UNI DADESDE CON ONCENTRACI ÓN–EVALUACI ÓN Establecer relaciones relaciones cuantitat cuantitativas ivas en diversas diversas reacciones reacciones Puntaje Apren Aprendiz dizaje aje(s) (s) Espera Esperado( do(s): s): Establecer químicas. : Identificar el concepto de solución y su formación, distinguiendo solutos y solventes. PI: 30 Calcular concentraciones definidas. pts. Habilidades: Identifican, Calcular. PR:
Nota:
NOMBR NOMBRE: E:___ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ____ _ __________________________
FECHA FECHA::
Dispones nes de todo todo el perio periodo do de clase clases s para para resol resolver ver la prueba prueba.. Quien Quien se sorpr sorprend enda a en actit actitude udes s Indicaciones: Dispo desonrosas se le retirar! el material y se le evaluar! con la nota mínima "#,$%. &o es necesario utili'ar tabla periódica ya que todos los datos est!n en la prueba. El uso de CALCULADORA es personal y no se permite el uso de otro aparato para la reali'ación de los c!lculos. (as formulas necesarias para esta evaluación se encuentran al final de la evaluación. En cada e)ercicio es necesario e l desarrollo, si este no se reali'a la alternativa no se considerar!.
Ítem I: !elecci"n m#ltiple$: Eli%e Eli%e &na alternati'a para la ase'eraci"n &e se te presenta* (+ p&nto c,&) #.* +ara preparar #$$ g de una disolución acuosa de yoduro de potasio " I % al - m/m, ay que disolver - g de yoduro de potasio en: 0% #$$ g de agua 1% 2- g de agua C% -$ g de agua D% - g de agua E% #$$ m( de agua 3.* 4e tiene 5$$ m( de una disolución 3,- mol/litro de !cido nítrico " 6&7 8 % y se diluye a 89$$ m( de disolución total . Cu!l es la molaridad de la disolución final; 0% $,-- mol/litro mol/litro 1% $,5$ mol/litro C% 3,$$ mol/litro D% 8,9$ mol/litro E% -,-$ mol/litro 8.* El siguiente compuesto sulfato de a luminio &a3C78.4u masa molar molar es: Datos: masa atómica &a:33,25 gr/mol< C:#3,$# C:#3,$# gr/mol< 7:#-,22 7:#-,22 gr/mol 0% -$.22 g/mol de &a3C78 1% #$-,2= /mol de &a3C78 C% #$$.# g/mol de &a3C78 D% ==3.$3 g/mol de &a3C78 E% &o se puede calcular =.* (a molalidad de una disolución que contiene 3$ g de nitrato de potasio " &78 % en $,9 g de disolvente; >asa molar del nitrato de potasio " &78 % #$# g/mol 0% $,#2 m 1% $,88 m C% #,25 m D% 8,8$ m E% #$,#$ m -.* Cu!ntos moles de !cido !cido fluorídrico "6?% se deben agregar a 8$$ g de agua para obtener una disolución acuosa = molal; 0% #,$ moles 1% #,3 moles C% #3$$ moles D% = moles E% &o se puede calcular 9.* Qu@ cantidad de agua agua en ml se debe agregar agregar a =$ m( de de disolución $,9 > para obtener otra disolución $,# >; 0% 3,= ml 1% =$ ml C% 3$$ml D% 3=$ml E% &inguna de las anteriores
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A.* 0 #$ m( de una disolución acuosa de cloruro de sodio " &aCl % - > se le agregan #$ m( m!s de agua. Cu!l ser! la nueva concentración de la disolución; 0% 3,$ >olar 1% 3,# >olar C% 3,- >olar D% 8,$ >olar E% &o se puede calcular 5.* Bna disolución contiene 8 mol de un soluto disueltos en #$$$ g de agua " 637 % Cu!l es la fracción molar del soluto en la disolución; 0% $,$-# 1% 3,2 C% =,$ D% #$ E% $ 2.* .Cual es la fracción molar del soluto en una disolución de cloruro de sodio " &aCl% que contiene #-$ g de la sal en #$$$ g de agua; Datos: &a : 38 g/mol < Cl: 8-,-g /mol 6: # g/mol < 7: #9 g/mol 0% --,-1% 3,-9 C% $,3 D% $,$== E% $ #$.* Continuando con la pregunta anterior la fracción molar del disolvente sería: 0% $,21% # C% 3 D% --,-E% 3,-9 ##.* Cu!l es el volumen que se debe medir de una disolución #$ > de 6Cl para preparar 3-$ m( de disolución a concentración = >; 0% 3- m( 1% #$ m( C% - m( D% #$$ m( E% 3-$ ml #3.* >olalidad se define como: 0% Cantidad de solutos en moles por g. De disolvente. 1% Cantidad de soluto en moles por g. De solución. C% Cantidad de soluto en moles por g. De disolución. D% ramos de soluto en #$$ gramos de solución. E% &inguna de las anteriores. #8.* 0 un vaso de agua se le aade una cucaradita de sal y se revuelve asta su completa disolución. En este caso, el agua es: 0% Bn disolvente 1% Bn soluto C% Bna solución D% Bna disolución E% &eutra #=.*Cu!ntos gramos de idróFido de sodio "&a76% se deben pesar para preparar un litro de una solución # >; ">asas atómicas &a G 38 g/mol < 7G #9 g/mol < 6G# g/mol% 0% = g 1% =$ g C% $.= g D% 82 g E% =$$ g #-.* (as me'clas se pueden clasificar en: 0% 6omog@neas y eterog@neas 1% Elementos y compuestos C% Compuestos y eterog@neas D% Elementos y omog@neas E% &inguna de las anteriores
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#9.* Cu!ntos gramos de soluto y disolvente se requieren para preparar -$ g de una disolución al = en masa; 0% 3 g de soluto y =5 m( de disolvente 1% = g de soluto y 29 m( de disolvente C% 3 g de soluto y =5 g de disolvente D% = g de soluto y =9 m( de disolvente E% = g de soluto y =9 g de disolvente #A.* Cual de las siguientes tipos de agua corresponde a una sustancia pura; 0% 0gua de mar 1% 0gua termales C% 0gua destilada D% 0gua potable E% 0gua mineral #5.* Bna muestra de 5-$ g de agua contiene 8,- mg de iones fluoruro "?H% . Cu!ntas ppm de ion fluoruro ay en la muestra; " Dato: #$$$mg # g% 0% =,## ppm 1% $ ppm C% =,# F #$ *8ppm D% - ppm E% &o se puede determinar #2.* El agua es siempre un disolvente; 0% 4i, por que no eFiste otro que se le pare'ca. 1% &o, eFisten otras sustancias. C% (os seme)ante disuelve a la lo seme)ante. D% Disuelve solo algunas sustancias E% (os disolventes no eFisten 3$.* +ara insaturar una solución acuosa saturada de la sal &78 se podría 0% agregar m!s solvente 1% disminuir la solución C% aumentar el soluto D% agregar m!s &78 E% 0cicar el recipiente 3#.* 4egn su composición química, la materia se clasifica en sustancias puras y me'clas. 4on e)emplos de sustancias puras: 0% Cobre 1% 7Figeno C% 0ire D% 0 y 1 son correctas E% &inguna es correcta. 33.* Cu!l es el volumen en ml, de una disolución $,- > de cloruro de sodio si se preparó disolviendo #3 g de cloruro de sodio en agua; " >asa >olar &aCl G -5,- g mol*#%. 0% =#$,3 m( 1% 3-$,8 m( C% #3- m( D% 83 m( E% 3= m( 38.* Cu!l es la >olalidad de una solución en donde #$$ g de CaCl3 se disolvieron en 5-8$ g de agua; Datos " masa atómica Ca : =$,$5 gr/mol < masa atómica Cl : 8-,- gr/mol% 0% $,$## molal 1% $,#-- molal C% ##,A3 molal D% $,$$$#$- molal E% $,#$- molal 3=.* El m/m eFpresa la relación entre la cantidad de soluto en: 0% un ilogramo de solución 1% #$$g de solvente C% #$$m( de solución D% #$$g de solución E% #$$$m( de solución
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3-.* De las siguientes disoluciones, cu!l es la que contiene igual cantidad de moles de soluto que #$$ m( de una disolución = >; 0% =$$ m( de disolución $,# > 1% 3$$ m( de disolución # > C% #-$ m( de disolución - > D% 5$$ m( de disolución $,- > E% #$$ m( de disolución $,= >. 39.* Calcular la molalidad de una solución formada por -= g de glucosa C 96#379 en 9$$ m( de de agua, teniendo en cuenta que la densidad del agua es # g/m( y el peso molecular de la glucosa es #5$ g/mol. 0% - m 1% 8m C% $,8 m D% - J #$ *8 ó $,$$- m E% &o se puede calcular 3A.* Cu!l de las siguientes soluciones, presentan soluto y solvente en estado gaseoso. 0% 7Figeno en agua 1% >ercurio en plata C% 0ire D% 0gua de >ar E% Cloruro de sodio en agua 35.* Cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente en una solución se conoce como : 0% 4olución Insaturada 1% 4olución diluida C% 4olución saturada D% 4olución sobresaturada E% &o tiene nombre. 32.* Cu!l de las siguientes soluciones est! al 3$m/m; 0% 3$ gramos de soluto en #$$ gramos de solvente 1% 3$ gramos de soluto en #3$ gramos de solución C% 3$ gramos de soluto en #$$m( de solución D% 3$ gramos de soluto en 5$ gramos de solvente E% 3$ gramos de soluto en #$$ gramos de a gua 8$.* El componente que est! en mayor proporción en una solución se llama: 0% soluto 1% reactante C% solvente D% producto E% solubilidad
-OR.ULA! /ECE!ARIA! 0ARA LA RE!OLUCI1/ DE LO! E2ERCICIO! >olaridad G
>olalidad
?racción molar soluto
?racción molar solvente
Moles
n= gr (soluto) M. Molar soluto Densidad D= Masa Volumen m!m = gr soluto " 100 gr solu#i$n m!% = gr soluto ml solu#i$n
" 100
%!% = ml soluto ml solu#i$n
" 100
Dilu#i$n de solu#iones = M 1 & V1 = M2 & V2 soluto ' sol%ente = solu#i$n
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