QUIZ QUIMICA SEMANA 3 Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación
domingo, 4 de junio de 2017, 20:30 Finalizado domingo, 4 de junio de 2017, 21:41 1 hora 10 minutos 5,0/10,0 25,0 de 50,0 ( 50%)
Pregunta 1 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cuantas moles de neutrones hay en 3 moles de oxigeno molecular? Respuesta:
3
Retroalimentación La respuesta correcta es: 48 Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de oxigeno hay en 18,5 kg de permanganato de potasio KMnO 4? Respuesta:
3038
Retroalimentación La respuesta correcta es: 7494
Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cual es el coeficiente delO2 cuando la reacción esta balanceada
___C7H14+ ___ O2
→→
___ CO2+ ___ H 2O
Seleccione una: a. 21 b. 11 c. 10 d. Ninguna de las anteriores e. 42 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 21 Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Una muestra de Ácido Ascórbico de 0.8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2,053 g de Dióxido de Carbono y 0,5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico.
Seleccione una: a. CH2O b. C3H4O c. CH4O3 d. C3H4O2 e. C2H4O2
Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cual es el coeficiente delO2 cuando la reacción esta balanceada
___C7H14+ ___ O2
→→
___ CO2+ ___ H 2O
Seleccione una: a. 21 b. 11 c. 10 d. Ninguna de las anteriores e. 42 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 21 Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Una muestra de Ácido Ascórbico de 0.8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2,053 g de Dióxido de Carbono y 0,5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico.
Seleccione una: a. CH2O b. C3H4O c. CH4O3 d. C3H4O2 e. C2H4O2
Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: C3H4O Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en 0.100 mol de CuSO 4. 5H2O? Seleccione una: a. 5.42 x 10 22 b. 6.02 x 1022 c. 2.41 X10 23 d. 5.42 x 10 23 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 5.42 x 1022 Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta 1.S Se requiere un mínimo 31,4µg de tetrahidrocannabinol (THC), componente activo de la marihuana, para producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C 21H30O2. Indique cuantos átomos de oxigeno contienen estos est os 31,4µg de THC.
Seleccione una: 1.20 x10 19 1.20 x10 18 1.20 x10 20
1.20 x10 17 Retroalimentación La respuesta correcta es: 1.20 x1017 Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cual es el porcentaje en masa de oxigeno en la acetona (C3H6O)? Seleccione una: a. 1.00% b. 10.3% c. 27.6% d. 62.0% Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 10.3% Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de Nitrogeno hay en 7.5 g de Ca(NO 3)2?
Seleccione una: a. 0.64 g b. 1.3 g c. 0.15 g d. 2.3 g
e. 1.15 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.64 g Pregunta 9 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
¿Cuál es el coeficiente entero más pequeño que precede al O 2 en la siguiente reacción de combustión con un ácido graso? __ C18H36O2 + __ O 2 →__ CO2 + __H2O
Seleccione una: a. 1 b. 8 c. 9 d. 26 e. 27 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 26 Pregunta 10 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cual es el coeficiente del H2O cuando la reacción esta balanceada? Al4C3 + ___ H2O
→→ ___ Al(OH) + ___CH 3
4
Seleccione una: a. 3 b. 4 c. 6 d. 12 e. 24 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 12
INTENTO 2 Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación
lunes, 5 de junio de 2017, 19:31 Finalizado lunes, 5 de junio de 2017, 20:45 1 hora 13 minutos 9,0/10,0
45,0 de 50,0 (90%)
Pregunta 1
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuantos átomos hay en una muestra de cromo cuya masa es de 13 gramos? Seleccione una: a. 3.3 x1023 b. 3.3 x1023
c. 1.5 x1023 d. 2.4 x1024
Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.5 x10 23 Pregunta 2
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Al(NO3)3 + Na2S →→ Al2S3 + NaNO3 Seleccione una: a. 2, 1, 3, 2 b. 2, 3, 1, 6 c. 1, 1, 1, 1 d. 4, 6, 3, 2 e. 2, 3, 2, 3 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2, 3, 1, 6 Pregunta 3
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La formula del formaldehido es CH2O.Cuantas moléculas hay en 0.11 gde formaldehido?
Seleccione una: a. 6.1 10 -27 b. 3.7 10 -3 c. 4 d. 2.2 10 21
e. 6.6 10 22 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.2 10 21 Pregunta 4
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuantos gramos de hidrogeno hay en 3.5 mol de glucosa (C 6H12O6). Seleccione una: a. 1.7 g b. 3.5 g c. 42.0 g d. 101.5 g Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 42.0 g Pregunta 5
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La reacción de la fotosíntesis implica la formación de glucosa a partir de dióxido de carbono y agua: 6CO 2 + 6H2O →→ C6H12O6 + 6O2 Cual es la masa molecular de la glucosa? Seleccione una: a. 24 b. 72 c. 180 d. 364
e. 3 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 180 Pregunta 6
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Determine la masa de 29,9 moles de fosfato de amonio (NH 4)3PO4 (De su respuesta con dos decimales) Respuesta: 4,45*10^3
Retroalimentación
La respuesta correcta es: 4452,11 Pregunta 7
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuantas moles de electrones hay en 6 moles de Niquel? Respuesta: 168
Retroalimentación
La respuesta correcta es: 170 Pregunta 8
Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Determine el número de átomos que hay en 122,83 gramos de Oro (Au)? ((De su respuesta con dos decimales, en caso de que se respuesta requiera ser expresada con notación científica, utilice la letra e como se muestra en siguiente ejemplo 6.02e23) Respuesta: 3,75e28
Retroalimentación
La respuesta correcta es: 375536135494778245611520,00 Pregunta 9
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El mineral de hausmanita es un compuesto de manganeso - 55 y oxígeno - 16. Si el 72% de la masa de hausmanita se debe al manganeso, la fórmula empírica sería? Seleccione una: a. MnO b. Mn3O c. Mn3O4 d. Mn4O3 e. MnO3 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: Mn4O3 Pregunta 10
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El número atómico indica. Seleccione una: a. el número de neutrones que hay en el núcleo b. el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo. c. el número de protones o electrones que hallen un átomo neutro. d. el número de átomos en 1 g de un elemento. e. el número de diferentes isotopos de un elemento. Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: el número de protones o electrones que hallen un átomo neutro.
PARCIAL SEMANA 4 INTENTO 1
Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación
domingo, 11 de junio de 2017, 18:36 Finalizado domingo, 11 de junio de 2017, 20:06 1 hora 30 minutos 15,0/20,0
75,0 de 100,0
Pregunta 1
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La masa de P 4O10 obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P 4 y 5.07 moles de oxigeno es: Seleccione una: a. 2.05 g b. 3.05 g c. 4.05 g d. 5.05 g e. 1.33 g Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.05 g Pregunta 2
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Una masa de 5.40 gramos de cloruro de cobre (CuCl2) reacciona aluminio (Al), como se muestra a continuación. 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu Qué masa de cobre sólido (Cu) se producirá? Seleccione una: a. 7.5 g b. 13.0 g c. 19.0 g d. 0.65 g e. 2.55 g Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.55 g Pregunta 3
Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La combustion del propano C 3H8, un combustible my utilizado en los hogares, prodice dioxido de carbono y vapor de agua de acuerdo a la siguiente ecuacion. C3H8 + 5O2 →→ 3CO2 + 4H2O Que masa de dioxido de carbono se forma al quemar 76,61 g de gas propano? (De su repuesta con dos cifras despues del punto)
Respuesta: 8253,92
Retroalimentación
La respuesta correcta es: 229,83 Pregunta 4
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Una muestra de gas dióxido de carbono ocupa un volumen de 20 L a temperatura y presión estándar (STP). ¿Cuál será el volumen de una muestra de gas de argón que tiene el mismo número de moles y la presión, pero el doble de la temperatura absoluta? Seleccione una: a. 40 L b. 80 L c. 20 L d. 10 L e. 60 L Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 40 L Pregunta 5
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Una muestra de gas de 5.0 mol a 1.0 atm se expande a temperatura constante de 10 L a 15 L.Cual es la presión final en atmosferas. Seleccione una: a. 1.5 b. 7.5 c. 0.67 d. 3.3 e. 15 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.67 Pregunta 6
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Si la presión de una muestra de gas es triplicada y la temperatura absoluta es cuadruplicada en que proporción cambia el volumen?
Seleccione una: a. 12 b. 4/3 c. 3/4 d. 1/3 e. 4 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 4/3
Pregunta 7
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente grafica se puede decir que:
Seleccione una: a. conforme la temperatura aumenta, la presión disminuye b. conforme la presión disminuye, el volumen disminuye c. conforme la temperatura disminuye, los moles disminuyen. d. conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye. Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye. Pregunta 8
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuantas mol de helio ocupan 26.4 L a una presión de 103.0 kPa y 10.0 °C? Seleccione una: a. 0.115 mol b. 0.865 mol c. 1.16 mol d. 32.7 mol Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.16 mol Pregunta 9
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuál es el volumen de una muestra de oxigeno gasesoso a 320 K y 680 torr, cuando reacciona completamente con 2.50 L de NO gaseoso a la misma temperatura y presión? 2NO(g) + O2(g)
→→
Seleccione una: a. 1.25 L b. 2.50 L c. 3.00 L d. 1.00 L e. 5.00 L Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.25 L Pregunta 10
Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
2NO2(g)
El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación. Cuando 10,0 moles de V 2O5 se mezclan con 10,0 moles de Ca, el reactivo limitante es?
→→
V2O5(s) + 5Ca(l)
2V(l) + 5CaO(s)
Seleccione una: a. V2O5 b. Ca c. V d. CaO e. No hay reactivo limitante Retroalimentación
Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Ca Pregunta 11
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32.4L a 20◦C.El gas es calentado a 220◦C a presión
constante. Cuál es el volumen final?
Seleccione una: a. 2.94 L b. 19.3 L c. 31.4 L d. 54.5 L e. 356 L Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 54.5 L Pregunta 12
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La masa de P 4O10 obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P 4 y 5.07 g de oxigeno es: Seleccione una: a. 2.05 g b. 1.80 g c. 0.0107 g d. 3.05 g e. 1.33 g Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.05 g Pregunta 13
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La temperatura y presión estándar (STP) se definen como: Seleccione una: a. 0 ° C y 1,0 atm de presión b. 0 ° C y 273 mm Hg de presión. c. 0 K y 1,0 atm de presión d. 0 K y 760 mm Hg de presión. Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0 ° C y 1,0 atm de presión Pregunta 14
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Determine la masa molar de una muestra de gas de cloroformo si su peso es 0.389 g y se recoge en un matraz cuyo volumen de 102 cm3 , la temperatura de 97◦C y la presión de 728 mmHg.
Seleccione una: a. 187 g/mol b. 121 g/mol c. 112 g/mol d. 31.6 g/mol e. 8.28 10-3 g/mol Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 121 g/mol Pregunta 15
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El gas cloro (Cl2) se puede obtener en el laboratorio por la reacción de dióxido de manganeso MnO 2 y acido clorhídrico (HCl). Cuanto MnO 2se debe agregar para obtener 275mL de Cl2a 5.0 C y 650 mmHg? MnO2 +4HCl
→→ Cl2+ MnCl2+ 2H2O
Seleccione una: a. 1.18 x10-4 g b. 0.896 g c. 1.22 g d. 49.8 g e. 8,440 g Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.896 g
Pregunta 16
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
18. El oxido del mercurio (II), es un compuesto de color rojo que a altas temperaturas se descompone para formar mercurio metalico y oxigeno gaseoso. 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2 (g) Si 3.55 moles de HgO se descomponen para formar 1.54 moles de O 2 y 618 g de Hg. Cual es el rendimiento de esta reacción, expresado como porcentaje. Seleccione una: a. 13.2% b. 42.5% c. 56.6% d. 86.8% Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 86.8% Pregunta 17
Sin contestar Puntúa como 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cual es el volumen de gas CO2 a 645 y 800 K , que se puede producir por la reacción 45 g de CaCO3de acuerdo con la siguiente ecuación? CaCO3(s)
→→
Seleccione una: a. 0.449 L b. 22.4 L c. 25.0 L d. 34.8 L e. 45.7 mL
CaO(s) + CO2(g)
Retroalimentación
Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.449 L Pregunta 18
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Un recipiente de volumen variable contiene 2 moles de oxigeno y se somete a determinado proceso el cual se muestra en la siguiente grafica. De acuerdo con la grafica, es muy probable que el volumen del gas:
Seleccione una: a. aumente a temperatura y presión constante b. permanezca constante al aumentar la temperatura y la presión c. aumente al aumentar la presión y la temperatura. d. aumente al aumentar la temperatura y la presión permanezca constante. Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: aumente al aumentar la temperatura y la presión permanezca constante. Pregunta 19
Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg 3N2), cual es la cantidad en gramos que se produce de NH 3? Mg3N2(s) + 6H 2O(l) → 2NH3(aq) + 3Mg(OH) 2(s) Seleccione una: a. 51.0 b. 153.0 c. 17.0 d. 1.00 e. 87.5 Retroalimentación
Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 17.0 Pregunta 20
Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El aire esta conformado básicamente por 79% de nitrógeno y 21% de oxigeno. El nitrox es una mezcla que contiene mas de un 21% de oxigeno. La siguiente tabla muestra el contenido de 4 cilindros que contienen mezclas de oxigeno y nitrógeno.
De acuerdo con la información de la tabla es correcto afirmar que el cilindro que contiene una mezcla de nitrox es: Seleccione una: a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 Retroalimentación
Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1
INTENTO 2
Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación
lunes, 12 de junio de 2017, 14:42 Finalizado lunes, 12 de junio de 2017, 16:00 1 hora 17 minutos 16,0/20,0
80,0 de 100,0
Pregunta 1
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Calcule la densidad del CO2 a 27°Cy 0.50 atmosferas de presión.
Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.89 g/L Pregunta 2
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) + 3F2 (g) →→ XeF6 (s) Cuantos gramos de xenon se necesitan para producir 10,17 gramos de XeF 6 ? (De su repuesta con dos cifras despues del punto)
Respuesta: 5.44
Retroalimentación
La respuesta correcta es: 5,44 Pregunta 3
Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) + 3F2 (g) →→ XeF6 (s) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 23,17 gramos de XeF 6 ? (De su repuesta con dos cifras despues del punto)
Respuesta: 12.40
Retroalimentación
La respuesta correcta es: 10,77 Pregunta 4
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El proceso Le Blanc es el método tradicional para la manufactura de hidróxido de sodio. Na2CO3 (ac)+ Ca(OH)2 (ac)→2NaOH(ac)+CaCO3 (s) Utilizando las cantidades de los productos disponibles en el laboratorio del doctor Raitano, el numero máximo de moles de NaOH que se pueden producir es:
Seleccione una: a. 4.05 mol b. 4.72 mol c. 8.099 mol d. 9.43 mol Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 8.099 mol Pregunta 5
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta Cual es el rendimiento teórico del cromo, que puede producirse a partir de la reacción de 40.0 g de Cr2O3y 8.00 g de Al. 2Al + Cr2O3
→→
Seleccione una: a. 7.7 g
Al2O3+ 2Cr
b. 15.4 g c. 27.3 g d. 30.8 g e. 49.9 g Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 15.4 g Pregunta 6
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Los buceadores que usan un sistema de tanques de aire comprimido (nitrox), a veces sufren una serie de trastornos provocados por el rápido ascenso desde las profundidades a la superficie. El gas nitrógeno N2, que esta presente en el aire que respiramos, es biológicamente inerte entre y sale sin consecuencias para el organismo. A presión atmosférica normal es poco soluble en la sangre, pero pasados los 30 metros de profundidad, el N2 empieza a disolverse en el plasma sanguíneo. El problema aparece con un ascenso rápido desde esa profundidad, el nitrógeno deja de ser soluble en el plasma y se separa de el originando burbujas que comienzan a circular por el torrente sanguíneo. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solubilidad del N2. Seleccione una: a. es mayor a bajas presiones b. permanece contante su hay cambios en la presión c. es mayor a altas presiones d. es inversamente proporcional a la presión Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: es mayor a altas presiones Pregunta 7
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuál de las siguientes opciones describe correctamente las moléculas de dos gases diferentes si están a la misma temperatura y presión? Seleccione una: a. Deben tener la misma masa. b. Deben tener la misma velocidad. c. Deben tener la misma energía cinética media. d. Deben tener la misma energía potencial promedio Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: Deben tener la misma energía cinética media. Pregunta 8
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
El gas O2 puro puede generarse a partir de la descomposición de clorato de potasio KClO3. 2KClO3 (s) →
2KCl(s) + 3O2 (g)
Si se usan 100.0 g de KClO 3 y en realidad se producen 12.8 g de O 2, el rendimiento de la reacción es de: Seleccione una: a. 12.8 % b. 32.7% c. 65.6 % d. 98.0% Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 32.7% Pregunta 9
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
3.0 L de He a 5.6 atm y 25 °C fueron combinados con 4.5 L de Ne a 3.6 atm y 25 °C a temperatura constante en un recipiente de 9.0 L. Cual es la presión total en atm dentro del recipiente. Asuma que la presión inicial en el recipiente es de 0.0 atm Seleccione una: a. 2.6 b. 9.2 c. 1.0 d. 3.7 e. 24 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.7 Pregunta 10
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La siguiente ecuación química representa la reacción entre el trióxido de azufre (SO 3) y agua para formar ácido sulfúrico (H 2SO4), el cual es uno de los principales componentes de la lluvia ácida ambiente SO3(g) + H 2O(I) → H2SO4(I) La masa molar del SO 3 es 80,1 g/mol y la masa molar de H 2SO4 es 98,1 g/mol. Cual será la cantidad de H 2SO4 que se produce cuando 128,0 g de SO 3 reacciona con un exceso de agua? Seleccione una: a. 98.1 g b. 105 g c. 128 g d. 157 g
e. 80.1 g Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 157 g Pregunta 11
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
La combustion de propano C3H8 produce CO2 y H2O, Si reaccionan 2.5 moles de O2 cuantas moles de H20 se producen? C3H8 +
→→
502
3CO2
+ 4H2O
Seleccione una: a. 4.0 b. 3.0 c. 2.5 d. 2.0 e. 1.0 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.0 Pregunta 12
Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta
Cuatro matraces son llenados con cuatro gases diferentes a las mismas condiciones de presión y temperatura. Cual de ellos tendrá mas masa?
Seleccione una: a. Recipiente que contiene Nitrógeno b. Recipiente que contiene Oxigeno c. Recipiente que contiene Etano d. Recipiente que contiene Neón Retroalimentación
Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Recipiente que contiene Oxigeno Pregunta 13
Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0
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Enunciado de la pregunta La primera etapa en el proceso de Ostwald para producir acido nítrico se da de acuerdo a la siguiente ecuación.
4NH3(g) + 5O2(g) →→ 4NO(g) + 6H2O(g). Si la reacción de 150 g de amoniaco con 150 g de oxigeno produce 87 g de acido nítrico (NO), cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción.
Seleccione una: a. 100% b. 49% c. 77% d. 33% e. 62% Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 77% Pregunta 14
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Enunciado de la pregunta
El acido clorhídrico puede reaccionar con dióxido de manganesio para producir cloruro de manganesio, agua y cloro gaseoso.Cual es el reactivo limite, cuando reaccionan28 g de MnO 2y 42 g de HCl? MnO2(s) +4HCl(aq)
→→ MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)
Seleccione una: a. MnO2 b. HCl c. Cl2 d. MnCl2 e. No hay reactivo limite. Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: HCl Pregunta 15
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Enunciado de la pregunta
Una muestra de gas nitrógeno (N 2) en un contenedor de 10.0 L, tiene una presión de 1.0 atm a 297 K. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal ¿cuál será la presión si la misma cantidad de gas se pone en un recipiente de 5.0 L a 297 K? Seleccione una: a. 0.40 atm b. 0.50 atm c. 2.0 atm d. 2.5 atm e. 0.25 atm Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.0 atm Pregunta 16
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Enunciado de la pregunta El Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo óxido nítrico y vapor de agua:
4NH3 + 5O2 →→ 4NO + 6H2O Cuál es el rendimiento teórico de agua, en moles, cuando 40.0 g NH3 y 50.0 g de O2 se mezclan y se dejan reaccionar?
Seleccione una: a. 1.30 mol b. 1.57 mol c. 1.87 mol d. 3.53 mol e. 2.87 mol Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.87 mol Pregunta 17
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Enunciado de la pregunta
Calcule la densidad del CO 2 a 27°C y 0.50 atmosferas de presión. Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L
d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.89 g/L Pregunta 18
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Enunciado de la pregunta
Cuál de los siguientes gases tiene mayor densidad a la misma temperatura y la misma presión?
Seleccione una: a. H2 b. CClF3
c. C2H6 d. CF4 e. CO2 Retroalimentación
Respuesta correcta La respuesta correcta es: CClF3 Pregunta 19
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Enunciado de la pregunta Dos moles de cloro gaseoso a 20.0◦C son calentados hasta 350◦C, mientras que el volumen se mantiene
constante. Que sucede con la densidad del gas?
Seleccione una: a. Incrementa.
