1. Introdução
Reatividade Química dos Metais
A reatividade é a tendência que um elemento apresenta de reagir ou não. O metal mais reativo irá deslocar deslocar o metal menos menos reativo de uma molécula. O metal mais reativo cede elétrons acontecendo reação química espontânea. 2. Objetivo
Verificar experimentalmente que os metais menos nobres tem maior tendência em doar elétrons, pois possuem maior reatividade química, e os metais mais nobres por sua vez tem dificuldade em ceder elétrons, pois possuem menor reatividade química. 3. Materiais Utilizados
Tubos de ensaio
Estantes para tubos de ensaio
Pipetas e pipetador
Ácido clorídrico 10% (HCL)
Solução de Sulfato de cobre 10% (CuSO4 . 5H2O)
Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3)
Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSo4)
Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)
Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg) ( Mg)
Alumínio metálico em aparas (Al)
Zinco metálico em aparas (Zn)
Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe)
Cobre metálico em fragmentos (Cu)
Sulfato de magnésio 5% (MgSO4)
Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M (NaOH)
4. Procedimento Experimental
a) Reação de metais com ácidos
Adicionar ¼ de Ácido clorídrico 10% (HCL) em 5(cinco) tubos de ensaio , em cada tubo colocar os seguintes metais: Ferro – Cobre – Zinco -Alumínio – Magnésio. 1º Experimento: Fe(s) + HCL (aq)
Houve reação química após 40 segundos de análise pequena liberação de hidrogênio, após 3 minutos o prego fica totalmente coberto por bolhinhas de hidrogênio. Essa reação é representada pela equação a seguir: Fe(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2(g) 2º Experimento: Cu (s) + HCL (aq)
Não houve reação química, pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio. 3º Experimento: Zn (s) + HCL (aq)
Houve reação química após 5 segundos, ocorrendo liberação de hidrogênio e assim foi aumentando gradativamente. Essa reação é representada pela equação a seguir: Zn (s) + 2 HCl (aq) = ZnCl 2 (aq) + H2 (g) 4º Experimento: Al (s) + HCL (aq)
Há reação química lenta, pois o alumínio possui uma capa protetora. Essa reação é representada pela equação a seguir: Al (s) + 2 HCl (aq) = AlCl 3 (aq) + H2 (g) 5º Experimento: Mg (s) + HCL (aq)
Há reação química o magnésio em contato com HCL produz reação imediata, produzindo alta liberação de oxigênio. Essa reação é representada pela equação a seguir: Mg (s) + 2 HCl (aq) = MgCl2 (aq) + H2 (g) + Calor)
B) Reação entre metais (sólido/ solução aquosa)
1º Experimento: CuSo4 (aq) + Zn (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de zinco e observar a reação. Há mudança de cor imediata o zinco fica escuro e começa a dissolver, e após algum tempo muda de cor novamente ficando marrom acobreado. Essa reação é representada pela equação a seguir: CuSo4 (aq) + Zn (s) = ZnSO4 (aq) + Cu(s) 2º Experimento: ZnSo4 (aq) + Cu (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de zinco até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de cobre, agitar e observar. Não há reação química, pois o cobre tem menor reatividade. 3º Experimento: CuSo4 (aq) + Mg (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de magnésio. A reação química acontece espontaneamente e o magnésio libera oxigênio e começa e dissolver, após algum tempo a solução toma cor esverdeada. CuSo4 (aq) + Mg (s) = MgSO4(s) + Cu(s) 4º Experimento: MgSo4 (aq) + Cu (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de magnésio até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de cobre, observar. Foi observado bolhas devido a algum composto no cobre, mais se fosse metal puro não haveria reação química, pois o cobre é menos reativo. 5º Experimento com Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)
Em três tubos de ensaio colocar solução de cloreto de sódio até 1/4 do seu volume. Em cada um dos tubos adicionar as seguintes aparas de metais: Cobre - Zinco - Alumínio.
5.1 Experimento: NaCL (Aq) + Cu (s)
Não há reação química,pois o cobre tem menor reatividade química. 5.2 Experimento: NaCL (Aq) + Zn (s)
Não há reação química, pois o zinco tem menor reatividade química. 5.3 Experimento: NaCL (Aq) + Al(s)
Não há reação química, pois o alumínio tem menor reatividade química. 6º Experimento Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3) 1º Experimento: AgNo3 (Aq) + Mg (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de magnésio, observar. Há reação química, o magnésio muda de cor se tornando escuro e se decompõem, e após alguns segundos a solução fica num tom amarelado, que é representada pela equação: Mg(s) + 2 AgNO3(aq) = Mg(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 2º Experimento: AgNo3 (Aq) + Zn (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de zinco. Há reação química o zinco fica com tom escuro e se dissolve a reação é representada pela equação: Zn(s) + 2 AgNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 3º Experimento: AgNo3 (Aq) + AL (S)
Em um tubo de ensaio colocar solução de nitrato de prata até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de alumínio. Há reação química e o alumínio fica escuro, a reação é representada pela equação: Al(s) +3 AgNO3(aq) = Al(NO3)3(aq) + 3 Ag(s)
C) Reação de metais com bases 1º Experimento: NaOH (aq) + AL (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de NaOH até ¼ de seu volume, adicionar um pequeno pedaço de alumínio. Há reação química ocorre um precipitado branco, o hidróxido de sódio reage com o alumínio, formando o aluminato de sódio. Al(s) + NaOH(aq) = 2 Al(s) + 6 NaOH(aq) = 3 H2(g) + 2 Na3AlO3(aq) 2º Experimento: NaOH (aq) + Cu (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de NaOH até ¼ de seu volume, adicionar um pequeno pedaço de cobre. Não há reação química. 3º Experimento: NaOH (aq) + Fe (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de NaOH até ¼ de seu volume, adicionar um pequeno pedaço de Ferro. Não há reação química. 5.Conclusão:
6. Bibliografia
CONSTANTINO, Mauricio Gomes; SILVA, Gil Valdo José da; DONATE, Paulo Marcos. Fundamentos de química experimental. São Paulo: Edusp, 2004 272p. ISBN 8531407575
