the results taken on 4 different types of heavy metals which is HgCl2 , AgNO3, MgCl2 and CuSO4.
This lecture provides an introduction to the metallurgy of precipitation hardening, with a presentation of the fundamental mechanisms involved and illustrations from alloys which form the ba…Full description
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Puntos Rastreo Patógenos (Orden Alfabético)Descripción completa
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T°SVT3 Enseignement de spécialité Chimie 2008 / 2009 Compétences exigibles relatives au chapitre 5 « Titrage par précipitation » Savoir exploiter le résultat d’un titrage (ici par précipitation) Savoir choisir la verrerie appropriée pour réaliser une manipulation en disposant du protocole expérimental et d’une liste de matériel et de produits disponibles En TP : Savoir réaliser r éaliser un titrage en suivant un protocole. T°SVT3 Enseignement de spécialité Chimie Cours TP : Chapitre 5 : « Titrage par précipitation »
2008 / 2009
I ) Dé f i n i ti on gé né r al e d’un précipité . Un précipité de formule générale CnAm(s) est un solide très peu soluble dans l’eau l’eau obtenu par réaction entre un anion de formule générale An – (aq) et un cation de formule générale C m+(aq). Ces ions sont qualifiés d’incompatibles d’ incompatibles car leur coexistence est impossible dans l’eau. La formation de ce précipité est traduite par l’équation suivante : n C m+(aq) + m A n – (aq)
CnAm(s) avec n et m des entiers qui
assurent l’électroneutralité du précipité. On appelle la réaction correspondante une réaction de précipitation. Exemples :
Pb2+(aq) + 2 I 2
3+ Co (aq) +
PbI2(s)
(aq)
3S
2 (aq)
Co2S3(s)
précipité d’iodure de plomb précipité de sulfure de cobalt
I I ) Ti T i tr age par pré pr é cipi ci pitati tati on des i ons chl or ur e par l es i ons argent (mé thode th ode de Mohr Mo hr ). 1) Pri ncipe du du ti trage. trage.
La solution aqueuse titrante est une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag +(aq) + NO3(aq)). La réaction de titrage est la réaction de précipitation entre les ions argent et chlorure d’équation Ag+(aq) + Cl
(aq)
AgCl(s). Le précipité de chlorure d’argent AgCl(s) est
blanc.
Le repérage de l’équivalence s’effectue à l’aide d’un indicateur d’équivalence contenant les ions chromate CrO 42(aq) qui forment avec les ions argent un précipité rouge orangé de chromate d’argent Ag2CrO4(s) selon la réaction de précipitation d ’équation 2 Ag+(aq) + CrO42
(aq)
Ag2CrO4(s).
Explication : Lorsque les ions chlorure et les ions chromate sont mis en compétition en présence d’ions argent, c’est le précipité blanc de chlorure d’argent qui se forme en premier, le précipité rouge orangé de chromate d’argent ne se formant qu’après la consommation totale des ions chlorure par les ions argent. a rgent. On dit alors qu’il y a précipitation préférentielle car tant qu’il reste des ions chlorure dans la prise d’essai à titrer, les ions argent versés réagissent avec les ions chlorure et non avec les ions chromate. ® lorure contenus dans l’eau de Vichy Saint -Yorre 2) Ti tr age par pré pr é cipi ci pitati tati on des ion s ch lorure - Yorre .
Remplir la burette avec une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag +(aq) + NO3(aq)) de concentration molaire C 1 = 0,015 mol.L – 1. d’eau de Vichy Saint-Yorre ® puis ajouter quelques gouttes Dans un bécher, verser en utilisant une verrerie adéquate V 2 = 20 mL d’eau d’une solution aqueuse de chromate de sodium (2 Na +(aq) + CrO42(aq)).
Titrer les ions chlorure par la solution aqueuse de nitrate d’argent. Noter le volume à l’équivalence V 1E. Questions : Déterminer la concentration molaire C 2 en ions chlorure dans l’eau de Vichy Saint -Yorre®. En déduire la concentration massique 2 correspondante sachant que M(Cl ) = 35,5 g.mol – 1. Comparer avec l’inscription sur l’étiquette de la bouteille d’eau de Vichy S aint-Yorre®, à savoir 322 mg.L – 1. 3) Titrage par précipitation des ions chlorure contenus dans l’eau du robinet .
Remplir la burette avec une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag +(aq) + NO3(aq)) de concentration molaire C 1 = 0,015 mol.L – 1. Dans un erlenmeyer, verser en utilisant une verrerie adéquate V 2 = 200 mL d’eau du robinet puis ajouter environ 1 mL d’une solution aqueuse de chromate de sodium (2 Na +(aq) + CrO42(aq)). Noter le volume à l’équivalence V 1E. Titrer les ions chlorure par la solution aqueuse de nitrate d’argent. Noter le Questions : Déterminer la concentration molaire C 2 en ions chlorure dans l’eau du robinet. En déduire la concentration massique 2 correspondante sachant que M(Cl ) = 35,5 g.mol – 1. La législation française indique qu e la concentration massique en ions chlorure de l’eau du robinet ne doit pas dépasser 200 mg.L – 1. L’eau du robinet est -elle conforme à la législation ?
