Ringkasan Materi Fisika SMP kelas 7 Lengkap.pdf

MODUL RINGKASAN MATERI FISIKA SMP KELAS 7

Oleh : Sulistiyo wibowo http://pakgurufisika.blogspot.com [email protected]

BAB 1. BESARAN DAN PENGUKURAN

Standar Kompetensi

1. Memahami

prosedur

ilmah

untuk

mempelajari

benda-benda benda -benda

alam

dengan

menggunakan peralatan Kompetensi Dasar

1.1 Mendeskripsikan besaran pokok dan besaran turunan beserta satuannya 1.2 Mendeskripsikan pengertian suhu dan pengukurannya 1.3 Melakkan pengukuran dasar secara teliti dengan menggunakan alat ukur yang sesuai dan sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Besaran dan Satuan Besaran

Sesuatu yang dapat diukur, mempunyai nilai yang dapat dinyatakan dengan angka-angka dan memiliki satuan tertentu. Contoh : panjang, massa, waktu, kecepatan, dan lain-lain. Satuan

Seuatu yang digunakan untuk menyatakan menyatakan nilai dari suatu besaran. Sistem satuan:

SI

Sistem International

mks

meter, kilogram, sekon

cgs

centimeter, gram, sekon

Besaran pokok

Besaran yang satuannya telah didefinisikan terlebih dahulu dan tidak diturunkan dari besaran lain. N

Nama Besaran

Satuan

o

Pokok

Internasional

1.

Panjang

meter

m

2.

Massa

kilogram

kg

3.

Waktu

sekon

s

4.

Kuat Arus Listrik

amper

A

5.

Suhu

kelvin

K

6.

Intensitas Cahaya

kandela

cd

7.

Jumlah Zat

mol

mol

http://pakgurufisika.blogspot.com [email protected]

BAB 1. BESARAN DAN PENGUKURAN

Standar Kompetensi

1. Memahami

prosedur

ilmah

untuk

mempelajari

benda-benda benda -benda

alam

dengan

menggunakan peralatan Kompetensi Dasar

1.1 Mendeskripsikan besaran pokok dan besaran turunan beserta satuannya 1.2 Mendeskripsikan pengertian suhu dan pengukurannya 1.3 Melakkan pengukuran dasar secara teliti dengan menggunakan alat ukur yang sesuai dan sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Besaran dan Satuan Besaran

Sesuatu yang dapat diukur, mempunyai nilai yang dapat dinyatakan dengan angka-angka dan memiliki satuan tertentu. Contoh : panjang, massa, waktu, kecepatan, dan lain-lain. Satuan

Seuatu yang digunakan untuk menyatakan menyatakan nilai dari suatu besaran. Sistem satuan:

SI

Sistem International

mks

meter, kilogram, sekon

cgs

centimeter, gram, sekon

Besaran pokok

Besaran yang satuannya telah didefinisikan terlebih dahulu dan tidak diturunkan dari besaran lain. N

Nama Besaran

Satuan

o

Pokok

Internasional

1.

Panjang

meter

m

2.

Massa

kilogram

kg

3.

Waktu

sekon

s

4.

Kuat Arus Listrik

amper

A

5.

Suhu

kelvin

K

6.

Intensitas Cahaya

kandela

cd

7.

Jumlah Zat

mol

mol


Besaran turunan

Besaran yang satuannya diturunkan besaran pokok atau besaran yang tersusun dari beberapa besaran pokok. Nama

Satuan

Besaran

Internasional

1.

Luas Luas

m

2.

Volu Volume me

m

3.

Massa Massa Jenis Jenis

kg m

4.

Kecepatan

m s-

5.

Gaya

kg m s -2

6.

Usaha Usaha

kg m s -

7.

Energi Energitt

kg m s -

No

Pengukuran Panjang

Alat ukur panjang: Mistar

Skala terkecil mistar adalah 1 mm atau 0,1 cm. cm

0

1

2

3

Jangka Sorong

Skala terkecil jangka sorong adalah 0,1 mm atau 0,01 cm Skala nonius

0

1

2

cm 0

wood

5

10

Skala Utama

Bacaan Jangka sorong

Skala Utama + Skala Nonius

Dalam gambar Skala Utama 0,90 cm Skala Nonius 0,05 cm Angka hasil pengukuran

0,95 cm


Mikrometer skrup

Skala terkecil mikrometer skrup 0,01 mm atau 0,001 cm. Skala Utama 0

5

35 30 25

Skala Nonius

Bacaan Mikrometer Skrup

Skala Utama + Skala Nonius

Dalam gambar Skala Utama 5,50 mm Skala Nonius 0,30 mm Angka hasil pengukuran

5,80 mm

Massa

Alat ukur massa - neraca duduk - neraca lengan (Ohaus) - neraca elektronik Waktu

Alat ukur waktu - jam dinding - stopwatch - jam tangan (arloji) Paralaks

Kesalahan membaca skala akibat posisi mata miring terhadap garis skala yang dibaca paralaks benar paralaks cm 0

1

2

3

Suhu dan Pengukurannya Pengertian Suhu Suhu

Suatu besaran untuk menyatakan derajat/tingkatan panas suatu benda.


Suhu suatu benda berkaitan dengan gerakan partikel-partikel yang ada di dalam benda, makin cepat gerakan partikel, makin tinggi suhu suatu benda. Deteksi Suhu

Indra peraba-tangan, mampu melakukan pendeteksian terhadap suhu walau tidak tepat. Percobaan

AIR-ES

AIR-KRAN

AIR-HANGAT

Perhatikan gambar di atas. Masukan tangan kanan dan kiri kamu masing-masing pada airhangat dan air-es (tahan beberapa saat) kemudian keduanyan secara serentak dimasukan ke dalam air-kran.

Hasil yang akan dirasakan adalah tangan kanan menjadi sejuk

sedangkan tangan kiri menjadi hangat.

Alat Ukur Suhu Termometer

Termometer adalah alat ukur suhu yang tepat. Termometer dibuat berdasarkan sifat termometrik/volumetrik zat, yaitu sifat zat yang berubah karena suhu. Beberapa sifat termometrik zat :

- volume - hambatan listrik - tekanan - warna nyala zat-intensitas cahaya Skala Suhu

Ukuran suhu dinyatakan dalam derajat. Skala suhu yang biasa digunakan adalah celcius ( oC), reamur (oR), fahreinheit (oF), dan kelvin (K). Hubungan antar skala suhu o o Air 100 mendidih

C Es Melebur

0

o

o

C o

o

R o

80

212

R

F

0

o

32

o

F

K o

373

K

o

273


Hubungan oC dengan oR o

C



5 o

4

4 o o R atau R  C 5

Hubungan oC dengan oF o

C



5 o o ( F  32) atau F 9



9 o

C  32

5

Hubungan oC dengan K o

C



K  273 atau K 

o

C  273

Jenis-jenis Termometer

a. Termometer berdasarkan sifat muaii zat Termometer Zat Cair

•

- Termometer Raksa Keunggulan: - warnanya mengilap - pemuaiannya teratur - titik didihnya tinggi (357 oC) Kerugian: - harganya mahal - titik bekunya hanya -40 oC - beracun - Termometer alkohol Keunggulan: - titik bekunya sangat rendah

(-115oC)

- pemuainya teratur - sensitive terghadap panas-koefisien muainya besar Kerugian: - tidak warna - titik didihnya hanya 80 oC - membasahi dinding •

Termometer logam Bimetal

Terbuat dari dua logam yang berbeda koefisien muainya dikeling menjadi satu, biasanya digunakan dalam pengukur suhu otomatis b. Termometer yang bekerja berdasarkan hambatan listrik. http://pakgurufisika.blogspot.com [email protected]

Termokopel

- Perubahan hambatan listrik akan berpengaruh terhadap perubahan nilai emf (electromotif force). - Terbuat dari dua jenis logam yang pada salah satu ujungnya disambung/dijunction menjadi satu. - Dapat mengukur suhu yang tinggi c. Termometer berdasarkan tekanan gas - Termometer gas d. Termometer berdasarkan perubahan intensitas cahaya - Pyrometer.


BAB 2. ASAM, BASA, DAN GARAM

Standar Kompetensi

2. Memahami klasifikasi zat Kompetensi Dasar

2.1 Mengelompokkan sifat larutan asam, larutan basa, dan larutan garam melalui alat dan indkator yang tepat. 2.2.Melakukan percobaan sederhana dengan bahan-bahan yang diperoleh dalam kehidupan sehari-hari

Pengertian Asam, Basa, Dan Garam Asam

Acidus dari bahasa Latin yang berarti masam Zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H + Sifat-sifat asam: - rasanya masam - pH < 7, makin kecil pH asam akan semakin kuat - dapat menghantarkan listrik. - mengubah lakmus biru menjadi merah. - dapat beraksi dengan logam dan karbonat

Reaksi dengan logam, Asam dapat bereaksi dengan logam kecuali tembaga, emas, dan perak untuk menghasikan garam dan gas hidrogen. Asam+logamgaram+gas hidrogen Reaksi dengan karbonat akan menghasilkan garam, air dan gas CO 2. Asam+karbonatgaram+air+CO2 - Manfaat asam: pembuatan obat-obatan, pupuk, bahan peledak, membersihkan karat, pengawet makanan. Ada dua jenis asam berdasarkan sumber penghasil asam: 1. Asam organik, asam yang dihasilkan dari mahluk hidup. 2. Asam buatan/sintetis, disebut juga asam mineral karena berasal dari batuan mineral.


Berdasarkan kekuatannya, asam dibagi menjadi dua: 1. Asam kuat - terionisasi sempurna dalam air - merusak kulit, kain dan logam 2. Asam lemah - terionisasi sebagian dalam air - dapat di minum Basa

Nama lainnya adalah alkali berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Zat yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH Sifat-sifat basa: - rasanya pahit - pH > 7, makin besar pH sifat basa akan semakin kuat - dapat menghantarkan listrik - licin - dapat menyebabkan gatal-gatal pada kulit. - mengubah lakmus merah menjadi biru - dapat bereaksi dengan garam amonium. Basa+Garam amoniumGaram+Air + Amoniak - manfaat basa: industri semen, produk pembersih-sabun, pasta gigi, pembuatan kue, dan obat-obatan. Garam

Terbentuk dari reaksi antara asam dan basa. Asam+BasaGaram+Air Ciri-ciri garam: - rasanya asin - bersifat netral

Indikator Asam-Basa Indikator

Bahan/alat yang digunakan untuk menunjukkan suatu larutan bersifat asam, basa atau netral.


Indikator Alami

Indikator yang berasal dari bahan alami, seperti tanaman kunyit, bougenvile, kubis, bunga kembang sepatu, dan mawar. Tanaman-tanaman tersebut akan menunjukkan perubahan warna pada larutan asam dan basah. Indikator Buatan a. indikator sintetis

Umumnya merupakan larutan asam lemah atau basah lemah yang akan berubah warna jika dicampurkan pada suatu larutan dengan pH tertentu. b. Kertas Lakmus

Berdasarkan sifatnya asam dan basa dapat merubah warna kertas lakmus. Zat

Warna Lakmus Merah

Biru

Asam

Merah

Merah

Basa

Biru

Biru

Garam

Merah

Merah

c. Indikator Universal

Indikator universal berupa kertas berwarna yang memiliki trayek pH yang akan memberikan perubahan warna pada setiap perubahan pH yang terjadi ketika dicelupkan pada larutan asam atau basa. pH meter

Alat ukur pH digital yang akan memberikan informasi nilai pH suatu larutan lebih akurat.

Reaksi Penggaraman

Reaksi antara asam dan basa yang

akan menghasilkan zat yang bersifat netral yaitu

garam dan air. Manfaat reaksi penggaraman

a. Bidang Kesehatan - sakit gigi, akibat tingkat keasaman mulut yang tinggi. - sakit maag, akibat asam lambung - sengatan serangga, akibat cairan asam atau basah dari serangga masuk ke dalam tubuh kita


b. Bidang Industri dan Pertanian - perawatan kolam renang, obat pembunuh bakteri biasanya bersifat asam sering kali membuat mata pedih sehingga perlu dinetralkan. - tanah pertanian.


BAB 3. UNSUR, SENYAWA, DAN CAMPURAN Standar Kompetensi

2. Memahami klasifikasi zat Kompetensi Dasar

2.3 Menjelaskan nama unsur dan rumus kimia sederhana 2.4 Membandingkan sifat unsur, senyawa, dan campuran Pengertian Unsur, Senyawa, Dan Campuran Unsur

Zat yang paling sederhana yang tidak dapat diuraikan lagi. Contoh:

emas, besi, tembaga dan lainnya.

Unsur Alami, unsur yang terbentuk di alam tanpa campur tangan manusia. Unsur Buatan, unsur yang sengaja dibuat manusia untuk keperluan tertentu. Penggolongan unsur bedasarkan sifat logam: a. Unsur golangan logam Ciri-ciri unsur golongan logam: - Umumnya padat, kecuali raksa - Titik didih dan titik lelehnya tinggi - Konduktor listrik dan panas yang baik - Dapat ditempa dan diregangkan - Mengkilap b. Unsur golongan non logam - Umumnya cair dan gas, kecuali grafit - Titik didih dan titik lelehnya rendah, kecuali karbon dalam bentuk intan - Konduktor panas dan listrik yang buruk, kecuali grafit - Tidak dapat ditempa dan diregangkan - Tidak mengkilap Penggolongan unsur secara modern pertama kali dilakukan oleh Mendeleev, yang sekarang telah disempurnakan dan dikenal dengan nama sistem berkala unsur.

Lambang Unsur

Lambang atau notasi yang digunakan untuk menyatakan suatu unsur untuk mempermudah penulisan.


Penetapan lambang unsur dilakukan oleh IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)

Contoh: Nama Unsur

Lambang

Hidrogen

H

Oksigen

O

Magnesium

Mg

Senyawa

Zat yang terdiri dari dua unsur berbeda atau lebih dengan perbandingan tertentu yang bergabung menjadi satu melalui reaksi kimia. Contoh: - Air (H2O) terdiri dari dua unsur hidrogen (H) dan dan satu oksigen (O). - Garam dapur (NaCl) terdiri dari unsur natrium (Na) dan klorin (Cl). Senyawa yang terbentuk berbeda sifat dengan unsur-unsur penyusunnya. Senyawa dapat dipisahkan dari zat-zat penyusunnya secara kimia Campuran

Zat yang terdiri dari dua zat atau lebih yang bergabung menjadi satu tanpa melalui reaksi kimia. Contoh: - campuran antara pasir dan air. - air laut terdiri dari air, garam, dan zat-zat yang lain. Dapat dipisahkan dari zat-zat penyusunnya secara fisika. Campuran dibagi menjadi dua: a. Campuran Homogen Disebut juga larutan yaitu campuran yang zat-zat penyusunnya bercampur atau tersebar merata. Contoh: - larutan gula, terdiri dari gula dan air. - larutan garam, terdiri dari garam dan air. Larutan tidak dapat disaring karena ukuran partikelnya sangat kecil, yaitu < 1 nm Solute,

zat terlarut yaitu zat yang jumlahnya paling sedikit dalam suatu larutan

Solvent, zat pelarut yaitu zat yang jumlahnya paling banyak dalam suatu larutan


b. Campuran Heterogen Campuran yang zat-zat penyusunnya bercampur atau tersebar tidak merata. Campuran heterogen dibagi menjadi dua, yaitu: a. Kolid Campuran antara dua zat atau lebih dengan zat yang satu tersebar rata pada zat yang lain. Contoh: susu, tinta, cat, asap, margarin, debu, tepung dalam air. Dapat disaring dengan penyaring ultra karena ukuran partikelnya 10-7 sampai 10-5 cm. b. Suspensi Campuran antara zat padat dengan zat cair atau gas, tetapi zat padat tidak terlarut (mengendap). Contoh: campuran pasir dengan air. Kadar Zat dalam Campuran

Kadar zat yang terdapat dalam campuran dapat dinyatakan dalam perbandingan massa (% m) atau volume (% V) %m

m zat

peny usu n



m campuran

x 100% % V

Vzat

peny usu n



x 100%

Vcampuran


BAB 4. ZAT DAN KARAKTERISTIKNYA Standar Kompetensi

3. Memahami wujud zat dan perubahannya Kompetensi Dasar

3.1 Menyelidiki sifat-sifat zat berdasarkan wujudnya dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari 3.2 Mendeskripsikan konsep massa jenis dalam kehdupan sehari-hari

Definisi Zat Zat Padat

Sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Bentuk dan volumenya tetap. Susunan partikelnya sangat rapat & teratur.

Gaya tarik-menarik antar partikelnya sangat kuat Dengan demikian zat padat mempunyai volume & bentuk tetap Kristal:- zat padat dengan pola susunan partikel tertentu - garam & gula pasir Zat Cair

Bentuk berubah sesuai wadahnya & volume tetap Partikelnya kurang rapat & kurang teratur.

Gaya tarik-menarik antar partikelnya agak lemah Partikel-partikelnya dapat berpindah tapi tidak mampu meninggalkan kelompoknya Gas

Bentuk berubah sesuai wadahnya & volume berubah Susunan partikelnya renggang & tidak teratur.


Gaya tarik menarik-menarik antar partikelnya sangat lemah Partikel-partikelnya bergerak sangat cepat dan saling bertumbukan yang menyebabkan tekanan, sehingga menyebabkan gas jadi mengembang.

Sifat Khas Zat Cair Kohesi

Gaya kohesi Gaya tarik-menarik antara partikel-partikel yang sejenis Adhesi

Gaya adhesi Gaya tarik-menarik antara partikel-partikel yant tidak sejenis Meniskus

Gejala melengkungnya permukaan zat cair Meniskus cekung

Terjadi apabila gaya kohesi zat cair < gaya adhesi zat cair dengan dinding tempatnya.Terjadi pada air.

Meniskus Cembung

Terjadi apabila gaya kohesi zat cair > gaya adhesi zat cair dengan dinding tempatnya. Terjadi pada raksa. Kapilaritas

Gejala naik/turunnya permukaan zat cair dalam suatu pipa sempit (pipa kapiler) - air tanah bergerak bergerak melalui akar pohon - minyak bergerak naik pada sumbu kompor - air bergerak pada dinding rumah

Kapilaritas

Kapilaritas

Raksa

Air


- Bejana Berhubungan

Raksa

air

Definis Massa Jenis Massa Jenis

Massa jenis adalah perbandingan massa benda dengan volumenya. Massa jenis benda tidak bergantung besar kecilnya benda dan bentuk benda. Rumus:

m 



V

Keterangan : -

 =

massa jenis benda (kg/m3)

- m = mssa benda

(kg)

- V = volume bend

(m3)

Teknik mengukur massa jenis a. benda padat bentuk teratur

- timbang benda dengan neraca untuk mendapatkan mass a benda. - ukur panjang, lebar, dan tinggi benda dengan mistar atau jangka sorong untuk mendapatkan volume benda. V=pxlxt - gunakan rumus

m 



V

untuk mendapatkan massa jenis benda.

b. benda padat bentuk tak teratur

- timbang benda dengan neraca untuk mendapatkan massa benda. - gunakan gelas ukur untuk mencari volume benda. Isi gelas ukur dengan air, catat volumenya (V0) kemudian isikan benda dan catat juga volumenya (V1). V benda = V1 – V0 - gunakan rumus

m 



V



c. benda cair

- timbang gelas ukur kosong, catat massanya (m0) lalu isikan cairan lalu catat massanya (m1) serta volumenya (V) m benda = m1 – m0 - gunakan rumus

m 



V


Manfaat Massa Jenis

- pembuatan kapal - teknik menyelam kapal - balon gas


BAB 5. PEMUAIAN ZAT Standar Kompetensi


3.3 Melakukan percobaan yang berkaitan dengan pemuaian dalam kehidupan sehari-hari Definisi Pemuaian Pemuaian Ketika zat dipanaskan

Partikel-partikel zat bergetar lebih cepat sehingga saling menjauh atau dengan kata lain jarak antar molekulnya bertambah dan benda dikatakan memuai Ketika zat didinginkan

Partikel-partikel zat bergetar lebih lemah sehingga saling mendekat atau dengan kata lain jarak antar molekulnya berkurang dan benda dikatakan menyusut. Pemuaian Zat Padat Muai Panjang

Muai panjang dapat diselidiki dengan alat Musschenbroek LO

L

Lt

L

t



Lo



ΔL  ΔL 

Lo

α ΔT

Ket: Lt = panjang akhir Lo= panjang awal ∆L= perubahan panjang α = koefisien muai panjang ∆T= Tt – To = perubahan suhu Tt = suhu akhir To = suhu awal Muai Luas Ao

A

t



Ao



At

ΔA



ΔA

β ΔT



Ao



A o 2α ΔT


Ket: At = panjang akhir Ao = panjang awal ∆L= perubahan luas β = koefisien muai luas = 2α ∆T= Tt – To = perubahan suhu Tt = suhu akhir To = suhu awal Muai Volume

Vo

V t



Vo



ΔV

Vt



ΔV





Vo γΔT



Vo 3ααΔ

Ket: Vt = volume akhir Vo = volume awal ∆V= perubahan volume γ = koefisien muai volume = 3α ∆T= Tt - To Tt = suhu akhir

To= suhu awal

Pemuaian Zat Cair

Zat cair mengikuti bentuk wadahnya sehingga pada kasus zat cair hanya mengalami muai volume. Pada umumnya muai volume zat cair lebih besar dari pada zat padat. Pemuaian

Gas

Di laboratorium, pemuaian gas diselidiki dengan menggunakan alat dilatometer. Koefisien muai volume untuk semua jenis gas termasuk udara pada tekanan atmosfer adalah sama, yaitu berkisar 3 400 x 10 -6/ oC Keping Bimetal

Keping bimetal adalah dua keping logam, yang berbeda koefisien muai panjangnya dikeling menjadi satu. Jika dipanaskan, keping akan melengkung ke arah keping yang koefisiennya lebih kecil Jika didinginkan, keping melengkung ke arah keping yang koefisien muainya lebih besar


Masalah akibat Pemuaian

Pemasangan kaca jendela, sambungan rel kereta api, celah pada konstruksi jembatan, celah pada sambungan jembatan,kawat telepon atau kawat listrik, dan lain-lain. Manfaat Pemuaian

Pengelingan pelat logam, keeping bimetal yang berguna untuk saklar termal, thermostat bimetal, thermometer bimetal, lampu tanda arah (lampu sen) dan lain-lain.


BAB 6 KALOR

Standar Kompetensi


3.3 Melakukan percbaan yang berkaitan dengan pemuaian dalam kehidupan sehari-hari. Pengertian Kalor Kalor

Panas, bentuk energi yang berpindah karena perbedaan suhu. Penting Untuk Diketahui  Perpindahan kalor-energi secara alami selalu terjadi dari benda bersuhu tinggi ke benda

bersuhu rendah.  Perpindahan kalor-energi dari suhu rendah ke suhu tinggi dapat terjadi hanya dengan

bantuan alat, misalnya AC , Freezer. Satuan Kalor

joule ( J ) kalori ( kal ) 1 kalori = 4,186 joule 1 joule = 0,24 kalori

Penting Untuk Diketahui  Kalor tidak dapat diciptakan atau dimusnakan.  Kalor dapat mengalir dari satu tempat ke tempat yang lain karena perbedaan suhu. Kalor Dapat Mengubah Wujud Zat GAS

r o l a K a m i r e n e M

m i l b u y n e

p a u g n e M e n ca

M

M en b

u

e

el as m a

ir

M

y

CAIR

p li

M r i a c n e M em

M

K lo r

b ek u

PADAT


Menyublim (Padat ke Gas)  Proses ini memerlukan kalor (Q +)  Contoh: - kapur barus

- iodine

- CO2 (es kering) Menyublim (Gas ke Padat)  Proses ini melepaskan kalor (Q – )  Contoh: - kapur barus

- iodine

- CO2 (es kering) Meleleh/Melebur (Padat ke Cair)  Proses ini memerlukan kalor (Q +)  Contoh: - es menjadi air

- mentega menjadi minyak  Titik Lebur, angka suhu yang menunjukkan tepat dimulainya proses peleburan/pelelehan

suatu zat dari kondisi padat ke cair. Titik lebur suatu zat akan turun jika - tekanan di atas zat padat dinaikan - memberi campuran, sehingga zat dibuat tidak murni  Regelasi , gejala meleburnya bagian balok es yang diberi beban (tekanan luar) dan

membeku kembali sesaat setelah beban dihilangkan  Kalor lebur (L), kalor yang diperlukan untuk meleburkan 1 kg zat padat pada titik

leburnya. Membeku (Cair ke Padat)  Proses ini melepaskan kalor (Q – )

Contoh: - air menjadi es - minyak menjadi mentega  Titik beku, angka suhu yang menunjukkan tepat dimulainya proses pembekuan suatu zat

dari kondisi cairke padat.  Kalor beku (L), kalor yang diperlukan untuk membekukan 1 kg zat cair pada titik

bekunya. Menguap (Cair ke Gas)  Proses ini memerlukan kalor (Q +)

Contoh: air menjadi uap air http://pakgurufisika.blogspot.com [email protected]

 Kalor Uap (U), kalor yang diperlukan untuk menguapkan 1 kg zat cair pada titik didihnya  Penguapan terjadi pada sembarang suhu  Zat cair menguap karena beberapa molekulnya bergerak lebih cepat daripada molekul-

molekul lainnya. Dalam zat cair, molekul-molekul saling bertabrakan, dan molekulmolekul yang bergerak lebih cepat dan dekat ke permukaan dapat meninggalkan molekul-molekul lainnya untuk membentuk gas.  Penguapan dapat dipercepat dengan cara:

- memanaskan - memperluas permukaan - meniupkan udara di atas permukaan Penguapan disebut juga pendinginan - Menyemburkan zat cair - mengurangi tekanan pada permukaan Mendidih

Zat cair dikatakan mendidih jika gelembung-gelembung uap terjadi di dalam seluruh zat cair dapat meninggalkan zat cair.  Titik didih, angka suhu yang menunjukkan tepat dimulainya proses pendidihan suatu zat

dari kondisi cair ke gas. Titik didih akan naik jika: - tekanan pada permukaan zat cair dinaikkan - memberi campuran, sehingga zat cair dibuat tidak murni Mengembun (Gas ke Cair)  Proses ini melepaskan kalor (Q – )  Contoh: hujan  Kalor embun sama dengan kalor uap

AZAS BLACK

Ketika dua zat bercampur atau bersentuhan, maka yang terjadi adalah adanya aliran kalor dari zat yang bersuhu tinggi (melepas kalor) ke zat yang bersuhu rendah (menerima kalor) sampai diperoleh suatu kondisi dmana tak ada lagi kalor yang mengalir – kesetimbangan termal. Kalor Lepas = Kalor Terima


Perumusan Kalor Kalor Untuk Perubahan Suhu

Q = m c T atau

Q = C T

C=mc Keterangan

Q = kalor (J) m = massa (kg) c = kalor jenis (J/kg 0C) T =

perubahan suhu

(0C)

C = kapasitas kalor (J/0C)

Kalor Untuk Perubahan Wujud

Melebur – Membeku

Menguap – engembun

Q =mL

Q=

mU

Keterangan

Q = kalor

(J)

L = kalor lebur (J/kg) U = kalor uap (J/kg) Hubungan Kalor dan Daya

W =Q

Q = P x t

Keterangan

W = energi listrik

(J)

P = daya listrik (W) t = selang waktu (s) Azas Black

Q Lepas = Q Terima m1 c1 T1

=

m1 c1 (T1 – T) =

m2 c2 T2 m2 c2 (T – T2)

Keterangan T1 =

suhu benda 1

T2 =

suhu benda 2

T =

suhu keseimbangan


T1 > T >T2 Teknik Perhitungan Kalor 120 ) 100 C ° ( r 80 u t a r 60 e p m40 e T20

0 -20 -40 A

es

) n a r i a c r a i a u m e s (

es dan air

B

C

air dan uap air

D

r i a p a u

E

Kalor (joule)

F

No Proses perlu kalor 1.

2.

3.

4.

5.

Proses melepas kalor

A→B

B→A

Q = m ces T

Q = m ces T

B→C

C→B

Q=mL

Q=mL

C→D

D→C

Q = m cair T

Q = m cair T

D→E

D→E

Q=mL

Q=mL

C→D

D→C

Q = m cuap T

Q = m cuap T

Kalor Lepas – Kalor Terima Panas

Dingin

Sedang T1

T B

A

T2 C

Pelepas Panas

Wadah A melepaskan kalor karena dia memiliki suhu yang lebih tinggi dibandingkan dengan wadah C. Banyaknya kalor yang dilepaskan; QL = mA cA TAB = mA cA(T1 – T) Penerima Panas


Wadah B menerima kalor karena dia memiliki suhu yang lebih rendah dibandingkan dengan wadah A. Banyaknya kalor yang diterima; QT = mC cC TCB = mC cC (T – T2) Azas Black

Q L = QT mA cA(TA – T) = m C cC (T – TC) Perpindahan Kalor Konduksi  perpindahan kalor melalui zat tanpa disertai perpindahan partikel-partikel zat tersebut  umumnya terjadi pada zat padat  konduktor, penghantar kalor yang baik  isolator, penghantar kalor yang buruk

Penting Untuk Diketahui  Zat padat konduktor kalor yang lebih baik daripada cairan dan gas karena dalam zat

padat, jarak antarpartikel lebih dekat daripada dalam cairan dan gas, kalor dapat dipindahkan dengan lebih cepat.  Konduksi kalor dalam logam jauh lebih baik daripada zat padat lainnya karena logam

memiliki banyak elektron bebas.

Elektron-elektron bebas ini bebas untuk bergerak

dalam ruang-ruang diantara partikel-partikel sebelum bertumbukan dengan elektronelektron bebas lain dan memindahkan sebagaian energi kalornya ke elektron-elektron lain dengan cepat.. Konveksi

Aliran, perpindahan kalor yang disebabkan oleh perbedaan massa jenis zat, proses ini menghendaki berpindahnya partikel dalam menghantarkan kalor dari satu tempat ke tempat yang lainnya. Konveksi dalam kehidupan sehari-hari  Memasak air

Pemanasan menimbulkan perbedaan massa jenis antara air bagian bawah dengan air bagian atas (  bawah > atas), sehingga peristiwa konveksi, pergerakan air dari bawah ke atas.


 Aingin darat dan angin laut

Angin darat - angin yang bertiup dari darat ke laut (malam hari)

Angin laut-angin yang bertiup dari laut ke darat (siang hari)

Pemanfaatan konveksi

1. kumparan pemanas dalam ketel listrik 2. kumparan peniup pendingin ruangan 3. lemari es Radiasi

Pancaran, perpindahan kalor tanpa zat perantara atau medium Penting untuk diketahui  permukaan yang hitam dan kusam adalah penyerap kalor radiasi yang baik sekaligus

pemancar kalor radiasi yang baik pula  permukaan yang putih dan berkilap adalah penyerap kalor radiasi yang buruk sekaligus

pemancar kalor yang buruk pula  jika diinginkan agar kalor yang merambat secara radiasi berkurang, permukaan (dinding)

harus dilapisi suatu bahan agar berkilap (misal dilapisi dengan perak)

Termos  dinding termos terbuat dari kaca – konduktor yang jelek agar tidak dapat memindahkan

kalor secara konduksi  permukaan dalam dindingnya dilapisi dengan perak mengkilap – agar dapatmemantulkan

radiasi kembali ke dalam termos  ruang antara kedua lapisan perak dihampakan

(vakum), agar tidak memungkinkan

terjadinya perpindahan kalor secara konduksi dan konveksi  sumbat termos terbuat dari bahan isolator – menjaga agar konveksi tidak terjadi.


BAB 7 PERUBAHAN FISIKA DAN KIMIA Standar Kompetensi

4. Memahami berbagai sifat dalam perubahan fisika dan kimia Kompetensi Dasar

4.1 Membandingkan sifat fisika dan sifat kimia 4.2 Melakukan pemisahan campuran campuran dengan berbagai cara berdasarkan sifat fisika dan sifat kimia 4.3 Menyimpulkan perubahan fisika dan kimia berdasarkan hasil percobaan sederhana 4.4 Mengidentifikasi terjadinya reaksi kimia melalui percobaan Sifat Materi

Berdasarkan ukuran, sifat materi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu: a. Sifat Intensif Sifat yang tidak dipengaruhi oleh ukuran materi. Contoh: titik beku, titik didih, kerapatan, warna, dan kereaktifan. b. Sifat Ekstensif Sifat yang dipengaruhi oleh ukuran materi. Contoh: massa, berat, panjang, dan volume. Berdasarkan pengamatan terhadap materi, sifat materi dapat dibedakan menjadi dua, yaitu: a. Sifat Fisika

Sifat dari materi yang dapat diamati secara langsung dan tidak merusak zat. Contoh: warna, bau, massa, wujud, titik beku, titik didih, tingkat kekerasan, daya hantar baik panas maupun listrik dan tingkat kekerasan. Kelarutan

Jumlah maksimal suatu zat yang dapat larut pada suhu terte ntu. Kecepatan kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh suhu, ukuran zat terlarut, jumlah zat pelarut, dan pengadukan. Tingkat kekerasan

Kemampuan zat padat untuk tahan terhadap goresan. b. Sifat Kimia

Sifat yang dapat diamati ketika suatu reaksi kimia terjadi pada suatu zat. Contoh: mudah berkarat, mudah terbakar, perubahan pH, dan beracun.


Pemisahan Campuran

Memisahkan zat-zat penyusun suatu campuran dengan tujuan mendapatakan suatu zat murni yang kita perlukan.

Metode pemisahan campuran berdasarkan sifat fisika: Pengayakan

Metode ini dilakukan untuk memisahkan campuran yang terdiri dari padatan dan padatan dengan ukuran partikel berbeda. Contoh:

memisahkan pasir dengan batu kerikil.

Ukuran ayakan dinyatakan dalam mesh, banyaknya lubang tiap inch persegi. Dekantir

Metode ini digunakan untuk memisahkan antara cairan dengan padatan berukuran besar yang dapat mengendap. Contoh:

memisahkan beras dengan air.

Metode ini di sebut juga metode tuang. Penyaringan

Metode ini dilakukan untuk memisahkan campuran antara cairan dengan padatan yang biasanya berukuran kecil dan tidak mengendap. Contoh:

penjernihan air

Residu, patikel yang tertinggal pada alat saringan Filtrat, zat cair yang lolos dari saringan.

Metode ini disebut juga metode filtrasi. Sentrifugasi

Metode ini digunakan untuk memisahkan campuran antara cairan dengan padatan yang ukurannya sangat kecil dan tersebar merata pada cairan. Metode ini berkerja berdasarkan gaya sentrifugal. Campuran yang akan dipisahkan dimasukan dalam tabung reaksi kemudian tabung diletakan dalam alat sentrifugasai lalu diputar. Metode ini dikenal juga dengan nama pemusingan Contoh:

pemisahan sel darah dan pemurnian bakteri

Evaporasi

Metode ini digunakan untuk memisakan padatan yang larut dalam cairan. Metode ini disebut juga penguapan. Contoh:

proses pembuatan garam dari air laut. http://pakgurufisika.blogspot.com [email protected]

Sublimasi

Metode ini digunakan untuk memisahkan campuran suatu zat dengan zat lain yang dapat menyublim. Contoh:

zat yang tercampur dengan kapur barus.

Destilasi

Metode ini digunakan untuk memisahkan larutan yang terdiri dari zat-zat yang memiliki perbedaan titik didih. Contoh:

pembuatan air tawar dari air laut dan proses pengolahan minyak bumi

Ekstraksi

Metode ini digunakan untuk memisahkan campuran yang terdiri cairan-cairan yang tidak bercampur. Contoh:

memisahkan minyak dengan air.

Metode ini dikenal juga dengan nama corong pisah. Kromatografi

Metode ini digunakan untuk memisahkan campuran yang terdiri dari zat-zat yang memiliki perbedaan tingkat kelarutan. Contoh:

mengetahui warna-warna dalam tinta.

Ferromagnet

Metode ini digunakan untuk memisahkan serbuk besi yang tercampur dengan larutan. Contoh:

pemisahan serbuk besi dari lumpur bahan keramik.

Metode pemisahan campuran berdasarkan sifat kimia Koagulasi

Metode ini dilakukan dengan tujuan pengendapan, penambahan bahan kimia pada campuran akan mengikat salah satu zat penyusun campuran untuk membentuk flok sehingga terjadi gumpalan dan pengendapan. Contoh:

untuk mempercepat proses penjernihan air dari lumpur dilakukan dengan cara

menambahkan tawas. Perbahan Materi

Perubahan materi dapat dibagi menjadi dua, yaitu: a. Perunbahan Fisika

Perubahan yang tidak menghasilkan zat baru atau perubahan yang bersifat timbal balik. Perubahan yang terjadi hanya pada wujud dan bentuk benda. http://pakgurufisika.blogspot.com [email protected]

Contoh:es menjadi air, batu besar menjadi kerikil, pencampuran zat. Beberapa penyebab terjadinya perubahan fisika: - perubahan suhu - pencampuran zat - proses mekanik, misalnya pemotongan b. Perubahan Kimia/Reaksi Kimia

Perubahan yang menghasilkan zat baru atau perubahan yang secara umum tidak bersifat timbal balik. Contoh:kertas terbakar, pembusukan makanan, petasan meledak, besi berkarat, dan lainlain. Beberapa penyebab terjadinya perubahan kimia: - pembakaran - pencampuran zat - aliran listrik Reaksi Kimia

Disebut juga perubahan kimia yaitu suatu bentuk perubahan yang dapat menghasilkan zat baru. Penulisan persamaan reaksi kimia a. Reaksi berlangsung satu arah Reaksi antara logam natrium dengan air akan menghasilkan natrium hidoksida dan gas hidrogen, tapi hal ini tidak berlaku untuk proses sebaliknya 2Na (s)  2H 2 O (l)



reaktan

2NaOH (aq)  H 2 (g)

produk

b. Reaksi berlangsung bolak-balik Reaksi antara gas nitrogen dengan hidrogen akan menghasilkan gas amonia, hal ini nuga akan berlaku pada proses sebaliknya. N 2 (g)  3H 2 (g)

reaktan



2NH3 (g)

produk

Arti notasi-notasi yang terdapat pada persamaan reaksi - wujud zat s



solid atau padat

l



aq



liquid atau cair aqua atau larut dal cair http://pakgurufisika.blogspot.com [email protected]

g

gas



- reaktan artinya zat pereaksi, zat-zat yang direaksikan - produk artinya zat hasil, zat-zat yang dihasilkan selam proses reaksi kimia. Ciri-Ciri Reaksi Kimia

Ciri-ciri adanya reaksi kimia: - perubahan warna - pembentukan gas - perubahan suhu - pembentukan endapan Reaksi Eksotermis

Reaksi yang melepaskan energi atau panas berlangsung spontan, dan ditandai dengan kenaikan suhu. Contoh:

pembakaran kayu, proses pernafasan, dan reaksi logam magnesium dengan air.

Reaksi Endotermis

Reaksi yang membutuhkan

energi, umunya tidak berlangsung spontan, dan ditanadai

dengan penurunan suhu.

Kecepatan Reaksi Kimia

Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan: - ukuran partikel zat-zat pereaksi - suhu - konsentrasi atau kadar zat-zat pereaksi. - penambahan katalis Enzim merupakan salah satu contoh dari katalis biologi. Reaksi Kimia Di Sekitar Kita Korosi

Disebut juga karat hal ini terjadi pada logam yang bereaksi dengan oksigen (udara, air). Usaha mencegah korosi: - pengecatan - melapisi dengan logam lain, biasanya digunakan logam timah, seng, krom. - melapisi dengan plastik - mengolesi dengan minyak


BAB 8 GERAK LURUS

Standar Kompetensi

5. Memahami gejala-gejala alam melalui pengamatan Kompetensi Dasar

5.2 Menganalisis data percobaan gerak lurus beraturan dan gerak lurus berubah beraturan serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Definis Gerak

Perubahan posisi benda terhadap titik acuan. Gerak relatif

Semua gerak bersifat relatif tergantung dari titik acuan yang dipilih. Contoh:

Seorang yang duduk di dalam bis yang sedang bergerak, ilustrasi gerak yang terjadi adalah: - mobil bergerak terhadap pohon di pinggir jalan - orang bergerak terhadap jalan - orang tidak bergerak terhadap mobil atau sebaliknya

Gerak semu, merupakan gerak yang tidak sebenarnya.

Contoh:

- gerak matahari dari timur ke barat - gerak pohon menjauhi kendaraan yang sedang bergerak

Macam-macam lintasan gerak: - gerak lurus - gerak melingkar - gerak parabola - gerak tak beraturan Gerak Lurus

Gerak lurus adalah gerak dengan lintasan lurus. Jarak dan Perpindahan

Jarak adalah panjang seluruh lintasan yang telah ditempuh tanpa memperhatikan arah gerak. Perpindahan adalah perubahan kedudukan benda dari posisi awal hingga posisi akhir dengan memperhatika arah gerak. Kelajuan dan Kecepatan

Kelajuan adalah hasil bagi antara jarak tempuh dengan waktu tempuh. http://pakgurusulis.blogspot.com [email protected]

Kecepatan adalah hasil bagi antara perpindahan dengan waktu tempuh Rumus jarak dan perpindahan dalam hal ini sama yaitu: s v 

t

Keterangan: - v = kelajuan atau perpindahan dengan satuan meter/detik (m/s) - s = jarak tempuh atau perpindahan dengan satuan meter (m) - t = waktu tempuh dengan satuan detik (s) Kelajuan rata-rata

Kelajuan rata-rata adalah hasil bagi antara jarak total dengan waktu total. v 

s 1



s

t



t

1

2 2



s



t

3 3

Gerak Lurus Beraturan

Gerak lurus beraturan (GLB) dapat didefinisikan sebagai berikut: - gerak dengan kelajuan tetap - gerak dengan kecepatan tetap - gerak denga percepatan nol - gerak dengan lintasan lurus danmenghasilkan jarak tempuh yang sama untuk selang waktu yang sama. s (m)

v (m/s)

6 4

4

2

2

1

2

3 t (s)

1

2

3 t (s)

Grafik s terhadap t Grafik v terhadap t

Gerak Lurus Berubah Beraturan

Gerak Lurus berubah beraturan (GLBB) dapat didefinisikan sebagai berikut: - gerak dengan lintasan lurus yang mengalami peningkatan kelajuan atau kecepatan secara teratur - gerak dengan lintasan lurus yang mengalami penurunan kelajuan atau kecepatan secara teratur - gerak yang mengalami percepatan atau perlambatan yang tetap

http://pakgurusulis.blogspot.com [email protected]

Ringkasan Materi Fisika SMP kelas 7 Lengkap.pdf

Recommend Documents