TRILCE
T AB ABLA LA P ER I D IC ICAA MENDELEIEV, MENDELEIEV, DI M ITRI I VÁN VÁNOVICH OVICH (1834-1907), químico ruso conocido sobre todo por haber elaborado la tabla periódica de los elementos químicos. Esta tabla expone una periodi period i cidad id ad ( una cadencia cadencia regular) regular) de las propi propiedades edades de los elementos elementos cuando están dispuestos según la masa atómica. N ació en Tobo lsk lsk , ( Si beria) . M endelei endelei ev intentó clas clasifi ifi car los elementos elementos según egún sus propiedades químicas. En 1869 publicó la primera versión de la tabla periódica. En 1871, publicó una versión corregida en la que dejaba espacios vacíos para elementos todavía desconocidos. Su tabla y sus teorías ganaron una mayor aceptación cuando posterio posteriorm rmente ente se se descubrieron descubrieron tres de estos estos elemento elementos s: el galio, gali o, el germani germa nio o y el escandio. E ntre las inves inv estigaciones de M endeleiev, endeleiev, tambi én hay que menci menci onar el estudio estudio de la teoría química de la disolución, la expansión térmica de los líquidos y la naturaleza del petróleo. En 1887, emprendió un viaje en globo en solitario para estudiar un eclipse solar. En 1890, abandonó la universidad como consecuencia de su postura política partidaria de reformas sociales.
CRONOLOGÍA Döbereiner, en 1817 y 1829, publicó publi có algunos artículos artí culos en los cuales exami naba las l as propiedad propi edades es de un conj conj unto de elementos a los que denominó Triadas: Si los elemento elementos s de propi pro piedad edades es si mi lares se clas clasii fican fi can en triad tri adas as y en función funció n creci creci ente a sus sus mas ma sas atóm i cas, se observa observa que la masa atómica del segundo elemento es aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos del conjunto
TRIADA asa Atómica
Li
Na
K
7
23
39
7 39 23 2 En 1864, el químico inglés J. A. R. Newlands dispuso a los elementos conocidos en orden de su masa atómica crec crecii ente observa observando ndo que el octavo elemento tení tenía a propiedad propied ades es si mi lares al prim ero. N ewlands denomi nó a este arreglo arreglo "Ley de las Octavas". C omparó om paró esta relación relació n con las octavas octava s de la notas n otas musi musi cales. D esafortunadam ente, ente, la relación real no es tan sim sim ple com como o supus supuso N ewlands. Su trabajo traba jo pareció pareció forzado forzado y no fue tomado tom ado seriamente por otros químicos. m. A .( N a)
do
re
mi
fa
sol
la
si
Li Na K
Be Mg Ca
Be Al .. .. .. .. .
C Si . .. .. .. . .
N P . .. .. .. . .
O S .. .. .. . . .
F Cl . .. .. .. . .
1ra O ctava 2da O ctava 3ra O ct ctava
En 1869, 1869, D imitri im itri Ivanovich Mendeleiev y J. Lothar Meyer publicaron, independientemente, tablas periódicas similares. En ambas tablas, los 63 elementos conocidos aparecen ordenados en función creciente de sus masas atómicas. Se colocaron de d e manera ma nera que los elementos elementos con propiedades propiedad es sim ilares ila res estuvieran en lí nea horiz hori zontal. En 1871, M endelei endelei ev revisó revisó su tabla y clasificó 8 grupos de elementos químicos, que colocó en columnas verticales formadas por elementos similares quím quí m i camente. L os elementos elementos de estos grupos grupos fueron elegi elegi dos do s basánd basándos ose e en la compos compo si ción de sus sus óxi óx i dos do s comunes. comunes. A unque esto, no es del todo tod o correcto, correcto, en esta propos pro posii ción se presentan problema prob lemas s; por ejemplo, ej emplo, vari os pares de elementos vecino vecinos s violan vi olan la L ey de M endeleiev. endeleiev. Por ejemplo, ejem plo, la m asa asa atómica atóm ica del argón argón (39, ( 39,95 95 u) es mayor ma yor que que la del potasio potasio ( 39,1 39, 1 u) Si los elementos se hubieran ordenado solamente de acuerdo a la masa atómica creciente, el argón debería aparecer en la posició posición n que ocupa el potasi potasi o act a ctualmente. ualmente. D i chas dis di screpanci repanci as sugirieron que otra o tra propiedad, propi edad, difer di ferent ente e a la mas ma sa atómi a tómi ca debería ser la base de la periodicidad observada. 69
Química
En 1914, H. Moseley, un joven físico que trabajaba con R utherford, publicó los resultados de varios experimentos en los que bombardeó sucesivamente 42 elementos sólidos diferentes con rayos catódicos en un tubo al vacío, con el objeto de producir rayos X de di ferentes longitudes de onda. L as frecuencias de los rayos X emitidos cuando los rayos catódi cos golpean un ánodo metálico puro dependen del metal que forma el ánodo. C ada ánodo, produce diversas frecuencias de rayos X. M oseley encontró que estas frecuencias varían en el orden en que los elementos metáli cos aparecen en la tabla periódica. C on muy pocas excepciones, M oseley encontró que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómi ca. D e esta manera se corri gieron las inconsistencias que presentaba el ordenamiento periódico de M endeleiev. C omo resultado del trabajo de M oseley, la Ley periódica actual puede expresarse de la siguiente manera: "Las propieda- des de los elementos son función p eriódi ca de sus númer os atómicos".
L a Tabla Periódi ca actual es el ordenamiento de los elementos quími cos en forma creciente de sus números atóm icos. Los p e r i o d o s son sucesiones hori zontales de elementos quími cos. A lo largo de un periodo (de izquierda a d erecha) , aumenta el número atómico. En los elementos que pertenecen a un mismo periodo se observa una variación gradual de sus propiedades quím icas. L a Tabla Periódi ca actual presenta 7 periodos. L os G r u p o s son sucesiones verticales de elementos químicos. L os elementos que pertenecen a un m ismo grupo deberían presentar propiedades químicas similares, debido a que tienen el mismo número de electrones de valencia, en el mismo tipo de orbitales atómicos. Existen dos grandes famili as de elementos quím icos. L os elementos de la fami lia A se denominan elementos Representativos o T ípicos. L os elementos de la familia B se denominan elementos de Transición.
70
TRILCE
I -A
H 1
s n s o n i l a c l a s e l a t e M
E L EM E N T O S R E P R E SE N T A T I V O S
S
P
VIIII-A
1s2
II-A 2 s n s o e r r é t s o n i l a c l a s e l a t e
E L EM E N T O S D E TRANSICIÓN
4 5 p p n O n 2 2 s s S n n : : O S S N O E O N G N E E Ó G G C Í L F Ó L A N A C A H
d
6 p n 2 s n : S E L B O N S E S A G
M
ELEM ENTO S DE TRANSICIÓN INT ERNA 4f
LANT ÁNIDO S o TIERRAS RARAS
5f
AC T ÍN ID O S [R adiactivos] U [transuránidos (artificiales) ]
f
FAMILIA A : EL EM EN T O S R EP R ESEN TA T IV O S: está formado por los elementos que, en su configuración electrónica, terminan en un subnivel "s" o "p".
ns2 npy
GRUPO IA II A IIIA IV A VA V IA VIIA VIIIA
(* )
n: Periodo: Nivel másexterno 2+ y: G rupo: Suma de electrones
FAMILIA Alcalinos* A lcalinos térreos T érreos o Famili a del Boro Familia del C arbono Familia del N itrógeno A nfígenos o calcógenos H alógenos G ases nobles* *
NIVEL EXTERNO ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6
Excepto el H idrógeno ( Z= 1) cuya configuración electrónica es 1s1.
(* * ) L a configuración electrónica del H elio ( Z= 2) es 1s2
FAMILIA B : E LEM EN T O S D E T R A N SIC IÓ N : Está formado por los elementos que en su configuración terminan en un subnivel "d".
n: Período: Nivel másexterno x+ y: Grupo : Suma de electrones del nsx (n-1)dy
mayor nivel, más los electrones del subnivel " d" cuando tienen menos de 10 electrones. Si la suma anterior esmásde 8, se considera grupo V II I-B .
71
Química
Principales grupos: FAMILIA
GRUPO VIIIB IB II B
Elementos Ferromagnéticos Elementos de A cuñación Elementos de Puente
NIVEL EXTERNO Fe, C o, N i ns1 ( n-1)d10 ns2 ( n-1)d10
METALES DE TRANSI CIÓN I NTERNA L as dos filas de la parte inferior de la tabla periódica se conocen como metales de transición interna. Lan t áni do s . L lamados también tierras raras y son elementos cuyos números atóm icos están comprendidos entre 58 y 71.
Estos elementos completan el llenado del subnivel 4f. A ct íni do s . Son elementos cuyos números atóm icos están comprendi dos entre 90 y 103. Estos elementos completan el
llenado del subnivel 5f. Todos son radiactivos, y partir del uranio (transuránidos), todos son artificiales. L os lantáni dos y los actínidos, cada una d e estas familias, tienen propiedades quími cas tan simi lares que resulta di fícil separarlos químicamente. A diferencia de los metales de transición, estos elementos son blandos y maleables.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS METALES Y LOS NO METALES METALES *
* *
* *
*
*
NO METALES
Son opacos a la luz y presentan brillo metálico; su coloración varía en tonalidades de gris, excepto el cobre que es rojizo y el oro que es amarillo. L os sólidos son maleables y dúctiles Son buenos conductores del calor y la electricidad. La plata es el mejor conductor de la electricidad, seguida del cobre y el oro. T ienden a oxidarse (son agentes reductores) para formar cationes. A 25°C son sólidos, excepto el mercurio, que es líquido a temperatura ambiente. Sus puntos de fusión y ebullición son variables desde relativamente bajos, hasta relativamente altos. Presentan elevadas densidades.
* * * * *
*
M ET A
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L os sólidos suelen ser quebradizos, con una escala de dureza variable. Son malos conductores del calor y la electricidad ( buenos aislantes). T ienden a reducirse (agente oxidantes) para formar aniones. L os no metales tienen bajos puntos de fusión y ebullición. Sus estados de agregación a 25°C : G ases: M onoatómicos: H e N e A r Kr X e R n D iatómicos: H 2 N 2 O 2 F2 C l2 Triatómi cos: O 3 Líquido: Br2 El resto de los no metales son sólidos. L os no metales forman moléculas poliatómicas (O 2, S8, Se8, F2, C l2), y se encuentran bajo diversas formas alotrópicas: el oxígeno se encuentra como O 2 y O 3, en la naturaleza; el carbono se encuentra como grafito y diamante.
N O M E S E T A L M I E M S E T A L E L ES S
S E L B O N S E S A G
TRILCE
N O M E T S E A M L I E S M E T A L E S
METALES
S E L B O N S E S A G
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Química
PROBLEMAS PROPUESTOS A.
Prueba OPCIÓN LÓGICA. D etermi nar si cada una de las siguientes proposiciones son verdaderas (V ) o falsas (F) , según corresponda:
01. Los no metales típicamente se encuentran bajo diversas formas alotrópicas.
(
)
02. Los no metales típicamente se encuentran como moléculas poliatómicas.
(
)
03. Todos los gases nobles son inertes químicamente.
(
)
04. El hidrógeno pertenece a la familia de los alcalinos.
(
)
05. Todo elemento que termina en ns2 pertenece a la familia de los alcalinos-térreos.
(
)
06. Los elementos Z= 51 y Z = 15 pertenecen al mismo grupo que el elemento Z= 33
(
)
07. L os elementos Z= 55 y Z= 11 reaccionan vi olentamente con el agua.
(
)
08. L os elementos Z= 38 y Z= 56 tienden a formar cationes divalentes.
(
)
09. El elemento, Z= 49 pertenece a la familia del boro.
(
)
B.
Prueba O PCIÓN M ÚLTIPLE. D etermi nar la alternativa correcta:
10. C ompletar el siguiente párrafo, respecto a un elemento de la tabla periódica: "El elemento .................... , es sólido blanco plateado que se oscurece cuando se deja expuesto al ai re, reacciona violentamente con el agua y no se encuentra al estado libre en la naturaleza". a) C obre d) Sodio
b) Plata e) Yodo
c) O ro
11. El ..... ... .... ... ... .... ... ..., esun metal que conserva su brillo metálico, dúctil, maleable, conductor de la electricidad y se le puede encontrar al estado libre en la naturaleza, debido a su baja reactividad química. a) O ro d) Flúor
b) C alcio e) Berilio
c) C esio
12. El ... .... ... .... .... ... ... es un elemento líquido de color rojizo, olor picante y asfixiante cuya volatilidad elevada lo hace peligroso ya que ataca a los ojos, a los ductos nasales, produciendo, además, quemaduras severas al entrar en contacto con la piel. El cuerpo humano sólo puede soportar 0,1 ppm de éste elemento sin efectos adversos. a) Sodio d) C loro
b) Bromo e) Flúor
b) Alcalinos-térreos. d) C alcógenos.
14. L os gases nobles son elementos monoatóm icos de gran estabilidad química, razón por la cuál, se le usa como atmósfera inerte en muchas reacciones y se les encuentra en el aire atmosférico, excepto: a) H elio. d) Kriptón.
b) Neón. e) Radón.
c) A rgón.
15. Identificar como verdadero ( V ) o falso ( F) según corresponda, a las siguientes proposiciones: * L os no metales son dúctiles y maleables. * L os metales tienen tendencia a ganar electrones y formar cationes. * L os gases nobles son monoatómicos. a) FFV d) V FV
b) FV F e) FFF
c) V V F
16. Sea la siguiente triada de D öbereiner:
S
c) C esio
13. L os .. ... .. .. .. .. .. ... .. .. son elementos de gran carácter metálico cuyo color varía en tonalidad de blanco plateado , reaccionan con el agua para formar hidróxidos de fórmula M (O H ) 2, reaccionan con el oxígeno para formar óxidos de fórmula M O , y no se les encuentra al estado libre en la naturaleza. Esta descripción corresponde a los:
74
a) A lcalinos. c) H alógenos. e) G ases nobles.
Se
Te
m.A .: 32 79 Estimar la masa atómica aproximada del teluro. a) 124 d) 130
b) 126 e) 126,7
c) 128
TRILCE
17. C ompletar el siguiente párrafo: .................. propuso un ordenamiento de los elementos en función creciente a sus pesos atómicos, observando que cada octavo elemento repetía aproximadamente las propiedades del primero. a) N ewlands c) M eyer e) M oseley
b) M endeleiev d) D öbereiner
18. L as octavas de Newlands ordenan los elementos en "sucesiones" de ........... elementos: a) 3 en 3 d) 7 en 7
b) 8 en 8 e) 5 en 5
c) 9 en 9
19. L a ley Periódica de los elementos dice que: a) L as propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos. b) L as propiedades de los elementos son función de sus números de masa. c) L as propiedades de los elementos son función de sus números atómicos. d) L as propiedades de los elementos son función de su número de moléculas. e) L as propiedades de los elementos son función del número de isótopos. 20. L os elementos de la tabla actual son ordenados de acuerdo a: a) b) c) d) e)
Sus números atómicos. Pesos atómicos. El número de electrones de valencia. L a carga nuclear de los átomos de los elementos. D el número de nucleones.
a) Se encuentran formando cristales monoatómicos. b) Son dúctiles, maleables y reflejan la luz. c) Son malos conductores de la electricidad y se presentan en la naturaleza bajo diferentes formas alotrópicas. d) Sus densid ades son elevadas y son buenos conductores del calor. e) Sus combinaciones con el oxígeno forman óxidos básicos típicamente. 24. ¿Q ué propiedad no caracteriza a los metales? a) Son dúctiles, maleables, y conductores de la electricidad. b) D ebidos a sus bajos potenciales de ionización pueden actuar como agentes reductores. c) L os átomos tienden a ganar electrones para formar iones positivos. d) Son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio que es líquido. e) Presentan elevadas densidades. 25. C on respecto a la Tabla Periódi ca Actual: I.
L os elementos están ordenados en orden creciente de sus números de masa. II. L os elementos de la familia A son denominados representativos o típicos. III. L os elementos de un mismo periodo ti enen propiedades físicas simi lares Es correcto afirmar: a) Sólo I y II b) Sólo I y III c) Sólo II y III d) Sólo I I e) I , II y I II 26. D e lassiguientesafirmaciones, con respecto a los metales alcalinos. ¿C uál es falsa conforme aum enta el número atómico de los elementos del grupo:
21. D os características físicas de los metales son: a) D isuelven en el agua y son quebradizos. b) Son conductores del calor, electricidad y presentan elevadas densidades. c) P resentan altos puntos de fusió n y elevad as conductividades eléctricas. d) P resentan baj os puntos de fusió n y baja s conductividades eléctricas. e) P resentan bajas densidades y son malos conductores de la electricidad. 22. L os metales precio sos: plata, oro y platino, se denominan así debido: a) b) c) d) e)
A su elevada reactividad. A su elevada dureza en la escala de mohs. A su solubilidad en ácido sulfúrico. C onservan su brillo metálico. A su fácil capacidad de oxidación.
a) b) c) d) e)
L os átomos son cada vez más grandes. L os electrones están sujetos con m ayor fuerza. L os átomos son cada vez más reactivos A umenta el carácter metálico. D ismi nuye su potencial de ionización.
27. ¿A qué grupo de la tabla pertenece el elemento cuyos átomos tienen en su configuración 11 orbitales completamente llenos? a) I-A d) II-A
b) V III-A e) I-B
c) V III-B
28. L os átomos de cierto elemento del quinto period o presenta 3 electrones desapareados. C onsiderando que se trata de un elemento representativo, determinar el número atómico y grupo de la tabla al cual pertenece. a) 51 y V A b) 50 y I II A d) 53 y VIA e) 49 y VA
c) 51 y I VA
23. En la tabla periódica, hay un grupo de elementos que se denomina no metales. E stos se caracterizan por algunas propiedades generales:
75
Química
29. ¿A qué periodo y grupo pertenece el elemento cuyos átom os contienen 74 neutrones, 53 protones y 53 electrones?
36. D eterminar el número atómico del primer elemento el quinto periodo. a) 35 d) 55
a) Q uinto periodo y V-A . b) Q uinto periodo y V-B. c) Q uinto periodo y V I-A. d) Q uinto periodo y V II -A . e) Q uinto periodo y V I-B.
b) 36 e) 56
c) 37
37. L os átomos de cierto elemento de transición del quinto periodo presenta 3 electrones desapareados. D etermi nar a qué grupo de la tabla pertenece, considerando la máxima configuración posible.
30. ¿A qué periodo y grupo pertenece el plomo (Z= 82)? a) V III-A d) IV-A
a) Q uinto periodo y IV -A . b) C uarto periodo y IV-A. c) Sexto periodo y IV -A . d) Sexto periodo y II-A. e) sexto periodo y V-B.
a) Q uinto periodo y I - A . b) Q uinto periodo y V II I - A. c) Q uinto periodo y I - B. d) Q uinto periodo y V II I - B. e) Q uinto periodo y II - B. 32. Se tiene un elemento cuya configuración electrónica por niveles es: 2, 8, 13, 1 . D etermi nar a que periodo y grupo de la tabla pertence el elemento implicado: a) C uarto periodo y IV - B. b) C uarto periodo y V I - B. c) Q uinto periodo y V I - B. d) C uarto periodo y VI I - B. e) C uarto periodo y VI I - A. 33. U n elemento químico del posee en su configuración electrónica 4 orbitales semillenos. Si su número atómico es el máximo posible. Señalar el número de orbitales llenos. c) 24
34. R especto al elemento cuyo número atómico es Z= 38, determi nar. ¿Q ué afirmación es falsa? a) b) c) d) e)
Es un metal alcalino-térreo. Pertenece al cuarto periodo de la tabla. Pertenece al grupo de II -A . Forma compuestos típicamente iónicos. Es diamagnético.
35. A qué perio do y grupo de la tabla pertenece un elemento cuyos átomos tiene 81 nucleones y 46 neutrones. a) C uarto periodo y grupo IV-A . b) C uarto periodo y grupo V-A . c) C uarto periodo y grupo VI I-A. d) C uarto periodo y grupo V II -B. e) C uarto periodo y grupo V-B.
76
a) 2, 45, 6 b) 12, 34, 52 d) 21, 53, 37 e) 4, 5, 6
c) 5, 31, 13
39. C on respecto a la Tabla Perió dica actual, señalar verdadero ( V ) o falso ( F) según corresponda: * L os elementos de Transición son metales. * El H elio es un gas noble. * U n elemento cuya di stribución electrónica termina en np2 pertenece al grupo II-A de la Tabla Periódica Actual. a) V V V d) FV V
b) V FV e) FFV
c) V V F
40. El átomo de un elemento alcalino del cuarto periodo posee 20 neutrones. D etermi nar el número de masa de dicho átomo. 4to periodo
b) 11 e) 20
c) V III-B
38. ¿Q ué combinación de números atómicos ubican a los elementos en el mismo grupo de la tabla?
31. ¿A qué periodo y grupo pertenece la plata (Z = 47)?
a) 10 d) 26
b) III-A e) IV-B
a) 29 d) 40
b) 38 e) 41
c) 39
41. L a di stribució n electróni ca de un elemento es la siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 Señalar a qué periodo y grupo de la tabla periódica pertenece: a) 3 - VII-A b) 3 - VII-B d) 4 - VI I-B e) 4 - VI II-B
c) 4 - VII-A
42. El átomo de un elemento químico presenta 16 orbitales llenos en su configuración electrónica. D etermi nar el grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. a) II-A d) V I-A
b) IV-A e) V II-A
c) V-A
43. U n elemento posee dos isótopos cuyos números de masa suman 68 y la semisuma de sus neutrones es 19. D etermi nar la ubicación de este elemento en la Tabla Periódica Actual. a) b) c) d) e)
Periodo: Periodo: Periodo: Periodo: Periodo:
4 2 3 3 3
G rupo: IA. G rupo: IIA. G rupo: IIIA. G rupo: IVA. G rupo: VA.
TRILCE
44. ¿A qué periodo y grupo pertenece la máx im a configuración posible para un elemento representativo que tiene 8 electrones caracterizados por el número cuántico m l = 1? a) Q uinto periodo y IV-A . b) C uarto periodo y IV -B. c) Q uinto periodo y I-A . d) C uarto periodo y II -A . e) Q uinto periodo y II -A .
caracterizados con m = 0. D ar como respuesta la máxima configuración posible. a) Q uinto Periodo y II -A . b) C uarto Periodo y IV-A. c) C uarto Periodo y II-A . d) C uarto Periodo y III -B. e) C uarto Periodo y IV -A . 46. Se tiene las configuracioneselectrónicas de 3 elementos: I: [A r] 4s23d10 I I : [ A r] 4s13d10 III : [Kr] 5s24d10 podemos afirmar que:
47. Indi car con ( V ) verdadero ( F ) falso segun corresponda: I. Según D obereiner, las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico. II. L as octavas de N ewlands reune a los elementos químicos de 7 en 7. II I. En la tabla periódica diseñada por M endeleiev los elementos químicos se ubican por su peso atómico. IV. Según la ley de Triadas, los elementos químicos se ord enan en funció n creciente a sus números atómicos crecientes y sus propiedades químicas semejantes. b) V FFV e) V V V V
c) Z= 82
a) b) c) d) e)
Es metal de baja dureza. N o puede existir al estado libre en la naturaleza. Sus potenciales de ionización son bajos. Su electronegativi dad es elevada. Expuesto al ai re, su superficie se oscurece fácilmente formando una capa de óxido.
51. U n elemento radiactivo del grupo V II -A de la tabla sufre una desintegración radiactiva . D eterminar a grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegración. a) V II-B d) V-A
b) V I-B e) V-B
c) V I-A
b) Sólo I y I II e) I , II y III
a) b) c) d) e)
El sexto periodo. L a serie de los actínidos. L a serie de los lantánidos. El grupo IV-A. L a familia de los alcalinos.
53. Indique la P roposición falsa: a) L os iones de los metales alcalinos poseen configuraciones de gas noble. b) El potencial de ionización siempre es endotérmico. c) L os gases nobles en un peri odo presentan los potenciales de ionización más altos. d) L a ley periódi ca establece que las propiedades de los elementos son función de los pesos atómicos. e) El elemento Z= 47 pertenece al grupo I-B de la tabla. 54. A medida que nos desplazamos en un periodo de la tabla, conforme aumenta Z es correcto afirmar:
c) FV V F
48. El átomo de un elemento del cuarto periodo posee cinco orbitales semillenos con energía relativa igual a 5. Luego: I. Es un elemento de transición II. Es un no metal III. Pertenece al grupo V II B del Sistema Periódi co actual. Es correcto afirmar: a) Sólo I y I I d) Sólo II
b) Z= 76 e) Z= 13
52. El elemento aún no descubierto Z= 114 debe clasificarse en ................ de la tabla periódica.
L os 3 elementos pertenecen al mi smo grupo. L os tres elementos pertenece al mismo periodo. I y II pertenecen al mismo periodo. II y II I pertenecen al mismo grupo. El elemento II I pertenece al grupo II -A .
a) FV FF d) FV V V
a) Z= 39 d) Z= 79
50. Sea un elemento cuyos átom os tienen un electrón desapareado descrito por los números cuánticos: 5, 0, 0, + 1/2 . D eterminar, ¿qué propiedad no se le puede asociar al elemento implicado?
45. A qué periodo y grupo pertenecen los átomos de un elemento cuyos átomos presentan 12 electrones
a) b) c) d) e)
49. En ocasiones, el grupo I de los metales de transición se denomi na metales de acuñación. U n ejemplo de metal de acuñación sería:
I. II. II I. IV. V.
A umenta el potencial de ionización. A umenta el volumen atómico. D ismi nuye el carácter metálico. D isminuye la electronegatividad. A umenta la afinidad electrónica.
a) I , I I , I II d) I , II , V
b) I , I I , I II , V e) I , IV
c) I , I II , V
c) Sólo I I y I II
77
Química
55. U n elemento radiactivo del grupo VI-A de la Tabla sufre una desintegración radiactiva , determinar a qué grupo pertenece el nuevo elemento formado en dicha desintegración. a) V II-A d) IV-A
b) V I-A e) V III-A
c) V-A
56. ¿Q ué fami lia de elementos presenta mayor paramagnetismo? a) II-A d) V-B
b) II-B e) V I-A
c) IV-A
57. ¿Cuál de los siguientesnúmeros atómicos está asociado a un halógeno? a) Z = 32 d) Z = 12
b) Z = 34 e) Z = 82
c) Z = 53
58. Id entificar como verdadero ( V ) o falso ( F) según corresponda, a las siguientes proposiciones: I.
M endeleiev fue el primero en organizar series de elementos de acuerdo a las propiedades físicas comunes de éstos. II. L os elementos tipo ns1 incluyen sólo a la familia de los metales alcalinos. II I. El potencial de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el radio atómi co son funciones periódicas de los números atómicos de los elementos. a) FV V d) FFV
78
b) FV V e) V V V
c)V FV
59. Identificar el sím bolo del elemento que no corresponda a un elemento representativo. a) C d) C a
b) C s e) C d
c) C l
60. R esponder cuál(es) de las siguientes afirmación( es) es(son) verdadera(s): I.
El Sodi o metálico es un metal muy activo por su alta electronegatividad. II. El Flúor es un no metal muy reactivo por su elevada afinidad electrónica. III. El Flúor presenta menor radio atómi co que el oxígeno debido a su mayor carga nuclear. IV. El elemento de m ayor electronegativ idad es el elemento de mayor potencial de ionización. a) FV FF d) V FFV
b) V FFF e) FV V F
c) FFV F
TRILCE
laves Claves 01.
V
31 .
c
02.
V
32 .
b
03.
F
33 .
b
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V
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V
39 .
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10.
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40 .
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11.
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42 .
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22.
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53 .
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c
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d
29.
d
59 .
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30.
c
60 .
e
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