QUEMADORES Integrantes: Matías Armentano Nicolás Oriolani Federico Pérez Carlos Caffarena Profesores: Ing. Dreifuss Ing. Rojas
Tipos de combustibles • SÓ SÓLI LIDO DOS: S: ma made dera ra,, tur turba ba,, lig ligni nito to,, carbón • LÍ LÍQU QUID IDOS: OS: qu quer eros osen enes, es, fu fuel el oi oill , gas oil • GA GASE SEOS OSOS OS:: GLP GLP,, gas gas na natu tura ral,l, butano, gas de coque.
Tipos de combustibles • SÓ SÓLI LIDO DOS: S: ma made dera ra,, tur turba ba,, lig ligni nito to,, carbón • LÍ LÍQU QUID IDOS: OS: qu quer eros osen enes, es, fu fuel el oi oill , gas oil • GA GASE SEOS OSOS OS:: GLP GLP,, gas gas na natu tura ral,l, butano, gas de coque.
Propiedades de combustibles • • • • • • • •
Composición Pode Po derr cal calor oríf ífic ico o (inf (infer erio iorr y su supe peri rior or)) Viscosidad Densidad Limi Li mite te de in inflflam amab abililid idad ad Temp Te mper erat atur ura a de de ig igni nici ción ón Temp Te mper erat atur ura a de co comb mbus ustitión ón Contenido de az azufre
CONCEPTOS BASICOS -Punto de inflamación o temperatura de ignición -Poder calorifico superior (PCS) -Poder calorifico inferior (PCI) - Temperatura adiabática de llama
Combustión La combustión es una reacción química en la que un elemento (combustible) se combina con otro (comburente, generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce: 1. Calor al quemar 2. Luz al arder. •
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Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
Reacciones principales en la combustión C + O 2
CO 2 + Ø
H 2 + ½O 2
H 2 O + Ø
S + O 2
SO 2 + Ø
• Deflagración • Detonación
Reacciónes de combustion(ideal) Combustibles sólidos C H S O Cenizas
+
X ( O 2 + 3.76 N 2 )
a H 2 O + b CO 2 + c N 2 + d O 2 + e SO 2 + cenizas
Los combustibles sólidos, al igual que los líquidos, son normalmente analizados sobre una base másica
Reacciónes de Combustion (ideal) Combustibles gaseoso Compuestos formados por:
C H O
+
X ( O 2 + 3.76 N 2 )
a H 2 O + b CO 2 + c N 2 + d O 2
Los combustibles gaseosos son normalmente analizados sobre una base volumétrica
Reacciónes de Combustion (ideal) Hidrocarburos GAS (CnHm)
+
X ( O2 + 3.76 N2)
a H2O + b CO2 + c N2 + d O2
TIPOS DE COMBUSTION • Combustión completa • Combustión incompleta • Combustión teórica • Combustión con exceso de aire • Combustión con defecto de aire
Exceso de aire • A di diferencia de la combustión teórica, para que la combustión sea completa es necesario un exceso de aire.
FACTOR DE UTILIZACIÓN DEL CALOR El calor de la combustión es tanto mayor cuanto mas fríos salen los gases quemados. Poder calorífico
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