15-reactividade dos metais

Reactividade dos Metais

Reac\u00e7\u00e3o \u00c1cido-metal

Alguns \u00e1cidos reagem com alguns metais, mas nem todos os \u00e1cidos reagem com todos os metais: depende do que reage com o qu\u00ea. No entanto, assumindo que existe uma reac\u00e7\u00e3o, o \u00e1cido \u201cataca\u201d o metal dando origem a um sal met\u00e1lico e hidrog\u00e9nio gasoso (H2). Nesta actividade pretende-se estudar o efeito do \u00e1cido em v\u00e1rios metais. Proceda \u00e0 planifica\u00e7\u00e3o de uma actividade simples a partir da qual possa observar e registar o comportamento de diversos metais dispon\u00edveis com um \u00e1cido. \u2022Regista as tuas observa\u00e7\u00f5es num quadro semelhante:

Metal

\u00c1cido

Mg Cu Zn Cu \u2022 \u2022

Observa\u00e7 Produtos de \u00e3o reac\u00e7\u00e3o

Sugest\u00e3o: Ordenar do mais reactivo para o menos reactivo. Quais os produtos das reac\u00e7\u00f5es qu\u00edmica ocorridas?

(Exemplo: Magn\u00e9sio+\u00c1cido Cloridrico --> Hidrog\u00e9nio+ Cloreto de Magn

Reac\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o Quais os metais que se oxidam com mais facilidade?

Podemos facilmente ordenar os metais ouro, prata e ferro, pois sabemos, pela nossa experiencia, que o primeiro n\u00e3o se oxida, que o segundo se oxida com dificuldade e que o terceiro se oxida facilmente (perde electr\u00f5es). A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo atrav\ um metal perde electr\u00f5es lan\u00e7ando os seus i\u00f5es em solu\u00e7\u00e3o. Paralelamen processo denominado por redu\u00e7\u00e3o onde, os i\u00f5es de um metal em solu\u00e7\u00e3o (captam electr\u00f5es), depositando-se sob a forma met\u00e1lica.

O BJECTIVO : \u2022 \u2022

Estudar reactividade de diferentes metais com solu\u00e7\u00f5es de seus sais. Estabele\u00e7a a s\u00e9rie electroqu\u00edmica dos metais testados.

Quadro de Observa\u00e7\u00f5es: (reage muito/pouco/nada\u2026) Metal\Solu\u00e7\u00e3 Mg2+ o Mg Zn Al Cu

Zn2+

Al3+

Cu2+

NOTA

Os i\u00f5es Mg2+ Zn2+ Al3+ Cu2+ s\u00e3o provenientes de sais de nitratos ou sulfatos de metais em solu\u00e7\u00e3o. Em solu\u00e7\u00e3o aquosa o sal (Nitrato de Magn\u00e9sio ou sulfato de Magn\u00e9sio) dissocia-se originando em solu\u00e7\u00e3o o i\u00e3o Nitrato e o i\u00e3o met\u00e1lico Mg2+ ,por exemplo. Estes i\u00f5es met\u00e1licos s\u00e3o part\u00edculas com menos electr\u00f5es que o \u00e1tomo do metal correspondente (o i\u00e3o magn\u00e9sio, Mg2+, possui menos 2 electr\u00f5es que o \u00e1tomo de magn\u00e9sio)

A série electroquímica é uma listagem de espécies químicas organizadas por ordem crescente de oxidação. A investigar… como proteger superficies metalicas, como estátuas, basncos de jardim ou até mesmo pinturas…