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ESTRUCTURA ATOMICA
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CAPITULO I
En toda reacción química intervienen sustancias que se transforman en otras de distinta naturaleza. La mínima porción una sustancia capaz de entrar en las reacciones químicas se denomina átomo. Hasta fines del siglo XIX se creía que los átomos eran pequeñísimas esferas, indivisibles e idénticas entre si para cada elemento. La diferencia de masa y de algunas Sign up to vote on this title propiedades específicas de esos átomos diferenciaría a una sustancia de otra. Useful Not useful Ahora se sabe que que el átomo esta formado por por un núcleo, compuesto de protones – carga positiva- y neutrones –
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QUIMICA: Teoría y Problemas
SIR JOSEPH JOHN THOMPSON ( 1856 1940 ) –
Nació el 18 de diciembre de 1856 creca de Manchester, Lancashire Inglaterra. Hijo de un librero que quiso que Thompson fuera ingeniero. Con catorce años ingresó en Owens Collage (hoy parte de la Universidad de Manchester) posteriormente lo hizo en el Trinity Collage, de la Universidad de Cambridge, donde también enseñó Matemáticas y Física, ejerció como profesor de Física Experimental en el laboratorio de Cavendish, y fue rector del Trinity Collage (1918 - 1940). Además fue presidente de la Sociedad Real (1915 - 1920)y profesor de filosofía natural de la Institución regia de Gran Bretaña (1905 1918). Le concedieron en 1906 el Premio Nobel de Física, gracias a su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.
Se le consideró el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de part (electrones) que componen los rayos catódicos. En 1898 elaboró la teoría del pudín de ciruelas estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como „ciruelas‟ negativ as incrus en un „pudín‟ de materia positiva. En 1908 fue nombrado Sir. En 1890 se caso con Rose Elisabeth de Sir George E. Pager, K. C. B. Falleció el 30 de agosto de 1940.
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QUIMICA: Teoría y Problemas
SIR JOSEPH JOHN THOMPSON ( 1856 1940 ) –
Nació el 18 de diciembre de 1856 creca de Manchester, Lancashire Inglaterra. Hijo de un librero que quiso que Thompson fuera ingeniero. Con catorce años ingresó en Owens Collage (hoy parte de la Universidad de Manchester) posteriormente lo hizo en el Trinity Collage, de la Universidad de Cambridge, donde también enseñó Matemáticas y Física, ejerció como profesor de Física Experimental en el laboratorio de Cavendish, y fue rector del Trinity Collage (1918 - 1940). Además fue presidente de la Sociedad Real (1915 - 1920)y profesor de filosofía natural de la Institución regia de Gran Bretaña (1905 1918). Le concedieron en 1906 el Premio Nobel de Física, gracias a su trabajo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.
Se le consideró el descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de part (electrones) que componen los rayos catódicos. En 1898 elaboró la teoría del pudín de ciruelas estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como „ciruelas‟ negativ as incrus en un „pudín‟ de materia positiva. En 1908 fue nombrado Sir. En 1890 se caso con Rose Elisabeth de Sir George E. Pager, K. C. B. Falleció el 30 de agosto de 1940.
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ESTRUCTURA ATÓMICA I
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La Teoría Atómica se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Esta teoría describe una pa nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explic propiedades de las diversas sustancias.
El concepto de átomo ha ido pasando por diversas concepciones, cada una de las cuales explicó momento todos los datos experimentales de que se disponía, pero con el tiempo fue necesario modifica modelo para adaptarlo a los nuevos datos. Cada modelo se apoya en los anteriores, conservando determ aspectos y modificando otros.
La primera aparición conocida del concepto de átomo procede de una escuela filosófica griega (Dem Leucipo), la cual consideraba que la sustancia esencial de cualquier objeto debía permanecer constante, y de conciliar esa idea con el hecho de que en la materia se puede observar un cambio cons Sin embargo, esta primera aproximación no puede considerarse una teoría científica, tal y como la enten hoy en día, ya que le faltaba el apoyarse en experimentos rigurosos (la idea moderna de que el conoc científico debe apoyarse siempre en experimentos que cualquiera pueda reproducir, procede del Renaci con los trabajos de Copénico, Galileo, Newton...). La primera teoría científica sobre el átomo fue propues John Dalton a principios del siglo XIX, y a partir de ahí se fueron proponiendo diversos modelos.
ESTRUCTURA ATÓMICA I
El Modelo Atómico de Dalton .- Dalton usaba símbolos, y no letras, para representar los elementos. En los primeros años del siglo XIX, John Dalton desarrolló su teoría atómica, en la que proponía de que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Cómo llegó Dalton a esta teoría es algo que no está muy claro, c laro, pero le sirvió para explicar ciertos misterios sin resolver de la química que estaban estudiando él y sus contemporáneos. El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante (esto es, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos). Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible. Sign up to vote on this title
El Modelo Atómico de Thompson .- J. J. Thompson (1856 - 1940) observó que, de un átomo e
Not useful Useful A partículas cargadas con electricidad negativa a las que denominó electrones. partir de ello Thompson co átomo en 1898 como una esfera de electricidad positiva en la que los electrones negativos estarían inclui
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QUIMICA: Teoría y Problemas
Conforme a lo esperado, el 99% de las partículas alfa pasaron línea recta, pero hubo algunas que se d ángulos bastante grandes, y un número muy reducido de ellas se reflejaron y retrocedieron sus trayector Rutherford el resultado era increíble. He aquí sus propias palabras : “ era casi tan increíble como s disparase una granada de 15 pulgadas contra un trozo de papel de seda, fuese rechazada y golp lanzador”. Según Rutherford, la única posibilidad de espaciar una desviación tan grande es admiti electricidad positiva y la masa se concentran en regiones muy pequeñas. Así Rutherford sugirió que el átom un núcleo o centro, en el que se encuentra su masa y su carga positiva con electrones girando a su alred núcleo en órbitas circulares (algo parecido a los planetas girando alrededor del Sol).
La Teoría de los Quarks .- De acuerdo con la teoría de los quarks, estos vienen en seis formas: arrib
extraño, encantado, fondo y cima. Los neutrones y los protones son en esencia tripletas de quarks; los pi pares. Junto con los leptones, los quarks parecen ser las unidades constitutivas del universo.
Como si esto fuera poco, los científicos han estado convencidos de que cada partícula tiene su antipart imagen reversa invisible, semejante pero en todos los sentidos opuesta. Por cada electrón existe un invisible de carga positiva; por cada quark un antiquark, etc. Alguna vez se pensó que debería existir en el tanta materia como antimateria; pero ahora los científicos creen que en su mayoría fue destruida, poco des Big Bang, junto con la mayor parte de la matería, quedando sólo la pequeña cantidad existente en el univers
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
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NÚCLEO
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10000 Partículas Alfa
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ÁTOMO
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ÁTOMO
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Según la química, el átomo es la mínima porción de materia, que conserva las propiedades del elemento donde se encuentre. Matemáticamente, es un sistema dinámico, eléctrico y energético en equilibrio en cuya parte central contiene al núcleo responsable de la masa del átomo en donde se encuentra los protones y neutrones; alrededor del núcleo se encuentra la nube electrónica que contiene a los electrones, en regiones determinadas llamadas orbitales o reempe.
-8
10 cm
Partículas Fundamentales Partículas
Protón
Neutrón
Electrón
Símbolo
p,
Descubridor
Rutherford (1919)
Chadwick (1932)
Thompson (1897)
Masa absoluta
1,672 x 10-24
1,675 x 10-24
9,11 x 10-28
Masa relativa (UMA)
1,007
Carga absoluta (C)
Unlock full access with 0 a free trial. +1,6 x 10-19
Carga convencional
+1
1H 1
n,
1 0n
e,
You're Reading1,008 a Preview
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0
1e
0,00055 -1,6 x 10-19 -1
Representación del Núcleo de un Elemento A q ZE
cumple
donde : E : símbolo del elemento Z : número atómico, #P, carga n Sign upAto: vote on this title número de masa Useful Not useful q : carga n : número de
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QUIMICA: Teoría y Problemas
Completar : Átomo
A
p
e
N
14 N 7
23Na 11
35 Cl 17
Ión.- Es un átomo con carga electrónica pudiendo ser.
¡Interesante!
a. Catión.- Átomo con carga positiva (+) debido a que pierde electrones. b. Anión.- Átomo con carga negativa (-) debido a que gana electrones. Ejemplos:
Átomo
A
p
e
N
24 Mg 2 12 56 Fe 3 26 16 O 2 8
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31 P 3 15
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EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. De las proposiciones : I.
En un átomo sólo existen protones, neutrones y electrones. II. La región de mayor tamaño en el átomo es la nube electrónica. III. El núcleo atómico no posee carga eléctrica. IV. La masa del protón es similar al del electrón. Son correctas:
3. ¿Cuántas proposiciones son verdaderas
El número de neutrones se obtiene el número atómico del número de m Sign vote on title up Untoátomo se this carga positivamente electrones. Useful Not useful Un anión es un ión negativo. No existen 2 elementos diferent mismo valor de “z”.
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5. La diferencia de cuadrados del número de masa y atómica es igual a 96; si la cantidad de neutrones es 6. Determinar la cantidad de nucleones de dicho átomo. a) 6 d) 13
b) 9 e) 15
c) 11
6. Un catión trivalente cumple la siguiente 26 Az N relación : = ; además “A” es 14 Az zq menor de 50. Calcular : . Az (q : carga del catión) a) 1/4 d) 3/5
b) 2/3 e) 3/4
c) 2/5
7. Si la suma de electrones de los átomos A y B son 54. Determinar la cantidad de electrones de los iones A+2 y B-1. a) 50 d) 53
b) 51 e) 54
c) 52
Clase 02
ESTRUCTURA ATOMICA
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a) 5 d) 6
b) 10 e) 11
11. La suma de los protones de los siguien x-3 , y+5 , w-1 es 87. Hallar la suma electrones. a) 84 d) 87
b) 85 e) 88
12. En cierto átomo se cumple A = además la carga nuclear es 30. Deter número de neutrones. a) 15 d) 60
b) 30 e) 75
13. Para cierto átomo se cumple: Calcular : E = a) 1/2 d) 5/13
4A 3z 2A 5z
A A
b) 3/11 e) 11/19
8. En un átomo neutro se cumple que su cantidad 14. Se tiene la siguiente especie 53aa E de nucleones es al número de electrones como 8 es a 3. Determine el número de nucleones 34 partículas neutras. Hallar el val que posee dicho átomo, sabiendo que posee 50 You're Reading a Preview expresión: A z 8 neutrones. # e a) 30 d) 80
b) 40 e) 68
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c) 50
a) 1 d) 4 Download With Free Trial
9. Los iones x-3 , y+3 , z-4 poseen en total 84 electrones. ¿Cuántos electrones poseen en total los iones : x+1 , y-2 , z+5? a) 75 d) 78
b) 80 e) 82
c) 76
10. La relación entre el número de neutrones y electrones en un anión trivalente es 0,7. Hallar su número de partículas neutras, si su número de nucleones es 14.
b) 2 e) 5
15. Con respecto al siguiente ión se 59 Co 3 correcto : 27
a) Presenta 76 partículas fundamental b) Presenta 27 electrones c) Tiene 58 nucleones 62 Zn d) Es isótono con 30 -2 e) Esupisoelectrónico Sign to vote on thiscon title26Fe
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Not useful
16. El catión X+2 es isoeléctrico con y Y
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QUIMICA: Teoría y Problemas
TAREA DOMICILIARIA 1. Indicar verdadero ó falso según corresponda
En el núcleo atómico solamente se encuentran protones y neutrones. De acuerdo a las masas se cumple : m < m < m e
p
n
El núcleo atómico es 10000 veces más pequeño que el tamaño del átomo aproximadamente. El electrón del átomo de hidrógeno es más pequeño que el electrón del átomo de oxígeno.
a) VVFV d) FVVF
b) FVFV e) VVVF
c) FVFF
2. Indicar verdadero ó falso según corresponda
El átomo es la mínima porción de materia y es indestructible. El átomo posee un núcleo muy pequeño que es compacto macizo y de carga neutra. En la nube electrónica se encuentra casi el 99,99% de la masa del átomo por ser más grande que el núcleo. El átomo generalmente posee 3 partículas elementales.
a) FFVV d) VFVF
b) FVVF e) FVFF
c) VVVF
1 y 3. Para las siguientes especies 35 17 Cl ¿Cuántas proposiciones son correctas?
I. II. III. IV. V. a) 1 d) 4
39 K 1 . 19
El Cl-1 posee 18 protones El K+1 excede en 4 neutrones al Cl -1 El K+1 posee 39 nucleones La suma de electrones de ambos es 36 La suma de protones de ambos iones es 34 b) 2 e) 5
c) 3
6. Si la suma de electrones de los iones es 120. Determinar la suma de elect los iones A+6 y B-1. a) 115 d) 118
b) 116 e) 114
7. La semidiferencia entre el núm neutrones y el número de protone átomo con número de masa 76, Determinar el número de electro presentará el catión divalente de dicho a) 10 d) 11
b) 8 e) 7
8. Determinar la cantidad de electrone átomo, si el número de masa es 1 relación existente entre su número d su número de neutrones es de 16 a 9. a) 65 d) 90
b) 70 e) 100
A X 3 tiene 25 neutrones. 9. El catión 20 cantidad de electrones que tiene el cat
a) 26 d) 22
b) 20 e) 28
2 10. Sea el siguiente ión 40 z X electrones. Hallar la cantidad de neutr átomo.
a) 16 d) 28
b) 20 e) 22
+2 22 X Sign up to vote on this title
11. Hallar “a + b” en : Useful a) 26 d) 29
#e = a
Not useful b) 27 e) 30
b
#e
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a) 39 d) 42
b) 40 e) 43
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c) 41
14. Se tiene un átomo con 60 nucleones y 33 neutrones. Determinar la cantidad de electrones que presenta el anión divalente de dicho átomo. a) 25 d) 31
b) 27 e) 23
c) 29
15. Un átomo neutro contiene 22 neutrones y su catión trivalente posee 49 partículas fundamentales. Determinar el número de protones del átomo. a) 12 d) 18
b) 15 e) 20
c) 16
16. Se tiene los átomos z X+A1 ; z X+A2 donde la suma de sus números de neutrones es 141 ; Calcular cuántos electrones “p” tiene apareados en uno de los átomos. a) 9 d) 18
b) 12 e) 3
c) 6
17. Si el número de neutrones del núcleo de un átomo es la tercera parte de la suma del número atómico con el número de masa. Luego calcular el valor del número atómico en función del número de masa. a) A+1 d) 3/2A
b) 2/3A e) A/2
c) A/3
18. Un electrón al descender de un nivel a otro nivel energético pierde 2,84.10 -12 ergio en forma de un fotón de luz monocromático. Calcular la coloración aproximada del fotón.
Clase 02
ESTRUCTURA ATOMICA
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a) 1 d) 4
b) 2 e) 5
21. Se tiene dos isotopos que al ioniz carga tripositiva cada uno, la suma números de electrones es menor en o la suma de sus neutrones, hallar el atómico (z), si la suma de sus números es 54. a) 18 d) 21
b) 15 e) 10
22. ¿Cuál será el numero de masa de un a su número de neutrones es mayor e número atómico y su configuración ele nos indica 4 electrones en su quin energético? a) 112 d) 104
b) 85 e) 64
23. Si un átomo tiene como número de ma 53 neutrones en su núcleo. Hallar subniveles principales tiene comple llenos. a) 1 d) 4
b) 2 e) 5
24. El numero de masa de un átomo átomo es números cuánticos del electrón d energía de su ión bipositivo son: n =4; -1 ; s= + ½ . Calcular C alcular la cantidad de neu a) 39 d) 37
b) 28 e) 42
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a) Verde d) Amarillo
b) Rojo e) Indigo
c) Azul
25. Un elemento termina su conf Useful useful 3d, donde electrónica en Not el subnivel electrones, luego:
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CAPITULO II
En toda reacción química intervienen sustancias que se transforman en otras de distinta naturaleza. La mínima porción una sustancia capaz de entrar en las reacciones químicas se denomina átomo. Hasta fines del siglo XIX se creía que los átomos eran pequeñísimas esferas, indivisibles e idénticas entre si para cada elemento. La diferencia de masa y de algunas Sign up to vote on this title propiedades específicas de esos átomos diferenciaría a una Useful Not useful sustancia de otra. Ahora se sabe que el átomo átomo esta formado por por un
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QUIMICA: Teoría y Problemas
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NIELS BOHR (1885 - ….) Físico danés, galardonado con el Premio Nobel. Nacido en Copenhague el 7 de octubre de 1885; Bohr era hijo de un profesor de fisiología y cursó estudios en la universidad de su ciudad natal, doctorándose en 1911. En ese mismo año viaja para estudiar en la Universidad de Cambridge (Inglaterra) con la intención de estudiar Física Nuclear con J. J. Thompson, aunque pronto se trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford. Su teoría de la estructura atómica, que le valió el Premio Nobel de Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915. Su trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se ve como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros. El modelo de átomo de Bohr utilizó la teoría cuántica y la constante de Planck. Su modelo establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón salta de un nivel cuántico a otro. Este modelo Reading a Preview contribuyó enormemente al desarrolloYou're de la Física Atómica Teórica.
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En el año 1916, regresa a la Universidad de Copenhague para impartir clases de Física, y en 1920 Download With Free Trial nombrado director del Instituto de Física Teórica de esa universidad. Allí, elaboró una teoría relaciona los números cuánticos de los átomos con los grandes sistemas que siguen las leyes clásicas. muchas otras importantes contribuciones a la Física Nuclear Teórica, incluyendo el desarrollo del mod de la gota líquida del núcleo y trabajo en fisión nuclear. Su trabajo ayudó a impulsar el concepto de los electrones se encuentran en capas y que los de la última capa determinan las propiedades química un átomo. Demostró que el uranio 235 es el isótopo del uranio que experimenta la fisión nuclear. Regr a Dinamarca, donde fue obligado a permanecer después de la ocupación alemana del país en 1940. embargo, consiguió escapara a Suecia con gran peligro. DesdeSign allí,up viajó a Inglaterra to vote on this titley por último a Estados Unidos, donde se incorporó al equipo que trabajabaenUseful la construcción de la primera bom Not useful atómica en Los Álamos (Nuevo México), hasta su explosión en 1945. Se opuso a que el proyecto se llev a cabo en secreto por que temía las consecuencias de este nuevo invento. En 1945, regresó a
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QUIMICA: Teoría y Problemas
ESTRUCTURA ATÓMICA II CLASIFICACIÓN DE LOS NUCLEIDOS
Los nucleidos se clasifican en :
Isótopos.- Los átomos del mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones; las dif
versiones posibles de cada elemento son llamadas isótopos. Por ejemplo, el isótopo más común del hidr tiene ningún neutrón; también hay un isótopo del hidrógeno llamado deuterio, con un neutrón, y otro, dos neutrones.
Propio
Deuterio
Tritio
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1H 1
2H Unlock 1full access with a free trial.
(H - 1)
3H 1
(H - 2)
(H - 3)
12 C 6
13 C 6
14 C 6
(C - 12)
(C - 13)
(C - 14)
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Isóbaros.-Núcleos con distinto número de protones y distinto número de neutrones, pero igual númer
40 20 Ca
40 Ar 18
127 Te 52
127 I 53
40 K 19
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QUIMICA: Teoría y Problemas
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Isoelectrónicos.- Son especies que presentan el mismo número de electrones. 23 Na 1 11
#e :
16 O 2 8
10
10
#e :
10
40 2 20 Ca
32 S 2 16
19 F 1 9
18
35 Cl1 17
18
18
Algunos núclidos o isótopos radiactivos, sus vidas medias y sus aplicaciones médicas como marcadores en el cuerpo humano. Núclido
Vida media
Área del cuerpo que se estudia
131
I
8.1 días
Tiroides
59
Fe
45.1 días
Glóbulos rojos
99
67 horas
Metabolismo
32
P
14.3 días
51
You're Reading a Preview
Cr
27.8 días
Mo
Ojos, hígado, tumores
Glóbulos rojos
Unlock full access with a free trial.
87
2.8 horas
99
6.0 horas
Download With hígado, Free Trial Corazón, huesos, pulmones
133
Xe
5.3 días
Pulmones
24
Na
14.8 horas
Sistema circulatorio
Sr To
Huesos
EJERCICIOS DE APLICACIÓN 1. Los hílidos poseen igual … a) Número de neutrones b) Cantidad de isótopos
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e) Isótopos, protones Useful Not useful
3. El isótopo más común del hidrógeno es
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5. A las especies
28 Al 13
y
28 P 15
se les denomina :
a) Isótopos b) Isótonos d) Isoelectrónicos e) Hílidos
c) Isóbaros
b) 19 e) 22
c) 20
7. Dos átomos son isóbaros de tal forma que la diferencia de sus neutrones es 8 y la suma de los números atómicos es 46. Determinar el menor número atómico de los isóbaros. a) 19 d) 21
b) 27 e) 17
b) 235 e) 90
11. Un anión divalente es isótono con
6. Para dos isótonos sus números másicos difieren en 3 y sus números atómicos suman 39 luego el más liviano tiene número atómico. a) 18 d) 21
a) 238 d) 240
c) 23
isóbaro con
60 . 30 Zn
A partir de esto
Determinar el número de electrones anión. a) 24 d) 51
b) 29 e) 28
12. Se tienen dos isóbaros cuyos n difieren en dos unidades, si sus nucleares suman 32. Hallar el número del isóbaro más pesado. a) 17 d) 14
b) 15 e) 32
8. En 2 isóbaros, la masa total de ambos es 240. 13. Dos isótopos del elemento de z = 15 El número de neutrones es el triple de números de masa consecutivos; si protones, en uno de ellos y excede en 10 pesado es isóbaro con S-32, entonce unidades a los neutrones del otro átomo. Hallar You're Reading a Preview el número de neutrones del isótopo má cuántos electrones tiene este último si su carga es +3. Unlock full access with a free trial. a) 16 b) 15 d) 14 e) 18 a) 19 b) 27 c) 32 d) 35
e) 37
Download With Free Trial
14. Si el ión 34X-2 es isoelectrónico encuentre el número atómico de “Y”.
9. La suma de los números de masa de dos hílidos es 110 y su suma de neutrones es la mitad de su carga nuclear. Determinar la carga nuclear común. a) 34 d) 48
b) 38 e) 52
c) 44
10. Se tienen dos hílidos cuyos números de masa
a) 33 d) 36
b) 34 e) 37
15. Un anión trivalente es isoelectrónico Sign up divalente to vote onque this posee title 56 nucleone catión 58 Ni . Ca Usefules Not useful catión isótono con el 28
número de neutrones del anión trivale
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1. De las siguientes especies, no se puede afirmar a)
2H 1
-
b)
55 24 Cr
3H 1
-
: Hílidos
55Fe 26
: Isóbaros
c) 18Ar – H2O : Isoelectrónicos 66 Cu - 71 Se : Isótonos d) 29 34 e)
90 Mo 42
-
100 Mo 42
a) 38 d) 43
b) 41 e) 37
6. La suma de los números de masa isóbaros es 80, si los neutrones de uno es 22. Hallar el número de electr catión divalente del isóbaro.
: Isótopos
2. Respecto a las siguientes proposiciones, indicar verdadero (V) ó falso (F) según corresponda
a) 18 d) 42
b) 20 e) 24
7. Un átomo es isoelectrónico con el ión 40 Ca . Hallar e además isóbaro con el 20
I. Los isótopos son átomos que poseen números atómicos diferentes. de partículas neutras de dicho átomo. II. Todos los átomos poseen protones, neutrones y electrones. a) 27 b) 20 III.Los isóbaros poseen igual número de d) 11 e) 29 partículas neutras. IV. Los isótonos poseen idénticas propiedades 8. Dos isóbaros poseen números atóm químicas suman 87 y presentan en total 93 ne You're Reading a Preview Señale el número de masa del isóbaro d trial. a) VVFV b) FVVF c) Unlock FFFF full access with a free carga nuclear. d) FFVF e) FVFF Download With Free Trial a) 18 b) 90 3. La diferencia de los números de masa de dos d) 89 e) 85 isótopos es 5 y la suma de neutrones es 25, entonces se puede afirmar que : 9. Los iones x+4 , y+3 , w-2 son a) Uno de los isótopos posee 12 neutrones b) La diferencia del número de neutrones de estos isótopos es 10 c) Uno de estos isótopos presenta 15 neutrones d) Los isótopos poseen igual número de neutrones e) La diferencia del número de masa de los dos isótopos es 7
isoelectrónicas cuyos números atómic 155. Señale el número atómico de “x”. a) 50 b) 46 Sign d) 58up to vote on thise)title 48 Useful Not useful
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10. Un átomo presenta 123 partículas subatómicas fundamentales. Cuando se convierte en ión posee 40 electrones y es isóbaro con la 1 . Señale la carga del ión. especie 80 35 Br a) -2 d) +4
b) -1 e) +3
c) +1
11. Para dos isótonos sus números másicos difieren en 3 y sus números atómicos suman 39 luego el más liviano tiene número atómico : a) 21 d) 20
b) 18 e) 22
c) 19
12. La suma de los números de masa de dos isótopos es 84 y la suma de sus neutrones es 44. Determinar el número atómico común. a) 20 d) 25
b) 30 e) 15
c) 32
13. La relación entre los números másicos de dos You're Reading a Preview isótonos es 9/7, si estos difieren en 20 electrones. Determinar la suma de nucleones Unlock full access with a free trial. fundamentales. a) 120 d) 160
b) 100 e) 110
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c) 150
14. Calcular el número atómico de un átomo 58 Co y su sabiendo que es isótono con el 27 número de nucleones fundamentales es de 57. a) 36 d) 28
b) 31 e) 24
c) 26
15. La suma de los nucleones de dos isótopos es de
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CAPITULO III
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Por la facilidad con que pueden penetrar a través de la materia y desplazar los elementos de Sign up to vote on this title sus átomos y moléculas, las diversas formas de radiación poseen un profundo significado para la Useful Not useful Ciencia, la tecnología y el futuro de la Humanidad
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