¿Qué es la estructura atómica? Es la manera en que está distribuida cada una de las partículas que forman a un átomo. Ya sabemos que PROTONES y NEUTRONES están unidos formando un núcleo en el centro del átomo... Y que los ELECTRONES se encuentran girando entorno al núcleo en los llamados orbitales atómicos. Así entonces la estructura de un átomo consiste en un núcleo cargado positivamente y alrededor de este núcleo están los l os electrones cargados negativamente
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
número de electrones. atómico con el número
protones que de Así, el número también coincide de electrones.
Estructura atómica La teoría aceptada actualmente: es que el átomo se compone de un núcleo de carga positiva, donde concentra casi toda la masa del átomo, su tamaño es muy pequeño; está formado por protones y neutrones, neutrones, en conjunto conocidos como nucleones; nucleones; alrededor del núcleo se encuentra una nube de electrones de carga negativa llamada envoltura, su masa es muy pequeña, su tamaño en general, es muy grande.
Así una definición de átomo sería: El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones. Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones. Es la estructura del átomo. Se refiere a la localización de cada una de sus partes, como el núcleo, electrones, neutrones, niveles de energía, etc. y la forma que tiene
Tiene un tamaño diminuto respecto al volumen del átomo. P. ej., para el átomo de Al:
Con Rutherford sólo se sabía que tiene carga eléctrica positiva. Hoy en día se sabe que, con el excepción que el átomo de hidrógeno (que sólo tiene un protón), los núcleos atómicos contienen una mezcla de protones y neutrones, colectivamente llamados como nucleones. El protón tiene la misma carga que el electrón pero positiva. El electrón es de tamaño similar, pero eléctricamente neutro. Ambos tienen una masa de 1 UMA. Los protones y los neutrones en el núcleo atómico se mantienen unidos por la acción de la fuerza nuclear fuerte, que supera a la fuerza de repulsión electromagnética mucho más débil que actúa entre los protones de carga positiva. positiva.
Cada elemento químico está constituido por unidades más pequeñas denominadas átomos. Cada átomo está formado por un núcleo central y 1 o más capas de electrones. Dentro del núcleo residen partículas subatómicas: protones (de carga positiva) y neutrones (partículas del mismo peso, pero sin carga). El número de protones del núcleo es característico de cada elemento y es llamado número atómico, Ej: Hidrógeno: 1, Carbono: 6, Fósforo : 15. Sin embargo, diferentes átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número de neutrones en el núcleo, llamándose isótopos. Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas órbitas, los átomos grandes albergan a varias órbitas o capas de electrones, el orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo. Debido a su repulsión mutua, solo un determinado número de electrones puede ocupar el espacio cercano al núcleo, la capa más cercana solo puede tener dos electrones, la segunda capa puede tener hasta 8 e- en varios orbitales.
Así como los átomos son las menores partículas de un elemento, una molécula es la menor partícula de un compuesto; consta de dos o más átomos, iguales o diferentes, que se mantienen unidos mediante las interacciones o enlaces de los electrones de las capas mas externas. Los principios básicos de la reactividad atómica son: Un átomo es estable (no reaccionará con otros) cuando su capa externa de electrones esté completamente ocupada o completamente vacía. un átomo es reactivo cuando su capa externa de electrones externa solo está parcialmente llena, y puede lograr estabilidad al perder electrones, al ganarlos o compartirlos con otro átomo, esto da como resultado fuerzas llamadas enlaces químicos que mantiene juntos los átomos en la molécula. Los enlaces pueden ser iónicos o covalentes
Los prot Los proton ones es y neut neutro rone ness está están n agru agrupa pado doss en un volu volume men n muy muy pequ pequeñ eño, o, en el ce cent ntro ro del del átom átomo, o, form forman ando do un núcl núcleo eo ca carg rgad ado o positivamente; be electrones, cargados negativamente, giran alrededor del núcleo en forma muy similar a la revolución de los plan planet etas as alre alrede dedo dorr del del sol sol (Fig (Figur ura a 1-1) 1-1).. Lo Loss prot proton ones es,, de ca carg rga a positiva, que normalmente se repelen entre sí, se hallan agrupados en el núcleo del átomo por fuerzas nucleares muy poderosas de corto alcance, que se encuentran allí presentes; a dichas fuerzas se deben las enormes cantidades de energía liberada con la fisión del núcleo de un átomo a causa de una reacción atómica, tal como sucede cuando estalla un arma nuclear. Estas poderosas energías del núcleo que estabilizan la estructura atómica no tienen función alguna en las interacciones químicas y física de los átomos del organismo.
ESTRUCTURA ATOMICA. PARTICULAS FUNDAMENTALES. El átomo esta formado de partículas de muchos tipos:
PARTICULAS ESTABLES (p, p,
Electrón (e, e, B) Neutrón (n, n, N)
Protón P)
