Thiokol

Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Textil

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA QUIMICA FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y TEXTIL  Área académica de ciencias ciencias básicas

ALCOHOLES Informe Nº 10 QU – 3!A Re"#$%"&o 'or(

Grupo Nº: 5

-Alarcón Salcedo Oscar Brian -Apaza Melo uan !arlos -"abian Mesias !in#$ia Melissa

No#a del in%orme

)rofe*ore* re*'on*"+#e* re*'on*"+#e* &e #" 'r,-.$-": - &n'( )milia *ermoza Guerrera +eriodo académico: ,., & "ec$a de realización de la prác#ica: mar#es ., de unio del ,., "ec$a de presen#ación del in%orme: mar#es ./ de unio del ,.,

0&MA 1 +)23

INDICE &(

OB) OB)4& 4&O OS S66666 66666 66666 66666 6666 6666666 66666 6666 6666666 6666(, (,

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ALCOHOLES I.-OBJETIVOS:

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•

Experimentar la presencia de alcoholes. Obtener Pisco por procesos de fermentación a partir del mostro de uva. Adquirir destreza para el manejo de reactivos, tales como el reactivo de Grinard. !omprobar las propiedades f"sicas # qu"micas de los alcoholes.

II.-FUNDAMENTO TEÓRICO: El alcohol de vino, alcohol et"lico o etanol, de fórmula !$%&O%, es un l"quido transparente e incoloro, con sabor a quemado # un olor aradable caracter"stico. Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, el vino # el brand#. 'ebido a su bajo punto de conelación, ha sido empleado como (uido en termómetros para medir temperaturas inferiores al punto de conelación del mercurio, )*+ !, # como anticonelante en radiadores de automóviles. -ormalmente el etanol se concentra por destilación de disoluciones diluidas. El de uso comercial contiene un &/ en volumen de etanol # un &/ de aua. !iertos aentes deshidratantes extraen el aua residual # producen etanol absoluto. El etanol tiene un punto de fusión de )00*,0 !, un punto de ebullición de 12,& ! # una densidad relativa de +,12 a $+ !. 'esde la anti3edad, el etanol se ha obtenido por fermentación de az4cares.  5odas las bebidas con etanol # casi la mitad del etanol industrial a4n se fabrican mediante este proceso. El almidón de la patata 6papa7, del ma"z # de otros cereales constitu#e una excelente materia prima.

REACTIVO DE GRIGNARD El reactivo de Grinard tiene la fórmula 89: # que se prepara por la reacción entre manesio met;lico # un haloenuro or;nico apropiado. Este haloenuro puede ser de alquilo 60<, $< ó =<7, de alilo, de aralquilo 6por ejemplo, bencilo7 o arilo 6fenilo o fenilo sustituido7. El halóeno puede ser )!>, )?r o )l. 6@os cloruros de arilmanesio se deben preparar en el ter c"clico tetrahidrofurano, en vez de en ter et"lico.7

Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil Bno de los usos m;s importantes del reactivo de Grinard es su reacción con aldeh"dos # cetonas. El enlace carbono)manesio del reactivo de Grinard es mu# polar, siendo neativo el carbono en relación con el manesio electropositivo. @ueo, no es de sorprender que en la adición a compuestos carbon"licos, la parte or;nica se una al carbono, # el manesio, al ox"eno. El producto es la sal mansica del alcohol dbilmente ;cido, que es f;cilmente convertible en el alcohol libre por la adición de un ;cido m;s fuerte, el aua. 'ebido a que el 96O%7: as" formado es un material elatinoso, diCcil de manejar, se utiliza a menudo un ;cido mineral diluido 6%!>, %$DO*7 en vez de aua, de modo que se formen sales mansicas solubles en sta..

@a s"ntesis de Grinard es importante porque nos permite tomar dos molculas or;nicas # convertirlas en una m;s rande. Para hacer esto, formamos un enalce carbono-carbono . -uevamente unimos un carbonoo electrof"lico con uno nucleof"lico 6Dección 00.0=7. En esta ocasión, el rupo carbonilo proporciona el carbono electrof"lico. Para el carbono nucleof"lico volvemos de nuevo al rupo semejante a un carbanión de un compuesto oranomet;lico un reactivo de Grinard o un oranolitio. Por tanto, la reacción de Grinard es un ejemplo de la reacción caracter"stica de aldeh"dos # cetonas la adición nucleof"lica. Din embaro, esto es solamente la mitad de la historia. @a s"ntesis de Grinard no sólo involucra la formación de un enalce carbono) carbono, sino que el producto contiene un rupo funcional de ran versatilidad, el rupo O%. Ahora, como veremos, el camino est; abierto para otras s"ntesis # para la construcción de estructuras aun m;s randes # complicadas.

Propiedde! "#$%i&! de 'o! '&o(o'e!: %e aqu" se hace mención de alunas reacciones qu"micas de los monoles para la diferenciación de un alcohol primario, secundario o terciario

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Pr#e) de L#&!. El reactivo de @ucas 6formado por %!l # Fn!l$7 reacciona con los alcoholes primarios, secundarios # terciarios con velocidades bastante predecibles, # dichas velocidades se pueden emplear para distinuir entre los tres tipos de alcoholes. !uando se area el reactivo al alcohol, la mezcla forma una fase homonea. @a solución concentrada de ;cido clorh"drico es mu# polar, # el complejo polar alcohol) zinc se disuelve. Bna vez que ha reaccionado el alcohol para formar el haloenuro de alquilo, el haloenuro no polar se separa en una seunda fase. @a pr#e) de L#&! implica la adición del reactivo de @ucas a un alcohol desconocido para observar si se separa de la mezcla de reacción una seunda fase. @os alcoholes terciarios reaccionan casi instant;neamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. @os alcoholes secundarios tardan m;s tiempo, entre & # $+ minutos. @os alcoholes primarios reaccionan mu# lentamente. !omo no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ión cloruro. !on un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios d"as. Oxidación de los alcoholes

* Co+ per%+,+o  di!i+o! 'ore! de pH: De han desarrollado muchos mtodos para la oxidación de alcoholes. Por ejemplo, con frecuencia se emplea el permananato de potasio como alternativa m;s económica en comparación con los oxidantes de cromo. El permananato oxida a los alcoholes secundarios lleando a la cetona, los alcoholes primarios a ;cidos carbox"licos. @as oxidaciones con permananato se deben controlar con cuidado, porque de otra manera el oxidante fuerte romper; los enlaces carbono)carbono.

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)* Co%pr&i/+ e+re 'o! '&o(o'e! pri%rio!0 !e&#+drio! 1 er&irio!: @os alcoholes secundarios se oxidan f;cilmente para dar rendimientos excelentes de cetonas. El reactivo 2&ido &r/%i&o constitu#e el procedimiento m;s eCciente para oxidar alcoholes secundarios en el laboratorio. El ;cido crómico se prepara disolviendo dicromato de sodio en una mezcla de ;cido sulf4rico # aua. @a especie activa en la mezcla probablemente sea el ;cido crómico, o bien el ión cromato ;cido. De lorar"a el mismo resultado con trióxido de cromo en solución diluida de ;cido sulf4rico.

III.- DATOS 3 RESULTADOS 4.5. Do! re,i!rdo!: Ob#ención del e#anol: T"+#" A

Tem'er"./r"

Vo#/men

n&$-e &e

)or-en."5e en 6o#/men

C2 >?-?. ?-?5 ?-?5

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72 <5(? <5(? @>(/,

TIPO DE ALCOHOL 6)' B* MUESTRA Tipo de '&o(o'

A

?

!

Secundario

Primario

Terciario

4.7. Propiedde! 8!i&o"#$%i&! 1 pe'i,ro!idd:  3ODURO DE POTASIO 59 PROPIEDADES FISICO;UIMICAS E!do F$!i&o: L$"#ido. Aprie+&i: I+&o'oro. O'or: Si+ o'or.

RIESGO DE REACTIVIDAD Estabilidad Química:  Normalmente

estable. Incompatibilidades: Ácidos fuertes.

gentes !eductores fuertes.

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pH: <.9 - =.7 6!o'#&i/+ &#o! "ases fuertes. ' >  7>?C*. =.@ 6!o'#&i/+ gentes #xidantes fuertes. "romo Trifluoruro y $loro Trifluoruro. &#o! ' 59  7>?C*. Te%per#r de E)#''i&i/+: Fl%or Perclorato. 54>?C 6Po!io 3od#ro $loruro &ercurioso. Sales &et'licas. !/'ido*. Te%per#r de F#!i/+: cido Tart'rico. <5?C 6Po!io 3od#ro Peligo de Polimei!aci"n: No ocurre. Poductos Peligosos en !/'ido*. De+!idd 6A,#5*: No Descomposici"n: (odo y #xido de Potasio. repordo. Pre!i/+ de Vpor: No Condiciones a E#ita: )u*+ ire. repordo. De+!idd de Vpor 6Aire5*: No repordo. So'#)i'idd: Co%p'e%e+e !o'#)'e e+ A,#. So'#)'e e+ A'&o(o' E$'i&o0 A'&o(o' Me$'i&o 1 A&eo+. HIDROIDO DE SODIO 79 PROPIEDADES FSICAS 3  ;UMICAS E!do $!i&o 1 prie+&i: L$"#ido. O'or: I+odoro. Co'or: r+!pre+e e i+&o'or. pH 65 !o'+  ,#*: B2!i&o. P#+o de e)#''i&i/+: E' 'or i+erior &o+o&ido e! 599  C 6757  F* 6A,#*. Gredd e!pe&$8&: Pro%edio po+derdo: 5.57 6A,#  5* De+!idd de por: E' 'or %2! 'o &o+o&ido e! 9.<7 6Aire  5* 6A,#*. Propiedde! de di!per!i/+: Ver ' !o'#)i'idd e+ ,#. So'#)i'idd: F2&i'%e+e !o'#)'e e+ ,# r$0 ,# &'ie+e.

ESTA$I%IDAD & REACTIVIDAD Estabilidad: ,l -roducto es estable. Inestabilidad de la tempeatua:

No

dis-onible. Condiciones

de

inestabilidad:

No

dis-onible. Incompatibilidad con sustancias: No dis-onible. Coosi#idad: )igeramente

di'eentes

corrosivo a corrosivo en -resencia de vidrio. Obse#aciones especiales eacti#idad: No dis-onible.

sobe

.

ALCOHOL ETILICO PROPIEDADES ;UIMICAS

FISICAS

3 

ESTA$I%IDAD & REACTIVIDAD Incompatibilidades o mateiales

a

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Aprie+&i: L$"#ido i+&o'oro e#ita: Aie: Otas: !eacciona o'2i' de o'or &r&er$!i&o 1 Agua: violentamente con agentes oxidantes ,rd)'e. Gredd E!pe&$8& fuertes+ 'cido nítrico+ 'cido sulf%rico+ nitrato de -lata+ nitrato merc%rico+ 6A,#5*: 9.@=4  79C  -erclorato de magnesio+ cromatos+ P#+o de E)#''i&i/+ 6?C*: @ -  -erxidos. !eacciona ligeramente. @= De+!idd Re'i de' Vpor 6Aire5*: 5.<9 P#+o de F#!i/+ 6?C*: -55 Vi!&o!idd 6&p*: N.R. pH: N.A. Pre!i/+ de Vpor 6%% H,*: .9  79C So'#)i'idd: So'#)'e e+ ,#0 '&o(o' %e$'i&o0 er0 &'oroor%o0 &eo+ 1 )e+&e+o. E!)i'idd: E!)'e )o &o+di&io+e! +or%'e!. ETILENGLICOL PROPIEDADES FSICAS 3  ;UMICAS A!pe&o: L$"#ido &eio!o r+!pre+e. O'or: Si+ o'or. So'#)i'idd: Mi!&i)'e e+ ,#. Pe!o E!pe&$8&o: 5.5  79CC pH: No e+&o+r/ i+or%&i/+.  de Vo'2i'e! por Vo'#%e+ K 75C 6@9F*: 599 P#+o de E)#''i&i/+: 5=@.
ESTA$I%IDAD & REACTIVIDAD Estabilidad: ,stable en condiciones

ordinarias de uso y almacenamiento. Poductos Peligosos Descomposici"n:

de

$uando se calienta /asta la descom-osicin -uede formar dixido y monxido de carbono. Puede -roducir /umos acres y va-ores irritantes cuando se calienta /asta la descom-osicin. Incompatibilidades: gentes oxidantes fuertes. !eacciona violentamente con 'cido clorosulfnico+ aceites+ 'cido sulf%rico+ 'cido -erclrico+ causa ignicin a 011 2$ con dicromato de amonio+ clorato de -lata+ cloruro de sodio y nitrato uranílico. Condiciones a E#ita: $alor+ llamas+ fuentes de ignicin+ agua 3absorbe r'-idamente4 e incom-atibles.

ACIDO ACETICO

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PROPIEDADES ESTA$I%IDAD & REACTIVIDAD Inflamable+ Sustancia corrosiva -uede FISICO;UIMICAS E!do de ,re,&i/+: 'i"#ido  -rovocar bronconeumonía+ edemas en el Aprie+&i: So'#&i/+ tracto res-iratorio. r+!pre+e De+!idd: 5.9< ,&%4 679 C* P#+o de e)#''i&i/+: 55.9C 65954 (P* P#+o de #!i/+: 59.9?C So'#)i'idd e+ ,#: !o'#)'e e+ ,# GLICERINA PROPIEDADES FISICAS 3  ESTA$I%IDAD & REACTIVIDAD Estabilidad: ,stable ba5o condiciones ;UIMICAS Aprie+&i: L$"#ido i!&o!o normales Incompatibilidades o mateiales a r+!pre+e de o'or +e#ro. Gredd E!pe&$8& e#ita: Agua: Aie: Otas: Peligro de fuego o 6A,#5*: 5.7<9  79C ex-losin al contacto con agentes P#+o de E)#''i&i/+ 6?C*: 7=9 De+!idd Re'i de' Vpor oxidantes fuertes como /idrxido de cromo+ clorato o -ermanganato de 6Aire5*: 4.79  -otasio+ /i-oclorito de sodio+ cloro+ xido P#+o de F#!i/+ 6?C*: 5 crmico+ -ermanganato de -otasio. !iesgo Vi!&o!idd 6&p*: N.R. de ex-losin al contacto con oxidantes+ pH: N.A. Pre!i/+ de Vpor 6%% H,*: 4   -erxido sdico+ 'cido nítrico m's 'cido sulf%rico y -erxido de /idrgeno. 79C So'#)i'idd: So'#)'e e+ ,# 1 '&o(ol( I+!o'#)'e e+ er0 )e+&e+o0 cloo'omo) &eie! 8+o! 1 o'2i'e!. ACIDO SULFURICO PROPIEDADES ESTA$I%IDAD & REACTIVIDAD )a sustancia es corrosiva -ara los o5os+ la FISICO;UIMICAS E!do de ,re,&i/+: 'i"#ido  -iel y el tracto res-iratorio+ reacciona Aprie+&i: So'#&i/+ de o'or violentamente con agua y com-uestos org'nicos con des-rendimiento de calor+ pe+er+e 4 al calentar se forman /umos 3o gases4 De+!idd: 40 ,&%  679 C* P#+o de e)#''i&i/+: 7@C irritantes y txicos 3xido de a*ufre4. 65954 (P* P#+o de #!i/+: 59.9?C So'#)i'idd e+ ,#: !o'#)'e e+ ,# VI. REACCIONES ;UIMICAS 3 MECANISMOS DE REACCION A* PRUEBA DE LUCAS

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B* PRUEBA DE 3ODOFORMO

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C* PRUEBA DE ESTERIFICACION

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D* PRUEBA DE OIDACION

VI .- OBSERVACIONES •

•

Bnas semanas antes se exprimió la uva # se dejó en reposo para as" poder fermentarla. @ueo de un par de semanas, De observó que el juo de uva fermentado ten"a un color rojizo uinda, un color caracter"stico del vino # olor lieramente a alcohol.

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•

@a solución demoraba mucho tiempo en calentar #a que el termómetro no marcaba una temperatura ma#or que &+
•

De obtuvo la primera ota de destilado a la temperatura de 12
•

El destilado obtenido era incoloro, pero de olor caracter"stico al pisco.

•

@as muestras tomadas, de & m@, 0+ m@ # 0+ m@ ten"an las mismas caracter"sticas f"sicas al destilado inicial, pero al llevarlas al refractómetro se notó que ten"an distintos rados alcohólicos.

* Pr#e) de L#&!: •

•

Al aadir el reactivo de @ucas al primer alcohol problema A, despus de unos minutos se observó en la solución $ fases, transparente en la parte de abajo # en la parte de arriba una formación lechosa. En el alcohol problema ? al arear el reactivo @ucas no se noto una reacción # se mantuvo incolora, pero despus de unos minutos la solución se puso turbia. El alcohol problema ! la reacción con el reactivo @ucas fue instant;nea # la solución se torno blanco lechoso.

)* Pr#e) de 3odoor%o: •

•

•

•

Al arear solución de #odo en H> a las tres muestras de alcohol, las soluciones se tornaron color marron. Alcohol muestra A Areando ota a ota de -aO% se observo un cambio de color amarillo de tres diferentes tonos. 'espues de varios minutos se obtuvo un precipitado amarillo. Alcohol muestra ? De observo un cambio lento al color amarillo, notando despus una solución incolora con presencia de precipitado. Alcohol muestra ! El cambio de color amarillo fue mas lenta # lueo de minutos la solución se torno transparente.

&*Pr#e) de E!eri8&&io+: • •

•

Para las tres muestras fue una reacción exotrmica. Al calentar # arear aua la muestra alcohol A se observo $ fases, la parte de arriba una solución de color amarillo transparente # la parte de abajo un color morado claro transparente. El olor que se percibió en la muestra es parecido al benceno.

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• •

•

@a muestra alcohol ?, tambin se observo una solución de dos fases, la parte de arriba es color amarillo claro # la parte de abajo es transparente incolora # en el fondo del tubo la solución tiene un tono anaranjado transparente. El olor que se precibio en la muestra ? es parecido a la acetona. @a muestra alcohol ! Iormación de una solución de $ fases, arriba una pequea fase de color amarillo transparente # abajo una fase de color violeta claro transparente con un tono anaranjado en el fondo del tubo. El olor percibido es parecido al benceno.

d* Oid&io+: •

•

•

Al arear el dicromato de potasio al tubo de ensa#o con ;cido sulf4rico # la muestra de alcohol, se notó un cambio de color anaranjado transparente. Al calentar observamos que el alcohol problema ! no cambiaba de color, el alcohol problema A cambio de color a anaranjado opaco mientras que el alcohol problema ? cambio de color a un anaranjado oscuro. Al percibir el olor de cada uno , pudimos notar que la muestra ! ten"a un olor a alcohol com4n, la muestra ? un olor parecido al vinare # la muestra A un olor parecido al acetona.

e* Propiedde! de 'o! po'io'e! 6i!&o!idd*: • •

• •

 5odas las soluciones son incoloras transparentes. @a muestra de alcohol et"lico El tiempo que demora en vaciarse la pipeta es J seundos. @a muestra de etilenlicol 'emora ,02 seundos. @a muestra de licerina 'emora $,&J minutos al vaciarse la pipeta.

VII.-CONCLUSIONES •

•

@a fermentación a#udo a obtener del zumo de uva el etanol, a travs de microoranismos en ausencia de ox"eno 6#a que estos descomponen la lucosa en etanol7 este es uno de los primero pasos importantes para la obtención de pisco, vino, u otras bebidas alcohólicas. @os componentes vol;tiles que se encuentran en ma#or cantidad en el zumo de uva son el aua # el etanol, cu#os puntos de ebullición son, respectivamente aproximadamente 0++ ! # 12,= !. Ambos pueden formar un azeótropo que hierve a 12,$ ! .

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•

!ada muestra tomada del destilado por intervalos de tiempos, fue de diferente rado de alcohol, conclu#endo que a ma#or tiempo la destilación de la fermentación del zumo de uva, no se puede obtener ninuna fracción que contena alcohol al 0++ /, debido a que el componente m;s vol;til es precisamente el azeótropo. @a destilación hecha en el laboratorio loro el objetivo de puriCcación #a que obtuvimos inicialmente un alcohol con un rado ma#or de *&.2/.

* Pr#e) de L#&!: •

• •

•

De te determino que la muestra A es un alcohol secundario, la muestra ? es un alcohol primario # la muestra ! es un alcohol terciario. @os alcoholes son solubles en el reactivo de lucas. @a velocidad de aparición de un precipitado es el que indica que tipo de alcohol se trata. El alcohol secundario tiene una reacción mas lenta, esto implica la formación de carbocatión secundario

)* Pr#e) de 1odoor%o: •

El alcohol primario # secundario formaron #oduros del alquilo, mientras que el alcohol terciario no muestra una formación de #oduros.

&* Pr#e) de E!eri8&&io+: •

@os alcoholes al reaccionar con los ox;cidos forman steres inor;nicos. En la muestra de alcohol primario ha# ma#or cantidad # es mas r;pido la percepción del olor.

d* Oid&i/+: •

•

 Ka que el alcohol problema ! no reacciona, podemos reaCrmar que se trata de un alcohol terciario. El alcohol problema A cambio lieramente de color podemos decir que se trata de un alcohol secundario mientras que la muestra ? sufrió un cambio de color m;s intenso conclu#endo que se trata de un alcohol primario.

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e* Propiedd de 'o! po'io'e!: •

De loró determinar que a ma#or tiempo de vaciado, ma#or es la viscosidad de la sustancia # ma#or cantidad de rupos oxidrilos 6O%7 presentes en las cadenas, tambin es ma#or la viscosidad de los alcoholes.

VIII.- RECOMENDACIONES: •

$olocar un -eda*o de -orcelana en el baln de destilacin -ara evitar grandes burbu5as formadas y evitar ebullicin violenta $ubrir con -a-el aluminio la columna de destilacin si es 6ue la tem-eratura aumenta muy lentamente+ esto evita 6ue el calor -roducido no se intercambie con el medio

•

 5rabajar con el equipo adecuado, mascara, uantes # lentes de protección, #a que el acido sulf4rico concentrado es mu# corrosivo.

I. APNDICE: Aplicaciones de los alco*oles

,l metanol se conoce com%nmente como alco*ol de madea+ -or6ue anteriormente se obtenía calentando madera en ausencia de aire. 7oy+ este -roceso se sigue utili*ando+ -ero slo -ara obtener carbn vegetal. ctualmente+ el metanol se obtiene mediante la /idrogenacin catalítica del monxido de carbono a -resin elevada.

,l metanol -uro se /a usado durante a8os+ en los motores de los autos de carreras. Su utili*acin en autos normales no est' descartada ya 6ue -roduce menos monxido de carbono 6ue la gasolina y adem's -or su resistencia al gol-eteo. )a inconveniencia de utili*ar al metanol como combustible en los autos+ es -or su tendencia a convertirse en formalde/ido+ del cual se sos-ec/a -uede ser cancerígena.

Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil ,l metanol+ industrialmente se utili*a en la obtencin de formalde/idos+ los cuales son usados en la manufactura de -olímeros. Se utili*a adem's como materia -rima en la síntesis de 'cido ac9tico+ esteres+ -ara desnaturali*ar el alco/ol etílico+ como disolvente y como anticongelante. ,l metanol es sumamente venenoso -ara los seres /umanos+ su ingestin -uede -roducir  ceguera y la muerte+ incluso si se ingiere en -e6ue8as cantidades+ -uede -rovocar dolor de cabe*a y fatiga. ,n nuestro -aís+ en estados como &orelos+ Puebla y #axaca+ /an muerto varias -ersonas -or ingerir bebidas de dudosa -rocedencia y 6ue contenían altos -orcenta5es de metanol. ,l etanol se conoce com%nmente como alco/ol de ca8a o alco/ol etílico+ se encuentra en  bebidas como cerve*a+ vino+ :/is;y+ te-ac/e y te5uino. Se -roduce -or fermentacin del grano de maí*+ sorgo+ arro*+ cebada+ uvas+ etc+ de acuerdo con la siguiente reaccin<

,l etanol+ al igual 6ue el metanol sirve como combustible en motores de combustin interna+ y en la actualidad se a8ade a la gasolina -ara formar gaso*ol. ,l gaso*ol es un combustible 6ue consiste en una me*cla de etanol en gasolina al 01=+ y 6ue fue desarrollado en res-uesta a la crisis de energía. Industrialmente el etanol se utili*a como disolvente y en la -re-aracin de 'cido ac9tico. )a  -roduccin comercial de etanol se lleva a cabo mediante la reaccin del etileno con el agua.

,l etanol se utili*a como disolvente en -erfumes+ sabori*antes+ barnices+ bebidas alco/licas+ medicamentos 3como 5arabes+ tintura de yodo4. ,l etanol se utili*a en la industria y tambi9n como antis9-tico+ se desnaturali*a al adicionarle  -e6ue8as cantidades de metanol+ -ara evitar su consumo como bebida. $uando se ingiere en -e6ue8as cantidades+ el etanol suele -roducir sensacin de euforia en el organismo+ aun6ue se trate de una sustancia de-resora. l ingerir mayores cantidades se afecta la coordinacin mental y física+ llegando en ocasiones a -roducir la muerte. ,l isopopanol+ +,popanol o alco*ol isopopílico es un lí6uido incoloro 6ue /ierve a >?.@A$ y funde a B>C.@A $+ se utili*a como materia -rima en la elaboracin de la acetona+ como disolvente de los com-onentes del s/ellac y de otros acabados resinosos+ como desinfectante y como alco/ol de friccin 3alco/ol -ara frotar4+ ya 6ue se eva-ora con ra-ide* y enfría la -iel+ reduciendo el tama8o de los vasos sanguíneos 6ue se encuentran cerca de la su-erficie y el tama8o de los -oros. ,l iso-ro-anol est' registrado como el -rimer -roducto 6uímico derivado del -etrleo+ industrialmente se obtiene del -ro-eno+ su síntesis es similar a la utili*ada -ara obtener etanol a -artir de etileno.

Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil ,l etilenglicol o -)+,etanodiol es el alco/ol m's sencillo 6ue contiene dos gru-os O.) 9ste es txico cuando se ingiere y -rovoca da8os renales+ coma y la muerte.

Una de las -rinci-ales a-licaciones del etilenglicol en la vida cotidiana+ es su uso como anticongelante en los automviles y como disolvente en la industria de -inturas y -l'sticos. Tambi9n se utili*a en las formulaciones de tinta -ara im-renta y -lumas de escribir. )a gliceina o -) +)/,popanotiol /a encontrado muc/as a-licaciones en medicina -or su car'cter /igrosc-ico+ en la -re-aracin de ungDentos+ cremas+ cosm9ticos y algunos 5abones  -ara el suavi*ado de la -iel y de las manos. ,n la industria de la curtiduría encuentra a-licacin en la -roduccin de cueros+ -ara -roteger  a 9stos contra el secado< en la industria textil+ -ara el afino de las telas con el fin de im-artirles suavidad+ elasticidad+ etc. )a glicerina se em-lea tambi9n -ara la obtencin de resinas sint9ticas y de sustancias ex-losivas+ -or e5em-lo+ la nitroglicerina.

.- ANEO: !alculo de la iscosidad: C4 D , E!F C4abla !F

SUSTANCIA )ATR8N

DENSIDAD g ( )

VISCOSIDAD 'o$*e2

TIEM)O *e92

//?,

.5H.-,

/(
A#-o:o#

T$em'o *e9;2

E.<#$-o

9(

E.$#en9#$-o#

/(.?

G#$-er$n"

.5@9

mL

A9/" 4abla 7:

3samos la ecuación de *a'en - +oiseille(  μ 1  μ 2

=

 ρ1 .t 1  ρ2 .t 2

Universidad Nacional de Ingeniería Facultad de Ingeniería Química y Textil

7onde:  μ1

: iscosidad de la solución de alco$ol(

 μ2

: iscosidad del a'ua a ,E!( .1: 4iempo empleado por la solución de alco$ol( .: 4iempo empleado por el a'ua( =1: 7ensidad de la solución de alco$ol( =: 7ensidad del a'ua a ,E!( 7espeIando la ecuación an#erior:  μ1=

 ρ 1 . t 1  ρ2 . t 2

. μ2

)mpleando la ecuación an#erior J la #abla 7 ob#enemos el si'uien#e cuadro:  Alco$ol

g ( 7)NS&7A7 mL )

iscosidad CmilipoiseF

E.<#$-o

(>?/

5(,?

E.$#en9#$-o#

.(..9

/(,?@

9#$-er$n"

.(,9.


I.- BIBLIOGRAFA: •

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LB>9>!A O8GA->!A @.G. Made, Nr. Deunda Edición !apitulo 1 Pas. $10)=++ Perr#, jhon h. manual del ineniero qu"mico, seunda edición Editorial hispano, 9xico, tomo 0,02Jp;. =)&*, =)&

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httpQQradelindustr#sa.comQGenericosQGenericosQGlucosaRI'D. $+Q+&Q$+0$

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