NAMA
: MELYSA DWI WAHYUNI
NIM
: 1301752
PRODI
: PENDIDIKAN KIMIA
MAKUL : RADIOKIMIA
BAB 1. PENDAHULUAN Gelombang Elektromagnetik
1.
Apa yang dimaksud dengan gelombang elektromagnetik? Jelaskan dengan gambar Jawab : Gelombang elektromagnetik adalah gelombang yang terdiri dari gelombang listrik dan gelombang magnet yang merambat bersama saling tegak lurus.
Sumber gambar: https://maxchristian.files.wordpress.com/2011/07/perambatangelombang- elektromagnetik.jpg
Setiap gelombang mempunyai λ (panjang gelombang, nm), ν (frekuensi, Hertz) dan c (kecepatan, m/s) tertentu.
λ=
atau
c = λ.ν
(Syukri.2008: 1.1)
2. Apakah perbedaan dari suatu gelombang elektromagnetik dengan gelombang elektromagnetik lainnya ? Jawab: Perbedaan berdasarkan pada panjang gelombang dan frekuensinya dari masing-masing suatu gelombang yang bergantung pada frekuensinya. (Syukri.2008: 1.1) 3. Apa yang dimaksud dengan panjang gelombang, frekuensi dan kecepatan gelombang? Jawab: Panjang gelombang yaitu jarak antar dua puncak yang berdekatan dalam gelombang. Frekuensi yaitu banyaknya gelobmbang dalam tiap detik. Kecepatan gelombnag yaitu jarak yang ditempuh dalam satu detik. (Syukri.2008: 1.1) Gambar :
Sumber gambar: https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRN5PhVEiXMYOadJx7kWH9zslznNZYK8d XeiY nxTg7blALkQbKN 4. Bagaimanakah hubungan antara panjang gelombang, frekuensi dan kecepatan? Jawab :
λ=
atau
c = λ.ν
(Syukri.2008: 1.1)
5. Apakah faktor yang menentukan energi suatu gelombang elektromagnetik? Jawab: Konstanta Planck dan frekuensi, dimana:
E = h.ν = h.
ditentukan oleh kecepatan dan panjang gelombang.
(Syukri.2008: 1.2)
6. Apa beda sinar tampak dengan sinar UV? Jawab: Sinar tampak yaitu bagian dari spektrum elektromagnetik yang bisa mata kita lihat. Caha ya matahari bisa terlihat putih, tapi sebenarnya ban yak warna. Kita bisa melihat warnawarnanya melalui prisma atau kita bisa melihat warna-warnan ya melalui pelangi. Warnawarna itu bercampur secara berkelanjutan satu dengan yang lain merah-orange-kuninghijau-biru-indigo(jingga)-dan violet. Setiap warna punya panjang gelombang, frekuensi dan energi yang berbeda. Violet punya panjang gelombang terpendek yang artinya punya energi dan frekuensi yang tinggi sedangkan merah punya panjang gelombang terpanjang sehingga punya frekuensi terendah. Sumber : http://tugasfisikacahayatampakanistasyalaia.blogspot.co.id/2014/05/pengertianmanfaat-dan-penemu-cahaya.html
Sinar tampak adalah bagian spektrum cahaya yang mempunyai panjang gelombang antara 400 nanometer (nm) sampai dengan 800 nm (dalam udara). Sumber: http://id.wikipedia.org/wiki/Cahaya
Sinar UV yaitu Radiasi ultraungu (sering disingkat UV, dari bahasa Inggris: ultraviolet ) adalah radiasi elektromagnetis terhadap panjang gelombang yang lebih pendek dari daerah dengan sinar tampak, namun lebih panjang dari sinar-X yang kecil. Radiasi UV dapat dibagi menjadi hampir UV (panjang gelombang: 380 – 200 nm) dan UV vakum (200 – 10 nm). Sumber : https://id.wikipedia.org/wiki/Ultraungu Gambar :
7. Apa yang dimaksud dengan gelombang mikro dan IR ? Jawab:
Gelombang mikro adalah gelombang elektromagnetik yang mempunyai panjang gelombang 1 meter – 1 mm atau frekuensi 300 Mhz – 300 Ghz. Gelombang mikro atau Mikrogelombang (microwave) adalah gelombang elektromagnetik dengan frekuensi super tinggi ( Super High F requency , SHF), yaitu di atas 3 GHz (3×109 Hz). Jika gelombang mikro diserap oleh sebuah benda, akan muncul efek pemanasan pada benda tersebut. Sumber : https://fisikamemangasyik.wordpress.com/fisika-1/gerak-lurus/b-percepatan/2gelombang-mikro/
Gelombang IR atau Inframerah atau infrared adalah radiasi elektromagnetik dari panjang gelombang lebih panjang daripada cahaya tampak, tetapi lebih pendek dari radiasi gelombang radio. Radiasi inframerah memiliki jangkauan tiga "order" dan memiliki panjang gelombang antara 700 nm dan 1 mm. Sumber : http://blograkata.blogspot.co.id/2011/10/pengertian-inframerah.html
8. Tentukan energi gelombang yang mempunyai a.
λ = 574 nm
b. λ = 250 Ǻ
Jawab: a.
E = h.ν = h.
= 6,626 x 10-34 J.s 574 x 10-9
3 x 108
m/s
m
= 19,878 x 10-26 J. s 574 x 10-9 s . 3,4 x = 3,4 x 10-19 J b.
E = h.ν = h.
= (6,626 x 10-34 J.s ) . 2,99 x 108 m/s) 570 x 108 m
= 7,9 x 10-36 J
9. Apa yang dimaksud dengan: a.
Sinar monokromatis
b.
Sinar terpotarisasi
c. Sinar laser Jawab: a) Sinar monokromatis adalah sinar yang terdiri dari satu jenis sinar hasil uraian d ari sinar polikromatis. Contohnya : sinar merah dan hijau. b) Sinar terpotarisasi adalah sinar yang terurai lalu terpisah pada satu titik, berdasarkan bidang tegak lurus. Contoh :
Gambar . Skema polarisasi akibat pembiasan ganda. Sumber: www.wikipedia.org c) Sinar laser adalah sinar dengan intensitas yang sangat tin ggi, searag dan sefase. Gambar :
Sumber: www.google.com
Teori Atom
10. Apakah beda teori atom dengan modern? Jawab: Klasik : tidak ada bukti, berdasarkan pemikiran/gejala alam. Modern : ada bukti percobaan. ( Syukri.2008: 1.3)
11. Sebutkan 2 teori atom klasik, jelaskan persamaan dan perbedaan? Jawab : Aristoteles, Atom merupakan suatu zat (bagian terkecil) yang tidak dapat dibagi lagi. Demokritus, Atom merupakan bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Persamaan: Sama-sama tidak dapat menjelaskan Dalton, Atom merupakan bukatan kecil yang tak dapat dibelah. J.J Thomson. Atom terdiri dcari partikel bermuatan positif dan dipermukaanya terdap at elektron.
12. a. Jelaskan teori atom Dalton ? b.Jelaskan percobaan yang mendasari teori ini ? Jawab : a. John Dalton (1807) merumuskan pernyataan yang disebut dengan teori atom Dalton.
Materi terdiri atas partikel terkecil yang disebut atom. Atom tidak dapat dibagi, tidak dapat dicipta atau dimusnahkan.
Atom suatu unsur mempunyai sifat yang sama dalam segala hal (ukuran, bentuk dan massa) tetapi berbeda sifat-sifatnya dari atom unsur lain.
Rekasi kimia adalah penggabungan, pemisahan, atau penyusunan kembali atom-atom.
Atom suatu unsur dapat bergabung dengan atom unsur lain membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.
(Sumber: Syukri S, 1999:29) Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti bola kasti Gambar :
Sumber gambar: https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQwH24tnGrA2DQY1L5rneF2KmDho0qluXfrxV4FHEqWtxdqupLGA Kelemahan Teori Dalton:
Ternyata atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi malainkan terdiri dari berbagai partikel subatom.
Atom yang sama tidak selalu memiliki sifat dan massa yang sama.
Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsure dapat diubah menjadi atom unsur lain.
Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom melainkan molekul-molekul. Molekul unsur terbentuk dari atom-atom sejenis dengan jumlah tertentu.
(Sumber: Syukri S, 1999)
b. Percobaan yang mendasari yaitu hukum Lavoiser, proust dan Dalton. Jawab : Kira-kira 400 tahun sebelum Masehi, Democritus menyatakan bahwa terdiri atas partikel terkecil yang disebut atom (a = atom, tomos = dibagi). Akan tetapi teori ini tidak berkembang karena hanya hasil pemikiran dan tidak
dukung oleh percobaan. Pada akhir abad 18 mulai dilakukan percobaan laboratorium dan melahirkan hukum-hukum dasar kimia. Percobaan yang mendasari teori atom Dalton adalah hukum Lavoiser, Proust, dan Dalton. Pada tahun 1774, Lavoiser memanaskan timah dengan oksigen dalam wadah tertentu. Dengan menimbang secara teliti, ia berhasil membuktikan bahwa dalam reaksi itu tidak terjadi perubahan massa. Ia mengemukakan pernyataan yang disebut hukum kekekalan
massa, yang berbunyi: “ Pada reaksi kimia, massa zat pereaksi sama dengan massa zat hasil reaksi”. Proust melakukan percobaan mengenai perbandingan massa unsur dalam senyawa, sehingga Proust merumuskan pernyataan yang disebut hukum perbandingan tetap, yang berbunyi: “Suatu senyawa selalu terdiri atas unsur-unsur yang sama dengan perbandingan massa yang tetap”. Kemudian, John Dalton tertarik mempelajari dua unsur yang dapat membentuk lebih dari
satu senyawa, seperti
tembaga dengan oksigen, karbon dengan oksigen,
belerang dengan oksigen, dan fosfor dengan klor. Berdasarkan hasil percobaan tersebut, Dalton menarik kesimpulan yang disebut hukum perbandingan berganda, yang berbunyi: “ Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari suatu senyawa, maka perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya, merupakan bilangan bulat dan sederhana”. (Sumber: Syukri S, 1999: 23-30)
13. a. Jelaskan teori atom Thomson? b.Jelaskan percobaan yang mendasari teori ini ? c. Apakah kelemahan teori ini ? Jawab : a. teori atom Thomson : Thomson (1898) merumuskan teori yang disebut teori atom Thomson: “ Atom merupakan sebuah bola kecil bermuatan positif, di permukaannya tersebar elektron yang bermuatan ne gatif”
Model ini disebut juga model roti kismis, karena mirip dengan roti yang ditaburi
‘kismis’ di
permukaannya. Roti digambarkan sebagai atom bermuatan positif dan kismis sebagai elektronnya. (Sumber: Syukri S, 1999: 118) Gambar :
Sumber gambar: https://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRKs9kU2UIUGr4Fcrj04ZxoFiKsdTrushS8H443WS eDShghFw3V b. Percobaan yang mendasari adalah :
Percobaan tabung sinar katoda Crookes membuat tabung kaca yang kedua ujungnya dilengkapi dengan sekeping logam sebagai elektroda. Setelah udara dalam tabung divakumkan dan kedua elektroda dihubungkan dengan arus searah bertegangan tinggi, ternyata timbul sinar pada kutub negatif (katoda) yang bergerak ke kutub positif (anoda). Kemudian Thomson mengganti katoda percobaan Crookes dengan logam lain, dan hasilnya ternyata sama. Akhirnya ia berkesimpulan bahwa sinar katoda adalah partikel ne gatif yang terdapat pada semua atom. Partikel ini kemudian diberi nama elektron.
Percobaan tabung sinar positif. Golstein, pada tahun 1886, membuat alat yang mirip tabung Crookes. Tabung diisi gas hidrogen bertekanan rendah. Setelah dialirkan listrik menghasilkan dua macam sinar. Pertama, sinar katoda (elektron) yang bergerak dari katoda ke anoda. Kedua, sinar yang bergerak ke katoda dan sebgaian masuk ke dalam lobang (saluran) sehingga disebut juga sinar saluran. Sinar saluran ternyata bermuatan positif dan dinamakan dengan proton.
(Sumber: Syukri S, 1999: 115-117) Kelemahan teori atom ini yaitu tak dapat menjelaskan posisi inti dan
elektron.
(Sumber: Syukri S, 1999: 119) 14. a. Jelaskan teori atom Rutherford ? b.Jelaskan percobaan yang mendasari teori ini ? Jawab : a. teori atom Rutherford : Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford, yang menyatakan bahwa
“ Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan ne gatif.” (Sumber: Syukri S, 1999: 120) Gambar :
Sumber gambar: www.google.com dan (Syukri.2008: 1.4)
b. Percobaan yang mendasarinya adalah percobaan penghamburan positif. Pada tahun 1910, Rutherford bersama dua orang asistennya (Hans Geiger dan Erners Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Alfa adalah yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Gambar :
Percobaan ini sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Tho mson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Hasil pengamatan : Dari pengamatan ini, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan
pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°).
Dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih.
Partikel alfa yang menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif dan
sangat masif. Partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak
inti. Sebagian besar partikel sinar alfa dapat tembus karena melalui ruang hampa.
Kesimpulan : 1) Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan. 2) Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisan atom-atom emas, maka di dalam atom emas terdapat partikel yang sangat k ecil yang bermuatan positif. 3) Partikel tersebut merupakan partikel yang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil dari pada ukura atom keseluruhan. 4)
Atom seperti bola berongga dengan inti di pusat atom ditambah elektron yang beredar mengelilingi inti.
5) Atom bersifat netral karena muatan inti (+) sama dengan muatan elektron (-). 6) Massa atom terpusat pada inti.
(Sumber:Syukri S,1999:119-121) danwww.google.com
15. Apa kelemahan teori atom Rutherford ? Jawab : Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Teori Rutherford bertentangan dengan teori elektrodinamika klasik, gerakan elektron mengitari inti akan disertai pemancar energi berupa radiasi elektromagnet. Jika demikian, maka energi elektron akan semakin berkurang sehingga gerakannya akan lambat. Sementara itu, jika gerakan elektron lambat, maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akhirnya ia akan jatuh ke inti atom. (Sumber: Syukri S, 1999: 125)
16. Apa yang dimaksud dengan foton ? Jawab : Foton merupakan paket energi yang merambat berupa gelombang elektromagnetik. Foton adalah jenis partikel dasar yang membentuk unit dasar radiasi elektromagnetik, yang meliputi gelombang radio, inframerah, cahaya tampak, ultraviolet, sinar-X, dan sinar gamma. Foton tidak memiliki massa, tidak ada muatan listrik, dan berjalan dengan kecepatan cahaya. Tidak seperti beberapa partikel, seperti proton dan neutron, mereka tidak dianggap terdiri dari komponen yang lebih kecil. Foton termasuk ke dalam kelas partikel yang bertanggung jawab atas gaya dasar alam, dan membawa gaya elektromagnetik. Menurut teori elektrodinamika kuantum, cara partikel bermuatan listrik bersikap terhadap satu sama lain dapat digambarkan dalam hal foton. Gambar :
Sumber: www.wikipedia.org 17. Jelaskan apa yang dimaksud dengan : a. Translasi b. Vibrasi c. Rotasi Jawab: a. Translasi adalah gerakan yang menimbulkan perpindahan posisi benda. Contoh gerak translasi silahkan lihat gambar di bawah ini.
Gambar di atas merupakan gerak sebuah balok di atas suatu permukaan datar tanpa mengguling, dari posisi 1 ke posisi 2 pada jarak yang sama yaitu sebesar s. Sumber: www.google.com b. Vibrasi adalah gerakan yang memanjang, memendek atau memperbesar, memperkecil sudut ikatan secara berulang-ulang. Sumber: www.google.com c. Rotasi adalah gerakan benda yang berputar melalui sumbunya.
Sumber: www.google.com 18. Apa yang dimaksud dengan spektrum? Jawab :
Spektrum adalah uraian gelombang menurut panjang gelombang. Spektrum merupakan penamaan untuk warna cahaya berdasarkan urutan-urutan tertentu, spektrum cahaya didasarkan pada frekuensi dan panjang gelombang cahaya.
Sumber: (Syukri S, 1999: 126) 19. Jelaskan perbedaan spektrum emisi dan absorbsi. Jelaskan cara t erjadinya? Jawab :
Spektrum emisi dihasilkan oleh suatu zat yang memancarkan gelombang elektromagnetik dan dapat dibedakan menjadi tiga macam, yaitu spectrum garis, spectrum pita, dan spectrum kontinu. Spectrum garis dihasilkan oleh gas-gas bertekanan rendah yang dipanaskan. Spectrum ini terdiri dari garis-garis cahaya monokromatis dengan panjang gelombang tertentu yang merupakan karakteristik dari unsur yang menghasilkan spectrum
tersebut. Spectrum pita dihasilkan oleh gas-gas dalam keadaan molekuler, misalnya gas H2, N2, O2, dan CO. spectrum yang dihasilkan berupa kelompok-kelompok garis yang sangat rapat sehingga membentuk pita-pita. Spectrum kontinu adalah spectrum yang terdiri atas cahaya dengan semua panjang gelombang, walaupun dengan intensitas yang berbeda. Spectrum ini dihasilkan oleh zat padat, zat cair, dan gas yang berpijar. Sumber: (Syukri S, 1999: 126-127)
Cara terjadinya yaitu bila suatu sinar yang berasal dari sumber cahaya dikenakan pada atom, maka atom itu akan menyerap energi cahaya itu. Akibatnya elektron pada atom itu akan berpindah dari keadaan awal (sebelum mengabsorp cahaya) kekeadaan eksitasi, dan kembalinya elektron dari keadaan eksitasi kekeadaan awal disebut emisi.Sedangkan absorpsi terjadi bila larutan sampel dibakar didalam nyala (flame) atau dipanaskan didalam tabung. Sumber : http://laboratoriumkima.blogspot.co.id/
Gambar. Spektrum garis emisi atom hidrogen, helium, neon, sodium, dan raksa.
Sumber: www.google.com
Spektrum absorpsi adalah spektrum sinar yang pada bagian-bagian tertentu tidak terisi atau kosong. Spektrum ini terjadi karena penyerapan panjang gelombang tertentu oleh suatu zat terhadap radiasi gelombang elektromagnetik yang memiliki spektrum kontinu. Spektrum ini terdiri dari sederetan garis-garis hitam pada spektrum kontinu. Contoh spektrum absorpsi adalah spektrum matahari. Secara sepintas spectrum matahari terlihat seperti spectrum kontinu. Akan tetapi, jika dicermati akan tampak garis-garis terang-gelap
yang disebut garis-garis franhoufer. Adanya garis-garis franhoufer disebabkan cahaya putih dari bagian inti matahari diserap oleh atom-atom atau molekul-molekul gas dalam atmosfer matahari maupun atmosfer bumi. Sumber: (Syukri S, 1999:127 )
Gambar. Spektrum absorpsi dan emisi dari atom hidrogen
(Sumber: www.google.com )
20. Apa yang disebut kontinu dan diskontinu? Jawab : Spektrum Kontinu adalah spektrum sinar yang mengandung semua jenis gelombang yang ada
di daerah tersebut, sehingga terlihat sambung-menyambung dan tidak ada bagian yang kosong, contohnya pelangi. Spektrum Diskontinu adalah spektrum yang hanya mengandung gelombang tertentu,
sehingga terdapat daerah-daerah kosong. Sumber: (Syukri S, 1999: 126)
21. a. Sebutkan nama deret garis spektrum hidrogen ? b.apa arti dari deret-deret itu ? c. Kenapa terjadi deret-deret seperti itu ? Jawab : a. Nama deret garis spektrum hidrogen : -Deret Lyman -Deret Balmer -Deret Paschen -Deret Brachet -Deret Pfund b. Arti dari deret itu -Deret Lymen yaitu akibat elektron dari tingkat tinggi ke n=1 -Deret Balmer yaitu akibat elektron dari tingkat tinggi ke n =2 -Deret Paschen yaitu akibat elektron dari tingkat tinggi ke n=3 -Deret Brachet yaitu akibat elektron dari tingkat tinggi ke n=4 -Deret Pfund yaitu akibat elektron dari tingkat tinggi ke n=5 c. Terjadi deret seperti itu, karena berdasarkan hasil percobaan emisi atom dalam hidrogen menghasilkan garis-garis dengan panjang gelombang tertentu. Pancaran emisi (hidrogen) akibat transisi elektron dalam spektrum garis H2. (Syukri.2008: 1.7-1.8) 22. a. Jelaskan teori atom Bohr ? b.Apakah dasar teori atom ini ?
Jawab : a. Menurut Bohr :
Atom terdiri atas inti bermuatan positif. Elektron bergerak mengelilingi inti dalam lintasan tertentu. Elektron dalam lintasannya tidak men yerap atau memancarkan energi karena tiap lintasan mempunyai tingkat energi tertentu.
Jika elektron pindah lintasan, maka terjadi perubahan energi
Sumber: (Syukri S, 1999:131) b. Dasar teori atom ini adalah berdasarkan percobaa n emisi atom hidrogen yang menghasilkan garis-garis dengan panjang gelombang tertentu. (Syukri.2008:6) Dasar Teori Atom Bohr adalah Spektrum atom Hidrogen. Bohr menggabungkan postulat Planck dan spektrum atom Hidrogen sehingga lahirlah postulat Bohr, yang menyatakan bahwa elektron dalam atom memiliki tingkat energi tertentu atau terkuantisasi. Berdasarkan postulatnya, Bohr menerangkan bahwa elektron atom Hidrogen dapat pindah dari satu tingkat ke tingkat lain. Hidrogen hanya mempunyai satu elektron, tetapi jumlah atomnya dalam suatu percobaan tentu banyak sekali. Pada keadaan normal semua elektron atom hidrogen berasa di
tingkat yang paling rendah (n = 1). Jika diberi energi, elektron naik ke tingkat yang lebih tinggi, ada yang ke tingkat 2, 3, 4,..., setelah menyerap
sinar
perpindahan.
dengan
tertentu
sesuai
dengan
jauhnya
Elektron hanya pada tingkat-tingkat yang tinggi dan
akan turun kembali ke yang lebih rendah sambil memancarkan sinar dengan
tertentu
pula,
sesuai
dengan
tinggi
jatuhnya.
Berdasarkan penalaran tersebut, Bohr merumuskan Teori Atom Bohr. Sumber: (Syukri S, 1999: 129-131)
23. Apa maksud persamaan de Broglie, jelaskan arti penurunannya ? Jawab : Persamaan de Broglie merupakan setiap gerakan materi membentuk gelombang. Hukum Einstein E = mc 2
Hukum Planck E = h.ν mc2 = h.ν = h.
= persamaan de Broglie = λ = .
ℎ .
(Syukri.2008: 1.8) 24. Apa yang dimaksud dengan orbital. Apa beda orbita l dengan orbit (lintasan) ? Jawab : Orbital adalah daerah dalam ruang dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron, ada yang berbentuk bola, balon terpilin, dan bentuk lainnya, atau daerah kebolehjadian ditemukannya elektron. Orbit adalah daerah lintasan berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu.(Purba.2007:18)
Perbedaannya:
Orbit
Orbital
Seperti yang dirumuskan Bohr, orbit
Seperti yang dirumuskan sifat gelombang
adalah jalan melingkar yang pasti pada elektron, orbital adalah daerah tiga dimensi jarak tertentu dari inti yang berputar di sekitar inti di mana probabilitas untuk putaran nukleus. Orbit yang ditunjukkan menemukan sebuah elektron maksimum. oleh huruf K, L, M..... dan lain-lain.
Orbital ditunjukkan oleh s, p, d... dll.
Orbit memiliki bentuk lingkaran
Orbital memiliki bentuk yang berbeda
Orbit merupakan gerakan planar elektron
Orbital merupakan gerakan tiga dimensi dari elektron di sekitar inti.
Orbit menunjukkan posisi yang tepat dari
Orbital tidak menentukan posisi yang tepat
sebuah elektron dalam atom.
dari sebuah elektron dalam atom.
Sumber: www.google.com 25. a. Tulis persamaan Schrodinger ? b.apa arti persamaan tersebut ? Jawab : a.
Ψ(r, θ, ø ) = R (r) θ(θ), θ (ø)
b. Arti persamaan tersebut melahirkan bilangan kuantum Persamaan tersebut melahirkan bilangan kuantum yaitu kuantum utama (n), azimuth (l), magnetik (m), dan spin (s), dimana : Nilai n = 1,2,3,.... l = 0,1,2,3,....(orbital s,p,d,f) m = 0, +1,+2 s = -1/2, +1/2 Orbital atom diperoleh secara teori, yaitu hasil penyelesaian persamaan Schrodinger. Persaman ini menunjukkan hubungan matematis antara massa (m), energi kinetis (E), dan energi potensial (V) dengan fungsi gelombang
( ) partikel yang bergerak dalam ruang tiga dimensi, dalam sumbu x, y, dan z. Persamaan Schrodinger ini dapat diterapkan pada atom Hidrogen karena mempunyai satu elektron, sedangkan untuk atom berelektron banyak akan lebih rumit penyelesaiannya. Sumber: (Syukri S, 1999: 136) 26. a. Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum ? Jawab : Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital. (Syukri S, 1999: 137) c. Arti fisis dari keempat bilangan kuantum atom jawab :
Bilangan kuantum utaman (n) yang menyatakan tentang tingkat energi.
Bilangan kuantum azimut/ momentum sudut (l) yang menyatakan bentuk orbital.
Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.
Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah elektron. (Syukri S, 1999: 137-140)
27. Apa yang dimaksud dengan : Isotop yaitu Z sama, N beda. Contoh : Na-23, Na-24 Isobar yaitu N sama, Z beda. Contoh : Na-24, Mg-24 Isoton yaitu N sama , Z beda. Contoh : Co-12, N-14 Isomer yaitu Z sama, N sama tetapi energi berbeda Contoh : Co*-60, Co-60 Sumber : www.google.com
28. Apa yang dimaksud dengan nuklida ? Jawab : Nuklida adalah suatu atom yang kehilangan semua elektron kulitnya.(Syukri S, 2008: 1.14)
29. Apa yang dimaksud dengan nuklida alami dan buatan ? Jawab : Nukilda alami yaitu nuklida yang sudah ada di alam. Nuklida buatan yaitu nuklida yang dibuat manusia. Sumber : www.google.com
30. Mengapa jumlah nuklida lebih dari 2000 sedangkan unsur hanya 100 lebih ? Jawab : Karena adanya kesamaan jenis nuklida yaitu isotop, isobar, isoton, dan isomer.setiap unsur memiliki lebih dari satu nuklida, sehingga nuklida yang terbentuk pun semakin banyak. Selain itu juga terdapat nuklida buatan yang dapat diproduksi dari nuklida alami. (Syukri S, 2008: 1.17) 31. Cari dari tabel nuklida alami dan buatan dari unsur ? a. Na b. Mg c. Pb d. Li Jawab : a. Na Jawab: Na-20, Na-21, Na-22, Na-23, Na-24 b. Mg Jawab: Mg-24
c. Pb Jawab: Pu-238, Pu-239, Pu-240, Pu-241, Pu-242 d. U Jawab: U-235, U-238 Sumber : www.google.com Nuklida
32. Apakah perbedaan nuklida dan atom Jawab : Nuklida yaitu suatu atom yang kehilangan semua elektron kulitnya. Atom yaitu masih memiliki elektron kulit terluarnya (belum hilang). Atom dituliskan dengan lambang atomnya, sedangkan penulisan nuklida diikuti dengan jumlah neutronnya sebagaimana konvensi penulisan. Sumber: Syukri S, 2008: 14 dan www.google.com
33. Apa yang dimaksud dengan nukleon ? Jawab : Nukleon adalah partikel yang terdapat pada nuklida tanpa membedakan apakah proton atau neutron. Sumber: www.google.com
34. Kenapa lambang atom nuklida sama? Jawab : Karena nuklida merupakan atom yang kehilangan elektron. (Syukri S, 2008: 1.14-1.15)
35. Tulis jumlah proton dan neutron dari : Jawab : a. Co-60
Proton = 27 Neutron = 60 – 27 = 33 b. U-238 Proton = 92 Neutron = 238 – 92 = 146 c. Pu-291 Proton = 94 Neutron = 291 – 94 = 197 Perubahan Nuklida
36. Apa yang dimaksud dengan nuklida stabil dan tidak stabil ? Jawab : Nuklida stabil adalah nuklida yang secara alamiah tidak mengalami
perubahan A (nomor massa) maupun Z (nomor atom) atau tidak menalami peluruhan. Nuklida stabil tidak berubah selama 1021 tahun. Nuklida tidak stabil adalah sebaliknya, nuklida yang akan mengalami
peluruhan disebut meluruh (decay). (Syukri S,2008: 1.18)
37. Bagaimana suatu nuklida menstabilkan diri ? Jawab : suatu nuklida menstabilkan diri dengan cara meluruh. (Syukri S,2008: 1.18)
38. Kemukakan jenis-jenis peluruhan ? Jawab :
Peluruhan α, peluruhan β, peluruhan γ dan peluruhan η (Syukri S,2008: 1.18)
39. Apa yang dimaksud dengan radioisotop ? Jawab :
Radioisotop adalah isotop yang tidak stabil dan selalu memancarkan sinar radioaktif. . Radio isotop mampu memancarkan radiasi dan dapat terjadi secara alamiah ataupun sengaja dibuat oleh manusia dalam reakstor nulkir. Sumber: www.google.com
40. Apa perbedaan reaksi kimia dengan reaksi inti ? Jawab : Reaksi kimia: Tidak terjadi perubahan susunan pada inti, hanya terjadi
penelompokkan atom. Tidak terjadi perubahan massa atom Melibatkan sejumlah makroskopis zat-zat yang mengalami reaksi. Energi dinyatakan per mol atau per gram. Energi yang dibebaskan kecil.
Rekasi inti: Terjadi perubahan pada inti atom, berarti terbentuk unsur baru. Terjadi perubahan massa atom yang diubah menjadi energi. Melibatkan sejumlah proses-proses tunggal. Energi dinyatakan per inti transformasi. Energi yang dibebaskan besar. Sumber: www.google.com Reaksi kimia : senyawa A B Reaksi inti
: inti A B
(Syukri,S.2008: 1.18)
41. Bagaimana cara membentuk suatu inti yang stabil menjadi tidak stabil ? Jawab : cara membentuk suatu inti yang stabil menjadi tidak s tabil yaitu dengan diganggu sehingga inti menjadi tidak stabil. Gangguan dapat berupa pemanasan. Inti tersebut akan melepaskan partikel-partikel yang disebut
meluruh (decay). Namun setelah terjadi peluruhan, inti akan kembali menjadi stabil. (Syukri,S.2008: 1.18)
