Guía examen quimica 2 primer parcial

Guía de Examen Química II CBTIS #106

I.B. Luis Alberto Peinado Fuentes 1 er. Parcial

MATERIA Y ENERGIA Materia: Materia : Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa y volumen. Clasificación de la materia.-

Estados de agregación molecular.Los estados de agregación molecular se refieren a los estados de la materia. Estados de la materia Forma Volumen Compresibilidad Fuerza entre sus partículas Ejemplo

Sólido

Líquido Del Definida recipiente Definido Definido Despreciable Muy poca Muy fuerte

Media

Azúcar Gasolina Cambios de estado

Gaseoso Del recipiente Del recipiente Alta Casi nula Aire

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ELEMENTO:

ÁTOMO: ÁTOMO:


Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc.

Partíc Partícula ula más más pequ pequeña eña de de un elem element ento o que que conser conserva va sus sus propi propieda edades des..

Los nombres de los elementos se representan mediante símbolos. Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente: •

•

Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula. Ejemplos: C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc. Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas. Ejemplos: Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),

COMPUESTO: Sustancia pura que que se puede descomponer por medio químicos en dos o más sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO 3 (ácido nítrico), SO 3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc. MOLÉCU MOLÉCULA: LA: Es la partí partícul cula a más peque pequeña ña de un compu compuest esto o y/o eleme elemento nto que que conser conserva va sus sus propiedades. MEZCLA MEZCLAS: S:

Las mezcla mezclass está están n form formada adass por por dos o más más sustan sustancia ciass pura purass (ele (elemen mentos tos y/o y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.








Característica


Mezcla Puede estar formada por elementos, compuestos o ambos en proporciones variables. La separación se puede hacer mediante procedimientos físicos. Los componentes no pierden su identidad.

Composición Separación de componentes Identificación de los componentes

Mezclas homogéneas.Mezclas heterogéneas.-

Compuesto Formados por dos o más elementos en proporción de masa definida y fija. Los elementos solo se pueden separar por métodos químicos. No se asemeja a los elementos de los que está formado.

Tiene la misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes. Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases.

Tabla comparativa de ejemplos.

Elementos Lingotes de oro Papel de aluminio Flor de azufre Alambres res de cobre Clavos de hierro

Compuestos Sal de mesa (NaCl) Azúcar (C12H22O11) Alcohol etílico (C2H6O) Acetona (C3H6O) Agua (H2O)

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea Agua de mar Agua y arena Té de manzanilla Sopa de verduras Alcohol y agua Aire (nitrógeno y oxígeno principalmente) Bronce (cobre y estaño)

Yoghurt co con frfrutas Mosaico de granito Madera

Ley de las proporciones definidas Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa. Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa.









Propiedades físicas.- Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc. Propiedades Propiedades químicas.químicas.- Son Son aquellas aquellas que pueden ser observadas observadas solo cuando cuando una sustancia sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.

CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS Cambios físicos.- Se presentan sin que se altere la composición de la sustancia. Ejemplos: los cambios de estado, cortar, picar, romper, pintar de otro color, etc. Es importante distinguir entre la propiedad y el cambio. Ejemplos: Propiedad física Punt Punto o de de fus fusió ión n

Cambio físico Fusi Fusión ón de una una sus susta tanc ncia ia

Solubilidad

Disolver una sustancia

Tamaño

Cortar un material

Cambios químicos.- Se presenta solo cuando la composición de la sustancia se modifica. Ejemplos: La oxidación de hierro, la fermentación, la putrefacción, la digestión de los alimentos, la producción de una sustancia nueva, etc. Aquí también es importante distinguir entre el cambio y la propiedad. Propiedad química Combustión Electrólisis del agua

Cambio químico Quemar un papel Separar los componentes del agua








C: MH: MT:

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

) ) ) )


compuesto mezcla homogénea mezcla heterogénea

Alambres de platino El azufre es amarillo Va Vapor de agua Abrir un refresco Los gases nobles no reaccionan ) fácilmente ) Preparar tepache ) Enran ranciamiento de la mantequilla El sodio y el agua reaccionan en ) forma violenta. ) Carbonato de calcio (CaCO3) ) Hervir un caldo de pollo ) Fo Fotosíntesis ) La lluvia

PQ: propiedad química CF: cambio físico CQ: cambio químico

( ( ( (

) ) ) )

Arroz con chícharos La respiración Punto de ebullición Bióxido de carbono (CO2)

( ) Disolver Disolver un jarabe de jamaica jamaica en agua ( ) La leche fuera del refrigerador se pone agria. ( ) Prepara hielos ( ) Al reaccionar reaccionar sodio y cloro se forma sal. ( ( ( (

) ) ) )

El mercurio de un termómetro Aserrado de madera El sol brilla cada mañana. Acero

ENERGÍ ENERGÍA.A.- Tod Todos os los los cambio cambioss físico físicoss y quí químic micaa están están acompa acompañad ñados os de energí energía. a. Ejemplos: Para un cambio de estado la sustancia debe absorber o liberar energía, tu cuerpo necesita energía para realizar sus actividades diarias, el automóviles necesitan energí energíaa para para mo mover verse se y funcio funcionar nar,, los aparat aparatos os eléctr eléctrico icoss necesi necesitan tan energí energíaa para para funcionar, etc. En todos los procesos la energía está presente de alguna forma. Energía.- Es la capacidad para realiza un trabajo o para transferir calor. Energía potencial.- Es la que posee una sustancia en virtud de su posición o de su composición química. Energía cinética.- Es la que posee una sustancia en virtud de su movimiento. Ejemplo:









por medio de cables hasta los hogares y fábricas, donde se puede transformar en energía lumínica, energía calorífica o energía mecánica. Así pues, la energía puede manifestarse en diferentes formas y transformarse de una a otra. A continuación se muestra una tabla con diversas formas de energía y su fuente.

Forma de energía Energía calorífica Energía el eléctrica Energía qu química Energía hidráulica Energía eólica Energía nuclear Biomasa

Fuente Combustión de carbón, madera, petróleo, gas natural, gasolina y otros combustibles. Plantas hi hidroeléctricas o termoeléctricas. Reacciones qu química. Corrientes de agua. Movimiento del aire. Ruptura del núcleo atómica mediante la fisión nuclear. Cultivar plantas y quemarlas para producir energía.

Energía lunar

Potencia de las mareas

Fuerzas gravitaciones y Energía geotérmica radiactividad natural en el interior de la tierra (géiseres y volcanes). Onda electromagnéticas (ondas Energía radiante de radio, rayos luminosos, etc.)

Energía Hidroeléctrica











Es cierto que el mundo enfrenta un problema de recursos energéticos. La decisión debe ser tomada por personas bien informada que analicen los pros y los contras de las diversas alternativas que existen para obtener energía.

Ley de la conservación de la energía Todos los cambios físicos y químicos involucran energía, pero esta energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Unidades de la energía.CALORÍA.- Es la unidad estándar de la energía calórica (energía transferida de una sustancia a otra cuando hay una diferencia de temperatura entre ellas). JOULE.- Es la unidad estándar para la medición de la energía calórica en el Sistema Internacional de unidades. 1 cal = 4.184 Joules En nutrición se utilizan las calorías para determinar el valor energético de los alimentos y la energía necesaria en una persona para realiza ciertas actividades.









“En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante” Ejemplo:

32g de azufre azufre se calien calientan tan con 56g de hierro hierro,, forman formando do como como produc producto to único único el sulfur sulfuro o ferroso. ¿Qué cantidad de producto se obtiene de esta reacción? Solución:

De acuerdo a la ley de la conservación de la masa, la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, si 88g de reactantes (32g + 56g) se combinaron al inicio de la reacción, reacción, la misma cantidad cantidad de masa debe obtenerse obtenerse en los productos. productos. Dado que el único producto es el sulfato ferroso, la cantidad de éste obtenida debe ser de 88g.

Ley de las Proporciones Definidas o Constantes Enunciada por el científico Proust, esta ley mantiene que al combinarse dos o más elementos para hacer un compuesto determinado, las masas de las sustancias que intervienen son fijas. Es decir, que existe una proporción de combinación exacta e invariable y por lo tanto, la composición de un compuesto específico siempre es la misma. Por ejemplo, en la formación del agua (H 2O) intervienen dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Relacionando sus masas, masas, la proporción proporción de H a O es de 1g de H por cada 8g de O. Si reaccionan 2g de H, se combinarán con 16g de O para formar el mismo compuesto. Así mismo, mismo, si intervie intervienen nen 4g de H en la formac formación ión de agua, agua, la cantid cantidad ad de O será de 32g. 32g. La proporción 1g H : 8g O es consta constante nte para para cualqu cualquier ier muestr muestra a de agua, agua, un compue compuesto sto determinado. Si la proporción llegara a cambiar, se puede concluir que el compuesto no es el mismo y que se trata de otro compuesto diferente que contiene los mismos elementos. “En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”. Ejemplo:

Una muestra de 100 g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40 g de oxígeno. ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto compuesto que contiene 150 g de mercurio?









las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños. Por ejemplo, ejemplo, el carbono carbono y el oxígeno oxígeno forman dos compuestos compuestos comunes comunes que son el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO). El cuadro muestra muestra las relaciones relaciones entre los compuestos, así:

Compuesto CO2 CO

Relación por masa molar 12g C: 32g O 12g C: 16g O

Proporción 1:2 1:1

Al comparar la relación entre las masas de oxígeno oxígeno que reaccionan con una misma masa masa de carbono (12g), se obtiene que esta proporción es de 32g O: 16g O, lo que es igual a 2:1.

“Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma masa de otro, están en relación de números enteros pequeños”. Ejemplo:

Un mol del compuesto “A” contiene 28g de nitrógeno por cada 16g de oxígeno y un mol del compuesto B contiene 48g de oxígeno por cada 28g de nitrógeno. Utilice la información acerca de los compuestos A y B para ilustrar la ley de las proporciones múltiples. Solución:

Compar Comparand ando o las masas masas de oxígen oxígeno o que reacci reacciona onan n con una misma misma cantid cantidad ad de nitróg nitrógeno eno (28g), se obtiene que la relación es de 48g O: 16g O, lo que es igual a 3:1









Isotopo: Son átomos de un mismo elemento, que tienen diferente numero másico (A) Carbono 12, Carbono 14; tienen el mismo comportamiento químico.

Videos sugeridos: http://www.youtube.com/watch?v=BA9wLdjr_U4 http://www.youtube.com/watch?v=0Jm156IHbCg









que que es impo imposib sible le "tom "tomar ar"" un átom átomo. o. Por eso, eso, en el labo labora rato tori rio o o para para real realiz izar ar cálc cálcul ulos os necesitamos encontrar una relación entre el mol y otra magnitud más fácil de medir: la masa. o

Así podemos medir moles usando una balanza. Y esta relación es bien sencilla: en un mol de una sustancia hay tantos gramos como uma (unidad de masa atómica) hay en la masa de la molécu molécula la o del átomo, átomo, depend dependien iendo do si es un compue compuesto sto o un element elemento. o. Es decir, decir, la masa masa molecular del agua es 18 uma, por consiguiente, un mol de agua tiene una masa de 18 gramos.

Notación científica

Favor de convertir los siguientes ejercicios 1. 2. 3. 4. 5. 6.

8724g 8724 g de de HCl HCl a mol moles es 4.37g de CaCO3 a moles 94.6 g de O 2 a moléculas 186.4g de N2 a moléculas 4.37x1023 átomos de N a gramos 14.x1023 moléculas de NH3 a gramos











COMPOSICIÓN PORCENTUAL Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.

%A=

masa total del elemento A masa molar del compuesto

Ejemplo: Calcule la composición porcentual Ni 2(CO3)3 (carbonato de niquel III) 1) Calculamos la masa molar del compuesto 2 x 58.69 117.38 = 3 x 12.01 C 36.03 = O 9 x 16 = 144 + 297.41 g

Ni

2) Calculamos el porcentaje de cada elemento. % Ni = 117.38 x 100 = 297.41 39.47%

X 100

Guía examen quimica 2 primer parcial

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