva la colmena sea estable, aunque la temperatura el oxígeno directamente del exterior a los exterior varíe. Puede decirse que las abejas músculos, por lo que no hay déficit de este gas. son animales individualmente ectodermos y colectivamente endodermos. C. La Concentración de Sales: Principalmente este factor afecta a los organismos acuáticos, los cuales están adaptados ya sea el agua dulce o salada; estos organismos se denominan estenohalinos, tales como los peces de río y de mar. Los organismos tolerantes de variaciones de sal son eurihalinos, como los peces estuarios y peces migratorios. Las plantas se distribuyen según su capacidad para vivir en suelos salinos (halofitas, Ej.: grama salada) o pobre en sal ( glucofitas, la mayoría). permitiendo la vida de animales y plantas. La humedad del suelo afecta la distribución de las plantas adaptadas a una humedad específica. a. Plantas Hidrófilas: Plantas acuáticas, poseen neumatóforos (flotadores) y raíces capaces de absorber los nutrientes disueltos en agua. Ej.: victoria regia y lirio de agua. a. Plantas Hidrófilas: Requieren suelos con mucha humedad. Ej.: el plátano y los helechos. b. Plantas Mesófilas: Requieren pequeña cantidad de humedad, pero de forma constante. Ej.: plantas frutales. c. Plantas Xerófilas: Están adaptadas a suelos con poca humedad, como los ambientes de los desiertos fríos y cálidos. Ej .: cactus, tuna. E. Estructura del Suelo: La estructura y composición del suelo determina la distribución de la biomasa vegetal y en él se distinguen varias capas a las cuales se les denomina horizontes. a. Horizonte O: Mantillo de hojas y detritos orgánicos. Desintegración gradual, materia orgánica parcialmente descompuesta. a. Horizonte1 A : Capa superficial rica en humus, materia orgánica en desintegración muy avanzada con presencia de raíces, actividad microbiana alta y organismos diversos. Los materiales b. Horizonte A : 2 disueltos por el agua son arrastrados hacia abajo. También llamado zona de lavado. c. Horizonte B: Formado por un componente mineral muy desmenuzado. Color rojizo debido a la acumulación de óxidos de hierro, aluminio, así como arcilla, con menor actividad microbiana. d. Horizonte C: Formado por fragmentos de rocas poco desmenuzadas. Capa donde la roca madre está en proceso de meteorización.  Actividad microbiana generalmente muy baja. e. Roca madre parcialmente fracturada: El agua puede filtrarse por las grietas. Roca madre que origina al suelo. F. La Presión: Factor abiótico que puede ser atmosférico e hidrostático. La presión

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hemoglobina. La presión hidrostática aumenta a razón de una atmósfera por cada 10 metros de profundidad. En el agua, el hombre soporta hasta 06 atmósferas. Muchos peces poseen una vejiga natatoria, que es una cámara que se llena de aire y funciona como un flotador. Los organismos que viven debajo de los 5000 metros suelen ser planos por la elevada presión. Ej.: los peces abisales. Los organismos que toleran grandes presiones se denominan barófilos. G. Hábitat: Es el espacio geográfico limitado donde un individuo o población desarrolla sus actividades. Algunos organismos tienen hábitats muy variados (eurioicos ) mientras otros tienen hábitat limitado (estenoicos).

4. FACTORES BIÓTICOS DEL ECOSISTEMA: Se llama comunidad biótica al conjunto de poblaciones que viven en una zona definida que puede ser amplia o reducida. La interacción de los diversos tipos de organismos conservan la estructura y la función de la comunidad, además brindan la base para entender las relaciones entre los organismos en evolución.  Al tratar de controlar una especie determinada suele ser más eficaz modificar la comunidad en su totalidad que intentar controlar una especie determinada. Por ejemplo, el medio más eficaz para aumentar la población de codornices no es incrementar la población de las mismas, ni matar a sus enemigos, sino conservar la comunidad biótica en la cual estas aves se desarrollan. A. El Nicho Ecológico: Es la totalidad de adaptaciones, el uso de recursos y el estilo de vida al cual está adaptado un ser vivo, es decir su profesión. Ej.: el nicho ecológico de una pulga no es el perro, sino el tipo especial de vida de la pulga, adaptado como un parásito. B. Biocenosis (Comunidad Biológica): Los organismos de una comunidad se agrupan en categorías, y desempeñan funciones de productores, consumidores y desintegradores. Los productores elaboran moléculas orgánicas complejas a partir de sustancias inorgánicas simples, para lo cual usan la energía como la del sol. Los consumidores utilizan el cuerpo de otros organismos, incluyendo el de otros consumidores como fuente de energía alimenticia. 5. CADENAS, REDES Y PIRÁMIDES ALIMENTICIAS: El número de organismos de cada especie es determinado por la cantidad del flujo de energía por la parte biológica del ecosistema. La transferencia de la energía alimenticia desde su origen en los productores a través de una sucesión de organismos, cada uno de los cuales devora al que le precede y es devorado a su vez por el que le sigue, se llama cadena alimenticia. El conjunto de cadenas de un ecosistema constituye una red alimenticia. El número de eslabones de la cadena es limitado (a más de cuatro o cinco) y se debe a la gran pérdida de energía en la transmisión. El flujo de energía en los ecosistemas (procedente de la luz solar por medio de la fotosíntesis) determina el peso total y número de cada organismo en el ecosistema. La pirámide alimenticia nos da referencia del número de organismos en cada nivel trófico siendo mayor en los niveles inferiores y menor en los niveles superiores. 6. TIPOS DE ECOSISTEMAS: En la Tierra hay regiones muy diferentes: unas tienen árboles y otras no; en unas hay agua abundante y otras están casi secas; en unas zonas las temperaturas son elevadas y en otras hace mucho frío la mayor parte del año. Por tanto, podemos diferenciar muchos ecosistemas diferentes. Una clasificación básica distingue entre ecosistemas terrestres y ecosistemas acuáticos. Las plantas y los animales que viven en un ecosistema son distintos a los que viven en un ecosistema diferente, aunque es cierto que algunos animales se han adaptado a vivir en condiciones muy diversas como por ejemplo las personas. Y no encontraremos la misma fauna en un bosque templado de España que en un bosque templado de Australia. A. Ecosistemas Terrestres: Dentro de los ecosistemas terrestres podemos distinguir los bosques, las praderas, los desiertos o los ecosistemas polares. a. Los Bosques: En ellos abundan los árboles. Existen bosques diferentes en función del clima. + Bosque Boreal, es propio de regiones frías. Ahí viven pinos, abetos y otras

seres vivos: plantas trepadoras, plantas carnívoras, insectos, ranas, tapires, monos, pumas, serpientes. En los trópicos la diversidad de vida es mayor que en otras regiones del planeta. b. Las Praderas: En ellas crecen hierbas o pastos. Por eso abundan los animales capaces de alimentarse de estas hierbas, como el bisonte, las jirafas o insectos como las termitas. Y también algunos carnívoros que cazan estos animales, como el guepardo, las hienas, los leones. La tundra es una pradera fría, la estepa es templada, y la sabana es una pradera tropical. b. Los Desiertos: En estas regiones llueve muy poco. Existe poca vegetación y pocos animales son capaces de sobrevivir. Los seres vivos que habitan en los desiertos, como el cactus, el camello o algunas serpientes, se han acostumbrado a vivir con muy poca agua. c. Las Montañas: En estos ecosistemas, la temperatura desciende a medida que ascendemos por la montaña. Por tanto, encontraremos distintos animales y plantas a distintas alturas. En las montañas templadas encontramos ciervos, halcones, carneros o pumas. En las montañas tropicales hay gorilas, colobos, rana s, vicuñas o colibríes. d. Ecosistema Urbano: Para los animales, las ciudades ofrecen muchos sitios donde cobijarse, obtener comida o cuidar a las crías; por ejemplo los árboles y jardines, salientes de edificios, techos, sótanos…  Algunos animales, sin embargo, no se acostumbran a vivir en las ciudades y se desplazan cuando un pueblo crece. Pero otros son ya prácticamente animales urbanos. Por ejemplo las ratas pardas, los gorriones. También abundan en las ciudades los insectos, como algunas mariposas, las cucarachas, las arañas de patas largas o las moscas domésticas. e. Ecosistemas Polares: Las temperaturas son bajas durante todo el año. En muchas zonas, debido al frío, la vegetación es casi inexistente. Algunos animales típicos son el zorro ártico, el oso polar y el reno en el Ártico; y los pingüinos, las focas o la ballena azul en los ecosistemas antárticos. B. Ecosistemas Acuáticos: La gama de ecosistemas acuáticos es muy amplia: arrecifes de coral, manglares, ecosistemas acuáticos litorales y de aguas someras, ecosistemas de mar abierto o los ecosistemas de aguas dulces. a. Ecosistemas de Litoral: En las aguas poco profundas la luz penetra hasta el lecho marino, donde pueden crecer las algas y otros organismos que aprovechan la luz solar. Otros animales se alimentan de estos seres vivos. Algunos animales que habitan cerca de la costa son las langostas y peces como el lenguado. Pero cerca de la costa también hay animales que viven en mar abierto: ballenas, tiburones, medusas… ¡Menuda sorpresa ecosistema marino costero son los arrecifes de coral, en los que existe una gran variedad de vida: corales, tortugas, esponjas, estrellas de mar, mejillones, aves marinas, y muchos tipos de peces, por supuesto: pez loro, pez payaso. b. Ecosistemas de Mar Abierto: Como la luz no llega hasta el fondo del mar, los animales abundan más en la zona cercana a la superficie. Allí hay organismos microscópicos capaces de producir alimento a partir de la luz del Sol y animales que se alimentan, a su vez, de estos organismos microscópicos. El océano es el hogar de muchos peces, algunos mamíferos, como el delfín, y reptiles, como algunos tipos de tortuga. c. Los Manglares: Estos ecosistemas son característicos de las zonas pantanosas tropicales próximas a la costa, por ejemplo en Centroamérica o Sudamérica. En ellos abundan los mangles, árboles acostumbrados a vivir en el lodo del manglar. En ellos viven numerosas aves, mamíferos, reptiles y peces. d. Ecosistemas de Agua Dulce: Río, Charcas, Lagos: En estos ecosistemas viven algas microscópicas que sirven de alimento a renacuajos y otros pequeños animales. También existen otros animales más grandes, como las ranas y otros anfibios, insectos como las libélulas, reptiles como los caimanes y las tortugas, aves como la garza real o peces, como el salmón.

7. RELACIONES BIOLÓGICAS. A. Relaciones Intraespecíficas: Ocurren entre individuos de la misma especie. a. Estatal: Es propia de especies que forman poblaciones con especialización de funciones para beneficio de todos los miembros donde los organismos sociales se organizan en castas. Ej.: las abejas se diferencian en reinas, obreras, y zánganos; entre las obreras existen grupos de ellos con actividades dentro de la colmena. b. Asociación Colonial: Grupos de individuos generalmente con el mismo origen, ocupan un espacio geográfico de donde obtienen nutrientes o alimentos conjuntamente. Ej.: esponjas y celentéreos. c. Sexuales: Pueden ser de pareja o grupales con predominio de uno o más individuos. Ej.: los cisnes y gorriones forman parejas estables, mientras en los lobos de mar un macho es dominante sobre un grupo de hembras. B. Relaciones Interespecíficas: Son aquellas que acontecen entre miembros de diferentes

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diferente especie sin causarle daño. Por ejemplo, los balanos que se adhieren al cuerpo de las ballenas, las tortugas, etc. Los balanos adultos son sésiles, o sea que permanecen fijos a un sustrato no pudiendo desplazarse de un lugar a otro para buscar alimento. En este caso, los balanos obtienen el beneficio de transporte gratuito hacia zonas ricas en alimento (plancton) otorgado por las b allenas y otras especies marinas. + Mutualismo: Ocurre cuando un individuo de una especie se beneficia de otro individuo de diferente especie, y viceversa. La relación mutualista no es obligada, lo cual la hace diferenciarse de la simbiosis. El concepto mutualismo deriva precisamente de la ayuda mutua que pueden brindarse dos individuos que pertenecen a diferentes especies. El ejemplo clásico de mutualismo es el del pez cirujano y el tiburón. El pez se alimenta de los parásitos de la piel de los tiburones y otros peces. En este caso, el pez cirujano obtiene alimento y el tiburón se ve libre de los molestos parásitos . + Simbiosis: Se dice que dos organismos son simbiontes cuando ambos pertenecen a diferentes especies y se benefician mutuamente en una relación obligada. Si uno de los simbiontes perece, el otro también perecerá al perder el recurso del que se beneficia. El caso más conocido de simbiosis corresponde a los líquenes. Los líquenes surgen por la relación obligada entre un alga y un hongo. El caso es extremo porque los individuos no solo no pertenecen a la misma especie, sino que tampoco pertenecen al mismo reino. El hongo proporciona suficiente humedad al alga y ésta proporciona alimento al hongo. La relación ha devenido tan estrechamente en el curso de su evolución que una especie no puede subsistir sin la otra. + Protocooperación: Dos individuos se benefician de la asociación, pero pueden sobrevivir sin ella. Ej.: cangrejo que se camufla con celentéreos. + Inquilinismo: Un individuo llamado inquilino vive dentro o sobre otros (hospedador) obteniendo protección. Ej.: pez gallito y pepino de mar.

b. Neutrales: Son aquéllas en las cuales no existe un daño o beneficio directo hacia o desde una especie. El daño o beneficio se obtienen solo de manera indirecta. + Competencia: Ocurre cuando dos miembros de diferentes especies pertenecientes a una comunidad tienen las mismas necesidades por uno o más factores del entorno. Los individuos de la especie que posee ventajas para obtener ese factor del medio ambiente será la que prevalezca. La lucha no es física, sino selectiva. Pueden ocurrir encuentros casuales entre dos individuos de una y otra población, pero no es una regla general. b. Negativas: Son aquéllas en las cuales una de las especies obtiene un beneficio en detrimento de otras especies. + Depredación: Es cuando un individuo perteneciente a una especie mata apresuradamente a otra para alimentarse de ella. El individuo que mata o caza a otros para comérselos se llama predador o depredador . El individuo que es cazado se llama presa . Ej.: el león (depredador) y el ñú (presa), la gallina (depredador) y una lombriz de tierra (presa), la campamocha (depredador) y una mariposa (presa), la araña (depredador) y una mosca (presa), etc. + Parasitismo: Ocurre cuando una especie obtiene un beneficio de otra provocándole un daño paulatino que no provoca la muerte inmediata a la víctima. La especie que obtiene un beneficio causando daño paulatino se llama h u é s p ed o p ar ás it o ; mientras que la especie que es dañada se llama anfitrión u hospedero . Cuando la especie que actúa como parásito requiere de una especie intermedia entre ella y el anfitrión final, la especie intermedia se llama reservorio o recipiente . Ej.:  Amebas, lombriz del cerdo, solitaria, piojos, pulgas, garrapatas, ácaros, larvas de avispas, etc. La lista es bastante extensa. + Amensalismo. Un individuo produce sustancias químicas que inhibe el desarrollo de otro. Si son microorganismos se denomina antibiosis. Ej.: Penicillium sp secreta penicilina que destruye bacterias. En plantas superiores se denomina alelopatía.

TRABAJO DE INVESTIGACION Nº 16 1. Señala si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: - Los productores primarios en el ecosistema son los organismos fotosintéticos - El biotopo es el conjunto de los elementos no vivos que forman parte del ecosistema - La mayor parte de la biomasa de la biosfera se concentra en los productores primarios  A. B. C. D. E.

VVV VFV VFF FVV FVF

2. La relación beneficiosa entre las aves o insectos polinizadores y las plantas correspondientes son un ejemplo de lo que se denomina:  A) Amensalismo B) Comensalismo C) Mutualismo D) Parasitismo E) Depredación 3. El modo de vida que un organismo lleva y su rol en la cadena alimenticia constituyen su:  A) Bioma B) Biotopo C) Hábitat D) Ecosistema E) Nicho ecológico 4. En qué nivel trófico estará un carnívoro que se alimenta de otro carnívoro:  A) Primer B) Segundo C) Tercer D) Cuarto E) Quinto 5. Los desintegradores son organismos de nutrición:  A) Coprofaga B) Saprobiótica C) Necrófaga D) Detritófaga E) Detritívora. 6. Los procesos de interrelaciones: ser vivo  –  medio ambiente que implica flujo de energía y capacidad de autosostenimiento, se conoce como:  A) Bioma B) Biota C) Sistema ecológico. D) Biocenosis E) Biotopo 7. Está constituido por todos los seres vivos del eco sistema: árboles, insectos, mamíferos, aves, etc.  A) Bioma

B) Biota

C) Sistema ecológico.

D) Biocenosis

E) Biotopo

8.  Al cambio climático causado por la emisión de gases que permite el paso de los rayos solares hacia la tierra, pero obstruye el pasaje de la radiación térmica emitida desde la superficie terrestre hacia el espacio, aumentando la temperatura de la tierra, se conoce como:  A) Efecto invernadero ozono

B) Lluvia ácida C) Conservación ambiental D) Polución E) Capa de

9. Ciencia que estudia las relaciones entre los seres bióticos con el medio ambiente se denomina:  A) Biología B) Botánica C) Ecosistema D) Ecología E) Zoología 10. Capa superficial del suelo rica en humus, alta actividad microbiana:  A) Horizonte O B) Horizonte A1 C) Horizonte A2 D) Horizonte B

E) Horizonte C

11. Nivel trófico en el que se encuentra la vicuña:  A) Primer nivel. B) segundo nivel. C) Tercer nivel. D) Cuarto nivel. E) Quinto nivel. 12. Cundo un especie se beneficia y otra se perjudica, se denomina:  A) Simbiosis. B) Mutualismo. C) Parasitismo.D) Comensalismo. E) Cooperación. 13. El conjunto de poblaciones biológicas muy relacionadas entre sí y que habitan en una zona geográfica determinada, se denomina:  A) Ecosistema B) individuo C) población

D) Familia E) Comunidad

BIOLOGÍA

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C) Inmigración D) Natalidad E) Densidad poblacional

15. El tipo de relación interespecífica entre el tiburón con el pez rémora es un tipo de:  A) Amensalismo B) Competencia C) Parasitismo D) Mutualismo E) Comensalismo

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o

GLOSARIO Adaptación: característica de los seres vivos para sobrevivir y reproducirse en un medio particular. ADN: Acido desoxirribonucleico, se encuentra en los cromosomas y contiene información genética codificada en orden específico de sus nucleótidos constituyentes. Almidón: Polisacárido de reserva vegetal constituido de ca denas largas de α glucosa. Áster: En el inicio de la mitosis el centrosoma se divide en dos, dando lugar a dos ásteres que unen sus filamentos formando el llamado huso acromático. ATP: es un nucleótido fundamental en la obtención de energía celular y se produce durante la fotosíntesis y a la respiración celular, y es consumido por muchas enzimas en la catálisis de numerosos procesos químicos. Biodiversidad: todos los seres vivos en un área geográfica determinada y todas la interrelaciones entre ellos. Biogénesis: generalización según la cual todos los seres vivos provienen solamente de seres vivos preexistentes . Buffers: llamado tampón, es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Caroteno: Pigmento anaranjado de las zanahorias, batatas o camotes, que pueden transformarse en Vitamina A en el hígado Clonación: proceso por el que se consiguen copias idénticas de un organismo, célula o molécula ya desarrollado de forma asexual. Caroteno: compuesto químico llamado más específicamente β-caroteno, es el carotenoide más abundante en la naturaleza y el más importante para la dieta humana. Coloide: sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión en un líquido, merced al equilibrio coloidal; dichas partículas no pueden atravesar la membrana semi-permeable. La definición clásica de coloide, también llamada dispersión coloidal, se basa en el tamaño de las partículas que lo forman, llamadas micelas. Etiolación: Pérdida del color de una planta por falta de Clorofila cuando crece en la oscuridad Etocología: Comportamiento del ser vivo en el entorno que le rodea. Espeleobiología: Estudia la vida subterránea. Felógeno: “Meristema secundario” que va a originar al Súber o Corcho. Hidrocefalia: Acumulación anormal de líquido cefalorraquídeo en el encéfalo. Homólogo: Estructura que puede diferir en sus funciones pero que presentan una anatomía similar. Histona: Son proteínas básicas de baja masa molecular que forman la cromatina junto con el  ADN sobre la base de unas unidades conocidas como nucleosomas. Lignina: Polisacárido estructural de la cual depende la du reza leñosa de tallos y raíces. Mielina : Lipoproteína que constituye un sistema de bicapas fosfolipídicas formadas y que se encuentra en el sistema nervioso, en concreto formando vainas alrededor de los axones de las neuronas y que permite la transmisión de los impulsos nerviosos entre distintas partes del cuerpo gracias a su efecto aislante. Neuritis: Es la inflamación de uno o varios nervios. Neurotransmisor : Una de las diversas moléculas sintetizadas en las terminaciones nerviosas axónicas, que se liberan al espacio sináptico en respuesta a un impulso nervioso, y que afecta al potencial de membrana de la neurona postsináptica. Parálisis: Es la pérdida de la función motora voluntaria secundaria a la lesión del tejido nervioso muscular

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artificialmente manipulando sus genes. Las técnicas de ingeniería genética consisten en aislar segmentos del ADN (el material genético) de un ser vivo (virus, bacteria, vegetal, animal e incluso humano) para introducirlos en el material hereditario de otro. Tilacoide: Son sacos aplanados o vesículas que forman parte de la estructura de la membrana interna del cloroplasto; sitio de las reacciones captadoras de luz de la fotosíntesis y de la fotofosforilación. Totipotenciales: Tejido que posee células con gran actividad mitótica Xantófilas: Pigmento amarillo de las plantas que se encuentra en las hojas verdes, tallos y otras materias vegetales.

TARAPOTO - PERÚ

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volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m³) y demás múltiplos y submúltiplos.

SEMANA 1

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

MA TERIA Y EN ERGÍA

La materia no es un todo único, sino que se halla en porciones en la naturaleza y cada porción limitada de materia se denomina cuerpo, este se va a dividir mediante diferentes medios como mecánicos, físicos, químicos, nucleares y cósmicos hasta llegar a la última división “Los Quarks”. e,p,n

Cuerpo Partículas Moléculas Átomo Subatómicas La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación. Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir. Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está hecho de materia.

Q

Sustancia.- Es toda variedad definida de materia que se caracteriza por poseer las mismas propiedades específicas. A. Elementos: Sustancias simples que ya no se pueden descomponer por procedimientos químicos, solo poseen un tipo de átomo. Sustancias B. Compuestos: formadas por dos o más elementos que se hallan en proporciones definidas.

I.

II.

Mezcla.- Es la unión de 2 o más compuestos o elementos, en cantidades variables, donde cada uno de los cuerpos conserva sus propiedades.

CLASES DE MEZCLAS Las nubes son

materia. Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de materia. La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por su masa, la cual se mide normalmente en kilogramos o en unidades múltiplo o submúltiplo de ésta (en química, a menudo se mide en gramos). La masa representa una medida de la inercia o resistencia que opone un cuerpo a acelerarse cuando se halla sometido a una fuerza. Esta fuerza puede derivarse del campo gravitatorio terrestre, y en este caso se denomina peso. (La masa y el peso se confunden a menudo en el lenguaje corriente; no son sinónimos). Volumen de un cuerpo es el lugar o

 A. Mezcla Homogénea: Es aquella donde no existen límites físicos entre los componentes, ejemplo: solución de azúcar en agua, el aire, las aleaciones, alcohol y agua, etc. B. Mezcla Los Heterogénea: componentes que la forman están separados por límites físicos, ejemplo: el hielo flotando en el agua, líquidos no miscibles como aceite y agua, mezcla de arena y sal común.

PROPIEDADES DE LA MATERIA PROPIEDADES GENERALES Son aquellas que dependen de la cantidad de material, entre ellos tenemos:

Masa:  Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo (la masa no define volumen).

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Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace. Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado. Divisibilidad:  La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), de acuerdo a la siguiente secuencia. Atracción:  Es la propiedad por la cual dos cuerpos o partículas o moléculas o átomos tienden a unirse. PROPIEDADES ESPECÍFICAS Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia, los más importantes son:

Dureza:  Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la escala de MOHS. El material más duro es el "diamante" y el menos el "talco". Tenacidad:  Es la oposición que presenta un cuerpo sólido al fraccionamiento (rotura). Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas. Ductibilidad:  Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilo. Brillo:  Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz. Elasticidad:  Es la capacidad que presentan algunos sólidos para recuperar su forma original una vez que deja de actuar la fuerza que los deformaba.(Los cuerpos que no recuperan su forma se llaman "cuerpos plásticos"). Viscosidad: Es la resistencia que presenta los fluidos en su desplazamiento. Esta dificultad disminuye al aumentar la temperatura. Las propiedades especificas  pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.

1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular. Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, conductividad

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 A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.  Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.  Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc. 2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias. Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida; el CH 4 es combustible y el CCl 4 no es combustible; el Sodio reacciona violentamente con el agua fría para formar Hidróxido de Sodio y el Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de Calcio; el alcohol es inflamable y el H 2O no lo es; el ácido sulfúrico quema la piel y el ácido nítrico no, etc. Resumiendo, las propiedades químicas de la materia son:  Reactividad Química  Combustión  Oxidación  Reducción

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS: CAMBIOS FÍSICOS DE LA MATERIA: Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la composición de la materia. CAMBIOS QUÍMICOS: Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas. ESTADOS MATERIA

FÍSICOS

DE

LA

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Los estados de la materia se manifiestan mediante dos fuerzas:  Cohesión (Fa): Es la atracción molecular en los cuerpos. Repulsión (FR): Es la   separación molecular en los cuerpos. Entre los estados de la materia tenemos:

IV.

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Estado Plasmático: Se produce cuando un gas se somete a muy altas temperaturas, el gas se ioniza totalmente, siendo el plasma una mezcla de iones (átomos con carga eléctrica) y electrones libres; es el estado más abundante, dado que constituye el sol y las estrellas.

Estado Gaseoso

I.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

FR

F A F A

FR

FA < FR

Oxígeno Gaseoso (O 2) volumen y forma  Tienen variable.  Tienen alta compresibilidad. II.

Estado Sólido :

LOS FENÓMENOS Los fenómenos son todo cambio o transformación que ocurre en la naturaleza. Fenómeno Físico: Cuando ocurre un fenómeno físico las sustancias realizan un proceso o cambio sin perder sus propiedades características, es decir, sin modificar su naturaleza. Por ejemplo, si disolvemos sal común en agua, tiene lugar un proceso físico, tras el cual la sal y el agua siguen teniendo las mismas propiedades características, como se puede comprobar recuperando la sal por calentamiento de la disolución. Es decir, en el proceso de disolución no se altera la naturaleza de las sustancias que se disuelven. Lo mismo ocurre al disolver azúcar en leche, alcohol en agua, al mezclar arena y serrín... Otros fenómenos físicos son el desplazamiento de un vehículo, el paso de la electricidad por los cables, la dilatación de un cuerpo al ser calentado, el paso de la luz a través de los cristales de una ventana de una lente etc. 

F A

F A

FA > FR

BarradeHierro (Fe).  Tienen volumen y forma definida.  Son incompresibles. III.

Estado Líquido :

F A = FR agua Líquida (H 2O)   Tiene volumen definido y forma



Fenómeno Químico : Es aquel

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sustancias con propiedades diferentes al cuerpo inicial.  Ejemplo :

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EJERCICIOS PROPUESTO 1. Señale la materia sin masa:  A) Cuaderno B) Calor C) Agua D) Lápiz E) Borrador. 2. No es una sustancia simple:  A) Oxigeno B) Yodo viva D) Cobre Mercúrio.

Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un componente común: la materia. Normalmente, para referimos a los objetos usamos términos como materia, masa, peso, volumen. Para clarificar los conceptos, digamos que: Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio; Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo; Volumen es el espacio ocupado por la masa Cuerpo es una porción limitada de materia

LA EQUIVALENCIA ENTRE LA MASA  Y LA ENERGÍA DADA POR LA EXPRESIÓN DE LA TEORÍA DE LA RELATIVIDAD DE EINSTEIN. indica que la masa conlleva una cierta cantidad de energía aunque la primera se encuentre en reposo, concepto ausente en mecánica clásica,  esto es, que la energía en reposo de un cuerpo es el producto de su masa por su factor de conversión (velocidad de la luz al cuadrado), o que cierta cantidad de energía de un objeto en reposo por unidad de su propia masa es equivalente a la velocidad de la luz al cuadrado: mc 2 Donde: E = energía m = masa C = velocidad de la luz en el espacio (3x105 km/s, 3x10 8  m/s, 3x10 10 cm/s)

UTILIZANDO LA MASA RELATIVISTA La masa relativista de un objeto cambia con la velocidad de un objeto, se incrementa a medida que la velocidad de un objeto incrementa desde el punto de vista utilizado, mientras que la masa estacionaria es una cantidad fija. Las dos masas se relacionan entre sí según la ecuación:

C) Cal E)

3. Que alternativa contiene una sustancia simple y una mezcla:  A) Latón y vino B) Oro y agua C) Plomo y agua potable D) Agua y lejía E) Mercurio. 4. Son elementos químicos líquidos:  A) Agua y formol B) Oxigeno y cloro C) Mercurio y bromo D) Aluminio y oro E) Carbono y azufre 5. Indique la sustancia que a condiciones ambientales es sólido:  A) Acero B) Oxigeno C) Gasolina D) Agua E) Ozono. 6. El acero es una…………… y una ensalada de frutas es un…………………….  A) Compuesto químico – homogénea B) Agregado - heterogéneo C) Solución - agregado D) Suspensión – homogénea E) Disolución – coloide. 7. En un recipiente que contiene agua y hielo, constituye una mezcla:  A) Homogénea B) No uniforme C) Heterogénea D) Uniforme E) todos 8. Completar con respecto a los estados de la materia y marcar la alternativa correcta: I. Sólido……. Fusión…………….... Líquido II. Líquido……Vaporización………..Gas III. Gas…….….Sublimación…….……Sólido IV. Líquido…....Licuación……………Sólido V. Gas………..Condensación….……Líquid o VI. Sólido……..Evaporación…….…..Gas  A) VVVVVV B) FVFVFV C) VVFFVF D) FFVVFV E) FFFVVV 9. Diga si las siguientes cambios son químicos o físicos:  A) El punto de fusión del plomo ( ) B) Dureza del diamante ( ) C) Color de un sólido ( ) D) Color de una pintura ( )

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10. Diga si las siguientes aseveraciones describen cambios físicos o químicos:  A) El oxígeno gaseoso permite la combustión B) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola C) El agua hierve a menos de 100°C en la cúspide de una montaña D) El plomo es más denso que el aluminio E) El azúcar sabe dulce 11. ¿Cuáles de las siguientes descripciones corresponden a cambios físicos y químicos?  A) El hierro tiende a oxidarse B) En las regiones industriales el agua de lluvia tiende a ser ácida C) Las moléculas de hemoglobina tienen color rojo D) Cuando un vaso de agua se deja al Sol, el agua desaparece gradualmente E) El CO2 del aire trasformado en moléculas más complejas por las plantas durante la fotosíntesis 12. Diga que cambios son químicos o físicos:  A) Fusión del estaño B) Combustión del gas natural C) Herrumbre del hierro D) Producción de luz por una luciérnaga E)Emisión de luz por un foco incandescente F) Emisión de luz por una lámpara de aceite de ballena 13. Diga si a continuación se describen cambios físicos o cambios químicos,  A) El gas helio tiende a escapar por completo de un globo después de algunas horas B) Un rayo de luz de un flash se atenúa poco a poco y finalmente se apaga C) El jugo de naranja congelado se reconstituye agregándole agua D) El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso llamado fotosíntesis E) Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un plato de sopa 14. Clasifique cada uno de los términos siguientes como elemento, compuesto o mezcla.  A) Bronce ( ) B) Té ( ) C) Uranio ( ) D) Mineral de hierro ( ) E) Metano ( ) 15. De las siguientes mezclas indique cuál es homogénea y cuál heterogénea.  A) Palomitas de maíz ( ) B) Leche ( ) C) Gasolina ( ) D) Leche de magnesia ( ) 16. De las siguientes mezclas indique

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B) Pegamento blanco ( ) C) Cera para zapatos ( ) D) Crema ácida ( ) 17. El Fósforo se encuentra en la naturaleza como fósforo rojo y fósforo blanco, esto se debe al fenómeno de:  A) Transmutación molecular B) Isomorfismo C) Polimorfismo D) Alotropía E) Azeometría. 18. Se tiene un sólo elemento químico en:  A) Mezcla de agua líquida, hielo, y vapor de agua. B) Mezcla de sal común y cloruro de calcio. C) Mezcla de ozono y oxígeno. D) B y C E) mezcla de café y leche 19. De los siguientes ejemplos, cuál no es una mezcla:  A) Aire B) Arena C) Gas cloro D) Agua de mar E) Una moneda 20. Son propiedades extensivas de la materia: 1) Peso 2) Densidad 3) Volumen 4) Dureza 5) Color 6) Inercia Solamente son ciertas:  A) 1, 3 y 6 B) 2, 3 y 4 C) 5 D) Todas E) N.A. 21. Cuántas propiedades son intensivas a continuación: Temperatura, presión, densidad, olor, viscosidad, sabor.  A) 1 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 22. Un misil al ser lanzado libera una energía de 280 Joule. Cual será la velocidad del misil en Km/Hr, si éste tiene una masa de 70 kg.  A) 2 B) 3,8 C) 4,2 D) 7,2 E) 14,4 23. Que energía en joules se obtiene cuando se quema 130 kg de una sustancia radiactiva:  A) 0.390x10 8 B) 1.17x1019 C) 117x1018 D) 1.17x1013 E) 0.390x1018 24. Que energía se libera al destruir 2.5 Kg. de Cobalto:  A) 5,5 x 1019 B) 5,5 x 10 18 C) 225 x 10 17 D) 2,25 x 10 17 E) 2,25 x 10 15 25. Que masa en Kg. se necesita para que al destruirlo se libere 100 Joules.  A) 0,110x10-19  B) 0,11x10 -12 C)1,1x10-16 D) 11x10 -13 E) 1,11x10-15

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26. Un objeto de 2.5 kg. de masa, se acelera hasta una velocidad de 2x10 8 m/s. Calcular la masa del objeto en movimiento.  A) 4,2 B) 4 C) 3,5 D) 2,5 E)1,5

SEMANA 2 ESTRUCTURA ATÓMICA

En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos". Sin embargo, los avances científicos de este siglo han demostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.

Así una definición de átomo sería: El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. EL MODELO DE DALTON En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles. ALGUNOS DE TALES MODELOS SON LOS SIGUIENTES: a) El Modelo de Thomson. Sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo

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eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.

b) El Modelo de Rutherford. Basado en los resultados de su trabajo que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Niels Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.

c) El Modelo de Bohr. El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. d) Modelo Mecano - Cuántico. Se inicia con los estudios del físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1929. Según De Broglie, una partícula con cierta cantidad de movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el electrón tiene un comportamiento dual de onda y corpúsculo, pues tiene masa y se mueve a velocidades elevadas. La idea principal del postulado se conoce con el nombre de Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

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PARTICULAS FUNDAMENTALES EL PROTON El protón (en griego protón significa primero) es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva (+)(1,602 x 10 –19 culombios) y una masa de (1,6726 × 10 – 27  Kg.) o, del mismo modo, unas 1836 veces la masa de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 1035 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse. El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos. El número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es. EL NEUTRON Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón. Algunas de sus propiedades:Masa: mn = 1,675x10-27 Kg. El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que interactúa fuertemente atrayéndose con los protones, pero sin repulsión electrostática. EL ELECTRON El electrón (Del griego ámbar), comúnmente representado como e−). En un átomo los electrones rodean el núcleo atómico, compuesto fundamentalmente de protones y neutrones. Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos. TIPOS DE NUCLIDOS Es fundamental recordar algunos conceptos fundamentales, como ser: NÚMERO ATÓMICO (z):   Este número nos indica la cantidad de PROTONES en un átomo, y se representa con la letra (z). Es también muy importante recordar que la carga eléctrica de los átomos es cero: esto quiere decir que el número de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica (en su estado normal o fundamental), por lo tanto: n° atómico = n° protones = n° electrones.

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elemento, y es también denominado número de orden. El número atómico determina las propiedades químicas del átomo, ya que controla el número de electrones de la nube electrónica.

NÚMERO MÁSICO (A):   Este número representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo, y considerando despreciable la masa de los electrones. ISÓTOPOS:  Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas. Ejemplo: Isótopos del oxígeno: 18 17 16 O , O , O ( z = 8 ) ISÓBAROS : Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes. ISÓTONOS: Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones. NUCLEIDOS:  En la actualidad, se designa con este nombre a cada configuración atómica caracterizada por un número másico A y un número atómico Z o en ambos. Con esto, podemos concluir que los nucleidos de IGUAL Z son ISÓTOPOS entre sí, y los nucleidos que tienen IGUAL A son ISÓBAROS entre sí. ESTRUCTURA ATOMICA Llamada zona extranuclear, es la parte externa al núcleo del átomo, formado fundamentalmente por capas, cada capa contiene un conjunto de subcapas, cada subcapa posee uno o más orbitales y en cada orbital hay máximo de 2 electrones rotando uno en sentido contrario al otro . CLASIFICACIÓN 1. Nivel o capa de energía: es el espacio energético formado por los subniveles

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2. Sub nivel o sub capa de energía: Es la región espacial formada por un conjunto de orbitales. La designación de un nivel esta dado por el efecto espectroscópico de un átomo excitado. PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND Para ubicar los electrones en los orbitales de un subnivel, se va dejando un electrón en cada orbital y si todavía sobran electrones, recién se aparea cada electrón. 3. ORBITAL: Es el espacio energético que contiene a uno o dos electrones O orbital lleno o apareado O orbital semilleno o desapareado O orbital vacío CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es la distribución de todos los electrones de un átomo neutro o iónico, siempre en orden creciente a su energía. Llamada también la Ley de sarrus o la de Moller.

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Efecto espectrosc Sub nivel Sharp s2 Principal p6 Difuso d10 Fundamental f 14

Configuración orbital s 0 p 000 d 00000 f 0000000

NUMEROS CUANTICOS Permite identificar a un electrón, dentro de un átomo mencionado, la capa, subcapa y orbital a la que pertenece, así como la rotación del electrón respecto a su eje magnético. A) CUANTICO PRINCIPAL (n): Indica el tamaño del orbital y el orden de la capa de un átomo. n = 1, 2, 3, 4,…. B) CUANTICO SECUNDARIO (l): Indica la forma del orbital y el subnivel de energía. I = 0, 1,……., (n-1).

Valores de l de acuerdo al subnivel: Subniveles l s 0 p 1 d 2 f 3

C) CUANTICO MAGNETICO (m)

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA Para cualquier átomo, se hace considerando el gas noble más próximo a su número atómico. Para ello hay que recordar lo siguiente 2He, 10Ne, 18 Ar, 36Kr, 54Xe y 86Rn. Estos gases nobles tienen una

Indica la orientación y existencia del orbital. Sus valores dependen de l. m = -1 …0…+1 Subnivel s: l = 0, m = 0 Subnivel p: l = 1, m = -1, 0, +1 Subnivel d: l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2 Subnivel f: l = 3, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

D) CUANTICO SPIN (s) Indica la rotación del electrón alrededor de su eje magnético, puede ser horario o antihorario. Si es horario s = - 1/2 si es antihorario s = +1/2

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EJERCICIOS PROPUESTOS 1. Decir cuántas aseveraciones son incorrectas: I. Catión: Átomo de un elemento con carga (+) II. Átomo Neutro: Átomo donde el Nº P + es igual al Nº e III. Electrón: Partícula del núcleo del átomo con carga (-) IV. Protón: Partícula del núcleo del átomo con (+) fue descubierto por Rutherford. V. Neutrón: Partícula del núcleo del átomo que no tiene carga y fue descubierto Chadwick.  A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 2. ¿Cuántas de las afirmaciones son incorrectas? I. Isótopos: Átomos de diferente elemento que tiene el mismo número de electrones. II. Isobaros: Átomos del mismo elemento pero que tiene el mismo número de electrones III. Isótonos: Átomos de elementos diferentes con igual número de Neutrones IV. Iso-electrónicos: Átomos de diferente elemento con igual número de electrones. V. Iones: Átomos con carga eléctrica  A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 3. Determinar las partículas fundamentales 1. 7934X22. 5626Fe3+ 3. 5024Cr 4. 13656Ba2+ 5. 147N3+ 6. 5024Cr 3 4. El cloro tiene dos isótopos, 35Cl y 37Cl, que tienen: 34,96885 u y 36,9659 u respectivamente. El promedio de las masas es 35,45 u ¿Cuál es el % de abundancia de un isótopo?  A) 57,79 B) 75,9 C) 85,56 D) 66,79 E) 79,9 5. La plata natural consta de dos isótopos  Ag 106,1904 y Ag: 108,904, la masa en la tabla periódica es de 107,868 ¿Cuál es el % de abundancia del isótopo más predominante?  A) 75,12 B) 86,1 C) 83,77 D) 80,7 E) 61,8 6. Relacionar 1.  AZ X0 ( ) 2. Catión ( ) 3. 2010 X -2 ( ) 4. Isótopos ( ) 5. 5022 Ti y 5029 Cr (

a. 11 H: 21 H; 31H b. isobaros c. 2011 X+3 d. átomo neutro ) e. anión

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B) 3015P y 3116S ( ) C) 19K+3 y 15P-1  ( ) D) Catión ( ) E) Anión

( )

Isótonos Cationes pierde electrones gana electrones

8. El ion 2X-2X-1 X -2, es isótono con el ion 7538 X-2. Calcular cuántos electrones tiene en su último nivel de energía.  A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 9. El número atómico de un núclido es igual a la media aritmética de la suma de sus partículas fundamentales, si estos suman 129. Calcular este:  A) 43 B) 44 C) 45 D) 45 E) 47 10. Si el número de protones es el 80% de los, neutrones, y el número de masa es 81.Determinar en número atómico.  A) 32 B) 36 C) 39 D) 38 E) 41 11. En cierto átomo el número de protones es 7 unidades menores que el número de neutrones. Si el número de masa es 65. Determinar el número atómico.  A) 26 B) 27 C) 28 D) 29 E) 30 12. Las masas atómicas de dos isótonos suman 98 y sus números atómicos suman 46. ¿Cuántos neutrones tienen uno de ellos?  A) 22 B) 24 C) 26 D) 28 E) 30 13. En cierto átomo el número de protones es al número de neutrones como 3 es a 5 y el número de masa es 88. Determinar cuántos electrones tiene en su penúltimo nivel de energía.  A) 2 B) 8 C) 10 D) 14 E) 18 14. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico es igual a 176, si posee 8 neutrones y su carga es 3-. Determine el número de electrones.  A) 12 B) 14 C) 11 D) 10 E) 18 15. Indicar el número de orbitales que existen en la capa P  A) 36 B) 49 C) 9 D) 16 E) 25 16. Si la configuración electrónica de un átomo termina en 3d 8. Indicar su número atómico  A) 26 B) 28 C) 29 D) 30 E) 42 17. Un ion de carga -2 tiene una configuración electrónica que termina en 3p6. Determine su número atómico  A) 20 B) 18 C) 16 D) 14 E) 12

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18. Un átomo tiene 5 electrones en su tercera capa, determine su número atómico  A) 15 B) 17 C) 19 D) 21 E) 23 19. Un átomo tiene 10 electrones en la capa M, determine su número atómico  A) 20 B) 22 C) 24 D) 26 E) 28 20. Hallar el número de masa de un átomo que tiene 2 orbitales apareados en la capa M y además posee 20 neutrones  A) 26 B) 34 C) 36 D) 38 E) 16 21. Señalar el número de orbitales saturados en el siguiente átomo que posee13 neutrones 2x+3, x+2E

 A) 5 B) 6

C) 7

D) 8

E) 9

22. Hallar el número de electrones en el 80

,32E1último nivel en:  A) 3 B) 4 C) 5 D) 6

E) 7

23. Hallar el número de orbitales 108

, 52E1+ desapareados en:  A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

24. Señalar el número de electrones en

2a 3el último nivel en el ion: ,aE ,15  A) 6 B) 8 C) 10 D) 2 E) 4

25. Dadas las combinaciones de números cuánticos,señale aquella que corresponde al ión del átomo de sodio cuya carga es +1. El sodio tiene 11 protones en su núcleo.  A) (3, 0, 0, +1/2) B) (3, 0, 0, -1/2) C) (2, 1, +1, -1/2) D) (2, 1, 0, +1/2) E) (3, 1, -1, +1/2) 26. ¿Cuáles serán los números cuánticos del electrón de la última capa del átomo Cu = 29?  A) (3, 2, + 1, -1/2) B) (4, 0, 0, +1/2) C) (5, 2, + 2, -1/2) D) (4, 0, 0, -1/2) E) (3, 2, -2, -1/2) 27. ¿Cuántas de las siguientes combinaciones de probables números cuánticos no son correctas? ( ) 7; 6; -4; -1/2 ( ) 4; 4; -3; +1/2 ( ) 5; 2; +3; -1/2 ( ) 9; 4; +1; -1/2 ( ) 2; 2; +2; +1/2  A) 1 B) 2 C) 3

D) 4

E) 5

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TAB LA PERIÓDICA

EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA  Aunque Dmitri Mendeleiev es considerado a menudo el "padre" de la tabla periódica, su estructura actual es el fruto del trabajo de muchos científicos. Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de los elementos individuales. Aunque elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo Durante los siguientes 200 años, se adquirió un gran conocimiento sobre las propiedades de los elementos y de sus compuestos. En 1869, habían sido descubiertos un total de 63 elementos. Como el número de elementos conocidos iba creciendo, los científicos empezaron a buscar patrones en sus propiedades y a desarrollar esquemas para su clasificación. ANTECEDENTES 1. BERZELIUS: En 1814 presentó una clasificación basada en la pérdida y ganancia de electrones. A los metales, que se caracterizan por perder con facilidad electroness ser buenos conductores del calor y la electricidad, los denominó “Electropositivos”; mientras que a los no metales, cuyas características son opuestas a los metales, los llmó “Electronegativos”. 2. PROUST:  En 1815, al observar que los pesos atómicos de elementos conocidos eran múltiplos enteros del hidrógeno, ordenó los elementos con base en el hidrógeno. 3. DÖBEREINER: Tríadas de agrupó los Dobereiner   (1817): elementos en grupos de tres. En estas tríadas la masa del elemento central era la media de los elementos de los extremos. Estas familias tenían propiedades químicas semejantes. Ejemplos de tríadas descubiertas son la de los halógenos cloro, bromo y yodo y la de los alcalinos formados por el litio, sodio y potasio. 4. CHANCOURTOIS   (1862) tornillo telúrico plantea sobre una curva helicoidal colocó los elementos químicos por orden creciente de masas atómicas. Sobre la misma generatriz del cilindro los elementos tenían propiedades semejantes. Se percató que las

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5. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS (1863): clasificó los elementos en siete grupos de siete elementos por orden creciente de masas atómicas. Las propiedades se repetían cada 8 elementos por lo que la denominó ley de las octavas por similitud con la escala musical. 6. MENDELEIEV Y MEYER: Mendeleiev y Meyer clasificaron los elementos de forma análoga y de manera independiente sin conocer uno los trabajos del otro. La tabla de Mendeleiev se publicó antes que la de Meyer. Mendeleiev ordenó los elementos en filas y columnas por orden creciente de masas atómicas, en la misma columna los elementos tenían propiedades químicas similares. La tabla de Mendeleiev está dividida en siete grupos, a su vez estos grupos están divididos en dos subgrupos, el "a" con siete elementos y el "b" con tres, el grupo VIII sin desdoblar y el grupo 0 correspondiente a los gases nobles. El gran éxito de Mendeleiev fue predecir lugares libres para elementos aún no descubiertos, modificar el valor de la masa atómica de algunos elementos e invertir el valor asignado a la masa atómica de algunos elementos. Con la tabla de Mendeleiev se cuestionó si la masa atómica era un buen criterio para clasificar los elementos químicos. 7. MOSELEY (1914): Mediante el estudio de espectros de rayos X determinó el número atómico de los elementos, comprobando que al disponer los elementos por su número atómico se repiten periódicamente las propiedades químicas y físicas de los elementos. Futuro del sistema periódico Muchos elementos como el cobre, la plata, el cobre, el plomo y el mercurio son conocidos desde tiempos remotos. Lavoisier publicó una lista de 33 elementos, entre ellos algunos no eran realmente elementos químicos, como la luz y el calor, que son formas de energía y ocho de ellos eran compuestos como la cal y la magnesia. Cuando Mendeleiev publicó su famosa tabla se conocían 63 elementos a la que se añadió posteriormente la columna de los gases nobles. En 1937 se creó el primer elemento artificial, el tecnecio. Posteriormente se integraron las tierras raras y los elementos radiactivos. De los elementos de la tabla periódica, 94 se encuentran en la naturaleza y los de número atómico superior a 94 han sido creados en los aceleradores de

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que en una fracción de segundo se transforman en otros elementos. Hoy en día las investigaciones se centran en encontrar los elementos de número atómico 113 hasta el 118 en aceleradores de partículas.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 1. POR SU ESTRUCTURA ATOMICA

p

s d

f 2. POR GRUPOS Y PERIODOS La tabla periódica de los elementos agrupa a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Los elementos aparecen ordenados por su número atómico. Entonces: Existen 8 grupos A y B grupos , los elementos del grupo “A” se les denomina ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, pues terminan en “s” o “p”. En los elementos del grupo “B” existen dos sub grupos: Los que terminan en “d” se denominan ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Los que terminan en “f” se denominan ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA Los grupos se visualizan en la tabla de manera VERTICAL (Columnas) Los periodos se visualizan en la tabla de manera HORIZONTAL (Filas).

A P

GRUPOS

B

A

E R I O D

B

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NO METALES

METALES

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-Son sólidos, líquidos o gaseosos y no son dúctiles ni maleables.

C.

METALOIDES

- Poseen propiedades de los metales y no metales - Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente - Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales.

METALOIDES NO METALES

A.

LOS METALES

- Los metales son electropositivos, pues tienden a perder electrones en las reacciones químicas. -Conducen fácilmente el calor y la electricidad. -En estado sólido los metales tienen estructura cristalina -Son de consistencia dura y tenaz -Tienen alto punto de fusión y ebullición. -Son maleables y dúctiles y forman aleaciones: El acero. Es una aleación de hierro con carbono, que puede tener, además, pequeñas cantidades de otros metales como cromo o níquel y es muy resistente a la corrosión. El duraluminio . Que es una aleación de aluminio con cobre y otros metales como manganeso y magnesio, caracterizada por ser más ligera y más dura que el aluminio. El latón. Es una aleación de cobre y zinc, muy utilizada para fabricar tubos y planchas El Bronce. Es la aleación entre el cobre y el estaño. El Zamak  es una aleación de zinc con aluminio, magnesio y cobre. El Acero Quirúrgico  es una variación del acero que comúnmente se compone de una aleación de cromo, molibdeno y, en ocasiones, níquel.

B. NO METALES -Son de superficie es opaca -Son malos conductores de calor y electricidad. -Son de baja densidad,  y se derriten a bajas temperaturas. -La forma no puede ser alterada

POR NOMBRES TIPICOS Y/O FAMILIAS POR NOMBRES TIPICOS GRUPO IA = ALCALINOS GRUPO IIA = ALCALINOS TERREOS GRUPO III A = BOROIDES GRUPOIVA= CARBONOIDES o CHALCOIDES GRUPO V A = NITROGENOIDES GRUPO VI A = CALCOGENOS O  ANFIGENOS GRUPO VII A = HALOGENOS GRUPOVIII A = GASES NOBLES POR FAMILIAS FAMILIA IB: GRUPO DEL COBRE FAMILIA IIB: GRUPO DEL ZINC FAMILIA IIIB: GRUPO DE ESCANDIO FAMILIA IVB: GRUPO DEL TITANIO FAMILIA VB: GRUPO DEL VANADIO FAMILIA VI: GRUPO DEL CROMO FAMILIA VII: GRUPO DEL MANGANESO FAMILIA VIII: GRUPO DE LAS TRIADAS ESTADO FISICO DE LOS ELEMENTOS Gases: H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Líquidos: Br, Hg Sólidos: Todos los demás . UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA Para el GRUPO “A”. La configuración electrónica termina en “s” o “p” Entonces: Nº e- en “s” + Nº e- en “p” Para el GRUPO “B”. La configuración electrónica terminada en “s” o “d” Entonces:

Nº e- en “s” + Nº e - en “d”

PRINCIPAL ANOMALIA DE LA TABLA PERIODICA

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EJERCICIOS PROPUESTOS 1. Si un átomo tiene 9 e - en su tercera capa¿Cual es su ubicación en la tabla periódica actual?  A) P 3, G III A B) P 4, G III A C) P 4, G II A D) P 3, G III B E) P 4, G III B 2. Los siguientes átomos se encuentran en estado iónico 31Ga+3 y 43Tc+3. En que grupos se ubican?  A) VII A, VIII B B) V A, VIA C) VIII A, VI B D) III A, IVA E) IA,IIA 3. En la tabla periódica. Donde buscarías los elementos más electronegativos  A) En el lado izquierdo, abajo B) En el lado derecho, arriba C) En el lado derecho, abajo D) En el lado izquierdo, arriba E) En el último periodo. 4. Introdujo la abreviatura de los elementos en la tabla periódica.  A) Chancourtois B) Berzelius C) Werner D) Newlands E) Dobereiner 5. Si un elemento tiene su número de masa igual a 122 y el número de neutrones igual a 71. En que grupo se ubica.  A) VI B B) V A C) III A D) IV B E) VII A 6. El ión de un elemento tiene una carga de -2 y la siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . Cual es el elemento  A) Mg (Z= 12) B) Al (Z= 13) C) S (Z= 16) D) Ar (Z= 18) E) Ca (Z= 20) 7. Un elemento tiene su configuración electrónica de 5s 2 4d10, entonces se ubicará: 1. En el grupo VB 2. En el 5to periodo 3. En el grupo II B 4. Es un representativo 5. Es un elemento de transición  A) 2, 3, 5 B) 1, 4, 5 C) 1, 3, 5 D) 2, 4, 5 E) 2, 3, 4 8. La actividad química de los no metales, se denota por la facilidad de reducirse; es decir, de ganar e - y formar aniones (son buenos oxidantes). Cual no metal de la serie sería el más activo.  A) He B) S C) N2 D) F E) C 9. Cual de las siguientes distribuciones electrónicas de los elementos al

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B) 24Cr:  Ar  4s23d4 C) 17Cl:  Ne 3s23p5 D) 47 Ag:  Kr 4d105s1 E) 8O : 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 10. No corresponde a la clasificación de Newlands: 1. Triadas. 2. Ordenó en grupos de 7 en 7. 3. A partir del 8vo elemento las propiedades químicas se repiten. 4. Los grupos eran las columnas. 5. Ordenó en forma creciente el peso atómico.  A) 1, 2 B) 1 C) 1, 4 D) 2, 4 E) 1, 4, 5 11. Si un átomo tiene numero de masa 131 y presente 78 neutrones, luego no podemos afirmar:  A) Está en el 5 periodo y grupo VII A B) En un halógeno C)Posee mayor electronegatividad que el Astato (Z=85) D) Es un mal conductor de la corriente eléctrica E) Es un metal 12. Indique la relación correcta: I) Triadas a) Newlands II) Séptimas b) Dobereiner III) Tabla corta c) Chancourtois IV) Helicoide d) Mendeleiv  A) Ib, IIa, IIId, IVc C) Ib, IIa, IIId, IVd E) Ia, IIb, IIIc, IVd

B) Ia, IIb, IIId, IVc D) Ib, IId, IIIa, IVc

13. Se tiene un elemento del 3er periodo y grupo IVA. Determinar a que familia pertenece dicho elemento si su número atómico es 2 unidades mayor.  A) Alcalino terreo B) Nitrogenoide C) Anfígeno D) Gas noble E) Halógeno 14. Indicar el período y grupo de: 42, 22 A3 A) 4 - IIA D) 3 - IIB

B) 4 - IIB E) 3 - IIA

C) 4 - IVB

15. Un átomo tiene 20 protones, 22 neutrones y 25 electrones. Determine el período y grupo donde se ubica en la T.P.A.  A) 4 - IA B) 4 - IIA C) 3 - VIIIA D) 3 - IIA E) 4 - IIIB 16. Se tiene 20 neutrones, determine el período en la T.P.A. en: 2x+5

 x+2 A 3-

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17. Un átomo se encuentra en el tercer período y tiene 4 electrones en el último nivel. Hallar su número atómico  A) 12 B) 14 C) 16 D) 18 E) 20 18. Un átomo se encuentra en el cuarto período y grupo VIIA. Determine su número atómico  A) 30 B) 33 C) 35 D) 37 E) 39 19. Uno de los elementos no pertenece a una misma familia:  A) X (Z=8) B) Y (Z=16) C) R (Z=34) D) Q (Z=23) E) D (Z=52) 20. Determinar la familia de un elemento que está formado por 3 isótopos que tienen en total 93 nucleones y 48 neutrones  A) Alcalino B) Alcalino térreo C) Carbonoide D) Nitrogenoide E) Calcógeno 21. Uno de los siguientes elementos desordena el orden creciente de las electronegatividades: 11Na; 15 Al; 5B; 8O; 16S; 9F  A) Na B) Al C) S D) B

E) F

22. Las flechas indican aumento ¿qué propiedad periódica se señala?

 A) B) C) D) E)

Radio atómico Electronegatividad Carácter metálico Número atómico Tamaño atómico

23. Hallar la relación correcta en: I. 26Fe II. 8O III. 16S a. Grupo VIIIB b. Grupo VIA y Período = 3° c. Grupo VIA y Período = 2°  A) Ia, IIb, IIIc B) Ia, IIc, IIIb C) Ib, IIa, IIIc D) Ib, IIc, IIIa E) Ic, IIa, IIIb 24. ¿Cuál de los elementos posee mayor electronegatividad de los señalados?

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SEMANA 4 ENL AC ES QUÍMICOS

Enlace significa unión, un enlace químico  es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.  Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.

ELECTRONES DE VALENCIA En la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos. Sólo los electrones que ocupan los niveles de energía más alejados del núcleo de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia (sobre los niveles de energía  Aquí debemos recordar que el número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de su familia o grupo (que corresponden a las 18 divisiones verticales) en la tabla periódica, usando sólo la antigua numeración romana. REGLA DEL OCTETO Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad. ESTRUCTURA O NOTACIÓN DE LEWIS La notación o estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay en el último orbital.

 A) Be B) Mg C) Ca D) Sr E) Ba 25. Respecto al elemento: 1s 22s22p6 podemos afirmar que:  A) Es de transición B) Es de transición interna C) Es del grupo B D) Es un gas noble

TIPOS DE ENLACES Tomando como base la diferencia de electronegatividad  entre los átomos que forman un enlace se puede predecir

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Si la diferencia de electronegativida des es mayor que 1,7 Si la diferencia de electronegativida des es mayor que 0,5 y menor a 1,7 Si la diferencia de electronegativida des es menor a 0,5

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=

se formará un enlace iónico

=

el enlace formado será covale nte polar 

=

El enlace será covale nte puro (o no polar).

1. ENLACE QUIMICO INTERATOMICO. Es aquella fuerza de atracción entre dos o más átomos que resulta como consecuencia de la transferencia o compartición mutua de uno o más pares de e- entre los átomos participantes. Este tipo de enlaces define las propiedades químicas de la sustancia, como; la clase de sustancia, valencia(s) del elemento, forma geométrica de la estructura, etc. CLASES DE ENLACE INTERATOMICO A. Enlace iónico: Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII  A. Enlace iónico: Molécula de NaCl

Propiedades de un enlace iónico Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales: • Son sólidos de elevado punto de fusión y ebullición. • La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua. • La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano. • Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas por estar formados por partículas cargadas

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demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal. • Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles. B. Enlace covalente: Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. Propiedades de los enlaces covalentes • Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. • La mayoría son insolubles en disolventes polares. • La mayoría son solubles en disolventes apolares. • Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad. • Las disoluciones acuosas son malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas cargadas.

CLASES DE ENLACES COVALENTES Enlace covalente apolar (o no polar) Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N 2  o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar . Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. Enlace covalente apolar: Molécula de N2 (Usando la Notación de Lewis)

Enlace covalente polar Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual). Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales. Enlace covalente coordinado Se establece por compartición de electrones entre dos átomos, pero sólo un átomo aporta el par de electrones compartidos. C. Enlace metálico: Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido

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Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.  Algunos ejemplos de enlace metálico se encuentran en:

Acero. Es una aleación de hierro con carbono, que puede tener, además, pequeñas cantidades de otros metales como cromo o níquel y es muy resistente a la corrosión. El duraluminio. Que es una aleación de aluminio con cobre y otros metales como manganeso y magnesio, caracterizada por ser más ligera y más dura que el aluminio. El latón. Es una aleación de cobre y zinc, muy utilizada para fabricar tubos y planchas El Bronce. Es la aleación entre el cobre y el estaño. 2.ENLACE QUIMICO INTERMOLECULAR Es aquella fuerza de atracción entre las moléculas de una sustancia sólida, liquida o gaseosa. Son de naturaleza eléctrica, definen las propiedades físicas de las sustancias, como: viscosidad, punto de fusión, solubilidad, densidad, capilaridad, etc. CLASES A) Fuerzas de atracción entre dipolos: Fueron postuladas por Van der Waals en 1873, y a pesar de que son mil veces menores que un enlace covalente, sin ellas no se podría explicar la licuación de determinados gases formados por moléculas no polares. Son fuerzas débiles de atracción entre dipolos que pueden ser inducidos (Fuerzas de London) o permanentes (Fuerzas de Van der Waals). B. Fuerzas de London:   se producen entre sustancias no polares como el N 2, O2, etc. e incluso entre átomos: He, Ne, etc. Si bajamos mucho la temperatura, los electrones de dichas sustancias pierden energía cinética, y entonces, es posible, que en un instante determinado exista más densidad de carga electrónica en un extremo de la molécula que en otro, creándose un dipolo inducido. Si esto ocurre en moléculas (o átomos) contiguos, puede hacer que se atraigan formando uniones entre ellas, pudiéndose llegar a la licuación de dichos gases. A medida que el átomo o la molécula sean más grandes, este dipolo inducido será más fácil de crear. C) Enlaces por pu ente de hidrógeno : Para que se produzca un enlace de este

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El hidrógeno se une a un elemento muy electronegativo (F, Cl, O, N), con lo que, al ser la diferencia de electronegatividad elevada, se forma un enlace covalente muy polar, donde el hidrógeno es el que se carga positivamente. El elemento al que se une el hidrógeno debe tener pares de electrones que no formen parte del enlace covalente polar con el hidrógeno. La molécula debe ser polar, es decir, debe carecer de simetría que anule los dipolos creados. Entonces, se produce una doble atracción de tipo electrostático entre: a. dipolos de moléculas contiguas, es decir, el polo positivo de una molécula con el negativo de otra. b. el polo positivo del dipolo de una molécula con los pares de electrones no enlazante del elemento al que se une el hidrógeno, de otra molécula. Es importante que se entienda, los enlaces por puente de hidrógeno son mucho más débiles que los enlaces covalentes, y de hecho, cuando calentamos una sustancia covalente, se rompen de forma relativamente fácil los enlaces intermoleculares pero nunca los enlaces covalentes que unen a los distintos átomos de la molécula. Por ejemplo, cuando hervimos agua, no obtenemos hidrógeno y oxígeno sino vapor de agua, es decir, se han roto los enlaces por puente de hidrógeno pero no los enlaces covalentes que unen a los átomos de hidrógeno con el de oxígeno.

EJERCICIOS PROPUESTOS 1. Indica verdadero y falso en las siguientes proposiciones: ( ) La regla del octeto fue sugerida por  Alfred-Rochow. ( ) La regla de dos pertenece a Lewis. ( ) La electronegatividad que se usa no es la de Pauling.  A) VVV B) FVF C) FFV D) FFF E) VFV 2. Es la capacidad de combinación que tiene todo átomo de ceder o captar e - :  A) Regla de octeto. B) Nº de Oxidación. C) Estructura Lewis. D) Escala Pauling E) e- de valencia. 3. Cual de los siguientes compuestos se forman a través de un enlace iónico.  A) CO B) Cl2  C) HBr D) H 2S E) MgO 4. ¿Que sustancias que a continuación se dan, se han formado mediante enlace iónico?  A) Agua B) Etanol C) Cloruro de sodio. D) Formol E) Acido muriático.

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5. Que tipo de enlace tienen los átomos X(Z=35) y (Z=20)  A) Enlace Polar B) Enlace Iónico C) Enlace coordinado D) Enlace Apolar E) Enlace Covalente.

14. Señale el número de sustancias polares: H2O, BeCl2, HCl, NH 3, SO2, CH2Cl2, CCl4  A) 6 B) 4

6. Cual de los siguientes pares de átomos al enlazarse forma un enlace iónico?  A) H2 y O2 B) S y O 2 C) Na y Cl 2 D) H2 y C E) H2 y Cl2 2

7. Un elemento A de estructura 3s , se enlaza con otro B de estructura 3d 10 , entonces se debe esperar, un enlace:  A) Iônico B) Covalente dativo C) Metálico. D) Covalente polar E) Covalente apolar. 8. Un elemento A de estructura 4s 23d1 se combina conotro B de estructura 4s23d104p5, luego podemos afirmar, que:  A) El compuesto formado es covalente polar de formula A 3B. B) El compuesto formado es iónico de formula A3B. C) Se forma un enlace metálico. D) El compuesto formado es AB 3. E) El compuesto formado es apolar. 9. La sustancia Mg 3 Al2 esta formada por enlace:  A) Iônico B) Metálico C) Covalente D) Covalente polar E) EPH. 10. Un elemento A cuya capa de valencia es 3s 23p4 forma un enlace químico con otro B de estructura 4s23d10, entonces se afirma que:  A)El compuesto formado es covalente polar. B) El compuesto formado es metálico. C) La formula del compuesto es AB. D) Se forma un compuesto iónico de formula AB2. E) Se forma un compuesto covalente  A2B. 11. En la estructura Lewis para el H2SO4, no se cumple:  A) Se comparten 32 e - en total. B) Posee 2 enlaces covalente coordinados. C) Posee 4 enlaces covalentes polares. D) Posee 12 e- enlazantes. E) Posee 4 enlaces covalentes coordinados 12. ¿Qué molécula es no polar?  A) NH 3 B) H 2O C) PCl3 D) CH3OH E) BF3

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C) 3

D)2

E) 1

15. ¿Cuál de los compuestos presentan enlaces múltiples?  A) H2O B) CO2 C) HCN D) O 2 E) B, C y D 16. ¿Cuántos enlaces dativos tiene el ácido perclórico: HClO 4?  A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 17. ¿Cuántos enlaces simples tiene el ácido carbónico: H 2CO3?  A) 6 B) 8 C) 4 D) 3 E) 2 18. ¿Cuántos electrones no enlazantes tiene el átomo de nitrógeno en el amoniaco: NH3?  A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 19. Indique el número de electrones compartidos en la molécula del compuesto: CO 2  A) 10 B) 8 C) 6 D) 4 E) 2 20. ¿Qué compuesto presenta enlace puente de hidrógeno?  A) CH3OH B) CH4 C) SiH4 D) HI E) CH3Cl 21. ¿Qué elemento del segundo periodo no queda con octeto luego de enlazarse?  A) PCl3 B) BCl3 C) PCl5 D) NH3 E) SF6 22. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico?  A) H2O B) CH4 C) H2 D) CaCl2 E) HCl 23. Los elementos A y B pertenecen respectivamente a los grupos VA y VIIA. Si ellos llegan a combinarse, que enlace podrán formar:  A) Covalente B) Electrovalente C) Metálico D) Iónico E) Covalente dativo 24. Se tienen los átomos: x; y; w con electronegatividades 2,1; 0,9; 3,0. Señale el compuesto que probablemente tendrá enlace iónico:  A) x2 B) yx C) xw D) yw E) wz 25. Cuando dos átomos de cloro se han unido por enlace covalente, con cuántos electrones queda cada cloro en su nivel de valencia  A) 7 y 7 B) 6 y 8 C) 6 y 6

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26. Un metal de grupo IA con un no metal del grupo VIIA lo más probable es que formen enlace:  A) Covalente B) Metálico C) Iónico D) Covalente polar E) Covalente puro

SEMANA 5 FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS Se ha dado el nombre de función inorgánica al grupo de compuestos similares que presentan un conjunto de propiedades comunes. Las principales funciones químicas inorgánicas  son: FUNCIÓN OXIDO Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un oxido: Metal + oxigeno = oxido metálico Na + 0-2 = Na20 Sodio + oxigeno = Oxido de sodio Nomenclatura Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "oxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que está actuando. Ejemplo

FUNCIÓN ANHÍDRIDO Cuando se combinan un no metal con el oxígeno se obtiene un anhídrido:

Nomenclatura Para nombrar los anhídridos se escribe la palabra anhídrido, después el nombre del no metal con el prefijo o la terminación que le corresponda según la siguiente tabla de valencias.

FUNCIÓN HIDRÓXIDO Esto se obtiene cuando se combina un oxido básico con agua.

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Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.

Nomenclatura Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actúa dicho metal. Ejemplo:

En forma simplificada se pueden formar los hidróxidos combinando directamente el metal con el radical OH-

Se cruzan las valencias y queda:

FUNCIÓN ACIDO Esta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua. Anhídrido + agua = Acido (oxácido) Para escribir la fórmula de un Acido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos. Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada:

Nomenclatura Para darles nombre se escribe la palabra "Acido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y sufijos que correspondan a su valencia. En el ejemplo el nombre del HClO, ácido hipocloroso pues el cloro actúa con valencia + 1. Existe también otro grupo de ácidos, que no contienen oxígeno en su molécula, que se denominan hidrácidos y que se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos  con hidrógeno que habitualmente presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no metales en este caso será negativa. Ejemplo: El mismo cloro también forma un hidrácido que es:

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los anteriores (C, Si, etc.) el compuesto pertenece al grupo de los hidruros volátiles.

FUNCIÓN SAL La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido: Acido + hidróxido = sal + H20 HCl + NaOH = NaCl + H20 Existen los oxisales (oxácido + base) y las sales haloideas, estas últimas se obtienen cuando hidrácido es el que se neutraliza con una base. Ejemplos:

Hay dos tipos de hidruros:

A) Hidruros metálicos : La fórmula general es M Hn  donde n representa el número de oxidación del metal. NOMENCLATURA TRADICIONAL. Cuando el elemento tiene un sólo número de oxidación se añade el sufijo  –ico (sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio) Si el elemento tiene dos números de oxidación, se añade la terminación  – oso para la menor e  –ico para la mayor (ferroso, férrico). NOMENCLATURA DE STOCK.

Nomenclatura Para dar nombre a los oxisales se deben considerar las indicaciones de la tabla que se presenta en la siguiente tabla:

El número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis (sólo cuando el elemento tiene varias posibilidades de número de oxidación). Ej. : LiH (hidruro de litio); CuH 2 (hidruro de cobre (II)).

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. El prefijo mono, di, tri, tetra… indica el número de hidrógenos presentes en la molécula, igual al número de oxidación del metal.Ejemplos: BaH2 (dihidruro de bario) NaH (monohidruro de sodio). Cuando no da lugar a equivocaciones, el prefijo mono puede suprimirse: NaH se puede llamar hidruro de sodio En el caso de las sales haloideas se escribe el nombre del no metal con la terminación "uro" después de la preposición "de" y al final el nombre del metal, llamándose en el caso del segundo ejemplo cloruro de sodio (NaCl).

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO Son combinaciones de un elemento cualquiera con el hidrógeno. Si el elemento es metálico el compuesto es un hidruro metálico. Si el elemento es un no-metal halógeno o anfígeno (F, Cl, Br, I, S, Se, Te) el compuesto es un

B) Hidruros no metálicos. 

Con los anfígenos:

halógenos

y

NOMENCLATURA TRADICIONAL (se utiliza en disolución acuosa del compuesto). NOMENCLATURA STOCK (se usa en la fase gaseosa del compuesto). El prefijo sólo se presentaría con los anfígenos y sería di, para indicar la presencia de dos hidrógenos. Ej. : HCl (cloruro de hidrógeno); H2S (sulfuro de dihidrógeno);

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Fórmula HF

Tradicional Ácido fluorhídrico

HCl

Ácido clorhídrico

HBr

Ácido bromhídrico

HI

Ácido iodhídrico Ácido sulfhídrico

H2S H2Se

Ácido selenhídrico

H2Te

Ácido telurhídrico



Stock Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Ioduro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno

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ELEMENTOS METALICOS Li, Na, K, Rb, Cs, E.O  Au, Ag, Cu (H) -1 Be, Mg, Ca, Si, Ba, Ra, Zn, Cd, Hg, Po  Al, Ga, Bi

E.O (H) +1

ELEMENTOS B Si C N, P, As, Sb O, S, Se, Te F, Cl, Br, I

NH3 PH3

Nombre común Amoniaco Fosfina

 AsH3 SbH3

Arsina Estibina

CH4 SiH4 

Metano Silano

BH3

Borano

H2O

Agua

Nombre sistemático Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsenio Trihidruro de antimonio ----Tetrahidruro de silicio Trihidruro de boro -----

ELEMENTOS METALICOS E.O (O) 2

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Ag Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra, Zn, Cd Hg, Cu Fe, Co, Ni Pt, Sn, Pb, Po  Au  Al, Ga Ge ELEMENTOS NO METALICOS

E.O (O) 2

B Si P  As, Sb

CASOS ESPECIALES

S ELEMENTO

E.O (METAL)

CROMO VANADIO BISMUTO MANGANESO NITROGENO

+2, +3 +2 , +3 +3 +2, +3 +1, +2

E.O (NO METAL) +3, +6 +4, +5 +5 +4,+6,+7 +1,+3,+5

+2 +3 E.O -3 -4 -4 -3 -2 -1

CUADRO DE E.O DE LOS ELEMENTOS QUE SE COMBINAN CON EL OXIGENO

Con otros no metales (hidruros volátiles):

Se utilizan nombres especiales (nombre común) o la nomenclatura sistemática:

E.O +1

Se, Te Cl, Br, I

E.O +1 +2 +1, +2 +2, +3 +2, +4 +1, +3 +3 +4 E.O +3 +4 +1, +3, +5 +3, +5 +2, +4, +6 +4, +6 +1, +3, +5, +7

EJERCICIOS PROPUESTO

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HNO3 , NH3, NaNO2, N2 son:  A) +5, -3, +3, 0 B) -1, -3, +3, 0 C) +5, -3, -3, 1 D) +5, +3, +3, 1 E) +3, -3, +3, 2 2. Señale la relación correcta:  A) Elemento químico + O2: oxácido B) Hidróxido + oxácido:Sal haloidea C) Hidróxido + hidrácido: Sal oxisal D) Óxido básico + H 2O: Óxacido E) Elemento químico + H 2: Hidruro 3. Indicar cuántas relaciones nombre fórmula son no incorrectas : ( ) Sulfuro de aluminio : Al2S3 ( ) Bromuro de litio : LiBr ( ) Fluoruro de calcio : FCa ( ) Telururo plúmbico : PbTe ( ) Selenuro argéntico : Ag2Se  A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 4. Señalar el compuesto que tiene mayor atomicidad (cantidad de átomos).  A) Óxido de sodio B) Óxido de calcio C) Óxido de aluminio D) Óxido plúmbico E) Óxido ferroso 5. Completar la siguiente reacción e indicar los compuestos que faltaron: ………. + ………..  Li2O  A) Litio - hidrógeno B) Óxido de litio – hidrógeno C) Peróxido de litio - oxígeno D) Hidrógeno – peróxido de litio E) Litio - oxígeno 6. Completar la siguiente reacción e indicar los compuestos que faltaron: ……….. + Al (OH)3   Al Cl3 +……..…  A) ácido clorhídrico - aluminio B) ácido clórico - agua C) ácido clorhídrico - agua D) cloruro – peróxido de hidrógeno E) óxido de aluminio – agua oxigenada 7. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene su fórmula correcta?  A) Hidróxido de sodio: Na 2O B) Hidróxido plúmbico: Pb(OH) 2 C) Hidróxido cúprico: CuOH D) Hidróxido férrico: Fe(OH) 3 E) Hidróxido de plata: Ag 2O 8. Mencione los pares correctos: nombre – fórmula, son: I. MnO3 a) ácido nítrico II. NH 4OH b) óxido de manganoso III. HNO 3 c) hidróxido de amonio IV. MnO d) anhídrido mangánico  A) Ib – IIa – IIIc - IVd B) Id  IIc  IIIa - IVb

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E) Ia – IIb – IIIc - IVd 9. Completar las siguientes proposiciones químicas: I. Metal +……….   óxido básico II. ………… + agua   oxácido III. Hidróxido + oxácido  … + agua  A) hidrógeno – peróxido – sal haloidea B) sal – óxido básico - sustancia C) gas noble – hidrógeno - hidruro D) oxígeno – no metal - oxisal E) oxígeno – anhídrido - oxisal 10. Marque la relación correcta “fórmula - función”.  A) H2O2 – Óxido básico B) Li2O – Peróxido C) HNO3 – Ácido hidrácido D) Na2SO4 – Sal haloidea E) HClO4 – Ácido oxácido 11. Señ ale la relación incorrecta:  A) Compuesto binario: Anhídrido B) Compuesto ternario: Sal oxisal C) Compuesto ternario: Hidróxido D) Compuesto ternario: Óxido metálico E) Compuesto ternario: Ácido oxácido 12. La combinación de un elemento alcalino terreo con un halógeno, genera:  A) Una sal oxisal B) Un anhídrido C) Un ácido oxácido D) un ácido hidrácido E) Una sal haloidea 13. El compuesto K 2SO4 se obtiene a partir de:  A) agua + sal haloidea B) agua + oxisal C) un hidróxido + un oxácido D) metal + un óxido básico E) un hidróxido + un hidrácido 14. Indique el hidróxido mal nombrado:  A) Co(OH) 3 : Hidróxido de cobalto (III) B) Ba(OH) 2 : Hidróxido de bario C) LiOH : Hidróxido de Litio D) Cr(OH)3 : Hidróxido cromoso E) Fe(OH)3 : Hidróxido férrico 15. El nombre IUPAC DEL Fe 2(SO4)3 es:  A) Fosfato férrico B)Sulfato férrico C) trisulfito férrico D) Trisulfato férrico E) Trisulfato ferroso 16. Las sales hialóideas se pueden formar por la combinación de.  A) Metal + oxigeno B) No metal + oxígeno C) Metal + hidrógeno D) Metal + halógeno E) NA 17. Cuál de las afirmaciones es incorrecta?

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B) Oxido de Aluminio : Nomenclatura clásica. C) Anhídrido: Compuesto binario del hidrógeno. D) Hidrur : Compuesto binartio del hidrógeno. E) Anfótero : Elemento que actua como metal y como no metal. 18. Un compuesto esta formado por 3 elementos de los cuales uno de ellos es no metal. Qué tipos de función química puede ser I) oxido ácido II) sal oxisal III) ácido oxácido IV) ácido hidrácido V) sal ácido VI) sal doble  A) I, II y III B) II, III, V y VI C) V y VI D) III, IV y VI E) Todas 19. Cuál de los siguientes oxácidos tiene formula incorrecta? a) Ácido tetraborico : H2B4O7 b) Asido di sulfúrico : H 2S2O7 c) Ácido ortoperclórico : H3ClO4 d) Ácido nitroso : HNO2 e)Acido ditio carbónico: H 2COS2 20. El oxido de níquel (III) al reaccionar con ácido sulfuroso se forman sulfito niquelico y agua. Cuál es la reacción química del proceso? a) Ni2O3 + H2SO2 Ni 2(SO2)3 + H2O b) Ni2O3 + H2SO3  NiSO3 + H2O c) Ni3O2 + H2SO3 Ni 2(SO3)3 + H2O d) Ni2O3 + H2SO3 Ni 2(SO2)3 + H2O e) Ni2O2 + H2SO2 Ni 2(SO2)3 + H2O 21. Que se podría afirmar sobre el siguiente grupo de compuestos: Na2O, CaO, SO2, H2O2  A) Son funciones triatómicas B) Son óxidos básicos C) El oxigeno tiene en todos ellos N.O igual a –2 D) Todos son peróxidos E) Son funciones binarias (óxidos) 22. Cual es el numero de oxidación o estado de oxidación del arsénico en el ácido piro arsénico y del nitrógeno en el ácido nítrico respectivamente?  A) +2, +3 B) +2, +7 C) +3, +5 D) +5, +3 E) +5,+5

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D) KX(SO4)2 E) XCl 25. Cual de los siguientes ácidos contiene la mayor cantidad de oxígenos por formula? a)ácido sulfúrico b)ácido perclórico c)ácido ortosilicico d)ácido piro fosforoso e)ácido sulfuhidrico 26. El nombre del talco es piro silicato básico de magnesio. Cuál es el numero de átomos de oxigeno en cinco unidades formula del talco?  A) 15 B) 20 C) 25 D) 30 E) 35

SEMANA6 REACCIONES QUÍMICAS Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente. Sus características son: 1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes. 2. Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS Según el tipo de transformación que tenga Lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción: I. POR SU NATURALEZA COMBINACION O SÍNTESIS Ocurre cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos. A + B ------------- A B La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua: 2H2 + O2------------ 2H2O

23. Cuál de los siguientes compuestos no tiene su formula correcta: a) peroxido de sodio : Na2O2 b) Nitrato de oro (III) : Au(NO 3)3 c) Ácido fosforico : H 3PO4 d) Bromito de potasio : KBrO 2 e) Clorato de sodio : Na 2ClO3

DE ADICIÓN. Cuando dos sustancias unen los subíndices de sus fórmulas. Ejemplos: C2 H4 + H2 C2H6 SO3 + H2O H2SO4 CaO + H2O Ca (OH) 2

24. En cual de los siguientes compuestos el elemento X tiene mayor

DESCOMPOSICION

QUIMICA

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El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono. CaC03 -------------- CaO + CO 2

II. DE ACUERDO AL GRADO DE SUSTITUCIÓN DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto. A + BC ------------ AC + B Ejemplo: El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre. 2NaI + Br 2 ---------------- 2NaBr + I2 INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN  Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos. AB + CD ------------ AC + BD Ejemplo: La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua (neutralización) HCl + NaOH--------------NaCl + H2O III.SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas. Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas absorben el calor. IV. DE ACUERDO AL SENTIDO DE LA REACCIÓN REACCIONES REVERSIBLES: Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos. A+ B AB Ejemplo. : C02 + H20 H2C03 NH3 + H20 NH4OH REACCIONES IRREVERSIBLES: Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales. A+B AB Ejemplo. : 2 NaOH + H 2S04 Na2S04 + H20 4 Na + 02 2Na20 Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta

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prefiere considerar prácticamente irreversible. V. DE COMBUSTIÓN. Es una reacción muy violenta con desprendimiento de calor (fuego y/o luz), para ello existen dos componentes que son el combustible (gasolina, carbón, propano, metano, butano, madera, papel, tela, etc.) y el comburente (oxígeno). Son de dos clases:

A) Combustión Completa.  Cuando se obtiene como productos CO 2 + H2O, ello ocurre cuando existe cantidad suficiente o exceso de oxígeno. Ejemplos: 2 C + O2 2 CO2 H 2 + O2 2H2O CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O B) Combustión incompleta. Ocurre cuando el combustible no se quema completamente, liberando CO, C y/o H 2O; generalmente ocurre porque existe poca cantidad de oxígeno. Ejemplos: C + O2 CH4 + O2 C3H8 + O2

CO CO + H2O CO + H2O

VI. REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN. Es la transferencia de e de una sustancia oxidada la sustancia reducida, es decir del reductor aceptor de e- al oxidante dador de e -. Para entender las reacciones Redox, es necesario tener en cuenta lo siguiente: NÚMERO O ESTADO DE OXIDADCIÓN (N.O). Es la carga ficticia o ideal que asume el investigador por un elemento, tal que este haga cumplir la neutralidad o ionicidad de la sustancia en el que está contenido. El N.O puede ser cualquier número real. REGLAS PARA ENCONTRAR EL N.O DE UN ELEMENTO EN UNA SUSTANCIA 1) Todo metal alcalino siempre actúa con N.O = +1 2) Todo metal alcalino térreo siempre actúa con N.O = +2 3) El hidrógeno siempre actúa con N.O = +1, al menos en un Hidruro metálico donde su N.O = -1 4) El oxígeno siempre tiene N.O = -2, excepto en el Fe 2O (N.O=+2) y en peróxidos (N.O = -1) 5) En toda sustancia simple, su elemento tiene N.O es igual a CERO. 6) En todo compuesto iónico la suma de todos los N.O es igual a la carga de

QUIMICA

DECIMONOVENA EDICION

RECTA NUMÉRICA REDOX

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Ecuación Balanceada

OXIDACI N

-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 + REDUCCI N

BALANCEO DE ECUACIONES LOS MÉTODOS MÁS COMUNES PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN SON: 1. MÉTODO DEL TANTEO: Los pasos son los siguientes: a) Se balancean los metales b) Se balancean los No Metales c) Se balancean los hidrógenos d) Se balancean los oxígenos. Ejemplos: Balancear por tanteo las siguientes ecuaciones: 1. CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF 2. K + H2O KOH + H2 2.MÉTODO ALGEBRAICO Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. Ecuación a balancear: FeS + O2 Fe2O3 + SO2 Los pasos a seguir son los siguientes: 1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación:

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C. El símbolo produce equivale al signo igual a (=). Fe A = 2C S A=D O 2B = 3C + 2D 3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 1) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 1, de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B. 4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las

3. MÉTODO REDOX: Es decir cuando se trata de una reacción de Redox, el número de oxidación de los átomos de los compuestos equivale a su valencia, mientras que los átomos de los elementos tienen número de oxidación cero, por ejemplo: Na + H2O NaOH + H2 0 +1 -2 Na  + H 2O Na+1O-2H+1 + H02 REACCIÓN REDOX Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambian al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las palabras REDucción y OXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce. Oxidación. Es la pérdida de electrones que hace que los números de oxidación se incrementen. Reducción. Ganancia de electrones que da lugar a que los números de oxidación se disminuyan. BALANCEO REDOX 1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian. 2. Escribir las Semirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la Semirreacción (por ejemplo el Cr 2 en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las Semirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones). 3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las Semirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la Semirreacción contraria (o por su mínimo común denominador). 4. Hacer una sumatoria de las semirreacción para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes. 5. Terminar de balancear por tanteo. EJEMPLO: Balancear la siguiente

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NH3 + H2SO4

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S + HNO3 + H2O

SOLUCIÓN   Determinamos los estados de oxidación de cada uno de los elementos empleando las reglas del N.O y los separamos en dos semirreacciones con los elementos que han cambiado (N-3 N+5) y del (S+6 S0), el H y el O no han cambiado su estado de oxidación. Se verifica la igualdad del Nº de  átomos y después se evalúa el Nº de e perdidos o ganados. De la siguiente manera N-3 - 8 e N+5 (oxidación) … agente reductor +6 0 S +6e S (reducción)… agente oxidante Los e-  perdidos y ganados deben ser iguales, entonces a la semireacción de oxidación se le multiplica por 3 y a la de reducción por 4, luego sumamos ambas semireacciones y tendremos la ecuación iónica neta balanceada. 3 x (N-3 - 8 eN+5 ) 4 x (S +6 + 6 eS0 ) 3N-3 + 4S+6 3N+5 + 4S0 Trasladamos los coeficientes a  la ecuación general y completamos el balance por tanteo, luego la ecuación molecular queda; de la siguiente manera: 

3NH3 + 4H2SO4

4S +3HNO3 +7H2 O

Luego la suma total de los coeficientes será: 3+4+4+3+7 = 21

EJERCICIOS PROPUESTOS 1. ¿Cuál es una reacción de combustión incompleta?.  A) CH4 + O2  CO2 + H2O B) C + O2  CO2 C) NH3  N2 + H2 D) CH4 + O2  CO2 + H2 O E) C2 H5 OH + O 2  CO + H 2O 2. ¿Qué se forma en la siguiente reacción química?. Fe + H2 SO4  .................... + H 2.  A) FeO B) Fe2 O3 C) Fe3 O4 D) Fe SO 4 E) Fe S2 3. ¿Cuál de las siguientes reacciones corresponde al tipo de doble desplazamiento?.  A) Na2 O + H2 O  2N2 OH B) 2 KClO3  2KCl + 3O 2 C) H2 SO4 + Zn  Zn SO 4 + H2

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4. ¿Cuál de las siguientes reacciones no corresponde a metátesis?.  A. H 2 SO4 + CaF2  CaSO4 + 2HF B. Hg SO 4 + 2 Na Cl  Na2 SO4 + HgCl2 C. 0BaS + ZnSO4  BaSO4 + ZnS D. MnCl2 + H2S  MnS + 2HCl E. Sb2 S3 + 3Fe  3FeS + 2Sb 5. Balancear la ecuación e indicar el coeficiente del yodo y del CO 2 respectivamente en: KAsO2 + I2 + KHCO3  K3 AsO4 + KI + CO2 + H2O  A) 2 ; 4 B) 1 ; 45 C) 4 ; 2 D) 1 ; 4 E) 1 ; 2 6. Balancear, e indicando la suma de los coeficientes de los productos: KI+KMnO4 +H2SO4K2SO4 + MnSO4+I2+H2O  A) 20 B) 23 C) 21 D) 18 E) 24 7. De la siguiente reacción al ser balanceada cuál de las alternativas es falsa: Ba(OH)2 + Cl2   Ba(ClO3)2  + BaCl2 + H2O  A) Parte del cloro se oxida y parte de él se reduce B) El oxígeno no cambia de estado de oxidación C) El Ba(OH)2 es la sustancia oxidada. D) El coeficiente del agua es seis. E) De cada 6 átomos de cloro (en los reactantes) solo uno pierde 5e 8. Balancear las siguientes ecuaciones por tanteo:  A) C2H2 + O2 CO2 + H2O B) CuO + NH3 Cu + N2 + H2O C) P4 + I2 + H2O H3PO3 + HI D) Ag + HNO3  AgNO3 + NO + H2O 9. Balancear por tanteo: Cn H2n + O2  CO2 + H2O Halle la suma de coeficientes de los productos.  A) 3n + 1 B) 2 n C) 3n D) 4n E) N.A. 10. Balancear las siguientes ecuaciones por el método de indeterminadas o algebraico 1. Al2O3 + C + Cl 2 CO + Cl3 Al 2. K2Cr 2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + H2O 3. I2 + HNO3 HIO3 + NO + H 2O 11. Balancear por el Método Redox:  A) HNO3 + H2S NO + S + H2O B) HNO3 + I2 HIO3 + NO + H 2O C) CuO + NH3 Cu + N2 + H2O 12. Balancear e indicar la suma de coeficientes en:

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13. Al balancear: xC12 H22 O11 + yO2  zCO2 + wH2O Hallar: F  xzwy  A) 1 B) ½ C) 23/11 D) 11/23 E) 2

e indicar la diferencia entre la suma de los coeficientes de las sustancias productos y la suma de coeficientes, de las sustancias reactantes  A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

14. Indicar lo que no ocurre durante un proceso Redox: I. Se produce transferencia de electrones II. Durante la reducción siempre se gana electrones III. El agente reductor cede electrones al agente oxidante IV. La sustancia que se reduce es el agente oxidante V. El agente oxidante y reductor siempre son sustancias distintas  A) I B) II C) III D) IV E) V

21. ¿Qué afirmación es correcta con respecto a la siguiente ecuación química? NaClO+AgNO3NaNO3+AgClO3 + AgCl

15. Al balancear la siguiente ecuación: HNO3 + Cl2  HClO 3 + NO2 + H2O indicar cuántas proposiciones son no correctas : ( ) El agente oxidante gana un electrón ( ) El cloro se reduce ( ) El agente reductor gana un electrón ( ) El ácido nítrico acepta 10 electrones ( ) El agente reductor gana 10 electrones  A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 16. Ajustar la siguiente ecuación química HNO3 + P + H2O NO + H3PO4 determinar la relación “L”, si : ¡Error!  A) 20/7 B) 18/5 C) 5/24 D) 2/20 E) 14/5 17. ¿Qué afirmación es incorrecta respecto a una reacción redox?  A) El agente oxidante es el que gana electrones B) El agente reductor se oxida C) Una misma sustancia no puede ser agente oxidante y reductor D) El agente reductor suministra los electrones E) Cuando un elemento se oxida su número de oxidación aumenta 18. Balancear la ecuación y encontrar la relación entre el coeficiente de la forma oxidada y el coeficiente del agente reductor P4 + KOH + H2O  KH2PO2 + PH3  A) 1 B) 2 C) 1/3 D) 3 E) 5 19. Balancear la ecuación e indicar los coeficientes m y n Na2Cr 2O7 + mFeSO4+H2SO4  Fe2(SO4)3+Cr 2(SO4)3+Na2SO4 + nH2O  A) 1,3 B) 6,3 C)7,1 D) 1,1 E) 6,7

 A) El AgNO3 es el agente oxidante B) El NaClO es el agente reductor C) El nitrato de plata es la sustancia que se oxida D) El AgCl es la forma reducida E) El NaClO es la forma oxidada 22. Indique la suma de coeficientes que afectan al oxígeno en: HNO3+ P + H2O NO + H3PO4  A) 15 B) 18 C) 21 D) 12 E) 10 23. Al balancear la siguiente ecuación: HNO3 +H2S O+ S + H2O el número de electrones transferido es:  A) 2 B) 4 C)6 D) 8 E) 5 24. Luego de balancear la siguiente ecuación química por el método redox, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: K2SO3 + KI + HCl   KCl + S + I 2 + H2O I) El agente oxidante es K 2SO3 II) La forma reducida es I 2 III) El coeficiente del agente reductor es 4 IV) El coeficiente del HCl es 5  A) VVFF B) FVFV C) FFV D) VFV E) VFFF 25. Para la siguiente reacción indicar lo correcto: 2H2O2(ac)   2H2O( l ) + O2(g ) I) El oxígeno muestra 3 estados de oxidación II) Es un proceso no redox III) Es una reacción de desproporción V) La sustancia que se oxida también se reduce  A) I, II B) I, II, III C) II, III, IV D) I, III, IV E) todas

SEMANA 7

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En el laboratorio se practica con un número muy grande de átomos, iones o moléculas que puede ser un mol de sustancia, submúltiplo o múltiplo de esa cantidad.

La unidad de conteo en química es el mol; pero antes de definir el mol, definiremos la masa atómica, masa molecular, masa fórmula, etc. Para medir la masa relativa de los átomos y moléculas se utiliza una unidad de masa muy pequeña, como es lógico llamado unidad de masa atómica (UMA) En química, los cálculos se realizan con masas y no con pesos, puesto el instrumento de medida que se utiliza es la balanza; sin embargo, es común en los químicos utilizar el término peso para referirse a masa; en el presente texto utilizamos en forma diferente estos dos términos.

1. PESO MOLECULAR: Representa la masa relativa promedio de una molécula   de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula. Ejemplos Calcular los pesos moleculares de los siguientes compuestos. 1. H2O →M (H2O) = P.A.(H2) + P.A. (O) = 2 P.A. (H) + P.A. (O) = 2 x 1 +16 = 18 uma 2. H2SO4 → M (H 2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma

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1 mol (moléculas) = 6.023 x 1023 moléculas 1 mol (electrones) = 6.023 x 1023 electrones 1 mol (iones) = 6.023 x 10 23 iones 1 mol (fotones) = 6.023 x 10 23 fotones

   

3. ATOMO GRAMO El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,023 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos. 1 At - g = P.A. g Para realizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación: Ejemplo 1: Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma Solución: Según la relación: 1 At-g (C) = 12 g (C) → 6,023 x 10 23  áto m o s d e (C) 

Vemos que: 6,023 x 10 23  átomos de (C) p e s a   12 gramos. Tenemos que calcular cuánto pesa 1 átomo de (C).  Aplicando una regla de tres simple:

= 12 / 6,023 x 10 23 =

X

-  2 x 10 

23 

 g r a m o s

Ejemplo 2: Calcular el peso de un átomo de azufre en gramos. Dato: P.A. (S) = 32 uma Solución: Según la relación: 1 At-g (S) = 32 g (S) → 6,022 x 10 23  áto m o s d e (S) 

Vemos que: 6,023 x 10 23  átomos de (S) pesa  32 gramos. Tenemos que calcular cuánto pesa 1 átomo de (S).  Aplicando una regla de tres simple:

3. O2 → M (O 2) = P.A. (O2) =  2 P.A. (O) = 2 x 16 = 32 uma 4. C12H22O11 → M (C12H22O11) = 12 P.A. (C) + 22 P.A. (H) + 11 P.A. (O) = 342 uma 2. MOL Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) de carbono-12. La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es 6.023 x 10 23  (llamado número de  Avogadro, N A). 1 mol = 6.02 x 10 23  unidades =

X = 32 / 6,023 x 10 23 = 5 x 10 -23  g r a m o s  

4. MOL-GRAMO O MOLECULA GRAMO El mol-gramo , es el peso en gramos de un mol de moléculas 23 (6,023x10  moléculas) de una sustancia química. Se determina expresando el peso molecular en gramos. Ejemplo 1:

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Veamos la relación: 1 Mol-gr (H 2O) = 18 g (H 2 O) → 6,022 x 10 23  áto m o s d e (H 2 O ) 

Vemos que: 6,023 x 10 23  moléculas de (H2O) p e s a   18 gramos. Tenemos que calcular cuánto pesa 1 molécula de (H2O).  Aplicando una regla de tres simple:

X = 18 / (6,022 x 10 23) X = 3 x 10-23 gramos.

5. VOLUMEN MOLAR Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas a determinadas condiciones de presión y temperatura. Si las condiciones son normales (p = 1 atm y t = 0º C) el volumen molar es 22,4 litros independiente de la naturaleza del gas. 6. NÚMERO DE MOLES “N”.n=W M Dónde: W = Peso M = Peso Molecular Ejm.: Determinar el número de moles contenidos en 272 g de ácido sulfhídrico (H2S) Solución: M (H 2S2) = 34 n = 272  n = 8 34

COMPOSICION ESTEQUIOMETRICA La fórmula química de un compuesto nos indica los elementos que lo forman. Por ejemplo, la fórmula del agua nos indica que hay dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno. Pero ¿Cómo conocer la masa con la que interviene cada elemento que forma un compuesto?. Para ello los químicos calculan la composición porcentual o centesimal del compuesto. 1. COMPOSICION PORCENTUAL O DETERMINACION DE PORCENTAJES. Es el porcentaje en masa de cada elemento presente en dicho compuesto. El 100 % estará dado por la masa total o masa molar del compuesto. La composición porcentual de cada elemento se puede calcular mediante: Regla de tres simple  Aplicando la siguiente fórmula:  % =

    ó    

 100

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 A) Veamos la composición porcentual del H2O Peso molecular del agua: 2 (1) + 1(16) = 18. Luego: % de H = 2 g x 100 / 18 gr % de O2 = 16 g x 100 / 18 % de H=11 % de O2 = 89 B) Calcular las composiciones porcentuales de los elementos que conforman la molécula del H 2SO4 Peso molecular del ácido sulfúrico: 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98. Luego: % de H = 2 gr x 100 / 98 gr. % de S = 32 gr x 100 / 98 gr. % de O2 = 64 gr x 100/ 98 % de H = 2 % de O2  = 33 % de O2 = 65 FÓRMULAS QUÍMICAS  Fórmula empírica La fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Ejemplo: El análisis de una muestra de un compuesto indica que contiene 81.8 % de C y 18,2 de H. Cuál es su fórmula empírica. Solución: Hallamos el número de moles  de cada elemento dividiendo el porcentaje de la masa de cada elemento entre su masa de cada elemento. Para el C: moles de C = 81.8 / 12 Para el H: moles de H = 18.2/1 Moles de C= 6,8 Moles de H = 18,2 Convertimos la relación de  moles de cada elemento en números enteros. Esto se consigue dividiendo el número de moles obtenidos de cada elemento entre el menor de moles obtenidos. Para el C: 6.8 / 6.8 = 1 Para el H: 18.2 / 6.8 = 2.7 Multiplicamos por un factor que  convierta los números decimales en enteros. En este caso multiplicamos por 3.Para el C: 1 x 3 = 3 Para el H: 2.7 x 3 = 8.1 Finalmente obtenemos la  formula empírica C3H8

Fórmula molecular  La fórmula química   es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se



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espacio. Para determinar la formula molecular se sigue los siguientes pasos: Calcular la masa molar (peso  molecular) de la formula empírica Igualar la masa molar de la formula  empírica con la masa molar del compuesto obtenida experimentalmente. Multiplicar los subíndices de la  formula empírica por el valor obtenido en el caso anterior. Ejemplo: Un compuesto tiene como fórmula empírica C3H8. Si la masa molar del compuesto es de 88 gr. Cuál es su fórmula molecular.   Determinamos la masa molar o peso molecular del compuesto a partir de su fórmula empírica. PM = 3(12) + 8(1) = 44 gr  Como la formula empírica es (C3H8)n = 88 44 n = 88 n = 2  Reemplazamos el valor de “n” en la formula empírica (C 3H8) x 2 = C6H16  La fórmula molecular del compuesto es C6H16.

EJERCICIOS PROPUESTOS H=1 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19 Na = 23 Mg = 24  Al = 27 Si = 28

P = 31 S = 32 Cl = 35,5 K = 39 Ca = 40 Cr = 52 Mn = 55 Fe = 56 Cu = 63.5

Zn = 65 Br = 80 Ag = 108 I = 127 Sn = 118 Ba = 137 Au = 197 Pb = 207

1. Hallar el número de átomos gramo que existen en 2,4092.10 25 átomos de plomo  A) 5 B) 15 C) 40 D) 400 E) 500 2. ¿Cuántos at-g de Fierro y Azufre contienen 1 molg de FeS 2?  A) 2 y 3 B) 1 y 3 C) 1 y 2 D) 4 y 3 E) 3 y 2 3.Hallar la masa de 4,2161.10 26 átomos de fósforo  A) 21700 g B) 28,1 g C) 25,8 g D) 27,1 g E) 24700 g 4. Determinar la masa aproximado en gramos, de 3 átomos de carbono  A) 36 g B) 6.10 -3g C) 6.10 23g D) 6.10-23g E) 10-23g 5. Determinar el compuesto que tiene mayor masa molecular:  A) CaCO3 B) NH4NO2 C) NaH2PO4 D) PbMnO4(OH)2 E) Pb3O4.2H2O

 A) 4

B) 5

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C) 6

D) 7

E) 8

7. 13,2 gramos de CO 2 a C.N. ocupan un volumen cuyo valor es :  A) 11,2 l  B) 5,6 l  C) 6,72 l  D) 22,4 l  E) 10,56l  8. ¿Cuántos at-g de oxígeno existen en 25 mol-g de ácido perclórico ?  A) 50 B) 80 C) 90 D) 100 E) 110 9. Hallar el número de átomos gramos que existen en 490 g de ácido sulfúrico  A) 35 B) 15 C) 25 D) 5 E) 41 10. La masa molecular de un compuesto H3EO4  es 425,6u, determine la masa atómica del elemento E.  A) 372,8 B) 368,6 C) 362,5 D) 358,6 E) 314,8 11. Se tiene 800 gramos de un mineral que contiene 40% de CaCO 3 . Determinar el número de moléculas gramos de dicha sal que existen en el mineral .  A) 13,2x1023 B) 19,2x 1023 C) 3,9x1023 D) 28x1023 E) 8,2x1023 12. Se tiene un mineral de 1200 gramos que contiene un 60 % de sulfato de calcio. Determinar el número de átomos gramos de calcio que existe en el mineral.  A) 4,32 B) 4,98 C) 6,96 D) 5,36 E) 5,88 13. ¿Cuántos átomos gramos de calcio existen en 24 mol-g de fosfato de calcio?  A) 8 B) 12 C) 24 D) 58 E) 72 14. Señalar la muestra con mayor masa:  A) 3 moles de Ca(NO3)2 B) 5 at-g de plata C) 15 moles de CH 4 D) 8 moles de Br 2 E) 18 moles de CH 3 OH 15. La histamina (C 5H7N2)NH2 , forma parte del veneno que inoculan las abejas al picar; si se tuviese media mol de moléculas de histamina Calcular las moles de átomos presentes de carbono y ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?.0  A) 5,2 ; 4,2.1023 B) 5; 5.1023 24 C) 2,5 ; 2,71.10 D) 5; 5,42.10 24 E) 32,4 ; 9,13.10 24 16. Cuál es la parte en masa del calcio en el hiposulfito de calcio  A) 48,32% B) 38,95% C) 33,61% D) 38,46% E) 43,51%

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17. Hallar la composición porcentual del sulfato de potasio  A) K = 45% B) K = 35% C) K = 45% S = 18% S = 25% S = 32% O = 37% O = 40% O = 23% D) K = 40% E) K = 35% S = 36% S = 28% O = 24% O = 37% 18. ¿Cuál de los siguientes hidratos contiene mayor porcentaje de agua de cristalización?  A) Bórax B) Azul d vitriolo C) Yeso D) Sal de Soda E) Alumbre 19. Un sulfuro de hierro contiene 63,63% de hierro. Determine su fórmula empírica  A) FeS2  B) FeS C) Fe 2S D) Fe2S3 E) FeS3 20. El “CAOLÍN” principal componente de las arcillas, es una combinación de óxidos de la forma : J Al2O3. L Si O2 . Q H2O cuya composición porcentual es :  Al2O3=39,55%, SiO2=46,5% yH2O=13,95 %, calcular los valores de “J”, “L” y “Q” respectivamente  A) 3; 6; 6 B) 1; 3; 6 C) 2; 4; 4 D) 1; 2; 2 E) 2; 2; 3 21. Una muestra de cierto compuesto orgánico contiene C, H y O; tiene 40% de C, 6,66% de H y 53,33% de O. Hallar la fórmula verdadera, si su masa molar es 60  A) CH2O B) CHO C) H2C2O2 D) CH3COOH E) C3H8O 22. Un compuesto tiene las siguientes partes en masas : K = 44,83; S = 19,39; O = 36,78 determine su fórmula empírica y de como respuesta el porcentaje de los átomos de potasio  A) 53,16% B) 28,57% C) 33,64% D) 57,54% E) 43,81% 23. Obtener la formula empírica para un compuesto cuya composición centesimal: K= 26.57%, Cr=35.36% y O= 38.07%.  A) K2CrO3 B) KCrO2 C) K2CrO6 D) KCrO4 E) K2Cr 2O7 24. se encontró que 2,7 gr de aluminio producen con 24 gr de bromo un compuesto halogenado. Cual es la formula simple del compuesto.  A) Al3Br  B) AlBr 3 C)  Al3Br 2 D) Al2Br 3 E) AlBr

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contiene 92.4% de C y el resto es hidrogeno. Cual es su formula molecular.  A) C3H3 B) CH C) C 3H6 D) C6H6 E) C 2H3

SEMANA 8 ESTEQUIOMETRIA: Del griego (stoicheion), letra o elemento básico constitutivo y (metrón), medida. Hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como: "la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas".

LEYES PONDÉRALES Son las leyes usadas en la ESTEQUIOMETRIA,  de manera que, nos ayuden a comprender mejor la misma y poder realizar los cálculos y estas son: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES En 1808, tras ocho años de las investigaciones,  Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal. LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES O RECÍPROCAS (Richter 1792).

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un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos."

CÁLCULOS EN REACCIONES QUÍMICAS 1. Estequiometria de Reacciones Las relaciones estequiométricos, nos permitirán conocer la cantidad de producto que esperamos en las reacciones químicas, dicho de otra manera, estas relaciones nos permiten conocer cuánto se producirá o cuánto se necesitará de una sustancia, cuando la reacción ocurre a esas condiciones. Por ejemplo, si nos piden calcular: ¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl2), se producirán, si se hacen reaccionar 2,4 g de Mg  con suficiente cantidad de ácido clorhídrico (HCl)? (estas son las condiciones de reacción). Mg + HCl → MgCl2 + H2

El primer paso será balancear la ecuación, esto permite conocer las relaciones estequiométricos existentes entre reactivos y productos. Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H2 El segundo paso, como las relaciones estequiométricos se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale la cantidad en gramos del reactivo. Si la masa molar del Mg es igual a 24 g/mol, tendremos que a las condiciones de la reacción descrita anteriormente, se están haciendo reaccionar. X --------------- 2,4 g Mg 1 mol MgCl 2 -------------- 24 g Mg =

2,4 x  24

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 M ( N )  14;

 NH 3  F 2  N 2 F 4  HF   M ( H )  1  M ( F )  19

Solución: 1.- Balanceo de la ecuación: 2 NH 3  5 F 2  N 2 F 4  6HF  2.- Convertimos gramos a moles: η NH 3 51 gNH 3 x 117molNH  gN H   3molNH 3 3

3

η F 2  = 152g  F 2  X

1molF 2 38 gF 2

 = 4 mol  F 2

3.-  Encontramos el que tiene menor número de moles, dividiendo entre su respectivo coeficiente estequiométricas Para:  NH 3 = para: =

3mol  2

4mol  5

 1,5

 0,8  

reactante

limitante El reactante que será base de cálculo:  F 2  N 2 F 4 = 4 mol  F 2 (1  N 2 F 4 / 5F 2 ) = 0,8 mol de  N 2 F 4

3. Rendimiento de una reacción química: % =

Rendimiento real  ó 

 100

¿Cuántos gramos de oxigeno se obtendrán al calcular 200 g de clorato de potasio según la ecuación si el rendimiento de la reacción es 75%?  KClO3( S )   KCl ( S )  O2 ( g )

Solución: 1º balanceamos la 2 KClO3  2 KCl  3O2 2º relación: masa- masa

ecuación:

200g -------- x g 2(122,5) ------ 3(32)

= 0,1

El tercer paso, analizamos las relaciones estequiométricos descritas en la ecuación balanceada. Podemos ver que la relación entre el Mg (reactivo) y el MgCl2 (producto) es 1:1; por lo que podemos concluir que a las condiciones de esa reacción se producirán 0, 1 mol de MgCl2. 2. Reactivo Limitante  Dado 2 o más reactivos en proporciones estequiométricas, hallar la cantidad máxima de producto.Ejemplo: ¿Cuántos gramos de  N 2 F 4 pueden prepararse teóricamente, a partir de 51 g de  NH 3 Y 152g de  F 2 ? La Ecuación química será:

 X =

200 x3x32 2(122,5)

= 78.37 g de

O2

3º Como: %R = Rendimiento real x100 Rendimiento teórico 75 = rendimiento real x100 78,37 gr O2 Rendimiento Real =75(78,37)=58.77g O2 100 Rendimiento Real = 58.77 g O 2

4. COMPOSICIÓN CENTESIMAL Si se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química se expresa como el porcentaje en peso de cada uno de los elementos que la

2

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contiene un mol de átomos de C y cuatro moles de átomos de hidrógeno. El tanto por ciento (porcentaje) es la parte dividida por el total y multiplicada por 100 (o simplemente partes por 100), por ello puede representarse la composición centesimal del metano, CH 4.

EJERCICIOS PROPUESTOS 1. Dada la reacción: Mg+HCl   MgCl2+H2 ¿Cuántas moles de gas hidrógeno se producirán cuando 0,5 mol-g de HCl reaccionen con un exceso de magnesio?  A) 1,0 B) 2,0 C) 0,25 D) 0,5 E) 1,5 2. En la siguiente reacción: HCl + O 2  H2O + Cl2 ¿Cuántas moles de HCl se necesitaron para formar 0,35 mol-g de Cl 2?  A) 0,35 B) 0,7 C) 1,05 D) 1,0 E) 1,4 3. ¿Cuántos gramos de calcio se requieren para preparar 50 gramos de hidrógeno según: Ca+H2O   Ca(OH)2+H2  A) 400 g B) 500 g C) 600 g D) 900 g E) 1 000 g 4. ¿Cuántos litros de NH 3 se producirán a partir de 60 litros de nitrógeno, según: N2+H2  NH3  A) 120 L B) 140 L C) 60 L D) 80 L E) 170 L 5. ¿Cuántas mol-g del gas NO se producirán a partir de 177 g de estaño según : Pa(Sn)=118 H2O+Sn+HNO3  H2SnO3+NO  A) 4 B) 1 C) 2 D) 3 E) 1,5 6. ¿Cuántas moles de MnO 2  son necesarios para producir 44,8 L de Cl 2 a C.N? MnO2+HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O  A) 2 mol-g B) 3 mol-g C) 1 mol-g D) 4 mol-g E) 5 mol-g 7. El NaOH se prepara por la acción del Ca(OH)2  sobre el Na 2CO3. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse si se utilizó 1060 g Na 2CO3? Na2CO3 + Ca(OH)2  NaOH + CaCO 3  A) 400 g B) 800 g C) 600 g D) 1 200 g E) 1 000 g 8. Cuando el fósforo blanco (P 4) reacciona, con el cloro gaseoso (Cl 2), se obtiene el tricloruro de fósforo (PCl 3). Si se desea producir 20 g de PCl 3  a C.N. ¿Qué volumen de cloro será necesario? mA(Cl)=35,5

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9. ¿Cuántos gramos de ácido propanoico se obtendrán de una hidrólisis completa de 1 020 g propanoato de etilo? C2H5COO.C2H5+H2OC2H5COOH+C2H5 OH  A) 740 g B) 560 g C) 140 g D) 600 g E) 510 g 10. ¿Cuántos litros de SO 2 se obtendrán a partir de 121 L de O 2 de acuerdo a la siguiente reacción: FeS2+O2  SO2+Fe2O3  A) 126 L B) 76 L C) 88 L D) 98 L E) 86 L

11. Balancear la siguiente ecuación y calcular la masa de KMnO 4  en gramos que se necesita para preparar 15 mol-g de cloro: KMnO4+HCl  MnCl2 + KCl + Cl2+H2O  A) 948 B) 758 C) 568 D) 316 E) 158 12. ¿Cuántos gramos de calcio se requieren para preparar 25 gramos de H 2 de acuerdo a la siguiente reacción: Ca(s)+H2O(I)Ca(OH)2(ac)+H2 mA(Ca)=40  A) 1 000 B) 800 C) 600 D) 400 E) 200 13. En la reacción de oxidación de NH3 con el O 2 se produce NO y también H2O. ¿Cuántos gramos de H 2O se producen por gramo de NO en esta reacción?  A) 3 B) 2,1 C) 1,8 D) 1,2 E) 0,9 14. Se tiene una mezcla formada por 32 g de CH 4 y 132 g de C3H8, determinar el volumen de aire necesario para la combustión de la mezcla, el contenido del oxígeno en volumen en el aire es 20%  A) 425,6 m3 B) 21,28 L C) 95 L 3 D) 2,128 m E) 0,95 dm3 15. En el proceso : Al + HCl  AlCl3 + H2 ¿Cuántos mol-g de ácido clorhídrico se necesitan para combinarse con 3 at - g de aluminio?  A) 6 B) 12 C) 9 D) 15 E) 18 16. ¿Qué volumen de aire en C.N se requiere para calcinar 240 gramos de pirita FeS2? FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 considere aire : 80% N 2 y 20% O 2  A) 616 L B) 123,2 L C) 22,4 L D) 11,2 L E) 55 L 17. En el laboratorio se obtiene amoniaco

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que se deja caer agua gota a gota y calentando suavemente: CaO + NH4Cl  CaCl2 + NH3 + H2O Determine la masa de amoniaco producido a partir de 560 g de cal viva  A) 340 kg B) 34 g C) 34 kg D) 340 g E) 3,4 kg 18. Se hace reaccionar 160 g de NaOH con 200 g de H2SO4 luego de la reacción indique el reactivo en exceso y la masa en exceso NaOH + H 2SO4  Na2(SO4) + H2O  A) NaOH:4g B) H2SO4: 8g C) NaOH:8g D) H 2SO4:4g E) Ambos intervienen en forma justa 19. ¿Cuántos litros de NH 3 se obtienen al reaccionar 40 litros de H 2 con 20 litros de H2; en las mismas condiciones de presión y temperatura? N2(g) + H2(g)  NH3(g)  A) 22,66 B) 26,66 C) 32,66 D) 36,66 E) 38,66 20. Mediante el proceso haber se produce amoniaco: N2+H2  NH3 si al hacer reaccionar 25 g de cada reactante, sólo se produjeron 22,8 g de amoniaco, determinar el rendimiento de la reacción  A) 67% B) 83% C) 72% D) 75% E) 57% 21. ¿Cuántos gramos de CaO se obtendrán a partir de 1200 g de caliza con 90% de CaCO 3? CaCO3  CaO+CO2  A) 712,5 B) 612,8 C) 630,9 D) 640,9 E) 604,8 22. Calcular el rendimiento de la reacción Fe2O3 + CO → Fe + CO 2 Si al reaccionar 2 moles de ferrita se obtiene 154 gr. de Fe.  MA : Fe= 56 , c= 12 , o= 16  A) 73,5 B) 60 C) 68,75 D) 80 E) 85,40 23. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se producen al neutralizar 80 gr. de hidróxido sódico con ácido clorhídrico si la reacción tiene un rendimiento del 70%? HCl + NaOH → NaCl + H 2O  MA : Na= 23 , Cl= 35,5 , 0= 16 , h=1  A) 81,9 B) 98,7 C) 76,9 D) 70,9 E) 65,9 24. ¿Qué volumen de anhídrido sulfuroso a condiciones normales se debe utilizar para, obtener 10 moles de

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SO2 + O2 + H2SO4 → H2S2O7  MA : S= 32 , O= 16 , H= 1  A) 68,8 B) 80 C) 96 D) 144 E) 179,2 25. Se hacen reaccionar 240 gramos de NaOH con 50 gramos de H 2SO4. ¿ Qué peso de Na 2SO4 se formó?  MA : Na= 23 , S= 32 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O  A) 76,9 B) 59,8 C)72,4 D) 90 E) 87,6

26.- Por descomposición térmica de la piedra caliza ( CaCO 3) se obtierne la cal (CaO) y dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de cal se obtrendrá a partir de 50 gramos depiedra caliza con 80 % de pureza? CaCO3 +  → CaO + CO 2  MA .: Ca= 40 , C= 12 , O= 16  A) 32,4 B) 29,5 C) 34,7 D) 22,4 E) 27,8 27.- Por combustión completa de acetileno se forma dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos litros de CO 2 se formarán cuando reaccionan 0,5 moles de acetileno y 4 moles de oxígeno?  MA : C= 12 , O= 16  A) 44,8 B) 67,2 C) 22,4 D) 33,8 E) 54,6 27.- Si se combina 16 gramos de hidrógeno con 16 gramos de oxígeno. ¿Cuánto de agua nos dará? H2 + O2 → H2O  A) 14 B) 15 C) 16 D) 17 E) 18

SEMANA 9 SOLUCIONES SOLUCIONES UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se

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presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Características de las soluciones (o disoluciones): I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

SOLUTO: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). SOLVENTE: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. Mayor o menor concentración Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud denominada concentración. Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en: Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.

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grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C. Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse. disolución que Sobresaturadas: contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

Modo de expresar las concentraciones Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas. UNIDADES FÍSICAS Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:

A) PORCENTAJE PESO A PESO (% %w/w):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

Ejemplo. Calcular el porcentaje en peso de la solución preparada disolviendo 40 g. de Na 2SO4, en 160 g de agua.

SOLUCION WSOLUCION = WSOLUTO + WSOLVENTE WSOLUCION = 40 g + 160 g = 200 g %w / w



40 200

x100

%w / w  20

B) PORCENTAJE VOLUMEN A   refiere al VOLUMEN (% V/V):

QUIMICA

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Ejemplo. Determinar el volumen de alcohol etílico puro que contiene 50 cm 3 de cierto licor al 15% en volumen.

SOLUCION. Reemplazando datos: 15

Vsto 

V STO = 7.5 mL

x100

50mL

C) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Ejemplo: Se disuelve 15 g de ácido sulfúrico en agua y formando medio litro de solución acuosa. Cuál es el porcentaje peso/volumen de esta solución?

SOLUCION. %w /

v

15 gr  500mL

Reemplazando x100 =

datos

3

D) Fracción molar (Xi):  se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.

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1. Indique verdadero o falso a las proposiciones que están referidos a los coloides. I) Presentan efecto Tyndall. II) Las partículas dispersas sedimentan. III) El tamaño de las partículas dispersas es menor que 1 nm.  A) VFF B) FVF C) VVF D) VFV E) VVV 2. Con respecto a los coloides, indique verdadero o falso a las proposiciones siguientes. I) La dimensión de las partículas dispersas es menor que 1 nm. II) Se puede separar las partículas dispersas de la fase dispersante por medio de un papel filtro. III) Al incidir un rayo de luz visible sobre algunos coloides, las partículas dispersas reflejan la luz en diferentes direcciones.  A) VVV B) VFF C) FFV D) FFF E) VFV 3. Señale verdadero o falso, según corresponda: I) Una solución binaria está formada por un soluto y dos solventes. II) Una solución ternaria está formada por dos solutos y un solvente. III) Una solución cuaternaria está formada por dos solutos y dos solventes.  A) VVV B) VFF C) FFF D) FVF E) VVF 4. Se añaden 6 g. de cloruro potásico a 80 g. de una disolución de cloruro potásico al 12 % en masa. Hallar el porcentaje en masa de la disolución que resulta.  A) 19 B) 20 C) 18,13 D) 17,6 E) 21,19 5. Se tiene 350 mL de solución al 20% en masa con densidad 1,3 g/mL. Hallar la masa del soluto.  A) 89 B) 90 C) 90,5 D) 91 E) 92

E) PARTES POR MILLON (ppm). Es la relación de los miligramos de soluto respecto al peso de la solución en kilogramos. En caso de soluciones diluidas también se puede relacionar los miligramos de soluto respecto al volumen de la solución expresado en litros. 1 ppm = 10-6 gr/mL = 10 -3 gr/L

 ppm 

W  sto = W  ste

W ST O V St e

Ejemplo: una solución contiene 5 gramos de HCl, disuelto en un volumen de 5 litros. Cual es las ppm en la solución.

SOLUCION. 

 ppm

Reemplazando

5000mgr 

1000

datos

6. ¿Qué porcentaje en masa debe tener la nueva solución, formada a agregar 200 mL de agua a 150,8g de solución al 40% en masa.  A) 20 B) 21 C) 22 D) 23 E) 24 7. Se mezcla 800 mL de solución al 20% en volumen con 500 mL de solución al 15% en volumen. Hallar el porcentaje en volumen de la mezcla.  A) 16 B) 17 C) 18 D) 19 E) 20 8. La solubilidad de una solución es 20g de sal por cada 100g de agua. Hallar su porcentaje en masa.  A) 15,5 B) 16,6 C) 17,8 D) 18 E) 19,4 9. Hallar el volumen de soluto en 750 g de solución al 15% en volumen y una

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10. Determinar el porcentaje peso de una solución constituida por 20 g de sal común en 80 g de agua.  A) 10 B) 20 C) 25 D) 30 E) 40 11. Cuantos gramos de solución de 15% de NaCl se necesitan para extraer 38 g de NaCl.  A) 32,3 B) 123 C) 123,8 D) 250 E) 253,3 12. Determinar el peso de H 2S04 que se necesita para agregar 500g de solución de 15% de W.  A) 55 B) 65 C) 75 D) 85 E) 95 13. ¿Qué volumen en agua se debe agregar a 20g de CaC0 3, para obtener una solución al 20% W?  A) 20 B) 40 C) 60 D) 80 E) 90 14. Si tenemos 200mL de una solución al 20% en peso cuya densidad es 1,42. ¿Calcular que peso de soluto tendrá?  A) 48,75 B) 49,25 C) 52,4 D) 56,8 E) 65 15. Si tenemos 100g de H 20. ¿Cuántos ml de H20 se debe agregar para preparar una solución al 25% en volumen?  A) 23,7 B) 29,4 C) 31,2 D) 33,3 E) 37,3 16. El suero es una solución acuosa de NaCl al 1,9% en m/v. Qué masa de NaCl existe disuelta en 350 mL de suero fisiológico.  A) 0,255 B) 2,25 C) 6,65 D) 7,66 E) 22,5 17. Calcular el % w/v de 750 mL de solución de H2S04, donde 200g es de H2S04  A) 18,97 B) 22,75 C) 26,7 D) 28,7 E) 52,4 18. Calcular la fracción molar de H 2S04 en 100g de solución al 20%.  A) 0,05 B) 0,6 C) 0,07 D) 0,09 E) 0,043 19. Se disuelven 25 g de metanol CH 30H en 50g de H 20. Calcular la fracción molar del metanol y del agua en la solución.  A) 0,78 y 0,22 B) 1 y 1 C) 0,5 y 0,5 D) 0,8 y 0,2 E) 0,9 y 0,1 20. Se tiene una muestra de 800 mL de H20, contiene 4 mg de ion calcio Ca 2+ ¿Cuál es la concentración de Ca 2+ en ppm?  A) 3,6 B) 4,6 C) 5,6 D) 5 E) 6

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21. Una muestra de 500 ml de H 20, contiene 2 mg de ion Mg 2+ ¿Cuál es la concentración de Mg 2+ en ppm?  A) 5 B) 3 C) 7 D) 6 E) 4 22. Hallar las ppm del ion Ca 2+ en 3 litros de H 20, si se disolvieron 1,55 de Ca3 (PO4)2. PM: P= 30 Ca= 40  A) 200 B) 390 C) 300 D) 400 E) 100 23. En 0,75 litros de H 20, se encuentran 0,05 g de ion K + ¿Cuál es la concentración en ppm del K +?  A) 55,5 B) 66,7 C) 77,8 D) 64,5 E) 79,7 24. Una solución de NaCl tiene una concentración del Na + 2,5 ppm ¿Cuál será el peso de Na + contenido en 250 ml de solución?  A) 6,25 x10-3 B) 62,5 x 10 -3 C) 625 x 10 -2 D) 62,5x 10 -4 E) 6,25 x10-4 25. En una solución de HNO 3, al 20% W. Calcular su fracción molar.  A) 0,067 B) 0,015 C) 0,723 D) 0,21 E) 0,19 26. Se mezcla 40 g de metanol en agua, si la fracción molar del metanol es 0,22 calcular el peso del H 20  A) 40 B) 50 C) 60 D) 70 E) 80

SEMANA 10 SOLUCIONES- UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN 1. MOLARIDAD (M):   Es la forma más usual de expresar la concentración de una solución. Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disuelto en mL de solución. Matemáticamente se expresa así:

 N º moles  Soluto Volumen  de  Solución W  Pero:  N º Moles   PM 

 M  

Donde: Nº = Numero de moles de soluto V = Volumen de solución en Litro W = Peso de soluto PM= Masa molar de soluto (Peso molecular) Ejemplo Nº 1. Cuando se disuelven 70 g. de NaOH en 300 ml de H 2O ¿Que

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Solución : W / PM M= mol/L V

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θ

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2

70/40 =

= 5.83 0,3

Ejemplo Nº 2. ¿Qué peso de HCl debe utilizarse para preparar 500 ml de solución de HCl 0,5 M.? Solución M = W /PM V W = 0,5(0.5) (36,5) = 9.125 g. HCl 2. NORMALIDAD (N) Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución, en litros. Se expresa como:  Equiv  Gr   N   Volumen  Solucion

W   PM     Equiv Gr  Donde:  P . E    P . E 

Pero:

 

θ= Factor de solubilidad (depende del tipo de soluto)

3. MOLALIDAD (M):  Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión: Ejemplo. En 250 g. de CaCO 3 se disuelven en 0,5 Kg. de agua ¿cuál será la molalidad de la solución? Solución W CaCO3  = 250 g M CaCO3 = 100 m= [W CaCO3/ M [CaCO3]]/ [W H 2O.Kg.] W H2O = 0,5 Kg m= [(250g)/100]/[0,5Kg] m= 5mol/Kg H2O RELACION ENTRE MOLARIDAD Y NORMALIDAD N= M θ Ejemplo : Hallar el equivalente gramo del H3PO4 Solución: M (H3PO4) = 98g/mol Eq-g [H3PO4] = M [H3PO4] = 98g/mol θ 3 = 32,7g/ Eq-g Ejemplo : Hallar el equivalente gramo del Ca(OH)2; Solución M [Ca (OH) 2 ] = 74g / mol

4. ECUACIÓN DE DILUCIÓN:   Cuando tenemos una solución concentrada y se desea obtener diluciones diluidas, se agrega una cantidad de solvente, entonces es necesario hacer uso de la ecuación de dilución. C1 V1 = C2 V2 Dónde: V1 y V2: Volúmenes de solución concentrado y diluida (L, mL, cm³, pie³) C1 y C2  : concentraciones de las soluciones concentrada y diluida (M, N, m, etc.) En disoluciones acuosas de concentraciones de soluto bajas se asume: V2 = V1 + V H2O

Ejemplo : ¿Qué cantidad de agua debe agregarse a 200 ml de HCl 1,5 M; para transformarla en 0,5 M? Solución: V1 = 200ml; V2 = V 1 + VH2O= 200 + VH2O; C1 = 1,5M; C2=0,5M Reemplazando en ecuación de dilución: C1 V1 = C2 V2 (1,5M)(200ml) = 0,5(200 + VH 2O) VH2O = 400ml 5. NEUTRALIZACIÓN DE SOLUCIONES Cuando tenemos una solución ya sea un ácido o una base se puede determinar por titulación, que es un proceso de medir el volumen necesario de un reactivo para reaccionar con determinada masa o volumen de otro reactivo. Dónde: N ácido V ácido = N base V base Dónde: N ácido = Normalidad ácido N base = Normalidad base V ácido = Volumen del ácido V base = Volumen de la base También se cumple Nº Eq-g.) Ácido = (Nº Eq-g.) Base Ejemplo : Son necesarios tener 70 ml de KOH 1.8 N para valorar 36 ml de una ácido desconocido ¿Calcular la normalidad de ese ácido? Solución En toda neutralización se cumple: (Nº Eq-g.) ácido = (Nº Eq-g.) base Luego: N ácido V ácido = N base V base N ácido (36) = (1,8)(70) N ácido = 3,5 equiv. /l Ejemplo: Hallar el equivalente gramo de un ácido, si para valorar 1,83 g de este

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Solución Hacemos uso de la relación: (Nº Eq-g) ácido = (Nº Eq-g) base Pero: W ácido/ (Eq-g.) ácido = NNaOH VNaOH (Eq-g) ácido = W ácido NNaOH VNaOH (Eq-g.) Ácido = 1,83 = 97,6 g./l 0,5 x 0,0375 También se puede usar: [M.θ.V] ácido = [M.θ.V] base

MEZCLA DE SOLUCIONES DEL MISMO SOLUTO Cuando se mezclan soluciones de un mismo soluto; cuyas concentraciones son: C1 , C2, C 3…. y volúmenes: V 1 , V2 , V3 la concentración resultante será: Cf = C 1V1 + C2 V2 + C3 V3 V1 + V2 + V3

Ejemplo. ¿Cuál es la molaridad final de una mezcla de 70 ml de NaOH 2,5 M con 180 ml de NaOH 0,3 y 0,3 M y 280 ml de agua destilada ¿ Solución (2,5) (70) + (0,5) (180) + 0.3(280) Mf = 70 + 180 + 280 Mf = 0.5

EJERCICIOS PROPUESTOS 1. ¿Cuántos gramos de HCl son necesarios para preparar 240 mL de solución de HCl 1 M.  A) 3,2 B) 5,46 C) 8,76 D) 9,74 E) 10,75 2. ¿Qué volumen de H 3P04, 3,2 M son necesarios para obtener 9,8 g de H3P04?  A) 31,25 B) 40,05 C) 28,45 D) 40,95 E) 50,75 3. ¿Cuántos gramos de HCl0 3, son necesarios para preparar 150 mL de solución 0,8 N.  A) 8,74 B) 10,14 C) 15,25 D) 18,94 E) 21,71 4. ¿Cuántos equivalentes gramos de carbonato de calcio CaC0 3, existen en 250 mL de disolución 2M?  A) 0,1 B) 0,3 C) 0,5 D) 0,7 E) 1,7 5. Una solución contiene 34g de NaN0 3, disueltos en 25 mL de solución. Hallar la Molaridad.  A) 13,6 B) 16 C) 0,34

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6. Se tiene 85 cm3 de una solución de H2S04, 3M ¿Cuántos gramos de ácido hay en dicho compuesto.  A) 21 B) 22 C) 23 D) 24 E) 25 7. Se tiene 49 g de ácido sulfúrico en 250 mL de solución. Calcular la molaridad de la solución.  A) 1 B) 2 C) 0,5 D) 0,25 E) 4 8. Calcular la cantidad en gramos de Na0H que se necesita para preparar 5L de una solución 0,1 M.  A) 5 B) 10 C) 20 D) 30 E) 40 9. Si se disuelve 8,96g de H 2S04 en agua suficiente para hacer 396 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?  A) 0,23 B) 0,34 C) 0,88 D) 2 E) 4,6 10. Si 100mL de Na0H necesita 60 mL de H3P04, 0,8 N ¿Cuál es la normalidad del Na0H?  A) 0,4 B) 0,42 C) 0,43 D) 0,45 E) 0,48 11. La solubilidad de la glucosa (C 6H1206) (PM= 180) a cierta temperatura es 90 g de soluto por 100 mL de agua ¿cuál es la molalidad de la solución?  A) 1 B) 2 C) 5 D) 6 E) 8 12. ¿Cuál será la normalidad de una solución preparada disolviendo 161g de Na2S04. 10H20 en suficiente agua como para formar un litro de solución?  A) 0,25 B) 0,5 C) 0,75 D) 1 E) 1,25 13. Una solución concentrada de HCl contiene 35,2% en masa de HCl y su densidad es 1,175 g/mL. Calcule el volumen en litros de ácido concentrado, necesario para preparar 3 litros de una solución 2N.  A) 0,12 B) 0,41 C) 0,44 D) 0,53 E) 0,72 14. Con una pipeta, se toman 10mL de una disolución de HCl 12 N. Se diluyen con agua hasta completar 500mL de solución. Calcule la molaridad final.  A) 0,24 B) 0,05 C) 0,30 D) 1,1 E) 2 15. Con una probeta se mide 12 mL de una disolución 12 M de HN0 3. Esta solución se diluye hasta alcanzar un volumen de 250 mL. Calcule la normalidad final.  A) 0,50 B) 0,58 C) 1,15 D) 2,17 E) 2,3

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16. ¿Cuántos equivalentes gramos del ácido existen en150 mL de solución de H2S04, 3M?  A) 0,38 B) 0,45 C) 0,9 D) 4,5 E) 9 17. Determinar el N° de equivalente gramos de soluto de 125 mL de solución de NaCl, 2,85N.  A) 0,0125 B) 0,036 C) 0,36 D) 0,125 E) 3,6 18. Se neutraliza completamente 40 mL de Mg (0H)2, 2N con una solución de HNO3  al 21% en peso de soluto y densidad 1,21 g/mL ¿Qué volumen de muestra ácida se requiere?  A) 10 B) 20 C) 40 D) 60 E) 80 19. Se neutraliza 20 mL de solución de Na0H, 0,65 N con 16 mL de una solución acuosa de H 2S04, 1N.  A) 0,1 B) 0,15 C) 0,03 D) 0,04 E) 0,05 20. ¿Qué volumen de agua en mL debe agregarse a 25 mL de una solución 0,50 M de KOH para preparar una solución cuya concentración final sea 0,35?  A) 3,7 B) 6,7 C) 8,7 D) 10,7 E) 12,7

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SEMANA 11 CINÉTICA QUÍMICA EQUILIBRIO QUÍMICO -ÁCIDO Y BASE La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio. La velocidad de reacción corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de los productos aumentará.

LA VELOCIDAD MEDIA:   entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo.  A partir de una reacción A  B, donde A está representado por las esferas rojas y B por las esferas azules, en la figura se ilustra cómo cambian las concentraciones a medida que transcurre el tiempo.

21. Si se añade 3L de HCl al 6 M a 2L de HCl l 1,5M. Hallar la normalidad resultante, considerando que el volumen final es 5 litro.  A) 1,8 B) 3,9 C) 3,7 D) 4,2 E) 5 22. ¿Qué volumen de H 2S; 0,5M se debe mezclar con 150 mL de H 2S; 1,5M, para dar una solución de H 2S; 1,2M?  A) 47,79 B) 50,79 C) 54,38 D) 56,5 E) 64,28 23. ¿Cuántos mL de Na0H; 6M y 2M deben mezclarse para obtener 500mL de una solución 3M.  A) 100 y 400 B) 250 y 250 C) 200 y 300 D) 125 y 375 E) 125 y 250 24. Al mezclar 200mL de una solución de H2S04 de concentración desconocida con 800mL de agua, se obtiene una disolución cuya concentración es de 0,5 mol/L. Calcule la molaridad de la disolución de partida.  A) 1,3 B) 1,4 C) 1,5 D) 2,00 E) 2,5 25. Una disolución 0,5 M de NaNO3, se mezcla con una disolución 0,25M de KNO3. Si los volúmenes de ambas disoluciones son idénticos ¿Cuál es la concentración mol/L final de aniones de nitrato?  A) 0,255 B) 0,270 C) 0,305

LAS TEORÍAS QUE PERMITEN EXPLICAR LA CINÉTICA DE UNA REACCIÓN SON LAS SIGUIENTES: Teoría de las colisiones efectivas Según esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes. Las colisiones, en tanto, deben cumplir con dos condiciones:   Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, reordenamiento de los átomos y posteriormente la formación de los productos. Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos. Los choques entre las moléculas  deben efectuarse con la debida orientación. Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones son efectivas y ocurre la

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Teoría del complejo activado Según esta teoría, al aproximarse los reactantes se produce la formación de un estado intermedio de alta energía y corta duración que se denomina “complejo activado”. La energía de activación es la energía que se necesita suministrar a los reactantes para que se forme el complejo activado. Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Dentro de los factores que alteran la cinética de reacción están:

A) Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción:  Al incrementar la temperatura la velocidad de la reacción aumenta. Este hecho encuentra explicación en las dos teorías revisadas, dado que un aumento de la temperatura favorece los choques efectivos entre las moléculas, habiendo, además, más moléculas de reactantes que poseen la energía suficiente para formar el complejo activado. En general, un aumento de temperatura de 10ºC se traduce en un aumento de la velocidad cercana al doble de su valor original. B) Efecto de la concentración de los reactantes:  Al aumentar la concentración de los reactantes, aumenta la probabilidad de choques efectivos entre las moléculas, y además existen más moléculas que tienen la energía necesaria para formar el complejo activado. A mayor concentración, mayor es la velocidad de reacción. C) Naturaleza de los reactantes: Cuando la reacción implica el rompimiento de enlaces covalentes será, generalmente, más lenta que cuando ocurre entre partículas que se encuentran como iones. D) Estado físico de los reactantes: Las reacciones homogéneas entre gases o entre sustancias disueltas suceden generalmente con mayor rapidez que si estuvieran en estado sólido. En el primer caso es mayor el número de choques entre las moléculas, lo que favorece la velocidad de reacción. E) El grado de división: De los sólidos influye en la cinética de la reacción, ya que cuando aumenta la superficie efectiva de contacto entre los reactantes,

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Cuando el sólido está como un trozo, la reacción se produce con las moléculas de la superficie.

F) Catalizadores e inhibidores: Un catalizador es una sustancia que, estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida ni formada durante el transcurso de la reacción. Los catalizadores pueden ser catalizadores positivos o catalizadores negativos. Los primeros son las sustancias que aumentan la velocidad de la reacción, pero que no se consumen ni se forman, pues su papel es disminuir la energía de activación. En cambio, los catalizadores negativos o inhibidores, aumentan la energía de activación, y por lo tanto, disminuyen la Velocidad de la reacción. EQUILIBRIO QUIMICO El equilibrio químico  se alcanza en una reacción reversible, cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan (por un simple acuerdo se llamará reacción directa la formación de los productos y reacción inversa a la otra en que los productos se recombinan para producir los reactantes originales) y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. La mayor parte de las reacciones químicas son reversibles y su representación es mediante una doble flecha. A+B ↔ C+D Si las condiciones en que se desarrolla el equilibrio permanecen invariables, las velocidades con que progresan las dos reacciones opuestas llegan a igualarse en un instante dado. En ese momento se dice que el sistema se encuentra en estado de equilibrio, esto es, las dos reacciones opuestas continúan produciéndose y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecerán constantes.

Ley del equilibrio químico Para una reacción química que ocurre a una temperatura y presión determinada, tenemos el equilibrio aA + bB ↔ cC + dD Las expresiones de velocidad directa e inversa para la reacción: V1 = K1 [A]a  [B]b V2 = K2 [C]c  [D]d

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equilibrio, a una determinada temperatura, presenta una constante que le es característica; su labor depende de la naturaleza de la reacción y de la temperatura. La importancia práctica de la K, tiene que ver con el rendimiento de la reacción debido a que es posible calcular las cantidades de reactantes y productos presentes en el equilibrio. Sea la siguiente reacción reversible en equilibrio: c d   P C   P  D C c  Dd  Luego se define: Kc =  Kp = a b  Aa  B b  P  A  P  B

Dónde: Kc = constante de equilibrio en función a la concentración molar (mol/L). Kp = constante de equilibrio en función de las sustancias gaseosas. De esto se deduce que cuando se usan concentraciones molares K se denomina Kc, del mismo modo cuando en la reacción solo intervienen sustancias gaseosas K se representa por Kp. Ejemplo. 3 H2 + N2 2 NH3

 NH 3 2 Kc=  H 2 3  N 2 

 p NH    p H    p N  

ACIDOS Y BASES INTRODUCCIÓN Sin duda, la mayoría de nosotros conoce el término ácido ya que están difundidas en las frutas, como el limón, naranja, etc. los cuales contienen ácido cítrico, el vinagre que se emplea para preparar ensaladas contiene ácido acético, algunos medicamentos como la aspirina contienen ácidos. Por otro lado las bases también tienen usos cotidianos como agentes de limpieza, la soda cáustica se utiliza para destapar cañerías obstruidas, la leche de magnesia, mylanta se emplean como antiácidos, así podemos citar los diversos usos que tienen los ácidos y bases y por ello es interesante su estudio. 1. CARACTERÍSTICAS GENERALES ACIDOS  Ácido: dona protones (iones H + ) Base: acepta protones (iones H + )

2

Kp =

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3

3

2

2

RELACIÓN ENTRE Kp y Kc Kp = Kc (RT) Δn Dónde: Δn = moles de productos – moles de reactantes, además cuando Δn = 0, Kp = Kc.

TIPOS DE EQUILIBRIO A. EQUILIBRIO HOMOGENEO . Los reactantes y los productos poseen el mismo estado físico (por lo general líquido y gaseoso) y por ello se dice que es monofásico. B) EQUILIBRIO HETEROGENEO . Son sistemas en el cual dos o más sustancias presentes en la reacción poseen estados físicos diferentes. La concentración de los sólidos y líquidos puros no debe tomarse en cuenta en la expresión de la constante de equilibrio ya que su concentración permanece constante cuando la temperatura es constante. C) PRINCIPIO DE LE CHATELIER. Cuando un sistema de equilibrio es perturbado por una acción externa, el sistema reacciona internamente para debilitar o neutralizar la perturbación, para ello debe desplazarse hacia la derecha o izquierda y restablecer un nuevo estado de equilibrio. Un sistema en equilibrio puede ser modificado por:

 

Poseen sabor agrio como el limón, vinagre, etc.   Reaccionan vigorosamente con los metales activos, liberando hidrógeno gaseoso Metal activo + ácido ----- sal + H2(g)  Descomponen a los carbonatos y bicarbonatos liberando CO 2(g)  Reaccionan con las bases para formar sales y agua en una reacción denominada de neutralización. cambio en la  Provocan coloración de las sustancias denominadas indicadores colorimétricos ácido-base.

BASES  Poseen sabor amargo como el té,  jabón, etc.   Al tacto son de consistencia  jabonosa  Neutralizan a los ácidos   Provocan que los indicadores colorimétricos ácido base, adopten una coloración al interactuar frente a una base. Existe una gran cantidad de indicadores, siendo las más importantes el tornasol y la fenolftaleína. 2. TEORIAS ACIDO – BASE Para poder definir en forma más objetiva, si una sustancia es ácida o básica, se han podido establecer ciertas

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A) Teoría de Arrhenius:   Un ácido es toda sustancia que disuelto en agua se ioniza liberando protones (H +), una base en medio acuoso se ioniza liberando hidróxido (OH-), entonces según esta teoría un ácido debe contener H+ en su estructura y una base OH- . Ejemplos CH3COOH(ac)

H+ + CH3COO-

(ac)

H2SO4(AC)

H+ + HSO4 -

H2CO3 (ac)

H+

KOH(ac)

K+(ac) + OH-(ac)

+

H+(ac) + OH-(ac)

protón hacia otra, produciéndose el Ion HIDRONIO y el ión HIDROXIDO. H3O+ + OH-

H2O + H2O

 A 25 °C [H3O+] = 1 x 10 -7 M [OH-] = 1 x 10 -7 M [H3O+] [OH-] = 1 x 10 -7 M x 1 x 10 -7 M [H3O+] [OH-] = 1 x 10 -14 M KW = 1 x 10 -14 M (constante del producto iónico del agua)

4. ESCALAS pH y pOH Soren Sorensen propuso el término pH para indicar el “potencial del ión hidrógeno”. Definió como el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidronio pH = - log [H 3O+] , [H3O+] = [H +] = 10 -pH También podemos definir la magnitud del pOH pOH = - log [OH -] , [OH-] = 10 -pOH De acuerdo a estas definiciones, tenemos que en soluciones acuosas, si:

HCO3-

Según Arrhenius, la reacción neutralización ocurre según:

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de

H2O

B) Teoría de Bronsted - Lowry :  Nos manifiesta que la cualidad reactiva del carácter ácido o básico de una sustancia está en función a la donación o aceptación de un protón, nos establece que:

pH m eno r qu e 7, la solu ción es ácid a pH m ayo r qu e 7, la sol uci ón es básica

pH igual 7 , la solución es neutra 

NEUTRO

Ejemplo Dona H+ HCl Ácido

+ HF base

dona H+

0 ACIDEZ

H2F+ + Clácido

H2O + NH3

NH4+ + OH-

H2O + OCl- 

HOCl+ + OH-

H2PO4 NH3

NH4+ + HPO42  –

C) Teoría de Lewis: Introdujo un concepto más general de ácido y base; según su teoría, una base es cualquier sustancia capaz de donar (y compartir) un par de electrones (DONADOR DE PAR DE ELECTRONES) y un ácido es cualquier sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par de electrones (ACEPTOR DE PAR DE ELECTRONES) BF3 NH3

3. AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA: Cuando se piensa en el agua, se piensa en moléculas de agua. Incluso el agua más pura no es por completo agua. Se

BASICIDA

pH + pOH = 14

base

Conjugado conjugada

BF3 + NH3  Ácido base

7

Ejemplos: 1. Calcular el pH de una solución [H +] = 4.5 x 10-3 M (Usar: log 3=0.477, log 5=0.699) Solución: pH = - log [H +] = - log [4.5 x 10-3] pH = - log [45 x 10 -4] pH = - log (45) – log (10-4) pH = - log (3 2 x 5) + 4 log 10 pH = - log (3 2) - log 5 + 4 log 10 pH = -2log 3 - log 5 + 4 log 10 pH = -2 (0.477) – 0.699 + 4 (1) pH = 2.347. 2. Cuál es el pOH de una solución que tiene un pH = 8.3 Solución pH + pOH = 14 pOH = 14 – 8.3 pOH = 5.7

EJERCICIOS PROPUESTOS

1 4

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I) Temperatura II) Concentración de la sustancia III) Tipo y material del reactor IV) Tamaño y material del reactor V) Naturaleza de los reactantes  A) Solo III B) I,II,III,V C) I,II,IV,V D) II,IV, V E) Solo I, V 2. Señale el enunciado falso relacionado con la velocidad de una reacción química.  A) Cambia con el incremento de la temperatura B) Depende de la naturaleza de los reactantes C) Varía con el empleo de catalizadores. D) Es menor al inicio de la reacción. E) Depende de la concentración de los reactantes. 3. Sobre el estado de equilibrio de una reacción química en fase gaseosa es (son) incorrecto(s). I) La cantidad de moles es constante. II) Se aplica las leyes de mezcla gaseosa. III) Es un proceso estático.  A) II B) III C) I y III D) I E) I y II 4. Tenemos la siguiente reacción homogénea (elemental): 4 A (g) +3B(g) 4C(g). Determine la velocidad de la reacción V= K constante.  A) V= K [A] [B] [C] B) V= K [A]2 [B]3 [C]4 C) V= K [A]4 [B]3 D) V= K [C]4 E) V= K [A]2 [B]3 [C]-4 5. A 17°C y a 1 atm; una mol/g de N 204 está disociado en un 20%. Calcule el Kp de la reacción en equilibrio. N204 2N02  A) 2,6 B) 1,4 C) 0,2 D) 0,3 E) 0,16 6. Para el sistema: 2S02 (g) + 02(g) 2S03 (g) a cierta temperatura las presiones parciales son SO2 =1,5 atm, O 2= 3 atm. Hallar el valor de Kp.  A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 7. A 727°C para la reacción en equilibrio 2A (g) 2B (g) + C(g), las concentraciones en el equilibrio son [A]= 0,2M, [B]= 0,4M, [C]= 0,5M, qué valor tiene Kp a ésta temperatura.  A) 0,164 B) 1,64 C) 16,4 D) 164 E) 1640 8. Para la reacción reversible  A + B AB. En el equilibrio las concentraciones molares de A, B y AB

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valor de la constante de equilibrio Kc, será.  A) 0,25 B) 0,5 C) 1 D) 2 E) 4 9. Determinar Kp, si las presiones parciales de: S0=0,5atm; S0 2= 2atm; 02 = 0,25 atm. S0 + 02 S02  A) 64 B) 66 C) 84 D) 94 E) 99 10. Se tiene en equilibrio 4 mol de H 2; 6 mol de 02  y 12 mol de H 20 en un recipiente de 2 litros. Determinar Kc a 800°C. H2 + 02 H20  A) 1 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 11. Se tiene inicialmente 8 moles de HCl (g)  en un reactor de un litro. Si solo reaccionan 6 moles de HCl. Hallar Kc. HCl H 2 + Cl2  A) 4/ 9 B) 8/9 C) 9/4 D) 9/7 E) 9/8 12. Se tiene 6 mL de S0 3 en un reactor de 1 litro. Si se disocia el 33%, determinar Kc según: S0 3 S02 + 02.  A) ¼ B) 1/6 C) 1/5 D) 1/6 E) 9/6 13. Se introduce en un recipiente de 6 litros a 1200°K, un molg de agua y un molg de C0, el 45 % del agua reacciona con el C0. Halle la constante de equilibrio Kc. C0 + H20 C02 + H2  A) 0,44 B) 0,67 C) 0,52 D) 0,74 E) 0,74 14. A reaccionar 12 molg de H2 con 12 molg de I2, determine el número de molg de H2, en el equilibrio. Kc =16.  A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10 15. Para la reacción: 2S02 (g) + 02(g) 2S03. Si se parte inicialmente de una presión de S02=4atm, 02=1,3atm y en equilibrio la presión total del sistema es 4,5 atm ¿Cuál será el Kp de la reacción?  A) 0,11 B) 0,15 C) 0,38 D) 0,51 E) 0,89 16. Respecto a los ácidos y bases, indique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones. I) Los ácidos corroen a los metales activos. II) Los hidróxidos del grupo IA se denominan álcalis. III) Son ácidos dipróticos: H 2C03, HC00H, H2S03. IV) Todos los hidróxidos son utilizados como antiácidos caseros.  A) VFVF B) FVFV C) VVFF D) FFVV E) VVVF

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17. Con respecto a la reacción ion acetato con el amoníaco; señale la alternativa correcta. CH3C00H + NH 3 CH3C00- + NH4+  A) El NH3 es un ácido de BronstedLowry. B) El CH3C00- es la base conjugada del NH3 C) El NH 4+ se comporta como un ácido de Bronsted – Lowry. D) El CH 3C00H es un ácido poliprótico. E) El NH 4+ es el ácido conjugado del C3C00H 18. Se tiene la siguiente reacción ácidobase, según Bronsted y Lowry, indique la proposición incorrecta. HF + HC0 3H 2C03 + F I) Son ácidos HF y H 2C03 II) Aceptan protones: F - y HC03III) El ion F -, es una base conjugada de HF. IV) Son pares conjugados: HC0 3 y F A) II B) I C) III D) IV E) Todas 19. Si se tiene una solución en la cual la concentración del ion oxidrilo es 4,5x10-11  ¿Cuál es el pH de la solución?  A) 3,1 B) 3,66 C) 5,6 D) 10,12 E) 10,34 20. Cuál es el pH de una solución de H2S04; 0,01M con una disociación del 10%.  A) 1,5 B) 2,7 C) 3,6 D) 4 E) 5 21. Determine el pH de una solución HCl04 de concentración 0,004M.  A) 2,39 B) 3,3 C) 3,4 D) 4,31 E) 5,55 22. Determine el pH de una solución formada por 40 g de Na0H, disuelto en suficiente agua Hasta formar 2 litros de solución.  A) 0,3 B) 0,8 C) 3 D) 13,7 E) 14,3 23. Para una solución acuosa de una sustancia si [0H] = 10 -12M, su pH será.  A) 2 B) 4 C) 7 D) 7 E) 10 24. El pH de una disolución es 5 ¿Cuál es la concentración del ion hidrogeno en la solución?  A) 10 -4 B) 10-6 C) 10 -5 D) 104 E) 105 25. Si una solución tiene pH= 3,3 se dice que ésta es.

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26. Si una solución tiene pH= 8,9 se dice que es.  A) Oxidante B) Reductora C) Ácida D) Básica E) Neutra

SEMANA 12 ELECTROQUÍMICA Electroquímica  es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica. Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

CELDA ELECTROQUÍMICA Es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. También se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S. XVIII. Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier

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También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda. También se denomina fuerza electromotriz (fem) o bien como potencial de celda.1 En una celda galvánica donde el ánodo sea una barra de Zinc y el cátodo sea una barra de Cobre, ambas sumergidas en soluciones de sus respectivos sulfatos, y unidas por un puente salino se la conoce como Pila de Daniell. Sus semireacciones son estas:  Reacción anódica Zn(s)= Zn 2+ (ac) + 2 e Reacción Catódica Cu 2+  (ac) + 2e- = Cu(s)  Reacción total Zn (s) + Cu 2+ (ac) = Zn2+ (ac)+ Cu (s)

LEYES DE FARADAY 1. “La masa depositada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de corriente utilizada”.  P . ExQ    P .ExIxt   IxtxM a W   W    96500 96500 nF  Dónde: W = masa de la sustancia depositada en el electrodo en gramos P.E= peso equivalente en gr/eq-g Q= cantidad de corriente en Coulomb T= tiempo en segundos I= intensidad de corriente en amperios Ma= masa atómica del elemento que se deposita N= número de electrones transferidos F=96500= constante de Faraday en C/eqg

EJEMPLO 1. Determinar los gramos de plata que se depositan durante la electrolisis de una solución de nitrato de plata, con una corriente de 0.24 amperios durante 1 día. (Ag = 107.8)  A) 2.16 D) 23.2

B) 21.6 E) 232

C) 2.32

SOLUCIÓN Haciendo uso de fórmula, por primera Ley

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Encontramos n: semi reacción +1 +5 -2 o  Ag N O3 + 1 e Ag n= 1 Reemplazando: W  0.24 x107.8 x86400 1x96500 

W 



23.2 gramos

RESPUESTA: D “Para una cantidad de corriente los pesos equivalentes de una sustancia depositada en el cátodo deben de ser iguales a los pesos equivalentes de la sustancia depositada en el ánodo”.   W      W          P . E  CATODO   P .E   ANODO

EJEMPLO 2. Una cantidad de corriente pasó a través de 2 celdas, una de ellas contenía iones Cu 2+ y la otra iones Ag +, si en una de las celdas se depositan 0.6354 gramos de Cu 2+  Cuántos gramos de plata se depositaran en la otra celda? (Ag = 107.8 , Cu = 63.5)  A) 2,16 B) 2,6 C) 21,6 D) 25,6 E) 27 SOLUCIÓN Haciendo uso de fórmula, por segunda Ley de Faraday:  W    W     PE      CÁTODO  PE  ANODO Reemplazando datos en la fórmula:  W    W    PE     PE    Ag    Cu

W  107.8 1



0.6354 , 63.5

2

26.77 W = 68.6232

2

W = 2,6 gramos de plata. RESPUESTA: B

EJERCICIOS PROPUESTOS 1. ¿En qué caso está involucrado la electroquímica? I) Purificación de metales II) Separación de los componentes de una mezcla líquida III) Metalización de superficies plásticas.  A) I B) III C) I y III D) II y III E) I, II y III 2. Señale (V) o (F), acerca del proceso de electrólisis. I) Hay un cambio químico producto por corriente eléctrica. II) En el ánodo se produce la reacción de oxidación. III) Las sustancias a electrolizarse

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D) VVF

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E) FFV

3. ¿Cuál será la cantidad de plata que se depositará cuando a través de una celda que contiene una solución de nitrato de plata circula una corriente cuya intensidad es de 0,25ª durante 30 minutos?  A) 0,606 B) 0,504 C) 90 D) 504 E) 600 4. Se electroliza una solución de Cr 3+, empleando una corriente de 13,5A ¿Qué masa de Cr se habrá depositado después de 5 días de electrólisis? Cr= 52.  A) 67 B) 103,2 C) 345 D) 103,2 E) 1098,8 5. ¿Cuántos litros de cloro gaseoso, medido a condiciones normales se obtienen en la electrólisis de NaCl acuoso, si se usa una corriente de 5,5 amperios durante 100 minutos?  A) 1,915 B) 3,830 C) 5,745 D) 7,66 E) 9,575 6. Una sal de cobre (II) se disuelve en agua y se deja pasar una corriente de 1,62 amperios durante 1 hora ¿Cuál es la masa en gramos de cobre depositada?  A) 0,96 B) 1,27 C) 1,92 D) 2,16 E) 3,67 7. ¿Qué volumen de oxígeno en litros a condiciones normales se obtendrá por electrólisis del agua, empleando 19,3 amperios durante 5 horas?  A) 10 B) 20,1 C) 12,8 D) 18,9 E) 90 8. ¿Cuántas horas se requieren para depositar 50 gramos de Mg a partir de MgCl2  fundido, empleando una corriente de 2 amperios? Mg=24  A) 43,5 B) 50 C) 55,8 D) 56,8 E) 60 9. ¿Cuántos Faraday son necesarios para obtener 5,75 g de sodio en el cátodo durante la electrólisis de la sal fundida?  A) 0,25 B) 0,125 C) 0,5 D) 1 E) 2 10. ¿Cuántos gramos de cobre metálico se puede formar al pasar una corriente de 9,65 amperios a través de una solución de CuS0 4  durante una hora?  A) 0,968 B) 2 C) 11,43 D) 20 E) 3,93 11. Se tiene serie con FeCl3, si depositan ¿Cuántos

2 cubas electrolíticas en soluciones de AgN0 3 y en la primera cuba se 6,7 gramos de plata. gramos de fierro se

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 A) 1,2 B) 6,7 C) 87,3 D) 95,7 E) 121,8 12. ¿Cuántos minutos se necesitan para depositar 0,4 g de calcio de una celda con una corriente de 10 amperios?  A) 1,2 B) 3,17 C) 4,8 D) 6,4 E) 8,6 13. Una corriente de 10 amperios fluye exactamente 15 minutos y deposita 5g de Zn en el cátodo. Halle el peso equi-g del zinc.  A) 30,5 B) 31,5 C) 51,9 D) 52,7 E) 53,1 14. ¿Cuántos amperios se requiere para depositar sobre el cátodo de una celda electrolítica 12 g de oro por hora, de una solución que contiene una sal de oro monovalente? PA (Au) = 196,95  A) 0,968 B) 2 C) 3,93 D) 11,43 E) 20 15. Una cantidad de corriente pasó a través de 2 celdas, una de ellas contenía iones Cu 2+ y a otra de iones de Ag+, si en una de las celdas se depositan 0,5 g de Cu 2+  ¿Cuántos gramos de plata se depositaran en la otra celda? (Ag= 107,8 Cu=63,5).  A) 1,69 B) 2,6 C) 21,6 D) 25,6 E) 150,5 16. Se disponen de tres cubas electrolíticas colocadas en serie cuyos respectivos electrolitos son:  AgN03; CuS04 y I3FeC. Cuando se realiza la electrolisis en la primera cuba se depositan en el cátodo 0,54 g del metal plata ¿Cuántos gramos del metal cobre se depositaran en el cátodo de la segunda cuba?  A) 0,159 B) 0,49 C) 0,862 D) 0,629 E) 0,74 17. Una corriente de 5 amperios fluye exactamente 30 minutos y deposita 3,05g de Zn en el cátodo. Hallar el peso eq-g del zinc.  A) 23,8 B) 30,8 C) 31,5 D) 31,9 E) 32,7 18. Una solución acuosa de una sal de platino se electroliza pasando una corriente de 2,5 amperios durante 2 horas, produciéndose 9,12 g de platino en el cátodo. ¿Cuál será la carga de los iones platino en dicha solución? Pt= 195.  A) +1 B) +2 C) +3 D) +4 E) +5 19. ¿Cuántos gramos de aluminio se depositarán electrolíticamente a partir de una solución de aluminio, en una hora por una corriente de 10 amperios?

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20. ¿Cuántas horas se necesitarán para que una corriente de 3 amperios descomponga electrolíticamente 8 gramos de agua?  A) 6 B) 8,95 C) 17,9 D) 36 E) 53,6 21. Calcule el peso equivalente de un elemento, si cuando se aplica una corriente de 9,65 amperios durante un tiempo de 5 minutos se deposita un gramo de dicho elemento.  A) 9,3 B) 28,3 C) 30,3 D) 33,3 E) 43,3 22. El metal sodio se obtiene comercialmente por la electrolisis de Na0H fundido. Calcular el peso en gramos de sodio formado en 690 seg. En una corriente de 965 amperios.  A) 54 B) 92 C) 120,3 D) 158,7 E) 186,5 23. Cuando se realiza la descomposición electrolítica del agua acidulada se producen en el cátodo 5,04 g del gas hidrógeno. ¿Calcular en el mismo proceso cuantos gramos del gas oxígeno se producirán en el ánodo?  A) 10,12 B) 30,12 C) 40,32 D) 49,37 E) 50,35

QUÍMICA ORGÁNICAHIDROCARBUROS La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.

DE

LA

 Algunos de estos ejemplos son considerados a continuación. La materia viviente es, en parte, materia constituida por derivados del carbono. Las transformaciones que sufren los seres vivos, y que observamos a simple vista, se corresponden, desde un punto de vista submicroscópico o molecular, con cambios o reacciones químicas de las sustancias biológicas. Azúcares, grasas, proteínas, hormonas, ácidos nucleicos, son algunos ejemplos de sustancias, todas ellas compuestos del carbono, de cuya síntesis y degradación en el interior de los organismos vivos se ocupa la bioquímica.

Características de los Compuestos Orgánicos:  Son Combustibles  Poco Densos  Electro conductores  Poco Hidrosolubles  Pueden ser de origen natural u origen sintético  Tienen carbono  Casi siempre tienen hidrogeno  Componen la materia viva  Su enlace más fuerte en covalente  Presentan isomería  Existen más de 4 millones PROPIEDADES FISICAS DEL CARBONO

SEMANA 13

IMPORTANCIA ORGÁNICA

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QUÍMICA

 A pesar de su aparición tardía en la historia de la química, la química de los compuestos del carbono es en la actualidad la rama de las ciencias químicas que crece con mayor rapidez. La variedad de productos derivados del carbono puede resultar prácticamente ilimitada debido a las propiedades singulares de dicho átomo y, por tanto, constituye una fuente potencial de nuevos materiales con propiedades especiales, de medicamentos y

Elemento con número atómico 6 y peso atómico = 12, posee 3 isótopos: En su estado natural presenta dos estados: a) Estados cristalinos alotrópicos: Diamante, grafito b) Estado amorfos: se presenta como: - Carbonos naturales: Hulla, antracita, lignito y turba - Carbonos artificiales: Coke, negro de humo, carbón vegetal, carbón de retorta, carbón activado.

PROPIEDADES CARBONO

QUÍMICAS

DEL

A. Covalencia: El carbono se combina utilizando enlaces covalentes entre sí y con el resto de elementos. B. Tetravalencia: Como el carbono pertenece al grupo IV A de la tabla periódica posee 4 electrones en su última capa, por lo tanto tiene valencia 4, es decir puede formar 4enlaces, alrededor del átomo de carbono. C. Hibridación : Es la fusión o mezcla de orbitales puros s y p para formar nuevos

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Hibridación sp3: Mezcla de 1 orbital s y 3 orbitales p, obteniéndose 4 orbitales sp3. La distribución de orbitales es tetraédrica con un Angulo de 109º. Forman enlaces simples. Hibridación sp2: Mezcla de 1 orbital s + 2 orbitales p, quedando un orbital sin hibridar, se obtiene 3 orbitales sp2 distribuidos en un plano trigonal con un ángulo de 120º. Forman enlaces dobles. Hibridación sp: Mezcla de 1 orbital s y 1 orbital p, quedando 2 orbitales p  sin hibridar. Se obtiene 2 orbitales híbridos sp  distribuidos linealmente con un ángulo de 180º, se utilizan para formar enlaces triples ó dobles acumulados. D. Autosaturación: Es la capacidad que tiene el átomo de carbono para enlazarse con otro átomo de carbono, formando largas cadenas carbonadas, utilizando enlaces simples, dobles ó triples. TIPOS DE CARBONO  Primarios: Es aquel átomo de carbono unido solamente a otro átomo de carbono, mediante enlace simple.  Secundario: Es aquel que está unido a dos átomos de carbono mediante enlaces simples.  Terciario: Es aquel que está unido a tres átomos de carbono mediante enlaces simples .  Cuaternario: Unido a 4 átomos de carbono, mediante enlaces simples.

TIPOS DE ENLACE Enlaces Sigma ( ) Ocurre cuando los orbitales que forman el enlace tienen coincidente el eje intermolecular de enlaces, es decir cuando existen enlaces simples. Ejemplo:

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cada átomo molécula.

que

conforma

la

HIDROCARBUROS COMPUES ESTRUCTU GRUPO TO RA FUNCION  AL  Alcanos RH Ninguno  Alquenos RCH=CHR Doble enlace  Alquinos RC CR Triple enlace

HIDROCARBUROS SATURADOS 1. ALCANOS. (C nH2n + 2) Hidrocarburos saturados a los que se les llama también parafinas. A. NOMENCLATURA Escoger la cadena más larga y más ramificada   Enumerar por el extremo más cercano a una ramificación Identificar los grupos alquílicos con  sus respectivos nombres Nombrar los grupos alquílicos de  acuerdos al orden alfabético considerando su ubicación en las cadenas carbonadas. Son considerados en orden alfabético los prefijos iso y neo. No son considerados los prefijos separables sec  –  ter- y tampoco los prefijos multiplicadores: di, tri, tetra, etc. Después de nombrar los grupos alquílicos se nombra la cadena principal con el sufijo ANO. 

B. FORMULACION Escribir el número de acuerdo al  nombre de la cadena principal. Escribir los grupos alquílicos  considerando la ubicación de la cadena principal. Saturar con enlaces simples el resto  de carbonos en la cadena principal. 

Enlace Pi ( ). Ocurre cuando los orbitales que forman el enlace tienen paralelo el eje internuclear de enlace, aparecen cuando existen dobles y triples enlaces, y se produce entre orbitales p, que no logran hibridarse. TIPOS DE FÓRMULA  Fórmula desarrollada o estructural : Se indican todos los enlaces en el compuesto.  Fórmula semidesarrollada : Solo se indican los enlaces carbono – carbono agrupando los demás átomos por

Ejemplo:

3- METIL HEXANO

HIDROCARBUROS INSATURADOS 1. ALQUENOS. (C nH2n) Hidrocarburos insaturados con un o más dobles

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  

 

 

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Escoger como cadena principal la más larga que contenga al doble enlace. Iniciar la numeración de la cadena carbonada, por el extremo más cercano al doble enlace. Identificar los grupos alquílicos con sus respectivos nombres Nombrar los grupos alquílicos de acuerdo al orden alfabético considerando su ubicación en la cadena carbonada. Son considerados en el orden alfabético los grupos alquílicos con los prefijos iso, neo, ciclo, etc. Después de nombrar los grupos alquílicos se nombra la cadena principal con el sufijo ENO y si hubieran dos dobles enlaces terminará en DIENO, tres en TRIENO, cuatro en TETRAENO, etc.

Ejemplo: Nombrar el siguiente alqueno:

4-METIL-1-PENTENO

2. ALQUINOS. (C nH2n - 2) Hidrocarburos que contienen triples enlaces, también se les considera derivados del acetileno. A. NOMENCLATURA Escoger la cadena más larga que contenga al triple enlace.  Iniciar la numeración de la cadena carbonada por el extremo más cercano al triple enlace.  Identificar los grupos alquílicos con sus respectivos nombres.   Nombrar los grupos alquílicos de acuerdo a su orden alfabético considerando su ubicación en la cadena carbonada.   Después de nombrar los grupos alquílicos se nombra la cadena principal con el sufijo INO, si hubiera dos triples enlaces con DIINO, tres con TRIINO, etc. 

PROPINO 3. ALQUENINOS. Son compuestos que contienen enlaces múltiples (dobles y triples)

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- Los enlaces múltiples deben llevar los números más bajos posibles. - En enlaces múltiples equidistantes, el enlace doble tendrá prioridad para escoger el menor número. - El sufijo final es el que controla la numeración - Para dar el nombre, el número de carbonos de la cadena principal debe tener la terminación de un alqueno. Es decir, primero se nombran los dobles enlaces. - Se debe indicar la posición donde se encuentra el triple enlace con la terminación INO. Ejemplo: Nombra los siguientes alqueninos: CH2 = CH-C ≡ CH  1-buten –3-ino. CH ≡ C-CH2-CH (CH 3)-CH=CH-CH3 4-metil-5-hepten-1-ino. CH2=CH-CH=CH-CBr(C2H5) –C ≡ C ≡ CC-CH3 5-bromo-5-etil-1,3-decadien-6,8diino 4. HIDROCARBUROS CICLICOS . Son compuestos cuyos átomos de carbono forman un anillo (cadena cerrada) y tienen por fórmula (CH 2)n.

A. NOMENCLATURA 1. CICLOALCANOS . Se nombran igual que los alcanos que tienen el mismo número de carbono pero anteponiéndole la palabra ciclo. Cuando el compuesto cíclico lleva un solo sustituyente no se enumera. Para compuestos cíclicos con 2 o más sustituyentes si se enumera, para lo cual se escoge los números más bajos posibles, ordenando los sustituyentes en orden alfabético. Ejemplo:

Ciclobutano Ciclopropano Ciclopentano CH3

CH2 CH5 CH3

CH3

1,3-dimetilclohexano

1-etil-2metilciclopenta no

2. CICLOALQUENOS Se nombra igual que los alquenos pero anteponiendo el prefijo ciclo al alqueno Cuando el compuesto cíclico tiene más de 1 o más sustituyentes, se debe

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que las posiciones 1 y 2 debe ser para el doble enlace. Ejemplos:

CH3

Ciclopropeno

1-metilciclobuteno

EJERCICIOS PROPUESTOS 1. ¿Cuántos carbonos secundarios y terciarios posee la estructura? CH3 –CH -CH3 –C (CH3)2 –CH2 –CH3  A) 1, 1 B) 2, 1 C) 2, 2 D) 5, 1 E) 4, 2 2. Hallar la suma de los tipos de carbonos en la siguiente cadena carbonada:

CH3CH(CH3)C(CH3CH3)CH2CH2CH(CH3)CH3

 A) 12

B) 11C) 10 D) 9

E) 8

3. Se tiene la siguiente cadena carbonada: CH3

CH3

CH3

CH3  – CH2  – C – CH – CH – CH – CH – CH3 CH3

CH2

CH3

CH2

CH3

La suma de los carbonos 1° , 2° , 3° y 4°, es  A) 0 B) 2 C) 4 D) 6 E) 8 4. Son carbonos naturales: 1) Antracita 2) Carbón vegetal 3) Diamante 4) Coque 5) Lignito. Son ciertos:  A) 1, 2 y 3 B) 1,3 y 5 C) 2, 3 y D) 2, 3 y 5 E) 3, 4 y 5 5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no corresponde a un carbón artificial?  A) Coke B) Carbón activado C) Antracita D) Negro de humo E) Carbón de retorta 6. Los orbitales híbridos del átomo de carbono que se orientan en una disposición tetraédrica son:  A) sp B) sp2 C) sp3 D) p E) s y p puros 7. La mezcla de orbitales atómicos diferentes para originar nuevos orbitales atómicos, se denomina:  A) Tetravalencia B) Alotropía C) Autosaturación D) Hibridación E) N.A 8. La hibridación que ocurre entre un orbital s y dos orbitales p, tienen las siguientes características: 1. Forma tres orbitales híbridos

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4. Se orienta con una disposición lineal. Son ciertas:  A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 3 y 4 D) 1 y 3 E) 2 y 4 9. En la hibridación sp 2  del Carbono existen:  A) 3 orbitales simétricos entre sí y dos no simétricos. B) 3 orbitales híbridos y un orbital atómico s, sin hibridar. C) 3 orbitales híbridos y un orbital atómico p sin hibridar. D) 2 orbitales híbridos y dos orbitales atómicos p, sin hibridar. E) 2 orbitales híbridos simétricos entre sí y tres orbitales atómicos p sin hibridar. 10. En el siguiente compuesto CH 3 – CH2 –CH=CH –CH=CH2 Calcular el número de carbono sp 2 existen:  A) 3 B) 4 C) 5 D) 2 E) 6 11. En el siguiente compuesto: CH3 –CH2 –CH=CH –CCH. ¿Qué tipo de hibridación que presentan los átomos de carbono secuencialmente son:  A) sp3 –sp2 –sp –sp –sp –sp B) sp3 –sp2 –sp2 –sp2 –sp –sp2 C) sp3 –sp3 –sp2 –sp2 –sp –sp D) sp3 –sp3 –sp –sp –sp2 –sp2 E) N.A. 12. El número de enlaces Sigma y Pi que presenta el compuesto: CH3 –CH2 –CH=CH –CCH es:  A) 14 y 2 B) 13 y 3 C) 12 y 4 D) 10 y 6 E) 8 y 5 13. ¿Cuál es la suma entre el número de enlaces   y Sigma en el siguiente compuesto: CH2=CH –CH2 –CC –CH3  A) 18 B) 13 C) 16 D) 15 E) 17 14. Señale la afirmación correcta:  A) El enlace sigma se presenta sólo en enlaces simples. B) El enlace triple posee dos enlaces sigma y uno pi. C) El enlace pi se presenta sólo en los enlaces dobles. D) El enlace sigma se presenta entre orbitales “p”. E) N.A.

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15. Indicar cuántos átomos de carbono secundarios existen en el siguiente hidrocarburo: CH2 – CH3

CH3





CH3 – C – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH3 

CH – CH3

 A) 1

B) 6

C) 4

D) 12

E) 2

16. Señale el compuesto orgánico:  A) CaCO 3 B) (NH2)2 –CO C) (NH4)2CO3 D) Na2CO3 E) CO2 17. Dar la estructura de los siguientes alcanos 1) 2-metilpentano 2) 2-cloro-3,5-dimetilhexano 3) 2,3-Dimetilbutano 4) 4,5-Dietil-3,6-dimetildecano 5) 3-Etil-2-metilpentano 6) 4-(1-Metiletil) heptano 7) 3,4,6-trimetiloctano 8) 4-etil-2,8-dimetil-5-propilundecano 9) 4-Etil-2,2,7-trimetiloctano 10) 4-(1-Etilpropil)-2,3,5-trimetilnonano 18. El nombre IUPAC del siguiente alcano es: CH3 – CCH3 CH3 – CCH3CH3  – CH3  A) n-octano B) 2,3-dimetilbutano C) Nonano D) 2, 2, 3, 3-tetrametilbutano E) 2,2,3- trimetano 19. El nombre IUPAC en orden alfabético del siguiente alcano es:

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21. Los puntos de ebullición de los alcanos  A) Son iguales al de los isómeros B) Aumentan al aumentar el número de átomos de Carbono C) Disminuyen al aumentar el número de átomos de Carbono D) No aumentan ni disminuyen a medida que aumenta los carbonos E) N.A 22. Que hidrocarburo cíclico presenta mayor cantidad de hidrógenos por molécula.  A) Metil ciclopropano B) Etil ciclobutano C) Metil ciclopentano D) Dietil ciclopropano E) Metil pentano. 23. Por combustión completa del Butano ¿Cuántos litros de CO 2 se producen a partir de 0,5 moles de dicho hidrocarburo a TPN?  A) 22,4 B) 11,2 C) 44,8 D) 67,9 E) 112 24. Que nombre también tienen los alcanos: 1. Hidrocarburos saturados 2. Hidrocarburos insaturados 3. Olefinas 4. Parafinas 5. Alifáticos.  A) 1 y 4 B) 2, 3 y 4 C) 1, 4 y 5 D) 4 y 5 E) 2, 4 y 5 25. Que hidrocarburo se utilizan industrialmente en los encendedores:  A) Etano B) Metano C) Propano D) Butano E) Pentano.

SEMANA 14  A) 4-etil-5-isopropil-3-metil-8propilundecano B) 3-metil-4-etil-5-isopropil-8propilundecano C) 4-etil-3-metil-5-isopropil-8propilundecano D) 4-etil-3-metil-5-isopropil-8propildecano E) 3-metil-4-etil-propil-8- propildecano 20. ¿Cuantos carbonos 1º, 2º, 3º y 4º respectivamente existen en el 2, 4, 4trimetilhexano?  A) 1, 1, 2, 5 B) 1, 2, 5, 0

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS Son hidrocarburos derivados del benceno. El benceno se caracteriza por una inusual estabilidad, que le viene dada por la particular disposición de los dobles enlaces conjugados.

NOMENCLATURA PARA COMPUESTOS AROMÁTICOS Los hidrocarburos aromáticos tienen nombres comunes que se usan en la nomenclatura IUPAC. Para indicar los nombres de estos compuestos los

QUIMICA

DECIMONOVENA EDICION

A) MONOSUSTITUIDOS: Consiste en la sustitución de un hidrogeno del benceno por un determinado sustituyente. H3C

CH3

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B) DISUSTITUIDOS: Consiste en la sustitución de dos hidrógenos del benceno por sustituyentes iguales o diferentes. Pueden tener tres posiciones diferentes:

VINILBENCENO

ISOPROPILBENCENO

ESTIRENO

CUMENO

1,2 Orto (o)

1,3 Meta (m)

1,4 Para (p)

1,2 Dimetil

3- bromo fenol

Benceno

m - bromo fenol

Ac. 4- nitro Benzóico Ac. p - nitro Benzóico

o – Dimetil Benceno HIDROXIBENCENO FENOL

BENZOFENONA

Br 

CH 3

NO2

CH 3 OH COO

 ANISOL

BENZAMIDA

C) TRISUSTITUIDOS : Consiste en la sustitución de tres hidrógenos del benceno por sustituyentes iguales o diferentes. Pueden tener tres posiciones diferentes:

 ACIDO BENZOICO

1,2,3 vecinal 1,2,4 asimetrico  AMINOBENCENO

CH3

COOH

CH3

BENZALDEHIDO

CH3

CH3

 ANILINA

OH

Br 

CH3 NO2

H3CO

Br 

ETILBENCENO

1,3,5 simetrico

D) POLISUSTITUIDOS: Consiste en la sustitución de más de tres hidrógenos del

 ACETOFENONA

1, 2, 3 Trimetil Benceno Ac. 2,4 Dibromo Benzoico Vec. Trimetil Benceno Ac. Asim Dibromo Benzoico 3- Metoxi – 5 – Nitro - Fenol Sim Metoxi – Nitro - Fenol

CH3

HSO3

benceno por stituyentes iguales o diferentes. OH

Br  Br 

Br 

 ACIDOBENCENO BROMOBENCENO ETOXIBENCENO

Br 

CH3 NO2

O2N

NO2

O2N

Br  Br 

NO2

NO2

SULFONICO

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS FUSIONADOS (POLI CICLICOS) Son aquellos que presentan más de dos o más anillos bencénicos.

A) NAFTALENO:(C10H8). Es un derivado del alquitrán de hulla(Se Obtiene por

QUIMICA

DECIMONOVENA EDICION

tintes, disolventes y otros productos químicos También se usa como antiséptico e insecticida. Puede llegar a ser venenoso si se absorbe en cantidades considerables. 8

2.

Que hidrocarburo se utiliza industrialmente en los encendedores:  A. Metano B. Etileno C. Propano D. Butano E.  Acetileno.

1 2

7 6

3 5

4

3. El nombre IUPAC del siguiente alcano es: CH3 –CCH3CH3 –CCH3CH3 –CH3  A. n-octano B. 2,3-dimetilbutano C. Nonano D. 2, 2, 3, 3-tetrametilbutano E. 2,3,5-trimetilbutano

B) ANTRACENO:(C14H10) (del griego anthrax , ‘carbón’), denominación de un hidrocarburo aromático formado por tres anillos bencénicos unidos linealmente. Presenta la fórmula empírica C 14H10 y tiene una masa molecular de 178,2 gramos por mol. Su fórmula estructural es la siguiente: 8

9

1 2

7 6

3 4

10

5

Se Obtiene por destilación del alquitrán de hulla, entre 340 ºC y 360 ºC

C) FENANTRENO:(C14H10). Es un hidrocarburo policíclico aromatico compuesto de tres anillos fusionados bencénicos, como la muestra la siguiente fórmula: 6 5 4

1

8

8

3

10

9

7

2

7 9

2 1

4

5

6

10

3

3 2

4 5

1

6 7

10 8

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9

El nombre fenantreno es una composición de fenil y antraceno. Provee el marco aromático de los esteroides. En su forma pura, es encontrado en humo del cigarrillo, y es un conocido irritativo, foto sensibilizando la piel a la luz. Agente cancerígeno D) PIRENO: presente en el humo del tabaco.

SEMANA 14 HIDROCARBUROS 1. Que nombre también tienen los alcanos: 1. Saturados 2. Insaturados 3. Parafinas 4. Alifáticos 5. Olefinas.

4. Según el sistema IUPAC, el nombre correcto del siguiente compuesto es: CH3 –C(CH3)=CH –CH2 –CH3  A. 2- pentano B. Pentano C. 2-hexeno D. 2-metil-2-penteno E. 3-metil-2-hexeno 5. Qué relación es incorrecta en el siguiente compuesto:  A. Su nombre es 3,4-dimetil-1,5hexadieno B. Es una olefina. C. Tiene 4 carbonos sp 2 y 2 carbonos sp 3 D. Es un dieno conjugado E. Es un hidrocarburo aciclico no saturado 6. Nombrar; el siguiente compuesto:  A. 1-etil-5-metil ciclohexano B. 1-metil-5-etil ciclohexano C. 1-etil-4-metil ciclohexano D. 4-metil-1-metil hexano E. 2-metil-4-metil hexano 7. Nombrar el siguiente compuesto:  A. 2,2,4,8-tetrametil-2-noneno B. 2,4-dimetil-8-terbutil-3-octano C. 2,2,6,8-tetrametil-6-noneno D. 2,9,8,9-tetrametil-2-noneno E. 2,4,8,8-tetrametil-3-noneno 8. Nombrar el siguiente compuesto:

 A. 3,3-diclolobutil-2-octano B. 2,2-dibutil-5-octano C. 2,2-diciclobutil D. 6,6-dibutil-2-octeno E. 6,6-diciclobutil-2-octeno 9. Decir cuantas de las aseveraciones son incorrectas en la siguiente cadena carbonada:

QUIMICA

DECIMONOVENA EDICION

1. Es un hidrocarburo alifatico. 2. La cadena principal tiene 6 carbonos. 3. La cadena tiene 3 metil y 1 etil 4. La cadena tiene 2 metil, y 1 isopropil. 5. La cadena principal tiene 5 carbonos  A. 1

B. 2 C. 3 D. 4

E. 5

10. ¿Cuál de los nombres son ciertos, respecto a la molécula:

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E. 3, 6, 8-Tricloro naftaleno 16. Nombrar: CH3  A. 4- metilnaftaleno metilnaftaleno C. 2- metilnaftaleno metilnaftaleno E. 5- metilnaftaleno

B. 3D. 1-

17. Nombrar: I. 5 –vinilciclohexeno II. 4 -vinilciclohexeno III. 4 –etinilciclohexeno IV. 4 -etenilciclohexeno  A. II y III B. I y IV C. II y IV D. III y I E. III y IV.

OH

CH3

11. Nombrar el siguiente compuesto:

 A. Naftaleno C. Difenilo E. 1,2-Bencilfenil.

B. Bencil benceno D. α – Naftaleno

12. Nombrar OH

CH3 Br

 A. 2-metil-3-bromofenol B. 2-bromo-3-hidroxi-tolueno C. 2-bromo-4-metilfenol D. 4-bromo-3-metilfenol E. 3-bromo-4-metilfenol 13. Nombrar:

H3C

CH3

18. Nombrar:

Cl

 A. 2 -metil-9-cloronaftaleno B. 2 - cloro-9-metilnaftaleno C. m - cloro-m´-metildifenilo D. 2 - metil-5-clorodifenilo E. 2 - metil- 8-cloronaftaleno 19. Señale el nombre correcto del siguiente compuesto: OH

CH3

NH2

 A. 1-nitro- 4 naftol B. 4-amino-1- nitronaftaleno C. 1-hidroxi-4-nitronaftaleno D. 4-aminonaftol E. 4-hidroxi-1-nitronaftaleno

Cl

 A. 3-cloro-isopropil benceno B.4-cloro-propilbenceno C. 2-clorocumeno D.3-clorocumeno E. 4-clorocumeno

20.El número de átomos de hidrógeno en el nitro benceno es:

14. Hallar la formula global del siguiente compuesto: COOH O2N  A. C7O3NH6 C.C7H5O4N2 D. C7H5O4N

 A. 2 -hidroxi-8-metilfenantreno B. 3 - hidroxi-7-metilfenantreno C. 4 -hidroxi-8-metilantraceno D. 3 - hidroxi-7-metilantraceno E. 4 - 7-hidroxmetilantraceno

 A) 5

B) 4

C) 3

D) 2 E) 1

21. Cuál es el nombre de la siguiente fórmula

B. C7H5O5N E. C 7H6O5N2

15. Nombrar:

Cl Cl Cl

 A. 1,3,5-Tricloro naftaleno B. 3,5,7-Tricloro naftaleno

 A) 4-etil-1,6-difenil-2-metilhexano B) 1,6.difenil-4-etil-2-metilhexano C) 1-6-benceno-2-metil-4-etilhexano

QUIMICA

DECIMONOVENA EDICION

22. Se dispone de 282 g de hidroxi benceno. ¿Cuánto mol- representa? m.A.: C=12; H=1; O=16;  A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 23. Nombrar el siguiente compuesto aromatico

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e indicando con el número localizador más bajo posible la posición del grupo alcohólico. - Si hay más de un grupo OH, se utiliza la terminación diol, triol,...  indicando con números los lugares donde se colocan. - En los compuestos polifuncionales en los que el alcohol no interviene como función principal, se designa con el prefijo hidroxi.

 A) 2-fenil-4-etilpentano B) 2-fenil-4-metilhexano C)2-etil-4-fenilpentano D) 3-metil-5-fenilhexano E) 3-etil-1-fenil-1-metilbutano 24. Nombrar el siguiente compuesto: CH3  A) 2-metil-3-bromofenol B) 5-bromo-2-hidroxi-tolueno C) 3-bromo-4-metilfenol D) 4-cloro-3-viniltolueno E) 3-bromo-4-metilfenol

CH=CH2 Cl

SEMANA 15 FUNCIONES OXIGENADAS Son aquellas que aparte de tener átomos de carbono y de hidrógeno tienen átomos de oxígeno. Las principales familias son: Funciones oxigenadas simples: Alcoholes, Ácidos, Aldehídos, Cet onas. Funciones oxigenadas compuestas: Éter, Ester, Anhídrido.

Aldehídos y cetonas Los aldehídos se caracterizan por tener un grupo "carbonilo" C=O, en un extremo de la molécula. Su nombre proviene del hidrocarburo, pero terminado en -al, y la cadena se empieza a nombrar por el extremo que lleva el grupo carbonilo. Si el grupo carbonilo, C = O, se encuentra en un carbono secundario se llaman cetonas. Normalmente se nombran como derivados de un hidrocarburo, con la terminación -ona  y un número localizador lo más bajo posible. Aunque también es válido nombrar los dos radicales unidos al grupo carbonilo seguidos de la palabra cetona.

Grupo Funcional: Grupo funcional es un grupo de átomos que definen e identifican a un compuesto para asociarlo con una determinada familia. Por ejemplo, todos los alcoholes poseen en su estructura el radical oxhidrilo unido a un átomo de C.  A continuación citaremos los grupos funcionales de las familias previamente citadas. Los R simbolizan cadenas hidrocarbonadas de determinada longitud .

Alcoholes Se pueden considerar derivados de los hidrocarburos en los que se ha sustituido uno o más átomos de carbono por grupos OH.

Éteres Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquilos o bencénicos, mediante un puente de oxígeno -O-. Se nombran interponiendo el prefijo oxi entre los dos radicales. También se pueden nombrar indicando el nombre de los dos radicales, por orden alfabético, seguidos de la palabra éter . En el

QUIMICA

DECIMONOVENA EDICION

idénticos, se simplifica anteponiendo el prefijo di .

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4. Respecto al siguiente

compuesto: CH3



CH2



CH



CH2



CH3

OH

Ésteres y sales de ácidos carboxílicos Se obtienen de sustituir el hidrógeno del grupo carboxílico por una cadena hidrocarbonada, R'- o por cationes metálicos. Se nombran partiendo del radical ácido, RCOO-, terminado en -ato, seguido del nombre del radical alquílico, R'- o del nombre del metal.

I. Es un alcohol primario. II. Su nombre es 3 –pentanol III. Es isómero con el 1- pentanol Es (son) correcta (s)  A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III

5. Indicar cuántas proposiciones

son no incorrectas: ( ) CH2OH - CH2OH : Etanodiol ( ) CHO - CHO : etanodiol ( ) HCHO : Aldehido formico ( ) C2H5OH : Espíritu de vino ( ) (CH3)2 - CO : Acetona  A) 1 B) 2

EJERCICIOS PROPUESTOS 1. Cuál de las siguientes grupos funcionales tiene mayor orden de prioridad  A) –COB) –OC) –COOH D) –CHO E) –OH 2. Respecto a los alcoholes; indique

el número de proposiciones correctas: El C2H5OH  es más volátil que el agua. - Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas. - El fenol es un alcohol. - Todos los alcoholes son solubles en el agua. - El primero de la serie homóloga posee la atomicidad de 5.  A) 1 B) 2 C) D) 4 E) 5 -

3. Respecto a los alcoholes: I. Poseen mayor punto ebullición que los alcanos similar M . II. El 3- metil-2-butanol es alcohol terciario. III. El 2,3  –dimetil-2-butanol es alcohol terciario. Es (son) correcta (s)  A) I y II B) I y III C) Sólo III

C) 3

D) 4

E) 5

6. Nombre la estructura del siguiente alcohol según la IUPAC: CH2OH – COHCH3 – CHOH – CH2 – CH3  A) 3 – propil-2- propanol B) 4 – etil – 3, 4, 5 – Pentanotriol C) 2 – Metil – 2 – Pentanol D) 3 – Metil – 2,3 – Butanodiol E) 2 – Metil – 1, 2, 3 - Pentanotriol 7. Relaciona correctamente las

siguientes columnas según el compuesto y el uso que se le puede dar : I. Ácido acético II. Acetileno III. Éter etílico IV. Etanol V. Formaldehído  A. Disolvente de compuestos polares B. Soldadura C. Uso doméstico D. Anestésico E. Preservante de tejidos  A) IA; IIB; IIIC; IVD; VE B) ID; IIB; IIIA; IVC; VE C) IC; IIB; IIID; IVA; VE D) IC; IID; IIIA; IVE; VB E) IA; IIB; IIIC; IVE; VA

un

8. Nombre la alternativa falsa;  A) Glicerina: CH2OH-CHOH-CH2OH B) Acetona: CH 3-CO-CH3 C) Esteárico: CH 3-(CH2)6-COOH D) Etanol: CCH 3-CH2OH E) Butírico: CH 3-(CH2)2-COOH

un

9. Marque con verdadero (V) o

de de

falso (F) según corresponda: I) Se trata de un éter: CH 3COOC2H5

QUIMICA

 A) VVV D) VVF

DECIMONOVENA EDICION

B) FVF E) FVV

C) FFV

10. Nombrar el siguiente compuesto:

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 A) Etileno B) Acetileno C) Etano D) Éter dietílico E) Ácido etanoico

16. Complete la siguiente reacción e

indique el nombre del producto orgánico principal.

 A) Benzoato de propilo B) Etanoato de metilo C) Etanoato de fenilo D) Benzoato de metilo E) Benzoato de etilo

CH2 Cl  CH3ONA

11. Indique cuál de las opciones

indicadas son incorrectas: I) CH3-COO-CH2-CH3 es un éster II) CH 3-CONH2- es una amina III) CH3- CH2OH es un éter IV) CH3-CO-CH3 es una cetona  A) I y IV B) I y II C) II y III D) III y IV E) II y IV

12. Respecto a las funciones

oxigenadas relacionar correctamente. I. CH3  COO  CH3 II. CH3  O  CH3 III. CH3  CHO a) Aldehído b) éster  A) Ia, IIb, IIIc B) Ib,IIc, IIIa C) Ic, IIb,IIIa D) Ib,Iia, IIIc E) Ic, IIa,IIIb

c) Éter

13. Los siguientes compuestos: I. CH3 CH2 OCH3   etoxietano II. CH3 CH2 OCH3  Metoxietano III. C2 H5 O C2 H5  Éter sulfúrico Es (son) correcta (s)  A) Sólo II B) I y III C) I y II D) I, II y III E) II y III 14. Nombrar el siguiente compuesto

 A) 3-fenil-4-pentinal B) 3-fenil-1-pentinal C) 3-fenil-5-pentinal D) 2-fenil-4-pentinal E) 1-fenil-4-pentinal

15. Indique el producto orgánico

obtenido por deshidratación del



...  Na Cl

 A) Benceno etano éter. B) Fenil metil éter. C) Metil fenil éter. D) Metil fenil éter. E) Bencil metil éter.

17. Respecto a las siguientes

proposiciones: I. El

nombre

de

CH3  O  CH CH3 CH2CH3  es





2- metoxibutano. II. El C2 H5 2 O   es un éter de naturaleza anestésica. III. Los éteres son muy reactivos. Es (son) correcta (s).  A) I, II y III B) Sólo III C) I y II D) I y III E) Sólo I

18. Respecto a los aldehídos y las

cetonas; lo correcto es: I. Son compuestos carbonílicos. II. La acetona es la primera de su serie homóloga. III. Tanto los aldehídos como las cetonas logran reducir al reactivo de Tollens.  A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III

19. Respecto a los ácidos

carboxílicos, indique el número de proposiciones correctas: - El ácido fórmico es líquido a 25º C y 1 atm. - Según temperatura de ebullición: CH´3COOH  CH3CH2OH . - El ácido acético glacial se obtiene por oxidación del acetaldehído. - Los ácidos grasos presentan cantidades pares de carbonos. - El ácido laúrico es un ácido graso insaturado sólido  A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

20. Respecto a los ácidos

carboxílicos: I. Presentan mayor temperatura de ebullición que los alcoholes.

QUIMICA

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III. En condiciones ambientales, el ácido fórmico es un gas. Es (son) correcta (s)  A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II, y III

21. La propanona y el propanal se obtienen por oxidación de:  A) Etano – eteno B) Propano y propeno C) 1- propanol y propano D) 2- propanol y 1 – propanol E) 2- propanol y ácido propanoico 22. Indique el nombre IUPAC: CH3 – CO- CH3  A) 2- Propanona B) Acetona C) Etanona D) Propanona E) 2- Dimetilcetona 23. El nombre del siguiente compuesto éter: CH = CH – O - CH2 - CH3  A) Vinil etil éter B) Eteniletil éter C) Etiniletil éter D) Vinil propil éter E) Propiletil éter 24. Nombrar: CH3-(CH2)2-CH(CH3)-CH2-CH(CH5)(CH2)2-CHO  A) 2,3,5-trimetilnonanol B) 4,6,6-trimetilnonanal C) 6-metil-4-etilnonanal D) 4,6,6-trimetilnonanol E) 6-metil-4-etilnonanol

25. La oxidación moderada de un alcohol primario resulta:  A) Acido carboxilico B) Éster C) Alcohol terciario D) Aldehido E) Cetona

SEMANA 16 FUNCIONES NITROGENADAS Las funciones nitrogenadas son las que contienen, además de átomos de carbono y de hidrógeno, átomos de nitrógeno, aunque también pueden contener átomos de oxígeno.

AMINAS

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orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Clasificación: Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

Propiedades Físicas: Se oxidan con facilidad Los primeros miembros de esta serie son gases que tienen olor a amoniaco, hasta la de 11 carbonos son líquidas, luego sólidas. Como siempre, el punto de ebullición aumenta con la cantidad de carbonos. Con respecto a su solubilidad, las primeras son muy solubles en agua, luego va disminuyendo con la cantidad de átomos de carbono.  A medida que aumenta el número de átomos de carbón en la molécula, el olor se hace similar al pescado Las aminas aromáticas son muy toxicas y se absorben por medio de la piel. Propiedades Químicas: Las aminas a diferencia del amoníaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono. Poseen un leve carácter ácido en solución acuosa. Las aminas al ser de carácter básico, son consideradas bases orgánicas. Por lo tanto pueden reaccionar con ácidos para formar sales.

USOS: Es muy usada en la industria de los colorantes, como el caso del azul y negro de anilina. También ha tenido utilidad en la preparación de fármacos y en la industria fotográfica. Nomenclatura de Aminas Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquila minas o alcano aminas. Veamos algunos ejemplos.

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Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di, tri-,... Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.

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La acrilamida se emplea en distintas aplicaciones, aunque es más conocida por ser probablemente carcinógena y estar presente en bastantes alimentos al formarse por procesos naturales al cocinarlos. Son fuente de energía para el cuerpo humano. 

Pueden ser vitaminas en el cuerpo o analgésicos. 

NITRILOS Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dos grupos amino sustituidos se emplea N,N'.

Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)

AMIDAS Estas resultan de la asociación del amoníaco con un ácido orgánico, con el desprendimiento de una molécula de agua. Estos compuestos derivan de la sustitución del grupo -OH de un ácido carboxílico por un grupo amino -NH2. Para nombrarlos se pone el nombre del ácido carboxílico del que derivan y se usa el sufijo -amida. También existen amidas primarias (monoacilamidas), secundarias (diacilamidas) y terciarias (triacilamidas). También colocaremos «N-» delante del nombre de la cadena

Son compuestos orgánicos que derivan del ácido cianhídrico (HC≡N), en los que el hidrógeno ha sido sustituido por una cadena carbonada. El grupo funcional de estos compuestos es, por lo tanto, el grupo «-ciano» (-C≡N). Es un grupo terminal y siempre lo encontraremos al principio o final de la cadena carbonada. Se nombran a partir del nombre del hidrocarburo, contando con el carbono del grupo nitrilo, y usando el sufijo -nitrilo. También se podrían nombrar con cianuros de... pero sin tener en cuenta el carbono del grupo nitrilo. Mira los siguientes ejemplos y verás la diferencia.  Aconsejamos la nomenclatura de "nitrilos" frente a la otra nomenclatura derivada de un ácido inorgánico. El grupo ciano está polarizado de tal forma que el átomo de carbono es el extremo positivo del dipolo y el nitrógeno el negativo. Esta polaridad hace que los nitrilos estén muy asociados en estado líquido. Así, sus puntos de ebullición son algo superiores a los de los alcoholes de masa molecular comparable. Los nitrilos de más de 15 carbonos son sólidos.

SEMANA N°16: FUNCIONES NITROGENADAS 1. ¿Cuál es el nombre de la siguiente formula? CH3

CH3 NH2

 A) 4,5-dimetilfenilamina B) 2,3-dimetilfenilamina C) 5,6-dimetilfenilamina D) 2,4-dimetilfenilamina

QUIMICA

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2. No es un compuesto nitrogenado I) Urea II) acetona III) Anilina IV) Formamida V) Glicerina  A) I y II B) II y V C) I, II y IV D) II, IV y V E) solo II

3. Que amina está mal nombrada?  A) (CH3CH2)3N : Trietilamina B)

C) :

: Anilina

H3C CH – NH2 H3C Isopropilamina

D) trimetilamina E)

CH3 – CH – C3H7 NH2 1-metilbutilamina

4. Indique el nombre de la siguiente amina:

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hidrógenos del amoniaco por radicales ácidos. C). Los cuerpos oxihidrocarburos que contienen el grupo CO divalente. D). Los que tienen la molécula formada de la unión de dos grupos ácidos por medio de un oxígeno. E). Ninguna corresponde.

8. En las siguientes proposiciones indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El compuesto CH 3CONH2 es la etanamida II. Las aminas, en el agua, son ligeramente básicas. III. La urea, CO(NH 2)2, es un amida.  A) VVF E) VVV

B) FFF C) FVF D) FVV

9. ¿Cuál es una amina terciaria:  A) CH3 –CH2 –NH –CH3 B) CH3 –NH2 C) CH3 –NNH2 –CH3 D) CH3 –NNH2 –CH3 E) CH3-NCH3 –CH3 10. Indique que sustancia tiene mayor masa molar  A) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CN B) H - C≡ N C) CH3 – CH2 – CHCH3 – CH2 – CN D) C2H5 - C≡ N E) CH3 –NNH2 –CH3 11. Calcular la formula global del:

 A) N-etil-N-metilpropilamina B) 1-Metilhexanamina C) N-Metilheptanamina D) N-Metilheptanamida E) Heptanamida

5. ¿Cuál es el nombre de: CH 3 – NH CH2 - CH3  A) Metilamina B) Metilpropilamina C) Propilamina D) Metiletilamina E) Metilbutilamina 6. Hallar la masa de 6 moles de propano nitrilo (C3H5N)  A) 180 g B) 150 g C) 220 g D) 330 g E) 230 7. Se conoce como AMIDAS a:  A). Los cuerpos en el que el nitrógeno tiene sus tres enlaces en un solo carbono. B). Los cuerpos resultantes de la

CH2 –CH2 – NH2

 A) C7H11N B) C8H13N C) C 8H11N D) C8H11N2 E) C8H10N

12. El olor de putrefacción del pescado es producido por la trimetilamina, cuya fórmula es:  A) CH3 –CH2 –NH –CH3 B) CH3 –NH2 C) CH3 –NNH2 –CH3 D) CH3 –NNH2 –CH3 E) CH3-NCH3 –CH3 13. Indique el nombre de la siguiente amida: CH3 – (CH2)5 – CONHCH3  A) Pentanoamida B) 1-Metilhexanamida C) N-Metilheptanamida D) N-Metilmetanamida E) Heptanamida

QUIMICA

DECIMONOVENA EDICION

14. Señale la relación incorrecta: I) CH3 – CN: Propanonitrilo II) CH 3 – NH – C2H5 : Etanometanonitrilo III) CH2 = CH – CN: Propenonitrilo IV) C5H11 – CN: Hexanonitrilo  A) Solo I D) I y IV

B) II y III E) II y IV

C) I y II

15. Nombrar el siguiente compuesto

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21. Indique el nombre del siguiente

nitrilo:

 A) 3-etilbutanonitrilo B) 3-metilpentanonitrilo C) 2-metilbutanonitrilo D) 3-metilbutanonitrilo E) 1-metilbutanonitrilo

22. Determinar cuántas aminas  A) 1,2,4-butanotricarboxamina B) 1,2,3-butanotricarboxamina C) 2,4,6-butanotricarboxamina D) 2,4,6-butanotricarboxamida E) 1,2,4-butanotricarboxamida

16. El nombre de la siguiente amida: CH3 – (CH2)7 – CONHCH 2CH3  A) Pentanoamida B) 1-Metilhexanamida C) N-etilnonanamida D) N-Metilmetanamida E) decaeptanamida

17. ¿Cuál es el nombre del siguiente

compuesto?

 A) 1,2,4-butanotricarboxamina B) 1,2,3-butanotricarboxamina C) 1,1,2,2-etanotetracarbonitrilo D) 2,4,6-butanotricarboxamida E) 2,2,3,3-etanotetracarbonitrilo

18. ¿Cuál es el nombre de: CH 3 –NH-

CH2 - CH3  A) Metilamina B) Metilpropilamina C) Propilamina D) Metiletilamina E) Metilbutilamina

19. Según la IUPAC a la siguiente

estructura CH3 – (CH2)3 – CO – NH2, le corresponde el nombre de:  A) 1 – Amino – Pentanoamida B) Valeramida C) Butiramida D) Pentanoamida E) Butanoamida

20. Indicar la relación correcta:  A) Nitrilo ( ) 1) CH 3 – CN B) Amida ( ) 2) CH3 – O – CH3 C) Ac.Carboxílico( ) 3) CH 3 – COO –

terciarias se asocian a la fórmula 5 3 

 A) 0 B) 2 C) 1 D) 3 E) 4 COPILATORES 

LIC. EDUARDO UPIACHIHUA CORAL



ING. MARCO BINICIO CASTILLO MONTOYA.

 

ING. JAILER JAVIER PINO GUTIERREZ



ING. MOISES ADELMO HUANCA TAPULLIMA

a  r  u  t  l  u  C  l a  r e  n  Ge

TARAPOTO - PERÚ

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HEROES Y PERSONAJES ILUSTRES DEL PERÚ HÉROES CIVILES No pertenecen a las fuerzas armadas. Cualquiera puede ser haciendo algo. Da la vida por otros. Es justiciero y honesto.  Arriesga su vida.

Ejemplo: Túpac Amaru:

José Gabriel Condorcanqui Noguera (Tinta, Virreinato del Perú, 19 de marzo de 1738 - Cuzco, 18 de mayo de 1781)

sacerdote criollo Antonio López de Sosa y luego en el Colegio San Francisco de Borja, mostró preferencia por lo criollo, llegando a dominar el latín y utilizando refinadas vestimentas hispanas, pero posteriormente se vistió como un noble inca y fue excomulgado de la Iglesia Católica. Encabezó el mayor movimiento de corte indigenista e independentista en el Virreinato del Perú. Fue el primero en pedir la libertad de toda América de cualquier dependencia, tanto de España como de su monarca, implicando esto no sólo la mera separación política sino la eliminación de diversas formas de explotación indígena (mita minera, reparto de mercancías, obrajes) así como de los corregimientos, alcabalas y aduanas (14 de noviembre de 1780). Además decretó la abolición de la esclavitud negra por primera vez en América (16 de noviembre de 1780). Su movimiento constituyó un parteaguas, debido al cual las autoridades coloniales eliminaron a la clase indígena noble y acrecentaron la represión contra lo andino, por el temor de que algo así volviera a repetirse. En Perú ha sido reconocido como el fundador de la identidad nacional peruana. Fue una figura capital para el régimen velasquista (1968-1975)  y desde entonces ha permanecido en el imaginario popular reivindicado.

José Olaya:

Mayormente conocido como "Túpac Amaru II". Fue un caudillo líder de la mayor rebelión indígena anticolonial que se dio en  América durante el  siglo XVIII.  Descendía de Tupac Amaru I (último Sapa inca, ejecutado por los españoles en el siglo XVI), usó indistintamente los dos nombres. Lideró la denominada Gran Rebelión iniciada el 4 de noviembre de 1780con la captura y posterior ejecución del corregidor Antonio de  Arriaga. Curaca de Surimana, Tungasuca y Pampamarca, era adinerado, dedicado al comercio.  Se trataba de un personaje de origen mestizo en el que confluía la sangre del Sapa inca Túpac Amaru con la de los criollos. De hecho, durante una gran parte de su vida, habiendo sido criado hasta los 12 años por el

José Silverio Olaya Balandra (*Chorrillos, 1782 - † Lima, 29 de  junio de 1823) 218

Cultura General Fue un mártir en la independencia peruana.

Decimonovena Edición 2017- II la

lucha

de

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María Parado de Bellido:

En la lucha por la independencia del Perú, el prócer participó como emisario secreto llevando mensajes entre el gobierno del Callao y los patriotas de Lima a nado. Fue descubierto, apresado y sometido a tormento y condenado a muerte; a pesar de las torturas, nunca reveló su misión y prefirió tragarse las cartas encomendadas para la misión. La independencia del Perú, declarada por primera vez en Huaura el mes de noviembre 1820 y el 28 de julio 1821 en Lima, solamente se había hecho efectiva en Lima y en el norte; pero Cusco, la sierra central y el sur aún estaban bajo el dominio del ejército realista.  Cuando José de San Martín reconoce el poco apoyo que le dan las fuerzas políticas y militares, renuncia ante el Congreso Constituyente de 1822. El congreso nombra como presidente de la República a José de la Riva Agüero y Sánchez Boquete y presidente del Congreso era, Francisco Javier de Luna Pizarro. El ejército realista, aprovechando que las tropas patriotas se encontraban lejos, toma Lima, obligando a los miembros del Congreso a refugiarse en la Fortaleza del Real Felipe en el Callao. Es en este escenario, donde José Olaya, pescador de oficio, no dudó en servir de nexo entre las naves de la Escuadra Libertadora y los soldados de las fuerzas patriotas ubicadas en Lima, aunque eso significara recorrer campos y cruzar el mar nadando.  Apresado por el ejército  realista,  lo torturaron con el fin de obtener información sobre las fuerzas patriotas. José Olaya Balandra no se amilanó ante el dolor. Sufrió los 200 palazos y los 200 latigazos que le aplicaron, no cediendo aun cuando le arrancaron las uñas. Finalmente, en la mañana del 29 de  junio de 1823 pronunció la frase "Si mil vidas tuviera gustoso las daría por mi patria" y luego fue fusilado en el pasaje de la Plaza de Armas de Lima que ahora tiene su nombre: Pasaje Olaya.

María Andrea Parado de Bellido (Huamanga, 5 de julio de 1761? - † Huamanga, 1 de mayo de 1822). Heroína peruana, mártir de la independencia del Perú.  Aunque a veces se le califica de “precursora” de la independencia del Perú, en realidad su gesta sucedió durante la fase sanmartiniana de aquella guerra, es decir ya iniciado el proceso final de la Emancipación. Fue una mujer de raza indígena y quechua-hablante, que exponiendo su bienestar y el de su familia, sacrificó su vida antes de delatar a otros patriotas que como ella, servían a la causa de la libertad. Pocas son las informaciones que se tienen sobre la mayoría de héroes populares, tantas veces anónimos. Ejemplos de ellos, son entre muchos otros, la trayectoria biográfica de José Olaya y María Parado de Bellido. De ella se dirá que es casi una desconocida. De la heroína patriota se afirma que nació en Huamanga,  probablemente a principios de los años 1760, y que se casó, a la edad de 15 años, con Mariano Bellido, de oficio negociante, y quien hacia 1820 trabajaba en la sección de correos del distrito de Paras en la provincia de Cangallo, donde la familia tenía su residencia, aunque radicaban temporalmente en Huamanga. De esa unión tuvo siete hijos: Gregoria, Andrea, Mariano, Tomás, María, Leandra y Bartola. Tomás se enroló en las filas patriotas del general Juan Antonio Álvarez de  Arenales cuando éste pasó por Huamanga (1820), y luego se sumó a los montoneros patriotas acaudillados por Quiroz Lazón, que se hallaban en actividad en Cangallo (1820). Su esposo y su otro hijo varón, Mariano, empezaron también a colaborar con aquellos montoneros, que actuaban en coordinación con las fuerzas regulares del general don José de 219

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San Martín. Mientras que en Huamanga estaba acantonada una división del ejército español a órdenes del general José Carratalá,  con órdenes de reprimir a los rebeldes. Seguramente fue el ejemplo del esposo y sus hijos lo que impulsó a María a trabajar también por la causa libertadora. Como ella no sabía escribir, le dictaba a un amigo de confianza llamado Matías Madrid, las cartas que remitía a su marido con la finalidad de informarles de los movimientos y los planes del enemigo; información que Mariano comunicaba de inmediato al patriota Quiroz. Así, por ejemplo, los patriotas pudieron abandonar el pueblo de Quilcamachay, el 29 de marzo de 1822; al día siguiente el pueblo fue ocupado por los realistas,  y allí se encontró una de esas misivas, olvidada por descuido en la chamarra de un guerrillero. Descubierta entonces, María fue apresada el 30 de marzo en Huamanga y conminada a delatar a sus colaboradores. Pero ella se mantuvo en heroico silencio. Finalmente, Carratalá ordenó su fusilamiento. Custodiada por fuerzas de la guarnición realista, María fue llevada en procesión en torno a la plaza huamanguina y en cada esquina un oficial leyó el bando de la sentencia dictada por Carratalá, justificando su acción “para escarmiento y ejemplo de los posteriores

por haberse rebelado contra el rey y señor del Perú”. Luego fue conducida a la pampa o

plazuela del Arco donde le esperaba el pelotón de fusilamiento. Después de ser amonestada por última vez, para que revelara el secreto, prometiéndosele la vida, rechazó la proposición sin vacilar. Y resignada a sufrir el último suplicio, se arrodilló y esperó la muerte con la mirada dirigida al cielo. Se cuenta que su cadáver fue sepultado de limosna por los frailes mercedarios en su templo, a pocas cuadras del lugar de fusilamiento, mientras sus hijas quedaron abandonadas a su suerte y hallaron refugio en una iglesia. Luego surgieron varias versiones confusas sobre su familia. Lo único verificable es que Simón Bolívar estableció una pensión de gracia para las hijas sobrevivientes de la heroína, pero no sabemos la suerte que corrieron su esposo y sus hijos que participaban en las montoneras.

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Micaela Bastidas:

Micaela Bastidas Puyucahua (* Tamburco, 1745 - Abancay, Apurímac, 1 781) Fue una revolucionaria americana, esposa de Túpac Amaru II, prócer de la independencia del Perú. Hija de Manuel Bastida, descendiente de africanos, y de Josefa Puyucahua, la joven Micaela era de esbelta belleza y tez bronceada, con el cabello ondulado, por sus raíces tanto africanas como amerindias era conocida por muchos como Micaela la  zamba,  nombre que se daba en época colonial a aquellas personas producto del mestizaje, entre un africano y una amerindia (o viceversa). Lo que más resaltan los historiadores e investigadores, sin embargo, no son sus rasgos físicos, sino ese temperamento férreo que marcó su derrotero. Se casó muy joven en 1760,  a los 15 años con José Gabriel Condorcanqui, Túpac  Amaru II, uno de los próceres de la historia del Perú,  en la iglesia de Nuestra Señora de la Purificación, en el pueblo de Surimana, lugar del curacazgo de su marido. Madre de tres varones, Hipólito (1761), el primogénito Mariano (1762) y Fernando (1768), Micaela Bastidas tuvo como primer maestro ideológico al propio José Gabriel, quien había adquirido una sobresaliente formación, tanto en el Cusco como en Lima, en múltiples reuniones, incluso ligadas a grupos masónicos[cita requerida] en las que forjó su acendrado espíritu separatista. Fue capturada luego del fracaso de la sublevación, Micaela Bastidas fue ejecutada, sus verdugos le cortaron la lengua, le anudaron al cuello una cuerda que tiraron desde lados opuestos y, mientras agonizaba, la patearon en 220

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el vientre y en el pecho, en la Plaza de Armas del Cusco, el18 de mayo de 1781, a los 36 años de edad, habiendo tenido antes que presenciar

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la ejecución de su hijo Hipólito y a la vista de su esposo.

HEROES MILITARES Pertenecen a las fuerzas armadas. Preparados para la defensa de la patria. Realizan actos heroicos.  A favor de la justicia. Da la vida por los demás. Ejemplo:

Alfonso Ugarte: (Iquique, 1847 — Arica, 1880)

Fue un militar  peruano, héroe de la Guerra del Pacífico.  Alfonso Ugarte y Vernal Obtuvo el grado de coronel EP. Fue jefe de la Octava División en la defensa de  Arica en la batalla del mismo nombre del 7 de  junio de 1880,  bajo el mando del coronel EP Francisco Bolognesi Cervantes.  Alfonso Ugarte nació en la ciudad de Iquique en la Provincia de Tarapacá, el 13 de julio de 1847, hijo de los acaudalados comerciantes familiares, debido a la temprana ausencia física de su padre. En 1876 fue elegido alcalde de la ciudad de Iquique.  Al inicio de la Guerra del Pacífico, Ugarte, quien se encontraba pronto a viajar a Europa a contraer matrimonio con su prima Timotea Vernal, decidió quedarse en su ciudad natal y organizar un batallón con su propio dinero, batallón que estaría integrado por obreros y artesanos de Iquique.  Este batallón fue nombrado como el Batallón "Iquique N° 1", conformado por 429 soldados y 36 oficiales.

Participó en la Batalla de Tarapacá donde fue herido de bala en la cabeza y se replegó junto con el ejército peruano. Este ejército fue puesto a disposición del Ejército del Sur, que comandaba el general de división EP Juan Buendía;  en esas condiciones hizo la penosa marcha desde Tarapacá hasta  Arica .Ugarte arrojándose del Morro de Arica. En Arica participó en las dos Juntas de Guerra que realizó el coronel EP Bolognesi donde se tomó el acuerdo de defender la plaza "hasta quemar el último cartucho". Murió combatiendo en la Batalla de  Arica. La historia señala que se lanzó a caballo desde la cima del Morro para evitar que las tropas chilenas se apoderen del Pabellón Nacional. Se dice que su cadáver no llegó a ser recuperado a pesar de la generosa recompensa que ofreció su familia supérstite, residente en la ciudad de Lima por causa del conflicto, por este hallazgo. Sin embargo, intentando dilucidar este último asunto, Ge raldo  Arosamena logró en  1979  –  en su calidad de presidente del Centro de Estudios HistóricoMilitares del Perú - la autorización de abrir la supuesta tumba de Alfonso Ugarte encontrando, efectivamente, restos envueltos en una bandera peruana. Basta con afirmar que el cuerpo identificado en 1890 como el del Coronel Alfonso Ugarte, y que fue traído a Lima y depositado años más tarde en el mausoleo familiar que había construido su madre, fue trasladado no hace mucho a la Cripta de los Héroes de la Guerra del 79 en el Cementerio Presbítero Maestro, y allí reposa, en el tercer nivel, dentro de un sarcófago. Sin embargo, el parte oficial sobre la batalla que escribiera el también combatiente coronel Roque Sáenz Peña,  menciona a  Alfonso Ugarte como uno de los caídos al lado del coronel Bolognesi en el morro. Existe una pintura, única, del héroe, al momento de lanzarse a caballo desde el Morro de  Arica.  Esta obra fue realizada por el artista italiano conde Agostino Lodovico Marazzani Visconti en 1905 y se exhibe en el Museo Nacional de Arqueología, Antropología e Historia del Perú, ubicado en la plaza Bolívar de Pueblo Libre, Lima. 221

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El testamento oleógrafo del coronel Ugarte fue notarialmente abierto en  Arequipa el 8 de  julio de 1880, dado que Iquique, ciudad donde se había suscrito, había sido ocupada por el ejército chileno durante la campaña de  Tarapacá, el documento que consta de 15 páginas y contiene las últimas disposiciones patrimoniales y personales del héroe de Arica.

"El caballero de los Mares"

Miguel María Grau Seminario (* Paita, Perú, 27 de julio de 1834 - † Punta  Angamos, Bolivia, 8 de octubre de 1879) Destacado patriota peruano. Es considerado héroe máximo de la Marina de Guerra del Perú y de la nación peruana.

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En 1868, recibió el mando del buque Huáscar con el cual destacó defendiendo al presidente electo Manuel Pardo en 1872 y derrotando al rebelde Nicolás de Piérola en 1874. En 1876 fue elegido disputado por Patria.  Al estallar la Guerra con Chile, en 1879, se convirtió en el máximo jefe de la escuadra peruana. El 21 de mayo de 1879, en el combate de Iquique, su buque Huáscar logró hundir a la nave chilena Esmeralda. Lamentablemente, ese mismo día nuestro blindado Independencia chocó y se hundió cuando perseguía a la Covadonga.  Al mando del Huáscar Miguel Grau logró mantener a raya a la poderosa escuadra chilena que durante cinco meses hizo vanos esfuerzos por hundirla o capturarla. Pero el 8 de octubre de 1879 se produjo el Combate de  Angamos donde una poderosa flota enemiga rodeó al Huáscar que resistió lo más que pudo. Un cañonazo del buque chileno Cochrane acabó con la vida del gran Caballero de los Mares. Miguel Grau Seminario, por sus virtudes personales y sus grandes servicios a la Patria, hoy es considerado "El Peruano del Milenio".

Bolognesi:

Fue un marino peruano, almirante de la Marina de Guerra del Perú de Era hijo del teniente coronel gran colombiano (más tarde nacionalizado peruano) Juan Manuel Grau y Berrío, natural de Cartagena de Indias,  que llegó al Perú formando parte del ejército del Libertador   Bolívar, y de María Luisa Seminario y del Castillo, piurana de nacimiento. Antes de entrar a la guerra del Pacífico, logró una curul en el parlamento peruano como representante de Paita - Piura. Desde muy joven trabajó en la marina mercante y en 1853 ingresó a la Marina de Guerra. Cuatro años después participó en la rebelión de Manuel Ignacio de Vivanco contra la Constitución Liberal de Ramón Castilla. Al ser derrotado, Miguel Grau volvió a trabajar en la marina mercante. A la Marina de Guerra regresó en 1863. Durante la Guerra contra España participó en el combate de Abtao (7-2-1866) donde los aliados peruano-chilenos resultaron vencedores. En 1867 contrajo matrimonio con la joven limeña Dolores Cavero con quien tuvo diez hijos.

Francisco Bolognesi Cervantes (* Lima, Virreinato noviembre de 1816  junio de 1880)

del Perú, 4 de - †  Arica, 7 de

Fue un militar peruano que participó defendiendo a su país en la Guerra con Chile. Es considerado Héroe Nacional del Perú y fue declarado Patrono del Ejército del Perú por el gobierno del Perú el 2 de enero de 1951 (Orden General del Ejército de 1959) y fue elevado al grado de Gran Mariscal del Perú por Ley Nº 25128 del 30 de 222

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noviembre de  1989[1] . Además de militar, fue comerciante y gobernador del Callao. Cuando Chile declara la guerra al Perú en 1879, pide ser reinstaurado en su antigua posición. Nombrado ayudante mayor de la primera sección, es enviado a Tarapacá, donde se topa con tropas peruanas que venían de Pisagua y San Francisco. Ahí es ascendido y comanda la tercera división. Lograda la victoria en la batalla de Tarapacá y dado que no se disponía de acémilas, no se pudo cargar con las piezas de artillería obtenidas del ejército chileno, por lo que se procedió a enterrarlas. Bolognesi se dirigió a Arica, donde fue nombrado Jefe de la Plaza el 3 de abril de 1880. Falleció en la batalla de Arica, el 7 de  junio de 1880.  Antes de dicho enfrentamiento, ante un emisario chileno que pidió la rendición de la guarnición, Bolognesi pronunciaría las siguientes palabras. "Tengo deberes sagrados que cumplir y los cumpliré hasta quemar el último cartucho" Sus hijos Enrique y Augusto morirían también enfrentando al ejército chileno en la Batalla de San Juan y Chorrillos en 1881

Avelino Cáceres:

 Andrés Avelino Cáceres Dorregaray (*  Ayacucho, 10 de noviembre de 1836 † Lima, 10 de octubre de1923) Fue un militar y político peruano que llegó a ser   Presidente Constitucional del Perú en dos ocasiones: de 1886 a 1890 y de1894 a 1895.

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En el Perú es considerado un héroe nacional por haber liderado la resistencia en la sierra central peruana contra la ocupación de Chile durante la guerra del Pacífico (1879-1883), siendo general del ejército peruano. Allí fue conocido por sus soldados como Taita Cáceres mientras que los chilenos le apodaron El brujo de los Andes, pues siempre burló las maniobras envolventes planeadas con mucho celo por los generales chilenos y porque actuaba con tanta fluidez que parecía estar presente en todas partes. Era también quechua-hablante. Es considerado patrono del Arma de Infantería del Ejército Peruano. Según algunas fuentes su nombre de pila era Andrés Alfredo. Después de la guerra con Chile, incursionó activamente en la política, fundando su propio partido, el Constitucional.  Enfrentó al presidente Miguel Iglesias,  el mismo que firmara el tratado de paz con Chile con cesión territorial. Se desató una guerra civil, pese a que el país recién había salido de una guerra desastrosa. Cáceres logró “huaripampear” o poner fuera de

 juego al ejército principal de Iglesias en la sierra central, en una brillante estrategia militar (1884), luego de lo cual atacó Lima. Iglesias renunció a la presidencia en 1885, y el gobierno provisorio que le sucedió convocó a elecciones en las que ganó abrumadoramente Cáceres. En este su primer gobierno constitucional, de 1886 a 1890, tuvo que enfrentar la reconstrucción nacional, especialmente en el campo de la recuperación económica. Puso fuera de curso el billete fiscal o papel moneda, muy devaluado entonces; creó impuestos nuevos; intentó la descentralización tributaria; y para solucionar el problema de la enorme deuda externa firmó el Contrato Grace por el cual entregó los ferrocarriles a los acreedores. Volvió a la presidencia en 1894, en unas cuestionadas elecciones consideradas ilegales y que provocaron la formación de la Coalición Nacional, integrada por los demócratas y civilistas, encabezados por   Nicolás de Piérola; se desató una sangrienta guerra civil que culminó con el asalto de los coaligados a Lima, ante lo cual Cáceres renunció y partió al exilio, en 1895. Volvió en 1899 y siguió participando en la política. En 1919 fue ascendido a Mariscal.

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MARAVILLAS DEL MUNDO Si en el mundo antiguo Heródoto estableció una lista de siete maravillas levantadas gracias al ingenio humano, de los cuales solo la pirámide de Giza continúa en pie, por qué no crear una lista similar de acuerdo a lo que hoy existe y de acuerdo a los criterios contemporáneos. Con esta premisa, la Empresa New Open World Corporation, de Suiza, lanzó un concurso para elegir las siete nuevas maravillas del mundo. Según los organizadores, en total se recibieron más de 100 millones de votos por Internet y mensajes de celular, y quedaron como ganadoras el Templo de Kukulcán, en Chichón Itzá, México, el Coliseo, en Roma; La Gran Muralla China; Machu Picchu, en Perú; Petra, en Jordania; el Taj Mahal, en India; y el Cristo del Corcovado, en Brazil. Claro que la elección no estuvo libre de polémica: muchos de los que quedaron fuera de la lista reclamaron, y la UNESCO públicamente aclaró que el listado es una iniciativa privada que no puede reemplazar al listado de los patrimonios de la humanidad, pues solo representa la preferencia de los votantes en el concurso.

MURALLA CHINA Serpenteando colinas y montañas por 6.350 kilómetros se levanta la Muralla China, un monumento construido durante 1.900 para detener a los invasores. En el alfabeto chino la palabra paciencia se compone de dos símbolos. El símbolo superior es una combinación de la espada y el corazón; literalmente simboliza sobrellevar dolor con resistencia. El símbolo inferior se traduce como ley y ahora, lo que implica una situación inminente de la cual no se puede escapar. Unidos paciencia entiende como el sentido de sobrellevar las penas de la vida o aceptar el destino. La paciencia define el carácter nacional chino. Sólo así se puede comprender su historia de sacrificio y grandes hazañas épicas. Ninguna más visible que la Gran Muralla, levantada entre los siglos tercero antes de Cristo y el XVI de la era cristiana. Erigida para proteger a las diversas dinastías de las invasiones de mongoles, turcos, y tribus nómadas, la construcción recorre cerca de 6.350 kilómetros. Las partes más antiguas de la edificación tienen fragmentaciones, ocurridas por la erosión de los vientos del desierto de Gobi y porque están hechas de tierra. La muralla que visitan los turistas fue levantada durante la dinastía Ming entre 1368 y 1640. En un principio los Ming no estaban convencidos de su utilidad, pero cuando su ejército fue destruido en 1449 y Beijing cayó en manos de  Altán Khan, enfrentados a la imposibilidad de

derrotar por armas al ejército mongol prefirieron levantar la muralla. Esta fue construida con materiales más sólidos, como piedra y ladrillo, y se edificaron torres vigías, desde donde mediante señales de humo podía anunciar se la llegada de los invasores. Como obra de ingeniería la Gran Muralla es un desafío, pues su estructura de 9,5 metros va bordeando la cordillera, llena de riscos. La muralla tiene varios pasos, ubicados bajo una plataforma de piedra, con puertas en arcos, a través de los cuales pasaban hombres, caballos y carretas. En los arcos se han esculpido figuras de animales y estatuas de dioses. Desde Beijing se puede visitar la gran Muralla haciendo un viaje de unos 90 kilómetros hacia fuera de la ciudad. En Mutianyu, se puede ascender a un puesto vigía por teleférico y luego descender en pocos minutos, observando en todo su esplendor la culebra de piedra que va dibujando las colinas y las montañas a lo lejos. Si no se opta por el teleférico, se necesita buen estado físico para trepar el kilómetro y medio, a pie. La altura dificulta al andar. No obstante, con paciencia, como la que exige el país que se visita, el recorrido puede lograrse por etapas, con unos minutos de descanso para admirar el paisaje y el desafío del ser humano. La Gran Muralla China tiene 6.300 kilómetros de largo y alcanza una altura de 9,5 metros. Tiene puestos de vigía y varias puertas de arco.

CRISTO DEL CORCOVADO La postal símbolo de Brasil está en las alturas. La colosal estatua de estilo art decó está en la cima del Morro del Corcovado, uno de los montes que vigilan la Costa de Río de Janeiro. Si su belleza clama al cielo desde cualquier lugar de la ciudad carioca. La vista al llegar arriba es incomparable. No es la figura de Cristo más alta, pues el de la Concordia (Cochabamba, Bolivia) le saca una cabeza.  Aun así las cifras son vertiginosas: situada a más de 700 metros sobre el nivel del mar, su estatura es de 38 metros, 8 de los cuales pertenecen al pedestal. Curiosamente durante los trabajos no hubo ninguna muerte, a pesar de la complejidad existente. El boceto inicial planteaba una figura que cargaba la cruz y sujetaba el globo terráqueo. Pero el resultado fina mostraría dos de las caras de la ciudad: la religiosidad del brasileño y su hospitalidad característica representada por los brazos abiertos. Ésta y otras anécdotas no se les escapan a los cariocas, acostumbrados a subir hasta allí cada vez que reciben a familiares y amigos. Muchos de ellos repiten, pues la belleza reside en el conjunto, o sea, en la propia 224

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ciudad a vista de pájaro. Y, si bien existen otros miradores de excepción, ninguno es comparable a esta mole de mil toneladas.

COLOSO ROMANO El coliseo Romano es una obra de la Ingeniería que maravilla. Construido en el siglo I después de Cristo, esta edificación podría albe rgar hasta 50.000 personas, en 80 filas de escalinatas. Durante cerca de 500 años, fue uno de los principales sitios públicos de Roma, donde se celebraron actos y espectáculos variados, desde luchas de gladiadores y ejecuciones, hasta obras de teatro y recreación de batallas navales- especialmente en un primer momentolo que requería inundar de agua el lugar con un sofisticado sistema de canalización. El terreno de juego, de forma ovoide, tuvo piso de madera tapado con arena. Debajo de esta cubierta había un sistema de corredores y habitaciones para los animales y los gladiadores; incluso existía un sistema de montacargas, para elevar plataformas sobre el campo. Hoy no existe el piso de madera pero pueden observarse los corredores y habitaciones, así como vestigios de toda la demás infraestructura, que por cierto ha inspirado a constructores modernos de coliseos y teatros en todo el mundo. A lo largo de su historia, el Coliseo Romano sufrió daños por incendios y terremotos, y sucesivamente se fueron haciendo reparaciones y mejoras, hasta el siglo VI, unas décadas después de la caída del imperio romano de Occidente, en que se realizó el último espectáculo de cacería de animales. Luego la edificación tuvo otros usos como cementerio, fábrica e incluso iglesia. Sufrió un deterioro importante y dos terremotos produjeron derrumbamiento de diferentes secciones. Incluso se usó el material del coliseo para la construcción de otros edificios, en las edades media y moderna. Hoy este es un Patrimonio de la Humanidad según la UNESCO, y se ha convertido en uno de los mayores atractivos turísticos de Roma, pues se considera que es uno de los mayores testimonios de los adelantos que alcanzó el imperio romano, así como de su barbarie y decadencia, reflejada en los espectáculos de gladiadores, lo que finalmente terminó propiciando la caída de esta potencia. El terreno de juego estaba hecho de madera cubierta con arena. Abajo había celdas, jaulas, corredores y hasta plataformas montacargas.

MACHU PICCHU Machu Picchu en quechua significa Cima vieja, a 2.400 metros sobre el nivel del mar; por sus características únicas de su paisaje y arquitectura, atrae durante todo el año a

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visitantes que buscan conocer más sobre la antigua civilización inca y sus enormes adelantos. Las ciudades, cuyos verdaderos fines todavía no pueden determinarse con exactitud (primero se creyó una fortaleza o un centro religioso, y hasta se ha hablado que fue una universidad), fue descubierta en 1911 en medio de la espesura de la selva por Hiram Bingham, explorador y político estadouniden se, Bingham llegó al lugar atraído por las historias de campesinos que daban fe de las ruinas incas cercanas a sus chacras. La construcción asentada a lo largo de más de 500 metros, al parecer fue abandonada cuando todavía no había sido concluida, pero se desconoce la verdadera razón por la que los ocupantes salieron del lugar y la vegetación ayudó a preservar el secreto por miles de años. El recorrido para los visitantes se inicia a las 6h30, cuando parte el tren que conduce hasta Aguas Calientes, adonde llega antes de mediodía. A la ciudadela se accede caminando por un sendero durante 20 a 30 minutos. Para los amantes de la aventura también se ofrece un recorrido por el denominado Camino del Inca que toma entre tres y cuatro días. Machu Picchu, es parte de un complejo arqueológico aledaño a Cusco, conformado por una serie de construcciones incásicas donde a cada paso se observa el adelanto de esta civilización, no solo en arquitectura, caracterizada por edificaciones que no utilizan argamasa alguna para la unión de los inmensos bloques y cuyas formas precisas y disposición las convierte en antisísmicas. Los Incas fueron expertos astrólogos, agrónomos e ingenieros hidráulicos virtuosos. En agricultura por ejemplo lograron recrear microclimas a través de sus famosas terrazas o andenes dispuestos a modo de escaleras; así podían determinar el desarrollo de una especie botánica, tanto en climas fríos como calientes; de igual forma crearon su propio sistema de refrigeración colocando sus graneros en sitios altos y por supuesto más fríos. Los Incas fueron expertos astrólogos, agrónomos e ingenieros hidráulicos virtuosos. En agricultura por ejemplo lograron recrear microclimas a través de sus famosas terrazas o andenes dispuestos a modo de escaleras.

TAJ MAHAL Taj Mahal es un conjunto de edificios integrados, cuyo sublime mausoleo de cúpula de mármol graba por siglos en sus pared es una historia de amor. Mumtaz Mahal, esposa favorita del emperador Sha Vahan de la dinastía mogol, murió al dar a luz a su décimo cuarto hijo. Invadió de tristeza, el emperador decidió rendir homenaje a su amada con la construcción de este espléndido complejo 225

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arquitectónico, compuesto de portal de acceso, mezquita, patios, tumbas secundarias, minaretes, asentados a su vez en amplios  jardines con canales. Con influencia islámica, persa, hindú y de antigua arquitectura mogol el Taj Mahal requirió cerca de veinte mil hombres para su diseño, construcción y decoración. Entre 1631 y 1654, importados desde Asia Central y Europa llegaron a Agra, al Norte de India, los mejores materiales y más expertos artesanos, canteros, escultores, calígrafos y demás artistas, quiénes cuidarían los refinados detalles de este extravagante monumento a orillas del río Yamuna. El material más visible, el mármol blanco, fue llevado en carreteras tiradas por elefantes o búfalos desde las canteras de Marrana, a 300 kilómetros de distancia. Se llevó jade y cristal de China, turquesas desde el Tíbet, lapislázuli desde  Afganistán; zafiros de Ceilán y carnelia de  Arabia. En el exterior del mausoleo llama la atención la cúpula blanca del tipo cebolla con un diámetro de 20metros y una altura de 25 metros, que está decorada en la parte superior con un anillo de flores de loto en relieve. Se extiende este “armud” - término usado por los árabes para este tipo de cúpula- hasta una aguja unida a una luna creciente con los extremos en dirección al cielo-motivo islámicoal mismo tiempo que la aguja y la luna forman un tridente, símbolo tradicional hindú para la deidad Shiva. En el interior, la orfebrería y la  joyería se explayan. Más de 25 tipos de piedras preciosas y semipreciosas fueron incrustadas formando figuras geométricas abstractas, motivos vegetales, flores, frutos en paredes, tumbados y pisos que se combinan con pasajes del Corán. En el Centro de esta sala octogonal se encuentra la tumba de Mumtaz. Junto a ella, su más fiel admirador, emperador de Sha Vahan.

CHINCHÉN ITZÁ La ciudad de Chichén Itzá, al sureste de Méri da en México fue el centro arqueológico más importante de la avanzada cultura Maya, que conocía la escritura, las altas matemáticas y la astronomía. La gran pirámide remata en un templo para observar a Venus y a la Luna, ligados por los Mayas al dios Kukulcán, representado por una serpiente emplumada. En

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porque muchos edificios tienen huellas de incendio. Cancún, Conzumel, Playa del Carmen son las atracciones turísticas más conocidas de la Rivera Maya. Sin Embargo, hay que robarle un día por lo menos a las playas para realizar un viaje a Chichén Itzá, el más importante yacimiento arqueológico de la cultura Maya, que queda a pocas horas, de camino, al suroeste de la ciudad de Mérida en una excelente autopista. Declarada Patrimonio mundial de la Humanidad en 1988 por la UNESCO y ahora considerada una de las siete maravillas del mundo moderno, tras la votación de 100 millones de internautas, Chichén Itzá fue construida aproximadamente en el año 800 después de Cristo y seguramente fue el centro político y económico de la civilización, que habría sido incendiada a finales del siglo XII, cuando se dio el declive Maya. Entre los atractivos de esta ciudad se encuentra la Gran pirámide de Kukulcán que remata en un templo.  Al Norte de la pirámide se encuentra el Cenote sagrado, sitio donde se desarrollaban las ceremonias mayas. Otro elemento importante es el Observatorio o Caracol, que era utilizado para observar al planeta Venus, que los mayas identificaban como el dios Kukulcán, la serpiente emplumada. Otro edificio de gran valor está constituido por el grupo de las mil columnas, que demuestran cuán avanzada era esta civilización que conoció las escrituras, las altas matemáticas y la astronomía, y pudo elaborar un calendario preciso mucho antes que los europeos. Antes de caer el sol, en el templo principal se ofrecen espectáculos de luces que remontan a los asistentes a las épocas pre-hispánicas, donde la llegada del dios Kukulcán, en los equinoccios de primavera y otoño, reafirmaba su señorial presencia sobre los antiguos mayas.

PETRA Petra (“piedra” en griego) es la capital del

antiguo reino de los nabateos. Está a 80 kilómetros al sureste del Mar muerto, en lo que hoy es Jordania, y sirvió como punto de almacenamiento y distribución de mercaderías transportadas por caravanas, lo que dio enorme prosperidad y poder al reino. Desd e el siglo XIV hasta principios del siglo XIX, permaneció “perdida”

para

Occidente,

hasta

que

el

idioma maya, Chichén Itzá significa “la ciudad de los brujos de agua”, porque en los

arqueólogo suizo Johann Ludwig Burckhardt la

alrededores abundan ríos subterráneos conocidos como cenotes, en los cuáles hay grandes piedras calizas, que los mayas utilizaban en la arquitectura. Entre los historiadores hay varias hipótesis sobre las causas para el final de la cultura maya, sin embargo todos coinciden que fue violento,

humanidad según la UNESCO y cautiva por su curiosa fisonomía. Lo que más llama la atención de la ciudad de Petra es que está construida sobre la roca, en una garganta con paredes de 200 metros de altura en medio del desierto. Hay cientos de edificios, tumbas, baños, salas funerarias y templos tallados,

“redescubrió”.

Hoy

es

Patrimonio

de

la

226

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Decimonovena Edición 2017- II

construidos sobre las paredes, así como un gran anfiteatro y un monasterio. Entre las edificaciones principales de Petra está la Tumba Obelisco, de influencia egipcia, con un nicho de estilo grecorromano y salones para la celebración de fiestas sagradas. Asimismo está  As-Siq, la antigua entrada de Petra, de más de un kilómetro de largo, rodeada de terrazas para la agricultura, canales de agua y formaciones geológicas curiosas. El tesoro de Al-Khazeneh es el monumento más bello de Petra, con inspiración helenística y local. Esta tumba de la realeza Nabatea, esculpida sobre la roca en el siglo I antes de Cristo, tiene una fachada de 30 metros de ancho por 43 de altura. Otros lugares

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interesantes de Petra son el Lugar Alto, sobre las montañas dedicado a las ceremonias religiosas, la calle de las Fachadas, con varias tumbas cavadas sobre la roca; el teatro de inspiración romana y que puede albergar hasta 7.000 personas; la majestuosa Tumba de Urn, con sus impresionantes arcos y escaleras; y el  Ad-Deir, un inmenso monasterio al que se puede llegar después de subir alrededor de 800 escalones tallados sobre la montaña. AlKhazeneh es el monumento más bello de Petra. El edificio, esculpido sobre la roca, tiene una fachada de 30 metros de ancho por 43 de altura.

PAISES Y CAPITALES DEL MUNDO 1.

Afganistán: Kabul.

25.

Botsuana: Gaborone.

2.

Albania: Tirana.

26.

Brasil: Brasilia.

3.

Alemania: Berlín.

27.

Brunéi : Bandar Seri Begawan.

4.

Andorra : Andorra la Vieja.

28.

Bulgaria: Sofía.

5.

Angola: Luanda.

29.

Burkina Faso: Uagadugú.

6.

Antigua y Barbuda : Saint John’s.

30.

Burundi : Buyumbura.

7.

Arabia Saudita: Riad.

31.

Bután: Timbu.

8.

Argelia: Argel.

32.

Cabo Verde: Praia.

9.

Argentina: Buenos Aires.

33.

Camboya: Nom Pen.

10.

Armenia : Ereván.

34.

Camerún: Yaundé.

11.

Australia: Camberra.

35.

Canadá: Ottawa.

12.

Austria: Viena.

36.

Catar : Doha.

13.

Azerbaiyán: Bakú.

37.

Chad: Yamena.

14.

Bahamas: Nasáu.

38.

Chile: Santiago de Chile.

15.

Bangladés: Daca.

39.

China: Pekín.

16.

Barbados: Bridgetown.

40.

Chipre : Nicosia.

17.

Baréin: Manama.

41.

Ciudad del Vaticano: Ciudad del

18.

Bélgica: Bruselas.

42.

Vaticano.

19.

Belice: Belmopán.

43.

Colombia: Bogotá.

20.

Benín: Porto Novo y Cotonú.

44.

Comoras: Moroni.

21.

Bielorrusia: Minsk.

45.

Corea del Norte: Pionyang.

22.

Birmania : Naipyidó.

46.

Corea del Sur : Seúl.

23.

Bolivia: La Paz

47.

Costa de Marfil: Yamusukro.

24.

Bosnia y Herzegovina: Sarajevo.

48.

Costa Rica: San José. 227

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CPU-UNSM - T

49.

Croacia: Zagreb.

82.

India: Nueva Delhi.

50.

Cuba: La Habana.

83.

Indonesia: Yakarta.

51.

Dinamarca: Copenhague.

84.

Irak: Bagdad.

52.

Dominica: Roseau.

85.

Irán: Teherán.

53.

Ecuador : Quito.

86.

Irlanda: Dublín.

54.

Egipto: El Cairo.

87.

Islandia: Reikiavik.

55.

El Salvador : San Salvador.

88.

Islas Marshall: Majuro.

56.

Emiratos Árabes Unidos: Abu

89.

Islas Salomón: Honiara.

90.

Israel: Jerusalén.

Dabi. 57.

Eritrea: Asmara.

91.

Italia: Roma.

58.

Eslovaquia: Bratislava.

92.

Jamaica: Kingston.

59.

Eslovenia: Liubliana.

93.

Japón: Tokio.

60.

España: Madrid.

94.

Jordania: Amán.

61.

Estados Unidos: Washington

95.

Kazajistán: Astaná.

62.

Estonia: Tallin.

96.

Kenia: Nairobi.

63.

Etiopía: Adís Abeba.

97.

Kirguistán: Biskek.

64.

Filipinas: Manila.

98.

Kiribati: Tarawa.

65.

Finlandia: Helsinki.

99.

Kuwait: Kuwait.

66.

Fiyi: Suva.

100.

Laos: Vientián.

67.

Francia: París.

101.

Lesoto: Maseru.

68.

Gabón: Libreville.

102.

Letonia: Riga.

69.

Gambia: Banjul.

103.

Líbano: Beirut.

70.

Georgia: Tiflis.

104.

Liberia: Monrovia.

71.

Ghana: Acra.

105.

Libia: Trípoli.

72.

Granada: Saint George.

106.

Liechtenstein: Vaduz.

73.

Grecia: Atenas.

107.

Lituania: Vilna.

74.

Guatemala: Ciudad de Guatemala.

108.

Luxemburgo : Luxemburgo.

75.

Guyana: Georgetown.

109.

Madagascar : Antananarivo.

76.

Guinea: Conakri.

110.

Malasia: Kuala Lumpur.

77.

Guinea-Bisáu: Bisáu.

111.

Malaui: Lilongüe.

78.

Guinea Ecuatorial: Malabo.

112.

Maldivas: Malé.

79.

Haití: Puerto Príncipe.

113.

Malí: Bamako.

80.

Honduras : Tegucigalpa.

114.

Malta: La Valeta.

81.

Hungría : Budapest.

115.

Marruecos: Rabat. 228

Cultura General

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116.

Mauricio: Port-Louis.

148. República Democrática del Congo: Kinsasa.

117.

Mauritania: Nuakchot.

118.

México: Ciudad de México. (*)

119.

Micronesia: Palikir.

120.

Moldavia: Chisináu.

150. República Sudafricana: Bloemfontein, Ciudad Del Cabo y Pretoria. (*)

121.

Mónaco: Mónaco.

151.

Ruanda : Kigali.

122.

Mongolia: Ulán Bator.

152.

Rumanía : Bucarest.

123.

Montenegro : Podgorica.

153.

Rusia: Moscú.

124.

Mozambique: Maputo.

154.

Samoa: Apia.

125.

Namibia: Windhoek.

155.

126.

Nauru: Yaren.

San Cristóbal y Nieves: Basseterre.

127.

Nepal: Katmandú.

156.

San Marino: San Marino.

128.

Nicaragua: Managua.

157.

San Vicente y las Granadinas: Kingstown.

129.

Níger : Niamey.

158.

Santa Lucía: Castries.

130.

Nigeria: Abuya.

159.

131.

Noruega: Oslo.

Santo Tomé y Príncipe: Santo Tomé.

132.

Nueva Zelanda: Wellington.

160.

Senegal: Dakar.

133.

Omán: Mascate.

161.

Serbia: Belgrado.

134.

Países Bajos: Ámsterdam.

162.

Seychelles: Victoria.

135.

Pakistán: Islamabad.

163.

Sierra Leona: Freetown.

136.

Palaos: Melekeok.

164.

Singapur : Singapur.

137.

Panamá : Panamá.

165.

Siria: Damasco.

138.

Papúa Nueva Guinea: Port Moresby.

166.

Somalia: Mogadiscio.

167.

Sri Lanka: Sri

149. República Dominicana: Santo Domingo.

139.

Paraguay: Asunción.

140.

Perú: Lima.

141.

Polonia: Varsovia.

168.

Colombo (capital comercial)

142.

Portugal: Lisboa.

169.

Suazilandia: Babane y Lobamba.

143.

Reino Unido de Gran Bretaña e Irlanda del Norte: Londres. (*)

170.

Sudán: Jartum.

171.

Sudán del Sur : Yuba.

172.

Suecia: Estocolmo.

173.

Suiza: Berna.

174.

Surinam: Paramaribo.

175.

Tailandia: Bangkok.

144.

República Centroafricana: Bangui.

145.

República Checa: Praga.

146.

República de Macedonia : Skopie.

147.

República del Congo : Brazzaville.

Jayewardenepura (capital administrativa) y

229

Cultura General

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176.

Tanzania: Dodoma.

187.

Uganda: Kampala.

177.

Tayikistán: Dusambé.

188.

Uruguay: Montevideo.

178.

Timor Oriental: Dili.

189.

Uzbekistán: Taskent.

179.

Togo: Lomé.

190.

Vanuatu: Port Vila.

180.

Tonga: Nukualofa.

191.

Venezuela: Caracas.

181.

Trinidad y Tobago : Puerto España.

192.

Vietnam: Hanói.

182.

Túnez: Túnez.

193.  Yemen: Saná.

183.

Turkmenistán: Asjabad.

194.  Yibuti: Yibuti.

184.

Turquía: Ankara.

195.

Zambia: Lusaka.

185.

Tuvalu: Fongafale.

196.

Zimbabue: Harare.

186.

Ucrania: Kiev.

ACTUALES PRESIDENTES DE AMERICA DE SUR 1.

Argentina: Mauricio Macri.

2.

Bolivia: Juan Evo Morales Ayma.

3.

Brasil: Michel Temer.

4.

Chile: Verónica Michelle Bachelet Jeria.

5.

Colombia: Juan Manuel Santos Calderón.

6. 7.

8.

Ecuador : Rafael Vicente Correa Delgado. Guyana: David Granger.

Paraguay: Horacio Manuel Cartes Jara.

9.

Perú: Pedro Pablo Kuczynski.

10.

Surinam: Desiré Delano Bouterse.

11.

Uruguay: Tabaré Ramón Vázquez Rosas.

12.

Venezuela: Nicolás Maduro Moros.

IDIOMAS OFICIALES DE AMERICA DE SUR 1.

Antigua y Barbuda: Inglés.

2.

Argentina: Español.

3.

Bahamas: Inglés.

4.

Barbados: Inglés.

5.

Belice: Inglés (oficial). También se habla español.

6.

Bolivia: Español (idioma más hablado), quechua, aimara y guaraní.

7.

Brasil: Portugués.

8.

Canadá: Inglés y francés.

9.

Chile: Español.

10.

Colombia: Español.

11.

Costa Rica: Español.

12.

Cuba: Español.

13.

Dominica: Inglés (oficial). También se habla francés.

14.

Ecuador : Español.

15.

El Salvador : Español.

16.

Estados Unidos: Inglés.

17.

Granada: Inglés.

18.

Guatemala: Español.

19.

Guyana: Inglés.

20.

Haití: Francés y criollo haitiano.

21.

Honduras : Español.

22.

Jamaica: Inglés.

230

Cultura General 23.

Decimonovena Edición 2017- II

México: Ninguno a nivel oficial. (*)

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30.

San Vicente y las Granadinas: Inglés.

Predomina

24.

Nicaragua: Español.

31.

Santa Lucía: Inglés (oficial).

25.

Panamá : Español.

32.

Surinam: Neerlandés.

26.

Paraguay: Español y guaraní.

33.

Trinidad y Tobago : Inglés.

27.

Perú: Español, quechua, aimara

34.

Uruguay: Español.

28.

República Dominican Dominicanaa: Español.

35.

Venezuela: Español.

29.

San Cristóbal y Nieves: Inglés. 24.

Sudáfrica: 56 084 000.

25.

Birmania/Myanmar : 53 247 000.

26.

Corea del Sur : 51 670 000.

27.

Tanzania: 50 869 000.

28.

Colombia: 49 067 000.

29.

España: 46 491 000.

30.

Kenia: 45 958 000.

31.

Argentina: 43 823 000.

32.

Ucrania: 42 594 000.

33.

Argelia: 41 323 000.

34.

Sudán: 40 197 000.

35.

Polonia: 38 370 000.

36.

Irak: 38 370 000.

37.

Uganda: 37 151 000.

38.

Canadá: 36 477 000.

39.

Marruecos: 34 310 000.

40.

Uzbekistán: 32 707 000.

41.

Arabia Saudí/Saudita: 32 620 000.

42.

Malasia: 31 723 000.

43.

Perú: 31 660 000.

44.

Venezuela: 31 236 000.

45.

Ghana: 28 635 000.

PAISES DEL MUNDO CON SUS RESPECTIVOS HABITANTES 1.

China: 1 380 996 000.

2.

India: 1 331 793 000.

3.

Estados Unidos: 325 318 000.

4.

Indonesia: 260 238 000.

5.

Brasil: 207 012 000.

6.

Pakistán: 201 576 000.

7.

Nigeria: 191 182 000.

8.

Bangladés: 162 039 000.

9.

Rusia: 146 823 000.

10.

Japón: 126 905 000.

11.

México: 122 916 000.

12.

Filipinas: 103 456 000.

13.

Etiopía: 93 296 000.

14.

Vietnam: 93 201 000.

15.

Egipto: 92 216 000.

16.

Alemania: 82 605 000.

17.

Irán: 80 310 000.

18.

Turquía: 79 806 000.

19.

República Democrática del Congo: 74 185 000.

20.

Tailandia: 67 526 000.

46.

Nepal: 28 633 000.

21.

Reino Unido: 65 893 000.

47.

Angola: 28 276 000.

22.

Francia: 64 765 000.

48.

 Yemen: 27 943 000.

23.

Italia: 60 674 000.

49.

Afganistán: 27 611 000.

231

Cultura General

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50.

Mozambique: 26 780 000.

84.

República Checa: 10 573 000.

51.

Corea del Norte: 24 284 000.

85.

Portugal: 10 265 000.

52.

Australia: 24 260 000.

86.

Burundi : 10 261 000.

53.

Costa de Marfil: 24 230 000.

87.

Jordania: 10 131 000.

54.

Siria: 24 136 000.

88.

55.

Madagascar : 23 990 000.

República Dominican Dominicanaa: 10123 000.

56.

Camerún: 23 372 000.

89.

Suecia: 9 977 000.

57.

Sri Lanka: 21 337 000.

90.

Azerbaiyán: 9 829 000.

58.

Níger : 19 989 000.

91.

Hungría : 9 805 000.

59.

Rumanía : 19 659 000.

92.

Bielorrusia: 9 508 000.

60.

Burkina Faso: 19 344 000.

93.

Emiratos Árabes Unidos: 9 082 000.

61.

Malí: 18 955 000.

94.

Honduras : 8 795 000.

62.

Chile: 18 286 000.

95.

Austria: 8 787 000.

63.

Kazajistán: 17 926 000.

96.

Tayikistán: 8 747 000.

64.

Malaui: 17 098 000.

97.

Israel: 8 630 000.

65.

Países Bajos: 17 095 000.

98.

Suiza: 8 402 000.

66.

Guatemala: 16 896 000.

99.

Papúa Nueva Guinea: 8 246 000.

67.

Ecuador : 16 656 000.

100.

Eritrea: 7 472 000.

68.

Zambia: 16 170 000.

101.

Togo : 7 374 000.

69.

Camboya: 15 402 000.

102.

Sierra Leona: 7 323 000.

70.

Senegal: 15 029 000.

103.

Bulgaria: 7 110 000.

71.

Chad: 14 415 000.

104.

Serbia: 7 056 000.

72.

Zimbabue: 13 741 000.

105.

Paraguay: 6 905 000.

73.

Sudán del Sur : 13 657 000.

106.

Laos: 6 666 000.

74.

Somalia: 13 095 000.

107.

El Salvador : 6 551 000.

75.

Ruanda : 11 772 000.

108.

Libia: 6 365 000.

76.

Grecia: 11 548 000.

109.

Nicaragua: 6 361 000.

77.

Benín: 11 362 000.

110.

Kirguistán: 6 123 000.

78.

Bélgica: 11 359 000.

111.

Dinamarca: 5 753 000.

79.

Túnez: 11 334 000.

112.

Líbano: 5 708 000.

80.

Haití: 11 284 000.

113.

Singapur : 5 644 000.

81.

Cuba: 11 240 000.

114.

Finlandia: 5 505 000.

82.

Guinea: 11 187 000.

115.

Eslovaquia: 5 433 000.

83.

Bolivia: 11 066 000.

116.

Noruega: 5 265 000. 232

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117.

República Centroafricana: Centroafricana : 5 048 000.

151.

Mauricio : 1 266 000.

118.

Turkmenistán: 4 996 000.

152.

Guinea Ecuatorial: 1 247 000.

119.

Costa Rica: 4 949 000.

153.

Timor Oriental: 1 221 000.

120.

República del Congo : 4 920 000.

154.

Suazilandia: 1 139 000.

121.

Irlanda: 4 809 000.

155.

 Yibuti: 1 006 000.

122.

Nueva Zelanda: 4 731 000.

156.

Fiyi: 883 000.

123.

Omán: 4 575 000.

157.

Chipre : 850 000.

124.

Kuwait: 4 406 000.

158.

Comoras: 817 000.

125.

Liberia:4 176 000.

159.

Bután: 781 000.

126.

Croacia: 4 175 000.

160.

Guyana: 746 000.

127.

Panamá : 3 842 000.

161.

Islas Salomón: 663 000.

128.

Mauritania: 3 763 000.

162.

Montenegro : 622 000.

129.

Georgia: 3 713 000.

163.

Luxemburgo : 590 000.

130.

Moldavia: 3 569 000.

164.

Surinam: 570 000.

131.

Uruguay: 3 487 000.

165.

Cabo Verde: 536 000.

132.

Bosnia y Herzegovina: 3 424 000.

166.

Malta: 437 000.

133.

Mongolia: 3 131 000.

167.

Brunéi : 425 000.

134.

Armenia : 2 993 000.

168.

Belice: 382 000.

135.

Albania: 2 874 000.

169.

Bahamas: 375 000.

136.

Lituania: 2 851 000.

170.

Maldivas: 354 000.

137.

Jamaica: 2 735 000.

171.

Islandia: 336 000.

138.

Catar : 2 651 000.

172.

Vanuatu: 294 000.

139.

Namibia: 2 350 000.

173.

Barbados: 284 000.

140.

Botsuana: 2 247 000.

174.

Santo Tomé y Príncipe: 201 000.

141.

Gambia: 2 124 000.

175.

Samoa: 196 000.

142.

Macedonia: 2 073 000.

176.

Santa Lucía: 173 000.

143.

Eslovenia: 2 066 000.

177.

Kiribati: 117 000.

144.

Baréin: 1 981 000.

178.

145.

Letonia: 1 953 000.

San Vicente y las Granadinas: Granadinas : 110 000.

146.

Gabón: 1 920 000.

179.

Micronesia: 105 000.

147.

Lesoto: 1 913 000.

180.

Granada: 104 000.

148.

Guinea-Bisáu: 1 575 000.

181.

Tonga: 100 000.

149.

Trinidad y Tobago : 1 357 000.

182.

Seychelles: 97 000.

150.

Estonia: 1 316 000.

183.

Antigua y Barbuda: 91 000.

184.

Andorra : 79 000. 233

Cultura General

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185.

Dominica: 71 000.

190.

San Marino: 33 000.

186.

Islas Marshall: 55 000.

191.

Palaos: 18 000.

187.

San Cristóbal y Nieves: 46 000.

192.

Nauru: 11 000.

188.

Mónaco: 39 000.

193.

Tuvalu: 10 000.

189.

Liechtenstein: 38 000.

194.

Ciudad del Vaticano: 800.

LAS 8 REGIONES NATURALES N ATURALES DEL PERU Javier Pulgar Vidal  logró identificar ocho regiones naturales  en el territorio peruano, en base a los pisos altitudinales, la flora y la fauna. Esta nueva clasificación, que también tomó en cuenta la sabiduría ancestral heredada por el hombre peruano, desplazó a la división realizada por los españoles (Costa, Sierra y Selva), demasiado simple para una geografía tan compleja como la del territorio peruano.  A continuación presentamos una reseña r eseña de cada una de “Las Ocho Regiones Naturales del Perú” ,  que el connotado geógrafo peruano sustentó en 1940 en la Tercera Asamblea General del Instituto Panamericano de Geografía e Historia.

Chala Es la región más propicia para la agricultura. Desértica en su mayor parte, está surcado por pampas, valles y riberas fluviales. En las pampas crece el algarrobo, las tillandiosas, la grama, palmera datileras, la bromelia; en las lomas, la azucena del inca, la papita de San Juan, la malva, los amancaes, el tomate, el tabaco, arbustos y árboles como la tara, el mito, el palillo, el lúcumo. En la zona marítima viven una gran cantidad de peces: los lobos de mar, pelícanos, atraídos por los peces, cormoranes, guayanes, fragata

 Yunga Se extiende desde los 500 m. hasta los 2,300 metros, en la zona occidental, marítima, y desde los 1,000 hasta los 2,500 metros en la zona oriental, fluvial. La zona marítima es seca en la estación de verano, pero en épocas lluviosas ocasionan aluviones y huaicos. En cambio, la zona fluvial es húmeda y cálida, con lluvias de acuerdo con las estaciones y con una flora más abundante, así tenemos el pijataña, el molle, la cabuya blanca, entre otras, y una fauna, en la cual sobresalen las aves, como el taurigaray, la chuña, el chauco, el chaucata. En general la región Yunga es propicia para el cultivo de la

fruta: el pacae, el lúcumo, el aplto, la chirimoya, toda clase de cítricos. Pero también encontramos árboles como el sauce, el pájaro bobo, el boliche. También crecen los cactos, las achupallas y el mito.

Quechua La más habitada y manipulada por el hombre, sobre todo por las culturas andinas, quienes forjaron los llamados andenes, se encuentra entre los 2,500 y 3,500 metros sobre el nivel del mar. El clima es seco y templado, con cambios bruscos de temperatura entre el día y la noche, y con lluvias copiosas de diciembre hasta marzo. En los valles las culturas andinas criaron llamas, alpaca, ovejas y cabras. Las lluvias convierten esta región en una zona adecuada para el cultivo de la papa, el trigo, el maíz, el olluco, la cebada y las arvejas; y para el desarrollo de aves, como el zorzal, huipchu, gavilanes y aguiluchos.

Suni Entre los 3,500 hasta los 4,000 metros se encuentra la zona Suni o Jalca, cuyo suelo es rocoso y con muchas pendientes. El clima es frío y en las noches de mayo a junio las temperaturas llegan hasta 16 grados bajo cero. Entre enero y abril la lluvia es abundante, y las heladas se presentan con frecuencia. Tubérculos como la papa, el olluco, y la mashua son los que más se cultivan. El cuy, el conejo, el zorrino y aves como el liclic, el zorzal, los l os aguiluchos, los gavilanes y el cóndor.

Puna Región sumamente fría, está situada entre los 4,000 y 4,800 metros. La temperatura llega hasta los 20 grados y baja hasta los 25 grados bajo cero. Destaca por la presencia de grandes mesetas altiplánicas, zonas de pastos y una gran cantidad de lagos y lagunas. El ichu, alimentos de auquénidos, vacuno y ovino, las cactáceas y las bromeliáceas conforman la fauna. En cuanto 234

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a su fauna, se distingue por la presencia de los camélidos. Cordillera Último escalón de los Andes, que se extiende desde los 4,800 hasta los 6,768 metros, es la zona de los glaciares y las nieves. Características propias de esta zona son la poca cantidad de vegetal y animales. Las especies vegetales más frecuentes son la Yareta, la festuca; y los animales, tenemos al cóndor, la vizcacha y la vicuña.

Janca o Cordillera Último escalón de los Andes, que se extiende desde los 4,800 hasta los 6,768 metros, es la zona de los glaciares y las nieves. Características propias de esta zona son la poca cantidad de vegetal y animales. Las especies vegetales más frecuentes son la Yareta, la festuca; y los animales, tenemos al cóndor, la vizcacha y la vicuña.

Rupa Ubicado en el flanco oriental de la cordillera de los Andes, entre los 500 y los 1,500 metros, esta zona posee abundante vegetación. Llueve bastante desde diciembre hasta marzo, y la neblina y humedad son permanentes. Por esta zona corren caudalosos ríos, que han permitido la aparición de pongos y cañones. Los bosques de Rupa-Rupa están poblados de líquenes, musgos y helechos, y una gran variedad de orquídeas. Cuantiosa y variada es la fauna en esta región. Entre ellos sobresalen el  jaguar, el otorongo, el tigrillo, el menatí, el oso de anteojos, el mono, los murciélagos y los huácaros. Asimismo, el tapir, la huangana, el sajino, el venado. Especial mención merecen las aves como las perdices, el gallito de las rocas y el gallinazo.

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Omagua Omagua. También conocida por Selva Baja, está situada por debajo de los 500 metros. Esta inmensa llanura poblada de abundante vegetación se halla atravesada por gran cantidad de ríos caudalosos. Considerada como la zona más rica en biodiversidad de la tierra, posee 2,500 especies de árboles, una centenar de especies aún no registradas, seiscientos variedades de especies y unas ochocientas variedades de aves. En esta zona crecen la caoba, el ceibo y la lupuna; la chonta, las palmeras, el aguaje, el oje; el tamshi, la ayahuasca y la shiringa. Mamíferos como el margay, el jaguar, el tapir, la nutria, la zariguaya, el oso hormiguero, el oso perezoso, el huangana, familias de monos, como los tocones, el pichico, el maquisapa; ardillas de todo tipo; murciélagos y vampiros. En materia de insectos, la cantidad y variedad es casi infinita: arácnidos, mariposas y dípteros, etc. Estas ocho zonas geográficas se dividen a su vez en tres cada una: Hurin (zona baja), Chaupi (zona intermedia) y Hanan (zona alta), dando como resultado 24 zonas medianas de vida natural y vegetal. Debido a que la parte occidental es seca, se le denominó Chaqui, mientras que la parte oriental se le llamó Miqui por su humedad, dando como resultado 48 zonas. El antiguo peruano percibió que estas 48 zonas son iluminadas hora en la mañana y ora en la tarde, lo cual llega a 96 las zonas naturales que existen en el Perú. Con esta rigurosa descripción, Javier Pulgar Vidal acaba con el mito creado por los españoles de que el Perú se divide en tres regiones: costa, sierra y selva.

REGION SAN MARTIN HISTORIA Los restos del imponente Gran imponente Gran Pajatén se ubican en la Región de San Martín Juanjui. Martín Juanjui. Las referencias históricas de la región pr ovienen de los primeros años de la conquista la conquista cuando se iniciaron las obras exploratorias de la Amazonía, conocidas tradicionalmente como "entradas", las primeras de estas las realizó Alonso Alvarado en 1539, q uien antes en 1535 ya había llegado con 13 hombres hasta la zona de Chachapoyas. La ciudad de Santiago de Santiago de los Ocho Valles de Moyobamba,  Moyobamba,  fundada en 1540,  1540,  por

Juan Pérez de Guevara,  Guevara,  por orden de Alonso de  Alvarado, fue la primera población española en la selva. En selva. En sus orígenes parecía un cuartel general en el que se organizaban las expediciones de ocupación y misiones evangelizadoras, casi siempre con resultados mortales. El mestizaje fue difícil y el exterminio de los aborígenes, bastante común. En 1782, el obispo de Trujillo, Baltasar Jaime Martínez de Compañón, fundó la ciudad de  de  Tarapoto,  Tarapoto,  nombre tomado de una palmera local. En 1868, el presidente 235

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José Balta, por ley del Congreso, estableció como capital Moyobamba. Durante el gobierno del Mariscal Ramón Castilla se instituye la primera prefectura y la primera Corte Superior de Justicia. Desde mediados hasta fines del siglo XIX, la producción y explotación de sombreros de paja bombonaje o toquilla causaron un auge económico, con la apertura de numerosos negocios locales. Tras la fiebre del caucho en el río Amazonas,  gran parte de la población, abandonó la región con el fin de encontrar nuevas riquezas, en su lugar, llegaron a la región las primeras familias extranjeras (principalmente de Francia, Rusia y el Imperio Otomano) que empezaron a desarrollar el movimiento comercial con el Brasil. Tras disolverse la Capitulación de Maynas y Quijos,  las provincias de Moyobamba, Huallaga y Santa Cruz acordaron unificarse, dando lugar a la creación de esta hermosa y acogedora región el 6 de septiembre de 1906 para honrar la memoria del Libertador del Sur, José de San Martín. Por un momento, debido al aislamiento político que sufría por el gobierno general de Lima, se desarrolló el Movimiento de Cervantes que amenazó con convertir la región, junto a Loreto en una nueva República, pero la llegada de contingentes militares detuvo el nacionalismo del área y desató revueltas que cesaron rápidamente. Hasta antes de la construcción vial, la comunicación regional se realizaba por vía aérea, y casi todas las localidades contaban con su propio aeropuerto o campo de aterrizaje, también era muy activo el flujo comercial fluvial con Iquitos y el Brasil. Con la construcción de la carretera Marginal de la Selva o carretera arquitecto Fernando Belaúnde Terry, en la década de los  años 60,  se logró la importante conexión terrestre con el resto del país. En varias oportunidades los poderes políticos de Lima intentaron redefinir la región. Durante el primer mandato del presidente Alan García Pérez, se fusionó la región con La Libertad, pero luego de un referéndum se disolvió la estructura. A fines de los años 1980 también se intentó separar a varias provincias con la finalidad de unirlas a regiones vecinas, desatando protestas y luego un plebiscito, en la cual la población desaprobó totalmente tal acción. En el 2007, nuevamente durante el segundo mandato del presidente Alan García, se desataron multitudinarias protestas que reunieron a miles de personas en diversas ciudades de la Región, para evitar y reprochar la posibilidad de ceder parte del territorio de las Provincias de Lamas y San Martín a Loreto, para su explotación petrolera y territorial. DESPLAZADOS DE FINALES DEL SIGLO XX: Durante la guerra contra el terrorismo entre 1990 y el año 2000, la zona sur de la región (Tocache, al igual que grandes áreas de las provincias de Mariscal Cáceres, Bellavista, Huallaga y numerosas localidades 

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en el resto del departamento, quedaron inmersos en la violencia y poder del narcotráfico. Según APRODEH unas 30.000 personas se desplazaron internamente, encontrando refugio especialmente en Tarapoto y Moyobamba,  ciudades que también sufrían embates de las guerrillas y la violencia generalizada, como ejecuciones extrajudiciales, saqueos y destrucción de locales institucionales y cables de transmisión eléctrica. Asimismo unas 40.000 personas de diversas regiones de Perú, encontraron refugio en el departamento. En los últimos años el pujante crecimiento económico y la diversidad cultural de la región, han alentado a una migración elevada especialmente desde departamento de Cajamarca, departamento de Loreto y departamento de  Amazonas,  se cree que entre 1993 y el año 2007, hasta 100,000 migrantes económicos han ingresado en la región.  

UBICACIÓN: Está ubicado en la región nororiental y en su mayor parte se extiende por la selva alta, destacando en la zona oriental la Cordillera Azul.             

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LÍMITES: Norte: con Loreto y Amazonas. Sur: con Huánuco. Este con Ucayali. Oeste con La Libertad. OTROS DATOS IMPORTANTES: Superficie: 51253,31 km². Población: 818,178 hab. aproximadamente. Capital: Moyobamba (81.000 hab.). Ciudad más poblada: Tarapoto (120,000 hab.). Altitud: Mínima: 139 msnm (Pelejo). Máxima: 3080 msnm (Agua Blanca). Capital: 860 msnm (Moyobamba). Distancias: Moyobamba-Lima: 1385 km. Moyobamba-Cajamarca: 594 km. Moyobamba-Chachapoyas: 268 km. Moyobamba-Chiclayo: 616 km. Ciudades principales: Tarapoto. Juanjuí. Moyobamba. Rioja. Densidad: 14,2 hab/km². Gentilicio: sanmartinense, sanmartiniano (a). Ley de fundación: 201(4 de setiembre de 1906) Idioma Oficial: español. Co- oficiales: Quechua lamista, aguaruna, chayahuita.

El núcleo geográfico vital de esta región es el río Huallaga, que da vida a los valles de Tocache, 236

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Chutayacu, Huayllabamba, Abisco, Saposoa, Sisa y el Mayo. Por el este, el valle de Uchiza es el más próximo a la región andina. DIVISIÓN POLÍTICA: DISTRITOS CAPITAL Bellavista Bellavista 6 San José El Dorado 5 Sisa Huallaga Saposoa 6 Lamas Lamas 11 Mariscal Cáceres Juanjui 5 Moyobamba Moyobamba 6 Picota Picota 10 Rioja Rioja 9 Provincia de San Martin Tarapoto 14 Provincia de Tocache Nuevo 5 ocache 

PROVINCIA

DATOS DE LAS PROVINCIAS: 1. BELLAVISTA:  Localización: En el Km. 703 de la Carretera Fernando Belaúnde Terry.  Capital: Bellavista.  Altitud: 249 m.s.n.m.   Clima: Tropical muy Húmedo al sur. Cálido seco al norte - varía entre 28ºC y 34ºC.  Principales Atractivos: Cascada Boca del Sapo, Petroglifos de Mishquiyacu, Cerro Sangapilla, Las Lagunas de San Pablo, Mirador Natural de Buenos  Aires, Río Huallaga.  Principales eventos anuales: Semana Turística de Bellavista (25-31 agosto) y Fiesta Patronal de “Santa Rosa” (25-31 agosto), Aniversario de Creación Política de la Provincia de Bellavista (25-31 mayo), Fiesta 

Patronal “Señor de los Milagros”(Octubre).


2. DORADO:  Localización: A 54 kilómetros desde Tarapoto.  Capital: San José de Sisa.  Altitud: 600 m.s.n.m.  Clima: Templado, subtropical cálido - varía entre 26ºC a 32ºC.  Principales Atractivos: Cascada de Huaja, Petroglifos de Incaico, Laguna de Fapinalli.  Principales eventos anuales: Fiesta Patronal del “Patrón San José” (07 -22 de marzo), Aniversario de la Provincia del Dorado (09 -10 de diciembre).  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, servicio de mototaxis, lugares de esparcimiento (discotecas).  Accesibilidad: por carretera afirmada (Se encuentra en ejecución el asfaltado de esta vía).

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3. HUALLAGA: Localización: A 40 Kilómetros desde Bellavista.  Capital: Saposoa.  Altitud: 307 m.s.n.m.  Clima: Bosque Húmedo Pluvial - varía entre 25ºC y 32. ºC. Atractivos: Aguas Termales de  Principales Sacanche, Cascada de Shima, Cascada de Paima, Cascadas Lagunas Gemelas.  Principales eventos anuales: Semana Turística de Saposoa (08-18 julio) y Fiesta Patronal del “Virgen del Carmen ” (08-18 julio), Aniversario de Creación Política de la Provincia de Huallaga (20-25 noviembre).  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, servicio de mototaxis, lugares de esparcimiento (discotecas y recreos turísticos).   Accesibilidad: Vía terrestre  –  afirmado de regular acceso por la carretera Fernando Belaunde Terry. 4. LAMAS:  Localización: A 22 kilómetros de Tarapoto por carretera asfaltada. (25 minutos)  Capital: Lamas  Altitud: 814 m.s.n.m.  Clima: Subtropical semihúmedo  La temperatura: varía entre 18º C y 24º C.   Principales Atractivos: Barrio Nativo Wayku, Mirador de la Cruz, Museo Etnográfico de Lamas, Cascadas de Toroyacu, Chapahuanki, Chirapillo, Chunchiwi, Mishkiyacu, entre otras.  Principales eventos anuales: Semana Santa (mes de marzo o abril  –  movible), Corpus Christi (Mes de  junio), Fiesta Patronal Santísima Cruz de los Motilones (Del 8 al 18 de julio) Semana de  Aniversario de la ciudad (01-10 de octubre), Semana Turística de Lamas y Fiesta Patronal de Santa Rosa Raymi (22 -31 de agosto), Fiesta Patronal Virgen de la Natividad (Tabalosos) (03 -09 de setiembre).  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, Banca (Naci& oacute; n), Oficina de información turística, servicios: correos, mototaxis, fax, internet, venta de artesanía, lugares de esparcimiento (discotecas, recreos turísticos).Servicio de automóviles entre las 4 de la mañana y las 8 de la noche.  Accesibilidad: Vía terrestre - asfaltado a través de la carretera Fernando Belaúnde Terry. 5. MARISCAL CÁCERES: Localización: En el Km. 739 de la Carretera Fernando Belaúnde Terry.  Capital: Juanjui.  Altitud: 383 m.s.n.m.  Clima: Cálido - Húmedo- Pluvial - varía entre 28ºC y 34ºC.  Principales Atractivos: Parque Nacional del Río  Abiseo, Cataratas del Breo, Petroglifos de 237

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Decimonovena Edición 2017- II

Cunchihuillo, Quebrada Churo Parte Alta y Baja, Sala de Exhibición de Pachiza, Huicungo.  Principales eventos anuales: Semana Turística de Juanjuí y Aniversario de Creación de la Provincia de Mariscal Cáceres (27 junio al 03 julio), Fiesta Patronal “Virgen de las Mercedes” ( 18-25 setiembre), Festival de la Naranja (17-19 julio), Festival del Cacao y Chocolate (26-27 Junio).  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, agencias de viajes, bancos-cajeros, oficina de información, servicio: correos, mototaxis, estacionamiento, fax, internet, venta de artesanía, lugares de esparcimiento (discotecas, karaokes, recreos turísticos).  Accesibilidad: Vía terrestre  –  afirmado de regular acceso por la carretera Fernando Belaúnde Terry. 6.- PICOTA: Localización: En el Km. 667 de la Carretera Fernando Belaúnde Terry.  Capital: Picota.  Altitud: 223 m.s. n.m.  Clima: Seco desértico en verano - varía entre 28ºC a 32ºC. Atractivos: Baños Termales de  Principales Paucaryacu, Cascada de Chambira, Minas de Sal de Pilluana, Playa de Pumahuasi (Orillas del Río Huallaga), Puente Picota.  Principales eventos anuales: Festival de Mijano (Primera Semana de junio), Fiestas Patronales “Virgen del Perpetuo Socorro” (07 -12 de octubre),  Aniversario de la Provincia de Picota (07-29 de noviembre).  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, servicio de mototaxis, lugares de esparcimiento (discotecas).  Accesibilidad: A 60 kilómetros de Tarapoto (1 hora). Por vía terrestre asfaltada a través de la carretera Fernando Belaúnde Terry.

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7. RIOJA: Localización: En el Km. 470 de la Carretera Fernando Belaúnde Terry Capital: Rioja Altitud: 842 m.s.n.m. Clima: Subtropical semi húmedo - varía entre 18ºC y 24ºC. Principales Atractivos: Naciente del Río Tioyacu, Cueva del Diamante, Área de Conservación Municipal Asociación Hídrica Aguajal Renacal del  Alto Mayo – Sector Lloros, Cueva de Cascayunga. Principales eventos anuales: Carnaval Riojano (Mes de Febrero), Aniversario de Fundación Española y Semana Turística de Rioja (15  – 23 de setiembre). Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, agencias de viajes, bancos-cajeros, oficina de información turística, servicios: correos, courrier, mototaxis, estacionamiento, fax, internet, venta de artesanía, lugares de esparcimiento (discotecas, pubs, recreos turísticos).

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 Accesibilidad: Vía terrestre - asfaltado a través de la Carretera Fernando Belaúnde Terry. Vía aérea a través del Aeropuerto Juan Simons Vela (Sólo servicios especiales). 8. SAN MARTÍN:  Localización: En el Km. 605 de la Carretera Fernando Belaúnde Terry.  Capital: Tarapoto.  Altitud: 333 m.s.n.m.  Clima: Cálido - húmedo - varía entre 28ºC y 32ºC.  Principales Atractivos: Lago Sauce, conocido como Laguna Azul, Cascadas de Ahuashiyacu de Tarapoto, Cascadas de Huacamaillo, Distrito de Chazuta, a 50 km. de Tarapoto. Pueblo de bella cerámica, vestigios arqueológicos y belleza paisajística.  Principales eventos anuales: Fiesta de San Juan (24 de junio), Fiesta Patronal Santísima Cruz de los Motilones (8-18 de julio), Aniversario y Fundación Española de Tarapoto (09-20 de agosto).  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, agencias de viajes, operadores de turismo, bancoscajeros, casa de cambio, museo, oficina de información turística, servicio: correos, mototaxis, estacionamiento, fax, internet, venta de artesanía, lugares de esparcimiento (discotecas, pubs, karaokes, recreos turísticos).   Accesibilidad:  Vía terrestre: 24 horas desde Lima por carretera asfaltada (Fernando Belaúnde Terry). Servicio de buses de diferentes tarifas.  Vía aérea: A través del Aeropuerto Guillermo del Castillo Paredes. Vuelos regulares desde Lima (1 hora). 9. TOCACHE:  Localización: En el Km. 928 de la Carretera Fernando Belaúnde Terry  Capital: Tocache  Altitud: 497 m.s.n.m.  Clima: Subtropical - Húmedo - varía entre 28ºC y 32ºC  Principales Atractivos: Malecón, Cascada Velo de Plata, Cascadas de Santa Cruz, Petroglifos de Shunté, Petroglifos de Montecristo.  Principales eventos anuales: Aniversario de la Provincia de Tocache, Fiesta Patronal Santo Domingo de Guzmán, Festival del Plátano.  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, bancos-cajeros, servicio: correos, mototaxis, fax, internet, venta de artesanía, lugares de esparcimiento (discotecas, recreo turístico).  Accesibilidad: Vía terrestre  –  afirmado de regular acceso a través de la carretera Fernando Belaunde Terry.

1. MOYOBAMBA:  Localización: En el Km. 494 de la Carretera Fernando Belaúnde Terry.  Capital: Moyobamba. 238

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Altitud: 860 m.s.n.m.  Clima: Subtropical semi húmedo  –  Pluvial - varía entre 18ºC y 26ºC.   Principales Atractivos: Miradores Naturales de San Juan y Tahuishco, Baños Termales de San Mateo, viveros y orquidearios, Área de Conservación Municipal.  Asociación Hídrica Aguajal Renacal del Alto Mayo  –  Sector Tingana, Morro de Calzada, Cascadas de Paccha, Lahuarpía y Lejiayacu.  Principales eventos anuales: Semana Turística de Moyobamba (20-30 de junio), Fiestas Tradicionales de San Juan y San Pedro (24-25 de junio), Fiesta Patronal Santiago Apóstol y Santa Ana y Aniversario de Fundación Espa& ntilde; ola de la ciudad de Moyobamba (23 -25 de julio), Festival de la Orquídea (Primera semana de noviembre).  Servicios que se ofrecen: Hospedaje, alimentación, agencias de viajes, bancos-cajeros, casa de cambio, museo, oficina de información turística, servicios: correos, currier, mototaxis, estacionamiento, fax, internet, venta de artesanía, lugares de esparcimiento (discotecas, pubs, karaokes, recreos turísticos).  Accesibilidad: Vía terrestre - asfaltado a través de la carretera Fernando Belaúnde Terry.

La Gastronomía del departamento tiene una variedad de platos y bebidas como no existe en otro lugar de la Selva. Los principales platos típicos son:

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  EDUCACIÓN:

Colegios públicos y privados:  Total: 1.823.  Educación inicial: 498.  Educación primaria: 1.129.  Educación secundaria: 198.   Colegio Militar :Colegio Militar Mariscal Andrés  Avelino Cáceres. Instituto del Proyecto Geopolítico  Instituto: Biocéanico, Perú - Brasil, localizado en Leoncio Prado-Cuenca del Ponaza, provincia de Picota.  Escuela de Policía: Escuela en la provincia de San Martín. 

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UNIVERSIDADES: Universidad Nacional de San Martín. Universidad César Vallejo. Universidad Peruana Unión. Universidad Alas Peruanas. Universidad Científica del Perú.

  TRANSPORTE:

Aeropuertos: en Tarapoto y Juanjuí. Ferrovía Interoceánica Salaverry Ferroviario: Leoncio Prado-Frontera Perú-Brasil (FERRIPEB), con proyección a la ciudad de Cruzeiro Do Sul en el Estado de Acre-Brasil, con Ley Nº 29613, que declara de necesidad pública e interés nacional. (Proyectado) 

  GASTRONOMÍA:

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Juanes de arroz, famosos, con forma de tamal, preparado a base arroz, gallina, huevos y aceituna; Nina Juane, hecho a base de huevo batido con carne de pollo; Inchicapi, sopa preparada a base de gallina, yuca, maíz y maní; Timbuche, sopa de pescado fresco, huevos batidos y culantro; Tacacho, plátano verde asado y machacado con manteca de cerdo; Puré de Chonta, el tallo tiene una parte superior que al ser sancochada y molida así como mezclada con sacha culantro, sal y manteca de chancho, entre otros productos se convierte en puré; Ensalada de Chonta, aderezada con sal, limón y un poquito de aceite; Semilla de la Chonta, pelado y roto el fruto, que tiene una cáscara dura, con una especie de pulpa muy parecida al coco; Las bebidas más usuales son: masato, lechonapi, ventisho, siete raíces, uvachado, chuchuhuasi, chapo, soroashua y cortesachados

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 LUGARES

TURÍSTICOS: Cataratas del Gera, en el distrito de Jepelacio, a 21 km de la ciudad de Moyobamba. Es uno de los recursos más hermosos del Perú. Baños Termales de San Mateo y Baños Sulfurosos, a 5 y 6 km del centro de la ciudad respectivamente. CENTRO ACADEMICO DE INVESTIGACIÒN Y ECOTURISTICO - BIODIVERSIDAD DE LA UNSM.

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Morro de Calzada,  considerado como el guardián de la ciudad. Viveros de Orquídeas,  explanadas o miradores naturales desde donde se aprecia toda la belleza de la ciudad. Río Mayo, se pueden disfrutar sus aguas en canoa o bote a motor. Bajada de Shango,  bella campiña natural en las afueras de la capital. Laguna de Venecia, ubicada también en Tarapoto, con aguas muy tranquilas y donde se puede pasear en bote, nadar o pescar. Lago de Sauce o lago Azul, a 52 km de Tarapoto, se practica la pesca deportiva, natación, sky, y otros deportes acuáticos. Petroglifos de Polish,  cerca de Tarapoto.Representan la escritura mágico-religiosa de los primeros pobladores de la región. Lamas, capital folclórica del departamento, con atractivos como el barrio nativo de Huayco, la Cumbre de Ancobayo, Museo étnico y Fundo Don César. 

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Rioja, llamada «La ciudad de Los Sombreros», puede visitarse la cueva de los Huacharos, los túneles de aguas claras, la cueva de las Velas, la laguna de San Francisco, Mashuyacu y el Balneario San Juan Urificio. Uanjui, en una extensión de 40 hectáreas. Catarata de Ahuashiyacu, el más famoso y accesible de la región, a 14 km de Tarapoto, con un camino con pasos de piedra tallada y puentes que permite el acceso hasta ella. La cascada sirve como refugio para "EL GALLITO DE LAS ROCAS". Valle del Caynarachi, aun no es muy visitada, pero tiene un potencial turístico por explorar.

 CALENDARIO

FESTIVO: 3 de mayo.- Velación de la cruz de Coca, se celebra en Rioja con la participación de su población que acompañada de diferentes bandas, danza por todas las calles. 24 de junio.- Fiesta de San Juan, en todas las ciudades se celebran con gran algarabía. Desde la víspera, las mujeres preparan los juanes y el día 24, todas las familias se trasladan en grupo hasta las orillas de los ríos más cercanos para bailar, beber y comer en honor a San Juan.   Última semana de junio.- Semana Turística de Moyobamba, en esta bella localidad se realizan una serie de actividades sociales, recreativas y culturales. Del 14 al 24 de julio.- Semana Turística de Tarapoto, se preparan una serie de actividades recreativas y se preparan una serie de actividades recreativas y sociales. Participan artistas nacionales y extranjeros. 16 de julio.- Virgen del Carmen de Lamas, los pobladores organizan una serie de presentaciones folcklóricas y escenifican el Corpus Christi como agradecimiento a su patrona, invitando panes y comida típica a todos los presentes. 25 de julio.- Fiesta del Patrón de Santiago, Patrón de Moyobamba. 15 de agosto.- Virgen de las Nieves, es patrona de Yurimaguas, a quien se le rinde homenaje con verbenas, procesión y bailes en su honor. Cada barrio inicia las calebraciones 10 días antes. 20 de agosto.- Aniversario de Tarapoto, desde días previos, sus habitantes organizan bailes populares, desfiles y diversos concursos.

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CRONOLOGÍA: 25 de julio de 1540, se funda la ciudad de Moyobamba con el nombre de "Santiago de los Ocho Valles”.

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1637, se lleva a cabo una revuelta de los indígenas de las zonas de Lamas y Tabalosos, que termina en una matanza generalizada por parte de las tropas españolas que se prolonga por casi todo el año, dejando casi despoblada la zona. 10 de octubre de 1656, se funda la ciudad de Lamas con el nombre de " Ciudad del Triunfo de la Santísima Cruz de los Motilones"  1660, se llevan a cabo estallidos de violencia entre españoles y aborígenes que acaban en la expulsión

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de los jesuitas y españoles del Bajo Huallaga, no pasarían hasta varios años para que los españoles retomen el control del área.  noviembre de 1746, un violento terremoto destruye los antiguos asentamientos de Moyobamba, Oxapampa, Jeberos y de Santiago de la Laguna (actual, Lagunas); Moyobamba fue trasladada 4 km hacia el oeste al lugar donde se emplaza hoy en día.  11 de abril de 1821, Pedro Pascacio Noriega, prócer por la independencia del Perú, es fusilado por las tropas realistas en la plaza de armas de Moyobamba.10 de septiembre de 1822, las tropas realistas procedentes de "Higos Hurco" (Chachapoyas) en número 1,000 hombres, se enfrentan al primer despliegue de hombres que luchaban a favor de la independencia en la zona de "La Ventana" (Límite Amazonas-San Martín), muriendo solo un soldado patriota contra numerosos realistas.   12 de septiembre de 1822, Batalla de "Tambo Del Visitador", en las nacientes del Río Negro, sa ngriento hecho que produce la huída de los realistas hacia Rioja, siendo la segunda victoria patriota dentro de San Martín.  13 de septiembre de 1822, se da lugar a la "Batalla de Rioja", en la cual los pobladores de la región expulsaron a la fuerza a las tropas realistas en solo media hora de combate, que huyeron hacia el pueblo de Habana.  23 de septiembre de 1822, se da lugar a la heroica "Batalla de Habana", que selló el voto por la Independencia, miles de pobladores de Lamas, Moyobamba, Saposoa, Rioja, Tarapoto y Balsapuerto lucharon junto a las tropas del argentino Nicolás Arriola contra las tropas pro-españolas acantonadas en Moyobamba y Chachapoyas y apoyadas por el clero católico español local, dirigidas por los traidores Eustaquio Babilonia, Santiago Cárdenas y Sánchez Pareja, cuyas fuerzas lucharon ferozmente contra los independistas, que finalmente lograron la victoria; se fusiló a la mayoría de traidores realistas y el resto enviado a prisión y a la corte de Trujillo.  25 de septiembre de 1822, las fuerzas patriotas triunfales ingresan a Moyobamba, los pobladores, las tropas y miles de tropas aborígenes destruyeron las viviendas del Obispo Fray Hipólito Sánchez Rangel y de Fayas Quiroz.  25 de septiembre de 1822, los españoles que huían de La Habana y Moyobamba, saquean todo el oro y bienes posibles y en su marcha incendian el pueblo de Habana en represalia por los hechos proindependistas dejando sin vivienda a la población indígena y a las pocas familias españolas que optaron por permanecer. de mayo de 1880, el guardia marino  25 moyobambino Emilio San Martín Peña, muere en acción heroica, en el Combate de El Callao, a bordo de la nave Independencia.  1904-1909, el político y empresario cauchero riojano Julio Cesar Arana del Águila y sus hombres, realizan 240

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

destrucción muerte y desplazamiento a miles de indígenas en las cuencas de los ríos Huallaga, Marañón, Napo y Tigre, además de expulsar de sus hogares a los índigenas en Moyobamba, Rioja, Lamas, Tarapoto, Tabalosos y Chazuta, es una de las épocas más tristes de la historia de los pueblos amerindios en la región.    abril 1990 - julio 1992, epidemia de "Dengue", una nueva enfermedad, que llegó a San Martín, presumiblemente por un avión ilegal colombiano que aterrizó en Tarapoto; la nueva epidemia se extendió rápidamente creando nuevos problemas a la región, se tuvo más de 100 fallecimientos especialmente en la zona de Tarapoto, en Rioja, Nueva Cajamarca, Bellavista, Tocache y en el Bajo Hualaga. 1990-septiembre 1991, epidemia de  mayo paludismo, se afectó hasta el 100% de la población en los distritos de Juan Guerra, Pilluana, Caspizapa,  Alto Biavo y el 50% en otras zonas del departamento, se confirmó entre 60 y 80 decesos en Rioja, Nueva Cajamarca, Lamas, Moyobamba, Tabalosos, Roque, San José de Sisa, Juanjui, Uchiza, Saposoa, Bellavista, Tocache, Campanilla, Tarapoto y especialmente en Picota.  29 de mayo de 1990, el peor evento sísmico en la historia de San Martín, a las 09:35h, con una magnitud de 6,9°, causó destrozos y gran cantidad de pérdidas personales en un amplia zona del NorOriente peruano, afectando los departamentos de Lambayeque, Cajamarca, La Libertad, Amazonas, Piura, San Martín, Huánuco y Loreto, se sintió con intensidad cuatro en Guayaquil y Quito en Ecuador, dejó posiblemente más de 200 fallecidos, 40 desaparecidos y más de 1,200 heridos así como 250,000 damnificados. Las máximas intensidades se reportaron en el área de Pucatambo correspondientes a Rodríguez de Mendoza (Amazonas) y Rioja - Moyobamba (San Martín). En la ciudad de Rioja, 24 personas perdieron la vida, 30 en los pueblos del distrito de Soritor, 08 en Moyobamba, 10 en Nueva Cajamarca, 10 entre los pueblos de El Porvenir y Segunda Jerusalén, 05 en Tabalosos, 03 en Tarapoto, 04 en Saposoa, 05 en Piscoyacu, 02 en Lamas, 04 en San Antonio de Cumbaza, 03 en Juanjui, 03 en Chazuta, 02 en Campanilla, y así los daños esparcidos por todo el departamento. El evento sísmico determinó la nueva era, del abandono del uso del tapial como materia predominante de construcción en pueblos y ciudades.  marzo-septiembre de 1991, terrible epidemia de "Cólera", el vibrio se expandió gracias a la falta de condiciones sanitarias y de agua potable adecuada, siendo más afectadas zonas como San José de Sisa, Picota, Tarapoto, Nueva Cajamarca, Tabalosos, Chazuta, Juanjui, Bellavista, Tocache y Uchiza, causando 348 fallecidos reportados y 100,000 afectados, algunos villorrios en el Bajo Huallaga y en la zona de Picota, fueron abandonados.  04 de abril de 1991, dos violento movimiento sísmico de 6,0° y 6,5°, afecta los departamentos de San

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Martín, Loreto, la Libertad, Cajamarca y Amazonas; una zona, anteriormente dañada por un sismo en mayo de 1990, los efectos de ambos eventos telúricos fueron mayores en la zona de el Alto Mayo. El Instituto Geofísico del Perú, reportó 100 fallecidos, de los cuales 53 se reportaron en San Martín y 38 de ellos en el Alto Mayo; en Moyobamba murieron 11 personas, 15 en Nueva Cajamarca, 06 en Yuracyacu, 04 en Tarapoto. Los heridos en San Martín fueron 800 y 145,000 damnificados.  25 de septiembre de 2005, un terremoto de 7,5° Ritcher afecta la región, por su profundidad, efectos destructivos (intensidad séis) se centraron en la ciudad de Lamas, dejando 05 fallecidos, 40 heridos y 4,000 damnificados. RELIEVE Y CLIMA: En San Martín predomina un clima subtropical y tropical, distinguiéndose dos estaciones: una seca, de junio a setiembre, y la otra lluviosa, de octubre a mayo. La temperatura varía entre 23ºC y 27ºC y la precipitación pluvial media anual es de 1 500 mm. El sistema hidrográfico está conformado por los ríos que desembocan en el gran río Amazonas; los principales ríos que recorren la región son el Marañón y el Huallaga. El sistema hidrográfico también está conformado por lagunas, las cuales se caracterizan por su poca profundidad, altas temperaturas y su forma semicircular

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FOLKLORE: El folklore de San Martín, está caracterizado por abundancia de cantos y leyendas que se entonan durante las festividades patronales. Sus bailes tradicionales más representativos son la pandilla y la marinera selvática, así como el tahuampa baile. En cuanto a la artesanía, se realizan trabajos en: cerámica fina, confección de sombreros, cestas y canastillas, collares y tallado en madera.

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ECONOMÍA: Su principal cultivo es la palma aceitera (91% del total del Perú). Ocupa el primer lugar en la producción de arroz y tercero en yuca. Se cultiva también tabaco para uso industrial, Cacao, maíz amarillo duro, café, algodón, tubérculos, cereales y frutales como la naranja, coco y plátanos. La coca. Recientemente se ha extendido el cultivo de sacha inchi (especie de maní), y se ha incrementado la cantidad de producción de frutales y tubérculos. La producción de vegetales tropicales es también considerable, especialmente en los Valles del Alto Mayo, y del Cumbaza. Se cría principalmente ganado vacuno y porcino, existen numerosas zonas ganaderas de importancia (Soritor-Calzada y de los Valles del Ponaza y el Biavo entre las más destacadas). Existen centros avícolas numerosos, que han tenido en los últimos años un aumento de carácter explosivo. En su suelo se 241

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Decimonovena Edición 2017- II

encuentran petróleo, carbón, caliza, yeso, oro, plata, piedra ornamental (-piedra laja- especialmente en el  Alto Mayo y en Saposoa) y sal. Destaca su industria maderera con grandes aserraderos y fábricas de aceite de semilla de algodón y de palma aceitera, destilerías (famosas por sus vinos y tragos regionales), así como una pequeña industria de aguardiente y otra de confección de sombreros de paja toquilla (Rioja). Hay piladoras de arroz, fábricas de gaseosas, materiales de aseo y néctares. Existen muchas fábricas de ladrillos, materiales de construcción y una de producción de cemento. En La ciudad de Moyobamba existen numerosos productores de prendas de vestir, productos lácteos, y frutas envasadas, cecina, mientras que en Tarapoto se ubica sobre todo el envasado de palmito, y una característica artesanal única en elaboración de cigarrillos, embutidos, y chocolates. Los dos principales ejes comerciales son Tarapoto y Moyobamba, a pesar de esto, San Martín es la primera región del Perú en establecer un programa de descentralización que alcance a las demás

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Provincias de la región. En Tarapoto, se encuentra el aeropuerto más importante de la Región; Moyobamba se está convirtiendo en un punto de eje de comunicaciones, debido a numerosos proyectos de construcción de carreteras que la comunicarán directamente con las regiones Amazonas y Loreto, sirviendo de puente comercial entre los Andes y la Selva Baja, además en las cercanías se ubica la Central Hidroeléctrica del Gera, en plena expansión. Hay otras también de menor importancia en Saposoa y Sisa, y un último logro, la interconexión al Sistema Interconectado Eléctrico Nacional logrado a finales del 2010. Juanjuí, también se viene desarrollando como un eje de comunicaciones y en el futuro servirá de puente entre la Selva Baja de Loreto, y el Brasil con los Andes y la Costa. Carreteras asfaltadas a Lamas, San José de Sisa - Bellavista - Juanjuí y muy pronto se culminará con la ciudad de Tocache. La ciudad de Nueva Cajamarca, tiene un rápido desarrollo urbano y es un importante centro de producción de café, cacao hortalizas y arroz, los principales productos de exportación de la Región.

GRANDES INVENTOS DE LA HISTORIA  – SIGLO XIX

Nº

AÑO

INVENTO

INVENTOR

PAÍS

1

1801

RADIACIÓN ULTRAVIOLETA

Ritter, Johann Wilhelm

GERMAN

2

1803

TEORÍA ATÓMICA

Dalton, John

INGLATERRA

3

1807

BARCO DE VAPOR

Fulton, Robert

EE.UU

4

1813

MAQUINA HILADORA

TEJEDA, ANDRÉS

ARGENTINA

5

1819

ELECTROMAGNETISMO

Oersted, Hans Christian

DINAMARCA

6

1819

ESTETOSCOPIO

Laennec, René Theophile

FRANCIA

7

1829

LOCOMOTORA DE VAPOR

Stephenson, George

INGLATERRA

8

1830

MÁQUINA DE COSER (PRIMERA)

Thimmonir, Barthélemy

FRANCIA

9

1830

TERMOSTATO

Ure, Andrew

FRANCIA

10

1835

PAPEL FOTOGRÁFICO

Talbot, William Henry

INGLATERRA

11

1838

TELÉGRAFO

Morse, Samuel Finley

EE.UU.

12

1849

TURBINA HIDRÁULICA

Francis, James B.

EE.UU.

13

1851

ASCENSOR

Otis Grave, Elisha

EE.UU

14

1857

CABLE TELEGRÁFICO SUBMARINO

Newton Gisborne, Frederick

CANADÁ

242

Cultura General

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CPU-UNSM - T

15

1860

MOTOR DE COMBUSTIÓN INTERNA (PRIMERO)

Lenoir, Etienne

FRANCIA

16

1872

MOTOR DE GASOLINA

Brayton, George B

EE.UU.

17

1876

TELÉFONO

Bell, Alexander Graham

EE.UU

18

1880

SISMÓGRAFO

Milne, John

JAPÓN

19

1882

COCINA DE HORNILLA ELÉCTRICA

Ahearn, Thomas

CANADÁ

20

1882

VENTILADOR ELÉCTRICO

Wheeler, Schuyler Skaats

WHEELER, SCHUYLER SKAATS

21

1884

TRANSPARENCIAS (FOTOS DIAPOSITIVAS)

Eastman / Goodwin

EE.UU.

22

1884

TURBINA DE VAPOR

Parsons, Charles

INGLATERRA

23

1885

AUTOMÓVIL O COCHE DE GASOLINA

Benz, Karl

ALEMANIA

24

1885

MOTOCICLETA

Daimler, Gottieb

ALEMANIA

25

1887

LENTES DE CONTACTO

Frick, Eugen

EE.UU.

26

1888

ONDAS DE RADIO

Hertz, Rudolph Heinrich

ALEMANIA

27

1890

MARTILLO NEUMÁTICO

King, Charles

EE.UU.

28

1892

AUTOMÓVIL O COCHE ELÉCTRICO

Morrison, Carl

EE.UU.

29

1892

DIESEL, MOTOR

Diesel, Rudolf

ALEMANIA

30

1892

FOTOGRAFÍA DE COLORES

Ives, Frederick

EE.UU.

31

1895

RAYOS-X

Röntgen, Wilhem Konrad

ALEMANIA

32

1897

ASPIRINA (ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO)

Hoffmann, Felix

ALEMANIA

33

1897

ELECTRÓN

Thomson, Sir Joseph John

INGLATERRA

34

1897

OSCILOSCOPIO

Braun, Karl Ferdinand

ALEMANIA

35

1899

GRABADORA DE CINTA

Poulsen, Valdemar

DINAMARCA

36

1900

RAYOS GAMMA

Villard, Paul Ulrich

FRANCIA

243

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

ORGANISMOS NACIONALES N°  Siglas

Organismos Nacionales

1

ADEX

Asociación de exportadores

2

AFP

Administradora de Fondos de Pensiones

3

AMPE

Asociación de Municipalidades del Perú

4

BCRP

Banco central de Reserva del Perú

5

BN

Banco de la Nación

6

BVL

Bolsa de Valores de Lima

7

CADE

Conferencia Anual de Ejecutivos

8

CAEN

Centros de Altos Estudios Nacionales

9

CAPECO

Cámara Peruana de la Constitución

10 CCFFAA

Comando Conjunto de las Fuerzas Armadas

11 CCL

Cámara de Comercio de Lima

12 CGTP

Confederación General de Trabajadores del Perú

13 COFIDE

Corporación Financiera de Desarrollo

14  CONASEV

Comisión Nacional Supervisora de Empresas y Valores

15 CONSUCODE

Consejo Superior de Contrataciones y Adquisiciones de Estado

16 DIGEMIN

Dirección General de Migraciones y Naturalización

17 INDECI

Instituto Nacional de Defensa Civil

18 INPE

Instituto Nacional Penitenciario

19 IPD

Instituto Peruano de Deporte

20 JNE

Jurado Nacional de Elecciones

21 ONP

Oficina de Normalización Provisional.

22 ONPE

Oficina Nacional de Procesos Electorales

23 OSINERG

Organismo Supervisor de la Inversión en Energía

24 PETROPERÚ

Petróleos del Perú

25 PNP

Policía Nacional del Perú

26 PRONAA

Programa Nacional de Asistencia Alimentaria

244

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

27 RENIEC

Registro Nacional de Identificación y Estado Civil

28 SAT

Servicio de Administración Tributaria

29 SBS

Superintendencia de Bancas, Seguros y AFP

30 SEDAPAL

Servicio de Agua Potable y Alcantarillado

31 SENAMHI

Servicio Nacional de Meteorología e Hidrología

32 SENATI

Servicio Nacional de Adiestramiento en Trabajo Industrial

33 SENCICO

Servicio Nacional de Capacitación para la Industria de la Construcción

34 SNI

Sociedad Nacional de Industrias

35 SUNAD

Superintendencia Nacional de Servicios y Saneamiento

36 SUNARP

Superintendencia Nacional de Registros Públicos

37 SUNASS

Superintendencia Nacional de Aduanas

38 SUNAT

Superintendencia Nacional de Administración Tributaria

39 TC

Tribunal Constitucional

40 TUPA

Texto único de Procedimientos Administrativos

41 UIT

Unidad Impositiva Tributaria

ORGANISMOS INTERNACIONALES N°

SIGLAS

ORNANISMOS INTERNACIONALES

1

ACNUR

2

AIEA

3

AIF

4

ALADI

Asociación Latinoamericana de Integración

5

ALCA

Árae de Libre Comercio de las Américas

6

APEC

Foro de Cooperación Económica Asia-Pacífico

7

BID

Banco Interamericano de Desarrollo

8

BIRF

Banco Internacional de Reconstrucción y Fomento

9

BM

Banco Mundial

Alto Comisionado de las Naciones Unidad para los Refugiados Agencia Internacional de Energía Atómica Asociación Internacional de Fomento

245

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

10

CAN

Comunidad Andina de Naciones

11

CEE

Comunidad Económica Europea

12

CEPAL

Comisión Económica Para América Latina y el Caribe

13

CIDH

Corte Interamericana de Derechos Humanos

14

CIA

Agencia Central de Inteligencia de EE.UU

15

CIJ

Corte Internacional de Justicia

16

COI

Comité Olímpico Internacional

17

FAO

Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Ali mentación

18

FBI

Buró Federal de Investigación

19

FIDH

Federación Internacional de los Derechos Humanos

20

FIFA

Federación Internacional de Fútbol Asociado

21

FMI

Fondo Monetario Internacional

22

IATA

Asociación de transporte Aéreo Internacional

23

INTERPOL

Organización Internacional de Policía Criminal

24

ISBN

Registro Internacional de Libros Editados

25

ISSN

Registro Internacional de Publicaciones Periódicas

26

MERCOSUR

27

NASA

Administración Nacional de Aeronáutica y el Espacio

28

OEA

Organización de los Estado Americanos

9

OIT

Organización Internacional del Trabajo

30

OMC

Organización Mundial del Comercio

31

OMS

Organización Mundial de la Salud

32

ONU

Organización de las Naciones Unidas

33

OPEP

Organización de Países Exportadores de Petróleo

34

OTAN

Organización del Trabajo del Atlántico Norte

35

PMA

Programa Mundial de Alimentos

Mercado Común del Sur

246

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

36

PNUD

Programa de las Naciones Unidas para el Desarrollo

37

UE

38

UNESCO

Organización de las Naciones Unidas para la Educación, La Ciencia y la Cultura

39

UNICEF

Fondo Internacional de las Naciones Unidas para la Infancia

Unión Europea

LITERATURA PERUANA AUTORES 

AUTORES

OBRAS

OBRAS 





José María Arguedas (1911-1969).

  



   

José María Euguren (1879-1942).



Los Ríos Profundo. Yawar Fiesta. Todas las Sangres. El Sexto. La canción de las Figuras. Simbólicas. Rondinelas. La niña de la Lámpara azul. Marcha Fúnebre de una marioneta.

 



Ciro Alegría Bazán (1909-1967).



  

 

Enrique López Albújar (18721966).







Javier Heraud (1942-1963).

   

 



Sebastián Salazar Bondy (1924-1964).



 



Luis Alberto Sánchez (1900-1994).







El Río. Poemas de la Tierra. El Viaje. Estación Reunida. La voz de la Vigilia. Máscara del que duerme. Lima, la horrible.

América. Historia de la Literatura Americana. Perú: Retrato de un país adolescente. Novela sin novelistas.

 



Mariano Melgar (1790-1815).

 

  



Carlos A. Salaverry (1830-1891).



  



Manuel Ascencio Segura (18051871).

 

Duelo de caballeros. Serpiente de oro. Los perros hambrientos. El mundo es ancho. y ajeno.

Miniaturas. De mi casona. El hechizo de Tomayquichua. Matalaché. Cuentos Andinos.

Cartas a Silvia. Yaravíes. Oda a la Libertad Poesías. El arte de olvidar (traducción de Ovidio). Árboles y destellos. Cartas a un ángel. Ilusiones. Ministerios de la Tumba.

A las muvhachas. El sargento Canuto. La saya y el manto. La pelimuertada. Ña Catita.

Rasgos de pluma.

247

Cultura General 

Abelardo Gamarra (1850-1924).







Decimonovena Edición 2017- II Detrás de la Cruz del diablo. Cien años de la Vida perdularia. Las caridades de la señora Tordota.



Felipe Pardo y Aliaga (18061868).

CPU-UNSM - T

  

 









José Carlos Mariátegui (1895-1930).













Ricardo Palma (1833,1919).

  

  

César Vallejo (1892-1938).

  

La escena Contemporánea. El destino de Norteamérica. Historia de la crisis mundial. Siete ensayos de interpretación de la realidad peruana. Yanquilandia y Socialismo. La crisis de la democracia. Mensaje del consejo obrero. Las tradiciones peruanas. Los marañones. Ropa Vieja. Filigranas. Anales de la inquisición. Los heraldos negros. El tungsteno. Trilce. Paco Yunque. Poemas Humanos.



 



Abraham Valdelomar (18881919).

 



  



José Santos Chocano (18751934).

 

  

Inca Garcilazo de la Vega (15391616).

 

   

  

Mario Florián (1917-1999).

 

Madrigal. Alma. Urpi. Brevedad de lágrimas.

 



Blanca Varela Gonzáles.

 

   

  

Manuel Gonzales Prada Ulloa (1844-1918).

 

Pájinas libres. Anarquía. Vivir y morir. Horas de Lucha -Minúsculas.





Mario Vargas Llosa (1936).





A mi Levita. El viaje del niño Goyito. Una huérfana en Chorrillos. El paseo a Amancaes.

El caballero Carmelo. Yerba Santa. Tristitia. La Mariscala. El hermano ausente en la cena pascual. El vuelo de los cóndores. Cantos del Pacífico. Blasón. Nostalgia. Alma América. Iras Santas.

La florida del Inca. Los comentarios Reales. Diálogos de amor. Genealogía de García Pérez de Vargas. Canto Villano. Poemas. Del orden de las cosas. Camino a Babel. Poesía escogida. Ejercicios materiales. Concierto Animal. Donde todo termina, abre las alas. La ciudad y los perros. Los jefes. Los cachorros. Pantaleón y las visitadoras. Conversación en la catedral. La tía Julia y el escribidor. La guerra del fin del mundo.

248

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T     

 



Ventura García Calderón (1886-1959).







Cuentos peruanos. La venganza del cóndor. El alfiler.





Julio Ramón Ribeyro (19291994)

 

   





Martín Adán (1908-1985).

 

La casa de cartón. La rosa de la espinela. Travesía de extramares. Escrito a Ciegas. Diario de poeta.

  



Alfredo Bryce Echenique (1939)

   

Elogio de la madrasta. El pez en el agua. La fiesta del chivo. La casa verde. Travesuras de la niña mala. El sueño del celta. Los gallinazos sin plumas. Cuentos de circunstancias. Crónica de San Gabriel. Los geniecillos dominicales. Prosas apátridas. La palabra del mudo. Un mundo para Julius. Tantas veces Pedro. No me esperen en Abril. Reo de nocturnidad. La amigdalitis de Tarzán. Permiso para Vivir. Dos señoras conversan.

GOBERNANTES DEL PERU 1821-1822

Don José de San Martín (Supremo Protector)

1822-1823

José de La Mar (Junta de Gobierno)

1822-1823

José de La Mar (Junta de Gobierno)

1822-1823

Manuel Salazar y Baquíjano (Junta de Gobierno)

1823

José de la Riva Agüero (Primer Presidente)

1823-1824

José Bernardo de Torre Tagle (Segundo Presidente)

1824-1826

Simón Bolívar (Libertador del Perú)

1826-1827

Andrés de Santa Cruz (Nacido en Bolivia)

1827

Manuel Salazar y Baquijano (Interino)

1827-1829

José de La Mar

1829-1833

Agustín Gamarra

1834

Pedro Pablo Bermúdez

1833-1835

Luis José de Orbegoso

1835-1836

Felipe Santiago Salaverry

1836-1837

Andrés de Santa Cruz (Confederación Perú-boliviana)

1838-1841

Agustín Gamarra

249

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

1841-1842

Manuel Menéndez (Presidente Interino)

1842-1843

Juan Crisóstomo Torrico

1842-1843

Francisco de Vidal

1843-1844

Domingo Elías

1843-1844

Domingo Nieto

1844

Justo Figuerola

1844

Manuel Ignacio de Vivanco

1844

Ramón Castilla

1844-1845

Manuel Menéndez (Presidente Interino)

1845-1851

Ramón Castilla

1851-1855

José Rufino Echenique

1855-1862

Ramón Castilla

1862-1863

Miguel de San Román

1863

Ramón Castilla

1863

Pedro Diez Canseco (Presidente interino)

1863-1865 1863 1865-1868 1868 1868-1872 1872

Juan Antonio Pezet Pedro Diez Canseco (Presidente interino) Mariano Ignacio Prado Pedro Diez Canseco (Presidente interino) José Balta Mariano Herencia Zevallos

1872-1876

Manuel Pardo

1876-1879

Mariano Ignacio Prado

1879 1879-1881 1881

Luis La Puerta Nicolás de Piérola Francisco García Calderón

1881-1883

Lizardo Montero

1883-1885

Miguel Iglesias

1885-1886

Antonio Arenas

1886-1890

Andrés A. Cáceres

1890-1894

Remigio Morales Bermúdez

250

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

1894

Justiniano Borgoño

1894-1895

Andrés A. Cáceres

1895

Manuel Candamo

1895-1899

Nicolás de Piérola

1899-1903

Eduardo López de Romaña

1903-1904

Manuel Candamo

1904

Serapio Calderón

1904-1908

José Pardo y Barreda

1908-1912

Augusto B. Leguía

1912-1914

Guillermo Billinghurst

1914-1915

Óscar R. Benavides

1915-1919

José Pardo y Barreda

1919-1930

Augusto B. Leguía

1930-1931

Luis Miguel Sánchez Cerro

1931

CPU-UNSM - T

David Samanez Ocampo

1931-1933

Luis Miguel Sánchez Cerro

1933-1939

Óscar R. Benavides

1939-1945

Manuel Prado Ugarteche

1945-1948

José Bustamante y Rivero

1948-1956

Manuel A. Odria

1956-1962

Manuel Prado Ugarteche

1962-1963

Ricardo Pérez Godoy

1962-1963

Nicolás Lindley

1963-1968

Fernando Belaunde Terry

1968-1975

Juan Velasco Alvarado

1975-1980

Francisco Morales Bermúdez

1980-1985

Fernando Belaunde Terry

1985-1990

Alan García Pérez

1990-2000

Alberto Fujimori

2000-2001

Valentín Paniagua Corazao

2001-2006

Alejandro Toledo Manrique

251

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

2006-2011

Alan García Pérez

2011 - 2016

Ollanta Moisés Humala Tasso

2016 -

Pedro Pablo Kuczynski Godard

CPU-UNSM - T

DATOS GENERALES DEL PERU Nombre Oficial

República del Perú

Presidente de la República

Pedro Pablo

Superficie

1 285 215, 6 km2.

Población

31 151 643 habitantes

Total Hombres Total Mujeres Idioma Oficial

Departamento más poblado

Lima (9 113 684 habitantes)

Departamento menos poblado

Madre de Dios (109 555 habitantes)

Río más largo

Amazonas

Alfabetismo

89.6 % (2009)

( estimado 2015)

Pobreza extrema

50,1% ( estimado 2015)

12.6 % en 2008 (según la ONU)

Mortalidad

49.9% ( estimado 2015)

5.5/1000 HABITANTES (2011)

Volcán más alto

Coropuna (6 425 metros) en Arequipa

Meseta más grande

Collao (Puno)

Lago más grande

Titicaca (8 310 km2) entre Perú y Bolivia

Kuczynski Godard

Castellano, quechua, Aymara y lenguas aborígenes.

Moneda Nacional

Nuevo Sol (S/.)

Capital Oficial

Lima (Fundada el 18 de Enero de 1535)

Fiesta Nacional

Día de la Independencia (28 de julio)

Símbolos Patrios

La Bandera, el Escudo y el Himno Nacional

Desierto más extenso

Sechura (Piura)

Isla más extensa

San Lorenzo (16,48 km2.) en el Callao

Paso más alto

Anticona (Lima-La Oroya)

Ciudad más alta

Cerro de Pasco (4 338 metros)

Departamento más extenso

Loreto (368 851,95 km2.)

Forma de Gobierno

Unitario y representativo

Religiones

Católica, pero existen y se respetan otras

Departamento más pequeño

Tumbes (4 669,20 km2.)

Ave Nacional

El Gallito de las Rocas

Departamento con más provincias

Ancash (20)

Flor Nacional

La Cantuta

Departamento con más litoral

Arequipa

252

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

ACONTECIMIENTOS IMPORTANTES EN LA HISTORIA MODERNA

253

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

HECHOS DESCRIPCIÓN Conflicto armado que tuvo lugar entre 1914 y 1918, y que produjo   PRIMERA GUERRA MUNDIAL O GRAN más de 10 millones de bajas. Más de 60 millones de soldados GUERRA europeos fueron movilizados desde 1914 hasta 1918 Hecho histórico más importante del siglo XX, e incluso para algunos historiadores, uno de los grandes acontecimientos de la humanidad. Es indudable su influencia en las relaciones  REVOLUCIÓN RUSA internacionales, en las ideologías políticas y en la historia mundial desde 1917 hasta 1991. La Unión de Repúblicas Socialistas Soviéticas  abreviado: URSS o Unión Soviética  fue una confederación constitucional de estados socialistas, basada en la  FORMACIÓN DE LA URSS ideología comunista, que existió en Eurasia a partir de1922, hasta su disolución en 1991. Entre 1929 y 1939 tiene lugar una gran crisis económica de consecuencias nefastas en todo el mundo. La crisis estalla el 24 de octubre de 1929 en Wall Street, con un crac de la bolsa debido al sobreprecio de los valores que cotizaban, desde hacía años, al  CRISIS DE 1929 alza, por motivos especulativos. El crac de la bolsa supuso la descapitalización repentina de la industria y las empresas norteamericanas, y por exportación las de todo el mundo. EE UU exporta la crisis al resto del mundo Conflicto armado más grande y sangriento de la historia mundial, en el que se enfrentaron las Potencias Aliadas y las Potencias del Eje, entre 1939 y 1945. Fuerzas armadas de más de setenta países participaron en combates aéreos, navales y terrestres. Por efecto de la guerra murió alrededor del 2% d e la población mundial  SEGUNDA GUERRA MUNDIAL de la época (unos 60 millones de personas), en su mayor parte civiles. Como conflicto mundial comenzó el 1 de septiembre de 1939 (si bien algunos historiadores argumentan que en su frente asiático se declaró el 7 de julio de 1937) para acabar oficialmente el 2 de septiembre de 1945. Enfrentamiento ideológico que tuvo lugar durante el siglo XX, desde 1945 (fin de la Segunda Guerra Mundial) hasta el fin de la URSS y la caída del comunismo que se dio entre 1989 (Caída  GUERRA FRIA del Muro de Berlín) y 1991 (golpe de estado en la URSS), entre los bloques occidental-capitalista, liderado por Estados Unidos, y oriental-comunista, liderado por la Unión Soviética. El antecedente directo de la ONU es la Sociedad de Naciones.  Ambas son organizaciones internacionales que nacen con el fin de mantener la paz y la seguridad en el mundo. Pero la ONU, a  CREACIÓN DELA ONU diferencia de la Sociedad de Naciones, admite en su seno a todos los países, hayan participado o no en la guerra, la hayan perdido o la hayan ganado. Movimiento revolucionario que comenzó con la insurgencia que se opuso a la dictadura de Fulgencio Batista. Actualmente también se asocia al período histórico tras su triunfo el 1 de enero de 1959,  REVOLUCIÓN CUBANA por varias fuerzas insurgentes, entre las que predominaba ampliamente el Ejército Rebelde, brazo armado del Movimiento 26 de Julio comandado por Fidel Castro. Se llama hippie, hippy, jipi a un movimiento contracultural nacido en los años 60 en Estados Unidos, así como también a los seguidores de dicho movimiento. La palabra hippie   deriva del  MOVIMIENTO HIPPIE inglés hipster  que solía usarse para describir a la subcultura previa de los beatniks La Guerra de Vietnam, []llamada también Segunda Guerra de  GUERRA DE VIETNAM Indochina , fue un conflicto bélico que enfrentó entre 1956 y 1975 a la República de Vietnam, o Vietnam del Sur, 254

Cultura General



MAYO FRANCÉS



EL HOMBRE LLEGA A LA LUNA

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

apoyada principalmente por los Estados Unidos, contra la República Democrática de Vietnam, o Vietnam del Norte, apoyada por el bloque comunista, en el contexto general de la Guerra Fría. Se conoce como Mayo francés o mayo del 68  la cadena de protestas que se llevaron a cabo en Francia y, especialmente, en París durante los meses de mayo y junio de 1968. Esta serie de protestas fue iniciada por grupos estudiantiles de izquierdas contrarios a la sociedad de consumo, a los que posteriormente se unieron grupos de obreros industriales y, finalmente y de forma menos entusiasta, los sindicatos y el Partido Comunista Francés Apolo 11  es el nombre de la misión espacial que Estados Unidos envió al espacio el 16 de julio de 1969, siendo la primera misión tripulada en llegar a la superficie de la Luna. El Apolo 11 fue impulsado por un cohete Saturno V desde la plataforma LC 39A y lanzado a las 10:32 hora local del complejo de Cabo Kennedy, en Florida (Estados Unidos). Oficialmente se conoció a la misión como AS-506.

ACTIVIDADES 1.- ¿Quién se votó del morro de Arica para salvar la bandera? a) b) c) d) e)

Alfonso Ugarte Miguel Grau José de San Martín Francisco Pizarro Alfonso Grau

2.- ¿Esposa de Túpac Amaru II? a) b) c) d) e)

Micaela Bastidas Mama Ocllo María Parado de bellido María Bastidas Micaela Parado de Bellido

3.- ¿A quién se le conoce como el caballero de los mares? a) b) c) d) e)

Alfonso Ugarte José de San Martin Miguel Grau Túpac Amaru Francisco Bolognesi

4.- ¿Cuándo fue ascendido a mariscal Andrés Avelino Cáceres? a) b) c) d) e)

1929 1909 1919 1959 1939

5.- ¿Quién fue considerado Héroe Nacional del Perú? a) b) c) d) e)

Miguel Grau Francisco Bolognesi Alfonso Ugarte Andrés Avelino Cáceres José de San Martín

255

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

6.- ¿Cuántas Maravillas del Mundo Moderno Existen? a) b) c) d) e)

5 8 6 7 4

7.- ¿Cómo se le conoce al Cristo Redentor? a) b) c) d) e)

Cristo Brasilero Cristo de Rio de janeiro Cristo de Corcovado Cristo de la Montaña Cristo Orgullo de Brasil

8.- ¿Hoy es Patrimonio de la humanidad para la UNESCO? a) b) c) d) e)

Chinchen Itza Machu Picchu Taj Mahal Petra Muralla China

9.- ¿Machu Picchu cuando fue descubierta? a) b) c) d) e)

1921 1915 1911 1919 1917

10.- ¿Año Oficial Del Perú? a) b) c) d) e)

Año del Buen Servicio al Ciudadano Año de la inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria. Año de la Promoción de la industria responsable y del compromiso climático. Año de la Diversificación productiva y del fortalecimiento de la educación. Año de la consolidación del Mar de Grau.

11.- ¿Cuándo se celebra el año del Bicentenario? a) b) c) d) e)

2018 2020 2019 2022 2021

12.- El rio más extenso en el Perú a) b) c) d) e)

Ucayali Rimac La Leche Amazonas Huallaga

13.- ¿Cuantas estrofas tiene el Himno Nacional? a) b) c) d) e)

5 8 6 7 9

256

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

14.- ¿Cuál es la Capital del Perú? a) b) c) d) e)

Arequipa Huancayo Lima Cuzco Trujillo

15.- ¿Cuál es el país con mayor población en el mundo? a) b) c) d) e)

Japón China Rusia Estados Unidos Brasil

16.- ¿Cuál es el país con mayor población en América? a) b) c) d) e)

Brasil México Canadá Estados Unidos Argentina

17.- ¿Cuántas Regionales Naturales hay en el Perú? a) b) c) d) e)

5 9 4 7 8

18.- ¿Quién logro identificar las 8 regionales en el territorio peruano? a) b) c) d) e)

José de San Martin Javier Pulgar Vidal Mario Vargas Llosa Abraham Baldelomar Javier de San Martin

19.- ¿El primer libro impreso? a) b) c) d) e)

La odisea La divina Comedia La biblia La indiada La Eneida

20.- ¿Quién fundo la ciudad de Tarapoto? a) b) c) d) e)

Juan Pérez de Guevara Alonso de Alvarado Ramón Castilla Baltazar Jaime Martínez de Compañón José Balta

21.- ¿Quién estableció como capital a Moyobamba? a) b) c) d) e)

Juan Pérez de Guevara Alonso de Alvarado Ramón Castilla Baltazar Jaime Martínez de Compañón José Balta

257

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

CPU-UNSM - T

22.- ¿Cómo se le conoce ahora a la ciudad de los Reyes? a) b) c) d) e)

Arequipa Trujillo Chiclayo Lima Cuzco

23.- ¿Cuál es el año de la última constitución política del Perú? a) b) c) d) e)

1979 1989 1993 1991 1987

24.- ¿Cuál es la capital del departamento de San Martin? a) b) c) d) e)

Tarapoto Moyobamba Rioja Nueva Cajamarca Lamas

25.- ¿Quién mantiene el padrón electoral actualizado? a) b) c) d) e)

Reniec Onpe Jne Sat Sunat

26.- Que significa la sigla OIT a) b) c) d) e)

Organismo Internacional para el Trabajo Organismo Internacional del Territorio Orden Integral Total Orden Institucional del trabajo Organización Internacional del Trabajo

27.- Que significa la ONU a) b) c) d) e)

Organización Nacional De la Unión Organización de las Naciones Unidas Organismo Nacional de la Unión Organismo de las Naciones Unidas Oficina Nacional de la Unión

28.- Contra que país tuvo más guerra el Perú a) b) c) d) e)

Chile Brasil Ecuador Bolivia Colombia

29.- Quien fue el último virrey que gobernó el Perú a) b) c) d) e)

Francisco de Toledo Gaspar de Zuñiga Fernando de Abascal José de la Serna Vasco Núñez de Vela

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Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

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30.- Cuando se cantó por primea vez el Himno Nacional a) b) c) d) e)

22 de Setiembre de 1822 22 de Setiembre de 1821 23 de Setiembre de 1822 23 de Setiembre de 1821 22 de Agosto de 1821

31.- Quien fue el primer virrey a) b) c) d) e)

Francisco de Toledo Gaspar de Zuñiga Fernando de Abascal José de la Serna Vasco Núñez de Vela

32.- De que año a que año duro su gobierno del primer virrey a) b) c) d) e)

1942 - 1965 1942 - 1946 1944 - 1946 1944 – 1965 1942 – 1955

33.- Ciudad más poblada a) b) c) d) e)

Moyobamba Rioja Lamas Tarapoto Juanjui

34.- Andrés Avelino Cáceres tuvo que enfrentar la reconstrucción nacional en que año a) b) c) d) e)

1886 – 1890 1860 – 1880 1870 – 1890 1886 – 1888 1884 – 1890

35.- Cuantos países existen nos explica el presente libro a) b) c) d) e)

196 198 200 192 194

36.- Cual es el país más pequeño en territorio de América del Sur a) b) c) d) e)

Uruguay Perú Brasil Chile Argentina

37.- Cual es el país más grande de América del Sur a) b) c) d) e)

Perú Uruguay Chile Brasil Argentina 259

Cultura General

Decimonovena Edición 2017- II

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38.- Distancia del sol a la Tierra a) b) c) d) e)

160 millones de km 180 millones de km 150 millones de km 130 millones de km 140 millones de km

39.- Cuantas veces es más grande el sol que la tierra a) b) c) d) e)

1 000 000 veces 1 300 000 veces 1 500 000 veces 1 200 000 veces 1 100 000 veces

40.- Que movimientos tiene la tierra a) b) c) d) e)

Rotación y Traslación Polo Norte y Polo Sur Longitud y Latitud Latitud y Traslación Longitud y Traslación

41.- El Sueldo mínimo actual en el Perú es a) b) c) d) e)

750 800 900 850 700

42.- El volcán más activo geológicamente en el Perú a) b) c) d) e)

Ubinas Misti Ampato Sabancaya Chanchan

43.- Donde se encuentra el volcán ubinas a) b) c) d) e)

Moquegua Arequipa Trujillo Tacna Huancayo

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTÍN  TARAPOTO

 AUTORIDADES UNSM-T  PERIODO 2014 - 2019

Ing. Dr. ANIBAL QUINTEROS GARCÍA RECTOR

Ing. Dr. OSCAR W. MENDIETA TABOADA VICERRECTOR ACADÉMICO

Ing. Dra. ANITA RUTH MENDIOLA CÉSPEDES VICERRECTORA DE INVESTIGACIÓN

Centro Pre Universitario Dr. Orlando Rios Ramirez DIRECTOR CPU

Ing. Msc. Jaime Ramirez Navarro

SUB DIRECTOR ACADÉMICO

Ing. Pedro Elías Pérez Vargas SUB DIRECTOR ADMINISTRATIVO

Jr. Orellana N° 575 - (042) 524033