Texto de Quimica 3º Secundaria

Química inorgánica.

Tercero de secundaria

TEMA Nº 1

INTRODUCCIÓN A QUÍMICA INORGÁNICA ¿Qué es Química?

a) Química es la rama de la ciencias física estrechamente relacionadas con físicas y que trata esencialmente de la composición y el comportamiento de la naturaleza b) Química es una ciencia que estudia la naturaleza de la materia y los cambios en la composición de la misma.

¿La química se relaciones con otras ciencias? La química está estrechamente relacionada con varias ciencias:

Arqueología: Alguna vez te has preguntado cómo los científicos actuales determinan la edad de los fósiles o de otras antigüedades como las piezas arqueológicas, claro que sí, lo hacen por medio de métodos químicos como el del carbono 14.

Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar la composición y estructura e tejidos y células.

Astronomía: Se auxilia de la química para construcción de dispositivos, basados en compuestos químicos para lograr detectar algunos fenómenos del espacio exterior.

Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se ha desarrollado grandemente ya que con esta se logra el control de ciertos desequilibrios de los organismos de los seres vivos.

¿Cómo se divide la química? La química se divide de acuerdo a lo siguiente: 1

Mtro. Víctor Quispe Flores



General Química Especial o descriptiva

Aplicada

1.- La química general; estudia las propiedades comunes de todos los cuerpos y las leyes a las que están sometidos los cambios que en ella se efectúan.

2.- La química especial o descriptiva.- que estudia a cada sustancia en particular

a) La química inorgánica; Estudia las sustancias que provienen el reino mineral b) la química orgánica; estudia principalmente los compuestos que provienen de seres vivos, animales y vegetales.

3.- La Química aplicada; estudia las propiedades y utilidades prácticas de cada una de las sustancias en particular, desde el punto de vista útil medicinal, agrícola, industrial, etc.

¿Cuáles son algunas aplicaciones de la química? La química tiene muchas aplicaciones y ha estado ligada desde un inicio a la historia de la humanidad, los hombres primitivos en la edad de piedra con el descubrimiento del fuego se convirtieron en químicos prácticos, aplicando la química para fundir metales y construir armas y utensilios útiles a su entorno, sin embargo al pasar el tiempo estas aplicaciones se fueron haciendo cada vez más sofisticadas, convirtiéndose en una ciencia indispensable; algunas de sus aplicaciones sencillas se muestran a continuación:

SUSTANCIA Ácido Fluorhídrico 2

APLICACIÓN Grabado de Vidrio Mtro. Víctor Quispe Flores



Cloro

Decolorante de la pasta el papel y fibras de origen vegetal

Ácido Clorhídrico

Obtención de glucosa a partir del almidón

Bromuro Potásico

En medicina se usa como sedante

Yoduro y Potásico

En la elaboración de películas fotográficas

Bromuro

Yodo Sulfuro Cálcico

Fabricación de tinturas de yodo medicinal En la arboricultura para proteger plantas contra insectos y hongos

Azufre

En la fabricación de pólvora, volcanización del caucho, blanqueo de lana y medicamentos para la piel

Ácido Sulfúrico Nitrógeno

Acumuladores de plomo, abonos químicos Elaboración de explosivos (TNT), abonos químicos

Sulfuro de Fósforo

Fabricación de cerillos

Baquelita

Producto de reacción del fenol y forma aldehído utilizado como aislante en los mangos de los desarmadores

El experimento Químico. El experimento es el arma más poderosa del método científico, porque constituye nada menos la única fuente de nuestros conocimientos de la naturaleza. Experimento es una actividad de investigación que busca respuestas, provoca un fenómeno para poder estudiarlo, se observa todo lo que en él sucede y se explica todos y cada uno de los resultados ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS: Resuelva el siguiente cuestionario en su cuaderno. 1) Investigue la importancia de la química en la industria, en la agricultura y en la medicina. a) ¿Qué compuestos químicos importantes y conocidos ase utilizan en la medicina? a) ¿Qué compuestos químicos importantes y conocidos ase utilizan en la agricultura? b) ¿Qué compuestos químicos importantes y conocidos ase utilizan en la industria? 2) ¿Que estudia la química analítica? 3) Indique la diferencia entre química cualitativa y química cuantitativa 4) Defina el concepto de investigación, método científico e hipótesis

TEMA Nº 2

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MATERIA Y ENERGÍA Mtro. Víctor Quispe Flores



Como dijimos anteriormente en el tema 1 el objeto de estudio de la química es la MATERIA. MATERIA es el conjunto de sustancias que existe, es visible, se la puede pesar y ocupa un lugar en el espacio ejemplo (casas, personas, árboles, animales, minerales, atmósfera, agua, etc.) SUSTANCIA. Es el material del que está hecho un cuerpo, cada sustancia es una clase distinta de materia. Un cuerpo puede esta hecho de una o más sustancia, por ejemplo un clavo esta hecho de hierro, un vaso de vidrio, una moneda de cobre y un anillo de oro. El aire esta hecho de nitrógeno y oxigeno

MASA.

Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo, se la mide pesando el cuerpo en una balanza, la masa de los cuerpos se expresa en gramos (g), kilogramos (Kg), toneladas (t), etc. La masa depende del cuerpo, porque es la cantidad de materia que encierra y el peso es la fuerza con que la tierra atrae al cuerpo, (la fuerza de la gravedad).

VOLUMEN. Es el espacio que ocupa un cuerpo en torno a su tamaño, el volumen se expresa en mililitros (ml) o centímetros cúbicos (cm3) kilolitros (kl) o metros cúbicos (m3), etc. El volumen de un sólido regular o duro rígido, se determina midiendo sus dimensiones y haciendo un cálculo mediante la aplicación de formulas El volumen de los líquidos se mide midiendo por medio de una probeta graduada 4




El volumen de un sólido irregular o blando, sé mide también en probeta

DENSIDAD. Es el número de gramos que pesa 1 cm3 de sustancia, por ejemplo 1 cm3 de plomo pesa 11,3 g y esto decimos que su densidad es 11,3 g/cm3 La densidad es una propiedad útil porque permite distinguir unas sustancias de otras así por ejemplo la densidad del agua líquida es 1,0 g/cm3 , para calcular la densidad de algunas sustancias se procede así: 1.- pesar la sustancia 2.- medir su volumen. 3.- averiguar cuánto pesa 1 solo cm3 dividiendo su masa entre su respectivo volumen su fórmula general es: Densidad = masa (en gramos)/volumen (en cm3)

ENERGÍA. Es todo lo que tiene capacidad para realizar un trabajo, actividad y cambio; por ejemplo son formas de energía: El calor o energía térmica. La energía radiante, es decir la energía que se manifiesta en forma de rayos (la luz, los rayos x, los rayos ultravioletas) La electricidad o energía eléctrica El magnetismo o energía magnética propia de los imanes La energía mecánica o d movimiento El sonido o energía sonora La energía química (energía interna que contienen las moléculas de cada sustancia) La energía nuclear o energía atómica (almacenada en el núcleo del átomo) La energía en acción, se llama energía cinética o actual, ejemplo la energía de un auto en plena carrera La energía almacenada, se llama energía potencial ejemplo un resorte que se comprime y se estira. Relación entre materia y energía

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La materia y la energía están tan relacionadas entre sí que no se puede hablar de la una sin tomar en cuenta a la otra por ejemplo so podemos hablar de movimiento sin tomar en cuenta al cuerpo. Todo cambio que sucede en la materia va acompañado de algún cambio de energía, unas formas de materias se transforman en otras, unas formas de energías se transforman en otras, en 1905 Albert Einstein hizo un cálculo establece que la materia puede transformarse en energía y viceversa

FENOMENOS NATURALES. Son los cambios que sufren los cuerpos bajo la acción de la energía, existen dos fenómenos; 1.- FENÓMENOS FÍSICOS Son los que sufren los cuerpos sin llegar a cambiar de sustancia ejemplos: -

Congelando agua se transforma en hielo.

Estado inicial (AGUA LÍQUIDA) -

estado final (AGUA SÓLIDA) hielo

Hirviendo agua se convierte en vapor: (realice usted el proceso)

…………………………………..

…………………………………………….

2.- FENÓMENOS QUÍMICOS Son los que sufren los cuerpos transformando su sustancia, toda transformación de sustancia se llama reacción química,, ejemplos -

El magnesio arde combinándose con el oxígeno del aire y transformándose en oxido de magnesio

Estado inicial (MAGNESIO + OXIGENO) -

estado final (OXIDO DE MAGNESIO)

El óxido de calcio o cal apagada, le agregamos agua convirtiéndose en hidróxido de calcio o cal apagada ( demuestre el proceso químico)

……………………………………

……………………………………..…

CAMBIOS FISICOS Y QUÍMICOS DE LA MATERIA 

Cambio físico. En unos casos la materia no cambia de naturaleza, sigue siendo igual antes de la transformación. Sin embargo la madera que arde en la hoguera está sufriendo un cambio sustancial. 6






Cambio químico. Existen otros cambios producidos en la naturaleza que no son naturales, sino artificiales; esto es forzados por las personas. Objetos inanimados que se mueven; un material de plástico, etc. ESTADOS DE LA MATERIA

1°El estado sólido.- Se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción (cohesión) que hay entre las moléculas que la constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras. Por ejemplo el cubo de hielo.

2°El estado líquido.- Los líquidos sin embargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistir a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen, por ejemplo el agua, si calentamos hielo en un vaso, este pasa al estado líquido

3°El estado gaseoso.- Las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad. Por ejemplo: el vapor, hirviendo agua pasa al estado gaseoso (vaporización)

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También existen los llamados cuarto y quinto estado de la materia. 4°El cuarto estado de la materia, también llamado estado de plasma; solo puede existir a temperaturas elevadísimas del orden de los 100 millones de grados centígrados y en él la sustancia no está constituida por átomos enteros, si no por núcleos atómicos, este estado solo existe en el sol, las estrellas y lava volcánica. 5°Quinto estado de la materia, también llamado estado condensado; solo puede existir a la temperatura más baja posible a unos 273 °C bajo cero y se caracteriza porque en él los átomos y las moléculas del cuerpo quedan completamente inmóviles, que no se mueve, por primera vez fue visto por Einstein Y Bose, finalmente demostrado por Wieman en 1995.

Puntos de fusión y de ebullición El punto de función es la temperatura fija y determinada a la que una sustancia solida o pura se funde, por ejemplo el punto de fusión del agua es 0 ºC. El punto de ebullición, es la temperatura fija en la que una sustancia liquida o pura hierve, ejemplo el punto de ebullición del agua es 100 ºC.

Clasificación de la materia La materia puede clasificarse en dos categorías principales: sustancias puras y mezclas. Hablemos primero de las sustancias puras. 1) Sustancia pura.-es un material homogéneo que tiene una composición fija e invariable, cuyas propiedades físicas y químicas siempre son las mismas, las sustancias puras se clasifican en dos tipos: elementos y compuestos. a) Los elementos.- son sustancias simples elementales, los elementos no se pueden separar en otras más sencillas. Hay 109 elementos organizados convenientemente en la Tabla Periódica, por otra parte cada elemento se representa mediante un símbolo. Te sugiero que te consigas una buena Tabla Periódica ya que la utilizaremos con frecuencia. b) Los compuestos.- son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto). Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. 8




Son compuestos por ejemplo: el agua (formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo tanto su escritura en símbolos será: H2O), el hipoclorito de sodio (conocido comúnmente como lavandina y cuya escritura en símbolos será: NaClO), la glucosa (componente del azúcar común) tendrá la siguiente escritura en símbolos: C6H12O6, etc. 2) Las mezclas son materiales formados por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables, las mezclas pueden ser de dos tipos: a).Mezclas Homogéneas, se caracterizan por tener partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio entre estas tenemos: Los coloides: estas mezclas presentan una fase dispersa (soluto) que son partículas entre 10-7 y 10-5 cm. y otra fase dispersan te (disolvente) ejemplo: leche, queso, gelatina, etc.

Las soluciones: estas mezclas presentan dos componentes, uno denominado soluto y otro denominado disolvente, generalmente el soluto está en menor proporción y se disuelve en el disolvente ejemplo: agua de mar, limonada refrescos, alcohol, etc. b).Mesclas Heterogéneas Son aquellas en las que puede reconocerse sus diversos componentes debido a la diferencia de sus propiedades, pertenecen a este tipo las mezclas grosera y las suspensiones.

Mezclas groseras: son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran tamaño, por ejemplo; granito (mica, cuarzo, feldespato).

Suspensiones: son aquellas que tienen partículas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo arena y agua. A continuación te proponemos un algoritmo para que puedas clasificar cualquier sustancia según el tipo que sea: mezcla (homogénea o heterogénea) o sustancia pura (elemento o compuesto). Medios de separación. Hay dos medios de separación de sustancias: físicos y químicos. Los medios físicos permiten separar componentes sin transformarlos en otras sustancias. Los medios químicos lo hacen con la transformación drástica de materia; son sustancias que se transforman en otras. 9




DIFERENCIA ENTRE MEZCLAS Y COMPUESTOS Mezcla, se forma por simple interposición de sustancias, las sustancias se mezclan y su unión es puramente física, El aspecto de las mezclas es heterogéneo, ejemplo carbón + sal, sal + agua Al mezclar no se notan grandes cambios de energía Compuesto, se forma por reacción química, transformándose en una nueva y única sustancia El aspecto del compuesto es homogéneo, es imposible distinguir sustancias distintas en él. Los componentes solo pueden ser separados por componentes químicos Materiales Son aparatos, implementos y muestras que se precisan para llevar a cabo un experimento. A continuación damos a conocer algunos materiales de laboratorio BURETAS: los químicos las empleamos para transferir volúmenes variables de líquidos con precisión, controlándose la salida del líquido mediante una llave. Su uso más extendido lo encontramos en las valoraciones.

PIPETAS: las usamos para transferir pequeñas cantidades de líquido con precisión.

PROBETAS: son más conocidas que las anteriores y las utilizamos para medir volúmenes de líquidos con menor precisión. (Dibujar los que faltan, como trabajo practico)

Propiedades de la Materia Atención amigo…., en esta parte nos referiremos a cómo podemos diferenciar unas sustancias de otras, si bien las magnitudes físicas pueden ser medidas, hay determinadas magnitudes físicas que aunque las midamos no nos permiten diferenciar unas sustancias de otras y por ello se les llama PROPIEDADES GENERALES de la materia. Es el caso de la masa y el volumen. Las PROPIEDADES ESPECÍFICAS, que sí son propias de cada sustancia. Entre ellas podemos citar la densidad, dureza, punto de fusión, etc.

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MATERIA SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTOS QUÍMICOS

COMPUESTOS

MEZCLAS

HOMOGÉNEOS (DISOLUCIONES)

HETEROGÉNEOS

ACTIVIADADES PRÁCTICAS PARA LA CASA 1. ¿Qué es la materia? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 2. ¿Defina, las propiedades física y químicas de la materia? Con ejemplos R………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………

3. ¿Cuántos estados normalmente presenta la materia? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………..

4. ¿Qué pasa con el cuarto y quinto estado? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………….. 5. De acuerdo con el grafico 1 ¿Cuáles son los nombres que reciben los CAMBIOS de un estado de la materia a otro? 11




…………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………….. 6. Dibuje dos ejemplos indicando en cada uno de ellos los puntos de fusión y ebullición:

7.- Explique que es un elemento y cuantas clases de elementos existen indicando ejemplos

8. ¿Cuáles de los símbolos o fórmulas siguientes representan compuestos? a) H

b) He

c) HF

d) Ca

e) C

f) CO

g) Cl

h) CaCl2

9. Indique algunas propiedades y usos de los elementos químicos más comunes en nuestra comunidad.

10.- Estudie el esquema siguiente:

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TEMA Nº 3


CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA

La materia está constituida por partículas, moléculas y átomos. Partículas. La materia consta de innumerables partículas visibles, cada partícula visible está hecha de millares moléculas individualmente indivisibles y cada molécula consta de un número determinado de átomos que depende de la sustancia que se trate (1 o 2, o 3 o 4, etc.) Ejemplos de partículas, una tiza entera es una materia, lo parto en pedazos esos fragmentos lo llamamos partículas, los granos de azúcar o azúcar en polvo y otros. Molécula Son partecitas millares de veces más pequeñas que las partículas visibles, solo se las puede separar por medios físicos, por ejemplo mezclando azúcar en agua Es la parte más pequeña que podemos obtener de una sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo: la menor porción de agua que puede existir en estado libre y conservar las propiedades del agua, es la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno. No se la puede ver ni con un microscopio, cada sustancia tiene su clase particular de molécula. Clases de moléculas. 1.- Según el número de átomos que las componen, las moléculas son: a) monoatómicas o de un solo átomo, He, Ne, Ar……….. b) diatónicas o de dos átomos,, O2

H2

Cl2 ……..

c) triatómicas o de tres átomos, ozono O3 ,

agua H2 O, dióxido de carbono C O2

d) poli atómicas o de muchos átomos, ácido sulfúrico H2 S O4 C12 H22 O11

azúcar común o sacarosa

e) las macromoléculas, son las que tienen 750000 átomos, solo se encuentras en los compuestos orgánicos 2.- Según la clase de átomos, las moléculas son: a) de elementos, con átomos iguales, hidrogeno, ozono, cloro y otros b) de compuestos con átomos distintos, agua, ácido sulfúrico, azúcar y otros 14




El peso molecular Es la suma de los pesos atómicos de los átomos que forman la molécula. El átomo El átomo es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas. Los átomos son componentes de las moléculas y entran a formar parte de ellas en un número determinado, por ejemplo: la molécula de agua consta de 2 átomos de hidrogeno H y 1 de oxigeno O (H2 O)… El primero en utilizar este término fue Demócrito “Ídolo”, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. El Protón: es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1, su masa es una u.m.a (unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la del electrón, se simboliza p+.

El Electrón: es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1, masa despreciable y se simboliza e-.

El Neutrón: es una partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa ligeramente superior a la del protón, se simboliza n.

Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los electrones lo hacen en la corteza que lo rodea. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras.

ESTRUCTURA ATOMICA: Según el modelo actual el átomo consta de dos partes: una central, formada por el núcleo y la otra es periférica formada por la envoltura electrónica

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El numero atómico se representa por la Z = son los protones Índice de masa se representa por la A = son las cargas neutras Núcleo.- Es la parte central del átomo y está formado de protones y neutrones. Envoltura.- Es la parte que rodea al núcleo y está formada por electrones muy livianos que se mueven por su alrededor, cada electrón lleva carga eléctrica de -1 según la cantidad de energía los electrones de la envoltura se distribuyen en niveles de energía, que pueden ser de 1 a 7 y se llaman 1,2,3,4,5,6,7 o también K,L,M,N,O,P,Q comenzando desde el más próximo al núcleo.

El número atómico (Z), es el número de protones en el núcleo atómico, y es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Z = p+

El número másico (A), es la suma de los protones y neutrones del núcleo. A = p+ + n La relación existente entre estos dos números es: Número másico = número atómico + número de neutrones

A=Z+N

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¿ESQUEMAS ATÓMICOS? La tabla periódica de los elementos nos brinda información sobre todos los elementos existentes hasta el momento. Entre los datos que ofrece se encuentran como más relevantes: 

Número atómico (Z)



Peso atómico: Número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos.



Número de Oxidación



El tipo de elemento: metal, no metal, gas noble

Esquema simplificado del átomo.

Son dibujos que sirven para representar los átomos, mostrando tan solamente cuantos protones y neutrones tiene un átomo en su núcleo y cuantos electrones en cada nivel de energía.

NUCLEO

K

L

M

N

2

8

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1) Realice con otros elementos utilizando la tabla periódica..

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron. htm

ACTIVIDADES OBLIGATORIAS 17




I. Responda las siguientes preguntas: 1.- Indique que entiende por partícula, de 2 ejemplos y dibuje algunas clases de partículas que existen en nuestro medio. R…………………………………………………………………………………………………………………………………………...... .......................................................................................................................................... 2.- Realice una diferencia entre partículas y moléculas, con preferencias dibujo

3.- ¿Qué entiende por átomo? De 3 ejemplos de algunos compuestos indicando su molécula y su átomo: R……………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………….. 4.- Dibuje los 5 modelos atómicos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual)

TEMA Nº 4 18

ELEMENTOS QUÍMICOS Mtro. Víctor Quispe Flores



CONCEPTO. Los elementos químicos son las sustancias más sencillas que se conocen, tanto, que no Pueden descomponerse químicamente en otras, están constituidas por átomos de una misma Clase. Es decir por átomos que tienen el mismo número atómico. Ejemplo Au

Oro …………………………

S

Azufre …………………..

K

Potasio …………………

Los elementos se representan por símbolos, formados por la primera o las dos primeras letras de sus nombres latinos, siendo la primera mayúscula y la otra minúscula, con la excepción de los elementos cuyo número atómico es igual o mayor a 104. Ejemplos:

Natrium Phosphorus

Na

Sodio ………………….

P

Fósforo ………………..

En la actualidad se conocen más de 107 elementos, los cuales han sido ordenados de acuerdo a sus propiedades en la denominada Tabla Periódica de los Elementos, propuesta por MOSELEY (1913). Clasificación de los elementos: Los elementos se clasifican de la siguiente manera: a) b) c) d)

Metales No Metales Anfóteros o intermedios Gases nobles

Los metales se ubican a la izquierda de la tabla, los no metales a la derecha y los metaloides en la zona límite.

a) Los metales.- son elementos brillantes, buenos conductores de la electricidad y el calor generalmente dúctiles y maleables. 19




Los metales son sólidos, pero el mercurio por excepción es líquido, casi todos tienen color blanco brillante, con diversos matices, pero el oro es dorado y el cobre rojizo, se conocen más de 80 metales. Veamos los nombres de algunos: Litio................Li Sodio..............Na Potasio...........K

b) Los no metales.- Los No Metales son elementos generalmente malos conductores del calor y de la electricidad, normalmente quebradizos al estado sólido. Son sólidos como el carbono, azufre, fosforo y yodo; gaseosos, como el oxígeno nitrógeno, cloro y flúor; y hay uno líquido, el bromo. Se conocen más de 16 no metales. Veamos los nombres y símbolos de algunos de ellos: Oxígeno...................O Azufre.....................S Selenio....................Se Teluro.....................Te Flúor........................ F Los no metales, que se consideran gases o al estado molecular son: Cloro, bromo, yodo, oxigeno, nitrógeno e hidrogeno. c) Elementos anfóteros.- también llamados metaloides o semimetal des, son los que se comportan en ciertos aspectos como metales y no metales, por lo que son difíciles de clasificar, actualmente se los estudia junto a los metales y no metales, son elementos anfóteros los siguientes: -

Bismuto, cromo y manganeso porque forman óxidos básico y óxidos ácidos. Forman también cationes y aniones.

d) Los gases nobles.- sus átomos tienen configuración estable, presentan moléculas monoatómicas porque sus átomos pueden unirse químicamente entre sí, estos gases son los siguientes: Helio He Neón Ne Argón Ar Kriptón Kr Xenón Xe Radón Rn 20




CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS: Es una tabla, la periódica que representa a los elementos en casillas ordenadas en filas horizontales. Los periodos, son las filas horizontales de elementos y están numerados de 1 a 7, incluye a los lantánidos y actínidos, se encuentran al medio de la tabla periódica, según las flechas:

Los grupos, son las columnas o filas verticales de elementos, hay 8 grupos A y 8 grupos B. Dibuje, mediante una tabla solo los grupos, con sus números romanos y sus letras

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A continuación demostramos, la tabla periódica, donde podrás observar los grupos, periodos, casillas y las ubicaciones de los elementos.

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A continuación demostramos la tabla de valencia de metales, no metales y anfóteros, los más utilizados para esta gestión: debes estudiarlo, con más sus terminaciones en torno a las funciones suerte con ella,, éxito en tu desempeño.

METALES MONOVALENTES Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs +1 Francio Fr Amonio NH4 Plata Ag

DIVALENTES Calcio Ca Bario Ba Radio Ra Estroncio Sr +2 Zinc Zn Magnesio Mg Berilio Be TRIVALENTES Aluminio Al Bismuto Bi +3

MONODIVALENTES Cobre Cu Mercurio Hg +1+2 Cadmio Cd

MONOTRIVALENTES Oro Au Talio Tl +1+3

DITRIVALENTES Hierro Fe Níquel Ni Cobalto Co +2+3 Cromo Cr Manganeso Mn

DITETRAVALENTES Estaño Sn Plomo Pb +2+4 Platino Pt Polonio Po

LAS TERMINACIONES PARA LA NOMENCLATURA CLASICA O TRADICIONAL CLAVES: Mayor (ICO) --- Menor (OSO) METALES DE UN SOLO NUMERO DE OXIDACIÓN DE, ejemplo: de litio, de calcio, de aluminio, etc.

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METALES DE 2 NUMEROS DE OXIDACIÓN O VALENCIAS Menor OSO EJEMPLO: Cuproso, auroso, ferroso, plumboso, etc.

Mayor ICO EJEMPLO: cúprico, áurico, férrico, platinico, etc.




NO METALES CON SUS TERMINACIONES PARA FUNCIONES BINARIAS, TERNARIAS Y PARA SALES

NO METALES NITROGENOIDES Nitrógeno N +1+2+3+4 +5 Fosforo P Arsenio As -3 +3 +5 Antimonio Sb (oso) (ico)

HALOGENOIDES Hidrogeno H +1-1 Flúor F -1 Cloro Cl Bromo Br -1 +1 +3 +5 +7 Yodo I (hipo- (oso) (ico) per- ico)

Boro

oso)

Oxigeno Azufre Selenio Telurio

ANFIGENOIDES O -2 S Se -2 +2 +4 Te (hipo (oso)

+6 (ico)

Oso)

Bismuto Cromo Manganeso

B

-3

+3 (ico)

CARBONOIDES Carbono C -4 Silicio Si +2 +4 (ico)

ANFOTEROS Bi +5 (ico) Cr +6 (ico) Mn +4 +6 +7 (oso) (ico) per-ico)

Otras, Claves NUMERO DE OXIDACION NEGATIVO PARA: (Flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y teluro) -1 y -2 terminación HIDRICO - URO EJEMPLO: fluoruro, seleniuro, etc.

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ACTIVIDADES OBLIGATORIAS I.

Debes estudiar, la tabla de valencia, todos los días

1.- A través de un cuadro comparativo, defina 5 diferencias de metales y no metales que existen en nuestra región, es decir de los que tenemos en el laboratorio o en nuestra casa.

2.- Indique, los nombres de los elementos que se comportan como gases: R…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3.- Investiga, sobre la manteca y azúcar, que elementos lo constituyen. R…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4.- ¿Será que el hombre puede vivir sin la ayuda de estos elementos? Explique R…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

COMPUESTOS QUÍMICOS

CONCEPTO. Los compuestos químicos son sustancias que; resultan de la combinación química de dos o más elementos, están constituidos por 2 o más clases de átomos y pueden descomponerse químicamente en otras sustancias. Ejemplo 25




H2O agua y CO2 anhídrido carbónico o dióxido de carbono La formación de un compuesto a partir de sus elementos se llama SINTESIS, la descomposición de un elemento en sustancias más sencillas se llama ANÁLISIS. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS. Existen varias clases, indicamos las más empleadas: 1.- Por su composición 2.- Por el número de sus elementos 3.- Por su constitución estructural 1.- Por su composición Los elementos inorgánicos se clasifican en muchos grupos, siendo los principales los óxidos, los hidróxidos, los ácidos y las sales. (Indique en un cuadro dos ejemplos de cada uno). 2.- Por el número de elementos. Los compuestos se clasifican en; binarios, ternarios, cuaternarios, quinquenarios, etc., según contengan 2, 3, 4,5, etc., elementos distintos en su composición, ejemplos: BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS QUINQUENARIOS

H2Se acido selenhidrico H2 O agua Na OH hidróxido de sodio H2 S O4 acido sulfúrico Na H C O3 bicarbonato de sodio (vico) Na K S O4 Sulfato de sodio y potasio Mg NH4 P O4 fosfato de amonio y magnesio Na NH4 H P O4 hidrogeno, fosfato de sodio y amonio

3. Por su constitución estructural. Los compuestos se clasifican en moleculares y iónicos, -

Compuestos moleculares, son los que están constituidos por moléculas eléctricamente neutras, Son compuestos MOLECULARES, el agua, los óxidos no metálicos y los ácidos. Si consideramos el agua, este está constituido por moléculas individuales, cada una está constituida por dos átomos de hidrógenos y uno de oxígeno.

-

Compuestos iónicos, son los que están constituidos por iones, cada ion es un átomo o un grupo de átomos, cargados de electricidad positiva o negativa, son IONICOS todos los compuestos que llevan algún metal, ósea las sales , los hidróxidos y los óxidos metálicos: 26




Existen iones positivos que se los llama cationes (metales) y a los negativos (no metales) aniones: algunos ejemplos. K………… Ion potasio,

Cl ….. Ion cloruro, N O3 ……… Ion nitrato

NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA Notación Química. La notación química, es la representación ESCRITA, de sustancias por medio de símbolos y fórmulas Formula Química. Una formula química, es la abreviatura que representa una molécula de sustancia, así como las moléculas resultan de la unión de átomos, las formulas resultan de la unión de símbolos. Pero también podemos decir que una formula química es: Es una forma abreviada de escribir el nombre de una sustancia. Ejemplo: H2 O ES LA FÓRMULA DEL AGUA NA Cl ES LA FÓRMULA DEL CLORURO DE SODIO. (Sal de mesa) Escritura de fórmulas. Las FÓRMULAS se escriben por medio de símbolos, subíndices y paréntesis. 1.- Los símbolos; indican de qué elemento se compone una sustancia y se escriben unos a continuación de otro ejemplo: H Cl Cloruro de hidrogeno Ca O Oxido de calcio K OH Hidróxido de potasio 2.- Los subíndices; son números pequeños que se escriben a la derecha y un poco debajo de los símbolos, sirven para indicar cuantos átomos de cada clase entran en la formula, el subíndice 1 no se escribe, pero se sobreentiende. Ejemplo H2 O

Subíndice

Al 2 O3 O) 27

Subíndice

El agua

(compuesta por 2 átomos de H y 1 de O)

Oxido de aluminio (compuesta por 2 átomos de Al y 3 de




3.- Los paréntesis; se emplean afectados de un subíndice para indicar las veces que se repiten grupos determinados de átomos. Ejemplo: Ca (OH)2 Hidróxido de calcio (con 2 grupos de Hidróxido OH) (NH4)2 O Oxido de amonio

(con 2 grupos de amonio)

Significado de las formulas. Las formulas tienen distintos significados según correspondan los compuestos, existen compuestos moleculares y compuestos iónicos. Una formula química es la representación escrita de una solo molécula de una sustancia, para escribir una formula química se emplean símbolos, subíndices y paréntesis.. Ejemplo: H2 O

Formula Química

Ecuación Química o reacción. Son las combinaciones de símbolos, formulas químicas, subíndices y

signos, para formar un

compuesto químico. Toda ecuación consta de un primer miembro o sustancia reaccionarte y un segundo miembro que llama producto total o sustancia resultante, dividido por una flecha llamada la flecha de ecuación Ejemplo:

METAL + OXIGENO = OXIDO METÁLICO Li

+ PRIMER MIEMBRO

28

O2

Li2 O SEGUNDO MIEMBRO




Coeficientes multiplicativos. Son números grande que se colocan delante de las formulas o de los símbolos, sirven para igualar, ecuaciones cargas de iones y para igualar ecuaciones químicas. Ejemplo: Coeficientes

4k

+

O2

2 k2 O

Nomenclatura química de los compuestos. Las más empleadas son: 1. Nomenclatura tradicional o clásica, 2. Nomenclatura de Stock o numeral 3. Nomenclatura sistemática IUPAC

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS Los compuestos binarios oxigenados corresponden a la combinación de un elemento con el oxígeno. En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y óxidos básicos (metal con oxígeno).

29



TEMA Nº 5


ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS.

Notación y Nomenclatura: Corresponden a la combinación de un metal con el oxígeno y se representa por la fórmula general: MxOy Donde M es el metal. Ejemplos:

Li 2 O Ca O

Nomenclatura: se emplea los siguientes sistemas: 

Sistema clásico o nomenclatura tradicional.- El nombre genérico es la palabra oxido y el nombre especifico el nombre del metal, empleando las terminaciones que explica en la tabla de valencias para metales; ejemplo

Oxido cuproso Oxido cúprico Oxido de litio 



Cu2 O Cu O Li2 O

Sistema STOCK, o numeral, ideado por el químico STOCK. Como nombre genérico emplea el nombre de la función, seguido de la preposición DE y como nombre especifico el nombre del elemento indicando su valencia con números romanos entre paréntesis; ejemplo:

Oxido de estaño (II)

SnO

Oxido de estaño (IV)

SnO2

Sistema I.U.P.A.C, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. ideado por el Químico Werner, para dar nombre a estos compuestos a través de este sistema, se debe tomar en cuenta los prefijos numéricos de cantidad o subíndices que se encuentran presentes en la formula química, ejemplo: Pb O2 30

Dióxido de Plomo o mono plomo Mtro. Víctor Quispe Flores



Ag2 O

Monóxido de Di plata.

Ecuación o reacción de los óxidos básicos. METAL Ejemplo:

2 Pb Al

+

OXIGENO +

OXIDO BÁSICO

O2

+

2 Pb O

O2

Al2 O3 (igualemos la ecuación)

Indicar el nombre según la nomenclatura tradicional, STOCK, WERNER o I.U.P.A.C correspondiente a las siguientes fórmulas de compuestos binarios oxigenados: (óxidos básicos) en el aula por favor? FORMULA

N. TRADICIONAL

N. STOCK

N. I.U.P.A.C.

1. Bi2O3 ........................................................................................................................ 2. Pb O ....................................................................................................................... 3. Pb O2 ..................................................................................................................................................................................................................... 4. BaO ........................................................................................................................ 5. Mn2O3 ....................................................................................................................... 6. MnO ........................................................................................................................

Escriba la ecuación de los siguientes compuestos e iguale correctamente. 7. Cr2O3 .......................................................................................................................... 8. Al2O3 .......................................................................................................................... 9. Mn2O3 .......................................................................................................................... 10. Li2 O .......................................................................................................................... 11. Bi2O3 12. Pt O2

.......................................................................................................................... ..........................................................................................................................

13. Ni O ............................................................................................................................. 14. Zn O ............................................................................................................................

Trabajo practico obligatorio. 1. Escribir en forma directa y en ecuación los siguientes óxidos metálicos: 1. Oxido de litio...................................... 2. Oxido de bario..................................... 3. Óxido de zinc...................................... 31

Oxido de níquel (III) Oxido de plomo (IV) Oxido de platino (II) Mtro. Víctor Quispe Flores



4. Oxido de bismuto................................ 5. Oxido cobaltoso.................................. 6. Oxido plúmbico................................... 7. Oxido ferroso...................................... 8. Oxido de calcio............... .................... 9. Oxido niquélico ................................... 10. Oxido de potasio.................................

Oxido de oro (I) Oxido de mercurio (I) Óxido de hierro (III) Óxido de hierro (II) Oxido de estaño (IV) Oxido de manganeso (II) Oxido de níquel ( III)

2. Nombre en el sistema IUPAC. Los siguientes compuestos: 1.- Bi2 O3 .......................................................................................................................... 2. Pb O

..........................................................................................................................

4. Ba O

.........................................................................................................................

5. Mn O ......................................................................................................................... 6. Mn2 O3 ......................................................................................................................... 7. Cr2O3

..........................................................................................................................

8. Al2O3

..........................................................................................................................

9. Fe2O3 .......................................................................................................................... 11. Co2O3 ..........................................................................................................................

CASOS ESPECIALES DE LOS OXIDOS METÁLICOS O BASICOS

PEROXIDOS Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular, denominada grupo peroxo (O2-2) y se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y el nombre del metal, con el sistema clásico. Forman peróxido los metales monovalentes +1(Li, Na, K, Ag), divalentes +2 (Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) y también forma el hidrogeno. Ejemplos: - peróxido de hidrógeno.....

H2O2 ( agua oxigenada) nombre común

- peróxido de sodio.............

Na2O2 (oxilita)

- peróxido de bario.............

Ba2 (O2)2 -> Ba O2 (complete con los otros elementos

que faltan en su cuaderno de ejercicio) 32




SUPERÓXIDOS Son llamados también HIPERÓXIDOS, son compuestos que contienen un metal unido al GRUPO HIPERÓXIDO, (O2-1) , para escribir la fórmula de un superoxido se anota el símbolo del metal, seguido del grupo hiperóxido, O2-

y se igualan sus números de oxidación,

ejemplo; K+1

con

O2-1

lo igualamos y resulta así

K O2

Superoxido de potasio – Dióxido de

potasio Para nombrarlo se emplea el sistema clásico y IUPAC. Los hiperoxidos o superoxidos solo se dan con metales alcalinos electropositivos, como sodio Na, potasio K, Rubidio Rb, y Cesio Cs. (realice más ejemplos más, con los elementos que se dan) 1)

2)

OZÓNIDOS Son compuestos que contienen un metal unido al grupo OZÓNIDO (O3-1) es un trióxido monovalente negativo, para escribir la fórmula de un ozónido se anota el símbolo del metal, seguido del grupo ozónido, y luego se igualan sus números de oxidación. K +1 con O3-1 queda asi

K O3 y se nombra con el sistema clásico y IUPAC, ejemplo.

Ozónido de potasio (NT) -- Trióxido (1-) de potasio (NI) Solo forman ozónidos los metales que tienen número de oxidación (+1) los monovalentes.

ÓXIDOS DOBLES O MIXTOS Son compuestos químicos que resultan de la unión de dos óxidos simples de un metal. 33




Estos óxidos constituyen también un caso especial, porque solo se dan con los metales: Fe, Ni, Co, Cr, Mn, Sn, Pt y Pb La fórmula general de los óxidos mixtos es:

M3 O4 (3 átomos de metal y 4 de oxigeno).

Ejemplo: +

Fe O Fe2 O3

+

Fe3 O4

2 Pb O Pb O2 Pb3 O4

Se nombran a los óxidos mixtos o salinos en las tres nomenclaturas o sistemas y son: Oxido ferroso – férrico (clásica) Óxido de hierro (II y III) (Stock)

Fe3 O4

Tetraoxido de trihierro (IUPAC) Realice los óxidos mixtos con los metales que se indica, empleando la formula directa y su ecuación, con todos los que faltan en su cuaderno de ejercicio en la clase.

CLAVES

PREFIJO

1

Mono

2

di

3

tri

4

tetra

5

penta

34




FUNCIÓN HIDROXIDO

TEMA Nº 6

Son compuestos ternarios, porque se forman con tres elementos Los hidróxidos corresponden a la combinación de un Metal con el oxígeno e hidrógeno. Si vemos la fórmula general los podríamos considerar también como resultantes de la unión de un Metal al grupo Hidroxilo u Oxidrilo OH- forma directa o química de estos compuestos Habrá tantos grupos oxidrilo como sea la valencia del metal: Ejemplos: Al(OH)3

Aluminio

Al+3

NaOH

Sodio

Na+1

Ca(OH)2

Calcio

Ca+2

Si se utiliza el sistema tradicional entonces sus denominaciones serán: Al(OH)3

Hidróxido de Aluminio

NaOH

Hidróxido de sodio o sosa caustica

Ca(OH)2

Hidróxido de calcio

Fe(OH)2

Hidróxido ferroso

Fe(OH)3

Hidróxido férrico

Se utiliza el Sistema Stock en forma similar a los óxidos básicos, reemplazando la palabra óxido por la HIDROXIDO, así tenemos:

35

Al(OH)3

Hidróxido de Aluminio (III)

NaOH

Hidróxido de sodio (I)

Ca(OH)2

Hidróxido de calcio (II)

Fe(OH)2

………………………….. (II)

Fe(OH)3

…………………………… (III)




También se utiliza TAMBIEN el sistema IUPAC. Donde utilizamos prefijos numéricos de cantidad de acuerdo a los subíndices ejemplo: 1.- LiOH

Hidroxido de litio

2. Ca(OH)2

Dihidroxido de calicio o monocalcio

3. Zn(OH)2

Dihidroxido de zinc

4. Fe(OH)3

Trihidruro de hierro

(OBTENGA LA FORMULA DIRECTA DE LOS HIDROXIDOS Y NOMBRE EN LAS TRES NOMENCLATURAS CON LOS METALES DIVALENTES, DITRIVALENTES Y DITETRAVALENTES)

(Obtención) y reaccionan de estos compuestos, es así ÓXIDO BÁSICO CaO

+

AGUA H2 O

+

H2O

Oxido de calcio +

agua

Na2O

H2O

+

Oxido de sodio +

HIDRÓXIDO O BASE Ca(OH)2

= hidróxido de calcio (cal apagada) 2NaOH

agua

=

hidróxido de sodio sosa cáustica1

Tome nota lo siguiente, en la igualación de la ecuación siempre de empezar por los hidrógenos en el caso de hidróxidos y ácidos

TRABAJO PRÁCTICO OBLIGATORIO I. Escribir las fórmulas que corresponden a los siguientes compuestos: 1. Hidróxido de bario

.....................................................................................

2. Hidróxido de níquel (III)

.....................................................................................

3. Hidróxido de sodio

.....................................................................................

4. Di hidróxido de plomo

.....................................................................................

5. Hidróxido mercurioso

....................................................................................

6. Hidróxido de amonio

....................................................................................

36




7. Hidróxido de potasio

....................................................................................

8. Hidróxido de cromo (III)

...................................................................................

9. Hidróxido de manganeso (II) ................................................................................... 10. Tri hidróxido de bismuto

..................................................................................

II. Escribir la formula química y la ecuación química que indique la formación del

hidróxido, partiendo del óxido básico necesario: 1. Di hidróxido de calcio 2. Hidróxido de litio 3. Hidróxido de bismuto 5. Hidróxido cromoso 5. Hidróxido de bario 6. Tri hidróxido cobálto 7. Hidróxido férrico 8. Hidróxido estánnico 9. Hidróxido plúmbico 10. Hidróxido de sodio

III.Citar el nombre de los siguientes compuestos ternarios en los Sistemas clásicos y Stock-Werner.

1. KOH ...................................................................................................................... 2. Sr(OH)2 ................................................................................................................. 3. CuOH .................................................................................................................... 4. Hg(OH)2 ................................................................................................................ 5. Pb(OH)4 ................................................................................................................. 6. Al(OH)3 ................................................................................................................ 7. Sn(OH)2 ................................................................................................................. 8. Ni(OH)2 ................................................................................................................. (En su cuaderno de ejercicio, practique con los divalentes, trivalentes, monodivalentes, ditrivalentes y ditetravalentes) FORMULA DIRECTA, NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS Y REACCION O ECUACION. 37


Química inorgánica

TEMA Nº 7

tercero de secundaria

FUNCIÓN ANHÍDRIDO

Corresponde a los compuestos binarios oxigenados, porque se combinan con el oxígeno y además se forman con dos elementos un no metal y un oxígeno. En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y óxidos básicos ( metal con oxígeno).

Corresponden a la combinación de un no metal con el oxígeno y se representa por la fórmula general: XmOn Donde X es el No Metal. Ejemplos: Cl2 O Cl O2 Cl2 O7 Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.: a) Nomenclatura clásica.- Se nombran con la palabra anhídrido (nombre genérico) seguida del nombre del no metal (nombre especifico) con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminación OSO, y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO. Ejemplos: - anhídrido hipocloroso.....Cl2O - anhídrido bromoso.........Br2O3 b) Nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición del nombre del no metal y, en números romanos entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una).

38




Ejemplos: (complete la formula, al lado del nombre) - óxido de cloro (I) - óxido de bromo (III) c) Nomenclatura sistemática IUPAC.- Se nombran con la palabra óxido completada por un prefijo que indica el número de oxígenos presentes en el compuesto; la preposición de y el nombre del no metal, con otro prefijo que indica el número de átomos de no metal existentes en la fórmula. Ejemplos: (complete la formula, al lado del nombre) - monóxido de dicloro - trióxido de dibromo - pentóxido de diyodo

Obtención de los anhídridos u óxidos ácidos. NO METAL

+

S

O2

+

OXIGENO

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS S O2

Azufre + oxigeno = Anhídrido sulfuroso (NT)

Nota.. Para igualar la ecuación de los compuestos binarios oxigenados, siempre se debe empezar contando los oxígenos. Recuerda… los elementos libres como; oxigeno, cloro, bromo, yodo y nitrógeno, están al estado molecular y cuando están reaccionando solos se los debe escribir asi ( O2, Cl2, Br2, I2 y N2 ) ejemplo: 2Cl2

+

4As

+

7 O2

4 Cl2 O7 Oxido de cloro (VII) NS

5 O2

2 As2 O5 Pentaoxido de diarsenio (NI)

COMPLETE LAS QUE SIGUEN Y ASIGNELE NOMBRE;

Mn

+

39

O2

2 Sb2 O3 …………………………………………………….. ……………………………………………………..




Obtenga la formula directa, tres nomenclaturas y ecuación con los ANFIGENOS, NITROGENOIDES Y CARBONOIDES).con cada una de sus valencias. CASO ESPECIAL DEL NITROGENO. Tiene en realidad los números de oxidación positivos de +1, +2, +3, +4, +5, y puede formar óxidos no metálicos con todos ellos, ejemplo;

N 2O

Óxido nitroso

NO

Óxido nítrico

NO2

Dióxido de nitrógeno

N2O4

Tetróxido de dinitrógeno o peróxido de nitrógeno (no se simplifica).

ACTIVIDADES OBLIGATORIAS,,, I.- Escriba en forma directa y en ecuación los siguientes anhídridos 1. Anhídrido hipocloroso. 2. Anhídrido cloroso 3. Anhídrido perclórico 4. Trióxido de dibromo 5. Heptaoxido de dibromo 6. Oxido de yodo (I) 7. Oxido de yodo (VII) 8. Monóxido de azufre 9. Dióxido de azufre 10. Anhídrido teluroso 11. Anhídrido arsénico 12. Dióxido de silicio 13. Anhídrido cromico 14. Anhídrido mangánico 15. Monóxido de carbono 16. Heptaoxido de dimanganeso 40




17. Monóxido de fosforo 18. Óxido de azufre (IV) II. Nombrar los siguientes compuestos en el sistema STOCK y IUPAC: 01.- Cl2O3

16.- Te O

02.- As2O3

17.- Cl2O

03.- Cr O3

18.- Sb2O3

04.- I2O

19.- Se O2

05.- S O

20.- Br2O3

06.- B2O3

21.- P2 O3

41




FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDOS

TEMA Nº 8 Concepto.-

Son compuestos formados por un no metal, un oxígeno y un hidrógeno, son ternarios porque están formados por tres elementos químicos. Llevan oxígeno en su composición por tanto son oxigenados y por eso se llaman oxoácidos, el hidrogeno es característico de los ácidos y por ello se escribe por delante. Notación.- Para escribir la fórmula de un oxoácido, se anota el símbolo del hidrogeno, del no metal y del oxígeno, cuidando que los números de oxidación positivos y negativos estén bien igualados.

Nomenclatura.- Se emplean los tres sistemas, para el sistema clásico, el nombre genérico es la palabra ACIDO, y el nombre específico es el nombre del no metal, tomando en cuenta lo siguiente; ejemplo: H Cl O H Cl O2 H Cl O3 H Cl O4

Acido Hipocloroso Acido cloroso Acido Clórico Acido Perclórico

H2 S O2 Acido Hiposulfuroso H2 S O3 Acido Sulfuroso H2 S O4 Ácido Sulfúrico

+

1

+

3

+

5

+

7

IMPAR SOLO SE ANOTA 1 HIDROGENO

+2

+4

PAR SE ANOTAN 2 HIDROGENOS

+6

Ahora escriba las formulas siguientes: 1. Acido crómico 2. Ácido bismútico 3. Ácido yodoso 4. Acido manganoso 5. Acido carbónico Aprendamos a nombrar formulas químicas de estos ácidos. 1. HNO3 ……………………… 2. H2SiO3 …………………….. 3. HPO2 42

…………………… Mtro. Víctor Quispe Flores


4. HNO2


……………………

5. H2 Mn O4 …………………… Para la nomenclatura STOCK, es en la que, trás la palabra ácido, indicamos el número de oxígenos con un prefijo y la expresión OXO, a continuación el nombre del no metal, con la terminación ICO, cualquiera sea su número de oxidación indicando el mismo con números romanos. Entre paréntesis. Ejemplo: - ácido TRIOXOSULFÚRICO (IV)....

H2SO3

- ácido TETRAOXOSULFÚRICO (VI)...

H2S O4

- ácido TRIOXOBÓRICO (III)....

H3BO3

Usted realice con el antimonio, emplee sus valencias que conoce:

Para la nomenclatura IUPAC. Emplear prefijos numéricos de cantidad, para indicar la proporción de oxígenos presente en el compuesto, unido el prefijo OXO, igual unido el nombre del no metal con la terminación ATO cualquiera sea su valencia indicando la misma con números romanos entre paréntesis, seguido del prefijo DE y finalmente la palabra HIDROGENO, anexando prefijos de acuerdo al subíndice que está llevando. Ejemplo H

HIDROGENO

O

(MONO)OXO

H2

(DI) HIDROGENO

O2

(DI)OXO

H3

(TRI) HIDROGENO

O3

(TRI) OXO y así sucesivamente seguirá

Vamos con algunos ejemplos. -

H Cl O

Acido monoxoclorato (I) de hidrogeno

-

H P O2

Acido Dioxofosfato (III) de hidrogeno

-

H2 S O3 Acido Trioxosulfato (IV) de Di hidrogeno

Nombre los siguientes acidos.

43




-

H2SO4

………………………………………..

-

HNO3

………………………………………

-

H2CO3

……………………………………….

OBTENCIÓN DE LOS ACIDOS OXÁCIDOS U OXOÁCIDOS. ECUACIÓN DE FORMACIÓN.

Oxido ácido

+

Agua

=

P2O3

+

H2O

==>

Anhídrido

+

Agua

=

Oxiácido HPO2

Oxiácido

UNOS EJEMPLOS MÁS: TRABAJAMOS ASI. H2SiO3 Ácido Silícico (NT)

SiO2 +

(formula química o formula directa)

H2O ==> H2SiO3

ecuación de obtención o reacción

Obtenga en formula directa y en ecuación los siguientes ácidos: 1. 2. 3. 4. 5.

Acido per mangánico Ácido bórico Ácido trioxonítrico (V) Ácido dioxonitrico (III) Tetraoxoyodato (VII) de hidrogeno.

(En su cuaderno de prácticos, obtenga la formula directa, nombre en los tres sistemas y a su lado su ecuación con los HALOGENOS, NITROGENOIDES, CARBONOIDES Y ANFOTEROS, con cada una de sus valencias) Ocupo silencio

44




Casos especiales; Los elementos fosforo, Arsenio, antimonio y boro forman los casos META, PIRO Y ORTO. CASO META.- Se escribe como los ácidos corrientes la palabra META indica que se escribe como los ácidos corrientes que ya sabemos, la escritura es la misma, simplemente cambia la nomenclatura clásica, que se antepone el prefijo Meta al nombre específico, su fórmula es: 1 +5

= 6; MITAD 3

H1 X1 On Ejemplo, H P O3 Ácido Metafosfórico (NT), la ATOCK y IUPAC es la misma que para los ácidos comunes y corrientes, que ya explicamos anteriormente. 

En el siguiente espacio, explique la fórmula directa y la ecuación de 3 compuestos, que intervenga el As, Sb y P (sus nombres deben ser, en los 3 sistemas)

CASO PIRO.- Son llamados también piro ácido, Por ser PIRO, se lo representa a través de su fórmula general que lo identifica a los PIROS; H4 X2 On Que (hidrógenos 4, no metal 2), caso PIRO = 42 se lo representa así: 4

H4

+ 5X2

P2

= 14 MITAD 7 Y ESA MITAD ES EL SUBINDICE DEL OXIGENO. O7

O7

Para su nomenclatura, solo existe un cambio en la clásica, ya que se antepone el prefijo PIRO que va unido al nombre especifico. La STOCK y IUPAC, es la misma que para los ácidos corrientes. Ejemplo;

H4 P2 O7

Ácido Pirofosfórico (NT), Ácido heptaoxodifosfórico (V) (NS) Heptaoxodifosfato (V) de tetrahidrogeno (NI)

Su ecuación o reacción para este caso, se interpreta de la siguiente manera, es la combinación de un anhídrido u oxido acido, con 2 moléculas de agua, para formar el caso PIRO. Ejemplo.

45




ANHÍDRIDO

+

2 MOLÉCULAS DE AGUA = PIRO ÁCIDOS

P2 O5 

+

2 H2 O

H 4 P2 O 7

En el siguiente espacio, explique la fórmula directa y la ecuación (igualadita) de 3 compuestos, que intervenga el As, Sb y P (sus nombres en los tres sistemas),

CASO ORTO.- Son llamados también Orto ácidos, por ser ORTO, se identifica con la siguiente formula general, que los caracteriza al caso ORTO. H3 X1 On que significa, (hidrogeno 3, NO metal 1) caso ORTO = 31, EJMPLO 3

+ 3 = 6 MITAD 3, ESA MITAD SE ANOTA COMO SUBINDICE DEL OXIGENO O3

H3 As O3 Para su nomenclatura, solo existe un cambio en la clásica, se añade el prefijo ORTO que va unido al nombre específico. La STOCK y IUPAC, es la misma que para los ácidos corrientes. Ejemplo;

H3 AS O3

Ácido Ortoarsenioso (NT), Ácido Trioxoarsenico (III) (NS) Trioxoarseniato (III) de trihidrogeno (NI)

Su ecuación o reacción para este caso, se escribe de la siguiente manera, es la combinación de un anhídrido u oxido acido, con 3 moléculas de agua, para formar el caso ORTO. Ejemplo. ANHÍDRIDO As2 O3 

+ 3MOLÉCULAS DE AGUA = ORTO ÁCIDO +

3 H2 O

2H3 AS O3

En el siguiente espacio, explique la fórmula directa y la ecuación (igualadita) de 3 compuestos, que intervenga el As, Sb y P (sus nombres deben ser, en los tres sistemas),

46




Caso especial del Silicio. Caso especial del Silicio. El silicio forma también, los casos META, PIRO y ORTO. Para su nomenclatura se emplean los prefijos meta, piro, orto, según el anhídrido se combine con una, dos o tres moléculas de agua respectivamente, esto para el sistema clásico, la nomenclatura STOCK y IUPAC, es el mismo proceso que conocemos; ejemplo. Caso Meta H2 Si O3 Ácido Metasilícico (NT) (Nombre en los sistemas que falta, usted ya sabe)

Si O2

+

H2 O

H2 Si O3

Caso Piro. Su fórmula general es; H6 X2 On (Silicio PIRO=62) 6 + 4 X 2 = 14; LA MITAD ES 7 Y ESA MITAD SE ANOTA COMO SUBINDICE DEL OXIGENO O7 H6 Si2 O7 Ácido Pirosilícico (NT) (Nombre en los sistemas que falta, usted ya sabe)

Su ecuación o reacción se explica así, el anhídrido silícico se combina con 3 moléculas de agua para formar el ácido piro silícico, ejemplo: 2Si O2

+

3 H2 O

H6 Si2 O7

Caso Orto. Su fórmula general es; H4 X1 On (Silicio ORTO=41) 4 + 4 = 8; MITAD ES 4, SE LO ANOTA COMO SUINDICE DEL OXIGENO O4 H4 Si O4 Ácido Ortosilícico (NT) (Nombre en los dos sistemas que faltan)

Su ecuación o reacción se explica así, el anhídrido silícico se combina con 2 moléculas de agua para formar el ácido Orto silícico, ejemplo: Si O2

+

2 H2 O

H4 Si O4

Di ácidos o casos especiales del azufre y cromo.

47




Son aquellos que resultan de la combinación de dos moléculas de anhídrido, con una molécula de agua. El no metal de anhídrido debe ser valencia par, a excepción de la valencia + 2 en los antígenos. Para nombrar a los diacidos se anota la palabra DI, o piro al nombre especifico del no metal que indica, los no metales que intervienen para este caso especial son; azufre, carbono y cromo, ejemplo: 2S O3

+

H2 O

H2 S2 O7 Acido DIsulfúrico

……………………………………………… (Nombre el anhídrido) 2Cr O3 + H2 O

H2 Cr2 O7

Acido DIcrómico

………………………………………………..(Nombre el anhídrido)

2C O

+ H2 O

H2 C2 O5

Acido DIcarbónico

………………………………………………..(Nombre el anhídrido) Ácidos Poliácidos. También existen los poliácidos que resultan de la combinación de más de una molécula de óxido acido con un molécula de agua. Solo forman poliácidos el boro y azufre. Ejemplo: 2 Moléculas de anhídrido bórico + agua = Poliácido 2B2 O3 + H2 O

H2 B4 O7

Acido tetra bórico (formula H2 X4 ) = 24

3 Moléculas de anhídrido hiposulfuroso + agua = Poliácido (formula H2 X3 )= 23 3S O + H2 O

H2 S3 O4 Acido trihiposulfuroso

Obtenga la formula directa (nombre en los 3 sistemas) con los halógenos, anfígenos, nitrogenoides, carbonoides y anfóteros, formando casos normales y su ecuación bien igualada.. En clase

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ACTIVIDADES OBLIGATORIAS ENUMERE Y NOMBRE EN EL SISTEMA CLÁSICO Y STOCK , LOS SIGUIENTES ÁCIDOS

H3BO3

H3AsO4

H2CO3

H2SO4

H4SiO4

H2SO3

HNO3

HNO2

H2Cr2O7

H3PO4

HClO4

H4P2O7

HClO3

H2PHO3

HClO2

HMnO4

HClO

HIO4

Resolver los siguientes ejercicios en formula directa y en ecuación, 01.- ácido hipocloroso

26.- ácido dioxobórico (III)

02.- ácido cloroso

27.- Tetraoxomanganato (VII) de hidrogeno

03.- ácido clórico

28.- ácido bismútico

04.- ácido perclórico

29.- ácido dicrómico

05.- ácido hipobromoso

30.- ácido disulfuroso

06.- ácido bromoso

31.- ácido disulfúrico

07.- ácido brómico

32.- ácido crómico

08.- ácido perbrómico

33.- ácido mangánico

09.- ácido hipoyodoso

34.- ácido ortoarsenioso

10.- ácido yodoso

35.- ácido permonosulfúrico

36.- Tetraoxoarseniato (V) de (tri) hidrogeno 37.- Acido tretraoxoarsénico (V) 38.- Pentaoxodiantimoniato(V) de tetrahidrogeno 39.- Pentaoxo diantimoniato (III) de tetrahidrogeno 40.- Acido pentaoxodifosfórico (III) 49




41.- Acido dioxonítrico (III)

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS

TEMA Nº 9

FUNCIÓN HIDRURO Hidruro. Los hidruros son compuestos binarios que resultan de la reacción de un metal o un no metal con el hidrogeno. Clases de hidruros: Los hidruros se clasifican en; a) Hidruros metálicos b) Hidruros no metálicos, que se llaman también ácidos hidrácidos. Para un aprendizaje más cómodo, primero lo avanzamos a los hidruros no metálicos:

HIDRUROS NO METÁLICOS O ÁCIDOS HIDRÁCIDOS En estos compuestos, el hidrógeno actúa siempre con valencia +1 y los no metales, con su valencia negativa característica. Son llamados también ácidos hidrácidos.

El no metal pertenece a los grupos halógenos y anfígenos: entonces para el sistema IUPAC, escribimos el nombre del no metal con la terminación URO la preposición de y la palabra hidrógeno.y para el sistema clásico se toma en cuenta la terminación HIDRICO. Formula directa, se escribe el símbolo del hidrogeno, seguido del no metal y se igualan sus valencias, por intercambio. Se emplea la nomenclatura IUPAC y clásica Ejemplos: SISTEMA

IUPAC

SISTEMA CLÁSICO

- cloruro de hidrógeno .....HCl

Ácido clorhídrico

- bromuro de hidrógeno .....HBr

Acido bromhídrico

- sulfuro de hidrógeno .....H2S

Ácido Sulfhídrico

- seleniuro de hidrógeno ...H2Se

Acido Selenhidrico

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Ecuación de formación, Tiene la siguiente ubicación: EJEMPLO NO METAL Cl2

+ HIDRÓGENO

= ÁCIDO HIDRÁCIDO

2H2

2H2

+

Cl

H2 S (complete el primer miembro e iguale)

Otras combinaciones que son importantes; El no metal pertenece a los grupos nitrogenoide y carbonoide: en este caso los compuestos reciben nombres propios. También, su formulación cambia, ejemplo. Amoníaco.......NH3 - Fosfamina...... PH3 - Arsenamina.....AsH3 - Estibamina..... SbH3 - Metano.........

CH4

- Borano........

BH3

- Silano.........

SiH4

Obtenga 6 compuestos en formula directa y en ecuación, las nomenclaturas intercaladas por favor: puede trabajar en su cuaderno de ejercicio.

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FUNCIÓN HIDRURO METÁLICO

TEMA Nº 10

Son compuestos que resultan de la combinación de un metal con el hidrogeno, estos se caracterizan por ser compuestos Iónicos. En su formación se aplica también formula directa y ecuación; para dar nombre a estos compuestos se emplean los 3 sistemas. Su fórmula directa es; Se escribe el símbolo del hidrogeno, luego del no metal y encima sus números de oxidación para igualar por intercambio, el hidrogeno trabaja con la valencia de (-1) y los metales con sus positivas, para el nombre clásico se toma en cuenta las terminaciones ICO mayor, OSO menor.

Hidruro auroso Au+1 H-1

(NT)

Hidruro de oro (I) (NS) Mono Hidruro de oro (NI)

En el siguiente cuadro, separe el sistema STOCK del sistema IUPAC o sistemática y complete algunos nombres.

Su ecuación o reacción de los hidruros es:

METAL

+

2Na

HIDROGENO +

Cu +

H2

Fe + …….

H2

=

HIDRUROS METÁLICOS 2 Na

……………………….. Fe H3

H

(Complete e iguale) (Complete e iguale)

(Obtenga en su cuaderno de prácticos, con los divalentes, trivalentes, mono divalentes, di tetravalente) FORMULA DIRECTA, TRES SISTEMAS Y ECUACION

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ACTIVIADES OBLIGATORIAS.

Escribir en formula directa y en ecuación los siguientes hidruros metálicos: 1. Hidruro de cesio: 2. Hidruro de cinc: 3. Hidruro de magnesio: 4. Hidruro de titanio (IV): 5. Hidruro de estaño (IV): 6. Hidruro de cobalto (II): 7. Hidruro de cromo (III): 8. Dihidruro de estaño: 9. Hidruro de sodio 10. Hidruro de litio 11. Hidruro de potasio 12.Dihidruro de calcio 13.Tetrahidruro de estaño 14.Dihidruro de plomo 15.Hidruro de hierro (II) 16.Trihidruro de hierro 17.Trihidruro de aluminio 18.Dihidruro de cobre 19.Monohidruro de oro 20. Dihidruro de níquel 21.Hidruro de cesio: 22.Hidruro de cinc: 23.Hidruro de magnesio: 24.Hidruro de titanio (IV): 25.Hidruro de estaño (IV): 26.Hidruro de cobalto (II): 27.Hidruro de cromo (III): 28.Dihidruro de estaño: Obtenga la formula directa con todos los metales, tres nomenclaturas y su ecuación correctamente igualada.

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IÓNES

TEMA Nº 11

CATIONES Y ANIONES Iónes.- Son átomos cargados de electricidad positiva o negativa. Cases de Iones. De acuerdo si poseen carga eléctrica positiva o negativa los iones se clasifican en; Cationes (+) y Aniones (-). a) Iones positivos o Cationes.-

Son especialmente frecuentes e importantes los que

forman la mayor parte de los metales, están cargados de electricidad positiva, la cual es un número igual al número de oxidación o valencia. Para nombrarlos solo vamos a emplear el sistema clásico y STOCK, que ya usted conoce; Ejemplo 1. Ba2+ Ión bario 2. Cr3+ Ión Crómico 3. Co2+ Ión cobalto (II) 4. Co3+ …………………… 5. H+ ……………………… Escribe el símbolo de los siguientes iones. 1. Ión potasio ……………………… 2. Ión calcio

……………………….

3. Ión hierro (III) ……………………… 4. Ión ferroso

………………………

5. Ión cúprico ……………………… Escriba el nombre de los siguientes iones. 1. Pb4+ …………………………. 2. Mg2+ ………………………….. 3. Mn3+ …………………………. 4. Hg2+ ………………………… 5. He2+ …………………………..

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b) Iones negativos o aniones.- Son átomos cargados de electricidad negativa. Estos iones se subdividen en; 

Iones monoatómicos o simples



Iones poliatómicos o oxoaniones.

Iones monoatómicos o simples.- Resultan de eliminar el hidrogeno de los ácidos hidrácidos, estos ácidos se disuelven en agua y se ionizan. Ejemplo: a) Ácido clorhídrico = Ión Hidrogeno + Ión cloruro. H+

H Cl

b) Ácido sulfhídrico H+

H2 S

+ Cl= Ión hidrogeno + Ión sulfuro +

S2-

Se nombra con la palabra IÓN seguido del nombre del no metal con el prefijo URO. (Sistema clásico) Escribe directamente los siguientes iones te ayudo los primeros 1. Ión yoduro =

I-

2. Ión telururo = Te23. Ión fluoruro = ……….. 4. Ión Seleniuro = ……… 5. Ión Nitruro = ……….. Nombre los siguientes iones simples: 1.

As3−

………………………………….

2.

C4−

……………………………………

3.

−

F

……………………………………

4.

O22− …………………………………...

5.

P3− …………………………………….

Iones poliatómicos o oxoaniones.- Resultan de la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxoácido. Estos ácidos al disolverse en agua se ionizan; ejemplo. a) Ácido cloroso = Ión hidrogeno + Ión Clorito ó dioxoclorato (III) H Cl O2

H+

+

Cl O2-2

b) Ácido sulfúrico = Ión hidrogeno + Ión sulfato ó tetraoxosulfato (VI)

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2H+

H2 S O4

SO4-2

+

Estos iones se nombran de acurdo a la nomenclatura como se ves en el cuadro siguiente. Notita para que no olvides, en el sistema clásico o nomenclatura tradicional debes saber las siguientes terminaciones: Cl Br

+1

-1

(hipoito)

I

+3

+5

(Ito)

(Ato)

+7 (PerAto)

S Se

+2

-2

(hipoito)

Te

+4

+6

(Ito)

(Ato)

N P

-3

+5

+3

(Ato)

(Ito)

As Sb C Si

+4

-4

Bi

B -3

(Ato)

+3 (Ato)

+5 (Ato)

+6

Cr

(Ato)

Mn

+4

+6

(Ito)

(Ato)

+7 (PerAto)

Practico escribir con todos los elementos las terminaciones

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Ahora ya podemos trabajar con los iones poliatómicos: Fórmula del ión

Nombre Clásico

Nombre STOCK - IUPAC

1. Cl O-

Ión hipoclorito

Ión oxoclorato (I)

2. P O2 –

Ión fosfito

Ión dioxofosfato (III)

3. N O3-

Ión nitrato

Ión trioxonitrato (V)

4. Mn O4-

Ión permanganto

Ión tetraoxomanganato(VII)

Ahora, después de conocer los nombres y formulaciones; Escriba directamente la fórmula de los siguientes ejercicios. a) Ión yodato b) Ión bromito c) Ión dioxonitrato (III) d) Ión trioxoarseniato (III) e) Ión heptaoxodicromato (VI) Escriba también el nombre de los siguientes iones, intercale los sistemas: a)

ClO2−

b)

BrO3−

c)

CO32−

d)

Sb2 O54-

e)

P2 O74-

ACTIVIDADES OBLIGATORIAS Escribir el símbolo de los siguientes iones positivos o cationes, haciendo notar su carga eléctrica: en su cuaderno de ejercicios 01. Ión litio

11. Ión zinc

02. Ión radio

12. Ión aluminio

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03. Ión magnesio

13. Ión cuproso

04. Ión cromoso

14. Ión cúprico

05. Ión plomo (II)

15. Ión bismuto

06. Ión platinoso

16. Ión cadmio

07. Ión plomo (IV)

17. Ión bario

08. Ión platínico

18. Ión plata

09. Ión hierro (III)

19. Ión manganeso (III)

10. Ión áurico

20. Ión manganeso (II)

Escriba la fórmula directa de los siguientes aniones negativos ó simples; 01. Ión yoduro

06. Ión fluoruro

02. Ión teluro

07. Ión arseniuro

03. Ión nitruro

08. Ión carburo

04. Ión antimoniuro

09. Ión peróxido

05. Ión fosfuro

10. Ión oxido

Escriba la fórmula directa de los siguientes iones poliatómicos ó oxoaniones. No se olviden que estos sí, llevan oxigeno: 01. Ión hipobromito

11. Ión dioxosulfato (II)

02. Ión bromito

12. Ión trioxosulfato (IV)

03. Ión bromato

13. Ión tetraoxoclorato (VII)

04. Ión dicromato

14. Ión ortoarseniato

05. Ión fosfato

15. Ión pirofosfato

06. Ión fosfito

16. Pentaoxodiborto (III)

07. Ión dioxofosfato (III)

17. Ión piroarseniato

08. Ión tetraoxosulfato (VI)

18. Ión pentaoxodifosfato (III)

09. ión telurito

19. Ión ortosilicato

10. Ión arsenito

20. Ión tetraborato

11. Ión metasilicato

21. Ión metantimonito

12. Ión permanganato

22. Ión selenito

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13. Ión ortosilicato

23. Ión pirosilicato

14. Ión peryodato

24. Ión diperclorato

15. Ión oxobromato (I)

25. Ión pentaoxodiborato (III)

TEMA Nº 12

SALES

Concepto de sales.- Son compuestos que están formados de dos o más iones con cargas eléctricas diferentes; esto significa que al unir uno o más cationes con uno o más aniones obtenemos sales. Nomenclatura: debe nombrarse primero el anión y luego el catión de acuerdo a la nomenclatura de iones que se trató anteriormente, es decir: Na+1 + Cl-1 → NaCl , cloruro de sodio Ca+2 + (PO4)-3 → Ca3 (PO4) -2 , fosfato de calcio Tipos de sales: I; De acuerdo al tipo de ácido de origen son de dos tipos: 1. Sal haloidea, deriva de un ácido hidrácido. H2Cl (ac. clorhídrico) + Ca(OH)2 (hidrox. de calcio) → CaCl2 (cloruro de Ca) + H2O H2S (ac. sulfhídrico) + Ba → BaS (sulfuro de bario) + H2 Se observa que las oxisales poseen atomo de oxígeno, mientras que las sales haloideas no. 2. Sal oxisal, deriva de un ácido oxácido. H2SO4 (ac. sulfúrico) + NaOH (hidrox. de sodio) → Na2SO4 (sulfato de sodio) + H2O H2SO2 (ac. sulfuroso) + Fe → FeSO3 (sulfito ferroso) + H2 II; Según su constitución, las sales oxisales y las sales haloideas se subdividen a su vez en cinco tipos: 

Sales haloideas neutras -- - oxisales neutras



Sales haloideas acidas - ----- oxisales acidas



Sales haloideas básicas ------ oxisales básica 59






Sales haloideas dobles -------- oxisales dobles



Sales hidratadas.

Sales Haloideas: a) Haloideas neutras, derivan de la sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes, por lo cual sus aniones son iones monoatómicos de los grupos VIA y VIIA. Ejemplo: M+ Ih-

Formula directa es:

(metal positivo; ion halogenado negativo)

Yoduro de potasio K+1 I-1 → KI Ecuación, debemos aprender usando las tres ecuaciones; ejemplo: 2H I

+ 2K

→

2K I + H2

2H I

+ K2 O

→

2K I + H2 O (Reacciona con un oxido metálico)

HI

+ K OH → K I + H2 O

(Reacciona con un metal)

(Reacciona con un hidróxido)

FORMULAREMOS EN EL SIGUIENTE ESPACIO UN EJEMPLO MÁS, OBTENIENDO LA SAL DE MESA O DE COCINA.

ACTIVIADAD-1 Realice la formula química, nombre en las tres nomenclaturas vea el cuadro n° 1 y cada formula debe contar con sus tres reacciones químicas; utilice el cloro, bromo, azufre, selenio y teluro. (En su cuaderno de prácticos)

Nomenclatura que se aplica para las sales haloideas neutras y para las oxisales neutras, debemos usar los 3 sistemas,.. Así:

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CUADRO N°1 Formula de la Sal

Nomenclatura Clásica

Nomenclatura STOCK

Nomenclatura IUPAC

Cu Cl2

Cloruro Cúprico

Cloruro de cobre (II)

Dicloruro de cobre

Fe (ClO3)2

Clorato ferroso

Clorato de hierro (II)

Bis [trioxoclorato (V)] de hierro

Na3 P O4

Ortofosfato de sodio

Heptaoxodicromato (VI) de di Ortofosfato de sodio potasio (I)

Oxisales: a) Oxisales neutras, son aquellas que derivan de la sustitución total de iones hidrógeno de un ácido oxácido con cationes; ejemplo:

Para su escritura es la misma fórmula de las haloideas neutras M+ IhEn su nomenclatura se emplea las terminaciones que utilizamos en los iones poli atómicos (hipo-ito; ito; ato; per-ato); observe el segundo ejemplo del cuadro n° 1 del tema sales, ejemplo: Formular al sulfato de plomo (IV)

(nomenclatura clásica o tradicional)

Pb (SO4)2 Ecuación o reacción química de estas sales, empleamos las tres ecuaciones; así: 2H2 S O4

+ Pb

→ Pb (SO4)2

2H2 S O4

+ PbO2 → Pb (SO4)2

+ 2H2


+ 2H2 O (Reacciona con un oxido metálico)

2H2 S O4 + Pb(OH)4 → Pb (SO4)2

+ 4H2 O (Reacciona con un hidróxido)

Ahora nombremos en los tres sistemas al SULFATO DE COBRE (II) y sus tres ecuaciones; sepa usted que este compuesto sirve en la agricultura para fumigar plantas frutales y para adornos florales. Cu S O4 (NT) (NS) (NI) Aquí escribimos sus tres ecuaciones: H2 S O4

+ …..

H2 S O4

+ …….. → Cu S O4

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→ …………..

+ H2


+ ………. (Reacciona con un oxido metálico)




H2 S O4 + ………. → …………. + H2 O (Reacciona con un hidróxido) ACTIVIDAD-2 OJO… de la misma forma obtenga con los halógenos, nitrogenoides y anfóteros, con cada uno de sus números de oxidación (en su cuaderno de prácticas) b). Haloideas ácidas Derivan de la sustitución parcial de iones hidrógenos de un ácido hidrácido del grupo VIA por cationes. Su fórmula general que los identifica es.. M+ H IhPara una mejor comprensión vamos a utilizar la nomenclatura clásica y STOCK; ejemplo 1) Sulfuro ácido de amonio (NH4)+1 HS-1 queda así… NH4HS. 2) Seleniuro acido de zinc (II) Zn+2 HSe-1 queda así… Zn (HSe)2 Ecuación o reacción química M+ + HIh- →

M+ H I h-

Fe + 2H2 S → Fe (HS)2 igualar Obtenga con los halógenos y anfígenos b). Sales oxisales acidas. Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas. Empleamos la misma fórmula y la misma ecuación de las sales hidrosoles acidas: Formula.. M+ H IhFe(HSO4)2

sulfato ácido de hierro (II)

Ecuación... M+ + HIh- →

M+ H I h-

Fe + H2SO4 → Fe(HSO4)2

ACTIVIADAD-3 … de la misma forma obtenga con los halógenos, anfígenos, nitrogenoides y anfóteros, con cada uno de sus números de oxidación (en su cuaderno de prácticas)

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C). Haloideas básicas Derivan de la sustitución parcial de iones hidroxidos (OH)- con aniones monoatómicos de los grupos VIA y VIIA. Su fórmula general que los identifica es.. M+ OH- IhPara una mejor comprensión vamos a utilizar la nomenclatura clásica y STOCK; ejemplo Bromuro dibásico de hierro (III) Fe (OH)2 Br Ecuación o reacción química Sal neutra + hidróxido metálico = sal básica M+Ih + M+OH- →

M+ OH- Ih

Fe Br3 + 2Fe (OH)3 → 3Fe (OH)2 Br Obtengamos el cloruro básico de sodio

ACTIVIADAD-4 Obtenga la formula directa y ecuación con los anfígenos y halógenos en su cuaderno de prácticos.

c). Sales oxisales básicas Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas. Se diferencian de la haloideas básica, en su escritura (llevan oxigeno); en su nomenclatura (terminaciones hipo-ito, ato, per-ato), empleando los iones poliatomicos. Formula M+ OH- IhEcuación o reacción química Sal neutra + hidróxido metálico = sal básica M+Ih + M+OH- →

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M+ OH- Ih ejemplos:




Nitrato básico de magnesio Mg OH NO3 Ecuación Mg (NO3)2 + Mg (OH)2 → 2Mg OH NO3 Obtengamos el permanganato de potasio..

ACTIVIADAD-5 … de la misma forma obtenga con los halógenos, anfígenos, nitrogenoides y anfóteros, con cada uno de sus números de oxidación (en su cuaderno de prácticas) d). Sales haloideas dobles Son compuestos que están constituidos por 2 cationes o metales, y un anión neutro o también por un catión y dos aniones neutros. Su fórmula es.. M+ M+ IhPara una mejor comprensión vamos a utilizar la nomenclatura clásica y STOCK; ejemplo Ecuación o reacción química Sal neutra + sal neutra = sal doble M+Ih- + M+ Ih- →

M+ M+ Ih- ejemplos:

Sulfuro doble de potasio y bario K2Ba S2 su reacción es..

K2 S + Ba S → K2Ba S2

Obtengamos el bromuro doble de magnesio y bario

d). Sales oxisales dobles Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE. Su fórmula es la misma de las haloideas dobles, solo que estas llevan oxígeno.. M+ M+ Ih-

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Para una mejor comprensión vamos a utilizar la nomenclatura clásica y STOCK; intercalando la palabra doble y las terminaciones (hipo-ito, ito, ato, per-ato) iones poli atómicos.

Ecuación o reacción química, también es la misma de las haloideas dobles Sal neutra + sal neutra = sal doble M+Ih- + M+ Ih- →

M+ M+ Ih- ejemplos:

Sulfato doble de potasio y calcio KNaSO4

Su ecuación es, K2 SO4 + Na2 SO4 → 2KNaSO4 En ese espacio obtengamos él; sulfato doble de cromo (II) y manganeso (III)

ACTIVIADAD-6 …obtenga con los halógenos, anfígenos, nitrogenoides y anfóteros, con cada uno de sus números de oxidación (en su cuaderno de prácticas)

e). Haloideas hidratadas. Es análogo a oxisales hidratadas. CaCl2 . 5H2O Cloruro de calcio pentahidratado.

f). Oxisales hidratadas Son aquellas que poseen moléculas de agua de hidratación o cristalización en su estructura. La fórmula general es: Sal anhidrida . H2O Ejemplos: CaSO4 . 2H2O , sulfato de calcio dihidratado (yeso) Na2CO3 . 10H2O , carbonato de sodio decahidratado (sosa de lavanderia)

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BIBLIOGRAFIA -

SANCHEZ GUMIEL, Ricardo; “El ABC de la Química”, Edit. Tupac Katari; Sucre- Bolivia; 2003.

-

La Biblia de la Física y Química: Lexus Editores Barcelona.

-

Fernández; Serveti (1981): Química General e Inorgánica: Editorial Losada. S.A. Buenos Aires –argentina

-

Currículo Base del Sistema Educativo Plurinacional (2013)

-

Prof. Suarez Escobar Carlos, “Ediciones GES” Química Inorgánica Integral Básica.

-

Química Inorgánica, Ing. Juan Carlos Montaño Nemer. Latinas Editores.

-

La enciclopedia del estudiante: física y Química (N°) ediciones Santillana

Citas de algunos enlaces: 1. http://www.inicia.es 2. http://es.wikipedia.org 3. http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico 4. http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm#up

BLOG, para las tutorías y trabajos en línea. https://www.facebook.com/groups/660765420614871/

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Texto de Quimica 3º Secundaria

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