Practica 7. Cinética química.
Semestre: 2018/2
Grupo: 2IM1
Equipo: 7
Beltrán Ávila Sheila Daniela Labra Trejo Francisco Gilberto León Valverde Mario Santiago
Fecha de realización: 22 de marzo de 2018 Profesora: Rosa María Bañuelos Ávila
1. Objetivos o
Observar los factores que afectan la velocidad velocidad de una reacción reacción química, química, como parte de la cinética química.
1. Conocer los métodos de estudio de los mecanismos de reacción. 2. Analizar los diferentes factores de importancia en el método cinético. 3. Relacionar el orden de reacción con los diferentes tipos de reacciones orgánicas. 4. Estudiar una reacción de solvólisis. 5. Comprobar el efecto de la polaridad del disolvente sobre la velocidad de una reacción de primer orden. 2. Resultados
Tabla 1. Resultados de los sistemas realizados.
Tubo No. 1 2 3 4 5 6
Sistema 1 Metanol/Agua 6.78 6.75 7.65 7.74 7.94 11.86
3. Análisis de resultados
Sistema 2 Etanol/Agua 7.99 10.47 10.66 12.70 10.06 20.92
Sistema 3 Isopropanol/Agua 7.58 10.26 10.72 11.76 11.44 11.75
4. Cuestionario
1. Indicar por qué en las reacciones de solvólisis realizadas, es importante: a) Controlar la temperatura a 30ºC
A temperatura más alta, la cantidad de moléculas con la energía suficiente para producir colisiones eficaces es más alta. Cuando la temperatura aumenta hay una fracción mayor de colisiones de moleculares eficaces que tienen suficiente energía cinética para que produzca la reacción, y la velocidad aumenta. La velocidad de reacción aproximadamente se duplica cuando la temperatura se eleva 10°C, desde 27°C (próxima a la temperatura ambiente) a 37°C. El problema de esto sería que todas las reacciones se acelerarían, incluyendo las reacciones colaterales no deseadas. A 30 grados es una temperatura donde podemos visualizar mejor las etapas teóricas del mecanismo de reacción b) Trabajar con el material seco.
Si el material esta mojado, la cantidad de agua que esté en el material va a influir en la velocidad de reacción ya que le estamos agregando un mayor volumen del nucleofilo. c) Medir exactamente los reactivos.
La concentración de los reactivos influye en la velocidad de reacción ya que a mayor concentración, concentración, la formación formación de productos será más rápida. Y si la reacción es muy rápida por un exceso de reactivos. No podremos visualizar las etapas de la reacción. 2. Describir todas las ecuaciones químicas de las reacciones de solvólisis que se realizaron con el cloruro de ter-butilo.
Cloruro de terbutilo
Cloruro de terbutilo
Cloruro de terbutilo
agua
metanol
etanol
alcohol terbutilico
metil, terbutil éter
etil, terbutil éter
ac. Clorhídrico
ac. Clorhídrico
ac. Clorhídrico
Cloruro de terbutilo
isopropanol
Isopropil, terbutil éter
ac. Clorhídrico
3. Ejemplificar con uno de los sistemas empleados, la ecuación química que ocurre en la reacción competitiva de la SN1
Cloruro de terbutilo
agua
2- metil-1 propeno
ac. clorhídrico
Reacción competitiva competitiva E1. Se presenta en en concentraciones mucho mayor a la considerada impureza. 4. Con los datos obtenidos en la reacción de solvólisis, graficar de la siguiente forma: abscisas % de agua, ordenadas or denadas – tiempo.
En las gráficas, teóricamente se esperaba una línea recta con pendiente negativa en las 3 graficas, sin embargo, por algunos errores cometidos al controlar la temperatura, la medición de los reactivos y del tiempo, y de trabajar con material seco, los valores no fueron los más correctos, por lo tanto, se aproximó a lo que se esperaba.
5. Bibliografía
