Rumus Kimia Dan Tata Nama Senyawa

TUGAS III KIMIA DASAR DOSEN: Dra. Suryani Msi

OLEH: ZIADUL FAIEZ

13361016 FAKULTAS TEKNIK !URUSAN GEOLOGI UNI"ERSITAS ISLAM RIAU #EKAN$ARU %013

The world's largest digital library

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.





Rumus Kimia dan Tata Tata Nama Senyawa

A. Rumus kimia Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam zat itu. Contoh: Rumus kimia air (H2O dan rumus kimia natrium klorida (!aCl "ilangan yang menyatakan jumlah atom masing-masing unsur dalam rumus kimia dise#ut angka indeks. indeks. $alam rumus kimia air (H 2O% indeks H & 2% dan indeks O & ' (indeks ' tidak ditulis. Rumus kimia zat dapat #erupa rumus empiris dan rumus molekul. Rumus Empiris Rumus empiris merupakan rumus yang menyatakan per#andingan terkeil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun senya)a. Contoh: *enya)a natrium klorida terdiri dari ' ion !a + dan ' ion Cl-. $alam ,ristal natrium klorida% jumlah ion natrium sama #anyak dengan jumlah ion klorida. er#andin er#andingan gan !a+ : Cl- & ' : '% sehingga rumus empiris natrium klorida adalah !aCl. ,aitan antara rumus molekul dan rumus empiris #e#erapa zat :

!ama zat etuna #enzena etana etena air Rumus Molekul moleku molekull adalah adalah

Rumus molekul C2H2 CH C2H C2H/ H2O

kim

Rumus empiris CH CH CH0 CH2 H2O

tak

dan

lah





molekul zat. Hanya zat (unsure atau senya)a yang partikelnya #erupa molekul yang mempunyai rumus molekul. Contoh: (Rumus molekul urea 1iap molekul urea terdiri dari ' atom kar#on (C% ' atom oksigen (O% 2 atom nitrogen (!% dan / atom hidrogen (H% maka rumus molekul urea adalah CO!2H/. Akan tetapi% rumus molekul urea le#ih sering ditulis se#agai CO(!H22. a aks ksud ud penu penuli lisa san n ini adala adalah h untu untuk k meng mengga gam# m#ar arka kan n stru strukt ktur ur molekul% yaitu ara #agaimana atom saling terikat% atom apa mengikat atom apa. $alam molekul urea% ada dua gugus !H 2 yang masing-masing terikat pada atom C.

Rumus Molekul = ( Rumus Empiris ) n Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )

ket : n & #ilangan #ulat 3ntuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul suatu senya)a% dapat ditempuh dengan langkah #erikut : '.

Cari massa (persentase tiap unsur penyusun senya)a

2.

3#ah ke satuan mol

0.

er#andingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris

/.

3ntuk menari rumus molekul dengan ara : ( Rumus 4mpiris  n & r n dapat dihitung

5.

,emudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan% dengan rumus empiris.





Jawab : aka massa  dan O masing-masing /0%7 g dan 5%0 g er#andingan mol  : mol O & & '%/' : 0%52 & ' : 2%5 &2:5 adi% rumus empirisnya 2O5 $i samping senya)a yang terdiri atas molekul% ada juga senya)a yang terdiri atas ion-ion. adi% kita tidak dapat menyatakannya se#agai se#uah molekul. Rumus kimia senya)a ion adalah rumus empiris. Hanya senya)a molekul yang mempunyai rumus molekul. Contoh: Rumus kimia dapat #erupa rumus molekul atau rumus empiris. C 2H/ adalah rumus molekul (dari etena% H 2O adalah adalah rumus rumus moleku molekull sekalig sekaligus us rumus rumus empiris (dari air% sedangkan !aCl adalah rumus empiris (dari garam dapur. 1ergolong rumus apakah !H 0% 2O5% dan !a2*O/; Jawab: <

!H0 adalah rumus molekul sekaligus rumus empiris dari ammonia

< 2O5 adalah rumus empiris dari fosforus (= oksida yang rumus molekulnya /O5 < !a2*O/ adalah suatu senya)a ion (senya)a dari logam% jadi rumus kimianya tergolong rumus empiris ". 1ata nama senya)a a. enamaan *enya)a Organik *enya)a organik adalah golongan #esar senya)a kimia yang molekulnya du

kar# kar#

ke

ali ali

kar# kar#id id

kar# kar#

at

da

oksi ok sida da

kar# kar#





dengan dengan nama hidrokarbo hidrokarbon. n. *enya)a *enya)a ini antara lain alkana% alkana% alkena alkena,, dan alkuna. Alkana yang #erantai tunggal memiliki akhiran >-ana> dan di#erikan a)alan terg tergan antu tung ng pada pada jumla jumlah h atom atom dala dalam m rant rantai ai ters terse# e#ut ut meng mengik ikut utii atur aturan an ?3AC. Jumlah karbon 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Awalan

Alkana

Alkena

Alkuna

MetEtPropButPentHeksHeptOktNonDek-

Methane, CH 4 Ethane, C 2 H 6 6 Propane, C 3 H 8 8 Butane, C 4 H 10 10 Pentane, C 5 H 12 12 Hexane, C 6 6 H 14 14 Heptane, C 7 7 H 16 16 Octane, C 8 8 H 18 18 Nonane, C 9 H 20 20 Decane, C 10 10 H 22 22

Etena Propena Butena Pentena Heksena Heptena Oktena Nonena dekena

Etuna Propuna Butuna Pentuna Heksuna Heptuna Oktuna Nonuna dekuna

Alkena dinama dinamakan kan dari dari ranta rantaii induk induk alkana alkana dengan dengan akhira akhiran n >-ena> >-ena> dan a)alan a)alan angka angka yang yang mengin mengindika dikasika sikan n posisi posisi ikatan ikatan rangka rangkap p kar#on kar#on pada pada rantai: CH2&CHCH2CH0 dinamakan '-#utena. Alkuna dinamakan dengan ara yang sama dengan alkena% namun dengan akhiran >-una> yang mengindikasikan ikatan rangkap tiga% misalnya etuna dan propuna.

#.

enamaan *enya)a Anorganik 1ata nama nama senya) senya)a a anorga anorganik nik melipu meliputi ti senya senya)a )a #iner #iner dan poliat poliatomi omik. k. Senyawa biner adalah senya)a yang terdiri hanya dari dua unsur. *enya)a *enya)a #iner #iner dapat dapat terdir terdirii atas atas dua unsur unsur nonlog nonlogam am atau atau logam logam dan nonlog nonlogam. am. *ementara *ementara itu% senyawa poliatomik adalah senya)a yang terdiri atas tiga atom atau le#ih yang terikat #ersama.





Contoh: - ,Cl & kalium klorida - gO & agnesium Oksida 2. *enya)a yang terdiri atas le#ih dari dua unsur dan salah satunya unsur oksige oksigen% n% menuru menurutt atura aturan n pokok pokok di#eri di#eri akhira akhiran n at atau it. at at it. *enya)a yang #era #erakh khir iran an at mengan mengandun dung g oksige oksigen n le#ih le#ih #anya #anyak k dari dari senya senya)a )a dengan dengan akhiran it. it. - ,2*O0 & kalium sulfit Contoh: Contoh: - ,2*O/ & kallium sulfat 0. "e#erapa unsur logam mempunyai daya ikat la#ih dari dari satu terhadap unsur unsur lain. *enya)a *enya)a logam yang mempunyai mempunyai daya ikat tinggi di#eri akhiran I di #elakang namanya% sedangkan senya)a logam yang mempunyai daya ikat rendah di#eri akhiran o di #elakang namanya. Contoh: Contoh:

@eO (daya ikat @e & 2 & fero oksida @e2O0 (daya ikat @e & 0 & feri oksida *elain *elain nama nama di atas% atas% diguna digunakan kan pula nama nama yang yang sekali sekaligus gus menye menye#ut #utkan kan daya ikatnya. Contoh:: Contoh

@eO & #esi(?? oksida @e2O0 & #esi(??? oksida *enya)a nonlogam yang mempunyai nomor atom sama tetapi jumlahnya

/.

#er#e #er#eda da%% nama namany nya a di#e di#eda dakan kan deng dengan an meny menyat ataka akan n juml jumlah ah atom atom yang yang dikan dikandu dung ngny nya a deng dengan an a)al a)alan an mono mono (sa (satu tu% % di (dua% tri (tiga% (tiga% tetra (empat% dan penta dan penta (lima. Contoh:: Contoh

CO & kar#on monooksida !O2 & nitrogen dioksida 2O0 & difosfor trioksida !2O5 & dinitrogen pentaoksida *enya)a *enya)a yang mengandung mengandung atom le#ih dari senya)a senya)a umumnya umumnya di#eri di#eri

5.

a)alan per% per% senya)a yang mengandunng le#ih sedikit di#eri a)alan hipo. hipo. Contoh:: Contoh

HClO HClO2 HClO0 HClO

& hydrogen hipoklorit & hydrogen klorit & hydrogen klorat & hydrogen perklorat







Asam Asa m adala adalah h se seny nya) a)a a hidr hidrog ogen en yang yang dala dalam m air air meng mengha hasi silk lkan an ion ion (H+. Rumus kimia asam adalah atom hydrogen (H + dan anion (sisa asam. Asam merupakan senya)a molekul% #ukan senya)a ion. ama asam ! asam " anion sisa asam a.

Asam ida: asam + nama nonlogam + ida Contoh: H2* & asam sulfida #. Asam oksi: asam + sisa asam Asam Asa m + nama nama nonlo nonloga gam m + at (angka Roma)i & untuk unsure nonlogam yang mempunyai #ilangan oksidasi le#ih dari satu Contoh: H!O2 & asam nitrat(??? atau asam nitrit (#iloks ! & +0 . Asam organi: #iasanya menggunakan nama lazim (triial. HCOOH: asam format CH0COOH: asam asetat 7. 1ata 1ata !ama "asa "asa adalah zat-zat yang dalam air menghasilkan OH -. "asa pada umumnya merupakan senya)a ion dari logam dengan ion OH -. Rumus umum #asa adalah se#agai #erikut. #$%&'( dengan ( ! bilangan oksidasi 1ata nama #asa ditetapkan se#agai #erikut:

a.

!ama logam + (angka Roma)i Roma)i & untuk logam yang mempunya mempunyaii le#ih dari satu #iloks + hidroksida

Contoh: @e(OH2 & #esi(?? hidroksida atau ferro hidroksida @e(OH0 & #esi(??? hidroksida atau ferri hidroksida #. !ama kation + hidroksida

Rumus Kimia Dan Tata Nama Senyawa

Recommend Documents