Temarios Lección 4 Nombre: Pedro Carlos Herrera Mora 1) Responda verdadero o falso *Las reacciones homogéneas irreversibles alcanzan el estado de equilibrio ( F ) *La concentración de los reaccionantes y productos son iguales cuando se llega al equilibrio ( F ) *Los sólidos no intervienen en la expresión de la constante de equilibrio ( V ) *Kc es un valor que se modifica al cambiar la concentración de un reactivo a temperatura constante ( V ) *Mientras más grande es el valor de Kc, se obtiene más producto. ( V ) *Al usar un catalizador se obtiene más producto que cuando no se usa un catalizador ( F ) *Un sistema alcanza el equilibrio cuando las reacciones directa e inversa ocurren simultáneamente. ( V ) *El Kp para la formación de NO a partir de N 2 y O2 es 1,2x10-30 a 25ᵒC. Entonces, el aire debería contener grandes cantidades de NO. ( F ) *Un sistema alcanza el equilibrio cuando la constante de equilibrio es 1. ( F ) *Kp para una reacción es 2x1020 a 50ᵒC. Entonces, las concentraciones en el equilibrio de los reactivos son prácticamente iguales a las concentraciones iniciales. ( F )
2) Seleccione la respuesta correcta 2.1) Considere: 4NH3 (g) + 3O2 (g) da como productos 2N2 (g) + 6 H2O (g) Calor de reacción: -1531 KJ/mol a)Al disminuir la presión, se obtiene más producto en el nuevo equilibrio b)Un aumento de temperatura favorece la formación de productos c)Al agregar un catalizar se obtiene más N 2. d)NR
2.2) Al hablar del estado de equilibrio: a)Si Kc es pequeña, se obtuvo gran cantidad de producto b)Si uno de los reactivos es gaseoso, no interviene en Kc c)La constante Kc es siempre igual a Kp d)NR 3) En la disociación de ácido acético, ¿qué reacción se favorece cuando:
Incrementa la concentración de ácido acético DIRECTA Disminuye la concentración del ion acetato DIRECTA Disminuye el volumen de reacción INVERSA Disminuye la presión de reacción DIRECTA 4) El trióxido de azufre se descompone en un recipiente cerrado: El recipiente se carga inicialmente, a 1000 K, con SO3(g) a una presión parcial de 0.500 atm. En el equilibrio la presión parcial de SO3 es de 0.200 atm. C alcule el valor de Kp a 1000 K.
P. Inicial Cambio P. Equilibrio
0.500 0.300 0.200
0 0.3 0.3
0 0.15 0.15
5) Si se coloca 1 mol H2, 1 mol de N2 y 4 mol de NH3 en un recipiente de 1 L a 472⁰C. ¿Se producirá NH3? Se conoce que Kp es 2,79x10-5.
6) En la producción de amoníaco: La constante de equilibrio Kp es 1,45x10-5 a 500 ᵒc. Si se conoce que las presiones parciales de H2 y N2 son 0,928 y 0,432 atm en el equilibrio. ¿Cuál es la presión parcial del amoníaco en esta mezcla en equilibrio?
7) Un recipiente de 1000 L se llena con 1000 moles de H2 y 2000 moles de I 2 a 448⁰C. H2(g)+I2(g) 2HI(g) El valor de la constante de equilibrio Kp es 50,5 a la mencionada temperatura. ¿Cuáles son las presiones parciales de los tres componentes en el equilibrio?
Cambio Equilibrio
1 18.37 17.37
2 18.37 16.37
0 36.73 36.73
= = 36.73
=
=
2 ∗ 2
36.73 17.3 17.37 7 ∗ 16.3 16.37 72
8)A 35ᵒC, la constante Kp para la disociación del N 2O4 es 0,32. Calcular las presiones a las cuáles el N2O4 está disociado en un 50%.
Parciales P. Equilibrio
Po 0.50 Po 0.50 Po
0 Po Po
9) Calcular Kp para la reacción 2 si al mezclar 0,2 moles de HCl con 0,12 moles de O 2 se forman a la presión de 1 atm 0,05 moles de Cl 2. La temperatura es de 300 ᵒC. Calcular el volumen del recipiente.
10) Al calentar PCl 5 se disocia en PCl 3 y Cl2. A 190 ᵒC y 900 mmHg se disocia en un 23%. Calcular Kp y Kc para esta disociación.
I CO
CO Co(1*a) 0.7700
0 Co*a 0.2360
0 Co*a 0.2360
11)¿Por qué los sólidos y líquidos puros no son considerados en el cálculo de la constante de equilibrio? Las sustancias puras liquidas, solidas o gaseosas y la concentración de referencia es simplemente la de la sustancia pura misma. Por lo tanto, la división entre en la concentración de referencia de cualquier sólido y liquido pura, simplemente 1, por esta razón no es necesario que los sólidos o líquidos aparezcan en la expresión de constante de equilibrio.
12)El principio de Le Châtelier establece que Si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema desplazará su equilibrio hacia el lado que contrarreste el efecto de la perturbación . “
”
Marque con una X en el casillero correspondiente, la dirección del desplazamiento del equilibrio, de haber, si al sistema exotérmico gaseoso en equilibrio expuesto, se le cambian las condiciones del equilibrio:
N2
+
H2
⇄
NH3
Desplazamiento Desplazamiento del equilibrio Factor que afecta el equilibrio
Hacia la derecha
Incremento de la temperatura
X
Sustracción de yodo Adición de amoníaco
No se desplaza
x X
Disminución de la presión externa Adición de hidrógeno gaseoso
Hacia la izquierda
X x
