segunda serie quimica

Anaid Soto Tellez Gpo. 2201 I.A 22-Abril-2012

Segunda serie estequiometria 1.- 4.25 gr de un elemento X se combina para formar 5.40 g r de un oxido ¿Cuál es el peso equivalente de X? 5.40 gr Oxido 4.52 gr X 1.15 gr O

Peso equivalente

           

2.- Al calentar 1.8 gr un oxido met álico, se descompuso dando el metal puro y 56 cc TPS de O2 ¿Cuál es peso equivalente de X? 1.08 g

Oxido M

→ M+O 2

56 cc TPS

PeqM=?

1.08 - 0.079 1.001

   )      (     

1.001 g M X

→ 0.079 g O → 8g O

X= 101.36 gM

3.- 2.94 gr de Níquel (valencia =2) se combina con un elemento X para formar 4.49 gr de un compuesto ¿Cuál es el peso equivalente de X?

 ( )    

4.- Utilizando la tabla de pesos atómicos y valencias conocidas, hágase las conversiones siguientes: a)2 moles de FeCl3en equivalentes 6 eq.FeCl3 b) 25.6 gr de Zn en equivalente

   c) 13 mmoles de Pben miliequivalentes 13x2= 26eq de Pb d) 6.5 gr CaSO4 en equivalentes

   e) 10 lt TPS de CCl4 gaseoso en equivalente

          f) 0.45eq H2S en moles

g) 0.64 eq AlBr3 en gr

9 +79.42 = 88.92 x 6.64 = 56.90 gr AlBr3 h) 0.20eq CuSO4 en gr 48 + 31.77 = 79.77 = 15.95 gr CuSO4 i) 340 cc TPS de gas oxigeno (O2) en cm3 TPS

 j) 1.4 de gas Cl2 en cm3 TPS

 ()     

-3

(1.4)(27)=2.8X10 mol

       

5.-Utilizando el principio de equivalencia, calcular (sin ecuaciones químicas. a) ¿Cuántos gramos de CuSO4 reaccionaran con 2.4 gr Na2S para producir CuS y Na 2SO4?

)( )       ()(      b) ¿Cuántos gramos de NaOHreaccionaran con 30 gr Al 2(SO4)3?

  (    )(  )              c) ¿Cuántos gramos de Ca 3(PO4)2 pueden prepararse a partir de 20 gr NAOHpor reacción con Ca(NO3)2?

            

d) ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico (H 2SO4) se necesitan para que reaccionen totalmente con 20 gr NaOH?

  )( ) ( )(      

e) ¿Cuántos gramos de Zn reaccionaran con 11 gr NaOHpara producir hidrogeno y cincato de sodio?

   )(  )     ( )(      

6.-Para neutralizar 14.2 grde un acido desconocido X se requieren ex actamente 1.37 grde acido ¿Cuál es el peso equivalente del acido?

   (  )        7.-24.5 mmoles Ca(OH)2 neutralizaran exactamente 1.37gr de un acido ¿cuál es el peso equivalente del acido?

                  24.5

1000 X 2 = 0.049 moles

8.- Cuando 18.7 grde un acido desconocido reaccionen con Zinc metálico se desprende exactamente 800 cc TPS de H2 gaseoso. ¿Cuál es el peso equivalente del acido?

   )     (  18.7 g X - 0.071 g H2 18.629

18.629 g X

X

→ →

X= 262.38 gr/eq

0.071 g H 2 1H

9.- Cuando reacciona con un acido 3.5 gr de un metal desconocido se producen exactamente 250 cc TPS de H2 gaseoso. ¿Cuál es el peso equivalente del metal?

 )        (  3.5 g M - 0.0223 g H2 3.4777 g M

3.4777 g M X

→ →

0.0223 g H2 1H

X= 155.95 gr M

10.- Dada la valencia del oxigeno como 2, calcúlese la valencia del otro e lemento en cada uno de los siguientes compuestos:

                                                      

a)

b) c)

d) e) f)

g)

h) i)  j)

k)