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Seminario de Química
SEMANA 10 SOLUCIONES UNIDADES QUÍMICAS 1. La masa equivalente de la base X(OH) 3 es igual a 9,13 ¿Cuál es la molaridad de una solui!n que se "orma al me#lar 1$% g de la base X(OH) 3 &ara "ormar '%% mL de solui!n ) *,+ -) ',1+ C) 3,%' ) $,$/ 0) 1%
SOLUCIÖN: Calulamos la masa moleular de X(OH) 3 9,13 2 3 4$,39 Calulamos la molaridad de la solui!n n56sol 1$%54$,39 /%,' $,$/
RPTA: D
4. 7n qu8mio tiene un "raso de 4% litros de a&aidad, onteniendo * litros de HCl al 1,+, uantos litros de HCl al 14, se tiene que aadir antes de llenar el "raso on agua &ara obtener una solui!n de HCl al %,+. ) 1%L -) : L C) 153 L ) 14 L 0) %,' L
SOLUCIÓN C" C161 ; C464 %,+(4%) 1,+*(*) ;14(X) 6 153
RPTA:C 3. Cual es la molaridad de una solui!n de áido sul"urio que tiene *9 g de H 4
SOLUCIÓN: 6 +%% mL %,+ Litros = H4
RPTA: D *. ¿Cuántas moles de áido sul"urio >a? en /% mL de una solui!n * normal de este áido ) as de 1 mol -) 0ntre %,' ? 1 mol C) 0ntre %,/ ? %,' mol mol ) 0ntre %,1 ? %,+ mol 0) enos de %,1 mol
SOLUCIÓN: φ 4 @ . φ n56
6 /%mL %.%/ L * .4 4 molar 4 n5%,%/ n %,14
RPTA: D +. 7na ierta antidad de solui!n de >idr!2ido de bario tiene un volumen de 1%% mL ? ontiene 1$,1* mg de -a(OH) 4 ¿Cuál es su normalidad PM -a(OH) 4 1$1 ) %,%4%% -) %,%%1% C) %,%%4% ) %,%%*% 0) %,%%/%
SOLUCIÖN: 61%%mL %,1L m 1$,1* mg %,%1$1* g PM -a(OH)4 1$1 φ4 N= m5=5φ / V @ %,%1$1*51$154 %,%1$1*51$154 /0,1 @ %,%%4 RPTA: C /. 1%% ml de una solui!n de CaCO 3 ontiene *% gramos de soluto. La molaridad de la solui!n es ) 1 -) 4 C) 3 ) * 0) +
SOLUCIÓN: 40 / 100
nsto
Asto *%g
Vsol ( L )
6sol 1%%ml %,1 L
B*
B
0,1
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RPTA.: D $. Hallar la molaridad de una solui!n que ontiene 19/ g de áido sul"rio 4D en '%% mL de solui!n. ) 3 -) / C) 9 ) 3,+ 0) 4,+
SOLUCIÓN: E
RPTA: E '. 7na solui!n al +.+1 F de H 3=O* tiene una densidad de 1.%4' g5mL. Hallar la @ormalidad. ) 4,* -) 1,*+ C) 4,*' ) %,*3 0) 1,/9
SOLUCIÓN: E Como tiene +,+1 F entones tomamos omo base de álulo 1%%g de solui!n Asto +,+1 g de H3=O* A
@
MMsto x Vsol ( l )
5,51 x 3
98 x o , 1 1,/9
RPTA: E 9. =ara neutrali#ar om&letamente ' L de LiOH /@ ¿IuJ volumen de HCl, *@ se neesita ) * L -) 1+ L C) 14 L ) 1$ L 0) 4% L
SOLUCIÓN: @ 2 6 @- 2 6* 2 6 / 2 ' 6 14 Litros
RPTA: C
1%. Kndique que volumen de agua se requiere &ara &re&arar una solui!n 1,+ de H@O3, a &artir de +% mL de una solui!n ',+ de H@O 3. ) 3++ -) 4'3,33 C) *34,*' ) 43*,*3 0) 4%%,*4
SOLUCIÓN: E &liamos la euai!n de dilui!n C161 C4 ( 61 ; 6H4%) ',+ 2 +% 1,+ (+% ; 6H4%) 6H4% 4'3,33 ml de agua.
RPTA: B
11. ¿IuJ volumen de HCl %,13 se neesita &ara neutrali#ar 4,9 g de g(OH) 4 %,%14/ L -) %,3' L C) %,$$ L ) 44,* L 0) **,' L A)
SOLUCIÓN 0,13 × V
=
2, 9 × 2 58
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6 %,$/9 L
RESPUESTA C 14.
SOLUCIÓN M=
30 × 8 × 100 × 2 200
=
2,2
RESPUESTA D 13. ¿IuJ volumen de agua en litros deberá de agregarse a * L de una solui!n de áido sul"rio al '% F en masa ( ρ1,4 g5mL), &ara obtener el áido sul"rio al 3% F en masa ) 3,% -) 3',* C) 14,' ) ',% 0) *,'
SOLUCIÓN msol,inicial
=
4000 × 1,2
=
4 800 g .
4 800 × 80 msol,final
=
=
30 × msolfinal
12 800 g 12 800-4 800 = 8 000 g
gua agrega
VH2O
=
8L
RESPUESTA D 1*. Cuál es la molalidad de etanol, C 4H+OH en una solui!n &re&arada me#lando 1%% mL de etanol (%,$' g5mL) on 31/ mL de agua a 4% C ato O1/, C14 ) 3,$+ m -) +,3/ m C) *,$/ m ) *,43 m 0) 3,9/ m
SOLUCIÓN msto
=
100 × 0,78
msto
=
78 46
m
=
1,6956 0,316
=
=
78 g
1,6956
5,36
RESPUESTA:B 1+. ¿Cuántos gramos de H3=O* se enuentran en 4 L de solui!n %,/ @ ) *+ g -) 39,4 g C) 11,$ g ) 13,+ g 0) 1+,' g
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SOLUCIÓN m=
0, 6 × 98 × 2 3
=
39,2 g
RESPUESTA: B 1/. 0l loro es un blanqueador &ara lavander8a que ontiene >i&olorito de sodio o de alio omo ingrediente tivo. Contiene a&ro2imadamente +4 g de @aClO &or litro de solui!n. ¿Cuál es la molaridad de esta solui!n ) %,/9$ -) %,%%%/9$ C) /,9$21%M* ) /,9$21%M3 0) Godas son orretas
SOLUCIÓN $*,+ g de @aClO MMMMMMMMMMMN 1 mol de @aClO +4 g de @aClO MMMMMMMMMMMN 2 moles X %,/9$ moles Calulamos OLK no sto56sol %,/9$ moles de @aClO MMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMMM 1 L de solui!n %,/9$ moles @aClO 5 L
RPTA: A 1$. Halla la molalidad de una solui!n que ontiene *',3' g de loruro de sodio disuelto en 34% g de agua. ) 4 -) 3 C) 4+,9 ) 4,+9 0) %,'3 ) alulamos nmero de moles = @aCl +',+ g n *',3' g 5 +',+ g %,'3 -) CLC7LO 0 OLLK %,'3 moles 1%%% g m MMMMMMMMMMMMMMMMMMM 2 MMMMMMMMMMMMMMMMM 34% g 1 g m 4, +9 moles 5 g m 4, +9 m
RPTA: D 1'. ¿Cuál es la normalidad de una solui!n que ontiene 4+% g de CaCl 4 en 1+%% mL de solui!n ) 4,4+ @ -) 3 @ C) 1,+ @ ) 3,4+ @ 0) @K@P7@<
SOLUCIÖN = CaCl4 Ca *%;Cl 3+.+24 111 g 5mol Luego alulamos el nmero de moles n 4+% g 5111 g5mol 4,4+ moles 4,4+ moles 5 1,+ L 1,+ >ora alulamos la normalidadD &ara esta disolui!n la valenia es dos
N = (M) (v) = 1, ! " = #N RPTA: B 19.M ¿Cuántos g de -aCl4 se neesita &ara &re&arar 1+%% mL de una solui!n 1,+ @ ) 1+/ g -) 1,+ g C) 1%* g ) 43* g 0) '+ g
SOLUCIÓN =m -aCl4 13$ ; 3+.+ (4) 4%' g5mol La valenia de este eQem&lo es 4 1 eq M g = 5 v 4%'54 1%* g 1%* g MMMMMMMMMN 1 eq M gramo X MMMMMMMMMMN 1.+ eq M gramo X 1+/ g 1+/ g MMMMMMMMMMMMMMMN 1%%% o ml
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X MMMMMMMMMMMMMMMMN 1+%% o ml
$ = "#% & N''*+- "#% & ' 2*3*45 1. N RPTA: D 4%. ¿IuJ volumen de solui!n %,$+ @ &odr8a &re&ararse on +%% g de @a 4
0) 4
RPTA: C
