quimica parcial 1.pdf

Primer parcial Revisión del intento 1 Comenzado el

lunes, 6 de junio de 2011, 09:59

Completado el

lunes, 6 de junio de 2011, 11:33

Tiempo empleado 1 hora 34 minutos

2/4

Puntos Calificación Question 1 Puntos: 1

50 de un máximo de 100 (50%)

Balancee la ecuación química. ¿Cuál es el reactivo limitante y el exceso? P4 + Cl2

→

PCl5

(reaccionan 0,35 moles de P4 con 1,00 moles de Cl2) Seleccione una respuesta. a. Reactivo limitante: Cl2 ; exceso: 0,15 mol de P4 b. Reactivo limitante: P4 ; exceso: 0,65 mol de Cl2 c. Reactivo limitante: Cl2 ; exceso: 0,25 mol de P4 d. ninguna de las anteriores e. Reactivo limitante: P4 ; exceso: 0,30 mol de Cl2 Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 1 ¿Cuántos átomos están contenidos en 35 mg de cloruro de sodio? Seleccione una respuesta. a. 0,00050 mol de átomos b. 0,00276 kmol de átomos c. ninguna de las anteriores d. 0,00060 mol de átomos e. 0,00035 mol de átomos Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 3 Puntos: 1

Balancee la ecuación química. ¿Cuánto pentacloruro de fósforo se produce? P4 + Cl2

→

PCl5

(reaccionan 0,35 moles de P4 con 1,00 moles de Cl2) Seleccione una respuesta. a. 0,40 mol b. 0,35 mol c. 1,0 mol d. ninguna de las anteriores e. 0,70 mol Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 4 Puntos: 1 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas expresa correctamente el enunciado? Se hace reaccionar ácido sulfúrico en solución acuosa con hidróxido de cromo (III) sólido para formar sulfato de cromo (III) sólido y agua I. 3H2SO4(ac) + Cr(OH)6(s) II. H2SO4(ac) + Cr(OH)3(s)

Cr(SO4)3(s) + 6H2O(l)

→

Cr 2(SO4)3(s) + H2O(l)

→

III. 3H2SO4(ac) + 2Cr(OH)3(s)

→

IV. H2SO4(ac) + Cr(OH)2(s)

CrSO4(s) + 2H2O(l)

→

Seleccione una respuesta. a. III b. II c. ninguna de las anteriores d. I e. IV Correcto Puntos para este envío: 1/1.

Cr 2(SO4)3(s) + 6H2O(l)

Quiz 1 Revisión del intento 1 Comenzado el

lunes, 23 de mayo de 2011, 20:34

Completado el

lunes, 23 de mayo de 2011, 20:47

Tiempo empleado 12 minutos 54 segundos Puntos Calificación Question 1 Puntos: 1

1/4 12.5 de un máximo de 50 (25%)

Se tiene una mezcla de arena (tamaño de particula: 0,5 mm) y cal apagada o NaOH (tamaño de partícula: 0,1 mm) y se quiere separar. ¿Qué método emplearía? Seleccione una respuesta. a. Electrólisis b. Sublimación c. Decantación d. Tamizaje e. Destilación fraccionada Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 2 Puntos: 1 Al ser calentados los granos de maiz revientan y pierden agua de manera explosiva. Asuma que un grano de maiz, con masa de 0,125 g, solo tiene masa de 0,00374 onzas al convertirse en palomita de maiz (roseta). Las palomitas de maiz se venden por libras en Colombia. Empleando 0,125 g como promedio de un grano de maiz, ¿cuántos granos de maiz se requerirán para obtener una libra inglesa de palomitas de maiz? (tenga en cuenta el número de cifras significativas en su respuesta) Seleccione una respuesta. a. 4280 granos b. 4260 granos c. 3520 granos d. 4320 granos

Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 ¿Cuál es el elemento en mayor porcentaje en el acero? Seleccione una respuesta. a. Niquel b. Aluminio c. Hierro d. Carbono e. Silicio Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 4 Puntos: 1 ¿Cuál de las siguientes mezclas es heterogénea (no es una solución, disolución o mezcla homogénea)? Seleccione una respuesta. a. Leche pasteurizada b. Agua potable c. Alcohol antiséptico d. Suero fisiológico Incorrecto Puntos para este envío: 0/1.

Usted se ha autentificado como CARLOS ARTURO GUZMAN GARCIA (Salir ) Quimica_IngInd A 1.797095 secs

Quiz 2 Revisión del intento 1

Comenzado el

sábado, 4 de junio de 2011, 20:24

Completado el


Tiempo empleado 58 minutos 46 segundos

4/5

Puntos


Calificación Question 1 Puntos: 1 239

El plutonio 239 ( Pu) es empleado en los reactores nucleares para la producción de energía por fisión nuclear. ¿Cuál es su número de protones, neutrones y electrones? Seleccione una respuesta. a. 94, 239 y 94 b. 94, 145 y 94 c. 145, 94 y 145 d. 239, 145 y 239 Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 1 Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxigeno, de acuerdo con la siguiente reacción 2KClO3 ----------> 2KCl + 3O 2 En el laboratorio se emplea un recolector de gases y se hace reaccionar 66,25 gr de KClO3 (masa molecular = 122,5 gr/mol). Según la información an terior se recogerán: Seleccione una respuesta. a. 1,2 mol de O2 y quedará un residuo de 0,66 mol de KCl b. 0,811 moles de O2 y quedará un residuo de 0,541 mol de KCl c. 1,5 moles de O2 y quedará un residuo de 1 mol de KCl d. 3 moles de O2 y quedará un residuo de 2 moles de KCl e. 2 moles de O2 y quedará un residuo de 0,66 mol de KCl Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 Se sabe que el fósforo tiene números de oxidación 3-, 3+, 5+ y 4+. Además que el oxígeno tiene número de oxidación 2-. ¿Cuáles son todos los compuestos que pueden formar fósforo y oxígeno? Seleccione una respuesta. a. P2O3, P2O5, PO2 y O3P2

b. P2O3, O3P2 y PO2 c. P2O3, P2O5 y O3P2 d. P2O3, P2O5 y PO2 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 4 Puntos: 1 ¿Cuántas moles representan 35,0 g de cloruro de cobalto (II)? Seleccione una respuesta. a. 0,275 mol b. 0,270 moles c. 0,243 mol d. 0,304 mol e. 0,2595 mol Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 5 Puntos: 1 ¿Cuál es el nombre de las siguientes moléculas en el sistema IUPAC? KMnO4, H2SO4, Cr(OH)3, Na2HPO4, H2O2 y N2O3. Seleccione una respuesta. a. Permanganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo (III), fosfato ácido de sodio, peróxido de hidrógeno, trióxido de dinitrógeno b. Permanganato de potasio, ácido sulfhídrico, hidróxido de cromo, fosfato diácido de sodio, peróxido de hidrógeno, óxido de nitrógeno c. Manganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo (III), fosfato ácido de sodio, dióxido de dihidrógeno, trióxido de dinitrógeno d. Manganato de potasio, ácido sulfúrico, hidróxido de cromo, fosfato diácido de sodio, peróxido de hidrógeno, trióxido de dinitrógeno Correcto Puntos para este envío: 1/1.

Segundo parcial

Revisión del intento 1 Comenzado el

domingo, 19 de junio de 2011, 10:18

Completado el


Tiempo empleado 1 hora 27 minutos

4/5

Puntos Calificación Question 1 Puntos: 1


Uno de los métodos para obtener plata pura es hacer reaccionar un mineral impuro de ésta con ácido nítrico para obtener nitrato de plata. El metal de plata pura se obtiene cuando la solución de nitrato de plata reacciona con cobre metálico a través de una reacción de desplazamiento simple. Escriba la reacción completa y calcule la cantidad de nitrato de plata en gramos, que se consumieron para producir una libra plata. Seleccione una respuesta. a. 690,3 g b. 714,3 g c. 702,3 g d. 731,3 g Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 1 En disolución acuosa, el ion peroxisulfato reacciona con ion yoduro según la siguiente ecuación: 2-

S2O8

(ac)

-

+ 3I (ac)

2SO4

→

2-

(ac)

-

+ I3 (ac)

Los siguientes datos se obtuvieron para concentraciones en molaridad a una determinada temperatura: 2-

Exp.

[S2O8 ]

1 2 3 4

0,0200 0,0250 0,0300 0,0300

-

[I ] 0,0155 0,0200 0,0200 0,0275

velocidad inicial (mol/L.min) -4 1,15x10 -4 1,85x10 -4 2,22x10 -4 3,06x10 2-

-

A. ¿Cuál es el orden de la reacción respecto a [S2O8 ], [I ] y total? B. ¿Cuál es la ecuación o ley de velocidad para la reacción?

Seleccione una respuesta. a. A. 1 para S2O82-, 2 para I- , 3 total; B. V = K[S2O82-][I-]2 b. A. 2 para S2O82-, 2 para I- , 4 total; B. V = K[S2O82-]2[I-]2 c. A. 2 para S2O82-, 1 para I- , 3 total; B. V = K[S2O82-]2[I-] d. A. 1 para S2O82-, 1 para I- , 2 total; B. V = k[S2O82-][I-] Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 La lluvia ácida resulta de la reacción entre el NO2 del aire con el agua: ¿Cuántos gramos de NO2 se requieren para producir 0,275 L de HNO3 de concentración 0,4 M ? Seleccione una respuesta. a. 7,59 b. 14,06 c. 22,06 d. 2,06 Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 4 Puntos: 1 Se hacen reaccionar disoluciones de cloruro de aluminio y carbonato de sodio. Escriba la ecuación completa de la reacción química y halle la molaridad de una disolución de cloruro de aluminio si se necesitaron 30,0 mL de este para que reaccionaran con 35,5 mL de disolución 0,137 M de carbonato de sodio. Si requiere suponga que el volumen es aditivo. Seleccione una respuesta. a. 0,133 M b. 0,108 M c. 0,125 M d. 0,117 M Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 5 Puntos: 1 Un ungüento antibiótico tiene 3,5% en peso de neomicina ¿Cuántos gramos de neomicina hay en un tubo que contiene 64 gramos de ungüento? Seleccione una respuesta. a. 3,5 gr b. 2,2 gr

c. 35 gr d. no se puede desarrollar por falta de información Correcto Puntos para este envío: 1/1.



Completado el



0/2 0 de un máximo de 50 (0%)

2+

2+

2+

El agua dura contiene iones Ca , Mg y Fe , que interfieren la acción del jabón y dejan un recubrimiento insoluble en el interior de los recipientes y tube rías cuando el agua se + 3 calienta. Los hablandadores de agua sustituyen estos iones por Na . Si 1,0x10 L de agua 2+ 2+ dura contienen Ca 0,010 M y Mg 0,0050 M, +

A. ¿Cuántos moles de Na se requieren para sustituir estos iones? Seleccione una respuesta. a. 25 mol b. 35 mol c. 20 mol d. 30 mol Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Question 2 Puntos: 1 Se puede preparar CO2 goteando H2SO4 concentrado sobre bicarbonato de sodio según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(ac) CO2(g) + Na2SO4(ac) + H2O(l) →

Ajuste la ecuación química.

Si se recogen 50,0 L de CO2 medidos en condiciones normales y el experimento se realiza con 150 mL de una solución acuosa de H2SO4, ¿cuál es la molaridad de dicha solución? Seleccione una respuesta. a. 5,45 M b. 7,45 M c. 4,45 M d. 6,45 M Incorrecto Puntos para este envío: 0/1.



Completado el



3/3 50 de un máximo de 50 (100%)

En la corrosión se lleva a cabo una reacción donde hay transferencia de electrones, siendo el elemento que pierde los electrones el que se oxida. En la corrosión del hierro, quien se oxida?: Seleccione una respuesta. a. El agua b. El Hidrógeno c. El oxígeno d. El Hierro Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 2 Puntos: 1 Para el proceso de formación del agua se generan varios tipos de interacción entre moléculas y enlaces. El tipo de interacción física responsable de que su punto de ebullición sea mayor al de otros compuestos de su grupo periódico con hidrógeno es el:

Seleccione una respuesta. a. Enlace polar b. Puentes de hidrógeno c. Enlace iónico d. Enlace covalente Correcto Puntos para este envío: 1/1. Question 3 Puntos: 1 Un agua pesada es aquella que contiene: Seleccione una respuesta. a. sales b. Deuteio c. Pb d. iones Correcto Puntos para este envío: 1/1.

Examen final Revisión del intento 1 Comenzado el


Completado el


Tiempo empleado 1 hora 16 minutos Puntos

3/5

30 de un máximo de 50 (60%) Calificación Question 1 Puntos: 1/1 Las propiedades coligativas son aquellas que:

Seleccione una respuesta. a. Dependen de la concentración del soluto b. Dependen de la solución

c. Dependen del tipo de soluto d. Dependen del solvente Correcto Puntos para este envío: 1/1. Historial de respuestas #

Acción

Respuesta

Fecha

Puntuación bruta Calificación

1 Calificación

Dependen de la 15:02:29 on concentración del soluto 26/06/11

1

1

2 Cerrar

Dependen de la concentración del soluto

1

1

15:43:36 on 26/06/11

Question 2 Puntos: 0/1 Dada la reacción: 2K 2Cr 2O7(s) + 2H2O(l) + 3S(s) ----- 3SO2(g) + 4KOH(s) + 2Cr 2O3(s) Si son recogidos 5,00 litros de SO2 medidos en condiciones de 1 atmósfera y 0 °C, ¿Cuánto Cr 2O3 se formó? Seleccione una respuesta. a. 20,6 g b. 22,6 g c. Ninguna de las anteriores d. 16,6 g e. 18,6 g Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Historial de respuestas #

Acción

Respuesta

Fecha


2 Calificación

Ninguna de las anteriores

15:37:14 on 26/06/11

0

0

3 Cerrar


15:43:36 on 26/06/11

0

0

Question 3 Puntos: 1/1

Un estudiante preparo una solución al agregar agua a 5,0 ml de etanol (C2H5OH) para dar un volumen final de 250 ml. ¿Cuál es la concentración en porcentaje volumen a volumen, %v/v, de la solución? Seleccione una respuesta. a. 2% b. 20% c. 5% d. no se puede realizar Correcto Puntos para este envío: 1/1. Historial de respuestas #

Acción

Respuesta

Fecha

Puntuación bruta

Calificación

2 Calificación

2%

15:21:23 on 26/06/11

1

1

3 Cerrar

2%

15:43:36 on 26/06/11

1

1

Question 4 Puntos: 1/1 Una muestra de 0,596 g de un compuesto gaseoso que contiene solamente boro e hidrógeno 3 ocupa 484 cm a 273 K y 1 atmósfera de presión. Cuando el compuesto se quemó en exceso de oxígeno, todo el hidrógeno se recuperó en la forma de H2O (1,17 g) y todo el boro como B2O3. ¿Qué masa de B2O3 se produjo en la combustión? Seleccione una respuesta. a. 1,51 g b. 15,1 g c. 1,01 g d. 0,51 g Correcto Puntos para este envío: 1/1. Historial de respuestas #

Acción

Respuesta

Fecha

Puntuación bruta

Calificación

2 Calificación

1,51 g

15:05:14 on 26/06/11

1

1

3 Cerrar

1,51 g

15:43:36 on 26/06/11

1

1

Question 5 Puntos: 0/1 3

2+

El agua de un pantano de 4,25x10 L se encuentra contaminada con iones Cd procedentes de las aguas residuales de una mina. Para eliminar este peligroso contaminante que se

encuentra presente en una concentración de 0,0740 M, se forma un precipitado del mismo adicionando sulfuro de amonio. Calcular la cantidad de sulfuro de amonio necesaria para 2+ precipitar todo el Cd (debe plantear la ecuación completa de la reacción para realizar el ejercicio). Seleccione una respuesta. a. 33,4 kg b. Ninguna de las anteriores c. 29,4 kg d. 18,4 kg e. 25,4 kg f. 21,4 kg Incorrecto Puntos para este envío: 0/1. Historial de respuestas #

Acción

Respuesta

Fecha


3 Calificación


15:40:40 on 26/06/11

0

0

4 Cerrar


15:43:36 on 26/06/11

0

0

quimica parcial 1.pdf

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