Representa La Pila Voltaica Formada Por Un Electrodo de Zn en Una Disolución de ZnSO4

 Representa la pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una disolución de ZnSO4 y un electrodo de plata en disolución de AgNO 3 1,0 ! "as disoluciones est#n a $% 0 &! 'etermina cu#l es el c#todo y cu#l es el #nodo, escri(e las reacciones de la pila, indica el sentido de flu)o de los electrones y calcula la fem de la pila! 'atos* +0  Zn$-.Zn/  0,2  5 + 0 Ag-.Ag/  0,60 ! +l electrodo 7ue tenga el potencial normal de reducción mayor se reducir# actuando como c#todo! +l de menor potencial se o8idar# actuando como #nodo! "as reacciones 7ue tendr#n lugar en la pila son* O8idación en el #nodo * Zn } Zn$- - $ e +0  0,2  Reducción en el c#todo * $ Ag - - $ e } $ Ag + 0  0,60  Reacción glo(al * Zn - $ Ag $- } Zn$- - $ Ag Se cam(ia el signo del potencial del Zn de(ido a 7ue se 9a invertido el sentido de la semirreacción, es decir 9emos escrito la reacción de o8idación! Se 9a multiplicado por $ la semirreacción de reducción con o()eto de a)ustar la reacción glo(al y, sin em(argo, el potencial de electrodo no var:a, ya 7ue se una propiedad intensiva! &omo la reacción glo(al de la pila es suma de las dos semirreacciones, su  potencial  potencial es tam(i;n tam(i;n la suma suma de los dos dos potenciales potenciales parciales* parciales* +o pila  0,60 - 0,2  1,%  +s decir* +0 pila  +0c#todo  +0#nodo "a notación a(reviada de la pila ser#* Zns/.Zn$-1/..Ag -1/.Ag s/ $! 'etermina si la reacción redo8 7ue siguiente es espont#nea o no*