MATA PELAJARAN :KIMIA MATERI
:KESETIMBANGAN KIMIA
PROGRAM STUDI
:IPA
SEMESTER
:GANJIL
WAKTU
: 90 MENIT
PETUNJUK UMUM PENGERJAAN SOAL
1. Isilah lembar jawabab anda sebagai berikut: 2. Isilah identitas yang telah disediakan pada lembar jawaban (NAMA, NIS, KELAS,MATA PELAJARAN). 3. Berikan tanda silang silang pada salah satu satu jawaban yang dianggap paling benar. 4. Jika jawaban pertama yang dianggap salah, berikan tanda (=), lalu pilih salah satu jawaban yang dianggap benar. 5. Tersedia waktu 90 menit untuk mengerjakan 30 butir soal. 6. Bacalah petunjuk khusus dari soal yang disediakan 7. Jumlah soal 30 butir, pada setiap butir tersedia 5 pilihan jawaban. 8. Diperbolehkan untuk menggunakan kalkulator. 9. Periksalah pekerjaan anda sebelum dikumpulkan. 10. Soal boleh dicoret-coret. Petunjuk A : Untuk soal nomor 1-20 pilihlah
1. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali . . . . A. reaksi reversibel D. reaksinya tidak dapat balik B. terjadi dalam ruang tertutup E. tidak terjadi perubahan makroskopis C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan 2. Pada saat suatu reaksi mengalami kesetimbangan dinamis maka . . . . A. secara makroskopis reaksi berlangsung terus B. jumlah partikel setiap zat pereaksi sama dengan jumlah partikel hasil reaksi C. konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi D. reaksi terus berlangsung kedua arah yang berlawanan secara mikroskopis E. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah tercapai kesetimbangan 3. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan kecuali kecuali .... A. siklus air D. siklus karbon B. siklus oksigen E. siklus peredaran darah C. siklus nitrogen 4. Pembuatan gas HCl dalam suatu wadah terjadi seperti reaksi berikut ! 2Cl2 (g) + 2H2O ↔ 4HCI (g) + O2 (g) ∆ = +113 +113 Jika wadah yang digunakan dicelupkan dalam air panas, pengamatan yang diperoleh adalah. . . , A. Gas HCl berkurang, reaksi bergeser ke HCl D. Gas Cl2 bertambah, reaksi bergeser ke Cl2 B. Gas HCl bertambah, reaksi bergeser ke HCl E. Gas Cl2 bertambah, reaksi bergeser ke HCl C. Gas Cl2 berkurang, reaksi bergeser ke Cl2 5. Berikut reaksi kesetimbangan : 2SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2SO3 (g) ∆ = 197,8 197,8 Gambar partikel pada keadaan kesetimbangan mula-mula sebagai berikut Keterangan: = SO3 = O2 + = SO2
+ + + +
Jika tekanan diperbesar, gambar partikel pereaksi kesetimbangan sesaat yang baru adalah. . . . A. + +
D.
+ + + +
E.
B. +++ + +
C.
6. Kp untuk reaksi kesetimbangan : 2X(g) ⇄ 3Y(g) pada suhu tertentu adalah
1 8
. Jika
dalam kesetimbangan
tekanan parsial X adalah 8 atm, maka tekanan parsial Y adalah .... A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 7. Dalam suatu ruangan tertentu terdapat kesetimbagan : N2(g) + 3 H3(g) ⇄ 2NH3(g) Harga K c pada suhu 500o C adalah 0,040 . Tentukan harga Kp pada suhu tersebut ! A. 9,9 x 10-10 D. 9,9 x 10-6 B. 6,6 x 10-9 E. 9,0 x 10-6 C. 9,0 x 10-9 8. Diketahui suatu reaksi setimbang berikut: 3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g) Apabila tekanan dinaikkan maka …. A. kesetimbangan tidak bergeser B. kesetimbangan bergeser ke kiri C. kesetimbangan bergeser ke H2
D. kesetimbangan bergeser ke N2 E. kesetimbangan bergeser ke NH3
9. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan 2A + B ⇄ A2B Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah..... A. 0,6 D. 2,4 B. 1,2 E. 4,0 C. 2,0 10. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, 2 mol H2O dan 1 mol N2 menurut persamaan reaksi: 4NH3(g) + 3O2(g) ⇄ 2N2(g) + 6H2O (g) Tentukan harga tetapan kesetimbangan K c pada suhu tersebut……… A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 11. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi: Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2CO2(g) Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … . A.
Kc =
B.
Kc =
C.
Kc =
[ ] [HO][FeO] [Fe(HCO ) ] [ ][HO][FeO] [Fe(HCO ) ]
D. E.
[ ]− []− Kc = [][( ) ] Kc =
[ ] [ ]
12. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan: 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … . A. 0,25 D. 0,75 B. 0,50 E. 0,80 C. 0,60 13. Jika natrium bikarbonat dipanaskan menurut reaksi: 2NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3 +H2O(g) + CO2(g) ternyata tekanan total pada kesetimbangan adalah 5 atm. Harga Kp adalah…… A. 5 D. 12,5 B. 6,5 E. 25 C. 10 14. Dalam suatu wadah gas N2O4 terdisosiasi 50% menjadi gas NO2,sehingga campuran gas menimbulkan tekanan total 6 atm. Harga kp adalah ….. A. 1 D. 16 B. 2 E. 20 C. 8
15. Bila 0,1 mol HI dimasukan ke dalam labu yang volume 1 liter dan dipanaskan sampai t 0C, terjadi disosiasi: 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) dimana akan terbentuk I2 sebanyak 0,02 mol. Maka konstanta kesetimbangan untuk disosiasi ini adalah …. A. 4 × 10 – 4 D. 6,2 × 10 – 2 B. 5 × 10 – 3 E. 1,1 × 10 – 4 C. 6,7 × 10 – 3 16. Pada reaksi kesetimbangan N2O4 (g) ⇄ 2NO2 (g). Setelah sistem berada dalam kesetimbangan ternyata banyaknya mol N2O4 sama dengan mol NO2. Derajat disosiasinya adalah..... A. B. C.
D.
E.
4
17. Diketahui reaksi sebagai berikut : N2(g) +3H2(g ) ⇄ 2NH3(g) Bila pada keadaan setimbang terdapat 2 mol N2, 3 mol H2, dan 2 mol NH3 dalam wadah 1 L. Maka nilai Kc adalah. . . . A. Kc = B. Kc = C. Kc =
D. Kc =
4
E. Kc =
4
4
18. Sesuai dengan asas Le Chatelier, yang tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah ... A. Penambahan zat pereaksi D. Penggunaan katalis B. Perubahan tekanan E. Perubahan suhu C. Perubahan volume 19. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut 6NO (g) + 4NH3 (g) ⇄ 5N2 (g) + 6H2O (g) ∆ = Jika suhu diturunkan pada volume tetap, sistem kesetimbangan akan bergeser ke..... A. Kanan, konsentrasi N2 berkurang D. Kiri, konsentrasi NO bertambah B. Kanan, konsentrasi N2 bertambah E. Kiri, konsentrasi NO berkurang C. Kanan, konsentrasi N2 tetap 20. Pada reaksi kesetimbangan: 2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g) jika suhu diturunkan, maka konsentrasi …. A. SO3 tetap B. SO3 bertambah C. SO2 dan O2 tetap
∆H = +380 kJ D. SO2 tetap E. O2 bertambah
Petunjuk B : Untuk soal nomor 21-25 pilihlah A. Jika jawaban (1),(2) , dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) benar. C. Jika jawaban (2) , dan (4) benar. D. Jika hanya jawaban (4) yang benar. E. Jika jawaban (1),(2),(3) dan 4 benar.
21. Yang merupakan reaksi kesetimbangan homogen adalah . . . . (1) H2O(aq) ⇄ H+(aq) + OH-(aq) (2) Ag2CrO4(s) ⇄ Ag2+(aq) + CrO42-(aq) (3) N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) (4) 2C(s) + O2(g) ⇄ 2CO(g) 22. Yang termasuk reaksi kesetimbangan heterogen . . . . (1) CaCO3 (s) ⇄ CaO(s) + CO2 (g) (2) BaSO4 (s) ⇄ Ba2+(aq) + SO4(aq) (3) PbSO4 (s) + 2NaI (aq) ⇄ PbI2 (s) + Na2SO4 (aq) (4) CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) ⇄ CH3COOCH2CH3(l) + H2O(l) ,
23. Berikut reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc= Kpadalah ……. (1) 2H2(g) + O2(g) ⇄ 2H2O(g) (2) 2NO (g) ⇄ N2(g) + O2(g) (3) N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) (4) 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
24. Dalam pabrik pupuk urea, NH3 dibuat dengan proses Haber. Untuk memperoleh hasil NH3 yang optimal diperlukan kondisi sebagai berikut yang benar adalah….. (1) adanya katalis (2) tekanan rendah (3) konsentrasi H2 dan N2 diperbesar (4) NH3 yang terbentuk segera dipisahkan 25. Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm dengan reaksi: 2SO2(g) + O2 (g) ⇄ 2SO3(g) Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara ……… (1) Menaikkan tekanan (2) Menambahkan katalis (3) Menurunkan suhu (4) Memperbesar volume Petunjuk C : Untuk soal nomor 26-30 pilihlah
A. B. C. D. E.
Jika pernyataan benar, alasan benar,dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. Jika pernyataan benar, alasan benar,tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat. Jika pernyataan benar, alasan salah. Jika pernyataan salah, alasan benar. Jika pernyataan dan alasan dari keduanya salah.
26. Untuk meningkatkan hasil reaksi pada kesetimbangan : 2HCl(g) ⇄ H2(g) + Cl2(g) Maka tekanan harus diperbesar SEBAB Bila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
27. Pada system reaksi kesetimbangan: H2O(g) + C(s) ⇄ CO(g) + H2(g) Jika volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. SEBAB Volume diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien besar.
28. Katalis mempengaruhi tetapan kesetimbangan reaksi SEBAB Katalis mempengaruhi laju reaksi
29. Untuk meningkatkan hasil reaksi pada proses pembuatan amonia dengan proses Haber-Bosch, maka perlu ditambahkan katalis V2O5 SEBAB Penambahan katalis akan mempercepat tercapainya kesetimbangan
30. Reaksi pembuatan amonia berlangsung sebagai berikut: ∆ = 92 N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Jika ditambahkan katalis, kesetimbangan dapat tercapai SEBAB Katalis akan mempercepat reaksi kesetimbangan
*SELAMAT BEKERJA*