SEMINARIO
TEORÍAS ÁCIDO BASE ALUMNOS: Chávez Ortiz Kimberly Maricel Montes López Ricardo Reyes Marrine Brenda Yoseline Santillán Cruzado Gilberto Vadillo Pérez Lourdes DOSCENTE:: LUZ MARIA ZENIT TOV DOSCENTE TOVAR AR CASTRO
INDICE ARENIUS ANTECEDENTES FUNDAMENTOS EJERCICIOS
BROSTED
LOWRY
HISTORIA FUNDAMENTOS pH LIMITACIONES EJEMPLOS EJERCICIOS
LEWIS ANTECEDENTES FUNDAMENTOS EJEMPLOS EJERCICIOS
1663 R. Boyle
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Asigna Asig naba ba un con onju jun nto de pr prop opie ieda dade dess a lo loss ác ácid idos os y ba base sess Fue el primero en utilizar como referencia el cambio de colo co lorr de in indi dica cado dorres na natu turral ales es
1777 A. Lavoisier
1810 H. Davy
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Defendía la idea de que todos los ácidos contenían oxígenos, nombre que el propuso a este elemento Intentó obtener oxígeno de los ácidos como el muriático pero fracasó
Demostró que el ácido muriático estaba constituido únicamente por hidrógeno y cloro Defendió que todos los ácidos contenían hidrógeno
1814 J. L. GayLusacc
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S. A. Arrhenius
Afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por si mismos sino unos en función de otros Mostró que el elemento común de los ácidos era el H
Bronsted
lewis
Antecedentes
Científico sueco. Investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas ( que conducen carga: acido, bases, sales ), formulando la Teoría de disociación electrolítica, ganando el premio nobel de química en 1903.
TEORÍA DE ARRHENIUS
Ciertas sustancias al ponerse en contacto con el agua, forman iones positivos H+ (cationes de hidrogeno) y iones negativos (aniones) formados por el resto de la molécula y que pueden conducir la corriente electica HA (aq) + H2O (l) H+ (aq) + A - (aq)
BOH (s) + H20 (l) B+ (aq) + OH- (aq)
limitaciones
2. Sólo es valida para disoluciones acuosas ( no se pude utilizar para disolventes distintos al agua)
3.
HCN NaCN
CO3 2LiOH
Neutralización •
Es una reacción entre un ácido y una base, en la cual se logra equipar la fuerza de ambos y el pH de la disolución es neutro.
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Según Arrhenius la reacción ácido base generan sal y agua
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Ejemplo:
Los ácidos son sustancias capaces de donar un protón (H+), mientras que las bases son capaces de aceptarlos.
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES Ácidos y bases fuertes: aquellos que en concentraciones ordinarias, todas sus moléculas están prácticamente disociadas, y ceden o aceptan su protón con facilidad Ácidos y bases débiles tienen constantes de ionización pequeñas de tal manera que cuando se disuelven en concentraciones ordinarias, gran parte de sus moléculas permanecen sin disociar y ceden o aceptan su protón con mucha dificultad
En 1923, Bronsted y Lowry definieron a los ácidos y las bases teniendo como referencia la transferencia de protones: Una sustancia se comportará como ácido si dona protones (H+) ,y base es la sustancia que sea capaz de aceptar los protones. Los iones hidrógeno, H+, debido a su carga y pequeño tamaño no pueden existir libres en disolución acuosa, sino que se unen al agua formando el ion hidronio (H3O+). Una sustancia no es ácida o básica por sí misma, sino que dependerá de la otra sustancia con la que reaccione. •
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Pares ácido-base conjugados.
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Las especies químicas cuyas fórmulas sólo difieren en un protón. De esta forma, A- es la base conjugada del ácido HA, en tanto que HA es el ácido conjugado de la base A-. En forma similar, B es la base conjugada del ácido BH+, y BH+ es el ácido conjugado de la base B.
El H20 actúa como un ácido y el NH3 como base, pero no se forman iones OHEl H2O actúa como una base y el H2SO4 como ácido, formando iones H3O+
COMPUESTOS ANFÓTEROS Sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases
La reacción de un ácido fuerte con una base fuerte forman una sal y agua
La transferencia de protones puede ocurrir, formando sus respectivos pares conjugados, sin necesidad de agua.
Prediga las siguientes reacciones e indique los pares conjugados
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Escriba el par conjugando de cada uno de los compuestos. Rojo ácido
Base azul
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Esta teoría comprende prácticamente todas las sustancias que se comportan como bases, pero limita el concepto de ácido a las sustancias que contienen hidrógeno. Existen muchas sustancias que no contienen hidrógeno, por lo que no pueden ceder protones, pero se comportan experimentalmente como ácidos: SO3, SO2, CO2, BF3, AlCl3, Ag+, Al3+, entro otros.
ENLACES ENLACE QUIMICO
Fuerza que enlaza a dos átomo (iguales o distintos) -Iónicos
TIPOS DE ENLACES
-covalentes -dativos
Los electrones del ultimo nivel energético (electrones de valencia)
Forman enlaces
ENLACE IONICO Fuerza que une
Elemento electropositivo + Elemento electronegativo
Diferencia de
electronegatividad (superior a 1.17)
Enlace iónico
Enlace covalente Fuerza que une 2 átomos mediante la compartición de un electrón por átomo
Tipos
Polar Apolar
Electronegatividad de 0 hasta 1.17 Electronegatividad igual a 0
El par electrónico del enlace es entregado por un solo átomo Debe poseer un par de electrones libres sin enlazar (O.N.Cl) -El átomo que acepte el par debe estar carente de electrones. (ION HIFROGENO O PROTON)
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GILBERT LEWIS
Planteo Se baso
Teoría acido-base Estructuras propuestas por el mismo
ESTRUCTURA DE LEWIS . 1.Contar los electrones de valencia de los átomos 2.Dibujar el átomo central 3.Dibujar el resto de los átomos 4.Contar el # de electrones alrededor de cada átomo 5.Regla del octeto
Ejemplo Amoniaco Paso 1.
Paso 2.
Paso 3.
Paso 4.
LEWIS
DEFINICION
Siglos xx
ACIDO
BASE
Una base seria una Especie que pueda Donar un par de Electrones Un acido la que los Pueda aceptar
ACTÚEN EN CONJUNTO
ACIDOS DE LEWIS
METALES (TRANSICION) CATIONES COMP.CON ALUMINIO O BORO
BASE DE LEWIS
ANIONES NO-METALES SI(GRUPOS 15,16 Y 17)
EJEMPLO
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Identifique el acido y la base de de Lewis en cada una de las sig.reaccioes A)
C2H5OC2H5+ACl
(C2H5)2OalCl3
ESTRATEGIA. En las reacciones acido-base de Lewis, el acido por lo general es un catión o una molécula deficiente en electrones ,en tanto que la base es un anión o una molécula que contiene un átomo con pares de electrones sin compartir a)dibuje la estructura molecular del C2H5OC2H5. ¿Cual es el estado de hibridación Del AlCl3?
G. N. LEWIS La
base utiliza un par de electrones no enlazados para formar un enlace con el protón.
Una
base podría utilizar su par de electrones no en lazados para formar un enlace con algún otro átomo deficiente de electrones. Reacción
ácido-base desde el punto de vista: enlaces que se forman y se rompen, en lugar de un protón que se transfiere.
DEFINICIONES Bases de Lewis: especies con electrones disponibles que pueden donare para formar nuevos enlaces. Ácidos de Lewis: especies que pueden aceptar estos pares de electrones para formar nuevos enlaces. Electrófilo (del griego): amantes o afines a los electrones. Nucleófilos (del griego): amantes o afines a los núcleos. Ácido de Lewis
Electrófilo
Base de Lewis
Nucleófilo
MAPA DE POTENCIAL ELECTROSTÁTICO
EJERCICIOS
REFERENCIAS •
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Mc Murry E. John y Fay C. Robert. (2009). Química General, Quinta edición. México: PEARSON EDUCACIÓN. L.G. Wade, Jr. (2011). Química orgánica. Volumen 1, Séptima edición. México: PEARSON EDUCACIÓN. Raymond Chang. (2010). Química. México: McGRAW-HILL/INTERAMERICANA EDITORES Leo J. Malone (2011). Introducción a la química, 2a edición. México: Limus
