Ejercicios y Cuestionarios – Curso Intensivo para Exámen de Admisión a la UASLP (Facultad de Ciencias Químicas)
1. INTRODUCCIÓN Importancia de la Química Menciona la importancia de la Química en… a) En Medicina: b) En Nutrición: c) En Agricultura: d) En Textilería y cuidado de la ropa: e) En Medio Ambiente: f)
En Mineralogía:
g) En Astronomía:
Materia ¿Cuántas de las siguientes proposiciones son falsas?: a) Toda sustancia es un compuesto b) Las sustancias son mezclas homogéneas c) En las mezclas heterogéneas se presentan varias fases. d) La materia es toda realidad objetiva, susceptibles de cambios y transformaciones, que puede ser apreciado directa o indirectamente. e) Macroscópicamente la materia puede ser homogénea y heterogénea: una materia homogénea, microscópicamente puede ser heterogénea. f) Los cuerpos o sistemas son porciones limitadas de materia, que son nuestro objeto de estudio; pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. g) La materia es de naturaleza corpuscular. h) La materia está constituida por partículas discretas. i) Experimentalmente se determina que la materia es discontinua. Respecto a las propiedades generales de la materia, responda Verdadero o Falso a) El universo físico está compuesto de materia y energía. b) El peso de un cuerpo es el mismo al nivel del mar como en la cima del monte Everest. c) Los gases poseen masa pero no peso.
Propiedades Clasificar a las siguientes propiedades de la materia en intensivas o extensivas indicando cuál es el criterio que se utiliza para dicha clasificación: a. Punto de ebullición. b. Masa c. Olor. d. Densidad. e. Volumen. f. Peso específico. g. Peso. h. Punto de fusión. Cambios Físicos y Químicos Indicar como cambio físico (F) ó cambio químico (Q) según corresponda a) La quema de un papel b) La condensación del vapor de agua c) La destrucción de la capa de ozono. d) Dilatación e) Destilación f) Oxidación g) Lluvia ácida h) Digestión de los alimentos. i) Descomposición de la luz. j) Descomposición del agua. k) Corrosión de metales. l) Corrosión del clavo m) Digestión de los alimentos n) Evaporación del agua o) Fermentación de la chicha p) Combustión de la madera Sustancias y Mezclas Señale el número de sustancias y mezclas que se encuentran en la siguiente lista: I) Agua potable II) Oro de 24 kilates III) Alambre de cobre IV) Alambre de acero V) Agua destilada VI) Medalla de bronce VII) Ozono VIII) Grafito Determina cual de las mezclas siguientes son soluciones. a) 4 gr de azúcar con 100 ml de infusión de té. b) 2 ml de HCl con 18 ml de H2O
c) 1 cm3 de aceite con 1 cm3 de H2O Elementos y compuestos Identifique como elementos (E), compuesto químico (C), o mezcla (M); los siguientes ejemplos a) Mercurio b) Bronce c) Agua potable d) Diamante e) Aceite f) Agua g) Cloro h) Acero i) Cloruro de Hidrógeno j) Aire Nombre y símbolo de los elementos Indicar los símbolos de los siguientes elementos: a) Calcio b) Neón c) Aluminio d) Mercurio e) Oro f) Plata g) Níquel h) Radio i) Fósforo j) Nitrógeno k) Azufre
l) m) n) o) p) q) r) s) t) u)
Potasio Magnesio Litio Arsénico Bromo Cinc Hierro Cloro Estaño Helio
Dados los siguientes símbolos, indicar el nombre del elemento que representan: a) Li j) B b) Be k) Al c) Mg l) Si d) O m) Sr e) Zn n) Mn f) S o) C g) F p) Na h) Pb q) Cr i) Ca r) H
2. ESTRUCTURA ATÓMICA Partículas fundamentales ¿Cuáles son las partículas fundamentales del átomo? Menciona sus masas y cargas.
Electrón, protón, neutrón y núcleo atómico Indicar cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno de los siguientes átomos: a) b) c) d)
59 Ni 28 75 As 33 52 Cr 24 80 Br 35
e) f) g) h)
7 N 14 7 N 15 6 C 12 6 C 14
¿Por qué hay dos átomos de nitrógeno y dos de carbono?
Completar la siguiente tabla:
Elemento
Z
A
Cl
17
35
B
11
Ne
20
Protones
10 54
Bi
209 55
42
126
133
P
16
Co Mg
Electrones
3
Mo
Cs
Neutrones
17 24
15
59
12
Isótopos Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga 1 que tiene 18 electrones. Rellena el número de partículas de cada isótopo: a. Isótopo primero: (1)_____ protones, (2)_____ electrones, (3)_____ neutrones. b. Isótopo segundo: (4)_____ protones, (5)_____ electrones,(6)_____ neutrones.
Radiactividad Completar las siguientes ecuaciones: a)
194
b)
238
c)
88
d)
238
-1e 4
Pu
He
-1e
U
.......... + 239
e) .........
234
Th +
Th
-1e
Completar las ecuaciones nucleares siguientes: a)
28
b)
242
14
Si +
96
2
1 1
Cm + α
0
n +........
........ +
244 98
Cf
Números cuánticos Determina los valores del número cuántico principal, número cuántico de momento angular y el número cuántico magnético para los siguientes orbitales y subniveles: a) 3p6
d)
5d11
b)
4s1
e)
6f7
c)
4d5
f)
3p4
Completa las siguientes oraciones: a. El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____________ y toma valores 0, 1, 2, 3... hasta (n - 1). b. El máximo de electrones para el orbital “s” son ____________ electrones. c. A los subniveles 0 y 2 se les asignan las letras _____ y _____ d. El subnivel ____________ tiene tres orbitales. e. El número cuántico magnético toma los valores ____________ Configuraciones electrónicas Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Escribe la configuración electrónica del 74W. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Escribe la configuración electrónica del 94Pu. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Escribe la configuración electrónica del 52Te2-. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
3.CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Observa las posiciones de los números de la tabla periódica, y escribe en qué clasificación de los elementos químicos se encuentra dicho número y cuáles son sus propiedades/características. 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
4. ENLACES Valencia ¿Qué es valencia?
¿Porque los elementos del grupo VII-A tienen de valencia -1?
Tipos de Enlaces Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser: a. Iónico y covalente. b. Iónico, covalente y metálico. c. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals. d. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno. Cuando dos átomos se unen solapandose un orbital "s" de uno de los átomos con un orbital "p" del otro, se formará entre ellos un enlace de tipo: a. Siempre de tipo " ". s b. " " o bien " ", según la orientación del orbital "p" . s p c. Siempre de tipo " ". p d. Se formará un orbital híbrido "sp" Cuando dos átomos se unen solapandose un orbital "p" de uno de ellos con un orbital "p" del otro entre ellos aparecerá un enlace de tipo: a. Siempre de tipo " ". s b. " " o bien " ", según la orientación del orbital "p" . s p c. Siempre de tipo " ". p d. Se formará un orbital híbrido "sp2" Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s2 3p5. Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del compuesto que originan será: a. AB b. A2B c. AB2 d. A7B2 Para que se pueda formar un enlace es necesario que: a. Tenga lugar una disminución de la energía del sistema b. Se produzca una hibridación de orbitales. c. Se produzca una transferencia de electrones entre los átomos que van a enlazarse. d. Se produzca un solapamiento de orbitales.
Enlace iónico Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: a. Ambos deben tener una electronegatividad semejante. b. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja. c. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta. d. Solamente puede darse entre un halógeno y un alcalino. De las siguientes propiedades, indicar cuál de ellas NO corresponde a un compuesto iónico: 1: Duros; 2: Solubles en agua; 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos; 4: Frágiles; 5: Solubles en alcohol. a. 1: Duros b. 4: Frágiles c. 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos d. 5: Solubles en alcohol Dados los compuestos: Ag2S; CuCl2; HCl; Na2S y Al2O3 podemos decir de ellos que: a. Todos tienen carácter iónico. b. Solamente tienen carácter iónico los CuCl2 y el Na2S c. Ninguno de ellos tiene carácter iónico. d. Todos tienen carácter iónico, excepto el HCl El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma: a. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor. b. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor c. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor. d. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio. Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: a. La molécula de cloruro de sodio es ionica al 100% b. Una molécula es tanto más ionica cuanto mayor sea la diferencia entre los números de oxidación de sus componentes. c. En general, entre dos compuestos semejantes, al aumentar el porcentaje de carácter covalente de su enlace, disminuye su punto de fusión. d. Cuanto menor es el radio de un anión, más se polariza por efecto de un catión determinado. Indica cual de los siguientes compuestos es iónico: a. HCl b. NaBr c. CS2 d. N2O Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico: a. RbCl b. NaI c. MgO
d. CsF Señala cual de los siguientes compuestos no es iónico: a. Ag2SO4 b. CuCl2 c. HCl d. Na2S La energía reticular de un compuesto iónico se define como: a. Es la energía desprendida en la formación de un mol de un compuesto iónico cristalino a partir de los iones que lo constituyen en estado gaseoso. b. Es la energía de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos en estado normal. c. Es la energía necesaria para disociar un mol del compuesto iónico en sus elementos. d. Es la energía de formación de un mol del compuesto iónico a partir de los elementos que lo componen en estado normal. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que: a. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada. b. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo. c. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente. d. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar. Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: a. Los compuestos iónicos son siempre sustancias aislantes, sea cual sea su estado físico. b. En un compuesto iónico la energía del conjunto de iones ya cristalizados es menor que la del mismo conjuntode iones antes de cristalizar. c. Un compuesto iónico no forma verdaderas moléculas. d. En un compuesto iónico cada uno de los iones que forman el cristal está ligado a todos los iones de signocontrario que lo rodean Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El enlace iónico...” a. Es como un enlace covalente heteropolar llevado al extremo. b. Forma redes cristalinas c. Forma unidades moleculares individuales. d. Se efectúa entre elementos muy separados en la tabla periódica. Enlace covalente La geometría que presentan las moléculas de agua, amonio y tetracloruro de carbono son, respectivamente: a. Todas piramidales. b. Lineal, piramidal y tetraédrica, respectivamente. c. Angular, tetraédrica y tetraédrica, respectivamente. d. Angular, piramidal y tetraédrica, respectivamente. En un átomo de carbono que presenta la hibridación sp3, la mejor forma de representar sus enlaces es: a. Hacia los vértices de un cuadrado
b. Hacia los vértices de un tetraedro regular. c. Hacia los vértices de una pirámide cuadrangular. d. Hacia los vértices de un rombo. Sabemos que en el átomo de carbono se produce una hibridación de tipo sp3. La mejor forma de representar sus enlaces es: a. Hacia los vértices de un tetraedro regular. b. Hacia las partes positiva y negativa de los ejes X e Y. c. Hacia los vértices de una pirámide cuadrangular regular. d. En la dirección de los cuatro puntos cardinales. Un enlace entre dos átomos en el cual uno solo de ellos aporta electrones, podemos decir que es un enlace: a. Iónico dativo. b. Fuerte c. Parcialmente covalente. d. Covalente coordinado. Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entre ellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace: a. Parcialmente covalente b. Covalente normal c. Covalente coordinado d. Iónico. Un elemento "A" tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento "B" presenta en su capa de valencia la configuración electrónica: 3s2 3p5. Si estos dos elementos se combinan entra sí, la posible fórmula del compuesto que se origina será: a. AB b. A2B c. AB2 d. A7B2 Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa, en términos generales: a. Los puntos de fusión de las sustancias inorgánicas son superiores por lo general a los de las sustancias orgánicas. b. Las sustancias inorgánicas en general son más volátiles que las sustancias orgánicas. c. Es más fácil encontrar sustancias con enlace iónico entre las sustancias inorgánicas que entre las sustancias orgánicas. d. Las sustancias inorgánicas se disuelven mejor en agua que las sustancias orgánicas. Dados los átomos cuyas configuraciones electrónicas son: A: 1s2 2s2 2p6 3s2; B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 podemos decir que: a. "A" y "B" formarán un compuesto covalente. b. Dos átomos de "A" formarán una molécula diatómica covalente. c. "B" y "C" formarán un compuesto iónico de fórmula BC. d. "A" y "B" formarán un compuesto iónico de fórmula AB2 Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “El enlace covalente es aquel..." A. Que se efectúa por un solapamiento de orbitales moleculares. B. Que se efectúa por una compartición de electrones apareados.
C. Que da lugar a la formación de un orbital molecular común a ambos átomos. D. En el cual la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo constituyen es pequeña.
Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: " Sabiendo que el número atómico del nitrógeno es 7, podemos decir de la molécula de NH3 que...:" A. Los átomos están unidos por tres enlaces covalentes. B. Se puede representar por: donde puede verse que la molécula es plana. H:N:H H C. La molécula se puede representar por: donde se puede apreciar que la molécula es también plana. H-N-H H D. Ninguna de las anteriores es cierta. Teniendo en cuenta el tipo de enlace existente en el metano, indique cuáles serán sus propiedades: A. Sólido soluble en agua y no conductor de la electricidad. B. Líquido, insoluble en agua y no conductor de la electricidad. C. Gas, insoluble en agua y no conductor de la electricidad. D. Gas, soluble en agua y no conductor de la electricidad. Escribe las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos, e indica qué átomos presentan cargas formales en los compuestos que sea necesario:
2. Coloca las cargas que sean necesarias en las siguientes estructuras:
Enlace metálico La densidad de un metal depende de: (indique la respuesta adecuada): A. De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico. B. De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace. C. De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo. D. Del número de protones y neutrones de su núcleo. Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cuál de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad: A. Del número de protones y neutrones de su núcleo. B. De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico. C. De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo. D. De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace. Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todos ellos..." A. Una conductividad térmica elevada. B. Una estructura cristalina. C. Puntos de fusión muy elevados. D. Los electrones de valencia son comunes a todo el cristal. (-01) Enlaces Intermoleculares: Van der Waals, Puente de Hidrógeno Dados los compuestos siguientes: H2O; H4Si; CH3OH; HF y HI, podemos decir que formarán enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes: A. Todos ellos pues tienen H y otro elemento más electronegativo B. Solamente los H2 O, H4Si, HF y HI C. Solamente los H2 O, CH3OH y HF D. Solamente los que tienen el enlace O-H, es decir: el H2O y el CH3OH El punto de fusión del nitrógeno es -209 EC, a la presión normal y la energía de disociación es muy elevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:
A. Las fuerzas intermoleculares en el nitrógeno líquido son fuerzas de Van der Waals débiles. B. El enlace que se establece entre los dos átomos de nitrógeno que forman la molécula de N2 es muy fuerte C. En el nitrógeno molecular las fuerzas de Van der Waals no son de tipo dipolo-dipolo. D. En el nitrógeno molecular, las fuerzas de Van der Waals entre las moléculas son más fuertes que las fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman la molécula. De los siguientes compuestos, señala aquel en el cual las fuerzas intermoleculares se deban a enlaces por puente de hidrogeno A. HF B. CH4 C. HgS D. C6H6 Señala en cuál de los siguientes compuestos los enlaces intermoleculares NO pueden ser enlaces por puente de hidrógeno: A. CH3-CH2OH B. SiH4 C. SH2 D. H2O Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlaces que aparecen entre sus moléculas son: A. Enlaces covalentes. B. Enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno. C. No aparecen enlaces intermoleculares, solamente existen los enlaces entre los dos átomos que conforman cada molécula. Proponga un ejemplo para cada tipo de fuerzas intermoleculares. a) Interacción dipolodipolo, b) interacción dipolo-dipolo inducido, c) interacción ión-dipolo, d) fuerzas de dispersión, e) fuerzas de van der Waals.
5.- NOMENCLATURA (UIQPA): 1. Nombra o formula los siguientes óxidos. Li2O, Cu2O, Cr2O3, Al2O3, SiO2, N2O, FeO, MgO, CaO, PbO, Óxido de nitrógeno (III), Óxido de cloro (V), Óxido de estaño (IV), Óxido de nitrógeno (V), Óxido de fósforo (III), Óxido sulfúrico, Pentaóxido de dicloro, Óxido hiplocloroso, Óxido cobaltoso y Anhídrido carbónico.
2. Nombra o formula los siguientes hidruros metálicos. LiH, CuH2, CrH3, AlH3, CaH2, FeH2, Hidruro de níquel (III), Hidruro de plomo (IV), Hidruro de estaño (IV) y Hidruro de plata.
3. Nombra o formula los siguientes hidruros no metálicos. NH3, PH3, CH4, AsH3, H2O, Ácido clorhídrico, Sulfuro de hidrógeno, Yoduro de hidrógeno, Diborano y Estibina.
4. Nombra o formula las siguientes sales binarias. CaF2, FeCl3, CuBr2, MnS, V2S5, Ni2Si, CuCl2,IAg, Mg3N2, NaCl, Sulfuro de hierro (III), Sulfuro de carbono, Trifluoruro de cobalto, Arseniuro de zinc, Fosfuro de níquel (II), Tetracloruro de carbono, Dicloruro de tricalcio, Bromuro argéntico, Sulfuro Fosforoso y Carburo cálcico.
5. Nombra o formula los siguientes hidróxidos. LiOH, Cu(OH)2, Cr(OH)3,Al(OH)3,Mg(OH)2,AgOH, Fe(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Pb(OH)4., Hidróxido de oro (III), Hidróxido mercúrico, Hidróxido crómico, Hidróxido ferroso, Hidróxido de plata (III), Hidróxido de cobre, Dihidróxido de zinc, Hidróxidohiplocloroso, Hidróxido cobaltoso y Hidróxido carbónico.
6. Nombra o formula los siguientes ácidos. HClO3, H2SO4, HNO, H3PO4, H2CO3, H4SiO4, H3BO3, HMnO4, H2Cr2O7, H2MoO4, Ácido perclórico, Ácido selenioso, Trioxonitrato (V) de hidrógeno, Ácido difosfórico, Ácido metasilícico, Ácido metabórico, Ácido manganoso, Ácido dicrómico, Ácido wolfrámico y Ácido gálico.
7. Nombra oformula las siguientes sales. AgNO3, Fe2(SO4)3,Pb3(PO4)4, CoCO3, KBrO, Ni2(SO4)3,Na3BO3, KMnO4,Ag2Cr2O7,CaMoO4,Perclorato de hierro (III), Selenito de bario, Trioxonitrato (V) de hierro (II), Difosfato de plata, Metasilicato de estroncio, Tetraoxosulfato (VI) de Níquel (III), Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II), Dicromato de potasio, Tetraoxoiodato (VII) de cobre(I) y Tetraoxomanganato (VI) de cromo (II).
8. Nombra o formula los siguientes sales ácidas o básicas. CdNO3OH, HgNO3OH, ZnIOH, NaHCO3, Cu(H2PO4)2, Cr(HSO4)3, Ba(HS)2, KHS, Cu2(OH)2SO3, CrClO4(OH)2, Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de potasio, Dihidrógenofosfato de hierro (II), Hidrógenodioxoclorato (III) de oro, Nitrito básico de bario, Hidróxido-nitrato de cadmio, Hidroxibromuro de cadmio, Dihidróxidoperclorato de aluminio y Hidrógenotetraoxofosfato (V) de mercurio (II).
TIPOS DE REACCIONES Clasifica a las siguientes reacciones:
H2+ O2 H20 N2 + H2 NH3 H2O + Na Na(OH) + H2 KClO3 KCl + O2 BaO2 + HCl BaCl2 + H2O2 H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl FeS2 Fe3S4 + S2 H2SO4 + C H20 + SO2 + CO2 SO2 + O2 SO3 NaCl Na + Cl2 HCl + MnO2 MnCl2 + H20 + Cl2 K2CO3 + C CO + K Ag2SO4 + NaCl Na2SO4 + AgCl NaNO3 + KCl NaCl + KNO3 Fe2O3 + CO CO2 + Fe Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr Ag + HNO3 NO + H2O + AgNO3 CuFeS2 + O2 SO2 + CuO + FeO a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)
Ti + O2 → TiO2 Fe + O2 → Fe2O3 Ag + O2 → Ag2O CH4 + O2 → CO2 + H2O CH3OH + O2 → CO2 + H2O Mg + O2 → MgO Fe2O3 → Fe + O2 Mg + HCl → MgCl2 + H2 NH4NO2 → N2 + H2O Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Balancea las siguientes ecuaciones; las primeras 5 por Balanceo de Oxido-Reducción y las siguientes 5 con Balanceo por Método Algebraico Ti + O2 → TiO2
Fe + O2 → Fe2O3
Ag + O2 → Ag2O
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
Mg + O2 → MgO
Fe2O3 → Fe + O2
Mg + HCl → MgCl2 + H2
NH4NO2 → N2 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
ESTEQUIOMETRÍA BÁSICA Fórmulas mínimas/empíricas/moleculares Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H2.
El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.
Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular
% en masa y volumen ¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1,800 g de agua de Jamaica, si se le agregaron 120 g de azúcar?
¿Cuál es el % en masa de una taza de té, si se le agregaron 0.5 g de azúcar a 320 g de agua?
¿Qué % en volumen de alcohol tiene una botella de cerveza de 875 mL con 8 mL de alcohol?
¿Qué volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución de 2000 mL al 15%?
¿Cuál es el % en masa de una disolución preparada con 30 g de azúcar en 70 g de agua?
¿Qué volumen de alcohol para frotar al 70% se puede preparar, si solo se disponen de 160 mL de alcohol isopropílico puro?
¿Qué volumen de ácido nítrico (HNO3) se necesitan para preparar 150 mL de una solución al 10%?
¿Cuál es el % en volumen de alcohol de una botella de brandy, si en 473 mL hay 16 mL de alcohol?
Al destilar 120 mL de un vino de mesa se obtuvieron 11.4 mL de alcohol, ¿Cuál es el % en volumen?
Calcula el % en volumen de 10 mL de alcohol disuelto en agua para completar 40 mL de disolución.
Determina el % en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 g de agua (la densidad del agua es igual a 1g/mL).
Pesos moleculares y moles Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar. (Respuesta: a) 159.6 uma; b) 159.6 g/mol)
2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar. (Respuesta: a) 94.0 uma; b) 94.0 g/mol)
3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine: a) Masa molecular. b) Masa molar. (Respuesta: a) 164.1 uma; b) 164.1 g/mol)
4. Para la acetona C3H6O. Determinar: a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona. b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona. c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona. d) Cuántos átomos hay en un mol de acetona. (Respuesta: a) 6 átomos de H; b) 10 átomos; c) 3.61 · 1024 átomos de H; d) 6.02 · 1024 átomos).
5. Para el furano C4H4O. Determinar: a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano. b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano. c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en un mol de furano. d) Cuántos átomos hay en un mol de furano. (Respuesta: a) 4 átomos de C; b) 9 átomos; c) 2.41 · 1024 átomos de C; d) 5.42 · 1024 átomos).
6. Para la fenantrolina C12H8N2. Determinar: a) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en una molécula de fenantrolina. b) Cuántos átomos hay en una molécula de fenantrolina. c) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en un mol de fenantrolina. d) Cuántos átomos hay en un mol de fenantrolina. (Respuesta: a) 2 átomos de N; b) 22 átomos; c) 1.20 · 1024 átomos de N; d) 1.32 · 1025 átomos).
7. Calcule cuántos moles hay en 3.0 g de helio (He). Considere la masa molar (MM) del helio como 4.0 g/mol. (Respuesta: 0.75 moles de He).
8. Calcule cuántos moles hay en 25 g de Cobre (Cu). Considere la masa molar (MM) del cobre como 63.55 g/mol. (Respuesta: 0.39 moles de Cu).
9. Calcule cuántos moles hay en 244 g de aluminio (Al). Considere la masa molar (MM) del aluminio como 27 g/mol. (Respuesta: 9.0 moles de Al).
10. Calcule la masa en gramos de un átomo de plata (Ag). (MMAg = 107.87 g/mol). (Respuesta: 1.79 · 10-22 g de Ag).
Contaminación del aire y agua ¿Qué es el aire y cuál es su importancia y su composición química?
¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del aire?
¿Cuáles son los métodos para evitar la contaminación del aire?
¿Qué es el efecto invernadero y cuáles son los gases que lo provocan?
¿Describe que es el calentamiento global?
¿Cuáles son las consecuencias del calentamiento global?
¿Qué factores provocan el calentamiento global?
¿Qué es el agua cual es su composición y cuál es su importancia?
