SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto. SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL + 1NaClO Na ClO oxoclorato (I) de sodio hipoclorito sódico + 1NaClO2 Na ClO2 dioxoclorato (III) de sodio clorito sódico NaClO3 Na+ ClO31trioxoclorato (V) de sodio clorato sódico NaClO4 Na+ ClO41tetraoxoclorato (VII) de sodio perclorato sódico K2SO3 K+ SO32trioxosulfato (IV) de potasio sulfito potásico + 2K2SO4 K SO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio sulfato potásico + 1KNO2 K NO2 dioxonitrato (III) de potasio nitrito potásico KNO3 K+ NO31trioxonitrato (V) de potasio nitrato potásico CaSO4 Ca2+ SO42tetraoxosulfato (VI) de calcio sulfato cálcico Li2CO3 Li+ CO32trioxocarbonato (IV) de litio carbonato de litio + 1KClO2 K ClO2 dioxoclorato (III) de potasio clorito potásico
Fe(BrO3)3
Fe3+
BrO31-
Cu3(PO4)2
Cu2+
PO41-
Al2(SO4)3
Al3+
SO42-
Fe2(CO3)3
Fe3+
CO32-
SnSiO3
Sn2+
SiO32-
(NH4)2SO4
NH41+
SO42-
KCN K2Cr2O7
K+ K+
CNCr2O72-
tris[trioxobromato (V)] de hierro (III) bromato férrico bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II) (orto)fosfato cúprico tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio sulfato de aluminio tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III) carbonato férrico trioxosilicato (IV) de estaño silicato de estaño tetraoxosulfato (VI) de amonio sulfato amónico cianuro de potasio heptaoxodicromato (VI) de potasio dicromato potásico
Oxisal ácida. Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas. Contenido
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1 Nomenclatura o
1.1 NaHCO3
o
1.2 Hidrógenosulfito de sodio
o
1.3 Catión anión nombre
2 Nomenclatura sistemática de la IUPAC 3 Fuente
Nomenclatura
Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno - delante del nombre de la sal n eutra correspondiente. Si se da la fórmula
NaHCO3 a)Se disocia la sal en sus iones. A partir de la carga del catión (ión positivo) se deduce la carga del anión (i ón negativo). b)Se deduce el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación ( 2) y el hidrógeno (+1). c)Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos. Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.
Hidrógenosulfito de sodio a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación se tiene que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión. b) Formular el oxácido de S
+4
.
c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando coeficientes estequiométricos que indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula.
Catión anión nombre
+1
(HCO3)- Hidrógenocarbonato de Sodio.
+3
(HSO4) Hidrógenosulfato de Hierro(III).
NaHCO3 Na
Fe(HSO4)3 Fe
Ca(HSO3)2 Ca
Ca(H2PO4)2 Ca
K2HPO4 K
+2
(HSO3) Hidrógenosulfito de Calcio. +2
+1
(H2PO4) Dihidrógenofosfato de Calcio. -2
(HPO4) Hidrógenofosfato de Potasio.
Nomenclatura sistemática de la IUPAC 1.
El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-.
2.
La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.
3.
Catión Anión Nombre. +1
NaHCO3 Na
(HCO3) -
Hidrógenocarbonato de Sodio
Fe(HSO4)3 Fe
+3
Hidrógenosulfato de Hierro(III)
Ca(HSO3)2 Ca
CaH2PO4)2 Ca
K2HPO4 K (HPO4 ) Hidrógenofosfato de Potasio
Artículo:Sitio web oficial de la IUPAC.Disponible en
(HSO4 ) -
+2
(HSO3 ) -
+2
(H2PO4 ) - Hidrógenofosfato de Calcio
+3
Hidrógenosulfato de Calcio
-2
Fuente "www.iupac.org". Consultado el 5 de septiembre de 2011
Artículo:Oxisales ácidas.Disponible en "www.alonsoformula.com". Consultado el 5 de septiembre de 2011.
Categorías: Química | Elementos electropositivos
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Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde s e incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.
