2
Beberapa jenis Kation: Biloks +1
SO3 ˉ 2 SO4 ˉ ClOˉ 2 ClO ˉ BrOˉ BrO2ˉ MnO4ˉ 2 MnO4 ˉ CH3COOˉ 2 S2O3 ˉ 2 CO3 ˉ
Unsur gol IA (H, Na, K) gol IIA (Mg, Ca, Sr, Ba) Ag Ni, Zn, Cd Al Cu, Hg Au Fe, Co Sn, Pb, Pt + NH4 (ion ammonium)
+2 +1 +2 +3 +1 dan +2 +1 dan +3 +2 dan +3 +2 dan +4 +1
Unsur golongan VIIA + ida (F, Cl, Br, I) golongan VIA + ida (O, S, Se)
2. Anion Oksi Rumus 3 PO3 ˉ 3 PO4 ˉ
No. 1.
Nama fosfit fosfat
Rumus Derajat ionisasi
Rumus 3 AsO3 ˉ 3 AsO4 ˉ
3(
)
4 )2(
)
+
2
()
1. Tentukan atom-atom yang belum setara, setara, yaitu Ca, P, O, dan H. 2. Setarakan atom dengan urutan kation, anion, H, dan O. Atom/Ion Kiri Kanan Perlakuan Ca 1 3 Menulis angka 3 di depan Ca(OH) 2 PO4 1 2 Menulis angka 2 di depan H3PO4 H 12 (setelah 2 Menulis angka 6 di penyetaraan Ca dan depan H2O PO4) O 14 14 Otomatis setara
1. Anion Non-oksi
-2
nitrit nitrat klorat perklorat bromat perbromat kromat dikromat format oksalat silikat
NO2ˉ NO3ˉ ClO3ˉ ClO4ˉ BrO3ˉ BrO4ˉ 2 CrO4 ˉ 2 Cr2O7 ˉ HCOO ˉ 2 C2O4 ˉ 2 SiO3 ˉ
→
Penyetaraan Reaksi: ( )2 ( ) + 3 4(
Beberapa jenis Anion:
Biloks -1
sulfit sulfat hipoklorit klorit hipobromit bromit permanganat manganat asetat tiosulfat karbonat
Nama arsenit arsenat
Hasil Penyetaraan Reaksi: 3 ( )2 (
Simbol α = derajat ionisasi
Satuan
Mr = massa molekul relatif Ar = nomor massa unsur
g/mol
)
+2
→ 3
4(
)
3(
4 )2(
)
+6
2 ()
Informasi Penting Derajat ionisasi menyatakan tingkat kesempurnaan kesempurnaan ionisasi.
=
2.
Massa molekul relatif =
(c) Nina Prihastuti
3.
∆ − ∆ Konsep Mol
=
/ a. Jumlah patikel = × b. Volume (STP) = × 22,4 c. Persamaan Gas Ideal = 1
=
1
4.
2
2
Sifat Koligatif Larutan - Molaritas
= = =
×
10 ×
1000
×
1000
- Fraksi mol
=
=
+
a.
n = mol massa = g; mg; kg
Jika satuan massanya adalah g, maka satuan molnya adalah mol. Jika satuan massanya mg, maka satuan molnya mmol .
NA = bilangan Avogadro = 6,02 x 1023 V = volume gas V = L; mL R = tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol K T = suhu mutlak gas P = tekanan
T = K; ºC P = atm; cmHg
M = molaritas V = volume larutan/pelarut ρ = massa jenis larutan % = kadar larutan
M = molar V = mL; L ρ = g/mL; kg/L
p = massa pelarut yang digunakan
p = g; kg
Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol pelarut nt = mol terlarut n p = mol pelarut
nt, n p = mol
- Satuannya harus diperhatikan - Molaritas adalah konsentrasi per volume pelarut - Molalitas adalah konsentrasi larutan per berat pelarut
×%
- Molalitas
=
n = mol zat massa = massa zat
+
+ =1
Penurunan Tekanan Uap ( P) = × 0 = 0 = × 0
b. Kenaikan Titik Didih (Tb)
Plar = tekanan uap jenuh lar Xp = fraksi mol pelarut 0 P = tekanan uap pelarut murni P = penurunan tekanan uap jenuh
Plar = cmHg; mmHg; atm P0 = cmHg; mmHg; atm P = cmHg; mmHg; atm
Tb
Tb,
= kenaikan titik didih
- Untuk larutan Elektrolit, perhitungan dipengaruhi oleh faktor van’t Hoff (i), yaitu =1+( 1) dimana: n = jml ion derajat ionisasi
−
Tbt, Tb p = ºC; K
(c) Nina Prihastuti
∆∆ − ∆∆ − ∆∆ ∆ = =
c.
5.
×
Penurunan Titik Beku ( Tf) = = ×
d. Tekanan Osmotik = = Laju reaksi
=
=
atau
=
1
Kesetimbangan a. Konstanta kesetimbangan (Kc) [ ] = [ ] [ ] [ ] = [ ] [ ] b. Konstanta tekanan (Kp)
=
=
7.
Kb = ºC/m m = molal
v = laju reaksi Δ[x] = perubahan konsentrasi molar zat Δt = perubahan waktu
v = M/s Δ[x] = M Δt = s
Dalam laju reaksi, terjadi: 1. Pengurangan konsentrasi reaktan 2. Penambahan konsentrasi produk
×
Persamaan laju = [ ]
6.
Tbt = titik didih larutan Tb p = titik didih pelarut Kb = tetapan kenaikan titik didih molal m = molalitas Tf = penurunan titik beku Tf t = titik beku larutan Tf p = titik beku pelarut Kf = tetapan penurunan titik beku molal
k = konstanta/tetapan laju reaksi x = orde reaksi thd A y = orde reaksi thd B x+y = orde reaksi total Kc hanya berlaku untuk bentuk aquos (aq) dan gas (g). [A], [B], [C], [D] = konsentrasi reaktan/produk
Untuk bentuk solid (s) dan liquid (l), pangkat konsentrasinya 0, sehingga dpt diabaikan.
w, x, y, z = koefisien reaksi
×
(
)
Termokimia ΔH = HP - HR Qreaksi = m.c.ΔT
− ∆ =
H = entalphi m = massa zat c = kalor jenis zat T = suhu
H = Joule m = kg; g c = J/kgºC T = ºC
a. Hukum Hess ΔHR = (ΔHºf produk) – (ΔHºf reaktan)
(c) Nina Prihastuti
8.
b. Energi Ikatan Rata-rata ΔHR = ΣEikatan putus – ΣEikatan terbentuk Larutan Asam – Basa pH = - log [H+] pOH = - log [OHˉ] [H+] x [OHˉ] = 10ˉ14 pH + pOH = 14 a. Asam Kuat – Basa Kuat [H+] = a. Ma [OHˉ] = b. M b b. Asam Lemah – Basa Lemah
− ∙ ∙ − − − ∙ ∙ ∙ +
=
+ +
=
[
= = [
pH = derajat keasaman pOH = derajat kebasaan Ma = konsentrasi Asam M b = konsentrasi Basa Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa + [H ] = konsentrasi asam [OH-] = konsentrasi basa derajat ionisasi
]
+
][
]
[ ] = = c. Derajat Ionisasi =
9.
2 = (berlaku untuk basa juga) Larutan Penyangga a. Larutan penyangga asam 1. As L dan garamnya 2. As L dan Bs Kj
+
=
+
=
∙ ∙ ∙ ∙
Ka, Kb = konstanta asam, basa Ma, Mb = konsentrasi asam, basa n = valensi
Ma, Mb = Molar
Ciri: - M, V, dan mol yg Lemah yg dominan/banyak/ bersisa - Krn yg lemah dominan, mk utk penyangga Asam, pH < 7, shg yg dicari adl H+ - Sedangkan utk penyangga Basa, pH > 7, shg yg dicari OHˉ + - [H ]/[OHˉ] berbanding lurus dengan Ka/Kb (maksudnya jika dicari H +/OHˉ, maka perhitungan memakai Ka/Kb)
b. Larutan penyangga basa 1. Bs L dan garamnya 2. Bs L dan As Kj
(c) Nina Prihastuti
10.
− −
∙ ∙ ∙ ∙
= =
Hidrolisis 1. Hidrolisis sebagian/parsial a. Hidrolisis Asam (As L + Bs K)
-14
Kw = 10 [G] = konsentrasi garam hidrolisis n = jml as/bs kj
[G] = Molar
Ciri: - M, V, dan mol yg Kuat yg dominan/banyak/ bersisa - Krn yg kuat dominan, mk utk Hidrolisis Asam, pH > 7, yg dicari adl [OHˉ]. + - Sedangkan utk Hidrolisis Basa, pH < 7, yg dicari adl [H ] + - [H ]/[OHˉ] berbanding terbalik dengan Ka/Kb + (maksudnya jika dicari H , maka perhitungan memakai Kb. Sedangkan jika yg dicari OHˉ mk perhitungan memakai Ka)
s = kelarutan n = mol V = volume x, y = koef reaksi
s = M; g/L n = mol V = mL; L
- Kelarutan sama dengan konsentrasi - Pengendapan: Jika Qc < Ksp, mk lar belum jenuh (tdk tbntk endapan) Jika Qc = Ksp, mk lar tepat jenuh (mulai tbntk endapan) Jika Qc > Ksp, mk lar jenuh (sudah tbntk endapan)
− ∙ ∙ =
[ ]
b. Hidrolisis Basa (Bs L + As K) +
=
[ ]
2. Hidrolisis total (As L + Bs L) a. Jika Ka > Kb
∙ − ∙ +
=
b. Jika Kb > Ka
=
11.
− Kelarutan dan Ksp
=
=[
+
] [
]
(c) Nina Prihastuti
